Как да определите металните свойства от таблицата.

Инструкции

Вземете периодичната таблица и с помощта на линийка начертайте линия, която започва в клетката с елемента Be (берилий) и завършва в клетката с елемента At (астат).

Тези елементи, които ще бъдат вляво от тази линия, са метали. Освен това, колкото „по-надолу и вляво“ е разположен елементът, толкова по-изразени метални свойства има. Лесно се вижда, че в периодичната таблица такъв метал е (Fr) - най-активният алкален метал.

Съответно тези елементи отдясно на линията имат свойства. И тук също важи подобно правило: колкото „по-високо и вдясно“ от линията е елементът, толкова по-силен е неметалът. Такъв елемент в периодичната таблица е флуорът (F), най-силният окислител. Той е толкова активен, че химиците му даваха уважителното, макар и неофициално име: „Всичко дъвче“.

Могат да възникнат въпроси като „Ами тези елементи, които са на самата линия или много близо до нея?“ Или, например, „Отдясно и над линията са хром, . Това наистина ли са неметали? В крайна сметка те се използват в производството на стомана като легиращи добавки. Но е известно, че дори малки примеси от неметали ги правят крехки. Факт е, че елементите, разположени на самата линия (например алуминий, германий, ниобий, антимон), имат двоен характер.

Що се отнася например до ванадий, хром, манган, свойствата на техните съединения зависят от степента на окисление на атомите на тези елементи. Например, това са техните висши оксиди, като V2O5, CrO3, Mn2O7, имат изразени . Ето защо те са разположени на привидно „нелогични“ места в периодичната таблица. В своята „чиста“ форма тези елементи, разбира се, са метали и имат всички свойства на металите.

източници:

• метали в периодичната таблица

За ученици, изучаващи таблицата Менделеев - лош сън. Дори тридесет и шестте елемента, които учителите обикновено задават, водят до часове на изтощително тъпчене и главоболия. Много хора дори не вярват какво да научат масаМенделеев е истински. Но използването на мнемоника може много да улесни живота на учениците.

Инструкции

Разберете теорията и изберете правилната техника Правила, които улесняват запаметяването на материала, мнемоника. Основният им трик е създаването на асоциативни връзки, когато абстрактната информация се пакетира в ярка картина, звук или дори миризма. Има няколко мнемонични техники. Например, можете да напишете история от елементи на запаметена информация, да потърсите съгласни думи (рубидий - ключ, цезий - Юлий Цезар), включете пространствено въображениеили просто римувайте елементите от периодичната таблица на Менделеев.

Баладата за азота По-добре е елементите от периодичната таблица на Менделеев да се римуват със значение, според определени характеристики: по валентност, например. И така, алкалните се римуват много лесно и звучат като песен: „Литий, калий, натрий, рубидий, цезий франций.“ „Магнезий, калций, цинк и барий - тяхната валентност е равна на двойка“ е неувяхваща класика на училищния фолклор. По същата тема: „Натрият, калият, среброто са едновалентни блага“ и „Натрият, калият и аргентумът са едновалентни“. Креативността, за разлика от тъпченето, което продължава най-много няколко дни, стимулира дългосрочната памет. Това означава повече за алуминия, стихотворения за азота и песни за валентността - и запаметяването ще върви като по часовник.

Киселинен трилър За по-лесно запаметяване е измислена идея, в която елементи от периодичната таблица се трансформират в герои, пейзажни детайли или елементи от сюжета. Ето, например, добре познат текст: „Азиатците (Азота) започнаха да изливат (Литиева) вода (Водород) в боровата гора (Бор). Но не той (Неон) ни трябваше, а Магнолия (Магнезий).“ Може да се допълни с историята на едно Ферари (желязо - ферум), в което тайният агент "Хлор нула седемнадесет" (17 - сериен номерхлор), за да хване маниака Арсений (арсеник - arsenicum), който имаше 33 зъба (33 - серийният номер на арсена), но нещо кисело влезе в устата му (кислород), това бяха осем отровни куршума (8 - серийният номер на кислород )... Можете да продължите до безкрайност. Между другото, роман, написан въз основа на периодичната таблица, може да бъде възложен на учител по литература като експериментален текст. Сигурно ще й хареса.

Изградете дворец на паметта Това е едно от имената доста ефективна технологиязапаметяване, когато се активира пространственото мислене. Тайната му е, че всички можем лесно да опишем стаята си или пътя от дома до магазина, училището и т.н. За да създадете последователност от елементи, трябва да ги поставите покрай пътя (или в стаята) и да представите всеки елемент много ясно, видимо, осезаемо. Ето един слаб блондин с продълговато лице. Работещият, който слага плочки, е силиций. Група аристократи в скъп автомобил - инертни газове. И, разбира се, балони с хелий.

Моля, обърнете внимание

Няма нужда да се насилвате да запомните информацията на картите. Най-доброто нещо е да свържете всеки елемент с определен ярък образ. Силикон - със Силиконовата долина. Литиев - с литиеви батерии мобилен телефон. Може да има много опции. Но комбинацията от визуално изображение, механично запаметяване и тактилно усещане за груба или, обратно, гладка лъскава карта ще ви помогне лесно да извадите най-малките детайли от дълбините на паметта.

Полезни съвети

Можете да изтеглите същите карти с информация за елементите, които Менделеев е имал по негово време, но само да ги допълните със съвременна информация: броя на електроните на външно ниво, например. Всичко, което трябва да направите, е да ги подредите преди лягане.

източници:

• Мнемонични правилапо химия
• как да запомните периодичната таблица

Проблемът с дефиницията далеч не е празен. Едва ли ще е приятно, ако в магазин за бижута искат да ви дадат откровен фалшификат вместо скъп златен предмет. Не е ли интересно от кое металНаправен от счупена автомобилна част или намерена антика?

Инструкции

Ето например как се определя наличието на мед в една сплав. Нанесете върху почистена повърхност металкапка (1:1) азотна киселина. В резултат на реакцията ще започне да се отделя газ. След няколко секунди попийте капката с филтърна хартия, след което я задръжте върху мястото, където се намира концентрираният разтвор на амоняк. Медта ще реагира, превръщайки петното в тъмносин цвят.

Ето как да различите бронз от месинг. Поставете парче метални стърготини или стърготини в чаша с 10 ml разтвор (1:1) на азотна киселина и я покрийте със стъкло. Изчакайте малко, докато се разтвори напълно, и след това загрейте получената течност почти до кипене за 10-12 минути. Белият остатък ще ви напомни за бронз, но чашата с месинг ще остане.

Можете да определите никела почти по същия начин като медта. Нанесете капка разтвор на азотна киселина (1:1) върху повърхността метали изчакайте 10-15 секунди. Попийте капката с филтърна хартия и след това я задръжте върху концентрирани амонячни пари. За получената тъмно петнокапнете 1% разтвор на диметилглиоксин в алкохол.

Никелът ще ви “сигнализира” с характерния си червен цвят. Оловото може да се определи с помощта на кристали от хромна киселина и капка охладена течност, нанесена върху него. оцетна киселинаи минута по-късно - капки вода. Ако видите жълта утайка, знаете, че това е оловен хромат.

Изсипете малко от тестовата течност в отделен съд и добавете малко разтвор на лапис. В този случай незабавно ще се образува "изварена" бяла утайка от неразтворим сребърен хлорид. Тоест определено има хлориден йон в молекулата на веществото. Но може би в крайна сметка не е, а разтвор на някаква сол, съдържаща хлор? Например натриев хлорид?

Спомнете си още едно свойство на киселините. Силните киселини (и солната киселина, разбира се, е една от тях) могат да изместят слабите киселини от тях. Поставете малко сода на прах - Na2CO3 - в колба или чаша и бавно добавете течността за тестване. Ако веднага се чуе съскащ звук и прахът буквално „кипи“, няма да остане никакво съмнение - това е солна киселина.

На всеки елемент в таблицата е присвоен определен сериен номер (H - 1, Li - 2, Be - 3 и т.н.). Това число съответства на ядрото (броя на протоните в ядрото) и броя на електроните, обикалящи около ядрото. Следователно броят на протоните е равен на броя на електроните, което означава, че in нормални условияатом електрически.

Разделянето на седем периода става според броя енергийни ниваатом. Атомите от първия период имат едностепенна електронна обвивка, втората - двустепенна, третата - тристепенна и т.н. Когато се запълни ново енергийно ниво, започва нов период.

Първите елементи на всеки период се характеризират с атоми, които имат един електрон на външно ниво - това са атоми на алкални метали. Периодите завършват с атоми на благородни газове, които имат външно енергийно ниво, напълно запълнено с електрони: в първия период благородните газове имат 2 електрона, в следващите периоди - 8. Именно поради сходната им структура електронни обвивкигрупи от елементи имат подобни физични свойства.

В таблицата Д.И. Менделеев има 8 основни подгрупи. Този брой се определя от максималния възможен брой електрони на енергийно ниво.

В долната част на периодичната таблица лантанидите и актинидите се разграничават като независими серии.

С помощта на таблицата D.I. Менделеев, може да се наблюдава периодичността на следните свойства на елементите: атомен радиус, атомен обем; йонизационен потенциал; сили на електронен афинитет; електроотрицателност на атома; ; физични свойства на потенциални съединения.

Ясно проследима периодичност на подреждането на елементите в таблицата D.I. Менделеев се обяснява рационално с последователния характер на запълване на енергийните нива с електрони.

източници:

• Периодична таблица

Периодичният закон, който е в основата на съвременната химия и обяснява моделите на промените в свойствата химически елементи, е открит от Д.И. Менделеев през 1869 г. Физическият смисъл на този закон се разкрива чрез изучаване на сложната структура на атома.

През 19 век се е смятало, че атомната маса е основна характеристикаелемент, така че е бил използван за класифициране на вещества. В днешно време атомите се дефинират и идентифицират по количеството заряд на ядрото им (номерът и атомният номер в периодичната таблица). Въпреки това, атомната маса на елементите, с някои изключения (например, атомната маса е по-малка от атомната маса на аргона), нараства пропорционално на техния ядрен заряд.

С увеличаване на атомната маса се наблюдава периодична промяна в свойствата на елементите и техните съединения. Това са металичност и неметалност на атомите, атомен радиус, йонизационен потенциал, електронен афинитет, електроотрицателност, степени на окисление, съединения (точки на кипене, точки на топене, плътност), тяхната основност, амфотерност или киселинност.

Колко елемента има в съвременната периодична таблица

Периодичната таблица изразява графично закона, който той открива. В модерните периодична таблицасъдържа 112 химични елемента (последните са Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium и Copernicium). По последни данни са открити и следните 8 елемента (до 120 включително), но не всички от тях са получили имената си и тези елементи все още са малко в печатните публикации.

Всеки елемент заема определена клетка в периодичната таблица и има свой пореден номер, съответстващ на заряда на ядрото на неговия атом.

Как е изградена периодичната таблица?

Структурата на периодичната система е представена от седем периода, десет реда и осем групи. Всеки период започва с алкален метал и завършва с благороден газ. Изключенията са първият период, който започва с водород, и седмият непълен период.

Периодите се делят на малки и големи. Малките периоди (първи, втори, трети) се състоят от един хоризонтален ред, големи периоди (четвърти, пети, шести) - от два хоризонтални реда. Горните редове в големи периоди се наричат ​​четни, долните редове се наричат ​​нечетни.

В шестия период на таблицата след (пореден номер 57) има 14 елемента, подобни по свойства на лантана - лантаниди. Поставят се в долна часттаблици в отделен ред. Същото се отнася и за актинидите, разположени след актиния (с номер 89) и до голяма степен повтарящи свойствата му.

Четните редове от големи периоди (4, 6, 8, 10) са запълнени само с метали.

Елементите в групи проявяват еднаква валентност в оксиди и други съединения и тази валентност съответства на номера на групата. Основните съдържат елементи от малки и големи периоди, само големи. Отгоре надолу те се укрепват, неметалните отслабват. Всички атоми от странични подгрупи са метали.

Таблицата на периодичните химични елементи се превърна в една от големи събитияв историята на науката и донесе световна известност на своя създател, руския учен Дмитрий Менделеев. Този необикновен човек успя да комбинира всички химични елементи в една концепция, но как успя да отвори прочутата си маса?

Периодичната таблица е един от основните постулати на химията. С негова помощ можете да намерите всички необходими елементи, както алкални, така и обикновени метали или неметали. В тази статия ще разгледаме как да намерите необходимите елементи в такава таблица.

В средата на 19 век са открити 63 химични елемента. Първоначалният план беше елементите да се подредят според нарастващата атомна маса и да се разделят на групи. Въпреки това не беше възможно да се структурират и предложението на химика Нуланд не беше прието сериозно поради опитите за свързване на химията и музиката.

През 1869 г. Дмитрий Иванович Менделеевза първи път публикува своята периодична таблица на страниците на Journal of the Russian Chemical Society. Скоро той уведомява химиците по света за откритието си. Впоследствие Менделеев продължи да усъвършенства и подобрява таблицата си, докато не я придобие модерен вид. Менделеев успя да подреди химичните елементи по такъв начин, че те да се променят не монотонно, а периодично. Теорията най-накрая е комбинирана в периодичния закон през 1871 г. Нека да преминем към разглеждане на неметалите и металите в периодичната таблица.

Как се намират металите и неметалите

Определяне на метали по теоретичен метод

Теоретичен метод:

1. Всички метали, с изключение на живака, са в твърдо агрегатно състояние. Гъвкави са и се огъват без проблем. Също така, тези елементи имат добри термични и електропроводими свойства.
2. Ако трябва да определите списък с метали, тогава начертайте диагонална линия от бор до астат, под която ще бъдат разположени металните компоненти. Те също включват всички елементи от странични химични групи.
3. В първата група първата подгрупа съдържа алкални, например литий или цезий. При разтваряне образуваме алкали, а именно хидроксиди. Те имат електронна конфигурация от типа ns1 с един валентен електрон, който при отдаване води до проява на редуциращи свойства.

Втората група от основната подгрупа съдържа алкалоземни метали като радий или калций. При обикновени температури те имат твърдо агрегатно състояние. Електронната им конфигурация е ns2. Преходните метали са разположени във вторични подгрупи. Те имат различни степени на окисление. В по-ниските степени се проявяват основни свойства, средните степени разкриват киселинни свойства, а в по-високите степени амфотерни свойства.

Теоретично определение на неметалите

На първо място, такива елементи обикновено са в течно или газообразно състояние, понякога в твърдо състояние . Когато се опитате да ги огънетете се счупват поради крехкост. Неметалите са лоши проводници на топлина и електричество. Неметалите се намират в горната част на диагоналната линия, начертана от бор до астат. Неметалните атоми съдържат голям брой електрони, което ги прави по-изгодно да приемат допълнителни електрони, отколкото да ги отдават. Неметалите също включват водород и хелий. Всички неметали са разположени в групи от втора до шеста.

Химични методи за определяне

Има няколко начина:

• Често се налага да се използва химични методиопределяне на метали. Например, трябва да определите количеството мед в дадена сплав. За да направите това, нанесете капка азотна киселина върху повърхността и след известно време ще мине времепара. Попийте филтърната хартия и я задръжте върху колбата с амоняк. Ако петното стане тъмно синьо, това показва наличието на мед в сплавта.
• Да кажем, че трябва да намерите злато, но не искате да го объркате с месинг. Нанесете върху повърхността концентриран разтвор на азотна киселина в съотношение 1 към 1. Потвърждението за голямо количество злато в сплавта ще бъде липсата на реакция към разтвора.
• Желязото се счита за много популярен метал. За да го определите, трябва да нагреете парче метал солна киселина. Ако наистина е желязо, тогава колбата ще бъде оцветена жълто. Ако химията ви е достатъчна проблемна тема, след това вземете магнит. Ако наистина е желязо, тогава ще бъде привлечено от магнита. Никелът се определя по почти същия метод като медта, само към алкохола се добавя диметилглиоксин. Никелът ще се потвърди с червен сигнал.

Други метални елементи се определят с помощта на подобни методи. Просто използвайте необходимите решения и всичко ще се получи.

Заключение

Периодичната таблица на Менделеев е важен постулат на химията. Тя ви позволява да намерите всички необходими елементи, особено метали и неметали. Ако изучавате някои от характеристиките на химичните елементи, ще можете да идентифицирате редица характеристики, които ви помагат да намерите необходимия елемент. Можете също така да използвате химични методи за определяне на метали и неметали, тъй като те ви позволяват да изучавате тази сложна наука на практика. Успех с изучаването на химията и периодичната таблица, това ще ви помогне в бъдеще научни изследвания!

видео

От видеото ще научите как да определяте металите и неметалите с помощта на периодичната таблица.

В училище ни учеха да разделяме периодичната таблица по диагонал с линийка, започвайки от Бор и завършвайки с Астат, това бяха териториите на металите и неметалите. Всичко над силиций и бор са неметали.

Лично аз използвам тази таблица на периодичните елементи.

В старата (съкратена) версия на периодичната таблица, ако начертаете права линия от горния ляв ъгъл до долния десен ъгъл, тогава повечето от неметалите ще се появят в горната част. Въпреки че не всички. И тогава има полуметали, като арсен и селен. По-лесно е да се каже кои елементи са неметали, тъй като те са значително по-малко от металите. И всички те обикновено са подчертани в жълто като p-елементи (въпреки че някои метали също попадат там). В съвременната (дълга) версия на таблицата, с 18 групи, всички неметали (с изключение на водорода) са отдясно. Това са всички газове, халогени, както и бор, въглерод, силиций, фосфор и сяра. Не много.

Спомням си как в училище учителят разделяше периодичната система с линийка и ни показваше териториите на металите и неметалите. Периодичната таблица е разделена на две диагонални зони. Всичко над силиций и бор са неметали. Също така в новите таблици тези две групи са маркирани с различни цветове.

Периодичната таблица на Менделеев е по-информативна, отколкото може да изглежда на пръв поглед. В него можете да разберете дали даден елемент е метален или неметален. За да направите това, трябва да можете визуално да разделите масата на две части:



Това, което е под червената линия, са метали, останалите елементи са неметали.

Как да разпознаем метал или неметал, металът винаги е в твърдо състояние, с изключение на живака, а неметалът може да бъде във всякаква форма, мек, твърд, течен и т.н. Можете също така да определите по цвят, както вече стана ясно, метал, цвят металик. Как да го определите в периодичната таблица, за това трябва да начертаете диагонална линия от бор до астат и всички онези елементи, които са над линията, не са метални, а тези под линията са метални.

Металите в таблицата на Д. И. Менделеев са във всички периоди, с изключение на 1-ва (Н и Не), във всички групи са само метали (d-елементи) във вторични (В) подгрупи. Неметалите са p-елементи и се намират само в главните (А) подгрупи. Има общо 22 неметални елемента и те са подредени на стъпки, като се започне от групата ША, добавяйки по един елемент във всяка група: група ША - В - бор, 1УА група - С - въглерод и Si - силиций; VA група - азот (N), фосфор - P, арсен - As; V1A група (халкогени) - кислород (O), сяра (S), селен (Se), телур (Te), V11A група (халогени) - флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) ), астат (At); V111A група инертни или благородни газове - хелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Ra). Водородът се намира в първа (А) и седма (А) група. Ако мислено начертаете диагонал от берилий до борий, тогава над диагонала в основните подгрупи са неметали.

Специално за вас и за да разберете ясно как можете лесно да разграничите металите от неметалите в таблицата, ви давам тази диаграма:



Разделителната линия между метали и неметали е подчертана с червен маркер. Начертайте това на знака си и винаги ще знаете.

С течение на времето просто запомняте всички неметали, особено след като тези елементи са добре познати на всички и броят им е малък - само 22. Но докато не придобиете такова умение, е много лесно да запомните метода за отделяне на металите от неметали. Последните две колони на таблицата са изцяло посветени на неметалите - това е най-външната колона на инертните газове и колоната на халогените, която започва с водород. В първите две колони вляво изобщо няма неметали - те са твърди метали. Започвайки от третата група, в колоните се появяват неметалите - първо един бор, след това в група 4 вече има два - въглерод и силиций, в група 5 има три - азот, фосфор и арсен, в група 6 вече има 4 неметала - кислород, сяра, селен и телур, Е, тогава идва групата на халогените, които бяха споменати по-горе. За да улесните запаметяването на неметалите, използвайте тази удобна таблица, където всички неметали са в шал:



Без да запомните самата периодична таблица, е невъзможно да запомните къде е металът и къде е неметалът. Но можете да си спомните две прости правила. Първото правило е, че металните свойства намаляват в период отляво надясно. Тоест тези вещества, които се появяват в началото, са метали, в самия край са неметали. На първо място са алкалните и алкалоземните метали, а след това всичко останало, завършвайки с инертните газове. Второто правило е, че металните свойства нарастват отгоре надолу в групата. Например, нека вземем третата група. Няма да наричаме бора метал, но под него стои алуминий, който има изразени метални свойства.

Свойствата на химичните елементи позволяват обединяването им в подходящи групи. На този принцип е създадена периодичната система, която промени идеята за съществуващи вещества и направи възможно да се приеме съществуването на нови, неизвестни досега елементи.

Периодичната таблица на Менделеев

Периодичната таблица на химичните елементи е съставена от Д. И. Менделеев през втората половина на 19 век. Какво представлява и за какво служи? Той обединява всички химични елементи в реда на увеличаване на атомното тегло и всички те са подредени по такъв начин, че свойствата им се променят периодично.

Периодичната система на Менделеев събра заедно единна системавсички съществуващи елементи, които преди са били считани просто за отделни вещества.

Въз основа на проучването му са прогнозирани и впоследствие синтезирани нови. химикали. Значението на това откритие за науката не може да бъде надценено, той значително изпревари времето си и даде тласък на развитието на химията в продължение на много десетилетия.

Има три най-често срещани опции за маса, които условно се наричат ​​„къси“, „дълги“ и „изключително дълги“ ». Основната маса се счита за дълга маса, т.е официално одобрен.Разликата между тях е подредбата на елементите и продължителността на периодите.

Какво е период

Системата съдържа 7 периода. Представени са графично като хоризонтални линии. В този случай периодът може да има един или два реда, наречени редове. Всеки следващ елемент се различава от предходния чрез увеличаване на ядрения заряд (броя електрони) с един.

За да бъде просто, периодът е хоризонтален ред от периодичната таблица. Всеки от тях започва с метал и завършва с инертен газ. Всъщност това създава периодичност - свойствата на елементите се променят в рамките на един период, повтаряйки се отново в следващия. Първият, вторият и третият период са непълни, те се наричат ​​малки и съдържат съответно 2, 8 и 8 елемента. Останалите са пълни, имат по 18 елемента.

Какво е група

Групата е вертикална колона, съдържащи елементи със същата електронна структура или по-просто казано със същата по-висока стойност. Официално одобрената дълга таблица съдържа 18 групи, които започват с алкални метали и завършват с благородни газове.

Всяка група има собствено име, което улеснява търсенето или класифицирането на елементи. Металните свойства се подобряват, независимо от елемента, отгоре надолу. Това се дължи на увеличаване на броя на атомните орбити - колкото повече са, толкова по-слаби са електронните връзки, което прави кристалната решетка по-изразена.

Метали в периодичната таблица

Метали в масатаМенделеев имат преобладаващ брой, списъкът им е доста обширен. Характеризират се общи черти, според свойствата си са разнородни и се делят на групи. Някои от тях имат малко общо с металите в физически смисъл, докато други могат да съществуват само за части от секундата и абсолютно не се срещат в природата (поне на планетата), тъй като са създадени или по-скоро изчислени и потвърдени в лабораторни условия, изкуствено. Всяка група има свои собствени характеристики, името е доста забележимо различно от останалите. Тази разлика е особено изразена в първата група.

Позиция на металите

Каква е позицията на металите в периодичната таблица? Елементите се подреждат според увеличаването на атомната маса или броя на електроните и протоните. Свойствата им се променят периодично, така че няма правилно разположение на базата едно към едно в таблицата. Как да определите металите и възможно ли е да направите това с помощта на периодичната таблица? За да се опрости въпросът, беше измислен специален прием: условно е начертана диагонална линия от Бор до Полоний (или до Астатус) на кръстовището на елементите. Тези отляво са метали, тези отдясно са неметали. Това би било много просто и готино, но има изключения - германий и антимон.

Тази „методология“ е вид измамник; тя е измислена само за да опрости процеса на запаметяване. За по-точно представяне трябва да се помни, че списъкът на неметалите е само 22 елемента,следователно, отговаряйки на въпроса колко метала се съдържат в периодичната таблица?

На фигурата ясно се вижда кои елементи са неметали и как са подредени в таблицата по групи и периоди.

Общи физични свойства

Има общи физични свойстваметали Те включват:

• Пластмаса.
• Характерен блясък.
• Електрическа проводимост.
• Висока топлопроводимост.
• Всички с изключение на живака са в твърдо състояние.

Трябва да се разбере, че свойствата на металите се различават значително по отношение на тяхната химична или физическа същност. Някои от тях почти не приличат на металите в обикновения смисъл на думата. Например, живакът заема специална позиция. При нормални условия той е в течно състояние и няма кристална решетка, на наличието на която други метали дължат свойствата си. Свойствата на последните в този случай са условни, живакът е подобен на тях в по-голяма степен по своите химически характеристики.

Интересно!Елементи от първата група, алкални метали, в чиста формане се срещат, когато се намират в различни съединения.

Най-мекият съществуващ в природата метал, цезият, принадлежи към тази група. Той, подобно на други алкални вещества, няма много общо с по-типичните метали. Някои източници твърдят, че всъщност най-мекият метал е калият, което е трудно да се оспори или потвърди, тъй като нито единият, нито другият елемент съществуват самостоятелно - когато се отделят в резултат на химическа реакция, те бързо се окисляват или реагират.

Втората група метали - алкалоземните метали - са много по-близо до основните групи. Името "алкалоземни" идва от древни времена, когато оксидите са били наричани "земи", защото са имали рохкава, ронлива структура. Металите, започващи от група 3, имат повече или по-малко познати (в ежедневния смисъл) свойства. С увеличаването на броя на групата количеството метали намалява

В природата има много повтарящи се последователности:

• сезони;
• Часове от деня;
• дни от седмицата...

В средата на 19 век Д.И.Менделеев забелязва това химични свойстваелементите също имат определена последователност (казват, че тази идея му дошла насън). Резултатът от прекрасните мечти на учения беше Периодичната таблица на химичните елементи, в която Д.И. Менделеев подрежда химичните елементи в реда на увеличаване на атомната маса. В съвременната таблица химичните елементи са подредени във възходящ ред на атомния номер на елемента (броя на протоните в ядрото на атома).

Атомният номер е показан над символа на химичен елемент, под символа е неговата атомна маса (сумата от протони и неутрони). Моля, обърнете внимание, че атомната маса на някои елементи не е цяло число! Запомнете изотопите!Атомната маса е среднопретеглената стойност на всички изотопи на елемент, открит в природата при естествени условия.

Под таблицата са лантанидите и актинидите.

Метали, неметали, металоиди

Намира се в периодичната таблица вляво от стъпаловидната диагонална линия, която започва с бор (B) и завършва с полоний (Po) (изключенията са германий (Ge) и антимон (Sb). Лесно е да се види, че металите заемат повечето от Периодичната таблица. Основни свойства на металите: твърдо вещество (с изключение на живака); лесно отделя електрони.

Елементите, разположени вдясно от стъпаловиден диагонал B-Po, се наричат неметали. Свойствата на неметалите са точно обратни на тези на металите: лоши проводници на топлина и електричество; крехък; нековък; непластмасови; обикновено приемат електрони.

Металоиди

Между металите и неметалите има полуметали(металоиди). Те се характеризират със свойствата както на метали, така и на неметали. Полуметалите са намерили своето основно приложение в промишлеността при производството на полупроводници, без които не е възможна нито една съвременна микросхема или микропроцесор.

Периоди и групи

Както бе споменато по-горе, периодичната таблица се състои от седем периода. Във всеки период атомните номера на елементите нарастват отляво надясно.

Свойствата на елементите се променят последователно в периоди: така натрият (Na) и магнезият (Mg), разположени в началото на третия период, отдават електрони (Na отдава един електрон: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg дава нагоре два електрона: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Но хлорът (Cl), разположен в края на периода, отнема един елемент: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

В групите, напротив, всички елементи имат еднакви свойства. Например в група IA(1) всички елементи от литий (Li) до франций (Fr) даряват един електрон. И всички елементи от група VIIA(17) вземат един елемент.

Някои групи са толкова важни, че са получили специални имена. Тези групи са обсъдени по-долу.

Група IA(1). Атомите на елементите от тази група имат само един електрон във външния си електронен слой, така че лесно се отказват от един електрон.

Най-важните алкални метали са натрий (Na) и калий (K), тъй като те играят важна роляв процеса на човешкия живот и влизат в състава на солите.

Електронни конфигурации:

• Ли- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Група IIA (2). Атомите на елементите от тази група имат два електрона във външния си електронен слой, които те също предават по време на химични реакции. Повечето важен елемент- калцият (Ca) е в основата на костите и зъбите.

Електронни конфигурации:

• бъди- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• ок- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Група VIIA(17). Атомите на елементите от тази група обикновено получават по един електрон, т.к Има пет елемента на външния електронен слой и един електрон просто липсва от „пълния комплект“.

Най-известните елементи от тази група: хлор (Cl) - е част от солта и белината; йод (I) е елемент, който играе важна роля в дейността на щитовидна жлезачовек.

Електронна конфигурация:

• Е- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• кл- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• бр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Група VIII(18).Атомите на елементите от тази група имат напълно "завършен" външен електронен слой. Следователно те „не“ трябва да приемат електрони. И те „не искат“ да ги дадат. Следователно елементи от тази група са много „неохотни“ да се присъединят химически реакции. За дълго времесмяташе се, че те изобщо не реагираха (оттук и името „инертни“, т.е. „неактивни“). Но химикът Нийл Бартлет откри, че някои от тези газове все още могат да реагират с други елементи при определени условия.

Електронни конфигурации:

• не- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Валентни елементи в групи

Лесно е да се забележи, че във всяка група елементите са подобни един на друг по своите валентни електрони (електрони на s и p орбитали, разположени на външното енергийно ниво).

Алкалните метали имат 1 валентен електрон:

• Ли- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Алкалоземните метали имат 2 валентни електрона:

• бъди- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• ок- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Халогените имат 7 валентни електрона:

• Е- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• кл- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• бр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Инертните газове имат 8 валентни електрона:

• не- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

За повече информация вижте статията Валентност и таблица на електронните конфигурации на атомите на химичните елементи по период.

Нека сега обърнем внимание на елементите, разположени в групи със символи IN. Те се намират в центъра на периодичната таблица и се наричат преходни метали.

Отличителна черта на тези елементи е наличието в атомите на електрони, които запълват d-орбитали:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1;
2. Ти- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Отделно от основната маса са разположени лантанидиИ актиниди- това са т.нар вътрешни преходни метали. В атомите на тези елементи се запълват електрони f-орбитали:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2