Авак Авакян

Съобщавам химически „новини“. Моите опоненти, опитвайки се да създадат „унищожителни опровержения“ на моите геоложки открития в Дрокино, заявиха в опусите си, че концентрираната сярна киселина уж не реагира с варовици и мрамори и следователно аз съм толкова „необразован“ и „като цяло луд“, че „ безупречно” не знам тази „всеизвестна Истина”. Като оправдание те цитират идеята, че уж сярната киселина образува гипс, който, като неразтворимо съединение, покрива варовика или мрамора с филм, който го предпазва от по-нататъшни действиякиселина и следователно „моментално блокира“ тази реакция. Този „бисер“ за първи път беше изразен от Дмитрий Лвович Бръзгалов (възпитател в детска градина; в интернет ми пише анонимно „помия“); след това същата идея беше публикувана от Борис Михайлович Лобастов (студент по геология в Красноярск), формулирайки я със специален патос: „в геологията изследванията за наличие на карбонати се извършват с помощта на солна киселина, чиято концентрация не надвишава 10%. Защо не използваме сярна киселина, особено във висока концентрация, след като е по-силна? Работата е там, че реакцията на сярна киселина и калцит (калциев карбонат) произвежда много слабо разтворимо съединение - калциев сулфат (известен още като гипс), който моментално напълно покрива повърхността на карбонатите и спираоттам и реакцията." (дума " спира“ той подчерта с удебелен шрифт).

Целият шум се дължи на факта, че използвах сярна киселина с концентрация 93% („акумулаторна киселина“), за да тествам скалите Дрокино за наличие на карбонати (предимно калцит), въпреки че „според инструкциите“ официалните геолози са „предписани » Използвайте 10% солна киселина за този тест. Виждайки, че правя тестове с грешна киселина, моите критици ме нападнаха, опитвайки се да докажат, че киселината, която използвах, уж не реагира с калцита и че следователно съм невеж и всичките ми геоложки резултати в околностите на Дрокино са глупости на шарлатанин.

По правило просто ме мързи да отговарям на този вид „бисери“: все пак не говорим за сложна химическа екзотика, а за банални основи от училищен учебник. Но тъй като моите нещастни критици започнаха пламенно да умножават този „бисер“ и страстно да го „препостват“ с цел дискредитиране на цялата ми работа във всички области, намерих време, ПЛЕНЕНО тази химическа реакция към ВИДЕО и публикува това ВИДЕО на няколко сървъра; тук, щракнете върху избора (на първата връзка - ИЗТЕГЛИ ):

Продължителност - малко повече от триминути. Първо, вариант на тази реакция е показан чрез пипетиране на киселина върху полирана мраморна повърхност; след това същата реакция се показва в епруветка (парче от този мрамор се поставя в епруветка с киселина). За мрамора - БЛАГОДАРЯ на Игор Юриевич Табакаев (това е битка, тоест фрагмент от гробището Бадалък; не се страхувайте: никой не е извършил вандализъм в гробището, това е точно битка). Мраморът (истински, гробищен) е най-инертната форма на калцита (с тебешира тази реакция протича още по-бързо). И така - ето видео факт: тази реакция ПРЕДСТАВЯ (въпреки Бризгалов и Лобастов)! Просто моите уж „високо образовани“ опоненти „от упор“ не знаят, че първо гипсът и чиста водамакар и слабо, той е забележимо разтворим; и второ, той може да реагира със сярна киселина, като първо образува калциев ХИДРОСУЛФАТ Ca(HSO 4) 2 и след това асоциираното CaSO 4 × 3H 2 SO 4, като и двете от тези съединения са РАЗТВОРИМИ (вижте например „Аналитична химия на калций; страница 11"; или "Курс аналитична химия. Том първи. Качествен анализ; Ф.П. Тредуел, У.Т. Гол; 1946 г.; стр. 292") и се образуват толкова по-лесно, колкото по-висока е концентрацията на киселина. По този начин, в излишък от концентрирана сярна киселина "mỳti" CaSO 4 НЯМА да видите: ще се окаже бистър разтвор Ca(HSO 4) 2 и CaSO 4 × 3H 2 SO 4.

P.S. Изненадваща е „свестността” както на тези критици, така и на читателите, които са съгласни с тях. Е, наистина ли е толкова трудно да го вземеш и провериш? В крайна сметка нито мраморът, нито сярната киселина 93% са нито дефицит, нито забранени продукти.

"Химия. 8 клас." ОПЕРАЦИОННА СИСТЕМА. Габриелян (ГДЗ)

Практическа работа № 4 (4) | Признаци на химични реакции. Обменни реакции

Експеримент 1. „Калциниране на медна жица и взаимодействие на меден (II) оксид със сярна киселина“
Завършване на работата:
Въвеждаме медна тел в пламъка на горелката, медта се нагрява и окислява във въздуха:

Протича химическа реакция (образува се утайка), в резултат на което се образува черно покритие - меден (II) оксид.
Почистете всякакви отлагания, които са се образували върху лист хартия. Нека повторим опита няколко пъти. Поставете получената плака в епруветка и изсипете разтвор на сярна киселина в нея, загрейте сместа. Целият прах ще се разтвори, разтворът ще стане син:

Протича химическа реакция (утайката се разтваря, цветът на системата се променя) и се образува меден (II) сулфат.

Експеримент 2. „Взаимодействие на мрамор с киселина“
Завършване на работата:
Те поставиха парче мрамор в чаша и наляха солна киселина в чашата, колкото да покрие парчето; Наблюдаваме отделянето на газови мехурчета:

Протича химическа реакция (отделя се газ), мраморът се разтваря и се отделя CO 2 . Те донесоха запалена треска в стъклото и тя изгасна, защото CO 2 не поддържа горенето.

Експеримент 3. „Взаимодействие на железен (III) хлорид с калиев тиоцианат.“
Завършване на работата:
2 ml разтвор на железен хлорид се изсипват в епруветка и след това няколко капки разтвор на калиев тиоцианат, разтворът става яркочервен:

Възникнала е химическа реакция (цветът се е променилсистеми).

Експеримент 4. „Взаимодействие на натриев сулфат с бариев хлорид.“
Завършване на работата:
В епруветка се изсипват 2 ml разтвор на натриев сулфат, след което се добавят няколко капки бариев хлорид. Наблюдаваме утаяването на бяла финокристална утайка:

Възникнала е химическа реакция (образува се утайка).

Заключение: Признаци на обменни реакции: 1) промяна в цвета на реакционната система; 2) утаяване в реакционната система; 3) изпускане на газ вреакционна система.

Практическата работа включва четири експеримента.

Опит 1

Калциниране на медна тел и взаимодействие на меден (II) оксид със сярна киселина

Запалете спиртната лампа (газова горелка). Вземете медната жица с щипки за тигел и я поставете в пламъка. След известно време извадете жицата от пламъка и почистете всички черни отлагания, които са се образували върху нея върху лист хартия. Повторете опита няколко пъти. Поставете получения черен налеп в епруветка и налейте в нея разтвор на сярна киселина. Загрейте сместа. какво наблюдаваш

Образувало ли се е ново вещество при нагряване на медта? Запишете уравнението на химичната реакция и определете нейния тип въз основа на броя и състава на първоначалния

вещества и продукти на реакцията. Какви признаци на химична реакция забелязахте? Образувано ли е ново вещество, когато меден (II) оксид реагира със сярна киселина? Определете вида на реакцията въз основа на броя и състава на изходните материали и продуктите на реакцията и напишете нейното уравнение.

1. При калциниране на медна тел, медта ще се окисли:

и се образува черен меден (II) оксид. Това е сложна реакция.

2. Полученият меден (II) оксид се разтваря в сярна киселина, разтворът става син цвятсе образува меден (II) сулфат:

Това е реакция на обмен.

Взаимодействие на мрамор с киселина

Поставете 1-2 парчета мрамор в малка чаша. Изсипете достатъчно солна киселина в чашата, за да покрие парчетата. Запалете треска и я донесете в чашата.

Образуват ли се нови вещества, когато мраморът реагира с киселина? Какви са знаците химична реакциягледа ли? Напишете уравнението на химичната реакция и посочете вида й въз основа на броя и състава на изходните вещества и продуктите на реакцията.

1. Мрамор, разтворен в солна киселина, възниква химическа реакция:

Опит 3

Взаимодействие на железен (III) хлорид с калиев тиоцианат

Изсипете 2 ml разтвор на железен (III) хлорид в епруветка и след това няколко капки разтвор на калиев тиоцианат KSCN - сол на киселината HSCN, с киселинен остатък SCN -.

Какви признаци придружават тази реакция? Запишете неговото уравнение и типа на реакцията въз основа на броя и състава на изходните материали и реакционните продукти.

Практическа работа №4. Химия 8 клас (към учебника на Габриелян О.С.)

Признаци на химични реакции

Мишена: изучавайте признаците на химичните реакции, консолидирайте знанията за видовете химични реакции.
Оборудване : епруветки, поставка за епруветки, нагревател, кибрит, държач за епруветки, чаша 50 ml, щипка за тигел, медна жица, треска, лист хартия, шпатула.
Реактиви: разтвори на сярна киселина, железен (III) хлорид, калиев тиоцианат, калиев карбонат, калциев хлорид; мрамор, солна киселина.

Опит 1.
Калциниране на медна тел и взаимодействие на меден (II) оксид със сярна киселина.

Работен ред:

1) Запалете нагревателя
Използвайки щипки за тигел, вземете медната жица и я поставете в пламъка.
След известно време извадете жицата от пламъка и почистете всички черни отлагания, които са се образували върху нея върху лист хартия.
Повтаряме опита няколко пъти.
Наблюдавани явления: По време на процеса на нагряване червеният меден проводник се покрива с черно покритие, т.е. образува се ново вещество.
Уравнение на реакцията:
2Cu + O 2 = 2CuO
Това е сложна реакция.
Заключение:

2) Поставете полученото черно покритие в епруветка.
Добавете към него разтвор на сярна киселина и го загрейте внимателно.
Наблюдавани явления: Черният прах се разтваря, разтворът става зеленикаво-син, т.е. образуват се нови вещества.
Уравнение на реакцията:
2CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
Това е реакция на обмен.
Заключение: промяната в цвета е знак за химическа реакция.

Опит 2.
Взаимодействие на мрамор с киселина.

Поставете 1-2 парчета мрамор в чаша.
Добавете солна киселина към чашата, така че парчетата да бъдат покрити с нея.
Наблюдавани явления: настъпва бурно отделяне на безцветен газ и разтворът "кипи".
Запалваме факла и я внасяме в чашата.
Наблюдавани явления: светлината изгасва.
Това означава, че образуваното ново вещество е въглероден диоксид.
Уравнение на реакцията:

Това е реакция на обмен.
Заключение: Отделянето на газ е признак на химическа реакция.

Опит 3.

Изсипете 2 ml разтвор на железен (III) хлорид FeCl3 в епруветка и след това няколко капки разтвор на калиев тиоцианат KSCN.
Наблюдавани явления: разтворът става кървавочервен.
Уравнение на реакцията:

Това е реакция на обмен.
Заключение: промяната в цвета е знак за химическа реакция.

Опит 4.
Взаимодействие на натриев карбонат с калциев хлорид.

Работен ред:

Изсипете 2 ml разтвор на натриев карбонат Na 2 CO 3 в епруветка.
Добавете няколко капки разтвор на калциев хлорид CaCl2.
Наблюдавани явления: образува се бяла утайка.
Уравнение на реакцията:

Това е реакция на обмен.
Заключение: Валежите са признак на химическа реакция.

Общо заключение за работата: При извършване на практическа работа бяха изучени признаците на химичните реакции и бяха консолидирани знанията за видовете химични реакции.