Periodni sistem hemijskih elemenata (periodični sistem)- klasifikacija hemijskih elemenata koja uspostavlja zavisnost razna svojstva elemenata iz naboja atomsko jezgro. Sistem je grafički izraz periodičnog zakona koji je uspostavio ruski hemičar D. I. Mendeljejev 1869. Njegovu originalnu verziju razvio je D.I. Mendeljejev 1869-1871 i ustanovio je ovisnost svojstava elemenata o njihovoj atomskoj težini (u modernim terminima, o atomskoj masi). Ukupno, nekoliko stotina opcija za prikaz periodnog sistema (analitičke krive, tabele, geometrijski oblici i tako dalje.). U modernoj verziji sistema, pretpostavlja se da su elementi redukovani u dvodimenzionalnu tabelu, u kojoj svaka kolona (grupa) definiše glavnu fizičku Hemijska svojstva, a linije predstavljaju periode koji su donekle slični jedni drugima.
Periodni sistem hemijskih elemenata D.I
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Najviše je odigralo (daleko) otkriće ruskog hemičara Mendeljejeva važnu ulogu u razvoju nauke, odnosno u razvoju atomsko-molekularne nauke. Ovo otkriće omogućilo je dobijanje najrazumljivijih i najlakših ideja o jednostavnom i složenom hemijska jedinjenja. Samo zahvaljujući tabeli imamo pojmove o elementima koje koristimo savremeni svet. U dvadesetom veku pojavila se prediktivna uloga periodnog sistema u proceni hemijskih svojstava transuranijumskih elemenata, koju je pokazao tvorac tabele.
Razvijen u 19. veku, Mendeljejevljev periodni sistem u interesu nauke o hemiji dao je gotovu sistematizaciju tipova atoma za razvoj FIZIKE u 20. veku (fizika atoma i atomskog jezgra). Početkom dvadesetog veka, fizičari su istraživanjem ustanovili da je atomski broj (poznat i kao atomski broj) takođe mera električni naboj atomsko jezgro tog elementa. A broj perioda (tj. horizontalne serije) određuje broj elektronskih omotača atoma. Takođe se pokazalo da broj vertikalnog reda tabele određuje kvantnu strukturu spoljašnje ljuske elementa (dakle, elementi istog reda moraju imati slična hemijska svojstva).
Obilježilo je otkriće ruskog naučnika nova era u istoriji svetske nauke, ovo otkriće ne samo da je omogućilo veliki iskorak u hemiji, već je bilo neprocenjivo i za niz drugih oblasti nauke. Periodni sistem je dao koherentan sistem informacija o elementima, na osnovu njega je postalo moguće izvući naučne zaključke, pa čak i predvideti neka otkrića.
Periodni sistem Jedna od karakteristika periodni sistem Mendeljejeva, jeste da grupa (kolona u tabeli) ima značajnije izraze periodičnog trenda nego za periode ili blokove. Danas teorija kvantne mehanike i atomske strukture objašnjava grupnu suštinu elemenata činjenicom da imaju iste elektronske konfiguracije valentnih ljuski, te kao rezultat toga elementi koji se nalaze unutar istog stupca imaju vrlo slične (identične) karakteristike. elektronske konfiguracije, sa sličnim hemijske karakteristike. Također postoji jasna tendencija stabilne promjene svojstava kako se atomska masa povećava. Treba napomenuti da su u nekim područjima periodnog sistema (na primjer, u blokovima D i F) horizontalne sličnosti uočljivije od vertikalnih.
Periodni sistem sadrži grupe kojima se dodeljuju redni brojevi od 1 do 18 (s leva na desno), prema međunarodni sistem imenovanja grupa. U prošlosti su se rimski brojevi koristili za identifikaciju grupa. U Americi je postojala praksa da se iza rimskog broja stavlja slovo “A” kada se grupa nalazi u blokovima S i P, ili slovo “B” za grupe koje se nalaze u bloku D. Tada su korišteni identifikatori su isto kao zadnja cifra moderni pokazivači u naše vrijeme (na primjer, naziv IVB odgovara elementima grupe 4 u našem vremenu, a IVA je grupa 14 elemenata). IN evropske zemlje U to vrijeme je korišten sličan sistem, ali ovdje se slovo “A” odnosilo na grupe do 10, a slovo “B” - nakon 10 uključujući. Ali grupe 8,9,10 su imale ID VIII, kao jedna trostruka grupa. Ovi nazivi grupa prestali su postojati nakon 1988 novi sistem IUPAC notacija, koja se i danas koristi.
Mnoge grupe su dobile nesistematska imena biljne prirode (na primjer, "zemnoalkalni metali" ili "halogeni" i druga slična imena). Grupe od 3 do 14 nisu dobile takva imena, zbog činjenice da su manje slične jedna drugoj i da su manje usklađene s vertikalnim obrascima, obično se nazivaju ili brojem ili imenom prvog elementa grupe (titan , kobalt, itd.).
Hemijski elementi koji pripadaju istoj grupi periodnog sistema pokazuju određene trendove u elektronegativnosti, atomskom radijusu i energiji jonizacije. U jednoj grupi, od vrha do dna, radijus atoma se povećava kako se puni nivoi energije, valentni elektroni elementa se uklanjaju iz jezgra, dok energija ionizacije opada i veze u atomu su oslabljene, što pojednostavljuje uklanjanje elektrona. Smanjuje se i elektronegativnost, što je posljedica činjenice da se rastojanje između jezgra i valentnih elektrona povećava. Ali postoje i izuzeci od ovih obrazaca, na primjer, elektronegativnost raste, umjesto da se smanjuje, u grupi 11, u smjeru od vrha prema dnu. U periodnom sistemu postoji red pod nazivom „Period“.
Među grupama ima onih u kojima su horizontalni pravci značajniji (za razliku od drugih u kojima su važniji vertikalni), u takve grupe spadaju blok F, u kojem lantanidi i aktinidi čine dva važna horizontalna niza.
Elementi pokazuju određene obrasce u atomskom radijusu, elektronegativnosti, energiji jonizacije i energiji afiniteta elektrona. Zbog činjenice da se za svaki sljedeći element povećava broj nabijenih čestica, a elektroni privlače jezgro, radijus atoma se smanjuje s lijeva na desno, uz to se povećava energija ionizacije, a kako se veza u atomu povećava, povećava se teškoća uklanjanja elektrona. Metale koji se nalaze na lijevoj strani tabele karakterizira niži indikator energije afiniteta elektrona, a shodno tome, na desnoj strani indikator energije afiniteta elektrona je veći za nemetale (ne računajući plemenite plinove).
Različiti regioni periodnog sistema Mendeljejeva, u zavisnosti od toga na kojoj ljusci atoma se nalazi poslednji elektron, i s obzirom na značaj elektronska školjka, obično se opisuju kao blokovi.
S-blok uključuje prve dvije grupe elemenata (alkalni i zemnoalkalni metali, vodonik i helijum).
P-blok obuhvata poslednjih šest grupa, od 13 do 18 (prema IUPAC-u, ili prema sistemu usvojenom u Americi - od IIIA do VIIA), ovaj blok takođe uključuje sve metaloide.
Blok - D, grupe od 3 do 12 (IUPAC, ili IIIB do IIB na američkom), ovaj blok uključuje sve prelazne metale.
Blok - F, obično se nalazi izvan periodnog sistema, a uključuje lantanoide i aktinide.
Periodični sistem je jedan od najvećim otkrićimačovječanstvo, što je omogućilo organiziranje znanja o svijetu oko nas i otkrivanje novih hemijskih elemenata. Neophodan je za školarce, kao i za sve zainteresovane za hemiju. Osim toga, ova shema je nezamjenjiva u drugim područjima nauke.
Ovaj dijagram sadrži sve poznato čoveku elemenata, a oni se grupišu u zavisnosti od atomska masa i serijski broj
. Ove karakteristike utiču na svojstva elemenata. Ukupno, postoji 8 grupa u kratkoj verziji tabele, elementi uključeni u jednu grupu imaju vrlo slična svojstva. Prva grupa sadrži vodonik, litijum, kalijum, bakar, latinski izgovor na ruskom što je cuprum. A takođe i argentum - srebro, cezijum, zlato - aurum i francijum. Druga grupa sadrži berilijum, magnezijum, kalcijum, cink, zatim stroncijum, kadmijum, barijum, a grupa se završava živom i radijumom.
U treću grupu spadaju bor, aluminijum, skandij, galijum, zatim itrijum, indijum, lantan, a grupa se završava talijem i aktinijumom. Četvrta grupa počinje ugljenikom, silicijumom, titanijumom, nastavlja se germanijumom, cirkonijumom, kalajem i završava hafnijem, olovom i ruterfordijumom. Peta grupa sadrži elemente kao što su azot, fosfor, vanadijum, ispod su arsen, niobijum, antimon, zatim dolazi tantal, bizmut i upotpunjuje grupu sa dubnijumom. Šesti počinje kiseonikom, zatim sumporom, hromom, selenom, zatim molibdenom, telurom, pa volframom, polonijumom i siborgijumom.
U sedmoj grupi, prvi element je fluor, zatim hlor, mangan, brom, tehnecijum, zatim jod, zatim renijum, astatin i bohrijum. Poslednja grupa je najbrojniji. Uključuje gasove kao što su helijum, neon, argon, kripton, ksenon i radon. U ovu grupu spadaju i metali gvožđe, kobalt, nikl, rodijum, paladijum, rutenijum, osmijum, iridijum i platina. Slijede hanijum i meitnerijum. Elementi koji formiraju serija aktinida i serija lantanida. Imaju slična svojstva kao lantan i aktinijum.
Ova shema uključuje sve vrste elemenata koji su podijeljeni u 2 velike grupe – metala i nemetala, koji imaju različita svojstva. Kako odrediti pripada li element jednoj ili drugoj grupi pomoći će konvencionalna linija koja se mora povući od bora do astatina. Treba imati na umu da se takva linija može samo povući puna verzija stolovi. Svi elementi koji se nalaze iznad ove linije i nalaze se u glavnim podgrupama smatraju se nemetalima. A oni ispod, u glavnim podgrupama, su metali. Metali su takođe supstance koje se nalaze u bočne podgrupe. Postoje posebne slike i fotografije na kojima se možete detaljno upoznati sa položajem ovih elemenata. Vrijedi napomenuti da oni elementi koji se nalaze na ovoj liniji pokazuju ista svojstva i metala i nemetala.
Posebnu listu čine amfoterni elementi, koji imaju dvostruka svojstva i mogu formirati 2 vrste jedinjenja kao rezultat reakcija. Istovremeno se manifestuju i osnovni i kiselinska svojstva. Prevladavanje određenih svojstava ovisi o uvjetima reakcije i tvarima s kojima amfoterni element reagira.
Vrijedi napomenuti da je ova shema, u svom tradicionalnom dizajnu dobre kvalitete, obojena. Gde različite boje radi lakše orijentacije su naznačeni glavne i sekundarne podgrupe. Elementi se takođe grupišu u zavisnosti od sličnosti njihovih svojstava.
Međutim, danas je, uz shemu boja, vrlo čest crno-bijeli periodni sustav Mendeljejeva. Ova vrsta se koristi za crno-bijelu štampu. Unatoč njegovoj prividnoj složenosti, rad s njim je jednako zgodan ako uzmete u obzir neke nijanse. Dakle, u ovom slučaju možete razlikovati glavnu podgrupu od sekundarne po razlikama u nijansama koje su jasno vidljive. Osim toga, u verziji u boji označeni su elementi s prisustvom elektrona na različitim slojevima različite boje.
Vrijedi napomenuti da u jednobojnom dizajnu nije teško kretati se shemom. U tu svrhu bit će dovoljne informacije navedene u svakoj pojedinačnoj ćeliji elementa.
Jedinstveni državni ispit danas je glavna vrsta testa na kraju škole, što znači da se za njega moraju pripremiti Posebna pažnja. Stoga, prilikom odabira završni ispit iz hemije, morate obratiti pažnju na materijale koji vam mogu pomoći da ga prođete. Po pravilu, školarcima je dozvoljeno da koriste neke tablice tokom ispita, posebno periodni sistem u dobra kvaliteta. Stoga, kako bi on donio samo koristi prilikom testiranja, treba unaprijed obratiti pažnju na njegovu strukturu i proučavanje svojstava elemenata, kao i njihov redoslijed. Takođe morate naučiti koristite crno-bijelu verziju tabele kako ne bi nailazili na poteškoće na ispitu.
Pored glavne tabele koja karakteriše svojstva elemenata i njihovu zavisnost od atomske mase, postoje i drugi dijagrami koji mogu pomoći u proučavanju hemije. Na primjer, postoje tablice rastvorljivosti i elektronegativnosti supstanci. Prvi se može koristiti za određivanje koliko je određeno jedinjenje rastvorljivo u vodi na normalnoj temperaturi. U ovom slučaju, anioni se nalaze horizontalno - negativno nabijeni ioni, a kationi - odnosno pozitivno nabijeni ioni - vertikalno. Saznati stepen rastvorljivosti jednog ili drugog jedinjenja, potrebno je pronaći njegove komponente koristeći tabelu. A na mjestu njihovog raskrsnice bit će potrebna oznaka.
Ako je to slovo "r", tada je supstanca potpuno rastvorljiva u vodi normalnim uslovima. Ako je prisutno slovo „m“, supstanca je slabo rastvorljiva, a ako je prisutno slovo „n“, gotovo je nerastvorljiva. Ako postoji znak „+“, jedinjenje ne stvara talog i reaguje sa rastvaračem bez ostatka. Ako je prisutan znak "-", to znači da takva supstanca ne postoji. Ponekad u tabeli možete vidjeti i znak "?", što znači da stepen rastvorljivosti ovog jedinjenja nije pouzdan. Elektronegativnost elemenata može varirati od 1 do 8 postoji i posebna tabela za određivanje ovog parametra.
Još jedna korisna tablica je serija metalnih aktivnosti. Svi metali su locirani u njemu prema rastućem stepenu elektrohemijskog potencijala. Serija metalnih napona počinje litijumom i završava se zlatom. Vjeruje se da što više lijevo zauzima mjesto u ovu seriju metala, to je aktivniji u hemijskim reakcijama. dakle, najaktivniji metal Litijum se smatra alkalnim metalom. Lista elemenata pri kraju sadrži i vodonik. Vjeruje se da su metali koji se nalaze nakon njega praktički neaktivni. To uključuje elemente kao što su bakar, živa, srebro, platina i zlato.
Slike periodnog sistema u dobrom kvalitetu
Ova šema je jedno od najvećih dostignuća u oblasti hemije. Gde postoji mnogo tipova ove tabele– kratka verzija, duga, kao i ekstra duga. Najčešća je kratka tabela, ali je uobičajena i duga verzija dijagrama. Vrijedi napomenuti da IUPAC trenutno ne preporučuje korištenje kratke verzije kruga.
Ukupno ih je bilo Razvijeno je više od stotinu vrsta tablica, koji se razlikuju po prezentaciji, obliku i grafičkom prikazu. Koriste se u različitim oblastima nauke, ili se uopšte ne koriste. Trenutno, istraživači nastavljaju da razvijaju nove konfiguracije kola. Glavna opcija je kratki ili dugi spoj odličnog kvaliteta.
MENDELEEVOV PERIODIČNI TABL
Konstrukcija Mendeljejevljevog periodnog sistema hemijskih elemenata odgovara karakterističnim periodima teorije brojeva i ortogonalnih baza. Dodavanjem Hadamardovih matrica sa matricama parnog i neparnog reda stvara se strukturna osnova ugniježđenih matričnih elemenata: matrice prvog (Odin), drugog (Euler), trećeg (Mersenne), četvrtog (Hadamard) i petog (Fermat) reda.
Lako je vidjeti da postoje 4 narudžbe k Hadamardove matrice odgovaraju inertnim elementima sa atomskom masom koja je višestruka od četiri: helijum 4, neon 20, argon 40 (39.948) itd., ali i osnove života i digitalne tehnologije: ugljenik 12, kiseonik 16, silicijum 28 , germanijum 72.
Čini se da sa Mersenovim matricama reda 4 k–1, naprotiv, sve je aktivno, otrovno, destruktivno i korozivno povezano. Ali to su i radioaktivni elementi - izvori energije, i olovo 207 (konačni proizvod, otrovne soli). Fluor je, naravno, 19. Redovi Mersenne matrice odgovaraju nizu radioaktivnih elemenata koji se zove aktinijumski niz: uranijum 235, plutonijum 239 (izotop koji je moćniji izvor atomske energije od uranijuma) itd. To su i alkalni metali litijum 7, natrijum 23 i kalijum 39.
Galijum – atomska težina 68
Narudžbe 4 k–2 Eulerove matrice (dvostruki Mersenne) odgovaraju dušiku 14 (osnova atmosfere). Kuhinjska so formirana je od dva atoma natrijuma 23 i hlora 35 poput mersena zajedno, ova kombinacija je karakteristična za Eulerove matrice. Masivniji hlor sa težinom od 35,4 malo je manji od Adamardove dimenzije od 36. Kristali kuhinjske soli: kocka (! tj. poslušni karakter, Adamards) i oktaedar (prkosniji, ovo je nesumnjivo Euler).
U atomskoj fizici, prelaz gvožđe 56 - nikl 59 je granica između elemenata koji daju energiju tokom sinteze većeg jezgra ( H-bomba) i raspadanje (uranijum). Red 58 je poznat po tome što ne samo da nema analoge Adamardovih matrica u obliku Belevichovih matrica sa nulama na dijagonali, već nema mnogo ponderisanih matrica - najbliža ortogonalna W(58,53) ima 5 nule u svakoj koloni i redu (duboka praznina).
U nizu koji odgovara Fermaovim matricama i njihovim supstitucijama reda 4 k+1, voljom sudbine košta fermijum 257. Ne možeš ništa reći, tačan pogodak. Ovdje ima zlata 197. Bakar 64 (63.547) i srebro 108 (107.868), simboli elektronike, ne dostižu, kao što se vidi, zlato i odgovaraju skromnijim Adamardovim matricama. Bakar, čija je atomska težina nedaleko od 63, hemijski je aktivan – poznati su njegovi zeleni oksidi.
Kristali bora pod velikim uvećanjem
WITH zlatni omjer bor je vezan - atomska težina među svim ostalim elementima je najbliža 10 (tačnije 10,8, blizina atomske težine neparnim brojevima također ima utjecaja). Bor je prilično složen element. Bor igra zamršenu ulogu u istoriji samog života. Struktura okvira u njegovim strukturama je mnogo složenija nego u dijamantu. Jedinstveni tip hemijska veza, koji omogućava boru da apsorbuje bilo koju nečistoću, veoma je slabo shvaćen, iako je veliki broj naučnika već dobio nagrade za istraživanja vezana za njega Nobelove nagrade. Oblik kristala bora je ikosaedar, sa pet trouglova koji formiraju vrh.
Misterija platine. Peti element su, bez sumnje, plemeniti metali poput zlata. Nadgradnja preko Adamardove dimenzije 4 k, 1 velika.
Stabilni izotop uranijuma 238
Podsjetimo, međutim, da su Fermatovi brojevi rijetki (najbliži je 257). Kristali samorodnog zlata imaju oblik blizak kocki, ali pentagram također svjetluca. Njegov najbliži susjed, platina, plemeniti metal, udaljena je manje od 4 atomske težine od zlata 197. Platina ima atomsku težinu ne 193, već nešto veću, 194 (red Ojlerovih matrica). To je sitnica, ali je dovodi u tabor nešto agresivnijih elemenata. Vrijedi zapamtiti, u vezi sa svojom inertnošću (otapa se, možda, u aqua regia), platina se koristi kao aktivni katalizator hemijski procesi.
Spužvasta platina pali vodonik na sobnoj temperaturi. Platinumov karakter nije nimalo miran iridijum 192 (mješavina izotopa 191 i 193) ponaša se mirnije. Više je kao bakar, ali sa težinom i karakterom zlata.
Između neona 20 i natrijuma 23 ne postoji element sa atomskom težinom 22. Naravno, atomske težine su integralna karakteristika. Ali među izotopima, zauzvrat, postoji i zanimljiva korelacija svojstava sa svojstvima brojeva i odgovarajućih matrica ortogonalnih baza. Najrasprostranjenije nuklearno gorivo je izotop uranijum 235 (Mersenneov matrični red), u kojem je moguća samoodrživa nuklearna lančana reakcija. U prirodi se ovaj element javlja u stabilnom obliku uranijuma 238 (Eulerov matrični red). Ne postoji element sa atomskom težinom 13. Što se tiče haosa, ograničeni broj stabilnih elemenata periodnog sistema i teškoća pronalaženja matrica visokog nivoa zbog barijere uočene u matricama trinaestog reda su u korelaciji.
Izotopi hemijskih elemenata, ostrvo stabilnosti
Eter u periodnom sistemu
Svjetski etar je supstanca SVAKOG hemijskog elementa i, prema tome, SVAKE supstancije je Apsolutna istinska materija kao Esencija koja formira Univerzumski element.Svjetski eter je izvor i kruna čitavog pravog periodnog sistema, njegov početak i kraj - alfa i omega periodnog sistema elemenata Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva.
U antičkoj filozofiji, eter (aithér-grčki), zajedno sa zemljom, vodom, vazduhom i vatrom, jedan je od pet elemenata bića (prema Aristotelu) - peta suština (quinta essentia - latinski), shvaćena kao najfinija sveprožimajuća materija. IN kasno XIX veka, hipoteza o univerzalnom etru (ME) koji ispunjava sav svetski prostor postala je široko rasprostranjena u naučnim krugovima. Shvaćen je kao bestežinska i elastična tekućina koja prožima sva tijela. Pokušali su da objasne mnoge fizičke pojave i svojstva postojanjem etra.
Predgovor.
Mendeljejev je imao dva fundamentalna naučna otkrića:
1 - Otkriće periodičnog zakona u materiji hemije,
2 - Otkriće veze između supstance hemije i supstance etra, odnosno: čestice etra formiraju molekule, jezgra, elektrone itd., ali ne učestvuju u hemijskim reakcijama.
Eter su čestice materije veličine ~ 10-100 metara (u stvari, one su "prve cigle" materije).
Podaci. Eter je bio u originalnom periodnom sistemu. Ćelija za etar se nalazila u nultoj grupi sa inertnim gasovima iu nultom redu kao glavni sistemotvorni faktor za izgradnju Sistema hemijskih elemenata. Nakon Mendeljejevljeve smrti, tabela je iskrivljena uklanjanjem Etera iz nje i eliminacijom nulte grupe, čime je skriveno fundamentalno otkriće konceptualnog značaja.
U modernim Eter tablicama: 1 - nije vidljivo, 2 - nije pogodno (zbog odsustva nulte grupe).
Takvo namjerno krivotvorenje koči razvoj civilizacijskog napretka.
Katastrofe koje je prouzrokovao čovjek (npr. Černobil i Fukušima) bi bile izbjegnute da su adekvatna sredstva uložena na vrijeme u razvoj pravog periodnog sistema. Prikrivanje konceptualnog znanja dešava se na globalnom nivou do „niže“ civilizacije.
Rezultat. U školama i na univerzitetima predaju izrezani periodni sistem.
Procjena situacije. Periodični sistem bez etera je isto što i čovečanstvo bez dece - možete živeti, ali neće biti razvoja i budućnosti.
Sažetak. Ako neprijatelji čovječanstva skrivaju znanje, onda je naš zadatak otkriti to znanje.
Zaključak. Stari periodni sistem ima manje elemenata i više predviđanja od modernog.
Zaključak. Novi nivo je moguć samo ako se promijeni informaciono stanje društva.
Zaključak. Povratak na pravi periodni sistem više nije naučno, već političko pitanje.
Šta je bilo glavno političko značenje Ajnštajnovog učenja? Ona se sastojala u tome da se čovječanstvu na bilo koji način odsiječe pristup neiscrpnim prirodnim izvorima energije, koji su bili otvoreni proučavanjem svojstava svjetskog etra. Ako bude uspješna na ovom putu, globalna finansijska oligarhija izgubila bi moć u ovom svijetu, posebno u svjetlu retrospektive tih godina: Rockefellerovi su zaradili nezamislivo bogatstvo, premašivši budžet Sjedinjenih Država, na špekulacijama s naftom i gubicima o ulozi nafte koju je „crno zlato” okupiralo u ovom svijetu – ulozi žila kucavica globalne ekonomije – nije ih inspirisalo.
To nije inspirisalo druge oligarhe - kraljeve uglja i čelika. Tako je finansijski tajkun Morgan odmah prestao da finansira eksperimente Nikole Tesle kada se približio bežičnom prenosu energije i izvlačenju energije "niotkuda" - iz svetskog etra. Nakon ovoga, vlasnik veliki iznos nije pružio tehnička rješenja koja su provedena u praksi finansijsku pomoć niko - solidarnost finansijskih tajkuna je kao ona lopova u zakonu i fenomenalan nos odakle opasnost. Zato protiv čovječanstva i izvršena je sabotaža pod nazivom “Specijalna teorija relativnosti”.
Jedan od prvih udaraca pao je na tablicu Dmitrija Mendeljejeva, u kojoj je etar bio prvi broj, upravo su misli o etru izrodile Mendeljejevljev briljantni uvid - njegov periodni sistem elemenata.
Poglavlje iz članka: V.G. Rodionov. Mjesto i uloga svjetskog etra u pravoj tablici D.I. Mendeljejev
6. Argumentum ad rem
Ono što je sada predstavljeno u školama i na univerzitetima pod naslovom „Periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev“, je čista neistina.
Poslednji put je pravi periodni sistem objavljen u neiskrivljenom obliku 1906. godine u Sankt Peterburgu (udžbenik „Osnovi hemije“, VIII izdanje). I tek nakon 96 godina zaborava, originalni periodni sistem po prvi put se diže iz pepela zahvaljujući objavljivanju disertacije u časopisu ZhRFM Ruskog fizičkog društva.
Nakon iznenadne smrti D. I. Mendeljejeva i smrti njegovih vjernih naučnih kolega u Ruskom fizičko-hemijskom društvu, sin prijatelja i kolege D.I. Naravno, Menshutkin nije djelovao sam - samo je izvršio naređenje. Na kraju krajeva, nova paradigma relativizma zahtijevala je napuštanje ideje svjetskog etera; i stoga je ovaj zahtjev uzdignut na rang dogme, a rad D.I. Mendeljejeva je falsificiran.
Glavna distorzija Tabele je prenošenje „nulte grupe“ Tabele na njen kraj, udesno, i uvođenje tzv. "razdoblja". Naglašavamo da je takva (samo na prvi pogled bezazlena) manipulacija logično objašnjiva samo kao svjesno otklanjanje glavne metodološke karike u Mendeljejevljevom otkriću: periodični sistem elemenata na njegovom početku, izvor, tj. u gornjem levom uglu tabele, mora imati nultu grupu i nulti red, gde se nalazi element „X” (prema Mendeljejevu – „Njutonijum”), - tj. svjetsko emitiranje.
Štaviše, budući da je jedini sistemski element u čitavoj tabeli izvedenih elemenata, ovaj element „X“ je argument čitavog periodnog sistema. Prenošenje nulte grupe Tabele na njen kraj uništava samu ideju o ovom fundamentalnom principu čitavog sistema elemenata prema Mendeljejevu.
Da bismo to potvrdili, daćemo riječ samom D.I.
“...Ako analozi argona uopće ne daju spojeve, onda je očito da je nemoguće uključiti bilo koju od grupa ranije poznatih elemenata, a za njih treba otvoriti posebnu nultu grupu... Ova pozicija analozi argona u nultoj grupi su striktno logična posledica razumevanja periodičnog zakona, pa sam prema tome (smeštaj u grupu VIII je očigledno netačan) prihvaćen ne samo od mene, već i od Braiznera, Piccinija i drugih... Sada, kada postalo je van svake sumnje da prije te grupe I, u koju treba staviti vodonik, postoji nulta grupa, čiji predstavnici imaju atomske težine manje od onih elemenata grupe I, čini mi se nemogućim poreći postojanje elemenata lakših od vodonika.
Od toga, prvo obratimo pažnju na element prvog reda 1. grupe. Označavamo ga sa “y”. Očigledno će imati fundamentalna svojstva gasova argona... “Koronijum”, sa gustinom od oko 0,2 u odnosu na vodonik; i to ni na koji način ne može biti svjetski etar.
Ovaj element „y” je, međutim, neophodan da bismo se mentalno približili onom najvažnijem, a samim tim i najbrže pokretnom elementu „x”, koji se, po mom shvatanju, može smatrati eterom. Voleo bih da ga provizorno nazovem "Njutonijum" - u čast besmrtnog Njutna... Problem gravitacije i problem sve energije (!!! - V. Rodionov) ne može se zamisliti da se zaista reši bez pravog razumevanja. etra kao svjetskog medija koji prenosi energiju na udaljenosti. Pravo razumevanje etra se ne može postići ignorisanjem njegove hemije i ne smatrajući ga elementarnom supstancom; elementarne supstance su sada nezamislive bez njihove podređenosti periodičnom zakonu” („Pokušaj hemijskog razumevanja svetskog etra.” 1905, str. 27).
“Ovi elementi, prema veličini svoje atomske težine, zauzimali su tačno mjesto između halogenida i alkalnih metala, kao što je Ramsay pokazao 1900. godine. Od ovih elemenata potrebno je formirati posebnu nultu grupu, koju je prvi prepoznao Errere u Belgiji 1900. godine. Smatram korisnim ovdje dodati da, direktno sudeći po nemogućnosti kombinovanja elemenata nulte grupe, analoge argona treba staviti ispred elemenata grupe 1 i, u duhu periodnog sistema, za njih očekivati manju atomsku težinu od za alkalne metale.
To je upravo ono što se ispostavilo. A ako je tako, onda ova okolnost, s jedne strane, služi kao potvrda ispravnosti periodičnih principa, a s druge strane, jasno pokazuje odnos analoga argona prema drugim ranije poznatim elementima. Kao rezultat, moguće je primijeniti analizirane principe još šire nego prije, i očekivati elemente nulte serije s atomskom težinom znatno nižom od one vodonika.
Tako se može pokazati da se u prvom redu, prvi prije vodonika, nalazi element nulte grupe s atomskom težinom 0,4 (možda je ovo Yongov koronijum), au nultom redu, u nultoj grupi, postoji je ograničavajući element sa zanemarljivo malom atomskom težinom, nije sposoban za hemijske interakcije i, kao rezultat, poseduje izuzetno brzo sopstveno parcijalno (gasno) kretanje.
Ova svojstva, možda, treba pripisati atomima sveprožimajućeg (!!! - V. Rodionov) svetskog etra. Ovu ideju sam naznačio u predgovoru ove publikacije iu članku u ruskom časopisu iz 1902. godine...” („Osnove hemije.” VIII izdanje, 1906, str. 613 i dalje)
1 , , ,
Iz komentara:
Za hemiju je dovoljan savremeni periodni sistem elemenata.
Uloga etera može biti korisna u nuklearnim reakcijama, ali to nije od velike važnosti.
Uzimanje u obzir uticaja etra najbliže je fenomenima raspadanja izotopa. Međutim, ovo računovodstvo je izuzetno složeno i prisustvo obrazaca ne prihvataju svi naučnici.
Najjednostavniji dokaz prisustva etra: Fenomen anihilacije para pozitron-elektron i izlazak ovog para iz vakuuma, kao i nemogućnost hvatanja elektrona u mirovanju. Također elektromagnetno polje i potpuna analogija između fotona u vakuumu i zvučni talasi- fononi u kristalima.
Eter je diferencirana materija, da tako kažem, atomi u rastavljenom stanju, tačnije rečeno, elementarne čestice, od kojih se formiraju budući atomi. Stoga mu nije mjesto u periodnom sistemu, jer logika izgradnje ovog sistema ne podrazumijeva uključivanje neintegralnih struktura, a to su sami atomi. Inače je moguće naći mjesto za kvarkove, negdje u minus prvoj periodi.
Sam etar ima složeniju višeslojnu strukturu manifestacije u postojanju svijeta nego što se o njemu zna moderna nauka. Čim ona otkrije prve tajne ovog neuhvatljivog etera, onda će na potpuno novim principima biti izmišljeni novi motori za sve vrste mašina.
Zaista, Tesla je možda bio jedini koji je bio blizu rješavanja misterije takozvanog etra, ali je namjerno spriječen da ostvari svoje planove. Dakle, do danas se još nije rodio genije koji će nastaviti rad velikog pronalazača i svima nam reći šta je zapravo tajanstveni etar i na koji pijedestal se može postaviti.
U prirodi postoji mnogo ponavljajućih sekvenci:
- godišnja doba;
- Times of Day;
- dani u sedmici…
Sredinom 19. stoljeća, D.I. Mendeljejev je primijetio da kemijska svojstva elemenata također imaju određeni slijed (kažu da mu je ta ideja došla u snu). Rezultat naučnikovih divnih snova bio je periodni sistem hemijskih elemenata, u kojem je D.I. Mendeljejev je rasporedio hemijske elemente po rastućoj atomskoj masi. U modernoj tabeli, hemijski elementi su raspoređeni u rastućem redosledu atomskog broja elementa (broj protona u jezgru atoma).
Atomski broj je prikazan iznad simbola hemijskog elementa, ispod simbola je njegova atomska masa (zbir protona i neutrona). Imajte na umu da atomska masa nekih elemenata nije cijeli broj! Zapamtite izotope! Atomska masa je ponderisani prosjek svih izotopa elementa koji se nalazi u prirodi u prirodnim uvjetima.
Ispod tabele su lantanidi i aktinidi.
Metali, nemetali, metaloidi
Nalazi se u periodnom sistemu lijevo od stepenaste dijagonalne linije koja počinje sa borom (B) i završava polonijumom (Po) (izuzeci su germanij (Ge) i antimon (Sb). Lako je vidjeti da metali zauzimaju većinu Osnovna svojstva metala: čvrsti (osim dobre električne i toplotne provodnike);
Pozivaju se elementi koji se nalaze desno od stepenaste dijagonale B-Po nemetali. Svojstva nemetala su upravo suprotna osobinama metala: loši provodnici toplote i struje; fragile; nesavitljivi; neplastični; obično prihvataju elektrone.
Metaloidi
Između metala i nemetala postoje polumetali(metaloidi). Karakteriziraju ih svojstva i metala i nemetala. Polumetali su svoju glavnu primjenu u industriji našli u proizvodnji poluvodiča, bez kojih se ne može zamisliti niti jedno moderno mikrokolo ili mikroprocesor.
Razdoblja i grupe
Kao što je već pomenuto, periodni sistem se sastoji od sedam perioda. U svakom periodu, atomski brojevi elemenata rastu s lijeva na desno.
Svojstva elemenata menjaju se uzastopno u periodima: tako natrijum (Na) i magnezijum (Mg), koji se nalaze na početku trećeg perioda, daju elektrone (Na daje jedan elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg daje gore dva elektrona: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ali hlor (Cl), koji se nalazi na kraju perioda, uzima jedan element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.
U grupama, naprotiv, svi elementi imaju ista svojstva. Na primjer, u grupi IA(1), svi elementi od litijuma (Li) do francijuma (Fr) doniraju jedan elektron. I svi elementi grupe VIIA(17) uzimaju jedan element.
Neke grupe su toliko važne da su dobile posebna imena. Ove grupe su razmatrane u nastavku.
Grupa IA(1). Atomi elemenata ove grupe imaju samo jedan elektron u svom spoljašnjem elektronskom sloju, pa lako odustaju od jednog elektrona.
Najvažniji alkalni metali su natrijum (Na) i kalij (K), budući da imaju važnu ulogu u životu ljudi i deo su soli.
Elektronske konfiguracije:
- Li- 1s 2 2s 1 ;
- N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Grupa IIA(2). Atomi elemenata ove grupe imaju dva elektrona u svom spoljašnjem elektronskom sloju, kojih takođe odustaju tokom hemijskih reakcija. Većina važan element- kalcijum (Ca) je osnova kostiju i zuba.
Elektronske konfiguracije:
- Budi- 1s 2 2s 2 ;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Grupa VIIA(17). Atomi elemenata ove grupe obično primaju po jedan elektron, jer Na vanjskom elektronskom sloju nalazi se pet elemenata, a jedan elektron nedostaje u "kompletnom setu".
Najpoznatiji elementi ove grupe: hlor (Cl) - dio je soli i izbjeljivača; jod (I) je element koji igra važnu ulogu u aktivnosti štitne žlijezde osoba.
Elektronska konfiguracija:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Grupa VIII(18). Atomi elemenata ove grupe imaju potpuno "kompletan" vanjski elektronski sloj. Stoga, oni "ne moraju" prihvatiti elektrone. I "ne žele" da ih daju. Stoga se elementi ove grupe veoma „nerado“ pridružuju hemijske reakcije. Za dugo vremena vjerovalo se da uopće ne reaguju (otuda naziv “inertni”, tj. “neaktivni”). No, hemičar Neil Bartlett otkrio je da neki od ovih plinova još uvijek mogu reagirati s drugim elementima pod određenim uvjetima.
Elektronske konfiguracije:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Valentni elementi u grupama
Lako je primijetiti da su unutar svake grupe elementi slični jedni drugima po svojim valentnim elektronima (elektroni s i p orbitala smješteni na vanjskom energetskom nivou).
Alkalni metali imaju 1 valentni elektron:
- Li- 1s 2 2s 1 ;
- N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Zemnoalkalni metali imaju 2 valentna elektrona:
- Budi- 1s 2 2s 2 ;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Halogeni imaju 7 valentnih elektrona:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Inertni gasovi imaju 8 valentnih elektrona:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Za više informacija pogledajte članak Valencija i tabela elektronskih konfiguracija atoma hemijskih elemenata po periodima.
Skrenimo sada pažnju na elemente koji se nalaze u grupama sa simbolima IN. Oni se nalaze u centru periodnog sistema i nazivaju se prelazni metali.
Posebnost ovih elemenata je prisustvo u atomima elektrona koji ispunjavaju d-orbitale:
- Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
- Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
Odvojeno od glavnog stola nalaze se lantanidi I aktinidi- to su tzv unutrašnji prelazni metali. U atomima ovih elemenata popunjavaju se elektroni f-orbitale:
- Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
- Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
