Primarni i sekundarni amini reagiraju s kiselinskim halogenidima, anhidridima i esterima karboksilne kiseline da nastaju amidi. Sve ove reakcije treba klasifikovati kao nukleofilnu supstituciju na karbonilu sp 2-hibridni atomi ugljika, njihov mehanizam i primjena u sintezi amida raspravlja se u 18. poglavlju.
21.6.3 Interakcija primarnih i sekundarnih amina sa karbonilnim jedinjenjima. Priprema imina i enamina,
Aldehidi i ketoni reaguju sa primarnim i sekundarnim aminima i formiraju imine, odnosno enamine (videti Poglavlje 16).
Ove reakcije treba smatrati nukleofilnim adicijom na karbonilnoj grupi.
21.6.4 Interakcija amina sa sulfonil halogenidima. Hinsbergov test
Primarni i sekundarni amini reagiraju sa sulfonil halogenidima i nastaju sulfonamidi.
Mehanizam stvaranja sulfonamida sličan je stvaranju amida iz acil halogenida i amina. Proizvodnja sulfonamida je osnova univerzalnog testa za primarne, sekundarne i tercijarne amine. Ovu jednostavnu i vrlo pristupačnu metodu za prepoznavanje amina predložio je 1890. Hinsberg i zove se Hinsbergov test. Smjesa ispitivanog amina i benzensulfonil hlorida C 6 H 5 SO 2 Cl ili P-toluen sulfonil hlorid se promućka sa suviškom hladnog vodenog rastvora natrijum hidroksida. Nakon 10-15 minuta smjesa se zakiseli do izražene kisele reakcije. Primarni, sekundarni i tercijarni amini se ponašaju različito u ovom procesu u dva koraka. Primarni amini, kada reaguju s benzen sulfonil hloridom, daju N-supstituirane sulfonamide, koji sadrže prilično „kiseli“ atom vodika na atomu dušika, te se otapaju u vodenoj luži kako bi se formirala homogena otopina natrijeve soli sulfonamida. Kada se zakiseli, iz ove otopine taloži se u vodi netopivi N-supstituirani sulfonamid.
Sekundarni amini reaguju sa benzen sulfonil hloridom u vodenom alkalnom rastvoru i formiraju N,N-disupstituisani sulfonamid. Nerastvorljiv je u vodenoj luži, jer ne sadrži kiseli atom vodika na dušiku. Zakiseljavanje reakcione smjese u ovom slučaju ne uzrokuje nikakve vanjske promjene - N,N-disupstituirani sulfonamid ostaje u obliku taloga.
Tercijarni amin nerastvorljiv u vodi ne podliježe promjenama kada se tretira vodenim alkalnim rastvorom; prvobitno formirani ionski N-benzensulfonil-N,N-trialkilamonijev hlorid se cijepa pod djelovanjem hidroksid iona na natrijev benzensulfonat i tercijarni amin:
Kada se reakciona smeša zakiseli, tercijarni amin se otapa usled stvaranja soli rastvorljive u vodi
Sulfamidi su se koristili u kemoterapiji nakon što je otkriven amid sulfanilne kiseline 1935. P-NH 2 C 6 H 4 SO 2 NH 2 ima snažan antistreptokokni efekat. Ovo je izuzetno važno za moderne medicine i kemoterapije, otkriće je došlo potpuno slučajno. Njegova priča ukratko je ovo. Kćerka jednog od zaposlenika velike kompanije koja proizvodi azo boje dobila je streptokoknu infekciju kao rezultat uboda iglom. Bila je gotovo osuđena na propast kada je njen otac nasumično riskirao da joj da dozu Prontozila, jedne od boja koje proizvodi njegova kompanija. Ranije je Prontosil uspješno testiran na miševima, gdje je potisnuo rast streptokoka. Nakon kratkog vremena, djevojčica se potpuno oporavila od bolesti, što je nagnalo E. Fourneaua na Pasteur institutu u Parizu da počne rješavati ovaj čudesni problem. Fourneaux je otkrio da se u ljudskom tijelu prontosil, nazvan crveni streptocid, razlaže enzimima na P-aminobenzensulfamid, koji je pravi aktivni princip protiv raznih streptokoka, pneumokoka i gonokoka. Amid sulfanilne kiseline naziva se lijek bijeli streptocid.
Ovo otkriće pokrenulo je lavinu istraživanja aktivnosti raznih par-aminobenzensulfonamidi, koji se razlikuju samo po prirodi supstituenta X in P-NN 2 S 6 N 4 SO 2 NH. Od otprilike deset hiljada takvih derivata dobijenih sintetičkim putem, manje od trideset je ušlo u medicinsku praksu. Među njima su dobro poznati u svojim trgovačka imena lijekovi sulfidin, norsulfazol, sulfadimezin, etazol, sulfadimetoksin, ftalazol itd. Neki od njih su nabavljeni prije Drugog svjetskog rata i spasili su živote stotinama hiljada ljudi koji su nakon ranjavanja bili izloženi upalnim procesima uzrokovanim pneumokokom i streptokokom. Ispod su neki od modernih sulfa lijekova.
Sulfamidni preparati se dobijaju prema sledećoj standardnoj šemi:
Svi ovi lijekovi, poput „čudotvornog metka“ (izraz je uveo osnivač kemoterapije P. Ehrlich), precizno napadaju bakterije i ne štete živim stanicama.
Iako mehanizam djelovanja lijekova u većini slučajeva nije detaljno poznat, sulfonamid predstavlja rijedak izuzetak. Sulfanilamid ubija bakterije učestvujući u biosintezi folna kiselina. Sinteza folne kiseline izuzetno je važna za život bakterija. Životinjske ćelije same po sebi nisu u stanju sintetizirati folnu kiselinu, ali je ona neophodna komponenta u njihovoj „prehrani“. Zbog toga je sulfonamid toksičan za bakterije, ali ne i za ljude.
Može se smatrati da se folna kiselina sastoji od tri fragmenta - derivata pteridina, molekula par-aminobenzojeva kiselina i glutaminska kiselina (veoma česta aminokiselina). Sulfanilamid ometa biosintezu folne kiseline natječući se s par-aminobenzojeva kiselina za uključivanje u molekulu folne kiseline. Prema svojoj strukturi i veličini, sulfonamidni i P-aminobenzojeva kiselina su veoma blizu (slika 21.1), što omogućava molekulu sulfanilamida da „zavede“ enzime odgovorne za vezivanje sva tri dela molekula folne kiseline. Dakle, sulfonamid zauzima mjesto par-aminobenzojeva kiselina u “lažnoj” molekuli folne kiseline, koja nije sposobna da obavlja vitalne funkcije prave folne kiseline unutar bakterije. To je tajna antibakterijske aktivnosti sulfanilamida i njegovih strukturnih analoga.
Rice. 21.1. Strukturna sličnost par-aminobenzojeva kiselina i sulfonamid
Otkriće mehanizma djelovanja sulfonamida dovelo je do otkrića mnogih drugih novih antimetabolita. Jedan od njih je metotreksat, koji ima izraženo antitumorsko djelovanje. Lako je uočiti njegovu blisku strukturnu analogiju s folnom kiselinom.
1. Sinteza iz alkohola. Propuštanjem para alkohola i amonijaka na 400 0 C preko katalizatora, dobiva se mješavina primarnih, sekundarnih i tercijalnih alkohola:
2. Hoffmannova reakcija. Djelovanje amonijaka na derivate halogena omogućava dobivanje mješavine soli različitih amina:
3. Zininova reakcija. Nitro spojevi se redukuju vodonikom u prisustvu katalizatora:
4. Obnova nitrila:
5. Sinteza iz kiselih amida:
6. Interakcija hlorobenzena sa amonijakom:
Kiselinsko-bazna svojstva amina. Amini imaju izražena osnovna svojstva. To su tipične baze prema Brønstedovoj teoriji, prema kojoj baze uključuju strukture koje imaju tendenciju da prihvate proton. U nizu alifatičnih amina osnovna svojstva tercijalnog amina su izraženija, što se objašnjava donorskim indukcijskim efektom alkilnih grupa (R), koji povećava gustinu elektrona na azotu i sposobnost azota da doda proton je izraženiji.
Među aromatičnim aminima anilin ima izraženija osnovna svojstva i uočava se sljedeći redoslijed:
Hemijska svojstva. Hemijski, amini su vrlo slični amonijaku i ulaze u različite reakcije kao nukleofilni reagensi. Tipične reakcije amina su reakcije na amino grupi.
1. Dodatak hlorovodonika:
2. Priključak vode:
3. Alkilacija:
4. Reakcija acelacije:
5. Reakcija diazotizacije:
Ohlađeni rastvori diazo soli se koriste za dobijanje azo boja. Fenoli ili aromatični amini koriste se kao azo komponente u reakcijama azo spajanja.
Reakcija azo spajanja:
Reakcija azo spajanja može se smatrati reakcijom elektrofilne supstitucije na aromatičnom benzenskom prstenu. Diazokacija djeluje kao elektrofilna čestica i supstitucija se događa pretežno u para položaju.
Dobiveni proizvod je boja. Boje se zovu organska jedinjenja, koji posjeduje boje i može bojati različite tkanine. Boje moraju obavezno sadržavati hromoforma grupe:
i imaju visok stepen konjugacije u molekulu.
Da bi se boja vezala za tkaninu, mora sadržavati auxochromic grupe: OH, NH 2, CH 3.
Postoji razne načine bojenje tkanina. At ledeno Prilikom bojenja tkanina se impregnira azo komponentom (fenol, amin), a uzorak se nanosi ledeno hladnom otopinom diazonijeve soli, odnosno dolazi do reakcije azo spajanja na samoj tkanini.
6. Odnos amina prema dušičnoj kiselini (kvalitativne reakcije na alifatske amine). Primarni amini reagiraju oslobađanjem dušika i formiranjem alkohola. Sekundarni amini reagiraju s dušičnom kiselinom i stvaraju nitrozamine. Tercijarni amini ne reaguju.
Otvoreno za amine danas velika količinaširok izbor metoda. Najvažniji od njih će biti razmatrani u posebnim poglavljima:
- Direktna alkilacija amonijaka i amina;
- Indirektna alkilacija;
- Restorativne metode;
- Priprema primarnih amina iz karboksilnih kiselina. Pregrupisavanja Hoffmanna, Curtiusa i Schmidta.
Navedene metode za proizvodnju amina razlikuju se po oblastima primjene, dostupnosti i broju nusproizvoda. Ovo poglavlje će ukratko raspravljati opšti obrasci dobijanje amina i nekih drugih specifičnim putevima primajući ih.
Opće metode za proizvodnju amina
Javljaju se tokom reakcija cijepanja: amida (Hofmanovo preuređenje), hidroksamskih kiselina i njihovih derivata (Losenovo preuređenje), azida (Kurtiusovo, Šmitovo preuređenje), oksima, ketona (Beckmannovo preuređenje). Pogonska snaga od ovih preuređivanja je formiranje atoma dušika s nedostatkom elektrona.
Lossen rearrangement
Ova reakcija ima u osnovi isti međuproizvod kao u Hoffmannovom i Curtiusovom preuređenju. Za izvršenje ovog preuređivanja koriste se hidroksamske kiseline i njihovi derivati, koji pod dejstvom dehidrirajućih agenasa ($P_2O_5$, $SOCl_2$, polifosforna kiselina, itd.) sukcesivno formiraju acilnitren, zatim izocijanat i potom amin.
Neki primarni alifatski amini se pripremaju redukcijom nitroalkana.
Metilamini i etilamini se pripremaju propuštanjem mješavine alkohola i amonijaka pod pritiskom preko površine katalizatora, kao što je glinica:
Alifatski amini se također proizvode reakcijama između haloalkana i amonijaka.
Fenilamin se dobija redukcijom nitrobenzena.
Prijave
Boje i pigmenti. Upotreba prirodnih boja, kao što je indigo, bila je poznata još 3000. godine prije Krista. U Evropi se industrija bojenja tekstilne industrije počela razvijati u 16. vijeku. uz upotrebu indiga. Godine 1856. engleski hemičar William Henry Perkin otkrio je anilinsku ljubičastu boju.
U to vrijeme, Perkin je istraživao fenilamin (anilin). Ovo jedinjenje je derivat katrana ugljena. Nakon toga, Perkin je stvorio poduzeće za nabavku ove supstance. Prva prirodna boja koja je proizvedena sintetički bila je alizarin. Ova boja se nalazi u prirodnoj supstanci košenil i prvi put je dobijena 1868. Indigo je sintetizovan 1880. godine.
Boje su supstance koje se hemijski vezuju za materijal koji boje. Nasuprot tome, pigmenti se ne vezuju hemijski za materijal koji boje. Mnoge organske boje i pigmenti sadrže amino grupe ili su derivati azobenzena:
Boje se ponekad klasifikuju prema njihovoj hemijska struktura. Na primjer, boje direktno zelena B i metilnarandžasta (tabela 19.20) su primjeri azo boja. Alizarin je antrahinon boja. Boje sa indigo strukturom nazivaju se indigoidne boje. Anilinska ljubičasta je oksazinska boja, dok je kristalno ljubičasta boja aromatično jedinjenje triarilmetan. Postoje i druge vrste boja. Ali češće se boje dijele prema načinu bojenja tkanina.
PDV boje. Ove boje karakterišu veoma brza akcija. Boja se smatra brzom ako na nju ne utiču uslovi nanošenja kao što su temperatura, vlažnost i svetlost. Boje za kade su nerastvorljive u vodi. Prije bojenja tkanina, one se redukuju u mirnom rastvoru kako bi se pretvorile u oblik rastvorljiv u vodi. Zatim se tkanina boji, nakon čega se izlaže zraku ili nekom oksidantu. Kao rezultat oksidacije, boja se vraća u netopivi oblik. Primjer boja za kade je indigo. Koristi se za bojenje pamučnih tkanina. IN
Tabela 19.20. Primjeri organskih boja
(vidi skeniranje)
Nedavno je proizvodnja indiga naglo porasla zbog činjenice da se koristi za bojenje tkanina od kojih se šiju plave farmerke.
Boje za bojenje. Upotreba ovih boja zahtijeva prethodnu obradu tkanina nekom vrstom jedila, na primjer stipse, bez koje se takve boje ne adsorbiraju u vlaknima. Primjer jedljive boje je alizarin.
Direktne boje. Ove boje ne zahtijevaju prethodnu obradu vlakana razdvojcima. Primjer takvih boja je direktna zelena B.
Disperzne boje. Ove boje su nerastvorljive u vodi. Koriste se u obliku tankih (skoro koloidnih) vodenih disperzija. Primjer takvih boja je dispergirana crvena-9. Za bojenje poliesterskih vlakana koriste se disperzne boje.
Kisele (anionske) boje. Ove boje su obično natrijumove soli sulfonske kiseline. Koriste se za bojenje najlona, vune i svile. Uzmimo metil narandžu kao primjer.
Bazične (kationske) boje. Ove boje obično sadrže kvarternu amonijumsku grupu. Koriste se za bojenje pamučnih, svilenih i poliakrilonitrilnih vlakana. Primjer takvih boja je kristalno ljubičasta.
Stabilizatori. Amini se također koriste kao stabilizatori. Stabilizatori su jedinjenja koja sprečavaju ili usporavaju propadanje različitih supstanci. Stabilizatori se široko koriste u petrohemijskoj, prehrambenoj, kozmetičkoj i industriji polimera. Pošto je šteta praktično korisne supstance obično povezani sa njihovom oksidacijom, stabilizatori se obično nazivaju antioksidansima (antioksidansima).
Aromatični amini, kao što je N-fenil-naftil-1-amin, imaju antioksidativna svojstva. Koristi se za stabilizaciju sintetičkih guma koje se koriste, na primjer, u proizvodnji automobilskih guma; koncentracija ovog antioksidansa u stabiliziranim gumama kreće se od 0,5 do 2%. Cijena N-fenilnaftil-1-amina je niska zbog lakoće njegove pripreme:
Proizvodi fine i osnovne organske sinteze. Boje i antioksidansi su proizvodi fine organske sinteze. Takvi proizvodi se proizvode u relativno malim količinama, koje obično ne prelaze desetine ili stotine hiljada tona godišnje. Proizvodi fine organske sinteze takođe uključuju pesticide, farmaceutski proizvodi i fotoreagensi. Proizvodi osnovne organske sinteze proizvode se u vrlo velikim količinama, mjerene u milionima tona godišnje. Primjeri proizvoda osnovne organske sinteze su sirćetna kiselina i etilen.
Lijekovi. Amini se široko koriste u farmaceutska industrija. Primjeri su antihistaminici. Histamin je prirodno jedinjenje koje se nalazi u gotovo svim tkivima ljudskog tijela:
Tabela 19.21. Antihistaminici
Histamin se intenzivno oslobađa u tijelu tokom alergijskih stanja kao što je peludna groznica. Olakšati takve alergijske reakcije primijeniti antihistaminici. Neki od njih su navedeni u tabeli. 19.21.
Tabela 19.22. Primjeri amina koji se koriste kao lijekovi
Amini i njihovi derivati se također koriste kao sredstva za smirenje, analgetici i baktericidi. Koriste se i za liječenje nekih tropskih bolesti, kao što su tripanosomijaza (bolest spavanja) i malarija. U tabeli 19.22 daje tri primjera takvih droga.
Ostale aplikacije. Pesticidi. Amini se koriste kao sirovine za neke pesticide. Na primjer, otrovno jedinjenje metil izocijanat, koje se koristi za pravljenje pesticida (vidi uvod u ovo poglavlje), dobiva se iz metilamina i drugog vrlo toksičnog spoja, fosgena:
Plastika. Amini se koriste u proizvodnji plastike kao što su najlon i poliuretan (vidi Poglavlje 20).
Pa hajde da to ponovimo!
1. Tipične reakcije amini i diazonijumove soli:
Reakcije sa dušičnom kiselinom HONO:
Diazonijumove soli
Budući da amini, kao derivati amonijaka, imaju sličnu strukturu (tj. imaju usamljeni par elektrona u atomu dušika), oni pokazuju svojstva slična njemu. One. amini, poput amonijaka, su baze jer atom dušika može obezbijediti elektronski par za formiranje veza sa vrstama sa nedostatkom elektrona kroz mehanizam donor-akceptor (zadovoljava Lewisovu definiciju bazičnosti).
I. Osobine amina kao baza (akceptora protona)
1. Vodeni rastvori alifatskih amina pokazuju alkalnu reakciju, jer kada su u interakciji s vodom, nastaju alkil amonijum hidroksidi, slični amonijum hidroksidu:
CH 3 NH 2 + H 2 O CH 3 NH 3 + + OH −
Anilin praktički ne reagira s vodom.
Vodeni rastvori su alkalni:
Protonska veza sa aminom, kao i sa amonijakom, nastaje mehanizmom donor-akceptor zbog usamljenog elektronskog para atoma dušika.
Alifatski amini su jače baze od amonijaka jer alkil radikali povećavaju gustinu elektrona na atomu dušika zbog + I-efekat. Iz ovog razloga elektronski par Atom dušika se drži manje čvrsto i lakše stupa u interakciju s protonom.
2. U interakciji sa kiselinama, amini formiraju soli:
C 6 H 5 NH 2 + HCl → (C 6 H 5 NH 3) Cl
fenilamonijum hlorid
2CH 3 NH 2 + H 2 SO 4 → (CH 3 NH 3) 2 SO 4
metil amonijum sulfat
Soli amina su čvrste materije koje su visoko rastvorljive u vodi i slabo rastvorljive u nepolarnim tečnostima. U reakciji sa alkalijama oslobađaju se slobodni amini:
Aromatični amini su slabije baze od amonijaka jer se usamljeni elektronski par atoma dušika pomjera prema benzenskom prstenu, konjugirajući se s π elektronima aromatičnog prstena, što smanjuje gustoću elektrona na atomu dušika (-M efekt). Naprotiv, alkil grupa je dobar donor elektronske gustine (+I-efekat).
ili 
Smanjenje elektronske gustoće na atomu dušika dovodi do smanjenja sposobnosti apstrahiranja protona iz slabih kiselina. Stoga, anilin stupa u interakciju samo sa jakim kiselinama (HCl, H 2 SO 4), i njegovim vodeni rastvor ne postaje lakmus plava.
Atom dušika u molekulima amina ima usamljeni par elektrona, koji mogu sudjelovati u formiranju veza prema mehanizmu donor-akceptor.
anilin amonijak primarni amin sekundarni amin tercijarni amin
povećava se elektronska gustina na atomu dušika.
Zbog prisustva usamljenog para elektrona u molekulima, amini, poput amonijaka, pokazuju osnovna svojstva.
anilin amonijak primarni amin sekundarni amin
osnovna svojstva su poboljšana zbog uticaja vrste i broja radikala.
C6H5NH2< NH 3 < RNH 2 < R 2 NH < R 3 N (в газовой фазе)
II. Oksidacija amina
Amini, posebno aromatični, lako se oksidiraju na zraku. Za razliku od amonijaka, mogu se zapaliti od otvorenog plamena. Aromatični amini spontano oksidiraju na zraku. Dakle, anilin brzo postaje smeđi na zraku zbog oksidacije.
4SH 3 NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 + 10H 2 O + 2N 2
4C 6 H 5 NH 2 + 31O 2 → 24CO 2 + 14H 2 O + 2N 2
III. Interakcija sa dušičnom kiselinom
Dušična kiselina HNO 2 je nestabilno jedinjenje. Stoga se koristi samo u trenutku odabira. HNO 2 nastaje, kao i sve slabe kiseline, djelovanjem njegove soli (nitrita) s jakom kiselinom:
KNO 2 + HCl → HNO 2 + KCl
ili NO 2 − + H + → HNO 2
Struktura produkta reakcije s dušičnom kiselinom ovisi o prirodi amina. Zbog toga ovu reakciju koristi se za razlikovanje primarnih, sekundarnih i tercijalnih amina.
· Primarni alifatski amini formiraju alkohole sa HNO 2:
R-NH 2 + HNO 2 → R-OH + N 2 + H 2 O
- Velika vrijednost ima reakciju diazotizacije primarnih aromatskih amina pod dejstvom azotne kiseline, dobijenu reakcijom natrijum nitrita sa hlorovodonične kiseline. I nakon toga nastaje fenol:
· Sekundarni amini (alifatski i aromatični) pod uticajem HNO 2 se pretvaraju u N-nitrozo derivate (supstance sa karakterističnim mirisom):
R 2 NH + H-O-N=O → R 2 N-N=O + H 2 O
alkilnitrozamin
· Reakcija sa tercijarnim aminima dovodi do stvaranja nestabilnih soli i nije od praktične važnosti.
IV. Posebna svojstva:
1. Formiranje kompleksnih jedinjenja sa prelaznim metalima:
2. Dodavanje alkil halida Amini dodaju haloalkane kako bi se formirala sol:
Tretiranjem dobivene soli alkalijom možete dobiti slobodni amin:
V. Aromatična elektrofilna supstitucija u aromatičnim aminima (reakcija anilina s bromnom vodom ili dušičnom kiselinom):
U aromatičnim aminima, amino grupa olakšava supstituciju na orto i para pozicijama benzenskog prstena. Zbog toga se halogenacija anilina odvija brzo i u odsustvu katalizatora, a tri atoma vodika benzenskog prstena se zamjenjuju odjednom, a bijeli talog 2,4,6-tribromoanilina precipitira:
Ova reakcija sa bromnom vodom se koristi kao kvalitativna reakcija za anilin.
Ove reakcije (bromiranje i nitriranje) pretežno proizvode ortho- I par- derivati.
4. Metode za proizvodnju amina.
1. Hoffmannova reakcija. Jedna od prvih metoda za proizvodnju primarnih amina bila je alkilacija amonijaka alkil halidima:
Ovo nije najviše najbolja metoda, budući da je rezultat mješavina amina svih stupnjeva supstitucije:
itd. Ne samo alkil halogenidi, već i alkoholi mogu djelovati kao alkilirajući agensi. Da bi se to postiglo, mješavina amonijaka i alkohola se propušta preko aluminij oksida na visokoj temperaturi.
2. Zininova reakcija- pogodan način za dobivanje aromatičnih amina redukcijom aromatičnih nitro spojeva. Kao redukcioni agensi se koriste: H 2 (na katalizatoru). Ponekad se vodik stvara direktno u vrijeme reakcije, za koju se metali (cink, željezo) tretiraju razrijeđenom kiselinom.
2HCl + Fe (čipovi) → FeCl 2 + 2H
C 6 H 5 NO 2 + 6[H] C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O.
U industriji se ova reakcija događa kada se nitrobenzen zagrije parom u prisustvu željeza. U laboratoriji, vodonik „u trenutku oslobađanja“ nastaje reakcijom cinka sa alkalijom ili gvožđa sa hlorovodoničnom kiselinom. U potonjem slučaju nastaje anilinijev hlorid.
3. Redukcija nitrila. Koristite LiAlH 4:
4. Enzimska dekarboksilacija aminokiselina:
5. Upotreba amina.
Amini se koriste u farmaceutskoj industriji i organskoj sintezi (CH 3 NH 2, (CH 3) 2 NH, (C 2 H 5) 2 NH itd.); u proizvodnji najlona (NH 2 -(CH 2) 6 -NH 2 - heksametilendiamin); kao sirovina za proizvodnju boja i plastike (anilin), kao i pesticida.
Spisak korištenih izvora:
- O.S. Gabrielyan i dr. Hemija. 10. razred. Nivo profila: udžbenik za opšteobrazovne ustanove; Drfa, Moskva, 2005;
- “Tutor hemije” urednik A. S. Egorov; "Feniks", Rostov na Donu, 2006;
- G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Hemija 10. razred. M., Obrazovanje, 2001;
- https://www.calc.ru/Aminy-Svoystva-Aminov.html
- http://www.yaklass.ru/materiali?mode=lsntheme&themeid=144
- http://www.chemel.ru/2008-05-24-19-21-00/2008-06-01-16-50-05/193-2008-06-30-20-47-29.html
- http://cnit.ssau.ru/organics/chem5/n232.htm
