Opcija 1 Opcija 2 Odgovori: 161. Reakcija ionske izmjene se javlja nepovratno između rastvora 1) natrijum hlorida i bakar(II) nitrata 2) sumporne kiseline i barijum nitrata 3) kalijum sulfata i natrijum hidroksida 4) kalijum nitrata i gvožđa(III) sulfat 162 Reakcija jonske izmene se javlja nepovratno između rastvora 1) natrijum nitrata i bakar(II) sulfata 2) sumporne kiseline i kalijum nitrata 3) kalijum sulfata i barijum hidroksida 4) natrijum hlorida i gvožđe(III) sulfata.
Reakcije jonske izmjene i uvjeti za njihovu realizaciju Opcija 1 Opcija 2 Odgovori: 163. Reakcija jonske izmjene između rastvora 1) cink nitrata i kalijum sulfata 2) fosforne kiseline i natrijum hlorida 3) kalijum hidroksida i barijum nitrata 4) natrijum karbonata i hlorovodonične kiseline kiselina se javlja ireverzibilno 164. Reakcija jonske izmjene nastaje nepovratno između otopina 1) aluminijum sulfata i kalijum nitrata 2) sumporne kiseline i kalcijum karbonata 3) natrijum hidroksida i barijum hlorida 4) natrijum nitrata i hlorovodonične kiseline
Reakcije jonske izmjene i uvjeti za njihovu realizaciju Opcija 1 Opcija 2 Odgovori: 165. Reakcija jonske izmjene između rastvora 1) natrijum nitrata i kalcijum hlorida 2) kalijum sulfata i natrijum hidroksida 3) bakar (II) sulfata i natrijum hidroksida 4) hlorovodonične kiseline kiselina se javlja ireverzibilno i magnezijum nitrat 166. Reakcija jonske izmjene se javlja nepovratno između otopina 1) natrijum sulfida i hlorovodonične kiseline 2) natrijum karbonata i kalijum hidroksida 3) sumporne kiseline i bakar (II) nitrata 4) fosforne kiseline i natrijum
Reakcije jonske izmjene i uvjeti za njihovu realizaciju 1. opcija 2. opcija Odgovori: 167. Gasovita tvar nastaje interakcijom rastvora 1) kalijum sulfata i azotne kiseline 2) natrijum karbonata i hlorovodonične kiseline 3) sumporne kiseline i natrijum hidroksida 4) natrijum sulfid i kalcijum nitrat 168 Reakcija jonske izmene se javlja nepovratno između rastvora 1) kalijum hlorida i sumporne kiseline 2) srebrovog nitrata i gvožđe(III) hlorida 3) hlorovodonične kiseline i amonijum sulfata 4) kalijum karbonata i natrijum hidroksida.
Reakcije jonske izmjene i uvjeti za njihovu provedbu 1. opcija 2. opcija Odgovori: 169. Talog se ne stvara pri miješanju otopina 1) natrijum hidroksida i gvožđe (II) nitrata 2) kalijum sulfata i natrijum hidroksida 3) kalijum silikata i hlorovodonične kiseline 4 ) kalijum karbonat i kalcijum hlorid 170. Talog se ne stvara pri mešanju rastvora 1) natrijum hlorida i bakar (II) nitrata 2) kalijum sulfata i barijum hidroksida 3) magnezijum karbonata i fosforne kiseline 4) kalijum fosfata i barijum hlorida
Reakcije jonske izmjene i uvjeti za njihovu provedbu 1. opcija 2. opcija Odgovori: 171. Gasovita tvar nastaje interakcijom rastvora 1) hlorovodonične kiseline i barijum hidroksida 2) cink nitrata i natrijum sulfata 3) kalijum karbonata i sumporne kiseline 4) natrijum hidroksid i azotna kiselina 172 Gasovita supstanca nastaje interakcijom rastvora 1) sumporne kiseline i barijum hlorida 2) natrijum sulfita i hlorovodonične kiseline 3) kalijum fosfata i kalcijum hidroksida 4) natrijum hidroksida i aluminijum hlorida.
Reakcije jonske izmene i uslovi za njihovu realizaciju. 1. opcija. 2. opcija. Odgovori: 173. Kada se rastvoru kalijum karbonata doda rastvor kalcijum nitrata 1) nastaje talog 2) oslobađa se gas 3) nastaje talog i stvara se gas. pušten 4) vidljive promjene ne nastaje 174. Kada se rastvor kalijum sulfata doda rastvoru olovnog nitrata 1) nastaje talog 2) oslobađa se gas 3) nastaje talog i oslobađa se gas 4) ne dolazi do vidljivih promena
Reakcije jonske izmjene i uvjeti za njihovu realizaciju Opcija 1 Opcija 2 Odgovori: 175. Barijum hidroksid reagira jonskom izmjenom sa 1) kalcijum karbonatom 2) kalijum sulfatom 3) natrijum hloridom 4) natrijum hidroksidom 176. Bakar (II) sulfat reaguje jonskom izmjenom sa 1) gvožđem 2) srebrom 3) natrijum hloridom 4) natrijum hidroksidom
I. Zapišite jednačine disocijacije za kiseline, označite slabu i jaku kiselinu, za odgovarajuću kiselinu napišite izraz za konstantu disocijacije: 1)HJ,H 2 SO 3 ; 2)H 2 SO 4, H 2 S; 3)HF,HNO3; 4)HClO 4,H 2 CO 3; 5)HNO 2,HCl.
II. Vrijednost proizvoda rastvorljivosti slabo rastvorljivog elektrolita data je: 1) PR PbCl 2 = 1,710 -5 ; 2) PR Ag 2 SO 4 = 710 -5; 3) PR Ag 2 CrO 4 = 210 -7 ; 4) PR HgI 2 = 10 -26; 5) PR Pb (OH)2 = 510 -16
Zapišite izraz za proizvod rastvorljivosti datog elektrolita i izračunajte ravnotežnu koncentraciju svakog od njegovih jona u zasićenoj otopini (vidi primjer 1.1).
III. Reakcija jonske izmjene teče prema jednačini: 1)CH 3 COOH+KOH= ...; 2)MnS+HCl= …; 3)HNO2 +NaOH= ...; 4)NH 4 OH+HNO 3 = ...; 5)CaCO 3 +HCl= ….
Zapišite molekularne i ionsko-molekularne jednadžbe za reakciju. Objasnite mogućnost spontane reakcije u smjeru naprijed tako što ćete izračunati vrijednost Kc za nju, koristeći izraz (4.1) - vidjeti primjer 4.1.
Opcija kontrolnog testa.
I. Navedite elektrolite u čijim rastvorima su uspostavljene ionske ravnoteže: 1) CaCO 3 2) HCN 3)HNO3 4)NaOH
II. Navedite elektrolite čiji dodatak izaziva pomak heterogene ionske ravnoteže u zasićenom rastvoru Fe(OH) 2 ulijevo - u smjeru slabljenja disocijacije Fe(OH) 2 (u smjeru smanjenja njegove rastvorljivost): 1) FeSO 4 2)HNO 3 3)Na 2 S 4) Ba(OH) 2
III. Kako se pH vrijednost otopine H 2 SO 3 mijenja kada joj se doda otopina Na 2 SO 3:
1) pH se povećava2) pH se smanjuje 3) pH se ne mijenja
IV. U rastvoru amfolita Cr(OH) 3 uspostavljene su sledeće ravnoteže: 3- + 3H + Cr(OH) 3 + 3H 2 OCr 3+ + 3OH - + 3H 2 O. Kao rezultat vezivanja od kojih joni nastali tokom disocijacije Cr(OH) 3, on se otapa u lužini: 1) N + 2) OH - 3)Cr 3+
V. Koncentracija Ag + jona u rastvoru je 310 -4 mol/l, koncentracija Br - jona je 510 -2 mol/l. Hoće li se AgBr taložiti ako je njegov proizvod rastvorljivosti PR = 510 -13: 1) da 2) br
VI. Reakcije hidrolize su: 1) N / A 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH 2) FeCl 2 + H 2 O = FeOHCl + HCl
3) HCl + NaOH = NaCl + H 2 O 4) CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
VII.
Jonsko-molekularna jednadžba reakcije Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S je zapisana: 1) 2Na + + S 2- + 2HCl = 2NaCl + H 2 S 2- 2) S + + 2H 2 = H
S
3) Na + + Cl - = NaCl 4) Na 2 S +2H + = 2Na + + H 2 S
VIII. Jonsko-molekularna jednačina H + +OH - =H 2 O odgovara sljedećoj molekularnoj jednačini: 1)NaHCO 3 +NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O2)H 2 S+ 2KOH=K 2 S+ 2H 2 O 3) Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O 2 4) Ba(OH) 3 + 2HNO 3 ) 2 2) S 2 O
IX. Konstanta ravnoteže Kkreakcija NH 4 + +H 2 O=NH 4 OH+H + piše se kao:
1) (NH 4 OH+H + )/(NH 4 + +H 2 O) 2)NH 4 + /(NH 4 OHH + ) 3) ( NH 4 + +H 2 O)/(NH 4 OH+H + ) 4) N.H. 4 OH H + / N.H. 4 +
X. Konstanta ravnoteže Kc reakcije Cu 2+ + H 2 O = CuOH + + H + numerički je jednaka: 1)K CuOH + /K H 2 O 2) K H 2 O / K CuOH + 3)KH2O
Odgovori i komentari.
I–1.2 (vidi tačku 1.2. II–1.4 (vidi tačku 3. u vezi sa uticajem istoimenih jona na stanje ionske ravnoteže) (vidi tačku 3.; kao rezultat promene jonske ravnoteže); lijevo dolazi do vezivanja H+ jona, odnosno opada njihova koncentracija, što u skladu s izrazom (1.4) uzrokuje povećanje pH); , primjer 3.4. VI– 1,2 (vidi definiciju hidrolize u paragrafu 5.) (vidi definiciju jačine elektrolita u paragrafu 2. i pravila za sastavljanje ionsko-molekularnih reakcija); VIII– 4 (izvor slobodnih jona u na lijevoj strani ionsko-molekularne jednadžbe mogu biti samo jaki elektroliti – vidi paragraf 2); IX– 4 (Kc je jednak proizvodu ravnotežnih koncentracija proizvoda, podijeljenih kao proizvod ravnotežnih koncentracija reaktanata koncentracija H 2 O, zbog svoje konstantnosti, nije uključena u izraz Kc);X – 2 (vidi izraz 4.1).
Slike korica udžbenika prikazane su na stranicama ovog sajta isključivo kao ilustrativni materijal (član 1274, stav 1, četvrti deo Građanskog zakonika Ruske Federacije)
GDZ kontrolni i mjerni materijali (KIM) iz hemije, 8. razred Troegubova Vako
- Hemija je nauka sa karakterom! On-line rješavač pomoći će vam da savladate složene formule i proračune, shvatite suštinu supstanci i pratite njihove veze, te shvatite karakteristike elemenata i zamršenost reakcija - talentirani mentor, okretan asistent i stalni pratilac učenika.
- KIM iz hemije pripremio N.P. Troegubova je riznica znanja i efikasan alat za njegovu primenu. Priručnik je sastavljen u formatu Jedinstvenog državnog ispita za Gabrielyanov udžbenik. Učenicima osmog razreda daju se zadaci različitim nivoima teškoće i ključevi za njih. Prateći put kojim su kročili stručnjaci, školarci će moći:
- ponoviti obrađeni materijal;
- razviti potrebne vještine;
- testirati vještine u praksi;
- provjeriti rezultate i konsolidirati postignuća.
Hemija u 8. razredu: kurs do nivoa "kec"! - GDZ online zahtijevaju poseban pristup. Oni nisu stvoreni da obmanjuju. Misija ovog besplatnog tutora je olakšati život školarcima i njihovim roditeljima nudeći ispravljanje puta ka novim otkrićima i visinama nauke. Zapamtite! Samo pravilnu upotrebu Knjiga rješenja garantuje odlične ocjene, povjerenje u Jedinstveni državni ispit i osnovno poznavanje predmeta.
- Svako može zapisati gotove odgovore i pokazati svoj besprijekoran domaći, ali šta onda? Narušena reputacija, neuspjeh na najvažnijem ispitu u životu, nedostatak osnovnog pogleda. Niko vam neće zabraniti da kopirate gotove odgovore na KIM-ove online, ali da li to treba da uradite, na vama je da odlučite!
Reakcije jonske izmjene
1. Reakcije jonske izmjene uključuju reakciju čija je jednadžba:
1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O; 3) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2;
2) Na2O + SO2 = Na2SO3; 4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2.
2. Reakcija jonske izmjene odgovara jednadžbi:
1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2; 3) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4;
2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2; 4) Na2O + SO2 = Na2SO3.
3. Otopina barijum hidroksida prolazi kroz reakciju jonske izmjene:
1) sa rastvorom kalcijum sulfata; 3) rastvorom natrijum hlorida;
2) sa ugljen monoksidom (IV); 4) sa kalcijum karbonatom.
4. Otopina bakar (II) sulfata ulazi u reakciju jonske izmjene:
1) sa rastvorom srebrnog hlorida; 3) sa gvožđem;
2) sa rastvorom litijum hidroksida; 4) sa silicijumskom kiselinom.
5. Da li su sljedeći sudovi o reakcijama jonske izmjene tačni?
A. Reakcije jonske izmjene se javljaju u otopinama elektrolita.
B. Reakcije ionske izmjene su praktički izvodljive ako je rezultat stvaranje ne-disocijacijskih ili blago disocirajućih supstanci.
1) Samo A je tačno; 2) samo je B tačno; 3) obe presude su pravilne; 4) obje presude su netačne.
6. Nepovratno hemijska reakcija nastaje kada se rastvori isprazne:
1) kalcijum hlorid i magnezijum nitrat; 3) kalijum fosfat i natrijum bromid;
2) aluminijum nitrat i bakar (II) sulfat; 4) bakar (II) hlorid i barijum hidroksid.
7. Nepovratna hemijska reakcija će se desiti pri spajanju rastvora supstanci čije su formule:
1) ZnSO4 i HCl; 2) NaOH i KCl; 3) CuSO4 i HCl; 4) HNO3 i Ca(OH)2.
8. Reakcija između kalijum hidroksida i hlorovodonične kiseline odgovara skraćenoj ionskoj jednačini:
1) Ag+ + Cl- = AgCl; 3) H+ + OH- = H2O;
2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2; 4) 2H+ + CO32- = H2O + CO2.
9. Reakcija između cink hidroksida i sumporne kiseline odgovara skraćenoj ionskoj jednačini:
1) H+ + OH- = H2O; 3) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O;
2) Zn2+ + SO42- = ZnSO4; 4) 2H+ + SO42- = H2SO4.
10. Prema jednačini reakcije
3Cu2+ + 2PO43- = Cu3(PO4)2,
moguća interakcija između:
1) cink fosfat i bakar (II) nitrat; 3) fosforna kiselina i bakar (II) oksid;
2) bakar (II) hidroksid i natrijum fosfat; 4) bakar (II) hlorid i fosforna kiselina.
11. Skraćena jonska jednačina
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
odgovara interakciji supstanci čije su formule:
1) FeCl3 i Ba(OH)2; 3) Fe(NO3)3 i KOH;
2) Fe(NO3)2 i Na2S; 4) FeSO4 i LiOH.
12. Nerastvorljiva so nastaje dejstvom barijum hidroksida na rastvor61) natrijum sulfata; 3) litijum nitrat;
2) hlorovodonik; 4) bakar (II) hlorid.
13. Nerastvorljiva baza nastaje kada rastvor kalijum hidroksida reaguje sa rastvorom:
1) natrijum fosfat; 3) azotna kiselina;
2) gvožđe (II) nitrat 4) kalijum karbonat.
14. Nerastvorljiva kiselina nastaje kada rastvor natrijum silikata reaguje sa rastvorom:
1) litijum hlorid; 3) sumporna kiselina;
2) litijum hidroksid; 4) cink nitrat.
15. Gas se ne stvara kada su rješenja u interakciji:
1) natrijum sulfid i sumporna kiselina; 3) amonijum sulfat i kalijum hidroksid;
2) kalijum sulfid i bakar (II) hlorid; 4) litijum karbonat i hlorovodonična kiselina.
16. Talog nastaje kada rastvor kalijum hidroksida reaguje sa rastvorom:
1) natrijum hlorid; 3) bakar (II) hlorid;
2) amonijum hlorid; 4) barijum hlorid.
17. Suština reakcije jonske izmjene između barijum hlorida i svake od supstanci: sumporne kiseline, bakar(II) sulfata, amonijum sulfata može se izraziti skraćenom ionskom jednačinom:
1) Ba2+ + SO42- = BaSO4; 3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3;
2) Ba2+ + 2OH- = Ba(OH)2; 4) 2 H+ + SO32- = H2O + SO2.
18. Suština reakcije ionske izmjene između fosforne kiseline i litijum hidroksida, azotne kiseline i kalijum hidroksida, sumporne kiseline i kalijum hidroksida može se izraziti skraćenom ionskom jednačinom:
1) 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2; 3) K+ + NO3- = KNO3;
2) H+ + OH- = H2O; 4) 2 H+ + SO42- = H2SO4.
19. Da izvršimo transformaciju, prema skraćenoj ionskoj jednačini:
Ca2+ + CO32- = CaCO3,
neophodno koristiti:
1) rastvor kalcijum hidroksida i ugljen-dioksida; 3) rastvori kalcijum nitrata i natrijum karbonata;
2) rastvori kalcijum hlorida i natrijum nitrata; 4) kalcijum oksid i ugljen monoksid (IV).
20. Izvršiti transformaciju, prema kratkoj ionskoj jednačini
Zn2+ + 2 OH- = Zn(OH)2,
neophodno koristiti:
1) rastvor cink nitrata i bakar(II) hidroksida; 3) rastvor cink oksida i kalijum hidroksida;
2) rastvor cink sulfata i kalcijum hidroksida; 4) rastvori cink sulfata i kalijum hidroksida.
21. Prilikom spajanja rastvora natrijum karbonata i sumporne kiseline u reakciji učestvuju sledeći joni:
1) CO32- i SO42-; 3) Na+ i H+;
2) H+ i CO32-; 4) Na+ CO32-.
22. Nastankom gasovite supstance dolazi do reakcije između rastvora supstanci čije su formule:
1) Na2S i HNO3; 3) KCl i Ca(OH)2;
2) H2SO4 i CaCl2; 4) Cu(NO3)2 i ZnSO4.
23. Svaka od dvije supstance stupa u interakciju sa natrijum hidroksidom:
1) bakar(II) hlorid i silicijumska kiselina; 3) kalijum sulfat i hidrosulfidna kiselina;
2) aluminijum fosfat i barijum nitrat; 4) kalcijum karbonat i hlorovodonična kiselina.
24. Hlorovodonična kiselina može se koristiti za detekciju jona:
1) K+; 2) Al3+; 3) Cu2+; 4) Ag+.
25. Rastvor natrijum hidroksida se može koristiti za detekciju jona:
1) Ba2+; 2) Pb2+; 3)Cs+; 4) SO32-
26. Uspostavite korespondenciju između naziva polaznih supstanci i znaka reakcije između njih.
Polazne supstance: Znaci reakcije
A) kalijum sulfid i azotna kiselina; 1) ispuštanje gasa;
B) aluminijum sulfat i natrijum hidroksid (nedovoljno); 2) taloženje;
B) litijum hidroksid i fosforna kiselina; 3) stvaranje niskodisocijacije G) kalijum karbonata i sumporne kiseline; tvari (voda).
Odgovori.
A B C D
