(akce se koná v rámci týdne biologie a chemie ve škole)
Sestavil učitel chemie
Městská rozpočtová vzdělávací instituce "Kalininskaya střední škola"
Levina Galina Nikolajevna
Akademický rok 2015-2016
Soutěž - cesta pro žáky 8. - 9. ročníků
Na téma: "Počáteční chemické koncepty."
Zařízení : na desce jsou obrázky tří lodí s jaderným pohonem: „Mendělejev“, „Lomonosov“, „Butlerov“, plakát s volantem, na kterém je vyznačena trasa, dvě tabulky „klíšťata a prsty“, karty se vzorci látek.
Příprava na soutěž. Na soutěž se začínáme s předstihem připravovat. Studenti jsou informováni o hlavních typech úkolů a dostávají odstavce z učebnice, které je třeba opakovat. Studenti musí předem nakreslit obrázky lodí s jaderným pohonem, volant se jmény stanovišť jaderných lodí („Bay of Basic Concepts“, „Channel of Calculation Problems“, „Channel of Formulas“, „River of Chemical Rovnice, „Moře chemických znaků“), které by měly být připevněny k desce, a žetony ve tvaru kompasu. Z řad studentů je jeden student jmenován navigátorem.
Učitel. Každý, bez ohledu na věk, rád cestuje! Zvu vás tedy na výlet se mnou na báječnou loď s jaderným pohonem: Vy jste pasažéři, já jsem kapitán a budeme mít i navigátora – mého asistenta. Bude pracovat s kormidlem a udávat naši trasu. Dnes budou naše zápisníky „lodní deníky“. Je čas vyrazit na cestu. Ale problém je, že jsem zapomněl jméno naší lodi s jaderným pohonem. Jak poznáme, na kterém poplujeme? Ale není nic nenapravitelného. Musíme vyluštit křížovku, klíčové slovo což je jméno naší lodi. Křížovka je napsána na listech papíru a jeden výtisk je rozdán každému týmu. Doufám, že společným úsilím zjistíme, na které lodi s jaderným pohonem poplujeme. Na vyřešení problému máte 2 minuty. Za každou správnou odpověď obdrží tým jeden žeton. Tým, který vyřeší křížovku správně a dříve než druhý tým, obdrží další tři žetony navíc.
1. C, 2.O, 3.Al, 4. N, 5. Zn, 6. J, 7. P, 8.N, 9.Pb.
Odpovědi: 1. Uhlík, 2. Kyslík, 3. Hliník, 4. Dusík, 5. Zinek, 6. Jód, 7. Fosfor, 8. Vodík, 9. Olovo. 10. (horizontálně) LOMONOSOV.
Vydali jsme se tedy na motorové lodi Lomonosov. Do našich „lodních deníků“ zaznamenáme celou trasu. Každý tým má v „lodních deníkech“ tabulku, kterou budeme vyplňovat na trase.
Sloupec „Trasa“ se vyplní, pokud existuje písemný úkol. V posledním sloupci tým, který obdržel žeton, umístí znaménko „+“.
Navigátor. Kapitán! Jak se můžeme dostat ze zátoky „Základních pojmů“?
Učitel. Zpráva přijata. Poznamenejme si tento záliv v deníku naší lodi. A abychom se dostali ze zátoky, musíme správně odpovědět na otázky.
Probíhá frontální průzkum. Týmy odpovídají na otázky ze svých míst a za každou správnou odpověď obdrží žeton. Týmům jsou postupně pokládány otázky a je dáno 10 sekund na rozmyšlenou odpověď. Pokud tým na otázku neodpoví, otázka přejde na druhý tým.
Otázky.
1.Co studuje chemie?
2. Definujte fyzikální jevy a uveďte příklady.
3. Definujte chemické jevy a uveďte příklady.
4.Jaké látky se nazývají jednoduché? Dát příklad.
5.Jaké látky se nazývají komplexní? Dát příklad.
6.Jak se nazývá chemický prvek? Proč není možné identifikovat pojmy „chemický prvek“ a „jednoduchá látka“?
7.Co je to látka?
8.Co jsou to homogenní směsi?
9.Co jsou to heterogenní směsi?
10.Jaká je relativní atomová hmotnost prvku?
11.Co ukazuje index?
12.Co ukazuje hmotnostní zlomek prvku v látce?
13.Jaká je relativní molekulová hmotnost látky?
14.Obsah kterého prvku - kyslíku nebo vodíku - je ve vodě větší na hmotnostní zlomek?
Odpovědi:
1.Chemie je nauka o látkách, jejich vlastnostech, přeměnách některých látek v jiné a jevech, které tyto přeměny doprovázejí.
2.Fyzikální jsou jevy, při nichž nedochází k přeměně jedné látky na jinou, ale pouze ke změně stavu agregace nebo formy (tavení železa, tvorba námrazy).
3. Chemické jevy jsou jevy, jejichž výsledkem je přeměna některých látek na jiné (rezivění železa, spalování dřeva).
4.Jednoduché látky jsou ty, které se skládají z atomů jednoho chemického prvku (kyslík, vodík).
5. Komplexní látky jsou látky skládající se z atomů různých chemické prvky(voda, chlorid sodný)
6. Chemický prvek je určitý typ atomu. Chemický prvek může být součástí jednoduchých i složitých látek. Jednoduchá látka nemůže být součástí složitých látek.
7. Látka je druh hmoty, jejíž nejmenší částice jsou molekuly a co je z ní postaveno.
8. Směsi, ve kterých nelze detekovat částice jiných látek ani mikroskopem, se nazývají homogenní.
9. Heterogenní směsi jsou takové, ve kterých lze pouhým okem nebo pomocí mikroskopu vidět částice jiných látek.
10. Relativní atomová hmotnost prvku je poměr hmotnosti atomu daného prvku k 1/12 hmotnosti atomu uhlíku; to je nezměrné množství.
11.Indexy jsou čísla, která ukazují, kolik atomů je obsaženo v molekule.
13. Relativní molekulová hmotnost látky je součtem relativních atomových hmotností prvků, které látku tvoří.
14.Kyslík.
Učitel. Po dokončení úkolu jste dostali povolení vyplout na moře. Nyní si můžete trochu odpočinout. Týmy obdrží stoly pro hraní Tic Tac Toe. Na reflexi je vyhrazeno 15 sekund. Za správnou odpověď obdrží týmy dva žetony.
Asi víte, jak hrát piškvorky. Výherní cesty vyhledejte v následujících tabulkách, kde jsou tvořeny názvy buď kovů, nebo nekovů.
Chlór
Rtuť
Zlato
Křemík
Dusík
Kyslík
Nikl
Vodík
Žehlička
Baryum
Křemík
Vápník
Draslík
Hořčík
Uhlík
Fosfor
Chlór
Hliník
Při hraní „tic-tac-toe“ v horizontálním, vertikálním nebo diagonálním směru byste měli spojit tři buňky přímou čárou podle rysu, který je společný pro všechny látky zobrazené v těchto buňkách. Znamení je uvedeno v podmínkách hry.
Navigátor. Kapitáne, vstupujeme do "Moře chemických znamení."
Každý tým vybere studenta, který má dobré znalosti o chemických prvcích. Každý z nich dostane kus papíru s 10 chemickými prvky napsanými v ruštině. Studenti by měli zapsat chemické značky těchto prvků a jejich atomové hmotnosti vedle těchto prvků. Za každé dvě správné odpovědi obdrží tým jeden žeton.
Učitel. Základní zákony moderní chemie jsou: zákon zachování hmotnosti látky, objevený M. V. Lomonosovem v roce 1748, a zákon stálosti složení chemické sloučeniny formuloval francouzský chemik Joseph Louis Proust v roce 1801. D. Dalton v roce 1803 zavedl koncept ekvivalentu, navrhl považovat atomovou hmotnost vodíku za rovnou jednotce a určil atomové hmotnosti kyslíku, uhlíku, dusíku, síry a fosforu. Navrhl označovat chemické prvky symboly ve formě kruhů. Ale počet prvků, které bylo třeba otevřít, se zvýšil a nebylo dost kruhů různých druhů, které by označily všechny prvky. V roce 1813 navrhl švédský vědec J. Berzelius jednoduchý systém označení: chemické prvky se začaly označovat jedním nebo dvěma počátečními písmeny Latinské názvy. Od té doby se chlor označuje -..., hořčík -..., hliník -..., křemík -..., draslík -..., sodík -..., zinek -..., železo - ..., měď -..., stříbro -..., rtuť -..., vápník - ..., baryum -..., brom -..., jód -..., mangan -.. ., fluor -..., bor -..., vodík -..., síra -....
Navigátor. Pozornost! "Rifs of Formulas" je před námi.
Učitel . Útesy se musí překonávat a čím rychleji, tím lépe. Vzorcové útesy překonáme takto: do svých „lodních deníků“ si zapíšete vzorce látek podle jejich mocenství. Každý tým dostane list papíru s názvy 6 látek. Postupně přichází k tabuli jeden žák z každého týmu a já si zapisuji vzorce uvedených látek. Kdo chce být prvním pilotem na Formula Reefs a zabývat se formulemi na palubě? Začínáme překonávat Útesy vzorců.
1.Sirník stříbrnýAg 2 S1. Siřičitan stříbrný AG 2 TAK 3
2. oxid uhelnatý (IV) CO 2 2. oxid sírový (VI) TAK 3
3.uhličitan vápenatý CaCO 3 3.dusičnan hořečnatýMg( NE 3 ) 2
4.chlorid hlinitýAlCl 3 4.kyselina siřičitá
5. hydroxid vápenatý Ca(OH) 2 5. chlorid měďnatý CuCl 2
6. kyselina fosforečná H 3 RO 4 6. Hydroxid hlinitý Al( ACH)
Úkol má 5 minut. Za každou správnou odpověď obdrží tým jeden žeton. Pokud tým nezvládne všechny úkoly, může tým soupeře opravit chyby do 2 minut a získat další žetony za správně opravené chyby.
Navigátor. Loď míří k River of Chemical Equations (na kormidle je nastaven sektor - River of Chemical Equations). Kapitáni jsou požádáni, aby si dělali poznámky do svých „lodních deníků“.
Učitel. Úkol před vámi tedy zní: na kartách, které vám nyní navigátor rozdá, správně zapíše koeficienty do reakčních rovnic a uvede typ reakce. Na práci je vyhrazeno 5 minut. Za každou správnou odpověď obdrží tým jeden žeton.
Týmové úkoly 8. třídy
P + Ó 2 = P 2 Ó 5 4 P + 5 Ó 2 = 2 P 2 Ó 5
CuO + C = CO 2 + Cu2CuO + C = CO 2 + 2 Cu
Fe+Cl 2 = FeCl 3 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
AgBr = Ag + Br 2 2AgBr = 2Ag + Br 2
Týmové úkoly 9. třídy
Mg + Ó 2 = MgO 2 Mg + Ó 2 = 2 MgO
Al+O 2 = Al 2 Ó 3 4Al + 3O 2 = 2Al 2 Ó 3
AgJ = Ag + J 2 2AgJ = 3Ag + J 2
MnO+H 2 = Mn + H 2 O MnO + H 2 = Mn + H 2 Ó
Navigátor. Kapitán moře je rozrušený a nese nás do kanálu Calculation Problems Channel.
Učitel. Navigátor! Držte kormidlo pevněji a neodchylujte se z této cesty. Nastal nejdůležitější okamžik naší cesty: musíme projít kanálem problémů s výpočty. Můžete to udělat, pouze pokud splníte úkoly. Po vyřešení problémů získáte právo vstoupit do portu. Všechno záleží na vás. Zkuste, jinak se budeme muset všichni poflakovat celý život na moři jako Létající Holanďan. Tento úkol musí splnit kapitáni. Pokud kapitán selže, tým mu pomáhá. Za správně vyřešený problém obdrží týmy tři žetony, ale pokud kapitán potřebuje pomoc týmu ke správnému vyřešení problému, pak pouze dva žetony. Probíhá samostatná práce na řešení výpočtových problémů.
Během této doby si týmy trochu odpočinou při řešení jednoduchých hádanek.
1.Co je vidět, když není vidět nic? (MLHA.)
2. Letěla jako temný mrak, snesla se jako bílý ptáček, proměnila se v muže, postavila se na verandu, převalila salta a začala zpívat v potoce. (VODA)
3. Na dvoře je vřava - hrách padá z nebe. Nina snědla šest hrášek – teď ji bolí v krku.
(KROUPY)
4. Bez cesty a bez cesty jde nejdelší noha, schovaná v oblacích, ve tmě, jen nohama na zemi.
(DÉŠŤ)
5. Letí bez křídel, běží bez nohou, plují bez plachet.
(MRAKY)
6. Ne sníh a ne led, ale stříbrem odstraní stromy.
7. Deka je bílá, neudělaná ručně, netkaná ani střižená, spadla z nebe na zem.
(SNÍH)
VÝZVY A JEJICH ŘEŠENÍ
1 možnost
Kolik gramů mědi shoří v kyslíku, když vznikne 160 gramů oxidu měďnatého?
Možnost 2
Vypočítejte hmotnost 3 mol oxidu hlinitého.
Shrnutí.
Střední škola MBOU s. Kadgaron, okres Ardonsky
Severní Osetie-Alanie
Veřejná lekce na toto téma:
„Počáteční koncepty v chemii“
Absolvoval učitel chemie na střední škole MBOU v obci Kadgdron
Lekce - veřejná kontrola znalostí k tématu:
„Počáteční koncepty v chemii“
Lekce je vedena hravou formou.
Studenti 8. ročníku střední školy Kadgaron střední škola Studují prvním rokem chemii, a tak mají zájem získávat vědomosti formou hry.
Účel lekce:
Shrňte základní chemické pojmy. Posílit schopnost určovat oxidační stav prvků, určovat typy chemické reakce, vypočítat relativní molekulovou hmotnost a také uspořádat koeficienty pomocí metody výběru.
Cíle lekce:
Posilujte schopnost dětí řešit problémy k nalezení hmotnostního zlomku prvku. Provádějte experimenty s oddělováním směsí a posilujte dovednosti používání alkoholu a chemických náčiní.
Rozvíjet schopnost pracovat samostatně i ve skupině. Naučte se schopnost vyzdvihnout to hlavní, porovnat a vyvodit závěry.
Rozvíjet logické myšlení, inteligence, paměť.
Celá třída je rozdělena na 2 týmy. Každý tým dostane domácí úkol:
Vymyslete název týmu a motto.
Složte křížovku pomocí výchozích chemických pojmů (hodnotí se obsah, množství práce je stejné).
Připravte si 1–2 zprávy z nadpisu „Ochrana nebo znečištění“ životní prostředí v oblasti Ardonsky nebo v Severní Osetii-Asii. "
Během lekcí:
Úvod.
Učitel: Ahoj! Nedávno jsme měli otevřená akce"Zasvěcení do CHEMIKŮ." Dnes tu máme lekci-přehled znalostí na téma „Počáteční chemické koncepty“ bude mít formu hry a budete muset projít několika fázemi, různé úkoly.
Smyslem naší lekce je shrnout výchozí chemické pojmy, upevnit získané dovednosti a schopnosti a aplikovat je v praxi. Vaše odpovědi posoudí členové naší poroty (ředitel, ředitel, studenti 11. odborné třídy).
Začněme lekci básněmi úžasného ruského vědce M. V. Lomonosova
"Do nitra země, ty jsi chemie,
Pronikni do svého pohledu ostrostí
A co v něm Rusko obsahuje?
Dredges otevírají poklady"
Poklady jsou skutečně znalosti, které člověk shromažďuje po celý život.
Takže začínáme KVN soutěží: "Pojďme se seznámit!"
2. Hlavní část.
1 Soutěž "Pozdravy
Učitel: Vaším úkolem je představit svůj tým, jeho název, motto (třída je rozdělena na 2 týmy).
- Studenti vystupují.
Učitel: Díky týmům. A nyní začínáme pořádat druhou soutěž „Warm-up“.
2 Soutěž "Zahřát se."
Učitel: Tato soutěž je o chemických prvcích nebo látkách. Vaším úkolem je určit, o čem věty mluví; pokud se jedná o chemický prvek, pak dáte písmeno „e“, pokud o látce? pak písmeno „v“. Úkol plníme pomocí karet. Každý pracuje samostatně (individuální práce). Úloha je hodnocena pětibodovým systémem. Začněme.
Měď je součástí síranu měďnatého.
Ryby dýchají kyslík rozpuštěný ve vodě.
Železo je součástí rzi.
Železo ve vlhkém vzduchu rezaví.
Síra smíchaná se železem.
Oxid měďnatý se skládá z kyslíku a mědi.
Odpověď: Uh, uh, uh, uh, uh, uh.
Porota určuje průměrné skóre pro každý tým.
Učitel: A nyní začínáme pořádat třetí soutěž „Erudický chemik“.
3 Soutěž„Erudický chemik“ (individuální a skupinová práce).
Učitel: Soutěž se skládá ze dvou etap. V první fázi se naučíme, jak jste se naučili pojem „oxidační stav“ a naučili se jej určovat.
Nyní každý tým dostane kartu s úkolem a 2 minuty pracujete jako celý tým: určete oxidační stupeň prvků ve vzorcích látek.
Cvičení: Určete oxidační stav prvků ve vzorcích látek.
Na20, HC1, CI207, Fe203, MgO, ZnO, P205, CaO, AI2S3, H2S
Práce ve skupinách.
Učitel: Váš čas vypršel.
Asistenti shromažďují díla a předkládají je porotě.
Učitel: A nyní se přesuneme do druhé fáze soutěže. Pojďme zjistit, jak jste se naučili zákon zachování hmotnosti látek, jak jste se naučili uspořádat koeficienty pomocí metody výběru a také určit typ chemické reakce.
Úkol provádíme podle sbírky “ Testovací práce v chemii" Gloriozova P.A.; Ryss V.L., které máte na stole.
1. tým: str.13 možnost 3, úkol 2
Tým 2: strana 13 možnost 4, úkol 2
Tento úkol plní pouze 2 lidé z každého týmu.
Učitel: A zbytek studentů, kteří nejsou zaneprázdněni písemnými pracemi, odpovídá na otázky se mnou. Zástupce týmu, který zvedne ruku nejrychleji, odpovídá. Za každou správnou odpověď získáte 1 bod
Jak se nazývá oxidační stav?
Jaký je oxidační stav jednoduché látky?
Jak se nazývá molekula?
Jak se nazývá chemická rovnice?
Jak se nazývá chemický prvek?
Jaké látky se nazývají jednoduché?
Jaké látky se nazývají komplexní?
Jaké jevy se nazývají fyzikální?
Jaké jevy se nazývají chemické?
10. Jaká vazba se nazývá iontová?
11. Jak se nazývá elektronegativita?
Učitel: Nyní zkontrolujeme, zda kluci správně napsali reakční rovnice a určili typ chemických reakcí.
Asistenti shromažďují díla a předkládají je porotě.
Učitel: No, asi jste unavení, museli jste tvrdě pracovat a teď si odpočineme. Zvu vás do soutěže" Domácí práce».
Soutěž-"Domácí práce"
Učitel: Tato soutěž se skládá z malých scének chemické téma.
Učitel: Odpočinuli jsme si a teď se pustíme do práce. Naše další soutěž je „Na vrchol poznání“. Jedná se o soutěž řešící problém. Pouze ten, kdo dokáže problém rychle a správně vyřešit, dosáhne „vrcholu“. Budeme pracovat pomocí karet (práce ve skupině).
Soutěž"Na vrchol poznání"
Učitel: Každý tým dostane úkol a tři minuty pracuje: určí hmotnostní zlomek prvků ve sloučeninách.
Zadání: Určete hmotnostní zlomky prvků v následujících sloučeninách.
1 tým: Li 2 O, P 2 O 5, H 2 CO 3,
Tým 2: K 2 O, Al 2 O 3, H 2 SiO 3,
Po třech minutách asistenti práce sesbírají a předají je porotě. Porota kontroluje a výsledky se zapisují do tabulky.
Učitel: Je čas na soutěž
« Mladý chemik».
Soutěž "Mladý chemik"
Z každého týmu je pozván 1 člověk k předváděcímu stolu, vytáhne si kartičku s úkolem a splní jej.
Na správnost práce dohlížejí asistenti z 11. třídy.
Tým 1: Daná směs síry a železa. Směs rozdělte. Co je to za směs?
Tým 2: Dostali jsme směs písku a vody. Směs rozdělte. Co je to za směs?
Učitel: P Zatímco kluci dělají tuto práci, vyluštíme křížovku „Laboratorní práce“ (laboratorní vybavení a sklo jsou zašifrovány v křížovce). Nápovědy k otázkám jsou na stole (to, co je zašifrováno v křížovce, je na stole: porcelánový hmoždíř, palička, odměrný válec, azbestové pletivo, lihová lampa, filtr, stativ, nálevka, dělicí nálevka).
Učitel: Po zodpovězení otázek se dozvíte jméno velkého ruského chemika, experimentálního fyzika, který vyvinul postup přípravy bezdýmného střelného prachu. Za správnou odpověď získáváte bod (všichni studenti, kteří nejsou zapojeni do praktické části práce).
Učitel: Tento velký ruský vědec D.I. Mendělejev. Objevil kritický bod varu, nad kterým látka nemůže existovat v kapalném stavu. Motto všech jeho aktivit bylo: "Vědecká setba vzejde pro lidovou úrodu."
Učitel: Vraťme se k ukázkové tabulce. Naši experimentální chemici nám ukážou výsledky experimentů a analyzují vykonanou práci.
Učitel práci hodnotí, asistenti výsledky zaznamenávají do tabulky.
Učitel: Na dnešní hodinu si každý tým připravil křížovku. Pojďme je vyřešit.
Učitel rozdává křížovky vytvořené na papír Whatman. Každý tým dostane od druhého týmu křížovku. Učitel označí čas a po 3 minutách si asistenti odnesou křížovky. Porota hodnotí správnost odpovědí a jejich počet. Výsledky se zapíší do tabulky.
Učitel: Kluci, teď začínáme druhý domácí úkol úkolová soutěž"Ekologický".
Soutěž"Ekologický"
Učitel: Ochrana životního prostředí je jedním z nejdůležitějších problémů nejen našeho regionu a regionu, ale i celé planety.
Planeta byla kdysi krásná
A řeky tekly čistší než sklo
Sníh byl sněhově bílý a déšť byl jako slza,
Tyrkysová zářila na nebeském slunci
Planeta přírody, šikovný sekáč
Přisluhovači let se proměnili v modelku
Ale teď….
Trubky prorazily nebeské rozlohy
Vody jsou otrávené, les znečištěný
Mraky plují jako černá noc
Zvířata i lidé nemohou dýchat.
Učitel: Dostali jste za úkol připravit zprávy z nadpisu „Ochrana nebo znečištění životního prostředí“. Poslouchejme zprávy. (Studenti mluví)
Porota hodnotí každý tým a výsledky zapisuje do tabulky.
Učitel: Mezitím se sčítá porota, asistent z 11. třídy vám ukáže zajímavé pokusy (asistent ukazuje pokusy).
Učitel: Všechny jevy, které jste právě pozorovali, jsou chemické.
Porota shrnuje lekci.
Učitel: Kluci, dnes jsme ve třídě shrnuli počáteční chemické pojmy. Upevnili si své dovednosti při řešení úloh zjišťování hmotnostního zlomku prvků, určování typů chemických reakcí a aranžování koeficientů pomocí selekční metody a také provádění experimentů na dělení směsí. A výsledkem vaší práce budou hodnocení poroty. K výsledkům práce hovoří předseda poroty.
Učitel děkuje porotě a asistentům.
Chemie v systému věd. Poznávací a národohospodářský význam chemie. Propojení chemie s jinými vědami. Látky. Vlastnosti látek.
Metody poznání v chemii. Pravidla TBC.
Čisté látky a směsi. Metody separace látek (metody čištění látek).
Fyzikální a chemické jevy. Chemické reakce. Znaky chemických reakcí a podmínky pro vznik a průběh chemických reakcí.
Atomy, molekuly a ionty.
Látky molekulární a nemolekulární struktury.
Jednoduché a složité látky. Kvalitativní a kvantitativní složení látky.
Chemické prvky. Relativní atomová hmotnost. Jednotka atomové hmotnosti.
Jazyk chemie. Známky chemických prvků. Zákon stálosti složení hmoty.
Relativní molekulová hmotnost. Chemické vzorce.
Hmotnostní zlomek chemického prvku ve sloučenině.
Valence chemických prvků. Stanovení valence prvků pomocí vzorců jejich sloučenin. Sestavení chemických vzorců podle valence.
Atomově-molekulární věda. Zákon zachování hmotnosti látek. Chemické rovnice. Rozdělení koeficientů.
Typy chemických reakcí. Klasifikace chemických reakcí podle počtu a složení výchozích a výsledných látek.
Ukázky
1. Seznámení se vzorky jednoduchých a složitých látek.
2. Homogenní a nehomogenní směsi, způsoby dělení.
3. Experiment ilustrující zákon zachování hmotnosti látek.
4. Rozklad malachitu při zahřívání, spalování síry v kyslíku a další typy chemických reakcí.
5. Videa z videokurzu pro 8. ročník „Svět chemie“, „Jazyk chemie“.
6. CD „Lekce chemie od Cyrila a Metoděje. 8-9 tříd“, „Chemie. 8. třída."
Laboratorní pokusy
1. Úvahy o látkách s různými fyzikálními vlastnostmi.
2. Separace směsi pomocí magnetu.
3. Příklady fyzikálních a chemických jevů. Reakce ilustrující hlavní rysy charakteristických reakcí.
4. Rozklad zásaditého uhličitanu měďnatého.
5. Reakce nahrazení mědi železem.
Praktická práce
1. Techniky bezpečné práce se zařízeními a látkami. Struktura plamene.
2. Čištění kontaminované kuchyňské soli.
Problémy s výpočtem
1. Výpočet relativní molekulové hmotnosti látky pomocí vzorce.
2. Výpočet hmotnostního zlomku prvku v chemické sloučenině.
3. Zřízení nejjednodušší vzorec látek podle hmotnostních zlomků prvků.
4. Výpočet pomocí chemických rovnic hmotnosti nebo množství látky na základě známé hmotnosti nebo množství jedné z látek vstupujících do reakce nebo v ní vycházejících.
1-5,10
Téma 3. Kyslík. Pálení (6 hodin)
Kyslík jako chemický prvek a jednoduchá látka. obecné charakteristiky a pobyt v přírodě. Produkce kyslíku a jeho fyzikální vlastnosti.
Chemické vlastnosti kyslíku. Oxidy. Aplikace. Cyklus kyslíku v přírodě.
Ozón. Alotropie kyslíku. Vzduch a jeho složení. Ochrana atmosférický vzduch ze znečištění. Spalování. Spalování látek ve vzduchu. Podmínky pro vznik a zánik hoření, protipožární opatření. Pomalá oxidace.
Ukázky
1. Získávání a odběr kyslíku metodou vytěsňování vzduchu, metoda
vytěsňování vody.
2. Stanovení složení vzduchu.
3. Získávání kyslíku z manganistanu draselného při rozkladu.
4. Experimenty ke stanovení podmínek spalování.
5. Video „Chemie. 8. třída. Část 1" "Kyslík, vodík"
Laboratorní pokusy
1. Seznámení se vzorky oxidů.
Praktická práce
1. Výroba a vlastnosti kyslíku.
Druhy samostatná práce studenti** - 1-7
Téma 4. Vodík (4h)
Vodík jako chemický prvek a jednoduchá látka. Obecná charakteristika a výskyt v přírodě. Výroba vodíku v laboratoři a průmyslu a jeho fyzikální vlastnosti. Chemické vlastnosti. Vodík je redukční činidlo. Využití vodíku jako ekologického paliva a suroviny pro chemický průmysl. Opatření při práci s vodíkem.
Ukázky
1. Výroba vodíku v Kippově aparatuře, testování čistoty vodíku,
spalování vodíku, sběr vodíku vytěsňováním vzduchu a vody.
2. Interakce vodíku s oxidem měďnatým.
3. Video „Vodík“
Laboratorní pokusy
1. Získávání vodíku a studium jeho vlastností.
Problémy s výpočtem
1. Řešení různé typyúkoly.
Praktická práce
2. Výroba a vlastnosti vodíku
Typy samostatné práce studentů** - 1-7
Téma 5. Voda. Řešení (8h)
Voda. Metody stanovení složení vody - analýza a syntéza. Voda v přírodě a způsoby jejího čištění. Fyzické a Chemické vlastnosti voda. Aplikace vody.
Voda je rozpouštědlo. Řešení. Nasycené a nenasycené roztoky. Rozpustnost látek ve vodě.
Koncentrace roztoků. Stanovení hmotnostního zlomku rozpuštěné látky v roztoku.
Ukázky
1. Interakce vody s kovy (sodík, vápník).
2. Interakce vody s oxidy vápníku a fosforu. Stanovení výsledných roztoků látek indikátorem.
3. Neutralizační reakce.
4. Video „Voda“
Praktická práce
1. Příprava solných roztoků s určitým hmotnostním zlomkem rozpuštěné látky.
Problémy s výpočtem
1. Zjištění hmotnostního zlomku rozpuštěné látky v roztoku.
2. Výpočet hmotnosti rozpuštěné látky a vody pro přípravu roztoku o určité koncentraci.
Typy samostatné práce studentů** - 1-5,7
Téma 10. Metodika tvorby výchozích chemických pojmů v 8. ročníku
1. Význam tématu "Primární chemické pojmy"
v 8. třídě
Téma "Počáteční chemické pojmy je prvním tématem školního chemického kurzu. Jeho význam je velký, protože je klíčem k úspěšnému zvládnutí navazujícího materiálu. Při studiu tohoto tématu se utvářejí základní pojmy a myšlenky na základě z nichž se v budoucnu budují teoretické pojmy chemie Proto je nutné, aby studenti úspěšně zvládli nejdůležitější z těchto pojmů, a to především „atom“, „molekula“, „chemický jev“, „chemický vzorec“, „chemická rovnice“, „látka“, „znaky chemických reakcí“ a další. Hluboké pochopení atomově-molekulární podstaty struktury hmoty studentům v budoucnu usnadní pochopení teorie tzv. struktura hmoty a další teoretické problémy předmět chemie. V rámci tohoto tématu studenti rozvíjejí schopnost identifikovat hlavní, typické znaky látek a jevů, seskupovat je do typů, tříd atd., což nám umožní vidět v klasifikaci nejdůležitějších tříd sloučenin a typů reakcí nikoli hromadění faktů, ale přirozené sjednocení na základě určitých charakteristik .
Nemenší význam má první seznámení školáků s chemickým pokusem. Při samostatném provádění si studenti osvojují praktické dovednosti a dovednosti při manipulaci s látkami a laboratorním vybavením a provádění tak jednoduchých operací jako rozpouštění, vážení, ohřev, usazování, filtrování zvyšuje úroveň polytechnické přípravy studentů. Využití výukového chemického experimentu přesvědčí studenty, že znalosti chemické procesy a podmínky jejich vzniku umožňují řídit chemické jevy a procesy.
Význam úvodního tématu určuje i to, že jsou zde položeny základy chemického jazyka.
Je třeba vzít v úvahu, že studenti získali představu o některých pojmech, jako je atom, molekula, látka, dříve v hodinách přírodopisu, biologie a fyziky. To umožňuje pokračovat v utváření a rozvoji znalostí, dovedností a schopností na základě mezioborových souvislostí.
Studium prvního tématu kurzu chemie má velká důležitost formovat vědecký světonázor studentů. Učením struktury látek pomocí atomicko-molekulárních studií se studenti přesvědčí o materiálnosti světa.
A samozřejmě obrovskou úlohou učení se základním chemickým pojmům je rozvíjet zájem studentů o chemii. Je známo, že již před zahájením studia chemie se u školáků v nižších ročnících rozvíjí zájem o chemii a již od prvních hodin chemie je nutné jej podporovat a rozvíjet. Tomu napomáhá novost předmětu, chemický experiment, propojení se životem a jinými vědami a skutečnost, že úvodní téma poskytuje spoustu příležitostí k upoutání názorných pomůcek a různé formy zábavný.
Vzdělávací cíle tématu . Studium tématu „Počáteční chemické pojmy“ zahrnuje stanovení a řešení následujících vzdělávacích úkolů.
1. Zobecnění a rozvoj empirických informací o látkách, jejich vlastnostech a změnách získaných v průběhu přírodopisu, biologie a fyziky; naplnit je novým chemickým obsahem.
2. Odhalení obsahu výchozích chemických pojmů, zákonů chemie a chemického jazyka.
3. Upevnění základních pojmů a zákonů chemie a chemického jazyka v chemických termínech a značkách.
4. Formování a potvrzování ustanovení atomově-molekulární výuky, jejich využití k vysvětlení chemických jevů a jejich zákonitostí.
5. Seznámení studentů s některými metodami chemické vědy - nejjednodušší laboratorní techniky pro práci s topnými zařízeními, stativem, chemickým sklem, činidly, vedením laboratorního deníku a požadavky na bezpečnost při práci v chemické laboratoři.
6. Seznámení studentů s historická fakta počátky a vývoj chemické vědy.
Témata vývojových úkolů. Při studiu tématu je nutné řešit následující úkoly pro rozvoj žáků.
1. Zdokonalování mentálních technik srovnávání, analýzy, syntézy.
2. Rozvoj pozorovacích schopností a rozhodování o příčině a následku na základě chemického experimentu.
3. Rozvoj fantazie žáků, schopnost „nahlédnout“ hluboko do hmoty, pomocí modelů molekul, atomů a krystalových mřížek.
4. Rozvoj schopnosti vyjadřovat vhodné úsudky pomocí chemické terminologie a naopak schopnost extrahovat informace obsažené v chemické symbolice, což přispívá k rozvoji myšlení.
5. Rozvoj obzoru studentů, uvedení do okruhu chemických pojmů.
6. Rozvoj schopnosti nacházet a vysvětlovat mezioborové souvislosti.
Vzdělávací úkoly tématu. Vzdělávání školáků bylo vždy nejdůležitější funkceškola obecně a předmět chemie zvláště. V tématu „Počáteční chemické pojmy“ lze řešit následující výukové úkoly.
1. Formování vědeckých přesvědčení (je předním vzdělávacím úkolem; uvědomění si reality existence atomů a molekul a materiální jednoty světa na základě těchto představ).
2. Odhalování a diskuse o obtížích vznikajících na cestě vědeckých objevů a roli názorového boje, vytrvalosti a tvrdé práce chemiků na cestě k jejich překonání.
3. Formování zájmu o předmět při studiu úvodního tématu (obzvláště důležité, protože výrazně přispívá k rozvoji motivace studentů ke studiu chemie a znalostí obecně).
4. Pěstování pracovitosti, přesnosti, schopnosti pracovat ve skupině a dalších mravních a občanských vlastností osobnosti žáka.
2. Místo tématu ve středoškolském kurzu chemie
V současné době učebnice chemie doporučené a schválené MŠMT Ruská Federace pro vyučování žáků školy dosti velké. Autoři každé z těchto učebnic nabízejí vlastní přístupy ke studiu úvodního tématu školního kurzu chemie v 8. ročníku.
Na studium výchozích chemických pojmů je dle autorova programu a učebnice vyčleněno 26 hodin. Prezentace konceptů navíc probíhá v rámci několika témat: „Úvod“ - 3 hodiny; "Atomy chemických prvků" - 9 hodin; "Jednoduché látky" - 7 hodin; „Změny, ke kterým dochází u látek“ - 7 hodin.
Studiu výchozích pojmů je ve vaší učebnici věnováno 16–22 hodin, z toho 7/9 hodin tématu „Předmět chemie“, 4/5 tématu „Chemický prvek“ a 5/9 na téma „Kvantitativní vztahy v chemii.“ . Všechna tři témata jsou uvedena na začátku učebnice a následují po sobě. Plánuje se provedení 2 praktických prací: „Čištění kontaminované kuchyňské soli“ a „Příznaky chemických reakcí“.
Na studium výchozích chemických pojmů je dle autorova programu a učebnice apod. vyhrazeno 21 hodin v rámci tématu "Nejdůležitější chemické pojmy. Praktická práce je zahrnuta: technika manipulace s laboratorním zařízením a studium bezpečnostních opatření kalcinace měděného drátu a interakce křídy s kyselinou, jako příklady chemických jevů.
3. Základní pojmy tématu
Klasifikace výchozích chemických pojmů. V tématu "Počáteční chemické pojmy" se bez ohledu na konkrétní učebnici chemie studuje poměrně mnoho pojmů, které lze rozdělit do skupin: obecné vědecké pojmy (hmotnost, těsnost, difúze, elektrický proud, magnet atd. - cca 30 pojmů) ; chemické pojmy (chemický jev, reakce, látkové množství atd. - asi 70 pojmů); názvy chemických prvků, látek a materiálů – asi 120 pojmů; chemické reakce – více než 40; laboratorní pokusy – asi 20; demonstrační pokusy - asi 30; výpočetní problémy – asi 10 typů; jména vědců – 10; několik praktických prací.
Každá skupina pojmů tvoří odpovídající systém pojmů. Rozdělení pojmů do skupin je libovolné, měly by být studovány ve vzájemném vztahu. Některé pojmy podle této klasifikace lze přiřadit několika skupinám, například atom a molekula, jednoduchá a složitá látka atd. lze přiřadit jak první, tak druhé skupině, pojem „relativní atomová hmotnost chemického prvku“ - a do druhého a do třetího.
Abrazivní materiály(brusiva) – pevné látky nebo materiály, které se používají k leštění, broušení, ostření nebo jinému mechanickému opracování povrchu různých výrobků a dílů. Mezi nejčastější diamanty patří diamanty, korund, karborundum, nitridy boru, písek a další.
Avogadro Amedeo() - italský fyzik a chemik. V roce 1811 předložil hypotézu o dvouatomové povaze molekul dusíku, vodíku, chlóru a kyslíku, na jejímž základě formuloval jeden ze základních plynových zákonů, který nese jeho jméno. Na základě toho navrhl novou metodu určování atomových a molekulárních hmotností látek. Poprvé správně stanovené kvantitativní atomové složení molekuly určitých látek (voda, vodík, kyslík, dusík, oxidy dusíku, chlór atd.). Při studiu vlastností dusíku, fosforu, arsenu a antimonu jsem si všiml jejich obdoby. Autor čtyřsvazkového díla „Fyzika vážících těles aneb Pojednání o obecném složení těles“ (1837-41), které se stalo prvním průvodcem molekulární fyziky.
Avogadroovo číslo(Avogadrova konstanta) – fyzikální veličina (NA), pojmenovaná po Avogadro A ., udávající počet atomů, iontů, molekul nebo jiných strukturních částic látky v části 1 mol. Toto číslo je 6,022x1023 (zaokrouhleno na 6,02x1023 nebo 6x1023). Ve výpočtech má rozměr 6,022×1023 mol-1.
Atom- složitá elektricky neutrální nejmenší částice chemického prvku, skládající se z kladně nabitého jádra (tvoří základ hmotnosti atomů) a záporně nabitých elektronů rotujících kolem jádra (tvoř. elektronový obal atom). A. zachovávají vlastnosti chemického prvku a při chemických reakcích se neničí. A. může existovat ve volné formě a v vázaný stav navzájem, v druhém případě tvoří složitější částice hmoty - molekuly nebo krystaly nemolekulární struktury. A. jednoho druhu tvoří chemický prvek a jsou označeny chemickou značkou prvku. Například A. vodík - H; A. kyslík – O; A. měď - Cu atd.
Atomová hmotnost– hodnota hmotnosti atomu vyjádřená v relativních jednotkách atomové hmotnosti. Volba speciální jednotky pro měření atomových hmotností je spojena s nepohodlností vyjadřování munice v gramech kvůli extrémně malým hmotnostem atomů (g). Pojem AM byl poprvé představen D. Daltonem (1808) a jako první definoval AM pro mnoho prvků, přičemž hmotnost atomu vodíku vzala jako relativní jednotku měření. V roce 1818 navrhl určit atomovou hmotnost na základě atomové hmotnosti kyslíku, přičemž se rovnala 100. V roce 1906 byla jednotka kyslíku, která byla 1/16 atomové hmotnosti kyslíku, přijata jako jednotka atomové hmotnosti. . Od roku 1961 je jako jednotka amu akceptována 1/12 hmotnosti izotopu uhlíku 12C, který se nazývá atomová hmotnostní jednotka (amu). Podle posledních údajů 1a. jíst. = 1,6605402 × 10-27 kg. Častěji používají relativní atomovou hmotnost ( Ar), tj. hodnota získaná poměrem hmotnosti daného atomu k 1/12 hmotnosti izotopu uhlíku o hmotnosti 12.
Ar =
Průměrné hodnoty atomových hmotností přírodních izotopů chemických prvků jsou uvedeny v periodická tabulka. Hmotnosti iontů, molekul a dalších částic hmoty se také měří v atomových hmotnostních jednotkách.
4. Mezioborové souvislosti
Asimilace takového množství pojmů by nebyla možná bez využití při výuce tématu mezipředmětových souvislostí, tedy určitých znalostí, které studenti získali dříve při studiu jiných předmětů.
V přírodopisu se studenti učili pojmy jako: těleso, vlastnosti těles, stavy agregace, vlastnosti kovů, kyslík a jeho detekce, oxid uhličitý a jeho detekce, filtrace ad.
V kurzu biologie se studují tyto pojmy: minerální a organické látky, složení a dýchání semen, soli, kyseliny, zásady, škrob, složení vzduchu, přeměna škrobu na cukr, hnojiva (močovina, superfosfát, chlorid draselný ), chemické prvky (draslík, dusík, fosfor), roztoky, kalcinace, odpařování atd.
V kurzu fyziky pojmy jako těleso, hmota a její stavba, hmota, fyzikální a chemické jevy, experiment - zdroj poznání, hypotéza, fyzikální veličiny a jednotky měření, difúze, teploty, atomové a molekulové hmotnosti atd.
Úkolem učitele chemie je zjistit, jaké učebnice sloužily ke studiu těchto předmětů, a ujasnit si konkrétně, co se studovalo a na jaké úrovni. Bylo by přitom naivní se domnívat, že si všichni žáci ve třídě 100% pamatovali veškerou probranou látku. Ale přesto je jistě nutné spoléhat na mezioborové vazby.
5. Metodika pro první hodinu
Hodně záleží na tom, jak probíhá první hodina chemie v 8. třídě, především na náladě studentů studovat předmět. Proto se musíte na první lekci pečlivě připravit, s ohledem na následující: chemie - nový předmět; Při studiu v nižších ročnících děti „nesměly“ do chemické laboratoře; možná studenti ještě neznají učitele chemie; V myslích některých je chemie magickou vědou, zatímco pro jiné je to jed a znečištění vnější prostředí. V každém případě studenti mají o nový předmět určitý počáteční zájem.
Cíle a cíle první lekce (zapište si):
Možnosti průběhu lekce vzbudit zájem.
a) Ukaž celou řadu krásných a zábavných pokusů.
c) Proveďte rozhovor na téma „Co je chemie, její význam pro člověka“. Poslouchejte výpovědi dětí (zde můžete zároveň identifikovat řečové dovednosti studentů a úroveň znalostí); doplňte řečené a vyvodte logický závěr: "Něco víš, ale je potřeba si své znalosti rozšířit, prohloubit a ujasnit. K tomu si nejprve ujasněme, co studuje chemie... atd."
V rámci vymezení předmětu, cílů a cílů chemie učitel předvádí několik chemických pokusů, např. uhašení hořící svíčky oxidem uhličitým, interakci chloridu železitého s thiokyanátem draselným, zdůrazní aplikovaný význam chemické látky. jevy a jejich podstata (na základě chemických poznatků) .
Která varianta je podle vás nejoptimálnější?
6. Tematický plán témata "Počáteční pojmy chemie"
Studium tématu „Počáteční pojmy chemie“ lze provádět podle následujícího plánu.
Téma lekce |
|
Úvod. Chemie – nauka o látkách |
|
Praktická práce "Čištění vody" |
|
Známky chemických reakcí |
|
Látky a jejich vlastnosti |
|
Struktura hmoty |
|
Složení látky. Chemický prvek |
|
Relativní atomová hmotnost chemického prvku |
|
Jednoduché látky. Komplexní látky |
|
Množství látky. Krtek |
|
Relativní molekulová hmotnost. Molární hmotnost. |
|
Hmotnostní zlomek prvku v látce. |
|
Řešení výpočtových úloh |
|
Stanovení složení látky a odvození chemického vzorce |
|
Řešení výpočtových úloh |
|
Mocenství |
|
Podstata chemických reakcí. Zákon zachování atomů. |
|
Chemické reakční rovnice |
|
Reakce sloučenin a rozkladu |
|
Seminář na probíraná témata |
|
Zobecnění tématu a příprava na test |
|
Test na téma "Počáteční pojmy chemie" |
|
Testovací analýza |
počáteční pojmy chemie
1.Způsob vyjmenování a uvedení konkrétních příkladů. Chcete-li vytvořit poměrně složité koncepty, když je znalostní báze studentů stále malá, můžete použít techniku vyjmenování faktů nebo jevů souvisejících s tento koncept, poté sami studenti vyjadřují odpovídající úsudek.
Například utváření a vyjasňování pojmů látka A tělo, můžete použít následující přístup. Učitel ukáže žákům dvě skupiny předmětů:
První skupinou je skleněná trubice, měděná trubice, ocelová trubice, pryžová trubice, plastová trubice a další trubice z různých látek.
Druhou skupinou je skleněná kádinka, skleněná trubice, skleněná deska, skleněná baňka a další skleněné předměty.
Dále učitel požádá, aby zvážil a pojmenoval každý předmět (tělo) a látku, ze které se tělo skládá. Poté studenti pojmenují seznam fyzických těl a chemické substance, ze kterých se tato tělesa skládají, a dávají podrobnou odpověď na otázku: „Jaký je rozdíl mezi pojmem tělo z konceptu látka?"
2. Jaké jsou vzdělávací cíle tématu? Popište pojmy a termíny, které jsou podle vás nejdůležitější ke studiu v tomto tématu.
3. Dávejte krátká recenze termíny a koncepty studované v tomto tématu.
4. Jaké jsou rozvojové cíle tématu?
5. Jaké jsou vzdělávací cíle tématu?
6. Jak se při studiu tohoto tématu využívají mezioborové vazby?
7. Napište na tabuli hlavní fáze první lekce chemie v 8. třídě a plán krátce okomentujte.
8. Uveďte příklady metodické techniky utváření jednotlivých pojmů při studiu tohoto tématu.
9. Uveďte příklad laboratorního pokusu prováděného studenty při studiu tohoto tématu.
10. Uveďte příklad demonstračního experimentu provedeného při studiu tohoto tématu.
11. Uveďte příklad praktické práce provedené při studiu tohoto tématu.
12. Vytvořte příklad kartičky pro závěrečný test znalostí studentů po prostudování tématu.
Předmět chemie. Tělesa a látky. Základní metody poznání: pozorování, měření, experiment. Fyzikální a chemické jevy. Čisté látky a směsi. Metody dělení směsí. Atom. Molekula. Chemický prvek. Známky chemických prvků. Jednoduché a složité látky. Mocenství. Zákon stálosti složení hmoty. Chemické vzorce. Indexy. Relativní atomové a molekulární hmotnosti. Hmotnostní zlomek chemického prvku ve sloučenině. Zákon zachování hmotnosti látek. Chemické rovnice. Kurzy. Podmínky a příznaky chemických reakcí. Mol je jednotka množství látky. Molární hmotnost.
Kyslík. Vodík
Kyslík je chemický prvek a jednoduchá látka. Ozón. Složení vzduchu. Fyzikální a chemické vlastnosti kyslíku. Získávání a používání kyslíku. Tepelný účinek chemických reakcí. Pojem exo- a endotermických reakcí. Vodík je chemický prvek a jednoduchá látka. Fyzikální a chemické vlastnosti vodíku. Výroba vodíku v laboratoři. Výroba vodíku v průmyslu. Aplikace vodíku. Avogadrův zákon. Molární objem plynů. Kvalitativní reakce na plynné látky (kyslík, vodík). Objemové poměry plynů v chemických reakcích.
Voda. Řešení
Voda v přírodě. Koloběh vody v přírodě. Fyzikální a chemické vlastnosti vody.Řešení. Rozpustnost látek ve vodě. Koncentrace roztoků. Hmotnostní zlomek rozpuštěné látky v roztoku.
Hlavní třídy anorganické sloučeniny
Oxidy. Klasifikace. Nomenklatura. Fyzikální vlastnosti oxidů. Chemické vlastnosti oxidů. Příprava a použití oxidů. Důvody. Klasifikace. Nomenklatura. Fyzikální vlastnosti zásad. Získávání důvodů. Chemické vlastnosti zásad. Neutralizační reakce. Kyseliny. Klasifikace. Nomenklatura. Fyzikální vlastnosti kyselin Příprava a použití kyselin. Chemické vlastnosti kyselin. Ukazatele. Změny barvy indikátorů v různých prostředích. Sůl. Klasifikace. Nomenklatura. Fyzikální vlastnosti solí. Příprava a použití solí. Chemické vlastnosti solí. Genetické spojení mezi třídami anorganických sloučenin. Problém bezpečné použití látek a chemických reakcí v Každodenní život. Toxické, hořlavé a výbušné látky. Chemická gramotnost domácnosti.
Struktura atomu. Periodický zákon a periodický systém chemických prvků D.I. Mendělejev
Struktura atomu: jádro, energetická hladina. Složení jádra atomu: protony, neutrony. Izotopy. Periodický zákon D.I. Mendělejev. Periodická tabulka chemických prvků D.I. Mendělejev. Fyzický význam atomové (ordinální) číslo chemického prvku, číslo skupiny a perioda periodického systému. Struktura energetické hladiny atomy prvních 20 chemických prvků periodické tabulky D.I. Mendělejev. Vzorce změn vlastností atomů chemických prvků a jejich sloučenin na základě polohy v periodickém systému D.I. Mendělejev a struktura atomu. Význam periodického zákona D.I. Mendělejev.
Struktura látek. Chemická vazba
Elektronegativita atomů chemických prvků. Kovalentní chemická vazba: nepolární a polární. Koncept vodíkové vazby a její vliv na fyzikální vlastnosti látek využívajících vodu jako příklad. Iontová vazba. Kovové spojení. Typy krystalových mřížek (atomové, molekulární, iontové, kovové). Závislost fyzikální vlastnosti látek v závislosti na typu krystalové mřížky.
Chemické reakce
Pojem rychlosti chemické reakce. Faktory ovlivňující rychlost chemické reakce. Koncept katalyzátoru. Klasifikace chemických reakcí podle různé znaky: počet a složení výchozích a výsledných látek; změny oxidačních stavů atomů chemických prvků; vstřebávání nebo uvolňování energie. Elektrolytická disociace. Elektrolyty a neelektrolyty. Ionty. Kationty a anionty. Iontoměničové reakce. Podmínky pro iontoměničové reakce. Elektrolytická disociace kyselin, zásad a solí. Oxidační stav. Stanovení stupně oxidace atomů chemických prvků ve sloučeninách. Oxidátor. Redukční činidlo. Podstata redoxních reakcí.
Nekovy skupin IV – VII a jejich sloučeniny
Postavení nekovů v periodické tabulce chemických prvků D.I. Mendělejev. Obecné vlastnosti nekovů. Halogeny: fyzikální a chemické vlastnosti. Halogenové sloučeniny: chlorovodík, kyselina chlorovodíková a její soli. Síra: fyzikální a chemické vlastnosti. Sloučeniny síry: sirovodík, sulfidy, oxidy síry. Sernaya, kyseliny sírové a sirovodíkové a jejich soli. Dusík: fyzikální a chemické vlastnosti. Amoniak. Amonné soli. Oxidy dusíku. Kyselina dusičná a její soli. Fosfor: fyzikální a chemické vlastnosti. Sloučeniny fosforu: oxid fosforečný (V), kyselina ortofosforečná a její soli. Uhlík: fyzikální a chemické vlastnosti. Alotropie uhlíku: diamant, grafit, karbyn, fullereny. Sloučeniny uhlíku: oxidy uhlíku (II) a (IV), kyselina uhličitá a její soli. Křemík a jeho sloučeniny.
