Část I
1. Atomy kovů, které odevzdávají vnější elektrony, se mění na kladné ionty:
kde n je počet elektronů ve vnější vrstvě atomu, odpovídající číslu skupiny chemického prvku.
2. Nekovové atomy, které přijímají chybějící elektrony před dokončením vnější elektronové vrstvy, přeměnit na záporné ionty:
3. Mezi opačně nabitými ionty vzniká vazba, která se nazývá iontový.
4. Vyplňte tabulku „Iontové lepení“.
Část II
1. Doplňte schémata pro tvorbu kladně nabitých iontů. Z písmen odpovídajících správným odpovědím vytvoříte název jednoho z nejstarších přírodních barviv: indigo.
2. Zahrajte si piškvorky. Ukažte vítěznou cestu vzorců pro látky s iontovými chemickými vazbami.
3. Jsou následující tvrzení pravdivá?
3) pouze B je správně
4. Podtrhněte dvojice chemických prvků, mezi kterými vzniká iontová chemická vazba.
1) draslík a kyslík
3) hliník a fluor
Vytvořte schémata vzniku chemických vazeb mezi vybranými prvky.
5. Vytvořte kresbu ve stylu komiksu, která znázorňuje proces vytváření iontové chemické vazby.
6. Vytvořte diagram vzniku dvou chemických sloučenin s iontovou vazbou pomocí konvenčního zápisu:
Vyberte chemické prvky "A" a "B" z následujícího seznamu:
vápník, chlor, draslík, kyslík, dusík, hliník, hořčík, uhlík, brom.
Vhodné pro toto schéma jsou vápník a chlór, hořčík a chlór, vápník a brom, hořčík a brom.
7. Napište krátké literární dílo (esej, povídku nebo báseň) o jedné z látek s iontovými vazbami, které člověk používá v běžném životě nebo v práci. K dokončení úkolu použijte internet.
Chlorid sodný je látka s iontovou vazbou, bez ní není život, i když když je ho hodně, tak to také není dobré. Existuje dokonce lidová pověst, která říká, že princezna milovala svého otce krále jako sůl, za což byla vyhnána z království. Ale když jednoho dne král zkusil jídlo bez soli a uvědomil si, že se jíst nedá, uvědomil si, že ho jeho dcera velmi miluje. To znamená, že sůl je život, ale její konzumace by měla být in
opatření. Protože nadměrná konzumace soli je zdraví velmi škodlivá. Nadbytek soli v těle vede k onemocnění ledvin, mění barvu kůže, zadržuje přebytečné tekutiny v těle, což vede k otokům a zátěži srdce. Proto musíte kontrolovat příjem soli. 0,9% roztok chloridu sodného je fyziologický roztok používaný k infuzi léků do těla. Proto je velmi těžké odpovědět na otázku: je sůl dobrá nebo špatná? Potřebujeme to s mírou.
Odpověď na otázku 5.
Prvek s atomovým číslem 35 je brom (Br). Jaderný náboj jeho atomu je 35. Atom bromu obsahuje 35 protonů, 35 elektronů a 45 neutronů.
§ 7. Změny ve složení jader atomů chemických prvků. Izotopy
Odpověď na otázku 1.
Izotopy 40 19 K a 40 18 Ar vykazují různé vlastnosti, protože mají různé jaderné náboje a různé počty elektronů.
Odpověď na otázku 2.
Relativní atomová hmotnost argonu se blíží 40, protože v jádře jeho atomu je 18 protonů a 22 neutronů a v jádru atomu draslíku je 19 protonů a 20 neutronů, takže jeho relativní atomová hmotnost se blíží 39. Protože počet protonů v jádře atom draslíku je větší, objevuje se v tabulce za argonem.
Odpověď na otázku 3.
Izotopy jsou druhy atomů stejného prvku, které mají stejný počet protonů a elektronů a různý počet neutronů.
Odpověď na otázku 4.
Izotopy chloru mají podobné vlastnosti, protože vlastnosti jsou určeny nábojem jádra, nikoli jeho relativní hmotností, i když se relativní atomová hmotnost izotopů chloru změní o 1 nebo 2 jednotky, hmotnost se mírně změní, na rozdíl od izotopů vodíku, kde se přidají jeden nebo dva neutrony , hmotnost jádra se změní 2 nebo 3 krát.
Odpověď na otázku 5.
Deuterium (těžká voda) - sloučenina, kde je 1 atom kyslíku vázán na dva atomy izotopu vodíku 2 1 D, vzorec D2 O. Porovnání vlastností D2 O a H2 O
Odpověď na otázku 6.
Prvek s velkou relativní hodnotou je umístěn jako první
atomová hmotnost v páře:
Te-I (jód teluru) 128 Te a 127 I.
Th-Pa (thorium-protaktinium) 232 90 Th a 231 91 Pa. U-Np (uran-neptunium) 238 92 U a 237 93 Np.
§ 8 . Struktura elektronových obalů atomů
Odpověď na otázku 1.
a) Al +13 |
b) P |
c) O |
|||||||
13 Al 2e–, 8e–, 3e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
8 О 2e– , 6e– |
|||||||
a) - schéma struktury atomu hliníku; b) - schéma struktury atomu fosforu; c) - schéma struktury atomu kyslíku.
Odpověď na otázku 2.
a) porovnejte strukturu atomů dusíku a fosforu.
7 N 2e– , 5e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
|||||
Struktura elektronového obalu těchto atomů je podobná; oba obsahují 5 elektronů na poslední energetické hladině. Dusík má však pouze 2 energetické úrovně, zatímco fosfor má 3.
b) Porovnejme strukturu atomů fosforu a síry.
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
16 S 2e– , 8e– , 6e– |
||||||
Atomy fosforu a síry mají 3 energetické úrovně, každá s neúplnou poslední úrovní, ale fosfor má na své poslední energetické úrovni 5 elektronů a síra má 6.
Odpověď na otázku 3.
Atom křemíku obsahuje ve svém jádru 14 protonů a 14 neutronů. Počet elektronů kolem jádra, stejně jako počet protonů, se rovná atomovému číslu prvku. Počet energetických hladin je určen číslem periody a je roven 3. Počet vnějších elektronů je určen číslem skupiny a je roven 4.
Odpověď na otázku 4.
Počet prvků obsažených v periodě se rovná maximálnímu možnému počtu elektronů na vnější energetické úrovni a tento počet je určen vzorcem 2n2, kde n je číslo periody.
Proto první období obsahuje pouze 2 prvky (2 12) a druhé období obsahuje 8 prvků (2 22).
Odpověď na otázku 5.
V astronomie - Doba rotace Země kolem své osy je 24 hodin.
V Geografie - Střídání ročních období s obdobím 1 roku.
V fyzika - Periodické kmity kyvadla.
V biologie - Každá kvasinková buňka za optimálních podmínek jednou za 20 minut. akcií.
Odpověď na otázku 6.
Elektrony a struktura atomu byly objeveny na počátku 20. století, o něco později vznikla tato báseň, která do značné míry odráží jadernou, neboli planetární, teorii struktury atomu a autor připouští i možnost, že elektrony jsou také složité částice, jejichž struktuře prostě ještě nerozumíme studovanou.
Odpověď na otázku 7.
2 čtyřverší uvedená v učebnici vypovídají o obrovském básnickém talentu a flexibilní mysli V. Brjusova, neboť dokázal tak snadno pochopit a přijmout všechny výdobytky současné vědy a zřejmě i osvětu a vzdělání v této oblasti.
§ 9 . Změna počtu elektronů na vnější energetické úrovni atomů chemických prvků
Odpověď na otázku 1.
a) Porovnejme strukturu a vlastnosti atomů uhlíku a křemíku
6 C 2e–, 4e– |
14 Si 2e–, 8e–, 4e– |
||||
Z hlediska struktury elektronického obalu jsou tyto prvky podobné: oba mají 4 elektrony na poslední energetické úrovni, ale uhlík má 2 energetické úrovně a křemík má 3. Protože počet elektronů na vnější úrovni je stejný, pak vlastnosti těchto prvků budou podobné, ale poloměr atomu křemíku je větší, proto ve srovnání s uhlíkem bude vykazovat více kovových vlastností.
b) Porovnejme strukturu a vlastnosti atomů křemíku a fosforu:
14 Si 2e–, 8e–, 4e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
|||||
Atomy křemíku a fosforu mají 3 energetické úrovně a každý z nich má neúplnou poslední úroveň, ale křemík má na poslední energetické úrovni 4 elektrony a fosfor má 5, takže poloměr atomu fosforu je menší a vykazuje nekovové vlastnosti. ve větší míře než křemík.
Odpověď na otázku 2.
a) Zvažte schéma vzniku iontové vazby mezi hliníkem a kyslíkem.
1. Hliník je prvkem hlavní podskupiny skupiny III, kov. Pro jeho atom je snazší vzdát se 3 vnějších elektronů, než přijmout chybějící
Al0 – 3e– → Al+ 3
2. Kyslík je prvkem hlavní podskupiny skupiny VI, nekov. Pro jeho atom je snazší přijmout 2 elektrony, které nestačí k dokončení vnější úrovně, než odevzdat 6 elektronů z vnější úrovně.
O0 + 2e– → O− 2
3. Nejprve najdeme nejmenší společný násobek mezi náboji výsledných iontů, který je roven 6(3 2). Aby se atomy Al vzdaly 6
elektrony, je třeba je vzít 2(6:3), aby atomy kyslíku mohly přijmout 6 elektronů, je třeba je vzít 3(6:2).
4. Schematicky lze vznik iontové vazby mezi atomy hliníku a kyslíku zapsat takto:
2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3
6e–
b) Zvažte schéma vzniku iontové vazby mezi atomy lithia a fosforu.
1. Lithium je prvek skupiny I hlavní podskupiny, kov. Pro jeho atom je snazší dát 1 vnější elektron, než přijmout chybějících 7:
Li0 – 1e– → Li+ 1
2. Fosfor je prvek hlavní podskupiny skupiny V, nekov. Pro jeho atom je snazší přijmout 3 elektrony, které nestačí k dokončení vnější úrovně, než rozdat 5 elektronů:
Р0 + 3e– → Р− 3
3. Najděte nejmenší společný násobek mezi náboji vzniklých iontů je roven 3(3 1). Rozdávat atomy lithia
3 elektrony, musíte vzít 3 (3: 1), aby atomy fosforu mohly vzít 5 elektronů, musíte vzít pouze 1 atom (3: 3).
4. Schematicky lze vznik iontové vazby mezi atomy lithia a fosforu zapsat takto:
3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P
c) Zvažte schéma vzniku iontové vazby mezi atomy hořčíku a fluoru.
1. Hořčík je prvek skupiny II hlavní podskupiny, kov. Pro jeho atom je snazší rozdat 2 vnější elektrony, než přijmout chybějící
Mg0 – 2e– → Mg+ 2
2. Fluor je prvek hlavní podskupiny skupiny VII, nekov. Pro jeho atom je snazší přijmout 1 elektron, který chybí do dokončení vnější úrovně, než rozdat 7 elektronů:
F0 + 1e– → F− 1
3. Najděte nejmenší společný násobek mezi náboji vzniklých iontů je roven 2(2 1). K tomu, aby atomy hořčíku odevzdaly 2 elektrony, je potřeba pouze jeden atom, aby atomy fluoru mohly přijmout 2 elektrony, potřebují vzít 2 (2:1).
4. Schematicky lze vznik iontové vazby mezi atomy lithia a fosforu zapsat takto:
Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2
Odpověď na otázku 3.
Nejtypičtější kovy jsou uspořádány v periodické tabulce
PROTI na začátku období a na konci skupin je tedy nejtypičtějším kovem francium (Fr). Typické nekovy jsou umístěny
PROTI na konci období a na začátku skupin. Nejtypičtějším nekovem je tedy fluor (F). (Hélium se nezobrazuje jakékoli chemické vlastnosti).
Odpověď na otázku 4.
Inertní plyny se začaly nazývat ušlechtilé, stejně jako kovy, protože v přírodě se vyskytují výhradně ve volné formě a s velkými obtížemi tvoří chemické sloučeniny.
Odpověď na otázku 5.
Výraz „Ulice města v noci byly zaplaveny neonem“ je chemicky nesprávný, protože... neon je inertní, vzácný plyn, ve vzduchu je ho velmi málo. Neon je však naplněn neonovými lampami a zářivkami, které se často používají k osvětlení nápisů, plakátů a reklam v noci.
§ 10 . Vzájemná interakce atomů nekovových prvků
Odpověď na otázku 1.
Elektronické schéma pro vytvoření dvouatomové molekuly halogenu bude vypadat takto:
a + a→ aa
Strukturní vzorec
Odpověď na otázku 2.
a) Schéma tvorby chemické vazby pro AlCl3:
Hliník je prvek skupiny III. Pro jeho atom je snazší rozdat 3 vnější elektrony, než přijmout chybějících 5.
Al° - 3e → Al+3
Chlór je prvkem skupiny VII. Pro jeho atom je snazší přijmout 1 elektron, který nestačí k dokončení vnější úrovně, než rozdat 7 elektronů.
Сl° + 1 e → Сl–1
Najděte nejmenší společný násobek mezi náboji vzniklých iontů je roven 3 (3:1). Aby atomy hliníku mohly odevzdat 3 elektrony, potřebují vzít pouze 1 atom (3:3), aby atomy chloru mohly vzít 3 elektrony, musí vzít 3 (3:1)
Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3
3 e –
Vazba mezi atomy kovu a nekovů je iontové povahy. b) Schéma vzniku chemické vazby pro Cl2:
Chlor je prvkem hlavní podskupiny skupiny VII. Jeho atomy mají na vnější úrovni 7 elektronů. Počet nepárových elektronů je
→ Cl Cl |
|||||||||
Vazba mezi atomy téhož prvku je kovalentní.
Odpověď na otázku 3.
Síra je prvkem hlavní podskupiny skupiny VI. Jeho atomy mají na vnější úrovni 6 elektronů. Počet nepárových elektronů je (8–6)2. V molekulách S2 jsou atomy spojeny dvěma sdílenými elektronovými páry, takže vazba je dvojitá.
Schéma tvorby molekuly S2 bude vypadat takto:
Odpověď na otázku 4.
V molekule S2 je dvojná vazba, v molekule Cl jednoduchá vazba, v molekule N2 trojná vazba. Proto nejsilnější molekula bude N2, méně silná S2 a ještě slabší Cl2.
Délka vazby je nejkratší v molekule N2, delší v molekule S2 a ještě delší v molekule Cl2.
§ jedenáct . Kovalentní polární chemická vazba
Odpověď na otázku 1.
Protože hodnoty EO vodíku a fosforu jsou stejné, bude chemická vazba v molekule PH3 kovalentně nepolární.
Odpověď na otázku 2.
1. a) v molekule S2 je vazba kovalentní nepolární, protože je tvořen atomy téhož prvku. Schéma vytvoření připojení bude následující:
Síra je prvkem hlavní podskupiny skupiny VI. Jeho atomy mají ve vnějším obalu 6 elektronů. Budou zde nepárové elektrony: 8 – 6 = 2.
Označme vnější elektrony S
b) v molekule K2 O je vazba iontová, protože je tvořen atomy kovů a nekovových prvků.
Draslík je prvek skupiny I hlavní podskupiny, kov. Pro jeho atom je snazší rozdat 1 elektron, než přijmout chybějících 7:
K0 – 1e– → K + 1
Kyslík je prvek hlavní podskupiny skupiny VI, nekov. Pro jeho atom je snazší přijmout 2 elektrony, které nestačí k dokončení úrovně, než se vzdát 6 elektronů:
O0 + 2e– → O− 2
Najděte nejmenší společný násobek mezi náboji vzniklých iontů je roven 2(2 1). Aby se atomy draslíku vzdaly 2 elektronů, potřebují vzít 2, aby atomy kyslíku mohly přijmout 2 elektrony, je potřeba pouze 1 atom:
2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O
c) v molekule H2S je vazba kovalentní polární, protože je tvořen atomy prvků s různým EO. Schéma vytvoření připojení bude následující:
Síra je prvkem hlavní podskupiny skupiny VI. Jeho atomy mají ve vnějším obalu 6 elektronů. Budou zde nepárové elektrony: 8– 6=2.
Vodík je prvkem hlavní podskupiny skupiny I. Jeho atomy obsahují 1 elektron ve vnějším obalu. Jeden elektron je nepárový (pro atom vodíku je dvouelektronová hladina kompletní). Označme vnější elektrony:
H + S + H → H |
|||
Běžné elektronové páry jsou posunuty k atomu síry, protože je elektronegativnější
H δ+ → S 2 δ− ← H δ+
1. a) v molekule N2 je vazba kovalentní nepolární, protože je tvořen atomy téhož prvku. Schéma vytvoření připojení je následující:
Dusík je prvkem hlavní podskupiny skupiny V. Jeho atomy mají ve vnějším obalu 5 elektronů. Nespárované elektrony: 8 – 5 = 3.
Označme vnější elektrony: N
→ N N |
|||||||
N ≡ N
b) v molekule Li3 N je vazba iontová, protože je tvořen atomy kovů a nekovových prvků.
Lithium je prvek hlavní podskupiny skupiny I, kov. Pro jeho atom je snazší rozdat 1 elektron, než přijmout chybějících 7:
Li0 – 1e– → Li+ 1
Dusík je prvek hlavní podskupiny skupiny V, nekov. Pro jeho atom je snazší přijmout 3 elektrony, které nestačí k dokončení vnější úrovně, než se vzdát pěti elektronů z vnější úrovně:
N0 + 3e– → N− 3
Najděte nejmenší společný násobek mezi náboji vzniklých iontů je roven 3(3 1). Aby atomy lithia odevzdaly 3 elektrony, jsou potřeba 3 atomy, aby atomy dusíku přijaly 3 elektrony, stačí pouze jeden atom:
3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N
3e–
c) v molekule NCl3 je vazba kovalentní polární, protože je tvořen atomy nekovových prvků s různými hodnotami EO. Schéma vytvoření připojení je následující:
Dusík je prvkem hlavní podskupiny skupiny V. Jeho atomy mají ve vnějším obalu 5 elektronů. Budou zde nepárové elektrony: 8– 5=3.
Chlór je prvkem hlavní podskupiny skupiny VII. Jeho atomy obsahují 7 elektronů ve vnějším obalu. Zůstává nespárováno
Chytit odpověď.
a) Uvažujme schéma vzniku iontové vazby mezi sodíkem a
kyslík.
1. Sodík je prvek hlavní podskupiny I. skupiny, kov. Pro jeho atom je snazší rozdat první vnější elektron, než přijmout chybějících 7:
2. Kyslík je prvkem hlavní podskupiny skupiny VI, nekov.
Pro jeho atom je snazší přijmout 2 elektrony, které nestačí k dokončení vnější úrovně, než odevzdat 6 elektronů z vnější úrovně. 
3. Nejprve najdeme nejmenší společný násobek mezi náboji vzniklých iontů, je roven 2(2∙1). Aby atomy Na odevzdaly 2 elektrony, potřebují vzít 2 (2:1), aby atomy kyslíku mohly vzít 2 elektrony, musí vzít 1.
4. Schematicky lze vznik iontové vazby mezi atomy sodíku a kyslíku zapsat takto: 
b) Zvažte schéma vzniku iontové vazby mezi atomy lithia a fosforu.
I. Lithium je prvek skupiny I hlavní podskupiny, kov. Pro jeho atom je snazší dát 1 vnější elektron, než přijmout chybějících 7: 
2. Chlór je prvek hlavní podskupiny skupiny VII, nekov. Jeho
Pro atom je snazší přijmout 1 elektron, než odevzdat 7 elektronů: 
2. Nejmenší společný násobek 1, tzn. Aby se 1 atom lithia vzdal a atom chloru přijal 1 elektron, musíme je brát jeden po druhém.
3. Schematicky lze vznik iontové vazby mezi atomy lithia a chloru zapsat takto: 
c) Zvažte schéma vzniku iontové vazby mezi atomy
hořčík a fluor.
1. Hořčík je prvkem skupiny II hlavní podskupiny, kovu. Jeho
Pro atom je snazší rozdat 2 vnější elektrony, než přijmout chybějících 6: 
2. Fluor je prvek hlavní podskupiny skupiny VII, nekov. Jeho
Pro atom je snazší přijmout 1 elektron, který nestačí k dokončení vnější úrovně, než rozdat 7 elektronů: 
2. Najděte nejmenší společný násobek mezi náboji vzniklých iontů je roven 2(2∙1). K tomu, aby atomy hořčíku odevzdaly 2 elektrony, je potřeba pouze jeden atom, aby atomy fluoru mohly přijmout 2 elektrony, potřebují vzít 2 (2:1).
3. Schematicky lze vznik iontové vazby mezi atomy lithia a fosforu zapsat takto: 
Tato lekce je věnována zobecnění a systematizaci znalostí o typech chemických vazeb. Během lekce budou zvažována schémata tvorby chemických vazeb v různých látkách. Lekce pomůže posílit schopnost určit typ chemické vazby v látce na základě jejího chemického vzorce.
Téma: Chemická vazba. Elektrolytická disociace
Lekce: Schémata vzniku látek s různými typy vazeb
Rýže. 1. Schéma tvorby vazby v molekule fluoru
Molekula fluoru se skládá ze dvou atomů stejného nekovového chemického prvku se stejnou elektronegativitou, proto je v této látce realizována kovalentní nepolární vazba. Ukažme si diagram tvorby vazby v molekule fluoru. Rýže. 1.
Kolem každého atomu fluoru pomocí teček nakreslíme sedm valenčních, tedy vnějších elektronů. Každý atom potřebuje k dosažení stabilního stavu ještě jeden elektron. Vznikne tak jeden společný elektronový pár. Nahradíme-li ji pomlčkou, znázorníme grafický vzorec molekuly fluoru F-F.
Závěr:mezi molekulami jednoho nekovového chemického prvku vzniká kovalentní nepolární vazba. S tímto typem chemické vazby se tvoří společné elektronové páry, které patří stejně oběma atomům, to znamená, že nedochází k posunu elektronové hustoty k žádnému z atomů chemického prvku.
Rýže. 2. Schéma vzniku vazby v molekule vody
Molekula vody se skládá z atomů vodíku a kyslíku - dvou nekovových prvků s různými hodnotami relativní elektronegativity, proto má tato látka polární kovalentní vazbu.
Protože kyslík je elektronegativnější prvek než vodík, jsou sdílené elektronové páry vychýleny směrem ke kyslíku. Na atomech vodíku se objeví částečný náboj a na atomu kyslíku se objeví částečný negativní náboj. Nahrazením obou společných elektronových párů pomlčkami, či spíše šipkami, znázorňujícími posun elektronové hustoty, zapíšeme grafický vzorec vody Obr. 2.
Závěr:Kovalentní polární vazba se vyskytuje mezi atomy různých nekovových prvků, to znamená s různými relativními hodnotami elektronegativity. U tohoto typu vazby se tvoří sdílené elektronové páry, které jsou posunuty směrem k elektronegativnějšímu prvku.
1. Č. 5,6,7 (str. 145) Rudzitis G.E. Anorganická a organická chemie. 8. ročník: učebnice pro všeobecně vzdělávací instituce: základní stupeň / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Osvěta. 2011, 176 s.: ill.
2. Označte částici s největším a nejmenším poloměrem: Atom Ar, ionty: K +, Ca 2+, Cl - Zdůvodněte svou odpověď.
3. Vyjmenujte tři kationty a dva anionty, které mají stejný elektronový obal jako F - iont.
