El elemento 115 de la tabla periódica, el moscovio, es un elemento sintético superpesado de símbolo Mc y número atómico 115. Fue obtenido por primera vez en 2003 por un equipo conjunto de científicos rusos y estadounidenses en el Instituto Conjunto. investigación nuclear(JINR) en Dubna, Rusia. En diciembre de 2015, fue reconocido como uno de los cuatro nuevos elementos por el Grupo de Trabajo Conjunto de Organizaciones Científicas Internacionales IUPAC/IUPAP. El 28 de noviembre de 2016, recibió oficialmente su nombre en honor a la región de Moscú, donde se encuentra JINR.
Característica
El elemento 115 de la tabla periódica es una sustancia extremadamente radiactiva: su isótopo más estable conocido, el moscovio-290, tiene una vida media de sólo 0,8 segundos. Los científicos clasifican el moscovio como un metal que no es de transición, con una serie de características similares al bismuto. En la tabla periódica pertenece a los elementos transactínidos del bloque p del séptimo período y se sitúa en el grupo 15 como el pnictógeno (elemento del subgrupo nitrógeno) más pesado, aunque no se ha confirmado que se comporte como un homólogo más pesado del bismuto. .
Según los cálculos, el elemento tiene algunas propiedades similares a sus homólogos más ligeros: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Al mismo tiempo, demuestra varias diferencias significativas con ellos. Hasta la fecha se han sintetizado unos 100 átomos de moscovio, que tienen números de masa de 287 a 290.
Propiedades físicas
Los electrones de valencia del elemento 115 de la tabla periódica, moscovio, se dividen en tres subcapas: 7s (dos electrones), 7p 1/2 (dos electrones) y 7p 3/2 (un electrón). Los dos primeros están estabilizados relativistamente y, por tanto, se comportan como gases nobles, mientras que los últimos están desestabilizados relativistamente y pueden participar fácilmente en interacciones químicas. Por tanto, el potencial de ionización primario del moscovio debería ser de aproximadamente 5,58 eV. Según los cálculos, el moscovio debería ser un metal denso debido a su alto peso atómico con una densidad de aproximadamente 13,5 g/cm 3 .
Características de diseño estimadas:
- Fase: sólida.
- Punto de fusión: 400°C (670°K, 750°F).
- Punto de ebullición: 1100°C (1400°K, 2000°F).
- Calor específico de fusión: 5,90-5,98 kJ/mol.
- Calor específico de vaporización y condensación: 138 kJ/mol.
Propiedades químicas
El elemento 115 de la tabla periódica es el tercero en la fila. elementos químicos 7p y es el miembro más pesado del grupo 15 de la tabla periódica, ubicándose por debajo del bismuto. Interacción química del moscovio en solución acuosa debido a las características de los iones Mc + y Mc 3+. Es de suponer que los primeros se hidrolizan fácilmente y forman enlaces iónicos con halógenos, cianuros y amoníaco. El hidróxido de Muscovy(I) (McOH), el carbonato (Mc 2 CO 3), el oxalato (Mc 2 C 2 O 4) y el fluoruro (McF) deben disolverse en agua. El sulfuro (Mc 2 S) debe ser insoluble. El cloruro (McCl), el bromuro (McBr), el yoduro (McI) y el tiocianato (McSCN) son compuestos ligeramente solubles.
El fluoruro de moscovio (III) (McF 3) y la tiosonida (McS 3) son presumiblemente insolubles en agua (similar a los correspondientes compuestos de bismuto). Mientras que el cloruro (III) (McCl 3), el bromuro (McBr 3) y el yoduro (McI 3) deben ser fácilmente solubles e hidrolizarse fácilmente para formar oxohaluros como McOCl y McOBr (también similar al bismuto). Los óxidos de Moscovio (I) y (III) tienen estados de oxidación similares y su estabilidad relativa depende en gran medida de con qué elementos reaccionan.
Incertidumbre
Debido a que el elemento 115 de la tabla periódica se sintetiza experimentalmente sólo una vez, sus características exactas son problemáticas. Los científicos tienen que basarse en cálculos teóricos y compararlos con elementos más estables con propiedades similares.
En 2011, se llevaron a cabo experimentos para crear isótopos de nihonio, flerovium y moscovium en reacciones entre "aceleradores" (calcio-48) y "objetivos" (americano-243 y plutonio-244) para estudiar sus propiedades. Sin embargo, los "objetivos" incluían impurezas de plomo y bismuto y, por lo tanto, se obtuvieron algunos isótopos de bismuto y polonio en reacciones de transferencia de nucleones, lo que complicó el experimento. Mientras tanto, los datos obtenidos ayudarán a los científicos en el futuro a estudiar con más detalle los homólogos pesados del bismuto y el polonio, como el moscovio y el hígado.
Apertura
La primera síntesis exitosa del elemento 115 de la tabla periódica fue un trabajo conjunto de científicos rusos y estadounidenses en agosto de 2003 en el JINR de Dubna. El equipo dirigido por el físico nuclear Yuri Oganesyan, además de especialistas nacionales, incluía colegas del Laboratorio Nacional Lawrence Livermore. Los investigadores publicaron información en Physical Review el 2 de febrero de 2004 de que bombardearon americio-243 con iones calcio-48 en el ciclotrón U-400 y obtuvieron cuatro átomos de la nueva sustancia (un núcleo de 287 Mc y tres núcleos de 288 Mc). Estos átomos se desintegran (desintegran) emitiendo partículas alfa al elemento nihonio en unos 100 milisegundos. En 2009-2010 se descubrieron dos isótopos más pesados de moscovio, 289 Mc y 290 Mc.
Inicialmente, la IUPAC no pudo aprobar el descubrimiento del nuevo elemento. Se requirió confirmación de otras fuentes. Durante los años siguientes, se evaluaron más a fondo los experimentos posteriores y se volvió a presentar la afirmación del equipo de Dubna de haber descubierto el elemento 115.
En agosto de 2013, un equipo de investigadores de la Universidad de Lund y del Instituto de Iones Pesados de Darmstadt (Alemania) anunciaron que habían repetido el experimento de 2004, confirmando los resultados obtenidos en Dubna. Un equipo de científicos que trabajan en Berkeley publicó una confirmación adicional en 2015. En diciembre de 2015, un grupo conjunto grupo de trabajo La IUPAC/IUPAP reconoció el descubrimiento de este elemento y dio prioridad al descubrimiento al equipo de investigadores ruso-estadounidenses.
Nombre
En 1979, según la recomendación de la IUPAC, se decidió denominar al elemento 115 de la tabla periódica “ununpentium” y denotarlo con el símbolo correspondiente UUP. Aunque desde entonces el nombre se ha utilizado ampliamente para referirse al elemento no descubierto (pero predicho teóricamente), no ha tenido éxito dentro de la comunidad física. La mayoría de las veces, la sustancia se llamaba así: elemento número 115 o E115.
El 30 de diciembre de 2015, el descubrimiento de un nuevo elemento fue reconocido por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. Según las nuevas normas, los descubridores tienen derecho a proponer su propio nombre para una nueva sustancia. Al principio se planeó llamar al elemento 115 de la tabla periódica "langevinio" en honor al físico Paul Langevin. Más tarde, un equipo de científicos de Dubna, como opción, propuso el nombre "Moscú" en honor a la región de Moscú, donde se realizó el descubrimiento. En junio de 2016, la IUPAC aprobó la iniciativa y aprobó oficialmente el nombre "moscovium" el 28 de noviembre de 2016.
Nos rodean muchas cosas y objetos diferentes, cuerpos vivos e inanimados de la naturaleza. Y todos tienen su propia composición, estructura y propiedades. En los seres vivos se producen reacciones bioquímicas complejas que acompañan a los procesos vitales. Los cuerpos no vivos actúan Varias funciones en la naturaleza y la biomasa viva y tienen una composición molecular y atómica compleja.
Pero todos juntos los objetos del planeta tienen característica común: Están formados por muchas partículas estructurales diminutas llamadas átomos de elementos químicos. Tan pequeños que no se pueden ver a simple vista. ¿Qué son los elementos químicos? ¿Qué características tienen y cómo supiste de su existencia? Intentemos resolverlo.
Concepto de elementos químicos.
En el sentido generalmente aceptado, los elementos químicos son solo una representación gráfica de átomos. Las partículas que forman todo lo que existe en el Universo. Es decir, a la pregunta “qué son los elementos químicos” se puede dar la siguiente respuesta. Estas son pequeñas estructuras complejas, colecciones de todos los isótopos de átomos, combinados. nombre común, teniendo su propia designación gráfica (símbolo).
Hasta la fecha se sabe que se han descubierto 118 elementos tanto de forma natural como sintética, a través de reacciones nucleares y de los núcleos de otros átomos. Cada uno de ellos tiene un conjunto de características, su propia ubicación en sistema común, historia del descubrimiento y nombre, y también juega un cierto papel en la naturaleza y la vida de los seres vivos. La ciencia de la química estudia estas características. Los elementos químicos son la base para la construcción de moléculas, compuestos simples y complejos y, por tanto, de interacciones químicas.
Historia del descubrimiento
La comprensión misma de qué son los elementos químicos no llegó hasta el siglo XVII gracias al trabajo de Boyle. Fue él quien habló por primera vez sobre este concepto y le dio la siguiente definición. Se trata de pequeñas sustancias simples e indivisibles a partir de las cuales se compone todo lo que nos rodea, incluidas todas las complejas.
Antes de este trabajo, las opiniones dominantes entre los alquimistas eran aquellas que reconocían la teoría de los cuatro elementos: Empidocles y Aristóteles, así como aquellos que descubrieron los "principios combustibles" (azufre) y los "principios metálicos" (mercurio).
Casi todo el siglo XVIII estuvo muy extendida la teoría completamente errónea del flogisto. Sin embargo, ya al final de este período, Antoine Laurent Lavoisier demuestra que es insostenible. Repite la formulación de Boyle, pero al mismo tiempo la complementa con el primer intento de sistematizar todos los elementos conocidos en ese momento, dividiéndolos en cuatro grupos: metales, radicales, tierras, no metales.
El siguiente gran paso para comprender qué son los elementos químicos proviene de Dalton. Se le atribuye el descubrimiento de la masa atómica. En base a esto, distribuye algunos de los elementos químicos conocidos en orden de masa atómica creciente.
El desarrollo constantemente intensivo de la ciencia y la tecnología nos permite hacer una serie de descubrimientos de nuevos elementos en la composición de los cuerpos naturales. Por lo tanto, en 1869, el momento de la gran creación de D.I. Mendeleev, la ciencia se dio cuenta de la existencia de 63 elementos. El trabajo del científico ruso fue la primera clasificación completa y permanentemente establecida de estas partículas.
La estructura de los elementos químicos no estaba establecida en aquella época. Se creía que el átomo era indivisible, que era la unidad más pequeña. Con el descubrimiento del fenómeno de la radiactividad se demostró que ésta se divide en partes estructurales. Casi todos existen en forma de varios isótopos naturales (partículas similares, pero con un número diferente de estructuras de neutrones, lo que cambia la masa atómica). Así, a mediados del siglo pasado se logró poner en orden la definición del concepto de elemento químico.
El sistema de elementos químicos de Mendeleev.
El científico se basó en la diferencia de masas atómicas y logró ordenar ingeniosamente todos los elementos químicos conocidos en orden creciente. Sin embargo, toda su profundidad y genialidad pensamiento cientifico y la previsión fue que Mendeleev se fuera Asientos vacíos en su sistema se abren células para elementos aún desconocidos que, según el científico, se descubrirán en el futuro.
Y todo resultó exactamente como él dijo. Los elementos químicos de Mendeleev llenaron con el tiempo todas las celdas vacías. Se descubrieron todas las estructuras predichas por el científico. Y ahora podemos decir con seguridad que el sistema de elementos químicos está representado por 118 unidades. Es cierto que los últimos tres descubrimientos aún no han sido confirmados oficialmente.
El sistema de elementos químicos en sí se muestra gráficamente en una tabla en la que los elementos están ordenados según la jerarquía de sus propiedades, cargas nucleares y características estructurales. conchas electrónicas sus átomos. Entonces, hay períodos (7 piezas) - filas horizontales, grupos (8 piezas) - verticales, subgrupos (principal y secundario dentro de cada grupo). Muy a menudo, en las capas inferiores de la tabla, se colocan dos filas de familias por separado: lantánidos y actínidos.
La masa atómica de un elemento está formada por protones y neutrones, cuya combinación se denomina “número de masa”. El número de protones se determina de forma muy sencilla: es igual al número atómico del elemento del sistema. Y dado que el átomo en su conjunto es un sistema eléctricamente neutro, es decir, que no tiene carga alguna, el número de electrones negativos siempre es igual al número de partículas de protones positivas.
Así, las características de un elemento químico pueden venir dadas por su posición en la tabla periódica. Después de todo, casi todo está descrito en la celda: número de serie, que significa electrones y protones, masa atómica (el valor promedio de todos los isótopos existentes de un elemento determinado). Puedes ver en qué período se encuentra la estructura (esto significa que los electrones se ubicarán en tantas capas). También es posible predecir el número de partículas negativas en el último nivel de energía para los elementos de los subgrupos principales: es igual al número del grupo en el que se encuentra el elemento.
El número de neutrones se puede calcular restando de número de masa protones, es decir, el número atómico. De esta manera, es posible obtener y compilar una fórmula electrónica-gráfica completa para cada elemento químico, que reflejará con precisión su estructura y mostrará las propiedades posibles y manifestadas.
Distribución de elementos en la naturaleza.
Toda una ciencia está estudiando este tema: la cosmoquímica. Los datos muestran que la distribución de elementos en nuestro planeta sigue los mismos patrones en el Universo. La principal fuente de formación de núcleos de átomos ligeros, pesados y medianos son las reacciones nucleares que tienen lugar en el interior de las estrellas: la nucleosíntesis. Gracias a estos procesos, el Universo y el espacio exterior proporcionaron a nuestro planeta todos los elementos químicos disponibles.
En total, de los 118 representantes conocidos en fuentes naturales, el hombre ha descubierto 89. Se trata de los átomos fundamentales y más comunes. Los elementos químicos también se sintetizaron artificialmente bombardeando núcleos con neutrones (nucleosíntesis de laboratorio).
Las más numerosas son las sustancias simples de elementos como el nitrógeno, el oxígeno y el hidrógeno. El carbono está incluido en todos. materia orgánica, lo que significa que también ocupa una posición de liderazgo.
Clasificación según la estructura electrónica de los átomos.
Una de las clasificaciones más comunes de todos los elementos químicos de un sistema es su distribución en función de su estructura electrónica. Según cuanto niveles de energía forma parte de la capa del átomo y cuál de ellos contiene los últimos electrones de valencia, se pueden distinguir cuatro grupos de elementos.
Elementos S
Son aquellos en los que el orbital s es el último en llenarse. Esta familia incluye elementos del primer grupo del subgrupo principal (o simplemente un electrón en el nivel externo determina las propiedades similares de estos representantes como agentes reductores fuertes).
Elementos P
Sólo 30 piezas. Los electrones de valencia se encuentran en el subnivel p. Estos son los elementos que forman los principales subgrupos del tercer al octavo grupo, pertenecientes a los períodos 3,4,5,6. Entre ellas, las propiedades incluyen tanto metales como elementos típicos no metálicos.
elementos d y elementos f
Estos son metales de transición del cuarto al séptimo período principal. Hay 32 elementos en total. Las sustancias simples pueden exhibir propiedades tanto ácidas como básicas (oxidantes y reductoras). También anfótero, es decir, dual.
La familia f incluye lantánidos y actínidos, en los que los últimos electrones se encuentran en los orbitales f.
Sustancias formadas por elementos: simples.
Además, todas las clases de elementos químicos pueden existir en forma de compuestos simples o complejos. Así, se consideran simples aquellos que se forman a partir de una misma estructura en diferentes cantidades. Por ejemplo, O 2 es oxígeno o dioxígeno y O 3 es ozono. Este fenómeno se llama alotropía.
Los elementos químicos simples que forman compuestos del mismo nombre son característicos de cada representante de la tabla periódica. Pero no todos son iguales en sus propiedades. Así, existen sustancias simples, metales y no metales. Los primeros forman los subgrupos principales con 1-3 grupos y todos los subgrupos secundarios de la tabla. Los no metales forman los principales subgrupos de los grupos 4-7. El octavo elemento principal incluye elementos especiales: gases nobles o inertes.
Entre todos los elementos simples descubiertos hasta la fecha, son conocidos por condiciones normales 11 gases, 2 sustancias líquidas (bromo y mercurio), el resto son sólidos.
Conexiones complejas
Estos incluyen todo lo que consta de dos o más elementos químicos. Hay muchos ejemplos, porque compuestos químicos¡Se conocen más de 2 millones! Se trata de sales, óxidos, bases y ácidos, compuestos complejos, todas sustancias orgánicas.
Cualquiera que haya ido a la escuela recuerda que una de las materias obligatorias era la química. Puede que te guste o no, no importa. Y es probable que muchos conocimientos de esta disciplina ya se hayan olvidado y no se utilicen en la vida. Sin embargo, probablemente todo el mundo recuerde la tabla de elementos químicos de D.I. Mendeleev. Para muchos, sigue siendo una tabla multicolor, donde en cada cuadrado están escritas ciertas letras que indican los nombres de los elementos químicos. Pero aquí no hablaremos de química como tal, sino que describiremos cientos reacciones químicas y procesos, pero primero le diremos cómo apareció la tabla periódica: esta historia será interesante para cualquier persona y, de hecho, para todos aquellos que estén ávidos de información interesante y útil.
Un poco de historia
En 1668, el destacado químico, físico y teólogo irlandés Robert Boyle publicó un libro en el que desmentían muchos mitos sobre la alquimia y discutía la necesidad de buscar elementos químicos indescomponibles. El científico también dio una lista de ellos, que consta de sólo 15 elementos, pero admitió la idea de que puede haber más elementos. Éste se convirtió en el punto de partida no sólo en la búsqueda de nuevos elementos, sino también en su sistematización.
Cien años después, el químico francés Antoine Lavoisier recopiló lista nueva, que ya incluía 35 elementos. Más tarde se descubrió que 23 de ellos eran indescomponibles. Pero la búsqueda de nuevos elementos continuó por parte de científicos de todo el mundo. Y Rol principal El famoso químico ruso Dmitry Ivanovich Mendeleev jugó un papel en este proceso: fue el primero en plantear la hipótesis de que podría existir una relación entre la masa atómica de los elementos y su ubicación en el sistema.
Gracias a un minucioso trabajo y comparación de elementos químicos, Mendeleev pudo descubrir la conexión entre los elementos, en la que pueden ser uno, y sus propiedades no son algo que se da por sentado, sino que representan un fenómeno que se repite periódicamente. Como resultado, en febrero de 1869, Mendeleev formuló la primera ley periódica, y ya en marzo, el historiador de la química N. A. Menshutkin presentó a la Sociedad Química Rusa su informe "La relación de las propiedades con el peso atómico de los elementos". Luego, ese mismo año, la publicación de Mendeleev se publicó en la revista "Zeitschrift fur Chemie" de Alemania, y en 1871, otra revista alemana, "Annalen der Chemie", publicó una nueva y extensa publicación del científico dedicada a su descubrimiento.
Creando la tabla periódica
En 1869, Mendeleev ya había formado la idea principal, y con bastante rapidez. un tiempo corto, pero durante mucho tiempo no pudo organizarlo en ningún sistema ordenado que mostrara claramente qué era qué. En una de las conversaciones con su colega A.A. Inostrantsev, incluso dijo que ya tenía todo resuelto en su cabeza, pero que no podía ponerlo todo en una mesa. Después de esto, según los biógrafos de Mendeleev, comenzó un minucioso trabajo en su mesa, que duró tres días sin descanso para dormir. Intentaron todo tipo de formas de organizar los elementos en una tabla, y el trabajo también se complicó por el hecho de que en ese momento la ciencia aún no conocía todos los elementos químicos. Pero, a pesar de esto, aún así se creó la tabla y se sistematizaron los elementos.
La leyenda del sueño de Mendeleev.
Muchos han escuchado la historia de que D.I. Mendeleev soñaba con su mesa. Esta versión fue difundida activamente por el asociado de Mendeleev, A. A. Inostrantsev, como una historia divertida con la que entretenía a sus alumnos. Dijo que Dmitry Ivanovich se fue a la cama y en un sueño vio claramente su mesa, en la que todos los elementos químicos estaban dispuestos en en el orden correcto. Después de esto, los estudiantes incluso bromearon diciendo que el vodka de 40° fue descubierto de la misma manera. Pero todavía existían requisitos previos reales para la historia del sueño: como ya se mencionó, Mendeleev trabajaba en la mesa sin dormir ni descansar, e Inostrantsev una vez lo encontró cansado y agotado. Durante el día, Mendeleev decidió tomar un breve descanso y, algún tiempo después, se despertó abruptamente, inmediatamente tomó una hoja de papel y dibujó en ella una mesa ya preparada. Pero el propio científico refutó toda esta historia con el sueño, diciendo: "He estado pensando en ello, tal vez durante veinte años, y piensas: estaba sentado y de repente... está listo". Entonces la leyenda del sueño puede resultar muy atractiva, pero la creación de la mesa sólo fue posible gracias al trabajo duro.
Más trabajo
En el período de 1869 a 1871, Mendeleev desarrolló las ideas de periodicidad, que tendían a comunidad científica. Y una de las etapas importantes de este proceso fue la comprensión de lo que debería tener cualquier elemento del sistema, en función de la totalidad de sus propiedades en comparación con las propiedades de otros elementos. En base a esto, y también apoyándose en los resultados de la investigación sobre los cambios en los óxidos formadores de vidrio, el químico pudo hacer correcciones en los valores de las masas atómicas de algunos elementos, incluidos el uranio, el indio, el berilio y otros.
Mendeleev, por supuesto, quería llenar rápidamente las celdas vacías que quedaban en la tabla, y en 1870 predijo que pronto se descubrirían elementos químicos desconocidos para la ciencia, cuyas masas atómicas y propiedades podía calcular. Los primeros fueron el galio (descubierto en 1875), el escandio (descubierto en 1879) y el germanio (descubierto en 1885). Luego los pronósticos continuaron realizándose y se descubrieron ocho elementos nuevos más, entre ellos: polonio (1898), renio (1925), tecnecio (1937), francio (1939) y astato (1942-1943). Por cierto, en 1900, D.I. Mendeleev y el químico escocés William Ramsay llegaron a la conclusión de que la tabla también debería incluir elementos del grupo cero; hasta 1962 se les llamó gases inertes y, después, gases nobles.
Organización de la tabla periódica.
Los elementos químicos en la tabla de D.I. Mendeleev están ordenados en filas, de acuerdo con el aumento de su masa, y la longitud de las filas se selecciona de modo que los elementos que contienen tengan propiedades similares. Por ejemplo, los gases nobles como el radón, el xenón, el criptón, el argón, el neón y el helio son difíciles de reaccionar con otros elementos y además tienen una baja reactividad química, por lo que se encuentran en la columna del extremo derecho. Y los elementos de la columna de la izquierda (potasio, sodio, litio, etc.) reaccionan bien con otros elementos y las reacciones en sí son explosivas. En pocas palabras, dentro de cada columna, los elementos tienen propiedades similares que varían de una columna a la siguiente. Todos los elementos hasta el número 92 se encuentran en la naturaleza, y a partir del número 93 comienzan los elementos artificiales, que solo pueden crearse en condiciones de laboratorio.
En su versión original, el sistema periódico se entendía sólo como un reflejo del orden existente en la naturaleza, y no había explicaciones de por qué todo debería ser así. Sólo cuando apareció la mecánica cuántica quedó claro el verdadero significado del orden de los elementos en la tabla.
Lecciones en el proceso creativo.
Hablando de las lecciones del proceso creativo que se pueden extraer de toda la historia de la creación de la tabla periódica de D. I. Mendeleev, podemos citar como ejemplo las ideas del investigador inglés en el campo del pensamiento creativo Graham Wallace y del científico francés Henri Poincaré. . Démoslas brevemente.
Según los estudios de Poincaré (1908) y Graham Wallace (1926), existen cuatro etapas principales del pensamiento creativo:
- Preparación– la etapa de formulación del problema principal y los primeros intentos de resolverlo;
- Incubación– una etapa durante la cual hay una distracción temporal del proceso, pero el trabajo para encontrar una solución al problema se lleva a cabo a nivel subconsciente;
- Conocimiento– la etapa en la que se encuentra la solución intuitiva. Además, esta solución se puede encontrar en una situación que no tiene ninguna relación con el problema;
- Examen– la etapa de prueba e implementación de una solución, en la que se prueba esta solución y su posible desarrollo posterior.
Como podemos ver, en el proceso de creación de su tabla, Mendeleev siguió intuitivamente precisamente estas cuatro etapas. La eficacia de esto se puede juzgar por los resultados, es decir. por el hecho de que se creó la tabla. Y dado que su creación fue un gran paso adelante no sólo para la ciencia química, sino también para toda la humanidad, las cuatro etapas anteriores se pueden aplicar tanto a la implementación de pequeños proyectos como a la implementación de planes globales. Lo principal que hay que recordar es que ni un solo descubrimiento, ni una sola solución a un problema se puede encontrar por sí solo, por mucho que queramos verlos en un sueño y por mucho que duermamos. Para que algo funcione, no importa si se trata de crear una tabla de elementos químicos o desarrollar un nuevo plan de marketing, es necesario tener ciertos conocimientos y habilidades, además de utilizar hábilmente su potencial y trabajar duro.
¡Le deseamos éxito en sus esfuerzos y la implementación exitosa de sus planes!
¿Cómo utilizar la tabla periódica? Para un no iniciado leer la tabla periódica es lo mismo que para un gnomo contemplar las antiguas runas de los elfos. Y la tabla periódica, por cierto, si se usa correctamente, puede decir mucho sobre el mundo. Además de ser de gran utilidad durante el examen, también es simplemente insustituible a la hora de resolver cantidad inmensa Problemas químicos y físicos. ¿Pero cómo leerlo? Afortunadamente, hoy todo el mundo puede aprender este arte. En este artículo te contamos cómo entender la tabla periódica.
La tabla periódica de elementos químicos (tabla de Mendeleev) es una clasificación de elementos químicos que establece la relación varias propiedades elementos de carga núcleo atómico.
Historia de la creación de la Mesa.
Dmitry Ivanovich Mendeleev no era un simple químico, si alguien lo cree así. Fue químico, físico, geólogo, metrólogo, ecologista, economista, petrolero, aeronauta, fabricante de instrumentos y docente. Durante su vida, el científico logró realizar una gran cantidad de investigaciones fundamentales en diversos campos del conocimiento. Por ejemplo, se cree ampliamente que fue Mendeleev quien calculó la concentración ideal del vodka: 40 grados. No sabemos qué opinaba Mendeleev del vodka, pero sabemos con certeza que su disertación sobre el tema "El discurso sobre la combinación de alcohol con agua" no tenía nada que ver con el vodka y consideraba concentraciones de alcohol a partir de 70 grados. Con todos los méritos del científico, el descubrimiento de la ley periódica de los elementos químicos es uno de ellos. leyes fundamentales naturaleza, le trajo la más amplia fama.
Existe una leyenda según la cual un científico soñó con la tabla periódica y después de lo cual sólo tuvo que perfeccionar la idea que le había aparecido. Pero, si todo fuera tan simple... Esta versión de la creación de la tabla periódica, aparentemente, no es más que una leyenda. Cuando se le preguntó cómo se abrió la mesa, el propio Dmitry Ivanovich respondió: “ He estado pensando en ello durante unos veinte años, pero piensas: estaba sentado allí y de repente... ya está hecho”.
A mediados del siglo XIX, varios científicos intentaron en paralelo ordenar los elementos químicos conocidos (se conocían 63 elementos). Por ejemplo, en 1862, Alexandre Emile Chancourtois colocó elementos a lo largo de una hélice y notó la repetición cíclica. propiedades químicas. El químico y músico John Alexander Newlands propuso su versión de la tabla periódica en 1866. Lo interesante es que el científico intentó descubrir algún tipo de armonía musical mística en la disposición de los elementos. Entre otros intentos, también estuvo el intento de Mendeleev, que se vio coronado por el éxito.
En 1869 se publicó el primer diagrama de tabla y se considera el 1 de marzo de 1869 el día en que se inauguró la ley periódica. La esencia del descubrimiento de Mendeleev fue que las propiedades de los elementos con una masa atómica creciente no cambian de forma monótona, sino periódica. La primera versión de la tabla contenía sólo 63 elementos, pero Mendeleev llevó a cabo una serie de cambios muy soluciones no estándar. Entonces, supuso dejar espacio en la tabla para elementos aún no descubiertos y también cambió las masas atómicas de algunos elementos. La exactitud fundamental de la ley derivada de Mendeleev se confirmó muy pronto, después del descubrimiento del galio, el escandio y el germanio, cuya existencia fue predicha por el científico.
Vista moderna de la tabla periódica.
A continuación se muestra la tabla en sí.
Hoy en día, en lugar del peso atómico (masa atómica), se utiliza el concepto de número atómico (el número de protones en el núcleo) para ordenar los elementos. La tabla contiene 120 elementos, que están ordenados de izquierda a derecha en orden creciente de número atómico (número de protones).
Las columnas de la tabla representan los llamados grupos y las filas representan períodos. La tabla tiene 18 grupos y 8 periodos.
- Las propiedades metálicas de los elementos disminuyen cuando se mueven a lo largo de un período de izquierda a derecha y aumentan en la dirección opuesta.
- Los tamaños de los átomos disminuyen cuando se mueven de izquierda a derecha a lo largo de los períodos.
- A medida que se avanza de arriba a abajo a través del grupo, las propiedades reductoras del metal aumentan.
- Las propiedades oxidantes y no metálicas aumentan al moverse a lo largo de un período de izquierda a derecha. I.
¿Qué aprendemos sobre un elemento de la tabla? Por ejemplo, tomemos el tercer elemento de la tabla, el litio, y consideremoslo en detalle.
En primer lugar, vemos el símbolo del elemento en sí y su nombre debajo. En la esquina superior izquierda está el número atómico del elemento, en cuyo orden está ordenado el elemento en la tabla. El número atómico, como ya se mencionó, es igual al número de protones en el núcleo. El número de protones positivos suele ser igual al número de electrones negativos en un átomo (excepto en los isótopos).
La masa atómica se indica debajo del número atómico (en esta versión de la tabla). Si redondeamos la masa atómica al número entero más cercano, obtenemos lo que se llama número másico. La diferencia entre el número másico y el número atómico da el número de neutrones en el núcleo. Así, el número de neutrones en un núcleo de helio es dos y en el de litio es cuatro.
Nuestro curso “Tabla periódica para principiantes” ha finalizado. En conclusión, lo invitamos a ver el video temático y esperamos que la cuestión de cómo utilizar la tabla periódica de Mendeleev le haya quedado más clara. Te recordamos qué estudiar nuevo artículo Siempre es más eficaz no solo, sino con la ayuda de un mentor experimentado. Por eso nunca debes olvidarte de ellos, quienes con gusto compartirán contigo sus conocimientos y experiencia.
Ver también: Lista de elementos químicos por número atómico y Lista alfabética de elementos químicos Contenido 1 Símbolos utilizados en este momento...Wikipedia
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