Un vaso de polvo para preparar una suspensión contiene 100 gramos. sulfato de bario .

Formulario de liberación

El medicamento se produce en forma de un polvo suelto blanco o casi blanco, inodoro, en vasos de polímero de 100 gramos, 60, 90 o 120 vasos en una caja de cartón.

Acción farmacológica

diagnóstico de contraste de rayos X .

Farmacodinamia y farmacocinética.

Fórmula sulfato de bario (sulfato de bario ): BaSO4 . Una sustancia se obtiene por reacción. óxido , hidróxido o peróxido de bario Con H2SO4 o altamente soluble sulfatos . A escala industrial, la sustancia se obtiene a partir de palo pesado , que es un mineral natural.

la droga es buena agente de radiocontraste , no absorbido de tracto gastrointestinal y no ingresa a la circulación sistémica. La sustancia absorbe rayos x en mucha mayor medida que varios tejidos del cuerpo, envuelve la membrana mucosa tracto gastrointestinal y facilita el aprendizaje relieve microscópico mucosa.

Sulfato de bario Para fluoroscopia , a diferencia de otros compuestos de bario, tiene una toxicidad muy baja. Máximo radiopacidad en el esófago, duodeno y llega al estómago casi inmediatamente después de la administración gachas de barista . Intestino delgado el medicamento llega de 15 minutos a una hora y media, el colon puede llegar más tarde, dependiendo de presión hidrostática , la posición del cuerpo del paciente y la viscosidad de la suspensión preparada.

Indicaciones de uso

El producto se utiliza para realizar estudios de rayos x esófago, estómago e intestinos.

Contraindicaciones

sulfato de bario contraindicado para su uso:

• si está disponible sobre la sustancia;
• la persona tiene problemas para tragar;
• si la integridad de las paredes está dañada tracto gastrointestinal, disponible perforación o fístulas esofagotraqueales ;
• con obstrucción intestinal;
• si en tracto gastrointestinal sangría;
• en fibrosis quística ;
• si el cuerpo está deshidratado;
• para agudos diverticulitis o ;
• pacientes o personas con antecedentes de enfermedades alérgicas;
• en .

Efectos secundarios

sulfato de bario puede causar varios reacciones alérgicas, malestar V tracto gastrointestinal . También puede desarrollarse muy raramente apendicitis por “bario” .

Instrucciones de sulfato de bario para fluoroscopia (método y dosificación)

El medicamento se toma por vía oral en forma. suspensiones a base de agua.

Para ello, la suspensión debe prepararse inmediatamente antes del estudio.

sulfato de bario mezclado con agua tibia en una proporción de dos a uno o de cuatro a uno. Para niños: de uno a dos. Luego la pasta se revuelve durante 5 minutos (puedes usar una batidora).

La dosis para un estudio en un adulto es de 300 ml, en un niño, hasta 100 ml.

Al realizar doble contraste secciones superiores tracto gastrointestinal agregar a la mezcla sorbitol Y .

Al examinar el colon, la suspensión se puede administrar en forma de enema. Para ello se diluyen 750 gramos del producto en un litro de solución (0,5%).

Sobredosis

Es poco probable que se produzca una sobredosis, ya que el fármaco no se absorbe en la circulación sistémica y se elimina por completo del organismo después del estudio.

Interacción

No hay interacción farmacológica.

Condiciones de venta

El medicamento se vende sin receta. Como regla general, se compra en grandes cantidades a pedido de miel. instituciones.

Condiciones de almacenamiento

La suspensión preparada se puede almacenar a una temperatura de 15 a 30 grados, agitar antes de usar.

Fecha de caducidad

Instrucciones especiales

No se recomienda ingerir alimentos sólidos 20 horas antes y 20 horas después del procedimiento.

Si el medicamento se administra rectalmente , luego, antes de la administración, puede comer alimentos blandos. Inmediatamente antes del examen, se administra un supositorio por vía rectal.

Inmediatamente después estudio de contraste de rayos X Se recomienda beber más líquido para acelerar el proceso de eliminación. sulfato de bario .

El producto puede utilizarse para estudiar la motilidad intestinal en niños.

Además, para el contraste doble en adultos y niños mayores, el paciente recibe 2-3 gramos. bicarbonato y 1-3 gramos ácido cítrico .

La duración del paso por el intestino delgado en los niños es de 60 a 120 minutos. La suspensión pasa a través del colon en 4 horas, lo que reduce significativamente exposición a la radiación en el cuerpo.

Sinónimos

Sulfato de bario, Bar-VIPS .

Durante el embarazo y la lactancia.

El medicamento está prohibido para mujeres embarazadas.

Es necesario interrumpir al menos 24 horas antes y 24 horas después de utilizar el producto.

Convertidor de longitud y distancia Convertidor de masa Convertidor de volumen a granel y de alimentos Convertidor de área Convertidor de volumen y unidades en recetas culinarias Convertidor de temperatura Convertidor de presión, tensión mecánica, módulo de Young Convertidor de energía y trabajo Convertidor de potencia Convertidor de fuerza Convertidor de tiempo Convertidor velocidad lineal Convertidor de números de eficiencia térmica y eficiencia de combustible de ángulo plano a varios sistemas notación Convertidor de unidades de medida de cantidad de información Tipos de cambio Dimensiones ropa de mujer y zapatos Tallas de ropa y calzado de hombre Convertidor de velocidad angular y frecuencia de rotación Convertidor de aceleración Convertidor de aceleración angular Convertidor de densidad Convertidor de volumen específico Convertidor de momento de inercia Convertidor de momento de fuerza Convertidor de par Convertidor calor específico Combustión (en masa) Densidad de energía y calor específico de combustión del convertidor (en volumen) Convertidor de diferencia de temperatura Coeficiente de expansión térmica Convertidor de resistencia térmica Convertidor de conductividad térmica específico Convertidor de capacidad calorífica específica Convertidor de potencia de exposición de energía y radiación térmica Convertidor de densidad de flujo de calor Coeficiente de transferencia de calor Convertidor Convertidor de flujo volumétrico Convertidor de flujo másico Convertidor de flujo molar Convertidor de densidad de flujo másico Convertidor de concentración molar Convertidor de concentración másica en solución Convertidor de viscosidad dinámica (absoluta) Convertidor de viscosidad cinemática Convertidor de tensión superficial Convertidor de permeabilidad al vapor Convertidor de densidad de flujo de vapor de agua Convertidor de nivel de sonido Convertidor de sensibilidad del micrófono Presión sonora Convertidor de nivel (SPL) Convertidor de nivel de presión sonora con presión de referencia seleccionable Convertidor de brillo Convertidor de intensidad luminosa Convertidor de iluminancia Convertidor de resolución de gráficos por ordenador Convertidor de frecuencia y longitud de onda Potencia óptica en dioptrías y distancia focal Potencia óptica en dioptrías y aumento de lente (×) Convertidor carga electrica Convertidor de densidad de carga lineal Convertidor de densidad de carga superficial Convertidor de densidad de carga volumétrica Convertidor de corriente eléctrica Convertidor de densidad de corriente lineal Convertidor de densidad de corriente superficial Convertidor de intensidad de campo eléctrico Convertidor de voltaje y potencial electrostático resistencia electrica Convertidor de resistividad eléctrica Convertidor de conductividad eléctrica Convertidor de conductividad eléctrica Capacitancia eléctrica Convertidor de inductancia Convertidor de calibre de cable americano Niveles en dBm (dBm o dBmW), dBV (dBV), vatios y otras unidades Convertidor de fuerza magnetomotriz Convertidor de voltaje campo magnético Convertidor de flujo magnético Convertidor de inducción magnética Radiación. Convertidor de tasa de dosis absorbida radiación ionizante Radioactividad. Convertidor de desintegración radiactiva Radiación. Convertidor de dosis de exposición Radiación. Convertidor de dosis absorbida Convertidor de prefijos decimales Transferencia de datos Convertidor de unidades de procesamiento de imágenes y tipografía Cálculo del convertidor de unidades de volumen de madera masa molar Tabla periódica elementos quimicos D. I. Mendeleev

fórmula química

Masa molar de BaSO 4, sulfato de bario 233.3896 g/mol

137.327+32.065+15.9994 4

Fracciones masivas de elementos en el compuesto.

Usando la calculadora de masa molar

• Las fórmulas químicas deben ingresarse distinguiendo entre mayúsculas y minúsculas.
• Los subíndices se ingresan como números regulares.
• El punto en la línea media (signo de multiplicación), utilizado, por ejemplo, en las fórmulas de hidratos cristalinos, se sustituye por un punto normal.
• Ejemplo: en lugar de CuSO₄·5H₂O en el convertidor, para facilitar la entrada, se utiliza la ortografía CuSO4.5H2O.

calculadora de masa molar

Lunar

Todas las sustancias están formadas por átomos y moléculas. En química, es importante medir con precisión la masa de sustancias que reaccionan y se producen como resultado. Por definición, el mol es la unidad SI de cantidad de una sustancia. Un mol contiene exactamente 6,02214076×10²³ partículas elementales. Este valor es numéricamente igual a la constante de Avogadro N A cuando se expresa en unidades de mol⁻¹ y se llama número de Avogadro. Cantidad de sustancia (símbolo norte) de un sistema es una medida del número de elementos estructurales. Un elemento estructural puede ser un átomo, molécula, ion, electrón o cualquier partícula o grupo de partículas.

Constante de Avogadro N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. El número de Avogadro es 6,02214076×10²³.

En otras palabras, un mol es una cantidad de sustancia igual en masa a la suma de las masas atómicas de los átomos y moléculas de la sustancia, multiplicada por el número de Avogadro. La unidad de cantidad de una sustancia, el mol, es una de las siete unidades básicas del SI y está simbolizada por el mol. Dado que el nombre de la unidad y su símbolo son iguales, cabe señalar que el símbolo no se declina, a diferencia del nombre de la unidad, que se puede declinar según las reglas habituales del idioma ruso. Un mol de carbono 12 puro equivale exactamente a 12 g.

masa molar

La masa molar es una propiedad física de una sustancia, definida como la relación entre la masa de esta sustancia y la cantidad de sustancia en moles. En otras palabras, esta es la masa de un mol de una sustancia. La unidad SI de masa molar es kilogramo/mol (kg/mol). Sin embargo, los químicos están acostumbrados a utilizar la unidad g/mol, más conveniente.

masa molar = g/mol

Masa molar de elementos y compuestos.

Los compuestos son sustancias formadas por diferentes átomos que están unidos químicamente entre sí. Por ejemplo, las siguientes sustancias, que se pueden encontrar en la cocina de cualquier ama de casa, son compuestos químicos:

• sal (cloruro de sodio) NaCl
• azúcar (sacarosa) C₁₂H₂₂O₁₁
• vinagre (solución ácido acético) CH₃COOH

La masa molar de un elemento químico en gramos por mol es numéricamente la misma que la masa de los átomos del elemento expresada en unidades de masa atómica (o daltons). La masa molar de los compuestos es igual a la suma de las masas molares de los elementos que componen el compuesto, teniendo en cuenta el número de átomos del compuesto. Por ejemplo, la masa molar del agua (H₂O) es aproximadamente 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Peso molecular

La masa molecular (el antiguo nombre es peso molecular) es la masa de una molécula, calculada como la suma de las masas de cada átomo que forma la molécula, multiplicada por el número de átomos de esta molécula. El peso molecular es sin dimensiones cantidad fisica, numéricamente igual a la masa molar. Es decir, la masa molecular difiere de la masa molar en dimensión. Aunque la masa molecular no tiene dimensiones, todavía tiene un valor llamado unidad de masa atómica (uma) o dalton (Da), que es aproximadamente igual a la masa de un protón o neutrón. La unidad de masa atómica también es numéricamente igual a 1 g/mol.

Cálculo de masa molar.

La masa molar se calcula de la siguiente manera:

• determinar las masas atómicas de los elementos según la tabla periódica;
• determinar el número de átomos de cada elemento en la fórmula del compuesto;
• determine la masa molar sumando las masas atómicas de los elementos incluidos en el compuesto, multiplicadas por su número.

Por ejemplo, calculemos la masa molar del ácido acético.

Consta de:

• dos átomos de carbono
• cuatro átomos de hidrógeno
• dos átomos de oxígeno

• carbono C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrógeno H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oxígeno O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• masa molar = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Nuestra calculadora realiza exactamente este cálculo. Puede ingresar la fórmula del ácido acético y verificar qué sucede.

¿Le resulta difícil traducir unidades de medida de un idioma a otro? Los colegas están listos para ayudarlo. Publicar una pregunta en TCTerms y en unos minutos recibirás una respuesta.

MINISTERIO DE SALUD DE LA FEDERACIÓN DE RUSIA

ARTÍCULO FARMACOPEICO

Sulfato de bario FS.2.2.0001.15

Sulfato de bario en lugar de GFXII, parte 1, FS 42-0222-07;

barii sulfasen lugar de FS 1222-97

sulfato de bario

BaSO4 Mmm. 233,39

Contiene al menos 97,5 % de sulfato de bario BaSO 4 .

Descripción

Polvo blanco o casi blanco.

Solubilidad

Prácticamente insoluble en agua, ácidos y álcalis diluidos y disolventes orgánicos.

Autenticidad

1. Reacción cualitativa. Se hierve 1 g de la sustancia durante 5 minutos con 10 ml de solución de carbonato de sodio. El precipitado se filtra y se lava con 10 ml de agua. El filtrado enfriado, neutralizado con ácido clorhídrico diluido al 8,3%, da una reacción característica a los sulfatos. La determinación se lleva a cabo de acuerdo con.
2. Reacción cualitativa. La torta de filtración se trata con 5 ml de ácido clorhídrico diluido al 8,3% y se filtra. Al filtrado se le añade 1 ml de ácido sulfúrico diluido al 16%; Debe formarse un precipitado blanco.

Acidez o alcalinidad

Se calientan 5 g de la sustancia al baño maría durante 5 minutos con 20 ml de agua. Después de enfriar, se filtra la solución. A 10 ml de filtrado añadir 0,05 ml de solución de azul de bromotimol al 0,05%; el color de la solución debe cambiar con la adición de no más de 0,5 ml de solución de hidróxido de sodio 0,01 M o solución de ácido clorhídrico 0,01 M.

Sustancias solubles en ácido

Se hierven 20 g de la sustancia durante
5 minutos con una mezcla de 90 ml de agua y 10 ml de ácido acético glacial. Enfriar, llevar el volumen de la solución al volumen original y filtrar. Primero se evaporan 25 ml del filtrado en un baño de agua y luego se secan a una temperatura de 100 a 105 ºС hasta peso constante. La masa del sedimento resultante no debe exceder los 0,015 g (no más del 0,3%).

Sales de bario solubles

A 10 ml del filtrado obtenido en la prueba “Sustancias solubles en ácido”, añadir 1 ml de ácido sulfúrico diluido al 16%.

Después de 1 hora, la opalescencia de la solución no debe ser mayor que la opalescencia de una mezcla de 10 ml del mismo filtrado y 1 ml de agua.

sulfuros

Se hierven 10 g de la sustancia con una mezcla de 30 ml de agua y 10 ml de ácido clorhídrico al 25%, cubriendo el matraz con papel humedecido con una solución de acetato de plomo (II); El papel no debe oscurecerse en 5 minutos.

Cloruros

Pureza microbiológica

Según requerimientos.

Cuantificación

Se hierven aproximadamente 2 g (exactamente pesados) de la sustancia agitando con 100 ml de ácido clorhídrico al 25% durante 15 minutos. El precipitado se transfiere cuantitativamente a un filtro doble de cinta azul y se lava. agua caliente a reacción negativa para cloruros. El filtro con el sedimento se transfiere a un crisol pesado, se incinera cuidadosamente, se calcina a una temperatura de 800 - 850 ºС hasta peso constante y se pesa. La masa debe ser al menos el 97,5% de la original.

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CON fórmula química BaSO4. Es un polvo blanco inodoro, insoluble en agua. Su blancura y opacidad, así como su alta densidad, determinan sus principales áreas de aplicación.

Historia del nombre

El bario pertenece a los metales alcalinotérreos. Estos últimos se llaman así porque, según D.I. Mendeleev, sus compuestos forman una masa insoluble de tierra y los óxidos "tienen un aspecto terroso". El bario se encuentra naturalmente en forma del mineral barita, que es sulfato de bario con diversas impurezas.

Fue descubierto por primera vez por los químicos suecos Scheele y Hahn en 1774 como parte del llamado mástil pesado. De aquí surgió el nombre del mineral (del griego “baris” - pesado), y luego el nombre del metal en sí, cuando en 1808 fue aislado en forma pura Humphry Davy.

Propiedades físicas

Dado que BaSO 4 es una sal de ácido sulfúrico, entonces propiedades fisicas determinado en parte por el propio metal, que es blando, reactivo y de color blanco plateado. La barita natural es incolora (a veces blanca) y transparente. El BaSO 4 químicamente puro tiene un color que va del blanco al amarillo pálido, no es inflamable y tiene un punto de fusión de 1580°C.

¿Cuál es la masa del sulfato de bario? Su masa molar es 233,43 g/mol. Tiene un peso específico inusualmente alto: de 4,25 a 4,50 g/cm 3 . Dada su insolubilidad en agua, su alta densidad lo hace indispensable como relleno en fluidos de perforación acuosos.

Propiedades químicas

BaSO 4 es uno de los compuestos menos solubles en agua. Se puede obtener a partir de dos sales altamente solubles. tomemos solución acuosa sulfato de sodio - Na 2 SO 4. Su molécula en agua se disocia en tres iones: dos Na + y un SO 4 2-.

Na 2 ASI 4 → 2Na + + ASI 4 2-

Tomemos también una solución acuosa de cloruro de bario, BaCl 2, cuya molécula se disocia en tres iones: un Ba 2+ y dos Cl -.

BaCl 2 → Ba 2+ + 2Cl -

Mezclar una solución acuosa de sulfato y una mezcla que contenga cloruro. El sulfato de bario se forma como resultado de la combinación en una molécula de dos iones con la misma carga y signo opuesto.

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4

A continuación puedes ver ecuación completa esta reacción (la llamada molecular).

Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4

Como resultado, se forma un precipitado insoluble de sulfato de bario.

barita comercial

En la práctica, el material de partida para la obtención de sulfato de bario comercial, destinado a su uso en fluidos de perforación para la perforación de pozos de petróleo y gas, es, por regla general, el mineral barita.

El término barita "primaria" se refiere a productos comerciales, que incluyen materia prima (obtenida de minas y canteras), así como productos de simple beneficio mediante métodos como lavado, precipitación, separación en ambientes hostiles, flotación. La mayoría de la barita en bruto requiere refinamiento hasta un mínimo de pureza y densidad. El mineral utilizado como relleno se tritura y tamiza hasta obtener un tamaño uniforme de modo que al menos el 97% de sus partículas tengan un tamaño de hasta 75 micras y no más del 30% sean inferiores a 6 micras. La barita primaria también debe ser lo suficientemente densa como para peso específico era de 4,2 g/cm 3 o superior, pero lo suficientemente suave como para no dañar los cojinetes.

Obtención de un producto químicamente puro.

La barita mineral suele estar contaminada con diversas impurezas, principalmente óxidos de hierro, que la tiñen de diferentes colores. Se procesa carbotérmicamente (calentando con coque). El resultado es sulfuro de bario.

BaSO 4 + 4 C → BaS + 4 CO

Este último, a diferencia del sulfato, es soluble en agua y reacciona fácilmente con oxígeno, halógenos y ácidos.

BaS + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 S

Para obtener un producto final de alta pureza, se utiliza ácido sulfúrico. El sulfato de bario producido mediante este proceso a menudo se llama blancfix, que en francés significa "fijo blanco". A menudo se encuentra en productos de consumo como pinturas.

En condiciones de laboratorio, el sulfato de bario se forma combinando iones de bario e iones de sulfato en solución (ver arriba). Dado que el sulfato es la sal de bario menos tóxica debido a su insolubilidad, los desechos que contienen otras sales de bario a veces se tratan con sulfato de sodio para unir todo el bario, que es bastante tóxico.

Del sulfato al hidróxido y viceversa.

Históricamente, la barita se utilizaba para producir hidróxido de bario Ba(OH)2, necesario en el refinado del azúcar. En general, se trata de un compuesto muy interesante y muy utilizado en la industria. Es altamente soluble en agua, formando una solución conocida como agua de barita. Es conveniente utilizarlo para unir iones sulfato en varias composiciones formando BaSO 4 insoluble.

Vimos anteriormente que cuando se calienta en presencia de coque, es fácil obtener sulfuro de bario soluble en agua (BaS) a partir del sulfato. Este último, al interactuar con agua caliente, forma hidróxido.

BaS + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2 S

El hidróxido de bario y el sulfato de sodio, tomados en soluciones, cuando se mezclan, darán un precipitado insoluble de sulfato de bario e hidróxido de sodio.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH

Resulta que el sulfato de bario natural (barita) se convierte industrialmente primero en hidróxido de bario y luego sirve para producir el mismo sulfato cuando se purifican varios sistemas de sales a partir de iones de sulfato. La reacción procederá exactamente de la misma manera al purificar una solución de sulfato de cobre a partir de iones SO 4 2. Si haces una mezcla de hidróxido de bario + sulfato de cobre, el resultado será hidróxido de cobre y sulfato de bario insoluble.

CuSO 4 + Ba(OH) 2 → Cu(OH) 2 + BaSO 4 ↓

Incluso en una reacción con el propio ácido sulfúrico, sus iones sulfato quedarán completamente unidos al bario.

Uso en fluidos de perforación.

Alrededor del 80% de la producción mundial de sulfato de bario, barita purificada y triturada, se consume como componente de los fluidos de perforación para la creación de pozos de petróleo y gas. Agregarlo aumenta la densidad del fluido bombeado al pozo para resistir mejor la alta presión del yacimiento y evitar rupturas.

Cuando se perfora un pozo, la broca pasa a través de varias formaciones, cada una de las cuales tiene sus propias características. A mayor profundidad, mayor será el porcentaje de barita que debe estar presente en la estructura de la solución. Una ventaja adicional es que el sulfato de bario es una sustancia no magnética, por lo que no interfiere con diversas mediciones en el fondo del pozo utilizando dispositivos electrónicos.

Industria de pinturas y papel.

La mayor parte del BaSO 4 sintético se utiliza como componente del pigmento blanco para pinturas. Así, el blancfix mezclado con dióxido de titanio (TiO 2) se vende como blanco. pintura al óleo utilizado en pintura.

La combinación de BaSO 4 y ZnS (sulfuro de zinc) produce un pigmento inorgánico llamado litopone. Se utiliza como recubrimiento para ciertos tipos de papel fotográfico.

Más recientemente, el sulfato de bario se ha utilizado para abrillantar el papel destinado a impresoras de inyección de tinta.

Aplicación en la industria química y metalurgia no ferrosa.

En la producción de polipropileno y poliestireno se utiliza BaSO 4 como carga en una proporción de hasta el 70%. Tiene el efecto de aumentar la resistencia de los plásticos a los ácidos y álcalis y también de impartirles opacidad.

También se utiliza para producir otros compuestos de bario, en particular carbonato de bario, que se utiliza para fabricar vidrio LED para pantallas de televisión y computadoras (históricamente en tubos de rayos catódicos).

Los moldes utilizados en la fundición de metales suelen estar recubiertos con sulfato de bario para evitar la adhesión al metal fundido. Esto es lo que se hace en la fabricación de placas de cobre anódicas. Se vierten en moldes de cobre recubiertos con una capa de sulfato de bario. Una vez que el cobre líquido se ha solidificado en una placa de ánodo terminada, se puede retirar fácilmente del molde.

Dispositivos pirotécnicos

Dado que los compuestos de bario emiten luz verde cuando se queman, las sales de esta sustancia se utilizan a menudo en fórmulas pirotécnicas. Aunque el nitrato y el clorato son más comunes que el sulfato, este último se usa ampliamente como componente de las luces estroboscópicas pirotécnicas.

Agente de contraste para rayos X

El sulfato de bario es un agente de radiocontraste que se utiliza para diagnosticar ciertos problemas médicos. Dado que estas sustancias son opacas a los rayos X (los bloquean debido a su alta densidad), las zonas del cuerpo en las que se localizan aparecen como áreas blancas en la película radiológica. Esto crea la distinción necesaria entre un órgano (diagnosticado) y otros tejidos (circundantes). El contraste ayudará al médico a ver cualquier condiciones especiales que pueda existir en ese órgano o parte del cuerpo.

El sulfato de bario se toma por vía oral o rectal con un enema. En el primer caso, hace que el esófago, el estómago o intestino delgado opaco a los rayos X. De esta manera se pueden fotografiar. Si la sustancia se administra a través de un enema, el colon o los intestinos se pueden ver y registrar con rayos X.

La dosis de sulfato de bario será diferente para diferentes pacientes, según el tipo de prueba. El medicamento está disponible en forma de una suspensión médica especial de bario o en tabletas. Las diferentes pruebas que requieren contraste y equipo de rayos X requieren diferentes cantidades de suspensión (en algunos casos, el medicamento se puede tomar en forma de tableta). El material de contraste sólo debe utilizarse bajo la supervisión directa de un médico.