DEFINICIÓN
Etileno (eteno)- el primer representante de una serie de alquenos: hidrocarburos insaturados con un doble enlace.
Fórmula – C 2 H 4 (CH 2 = CH 2). Peso molecular (masa de un mol) – 28 g/mol.
El radical hidrocarbonado formado a partir del etileno se llama vinilo (-CH = CH 2). Los átomos de carbono de la molécula de etileno están en hibridación sp 2.
Propiedades químicas del etileno.
El etileno se caracteriza por reacciones que se desarrollan mediante el mecanismo de adición electrófila, sustitución de radicales, oxidación, reducción y polimerización.
Halogenación(adición electrofílica): la interacción del etileno con halógenos, por ejemplo, con bromo, en la que el agua con bromo se decolora:
CH2 = CH2 + Br2 = Br-CH2-CH2Br.
La halogenación del etileno también es posible cuando se calienta (300 ° C), en este caso el doble enlace no se rompe; la reacción avanza según el mecanismo de sustitución de radicales:
CH 2 = CH 2 + Cl 2 → CH 2 = CH-Cl + HCl.
Hidrohalogenación— interacción del etileno con halogenuros de hidrógeno (HCl, HBr) con la formación de alcanos halogenados:
CH2 = CH2 + HCl → CH3-CH2-Cl.
Hidratación- interacción del etileno con agua en presencia de ácidos minerales (sulfúrico, fosfórico) con la formación de alcohol monohídrico saturado - etanol:
CH2 = CH2 + H2O → CH3-CH2-OH.
Entre las reacciones de adición electrofílica, se distingue la adición. ácido hipocloroso(1), reacciones hidroxi- Y alcoximercuración(2, 3) (obteniendo mercurio compuestos orgánicos) Y hidroboración (4):
CH2 = CH2 + HClO → CH2(OH)-CH2-Cl (1);
CH2 = CH2 + (CH3COO)2Hg + H2O → CH2(OH)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (2);
CH2 = CH2 + (CH3COO)2Hg + R-OH → R-CH2(OCH3)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (3);
CH2 = CH2 + BH3 → CH3-CH2-BH2 (4).
Las reacciones de adición nucleofílica son típicas de los derivados de etileno que contienen sustituyentes aceptores de electrones. Entre las reacciones de adición nucleofílica, un lugar especial lo ocupan las reacciones de adición de ácido cianhídrico, amoníaco y etanol. Por ejemplo,
2 ON-CH = CH 2 + HCN → 2 ON-CH 2 -CH 2 -CN.
Durante reacciones de oxidación Es posible la formación de etileno. diversos productos, y la composición está determinada por las condiciones de oxidación. Así, durante la oxidación del etileno en condiciones suaves(agente oxidante - permanganato de potasio) se rompe el enlace π y se forma un alcohol dihídrico - etilenglicol:
3CH2 = CH2 + 2KMnO4 +4H2O = 3CH2(OH)-CH2(OH) +2MnO2 + 2KOH.
En oxidación severa etileno con una solución hirviendo de permanganato de potasio en un ambiente ácido, se produce una ruptura completa del enlace (enlace σ) con la formación de ácido fórmico y dióxido de carbono:
Oxidación etileno oxígeno a 200C en presencia de CuCl 2 y PdCl 2 se forma acetaldehído:
CH2 = CH2 +1/2O2 = CH3-CH = O.
En restauracion El etileno produce etano, un representante de la clase de los alcanos. La reacción de reducción (reacción de hidrogenación) del etileno se produce mediante un mecanismo radicalario. La condición para que se produzca la reacción es la presencia de catalizadores (Ni, Pd, Pt), así como el calentamiento de la mezcla de reacción:
CH2 = CH2 + H2 = CH3-CH3.
Entra etileno reacción de polimerización. La polimerización es el proceso de formación de un compuesto de alto peso molecular, un polímero, combinándolos entre sí utilizando las valencias principales de las moléculas de la sustancia original de bajo peso molecular, el monómero. La polimerización del etileno se produce bajo la acción de ácidos (mecanismo catiónico) o radicales (mecanismo radical):
nCH2 = CH2 = -(-CH2-CH2-)n-.
Propiedades físicas del etileno.
El etileno es un gas incoloro con un olor leve, ligeramente soluble en agua, soluble en alcohol y muy soluble en éter dietílico. Forma una mezcla explosiva cuando se mezcla con aire.
Producción de etileno
Los principales métodos para producir etileno:
— deshidrohalogenación de alcanos halogenados bajo la influencia de soluciones de alcoholálcalis
CH3-CH2-Br + KOH → CH2 = CH2 + KBr + H2O;
— deshalogenación de derivados dihalógenos de alcanos bajo la influencia de metales activos
Cl-CH2-CH2-Cl + Zn → ZnCl2 + CH2 = CH2;
— deshidratación del etileno calentándolo con ácido sulfúrico (t >150 C) o pasando su vapor sobre un catalizador
CH3-CH2-OH → CH2 = CH2 + H2O;
— deshidrogenación del etano mediante calentamiento (500 °C) en presencia de un catalizador (Ni, Pt, Pd)
CH3-CH3 → CH2 = CH2 + H2.
Aplicaciones del etileno
El etileno es uno de los compuestos más importantes producidos a gran escala industrial. Se utiliza como materia prima para la producción de una amplia gama de diversos compuestos orgánicos (etanol, etilenglicol, ácido acético etc.). El etileno sirve como materia prima para la producción de polímeros (polietileno, etc.). Se utiliza como sustancia que acelera el crecimiento y maduración de verduras y frutas.
Ejemplos de resolución de problemas
EJEMPLO 1
| Ejercicio | Realizar una serie de transformaciones. etano → eteno (etileno) → etanol → eteno → cloroetano → butano. |
| Solución | Para producir eteno (etileno) a partir de etano, es necesario utilizar la reacción de deshidrogenación de etano, que ocurre en presencia de un catalizador (Ni, Pd, Pt) y al calentar: C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2 . El etanol se produce a partir de eteno mediante una reacción de hidratación con agua en presencia de ácidos minerales (sulfúrico, fosfórico): C2H4 + H2O = C2H5OH. Para obtener eteno a partir de etanol se utiliza una reacción de deshidratación: La producción de cloroetano a partir de eteno se lleva a cabo mediante la reacción de hidrohalogenación: C2H4 + HCl → C2H5Cl. Para obtener butano a partir de cloroetano se utiliza la reacción de Wurtz: 2C 2 H 5 Cl + 2Na → C 4 H 10 + 2NaCl. |
EJEMPLO 2
| Ejercicio | Calcula cuántos litros y gramos de etileno se pueden obtener a partir de 160 ml de etanol cuya densidad es 0,8 g/ml. |
| Solución | El etileno se puede obtener a partir del etanol mediante una reacción de deshidratación, cuya condición es la presencia de ácidos minerales (sulfúrico, fosfórico). Escribamos la ecuación de reacción para producir etileno a partir de etanol: C 2 H 5 OH → (t, H2SO4) → C 2 H 4 + H 2 O. Encontremos la masa de etanol: m(C2H5OH) = V(C2H5OH) × ρ (C2H5OH); m(C2H5OH) = 160 × 0,8 = 128 g. Masa molar (peso molecular de un mol) de etanol calculada usando la tabla elementos químicos DI. Mendeleev – 46 g/mol. Encontremos la cantidad de etanol: v(C2H5OH) = m(C2H5OH)/M(C2H5OH); v(C2H5OH) = 128/46 = 2,78 moles. Según la ecuación de reacción v(C 2 H 5 OH): v(C 2 H 4) = 1:1, por lo tanto, v(C 2 H 4) = v(C 2 H 5 OH) = 2,78 mol. Masa molar (peso molecular de un mol) de etileno, calculada utilizando la tabla de elementos químicos de D.I. Mendeleev – 28 g/mol. Encontremos la masa y el volumen de etileno: m(C2H4) = v(C2H4) × M(C2H4); V(C2H4) = v(C2H4) ×Vm; m(C2H4) = 2,78 × 28 = 77,84 g; V(C2H4) = 2,78 × 22,4 = 62,272 litros. |
| Respuesta | La masa de etileno es 77,84 g, el volumen de etileno es 62,272 litros. |
Las reacciones de sustancias orgánicas se pueden dividir formalmente en cuatro tipos principales: sustitución, adición, eliminación (eliminación) y reordenamiento (isomerización). Es obvio que toda la variedad de reacciones de compuestos orgánicos no se puede reducir a la clasificación propuesta (por ejemplo, reacciones de combustión). Sin embargo, esta clasificación ayudará a establecer analogías con las reacciones que ocurren entre sustancias inorgánicas que ya le resultan familiares.
Normalmente, el principal compuesto orgánico involucrado en la reacción se llama sustrato, y el otro componente de reacción se considera convencionalmente como reactivo.
Reacciones de sustitución
Reacciones de sustitución- son reacciones que resultan en la sustitución de un átomo o grupo de átomos en la molécula original (sustrato) por otros átomos o grupos de átomos.
Las reacciones de sustitución implican limitación y compuestos aromáticos, como alcanos, cicloalcanos o arenos. Demos ejemplos de tales reacciones.
Bajo la influencia de la luz, los átomos de hidrógeno en una molécula de metano pueden ser reemplazados por átomos de halógeno, por ejemplo, por átomos de cloro:
Otro ejemplo de sustitución de hidrógeno por halógeno es la conversión de benceno en bromobenceno:
La ecuación de esta reacción se puede escribir de otra manera:
Con esta forma de escritura, los reactivos, el catalizador y las condiciones de reacción se escriben encima de la flecha y los productos de reacción inorgánicos se escriben debajo de ella.
Como resultado de reacciones las sustituciones en sustancias orgánicas no se forman simples y complejas. sustancias, como en No química Orgánica, y dos sustancias complejas.
Reacciones de suma
Reacciones de suma- son reacciones como resultado de las cuales dos o más moléculas de sustancias reactivas se combinan en una.
Los compuestos insaturados como los alquenos o alquinos sufren reacciones de adición. Dependiendo de qué molécula actúe como reactivo, se distinguen hidrogenación (o reducción), halogenación, hidrohalogenación, hidratación y otras reacciones de adición. Cada uno de ellos requiere ciertas condiciones.
1.Hidrogenación- reacción de adición de una molécula de hidrógeno a través de un enlace múltiple:
2. Hidrohalogenación- reacción de adición de haluro de hidrógeno (hidrocloración):
3. Halogenación- reacción de adición de halógeno:
4.Polimerización- un tipo especial de reacción de adición en la que las moléculas de una sustancia con un peso molecular pequeño se combinan entre sí para formar moléculas de una sustancia con un peso molecular muy alto: las macromoléculas.
Las reacciones de polimerización son procesos de combinación de muchas moléculas de una sustancia de bajo peso molecular (monómero) en moléculas grandes (macromoléculas) de un polímero.
Un ejemplo de reacción de polimerización es la producción de polietileno a partir de etileno (eteno) bajo la acción de radiación ultravioleta y un iniciador de polimerización por radicales R.
El enlace covalente más característico de los compuestos orgánicos se forma cuando los orbitales atómicos se superponen y se forman pares de electrones compartidos. Como resultado de esto, se forma un orbital común a dos átomos, en el cual un común par de electrones. Cuando se rompe un enlace, el destino de estos electrones compartidos puede ser diferente.
Tipos de partículas reactivas
Un orbital con un electrón desapareado perteneciente a un átomo puede superponerse con un orbital de otro átomo que también contiene un electrón desapareado. En este caso, se forma un enlace covalente según el mecanismo de intercambio:
El mecanismo de intercambio para la formación de un enlace covalente se realiza si se forma un par de electrones común a partir de electrones desapareados que pertenecen a diferentes átomos.
El proceso opuesto a la formación de un enlace covalente mediante el mecanismo de intercambio es la ruptura del enlace, en el que se pierde un electrón por cada átomo (). Como resultado de esto, se forman dos partículas sin carga que tienen electrones desapareados:
Estas partículas se denominan radicales libres.
Radicales libres- átomos o grupos de átomos que tienen electrones desapareados.
reacciones de radicales libres- Estas son reacciones que ocurren bajo la influencia y con la participación de radicales libres.
En el curso de la química inorgánica, estas son las reacciones del hidrógeno con el oxígeno, los halógenos y las reacciones de combustión. Este tipo de reacción es diferente. alta velocidad, liberando una gran cantidad de calor.
También se puede formar un enlace covalente mediante un mecanismo donante-aceptor. Uno de los orbitales de un átomo (o anión) que tiene un par de electrones solitario se superpone con el orbital desocupado de otro átomo (o catión) que tiene un orbital desocupado y se forma un enlace covalente, por ejemplo:
La ruptura de un enlace covalente conduce a la formación de partículas cargadas positiva y negativamente (); desde en en este caso ambos electrones de un par de electrones común permanecen en uno de los átomos, el otro átomo tiene un orbital vacío:
Consideremos la disociación electrolítica de ácidos:
Se puede adivinar fácilmente que una partícula que tiene un par de electrones solitarios R: -, es decir, un ion cargado negativamente, será atraída por átomos cargados positivamente o por átomos en los que hay al menos una carga positiva parcial o efectiva.
Las partículas con pares de electrones libres se llaman agentes nucleofílicos (núcleo- “núcleo”, una parte de un átomo cargada positivamente), es decir “amigos” del núcleo, una carga positiva.
Nucleófilos(Nu) - aniones o moléculas que tienen un par de electrones solitarios que interactúan con partes de las moléculas que tienen una carga positiva efectiva.
Ejemplos de nucleófilos: Cl - (ion cloruro), OH - (anión hidróxido), CH 3 O - (anión metóxido), CH 3 COO - (anión acetato).
Las partículas que tienen un orbital vacío, por el contrario, tenderán a llenarlo y, por lo tanto, serán atraídas por partes de las moléculas que tienen una mayor densidad electrónica, una carga negativa y un par de electrones solitario. Son electrófilos, “amigos” del electrón, de carga negativa o partículas con mayor densidad electrónica.
electrófilos- cationes o moléculas que tienen un orbital electrónico vacío, tendiendo a llenarlo con electrones, ya que esto conduce a una relación más favorable Configuración electrónicaátomo.
Ninguna partícula es electrófila con un orbital vacío. Por ejemplo, los cationes de metales alcalinos tienen la configuración de gases inertes y no tienden a adquirir electrones, ya que tienen una baja afinidad electronica.
De esto podemos concluir que, a pesar de la presencia de un orbital vacío, tales partículas no serán electrófilas.
Mecanismos de reacción básicos
Se han identificado tres tipos principales de partículas reactivas (radicales libres, electrófilos, nucleófilos) y tres tipos correspondientes de mecanismos de reacción:
- radicales libres;
- electrófilo;
- ceroofílico.
Además de clasificar las reacciones según el tipo de partículas que reaccionan, en química orgánica se distinguen cuatro tipos de reacciones según el principio de cambio de composición de las moléculas: adición, sustitución, desprendimiento o eliminación (del inglés. a eliminar- quitar, separar) y reordenamientos. Dado que la adición y sustitución pueden ocurrir bajo la influencia de los tres tipos de especies reactivas, se pueden distinguir varias principalMecanismos de reacciones.
Además, consideraremos reacciones de eliminación que ocurren bajo la influencia de partículas nucleofílicas: bases.
6. Eliminación:
Una característica distintiva de los alquenos (hidrocarburos insaturados) es su capacidad para sufrir reacciones de adición. La mayoría de estas reacciones se desarrollan mediante el mecanismo de adición electrófila.
Hidrohalogenación (adición de halógeno hidrógeno):
Cuando se añade un haluro de hidrógeno a un alqueno El hidrógeno se suma al más hidrogenado. átomo de carbono, es decir, el átomo en el que hay más átomos hidrógeno y halógeno - a menos hidrogenados.
Historia del descubrimiento del etileno.
El etileno fue obtenido por primera vez por el químico alemán Johann Becher en 1680 mediante la acción del aceite de vitriolo (H 2 SO 4) sobre el alcohol (etílico) del vino (C 2 H 5 OH).
CH 3 -CH 2 -OH+H 2 SO 4 →CH 2 =CH 2 +H 2 O
Al principio se identificó con “aire inflamable”, es decir, hidrógeno. Posteriormente, en 1795, el etileno fue obtenido de forma similar por los químicos holandeses Deyman, Potts van Truswyk, Bond y Lauerenburg y lo describieron con el nombre de “gas de petróleo”, ya que descubrieron la capacidad del etileno para agregar cloro para formar una sustancia aceitosa. líquido: cloruro de etileno ("químicos petroleros holandeses") (Prokhorov, 1978).
El estudio de las propiedades del etileno, sus derivados y homólogos se inició a mediados del siglo XIX. El uso práctico de estos compuestos comenzó con los estudios clásicos de A.M. Butlerov y sus estudiantes en el campo de los compuestos insaturados y especialmente la creación de la teoría de la estructura química por parte de Butlerov. En 1860 preparó etileno mediante la acción del cobre sobre yoduro de metileno, estableciendo la estructura del etileno.
En 1901, Dmitry Nikolaevich Nelyubov cultivó guisantes en un laboratorio de San Petersburgo, pero las semillas produjeron brotes acortados y retorcidos, cuya parte superior estaba doblada con un gancho y no se doblaba. En el invernadero y en aire fresco las plántulas eran uniformes, altas y la parte superior rápidamente enderezó el anzuelo a la luz. Nelyubov propuso que el factor que provoca el efecto fisiológico estaba en el aire del laboratorio.
En ese momento, el local estaba iluminado con gas. El mismo gas ardía en las farolas y desde hacía tiempo se había observado que, en caso de un accidente en el gasoducto, los árboles que se encontraban junto a la fuga de gas se volvían amarillos prematuramente y mudaban sus hojas.
El gas de iluminación contenía una variedad de materia orgánica. Para eliminar las impurezas del gas, Nelyubov lo pasó a través de un tubo calentado con óxido de cobre. En el aire "purificado", las plántulas de guisantes se desarrollaron normalmente. Para descubrir qué sustancia provoca la respuesta de las plántulas, Nelyubov añadió sucesivamente varios componentes del gas de iluminación y descubrió que la adición de etileno provocaba:
1) crecimiento más lento en longitud y engrosamiento de la plántula,
2) asa apical “no flexible”,
3) Cambiar la orientación de la plántula en el espacio.
Esta respuesta fisiológica de las plántulas se denominó triple respuesta al etileno. Los guisantes resultaron ser tan sensibles al etileno que comenzaron a utilizarse en bioensayos para determinar bajas concentraciones de este gas. Pronto se descubrió que el etileno también provoca otros efectos: caída de hojas, maduración de frutos, etc. Resultó que las propias plantas pueden sintetizar etileno, es decir, el etileno es una fitohormona (Petushkova, 1986).
Propiedades físicas etileno
Etileno- orgánico compuesto químico, descrito por la fórmula C 2 H 4. Es el alqueno más simple ( olefina).
El etileno es un gas incoloro con un ligero olor dulce con una densidad de 1,178 kg/m³ (más ligero que el aire), su inhalación tiene un efecto narcótico en el ser humano. El etileno se disuelve en éter y acetona, y mucho menos en agua y alcohol. Forma una mezcla explosiva cuando se mezcla con aire.
Se endurece a –169,5°C y se funde en las mismas condiciones de temperatura. El eteno hierve a –103,8°C. Se enciende cuando se calienta a 540°C. El gas arde bien, la llama es luminosa y tiene un hollín débil. Redondeado masa molar sustancias - 28 g/mol. El tercer y cuarto representante de la serie homóloga del eteno también son sustancias gaseosas. Las propiedades físicas del quinto alqueno y los siguientes son diferentes: son líquidos y sólidos.
Producción de etileno
Los principales métodos para producir etileno:
Deshidrohalogenación de alcanos halogenados bajo la influencia de soluciones alcohólicas de álcalis.
CH3-CH2-Br + KOH → CH2 = CH2 + KBr + H2O;
Deshalogenación de alcanos dihalogenados bajo la influencia de metales activos.
Cl-CH2-CH2-Cl + Zn → ZnCl2 + CH2 = CH2;
Deshidratación de etileno calentándolo con ácido sulfúrico (t >150˚ C) o pasando su vapor sobre un catalizador.
CH3-CH2-OH → CH2 = CH2 + H2O;
Deshidrogenación de etano por calentamiento (500C) en presencia de un catalizador (Ni, Pt, Pd)
CH3-CH3 → CH2 = CH2 + H2.
Propiedades químicas del etileno.
El etileno se caracteriza por reacciones que se desarrollan mediante el mecanismo de adición electrófila, sustitución de radicales, oxidación, reducción y polimerización.
1. Halogenación(adición electrofílica): la interacción del etileno con halógenos, por ejemplo, con bromo, en la que el agua con bromo se decolora:
CH2 = CH2 + Br2 = Br-CH2-CH2Br.
La halogenación del etileno también es posible cuando se calienta (300 ° C), en este caso el doble enlace no se rompe; la reacción avanza según el mecanismo de sustitución de radicales:
CH 2 = CH 2 + Cl 2 → CH 2 = CH-Cl + HCl.
2. Hidrohalogenación- interacción del etileno con haluros de hidrógeno (HCl, HBr) con la formación de alcanos halogenados:
CH2 = CH2 + HCl → CH3-CH2-Cl.
3. Hidratación- interacción del etileno con agua en presencia de ácidos minerales (sulfúrico, fosfórico) con la formación de alcohol monohídrico saturado - etanol:
CH2 = CH2 + H2O → CH3-CH2-OH.
Entre las reacciones de adición electrofílica, se distingue la adición. ácido hipocloroso(1), reacciones hidroxi- Y alcoximercuración(2, 3) (producción de compuestos organomercurios) y hidroboración (4):
CH2 = CH2 + HClO → CH2(OH)-CH2-Cl (1);
CH2 = CH2 + (CH3COO)2Hg + H2O → CH2(OH)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (2);
CH2 = CH2 + (CH3COO)2Hg + R-OH → R-CH2(OCH3)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (3);
CH2 = CH2 + BH3 → CH3-CH2-BH2 (4).
Las reacciones de adición nucleofílica son típicas de los derivados de etileno que contienen sustituyentes aceptores de electrones. Entre las reacciones de adición nucleofílica, un lugar especial lo ocupan las reacciones de adición de ácido cianhídrico, amoníaco y etanol. Por ejemplo,
2 ON-CH = CH 2 + HCN → 2 ON-CH 2 -CH 2 -CN.
4. oxidación. El etileno se oxida fácilmente. Si se pasa etileno a través de una solución de permanganato de potasio, se decolorará. Esta reacción se utiliza para distinguir entre compuestos saturados e insaturados. Como resultado, se forma etilenglicol.
3CH2 = CH2 + 2KMnO4 +4H2O = 3CH2(OH)-CH2(OH) +2MnO2 + 2KOH.
En oxidación severa etileno con una solución hirviendo de permanganato de potasio en un ambiente ácido, se produce una ruptura completa del enlace (enlace σ) con la formación de ácido fórmico y dióxido de carbono:
Oxidación etileno oxígeno a 200C en presencia de CuCl 2 y PdCl 2 se forma acetaldehído:
CH2 = CH2 +1/2O2 = CH3-CH = O.
5. hidrogenación. En restauracion El etileno produce etano, un representante de la clase de los alcanos. La reacción de reducción (reacción de hidrogenación) del etileno se produce mediante un mecanismo radicalario. La condición para que se produzca la reacción es la presencia de catalizadores (Ni, Pd, Pt), así como el calentamiento de la mezcla de reacción:
CH2 = CH2 + H2 = CH3-CH3.
6. Entra etileno reacción de polimerización. La polimerización es el proceso de formación de un compuesto de alto peso molecular, un polímero, combinándolos entre sí utilizando las valencias principales de las moléculas de la sustancia original de bajo peso molecular, el monómero. La polimerización del etileno se produce bajo la acción de ácidos (mecanismo catiónico) o radicales (mecanismo radical):
nCH2 = CH2 = -(-CH2-CH2-)n-.
7. Combustión:
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
8. Dimerización. Dimerización- el proceso de formación de una nueva sustancia mediante la combinación de dos elementos estructurales (moléculas, incluidas proteínas o partículas) en un complejo (dímero) estabilizado por enlaces débiles y/o covalentes.
2CH2 =CH2 →CH2 =CH-CH2-CH3
Solicitud
El etileno se utiliza en dos categorías principales: como monómero a partir del cual se construyen grandes cadenas de carbono y como material de partida para otros compuestos de dos carbonos. Las polimerizaciones son combinaciones repetidas de muchas moléculas pequeñas de etileno en otras más grandes. Este proceso ocurre cuando altas presiones y temperaturas. Los campos de aplicación del etileno son numerosos. El polietileno es un polímero que se utiliza especialmente en la producción de películas para embalaje, revestimientos de alambre y botellas de plástico. Otro uso del etileno como monómero se refiere a la formación de α-olefinas lineales. El etileno es el material de partida para la preparación de varios compuestos de dos carbonos como el etanol ( alcohol tecnico), óxido de etileno ( anticongelante, fibras y películas de poliéster), acetaldehído y cloruro de vinilo. Además de estos compuestos, el etileno y el benceno forman etilbenceno, que se utiliza en la producción de plásticos y caucho sintético. La sustancia en cuestión es uno de los hidrocarburos más simples. Sin embargo, las propiedades del etileno lo hacen biológica y económicamente significativo.
Las propiedades del etileno proporcionan una buena base comercial para una gran cantidad de materiales orgánicos (que contienen carbono e hidrógeno). Se pueden unir moléculas individuales de etileno para formar polietileno (lo que significa muchas moléculas de etileno). El polietileno se utiliza para fabricar plásticos. Además, se puede utilizar para hacer detergentes y lubricantes sintéticos, que representan sustancias químicas, utilizado para reducir la fricción. El uso de etileno para producir estireno es importante en el proceso de creación de caucho y embalajes protectores. Además, se utiliza en la industria del calzado, especialmente calzado deportivo, así como en la producción de llantas de auto. El uso de etileno es comercialmente importante y el gas en sí es uno de los hidrocarburos que se producen con mayor frecuencia en todo el mundo.
El etileno se utiliza en la producción de vidrio. proposito especial para la industria automotriz.
