Elementos alcalinos en la tabla periódica.

Instrucciones

Toma la tabla periódica y, usando una regla, dibuja una línea que comience en la celda con el elemento Be (Berilio) y termine en la celda con el elemento At (Astato).

Los elementos que estarán a la izquierda de esta línea son los metales. Además, cuanto más “abajo y a la izquierda” esté ubicado el elemento, más pronunciado propiedades metalicasél tiene. Es fácil ver que en la tabla periódica dicho metal es (Fr), el metal alcalino más activo.

En consecuencia, los elementos a la derecha de la línea tienen propiedades. Y aquí también se aplica una regla similar: cuanto “más arriba y a la derecha” de la línea está el elemento, más fuerte es el no metal. Un elemento de este tipo en la tabla periódica es el flúor (F), el agente oxidante más fuerte. Es tan activo que los químicos le pusieron un nombre respetuoso, aunque no oficial: “Todo mastica”.

Pueden surgir preguntas como “¿Qué pasa con aquellos elementos que están en la propia línea o muy cerca de ella?” O, por ejemplo, “A la derecha y encima de la línea están Chrome, . ¿Son estos realmente no metales? Después de todo, se utilizan en la producción de acero como aditivos de aleación. Pero se sabe que incluso las pequeñas impurezas de los no metales los vuelven quebradizos”. El hecho es que los elementos ubicados en la propia línea (por ejemplo, aluminio, germanio, niobio, antimonio) tienen, es decir, un carácter dual.

En cuanto, por ejemplo, al vanadio, al cromo y al manganeso, las propiedades de sus compuestos dependen del estado de oxidación de los átomos de estos elementos. Por ejemplo, estos son sus óxidos superiores, al igual que V2O5, CrO3, Mn2O7, se han pronunciado. Por eso se ubican en lugares aparentemente “ilógicos” de la tabla periódica. En su forma “pura”, estos elementos son, por supuesto, metales y tienen todas las propiedades de los metales.

Fuentes:

• metales en la tabla periódica

Para escolares que estudian la mesa. Mendeleev - mal sueño. Incluso los treinta y seis elementos que los profesores suelen asignar resultan en horas de estudio agotador y dolores de cabeza. Mucha gente ni siquiera cree lo que hay que aprender. mesa Mendeleev es real. Pero el uso de mnemónicos puede hacer la vida mucho más fácil a los estudiantes.

Instrucciones

Comprender la teoría y elegir la técnica adecuada Reglas que faciliten la memorización del material, mnemónicos. Su principal truco es la creación de conexiones asociativas, cuando información abstracta se empaqueta en una imagen brillante, un sonido o incluso un olor. Existen varias técnicas mnemotécnicas. Por ejemplo, puede escribir una historia a partir de elementos de información memorizada, buscar palabras consonantes (rubidio - interruptor, cesio - Julio César), encender imaginación espacial o simplemente rimar los elementos de la tabla periódica de Mendeleev.

La balada del nitrógeno Es mejor rimar los elementos de la tabla periódica de Mendeleev con significado, según determinadas características: por valencia, por ejemplo. Entonces, los alcalinos riman muy fácilmente y suenan como una canción: “Litio, potasio, sodio, rubidio, cesio francio”. "Magnesio, calcio, zinc y bario: su valencia es igual a un par" es un clásico imperecedero del folclore escolar. Sobre el mismo tema: “El sodio, el potasio y la plata son bondades monovalentes” y “El sodio, el potasio y el argentum son monovalentes”. La creatividad, a diferencia del estudio intensivo, que dura como máximo un par de días, estimula la memoria a largo plazo. Esto significa más sobre el aluminio, poemas sobre el nitrógeno y canciones sobre la valencia, y la memorización funcionará como un reloj.

Thriller ácido Para facilitar la memorización se inventa una idea en la que elementos de la tabla periódica se transforman en héroes, detalles del paisaje o elementos argumentales. Aquí, por ejemplo, hay un texto muy conocido: “Los asiáticos (Nitrógeno) comenzaron a verter (Litio) agua (Hidrógeno) en el pinar (Boro). Pero no era él (Neón) lo que necesitábamos, sino Magnolia (Magnesio)”. Se puede complementar con la historia de un Ferrari (hierro - ferrum), en la que el agente secreto "Cloro cero diecisiete" (17 - número de serie cloro) para atrapar al maníaco Arseny (arsénico - arsenicum), que tenía 33 dientes (33 - el número de serie del arsénico), pero algo amargo le entró en la boca (oxígeno), eran ocho balas envenenadas (8 - el número de serie de oxígeno )... Puedes continuar hasta el infinito. Por cierto, una novela escrita basándose en la tabla periódica se puede asignar a un profesor de literatura como texto experimental. Probablemente le guste.

Construir un palacio de la memoria Este es uno de los nombres bastante tecnología efectiva memorización cuando se activa el pensamiento espacial. Su secreto es que todos podemos describir fácilmente nuestra habitación o el camino de casa a la tienda, colegio, etc. Para crear una secuencia de elementos, debes colocarlos a lo largo de la carretera (o en la habitación) y presentar cada elemento de manera muy clara, visible y tangible. Aquí hay una rubia delgada con una cara alargada. El trabajador que pone los azulejos es el silicio. Un grupo de aristócratas en un coche caro: gases inertes. Y, por supuesto, globos de helio.

tenga en cuenta

No es necesario que se fuerce a recordar la información de las tarjetas. Lo mejor es asociar cada elemento a una determinada imagen luminosa. Silicio - con Silicon Valley. Litio - con baterías de litio en teléfono móvil. Puede haber muchas opciones. Pero la combinación de una imagen visual, la memorización mecánica y la sensación táctil de una tarjeta rugosa o, por el contrario, suave y brillante, le ayudará a extraer fácilmente los detalles más pequeños de las profundidades de la memoria.

Consejos útiles

Puedes sacar las mismas cartas con información sobre los elementos que tenía Mendeleev en su época, pero solo complementarlas con información moderna: el número de electrones en el nivel externo, por ejemplo. Todo lo que necesitas hacer es colocarlos antes de acostarte.

Fuentes:

• reglas mnemotécnicas en quimica
• cómo recordar la tabla periódica

El problema de la definición está lejos de ser vano. No será agradable que en una joyería te quieran regalar una falsificación absoluta en lugar de un artículo de oro caro. ¿No es interesante de qué metal¿Hecho de una pieza rota de un automóvil o de una antigüedad encontrada?

Instrucciones

Así se determina, por ejemplo, la presencia de cobre en una aleación. Aplicar sobre la superficie limpia. metal gota (1:1) de ácido nítrico. Como resultado de la reacción, comenzará a liberarse gas. Después de unos segundos, seca la gota con papel de filtro y luego mantenla sobre el lugar donde se encuentra la solución concentrada de amoníaco. El cobre reaccionará y hará que la mancha adquiera un color azul oscuro.

Aquí se explica cómo distinguir el bronce del latón. Coloque un trozo de viruta de metal o aserrín en un vaso con 10 ml de una solución (1:1) de ácido nítrico y cúbralo con un vaso. Espere un poco hasta que se disuelva por completo y luego caliente el líquido resultante casi hasta que hierva durante 10-12 minutos. Un residuo blanco te recordará al bronce, pero el vaso con latón permanecerá.

Puede determinar el níquel de la misma manera que el cobre. Aplicar una gota de solución de ácido nítrico (1:1) a la superficie. metal y espere de 10 a 15 segundos. Seque la gota con papel de filtro y luego manténgala sobre vapor de amoníaco concentrado. Para el resultado punto oscuro dejar caer una solución al 1% de dimetilglioxina en alcohol.

El níquel le “señalará” con su característico color rojo. El plomo se puede determinar utilizando cristales de ácido crómico y aplicándoles una gota de líquido enfriado. ácido acético y un minuto después - gotas de agua. Si ve un precipitado amarillo, sabrá que es cromato de plomo.

Vierta un poco del líquido de prueba en un recipiente aparte y agregue un poco de solución de lapislázuli. En este caso, se formará instantáneamente un precipitado blanco "cuajado" de cloruro de plata insoluble. Es decir, definitivamente hay un ion cloruro en la molécula de la sustancia. ¿Pero tal vez no sea, después de todo, sino una solución de algún tipo de sal que contiene cloro? Por ejemplo, ¿cloruro de sodio?

Recuerda otra propiedad de los ácidos. Los ácidos fuertes (y el ácido clorhídrico, por supuesto, es uno de ellos) pueden desplazar a los ácidos débiles. Coloque un poco de refresco en polvo (Na2CO3) en un matraz o vaso de precipitados y agregue lentamente el líquido a probar. Si inmediatamente se escucha un silbido y el polvo literalmente "hierve", no quedará ninguna duda: es ácido clorhídrico.

A cada elemento de la tabla se le asigna un número de serie específico (H - 1, Li - 2, Be - 3, etc.). Este número corresponde al núcleo (el número de protones en el núcleo) y al número de electrones que orbitan alrededor del núcleo. Por tanto, el número de protones es igual al número de electrones, lo que significa que en condiciones normalesátomo eléctricamente.

La división en siete períodos se produce según el número de niveles de energía del átomo. Los átomos del primer período tienen una capa electrónica de un solo nivel, la segunda, de dos niveles, la tercera, de tres niveles, etc. Cuando se llena un nuevo nivel de energía, comienza un nuevo período.

Los primeros elementos de cualquier período se caracterizan por átomos que tienen un electrón en el nivel exterior: son átomos de metales alcalinos. Los períodos terminan con átomos de gases nobles, que tienen un nivel de energía externo completamente lleno de electrones: en el primer período, los gases nobles tienen 2 electrones, en los períodos posteriores, 8. Precisamente por su estructura similar conchas electrónicas grupos de elementos tienen propiedades físicas similares.

En la mesa D.I. Mendeleev tiene 8 subgrupos principales. Este número está determinado por el número máximo posible de electrones por nivel de energía.

En la parte inferior de la tabla periódica, los lantánidos y actínidos se distinguen como series independientes.

Usando la mesa D.I. Mendeleev, se puede observar la periodicidad de las siguientes propiedades de los elementos: radio atómico, volumen atómico; potencial de ionización; fuerzas de afinidad electrónica; electronegatividad del átomo; ; Propiedades físicas de compuestos potenciales.

Periodicidad claramente rastreable de la disposición de los elementos en la tabla D.I. Mendeleev se explica racionalmente por la naturaleza secuencial del llenado de niveles de energía con electrones.

Fuentes:

• Tabla periódica

La ley periódica, que es la base de la química moderna y explica los patrones de cambios en las propiedades. elementos quimicos, fue descubierto por D.I. Mendeleev en 1869. Significado físico Esta ley se revela al estudiar la compleja estructura del átomo.

En el siglo XIX se creía que la masa atómica es característica principal elemento, por lo que se utilizaba para clasificar sustancias. Hoy en día, los átomos se definen e identifican por la cantidad de carga en su núcleo (el número y el número atómico en la tabla periódica). Sin embargo, la masa atómica de los elementos, con algunas excepciones (por ejemplo, la masa atómica es menor que la masa atómica del argón), aumenta en proporción a su carga nuclear.

Con un aumento de masa atómica, se observa un cambio periódico en las propiedades de los elementos y sus compuestos. Estos son la metalicidad y no metalicidad de los átomos, el radio atómico, el potencial de ionización, la afinidad electrónica, la electronegatividad, los estados de oxidación, los compuestos (puntos de ebullición, puntos de fusión, densidad), su basicidad, anfotericidad o acidez.

cuantos elementos hay en la tabla periodica moderna

La tabla periódica expresa gráficamente la ley que descubrió. en moderno tabla periódica Contiene 112 elementos químicos (los últimos son Meitnerio, Darmstadtio, Roentgenio y Copernicio). Según los últimos datos, también se han descubierto los siguientes 8 elementos (hasta 120 inclusive), pero no todos han recibido su nombre y estos elementos todavía son pocos en las publicaciones impresas.

Cada elemento ocupa una celda específica en la tabla periódica y tiene su propio número de serie, correspondiente a la carga del núcleo de su átomo.

¿Cómo se construye la tabla periódica?

La estructura de la tabla periódica está representada por siete períodos, diez filas y ocho grupos. Cada período comienza con un metal alcalino y termina con un gas noble. Las excepciones son el primer período, que comienza con el hidrógeno, y el séptimo período incompleto.

Los períodos se dividen en pequeños y grandes. Los períodos pequeños (primero, segundo, tercero) constan de una fila horizontal, los períodos grandes (cuarto, quinto, sexto) - de dos filas horizontales. Las filas superiores en períodos grandes se llaman pares, las filas inferiores se llaman impares.

En el sexto período de la tabla posterior (número de serie 57), hay 14 elementos similares en propiedades al lantano: lantánidos. Se colocan en parte inferior tablas en una línea separada. Lo mismo se aplica a los actínidos, situados después del actinio (con el número 89) y que repiten en gran medida sus propiedades.

Las filas pares de períodos grandes (4, 6, 8, 10) están llenas únicamente de metales.

Los elementos en grupos exhiben la misma valencia en óxidos y otros compuestos, y esta valencia corresponde al número del grupo. Los principales contienen elementos de períodos pequeños y grandes, solo los grandes. De arriba a abajo se fortalecen, los no metálicos se debilitan. Todos los átomos de los subgrupos laterales son metales.

La tabla de elementos químicos periódicos se ha convertido en una de las eventos importantes en la historia de la ciencia y dio fama mundial a su creador, el científico ruso Dmitry Mendeleev. Este hombre extraordinario logró combinar todos los elementos químicos en un solo concepto, pero ¿cómo logró abrir su famosa mesa?

Hay muchas secuencias repetidas en la naturaleza:

• estaciones;
• Tiempos del Día;
• días de la semana...

A mediados del siglo XIX, D.I. Mendeleev notó que las propiedades químicas de los elementos también tienen una secuencia determinada (dicen que esta idea se le ocurrió en un sueño). El resultado de los maravillosos sueños del científico fue la Tabla Periódica de Elementos Químicos, en la que D.I. Mendeleev ordenó los elementos químicos en orden creciente de masa atómica. En la tabla moderna, los elementos químicos están ordenados en orden ascendente según el número atómico del elemento (el número de protones en el núcleo de un átomo).

El número atómico se muestra encima del símbolo de un elemento químico, debajo del símbolo está su masa atómica (la suma de protones y neutrones). ¡Tenga en cuenta que la masa atómica de algunos elementos no es un número entero! ¡Recuerda los isótopos! La masa atómica es el promedio ponderado de todos los isótopos de un elemento que se encuentran en la naturaleza en condiciones naturales.

Debajo de la tabla se encuentran los lantánidos y actínidos.

Metales, no metales, metaloides.

Ubicado en la Tabla Periódica a la izquierda de una línea diagonal escalonada que comienza con Boro (B) y termina con polonio (Po) (las excepciones son el germanio (Ge) y el antimonio (Sb). Es fácil ver que los metales ocupan la mayor parte de la tabla periódica. Propiedades básicas de los metales: sólidos (excepto el mercurio); buenos conductores eléctricos y térmicos; libera electrones con facilidad;

Los elementos ubicados a la derecha de la diagonal escalonada B-Po se denominan no metales. Las propiedades de los no metales son exactamente opuestas a las de los metales: malos conductores del calor y la electricidad; frágil; no maleable; no plástico; normalmente acepta electrones.

metaloides

Entre los metales y los no metales hay semimetales(metaloides). Se caracterizan por las propiedades tanto de los metales como de los no metales. Los semimetales han encontrado su principal aplicación en la industria en la producción de semiconductores, sin los cuales no es concebible ni un solo microcircuito o microprocesador moderno.

Periodos y grupos

Como se mencionó anteriormente, la tabla periódica consta de siete períodos. En cada período, los números atómicos de los elementos aumentan de izquierda a derecha.

Las propiedades de los elementos cambian secuencialmente en períodos: así, el sodio (Na) y el magnesio (Mg), ubicados al comienzo del tercer período, ceden electrones (Na cede un electrón: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg da arriba dos electrones: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Pero el cloro (Cl), situado al final del período, ocupa un elemento: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

En los grupos, por el contrario, todos los elementos tienen las mismas propiedades. Por ejemplo, en el grupo IA(1), todos los elementos, desde el litio (Li) hasta el francio (Fr), donan un electrón. Y todos los elementos del grupo VIIA(17) toman un elemento.

Algunos grupos son tan importantes que han recibido nombres especiales. Estos grupos se analizan a continuación.

Grupo IA(1). Los átomos de los elementos de este grupo tienen solo un electrón en su capa electrónica externa, por lo que ceden fácilmente un electrón.

Los metales alcalinos más importantes son el sodio (Na) y el potasio (K), ya que desempeñan papel importante en el proceso de la vida humana y están incluidos en la composición de las sales.

Configuraciones electrónicas:

• li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• k- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grupo IIA(2). Los átomos de los elementos de este grupo tienen dos electrones en su capa electrónica externa, que también ceden durante las reacciones químicas. Mayoría elemento importante- el calcio (Ca) es la base de los huesos y los dientes.

Configuraciones electrónicas:

• Ser- 1s 2 2s 2 ;
• magnesio- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• California- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grupo VIIA(17). Los átomos de los elementos de este grupo suelen recibir un electrón cada uno, porque Hay cinco elementos en la capa electrónica exterior y del “conjunto completo” sólo falta un electrón.

Los elementos más conocidos de este grupo: cloro (Cl): forma parte de la sal y la lejía; El yodo (I) es un elemento que juega un papel importante en la actividad de glándula tiroides persona.

Configuración Electrónica:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• CL- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• hermano- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grupo VIII(18). Los átomos de elementos de este grupo tienen una capa electrónica exterior completamente "completa". Por lo tanto, “no necesitan” aceptar electrones. Y “no quieren” regalarlos. De ahí que elementos de este grupo sean muy “reacios” a unirse. reacciones quimicas. Por mucho tiempo se creía que no reaccionaban en absoluto (de ahí el nombre de "inertes", es decir, "inactivos"). Pero el químico Neil Bartlett descubrió que algunos de estos gases aún pueden reaccionar con otros elementos bajo ciertas condiciones.

Configuraciones electrónicas:

• Nordeste- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Arkansas- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Elementos de valencia en grupos.

Es fácil notar que dentro de cada grupo los elementos son similares entre sí en sus electrones de valencia (electrones de los orbitales s y p ubicados en el nivel de energía exterior).

Los metales alcalinos tienen 1 electrón de valencia:

• li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• k- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Los metales alcalinotérreos tienen 2 electrones de valencia:

• Ser- 1s 2 2s 2 ;
• magnesio- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• California- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Los halógenos tienen 7 electrones de valencia:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• CL- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• hermano- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Los gases inertes tienen 8 electrones de valencia:

• Nordeste- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Arkansas- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Para obtener más información, consulte el artículo Valencia y la tabla de configuraciones electrónicas de átomos de elementos químicos por período.

Dirijamos ahora nuestra atención a los elementos ubicados en grupos con símbolos. EN. Están ubicados en el centro de la tabla periódica y se llaman metales de transición.

Una característica distintiva de estos elementos es la presencia en los átomos de electrones que llenan orbitales d:

1. Carolina del Sur- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Separados de la mesa principal se encuentran lantánidos Y actínidos- estos son los llamados metales de transición interna. En los átomos de estos elementos, los electrones se llenan. orbitales f:

1. ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Los metales son elementos que componen la naturaleza que nos rodea. Desde que existe la Tierra, los metales han existido desde que existe.

La corteza terrestre contiene los siguientes metales:

• aluminio - 8,2%,
• hierro - 4,1%,
• calcio - 4,1%,
• sodio - 2,3%,
• magnesio - 2,3%,
• potasio - 2,1%,
• titanio - 0,56%, etc.

En en este momento la ciencia tiene información sobre 118 elementos químicos. Ochenta y cinco elementos de esta lista son metales.

Propiedades químicas de los metales.

Para comprender de qué dependen las propiedades químicas de los metales, recurramos a una fuente autorizada: la tabla del sistema periódico de elementos, el llamado. tabla periódica. Dibujemos una diagonal (puedes hacerlo mentalmente) entre dos puntos: comienza en Be (berilio) y termina en At (ástato). Esta división es, por supuesto, condicional, pero aún permite combinar elementos químicos de acuerdo con sus propiedades. Los elementos ubicados a la izquierda debajo de la diagonal serán metales. Cuanto más a la izquierda, con respecto a la diagonal, esté la ubicación del elemento, más pronunciadas serán sus propiedades metálicas:

• estructura cristalina - densa,
• conductividad térmica - alta,
• Conductividad eléctrica, que disminuye al aumentar la temperatura.
• nivel de grado de ionización - bajo (los electrones se separan libremente)
• capacidad de formar compuestos (aleaciones),
• solubilidad (se disuelve en ácidos fuertes y álcalis cáusticos),
• oxidación (formación de óxidos).

Las propiedades anteriores de los metales dependen de la presencia de electrones que se mueven libremente en la red cristalina. Los elementos ubicados junto a la diagonal, o directamente en el lugar por donde pasa, tienen doble signo de pertenencia, es decir. Tienen propiedades de metales y no metales.

Los radios de los átomos metálicos son relativamente tallas grandes. Los electrones externos, llamados electrones de valencia, se eliminan significativamente del núcleo y, como resultado, están débilmente unidos a él. Por lo tanto, los átomos metálicos ceden fácilmente electrones de valencia y forman iones cargados positivamente (cationes). Esta característica es la principal propiedad química rieles Los átomos de elementos con las propiedades metálicas más pronunciadas tienen de uno a tres electrones en el nivel de energía exterior. Los elementos químicos con signos característicos de los metales forman solo iones cargados positivamente y no son en absoluto capaces de unir electrones;

Fila de desplazamiento de M. V. Beketov

La actividad de un metal y la velocidad de reacción de su interacción con otras sustancias depende del valor del indicador de la capacidad de un átomo para "separarse de los electrones". La capacidad se expresa de manera diferente en diferentes metales. Los elementos con alto rendimiento son agentes reductores activos. Cuanto mayor es la masa de un átomo de metal, mayor es su capacidad reductora. Los agentes reductores más potentes son los metales alcalinos K, Ca, Na. Si los átomos del metal no son capaces de donar electrones, entonces dicho elemento se considerará un agente oxidante, por ejemplo: el aurido de cesio puede oxidar otros metales. En este sentido, los compuestos de metales alcalinos son los más activos.

El científico ruso M.V. Beketov fue el primero en estudiar el fenómeno del desplazamiento de algunos metales de los compuestos formados por otros metales. La lista de metales que compiló, en la que se ubican de acuerdo con el grado de aumento de los potenciales normales, se denominó "serie de voltaje electroquímico" (serie de desplazamiento de Beketov).

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Cuanto más a la derecha se encuentre un metal en esta serie, menores serán sus propiedades reductoras y más fuertes serán las propiedades oxidantes de sus iones.

Clasificación de metales según Mendeleev.

De acuerdo con la tabla periódica, se distinguen los siguientes tipos (subgrupos) de metales:

• alcalino: Li (litio), Na (sodio), K (potasio), Rb (rubidio), Cs (cesio), Fr (francio);
• alcalinotérreo: Be (berilio), Mg (magnesio), Ca (calcio), Sr (estroncio), Ba (bario), Ra (radio);
• ligero: AL (aluminio), In (indio), Cd (cadmio), Zn (zinc);
• transicional;
• semimetales

Aplicaciones técnicas de los metales.

Metales que se han encontrado más o menos extendidos. aplicación técnica, se dividen convencionalmente en tres grupos: negros, de color y nobles.

A metales ferrosos Incluyen el hierro y sus aleaciones: acero, fundición y ferroaleaciones.

Cabe decir que el hierro es el metal más común en la naturaleza. Su fórmula química Fe (ferrum). El hierro jugó un papel muy importante en la evolución humana. El hombre pudo obtener nuevas herramientas aprendiendo a fundir hierro. En la industria moderna, se utilizan ampliamente las aleaciones de hierro, que se obtienen añadiendo carbono u otros metales al hierro.

Metales no ferrosos – Se trata de casi todos los metales a excepción del hierro, sus aleaciones y los metales nobles. Según sus propios propiedades fisicas Los metales no ferrosos se clasifican de la siguiente manera:

· pesado metales: cobre, níquel, plomo, zinc, estaño;

· pulmones metales: aluminio, titanio, magnesio, berilio, calcio, estroncio, sodio, potasio, bario, litio, rubidio, cesio;

· pequeño metales: bismuto, cadmio, antimonio, mercurio, cobalto, arsénico;

· refractario metales: tungsteno, molibdeno, vanadio, circonio, niobio, tantalio, manganeso, cromo;

· extraño metales: galio, germanio, indio, circonio;

metales nobles : oro, plata, platino, rodio, paladio, rutenio, osmio.

Hay que decir que el hombre conoció el oro mucho antes que el hierro. Las joyas de oro hechas con este metal se hicieron en Antiguo Egipto. Hoy en día, el oro también se utiliza en la microelectrónica y otras industrias.

La plata, al igual que el oro, se utiliza en la industria de la joyería, la microelectrónica y la industria farmacéutica.

Los metales han acompañado al hombre a lo largo de la historia de la civilización humana. No existe industria donde no se utilicen metales. Es imposible imaginar la vida moderna sin los metales y sus compuestos.

En el colegio nos enseñaban a dividir la tabla periódica en diagonal con una regla, empezando por Bohr y terminando con Astato, estos eran los territorios de los metales y los no metales. Todo lo que está por encima del silicio y el boro son no metales.

Personalmente, uso esta tabla de elementos periódicos.

En la versión antigua (abreviada) de la tabla periódica, si se traza una línea recta desde la esquina superior izquierda hasta la esquina inferior derecha, la mayoría de los no metales aparecerán en la parte superior. Aunque no todos. Y luego están los semimetales, como el arsénico y el selenio. Es más fácil decir qué elementos son no metales porque hay muchos menos que metales. Y todos ellos suelen estar resaltados en amarillo como elementos p (aunque algunos metales también caen allí). En la versión moderna (larga) de la tabla, con 18 grupos, todos los no metales (excepto el hidrógeno) están a la derecha. Todos estos son gases, halógenos, así como boro, carbono, silicio, fósforo y azufre. Poco.

Recuerdo cómo en el colegio la maestra dividía la tabla periódica con una regla y nos mostraba los territorios de los metales y los no metales. La tabla periódica está dividida en dos zonas en diagonal. Todo lo que está por encima del silicio y el boro son no metales. Además en las nuevas tablas estos dos grupos están marcados con colores diferentes.

La tabla periódica de Mendeleev es más informativa de lo que parece a primera vista. En él podrás saber si un elemento es metálico o no metálico. Para hacer esto, debe poder dividir visualmente la tabla en dos partes:



Lo que está debajo de la línea roja son metales, el resto de elementos son no metales.

Cómo reconocer metal o no metal, el metal siempre está en estado sólido, excepto el mercurio, y el no metal puede estar en cualquier forma, blando, duro, líquido, etc. También se puede determinar por color, como ya ha quedado claro, metal, color metálico. Cómo determinarlo en la tabla periódica, para ello es necesario trazar una línea diagonal desde el boro hasta el astato, y todos aquellos elementos que están por encima de la línea no son metal, y los que están debajo de la línea son metal.

Los metales en la tabla de D.I. Mendeleev están en todos los períodos excepto en el 1º (H y He), en todos los grupos solo los metales (elementos d) están en los subgrupos secundarios (B); Los no metales son elementos p y se encuentran solo en los subgrupos principales (A). Hay 22 elementos no metálicos en total y están ordenados en pasos, comenzando por el grupo SHA, sumando un elemento en cada grupo: grupo SHA - B - boro, grupo 1UA - C - carbono y Si - silicio; Grupo VA - nitrógeno (N), fósforo - P, arsénico - As; Grupo V1A (calcógenos): oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), teluro (Te), grupo V11A (halógenos): flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I). ), astato (At); Grupo V111A gases inertes o nobles: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe), radón (Ra). El hidrógeno se encuentra en el primer (A) y séptimo (A) grupo. Si dibuja mentalmente una diagonal del berilio al bohrio, los no metales se encuentran por encima de la diagonal en los subgrupos principales.

Especialmente para ti y para que puedas entender claramente cómo se puede distinguir fácilmente entre metales y no metales en la tabla, te dejo este diagrama:



La línea divisoria entre metales y no metales está resaltada con un marcador rojo. Dibuja esto en tu cartel y siempre lo sabrás.

Con el tiempo, simplemente memorizarás todos los no metales, especialmente porque estos elementos son bien conocidos por todos y su número es pequeño: solo 22. Pero hasta que adquieras esa habilidad, es muy sencillo recordar el método para separar metales de no metales. Las dos últimas columnas de la tabla están enteramente dedicadas a los no metales: esta es la columna más externa de gases inertes y la columna de halógenos, que comienza con el hidrógeno. En las dos primeras columnas de la izquierda no hay ningún no metal: son metales sólidos. A partir del tercer grupo, en las columnas aparecen no metales: primero un boro, luego en el grupo 4 ya hay dos: carbono y silicio, en el grupo 5 - tres: nitrógeno, fósforo y arsénico, en el grupo 6 ya hay 4 no metales: oxígeno, azufre, selenio y telurio. Bueno, luego viene el grupo de los halógenos, que se mencionaron anteriormente. Para que sea más fácil memorizar los no metales, utilice esta cómoda tabla donde todos los no metales están en una bufanda:



Sin memorizar la tabla periódica, es imposible recordar dónde está el metal y dónde está el no metal. Pero puedes recordar dos reglas simples. La primera regla es que las propiedades metálicas disminuyen en un período de izquierda a derecha. Es decir, aquellas sustancias que aparecen al principio son metales, al final son no metales. Primero vienen los metales alcalinos y alcalinotérreos, y luego todo lo demás, terminando con los gases inertes. La segunda regla es que las propiedades metálicas crecen de arriba a abajo en el grupo. Por ejemplo, tomemos el tercer grupo. No llamaremos al boro un metal, pero debajo está el aluminio, que tiene propiedades metálicas pronunciadas.

La tabla periódica es uno de los principales postulados de la química. Con su ayuda se pueden encontrar todos los elementos necesarios, tanto metales alcalinos como ordinarios o no metales. En este artículo veremos cómo encontrar los elementos que necesita en dicha tabla.

A mediados del siglo XIX se descubrieron 63 elementos químicos.. El plan original era ordenar los elementos según su masa atómica creciente y dividirlos en grupos. Sin embargo, no fue posible estructurarlos y la propuesta del químico Nuland no fue tomada en serio debido a los intentos de conectar la química y la música.

En 1869, Dmitri Ivanovich Mendeleev publicó por primera vez su tabla periódica en las páginas de la Revista de la Sociedad Química Rusa. Pronto notificó a los químicos de todo el mundo sobre su descubrimiento. Posteriormente, Mendeleev continuó refinando y mejorando su tabla hasta que adquirió aspecto moderno. Fue Mendeleev quien logró organizar los elementos químicos de tal manera que cambiaran no de manera monótona, sino periódica. La teoría finalmente se combinó en la ley periódica en 1871. Pasemos a considerar los no metales y los metales en la tabla periódica.

Cómo encontrar metales y no metales.

Determinación de metales por método teórico.

Método teórico:

1. Todos los metales, a excepción del mercurio, se encuentran en estado sólido de agregación. Son flexibles y se doblan sin problemas. Además, estos elementos tienen buenas propiedades conductoras térmicas y eléctricas.
2. Si necesita determinar una lista de metales, dibuje una línea diagonal desde el boro hasta el astato, debajo de la cual se ubicarán los componentes metálicos. Estos también incluyen todos los elementos de grupos químicos secundarios.
3. En el primer grupo, el primer subgrupo contiene los alcalinos, por ejemplo, litio o cesio. Cuando se disuelven, formamos álcalis, es decir, hidróxidos. Tienen una configuración electrónica del tipo ns1 con un electrón de valencia que, cuando se regala, conduce a la manifestación de propiedades reductoras.

El segundo grupo del subgrupo principal contiene metales alcalinotérreos como el radio o el calcio. A temperaturas ordinarias tienen un estado de agregación sólido. Su configuración electrónica tiene la forma ns2. Los metales de transición se encuentran en subgrupos secundarios. Tienen estados de oxidación variables. En los grados inferiores se manifiestan propiedades básicas, los grados intermedios revelan propiedades ácidas y en los grados superiores propiedades anfóteras.

Definición teórica de no metales.

En primer lugar, estos elementos suelen estar en estado líquido o gaseoso, a veces en estado sólido. . Cuando intentas doblarlos se rompen por fragilidad. Los no metales son malos conductores del calor y la electricidad. Los no metales se encuentran en la parte superior de la línea diagonal trazada desde el boro hasta el astato. Los átomos no metálicos contienen una gran cantidad de electrones, lo que les hace más rentable aceptar electrones adicionales que regalarlos. Los no metales también incluyen hidrógeno y helio. Todos los no metales se ubican en los grupos del dos al seis.

Métodos químicos de determinación.

Hay varias maneras:

• Muchas veces es necesario utilizar metodos quimicos determinación de metales. Por ejemplo, es necesario determinar la cantidad de cobre en una aleación. Para ello, aplique una gota de ácido nítrico a la superficie y después de un tiempo el tiempo pasará vapor. Seque el papel de filtro y sosténgalo sobre el matraz de amoníaco. Si la mancha se vuelve azul oscuro, esto indica la presencia de cobre en la aleación.
• Digamos que necesitas encontrar oro, pero no quieres confundirlo con latón. Aplique una solución concentrada de ácido nítrico a la superficie en una proporción de 1 a 1. La confirmación de una gran cantidad de oro en la aleación será la ausencia de reacción a la solución.
• El hierro se considera un metal muy popular. Para determinarlo, es necesario calentar una pieza de metal en ácido clorhídrico. Si realmente es hierro, entonces el matraz se coloreará. amarillo. Si la química es suficiente para ti tema problemático, luego toma un imán. Si realmente es hierro, será atraído por el imán. El níquel se determina utilizando casi el mismo método que el cobre, solo que se agrega dimetilglioxina al alcohol. El níquel se confirmará con una señal roja.

Otros elementos metálicos se determinan mediante métodos similares. Simplemente utilice las soluciones necesarias y todo saldrá bien.

Conclusión

La tabla periódica de Mendeleev es un postulado importante de la química.. Le permite encontrar todos los elementos necesarios, especialmente metales y no metales. Si estudias algunas de las características de los elementos químicos, podrás identificar una serie de características que te ayudarán a encontrar el elemento requerido. También puede utilizar métodos químicos para determinar metales y no metales, ya que le permiten estudiar esta compleja ciencia en la práctica. Buena suerte estudiando química y la tabla periódica, te ayudará en el futuro. investigación científica!

Video

En el video aprenderá cómo determinar metales y no metales usando la tabla periódica.