आवर्त सारणी में क्षारीय तत्व.

निर्देश

आवर्त सारणी लें, और एक रूलर का उपयोग करके, एक रेखा खींचें जो सेल में तत्व Be (बेरिलियम) के साथ शुरू होती है और सेल में तत्व At (एस्टैटिन) के साथ समाप्त होती है।

जो तत्व इस रेखा के बाईं ओर होंगे वे धातु हैं। इसके अलावा, तत्व जितना "निचले और बाईं ओर" स्थित है, उतना ही अधिक स्पष्ट है धात्विक गुणउसके पास है। यह देखना आसान है कि आवर्त सारणी में ऐसी धातु (Fr) है - सबसे सक्रिय क्षार धातु।

तदनुसार, पंक्ति के दाईं ओर के तत्वों में गुण होते हैं। और यहां भी, एक समान नियम लागू होता है: तत्व रेखा के जितना "उच्च और दाईं ओर" होता है, वह उतना ही मजबूत गैर-धातु होता है। आवर्त सारणी में ऐसा तत्व फ्लोरीन (एफ) है, जो सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। वह इतना सक्रिय है कि रसायनज्ञ उसे एक सम्मानजनक, यद्यपि अनौपचारिक, नाम देते थे: "सब कुछ चबाता है।"

प्रश्न उठ सकते हैं जैसे "उन तत्वों के बारे में क्या जो लाइन पर ही हैं या इसके बहुत करीब हैं?" या, उदाहरण के लिए, “रेखा के दाईं ओर और ऊपर क्रोम हैं। क्या ये सचमुच अधातु हैं? आख़िरकार, इनका उपयोग इस्पात उत्पादन में मिश्रधातु योजक के रूप में किया जाता है। लेकिन यह ज्ञात है कि अधातुओं की छोटी-छोटी अशुद्धियाँ भी उन्हें भंगुर बना देती हैं।” तथ्य यह है कि लाइन पर ही स्थित तत्व (उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम, जर्मेनियम, नाइओबियम, एंटीमनी) में, यानी दोहरा चरित्र होता है।

उदाहरण के लिए, वैनेडियम, क्रोमियम, मैंगनीज, उनके यौगिकों के गुण इन तत्वों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था पर निर्भर करते हैं। उदाहरण के लिए, ये उनके हैं उच्च ऑक्साइड, जैसे V2O5, CrO3, Mn2O7 का उच्चारण किया है। यही कारण है कि वे आवर्त सारणी में प्रतीत होने वाले "अतार्किक" स्थानों पर स्थित हैं। अपने "शुद्ध" रूप में, ये तत्व निस्संदेह धातु हैं और इनमें धातुओं के सभी गुण होते हैं।

स्रोत:

• आवर्त सारणी में धातुएँ

टेबल का अध्ययन करने वाले स्कूली बच्चों के लिए मेंडलीव - भयानक सपना. यहां तक ​​कि शिक्षक आमतौर पर जिन छत्तीस तत्वों को निर्दिष्ट करते हैं, उनके परिणामस्वरूप घंटों भीषण रटना और सिरदर्द होता है। कई लोगों को यह भी विश्वास नहीं होता कि क्या सीखना है मेज़मेंडेलीव असली है. लेकिन निमोनिक्स का उपयोग छात्रों के लिए जीवन को बहुत आसान बना सकता है।

निर्देश

सिद्धांत को समझें और सही तकनीक नियम चुनें जो सामग्री, स्मरणीय को याद रखना आसान बनाते हैं। उनकी मुख्य चाल साहचर्य कनेक्शन का निर्माण है, जब अमूर्त जानकारी को एक उज्ज्वल चित्र, ध्वनि या यहां तक ​​कि गंध में पैक किया जाता है। कई स्मरणीय तकनीकें हैं। उदाहरण के लिए, आप याद की गई जानकारी के तत्वों से एक कहानी लिख सकते हैं, व्यंजन शब्दों की तलाश कर सकते हैं (रुबिडियम - स्विच, सीज़ियम - जूलियस सीज़र), चालू करें स्थानिक कल्पनाया बस मेंडेलीव की आवर्त सारणी के तत्वों की तुकबंदी करें।

नाइट्रोजन की गाथा मेंडेलीव की आवर्त सारणी के तत्वों को कुछ विशेषताओं के अनुसार अर्थ के साथ तुकबंदी करना बेहतर है: उदाहरण के लिए, संयोजकता द्वारा। तो, क्षारीय बहुत आसानी से तुकबंदी करते हैं और एक गीत की तरह लगते हैं: "लिथियम, पोटेशियम, सोडियम, रूबिडियम, सीज़ियम फ्रैन्शियम।" "मैग्नीशियम, कैल्शियम, जिंक और बेरियम - उनकी संयोजकता एक जोड़ी के बराबर है" स्कूली लोककथाओं का एक अमर क्लासिक है। इसी विषय पर: "सोडियम, पोटेशियम, सिल्वर मोनोवैलेंट गुण हैं" और "सोडियम, पोटेशियम और अर्जेन्टम मोनोवैलेंट गुण हैं।" रचनात्मकता, रटने के विपरीत, जो अधिकतम कुछ दिनों तक चलती है, दीर्घकालिक स्मृति को उत्तेजित करती है। इसका मतलब एल्युमीनियम के बारे में अधिक है, नाइट्रोजन के बारे में कविताएँ और वैलेंस के बारे में गाने - और याद रखना घड़ी की कल की तरह चलेगा।

एसिड थ्रिलर याद रखना आसान बनाने के लिए, एक विचार का आविष्कार किया गया है जिसमें आवर्त सारणी के तत्वों को नायकों, परिदृश्य विवरण या कथानक तत्वों में बदल दिया जाता है। यहाँ, उदाहरण के लिए, एक प्रसिद्ध पाठ है: “एशियाई (नाइट्रोजन) ने देवदार के जंगल (बोरोन) में (लिथियम) पानी (हाइड्रोजन) डालना शुरू किया। लेकिन हमें उसकी (नियॉन) नहीं, बल्कि मैगनोलिया (मैग्नीशियम) की जरूरत थी। इसे फेरारी (आयरन - फेरम) की कहानी के साथ पूरक किया जा सकता है, जिसमें गुप्त एजेंट "क्लोरीन शून्य सत्रह" (17 - क्रम संख्याक्लोरीन) पागल आर्सेनी (आर्सेनिक - आर्सेनिकम) को पकड़ने के लिए, जिसके 33 दांत थे (33 - आर्सेनिक की क्रम संख्या), लेकिन कुछ खट्टा उसके मुंह (ऑक्सीजन) में चला गया, यह आठ जहरीली गोलियां थीं (8 - की क्रम संख्या) ऑक्सीजन )... आप अनंत काल तक जारी रख सकते हैं। वैसे, आवर्त सारणी के आधार पर लिखा गया उपन्यास किसी साहित्य शिक्षक को प्रायोगिक पाठ के रूप में सौंपा जा सकता है। वह शायद इसे पसंद करेगी.

एक स्मृति महल बनाएँ यह काफी नामों में से एक है प्रभावी प्रौद्योगिकीस्थानिक सोच सक्रिय होने पर स्मरण रखना। इसका रहस्य यह है कि हम सभी आसानी से अपने कमरे या घर से दुकान, स्कूल आदि तक के रास्ते का वर्णन कर सकते हैं। तत्वों का अनुक्रम बनाने के लिए, आपको उन्हें सड़क के किनारे (या कमरे में) रखना होगा, और प्रत्येक तत्व को बहुत स्पष्ट रूप से, स्पष्ट रूप से, मूर्त रूप से प्रस्तुत करना होगा। यहाँ एक लम्बे चेहरे वाला पतला गोरा व्यक्ति है। टाइल्स बिछाने वाला मेहनतकश सिलिकॉन है। एक महंगी कार में अभिजात वर्ग का एक समूह - अक्रिय गैसें। और, निःसंदेह, हीलियम गुब्बारे।

टिप्पणी

कार्डों पर दी गई जानकारी को याद रखने के लिए स्वयं को बाध्य करने की कोई आवश्यकता नहीं है। सबसे अच्छी बात यह है कि प्रत्येक तत्व को एक निश्चित उज्ज्वल छवि के साथ जोड़ा जाए। सिलिकॉन - सिलिकॉन वैली के साथ। लिथियम - लिथियम बैटरी के साथ चल दूरभाष. कई विकल्प हो सकते हैं. लेकिन एक दृश्य छवि, यांत्रिक संस्मरण और एक खुरदरे या, इसके विपरीत, चिकने चमकदार कार्ड की स्पर्श संवेदना का संयोजन आपको स्मृति की गहराई से सबसे छोटे विवरण को आसानी से उठाने में मदद करेगा।

मददगार सलाह

आप उन तत्वों के बारे में जानकारी के साथ वही कार्ड बना सकते हैं जो मेंडेलीव के पास उनके समय में थे, लेकिन उन्हें केवल आधुनिक जानकारी के साथ पूरक करें: उदाहरण के लिए, बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या। आपको बस बिस्तर पर जाने से पहले उन्हें बिछा देना है।

स्रोत:

• स्मरणीय नियमरसायन शास्त्र में
• आवर्त सारणी को कैसे याद रखें

परिभाषा की समस्या निष्क्रियता से कोसों दूर है। यह शायद ही सुखद होगा यदि किसी आभूषण की दुकान में वे आपको एक महंगी सोने की वस्तु के बजाय एक नकली नकली देना चाहें। क्या यह दिलचस्प नहीं है? धातुकिसी टूटी हुई कार के हिस्से से या किसी मिली प्राचीन वस्तु से बनाया गया?

निर्देश

उदाहरण के लिए, यहां बताया गया है कि किसी मिश्रधातु में तांबे की उपस्थिति कैसे निर्धारित की जाती है। साफ़ सतह पर लगाएं धातुड्रॉप (1:1) नाइट्रिक एसिड। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, गैस निकलना शुरू हो जाएगी। कुछ सेकंड के बाद, बूंद को फिल्टर पेपर से पोंछ लें, फिर इसे उस स्थान पर रखें जहां सांद्रित अमोनिया घोल स्थित है। तांबा प्रतिक्रिया करेगा, जिससे दाग गहरे नीले रंग में बदल जाएगा।

यहां बताया गया है कि पीतल को पीतल से कैसे पहचाना जाए। धातु की छीलन या चूरा का एक टुकड़ा 10 मिलीलीटर नाइट्रिक एसिड घोल (1:1) के साथ एक बीकर में रखें और इसे कांच से ढक दें। इसके पूरी तरह से घुलने तक थोड़ी देर प्रतीक्षा करें, और फिर परिणामी तरल को लगभग 10-12 मिनट तक उबालने तक गर्म करें। एक सफेद अवशेष आपको कांस्य की याद दिलाएगा, लेकिन पीतल वाला बीकर बना रहेगा।

आप निकेल को तांबे की तरह ही निर्धारित कर सकते हैं। सतह पर नाइट्रिक एसिड घोल (1:1) की एक बूंद लगाएं धातुऔर 10-15 सेकंड प्रतीक्षा करें. बूंद को फिल्टर पेपर से सोखें और फिर इसे सांद्र अमोनिया वाष्प के ऊपर रखें। परिणाम के लिए काला धब्बाअल्कोहल में डाइमिथाइलग्लॉक्सिन का 1% घोल डालें।

निकेल आपको अपने विशिष्ट लाल रंग से "संकेत" देगा। क्रोमिक एसिड के क्रिस्टल और उस पर लगाए गए ठंडे तरल की एक बूंद का उपयोग करके सीसा निर्धारित किया जा सकता है। एसीटिक अम्लऔर एक मिनट बाद - पानी की बूँदें। यदि आपको पीला अवक्षेप दिखाई देता है, तो आप जान लें कि यह लेड क्रोमेट है।

कुछ परीक्षण तरल को एक अलग कंटेनर में डालें और थोड़ा सा लैपिस घोल डालें। इस मामले में, अघुलनशील सिल्वर क्लोराइड का एक "दहीदार" सफेद अवक्षेप तुरंत बन जाएगा। अर्थात् पदार्थ के अणु में क्लोराइड आयन अवश्य होता है। लेकिन शायद यह आख़िरकार नहीं, बल्कि किसी प्रकार के क्लोरीन युक्त नमक का घोल है? उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड?

अम्ल का एक और गुण याद रखें। मजबूत एसिड (और हाइड्रोक्लोरिक एसिड, निश्चित रूप से, उनमें से एक है) उनमें से कमजोर एसिड को विस्थापित कर सकता है। एक फ्लास्क या बीकर में थोड़ा सोडा पाउडर - Na2CO3 - रखें और परीक्षण के लिए धीरे-धीरे तरल डालें। यदि तुरंत फुसफुसाहट की आवाज आती है और पाउडर का शाब्दिक अर्थ "उबलता" है, तो इसमें कोई संदेह नहीं रहेगा - यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड है।

तालिका में प्रत्येक तत्व को एक विशिष्ट क्रमांक (H - 1, Li - 2, Be - 3, आदि) दिया गया है। यह संख्या नाभिक (नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) और नाभिक की परिक्रमा करने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल खाती है। इस प्रकार प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, जिसका अर्थ है कि सामान्य स्थितियाँपरमाणु विद्युतीय रूप से.

सात आवर्तों में विभाजन परमाणु के ऊर्जा स्तरों की संख्या के अनुसार होता है। पहली अवधि के परमाणुओं में एक एकल स्तर का इलेक्ट्रॉन शेल होता है, दूसरे में - दो स्तर का, तीसरे में - तीन स्तर का, आदि। जब एक नई ऊर्जा का स्तर भर जाता है, तो एक नया दौर शुरू हो जाता है।

किसी भी अवधि के पहले तत्वों की विशेषता ऐसे परमाणुओं से होती है जिनके बाहरी स्तर पर एक इलेक्ट्रॉन होता है - ये क्षार धातु परमाणु होते हैं। अवधि उत्कृष्ट गैसों के परमाणुओं के साथ समाप्त होती है, जिनका बाहरी ऊर्जा स्तर पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है: पहली अवधि में, उत्कृष्ट गैसों में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, बाद की अवधि में - 8. यह उनकी समान संरचना के कारण ठीक है इलेक्ट्रॉन गोलेतत्वों के समूहों के भौतिक गुण समान होते हैं।

तालिका में डी.आई. मेंडेलीव के 8 मुख्य उपसमूह हैं। यह संख्या प्रति इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संभव संख्या से निर्धारित होती है ऊर्जा स्तर.

आवर्त सारणी के निचले भाग में, लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स को स्वतंत्र श्रृंखला के रूप में प्रतिष्ठित किया गया है।

तालिका का उपयोग करना डी.आई. मेंडेलीव के अनुसार, तत्वों के निम्नलिखित गुणों की आवधिकता देखी जा सकती है: परमाणु त्रिज्या, परमाणु आयतन; आयनीकरण क्षमता; इलेक्ट्रॉन आत्मीयता बल; परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता; ; संभावित यौगिकों के भौतिक गुण।

तालिका डी.आई. में तत्वों की व्यवस्था की स्पष्ट रूप से पता लगाने योग्य आवधिकता। मेंडेलीव को ऊर्जा स्तरों को इलेक्ट्रॉनों से भरने की अनुक्रमिक प्रकृति द्वारा तर्कसंगत रूप से समझाया गया है।

स्रोत:

• मेंडेलीव तालिका

आवर्त नियम, जो आधुनिक रसायन विज्ञान का आधार है और गुणों में परिवर्तन के पैटर्न की व्याख्या करता है रासायनिक तत्व, की खोज डी.आई. ने की थी। 1869 में मेंडेलीव। भौतिक अर्थपरमाणु की जटिल संरचना का अध्ययन करने पर यह नियम सामने आता है।

19वीं शताब्दी में यह माना जाता था कि परमाणु द्रव्यमान होता है मुख्य विशेषतातत्व, इसलिए इसका उपयोग पदार्थों को वर्गीकृत करने के लिए किया जाता था। आजकल, परमाणुओं को उनके नाभिक पर आवेश की मात्रा (आवर्त सारणी पर संख्या और परमाणु संख्या) से परिभाषित और पहचाना जाता है। हालाँकि, तत्वों का परमाणु द्रव्यमान, कुछ अपवादों के साथ (उदाहरण के लिए, परमाणु द्रव्यमान आर्गन के परमाणु द्रव्यमान से कम है), उनके परमाणु आवेश के अनुपात में बढ़ता है।

परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के साथ, तत्वों और उनके यौगिकों के गुणों में आवधिक परिवर्तन देखा जाता है। ये परमाणुओं की धात्विकता और गैर-धात्विकता, परमाणु त्रिज्या, आयनीकरण क्षमता, इलेक्ट्रॉन बंधुता, इलेक्ट्रोनगेटिविटी, ऑक्सीकरण अवस्थाएं, यौगिक (क्वथनांक, पिघलने बिंदु, घनत्व), उनकी मूलता, उभयचरता या अम्लता हैं।

आधुनिक आवर्त सारणी में कितने तत्व हैं?

आवर्त सारणी उनके द्वारा खोजे गए नियम को ग्राफिक रूप से व्यक्त करती है। मॉडर्न में आवर्त सारणीइसमें 112 रासायनिक तत्व होते हैं (अंतिम हैं मीटनेरियम, डार्मस्टेडियम, रोएंटजेनियम और कॉपरनिसियम)। नवीनतम आंकड़ों के अनुसार, निम्नलिखित 8 तत्वों की भी खोज की गई है (120 तक सम्मिलित), लेकिन उनमें से सभी को उनके नाम नहीं मिले हैं, और ये तत्व अभी भी किसी भी मुद्रित प्रकाशन में कम हैं।

प्रत्येक तत्व आवर्त सारणी में एक विशिष्ट कोशिका में रहता है और उसके परमाणु के नाभिक के आवेश के अनुरूप उसकी अपनी क्रम संख्या होती है।

आवर्त सारणी का निर्माण कैसे किया जाता है?

आवर्त सारणी की संरचना सात आवर्तों, दस पंक्तियों और आठ समूहों द्वारा दर्शायी जाती है। प्रत्येक अवधि एक क्षार धातु से शुरू होती है और एक उत्कृष्ट गैस के साथ समाप्त होती है। अपवाद पहली अवधि है, जो हाइड्रोजन से शुरू होती है, और सातवीं अपूर्ण अवधि है।

काल को छोटे और बड़े में विभाजित किया गया है। छोटे आवर्त (पहले, दूसरे, तीसरे) में एक क्षैतिज पंक्ति होती है, बड़े आवर्त (चौथे, पांचवें, छठे) में - दो क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं। बड़े आवर्तों में ऊपरी पंक्तियों को सम कहा जाता है, निचली पंक्तियों को विषम कहा जाता है।

(क्रम संख्या 57) के बाद तालिका के छठे आवर्त में लैंथेनम - लैंथेनाइड्स के गुणों के समान 14 तत्व हैं। उन्हें अंदर रखा गया है नीचे के भागएक अलग लाइन में टेबल. यही बात एक्टिनियम (संख्या 89 के साथ) के बाद स्थित एक्टिनाइड्स पर भी लागू होती है और बड़े पैमाने पर इसके गुणों को दोहराती है।

बड़े आवर्तों (4, 6, 8, 10) की सम पंक्तियाँ केवल धातुओं से भरी होती हैं।

समूहों में तत्व ऑक्साइड और अन्य यौगिकों में समान संयोजकता प्रदर्शित करते हैं, और यह संयोजकता समूह संख्या से मेल खाती है। मुख्य में छोटे और बड़े काल के तत्व होते हैं, केवल बड़े काल के। ऊपर से नीचे तक वे मजबूत होते हैं, गैर-धातु वाले कमजोर होते हैं। पार्श्व उपसमूहों के सभी परमाणु धातु हैं।

आवधिक रासायनिक तत्वों की तालिका इनमें से एक बन गई है प्रमुख ईवेंटविज्ञान के इतिहास में और इसके निर्माता, रूसी वैज्ञानिक दिमित्री मेंडेलीव को विश्व प्रसिद्धि दिलाई। यह असाधारण व्यक्ति सभी रासायनिक तत्वों को एक ही अवधारणा में संयोजित करने में कामयाब रहा, लेकिन उसने अपनी प्रसिद्ध तालिका को खोलने का प्रबंधन कैसे किया?

प्रकृति में कई दोहराव वाले क्रम हैं:

• मौसम के;
• दिन के समय;
• सप्ताह के दिन…

19वीं शताब्दी के मध्य में, डी.आई. मेंडेलीव ने देखा कि तत्वों के रासायनिक गुणों का भी एक निश्चित क्रम होता है (वे कहते हैं कि यह विचार उन्हें सपने में आया था)। वैज्ञानिक के अद्भुत सपनों का परिणाम रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी थी, जिसमें डी.आई. मेंडलीफ ने रासायनिक तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित किया। आधुनिक तालिका में, रासायनिक तत्वों को तत्व के परमाणु क्रमांक (परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) के आरोही क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।

किसी रासायनिक तत्व के प्रतीक के ऊपर परमाणु क्रमांक दिखाया गया है, प्रतीक के नीचे उसका परमाणु द्रव्यमान (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग) दिखाया गया है। कृपया ध्यान दें कि कुछ तत्वों का परमाणु द्रव्यमान पूर्ण संख्या नहीं है! आइसोटोप याद रखें!परमाणु द्रव्यमान प्राकृतिक परिस्थितियों में प्रकृति में पाए जाने वाले किसी तत्व के सभी समस्थानिकों का भारित औसत है।

तालिका के नीचे लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स हैं।

धातु, अधातु, उपधातु

आवर्त सारणी में एक चरणबद्ध विकर्ण रेखा के बाईं ओर स्थित है जो बोरॉन (बी) से शुरू होती है और पोलोनियम (पीओ) पर समाप्त होती है (अपवाद जर्मेनियम (जीई) और एंटीमनी (एसबी) हैं। यह देखना आसान है कि धातुएं सबसे अधिक व्याप्त हैं आवर्त सारणी के। धातुओं के मूल गुण: कठोर (पारा को छोड़कर); चमकदार; अच्छे विद्युत और तापीय चालक; प्लास्टिक; निंदनीय; आसानी से इलेक्ट्रॉन छोड़ देते हैं।

बी-पीओ चरणबद्ध विकर्ण के दाईं ओर स्थित तत्वों को कहा जाता है गैर धातु. गैर-धातुओं के गुण धातुओं के गुणों के बिल्कुल विपरीत हैं: गर्मी और बिजली के खराब संवाहक; कमज़ोर; गैर-लचीला; गैर-प्लास्टिक; आमतौर पर इलेक्ट्रॉन स्वीकार करते हैं।

Metalloids

धातुओं और अधातुओं के बीच हैं अर्धधातु(मेटलॉइड्स)। इनकी विशेषता धातु और अधातु दोनों के गुण हैं। सेमीमेटल्स ने उद्योग में अपना मुख्य अनुप्रयोग सेमीकंडक्टर्स के उत्पादन में पाया है, जिसके बिना एक भी आधुनिक माइक्रोक्रिकिट या माइक्रोप्रोसेसर की कल्पना नहीं की जा सकती है।

अवधि और समूह

जैसा कि ऊपर बताया गया है, आवर्त सारणी में सात आवर्त होते हैं। प्रत्येक आवर्त में, तत्वों की परमाणु संख्या बाएँ से दाएँ बढ़ती है।

तत्वों के गुण आवर्तों में क्रमिक रूप से बदलते हैं: इस प्रकार तीसरे आवर्त की शुरुआत में स्थित सोडियम (Na) और मैग्नीशियम (Mg), इलेक्ट्रॉन छोड़ देते हैं (Na एक इलेक्ट्रॉन छोड़ देता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg देता है) दो इलेक्ट्रॉन ऊपर: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2)। लेकिन अवधि के अंत में स्थित क्लोरीन (Cl) एक तत्व लेता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5।

इसके विपरीत, समूहों में सभी तत्वों के गुण समान होते हैं। उदाहरण के लिए, समूह IA(1) में, लिथियम (Li) से लेकर फ्रैंशियम (Fr) तक सभी तत्व एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। और समूह VIIA(17) के सभी तत्व एक तत्व लेते हैं।

कुछ समूह इतने महत्वपूर्ण हैं कि उन्हें विशेष नाम प्राप्त हैं। इन समूहों पर नीचे चर्चा की गई है।

ग्रुप आईए(1). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए वे आसानी से एक इलेक्ट्रॉन छोड़ देते हैं।

सबसे महत्वपूर्ण क्षार धातुएँ सोडियम (Na) और पोटेशियम (K) हैं, जैसा कि वे खेलते हैं महत्वपूर्ण भूमिकामानव जीवन की प्रक्रिया में और लवण की संरचना में शामिल हैं।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• ली- 1s 2 2s 1 ;
• ना- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1 ;
• क- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1

समूह आईआईए(2). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिन्हें वे रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान भी छोड़ देते हैं। अधिकांश महत्वपूर्ण तत्व- कैल्शियम (Ca) हड्डियों और दांतों का आधार है।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• होना- 1s 2 2s 2 ;
• मिलीग्राम- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• सीए- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2

समूह VIIA(17). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं को आमतौर पर एक-एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त होता है, क्योंकि बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत पर पांच तत्व हैं और "पूर्ण सेट" से एक इलेक्ट्रॉन गायब है।

इस समूह के सबसे प्रसिद्ध तत्व: क्लोरीन (सीएल) - नमक और ब्लीच का हिस्सा है; आयोडीन (I) एक ऐसा तत्व है जो की गतिविधि में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है थाइरॉयड ग्रंथिव्यक्ति।

इलेक्ट्रोनिक विन्यास:

• एफ- 1एस 2 2एस 2 2पी 5 ;
• क्लोरीन- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 5 ;
• बीआर- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 5

समूह VIII(18)।इस समूह के तत्वों के परमाणुओं में पूरी तरह से "पूर्ण" बाहरी इलेक्ट्रॉन परत होती है। इसलिए, उन्हें इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की "नहीं" आवश्यकता है। और वे उन्हें देना "नहीं चाहते"। इसलिए, इस समूह के तत्व इसमें शामिल होने के लिए बहुत "अनिच्छुक" हैं रासायनिक प्रतिक्रिएं. कब काऐसा माना जाता था कि उन्होंने बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं की (इसलिए नाम "निष्क्रिय", यानी "निष्क्रिय")। लेकिन रसायनज्ञ नील बार्टलेट ने पाया कि इनमें से कुछ गैसें अभी भी कुछ शर्तों के तहत अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया कर सकती हैं।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• ने- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 ;
• एआर- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 ;
• क्र- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 6

समूहों में संयोजकता तत्व

यह नोटिस करना आसान है कि प्रत्येक समूह के भीतर तत्व अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (बाहरी ऊर्जा स्तर पर स्थित एस और पी ऑर्बिटल्स के इलेक्ट्रॉनों) में एक दूसरे के समान होते हैं।

क्षार धातुओं में 1 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है:

• ली- 1s 2 2s 1 ;
• ना- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1 ;
• क- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1

क्षारीय पृथ्वी धातुओं में 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं:

• होना- 1s 2 2s 2 ;
• मिलीग्राम- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• सीए- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2

हैलोजन में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं:

• एफ- 1एस 2 2एस 2 2पी 5 ;
• क्लोरीन- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 5 ;
• बीआर- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 5

अक्रिय गैसों में 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं:

• ने- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 ;
• एआर- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 ;
• क्र- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 6

अधिक जानकारी के लिए, अवधि के अनुसार रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की वैधता और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की तालिका लेख देखें।

आइए अब हम अपना ध्यान प्रतीकों वाले समूहों में स्थित तत्वों पर केंद्रित करें में. वे आवर्त सारणी के केंद्र में स्थित हैं और कहलाते हैं संक्रमण धातुओं.

इन तत्वों की एक विशिष्ट विशेषता परमाणुओं में भरने वाले इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति है डी-कक्षाओं:

1. अनुसूचित जाति- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 1 ;
2. ती- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 2

मुख्य टेबल से अलग स्थित हैं लैंथेनाइड्सऔर actinides- ये तथाकथित हैं आंतरिक संक्रमण धातुएँ. इन तत्वों के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन भर जाते हैं एफ-ऑर्बिटल्स:

1. सी.ई- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. वां- 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 6 4डी 10 5एस 2 5पी 6 4एफ 14 5डी 10 6एस 2 6पी 6 6डी 2 7एस 2

धातुएँ वे तत्व हैं जो हमारे चारों ओर की प्रकृति का निर्माण करते हैं। जब तक पृथ्वी अस्तित्व में है, तब तक धातुएँ भी अस्तित्व में हैं।

पृथ्वी की पपड़ी में निम्नलिखित धातुएँ हैं:

• एल्यूमीनियम - 8.2%,
• लोहा - 4.1%,
• कैल्शियम - 4.1%,
• सोडियम - 2.3%,
• मैग्नीशियम - 2.3%,
• पोटेशियम - 2.1%,
• टाइटेनियम - 0.56%, आदि।

पर इस पलविज्ञान के पास 118 रासायनिक तत्वों की जानकारी है। इस सूची में 85 तत्व धातु हैं।

धातुओं के रासायनिक गुण

यह समझने के लिए कि धातुओं के रासायनिक गुण किस पर निर्भर करते हैं, आइए हम एक आधिकारिक स्रोत की ओर मुड़ें - तत्वों की आवधिक प्रणाली की तालिका, तथाकथित। आवर्त सारणी। आइए दो बिंदुओं के बीच एक विकर्ण बनाएं (आप मानसिक रूप से ऐसा कर सकते हैं): Be (बेरिलियम) से शुरू करें और At (एस्टैटिन) पर समाप्त करें। बेशक, यह विभाजन सशर्त है, लेकिन फिर भी यह आपको रासायनिक तत्वों को उनके गुणों के अनुसार संयोजित करने की अनुमति देता है। विकर्ण के नीचे बाईं ओर स्थित तत्व धातु होंगे। विकर्ण के सापेक्ष बाईं ओर जितना आगे, तत्व का स्थान होगा, उसके धात्विक गुण उतने ही अधिक स्पष्ट होंगे:

• क्रिस्टल संरचना - सघन,
• तापीय चालकता - उच्च,
• विद्युत चालकता, जो तापमान बढ़ने के साथ घटती जाती है,
• आयनीकरण की डिग्री का स्तर - निम्न (इलेक्ट्रॉनों को स्वतंत्र रूप से अलग किया जाता है)
• यौगिक (मिश्र धातु) बनाने की क्षमता,
• घुलनशीलता (मजबूत एसिड और कास्टिक क्षार में घुल जाता है),
• ऑक्सीकरण (ऑक्साइड का निर्माण)।

धातुओं के उपरोक्त गुण क्रिस्टल जाली में स्वतंत्र रूप से घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति पर निर्भर करते हैं। विकर्ण के बगल में स्थित तत्व, या सीधे उस स्थान पर जहां यह गुजरता है, संबंधित होने के दोहरे संकेत हैं, यानी। इनमें धातुओं और अधातुओं के गुण होते हैं।

धातु परमाणुओं की त्रिज्याएँ अपेक्षाकृत होती हैं बड़े आकार. बाहरी इलेक्ट्रॉन, जिन्हें वैलेंस इलेक्ट्रॉन कहा जाता है, नाभिक से महत्वपूर्ण रूप से हटा दिए जाते हैं और परिणामस्वरूप, कमजोर रूप से इससे बंधे होते हैं। इसलिए, धातु परमाणु आसानी से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं और सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन (धनायन) बनाते हैं। यही विशेषता प्रमुख है केमिकल संपत्तिधातुओं सबसे स्पष्ट धात्विक गुणों वाले तत्वों के परमाणुओं में बाहरी ऊर्जा स्तर पर एक से तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। धातुओं के विशिष्ट लक्षण वाले रासायनिक तत्व केवल सकारात्मक रूप से आवेशित आयन बनाते हैं; वे इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने में बिल्कुल भी सक्षम नहीं होते हैं।

एम. वी. बेकेटोव की विस्थापन पंक्ति

एक धातु की गतिविधि और अन्य पदार्थों के साथ इसकी बातचीत की प्रतिक्रिया दर एक परमाणु की "इलेक्ट्रॉनों के साथ भाग" करने की क्षमता के संकेतक के मूल्य पर निर्भर करती है। अलग-अलग धातुओं में क्षमता अलग-अलग तरह से व्यक्त होती है। उच्च प्रदर्शन वाले तत्व सक्रिय कम करने वाले एजेंट हैं। किसी धातु परमाणु का द्रव्यमान जितना अधिक होगा, उसकी कम करने की क्षमता उतनी ही अधिक होगी। सबसे शक्तिशाली कम करने वाले एजेंट क्षार धातुएँ K, Ca, Na हैं। यदि धातु के परमाणु इलेक्ट्रॉन दान करने में सक्षम नहीं हैं, तो ऐसे तत्व को ऑक्सीकरण एजेंट माना जाएगा, उदाहरण के लिए: सीज़ियम ऑराइड अन्य धातुओं को ऑक्सीकरण कर सकता है। इस संबंध में, क्षार धातु यौगिक सबसे अधिक सक्रिय हैं।

रूसी वैज्ञानिक एम.वी. बेकेटोव पहले व्यक्ति थे जिन्होंने कुछ धातुओं के उनके द्वारा निर्मित यौगिकों से अन्य धातुओं द्वारा विस्थापन की घटना का अध्ययन किया था। उनके द्वारा संकलित धातुओं की सूची, जिसमें वे सामान्य क्षमता में वृद्धि की डिग्री के अनुसार स्थित हैं, को "इलेक्ट्रोकेमिकल वोल्टेज श्रृंखला" (बेकेटोव की विस्थापन श्रृंखला) कहा जाता था।

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

इस श्रृंखला में कोई धातु जितनी दाईं ओर स्थित होती है, उसके अपचायक गुण उतने ही कम होते हैं, और उसके आयनों के ऑक्सीकरण गुण उतने ही मजबूत होते हैं।

मेंडेलीव के अनुसार धातुओं का वर्गीकरण

आवर्त सारणी के अनुसार, धातुओं के निम्नलिखित प्रकार (उपसमूह) प्रतिष्ठित हैं:

• क्षारीय - ली (लिथियम), Na (सोडियम), K (पोटेशियम), Rb (रूबिडियम), Cs (सीज़ियम), Fr (फ्रांसियम);
• क्षारीय पृथ्वी - Be (बेरिलियम), Mg (मैग्नीशियम), Ca (कैल्शियम), Sr (स्ट्रोंटियम), Ba (बेरियम), Ra (रेडियम);
• प्रकाश - AL (एल्यूमीनियम), In (इंडियम), Cd (कैडमियम), Zn (जस्ता);
• संक्रमणकालीन;
• अर्धधातु

धातुओं के तकनीकी अनुप्रयोग

वे धातुएँ जो कमोबेश व्यापक रूप से पाई गई हैं तकनीकी अनुप्रयोग, पारंपरिक रूप से तीन समूहों में विभाजित हैं: काला, रंगीन और कुलीन।

को फैरस धातुओं इसमें लोहा और उसके मिश्र धातु शामिल हैं: स्टील, कच्चा लोहा और लौह मिश्र धातु।

यह कहा जाना चाहिए कि लोहा प्रकृति में सबसे आम धातु है। उसका रासायनिक सूत्रफे (फेरम)। लोहे ने मानव विकास में बहुत बड़ी भूमिका निभाई। लोहे को गलाना सीखकर मनुष्य नए उपकरण प्राप्त करने में सक्षम हो गया। आधुनिक उद्योग में, लौह मिश्र धातुओं का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, जो लोहे में कार्बन या अन्य धातुओं को जोड़कर प्राप्त की जाती हैं।

अलौह धातु - ये लोहे, इसकी मिश्र धातुओं और उत्कृष्ट धातुओं को छोड़कर लगभग सभी धातुएँ हैं। अपने हिसाब से भौतिक गुणअलौह धातुओं को इस प्रकार वर्गीकृत किया गया है:

· भारीधातुएँ: तांबा, निकल, सीसा, जस्ता, टिन;

· फेफड़ेधातु: एल्यूमीनियम, टाइटेनियम, मैग्नीशियम, बेरिलियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, सोडियम, पोटेशियम, बेरियम, लिथियम, रुबिडियम, सीज़ियम;

· छोटाधातुएँ: बिस्मथ, कैडमियम, सुरमा, पारा, कोबाल्ट, आर्सेनिक;

· आग रोकधातुएँ: टंगस्टन, मोलिब्डेनम, वैनेडियम, ज़िरकोनियम, नाइओबियम, टैंटलम, मैंगनीज, क्रोमियम;

· दुर्लभधातुएँ: गैलियम, जर्मेनियम, इंडियम, ज़िरकोनियम;

उत्कृष्ट धातुएँ : सोना, चांदी, प्लैटिनम, रोडियम, पैलेडियम, रूथेनियम, ऑस्मियम।

यह कहना होगा कि मनुष्य लोहे की तुलना में सोने से बहुत पहले परिचित हो गया था। इस धातु से सोने के आभूषण वापस बनाए गए प्राचीन मिस्र. आजकल, सोने का उपयोग माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक और अन्य उद्योगों में भी किया जाता है।

सोने की तरह चांदी का उपयोग आभूषण उद्योग, माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक्स और फार्मास्युटिकल उद्योगों में किया जाता है।

मानव सभ्यता के पूरे इतिहास में धातुएँ मनुष्य के साथ रही हैं। ऐसा कोई उद्योग नहीं है जहां धातुओं का उपयोग न किया जाता हो। धातुओं और उनके यौगिकों के बिना आधुनिक जीवन की कल्पना करना असंभव है।

स्कूल में हमें आवर्त सारणी को एक शासक के साथ विकर्ण रूप से विभाजित करना सिखाया गया था, बोह्र से शुरू होकर एस्टैटिन तक, ये धातुओं और गैर-धातुओं के क्षेत्र थे। सिलिकॉन और बोरान से ऊपर की सभी चीजें अधातु हैं।

व्यक्तिगत रूप से, मैं आवर्त तत्वों की इस तालिका का उपयोग करता हूँ।

आवर्त सारणी के पुराने (संक्षिप्त) संस्करण में, यदि आप ऊपरी बाएँ कोने से निचले दाएँ कोने तक एक सीधी रेखा खींचते हैं, तो अधिकांश अधातुएँ शीर्ष पर दिखाई देंगी। हालाँकि सभी नहीं. और फिर सेमीमेटल्स हैं, जैसे कि आर्सेनिक और सेलेनियम। यह कहना आसान है कि कौन से तत्व अधातु हैं क्योंकि उनकी संख्या धातुओं की तुलना में काफी कम है। और उन सभी को आमतौर पर पी-तत्वों के रूप में पीले रंग में हाइलाइट किया जाता है (हालांकि कुछ धातुएं वहां गिरती हैं)। तालिका के आधुनिक (लंबे) संस्करण में, 18 समूहों के साथ, सभी गैर-धातुएं (हाइड्रोजन को छोड़कर) दाईं ओर हैं। ये सभी गैसें, हैलोजन, साथ ही बोरान, कार्बन, सिलिकॉन, फॉस्फोरस और सल्फर हैं। इतना नहीं।

मुझे याद है कि कैसे स्कूल में शिक्षक ने आवर्त सारणी को एक रूलर से विभाजित किया था और हमें धातुओं और अधातुओं का क्षेत्र दिखाया था। आवर्त सारणी को विकर्ण रूप से दो क्षेत्रों में विभाजित किया गया है। सिलिकॉन और बोरान से ऊपर की सभी चीजें अधातु हैं। साथ ही नई तालिकाओं में इन दोनों समूहों को अलग-अलग रंगों से चिह्नित किया गया है।

मेंडेलीव की आवर्त सारणी पहली नज़र में लगने से कहीं अधिक जानकारीपूर्ण है। इसमें आप पता लगा सकते हैं कि कोई तत्व धातु है या अधातु। ऐसा करने के लिए, आपको तालिका को दो भागों में दृष्टिगत रूप से विभाजित करने में सक्षम होना होगा:



लाल रेखा के नीचे जो है वह धातु है, शेष तत्व अधातु हैं।

धातु या अधातु की पहचान कैसे करें, पारे को छोड़कर धातु हमेशा ठोस अवस्था में होती है और अधातु नरम, कठोर, तरल आदि किसी भी रूप में हो सकती है। आप रंग से भी निर्धारित कर सकते हैं, जैसा कि पहले ही स्पष्ट हो चुका है, धातु, धात्विक रंग। इसे आवर्त सारणी में कैसे निर्धारित करें, इसके लिए आपको बोरॉन से एस्टैटिन तक एक विकर्ण रेखा खींचनी होगी, और जो भी तत्व रेखा के ऊपर हैं वे धातु नहीं हैं, और जो रेखा के नीचे हैं वे धातु हैं।

डी.आई. मेंडेलीव की तालिका में धातुएं पहले (एच और हे) को छोड़कर सभी समूहों में सभी अवधियों में हैं; केवल धातुएं (डी-तत्व) माध्यमिक (बी) उपसमूहों में हैं। अधातुएँ p-तत्व हैं और केवल मुख्य (A) उपसमूहों में स्थित हैं। कुल मिलाकर 22 गैर-धातु तत्व हैं और उन्हें एसएचए समूह से शुरू करके, प्रत्येक समूह में एक तत्व जोड़कर चरणों में व्यवस्थित किया गया है: एसएचए समूह - बी - बोरान, 1यूए समूह - सी - कार्बन और सी - सिलिकॉन; वीए समूह - नाइट्रोजन (एन), फॉस्फोरस - पी, आर्सेनिक - अस; V1A समूह (चॉकोजेन) - ऑक्सीजन (O), सल्फर (S), सेलेनियम (Se), टेल्यूरियम (Te), V11A समूह (हैलोजन) - फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I) ), एस्टैटिन (एट); V111A समूह की अक्रिय या अक्रिय गैसें - हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टन (Kr), क्सीनन (Xe), रेडॉन (Ra)। हाइड्रोजन पहले (ए) और सातवें (ए) समूह में स्थित है। यदि आप मानसिक रूप से बेरिलियम से बोरियम तक एक विकर्ण खींचते हैं, तो मुख्य उपसमूहों में विकर्ण के ऊपर गैर-धातुएं हैं।

विशेष रूप से आपके लिए और ताकि आप स्पष्ट रूप से समझ सकें कि आप तालिका में धातुओं और गैर-धातुओं के बीच आसानी से अंतर कैसे कर सकते हैं, मैं आपको यह चित्र देता हूं:



धातुओं और अधातुओं के बीच की विभाजन रेखा को लाल मार्कर से हाइलाइट किया गया है। इसे अपने चिह्न पर बनाएं और आपको हमेशा पता चलेगा।

समय के साथ, आप आसानी से सभी गैर-धातुओं को याद कर लेते हैं, खासकर जब से ये तत्व सभी को अच्छी तरह से ज्ञात हैं, और उनकी संख्या छोटी है - केवल 22। लेकिन जब तक आप ऐसा कौशल हासिल नहीं कर लेते, तब तक धातुओं को गैर-धातुओं से अलग करने की विधि को याद रखना बहुत आसान है सरल। तालिका के अंतिम दो स्तंभ पूरी तरह से गैर-धातुओं के लिए समर्पित हैं - यह अक्रिय गैसों का सबसे बाहरी स्तंभ और हैलोजन का स्तंभ है, जो हाइड्रोजन से शुरू होता है। बायीं ओर के पहले दो स्तंभों में कोई भी अधातु नहीं है - वे ठोस धातुएँ हैं। तीसरे समूह से शुरू करके, गैर-धातुएं स्तंभों में दिखाई देती हैं - पहले एक बोरान, फिर समूह 4 में पहले से ही दो हैं - कार्बन और सिलिकॉन, समूह 5 में तीन हैं - नाइट्रोजन, फास्फोरस और आर्सेनिक, समूह 6 में पहले से ही हैं 4 अधातुएँ - ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम, खैर, फिर हैलोजन का समूह आता है, जिसका उल्लेख ऊपर किया गया था। गैर-धातुओं को याद रखना आसान बनाने के लिए, इस सुविधाजनक तालिका का उपयोग करें जहां सभी गैर-धातुएं एक स्कार्फ में हैं:



आवर्त सारणी को याद किए बिना, यह याद रखना असंभव है कि धातु कहाँ है और गैर-धातु कहाँ है। लेकिन आप दो को याद रख सकते हैं सरल नियम. पहला नियम यह है कि बाएं से दाएं की अवधि में धात्विक गुण कम हो जाते हैं। अर्थात जो पदार्थ प्रारंभ में दिखाई देते हैं वे धातु हैं, अंत में जो पदार्थ दिखाई देते हैं वे अधातु हैं। क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएं पहले आती हैं, और फिर बाकी सभी चीजें, अक्रिय गैसों के साथ समाप्त होती हैं। दूसरा नियम यह है कि समूह में धात्विक गुण ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं। उदाहरण के लिए, आइए तीसरे समूह को लें। हम बोरॉन को धातु नहीं कहेंगे, लेकिन इसके नीचे एल्यूमीनियम है, जिसमें धात्विक गुण स्पष्ट हैं।

आवर्त सारणी रसायन विज्ञान के मुख्य सिद्धांतों में से एक है। इसकी सहायता से आप सभी आवश्यक तत्व, क्षारीय और साधारण धातु या अधातु दोनों पा सकते हैं। इस लेख में हम देखेंगे कि ऐसी तालिका में आपके लिए आवश्यक तत्वों को कैसे खोजा जाए।

19वीं सदी के मध्य में 63 रासायनिक तत्वों की खोज की गई. मूल योजना तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के अनुसार व्यवस्थित करना और उन्हें समूहों में विभाजित करना था। हालाँकि, उनकी संरचना करना संभव नहीं था, और रसायन विज्ञान और संगीत को जोड़ने के प्रयासों के कारण रसायनज्ञ नुलैंड के प्रस्ताव को गंभीरता से नहीं लिया गया।

1869 में, दिमित्री इवानोविच मेंडेलीवसबसे पहले उन्होंने अपनी आवर्त सारणी को जर्नल ऑफ़ द रशियन केमिकल सोसाइटी के पन्नों पर प्रकाशित किया। उन्होंने जल्द ही दुनिया भर के रसायनज्ञों को अपनी खोज के बारे में सूचित किया। मेंडेलीव ने बाद में अपनी तालिका को तब तक परिष्कृत और बेहतर बनाना जारी रखा जब तक कि उसने इसे प्राप्त नहीं कर लिया आधुनिक रूप. यह मेंडेलीव ही थे जो रासायनिक तत्वों को इस तरह व्यवस्थित करने में कामयाब रहे कि वे नीरस रूप से नहीं, बल्कि समय-समय पर बदलते रहे। अंततः इस सिद्धांत को 1871 में आवधिक कानून में जोड़ दिया गया। आइए आवर्त सारणी में गैर-धातुओं और धातुओं पर विचार करें।

धातु और अधातु कैसे खोजें?

सैद्धान्तिक विधि से धातुओं का निर्धारण

सैद्धांतिक विधि:

1. पारा को छोड़कर सभी धातुएँ एकत्रीकरण की ठोस अवस्था में हैं। वे लचीले होते हैं और बिना किसी समस्या के मुड़ जाते हैं। साथ ही, इन तत्वों में अच्छे तापीय और विद्युत प्रवाहकीय गुण होते हैं।
2. यदि आपको धातुओं की सूची निर्धारित करने की आवश्यकता है, तो बोरॉन से एस्टैटिन तक एक विकर्ण रेखा खींचें, जिसके नीचे धातु के घटक स्थित होंगे। इनमें पार्श्व रासायनिक समूहों के सभी तत्व भी शामिल हैं।
3. पहले समूह में, पहले उपसमूह में क्षारीय होते हैं, उदाहरण के लिए, लिथियम या सीज़ियम। घुलने पर, हम क्षार अर्थात् हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं। उनके पास एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन के साथ एनएस1 प्रकार का एक इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, जो दूर दिए जाने पर गुणों को कम करने की अभिव्यक्ति की ओर ले जाता है।

मुख्य उपसमूह के दूसरे समूह में रेडियम या कैल्शियम जैसी क्षारीय पृथ्वी धातुएँ शामिल हैं। सामान्य तापमान पर उनमें एकत्रीकरण की ठोस अवस्था होती है। उनका इलेक्ट्रोनिक विन्यासइसका फॉर्म ns2 है। संक्रमण धातुएँ द्वितीयक उपसमूहों में स्थित होती हैं। उनकी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ परिवर्तनशील होती हैं। निचली डिग्री में मूल गुण प्रकट होते हैं, मध्यवर्ती डिग्री में अम्लीय गुण प्रकट होते हैं, और उच्च डिग्री में उभयधर्मी गुण प्रकट होते हैं।

अधातुओं की सैद्धांतिक परिभाषा

सबसे पहले, ऐसे तत्व आमतौर पर तरल या गैसीय अवस्था में होते हैं, कभी-कभी ठोस अवस्था में भी . जब आप उन्हें मोड़ने की कोशिश करते हैंवे नाजुकता के कारण टूट जाते हैं। अधातुएँ ऊष्मा और विद्युत की कुचालक होती हैं। बोरॉन से एस्टैटिन तक खींची गई विकर्ण रेखा के शीर्ष पर अधातुएँ पाई जाती हैं। अधातु परमाणुओं में बड़ी संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिससे उन्हें अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन देने की तुलना में उन्हें स्वीकार करना अधिक लाभदायक हो जाता है। अधातुओं में हाइड्रोजन और हीलियम भी शामिल हैं। सभी अधातुएँ दूसरे से छठे समूह में स्थित हैं।

निर्धारण की रासायनिक विधियाँ

इसके कई तरीके हैं:

• इसका उपयोग अक्सर आवश्यक होता है रासायनिक तरीकेधातुओं का निर्धारण. उदाहरण के लिए, आपको किसी मिश्र धातु में तांबे की मात्रा निर्धारित करने की आवश्यकता है। ऐसा करने के लिए, सतह पर नाइट्रिक एसिड की एक बूंद लगाएं और कुछ समय बाद समय बीत जाएगाभाप। फिल्टर पेपर को ब्लॉट करें और इसे अमोनिया फ्लास्क के ऊपर रखें। यदि धब्बा गहरा नीला हो जाता है, तो यह मिश्र धातु में तांबे की उपस्थिति को इंगित करता है।
• मान लीजिए कि आपको सोना ढूंढना है, लेकिन आप इसे पीतल के साथ भ्रमित नहीं करना चाहते हैं। 1 से 1 के अनुपात में सतह पर नाइट्रिक एसिड का एक केंद्रित समाधान लागू करें। मिश्र धातु में बड़ी मात्रा में सोने की पुष्टि समाधान की प्रतिक्रिया की अनुपस्थिति होगी।
• लोहा अत्यंत लोकप्रिय धातु माना जाता है। इसे निर्धारित करने के लिए, आपको धातु के एक टुकड़े को गर्म करना होगा हाइड्रोक्लोरिक एसिड. यदि यह वास्तव में लोहा है, तो फ्लास्क रंगीन होगा पीला. अगर केमिस्ट्री आपके लिए काफी है समस्याग्रस्त विषय, फिर एक चुंबक लें। यदि यह वास्तव में लोहा है, तो यह चुंबक की ओर आकर्षित होगा। निकेल का निर्धारण लगभग तांबे की तरह ही विधि का उपयोग करके किया जाता है, केवल अल्कोहल में डाइमिथाइलग्लॉक्सिन मिलाया जाता है। निकेल लाल सिग्नल के साथ इसकी पुष्टि करेगा।

अन्य धातु तत्वों का निर्धारण समान विधियों का उपयोग करके किया जाता है। बस आवश्यक समाधानों का उपयोग करें और सब कुछ ठीक हो जाएगा।

निष्कर्ष

मेंडलीफ की आवर्त सारणी रसायन विज्ञान का एक महत्वपूर्ण सिद्धांत है. यह आपको सभी आवश्यक तत्वों, विशेषकर धातुओं और अधातुओं को खोजने की अनुमति देता है। यदि आप रासायनिक तत्वों की कुछ विशेषताओं का अध्ययन करते हैं, तो आप कई विशेषताओं की पहचान करने में सक्षम होंगे जो आपको आवश्यक तत्व खोजने में मदद करती हैं। आप धातुओं और गैर-धातुओं के निर्धारण के लिए रासायनिक तरीकों का भी उपयोग कर सकते हैं, क्योंकि वे आपको व्यवहार में इस जटिल विज्ञान का अध्ययन करने की अनुमति देते हैं। रसायन विज्ञान और आवर्त सारणी का अध्ययन करने के लिए शुभकामनाएँ, यह भविष्य में आपकी मदद करेगा वैज्ञानिक अनुसंधान!

वीडियो

वीडियो से आप सीखेंगे कि आवर्त सारणी का उपयोग करके धातुओं और गैर-धातुओं का निर्धारण कैसे करें।