Ալկալային տարրեր պարբերական աղյուսակում.

Հրահանգներ

Վերցրեք պարբերական աղյուսակը և քանոնով գծեք մի գիծ, ​​որը բջիջում սկսվում է Be (Բերիլիում) տարրով և ավարտվում At (Աստատին) տարրով:

Այն տարրերը, որոնք կլինեն այս գծի ձախ կողմում, մետաղներ են: Ընդ որում, որքան «ցածր և ձախ» է գտնվում տարրը, այնքան ավելի արտահայտված է մետաղական հատկություններնա ունի. Հեշտ է տեսնել, որ պարբերական աղյուսակում այդպիսի մետաղ է (Fr) - ամենաակտիվ ալկալի մետաղը:

Համապատասխանաբար, տողի աջ կողմում գտնվող այդ տարրերն ունեն հատկություններ։ Եվ այստեղ նույնպես գործում է նմանատիպ կանոն՝ որքան «բարձր և դեպի աջ» է տարրը գծից, այնքան ավելի ամուր է այն ոչ մետաղը։ Պարբերական աղյուսակի այդպիսի տարրը ֆտորն է (F)՝ ամենաուժեղ օքսիդացնող նյութը։ Նա այնքան ակտիվ է, որ քիմիկոսները նրան հարգալից, թեև ոչ պաշտոնական անուն էին տալիս՝ «Ամեն ինչ ծամում է»։

Կարող են առաջանալ այնպիսի հարցեր, ինչպիսիք են՝ «Ի՞նչ կասեք այն տարրերի մասին, որոնք գտնվում են գծի վրա կամ շատ մոտ են դրան»: Կամ, օրինակ, «Գծի աջ և վերևում քրոմ են, . Արդյո՞ք դրանք իսկապես ոչ մետաղներ են: Ի վերջո, դրանք օգտագործվում են պողպատի արտադրության մեջ՝ որպես համաձուլվածքային հավելումներ։ Բայց հայտնի է, որ ոչ մետաղների նույնիսկ փոքր կեղտերը դրանք փխրուն են դարձնում»։ Փաստն այն է, որ հենց գծի վրա տեղակայված տարրերը (օրինակ՝ ալյումին, գերմանիում, նիոբիում, անտիմոն) ունեն, այսինքն՝ երկակի բնույթ։

Ինչ վերաբերում է, օրինակ, վանադիումին, քրոմին, մանգանին, ապա դրանց միացությունների հատկությունները կախված են այդ տարրերի ատոմների օքսիդացման վիճակից։ Օրինակ՝ սրանք իրենցն են ավելի բարձր օքսիդներ, ինչպես V2O5-ը, CrO3-ը, Mn2O7-ը, արտասանել են. Այդ իսկ պատճառով դրանք գտնվում են պարբերական աղյուսակի «անտրամաբանական» թվացող տեղերում։ Իրենց «մաքուր» ձևով այս տարրերը, իհարկե, մետաղներ են և ունեն մետաղների բոլոր հատկությունները։

Աղբյուրներ:

• մետաղները պարբերական աղյուսակում

Սեղանն ուսումնասիրող դպրոցականների համար Մենդելեևը - սարսափելի երազ. Նույնիսկ երեսունվեց տարրերը, որոնք ուսուցիչները սովորաբար հանձնարարում են, հանգեցնում են ժամերի հոգնեցնող ծանրաբեռնվածության և գլխացավի: Շատերը նույնիսկ չեն հավատում, թե ինչ պետք է սովորեն սեղանՄենդելեևն իրական է. Բայց մնեմոնիկայի օգտագործումը կարող է շատ ավելի հեշտացնել ուսանողների կյանքը:

Հրահանգներ

Հասկացեք տեսությունը և ընտրեք ճիշտ տեխնիկա Կանոններ, որոնք հեշտացնում են նյութի անգիրը, մնեմոնիկ: Նրանց հիմնական հնարքը ասոցիատիվ կապերի ստեղծումն է, երբ վերացական տեղեկատվությունը փաթեթավորվում է վառ նկարի, ձայնի կամ նույնիսկ հոտի մեջ։ Կան մի քանի մնեմոնիկ տեխնիկա. Օրինակ, դուք կարող եք գրել պատմություն անգիր տեղեկատվության տարրերից, փնտրել համահունչ բառեր (ռուբիդիում - անջատիչ, ցեզիում - Հուլիոս Կեսար), միացնել տարածական երևակայությունկամ պարզապես հանգավորել Մենդելեևի պարբերական աղյուսակի տարրերը։

Ազոտի բալլադը Ավելի լավ է Մենդելեևի պարբերական աղյուսակի տարրերը հանգավորել իմաստով, ըստ որոշակի բնութագրերի. օրինակ՝ ըստ վալենտության: Այսպիսով, ալկալայինները շատ հեշտությամբ հանգավորվում են և հնչում են երգի պես՝ «Լիտիում, կալիում, նատրիում, ռուբիդիում, ցեզիում ֆրանցիում»։ «Մագնեզիում, կալցիում, ցինկ և բարիում. նրանց վալենտությունը հավասար է մեկ զույգի» դպրոցական բանահյուսության չմարող դասական է: Նույն թեմայով՝ «Նատրիումը, կալիումը, արծաթը միավալենտ բարիք են» և «Նատրիումը, կալիումը և արգենտումը միավալենտ են»։ Կրեատիվությունը, ի տարբերություն խցանման, որը տևում է առավելագույնը մի քանի օր, խթանում է երկարաժամկետ հիշողությունը։ Սա ավելին է նշանակում ալյումինի, ազոտի մասին բանաստեղծություններ և վալենտության մասին երգեր, իսկ անգիրը կանցնի ժամացույցի պես:

Թթվային թրիլլեր Անգիրն ավելի հեշտ դարձնելու համար հորինվում է մի գաղափար, որտեղ պարբերական համակարգի տարրերը վերածվում են հերոսների, լանդշաֆտի մանրամասների կամ սյուժեի տարրերի: Ահա, օրինակ, հայտնի տեքստ. «Ասիականը (Ազոտը) սկսեց լցնել (Լիտիում) ջուրը (Ջրածինը) սոճու անտառի մեջ (Բոր): Բայց ոչ թե նա (Նեոն) էր մեզ պետք, այլ Մագնոլիա (Մագնեզիում)»։ Այն կարող է համալրվել Ferrari-ի (երկաթ - ferrum) պատմությամբ, որում գաղտնի գործակալը «Chlorine zero տասնյոթ» (17 - սերիական համարքլոր) բռնել մոլագար Արսենին (մկնդեղ - մկնդեղ), ով ուներ 33 ատամ (33՝ մկնդեղի սերիական համարը), բայց թթու բան մտավ բերանը (թթվածին), դա ութ թունավոր փամփուշտ էր (8՝ սերիական համարը։ թթվածին )... Դուք կարող եք շարունակել անվերջ: Ի դեպ, պարբերական համակարգի հիման վրա գրված վեպը կարող է գրականության ուսուցչին հանձնարարվել որպես փորձարարական տեքստ։ Հավանաբար նրան դուր կգա:

Հիշողության պալատ կառուցել Սա բավականին անուններից մեկն է արդյունավետ տեխնոլոգիաանգիրացում, երբ ակտիվանում է տարածական մտածողությունը: Դրա գաղտնիքն այն է, որ մենք բոլորս հեշտությամբ կարող ենք նկարագրել մեր սենյակը կամ տանից դեպի խանութ, դպրոց և այլն տանող ճանապարհը։ Տարրերի հաջորդականություն ստեղծելու համար անհրաժեշտ է դրանք տեղադրել ճանապարհի երկայնքով (կամ սենյակում) և ներկայացնել յուրաքանչյուր տարր շատ պարզ, տեսանելի, շոշափելի: Ահա մի նիհար շիկահեր՝ երկար դեմքով։ Սալիկները շարող աշխատասերը սիլիկոն է: Մի խումբ արիստոկրատներ թանկարժեք մեքենայում՝ իներտ գազեր. Եվ, իհարկե, հելիումի փուչիկներ:

Նշում

Կարիք չկա ստիպել ինքներդ ձեզ հիշել քարտերի տվյալները։ Լավագույնն այն է, որ յուրաքանչյուր տարր կապվի որոշակի վառ պատկերի հետ: Սիլիկոն - Սիլիկոնային հովտի հետ: Լիթիում - լիթիումի մարտկոցներով Բջջային հեռախոս. Շատ տարբերակներ կարող են լինել։ Բայց տեսողական պատկերի, մեխանիկական անգիրության և կոպիտ կամ, ընդհակառակը, հարթ փայլուն քարտի շոշափելի սենսացիայի համադրությունը կօգնի ձեզ հեշտությամբ հանել ամենափոքր մանրամասները հիշողության խորքից:

Օգտակար խորհուրդ

Նույն քարտերը կարող եք նկարել այն տարրերի մասին, որոնք ունեցել է Մենդելեևն իր ժամանակ, բայց դրանք լրացնել միայն ժամանակակից տեղեկատվությամբ՝ օրինակ արտաքին մակարդակում էլեկտրոնների քանակով: Ընդամենը պետք է դրանք դնել քնելուց առաջ:

Աղբյուրներ:

• Մնեմոնիկ կանոններքիմիայի մեջ
• ինչպես հիշել պարբերական աղյուսակը

Սահմանման խնդիրը հեռու է պարապ լինելուց: Հազիվ թե հաճելի լինի, եթե ոսկերչական խանութում թանկարժեք ոսկյա իրի փոխարեն ձեզ ուզենան բացահայտ կեղծիք նվիրել։ Հետաքրքրություն չէ՞ որից մետաղականՊատրաստված է մեքենայի կոտրված մասի՞ց, թե՞ գտնված հնաոճ իրից։

Հրահանգներ

Ահա, օրինակ, թե ինչպես է որոշվում պղնձի առկայությունը համաձուլվածքում։ Կիրառել մաքրված մակերեսին մետաղականկաթիլ (1:1) ազոտական ​​թթու. Ռեակցիայի արդյունքում գազը կսկսի արտազատվել։ Մի քանի վայրկյան անց կաթիլը մաքրեք ֆիլտր թղթով, այնուհետև պահեք այն այնտեղ, որտեղ գտնվում է ամոնիակի խտացված լուծույթը: Պղինձը կարձագանքի՝ բիծը դարձնելով մուգ կապույտ գույն։

Ահա թե ինչպես կարելի է տարբերել բրոնզը արույրից: 10 մլ (1:1) ազոտական ​​թթվի լուծույթով բաժակի մեջ դնել մետաղի բեկորների կամ թեփի կտորը և ծածկել ապակուց։ Մի փոքր սպասեք, մինչև այն ամբողջովին լուծարվի, իսկ հետո ստացված հեղուկը տաքացրեք գրեթե մինչև եռալ 10-12 րոպե: Սպիտակ մնացորդը ձեզ կհիշեցնի բրոնզը, բայց արույրով բաժակը կմնա:

Դուք կարող եք որոշել նիկելը մոտավորապես այնպես, ինչպես պղնձը: Մակերեւույթին մի կաթիլ ազոտաթթվի լուծույթ քսեք (1:1): մետաղականև սպասեք 10-15 վայրկյան: Կաթիլը մաքրեք ֆիլտրի թղթով և այն պահեք ամոնիակային գոլորշու վրա: Ստացվածի համար մութ կետկաթեցնել դիմեթիլգլյոքսինի 1% լուծույթը ալկոհոլի մեջ:

Նիկելը ձեզ «ազդանշան կտա» իր բնորոշ կարմիր գույնով։ Կապարը կարելի է որոշել՝ օգտագործելով քրոմաթթվի բյուրեղները և դրա վրա կիրառվող սառեցված հեղուկի մի կաթիլ: քացախաթթուիսկ մեկ րոպե անց՝ ջրի կաթիլներ: Եթե ​​տեսնում եք դեղին նստվածք, ապա գիտեք, որ դա կապարի քրոմատ է:

Փորձարկման հեղուկի մի մասը լցրեք առանձին տարայի մեջ և գցեք մի փոքր լապիս լուծույթի մեջ: Այս դեպքում անմիջապես կձևավորվի չլուծվող արծաթի քլորիդի «կաթնաշոռային» սպիտակ նստվածք: Այսինքն՝ նյութի մոլեկուլում հաստատ քլորիդ իոն կա։ Բայց միգուցե դա, ի վերջո, չէ, այլ ինչ-որ քլոր պարունակող աղի լուծույթ: Օրինակ՝ նատրիումի քլորիդը։

Հիշեք թթուների մեկ այլ հատկություն. Ուժեղ թթուները (և աղաթթուն, իհարկե, դրանցից մեկն է) կարող են հեռացնել թույլ թթուները դրանցից: Կոլբայի կամ բաժակի մեջ լցրեք մի քիչ սոդայի փոշի՝ Na2CO3, և դանդաղ ավելացրեք փորձարկվող հեղուկը: Եթե ​​անմիջապես շշուկի ձայն լսվի, և փոշին բառացիորեն «եռա», կասկած չի մնա՝ դա աղաթթու է։

Աղյուսակի յուրաքանչյուր տարրին հատկացվում է որոշակի սերիական համար (H - 1, Li - 2, Be - 3 և այլն): Այս թիվը համապատասխանում է միջուկին (միջուկի պրոտոնների քանակին) և միջուկի շուրջ պտտվող էլեկտրոնների թվին։ Այսպիսով, պրոտոնների թիվը հավասար է էլեկտրոնների թվին, ինչը նշանակում է, որ նորմալ պայմաններատոմ էլեկտրական.

Յոթ ժամանակաշրջանների բաժանումը տեղի է ունենում ըստ ատոմի էներգիայի մակարդակների քանակի։ Առաջին շրջանի ատոմներն ունեն մեկ մակարդակի էլեկտրոնային թաղանթ, երկրորդը՝ երկաստիճան, երրորդը՝ եռաստիճան և այլն։ Երբ լրացվում է էներգիայի նոր մակարդակ, սկսվում է նոր շրջան։

Ցանկացած ժամանակաշրջանի առաջին տարրերը բնութագրվում են ատոմներով, որոնք ունեն մեկ էլեկտրոն արտաքին մակարդակում. սրանք ալկալի մետաղի ատոմներ են: Ժամկետներն ավարտվում են ազնիվ գազերի ատոմներով, որոնց արտաքին էներգիայի մակարդակն ամբողջությամբ լցված է էլեկտրոններով. առաջին շրջանում ազնիվ գազերն ունենում են 2 էլեկտրոն, հետագա ժամանակաշրջաններում՝ 8։ Դա հենց իրենց կառուցվածքի նմանության պատճառով է։ էլեկտրոնային թաղանթներտարրերի խմբերը ունեն նմանատիպ ֆիզիկական հատկություններ:

Աղյուսակում D.I. Մենդելեևն ունի 8 հիմնական ենթախումբ. Այս թիվը որոշվում է մեկ էլեկտրոնների առավելագույն հնարավոր քանակով էներգիայի մակարդակը.

Պարբերական աղյուսակի ներքևում որպես անկախ շարք առանձնանում են լանթանիդները և ակտինիդները։

Օգտագործելով աղյուսակը D.I. Մենդելեևը, կարելի է դիտարկել տարրերի հետևյալ հատկությունների պարբերականությունը՝ ատոմային շառավիղ, ատոմային ծավալ; իոնացման ներուժ; էլեկտրոնների մերձեցման ուժեր; ատոմի էլեկտրաբացասականություն; ; Պոտենցիալ միացությունների ֆիզիկական հատկությունները.

Աղյուսակում տարրերի դասավորվածության հստակ հետագծելի պարբերականությունը D.I. Մենդելեևը ռացիոնալ կերպով բացատրվում է էներգիայի մակարդակները էլեկտրոններով լցնելու հաջորդական բնույթով։

Աղբյուրներ:

• Մենդելեևի աղյուսակ

Պարբերական օրենքը, որը ժամանակակից քիմիայի հիմքն է և բացատրում է հատկությունների փոփոխությունների օրինաչափությունները քիմիական տարրեր, հայտնաբերել է Դ.Ի. Մենդելեևը 1869 թ. Ֆիզիկական իմաստԱյս օրենքը բացահայտվում է ատոմի բարդ կառուցվածքն ուսումնասիրելիս։

19-րդ դարում ենթադրվում էր, որ ատոմային զանգվածն է հիմնական բնութագիրըտարր, ուստի այն օգտագործվել է նյութերը դասակարգելու համար։ Մեր օրերում ատոմները սահմանվում և նույնացվում են իրենց միջուկի լիցքի քանակով (պարբերական աղյուսակի թվով և ատոմային համարով): Այնուամենայնիվ, տարրերի ատոմային զանգվածը, որոշ բացառություններով (օրինակ, ատոմային զանգվածը փոքր է արգոնի ատոմային զանգվածից), աճում է նրանց միջուկային լիցքին համամասնորեն։

Ատոմային զանգվածի աճով նկատվում է տարրերի և դրանց միացությունների հատկությունների պարբերական փոփոխություն։ Սրանք են ատոմների մետաղականությունը և ոչ մետաղականությունը, ատոմային շառավիղը, իոնացման պոտենցիալը, էլեկտրոնների հարաբերակցությունը, էլեկտրաբացասականությունը, օքսիդացման վիճակները, միացությունները (եռման կետեր, հալման կետեր, խտություն), դրանց հիմնականությունը, ամֆոտերությունը կամ թթվայնությունը:

Քանի՞ տարր կա ժամանակակից պարբերական աղյուսակում

Պարբերական աղյուսակը գրաֆիկորեն արտահայտում է նրա հայտնաբերած օրենքը։ Ժամանակակից պարբերական աղյուսակպարունակում է 112 քիմիական տարր (վերջիններն են մեյթներիումը, դարմշտադցիումը, ռենտգենը և կոպերնիցումը)։ Ըստ վերջին տվյալների՝ հայտնաբերվել են նաև հետևյալ 8 տարրերը (մինչև 120 ներառյալ), բայց ոչ բոլորն են ստացել իրենց անունները, և այդ տարրերը դեռևս քիչ են տպագիր հրատարակություններում։

Յուրաքանչյուր տարր զբաղեցնում է պարբերական աղյուսակի որոշակի բջիջ և ունի իր սերիական համարը, որը համապատասխանում է իր ատոմի միջուկի լիցքին։

Ինչպե՞ս է կառուցված պարբերական աղյուսակը:

Պարբերական աղյուսակի կառուցվածքը ներկայացված է յոթ ժամանակաշրջանով, տասը տողով և ութ խմբերով: Յուրաքանչյուր շրջան սկսվում է ալկալային մետաղից և ավարտվում ազնիվ գազով: Բացառություն են կազմում առաջին շրջանը, որը սկսվում է ջրածնից, և յոթերորդ՝ ոչ լրիվ շրջանը։

Ժամանակաշրջանները բաժանվում են փոքր և մեծ: Փոքր ժամանակաշրջանները (առաջին, երկրորդ, երրորդ) բաղկացած են մեկ հորիզոնական շարքից, մեծ պարբերությունները (չորրորդ, հինգերորդ, վեցերորդ) - երկու հորիզոնական շարքերից: Մեծ պարբերություններում վերին տողերը կոչվում են զույգ, ստորին շարքերը՝ կենտ:

Աղյուսակի վեցերորդ շրջանում (սերիական համարը 57) հետո կան 14 տարրեր, որոնք իրենց հատկություններով նման են լանթանին՝ լանթանիդներին: Դրանք տեղադրված են ստորին մասըսեղանները առանձին տողով: Նույնը վերաբերում է ակտինիդներին, որոնք տեղակայված են ակտինիումից հետո (89 թվով) և հիմնականում կրկնում են դրա հատկությունները։

Մեծ պարբերակների զույգ շարքերը (4, 6, 8, 10) լցված են միայն մետաղներով։

Խմբերի տարրերը օքսիդներում և այլ միացություններում նույն վալենտությունն են ցուցաբերում, և այդ վալենտությունը համապատասխանում է խմբի թվին։ Հիմնականները պարունակում են փոքր ու մեծ ժամանակաշրջանների տարրեր, միայն մեծերը։ Վերևից ներքև ամրացնում են, ոչ մետաղականները թուլանում են։ Կողային ենթախմբերի բոլոր ատոմները մետաղներ են։

Պարբերական քիմիական տարրերի աղյուսակը դարձել է դրանցից մեկը խոշոր իրադարձություններգիտության պատմության մեջ և համաշխարհային հռչակ է բերել դրա ստեղծող, ռուս գիտնական Դմիտրի Մենդելեևին։ Այս արտասովոր մարդուն հաջողվեց միավորել բոլոր քիմիական տարրերը մեկ կոնցեպտի մեջ, բայց ինչպե՞ս կարողացավ բացել իր հայտնի սեղանը։

Բնության մեջ կան բազմաթիվ կրկնվող հաջորդականություններ.

• Սեզոններ;
• Օրվա ժամեր;
• շաբաթվա օրերը…

19-րդ դարի կեսերին Դ.Ի. Մենդելեևը նկատեց, որ տարրերի քիմիական հատկությունները նույնպես որոշակի հաջորդականություն ունեն (նրանք ասում են, որ այս գաղափարը նրան երազում է եկել): Գիտնականի հրաշալի երազանքների արդյունքը Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակն էր, որում Դ.Ի. Մենդելեևը քիմիական տարրերը դասավորել է ատոմային զանգվածի մեծացման հերթականությամբ։ Ժամանակակից աղյուսակում քիմիական տարրերը դասավորված են տարրի ատոմային թվի (ատոմի միջուկի պրոտոնների քանակի) աճման կարգով։

Ատոմային թիվը ցույց է տրված քիմիական տարրի խորհրդանիշի վերևում, խորհրդանիշից ներքև՝ նրա ատոմային զանգվածը (պրոտոնների և նեյտրոնների գումարը): Խնդրում ենք նկատի ունենալ, որ որոշ տարրերի ատոմային զանգվածը ամբողջ թիվ չէ: Հիշեք իզոտոպները:Ատոմային զանգվածը բնական պայմաններում բնության մեջ հայտնաբերված տարրի բոլոր իզոտոպների կշռված միջինն է:

Աղյուսակի տակ ներկայացված են լանթանիդները և ակտինիդները:

Մետաղներ, ոչ մետաղներ, մետալոիդներ

Գտնվում է Պարբերական աղյուսակում դեպի ձախ անկյունագծային գծից, որը սկսվում է բորով (B) և ավարտվում պոլոնիումով (Po) (բացառություններն են գերմանիումը (Ge) և անտիմոնը (Sb): Հեշտ է տեսնել, որ մետաղները զբաղեցնում են ամենաշատը: Պարբերական աղյուսակի Մետաղների հիմնական հատկությունները՝ կարծր (բացառությամբ սնդիկի), փայլուն, լավ էլեկտրական և ջերմային հաղորդիչներ, պլաստիկ, ճկուն, հեշտությամբ հրաժարվում են էլեկտրոններից:

B-Po աստիճանավոր անկյունագծի աջ կողմում գտնվող տարրերը կոչվում են ոչ մետաղներ. Ոչ մետաղների հատկությունները ճիշտ հակառակն են մետաղների հատկություններին. ջերմության և էլեկտրականության վատ հաղորդիչներ; փխրուն; ոչ ճկուն; ոչ պլաստիկ; սովորաբար ընդունում են էլեկտրոնները:

Մետալոիդներ

Մետաղների և ոչ մետաղների միջև կան կիսամետաղներ(մետալոիդներ): Դրանք բնութագրվում են ինչպես մետաղների, այնպես էլ ոչ մետաղների հատկություններով։ Կիսամետաղները արդյունաբերության մեջ գտել են իրենց հիմնական կիրառությունը կիսահաղորդիչների արտադրության մեջ, առանց որոնց հնարավոր չէ պատկերացնել ոչ մի ժամանակակից միկրոշրջան կամ միկրոպրոցեսոր։

Ժամանակաշրջաններ և խմբեր

Ինչպես նշվեց վերևում, պարբերական աղյուսակը բաղկացած է յոթ ժամանակաշրջանից: Յուրաքանչյուր ժամանակաշրջանում տարրերի ատոմային թիվը աճում է ձախից աջ:

Տարրերի հատկությունները հաջորդաբար փոխվում են ժամանակաշրջաններում. հետևաբար, նատրիումը (Na) և մագնեզիումը (Mg), որոնք գտնվում են երրորդ շրջանի սկզբում, հրաժարվում են էլեկտրոններից (Na-ն տալիս է մեկ էլեկտրոն՝ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg-ը տալիս է երկու էլեկտրոն՝ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2): Բայց քլորը (Cl), որը գտնվում է ժամանակաշրջանի վերջում, վերցնում է մեկ տարր՝ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5:

Խմբերում, ընդհակառակը, բոլոր տարրերն ունեն նույն հատկությունները: Օրինակ, IA(1) խմբում բոլոր տարրերը լիթիումից (Li) մինչև ֆրանցիում (Fr) նվիրաբերում են մեկ էլեկտրոն: Եվ VIIA(17) խմբի բոլոր տարրերը վերցնում են մեկ տարր:

Որոշ խմբեր այնքան կարևոր են, որ ստացել են հատուկ անուններ։ Այս խմբերը քննարկվում են ստորև:

Խումբ IA (1). Այս խմբի տարրերի ատոմներն իրենց արտաքին էլեկտրոնային շերտում ունեն միայն մեկ էլեկտրոն, ուստի նրանք հեշտությամբ հրաժարվում են մեկ էլեկտրոնից։

Ամենակարևոր ալկալային մետաղներն են նատրիումը (Na) և կալիումը (K), քանի որ նրանք խաղում են կարևոր դերմարդու կյանքի գործընթացում և ներառված են աղերի բաղադրության մեջ։

Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաներ.

• Լի- 1s 2 2s 1;
• Նա- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• Կ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

IIA խումբ (2). Այս խմբի տարրերի ատոմներն իրենց արտաքին էլեկտրոնային շերտում ունեն երկու էլեկտրոն, որոնցից նրանք նույնպես հրաժարվում են քիմիական ռեակցիաների ժամանակ։ Մեծ մասը կարևոր տարր- կալցիումը (Ca) ոսկորների և ատամների հիմքն է։

Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաներ.

• Լինել- 1s 2 2s 2;
• Մգ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• Ք.ա- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

VIIA խումբ (17). Այս խմբի տարրերի ատոմները սովորաբար ստանում են մեկական էլեկտրոն, քանի որ Արտաքին էլեկտրոնային շերտի վրա կա հինգ տարր, և մեկ էլեկտրոն պարզապես բացակայում է «ամբողջական հավաքածուից»:

Այս խմբի ամենահայտնի տարրերը՝ քլորը (Cl) - աղի և սպիտակեցնող նյութի մի մասն է. յոդը (I) տարր է, որը կարևոր դեր է խաղում նրա գործունեության մեջ վահանաձև գեղձմարդ.

Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա.

• Ֆ- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• Եղբ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

VIII խումբ(18).Այս խմբի տարրերի ատոմներն ունեն լիովին «ամբողջական» արտաքին էլեկտրոնային շերտ: Հետևաբար, նրանք «պետք չեն» ընդունել էլեկտրոններ: Եվ նրանք «չեն ուզում» տալ նրանց: Այսպիսով, այս խմբի տարրերը շատ «դժկամ» են միանալու քիմիական ռեակցիաներ. Երկար ժամանակովԵնթադրվում էր, որ նրանք ընդհանրապես չեն արձագանքում (այստեղից էլ՝ «իներտ» անվանումը, այսինքն՝ «ոչ ակտիվ»)։ Սակայն քիմիկոս Նիլ Բարթլեթը հայտնաբերեց, որ այդ գազերից մի քանիսը դեռ կարող են արձագանքել այլ տարրերի հետ որոշակի պայմաններում:

Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաներ.

• Նե- 1s 2 2s 2 2p 6;
• Ար- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Քր- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Վալենտային տարրեր խմբերում

Հեշտ է նկատել, որ յուրաքանչյուր խմբի ներսում տարրերը նման են միմյանց իրենց վալենտային էլեկտրոններով (s և p ուղեծրերի էլեկտրոններ, որոնք տեղակայված են արտաքին էներգիայի մակարդակում):

Ալկալիական մետաղներն ունեն 1 վալենտային էլեկտրոն.

• Լի- 1s 2 2s 1;
• Նա- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• Կ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Հողալկալիական մետաղներն ունեն 2 վալենտային էլեկտրոն.

• Լինել- 1s 2 2s 2;
• Մգ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• Ք.ա- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Հալոգեններն ունեն 7 վալենտային էլեկտրոն.

• Ֆ- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• Եղբ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Իներտ գազերն ունեն 8 վալենտային էլեկտրոն.

• Նե- 1s 2 2s 2 2p 6;
• Ար- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Քր- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Լրացուցիչ տեղեկությունների համար տե՛ս հոդվածը Վալենտություն և Քիմիական տարրերի ատոմների էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաների աղյուսակը ըստ ժամանակաշրջանի:

Այժմ եկեք մեր ուշադրությունը դարձնենք նշաններով խմբերով տեղակայված տարրերին IN. Դրանք գտնվում են պարբերական աղյուսակի կենտրոնում և կոչվում են անցումային մետաղներ.

Այս տարրերի տարբերակիչ առանձնահատկությունն այն էլեկտրոնների ատոմների առկայությունն է, որոնք լրացնում են դ-օրբիտալներ:

1. գիտ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Թի- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Հիմնական աղյուսակից առանձին գտնվում են լանթանիդներԵվ ակտինիդներ- սրանք այսպես կոչված ներքին անցումային մետաղներ. Այս տարրերի ատոմներում էլեկտրոնները լցվում են f- ուղեծրեր:

1. Կ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Թ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Մետաղները տարրեր են, որոնք կազմում են մեզ շրջապատող բնությունը: Քանի դեռ Երկիրը գոյություն ունի, մետաղները գոյություն ունեն այնքան ժամանակ:

Երկրակեղևը պարունակում է հետևյալ մետաղները.

• ալյումին - 8,2%,
• երկաթ - 4,1%,
• կալցիում - 4,1%,
• նատրիում - 2,3%,
• մագնեզիում - 2,3%,
• կալիում - 2,1%,
• տիտան - 0,56% և այլն:

Վրա այս պահինգիտությունը տեղեկություններ ունի 118 քիմիական տարրերի մասին։ Այս ցանկի ութսունհինգ տարրերը մետաղներ են:

Մետաղների քիմիական հատկությունները

Որպեսզի հասկանանք, թե ինչից են կախված մետաղների քիմիական հատկությունները, դիմենք մի հեղինակավոր աղբյուրի՝ տարրերի պարբերական համակարգի աղյուսակին, այսպես կոչված. պարբերական աղյուսակ. Եկեք երկու կետերի միջև գծենք անկյունագիծ (կարող եք մտովի)՝ սկսենք Be-ից (բերիլիում) և ավարտենք At-ով (աստատին): Այս բաժանումը, իհարկե, պայմանական է, բայց այն դեռ թույլ է տալիս քիմիական տարրերը համատեղել իրենց հատկություններին համապատասխան։ Շեղանկյունի տակ գտնվող ձախ կողմում գտնվող տարրերը կլինեն մետաղներ: Որքան ձախ կողմում, անկյունագծի համեմատ, տարրի գտնվելու վայրը, այնքան ավելի ընդգծված կլինեն նրա մետաղական հատկությունները.

• բյուրեղային կառուցվածքը՝ խիտ,
• ջերմային հաղորդունակություն - բարձր,
• էլեկտրական հաղորդունակությունը, որը նվազում է ջերմաստիճանի բարձրացման հետ,
• իոնացման աստիճանի մակարդակ - ցածր (էլեկտրոնները ազատորեն բաժանվում են)
• միացություններ (համաձուլվածքներ) առաջացնելու ունակություն,
• լուծելիություն (լուծվում է ուժեղ թթուների և կաուստիկ ալկալիների մեջ),
• օքսիդացում (օքսիդների առաջացում):

Մետաղների վերը նշված հատկությունները կախված են բյուրեղային ցանցում ազատ շարժվող էլեկտրոնների առկայությունից։ Տարրերը, որոնք գտնվում են անկյունագծի կողքին կամ անմիջապես այն վայրում, որտեղ այն անցնում է, ունեն պատկանելիության երկակի նշաններ, այսինքն. ունեն մետաղների և ոչ մետաղների հատկություններ.

Մետաղների ատոմների շառավիղները համեմատաբար են մեծ չափսեր. Արտաքին էլեկտրոնները, որոնք կոչվում են վալենտային էլեկտրոններ, զգալիորեն հեռացվում են միջուկից և արդյունքում թույլ կապված են դրա հետ։ Ուստի մետաղի ատոմները հեշտությամբ հրաժարվում են վալենտային էլեկտրոններից և ձևավորում են դրական լիցքավորված իոններ (կատիոններ)։ Այս հատկանիշը հիմնականն է քիմիական հատկությունմետաղներ Առավել ցայտուն մետաղական հատկություններ ունեցող տարրերի ատոմներն ունեն մեկից երեք էլեկտրոն արտաքին էներգիայի մակարդակում: Մետաղների բնութագրական արտահայտված նշաններով քիմիական տարրերը կազմում են միայն դրական լիցքավորված իոններ, դրանք բոլորովին ունակ չեն էլեկտրոններ կցելու։

Մ.Վ.Բեկետովի տեղաշարժի շարքը

Մետաղի ակտիվությունը և այլ նյութերի հետ նրա փոխազդեցության արագությունը կախված է ատոմի «էլեկտրոններից բաժանվելու» ունակության ցուցիչի արժեքից։ Տարբեր մետաղներում կարողությունը տարբեր կերպ է արտահայտվում։ Բարձր արդյունավետությամբ տարրերը ակտիվ վերականգնող նյութեր են: Որքան մեծ է մետաղի ատոմի զանգվածը, այնքան մեծ է նրա վերականգնողական կարողությունը։ Առավել հզոր վերականգնող նյութերն են ալկալային մետաղները՝ K, Ca, Na։ Եթե ​​մետաղի ատոմները չեն կարողանում հրաժարվել էլեկտրոններից, ապա այդպիսի տարրը կհամարվի օքսիդացնող նյութ, օրինակ՝ ցեզիումի աուրիդը կարող է օքսիդացնել այլ մետաղներ։ Այս առումով ալկալիական մետաղների միացությունները ամենաակտիվն են։

Ռուս գիտնական Մ.Վ.Բեկետովն առաջինն էր, ով ուսումնասիրեց որոշ մետաղների տեղաշարժի ֆենոմենը նրանց կողմից այլ մետաղների կողմից առաջացած միացություններից։ Նրա կազմած մետաղների ցանկը, որում դրանք գտնվում են նորմալ պոտենցիալների բարձրացման աստիճանին համապատասխան, կոչվում է «էլեկտրաքիմիական լարման շարք» (Բեկետովի տեղաշարժի շարք):

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Որքան աջ կողմում է մետաղը գտնվում այս շարքում, այնքան ցածր է նրա վերականգնող հատկությունները և այնքան ուժեղ են նրա իոնների օքսիդացնող հատկությունները:

Մետաղների դասակարգումն ըստ Մենդելեևի

Պարբերական աղյուսակի համաձայն առանձնանում են մետաղների հետևյալ տեսակները (ենթախմբերը).

• ալկալային - Li (լիթիում), Na (նատրիում), K (կալիում), Rb (ռուբիդիում), Cs (ցեզիում), Fr (ֆրանցիում);
• ալկալային հող – Be (բերիլիում), Mg (մագնեզիում), Ca (կալցիում), Sr (ստրոնցիում), Ba (բարիում), Ra (ռադիում);
• լույս - AL (ալյումին), In (ինդիում), Cd (կադմիում), Zn (ցինկ);
• անցումային;
• կիսամետաղներ

Մետաղների տեխնիկական կիրառություններ

Քիչ թե շատ տարածված մետաղներ տեխնիկական կիրառություն, պայմանականորեն բաժանվում են երեք խմբի՝ սեւ, գունավոր եւ ազնվական։

TO սեւ մետաղներ ներառում են երկաթը և դրա համաձուլվածքները` պողպատ, չուգուն և ֆերոհամաձուլվածքներ:

Պետք է ասել, որ երկաթը բնության մեջ ամենատարածված մետաղն է։ Նրան քիմիական բանաձեւ Fe (ferrum): Երկաթը հսկայական դեր է խաղացել մարդու էվոլյուցիայի մեջ։ Մարդը կարողացավ նոր գործիքներ ձեռք բերել՝ սովորելով երկաթ հալեցնել։ Ժամանակակից արդյունաբերության մեջ լայնորեն կիրառվում են երկաթի համաձուլվածքները, որոնք ստացվում են երկաթին ածխածնի կամ այլ մետաղների ավելացման միջոցով։

Գունավոր մետաղներ – սրանք գրեթե բոլոր մետաղներն են, բացառությամբ երկաթի, դրա համաձուլվածքների և ազնիվ մետաղների: Ըստ իրենց սեփական ֆիզիկական հատկություններԳունավոր մետաղները դասակարգվում են հետևյալ կերպ.

· ծանրմետաղներ՝ պղինձ, նիկել, կապար, ցինկ, անագ;

· թոքերըմետաղներ՝ ալյումին, տիտան, մագնեզիում, բերիլիում, կալցիում, ստրոնցիում, նատրիում, կալիում, բարիում, լիթիում, ռուբիդիում, ցեզիում;

· փոքրմետաղներ՝ բիսմուտ, կադմիում, անտիմոն, սնդիկ, կոբալտ, մկնդեղ;

· հրակայունմետաղներ՝ վոլֆրամ, մոլիբդեն, վանադիում, ցիրկոնիում, նիոբիում, տանտալ, մանգան, քրոմ;

· հազվադեպմետաղներ՝ գալիում, գերմանիում, ինդիում, ցիրկոնիում;

Ազնիվ մետաղներ ոսկի, արծաթ, պլատին, ռոդիում, պալադիում, ռութենիում, օսմիում:

Պետք է ասել, որ մարդը ոսկու հետ շատ ավելի վաղ է ծանոթացել, քան երկաթին։ Այս մետաղից ոսկյա զարդեր պատրաստվել են դեռևս Հին Եգիպտոս. Մեր օրերում ոսկին օգտագործվում է նաև միկրոէլեկտրոնիկայի և այլ ոլորտներում։

Արծաթը, ինչպես ոսկին, օգտագործվում է ոսկերչության, միկրոէլեկտրոնիկայի և դեղագործական արդյունաբերության մեջ։

Մետաղներն ուղեկցել են մարդուն մարդկային քաղաքակրթության ողջ պատմության ընթացքում։ Չկա արդյունաբերություն, որտեղ մետաղներ չօգտագործվեն։ Ժամանակակից կյանքն անհնար է պատկերացնել առանց մետաղների և դրանց միացությունների։

Դպրոցում մեզ սովորեցնում էին պարբերական աղյուսակը քանոնով անկյունագծով բաժանել՝ սկսած Բորից մինչև Աստատին, դրանք մետաղների և ոչ մետաղների տարածքներն էին։ Սիլիցիումից և բորից վեր ամեն ինչ ոչ մետաղներ են:

Անձամբ ես օգտագործում եմ պարբերական տարրերի այս աղյուսակը:

Պարբերական աղյուսակի հին (կրճատ) տարբերակում, եթե վերին ձախ անկյունից ուղիղ գիծ գծեք դեպի ստորին աջ անկյուն, ապա ոչ մետաղների մեծ մասը կհայտնվի վերևում։ Չնայած ոչ բոլորը: Եվ հետո կան կիսամետաղներ, ինչպիսիք են մկնդեղը և սելենը: Ավելի հեշտ է ասել, թե որ տարրերն են ոչ մետաղներ, քանի որ դրանք զգալիորեն ավելի քիչ են, քան մետաղները: Եվ դրանք բոլորը սովորաբար ընդգծվում են դեղինով որպես p-տարրեր (չնայած որոշ մետաղներ ընկնում են այնտեղ): Աղյուսակի ժամանակակից (երկար) տարբերակում՝ 18 խմբերով, բոլոր ոչ մետաղները (բացի ջրածնից) աջ կողմում են։ Սրանք բոլորը գազեր են, հալոգեններ, ինչպես նաև բոր, ածխածին, սիլիցիում, ֆոսֆոր և ծծումբ: Ոչ այնքան։

Հիշում եմ, թե ինչպես դպրոցում ուսուցիչը քանոնով բաժանեց պարբերական աղյուսակը և մեզ ցույց տվեց մետաղների և ոչ մետաղների տարածքները։ Պարբերական աղյուսակը բաժանված է երկու գոտու անկյունագծով. Սիլիցիումից և բորից վեր ամեն ինչ ոչ մետաղներ են: Նաև նոր աղյուսակներում այս երկու խմբերը նշված են տարբեր գույներով։

Մենդելեևի պարբերական աղյուսակն ավելի տեղեկատվական է, քան կարող է թվալ առաջին հայացքից: Դրանում դուք կարող եք պարզել՝ տարրը մետաղ է, թե ոչ մետաղ։ Դա անելու համար դուք պետք է կարողանաք տեսողականորեն աղյուսակը բաժանել երկու մասի.



Կարմիր գծից ներքեւ մետաղներն են, մնացած տարրերը ոչ մետաղներ են։

Ինչպես ճանաչել մետաղը կամ ոչ մետաղը, մետաղը միշտ պինդ վիճակում է, բացառությամբ սնդիկի, իսկ ոչ մետաղը կարող է լինել ցանկացած ձևով՝ փափուկ, կոշտ, հեղուկ և այլն։ Կարող եք նաև որոշել ըստ գույնի, ինչպես արդեն պարզ է դարձել, մետաղական, մետաղական գույնը։ Ինչպես որոշել այն պարբերական աղյուսակում, դրա համար հարկավոր է շեղանկյուն գիծ գծել բորից մինչև աստատին, և բոլոր այն տարրերը, որոնք գտնվում են գծի վերևում, մետաղ չեն, իսկ գծի տակ գտնվողները մետաղ են:

Դ.Ի. Մենդելեևի աղյուսակում մետաղները գտնվում են բոլոր ժամանակաշրջաններում, բացառությամբ 1-ին (H և He), բոլոր խմբերում, միայն մետաղները (d-տարրերը) են երկրորդական (B) ենթախմբերում: Ոչ մետաղները p-տարրեր են և գտնվում են միայն հիմնական (A) ենթախմբերում։ Ընդհանուր առմամբ 22 ոչ մետաղական տարր կա և դրանք դասավորված են աստիճանաբար՝ սկսած SHA խմբից, յուրաքանչյուր խմբում ավելացնելով մեկ տարր՝ SHA խումբ՝ B՝ բոր, 1 UA խումբ՝ C՝ ածխածին և Սիլիցիում։ VA խումբ - ազոտ (N), ֆոսֆոր - P, մկնդեղ - As; V1A խումբ (քալկոգեններ) - թթվածին (O), ծծումբ (S), սելեն (Se), թելուր (Te), V11A խումբ (հալոգեններ) - ֆտոր (F), քլոր (Cl), բրոմ (Br), յոդ (I): ), աստատին (At); V111A խմբի իներտ կամ ազնիվ գազեր՝ հելիում (He), նեոն (Ne), արգոն (Ar), կրիպտոն (Kr), քսենոն (Xe), ռադոն (Ra): Ջրածինը գտնվում է առաջին (A) և յոթերորդ (A) խմբերում։ Եթե ​​դուք մտավոր շեղանկյուն եք նկարում բերիլիումից մինչև բոհրիում, ապա հիմնական ենթախմբերում շեղանկյունից վեր ոչ մետաղներ են:

Հատկապես ձեզ համար և որպեսզի կարողանաք հստակ հասկանալ, թե ինչպես կարելի է հեշտությամբ տարբերել մետաղներն ու ոչ մետաղները աղյուսակում, ես ձեզ տալիս եմ այս դիագրամը.



Մետաղների և ոչ մետաղների բաժանարար գիծը ընդգծված է կարմիր մարկերով։ Նկարեք սա ձեր նշանի վրա, և դուք միշտ կիմանաք:

Ժամանակի ընթացքում դուք պարզապես անգիր եք անում բոլոր ոչ մետաղները, մանավանդ, որ այդ տարրերը բոլորին լավ հայտնի են, և դրանց թիվը փոքր է՝ ընդամենը 22: պարզ. Աղյուսակի վերջին երկու սյունակները ամբողջությամբ նվիրված են ոչ մետաղներին. սա իներտ գազերի ամենահին սյունն է և հալոգենների սյունը, որը սկսվում է ջրածնից: Ձախ կողմի առաջին երկու սյունակներում ընդհանրապես ոչ մետաղներ չկան, դրանք պինդ մետաղներ են: Երրորդ խմբից սկսած սյունակներում հայտնվում են ոչ մետաղներ՝ սկզբում մեկ բոր, ապա 4-րդ խմբում արդեն երկուս կա՝ ածխածին և սիլիցիում, 5 խմբում՝ երեքը՝ ազոտ, ֆոսֆոր և մկնդեղ, 6-րդ խմբում՝ արդեն։ 4 ոչ մետաղներ՝ թթվածին, ծծումբ, սելեն և թելուր, լավ, հետո գալիս է հալոգենների խումբը, որոնք վերը նշված էին։ Ոչ մետաղների անգիրն ավելի հեշտ դարձնելու համար օգտագործեք այս հարմար սեղանը, որտեղ բոլոր ոչ մետաղները գտնվում են շարֆի մեջ.



Առանց պարբերական աղյուսակն ինքնին անգիր անելու, անհնար է հիշել, թե որտեղ է մետաղը և որտեղ է ոչ մետաղը: Բայց դուք կարող եք հիշել երկուսը պարզ կանոններ. Առաջին կանոնն այն է, որ մետաղական հատկությունները նվազում են ձախից աջ ժամանակահատվածում: Այսինքն՝ սկզբում հայտնված նյութերը մետաղներ են, վերջում՝ ոչ մետաղներ։ Սկզբում գալիս են ալկալային և հողալկալիական մետաղները, իսկ հետո մնացած ամեն ինչ՝ վերջացրած իներտ գազերով։ Երկրորդ կանոնն այն է, որ մետաղական հատկությունները խմբում աճում են վերևից ներքև: Օրինակ՝ վերցնենք երրորդ խումբը. Մենք բորը մետաղ չենք անվանի, բայց դրա տակ ալյումին է, որն ունի ընդգծված մետաղական հատկություններ:

Պարբերական աղյուսակը քիմիայի հիմնական պոստուլատներից մեկն է։ Նրա օգնությամբ դուք կարող եք գտնել բոլոր անհրաժեշտ տարրերը՝ ինչպես ալկալային, այնպես էլ սովորական մետաղներ կամ ոչ մետաղներ։ Այս հոդվածում մենք կանդրադառնանք, թե ինչպես գտնել անհրաժեշտ տարրերը նման աղյուսակում:

19-րդ դարի կեսերին հայտնաբերվել է 63 քիմիական տարր. Նախնական պլանն էր տարրերը դասավորել ըստ աճող ատոմային զանգվածի և բաժանել դրանք խմբերի։ Սակայն դրանք կառուցված չհաջողվեց, իսկ քիմիկոս Նուլանդի առաջարկը լուրջ չընդունվեց՝ քիմիան ու երաժշտությունը կապելու փորձերի պատճառով։

1869 թվականին Դմիտրի Իվանովիչ Մենդելեևառաջին անգամ հրապարակել է իր պարբերական աղյուսակը Journal of Russian Chemical Society-ի էջերում: Շուտով նա իր հայտնագործության մասին տեղեկացրեց ամբողջ աշխարհի քիմիկոսներին։ Հետագայում Մենդելեևը շարունակեց կատարելագործել և կատարելագործել իր աղյուսակը, մինչև այն ձեռք բերեց ժամանակակից տեսք. Հենց Մենդելեևին հաջողվեց քիմիական տարրերը դասավորել այնպես, որ դրանք փոխվեն ոչ թե միապաղաղ, այլ պարբերաբար։ Տեսությունը վերջնականապես միավորվեց պարբերական օրենքի մեջ 1871 թ. Անցնենք պարբերական աղյուսակում ոչ մետաղների և մետաղների դիտարկմանը:

Ինչպես գտնել մետաղներ և ոչ մետաղներ

Մետաղների որոշումը տեսական մեթոդով

Տեսական մեթոդ.

1. Բոլոր մետաղները, բացառությամբ սնդիկի, գտնվում են պինդ ագրեգացման վիճակում։ Նրանք ճկուն են և առանց խնդիրների թեքվում են: Բացի այդ, այս տարրերն ունեն լավ ջերմային և էլեկտրական հաղորդիչ հատկություններ:
2. Եթե ​​Ձեզ անհրաժեշտ է որոշել մետաղների ցանկը, ապա գծեք անկյունագծային գիծ բորից մինչև աստատին, որի տակ կտեղակայվեն մետաղական բաղադրիչները: Դրանք ներառում են նաև կողմնակի քիմիական խմբերի բոլոր տարրերը:
3. Առաջին խմբում առաջին ենթախումբը պարունակում է ալկալայիններ, օրինակ՝ լիթիում կամ ցեզիում։ Լուծվելուց առաջանում ենք ալկալիներ, մասնավորապես հիդրօքսիդներ։ Նրանք ունեն ns1 տիպի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա մեկ վալենտային էլեկտրոնով, որը տրվելով հանգեցնում է նվազեցնող հատկության դրսևորման։

Հիմնական ենթախմբի երկրորդ խումբը պարունակում է հողալկալային մետաղներ, ինչպիսիք են ռադիումը կամ կալցիումը: Սովորական ջերմաստիճանում նրանք ունեն ագրեգացման պինդ վիճակ։ իրենց էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաունի ns2 ձև: Անցումային մետաղները գտնվում են երկրորդական ենթախմբերում։ Նրանք ունեն փոփոխական օքսիդացման վիճակներ: Ավելի ցածր աստիճաններում դրսևորվում են հիմնական հատկությունները, միջանկյալ աստիճաններում բացահայտվում են թթվային հատկությունները, իսկ ավելի բարձր աստիճաններում՝ ամֆոտերական հատկությունները։

Ոչ մետաղների տեսական սահմանումը

Նախ, նման տարրերը սովորաբար լինում են հեղուկ կամ գազային, երբեմն՝ պինդ վիճակում . Երբ փորձում ես դրանք թեքելդրանք կոտրվում են փխրունության պատճառով: Ոչ մետաղները ջերմության և էլեկտրականության վատ հաղորդիչներ են: Բորից աստատին գծված անկյունագծային գծի վերին մասում հայտնաբերված են ոչ մետաղներ։ Ոչ մետաղների ատոմները պարունակում են մեծ թվով էլեկտրոններ, ինչը նրանց համար ավելի շահավետ է դարձնում լրացուցիչ էլեկտրոններ ընդունելը, քան դրանք տալը: Ոչ մետաղների մեջ մտնում են նաև ջրածինը և հելիումը։ Բոլոր ոչ մետաղները տեղակայված են խմբերով երկրորդից մինչև վեցերորդ:

Որոշման քիմիական մեթոդներ

Կան մի քանի ուղիներ.

• Հաճախ անհրաժեշտ է օգտագործել քիմիական մեթոդներմետաղների որոշում. Օրինակ, դուք պետք է որոշեք համաձուլվածքում պղնձի քանակը: Դա անելու համար մակերեսին կիրառեք մի կաթիլ ազոտաթթու և որոշ ժամանակ անց ժամանակ կանցնիգոլորշու. Քսել ֆիլտրի թուղթը և պահել այն ամոնիակային կոլբայի վրա: Եթե ​​կետը դառնում է մուգ կապույտ, դա ցույց է տալիս համաձուլվածքում պղնձի առկայությունը:
• Ենթադրենք, դուք պետք է ոսկի գտնեք, բայց չեք ուզում այն ​​շփոթել արույրի հետ: Մակերեւույթին քսել ազոտաթթվի խտացված լուծույթ՝ 1-ից 1 հարաբերակցությամբ: Համաձուլվածքում մեծ քանակությամբ ոսկու հաստատումը կլինի լուծույթին ռեակցիայի բացակայությունը:
• Երկաթը համարվում է շատ հայտնի մետաղ։ Այն որոշելու համար հարկավոր է մետաղի մի կտոր տաքացնել աղաթթու. Եթե ​​դա իսկապես երկաթ է, ապա կոլբը գունավոր կլինի դեղին. Եթե ​​քիմիան բավական է քեզ խնդրահարույց թեմա, ապա վերցրեք մագնիս: Եթե ​​դա իսկապես երկաթ է, ապա այն կձգվի դեպի մագնիսը։ Նիկելը որոշվում է գրեթե նույն մեթոդով, ինչ պղնձը, միայն ալկոհոլին ավելացրեք դիմեթիլգլյոքսին: Նիկելը կհաստատի իրեն կարմիր ազդանշանով։

Այլ մետաղական տարրերը որոշվում են նմանատիպ մեթոդներով: Պարզապես օգտագործեք անհրաժեշտ լուծումները, և ամեն ինչ կստացվի։

Եզրակացություն

Մենդելեևի պարբերական աղյուսակը քիմիայի կարևոր պոստուլատ է. Այն թույլ է տալիս գտնել բոլոր անհրաժեշտ տարրերը, հատկապես մետաղները և ոչ մետաղները: Եթե ​​ուսումնասիրեք քիմիական տարրերի որոշ բնութագրեր, դուք կկարողանաք բացահայտել մի շարք առանձնահատկություններ, որոնք օգնում են ձեզ գտնել անհրաժեշտ տարրը: Դուք կարող եք նաև օգտագործել քիմիական մեթոդներ մետաղների և ոչ մետաղների որոշման համար, քանի որ դրանք թույլ են տալիս գործնականում ուսումնասիրել այս բարդ գիտությունը։ Հաջողություն քիմիայի և պարբերական համակարգի ուսումնասիրության մեջ, դա կօգնի ձեզ ապագայում գիտական ​​հետազոտություն!

Տեսանյութ

Տեսանյութից դուք կսովորեք, թե ինչպես կարելի է որոշել մետաղները և ոչ մետաղները՝ օգտագործելով պարբերական աղյուսակը։