Paghahanap ng molecular formula ng mga substance.

3.15.23. Tukuyin ang diagram at pangalanan ang mga koneksyon:

CH3 Cl	H2SO4					CH3I
AlCl3

3.15.24. Tukuyin ang diagram at pangalanan ang mga koneksyon:

H2SO4				H3O+			CH3OH
					FeBr3

3.15.25. Tukuyin ang diagram at pangalanan ang mga koneksyon:

3Cl2

HNO3

3H2O

NaOC2

H2SO4

3.15.26. Tukuyin ang kadena ng mga pagbabagong-anyo na may mga scheme ng reaksyon, ipahiwatig ang mga kondisyon; pangalanan ang mga koneksyon:

			CH2 Cl
		SO3H
			SO3H
CH2OH		SO3H
		CH2OH
SO3H		SO3H

3.15.27. Tukuyin ang kadena ng mga pagbabago, pangalanan ang mga koneksyon:

				HNO3
			H3 O+ C		E, E"H 2 O
				H2SO4
	119-121o C
AlCl3

3.15.28. Tukuyin ang kadena ng mga pagbabago, pangalanan ang mga koneksyon:

	HNO3		H2/Pd	CH3 COOH
	H2SO
AlBr3

3.15.29. Tukuyin ang kadena ng mga pagbabago, pangalanan ang mga koneksyon:

HNO3

FeBr3

(C2 H5 OC2 H5)

H2SO4

3.15.30. Tukuyin ang scheme ng pagbabago, pangalanan ang mga koneksyon:

HNO3

H2SO4

3.15.31. Batay sa methane at inorganic reagents, magmungkahi ng paraan para sa synthesis ng novocaine (β - diethylaminoethyl ester ng p-aminobenzoic acid), na ginagamit para sa lokal na kawalan ng pakiramdam(pangpawala ng sakit):

H2 N COCH2 CH2 N(C2 H5 )2

3.15.32. Ang pyrolysis ng alkanes ay gumagawa ng mabangong hydrocarbons. Sa kasong ito, ang mga alkenes at alkadienes ay unang nabuo, na tumutugon sa isa't isa(diene synthesis). Magmungkahi ng isang pamamaraan para sa synthesis ng toluene mula sa heptane, pagkatapos ay nitrate ito ng labis na pinaghalong nitrating. Pangalanan ang mga nabuong compound.

3.15.33. Batay sa methane at inorganic reagents, magmungkahi ng paraan para sa synthesizing

synthesis ng gamot na Ambien (pamba) (p-aminomethylbenzoic acid), na ginagamit

ginagamit sa gamot upang ihinto ang pagdurugo:

H2 NCH2 C(O)OH

3.15.34. Sa pamamagitan ng pag-decipher sa mga scheme ng pagbabago sa itaas, maaari kang makakuha ng "F" - isang puting kristal na pulbos na may bahagyang mapait na lasa, na ginagamit sa medikal na kasanayan bilang tagapamagitan ng sentral sistema ng nerbiyos, nag-normalize mga proseso ng nerbiyos sa utak, nagpapabuti ng memorya, pinatataas ang pagiging produktibo ng pag-iisip; tinatawag nila itong gamot aminalon (gammalon).

						H3O+				H2/Pd

Mga solusyon sa mga problema at pagsasanay

3.1. Alkanes at cycloalkanes

H3 C-CH3

CH3 Br + 2 Na + Br-CH2 -CH3

H3 C-CH2 -CH3

CH3 -CH2 -CH2 -CH3

t 0 s

C H 3 C H 2 C H 2 -C (O)O N a + N aO H

C H 3 -C H 2 -C H 3 + N a 2 C O 3

CH CH3

ZnCl2

ClCH2

methyl cyclopropane

CH2-

1,2-dimethylcyclobutane

3.1.4. Isulat natin ang pormula ng istruktura ng tambalan at tingnan kung saan ito dapat hatiin sa dalawang fragment (radicals); isang halogen atom ay dapat idagdag sa bawat radical at tratuhin ng sodium:

1) CH3 -CH2 -CH-Br			CH-CH2 -CH3			CH3 -CH2 -CH-CH-CH2 -CH3
						CH3 CH3

2-bromobutane 2) sa kaso ng isobutane, bilang karagdagan dito, ang ethane at 2,3-dimethylbutane ay makukuha, dahil

ang molekula ng isobutane ay hindi maaaring nahahati sa dalawang simetriko na mga fragment (radicals)

	CH3 -CH-I + 2 Na + I-CH3			CH3 -CH-CH3

2-iodopropane iodomethane

C+2H2
CH4 + 2 O2					CO2 + 2H2O

CO2 + 2 NaOH = Na2 CO3 + H2 O (3)

3.1.5. Isulat natin ang mga equation ng mga patuloy na reaksyon:

Mula sa scheme (1) ito ay sumusunod na 224 l (10 mol) H2 ay natupok upang makabuo ng 5 mol CH4. Kapag ito ay sinunog, ang parehong halaga (5 mol) ng CO2 ay nabuo (Scheme 2). Dami ng methane 22.4 l x 5 = 112 l. Dahil ang pahayag ng problema ay nagsasaad na ang isang labis na alkali ay kinuha, pagkatapos ay ayon sa equation (3) ito ay sumusunod na ang sodium carbonate ay nabuo.

Dami ng NaOH = 2000 x 1.219 x 10/100 = 243.8 (g), o 243.8:40 = 6.1 (mol),

mga. Sobra talaga ang alkali. Dahil dito, ang average na asin ay nabuo sa halagang 106 x 5 = 530 (g).

2 CH3 -CH2 -C(O)ONa

1,3-dimethylcyclohesane

3.1.8. Isulat natin ang mga equation para sa mga reaksyon ng pagkasunog at neutralisasyon ng mga resultang produkto:

CH4 + 2 O2

CO2 + 2H2O

2 CH3 CH3 + 7 O2

4 CO2 + 6 H2 O

CH3 CH2 CH3 + 5 O2

3 CO2 + 4 H2 O (3)

2 H2 S + 3 O2

2 SO2 + 2 H2 O

2 NaOH

Na2CO3

2 NaOH

Na2SO3

Ang 112 litro ng natural na gas ay katumbas ng 5 moles. Kaya ang halo ay naglalaman ng:

CH4 - 5 * 0.96 = 4.8 mol, C2 H6 - 0.05 mol, C3 H8 - 0.05 mol, H2 S - 0.1 mol. co-

Ayon sa mga equation (1) - (3), ang CO2 ay nabuo sa panahon ng pagkasunog ng methane - 4.8 mol, ethane - 0.1 mol, propane - 0.15 mol, i.e. sa kabuuan, 5.05 mol ng CO2 ang nabuo, at ayon sa equation (4) - 0.1 mol ng SO2. Upang ganap na ma-neutralize ang mga produkto ng oksihenasyon (mga equation 5, 6) sa mga katamtamang asin, ang mga sumusunod ay kinakailangan:

2 * 5.15 mol NaOH = 10.3 mol.

Gumawa tayo ng isang proporsyon: 0.5 mol NaOH ay nakapaloob sa 1 litro ng solusyon 10.3 mol NaOH ay nakapaloob sa 1 litro ng solusyon

X = 20.6 l ng 0.5 M NaOH solution.

3.1.9. Relatibong molekular na timbang (Mr) = 2 * dH 2 = 2 x 43 = 86. Mula sa pangkalahatang pormula alkanes Сn H2n+2 sumusunod na ang bilang ng mga carbon atoms n = (86-2): (12+2) = 6. Samakatuwid, ang hydrocarbon ay hexane. Ang mga isomer nito:

CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3	CH3 CHCH2 CH2 CH3	CH3 CHCHCH3
		CH3 CH3
CH3 CCH2 CH3	CH3 CH2 CHCH2 CH3

3.1.10. Ang geometric isomerism ng cycloparaffins ay natutukoy sa pamamagitan ng pag-aayos ng mga substituent na may kaugnayan sa ring plane (sa itaas at ibaba ng plane of symmetry):

3.1.11. Ang halogenation ng alkanes ay isang radical substitution reaction (SR). Ang ganitong mga reaksyon ay nagpapatuloy ayon sa sumusunod na diagram at ang mekanismo:

R: H + X: X R-X + H-X

1) X : X 2 X .

2) R: H + X.

R.+HX

3) R. + X : X R-X + X.

			Tulad ng makikita (yugto 2), sa panahon ng reaksyon ang radical R. ay nabuo, at, una sa lahat, ito ay mas matatag. Ang katatagan ng mga hydrocarbon radical ay tumataas sa sumusunod na pagkakasunud-sunod:	< H3 C-CH-CH3 < H3 C-C-CH3

H3C-H2C

Dahil dito, sa apat na compound na nakuha: 2-bromo-2-methylbutane ay nabuo nang mas mabilis (dahil ang resultang radical ay tersiyaryo); Nakuha rin ang 1-bromo-2-methylbutane, 3-bromo-2-methylbutane at 1-bromo-3-methylbutane.

3.1.12. Kinakailangang pumili ng isomer kung saan ang lahat ng carbon atoms kung saan maaaring maganap ang reaksyon ng halogenation ay pareho. Tanging 2,2-dimethylpropane (neopentane), kung saan pangunahin ang mga atomo ng carbon, ang nakakatugon sa kundisyong ito. Para sa lahat ng iba pang isomer ng pentane, maraming monohalogen derivatives ang maaaring mabuo nang sabay-sabay (kahit sa magkaibang mga rate).

Cl2,t

CH2 Cl + HCl

3.1.13. Sa panahon ng proseso ng halogenation, sa ilalim ng mga kondisyon kung saan ang mga hydrocarbon radical ay nabuo nang intermediate, ang tertiary radical ang magiging pinaka-stable. Samakatuwid, ang bromination ay pangunahing magaganap sa posisyon 4(sa tertiary C atom)

at 4-bromo-2,2,4-trimethylpentane ay nabuo.			H3 C-C-CH2 -CH-CH3			H3 C-C-CH2 -
CH3 CH3
			CH3 CH3

C(Br)-CH3 + HBr

Ang cyclohexane at halogens ay sumasailalim sa mga radikal na reaksyon ng pagpapalit (ihambing sa mga alkane!)

Br2 Br

1) - HBr

cyclohexane bromocyclohexane

cyclopropane1,3-dichloropropane

3.1.15. a) 2CH3 CH2 Br + 2Na → CH3 CH2 CH2 CH3 + 2NaBr b) (CH3 )2 CHBr + 2Na → (CH3 )2 CHCH3 + 2NaBr

c) 2(CH3 )2 CHBr + 2Na → (CH3 )2 CHCH(CH3 )2 + 2NaBr d) 2CH3 CH2 CH2 Br + 2Na → CH3 (CH2 )4 CH3 + 2NaBr

e) (CH3 )3 CCH2 Br + 2Na + BrCH2 CH(CH3 )2 → (CH3 )3 CCH2 CH2 CH(CH3 )2 + 2NaBr

3.1.16. a) CH 3 C(CH3 )2 CH(CH3 )CH2 CH2 CH3 + 14O2 → 9CO2 + 10H2 O b) 2CH3 CH(CH3 )CH2 CH2 CH3 + 19O2 → 12CO2 + 14H2 O

3.1.17. a) CH 3 C(CH3)(NO2)CH2 CH3, b) CH3 C(CH3)(NO2)CH3

3.1.18. Solusyon. Hayaang ang hydrocarbon formula ay Su Nu. Atomic na timbang ng carbon

ω (H) = y1(12x+y) = 0.1724? Saan nagmula ang y = 2.5x? Upang mahanap ang pinakasimpleng formula ng hydrocarbon, pinarami namin ang nahanap na ratio sa isang tiyak na numero na magiging 2.5 sa isang integer, ngunit ang pinakamababa sa lahat ng mga numero ng naturang produkto. Malinaw, sapat na upang i-multiply ang ratio na ito sa 2. Nangangahulugan ito na ang pinakasimpleng formula ng isang hydrocarbon ay C2 H5. Ngunit ang gayong hydrocarbon ay hindi maaaring umiral. Napipilitan tayong magparami ang pinakasimpleng formula sa pamamagitan ng 2. Pagkatapos ito ay tumutugma sa totoong formula C4 H10. Mayroong dalawang hydrocarbons na may komposisyon C4 H10: CH3 -CH2 -CH2 -CH3 butane at CH3 -CH(CH3)-CH3 2-methylpropane

Ang mga tertiary carbon atom ay naroroon sa isa lamang sa dalawang isomer na ito, 2-methylpropane, kaya 2-methylpropane lamang ang maaaring bumuo ng isang tertiary alkyl chloride kapag na-chlorinate:

CH3 -CH(CH3)-CH3 + Cl2 → CH3 -C(CH3)C1-CH3 + CH3 -CH(CH3)-CH2 Cl + HC1 3.1.19. Solusyon. Ang pagkasunog ng saturated hydrocarbons ay ipinahayag ng formula:

Сn Н2п+2 + (3n+1)/2 O2 → nСO2 + (n+1)Н2 O

Bilang resulta ng pagkasunog ng isang mole ng saturated hydrocarbon na naglalaman ng n carbon atoms, n moles ng CO2 ay nabuo. Kapag ang CO2 ay dumaan sa tubig ng dayap, nabuo ang calcium carbonate:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

(M CaCO3 = 100 g/mol), ν (CaCO3) = 60/100 = 0.6 mol = ν (CO2). Kapag 0.1 mol Cn H2n + 2 ay sinunog, 0.6 mol CO2 ay inilabas, samakatuwid n = 6. Ang molecular formula ng hydrocarbon ay C6 H14.

Sa limang hydrocarbons na may komposisyon C6 H14, 2,2-dimethylbutane lamang ang may quaternary carbon atom:

	CH3 -C-CH2 -CH3
H2 C=CHCH3 + Br2 → BrCH2 CHBrCH3
H2 C=CHCH3 + HBr → CH3 CHBrCH3
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl

M = 29*DB = 5.31*29 = 154 – molecular weight ng compound, i.e. ito ay CCl4; Ang 1.54 g ng CCl4 ay 0.01 mol.

Mula sa equation (1) ito ay sumusunod na ang 0.01 mol ng CH4 (0.224 l) ay tumugon mula sa mga kondisyon ng problema, ang kloro ay tumugon sa 0.12 mol (2.688 l).

Mula sa equation (2) malinaw na ang MnO2 (M 87) ay mangangailangan ng 0.12 mol, o 87 * 0.12 = 10.4 g.

CH3 C(O)ONa + NaOH (CaO) → CH4 + Na2 CO3 (CaO)
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl
Cl2 + H2 O → HCl + HOCl
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HOCl + NaOH → NaOCl + H2O

Ayon sa equation (1) mula sa 20.5 g ng sodium acetate CH3 C(O)ONa (M 82) ay nabuo

20.5/82 = 0.25 mol CH4. Ayon sa equation (2) mula sa 130.5 g ng MnO2 (M 87) posibleng makuha

basahin ang 130.5/87 = 1.5 mol ng chlorine. Mula sa equation (3) sumusunod na ang 0.25 mol ng CH4 ay tutugon sa 1 mol ng chlorine (0.5 mol ng chlorine ay mananatiling labis). Kasabay nito, nabuo ang 1 mol ng HCl (gas). Kapag may gas na pro-

mga produkto ng reaksyon (HCl at Cl2) isang solusyon ng 1.5 mol HCl at 0.5 mol HOCl ay nabuo (equation 3 at 4). Upang ma-neutralize ang solusyon na ito, kakailanganin ang 2 mol ng NaOH (equation 5 at 6), o 2/0.5 = 4 liters ng 0.5 M NaOH solution.

С3 Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2 О
CO2 + 2KOH → K2 CO3 + H2 O
CO2 + KOH → KHCO3

Ang 1.12 L ng CO2 ay 0.05 mol. Samakatuwid, ang dami ng propane na nasunog ay 1.12/3 = 0.37 L (equation 1). Ang masa ng KOH solution ay 50 * 1.1 = 55 g 55 g ng 12% KOH solution ay naglalaman ng 55 * 12/100 = 6.6 g ng KOH. Upang sumipsip ng 0.05 mol ng CO2, 0.1 mol ng KOH (m 56), o 5.6 g, ay kinakailangan (equation 2). Imbestigador-

ngunit, ang KOH ay kinuha nang labis, kaya 0.05 ang nabuo	mol K2 CO3
(m 138), o 6.9 g.
RCH3 + Br2 → RCH2 Br (A) + HBr
RCH2 Br + NaOH → RCH2 OH (B) + NaBr
RCH2 OH + [O] → RCH=O (B )
RCH=O + Ag2O → RC(O)OH + 2Ag
HCH=O + 2Ag2 O → CO2 + H2 O + 4Ag

Ang alkaline hydrolysis ng monobromo derivative na "A" ay gumagawa ng alkohol na "B" (equation 2), ang oksihenasyon nito ay humahantong sa aldehyde "B" (equation 3). Ang 43.2 g ng pilak ay 0.4 mol. Ang dami ng pilak na ito ay maaaring mabuo mula sa 0.1 mol ng formaldehyde o 0.2 mol ng anumang iba pang aldehyde (equation 4 at 5). Ayon sa mga kondisyon ng problema, ang isang aldehyde ay isang gaseous compound, samakatuwid ito ay methanal. Pagkatapos 9.5 g ng "A" ay 0.1 mol, ang molekular na timbang ng "A" ay 95, i.e. Ito ay bromomethane at methane ay kinuha sa reaksyon. Dahil ang bromination yield ay 50%, 0.2 mol (3.2 g o 4.48 l) ng methane ay kinakailangan.

C 6H 12 → C 6H 6	3H2
C 6H 10 → C 6H 6	2H2
C6 H10 + Br2 → C6 H10 Br2
C6 H5 NO2 + 3H2 → C6 H5 NH2 + 2H2 O

Mula sa equation 3, matutukoy mo ang dami ng bromine, na tumutugma sa dami ng cyclohexene (480*10)/(100*160) = 0.3 mol ng bromine (M 160); samakatuwid, ang cyclohexene ay 0.3 mol (24.6 g). Mula sa equation 2 sumusunod na sa panahon ng dehydrogenation ng cyclohexene, 0.3 * 2 = 0.6 mol H2 ay inilabas.3

2) CH3 C=CHCH3

3) H2 C=CCH2 CH3

4) H2 C=CHCHCH3

CH2 CH3

CH2 CH3

1) pentene-1, 2) 2-methylbutene-2, 3) 2-methylbutene-1, 4) 3-methylbutene-1, 5) cis-pentene-2, 6) trans-pentrene-2.

Ang naka-highlight na pagtatapos na EN ay nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng isang dobleng bono, kung saan nagsisimula ang pangunahing carbon chain ng molekula.

3.2.2. Ang mga radikal ay nabuo kung ang hydrogen ay tinanggal mula sa isang carbon atom na Ethene radical H2 C=CH – vinyl. Tatlong radical ang maaaring gawin mula sa propene dahil mayroon itong pangunahin, pangalawa at tertiary na mga atomo ng carbon; nang naaayon, ang mga radikal ay tatawaging CH2 =CH-H2 C– allyl, –CH=CH-CH3 propenyl,

CH 2 =C-CH 3 isopropenyl.

3.2.3. Ang mga alkenes ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga reaksyon electrophilic karagdagan (sa una, sa isang maramihang bono na may labis na densidad ng elektron, nagdaragdag ito electrophile - kasyon o isang particle na may bakanteng orbital). Sa kasong ito, ang carbocation na mas matatag ay nabuo. Pagkatapos ay mabilis na nagpapatuloy ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng cation at anion.

	XH2 C-CH-CH3
H2 C=CH-CH3	X+ Y -				XH2 C-CH-CH3
		(II)
	H2 C-CHX-CH3

Bilang halimbawa, isaalang-alang ang pakikipag-ugnayan ng propene sa isang polar reagent. Sa posibleng unang nabuong mga karbokasyon (I– pangalawa) ay mas matatag kaysa sa (II– pangunahin):

Ang direksyon ng pakikipag-ugnayan ng mga polar reagents na may mga unsymmetrical alkenes ay sumusunod Ang panuntunan ni Markovnikov: Kapag ang mga unsymmetrical na alkenes ay nalantad sa mga polar reagents, ang positibong bahagi ng reagent ay idinaragdag sa mas hydrogenated na carbon atom ng maramihang bono.

CH3 -C=CH-CH3		H+ Br_
				H3 C-C-CH2 -CH3

					2-bromo-2-methylbutane
	CH3-	Sa una, ang peroxide ay nahahati sa dalawang radikal (1); ang nagreresultang radikal na OH ay nakikipag-ugnayan sa isang molekula ng bromine, na nagpasimula ng pagbuo ng atomic bromine (bromine radical) Br (2). Ang huli ay idinagdag sa dobleng bono upang ang nagresultang carboradical ay mas matatag (I – ang pangalawa ay mas matatag kaysa sa II – pangunahin) (3). Pagkatapos ang radical (I) ay tumutugon sa molekula ng HBr; lilitaw ang bagong Br at nabuo ang target na tambalang 1-bromopropane (nagpapatuloy ang reaksyon laban sa pamumuno ni Markovnikov). H2 C=CH-CH3 + HBr BrCH2 -CH2 -CH3 H2 O2 1)HO:OH 2 HO. 2) HO. +H:Br BrCH2 -CH-CH3 H:Br 3) H2 C=CH-CH3 + Br BrCH2 CH2 CH3 + CH2-CHBr-CH3(II) 3.2.5. Dehydrohalogenation(pag-aalis ng hydrogen halide) ng mga haloalkanes ay nagpapatuloy Ang panuntunan ni Zaitsev - ang isang hydrogen atom ay lumalayo sa kapitbahay nito na hindi gaanong hydr- riated carbon atom. CH3 -CH-CH2 -CH3 KOH (C2 H5 OH) CH3 CH=CH-CH3 + KBr + H2 O 2-bromobutane butene-2 3.2.6. Conc. Ang H2 SO4 ay isang dehydrating agent (nag-aalis ng tubig). Sa temperaturang higit sa 130°C nangyayari sa loob molecular dehydration ayon sa panuntunan ni Zaitsev H2SO4(K) CH3 -C-C H2 -CH3 CH 3 C=CH-CH3 + H 2 O t>1300 C 2-methylbutene-2 2-methylbutanol-2 3.2.7. Una, idinagdag namin ang hydrogen halide (panuntunan ni Markovnikov), at pagkatapos ay alisin (tanggalin) ang hydrogen halide (panuntunan ni Zaitsev): K O H (C 2 H 5 O H) C H 2 = C H -C H 2 -C H 3 C H 3 C C H 2 -C H 3 C H 3 -C H = C H -C H 3 2-bromobutane 3.2.8. Depende sa lakas ng ahente ng oxidizing, ang oksihenasyon ng mga alkenes ay nagpapatuloy nang iba. Kapag nalantad sa mahinang oxidizing agent, nabubuo ang mga dihydric alcohol (diols o glycols). Ang pinakasimpleng diol ay ethylene glycol - ginagamit para sa paggawa ng antifreeze - mga likidong lumalaban sa hamog na nagyelo na ginagamit upang palamig ang mga makina ng kotse. Dahil nagbabago ang kulay ( Oksihenasyon ng Wagner), isa itong qualitative na reaksyon sa isang multiple bond

Pinag-isang State Exam sa Chemistry

Pagsusuri ng mga resulta
mga solusyon bahagi 2

1. Ang mga equation ng OVR ay ibinibigay sa isang implicit (incomplete) form at
ito ay kinakailangan upang matukoy ang mga sangkap na nawawala sa scheme.
2. Karaniwang tatlong bahagi ang pumapasok sa mga reaksyon ng ORR:
ahente ng pagbabawas, ahente ng oxidizing at medium (sa parehong
mga pagkakasunud-sunod at naitala).
3. Kung may daluyan, tiyak na magkakaroon ng tubig (acid →
tubig, alkali → tubig, tubig → alkali o alkali + tubig).
4. Natutukoy ang mga ions ng medium.
5. Ito ay madalas na kinakailangan upang malaman ang pagkakaroon ng mga ions sa iba't ibang
media (Mn, Cr).
6. Ang pinakakaraniwang reaksyon ay ang mga sumusunod
elemento: S, Mn, Hal, N, Cr, P, C (sa mga organic compound).

Karaniwang mga ahente ng pagbabawas

Mga neutral na atomo at molekula: Al, Zn, Cr, Fe, H, C,
LiAlH4, H2, NH3, atbp.
Mga non-metal ions na may negatibong charge:
S2–, I–, Br–, Cl–, atbp.
Papasok ang mga metal na ion na may positibong charge
pinakamababang estado ng oksihenasyon: Cr2+, Fe2+, Cu+, atbp.
Mga kumplikadong ion at molekula na naglalaman ng mga atomo sa
estado ng intermediate na estado ng oksihenasyon: SO32–,
NO2–, CrO2–, CO, SO2, NO, P4O6, C2H5OH, CH3CHO,
HCOOH, H2C2O4, C6H12O6, atbp.
Agos ng kuryente sa katod.

Karaniwang mga ahente ng oxidizing

Mga neutral na molekula: F2, Cl2, Br2, O2, O3, S, H2O2 at
atbp.
Positibong sisingilin ang mga metal ions at
hydrogen: Cr3+, Fe3+, Cu2+, Ag+, H+, atbp.
Mga kumplikadong molekula at ion na naglalaman ng mga atomo
metal sa isang estado ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon:
KMnO4, Na2Cr2O7, Na2CrO4, CuO, Ag2O, MnO2, CrO3,
PbO2, Pb4+, Sn4+, atbp.
Mga kumplikadong ion at molekula na naglalaman ng mga atomo
nonmetal sa isang estado ng positibong antas
oksihenasyon: NO3–, HNO3, H2SO4(conc.), SO3, KClO3,
KClO, Ca(ClO)Cl, atbp.
Agos ng kuryente sa anode.

Miyerkules

Acidic: H2SO4, mas madalas HCl at
HNO3
Alkalina: NaOH o KOH
Neutral: H2O

Half-reaksyon ng Mn at Cr

acidic na kapaligiran: MnO4– + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2
alkaline na kapaligiran: MnO4– + ē → MnO42–
Mn+7 + ē → Mn+6
neutral na daluyan: MnO4– + 2H2O + 3ē → MnO2 + 4OH–
Mn+7 + 3ē → Mn+4
acidic na kapaligiran: Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
alkaline na kapaligiran: Cr3+ + 8OH– – 3ē → CrO42+ + 4H2O
Cr+3 – 3ē → Cr+6

Ang pinakasikat na kalahating reaksyon ng pagbabawas ng mga ahente ng oxidizing

O2 + 4ē → 2O−2;
O3 + 6ē → 3O−2;
F2 + 2ē → 2F−;
Cl2 + 2ē → 2Cl−;
S+6 + 2ē → S+4 (H2SO4 → SO2);
N+5 + ē → N+4 (puro HNO3 → NO2);
N+5 + 3ē → N+2 (diluted HNO3 → NO;
mga reaksyon na may mahinang pagbabawas ng mga ahente);
N+5 + 8ē → N−3 (natunaw na HNO3 → NH4NO3;
mga reaksyon na may malakas na pagbabawas ng mga ahente);
2O−1 + 2ē → 2O−2 (H2O2)

Bahagi 2: Maling natutunang tanong

30. Mga reaksyon ng redox.
isulat ang equation ng reaksyon:


25.93% - ganap na nakayanan ang gawaing ito

30.

-3
+5
+4
Ca3P2 + ... + H2O → Ca3(PO4)2 + MnO2 + ... .
1) Tinutukoy namin ang mga sangkap na nawawala sa diagram at bumubuo
elektronikong balanse:
3 2P-3 – 16ē → 2P+5 oksihenasyon
16 Mn+7 + 3ē → Mn+4 pagbawi

3Ca3P2 + 16KMnO4 + 8H2O = 3Ca3(PO4)2 + 16MnO2 + 16KOH
rebelde
ok-tel
3) Tukuyin ang reducing agent at oxidizing agent

Isang tipikal na halimbawa ng mga pagkakamali sa gawain 30

Dahil sa kakulangan ng sistematikong kaalaman tungkol sa ahente ng oxidizing, ang mag-aaral ay nagtatalaga ng mga estado ng oksihenasyon para sa lahat.
elemento.
Dapat tandaan na kung ang isang elemento (hindi isang simpleng sangkap) ay mayroon
index, pagkatapos ay dapat itong ilagay bago ang elemento (sa form
koepisyent). Kaya ang maling balanse at, bilang resulta, hindi
tama ang reaksyon.
Ang ahente ng oxidizing sa site ng proseso ay hindi ipinahiwatig.

30

Gamit ang paraan ng elektronikong balanse,
isulat ang equation ng reaksyon:
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ...
+ ... .
Kilalanin ang oxidizing agent at
ahente ng pagbabawas.
29.1–65.1% – saklaw ng pagganap
30.0% - ganap na natapos ang gawain

30

0
+7
+4
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ... + ...

5 C0 – 4ē → C+4
oksihenasyon
4 Mn+7 + 5ē → Mn+2 pagbawi
2) Inaayos namin ang mga coefficient sa equation ng reaksyon:
5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
rebelde
ok-tel

30

Gamit ang paraan ng elektronikong balanse,
isulat ang equation ng reaksyon:
Ca(HS)2 + HNO3 (conc.) → ... + CaSO4 + NO2
+ ... .
Kilalanin ang oxidizing agent at ang reducing agent.
26.3–57.7% – saklaw ng pagkumpleto ng gawain C1
4.9% - ganap na nakayanan ang gawaing ito

30

-2
+5
+6
+4
Ca(HS)2 + HNO3 (conc.) → ... + CaSO4 + NO2 + ...
.
1) Lumilikha kami ng elektronikong balanse:
1
2S-2 – 16ē → 2S+6 oksihenasyon
16 N+5 + ē → N+4
pagbawi
2) Inaayos namin ang mga coefficient sa equation ng reaksyon:
Ca(HS)2 + 16HNO3 (conc.) → H2SO4 + CaSO4 + 16NO2 + 8H2O
rebelde
ok-tel
3) Tukuyin ang oxidizing agent at reducing agent

31 Mga reaksyon na nagpapatunay sa relasyon
iba't ibang klase mga di-organikong sangkap
1. Iguhit ang genetic na relasyon ng mga di-organikong sangkap.
2. Pansinin ang mga katangian ng sangkap: acid-base at redox
(tiyak).
3. Bigyang-pansin ang mga konsentrasyon ng mga sangkap (kung
ipinahiwatig): solid, solusyon, puro
sangkap.
4. Kinakailangang isulat ang apat na equation ng reaksyon
(hindi mga diagram).
5. Bilang panuntunan, dalawang reaksyon ang ORR, para sa mga metal -
mga reaksyon ng kumplikado.

Bahagi 3: Tanong na Hindi Natutunan

31Mga reaksyong nagpapatunay sa ugnayan sa pagitan ng iba't ibang
mga klase ng di-organikong sangkap.
Ang hydrogen sulfide ay naipasa sa pamamagitan ng bromine water.
Ang nagresultang precipitate ay ginagamot ng mainit
puro nitric acid. Stand out brown
ang gas ay dumaan sa isang solusyon ng barium hydroxide. Sa
pakikipag-ugnayan ng isa sa mga nabuong asing-gamot na may tubig
isang brown precipitate na nabuo sa isang solusyon ng potassium permanganate.
Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
5.02–6.12% – saklaw ganap na pagpapatupad mga gawain C2
5.02% - ganap na nakayanan ang gawaing ito

31

H2S
Br2(aq)
Solid HNO3 (conc.) Kayumanggi Ba(OH)2
gas
sangkap
sa
Asin na may KMnO4 anion
may AC Art. OK.
H2O
H2S (gas),
S (TV),
NO2 (gas),
Ba(NO2)2,
pakiusap
pakiusap
kayumanggi gas
asin na may elemento
hindi proporsyonal sa variable st. OK.
kayumanggi
latak
MnO2 (sol.)
kayumanggi sediment

1) H2S + Br2 = S↓ + 2HBr
sa
2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3) 2Ba(OH)2 + 4NO2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
4) Ba(NO2)2 + 4KMnO4 + 2H2O = 3Ba(NO3)2 + 4MnO2↓+ 4KOH

Isang tipikal na halimbawa ng mga pagkakamali sa gawain 31

Ang pangalawang equation ay isinulat nang hindi tama - asupre kapag pinainit
nag-oxidize sa sulfuric acid.
Ang ikatlong equation ay hindi equalized.

Ang solid lithium chloride ay pinainit na may puro
sulpuriko acid. Ang gas na inilabas ay natunaw
tubig. Kapag ang resultang solusyon ay nakikipag-ugnayan sa
ang potassium permanganate ay nabuo ng isang simpleng gas
dilaw-berdeng sangkap. Kapag nagsusunog ng bakal
ang mga wire sa sangkap na ito ay nakatanggap ng asin. asin
natunaw sa tubig at hinaluan ng carbonate solution
sosa Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
11.3–24.2% – saklaw ng pagkumpleto ng gawain C2
2.7% - ganap na nakayanan ang halimbawang ito

31

LiCl
H2SO4 (k)
Gas
nalulusaw
sa tubig
LiCl(tv),
asin
KMnO4
Gas
dilaw-berde
H2SO4 (conc.),
okay, whoa
Fe, sa
asin
nalulusaw
sa tubig
KMnO4,
ok
Na2CO3(solusyon)
Fe,
nakilala., v-l
Gas, sediment
o tubig
Na2CO3 (solusyon)
asin sl. sino-ikaw
Isinulat namin ang mga posibleng equation ng reaksyon:
1) LiCl + H2SO4 = HCl + LiHSO4
2) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
3) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2

31 Mga reaksyon na nagpapatunay sa ugnayan sa pagitan ng iba't ibang klase ng mga di-organikong sangkap

Isang pinaghalong nitric oxide (IV) at oxygen ang dumaan
solusyon ng potassium hydroxide. Ang nagresultang asin
tuyo at calcined. Natanggap ang balanse pagkatapos
calcination ng asin, dissolved sa tubig at halo-halong may
solusyon
iodide
potasa
At
asupre
acid.
Ang simpleng sangkap na nabuo sa panahon ng reaksyong ito
gumanti sa aluminyo. Isulat ang mga equation
ang apat na reaksyong inilarawan.

31

NO2 + O2
KOH (solusyon)
KOH(solusyon),
alkali
asin
sa
HI + H2SO4(solusyon)
Solid
sangkap
(natutunaw sa tubig)
KNO3,
KNO2,
termino. undef. asin sol. asin, ok, v-l
Simple
sangkap
Sinabi ni Al
HI,
Sinabi ni Al
v-l
amph. meth
Isinulat namin ang mga posibleng equation ng reaksyon:
1) 4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O
sa
asin
2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
3) 2KNO2 + 2HI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
4) 3I2 + 2Al = 2AlI3

mga organikong compound
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Lahat ng klase ng mga organikong compound ay pinag-aralan sa
kurikulum ng paaralan.
Ang mga kadena ay ipinakita sa isang implicit na anyo (sa pamamagitan ng produkto o ni
kondisyon ng reaksyon).
Ang partikular na pansin ay dapat bayaran sa mga kondisyon ng daloy
mga reaksyon.
Ang lahat ng mga reaksyon ay dapat na pantay-pantay (kabilang ang ORR). Walang mga scheme
Hindi dapat magkaroon ng anumang mga reaksyon!
Kung mahirap patakbuhin ang kadena sa direksyong pasulong,
malutas mula sa dulo ng kadena o sa mga fragment. Subukan ang kahit ano
isagawa!
Sumulat ng mga organikong sangkap sa anyo ng istruktura
mga formula!

32 Mga reaksyon na nagpapatunay sa relasyon
mga organikong compound
3H2
H2
[H]
CnH2n+2
alkanes
H2
+Hal2
HHal
CnH2n
mga alkenes
H2
2H2
CnH2n-2
alkadienes
si kat
CnH2n-6
mga arena
H2O
+H2O,
Hg2+, H+
[O]
H2O
CnH 2n+1Hal
halogenated HHal
CnH2n
cycloalkanes
CnH2n-2
alkynes
H2O
H2O
+HHal
H2
[O]
CnH 2n+1OH
mga alak
[H]
[O]
RCHO
aldehydes
(R)2CO
ketones
[H]
RCOOH
mga carboxylic acid
[O]
+H2O, H+ +R"OH
+RCOOH
+H2O, H+
RCOOR"
mga ester
24

Sa mga pormula ng istruktura ng mga organikong compound

Kapag nagsusulat ng mga equation ng reaksyon, ang mga pagsusulit ay dapat
gumamit ng mga istrukturang formula ng organic
mga sangkap (ang indikasyon na ito ay ibinibigay sa mga kondisyon ng gawain).
Maaaring ipakita ang mga istrukturang formula sa
iba't ibang antas, nang hindi binabaluktot ang kahulugan ng kemikal:
1) buo o pinaikling structural formula
acyclic compounds;
2) schematic structural formula ng cyclic
mga koneksyon.
Hindi pinapayagan (kahit pira-piraso) na pagsamahin ang sugnay 2 at
3.
25

Pormula sa istruktura

Structural formula - simbolo ng isang kemikal
komposisyon at istraktura ng mga sangkap gamit ang mga simbolo ng kemikal
mga elemento, numeric at auxiliary na character (mga bracket, gitling, atbp.).
buong istruktura
H
H
H
C C
H
H H H
H
C
H H
H C C C O H
H H H
H C C C H
H
C
C
C
H
H
H
H
C
C C
H
H
H
H
pinaikling istruktura
CH
CH2 CH CH3
CH3 CH2 CH2 OH
HC
CH2
CH
HC
CH
H2C
CH2
CH
eskematiko na istruktura
OH
26

Mga karaniwang error sa mga pormula sa istruktura

27

Mga alternatibong reaksyon

C3H6
C3H6
Cl2, 500 oC
Cl2
CCl4, 0 oC
CH2CH
CH2Cl + HCl
CH2CH
CH3
Cl
Cl2
C3H6 na ilaw, > 100 oC
C3H6
Cl2
liwanag
Cl
CH2 CH2
CH2
Cl
Cl
Cl+HCl

Mga alternatibong reaksyon

CH3CH2Cl + KOH
CH3CH2Cl + KOH
H2O
CH3CH2OH + KCl
alak
CH2 CH2 + H2O + KCl
CH3
Cl2
liwanag
CH2Cl + HCl
CH3
Cl2
Fe
CH3+Cl
Cl
2CH3CH2OH
CH3CH2OH
H2SO4
140 oC
H2SO4
170 oC
(CH3CH2)2O + H2O
CH2 CH2 + H2O
CH3 + HCl

Mga karaniwang pagkakamali sa pagbubuo ng mga equation ng reaksyon

30

32 Mga reaksyon na nagpapatunay sa relasyon
mga organikong compound.
Isulat ang mga equation ng reaksyon gamit ang
na maaaring ipatupad tulad ng sumusunod
pagbabagong-anyo:
heptane
Pt, sa
KMnO4
X1
KOH
X2
KOH, sa
bensina
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl


0.49–3.55% – saklaw ng kumpletong pagkumpleto ng gawain C3
0.49% - ganap na nakayanan ang gawaing ito
X4

heptane
Pt, sa
KMnO4
X1
KOH
KOH, sa
X2
bensina
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl
X4

1) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
2)
Pt, sa
CH3 + 4H2
CH3 + 6KMnO4 + 7KOH
MAGLUTO + 6K2MnO4 + 5H2O
o
3)
4)
5)
MAGLUTO + KOH
+ HNO3
t
H2SO4
NO2 + 3Fe + 7HCl
16,32 % (36,68 %, 23,82 %)
+ K2CO3
NO2 + H2O
NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O

1)
2)
3)
4)
5)
Hindi wasto ang pagkakabuo ng equation 2 at 5.

Isang tipikal na halimbawa ng mga pagkakamali sa gawain 32

2)
Permanganate ion (MnO4–) in alkalina na kapaligiran pumapasok sa
manganate ion (MnO42–).
5)
Sa isang acidic na kapaligiran, ang aniline ay bumubuo ng isang ammonium salt -
V sa kasong ito Phenylammonium chloride.

Isang tipikal na halimbawa ng mga pagkakamali sa gawain 32

2)
3)
Bawal magsulat ng scheme o multi-stage reaction
(pangalawang reaksyon).
Kapag nagsusulat ng mga equation ng reaksyon para sa mga organikong compound, hindi mo magagawa
kalimutan ang tungkol sa mga inorganikong sangkap - hindi tulad ng sa aklat-aralin, ngunit tulad ng sa
kondisyon ng gawain (ikatlong equation).

32 Mga reaksyon na nagpapatunay sa kaugnayan sa pagitan ng organiko
mga koneksyon.


bensina
H2,Pt
X1
Cl2, UV
X2
cyclohexanol
H2SO4(conc.)
160 oС
O
X3
O
HOC(CH2)4COH
Kapag nagsusulat ng mga equation ng reaksyon, gamitin
mga formula ng istruktura ng mga organikong sangkap.
3.16% - ganap na nakayanan ang gawaing ito

bensina
H2,Pt
X1
Cl2, UV
X2
cyclohexanol
H2SO4(conc.)
160 oС
O
X3
O
HOC(CH2)4COH
Isinulat namin ang mga equation ng reaksyon:
1)
2)
3)
4)
Pt
+ 3H2
+Cl2
hv
Cl+KOH
OH
Cl+HCl
H2O
H2SO4 (conc.)
160 oC
OH + KCl
+ H2O
O
5) 5
+ 8KMnO4 + 12H2SO4
O
5HOC(CH2)4COH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

Isang tipikal na halimbawa ng mga pagkakamali sa gawain 32

Ang ideya ng pormula ng istruktura ay hindi nabuo
cyclic compounds (pangalawa at pangatlong reaksyon).
Ang pangalawang equation (reaksyon ng pagpapalit) ay hindi tama.
Mas mainam na isulat ang mga kundisyon sa itaas ng arrow.

Isang tipikal na halimbawa ng mga pagkakamali sa gawain 32

Kakulangan ng pansin sa mga formula (parehong cyclohexene at
at ang formula ng dicarboxylic acid sa ikalimang reaksyon).

Isang tipikal na halimbawa ng mga pagkakamali sa gawain 32

Cu
ethanol o
t
Cu(OH)2
X1
sa
X2
Ca(OH)2
X3
sa
X4
H2, pusa.
propanol-2
Hindi binibigyang pansin ang mga kondisyon ng gawain: ang tanso (II) oksido ay hindi ibinigay,
at tanso (bilang isang katalista sa reaksyon ng dehydrogenation).
Ang mga pangunahing aldehydes ay nabuo mula sa aldehydes sa pagbabawas.
mga alak.

Isang tipikal na halimbawa ng mga pagkakamali sa gawain 32

Cu
ethanol o
t
Cu(OH)2
X1
sa
X2
Ca(OH)2
X3
sa
X4
H2, pusa.
propanol-2
Paano ka makakakuha ng tatlong carbon atoms mula sa dalawa, at isa pa sa kanila?
sa trivalent state.

X2
32 Mga reaksyon na nagpapatunay
relasyon sa pagitan ng organic
mga koneksyon
Sumulat ng mga equation ng reaksyon na maaaring magamit
isagawa ang mga sumusunod na pagbabago:
X1
Zn
cyclopropane
ï ðî ï åí
HBr, sa
KMnO4, H2O, 0 oC
X2
X3
propene
kubo HBr
KMnO4, H2O, 0 oC
X4
Kapag nagsusulat ng mga equation ng reaksyon, gamitin
mga formula ng istruktura ng mga organikong sangkap.
16.0–34.6% – saklaw ng pagkumpleto ng gawain C3
3.5% - ganap na nakayanan ang gawaing ito
X3

32

X1
Zn
cyclopropane
HBr, sa
X2
propene
KMnO4, H2O, 0 oC
X3
kubo HBr
X4
Isinulat namin ang mga equation ng reaksyon:
1) BrCH2CH2CH2Br + Zn → ZnBr2 +
2)
t°
+ HBr → CH3CH2CH2Br
3) CH3CH2CH2Br + KOH(solusyon sa alkohol) → CH3–CH=CH2 + H2O +KBr
4) 3CH3–CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3 CH CH2 + 2KOH + 2MnO2
5) CH3 CH CH2 + 2HBr → CH3
OH OH
OH OH
CH CH2 + 2H2O
Sinabi ni Br
Sinabi ni Br

32 Mga reaksyon na nagpapatunay sa kaugnayan ng mga organikong compound

Sumulat ng mga equation ng reaksyon na maaaring magamit
isagawa ang mga sumusunod na pagbabago:
potasa acetate
KOH, haluang metal
X1
CH3
C2H2
C kumilos., sa
X2
potasa benzoate
Kapag nagsusulat ng mga equation ng reaksyon, gamitin
mga formula ng istruktura ng mga organikong sangkap.
14.6–25.9% – saklaw ng pagkumpleto ng gawain C3
2.0% - ganap na nakayanan ang gawaing ito

32

potasa acetate
KOH, haluang metal
X1
C2H2
C kumilos., sa
CH3
X2
potasa benzoate
Isinulat namin ang mga equation ng reaksyon:
t°
1) CH3COOK + KOH (solid) → CH4 + K2CO3
t°
2) 2CH4 → C2H2 + 3H2
C
, t°
kumilos.
3) 3C2H2 →
C6H6
AlCl3
4) C6H6 + СH3Cl →
C6H5–CH3 + HCl
5) C6H5–CH3 + 6KMnO4 + 7KOH → C6H5–COOK + 6K2MnO4 + 5H2O
o C6H5–CH3 + 2KMnO4 → C6H5–COOK + 2MnO2 + KOH + H2O

33. Mga problema sa pagkalkula para sa mga solusyon at
pinaghalong
1. Isulat ang (mga) equation ng (mga) reaksyon.
2. Pumili ng algorithm para sa paglutas ng problema: gamit ang labis (o
karumihan), ang ani ng produkto ng reaksyon mula sa teorya
posible at matukoy ang mass fraction (mass) ng kemikal
mga compound sa pinaghalong.
3. Mayroon lamang 4 na yugto ng paglutas ng problema.
4. Sa mga kalkulasyon, sumangguni sa mga equation ng reaksyon at paggamit
kaukulang mga mathematical formula.
5. Huwag kalimutang suriin ang iyong mga yunit ng pagsukat.
6. Kung ang halaga ng isang sangkap ay mas mababa sa 1 mol, kung gayon ito ay kinakailangan
Bilugan sa tatlong decimal na lugar.
7. Paghiwalayin ang mga mass fraction at porsyento sa mga bracket o isulat
sa pamamagitan ng unyon o.
8. Huwag kalimutang isulat ang sagot.

33

1. Pagkalkula ayon sa
equation
mga reaksyon
4. Paghahanap
mass fraction
isa sa mga produkto
mga reaksyon sa solusyon
ayon sa equation
materyal
balanse
2. Layunin
sa pinaghalong
mga sangkap
33
3. Mga gawain sa
"uri ng asin"
(kahulugan
komposisyon
produkto
reaksyon)
5. Paghahanap
masa ng isa sa
panimulang materyales
ayon sa equation
materyal
balanse

Bahagi 2: Tanong na Hindi Natutunan

Pagkalkula ng masa (dami, dami ng sangkap) ng mga produkto ng reaksyon,
kung ang isa sa mga sangkap ay ibinigay nang labis (may mga dumi), kung ang isa sa
Ang mga sangkap ay ibinibigay sa anyo ng isang solusyon na may isang tiyak na bahagi ng masa
natunaw na sangkap. Mga kalkulasyon ng mass o volume fraction
ang ani ng produkto ng reaksyon mula sa theoretically posible. Mga kalkulasyon
mass fraction (mass) tambalang kemikal sa pinaghalong.
44.8 liters (n.s.) ng hydrogen chloride ay natunaw sa 1 litro ng tubig. Dito
ang sangkap na nakuha bilang isang resulta ay idinagdag sa solusyon
mga reaksyon ng calcium oxide na tumitimbang ng 14 g na may labis
carbon dioxide. Tukuyin ang mass fraction ng mga sangkap sa
ang resultang solusyon.
3.13% - ganap na nakayanan ang gawaing ito

44.8 liters (n.s.) ng hydrogen chloride ay natunaw sa 1 litro ng tubig. SA
sa solusyon na ito ay idinagdag ang isang sangkap na nakuha sa
bilang resulta ng reaksyon ng calcium oxide na tumitimbang ng 14 g sa
labis na carbon dioxide. Tukuyin ang masa
ang proporsyon ng mga sangkap sa nagresultang solusyon.
Ibinigay:
V(H2O) = 1.0 l
V(HCl) = 44.8 l
m(CaO) = 14 g
Solusyon:
CaO + CO2 = CaCO3
ω(CaCl2) – ?
Vm = 22.4 mol/l
M(CaO) = 56 g/mol
M(HCl) = 36.5 g/mol
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

1) Kinakalkula namin ang mga halaga ng mga sangkap ng reagent:
n=m/M
n(CaO) = 14 g / 56 g/mol = 0.25 mol
n(CaCO3) = n(CaO) = 0.25 mol
2) Kalkulahin ang labis at dami ng sangkap
hydrogen chloride:
n(HCl)tot. = V / Vm = 44.8 l / 22.4 l/mol = 2 mol
(sobra)
m(HCl) = 2 mol 36.5 g/mol = 73 g
n(HCl)reaksyon. = 2n(CaCO3) = 0.50 mol

3) Kalkulahin ang dami ng carbon dioxide at
calcium chloride:
n(HCl)res. = 2 mol – 0.50 mol = 1.5 mol
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.25 mol
n(CaCl2) = n(CO2) = 0.25 mol
4) Kalkulahin ang masa ng solusyon at mga mass fraction
mga sangkap:
m(HCl)res. = 1.5 mol · 36.5 g/mol = 54.75 g
m(CaCO3) = 0.25 mol 100 g/mol = 25 g
m(CO2) = 0.25 mol 44 g/mol = 11 g
m(CaCl2) = 0.25 mol 111 g/mol = 27.75 g

Kalkulahin ang masa ng solusyon at mga mass fraction
mga sangkap:
m(solusyon) = 1000 g + 73 g + 25 g – 11 g = 1087 g
ω = m(in-va) / m(r-ra)
ω(HCl) = 54.75 g / 1087 g = 0.050 o 5.0%
ω(CaCl2) = 27.75 g / 1087 g = 0.026 o 2.6%
Sagot: mass fraction hydrochloric acid at calcium chloride sa
ang resultang solusyon ay 5.0% at 2.6%
ayon sa pagkakabanggit.

Tandaan. Sa kaso kapag ang sagot
may error sa mga kalkulasyon sa
isa sa tatlong elemento (ang pangalawa,
ikatlo o ikaapat), na nanguna
sa maling sagot, puntos para sa
ang pagganap ng gawain ay nababawasan lamang ng
1 puntos.

C4
Pagkalkula ng masa (dami, dami ng sangkap) ng mga produkto
mga reaksyon kung ang isa sa mga sangkap ay ibinigay nang labis (may
impurities), kung ang isa sa mga sangkap ay ibinigay sa anyo ng isang solusyon na may
isang tiyak na mass fraction ng dissolved substance.
Mga kalkulasyon ng mass o volume fraction ng yield ng produkto
mga reaksyon mula sa teoryang posible. Mga kalkulasyon ng masa
proporsyon (mass) ng isang kemikal na tambalan sa isang halo.
Ang posporus na tumitimbang ng 1.24 g ay tumugon sa 16.84 ml ng isang 97% na solusyon ng sulfuric acid (ρ = 1.8 g/ml) na may
pagbuo ng orthophosphoric acid. Para kumpleto
Upang neutralisahin ang nagresultang solusyon, isang 32% sodium hydroxide solution (ρ = 1.35 g/ml) ang idinagdag.
Kalkulahin ang dami ng sodium hydroxide solution.
0% - ganap na nakayanan ang gawaing ito

2) Kinakalkula namin ang labis at dami ng mga sangkap ng reagent:
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
2 mol
5 mol
0.04 mol 0.1 mol
n=m/M
n = (V ρ ω)/M
n(P) = 1.24 g / 31 g/mol = 0.040 mol
n(H2SO4)tot. = (16.84 ml · 1.8 g/ml · 0.97) / 98 g/mol = 0.30 mol
(labis)
n(H3PO4) = n(P) = 0.04 mol
n(H2SO4)react. = 5/2n(P) = 0.1 mol
n(H2SO4)res. = 0.3 mol – 0.1 mol = 0.2 mol

3) Kalkulahin ang labis at dami ng alkali substance:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
1 nunal
3 mol
0.04 mol 0.12 mol
n(NaOH)H3PO4 = 3n(H3PO4) = 3 0.04 mol = 0.12 mol
n(NaOH)tot. = 0.12 mol + 0.4 mol = 0.52 mol
4) Kalkulahin ang dami ng alkali:
m=n·M
V = m / (ρ ω)
m(NaOH) = 0.52 mol 40 g/mol = 20.8 g
V(solusyon) = 65 g / (1.35 g/ml 0.32) = 48.15 ml

Mga problema sa pagkalkula para sa mga solusyon

Ang pinaghalong bakal at aluminyo na pulbos ay tumutugon sa
810 ml 10% solusyon ng sulfuric acid
(ρ = 1.07 g/ml). Kapag nakikipag-ugnayan pareho
masa ng pinaghalong may labis na solusyon sa hydroxide
sodium, 14.78 litro ng hydrogen (n.s.) ang pinakawalan.
Tukuyin ang mass fraction ng bakal sa pinaghalong.
1.9% - ganap na nakayanan ang gawaing ito

1) Isulat ang mga equation ng reaksyon para sa mga metal
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2


2) Kinakalkula namin ang mga halaga ng mga sangkap ng reagent:
n = m/M
n = (V ρ ω) / M n = V / Vm
n(H2SO4) = (810 g 1.07 g/ml 0.1) / 98 g/mol
= 0.88 mol
n(H2) = 14.78 l / 22.4 l/mol = 0.66 mol
n(Al) = 2/3n(H2) = 0.44 mol
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
2 mol
3 mol
0,44
0,66

2) Kinakalkula namin ang mga halaga ng mga sangkap ng reagent:
n(H2SO4 na ginugol sa reaksyon sa Al) = 1.5 n(Al) = 0.66
nunal
n(H2SO4, ginugol sa reaksyon sa Fe) =
= 0.88 mol – 0.66 mol = 0.22 mol
n(Fe) = n(H2SO4) = 0.22 mol
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
0,44
0,66
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0,22
0,22
3) Kalkulahin ang mga masa ng mga metal at ang kanilang mga pinaghalong:
m(Al) = 0.440 mol 27 g/mol = 11.88 g
m(Fe) = 0.22 mol 56 g/mol = 12.32 g
m(halo) = 11.88 g + 12.32 g = 24.2 g
4) Kalkulahin ang mass fraction ng bakal sa pinaghalong:
ω(Fe) = 12.32 g / 24.2 g = 0.509 o 50.9%

Mga problema sa pagkalkula para sa mga solusyon

Kapag dissolving 4.5 g bahagyang
oxidized aluminyo sa labis na solusyon
Ang KOH ay gumagawa ng 3.7 L(N) ng hydrogen.
Tukuyin ang mass fraction ng aluminyo sa
sample.

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K + 3H2
2 mol
0.110 mol
3 mol
0.165 mol
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K
2) Kalkulahin ang dami ng aluminum substance:
n = V / Vm
n(H2) = 3.7 L / 22.4 L/mol = 0.165 mol
n(Al) = 2/3n(H2) = 0.110 mol
3) Kalkulahin ang mga masa ng aluminyo at aluminyo oksido:
m(Al) = n M = 0.110 mol 27 g/mol = 2.97 g
m(Al2O3) = m(mixtures) – m(Al) = 4.5 g – 2.97 g = 1.53 g
4) Kalkulahin ang mass fraction ng aluminyo sa pinaghalong:
ω(Al) = mv-va / mmixture = 2.97 g / 4.5 g = 0.660 o 66.0%
– ayon sa teorya
– sa pagsasanay

Problema (2008)

Nag-react ang hydrogen sulfide na may volume na 5.6 l (n.s.).
walang nalalabi na may 59.02 ml potassium hydroxide solution
na may mass fraction na 20% (ρ=1.186g/ml). Tukuyin
masa ng asin na nakuha bilang resulta nito
kemikal na reaksyon.
1. Uri 3 "Uri ng Asin".
2. Sobra at kakulangan.
3. Pagpapasiya ng komposisyon ng asin.

Problema (2008)

Pagkatapos ng 35 ml ng 40% sodium hydroxide solution
pl. Hindi nakuha ng 1.43 g/ml ang 8.4 l
carbon dioxide (n.s.) Tukuyin
mass fractions ng mga substance sa nagreresulta
solusyon.
1. Uri 3 "Uri ng Asin".
2. Sobra at kakulangan.
3. Pagpapasiya ng komposisyon ng asin.
4. Pagpapasiya ng masa ng mga produkto ng reaksyon - mga asing-gamot.

Problema (2009)

Ang magnesiyo na tumitimbang ng 4.8 g ay natunaw sa 200 ml ng 12%
solusyon ng sulfuric acid (ρ=1.5 g/ml). Kalkulahin
mass fraction ng magnesium sulfate sa final
solusyon.
1. Uri 4 “Paghahanap ng mass fraction ng isa sa
mga produkto ng reaksyon sa solusyon ayon sa equation
balanse ng materyal".
2. Sobra at kakulangan.
3. Pagkalkula ng mass fraction ng isang substance sa solusyon.
4. Pagpapasiya ng masa ng natunaw na sangkap.

Problema (2010)

Ang aluminyo karbid ay natunaw sa 380 g ng solusyon
hydrochloric acid na may mass fraction na 15%.
Ang inilabas na gas ay umabot sa dami ng 6.72 litro
(Well.). Kalkulahin ang mass fraction ng hydrogen chloride sa
ang resultang solusyon.



3. Pag-drawing ng equation para kalkulahin ang mass fraction
panimulang materyal

Hamon (2011)

Ang potasa nitrite na tumitimbang ng 8.5 g ay idinagdag habang pinainit
270 g ammonium bromide solution na may mass fraction
12%. Anong volume (n.s.) ng gas ang ilalabas sa kasong ito at
ano ang mass fraction ng ammonium bromide
ang resultang solusyon?
1.Type 5 “Paghahanap ng mass at mass fraction ng isa sa
pagsisimula ng mga sangkap ayon sa equation ng balanse ng materyal."
2. Pagguhit ng equation ng reaksyon.
3. Paghahanap ng dami ng isang sangkap, ang kanilang masa, dami.
4. Pag-drawing ng equation para kalkulahin ang mass fraction
orihinal na sangkap.

Problema (2012)

Tukuyin ang masa ng Mg3N2, ganap
napapailalim sa agnas sa pamamagitan ng tubig, kung para sa
pagbuo ng asin na may mga produktong hydrolysis
kinuha ito
150 ml ng 4% hydrochloric acid solution
density 1.02 g/ml.

Hamon (2013)

Tukuyin ang mass fraction (sa%) ng iron sulfate
at aluminyo sulfide sa pinaghalong, kung sa panahon ng pagproseso
Ang 25g ng pinaghalong ito na may tubig ay naglabas ng gas, na kung saan
ganap na tumugon sa 960g ng 5%
solusyon ng tansong sulpate.
1. Uri 5 “Paghahanap ng mass at mass fraction ng isa sa
pagsisimula ng mga sangkap ayon sa equation ng balanse ng materyal."
2. Pagguhit ng mga equation ng reaksyon.
3. Paghahanap ng dami ng isang substance, ang kanilang masa.
4. Pagpapasiya ng mass fraction ng mga panimulang sangkap ng pinaghalong.

Problema 2014 Ang gas na nakuha sa pamamagitan ng pagtugon sa 15.8 g ng potassium permanganate na may 200 g ng 28% hydrochloric acid ay naipasa sa 100 g ng isang 30% na solusyon ng sul

Hamon 2014
Gas na nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan 15, 8
g potassium permanganate na may 200 g 28% hydrochloric acid
acid, dumaan sa 100 g ng 30%
solusyon ng potassium sulfite. Tukuyin
mass fraction ng asin sa resulta
solusyon

Problema (2015) Isang pinaghalong copper(II) oxide at aluminum na may kabuuang mass na 15.2 g ang nasunog gamit ang magnesium tape. Matapos makumpleto ang reaksyon, ang nagresultang solid

Hamon (2015)
Isang pinaghalong tanso(II) oxide at kabuuang aluminyo
may timbang na 15.2 g ay sinunog gamit ang
magnesiyo tape. Pagkatapos ng graduation
reaksyon na nagreresulta sa solidong nalalabi
bahagyang natunaw sa hydrochloric acid
sa paglabas ng 6.72 litro ng gas (n.o.).
Kalkulahin ang mga mass fraction (sa %)
mga sangkap sa orihinal na pinaghalong.

1) Ang mga equation ng reaksyon ay pinagsama-sama: 3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3, Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2) Ang mga halaga ng hydrogen at aluminum substance ay kinakalkula, ang natitirang

1) Ang mga equation ng reaksyon ay iginuhit:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3,
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2) Ang dami ng hydrogen substance at
aluminyo na natitira pagkatapos ng reaksyon:
(H2) = 6.72 / 22.4 = 0.3 mol,
(natitirang Al) = 2/3 0.3 = 0.2 mol.
3) Kinakalkula ang dami ng tanso(II) oksido,
nag-react:
Hayaang n(CuO) = x mol, pagkatapos n(react. Al) = 2/3 x
nunal.

m(CuO) + m(react. Al) = 15.2 – m(natitirang Al) 80x + 27 * 2/3 x = 15.2 – 0.2 * 27 x = 0.1 4) Mass fractions kalkulado substances sa mixture: W(CuO) = 0.1 *80 / 15.2 *100% = 52.6%, W(Al) = 100% – 52.6% = 47.4%

m(CuO) + m(react. Al) = 15.2 –
m(natitirang Al)
80x + 27 * 2/3 x = 15.2 – 0.2 * 27
x = 0.1
4) Kinakalkula ang mga mass fraction
mga sangkap sa pinaghalong:
W(CuO) = 0.1 *80 / 15.2 *100% =
52,6 %,
W(Al) = 100% – 52.6% = 47.4%.

2016 Kapag ang isang sample ng sodium bikarbonate ay pinainit, bahagi ng substance ang nabubulok. Sa kasong ito, 4.48 litro (n.s.) ng gas ang pinakawalan at 63.2 g ng solid ang nabuo

2016
Kapag nagpainit ng sample ng bikarbonate
ang bahagi ng sodium ng sangkap ay nabulok.
Kasabay nito, 4.48 litro (n.s.) ng gas ang inilabas at
63.2 g ng solid ang nabuo
anhydrous residue. Sa natanggap na balanse
nagdagdag ng pinakamababang volume
20% solusyon ng hydrochloric acid,
kinakailangan para sa kumpletong pagpili
carbon dioxide. Tukuyin ang mass fraction
panghuling sodium chloride
solusyon.

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 2) Kinakalkula ang dami ng substance ng mga compound sa solid

1) Ang mga equation ng reaksyon ay nakasulat:
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2) Ang dami ng compound substances sa
mahirap
balanse:
n(CO2) = V / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 mol
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0.2 mol
m(Na2CO3) = n ∙ M = 0.2 ∙ 106 = 21.2 g
m(NaHCO3 residue) = 63.2 – 21.2 = 42 g
n(NaHCO3 nalalabi) = m / M = 42 / 84 = 0.5 mol

3) Ang mass ng reacted hydrochloric acid at ang masa ng sodium chloride sa huling solusyon ay kinakalkula: n(HCl) = 2n(Na2CO3) + n(NaHCO3 residue) = 0.2 ∙ 2 + 0.5 = 0.9 mol

m(HCl) = n ∙ M = 0.9 ∙ 36.5 = 32.85 g
m(HCl solution) = 32.85 / 0.2 = 164.25 g
n(NaCl) = n(HCl) = 0.9 mol
m(NaCl) = n ∙ M = 0.9 ∙ 58.5 = 52.65 g
4) Ang mass fraction ng sodium chloride sa solusyon ay kinakalkula:
n(CO2) = n(Na2CO3) + n(NaHCO3 natitira) = 0.2 + 0.5 = 0.7 mol
m(CO2) = 0.7 ∙ 44 = 30.8 g
m(solusyon) = 164.25 + 63.2 – 30.8 = 196.65 g
ω(NaCl) = m(NaCl) / m(solusyon) = 52.65 / 196.65 = 0.268, o 26.8%

Problema (2016) Bilang resulta ng pag-init ng 20.5 g ng pinaghalong magnesium oxide at magnesium carbonate na mga pulbos, nabawasan ang masa nito ng 5.5 g

Hamon (2016)
Bilang resulta ng pag-init ng 20.5 g ng pinaghalong
magnesium oxide at carbonate powder
magnesium, ang masa nito ay nabawasan ng 5.5
d
mga acid na may mass fraction na 28% at
density 1.2 g/ml, kung saan
kakailanganin
upang matunaw ang orihinal na timpla.

1) Ang mga equation ng reaksyon ay nakasulat: MgCO3 = MgO + CO2 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 2) Kinakalkula ang dami ng carbon dioxide na inilabas

1) Ang mga equation ng reaksyon ay nakasulat:
MgCO3 = MgO + CO2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
2) Kinakalkula ang dami ng substance na inilabas
carbon dioxide
gas, masa ng magnesium carbonate at magnesium oxide sa
panimulang timpla:
n(CO2) = 5.5 / 44 = 0.125 mol
n(MgCO3) = n(СO2) = 0.125 mol
m(MgCO3) = 0.125 84 = 10.5 g
m(MgO) = 20.5 – 10.5 = 10 g

3) Ang halaga ng magnesium oxide substance at ang halaga ng sulfuric acid substance na kinakailangan upang matunaw ang timpla ay kinakalkula: n(MgO) = 10 / 40 = 0.25 mol n

3) Ang dami ng sangkap ng magnesium oxide at
ang dami ng sulfuric acid na kinakailangan para sa
dissolving ang timpla:
n(MgO) = 10 / 40 = 0.25 mol
n(H2SO4 para sa reaksyon sa MgCO3) = 0.125 mol
n(H2SO4 para sa reaksyon sa MgO) = 0.25 mol
n(kabuuan ng H2SO4) = 0.125 + 0.25 = 0.375 mol
4) Ang dami ng sulfuric acid solution ay kinakalkula:
V(H2SO4(solusyon)) = 0.375 98 / 1.2 0.28 = 109.4 ml

C5 Paghahanap ng molekular
mga formula ng mga sangkap (hanggang 2014)
1. Gawin ang equation ng reaksyon sa pangkalahatang pananaw, habang
sumulat ng mga sangkap sa anyo ng mga molecular formula.
2. Kalkulahin ang halaga ng isang sangkap mula sa isang kilalang halaga
mass (volume) ng isang substance, kadalasang inorganic.
3. Ayon sa stoichiometric ratios ng mga reactant
hinahanap ng mga sangkap ang dami ng organikong sangkap
mga compound na may kilalang masa.
4. Hanapin ang molecular weight ng organic substance.
5. Tukuyin ang bilang ng mga carbon atom sa komposisyon ng ninanais
mga sangkap, batay sa pangkalahatang molecular formula at
kinakalkula ang molekular na timbang.
6. Isulat ang nakitang molekular na timbang ng organiko
mga sangkap.
7. Huwag kalimutang isulat ang sagot.

Formula

Formula ng kemikal - simbolo
kemikal na komposisyon at istraktura ng mga sangkap na gumagamit
mga karakter mga elemento ng kemikal, numeric at
pantulong na mga character (bracket, gitling, atbp.).
Gross formula (tunay na formula o empirical) -
sumasalamin sa komposisyon (ang eksaktong bilang ng mga atomo ng bawat isa
elemento sa isang molekula), ngunit hindi ang istraktura ng mga molekula
mga sangkap.
Molecular formula (rational formula) –
formula na nagpapakilala sa mga grupo ng mga atomo
(functional groups) katangian ng mga klase
mga kemikal na compound.
Ang pinakasimpleng formula ay isang formula na sumasalamin
ilang nilalaman ng mga elemento ng kemikal.
Ang structural formula ay isang uri ng kemikal
mga formula na graphic na naglalarawan sa lokasyon at
ang pagkakasunud-sunod ng pagbubuklod ng mga atomo sa isang tambalan, na ipinahayag sa
eroplano.

Ang solusyon sa problema ay magsasama ng tatlo
sunud-sunod na operasyon:
1. paggawa ng diagram ng chemical reaction
at pagpapasiya ng stoichiometric
ratio ng mga tumutugon na sangkap;
2. pagkalkula ng molar mass ng ninanais
mga koneksyon;
3. mga kalkulasyon batay sa mga ito, na humahantong sa
pagtatatag ng molecular formula
mga sangkap.

Bahagi 2: Tanong na Hindi Natutunan

Kapag nakikipag-ugnayan sa isang limitadong monobasic
carboxylic acid na may bikarbonate
calcium, 1.12 litro ng gas ang inilabas (no.) at
4.65 g ng asin ang nabuo. Isulat ang equation
mga reaksyon sa pangkalahatang anyo at matukoy
molecular formula ng acid.
9.24–21.75% – saklaw ng kumpletong pagkumpleto ng gawain C5
9.24% - ganap na nakayanan ang gawaing ito
25.0–47.62% – saklaw ng kumpletong pagkumpleto ng gawain C5
sa ikalawang alon

2СnH2n+1COOH + Ca(HCO3)2 = (СnH2n+1COO)2Ca + 2CO2 + 2H2O
1 nunal
2 mol
2) Kalkulahin ang dami ng carbon dioxide at
asin:

n((СnH2n+1COO)2Ca) = 1/2n(СO2) = 0.025 mol
3) Tukuyin ang bilang ng mga carbon atom sa asin at
itatag ang molecular formula ng acid:
M ((СnH2n+1COO)2Ca) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 40 = 28n +
130
M ((СnH2n+1COO)2Ca) = m / M = 4.65 g / 0.025 mol = 186
g/mol
28n + 130 = 186
n=2
Ang molecular formula ng acid ay CH COOH

34. Paghahanap ng molecular formula ng mga substance.
Kapag nakikipag-ugnayan sa isang limitadong monobasic carbonic acid
acid na may magnesium carbonate ay naglabas ng 1120 ml ng gas (no.)
at 8.5 g ng asin ang nabuo. Isulat ang equation ng reaksyon sa
pangkalahatang pananaw. Tukuyin ang molecular formula ng acid.
21.75% - ganap na nakayanan ang gawaing ito

1) Isulat pangkalahatang equation mga reaksyon:
2СnH2n+1COOH + MgCO3 = (СnH2n+1COO)2Mg + CO2 + H2O
1 nunal
1 nunal
2) Kalkulahin ang dami ng carbon dioxide at asin:
n(CO2) = V / Vm = 1.12 l / 22.4 l/mol = 0.050 mol
n((СnH2n+1COO)2Mg) = n(СO2) = 0.050 mol
3) Tukuyin ang bilang ng mga carbon atom sa asin at itatag
molekular na formula ng acid:
M ((СnH2n+1COO)2Mg) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 24 = 28n + 114
M ((СnH2n+1COO)2Mg) = m / M = 8.5 g / 0.050 mol = 170 g/mol
28n + 114 = 170
n=2
Ang molecular formula ng acid ay C2H5COOH

Ang reaksyon ay hindi katumbas. Bagaman
hindi ito nakaapekto
mga kalkulasyon sa matematika.
Transisyon mula sa pangkalahatan
molekular na formula sa
ang nais na molekular
hindi totoo ang formula,
dahil sa paggamit
sa pagsasanay karamihan
mga gross formula

Isang tipikal na halimbawa ng mga pagkakamali sa gawain 34

Reaksyon
pinagsama-sama sa
gamit ang mga gross formula.
Matematika
bahagi ng problema
nalutas nang tama
(paraan
proporsyon).
Ang pagkakaiba sa pagitan ng
gross formula
at molekular
walang formula
natutunan.

34. Paghahanap ng molecular formula ng mga substance

Sa panahon ng oksihenasyon ng saturated monohydric alcohol
ang copper(II) oxide ay nagbunga ng 9.73 g ng aldehyde, 8.65 g
tanso at tubig.
Tukuyin ang molecular formula ng orihinal
alak
88

Solusyon:
Ibinigay:
m(СnH2nO) = 9.73 g
m(Cu) = 8.65 g
СnH2n+2O – ?
1) Isinulat namin ang pangkalahatang equation ng reaksyon at
Kinakalkula namin ang dami ng tansong sangkap:

0.135 mol
0.135 mol 0.135 mol
1 nunal
1 nunal 1 nunal
n(Cu) = m / M = 8.65 g / 64 g/mol = 0.135 mol
89

Tukuyin ang molecular formula ng orihinal na alkohol.
СnH2n+2O + CuO = СnH2nO + Cu + H2O
1 nunal
1 nunal 1 nunal
0.135 mol
0.135 mol 0.135 mol
2) Nagbibilang kami molar mass aldehyde:
n(Cu) = n(СnH2nO) = 0.135 mol
M(СnH2nO) = m / n = 9.73 g / 0.135 mol = 72 g/mol
90

3) Itatag ang molecular formula ng orihinal na alkohol mula sa formula
aldehyde:
M(СnH2nO) = 12n + 2n + 16 = 72
14n = 56
n=4
C4H9OH
Sagot: ang molecular formula ng orihinal na alkohol ay C4H9OH.
91

34. Paghahanap ng molecular formula ng mga substance (mula noong 2015)

Ang solusyon sa problema ay kinabibilangan ng apat
sunud-sunod na operasyon:
1. paghahanap ng dami ng substance sa pamamagitan ng
kemikal na reaksyon (mga produkto ng pagkasunog);
2. Pagpapasiya ng molecular formula
mga sangkap;
3. pagguhit ng structural formula ng isang substance,
batay sa molecular formula at
husay na reaksyon;
4. paggawa ng equation para sa isang qualitative reaction.

34.

Kapag nagsusunog ng sample ng ilan organikong tambalan misa
Ang 14.8 g ay nagbunga ng 35.2 g ng carbon dioxide at 18.0 g ng tubig. Ito ay kilala na
ang relatibong densidad ng singaw ng sangkap na ito na may kinalaman sa hydrogen ay 37.
Sa panahon ng pag-aaral mga katangian ng kemikal sangkap na ito
Ito ay itinatag na kapag ang sangkap na ito ay nakikipag-ugnayan sa tansong oksido
(II) isang ketone ay nabuo.
Batay sa data ng mga kondisyon ng gawain:
1) gawin ang mga kinakailangang kalkulasyon;
2) itatag ang molecular formula ng orihinal na organic
mga sangkap;
3) bumuo ng structural formula ng sangkap na ito, na
malinaw na sinasalamin ang pagkakasunud-sunod ng pagbubuklod ng mga atomo sa molekula nito;
4) isulat ang equation para sa reaksyon ng sangkap na ito sa tanso (II) oxide.

34

Ibinigay:
m(CxHyOz) = 14.8 g
m(CO2) = 35.2 g
m(H2O) = 18 g
DH2 = 37
СхHyOz – ?
M(CO2) = 44 g/mol
M(H2O) = 18 g/mol
Solusyon:
1) a)
C → CO2
0.80 mol
0.80 mol
n(CO2) = m / M = 35.2 g / 44 g/mol = 0.80 mol
n(CO2) = n(C) = 0.8 mol
b)
2H → H2O
2.0 mol
1.0 mol
n(H2O) = 18.0 g / 18 g/mol = 1.0 mol
n(H) = 2n(H2O) = 2.0 mol

34

c) m(C) + m(H) = 0.8 12 + 2.0 1 = 11.6 g (available ang oxygen)
m(O) = 14.8 g – 11.6 g = 3.2 g
n(O) = 3.2 / 16 = 0.20 mol
2) Tukuyin ang molecular formula ng substance:
Ambon(CxHyOz) = DH2 MH2 = 37 2 = 74 g/mol
x:y:z=0.80:2.0:0.20=4:10:1
Ang kalkuladong gross formula ay C4H10O
Mcalc(C4H10O) = 74 g/mol
Ang totoong formula ng orihinal na sangkap ay C4H10O

34
3) Binubuo namin ang pormula ng istruktura ng sangkap batay sa totoo
mga formula at husay na reaksyon:
CH3 CH CH2 CH3
OH
4) Isinulat namin ang equation para sa reaksyon ng isang sangkap na may tanso (II) oxide:
CH3 CH CH2 CH3 + CuO
OH
sa
CH3 C CH2 CH3 + Cu + H2O
OAng pangangailangan para sa pagtaas ng pansin sa
pag-aayos ng naka-target na gawain upang paghandaan
pinag-isang pagsusulit ng estado sa kimika, na
nagsasangkot ng sistematikong pag-uulit ng pinag-aralan na materyal
at pagsasanay sa pagsasagawa ng mga gawain ng iba't ibang uri.
Ang resulta ng pag-uulit ng trabaho ay dapat na pagbabawas
sa sistema ng kaalaman ng mga sumusunod na konsepto: sangkap, kemikal
elemento, atom, ion, kemikal na bono,
electronegativity, estado ng oksihenasyon, mol, molar
masa, dami ng molar, electrolytic dissociation,
acid-base properties ng isang substance, redox properties, oxidation process at
pagbabawas, hydrolysis, electrolysis, functional
group, homology, structural at spatial isomerism Mahalagang tandaan na ang pag-master ng anumang konsepto
nakasalalay sa kakayahang kilalanin ang katangian nito
mga palatandaan, tukuyin ang mga kaugnayan nito sa iba
mga konsepto, gayundin ang kakayahang gamitin ang konseptong ito
upang ipaliwanag ang mga katotohanan at phenomena.
Ang pag-uulit at paglalahat ng materyal ay ipinapayong
ayusin ayon sa mga pangunahing seksyon ng kurso sa kimika:
Teoretikal na pundasyon kimika
Inorganikong kimika
Organikong kimika
Mga paraan ng kaalaman sa mga sangkap at kemikal
mga reaksyon. Kasama sa kimika at buhay ang pag-master ng nilalaman ng bawat seksyon
karunungan ng ilang teoretikal
impormasyon, kabilang ang mga batas, tuntunin at konsepto,
at higit sa lahat, ang pag-unawa sa kanila
mga relasyon at mga hangganan ng aplikasyon.
Kasabay nito, mastering ang conceptual apparatus ng kurso
ang kimika ay isang kinakailangan ngunit hindi sapat na kondisyon
matagumpay na pagkumpleto ng mga gawain sa pagsusulit
trabaho.
Karamihan sa mga trabaho ng mga variant ng CMM ng isang solong
ang pagsusulit ng estado sa kimika ay nakadirekta,
higit sa lahat upang subukan ang kakayahang gamitin
Ang kaalamang teoretikal sa mga tiyak na sitwasyon ay dapat magpakita ng mga kasanayan
nailalarawan ang mga katangian ng isang sangkap batay sa kanilang
komposisyon at istraktura, matukoy ang posibilidad
mga reaksyon sa pagitan ng mga sangkap,
hulaan ang mga posibleng reaksyon ng mga produkto na may
isinasaalang-alang ang mga kondisyon ng paglitaw nito.
Gayundin, upang makumpleto ang isang bilang ng mga gawain na kakailanganin mo
kaalaman tungkol sa mga palatandaan ng mga pinag-aralan na reaksyon, mga panuntunan
paghawak ng mga kagamitan sa laboratoryo at
mga sangkap, mga paraan ng pagkuha ng mga sangkap sa
laboratoryo at sa industriya Systematization at generalization ng pinag-aralan na materyal sa proseso
ang mga pag-uulit ay dapat na naglalayong bumuo ng kakayahang mag-highlight
Ang pangunahing bagay ay ang magtatag ng sanhi-at-bunga na mga relasyon sa pagitan
indibidwal na mga elemento ng nilalaman, lalo na ang kaugnayan ng komposisyon,
istraktura at katangian ng mga sangkap.
Mayroon pa ring maraming mga katanungan na dapat mong pamilyar nang maaga.
bawat mag-aaral na pipili ng pagsusulit na ito ay dapat.
Ito ay impormasyon tungkol sa pagsusulit mismo, tungkol sa mga tampok ng pag-uugali nito, tungkol sa
kung paano mo masusuri ang iyong kahandaan para dito at kung paano
ayusin ang iyong sarili kapag gumagawa ng gawain sa pagsusulit.
Ang lahat ng mga tanong na ito ay dapat na ang paksa ng pinaka-maingat
mga talakayan sa mga mag-aaral Ang mga sumusunod ay nai-post sa website ng FIPI (http://www.fipi.ru)
normative, analytical, educational at methodological
materyales ng impormasyon:
mga dokumentong tumutukoy sa pagbuo ng KIM Unified State Examination sa Chemistry 2017
(codifier, detalye, demo na bersyon ay lalabas ng 1
Setyembre);
mga materyales na pang-edukasyon para sa mga miyembro at tagapangulo
mga rehiyonal na komisyon sa paksa upang i-verify ang pagpapatupad
mga gawain na may detalyadong sagot;
metodolohikal na mga titik mula sa mga nakaraang taon;
pang-edukasyon na programa sa computer na "Expert Unified State Exam";
mga gawain sa pagsasanay mula sa bukas na bahagi ng pederal na bangko
mga materyales sa pagsubok.

1. Ang istruktura ng bahagi 1 ng CMM ay pangunahing binago:
ang mga gawain na may pagpipilian ng isang sagot ay hindi kasama; mga takdang-aralin
nakapangkat sa magkakahiwalay na mga temang bloke, sa
bawat isa ay may mga gawain ng parehong basic at
tumaas na antas ng kahirapan.
2. Nabawasan kabuuang dami mga gawain mula 40 (sa 2016) hanggang
34.
3. Ang antas ng rating ay binago (mula 1 hanggang 2 puntos) para sa pagkumpleto
mga gawain ng isang pangunahing antas ng pagiging kumplikado na pagsubok
mastering kaalaman tungkol sa genetic na koneksyon inorganic at
mga organikong sangkap (9 at 17).
4 Pinakamataas na pangunahing marka para sa pagkumpleto ng trabaho sa
sa pangkalahatan ay magiging 60 puntos (sa halip na 64 puntos sa 2016).

Mga Numero ng Bahagi Uri ng Trabaho
takdang-aralin sa trabaho at
ika
antas
pagiging kumplikado
Pinakamataas
ika
pangunahin
punto
%
maximum
pangunahin
puntos
para sa
bahaging ito ng gawain mula sa
pangkalahatan
maximum
pangunahing marka - 60
Bahagi 1
29
Mga gawaing may maikling
sagot
40
68,7%
Bahagi 2
5
Mga gawain na may
pinalawak
sagot
20
31,3%
KABUUAN
34
60
100%

Tinatayang oras na inilaan upang makumpleto ang indibidwal
mga gawain, mga gawain
ay:
1) para sa bawat gawain ng unang bahagi 1 - 5 minuto;
2) para sa bawat gawain ng ikalawang bahagi 3 – hanggang 10 minuto.
Kabuuang oras ng pagpapatupad
ang papel ng pagsusulit ay
3.5 oras (240 minuto).

Ang mga puntos ay ibinawas para sa:

1) Walang komento;

2) Mga error sa mga komento;

3) Nawawala o maling mga coefficient;

4) Mga napalampas na by-product;

5) Isang pinasimple o eskematiko na representasyon ng equation ng reaksyon.

Equation hindi binilang, kung ang produkto o panimulang sangkap ay hindi naitala nang tama.

Ang solusyon ni Vladimir Vasilievich Emanov ay ibinigay bilang isang halimbawa.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image002_193.gif" width="15" height="16">CH2BrCH2CH2Br + Zn → CH2 – CH2 (X1) + ZnBr2

Ang propene ay maaaring sumailalim sa parehong banayad at mapanirang oksihenasyon na may potassium permanganate, ngunit dahil ang ikalimang reaksyon ay hindi nagresulta sa pagpapaikli ng carbon chain, maaari nating tapusin na ang propene ay sumasailalim sa banayad na oksihenasyon sa dihydric alcohol:

https://pandia.ru/text/80/148/images/image005_111.gif" width="3 height=14" height="14">4) 3CH2 = CH – CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2 - CH – CH3 (X3) + 2MnO2 + 2KOH

Ang reaksyon 2 ay nagiging halata - hydrohalogenation ng cyclopropane:

t°

2) CH2 – CH2 + HBr → CH3 – CH2 – CH2Br (X2)

Bilang resulta ng ikatlong reaksyon, nabuo ang propene, samakatuwid, ang 1-bromopropane ay pumapasok sa isang reaksyon ng dehydrohalogenation:

cpirt, t°

https://pandia.ru/text/80/148/images/image009_73.gif" height="17 src=">CH2 - CH – CH3 + 2HBr → CH2 - CH – CH3 + 2H2O

MGA MALI,

1. Sa ilang mga gawa, ang propene ay kinuha bilang substance X1.

2. Sa propene oxidation equation, ang mga coefficient ay inilalagay na may mga error.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image013_52.gif" width="76" height="12">2.C6H6→C6H5-CH(CH3)2 X1X2X3

https://pandia.ru/text/80/148/images/image018_52.gif" width="37" height="12 src=">C6H6 + CH2 = CH – CH3 C6H5 - CH(CH3)2

Ang pangalawang link sa chain ay bukas - ang mapanirang oksihenasyon ng isopropylbenzene na may potassium permanganate sa isang acidic na kapaligiran sa benzoic acid:

2) 5C6H5 - CH(CH3)2 + 18 KMnO4 + 27H2SO4 → 5C6H5 – COOH (X1) + 10CO2 + 9K2SO4 + 18MnSO4 + 42H2O

Ang pangatlong reaksyon ay nagiging halata, dahil ang kahalili sa singsing ay isang pangkat ng carboxyl, kung gayon ang pangkat ng nitro ay napupunta sa meta - (3) na posisyon:

https://pandia.ru/text/80/148/images/image028_39.gif" width="14 height=2" height="2">4) COOH + 3Fe + 7HCl → COOH (X3) + 3FeCl2 + 2H2O

https://pandia.ru/text/80/148/images/image034_32.gif" width="15 height=3" height="3">5) COOH + 2NaOH (g) → COONa (X4)+ NaCl + 2H2O

MGA MALI, pinapayagan sa gawaing ito:

1. Maraming kalahok sa master class ang nag-isip na isang link lamang sa chain na ito ang bukas - ang pangalawa. Ang unang link ay bukas din, dahil ang panimulang materyal at produkto ay kilala.

2. Ang ilan ay hindi isinasaalang-alang ang mga kondisyon para sa pangalawang reaksyon, at ipinahiwatig ang phenol bilang produkto.

3. Maraming mga tao ang eskematiko na pinagsama-sama ang equation para sa reaksyon No. 4, bilang isang resulta, hindi nila ipinahiwatig nang tama ang produkto, kung kaya't ang maling sangkap ay kinuha sa reaksyon No. 5: ang isang labis na sodium hydroxide ay hindi kinakailangan upang madala lamang labas ng neutralisasyon.

4. Ang ilang mga tao ay nagkamali sa mga coefficient at by-product sa pangalawang reaksyon.

Sa pangkalahatan, ang chain na ito ay nalutas na mas masahol pa kaysa sa iba.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image038_9.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/H2O.JPG" width="46" height="26">X1 → бромметан X2X3этаналь!}

1) CH3OK + H2O → CH3OH (X1) + KOH

3) 2CH3Br + 2Na → CH3 – CH3 (X2) + 2NaBr (Wurtz synthesis)

Natuklasan ang susunod na link - ang reaksyon ng alkane dehydrogenation:

ksa, t°

4) CH3 – CH3 → СH2 = CH2 (X3) + H2

Ang reaksyon 5 ay nagiging halata - paggawa ng ethanal mula sa ethylene (Wacker method):

5) 2 CH2 = CH2 + O2 → 2CH3 – CHO

Sa pangalawang reaksyon, ang bromomethane ay ginawa sa pamamagitan ng pagtugon sa methanol na may hydrogen bromide:

2) CH3OH + HBr → CH3Br + H2O

MGA MALI, pinapayagan sa gawaing ito:

1) Ang ilan ay nagpasya na ang methylate ay isang asin ng formic acid. Ang asin ng formic acid ay tinatawag na meth en oat o meth en sa, mas madalas - formate. Ang mga derivatives ng mga alkohol (alcoholates) ay tinatawag na alcs banlik atami, meth banlik sa – isang derivative ng methyl alcohol.

2) Marami ang hindi naglagay ng mga coefficient sa equation No. 5. Ang ilan ay nagkamali dito.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image043_7.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/C-t.JPG" width="50" height="20 id=">.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/UF-Cl2.JPG" width="56" height="19 id="> Х2 Х3 → С6Н5-СН2-О-СНО!}

Mayroong dalawang bukas na link sa chain na ito, 1 at 3.

Ckumilos, t°

1) 3C2H2 → C6H6 (X1) (trimerization ng acetylene)

Kapag ang toluene ay tumutugon sa chlorine sa liwanag, ang pagpapalit ay nangyayari sa radical.

3) С6H5 – CH3 + Cl2 → С6H5 – CH2Cl (X2) + HCl

Ang mga reaksyon 2 at 4 ay nagiging halata:

AlCl3

2) C6H6 + СH3Cl → С6H5 – CH3 + HCl (benzene alkylation)

H2 O, t°

4) С6H5 – CH2Cl + KOH → С6H5 – CH2 – OH (X3) + KCl (paghahanda ng benzyl alcohol)

Ang reaksyon 5 ay nagiging halata - ang pagbuo ng isang ester:

5) C6H5 – CH2 – OH + HCOOH → C6H5-CH2-O-CHO + H2O

MGA MALI, pinapayagan sa gawaing ito:

1) Ang ilang mga tao ay nahirapan sa reaksyon No. 5 - hindi nila nakilala ang formic acid ester.

2) Muli, napalampas ang mga coefficient sa equation ng acetylene trimerization.