İnorganik maddelerin sınıflandırmasına göre test etme. Kimya dersi "inorganik maddelerin ana sınıfları"

manifold inorganik maddeler. İnorganik maddelerin sınıflandırılması. Sistematik isimlendirme.

Amfoterik ve bazik oksitler sırasıyla şunlardır:
1) FeO ve CaO 2) Al2O3 ve K2O 3) CO2 ve NO 4) Fe2O3 ve CO

Hangi element asit oksit oluşturabilir?
1) stronsiyum 2) manganez 3) kalsiyum 4) magnezyum

Seride yalnızca asidik oksitler bulunur:
1) CO2, Mn2O7, SO2 2) Na2O, SiO2, Cr2O3 3) CrO, SQ2, CaO 4) CuO, Al2O3, FeO
4. Aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A. Bazik oksitler, bazların karşılık geldiği oksitlerdir.
B. Sadece metaller bazik oksitler oluşturur.
1) yalnızca A doğrudur 2) yalnızca B doğrudur
3) her iki ifade de doğrudur 4) her iki ifade de yanlıştır

5. Oksidasyon durumu +6 ve daha yüksek olan metal oksitler şunlardır:
1) tuz oluşturmayan 2) bazik 3) amfoterik 4) asidik

6. Sadece asit oksitlerin formülleri seri halinde yazılmıştır:
1) Na2O, MgO, AI2O3 2) ZnO, SnO PbO2 3) CO2, SiO2, SO2 4) N2O, NO, CO

7. Asit olmayan bir madde hangi sırada yer alır?
1) H2C2O4, HCN, HSCN 2) H2S, H2SO3, H2SO4
3) HC1O2, HC1O3, HC1O4 4) HNO3, HNO2, H3N

8. Sadece tuz oluşturan oksitler şu seridedir:
1) SeO3, SiO2, Cl2O7 2) N2O5, CO, SiO2 3) P2O5, NO, CO2 4) N2O3, Na2O, NO

9. Sadece metal olmayan hidroksitlerin formülleri hangi seride verilmiştir?
1) H2SO4, HC1, HNO3 2) H3PO4, H2SiO3, HCIO4
3) H3BO3, HAlO2, H2S 4) HClO3, HBr, H3PO3

10. Hangi seri sadece ana oksitlerin formüllerini içerir?
1) A12O3, MgO, Na2O 2) N2O, CuO, ZnO 3) N2O5, CaO, K2O 4) FeO, Li2O, BaO
11. Bir oksit asidiktir ve formülü şu şekildedir:
1) CrO3 2) CaO 3) Al2O3 4) HAYIR

12. Seride yalnızca dibazik asitler bulunur:
1) H2CO3, H3PO4, H3AsO3, HNO3 2) HC1O4, H2SeO4, HNO2, H3PO4
3) H2SO3, H2SiO, H2SO4, H2Cr04 4) HMnO4, H3AsO4, H2BeO4, H2ZnO2

13. Sadece asitler arka arkaya yerleştirilmiştir
1) НNO3, Ca(OH)2, NO2 2) KНСО3, Ba(HSO4)2, ZnOHCl3) HNO2, HNO3, CH3COOH 4) H2S, Na2SO3, SO2

14. Tuz oluşturmayan bir oksit
1) N2O5 2) NO2 3) N2O3 4) HAYIR

15. Bir amfoterik oksit
1) kükürt oksit (IV) 2) alüminyum oksit 3) lityum oksit 4) fosfor oksit (V)

16. Formülleri Mn(NO3)2, Mg(H2PO4)2, A12(SO4)3, (NH4)2HPO4, Na2SO3, (NH4)2S, BaSiO3 olan tuzlar listesinde
orta tuzların sayısı
1) 6 2) 5 3) 3 4) 4

17. Formülleri aşağıdaki olan tuzlar listesinde:
Ag2CO3, NaHS, Cu(NO3)2, Fe2(SO4)3, Ca(HCO3)2, KH2PO4, KMnO4,
asit tuzlarının sayısı eşittir
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

18. Asit tuzları şunları içerir:
1) (NH4)2SO4 2) Fe(OH)SO4 3) KHSO4 4) HCOONa
19. Amfoterik oksitlere uygulanmaz
1) A12O3 2) BeO 3) FeO 4) ZnO
20. Asit oksit, asit ve tuzun formülleri sırasıyla şu şekilde yazılmıştır:
1) CaO, HC1, CaCl2, 2) SO2, H2S, NaHSO4
3) SO2, A12(SO4)3, HNO3 4) ZnO, Zn(OH)2, H2S

21. Asit, baz ve bazik oksit formülleri aşağıdaki satırda sırayla belirtilmiştir:
1) Na2SiO3, KOH, K2O 2) Ca(OH)2, H2S, CaO3) HF, Mg(OH)2, BaO 4) H2SO4, Ba(OH)2, SiO2

22. Bir amfoterik oksit
I) CaO 2) CrO3 3) FeO 4) Cr2O3

23. Hangi element asit oksit oluşturabilir?
1) stronsiyum 2) manganez 3) kalsiyum 4) magnezyum

24. Bir asit
1) NaH 2) SiH4 3) HI 4) NH3

25. Amfoteren oksit
1) bor 2) berilyum 3) sezyum 4) silikon

26. Oksit tuz oluşturmaz
1) nitrojen(I) 2) krom(II) 3) klor(III) 4) silikon(IV)

Ekli dosyalar

"İnorganik maddelerin sınıflandırılması" testi

ŞARTNAME

1 cevap seçeneği ve 2 görev seçeneği ile 6 temel seviye görevi içeren 2 test seçeneği mevcuttur. daha yüksek düzey maddelerin adlarını ve madde sınıflarını ilişkilendirmek; asitlerin formülleri ve bunlara karşılık gelen oksitlerin formülleri. Çalışma 15 dakika sürüyor.

seçenek 1

Bölüm A 1. Maddeler listesinde A) BaO B) CaO C) Na 2 O D) SO 3 E) P 2 O 5 E) CO 2 asit oksitler 1) ABC 2) VGD 3) NEREDE 4) BGE

2. Asitler listesinde A) nitro B) ortofosforik C) sülfürik D) hidrobromik E) nitrik E) hidrosülfit güçlü asitler vardır

1) GİB 2) ADE 3) ABD 4) BGE

3. Sadece tuzlar 1) HCOOH, (C 2 H 5) NH 2 Br, NaAl(SO 4) 2 2) NaH 2 PO 3, NaNO 3, KCLO 3 serisinde bulunur.

3) SrBr 2, AlOHCl 2, HI 4) CaCO 3, H 2 SO 4, KHS

4. Ana oksit ve ana tuz sırasıyla 1) CaO ve CaOHCL 2) ZnO ve NaHC03'tür.

3) S02 ve FeOHCl2 4) BaO ve Na2S

5. Sırasıyla baz ve asit tuzu 1) HNO3 ve NH4Al(S04)2 2) H2S ve NaN03'tür

3) H 2 SO 3 ve CaOHCl 4) KOH ve KHCO 3

6. Maddeler listesinde A) Fe(OH) 2 B) NaHC03 C) H 2 O D) H 2 O 2 E) Ca(OH) 2 E) NaOH bazları vardır

A) ABG 2) ADE 3) BGD 4) VDE

A) H 2 S O 3 1) SO 2 5) ClO 2

B) H 2 S O 4 2) SO 3 6) Cl 2 O 3

B) HMnO 4 3) MnO 3

D) HClO 2 4) Mn 2 O 7

MADDE SINIFININ ADI

A) demir (II) oksit 1) oksijensiz asit

B) karbonik asit 2) oksijen içeren asit

B) amonyum bikarbonat 3) orta tuz

D) sodyum hidroksit 4) asit tuzu

5) taban

6) bazik oksit

test “İnorganik maddelerin sınıflandırılması” Seçenek 2

bölüm A. 1. Maddeler listesinde A) ZnO B) CuO C) FeO D) Fe 2 O 3 E) Cr 2 O 3 E) CrO ana oksitler 1) ABC 2) VGD 3) NEREDE 4) BVE

2. Asitler listesinde A) karbonik B) nitrik C) sülfürik D) hidroklorik D) asetik E) hidrosülfit zayıf asitler 1) VGD 2) ADE 3) ABD 4) BGE

3.Sadece dibazik asitler 1) H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 3 AsO 3 2) HClO 4, H 2 SeO 4, HNO 2 serisinde bulunur.

3) H 2 S O 3, H 2 SiO 3, H 2 CrO 4 4) HMnO 4, H 2 BeO 2, H 2 ZnO 2

4. Ana oksit ve ana tuz sırasıyla 1) MgO ve ZnOHCl 2) SiO2 ve FeOHCl2'dir.

3) BeO ve KHCO3 4) CaO ve K2S

5. Sırasıyla baz ve asit tuzu 1) Ba(OH)2 ve NH4Al(S04)2 2) NaHS ve LiOH'dir

3)CaOHCl ve NaHSO3 4)KOH ve KHCO3

6. Maddeler listesinde A) Mg(OH) 2 B) RbOH C) Be(OH) 2 D) Zn(OH) 2 E) Ba(OH) 2 E) Al(OH) 3 amfoterik hidroksitler 1) ABG 2 )ADE 3) VGE 4) BGD

Bölüm B. B-1. Asidin formülü ile bu aside karşılık gelen oksit arasında bir yazışma kurun.

ASİT FORMÜLÜ OKSİT FORMÜLÜ

A) H 2 CO 3 1) CO 2 5) Cl 2 O 5

B) HNO 2 2) CO 6) ClO 3

B) HNO3 3) N203

D) HClO3 4) N205

2'DE. Maddenin adını ait olduğu bileşik sınıfıyla eşleştirin.

MADDE SINIFININ ADI

A) bakır(II) hidroksit 1) oksijensiz asit

B) nitröz asit 2) oksijen içeren asit

B) amonyum nitrat 3) orta tuz

D) bakır (II) hidroksiklorür 4) asit tuzu

5) taban

6) temel tuz

Değerlendirme kriterleri

A bölümündeki her doğru cevap için - 1 puan; B bölümünün doğru yanıtı için - 2 puan, 1 hatayla yanıtlayın - 1 puan. Toplam 10 puan.

5-6 puan "3"

7-8 puan “4”

^

“İnorganik maddelerin sınıflandırılması” konulu testler

Konu No. 1: “Kimyasal bileşiklerin sınıflandırılması”

Sorular:

1. 
   Hangi bileşiklere ikili denir?

1. 
   bunlar bir elementten oluşan bileşiklerdir
2. 
   Bunlar iki elementten oluşan bileşiklerdir
3. 
   ikiden fazla elementten oluşan bir bileşiktir
4. 
   bunlar basit maddeler
5. 
   bunlar karmaşık maddelerdir

1. 
   Aşağıdaki bileşiklerden hangisi ikili bileşiktir?

^

Na20; CaC2; Hayır; NaCl; CuS

H2SO3; H2SO4; HC104; HClO3

NaOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2

CuS04; Na2Si03; Ba(NO3)2

K3; Hayır 2

1. 
   Bu seride yer alan aşağıdaki maddelerden hangisi basit maddedir?

1. 
   FeO; Fe203; H2SO4
2. 
   CuS04; CuS; HC1
3. 
   N2O; HAYIR; NaOH
4. 
   Cl2; O2; O3; Fe; Hayır
5. 
   BaO; CuS04; N2O3; NH3

4. Bakır sülfatın formülünü belirleyin?

1. 
   Cu(OH)2
2. 
   CuS04 5H 2 O
3. 
   CuS04 4H 2 O
4. 
   (CuOH)2CO3

1. 
   Alkali metallerin bulunduğu satırı belirtiniz?

1. 
   Ol, Mg, Ca, Br, Ba, Ra
2. 
   Al, Zn, Tl
3. 
   Si, Sn, Pb
4. 
   Li, Na, K, Rb, Cs,
5. 
   U, Nb, Ns

^

Konu No. 2: Oksitler ve özellikleri

1. 
   Hangi maddelere oksit denir?

1. 
   bunlar ikili bileşiklerdir kimyasal elementler oksijen ile
2. 
   Bunlar oksijen içeren karmaşık maddelerdir.
3. 
   bunlar hidrojen bileşikleri
4. 
   Bunlar metallerin metal olmayan bileşikleri
5. 
   bunlar elemanların birbirleriyle bağlantılarıdır

1. 
   Aşağıdaki oksitlerden hangisi amfoterik olarak kabul edilir?

A. Na 2 O B. CaO C. Al 2 O 3 D. CO 2 E. P 2 O 5

1. 
   Bakır oksit ne renktir?

1. 
   Beyaz
2. 
   Gri
3. 
   Siyah
4. 
   Mavi
5. 
   Kırmızı

1. 
   Aşağıdaki oksitlerden hangisi asidik oksittir?

^

A. BaO B. Al 2 O 3 C. P 2 O 5 D. FeO E. Fe 2 O 3

1. 
   Hangi oksitler kayıtsızdır?

A.N205, P205B.N20; HAYIR; CO C. CO 2; NO 2

D. CuO; Na20E.Si02; BaO

1. 
   Peroksitler nedir ve hidrojen peroksitin formülü nedir?

1. 
   Bunlar nitrojenli elementlerin karmaşık bileşikleridir. Na3N, NH3
2. 
   Bunlar hidrojen ve oksijenin bileşikleridir. H2O
3. 
   Bunlar elementlerin karbonlu bileşikleridir. CH 4, Al 4 C 3, C02
4. 
   Bunlar oksijen ve silikon bileşikleridir. SiO2
5. 
   Bunlar, iki oksijen atomu arasında bir bağın oluştuğu oksijenli elementlerin bileşikleridir. H2O2

1. 
   İyonların yarıçapı oksitlerin özelliklerini nasıl etkiler?

1. 
   Elementin iyonlarının yarıçapı azaldıkça oksidin asidik yapısı artar.
2. 
   Elementin iyonlarının yarıçapı arttıkça oksidin asidik yapısı azalır.
3. 
   İyon yarıçapı oksitlerin kimyasal özelliklerini etkilemez.
4. 
   İyon yarıçapı oksitlerin kimyasal özelliklerini arttırır.
5. 
   İyon yarıçapı arttıkça elementin oksidin temel karakteri azalır.

1. 
   Siyanür formülleri hangi satırda yazılıdır?

1. 
   Na2S; K2S; CuS
2. 
   Al4C3; CaC2
3. 
   NH4SCN; Fe(SCN)3
4. 
   NaCN; KCN; Ca(CN)2
5. 
   Na3N; Ca3N2; K3N

1. 
   Sabit değerliliğe sahip bir dizi öğeyi tanımlayın.

1. 
   H, Mg, Al, Na, Ca
2. 
   Cu, Au, Hg, Pb, Sn
3. 
   Mn, Cr, Fe, S, Cl
4. 
   N 2 , C, Si, P, Pt
5. 
   Br 2, I 2, Ni, Co, Sc

1. 
   Sönmüş kirecin formülünü belirlediniz mi?

A. CaO B. CaCl C. Ca(ClO) 2 D. Ca(OH) 2 E. Ca(ClO 3) 2
^

Konu #3: Temeller

Sorular:

1. 
   Hangi maddelere baz denir?

1. 
   Bunlar basit maddelerdir.
2. 
   Bunlar karmaşık maddelerdir.
3. 
   Bunlar ayrışma üzerine metal katyonları oluşturan maddelerdir.
4. 
   Bunlar, ayrışma üzerine metal katyonlarını ve hidroksil grubunun anyonlarını oluşturan elektrolitlerdir.
5. 
   Bunlar çözeltileri elektrik akımını ileten bileşiklerdir.

1. 
   Aşağıdaki hidroksitlerden hangisi bazik karakter gösterir?

A. Zn(OH) 2 B. Be(OH) 2 C. Mg(OH) 2 D. Fe(OH) 3 E. Al(OH) 3

1. 
   Aşağıdaki hidroksitlerden hangisi amfoterik özellik gösterir?

1. 
   Ca(OH)2
2. 
   Ca(OH)2
3. 
   Ba(OH)2
4. 
   Zn(OH)2
5. 
   Cu(OH)2

1. 
   Sönmüş kirecin formülü nedir?

1. 
   Ca(OH)2
2. 
   Mg(OH)2
3. 
   CaCl 2 2H 2 O
4. 
   CaCO3

1. 
   Aşağıdaki bazlardan hangisi güçlü elektrolittir?

1. 
   Al(OH)3; Fe(OH)3
2. 
   NaOH; Ca(OH)2
3. 
   NH4OH; Cu(OH)2
4. 
   Hg(OH); CCl(OH)2
5. 
   Ni(OH)2; Ni(OH)3

1. 
   Hangi Genel formül Metal hidroksitler ifade ediliyor mu?

A. Me x O y B. E x O y C. Me(OH) n D. n Me 2+ E. Me x O y xmH 2 O

1. 
   Hangi hidroksit serisine alkali denir?

1. 
   Cu(OH)2; Be(OH)2; Fe(OH)2; Fe(OH)3
2. 
   Cr(OH)2; Mn(OH)2; CuOH; Ni(OH)2
3. 
   LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH
4. 
   Al(OH)3; Zn(OH)2; Cr(OH)2; Ge(OH)2
5. 
   Pb(OH)2; Sn(OH)2; Mg(OH)2; Co(OH)2

1. 
   Hangi bazın çözülmesi zordur?

A. RbOH B. NaOH C. Ca(OH) 2 D. Be(OH) 2 E. Al(OH) 3

1. 
   Duvarların badanalanmasında “Bazlar” sınıfından hangi madde kullanılıyor?

A.Mg(OH)2

C. CuS04 5H20

D. FeS04 5H 2 O

1. 
   Be(OH)2

1. 
   Petrol arıtımında hangi soda kullanılır?

1. 
   kireçlenmiş
2. 
   tıbbi
3. 
   kostik
4. 
   yiyecek
5. 
   potasyum bikarbonat

1. 
   Alkaliler ile asitler arasındaki reaksiyona ne denir?

1. 
   bağlantı reaksiyonu
2. 
   değiştirme reaksiyonu
3. 
   değişim reaksiyonu
4. 
   Nötrleştirme reaksiyonu
5. 
   Redoks reaksiyonu

1. 
   Hidroksitlerin temel özellikleri elementlerin değerliği arttıkça nasıl değişir?

1. 
   Hidroksitlerin temel özellikleri azalır
2. 
   Hidroksitlerin temel özellikleri artar
3. 
   değiştirme
4. 
   Hidroksit çözeltilerinin kaynama noktası artar
5. 
   Hidroksit çözeltilerinin kaynama noktası düşer

13. Hangi bazlara alkali denir?

A. Suda çözünebilen bazlar.

B. Çözünmeyen bazlar.

C. Bunlar demir hidroksitlerdir.

D. Bunlar üçüncü grubun elementlerinin hidroksitleridir.

E. Bunlar grup 6 elementlerinin hidroksitleridir.

14. Aşağıdaki hidroksit çözeltilerinden hangisi

Pilleri şarj etmek için mi kullanılıyorlar?

15. NaOH endüstride nasıl üretilir?

A. Hidrometalurji

B. Elektroliz yöntemi

C. Flotasyon yöntemiyle

D. Metalotermi

E. Oksitlerin su ile etkileşimi

16. Göstergeler ne renk alıyor? fenolftalein,

Alkali bir ortamda turnusol, metil portakal?

A. Ahududu, mavi, sarı

B. Renksiz, pembe, kırmızı

C. Turuncu, kahverengi, yeşil

D. Mor, kırmızı, mavi

E. Soluk yeşil, koyu kırmızı, kestane

17. Aşağıdaki hidroksitlerden hangisi kararsızdır?

18. Moleküler ve yapısal formül nedir

Amonyum hidroksite karşılık gelir mi?

A. NH4OH NH4-OH

19. Aşağıdaki bazlardan hangisine denir

Amonyak?

20. Barit suyu ne tür suya denir?

4 numaralı konu. Asitler

1. Asitler nedir?

A. Atomlardan oluşan karmaşık maddelerdir

Metal atomları ve asit kalıntılarıyla değiştirilebilen veya değiştirilebilen hidrojen.

B. Bunlar katyonlardan oluşan karmaşık maddelerdir

Ve bir hidrosil grubu.

C. Zayıf elektrolitlerdir.

D. Bunlar elektrolit değildir.

E. Bunlar, ayrışma üzerine oluşan maddelerdir.

Hidroksil grubu anyonları

2. Aşağıdaki asitlerden hangisi dibaziktir?

A. H 3 PO 4, H 4 P 2 O 7

B.HCl, HNO3, HF

C. H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 4

D.HSCN, HClO3, HClO4

E. H3PO3, HPO3, HClO2

3. Hangi asit hidroflorik asit olarak adlandırılır?

4. Hangi asit perklorik olarak adlandırılır?

5. Hangi asit pirofosforik asit olarak adlandırılır?

1. 
   H3PO3
2. 
   H3PO4
3. 
   HPO 3
4. 
   HPO 4
5. 
   H4P2O7

6. Vitiol yağı olarak adlandırılan konsantre asit nedir?

A. HCl kons.

B. HNO 3 kons.

C. H 2 SO 4 kons.

E.H4P2O7

7. Altının çözünebildiği “kraliyet suyu”nun formülü nedir?

A. Bu bir HCl H2S04 karışımıdır

B. Bu bir 3HCl HNO3 karışımıdır

C. H 2 CO 3 HCl karışımıdır.

D. Bu HY HBr'nin bir karışımıdır

E. Bu HBr HF'nin bir karışımıdır

8. Asitlerden hangileri katıdır?

A. H3BO3, H3PO4, HPO3

B. H 2 SO 4, HF, HNO 3

C.HSiO3, H2CO3

D. HClO 3, HCl, HNO 2

E. H3 AsO3, HCN, HSCN

9. Hangi asitler güçlü elektrolitlerdir?

A. H 2 SO 3, H 2 CO 3, HNO 2

B.HCN, HSCN, HClO

C. H 2 SO 4, HNO 3, HC1

D. H 2 SO 4 kons.

10. Hangi asitler zayıf elektrolitlerdir?

A. H 2 CO 3, HNO 2, H 3 PO 4

B. HClO 4, HClO 3, HCl

C. H 2 SO 4, H 4 P 2 O 7, HNO 3

D. H 2 SiO 3, CH 3 COOH

11. Sülfürik asidin eşdeğeri nedir?

12. Kurşun aküyü şarj etmek için hangi asit kullanılır?

C. H 2 SO 4 dil.

D. H 2 SO 4 kons.

13. Reaksiyon denklemlerinden hangisi doğru yazılmıştır?

A.Cu+2HNO 3 →Cu(NO 3) 2 + H 2

B.Cu+2HNO 3 → Cu(NO 3) 2 +H 2 O

C.Cu+4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 +H 2 O+2NO

D.Cu+4HNO 3 →Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O+2NO

E. Cu+4HNO 3 (kons.) → Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O+2NO

14. Hangi asit karbonik asit olarak adlandırılır?

B. H 2 Cr 2 O 7

15. Hangi maddelere asit anhidritler denir?

C. Bunlar susuz asitlerdir.

B. Bunlar asit kalıntılarıdır.

C. Bunlar oksitlerdir

D. Bir hidroksil grubudur

E. Bunlar peroksitlerdir

16. Asitler ve alkaliler arasındaki reaksiyonun adı nedir?

A. Nötralizasyon

B. Bileşik reaksiyon

C. Oksidasyon reaksiyonu

D. Değişim reaksiyonu

E. Seyreltme

17. Ortofosforik asidin eşdeğeri nedir?

Reaksiyon denklemi:

18. Hipokloröz asidin formülünü buldunuz mu?

19. Permanganik asidin formülü nedir?

20. Kromik asidin formülü nedir?

A. H 2 Cr 2 O 7

5 numaralı konu. Sol ve

1. Elektrolitik ayrışma teorisi açısından hangi maddelere tuz denir?

A. Bunlar, ayrışma üzerine metal katyonları ve asit kalıntısının anyonlarını oluşturan maddelerdir.

B. Bunlar ayrıştıklarında hidrojen katyonları oluşturan maddelerdir.

C. Bunlar ayrıştıklarında oluşan maddelerdir.

Hidroksil grubunun anyonları.

D. Bunlar ayrıştıklarında oluşan maddelerdir.

Karmaşık iyonlar.

E. Bunlar çözündüğünde su molekülleri ile etkileşime giren karmaşık maddelerdir.

2. Aşağıdaki tuzlardan hangisi orta tuz olarak kabul edilir

Asit tuzları mı?

A. Na2, (CuOH)2C03

B. CuSO 4 *5H 2 O, FeSO 4 *7H 2 O

C. Na2C03, NaHCO3

D. KAl(SO 4) 2, K 3

E. Na 2 O 2, CuS, Al 4 C 3

3. Aşağıdaki tuzlardan hangisi baziktir?

A. K 2 SiO 3, Na 2 SiO 3

B. NaNO 3, NaNO 2

C. CuSO 4 *5H 2 O, FeSO 4 *7H 2 O

D.(CuOH)2C03, Mg(OH)Cl

E. KHSO 4, ZnSO 4 *7H 2 O

4. Hangi tuz bakır sülfatın formülünü ifade eder?

A.CuSO 4 *2H 2 O

B.CuSO*0.5H 2 O

D. CuCO 3 *2H 2 O

E. CuSO 4 *5H 2 O

5. Aşağıdaki tuzlardan hangisi hidrolize uğrar?

6. Hangi tuzların pratikte çözünmez olduğu kabul edilir?

A. AgCl, BaS04

B. NaNO3, CuS04

C. BaCl 2, Ca(NO 3) 2

D. Ni(NO 3) 2, Co(NO 3) 2

E. K 2 SO 3, Na 3 PO 4

7. Hangi tuz karmaşıktır?

A. Al 2 (SO 4) 3

B. Al 2 O 3 *SiO 2 *12H 2 O

C. CaSO 4 *2H 2 O

E.Na2

8. Hangi tuza potasyum permanganat denir?

9. Hangi tuza sodyum dikromat denir?

10. Hangi tuza sodyum kromit denir?

E. Na 2 Cr 2 O 7

1. 
   Aşağıdaki tuzlardan hangisi hidrolize uğrar?

1) KNO3; 2) KNO 2; 3) Na2C03 4) CuS04; 5)CaCl2 6) Ba(N03)2;

7) Rb2S04; 8) RbCl; 9) CsN03; 10) KCI; 11) Li 2 SO 4

1. 
   2; 3; 4
2. 
   9; 10
3. 
   8; 11

1. 
   Sodyum klorürün kimyasal bağı nedir?

1. 
   Kutupsal
2. 
   İyonik
3. 
   Polar olmayan
4. 
   Donör-alıcı
5. 
   Datif

13. YCl ne tür bir kimyasal bağdır?

1. 
   İyonik
2. 
   Kovalent
3. 
   Donör-alıcı
4. 
   Kutupsal
5. 
   Hidrojen

14. Aşağıdaki tuzlardan hangisi kırmızı kan tuzunun formülünü ifade eder?

1. 
   K 4
2. 
   K2
3. 
   Hayır
4. 
   Ke 3
5. 
   Fe3

15. Sodyum tetraboratın (boraks) formülünü belirleyiniz?

1. 
   Na 4 B 2 Ö 4 10H 2 Ö
2. 
   Na 3 BÖ 3 10H 2 Ö
3. 
   NaBO 2 10H 2 O
4. 
   Na 3 BÖ 3 10H 2 Ö
5. 
   Na 2 B 4 Ç 7 10H 2 Ö

16. Dolomitin formülü nedir?

1. 
   CaCO3
2. 
   CaCO3 MgCO3
3. 
   MgCO3
4. 
   MgSO 4 CaSO 4

17. Anhidritin formülünü belirleyiniz?

1. 
   CaSO 4 E.CuSO 4
2. 
   CaCO3
3. 
   MgSO4
4. 
   CO2, SO3

18. Sodyum tiyosülfatın formülü nedir?

1. 
   Na2SO4
2. 
   Na2S
3. 
   Na2S2O3
4. 
   Na2SO3
5. 
   Na2S2O4

19. Amonyum nitrat ve berthollet tuzunun formülünü belirleyin?

1. NaCl 2. (NH4)SO4 3. NH4NO3 4. NaN03 5. Ca(NO3)2

6. KClO 7. KClO 2 8. KCl 9. KClO 3 10. KClO 4

1. 
   8; 10

20. Sodyum süperfosfatın formülünü bulun.

1. 
   Ca(H 2 PO 4) 2 +2CaSO 4
2. 
   Ca3 (PO4)2
3. 
   Ca(HPO 4) 2
4. 
   3Ca(H2PO4)2
5. 
   Ca2HPO4

Konu #6: Genetik bağlantı Negatif sınıflar arasında inorganik bileşikler.

1. 
   Basit maddelerden karmaşık maddeler elde etmek için hangi reaksiyon kullanılabilir?

1. 
   Bileşik reaksiyonlar
2. 
   Ayrışma reaksiyonları
3. 
   Oksidasyon reaksiyonları
4. 
   Değişim reaksiyonları
5. 
   Geri kazanım reaksiyonları

1. 
   Mermerden kalsiyum oksit elde etmek için hangi reaksiyon kullanılabilir?

1. 
   Bağlantı reaksiyonu
2. 
   Değişim reaksiyonu
3. 
   Oksidasyon reaksiyonu
4. 
   Ayrışma reaksiyonu
5. 
   İkame reaksiyonu

1. 
   Sodyum sülfat elde etmek için kalsiyum okside hangi asit eklenmelidir?

1. 
   Hidrojen sülfit
2. 
   kükürtlü
3. 
   Tiyosülfür
4. 
   Peroksodisülfürik
5. 
   Sülfürik

1. 
   (CuOH)2CO3 ısıtıldığında hangi maddeler oluşur?

1. 
   Bakır(II) oksit
2. 
   Bakır hidroksit
3. 
   Bakır oksit ve karbondioksit
4. 
   Karbondioksit ve su
5. 
   Bakır(II) oksit, su ve karbondioksit

1. 
   Asitler alkalilerle reaksiyona girdiğinde neler oluşur?

1. 
   Yeni asit
2. 
   Yeni temel
3. 
   Tuz ve su

Doğru cevaplar:

№ KonularNo.	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
1	İÇİNDE	A	D	C	D
2
3

İçerik

1. İnorganik bileşiklerin sınıflandırılması………3

2. İnorganik bileşiklerin isimlendirilmesi…………….5

3. Oksitler ve özellikleri……………………………………...7

4. Bazlar ve özellikleri………………………………13

5. Asitler……………………………..………………….16

6. Tuzlar………………………..………………..……………….23

7. Bireysel inorganik bileşik sınıfları arasındaki genetik ilişki…….…………………………31

Dersin amacı. Maddelerin sınıflandırılması, karmaşık inorganik maddelerin ana sınıflarının bileşimi ile ilgili bilgileri özetleyin, öğrencilerin inorganik maddeleri sınıflandırma becerilerini pekiştirin, maddeleri sınıflandırma sürecinde tümevarımsal ve tümdengelimli genellemeler yapın ve bu becerileri en uygun seviyeye getirin.

Eğitim hedefleri:

• bilgi, beceri ve yeteneklerin yeni koşullarda genelleştirilmesinin uygulanması - bir problem durumunun yaratılması;
• kullanarak bilgi, beceri ve yeteneklerin kontrolü ve öz kontrolü Ev ödevi;
• Temel olan temel özellikleri oluşturabilecektir çeşitli sınıflandırmalar;
• “bileşim”, “kimyasal özellikler”, “madde sınıfı” arasında neden-sonuç ilişkileri kurabilecektir.

Gelişimsel görevler:

• karşılaştırma, genelleme, görevleri doğru bir şekilde formüle etme ve düşünceleri ifade etme becerilerinin geliştirilmesi;
• gelişim mantıksal düşünme, dikkat ve sorunlu bir durumda çalışma yeteneği.

Eğitimsel görevler:

• öğrencilerin kimyaya olan bilişsel ilgisini geliştirmek;
• hedeflere ulaşmada ısrar gibi karakter niteliklerini beslemek;
• İçerik yoluyla konuya ilgi ve sevgiyi beslemek Eğitim materyali, takım halinde çalışabilme yeteneği, karşılıklı yardımlaşma, iletişim kültürü.

Teçhizat: sunum, dijital eğitim kaynakları: etkileşimli “Asitlerin sınıflandırılması”, etkileşimli “Bazların sınıflandırılması”, mini laboratuvar, fosfor oksitler, kalsiyum, çinko, sodyum hidroksit, bakır, çinko, demir, nitrik, sülfürik, fosforik, silisik asitler, tuzlar

Ders türü: bilginin genelleştirilmesi ve sistemleştirilmesi dersi

Ders planı

1. Organizasyon anı.
2. Orta düzey bilgi kontrolü.
3. Bilginin sistemleştirilmesi ve genelleştirilmesi.
4. Konsolidasyon.
5. Ödev.
6. Yansıma

DERSLER SIRASINDA

I. Organizasyon anı

Derse hazırlık kontrol edilir, ders planı dağıtılır ( Ek 1 ), laboratuvar çalışması yapma talimatları, gözlem sayfası ( Ek 2 ), mini laboratuvarda dersin aşamaları duyurulmaktadır.
Öğrencilerin çalışmaları dersin ilk aşamasında düzenlenir ve kendilerinin ve sınıf arkadaşlarının sağlığını korumak için dersteki çalışmaların en iyi nasıl organize edileceğine dair öğretmenin tavsiyesi hatırlanır.

1. Sınıfta oturmanın en rahat ve sağlıklı yolu nedir?
2. Öğretmen derste neden sessizlik istiyor?

Öğretmenin açılış konuşması. (Sunum . Slayt 1-3). Öğrenci bilgisine dayalı hedef belirleme. içinde yanınızdayız okul yılıİnorganik bileşik sınıflarının ne olduğunu öğrendi.
Lütfen bana önceki derslerde hangi madde sınıflarını incelediğimizi söyleyin? (İnorganik maddelerin sınıflandırılmasını inceledik. Oksitlerin, asitlerin, bazların, tuzların olduğunu biliyoruz).
Ve dersin kendisine geçmeden önce. Bugün sınıfta ne yapacağımızı birlikte düşünelim.
Sizce dersimizin amacı nedir?
(Dersin amacı inorganik maddelerin sınıflandırılmasına ilişkin bilgileri özetlemek ve sistematik hale getirmektir)
Bunu yapmak için daha önce “Oksitler”, “Asitler”, “Bazlar”, “Tuzlar” konularında ele aldığımız materyalleri hatırlamamız gerekiyor. Şimdi bu konularla ilgili bir test yapacağız.

II. Ara kontrol“Karşılıklı Görev Transferi” teknolojisini kullanarak “Oksitler”, “Asitler”, “Bazlar”, “Tuzlar” konularında bilgi sahibi olmak

Öğrenciler testi 2 veya 4 kişilik gruplar halinde – 5 dakika ( Ek 2 ). Öğrenciler testi tamamladıktan sonra kendilerine not vermeli, komşularının çalışmalarını kontrol etmeli ve sıra arkadaşlarına not vermelidir. Öğretmen sınıftan 5 veya 4 puanlı testi kimin yazdığını görmek için ellerini kaldırmasını ister. Önceden hazırlanan test cevapları, kapalı bir panoda veya medya projektör ekranında kendi kendini test etmek için açılır.
Bir medya projektörü için doğru seçenekler (Slayt 4)

“İnorganik maddelerin sınıflandırılması” konulu test

Uygulama süresi – 5 dakika.

Reaksiyon şemalarındaki katsayıları düzenleyin, “başlangıç ​​​​maddelerinin ve reaksiyon ürünlerinin sayısı ve bileşimine” göre kimyasal reaksiyonun türünü belirtin, basit veya karmaşık bir madde belirleyin, madde karmaşıksa maddenin sınıfını belirleyin

III. Yeni eğitim materyali öğrenme

Öğrenme hedefi: inorganik maddelerin sınıflandırılmasında bilgi ve becerileri pekiştirmek.

Dersin bu aşamasının amacının öğrencilerin yardımıyla çıkarılması

Bu ders sonucunda oksitlerin, asitlerin, bazların, tuzların gruplara ayrılmasını, sınıflandırmaların temelini oluşturan özelliklerini doğrudan ele almalıyız. Ders sırasında sınıflandırmaların özelliklerini genellemeli, sistematize etmeli ve bu becerileri pekiştirmeliyiz.
“Maddelerin Sınıflandırılması” diyagramını düşünün.
Bu dersteki amacım size bunu anlatmak, bu sınıflandırmaları hatırlamanıza yardımcı olmak ve maddelerin sadece sınıflarını belirlemeyi değil, aynı zamanda sınıf içindeki gruplara ayrılmasını da öğrenmeye devam edeceğiz.
Bugün dersin bu kısımları oyun şeklinde işlenecek. 4 öğretmeniniz olacak. Her birini belirli bir madde sınıfına göre genelleştirecek ve sistematize edecekler. Dersin sonunda size soru sorma ve not verme hakları vardır. Yeni öğretmenlerinize durumu anlattıktan sonra. Maddelerin sınıflandırılmasını nasıl hatırladığınızı kontrol edip "en havalı" kimyagerimizin kim olduğunu öğreneceğiz ve "en havalı" öğretmenimizin kim olduğunu belirleyeceğiz.
Bugün uzmanlaşmanız gereken eğitim materyalinin ana hükümleri.

1. Oksitlerin sınıflandırılması. Materyalin önceden hazırlanmış bir öğrenci tarafından açıklanması.

Bilginin güncellenmesi:Ön anket. Oksitler nedir? (Oksitler, biri oksidasyon durumu 2 olan oksijen olan iki elementten oluşan karmaşık maddelerdir)

Slayt 5-7

Oksitler ikiye ayrılır tuz oluşturmayan– Asit ve alkalilerle reaksiyona girmezler ve tuz oluşturmazlar. Bunlar yalnızca dört oksittir: CO, SiO, N 2 O, NO

Geriye kalan oksitler tuz oluşturan. Bunların arasında iki grup var. Asidik oksitler bu oksitler asitlere karşılık gelir ve kural olarak bunlar metal olmayan oksitler veya en yüksek oksidasyon durumundaki ikincil alt grupların metalleridir. İkinci grup bazik oksitler– bunlar +1, +2, +3 oksidasyon durumundaki metal oksitlerdir
Tablonun öğrenci bilgilerine göre doldurulması

Sabitleme:

1. Neden tuz oluşturmayan oksitler böyle adlandırılıyor?

2. Asitlerin sınıflandırılması

Bilginin güncellenmesi:Ön anket. Hangi asitleri biliyorsun?

Öğretmen asit örneklerini gösterir, tahtadaki öğrenci slaytlardaki tabloları kullanarak asitlerin ne olduğunu ve hangi gruplara bölündüğünü açıklar, sınıf tahtayla birlikte veya bağımsız olarak çalışır. Ders kitabı, sayfa 210, tablo 10.
Asitler, pozitif yüklü hidrojen iyonları ve negatif yüklü asidik kalıntılardan oluşan karmaşık maddelerdir.

Sabitleme:

1. Tribazik asit nedir?

3. Bazların sınıflandırılması

Bilginin güncellenmesi:Ön anket. Alkaliler nelerdir?

Öğretmen baz örneklerini gösterir, tahtadaki öğrenci slaytlardaki tablolar yardımıyla bazların ne olduğunu ve hangi gruplara bölündüğünü açıklar, sınıf tahtayla birlikte veya bağımsız olarak çalışır. Ders kitabı, sayfa 215, tablo 11.
Bazlar, pozitif yüklü metal iyonları ve negatif yüklü hidroksit iyonlarından oluşan karmaşık maddelerdir.

Sabitleme:

1. Alkaliler nedir?

4. Tuzların sınıflandırılması

Bilginin güncellenmesi:Ön anket. Tuzlara örnek verir misiniz?

Slaytlar 11, 12

Öğretmen tuz örneklerini gösterir, tahtadaki öğrenci slaytlardaki tabloları kullanarak tuzların ne olduğunu ve hangi gruplara bölündüğünü açıklar, sınıf tahtayla birlikte veya bağımsız olarak çalışır.
Tuzlar, pozitif yüklü metal iyonları ve negatif yüklü asidik kalıntılardan oluşan karmaşık maddelerdir.

Takviye, ön araştırma:

1. Asit tuzları nelerdir?
2. Asidik tuzların adı ortalama tuzlara göre nasıl değişiyor?

IV. Güçlendirici eğitim materyali

“İnorganik maddelerin sınıflandırılması” Laboratuvar çalışmasının tamamlanması ( Ek 2 ), gruplarla çalışmak

Sınıf çalışmasının organizasyonu.

Sınıf, örneğin işin hızına veya öğrencilerin isteklerine göre 4 kişilik küçük gruplara bölünür.
“En havalı” kimyagerin, en “havalı” öğretmenin tanımı.
Ön anket: eğer zaman varsa.
En çok hangi sınıftaki maddeleri zor buldunuz ve neden?
Tüm gruplarda öğrencilere laboratuvar çalışmaları için talimatlar verilir.
DOR'un kullanılması (zaman varsa ek materyal)

İnteraktif. Asitlerin Sınıflandırılması Alıştırma 1
İnteraktif. Zeminlerin Sınıflandırılması Alıştırma 2

V. Ödev

Çalışma yaprakları halinde sunulur.

Amaç: Maddeleri sınıflandırma becerilerini en uygun seviyeye pekiştirmek, edinilen bilgiyi yeni bir duruma uygulayabilmek (problem sorusu)

Ödev için problemli bir soru formüle edilir, derse notlar verilir

Sorunlu soru. Hem asitler hem de bazlar neden hidroksit olarak gruplandırılır? Ortak noktaları neler ve nasıl farklılar?
Paragraf 38-41, her madde sınıfı için 2 tipik reaksiyon denklemi yazın Oksit tablosunu tamamlayın
Ayrıca kendinizinkini de yapabilirsiniz Ev ödevi, isteğe bağlı olarak. Kendi egzersizlerinizi bulun veya bunları başka kaynaklardan alın.

VI. Refleks

Ders sonuçlarının sınıfla önden tartışılması.
Dersi beğendin mi? Ders sırasında bilginizin nasıl değiştiğini değerlendirin.

İzlenimlerinizi bir çizimle ifade edin.

Neşeli yüz - Dersi beğendim, bilgim arttı.
ciddi yüz - söylemesi zor ama yeni bir şey öğrendim ve hatırladım
ve memnun olmayan bir yüz - dersi beğenmedim, hiçbir şey öğrenmedim

Kaynakça

1. Kimya 8, 9. sınıf. O.S. Gabrielyan'ın ders kitabına multimedya eki. Elektronik eğitim yayını. LLC "Drofa" 2011.
2. “Kimya” ders kitabının planlanması, 8, 9. sınıflar, Gabrielyan O.S. Dijital eğitim kaynaklarının birleşik koleksiyonu
3. Gabrielyan O.S. Kimya 8. sınıf. Ders Kitabı, M.: Bustard, 2011.