Avak Avakyan

Kimyasal “haber” veriyorum. Drokino jeolojik keşiflerimi "yıkıcı çürütmeler" yaratmaya çalışan rakiplerim, eserlerinde konsantre sülfürik asidin sözde kireç taşları ve mermerlerle reaksiyona girmediğini belirttiler ve bu nedenle ben o kadar "eğitimsiz" ve "genel olarak deliyim" ki " Boş nokta” Bu “iyi bilinen Gerçeği” bilmiyorum. Gerekçe olarak, sözde sülfürik asidin, çözünmeyen bir bileşik olan kireçtaşı veya mermeri onu koruyan bir filmle kaplayan alçıtaşı oluşturduğu fikrini öne sürüyorlar. ileri eylem asittir ve bu nedenle bu reaksiyonu "anında bloke eder". Bu "inci" ilk kez Dmitry Lvovich Bryzgalov (bir anaokulu okul sonrası öğretmeni; internette bana isimsiz olarak "slop" yazıyor) tarafından ifade edildi; daha sonra aynı fikir Boris Mihayloviç Lobastov (Krasnoyarsk jeolog öğrencisi) tarafından özel bir ifadeyle formüle edilerek yayınlandı: “jeolojide, karbonatların varlığına yönelik çalışmalar, konsantrasyonu% 10'u aşmayan hidroklorik asit kullanılarak gerçekleştiriliyor. Daha güçlü olduğu için neden özellikle yüksek konsantrasyonda sülfürik asit kullanmıyorsunuz? Mesele şu ki, sülfürik asit ve kalsitin (kalsiyum karbonat) reaksiyonu, karbonatların yüzeyini anında tamamen kaplayan çok az çözünür bir bileşik - kalsiyum sülfat (aka alçı) üretir ve durur dolayısıyla tepki." (kelime " durur" kalın harflerle vurguladı).

Tüm yaygara, Drokino kayalarını karbonatların (öncelikle kalsit) varlığı açısından test etmek için% 93 konsantrasyonlu sülfürik asit ("pil asidi") kullanmamdan kaynaklanıyor, ancak "talimatlara göre" resmi jeologlar "talimatlara göre" » Bu test için %10 hidroklorik asit kullanın. Yanlış asitle test yaptığımı gören eleştirmenlerim bana saldırdılar, kullandığım asidin sözde kalsit ile reaksiyona girmediğini, dolayısıyla bilgisiz olduğumu ve Drokino civarındaki tüm jeolojik sonuçlarımın saçmalık olduğunu kanıtlamaya çalıştılar. bir şarlatanın.

Kural olarak, bu tür "incilere" yanıt veremeyecek kadar tembelim: Sonuçta, karmaşık kimyasal egzotiklerden değil, bir okul ders kitabındaki banal temellerden bahsediyoruz. Ancak talihsiz eleştirmenlerim, tüm çalışmalarımı her alanda gözden düşürmek amacıyla bu "inciyi" hararetle çoğaltmaya ve tutkuyla "yeniden yayınlamaya" başladığından, zaman buldum, FİLMLENDİ bu kimyasal reaksiyon VİDEO ve bunu yayınladım VİDEO birkaç sunucuda; burada seçeneğe tıklayın (ilk bağlantıda - İNDİRMEK ):

Süre - biraz üçten fazla dakika. İlk olarak, bu reaksiyonun bir çeşidi, asidin bir pipetle mermerin cilalı yüzeyine uygulanmasıyla gösterilmiştir; daha sonra aynı reaksiyon bir test tüpünde gösterilir (bu mermerin bir parçası asitli bir test tüpüne yerleştirilir). Mermer için - Igor Yuryevich Tabakaev'e TEŞEKKÜRLER (bu bir savaş, yani Badalyk mezarlığından bir parça; korkmayın: mezarlıkta kimse vandalizm yapmadı, bu tam olarak bir savaş). Mermer (gerçek, mezarlık) kalsitin en atıl formudur (tebeşirle bu reaksiyon daha da hızlı gerçekleşir). İşte bir video gerçeği: bu tepki GELİYOR (Bryzgalov ve Lobastov'a rağmen)! Sadece sözde "yüksek eğitimli" rakiplerim "boş nokta" bunu bilmiyor, öncelikle alçı ve temiz su zayıf olmasına rağmen gözle görülür şekilde çözünür; ve ikinci olarak, önce kalsiyum HİDROSÜLFAT Ca(HSO4)2 ve ardından ilişkili CaSO4 × 3H2S04 oluşturmak üzere sülfürik asitle reaksiyona girebilir ve bu bileşiklerin her ikisi de ÇÖZÜNEBİLİR (örneğin bkz. kalsiyum; sayfa 11"; veya "Kurs analitik kimya. Birinci cilt. Kalitatif analiz; F.P. Treadwell, W.T. Goll; 1946; s. 292") ve asit konsantrasyonu arttıkça daha kolay oluşur. Böylece, aşırı konsantre sülfürik asit “mỳti” CaSO 4'ü GÖRMEYECEKSİNİZ: ortaya çıkacak net çözüm Ca(HSO4)2 ve CaS04 × 3H2S04.

Not: Hem bu tür eleştirmenlerin, hem de onlarla aynı fikirde olan okuyucuların "duygusuzluğu" şaşırtıcıdır. Peki alıp kontrol etmek gerçekten bu kadar zor mu? Sonuçta ne mermer ne de %93 sülfürik asit ne kıtlık, ne de yasaklı ürün.

"Kimya. 8. sınıf." İşletim Sistemi Gabrielyan (GDZ)

Pratik çalışma No. 4 (4) | Kimyasal reaksiyonların belirtileri. Değişim reaksiyonları

Deney 1. “Bakır telin kalsinasyonu ve bakır (II) oksidin sülfürik asit ile etkileşimi”
İşin yapılmasını sağlamak:
Brülör alevine bakır tel sokarız, bakır ısınır ve havada oksitlenir:

Siyah bir kaplama - bakır (II) oksit oluşumuyla sonuçlanan kimyasal bir reaksiyon meydana geldi (bir çökelti oluştu).
Bir kağıt yaprağı üzerinde oluşan kalıntıları temizleyin. Deneyi birkaç kez tekrarlayalım. Ortaya çıkan plağı bir test tüpüne yerleştirin ve içine bir sülfürik asit çözeltisi dökün, karışımı ısıtın. Tüm toz çözülecek, çözelti maviye dönecek:

Kimyasal bir reaksiyon meydana geldi (çökelti çözüldü, sistemin rengi değişti) ve bakır (II) sülfat oluştu.

Deney 2. “Mermerin asitle etkileşimi”
İşin yapılmasını sağlamak:
Bir beher içine bir parça mermer koydular ve beherin içine parçayı kaplayacak kadar hidroklorik asit döktüler; Gaz kabarcıklarının salınımını gözlemliyoruz:

Kimyasal bir reaksiyon meydana geldi (gaz açığa çıktı), mermer çözüldü ve CO2 açığa çıktı. Camın içine yanan bir kıymık getirdiler ve CO2 yanmayı desteklemediği için söndü.

Deney 3. “Demir(III) klorürün potasyum tiyosiyanat ile etkileşimi.”
İşin yapılmasını sağlamak:
Bir test tüpüne 2 ml ferrik klorür çözeltisi döküldü ve ardından birkaç damla potasyum tiyosiyanat çözeltisi, çözelti parlak kırmızıya dönüştü:

Kimyasal bir reaksiyon meydana geldi (renk değişti) sistemler).

Deney 4. “Sodyum sülfatın baryum klorür ile etkileşimi.”
İşin yapılmasını sağlamak:
Bir test tüpüne 2 ml sodyum sülfat çözeltisi döküldü, ardından birkaç damla baryum klorür ilave edildi. Beyaz ince kristalli bir çökeltinin çökeldiğini gözlemliyoruz:

Kimyasal bir reaksiyon meydana geldi (bir çökelti oluştu).

Sonuç: Değişim reaksiyonlarının belirtileri: 1) reaksiyon sisteminin renginde değişiklik; 2) reaksiyon sisteminde çökelme; 3) gazın serbest bırakılmasıreaksiyon sistemi.

Pratik çalışma dört deney içerir.

Deneyim 1

Bakır telin kalsinasyonu ve bakır (II) oksidin sülfürik asit ile etkileşimi

Alkol lambasını yakın (gaz ocağı). Bakır teli pota maşasıyla alıp ateşe verin. Bir süre sonra teli alevden çıkarın ve üzerinde oluşan siyah kalıntıları bir kağıt üzerine temizleyin. Deneyi birkaç kez tekrarlayın. Ortaya çıkan siyah tortuyu bir test tüpüne yerleştirin ve içine bir sülfürik asit çözeltisi dökün. Karışımı ısıtın. Ne gözlemliyorsunuz?

Bakır ısıtıldığında yeni bir madde mi oluştu? Kimyasal reaksiyonun denklemini yazın ve ilk reaksiyonun sayısına ve bileşimine göre türünü belirleyin.

maddeler ve reaksiyon ürünleri. Hangi kimyasal reaksiyonun belirtilerini gözlemlediniz? Bakır (II) oksit sülfürik asitle reaksiyona girdiğinde yeni bir madde mi oluştu? Başlangıç ​​malzemelerinin ve reaksiyon ürünlerinin sayısına ve bileşimine göre reaksiyonun türünü belirleyin ve denklemini yazın.

1. Bakır tel kalsine edilirken bakır oksitlenir:

ve siyah bakır(II) oksit oluşur. Bu bir bileşik reaksiyondur.

2. Ortaya çıkan bakır (II) oksit, sülfürik asitte çözünür, çözelti şu hale gelir: mavi renk bakır (II) sülfat oluşur:

Bu bir değişim reaksiyonudur.

Mermerin asitle etkileşimi

Küçük bir bardağa 1-2 parça mermer koyun. Parçaları kaplayacak kadar bardağa yeterince hidroklorik asit dökün. Bir kıymık yakıp bardağa getirin.

Mermer asitle reaksiyona girdiğinde yeni maddeler oluşur mu? İşaretler nelerdir? kimyasal reaksiyonlar izledin mi? Kimyasal reaksiyonun denklemini yazın ve başlangıç ​​​​maddelerinin ve reaksiyon ürünlerinin sayısına ve bileşimine göre türünü belirtin.

1. Mermer hidroklorik asitte çözündüğünde kimyasal bir reaksiyon meydana geldi:

Deneyim 3

Demir (III) klorürün potasyum tiyosiyanat ile reaksiyonu

Bir test tüpüne 2 ml demir (III) klorür çözeltisi ve ardından birkaç damla potasyum tiyosiyanat KSCN - asit HSCN'nin bir asit kalıntısı SCN ile bir tuzu - çözeltisi dökün.

Bu reaksiyona hangi işaretler eşlik ediyor? Başlangıç ​​malzemelerinin ve reaksiyon ürünlerinin sayısına ve bileşimine göre denklemini ve reaksiyon tipini yazın.

Pratik çalışma No. 4. Kimya 8. sınıf (Gabrielyan O.S.'nin ders kitabına)

Kimyasal reaksiyonların belirtileri

Hedef: kimyasal reaksiyonların belirtilerini inceleyin, kimyasal reaksiyon türleri hakkındaki bilgileri pekiştirin.
Teçhizat : test tüpleri, test tüpü rafı, ısıtma cihazı, kibritler, test tüpü tutucusu, 50 ml'lik beher, pota maşası, bakır tel, kıymık, kağıt parçası, spatula.
Reaktifler: sülfürik asit, demir (III) klorür, potasyum tiyosiyanat, potasyum karbonat, kalsiyum klorür çözeltileri; mermer, hidroklorik asit.

Deneyim 1.
Bakır telin kalsinasyonu ve bakır (II) oksidin sülfürik asit ile etkileşimi.

İş emri:

1) Isıtıcıyı yakın
Pota maşası kullanarak bakır teli alın ve ateşe verin.
Bir süre sonra teli alevden çıkarın ve üzerinde oluşan siyah kalıntıları bir kağıt üzerine temizleyin.
Deneyi birkaç kez tekrarlıyoruz.
Gözlemlenen olaylar: Isıtma işlemi sırasında kırmızı bakır tel siyah bir kaplamayla kaplanır. yeni bir madde oluşur.
Reaksiyon denklemi:
2Cu + Ö2 = 2CuO
Bu bir bileşik reaksiyondur.
Çözüm:

2) Ortaya çıkan siyah kaplamayı bir test tüpüne yerleştirin.
Üzerine bir sülfürik asit çözeltisi ekleyin ve dikkatlice ısıtın.
Gözlemlenen olaylar: Siyah toz çözülür, çözelti yeşilimsi maviye döner, yani. yeni maddeler oluşur.
Reaksiyon denklemi:
2CuO + H2S04 = CuS04 + H20
Bu bir değişim reaksiyonudur.
Çözüm: renkteki değişiklik kimyasal reaksiyonun işaretidir.

Deneyim 2.
Mermerin asitle etkileşimi.

Bir bardağa 1-2 parça mermer koyun.
Parçaların kaplanması için cama hidroklorik asit ekleyin.
Gözlemlenen olaylar: Çözeltinin "kaynaması" nedeniyle şiddetli bir renksiz gaz salınımı meydana gelir.
Bir meşale yakıp camın içine getiriyoruz.
Gözlemlenen olaylar: ışık söner.
Bu, oluşan yeni maddenin karbondioksit olduğu anlamına gelir.
Reaksiyon denklemi:

Bu bir değişim reaksiyonudur.
Çözüm: Gazın açığa çıkması kimyasal bir reaksiyonun işaretidir.

Deneyim 3.

Bir test tüpüne 2 ml demir (III) klorür çözeltisi FeCl3 ve ardından birkaç damla potasyum tiyosiyanat çözeltisi KSCN dökün.
Gözlemlenen olaylar: çözelti kan kırmızısına döner.
Reaksiyon denklemi:

Bu bir değişim reaksiyonudur.
Çözüm: renkteki değişiklik kimyasal reaksiyonun işaretidir.

Deneyim 4.
Sodyum karbonatın kalsiyum klorürle reaksiyonu.

İş emri:

Bir test tüpüne 2 ml sodyum karbonat çözeltisi Na2C03 dökün.
Birkaç damla kalsiyum klorür çözeltisi CaCl2 ekleyin.
Gözlemlenen olaylar: beyaz bir çökelti oluşur.
Reaksiyon denklemi:

Bu bir değişim reaksiyonudur.
Çözüm: Yağış, kimyasal bir reaksiyonun işaretidir.

Çalışmaya ilişkin genel sonuç: Pratik çalışmalar yapılırken kimyasal reaksiyonların belirtileri incelendi ve kimyasal reaksiyon türleri hakkındaki bilgiler pekiştirildi.