Davriy jadvalning 115-elementi - moskoviy - Mc belgisi va atom raqami 115 bo'lgan o'ta og'ir sintetik element. U birinchi marta 2003 yilda Qo'shma institutda rus va amerikalik olimlarning qo'shma jamoasi tomonidan olingan. yadroviy tadqiqotlar(JINR) Dubna, Rossiya. 2015 yil dekabr oyida IUPAC/IUPAP xalqaro ilmiy tashkilotlarining qoʻshma ishchi guruhi tomonidan toʻrtta yangi elementdan biri sifatida eʼtirof etildi. 2016 yil 28 noyabrda u JINR joylashgan Moskva viloyati sharafiga rasman nomlangan.
Xarakterli
Davriy sistemaning 115-elementi nihoyatda radioaktiv moddadir: uning eng barqaror izotopi moskoviy-290 ning yarim yemirilish davri atigi 0,8 soniyani tashkil qiladi. Olimlar moskoviyni vismutga o'xshash bir qator xususiyatlarga ega bo'lmagan o'tish metali sifatida tasniflashadi. Davriy jadvalda u 7-davr p-blokining transaktinid elementlariga kiradi va vismutning og'irroq gomologi kabi o'zini tutishi tasdiqlanmagan bo'lsa-da, eng og'ir pniktojen (azot kichik guruh elementi) sifatida 15-guruhga kiritilgan. .
Hisob-kitoblarga ko'ra, element engilroq gomologlarga o'xshash ba'zi xususiyatlarga ega: azot, fosfor, mishyak, surma va vismut. Shu bilan birga, u ulardan bir nechta muhim farqlarni ko'rsatadi. Bugungi kunga qadar 100 ga yaqin moskovium atomlari sintez qilingan, ularning massa soni 287 dan 290 gacha.
Jismoniy xususiyatlar
Davriy sistemaning 115-elementi moskoviyning valentlik elektronlari uchta pastki qavatga bo'linadi: 7s (ikki elektron), 7p 1/2 (ikki elektron) va 7p 3/2 (bir elektron). Ularning dastlabki ikkitasi nisbiy jihatdan barqarorlashgan va shuning uchun o'zini asil gazlar kabi tutadi, ikkinchisi esa nisbiy jihatdan beqarorlashgan va kimyoviy o'zaro ta'sirlarda oson ishtirok etishi mumkin. Shunday qilib, moskoviumning birlamchi ionlanish potentsiali taxminan 5,58 eV bo'lishi kerak. Hisob-kitoblarga ko'ra, moskovium taxminan 13,5 g / sm 3 zichlikdagi yuqori atom og'irligi tufayli zich metall bo'lishi kerak.
Taxminiy dizayn xususiyatlari:
- Faza: qattiq.
- Erish nuqtasi: 400 ° C (670 ° K, 750 ° F).
- Qaynash nuqtasi: 1100 ° C (1400 ° K, 2000 ° F).
- Erishishning solishtirma issiqligi: 5,90-5,98 kJ/mol.
- Bug'lanish va kondensatsiyalanishning solishtirma issiqligi: 138 kJ/mol.
Kimyoviy xossalari
Davriy jadvalning 115-elementi qatorda uchinchi kimyoviy elementlar 7p va davriy jadvaldagi 15-guruhning eng og'ir a'zosi bo'lib, vismutdan pastda joylashgan. Moskoviumning kimyoviy o'zaro ta'siri suvli eritma Mc + va Mc 3+ ionlarining xarakteristikalari tufayli. Birinchisi, ehtimol, oson gidrolizlanadi va hosil bo'ladi ionli bog'lanish halogenlar, siyanidlar va ammiak bilan. Muskoviy (I) gidroksid (McOH), karbonat (Mc 2 CO 3), oksalat (Mc 2 C 2 O 4) va ftorid (McF) suvda eritilishi kerak. Sulfid (Mc 2 S) erimaydigan bo'lishi kerak. Xlorid (McCl), bromid (McBr), yodid (McI) va tiosiyanat (McSCN) ozgina eriydigan birikmalardir.
Moscovium (III) ftorid (McF 3) va tiosonid (McS 3) suvda erimaydi (mos keladigan vismut birikmalariga o'xshash). Xlorid (III) (McCl 3), bromid (McBr 3) va yodid (McI 3) oson eriydi va McOCl va McOBr (shuningdek, vismutga o'xshash) kabi oksogalidlarni hosil qilish uchun oson gidrolizlanishi kerak. Moskovium (I) va (III) oksidlarining oksidlanish darajasi o'xshash bo'lib, ularning nisbiy barqarorligi asosan qaysi elementlar bilan reaksiyaga kirishishiga bog'liq.
Noaniqlik
Davriy sistemaning 115-elementi eksperimental ravishda faqat bir marta sintez qilinganligi sababli uning aniq xarakteristikalari muammoli. Olimlar nazariy hisob-kitoblarga tayanib, ularni o'xshash xususiyatlarga ega bo'lgan barqarorroq elementlar bilan solishtirishlari kerak.
2011 yilda ularning xususiyatlarini o'rganish uchun "tezlatgichlar" (kaltsiy-48) va "maqsadlar" (amerikan-243 va plutoniy-244) o'rtasidagi reaktsiyalarda nihonium, flerovium va moskovium izotoplarini yaratish bo'yicha tajribalar o'tkazildi. Biroq, "maqsadlar" qo'rg'oshin va vismutning aralashmalarini o'z ichiga olgan va shuning uchun nuklon o'tkazish reaktsiyalarida vismut va poloniyning ba'zi izotoplari olingan, bu tajribani murakkablashtirdi. Shu bilan birga, olingan ma'lumotlar olimlarga kelajakda vismut va poloniyning moskovium va jigarmoriy kabi og'ir gomologlarini batafsilroq o'rganishga yordam beradi.
Ochilish
Davriy jadvalning 115-elementining birinchi muvaffaqiyatli sintezi 2003 yil avgust oyida Dubnadagi JINRda rus va amerikalik olimlarning birgalikdagi ishi edi. Yadro fizigi Yuriy Oganesyan boshchiligidagi guruh tarkibiga mahalliy mutaxassislardan tashqari Lourens Livermor milliy laboratoriyasidagi hamkasblar ham kirdi. Tadqiqotchilar 2004-yil 2-fevralda Physical Review jurnalida U-400 siklotronida ameritsiy-243 ni kaltsiy-48 ionlari bilan bombardimon qilishgan va yangi moddaning toʻrt atomini (bitta 287 Mk yadro va uchta 288 Mk yadro) olganliklari haqida maʼlumot chop etishdi. Bu atomlar nihonium elementiga taxminan 100 millisekundda alfa zarrachalarini chiqarish orqali parchalanadi (parchalanadi). 2009-2010 yillarda moskoviumning ikkita og'irroq izotopi, 289 Mc va 290 Mc, topilgan.
Dastlab, IUPAC yangi elementning kashf etilishini ma'qullay olmadi. Boshqa manbalardan tasdiqlash kerak edi. Keyingi bir necha yil ichida keyingi tajribalar qo'shimcha baholandi va Dubna jamoasining 115-elementni topgani haqidagi da'vosi yana bir bor ilgari surildi.
2013-yil avgust oyida Lund universiteti va Darmshtadtdagi (Germaniya) og‘ir ion instituti tadqiqotchilari guruhi Dubnada olingan natijalarni tasdiqlovchi 2004-yilgi tajribani takrorlaganliklarini e’lon qilishdi. Keyingi tasdiqlash 2015 yilda Berklida ishlaydigan olimlar guruhi tomonidan nashr etilgan. 2015 yil dekabr oyida qo'shma ishchi guruhi IUPAC/IUPAP ushbu elementning kashf etilishini tan oldi va kashfiyotda Rossiya-Amerika tadqiqotchilar guruhiga ustuvor ahamiyat berdi.
Ism
1979 yilda IUPAC tavsiyasiga ko'ra, davriy jadvalning 115-elementi "ununpentium" deb nomlanishi va tegishli UUP belgisi bilan belgilanishiga qaror qilindi. O'shandan beri bu nom kashf etilmagan (lekin nazariy jihatdan bashorat qilingan) elementga nisbatan keng qo'llanilgan bo'lsa-da, u fizika hamjamiyatiga kirmadi. Ko'pincha, moddani shunday deb atashgan - element № 115 yoki E115.
2015-yil 30-dekabrda yangi elementning kashfiyoti Xalqaro sof va amaliy kimyo ittifoqi tomonidan tan olingan. Yangi qoidalarga ko'ra, kashfiyotchilar yangi moddaga o'z nomini taklif qilish huquqiga ega. Dastlab davriy jadvalning 115-elementini fizik Pol Langevin sharafiga "langevinium" deb nomlash rejalashtirilgan edi. Keyinchalik Dubnalik olimlar jamoasi, variant sifatida, kashfiyot qilingan Moskva viloyati sharafiga "Moskva" nomini taklif qilishdi. 2016 yil iyun oyida IUPAC tashabbusni ma'qulladi va 2016 yil 28 noyabrda "moscovium" nomini rasman tasdiqladi.
Bizni juda ko'p turli xil narsalar va narsalar, tirik va jonsiz tabiat jismlari o'rab oladi. Va ularning barchasi o'z tarkibi, tuzilishi, xususiyatlariga ega. Tirik mavjudotlarda hayotiy jarayonlarga hamroh bo'lgan murakkab biokimyoviy reaktsiyalar sodir bo'ladi. Tirik bo'lmagan jismlar bajaradi turli funktsiyalar tabiatda va hayotda biomassa va murakkab molekulyar va atom tarkibiga ega.
Ammo sayyoramizning barcha ob'ektlari mavjud umumiy xususiyat: Ular kimyoviy elementlarning atomlari deb ataladigan ko'plab mayda strukturaviy zarralardan iborat. Ular shunchalik kichikki, ularni oddiy ko'z bilan ko'rish mumkin emas. Kimyoviy elementlar nima? Ular qanday xususiyatlarga ega va ularning mavjudligi haqida qayerdan bildingiz? Keling, buni tushunishga harakat qilaylik.
Kimyoviy elementlar haqida tushuncha
Umumiy qabul qilingan tushunchaga ko'ra, kimyoviy elementlar atomlarning grafik ko'rinishidir. Koinotda mavjud bo'lgan hamma narsani tashkil etuvchi zarralar. Ya'ni, "kimyoviy elementlar nima" degan savolga quyidagi javobni berish mumkin. Bular murakkab kichik tuzilmalar, birlashtirilgan atomlarning barcha izotoplari to'plamidir umumiy ism, o'zlarining grafik belgilariga ega (belgi).
Bugungi kunga qadar ikkalasida ham 118 ta element topilgani ma'lum tabiiy sharoitlar, va sintetik ravishda, yadro reaktsiyalarini va boshqa atomlarning yadrolarini amalga oshirish orqali. Ularning har biri o'ziga xos xususiyatlarga, o'ziga xos joylashuvga ega umumiy tizim, kashfiyot tarixi va nomi, shuningdek, tabiatda va tirik mavjudotlar hayotida ma'lum rol o'ynaydi. Kimyo fani bu xususiyatlarni o'rganadi. Kimyoviy elementlar molekulalarni, oddiy va murakkab birikmalarni, shuning uchun kimyoviy o'zaro ta'sirlarni qurish uchun asosdir.
Kashfiyot tarixi
Kimyoviy elementlarning nima ekanligini tushunish faqat 17-asrda Boylning ishi tufayli paydo bo'ldi. Aynan u birinchi bo'lib bu tushuncha haqida gapirgan va unga quyidagi ta'rifni bergan. Bular bo'linmas kichik oddiy moddalar bo'lib, ulardan atrofdagi hamma narsa, shu jumladan barcha murakkab moddalar hosil bo'ladi.
Ushbu ishdan oldin alkimyogarlarning asosiy qarashlari to'rt element nazariyasini tan olganlar - Empidokl va Aristotel, shuningdek, "yonuvchi printsiplar" (oltingugurt) va "metall printsiplar" (simob) kashf etganlar edi.
Deyarli butun 18-asrda flogistonning mutlaqo noto'g'ri nazariyasi keng tarqalgan edi. Biroq, bu davr oxirida Antuan Loran Lavuazier buni isbotlab bo'lmasligini isbotlaydi. U Boylning formulasini takrorlaydi, lekin shu bilan birga uni o'sha paytda ma'lum bo'lgan barcha elementlarni tizimlashtirishga birinchi urinish bilan to'ldiradi, ularni to'rt guruhga bo'ladi: metallar, radikallar, erlar, metall bo'lmaganlar.
Kimyoviy elementlar nima ekanligini tushunishdagi keyingi katta qadam Daltondan keladi. U atom massasining kashfiyoti bilan mashhur. Bunga asoslanib, u ba'zi ma'lum kimyoviy elementlarni atom massasini oshirish tartibida taqsimlaydi.
Fan va texnikaning muttasil jadal rivojlanishi tabiiy jismlar tarkibida bir qator yangi elementlarni kashf qilish imkonini beradi. Shuning uchun 1869 yilga kelib - D.I.Mendeleevning buyuk ijodi davri - fan 63 element mavjudligidan xabardor bo'ldi. Rus olimining ishi ushbu zarralarning birinchi to'liq va abadiy tasdiqlangan tasnifiga aylandi.
O'sha paytda kimyoviy elementlarning tuzilishi aniqlanmagan. Atom bo'linmas, u eng kichik birlik ekanligiga ishonishgan. Radioaktivlik hodisasining ochilishi bilan uning strukturaviy qismlarga bo‘linishi isbotlandi. Deyarli har bir kishi bir nechta tabiiy izotoplar shaklida mavjud (shunga o'xshash zarralar, ammo atom massasini o'zgartiradigan neytron tuzilmalarining turli soniga ega). Shunday qilib, o'tgan asrning o'rtalariga kelib, kimyoviy element tushunchasini ta'riflashda tartiblilikka erishish mumkin edi.
Mendeleyevning kimyoviy elementlar sistemasi
Olim buni atom massasidagi farqga asosladi va barcha ma'lum kimyoviy elementlarni o'sish tartibida mohirona tartibga solishga muvaffaq bo'ldi. Biroq, uning barcha chuqurligi va dahosi ilmiy fikrlash va bashorat Mendeleev ketganligi edi bo'sh o'rindiqlar uning tizimida hali noma'lum elementlar uchun ochiq hujayralar, olimning fikriga ko'ra, kelajakda kashf qilinadi.
Va hamma narsa u aytganidek bo'ldi. Mendeleyevning kimyoviy elementlari vaqt o'tishi bilan barcha bo'sh hujayralarni to'ldirdi. Olim bashorat qilgan har bir tuzilma kashf qilindi. Va endi ishonch bilan aytishimiz mumkinki, kimyoviy elementlar tizimi 118 birlik bilan ifodalanadi. To'g'ri, oxirgi uchta kashfiyot hali rasman tasdiqlanmagan.
Kimyoviy elementlar tizimining o'zi elementlarning xossalari, yadroviy zaryadlari va strukturaviy xususiyatlarining ierarxiyasiga ko'ra joylashtirilgan jadvalda grafik ko'rsatilgan. elektron qobiqlar ularning atomlari. Shunday qilib, davrlar (7 dona) mavjud - gorizontal qatorlar, guruhlar (8 dona) - vertikal, kichik guruhlar (har bir guruh ichida asosiy va ikkinchi darajali). Ko'pincha, ikkita qator oilalar jadvalning pastki qatlamlarida alohida joylashtiriladi - lantanidlar va aktinidlar.
Elementning atom massasi proton va neytronlardan iborat bo'lib, ularning kombinatsiyasi "massa soni" deb ataladi. Protonlar soni juda sodda tarzda aniqlanadi - bu tizimdagi elementning atom raqamiga teng. Va umuman atom elektr neytral tizim bo'lgani uchun, ya'ni umuman zaryadga ega bo'lmaganligi sababli, manfiy elektronlar soni doimo ijobiy proton zarralari soniga teng bo'ladi.
Shunday qilib, kimyoviy elementning xarakteristikalarini davriy jadvaldagi o'rni bilan berish mumkin. Axir, deyarli hamma narsa hujayrada tasvirlangan: ishlab chiqarish raqami, ya'ni elektronlar va protonlar, atom massasi (ma'lum elementning barcha mavjud izotoplarining o'rtacha qiymati). Siz strukturaning qaysi davrda joylashganligini ko'rishingiz mumkin (bu elektronlar juda ko'p qatlamlarda joylashishini anglatadi). Bundan tashqari, asosiy kichik guruhlarning elementlari uchun oxirgi energiya darajasida salbiy zarralar sonini taxmin qilish mumkin - bu element joylashgan guruhning soniga teng.
Neytronlar sonini ayirish yo'li bilan hisoblash mumkin massa raqami protonlar, ya'ni atom raqami. Shunday qilib, har bir kimyoviy element uchun uning tuzilishini aniq aks ettiruvchi va mumkin bo'lgan va namoyon bo'ladigan xususiyatlarni ko'rsatadigan butun elektron-grafik formulani olish va tuzish mumkin.
Elementlarning tabiatda tarqalishi
Bu masalani butun bir fan o'rganmoqda - kosmokimyo. Ma'lumotlar shuni ko'rsatadiki, sayyoramiz bo'ylab elementlarning tarqalishi koinotdagi bir xil naqshlarga amal qiladi. Yengil, og'ir va o'rta atomlar yadrolarining asosiy manbai yulduzlarning ichki qismida sodir bo'ladigan yadro reaktsiyalari - nukleosintezdir. Ushbu jarayonlar tufayli koinot va koinot sayyoramizni barcha mavjud kimyoviy elementlar bilan ta'minladi.
Hammasi bo'lib, tabiiy manbalarda ma'lum bo'lgan 118 vakildan 89 tasi odamlar tomonidan kashf etilgan. Kimyoviy elementlar yadrolarni neytronlar bilan bombardimon qilish yoʻli bilan sunʼiy yoʻl bilan ham sintez qilingan (laboratoriya nukleosintezi).
Eng ko'p - azot, kislorod va vodorod kabi elementlarning oddiy moddalari. Uglerod hammasiga kiritilgan organik moddalar, ya'ni u ham etakchi o'rinni egallaydi.
Atomlarning elektron tuzilishiga ko'ra tasnifi
Tizimning barcha kimyoviy elementlarining eng keng tarqalgan tasniflaridan biri ularning elektron tuzilishi asosida taqsimlanishidir. Qanchaga qarab energiya darajalari atom qobig'ining bir qismidir va ularning qaysi biri oxirgi valentlik elektronlarini o'z ichiga oladi, elementlarning to'rtta guruhini ajratish mumkin.
S-elementlar
Bu s-orbital oxirgi bo'lib to'ldirilganlardir. Ushbu oila asosiy kichik guruhning birinchi guruhining elementlarini o'z ichiga oladi (yoki tashqi darajadagi bitta elektron bu vakillarning kuchli qaytaruvchi moddalar sifatida o'xshash xususiyatlarini aniqlaydi.
P-elementlar
Faqat 30 dona. Valentlik elektronlari p-kichik darajada joylashgan. Bular 3,4,5,6 davrlarga mansub uchinchidan sakkizinchi guruhgacha bo'lgan asosiy kichik guruhlarni tashkil etuvchi elementlardir. Ularning orasida xususiyatlar ham metallarni, ham odatiy metall bo'lmagan elementlarni o'z ichiga oladi.
d-elementlar va f-elementlar
Bu 4-dan 7-asosiy davrlarga oʻtish metallaridir. Hammasi bo'lib 32 ta element mavjud. Oddiy moddalar ham kislotali, ham asosli xususiyatlarni ko'rsatishi mumkin (oksidlovchi va qaytaruvchi). Shuningdek, amfoter, ya'ni dual.
f-oilasiga lantanidlar va aktinidlar kiradi, ularda oxirgi elektronlar f-orbitallarda joylashgan.
Elementlar hosil qilgan moddalar: oddiy
Shuningdek, kimyoviy elementlarning barcha sinflari oddiy yoki murakkab birikmalar shaklida mavjud bo'lishi mumkin. Shunday qilib, oddiylar bir xil tuzilishdan turli miqdorda hosil bo'lganlar deb hisoblanadi. Masalan, O 2 kislorod yoki dioksid, O 3 esa ozondir. Bu hodisa allotropiya deb ataladi.
Xuddi shu nomdagi birikmalar hosil qiluvchi oddiy kimyoviy elementlar davriy sistemaning har bir vakiliga xosdir. Ammo ularning hammasi ham o'z xususiyatlarida bir xil emas. Shunday qilib, oddiy moddalar, metallar va metall bo'lmaganlar mavjud. Birinchisi 1-3 guruhli asosiy kichik guruhlarni va jadvaldagi barcha ikkinchi darajali kichik guruhlarni tashkil qiladi. Metall bo'lmaganlar 4-7 guruhlarning asosiy kichik guruhlarini tashkil qiladi. Sakkizinchi asosiy guruhga maxsus elementlar kiradi - asil yoki inert gazlar.
Bugungi kunga qadar kashf etilgan barcha oddiy elementlar orasida ular ma'lum normal sharoitlar 11 gaz, 2 suyuq moddalar (brom va simob), qolganlari qattiq.
Murakkab ulanishlar
Bularga ikki yoki undan ortiq kimyoviy elementlardan tashkil topgan barcha narsalar kiradi. Misollar juda ko'p, chunki kimyoviy birikmalar 2 milliondan ortiq ma'lum! Bular tuzlar, oksidlar, asoslar va kislotalar, kompleks birikmalar, barcha organik moddalar.
Maktabga borgan har bir kishi o'qishi kerak bo'lgan majburiy fanlardan biri kimyo ekanligini eslaydi. Siz uni yoqtirishingiz mumkin yoki sizga yoqmasligi mumkin - bu muhim emas. Va, ehtimol, bu fan bo'yicha ko'p bilimlar allaqachon unutilgan va hayotda qo'llanilmaydi. Biroq, har bir kishi, ehtimol, D.I.Mendeleevning kimyoviy elementlar jadvalini eslaydi. Ko'pchilik uchun u har bir kvadratda kimyoviy elementlarning nomlarini ko'rsatadigan ma'lum harflar yozilgan ko'p rangli jadval bo'lib qoldi. Ammo bu erda biz kimyo haqida gapirmaymiz va yuzlab narsalarni tasvirlaymiz kimyoviy reaksiyalar va jarayonlar, lekin biz sizga davriy jadvalning birinchi navbatda qanday paydo bo'lganini aytib beramiz - bu hikoya har qanday odam uchun va, albatta, qiziqarli va foydali ma'lumotlarga chanqoq bo'lganlar uchun qiziqarli bo'ladi.
Bir oz fon
1668 yilda taniqli irland kimyogari, fizigi va ilohiyotchisi Robert Boyl kimyoga oid ko'plab afsonalar yo'q qilingan va ajralmas kimyoviy elementlarni izlash zarurligini muhokama qilgan kitobini nashr etdi. Olim, shuningdek, atigi 15 elementdan iborat ularning ro'yxatini ham keltirdi, lekin ko'proq elementlar bo'lishi mumkin degan fikrni tan oldi. Bu nafaqat yangi elementlarni izlashda, balki ularni tizimlashtirishda ham boshlang'ich nuqta bo'ldi.
Yuz yil o'tgach, frantsuz kimyogari Antuan Lavuazye tuzdi yangi ro'yxat, bu allaqachon 35 ta elementni o'z ichiga olgan. Ulardan 23 tasi keyinchalik ajralmas ekani aniqlandi. Ammo yangi elementlarni izlash butun dunyo olimlari tomonidan davom ettirildi. VA asosiy rol Bu jarayonda mashhur rus kimyogari Dmitriy Ivanovich Mendeleev muhim rol o'ynadi - u birinchi bo'lib elementlarning atom massasi va ularning tizimdagi joylashuvi o'rtasida bog'liqlik bo'lishi mumkinligi haqidagi farazni ilgari surdi.
Mashaqqatli mehnat va kimyoviy elementlarni taqqoslash tufayli Mendeleev elementlar o'rtasidagi bog'liqlikni aniqlay oldi, ularda ular bitta bo'lishi mumkin va ularning xossalari oddiy narsa emas, balki vaqti-vaqti bilan takrorlanadigan hodisani ifodalaydi. Natijada, 1869 yil fevral oyida Mendeleev birinchi davriy qonunni ishlab chiqdi va mart oyida Rossiya kimyo jamiyatiga kimyo tarixchisi N. A. Menshutkin tomonidan "Elementlarning atom og'irligi bilan xossalarning aloqasi" ma'ruzasi taqdim etildi. Keyin, o'sha yili Germaniyaning "Zeitschrift fur Chemie" jurnalida Mendeleevning nashri va 1871 yilda yana bir nemis jurnali "Annalen der Chemie" olimning uning kashfiyotiga bag'ishlangan yangi keng qamrovli nashrini nashr etdi.
Davriy jadvalni yaratish
1869 yilga kelib, asosiy g'oya Mendeleev tomonidan allaqachon shakllangan va juda tez edi. qisqa vaqt, lekin uzoq vaqt davomida u nima ekanligini aniq ko'rsatadigan biron bir tartibli tizimga joylashtira olmadi. Hamkasbi A.A. Inostrantsev bilan suhbatlarning birida u hatto uning boshida hamma narsa ishlab chiqilganligini aytdi, lekin u hamma narsani stolga qo'ya olmadi. Shundan so'ng, Mendeleevning tarjimai holiga ko'ra, u uyqu uchun tanaffuslarsiz uch kun davom etgan stolida mashaqqatli ishlay boshladi. Ular elementlarni jadvalga joylashtirishning har xil usullarini sinab ko'rdilar, shuningdek, o'sha paytda fan barcha kimyoviy elementlar haqida hali bilmaganligi sababli ishni murakkablashtirdi. Ammo, shunga qaramay, jadval hali ham yaratilgan va elementlar tizimlashtirilgan.
Mendeleev tushi haqidagi afsona
Ko'pchilik D.I.Mendeleev o'z stoli haqida orzu qilgan hikoyani eshitgan. Ushbu versiyani yuqorida aytib o'tilgan Mendeleevning sherigi A. A. Inostrantsev o'z shogirdlarini qiziqtirgan kulgili hikoya sifatida faol ravishda tarqatdi. Uning so'zlariga ko'ra, Dmitriy Ivanovich uxlab yotgan va tushida barcha kimyoviy elementlar joylashtirilgan stolini aniq ko'rgan. to'g'ri tartibda. Bundan keyin talabalar hatto 40° aroq ham xuddi shunday topilgan, deb hazil qilishdi. Ammo uyqu bilan hikoya qilish uchun hali ham haqiqiy shartlar mavjud edi: yuqorida aytib o'tilganidek, Mendeleev stolda uxlamasdan va dam olmasdan ishladi va Inostrantsev bir marta uni charchagan va charchagan holda topdi. Kun davomida Mendeleev qisqa dam olishga qaror qildi va oradan biroz vaqt o'tgach, u to'satdan uyg'ondi va darhol bir varaq qog'ozni oldi va ustiga tayyor stol chizdi. Ammo olimning o'zi bu voqeani tush bilan rad etib: "Men bu haqda yigirma yildan beri o'yladim va siz o'ylaysiz: men o'tirgan edim va birdan ... tayyor bo'ldi". Shunday qilib, tushning afsonasi juda jozibali bo'lishi mumkin, ammo stolni yaratish faqat mashaqqatli mehnat orqali mumkin edi.
Keyingi ish
1869 yildan 1871 yilgacha bo'lgan davrda Mendeleev davriylik g'oyalarini ishlab chiqdi, ular ilmiy hamjamiyat. Va bu jarayonning muhim bosqichlaridan biri tizimdagi har qanday element boshqa elementlarning xususiyatlariga nisbatan o'z xususiyatlarining umumiyligiga asoslanib, ega bo'lishi kerakligini tushunish edi. Shunga asoslanib, shuningdek, shisha hosil qiluvchi oksidlarning o'zgarishi bo'yicha tadqiqotlar natijalariga tayangan holda, kimyogar ba'zi elementlarning, shu jumladan uran, indiy, berilliy va boshqalarning atom massalari qiymatlariga tuzatishlar kiritishga muvaffaq bo'ldi.
Mendeleev, albatta, jadvalda qolgan bo'sh hujayralarni tezda to'ldirishni xohladi va 1870 yilda u fanga noma'lum bo'lgan kimyoviy elementlarning tez orada kashf etilishini, atom massalari va xossalarini hisoblab chiqishini bashorat qildi. Ulardan birinchisi galiy (1875-yilda topilgan), skandiy (1879-yilda topilgan) va germaniy (1885-yilda topilgan). Keyin bashoratlarni amalga oshirish davom etdi va yana sakkizta yangi element topildi, jumladan: poloniy (1898), reniy (1925), texnetiy (1937), fransiy (1939) va astatin (1942-1943). Aytgancha, 1900 yilda D.I.Mendeleev va shotlandiyalik kimyogari Uilyam Ramsay jadvalga nol guruhining elementlarini ham kiritish kerak degan xulosaga kelishdi - 1962 yilgacha ular inert gazlar, keyin esa - asil gazlar.
Davriy jadvalni tashkil qilish
D.I.Mendeleyev jadvalidagi kimyoviy elementlar massasining ortishiga qarab qatorlar bo‘yicha joylashtirilgan va ulardagi elementlar o‘xshash xususiyatlarga ega bo‘lishi uchun qatorlar uzunligi tanlangan. Misol uchun, radon, ksenon, kripton, argon, neon va geliy kabi asil gazlar boshqa elementlar bilan reaksiyaga kirishish qiyin, shuningdek, past kimyoviy reaktivlikka ega, shuning uchun ular o'ng ustunda joylashgan. Va chap ustundagi elementlar (kaliy, natriy, lityum va boshqalar) boshqa elementlar bilan yaxshi reaksiyaga kirishadi va reaktsiyalarning o'zi portlovchi hisoblanadi. Oddiy qilib aytganda, har bir ustun ichida elementlar bir ustundan ikkinchisiga o'zgarib turadigan o'xshash xususiyatlarga ega. 92-songacha bo'lgan barcha elementlar tabiatda uchraydi va 93-sondan sun'iy elementlar boshlanadi, ular faqat laboratoriya sharoitida yaratilishi mumkin.
Dastlabki versiyada davriy tizim faqat tabiatda mavjud bo'lgan tartibning aksi sifatida tushunilgan va nima uchun hamma narsa shunday bo'lishi kerakligi haqida hech qanday tushuntirishlar yo'q edi. Kvant mexanikasi paydo bo'lgandagina jadvaldagi elementlar tartibining asl ma'nosi aniq bo'ldi.
Ijodiy jarayondagi darslar
D.I.Mendeleyev davriy sistemasi yaratilishining butun tarixidan ijodiy jarayonning qanday saboqlarini olish mumkinligi haqida gapirar ekanmiz, ingliz tadqiqotchisi Grem Uolles va fransuz olimi Anri Puankarening ijodiy fikrlash sohasidagi fikrlarini misol qilib keltirishimiz mumkin. . Keling, ularga qisqacha to'xtalib o'tamiz.
Puankare (1908) va Grem Uolles (1926) tadqiqotlariga ko'ra, ijodiy fikrlashning to'rtta asosiy bosqichi mavjud:
- Tayyorgarlik- asosiy muammoni shakllantirish bosqichi va uni hal qilishning birinchi urinishlari;
- Inkubatsiya- jarayondan vaqtincha chalg'itadigan bosqich, ammo muammoning echimini topish bo'yicha ishlar ongsiz darajada amalga oshiriladi;
- Insight– intuitiv yechim joylashgan bosqich. Bundan tashqari, bu yechim muammoga mutlaqo aloqasi bo'lmagan vaziyatda topilishi mumkin;
- Imtihon- yechimni sinovdan o'tkazish va amalga oshirish bosqichi, bunda ushbu yechim sinovdan o'tkaziladi va uning keyingi rivojlanishi mumkin.
Ko'rib turganimizdek, o'z jadvalini yaratish jarayonida Mendeleev intuitiv ravishda ushbu to'rt bosqichni aniq kuzatib bordi. Buning qanchalik samarali ekanligi natijalar bilan baholanishi mumkin, ya'ni. jadval yaratilganligi bilan. Va uning yaratilishi nafaqat kimyo fani, balki butun insoniyat uchun ulkan qadam bo‘lganini hisobga olsak, yuqoridagi to‘rt bosqichni ham kichik loyihalarni amalga oshirishda, ham global rejalarni amalga oshirishda qo‘llash mumkin. Esda tutish kerak bo'lgan asosiy narsa shundaki, biz ularni tushida ko'rishni qanchalik xohlamasin va qancha uxlamasak ham, o'z-o'zidan biron bir kashfiyot, muammoning yagona echimi topilmaydi. Biror narsa ishlab chiqilishi uchun kimyoviy elementlar jadvalini yaratish yoki yangi marketing rejasini ishlab chiqish muhim emas, siz ma'lum bilim va ko'nikmalarga ega bo'lishingiz, shuningdek, o'z potentsialingizdan mohirona foydalanishingiz va qattiq ishlashingiz kerak.
Ishlaringizda muvaffaqiyatlar va rejalaringizni muvaffaqiyatli amalga oshirishingizni tilab qolamiz!
Davriy jadvaldan qanday foydalanish kerak, buni bilmagan odam uchun davriy jadvalni o'qish, elflarning qadimgi runalariga qaragan gnom bilan bir xil. Va davriy jadval, aytmoqchi, agar to'g'ri ishlatilsa, dunyo haqida ko'p narsalarni aytib berishi mumkin. Imtihon paytida sizga yaxshi xizmat qilishdan tashqari, uni hal qilishda ham almashtirib bo'lmaydi katta miqdor kimyoviy va fizik muammolar. Lekin uni qanday o'qish kerak? Yaxshiyamki, bugungi kunda hamma bu san'atni o'rganishi mumkin. Ushbu maqolada sizga davriy jadvalni qanday tushunish kerakligini aytib beramiz.
Davriy jadval kimyoviy elementlar (davriy jadval) - bu munosabatlarni o'rnatadigan kimyoviy elementlarning tasnifi har xil xususiyatlar zaryaddan olingan elementlar atom yadrosi.
Jadvalning yaratilish tarixi
Agar kimdir shunday deb hisoblasa, Dmitriy Ivanovich Mendeleev oddiy kimyogar emas edi. U kimyogar, fizik, geolog, metrolog, ekolog, iqtisodchi, neftchi, aeronavt, asbobsozlik va o'qituvchi bo'lgan. O‘z hayoti davomida olim turli bilim sohalarida ko‘plab fundamental tadqiqotlar olib borishga muvaffaq bo‘ldi. Masalan, aroqning ideal kuchini - 40 darajani hisoblagan Mendeleev bo'lgan, degan fikr keng tarqalgan. Mendeleev aroqqa qanday munosabatda bo'lganini bilmaymiz, lekin biz aniq bilamizki, uning "Spirtli ichimliklarni suv bilan birikmasi to'g'risida nutq" mavzusidagi dissertatsiyasi aroq bilan hech qanday aloqasi yo'q va 70 darajadan alkogol kontsentratsiyasini hisobga olgan. Olimning barcha xizmatlari bilan kimyoviy elementlarning davriy qonunini kashf etish - ulardan biri asosiy qonunlar tabiat, unga eng keng shuhrat keltirdi.
Afsonaga ko'ra, olim davriy jadvalni orzu qilgan, shundan so'ng u paydo bo'lgan g'oyani aniqlashtirishi kerak edi. Ammo, agar hamma narsa juda oddiy bo'lsa.. Davriy jadvalni yaratishning ushbu versiyasi, aftidan, afsonadan boshqa narsa emas. Stol qanday ochilganligi so'ralganda, Dmitriy Ivanovichning o'zi shunday javob berdi: " Men bu haqda yigirma yildan beri o'ylayapman, lekin siz shunday deb o'ylaysiz: men u erda o'tirgan edim va birdan ... tugadi ".
O'n to'qqizinchi asrning o'rtalarida ma'lum kimyoviy elementlarni (63 element ma'lum edi) tartibga solishga urinishlar parallel ravishda bir nechta olimlar tomonidan amalga oshirildi. Misol uchun, 1862 yilda Aleksandr Emil Chankurtua elementlarni spiral bo'ylab joylashtirdi va tsiklik takrorlanishni qayd etdi. kimyoviy xossalari. Kimyogar va musiqachi Jon Aleksandr Nyulands 1866 yilda davriy jadvalning o'z versiyasini taklif qildi. Qizig'i shundaki, olim elementlarni tartibga solishda qandaydir sirli musiqiy uyg'unlikni kashf etishga harakat qilgan. Boshqa urinishlar qatorida Mendeleevning urinishi ham bor edi, u muvaffaqiyatga erishdi.
1869 yilda birinchi jadval diagrammasi nashr etildi va 1869 yil 1 mart davriy qonun ochilgan kun hisoblanadi. Mendeleyev kashfiyotining mohiyati shundan iboratki, atom massasi ortib borayotgan elementlarning xossalari monoton emas, balki davriy ravishda o‘zgaradi. Jadvalning birinchi variantida atigi 63 ta element bor edi, biroq Mendeleev bir qancha elementlarni o'z zimmasiga oldi nostandart echimlar. Shunday qilib, u hali ochilmagan elementlar uchun jadvalda bo'sh joy qoldirishni taxmin qildi, shuningdek, ba'zi elementlarning atom massalarini o'zgartirdi. Mendeleev tomonidan chiqarilgan qonunning tubdan to'g'riligi olim tomonidan oldindan bashorat qilingan galliy, skandiy va germaniy kashf etilgandan so'ng juda tez orada tasdiqlandi.
Davriy jadvalning zamonaviy ko'rinishi
Quyida jadvalning o'zi
Bugungi kunda elementlarni tartibga solish uchun atom og'irligi (atom massasi) o'rniga atom raqami (yadrodagi protonlar soni) tushunchasi qo'llaniladi. Jadvalda 120 ta element mavjud bo'lib, ular atom raqami (protonlar soni) ortishi tartibida chapdan o'ngga joylashtirilgan.
Jadval ustunlari deb atalmish guruhlarni, qatorlar esa nuqtalarni ifodalaydi. Jadvalda 18 ta guruh va 8 ta davr mavjud.
- Elementlarning metall xossalari davr bo‘ylab chapdan o‘ngga harakat qilganda pasayadi va teskari yo‘nalishda ortadi.
- Davrlar bo'ylab chapdan o'ngga harakat qilganda atomlarning o'lchamlari kamayadi.
- Guruh bo'ylab yuqoridan pastgacha harakatlanayotganda kamaytiruvchi metall xossalari ortadi.
- Chapdan o'ngga bir davr bo'ylab harakatlanayotganda oksidlovchi va metall bo'lmagan xususiyatlar ortadi I.
Jadvaldagi element haqida nimani bilib olamiz? Misol uchun, jadvaldagi uchinchi element - litiyni olaylik va uni batafsil ko'rib chiqamiz.
Avvalo, biz element belgisining o'zini va uning ostida uning nomini ko'ramiz. Yuqori chap burchakda elementning atom raqami bo'lib, element jadvalda qanday tartibda joylashtirilgan. Atom raqami, yuqorida aytib o'tilganidek, yadrodagi protonlar soniga teng. Ijobiy protonlar soni odatda atomdagi manfiy elektronlar soniga teng (izotoplardan tashqari).
Atom massasi atom raqami ostida ko'rsatilgan (jadvalning ushbu versiyasida). Agar biz atom massasini eng yaqin butun songa yaxlitlashtirsak, biz massa soni deb ataladigan narsani olamiz. Massa soni va atom raqami o'rtasidagi farq yadrodagi neytronlar sonini beradi. Shunday qilib, geliy yadrosidagi neytronlar soni ikkita, litiyda esa to'rtta.
“Dummilar uchun davriy jadval” kursimiz yakunlandi. Xulosa qilib, biz sizni tematik videoni tomosha qilishni taklif qilamiz va umid qilamizki, Mendeleevning davriy jadvalidan qanday foydalanish kerakligi haqidagi savol sizga aniqroq bo'ldi. Sizga nimani o'rganish kerakligini eslatamiz yangi element Bu yolg'iz emas, balki tajribali murabbiy yordamida har doim samaraliroq bo'ladi. Shuning uchun ular haqida hech qachon unutmasligingiz kerak, ular o'z bilim va tajribalarini siz bilan bajonidil baham ko'rishadi.
Shuningdek qarang: Kimyoviy elementlarning atom raqami boʻyicha roʻyxati va kimyoviy elementlarning alifbo tartibida roʻyxati Mundarija 1. Ishlatilgan belgilar hozirgi paytda... Vikipediya
Shuningdek qarang: Atom raqami boʻyicha kimyoviy elementlar roʻyxati va belgisi boʻyicha kimyoviy elementlar roʻyxati Kimyoviy elementlarning alifbo tartibida roʻyxati. Azot N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Vikipediya
Kimyoviy elementlarning davriy tizimi (Mendeleyev jadvali) - elementlarning turli xossalarining atom yadrosi zaryadiga bog'liqligini belgilovchi kimyoviy elementlar tasnifi. Tizim davriy qonunning grafik ifodasidir, ... ... Vikipediya
Kimyoviy elementlarning davriy tizimi (Mendeleyev jadvali) - elementlarning turli xossalarining atom yadrosi zaryadiga bog'liqligini belgilovchi kimyoviy elementlar tasnifi. Tizim davriy qonunning grafik ifodasidir, ... ... Vikipediya
Kimyoviy elementlarning davriy tizimi (Mendeleyev jadvali) - elementlarning turli xossalarining atom yadrosi zaryadiga bog'liqligini belgilovchi kimyoviy elementlar tasnifi. Tizim davriy qonunning grafik ifodasidir, ... ... Vikipediya
Kimyoviy elementlarning davriy tizimi (Mendeleyev jadvali) - elementlarning turli xossalarining atom yadrosi zaryadiga bog'liqligini belgilovchi kimyoviy elementlar tasnifi. Tizim davriy qonunning grafik ifodasidir, ... ... Vikipediya
Kimyoviy elementlar (davriy jadval) kimyoviy elementlarning tasnifi, elementlarning turli xossalarining atom yadrosi zaryadiga bog'liqligini aniqlash. Tizim ruscha... ... Vikipediya tomonidan o'rnatilgan davriy qonunning grafik ifodasidir
Kimyoviy elementlarning davriy tizimi (Mendeleyev jadvali) - elementlarning turli xossalarining atom yadrosi zaryadiga bog'liqligini belgilovchi kimyoviy elementlar tasnifi. Tizim davriy qonunning grafik ifodasidir, ... ... Vikipediya
Kimyoviy elementlarning davriy tizimi (Mendeleyev jadvali) - elementlarning turli xossalarining atom yadrosi zaryadiga bog'liqligini belgilovchi kimyoviy elementlar tasnifi. Tizim davriy qonunning grafik ifodasidir, ... ... Vikipediya
Kitoblar
- Sanoat uskunalarini o'rnatish uchun yaponcha-inglizcha-ruscha lug'at. 8000 ga yaqin atamalar, Popova I.S. Lug'at keng foydalanuvchilar doirasi va birinchi navbatda Yaponiyadan sanoat uskunalarini yetkazib berish va joriy etish bilan shug'ullanuvchi tarjimonlar va texnik mutaxassislar uchun mo'ljallangan.
