Jadvaldan metall xususiyatlarini qanday aniqlash mumkin.

Ko'rsatmalar

Davriy jadvalni oling va chizg'ich yordamida katakchada Be (berilliy) elementi bilan boshlanib, At (Astatin) elementi bilan tugaydigan chiziq chizing.

Ushbu chiziqning chap tomonida joylashgan elementlar metallardir. Bundan tashqari, element "pastki va chap tomonda" joylashgan bo'lsa, uning metall xususiyatlari shunchalik aniq bo'ladi. Davriy jadvalda bunday metall (Fr) - eng faol ishqoriy metall ekanligini ko'rish oson.

Shunga ko'ra, chiziqning o'ng tomonidagi elementlar xususiyatlarga ega. Va bu erda ham shunga o'xshash qoida qo'llaniladi: chiziqning "yuqori va o'ng tomonida" element qanchalik kuchli bo'lsa, u metall bo'lmagan. Davriy jadvaldagi bunday element ftor (F), eng kuchli oksidlovchi moddadir. U shu qadar faolki, kimyogarlar unga norasmiy bo'lsa ham hurmatli ism qo'yishgan: "Hamma narsa chaynadi".

"Chiziqning o'zida yoki unga juda yaqin bo'lgan elementlar haqida nima deyish mumkin?" kabi savollar tug'ilishi mumkin. Yoki, masalan, “Chiziqning o'ng tomonida va tepasida xrom, . Bu haqiqatan ham metall emasmi? Axir ular po'lat ishlab chiqarishda qotishma qo'shimchalar sifatida ishlatiladi. Ammo ma'lumki, metall bo'lmaganlarning kichik aralashmalari ham ularni mo'rt qiladi. Gap shundaki, chiziqning o'zida joylashgan elementlar (masalan, alyuminiy, germaniy, niobiy, surma), ya'ni ikki tomonlama xususiyatga ega.

Masalan, vanadiy, xrom, marganetsga kelsak, ularning birikmalarining xossalari ushbu elementlar atomlarining oksidlanish darajasiga bog'liq. Masalan, bu ularning yuqori oksidlar, V2O5, CrO3, Mn2O7 kabi, talaffuz qilgan. Shuning uchun ular davriy jadvalning "mantiqsiz" ko'rinadigan joylarida joylashgan. "Sof" shaklida bu elementlar, albatta, metallardir va metallarning barcha xususiyatlariga ega.

Manbalar:

• davriy jadvaldagi metallar

Stolni o'rganayotgan maktab o'quvchilari uchun Mendeleev - dahshatli tush. Hatto o'qituvchilar odatda tayinlaydigan o'ttiz olti element ham soatlab mashaqqatli siqilish va bosh og'rig'iga olib keladi. Ko'p odamlar nimani o'rganishga ishonishmaydi stol Mendeleev haqiqiy. Ammo mnemonikadan foydalanish talabalarning hayotini ancha osonlashtirishi mumkin.

Ko'rsatmalar

Nazariyani tushunish va to'g'ri texnikani tanlash Materialni eslab qolishni osonlashtiradigan qoidalar, mnemonik. Ularning asosiy hiylasi - mavhum ma'lumot yorqin rasm, tovush yoki hatto hidga qadoqlanganda assotsiativ aloqalarni yaratishdir. Bir nechta mnemonik usullar mavjud. Masalan, siz yodlangan ma'lumotlarning elementlaridan hikoya yozishingiz, undosh so'zlarni qidirishingiz mumkin (rubidium - kalit, seziy - Yuliy Tsezar), yoqing fazoviy tasavvur yoki oddiygina Mendeleyev davriy sistemasining elementlarini qofiyalash.

Azot balladasi Mendeleev davriy jadvalining elementlarini ma'lum xususiyatlarga ko'ra ma'no bilan qofiyalash yaxshiroqdir: masalan, valentlik bo'yicha. Shunday qilib, ishqoriylar juda oson qofiyalanadi va qo'shiqqa o'xshaydi: "Litiy, kaliy, natriy, rubidiy, seziy fransiy". "Magniy, kaltsiy, rux va bor - ularning valentligi bir juftga teng" - bu maktab folklorining o'zgarmas klassikasi. Xuddi shu mavzuda: "Natriy, kaliy, kumush bir valentli yaxshilik" va "Natriy, kaliy va argentum bir valentli". Ijodkorlik, ko'pi bilan bir necha kun davom etadigan siqilishdan farqli o'laroq, uzoq muddatli xotirani rag'batlantiradi. Bu alyuminiy haqida ko'proq, azot haqidagi she'rlar va valentlik haqidagi qo'shiqlarni anglatadi - va yodlash soat mexanizmi kabi davom etadi.

Kislota trilleri Yodlashni osonlashtirish uchun davriy jadvalning elementlari qahramonlarga, landshaft detallariga yoki syujet elementlariga aylantirilgan g'oya ixtiro qilinadi. Bu erda, masalan, taniqli matn: "Osiyo (Azot) qarag'ay o'rmoniga (Bor) (Litiy) suv (Vodorod) quya boshladi. Ammo bizga u (Neon) emas, balki Magnoliya (Magniy) kerak edi. Uni Ferrari (temir - ferrum) hikoyasi bilan to'ldirish mumkin, unda maxfiy agent "Xlor nol o'n etti" (17 -). tartib raqam xlor) 33 tishi (33 - mishyak seriya raqami) bo'lgan manyak Arseniyni (mishyak - mishyak) tutish uchun, lekin uning og'ziga nordon narsa (kislorod) kirdi, bu sakkizta zaharlangan o'q edi (8 - mishyak seriya raqami). kislorod )... Siz cheksiz davom etishingiz mumkin. Darvoqe, davriy jadval asosida yozilgan roman adabiyot o‘qituvchisiga eksperimental matn sifatida topshirilishi mumkin. Ehtimol, bu unga yoqadi.

Xotira saroyini quring. Bu juda nomlardan biri samarali texnologiya fazoviy fikrlash faollashganda yodlash. Uning siri shundaki, biz hammamiz o'z xonamizni yoki uydan do'konga, maktabgacha bo'lgan yo'lni osongina tasvirlay olamiz. Elementlar ketma-ketligini yaratish uchun siz ularni yo'l bo'ylab (yoki xonada) joylashtirishingiz kerak va har bir elementni juda aniq, aniq, aniq ko'rsatishingiz kerak. Mana, uzun yuzli oriq sarg'ish. Plitka qo'yadigan mehnatkash - kremniy. Qimmatbaho mashinada aristokratlar guruhi - inert gazlar. Va, albatta, geliy balonlari.

Eslatma

Kartalardagi ma'lumotlarni eslab qolish uchun o'zingizni majburlashning hojati yo'q. Eng yaxshi narsa, har bir elementni ma'lum bir yorqin tasvir bilan bog'lashdir. Silikon - Silikon vodiysi bilan. Lityum - lityum batareyalar bilan Mobil telefon. Ko'p variantlar bo'lishi mumkin. Ammo vizual tasvir, mexanik yodlash va qo'pol yoki aksincha, silliq porloq kartaning taktil hissi kombinatsiyasi sizga eng kichik tafsilotlarni xotira chuqurligidan osongina olib tashlashga yordam beradi.

Foydali maslahat

Mendeleev o'z vaqtida bo'lgan elementlar haqida ma'lumot bilan bir xil kartalarni chizishingiz mumkin, lekin ularni faqat zamonaviy ma'lumotlar bilan to'ldirishingiz mumkin: masalan, tashqi darajadagi elektronlar soni. Sizga kerak bo'lgan yagona narsa yotishdan oldin ularni yotqizishdir.

Manbalar:

• Mnemonika qoidalari kimyoda
• davriy jadvalni qanday eslab qolish kerak

Ta'rif muammosi behuda emas. Zargarlik do'konida ular sizga qimmatbaho oltin buyum o'rniga to'g'ridan-to'g'ri soxta narsalarni berishni xohlashsa, bu yoqimli bo'lmaydi. Qaysiligi qiziq emasmi metall Buzilgan mashina qismidan yoki topilgan antiqa buyumlardan yasalganmi?

Ko'rsatmalar

Bu erda, masalan, qotishmadagi misning mavjudligi qanday aniqlanadi. Tozalangan yuzaga qo'llang metall(1:1) nitrat kislotani tomizing. Reaksiya natijasida gaz ajralib chiqa boshlaydi. Bir necha soniyadan so'ng, tomchini filtr qog'ozi bilan artib oling, so'ngra uni konsentrlangan ammiak eritmasi joylashgan joyda ushlab turing. Mis reaksiyaga kirishib, dog'ni to'q ko'k rangga aylantiradi.

Bronzani guruchdan qanday ajratish mumkin. 10 ml nitrat kislota eritmasi (1:1) solingan stakanga metall talaş yoki talaşni soling va shisha bilan yoping. To'liq eriguncha biroz kuting, so'ngra hosil bo'lgan suyuqlikni deyarli 10-12 daqiqa davomida qaynatib oling. Oq qoldiq bronzani eslatadi, ammo guruchli stakan qoladi.

Nikelni mis bilan bir xil tarzda aniqlashingiz mumkin. Sirtga bir tomchi nitrat kislota eritmasidan (1:1) qo'llang metall va 10-15 soniya kuting. Tomchini filtr qog'ozi bilan artib oling va keyin uni konsentrlangan ammiak bug'i ustida ushlab turing. Natijada uchun qora nuqta dimetilglioksinning 1% li spirtdagi eritmasini tomizing.

Nikel sizga o'ziga xos qizil rang bilan "signal" beradi. Qo'rg'oshinni xrom kislota kristallari va unga qo'llaniladigan sovutilgan suyuqlik tomchisi yordamida aniqlash mumkin. sirka kislotasi va bir daqiqadan so'ng - suv tomchilari. Agar siz sariq cho'kmani ko'rsangiz, bu qo'rg'oshin xromati ekanligini bilasiz.

Sinov suyuqligining bir qismini alohida idishga to'kib tashlang va ozgina lapis eritmasini tomizing. Bunday holda, erimaydigan kumush xloridning "tvorog" oq cho'kmasi darhol hosil bo'ladi. Ya'ni, moddaning molekulasida albatta xlorid ioni mavjud. Ammo, ehtimol, bu emas, balki xlor o'z ichiga olgan tuzning qandaydir eritmasi? Masalan, natriy xlorid?

Kislotalarning yana bir xususiyatini eslang. Kuchli kislotalar (va xlorid kislotasi, albatta, ulardan biri) kuchsiz kislotalarni ulardan siqib chiqarishi mumkin. Bir oz soda kukuni - Na2CO3 - kolba yoki stakanga soling va asta-sekin tekshiriladigan suyuqlikni qo'shing. Agar zudlik bilan xirillagan tovush eshitilsa va kukun tom ma'noda "qaynab ketsa", shubhasiz qoladi - bu xlorid kislotasi.

Jadvaldagi har bir elementga ma'lum seriya raqami (H - 1, Li - 2, Be - 3 va boshqalar) beriladi. Bu raqam yadroga (yadrodagi protonlar soni) va yadro atrofida aylanadigan elektronlar soniga mos keladi. Shunday qilib, protonlar soni elektronlar soniga teng bo'ladi, ya'ni ichida normal sharoitlar atom elektr.

Etti davrga bo'linish raqamga qarab sodir bo'ladi energiya darajalari atom. Birinchi davr atomlari bir darajali elektron qobiqga ega, ikkinchisi - ikki darajali, uchinchisi - uch darajali va boshqalar. Yangi energiya darajasi to'ldirilganda, yangi davr boshlanadi.

Har qanday davrning birinchi elementlari tashqi darajadagi bitta elektronga ega bo'lgan atomlar bilan tavsiflanadi - bu gidroksidi metall atomlari. Davrlar tashqi energiya darajasi to'liq elektronlar bilan to'ldirilgan asil gazlar atomlari bilan tugaydi: birinchi davrda asil gazlar 2 ta elektronga ega, keyingi davrlarda - 8. Aynan ularning tuzilishi o'xshashligi sababli. elektron qobiqlar elementlar guruhlari o'xshash jismoniy xususiyatlarga ega.

Jadvalda D.I. Mendeleyevning 8 ta asosiy kichik guruhi mavjud. Bu raqam energiya darajasidagi elektronlarning maksimal mumkin bo'lgan soni bilan belgilanadi.

Davriy jadvalning pastki qismida lantanidlar va aktinidlar mustaqil qatorlar sifatida ajralib turadi.

Jadvaldan foydalanish D.I. Mendeleyev, elementlarning quyidagi xossalarining davriyligini kuzatish mumkin: atom radiusi, atom hajmi; ionlanish potentsiali; elektronga yaqinlik kuchlari; atomning elektromanfiyligi; ; potentsial birikmalarning fizik xossalari.

Jadvaldagi elementlarning joylashishining aniq kuzatilishi mumkin bo'lgan davriyligi D.I. Mendeleyev energiya sathlarini elektronlar bilan to'ldirishning ketma-ket tabiati bilan oqilona tushuntiriladi.

Manbalar:

• Mendeleev jadvali

Zamonaviy kimyoning asosi bo'lgan va xususiyatlarning o'zgarishi qonuniyatlarini tushuntiruvchi davriy qonun kimyoviy elementlar, D.I tomonidan kashf etilgan. Mendeleev 1869 yil. Bu qonunning fizik ma'nosi atomning murakkab tuzilishini o'rganish orqali ochiladi.

19-asrda atom massasi borligiga ishonishgan asosiy xususiyat element, shuning uchun u moddalarni tasniflash uchun ishlatilgan. Hozirgi vaqtda atomlar yadrosidagi zaryad miqdori (davriy jadvaldagi soni va atom raqami) bilan belgilanadi va aniqlanadi. Biroq, elementlarning atom massasi, ayrim istisnolardan tashqari (masalan, atom massasi argonning atom massasidan kichik), ularning yadro zaryadiga mutanosib ravishda ortadi.

Atom massasining ortishi bilan elementlar va ularning birikmalari xossalarining davriy o'zgarishi kuzatiladi. Bular atomlarning metallligi va nometallligi, atom radiusi, ionlanish potentsiali, elektronga yaqinligi, elektron manfiyligi, oksidlanish darajalari, birikmalar (qaynoq nuqtalari, erish nuqtalari, zichligi), ularning asosligi, amfoterligi yoki kislotaligi.

Zamonaviy davriy jadvalda nechta element bor

Davriy jadval u kashf etgan qonunni grafik tarzda ifodalaydi. Zamonaviyda davriy jadval 112 ta kimyoviy elementni o'z ichiga oladi (oxirgilari - Meitnerium, Darmshtadtium, Rentgenium va Copernicium). So'nggi ma'lumotlarga ko'ra, quyidagi 8 ta element ham topilgan (120 tagacha), ammo ularning hammasi ham o'z nomlarini olgani yo'q va bu elementlar har qanday bosma nashrlarda hali ham oz.

Har bir element davriy sistemada ma'lum bir hujayrani egallaydi va atom yadrosining zaryadiga mos keladigan o'z seriya raqamiga ega.

Davriy jadval qanday tuzilgan?

Davriy jadvalning tuzilishi etti davr, o'n qator va sakkiz guruh bilan ifodalanadi. Har bir davr gidroksidi metall bilan boshlanadi va asil gaz bilan tugaydi. Istisnolar - vodorod bilan boshlanadigan birinchi davr va ettinchi to'liq bo'lmagan davr.

Davrlar kichik va katta bo'linadi. Kichik davrlar (birinchi, ikkinchi, uchinchi) bir gorizontal qatordan, katta davrlar (to'rtinchi, beshinchi, oltinchi) - ikkita gorizontal qatordan iborat. Katta davrlardagi yuqori qatorlar juft deb ataladi, pastki qatorlar toq deb ataladi.

Jadvalning oltinchi davrida (seriya raqami 57) lantanga xos xususiyatlarga o'xshash 14 ta element - lantanidlar mavjud. Ular joylashtiriladi pastki qismi jadvallar alohida qatorda. Xuddi shu narsa aktiniydan keyin joylashgan (89 raqami bilan) va uning xususiyatlarini asosan takrorlaydigan aktinidlarga ham tegishli.

Katta davrlarning juft qatorlari (4, 6, 8, 10) faqat metallar bilan to'ldirilgan.

Guruhlardagi elementlar oksidlar va boshqa birikmalarda bir xil valentlikni namoyon qiladi va bu valentlik guruh raqamiga mos keladi. Asosiylari kichik va katta davrlarning elementlarini o'z ichiga oladi, faqat katta. Yuqoridan pastgacha ular mustahkamlanadi, metall bo'lmaganlar zaiflashadi. Yon kichik guruhlarning barcha atomlari metallardir.

Davriy kimyoviy elementlar jadvali jadvallardan biriga aylandi asosiy voqealar fan tarixida va uning yaratuvchisi rus olimi Dmitriy Mendeleevga jahon shuhratini keltirdi. Bu g'ayrioddiy odam barcha kimyoviy elementlarni yagona kontseptsiyaga birlashtira oldi, lekin u qanday qilib o'zining mashhur stolini ochishga muvaffaq bo'ldi?

Davriy jadval kimyoning asosiy postulatlaridan biridir. Uning yordami bilan siz ishqoriy va oddiy metallar yoki metall bo'lmagan barcha kerakli elementlarni topishingiz mumkin. Ushbu maqolada biz bunday jadvalda kerakli elementlarni qanday topishni ko'rib chiqamiz.

19-asr oʻrtalarida 63 ta kimyoviy element topilgan. Dastlabki reja elementlarni ortib borayotgan atom massasiga qarab tartibga solish va ularni guruhlarga bo'lish edi. Biroq, ularni tuzishning iloji bo'lmadi va kimyogar Nulandning taklifi kimyo va musiqani bog'lashga urinishlar tufayli jiddiy qabul qilinmadi.

1869 yilda Dmitriy Ivanovich Mendeleev birinchi marta Rossiya kimyo jamiyati jurnali sahifalarida o'zining davriy jadvalini nashr etdi. Tez orada u o'zining kashfiyoti haqida butun dunyo bo'ylab kimyogarlarni xabardor qildi. Keyinchalik Mendeleev o'z jadvalini qo'lga kiritgunga qadar takomillashtirish va takomillashtirishni davom ettirdi zamonaviy ko'rinish. Aynan Mendeleev kimyoviy elementlarni monoton emas, balki davriy ravishda o'zgartiradigan tarzda joylashtirishga muvaffaq bo'ldi. Bu nazariya nihoyat 1871 yilda davriy qonunga birlashtirildi. Davriy jadvaldagi nometallar va metallarni ko'rib chiqishga o'tamiz.

Metall va metall bo'lmaganlarni qanday topish mumkin

Metalllarni nazariy usulda aniqlash

Nazariy usul:

1. Simobdan tashqari barcha metallar qattiq agregat holatidadir. Ular moslashuvchan va muammosiz egiladilar. Bundan tashqari, bu elementlar yaxshi issiqlik va elektr o'tkazuvchanlik xususiyatlariga ega.
2. Agar siz metallar ro'yxatini aniqlashingiz kerak bo'lsa, u holda bordan astatingacha diagonal chiziq torting, uning ostida metall komponentlar joylashadi. Bularga yon kimyoviy guruhlarning barcha elementlari ham kiradi.
3. Birinchi guruhda birinchi kichik guruh gidroksidi, masalan, litiy yoki seziyni o'z ichiga oladi. Eritilganda biz gidroksidlarni, ya'ni gidroksidlarni hosil qilamiz. Ular bitta valentlik elektronga ega bo'lgan ns1 tipidagi elektron konfiguratsiyaga ega bo'lib, ular berilganda qaytaruvchi xususiyatlarning namoyon bo'lishiga olib keladi.

Asosiy kichik guruhning ikkinchi guruhi radiy yoki kaltsiy kabi gidroksidi tuproq metallarini o'z ichiga oladi. Oddiy haroratlarda ular agregatsiyaning qattiq holatiga ega. Ularning elektron konfiguratsiyasi ns2. O'tish metallari ikkilamchi kichik guruhlarda joylashgan. Ular o'zgaruvchan oksidlanish darajasiga ega. Pastki darajalarda asosiy xususiyatlar namoyon bo'ladi, oraliq darajalarda kislotalilik, yuqori darajada amfoter xususiyatlar namoyon bo'ladi.

Metall bo'lmaganlarning nazariy ta'rifi

Avvalo, bunday elementlar odatda suyuq yoki gazsimon holatda, ba'zan esa qattiq holatda bo'ladi . Ularni egmoqchi bo'lganingizda ular mo'rtlik tufayli buziladi. Metall bo'lmaganlar issiqlik va elektr tokini yomon o'tkazuvchilardir. Metall bo'lmaganlar bordan astatingacha chizilgan diagonal chiziqning yuqori qismida joylashgan. Metall bo'lmagan atomlar ko'p sonli elektronlarni o'z ichiga oladi, bu ularni berishdan ko'ra qo'shimcha elektronlarni qabul qilishni foydali qiladi. Nometalllarga vodorod va geliy ham kiradi. Barcha metall bo'lmaganlar ikkidan oltitagacha guruhlarda joylashgan.

Aniqlashning kimyoviy usullari

Bir necha usullar mavjud:

• Ko'pincha foydalanish kerak kimyoviy usullar metallarni aniqlash. Misol uchun, qotishmadagi mis miqdorini aniqlash kerak. Buning uchun sirtga bir tomchi nitrat kislota qo'llang va biroz vaqt o'tgach vaqt o'tadi bug '. Filtr qog'ozini quriting va ammiak kolbasi ustida ushlab turing. Agar nuqta quyuq ko'k rangga aylansa, bu qotishmada mis mavjudligini ko'rsatadi.
• Aytaylik, sizga oltin topish kerak, lekin siz uni guruch bilan aralashtirib yuborishni xohlamaysiz. Nitrat kislotaning konsentrlangan eritmasini sirtga 1 dan 1 gacha nisbatda qo'llang. Qotishmadagi oltinning katta miqdorini tasdiqlash eritmaga reaktsiyaning yo'qligi bo'ladi.
• Temir juda mashhur metall hisoblanadi. Uni aniqlash uchun siz metall bo'lagini isitishingiz kerak xlorid kislotasi. Agar u haqiqatan ham temir bo'lsa, unda kolba rangli bo'ladi sariq. Agar kimyo sizga etarli bo'lsa muammoli mavzu, keyin magnitni oling. Agar u haqiqatan ham temir bo'lsa, u magnitga tortiladi. Nikel mis bilan deyarli bir xil usul bilan aniqlanadi, faqat spirtga dimetilglioksin qo'shing. Nikel qizil signal bilan o'zini tasdiqlaydi.

Boshqa metall elementlar shu kabi usullar yordamida aniqlanadi. Faqat kerakli echimlardan foydalaning va hamma narsa muvaffaqiyatli bo'ladi.

Xulosa

Mendeleyev davriy sistemasi kimyoning muhim postulatidir. Bu sizga barcha kerakli elementlarni, ayniqsa metallar va metall bo'lmaganlarni topishga imkon beradi. Agar siz kimyoviy elementlarning ayrim xususiyatlarini o'rgansangiz, kerakli elementni topishga yordam beradigan bir qator xususiyatlarni aniqlay olasiz. Metall va metall bo'lmaganlarni aniqlash uchun kimyoviy usullardan ham foydalanishingiz mumkin, chunki ular ushbu murakkab fanni amaliyotda o'rganishga imkon beradi. Kimyo va davriy jadvalni o'rganishda omad tilaymiz, bu sizga kelajakda yordam beradi ilmiy tadqiqot!

Video

Videodan siz metallar va metall bo'lmaganlarni davriy jadval yordamida qanday aniqlashni o'rganasiz.

Maktabda bizga davriy jadvalni o'lchagich bilan diagonal bo'lishga o'rgatishdi, Bordan boshlab va Astatin bilan tugaydi, bular metallar va metall bo'lmaganlar hududlari edi. Kremniy va bor ustidagi hamma narsa metall emas.

Shaxsan men ushbu davriy elementlar jadvalidan foydalanaman.

Davriy jadvalning eski (qisqartirilgan) versiyasida, agar siz yuqori chap burchakdan pastki o'ng burchakka to'g'ri chiziq chizsangiz, u holda metall bo'lmaganlarning ko'pchiligi tepada paydo bo'ladi. Hammasi bo'lmasa ham. Va keyin mishyak va selen kabi yarim metallar mavjud. Qaysi elementlar nometall ekanligini aytish osonroq, chunki ular metallarga qaraganda ancha kam. Va ularning barchasi odatda p-elementlar sifatida sariq rangda ta'kidlanadi (garchi ba'zi metallar ham u erga tushadi). Jadvalning zamonaviy (uzun) versiyasida 18 ta guruhga ega bo'lgan barcha metall bo'lmaganlar (vodoroddan tashqari) o'ng tomonda. Bularning barchasi gazlar, galogenlar, shuningdek, bor, uglerod, kremniy, fosfor va oltingugurtdir. Unchalik emas.

Men maktabda o'qituvchi davriy jadvalni o'lchagich bilan qanday ajratganini va bizga metallar va metall bo'lmaganlar hududlarini ko'rsatganini eslayman. Davriy jadval diagonal bo'yicha ikkita zonaga bo'lingan. Kremniy va bor ustidagi hamma narsa metall emas. Shuningdek, yangi jadvallarda bu ikki guruh turli ranglar bilan belgilangan.

Mendeleevning davriy jadvali birinchi qarashda ko'rinadiganidan ko'ra ko'proq ma'lumotga ega. Unda siz elementning metall yoki metall bo'lmaganligini bilib olishingiz mumkin. Buning uchun siz jadvalni vizual ravishda ikki qismga bo'lishingiz kerak:



Qizil chiziq ostidagi narsalar metallar, qolgan elementlar esa metall bo'lmaganlardir.

Metall yoki metall bo'lmaganlarni qanday aniqlash mumkin, metall simobdan tashqari har doim qattiq holatda bo'ladi va metall bo'lmagan har qanday shaklda yumshoq, qattiq, suyuq va hokazo bo'lishi mumkin. Bundan tashqari, rang bilan aniqlashingiz mumkin, chunki allaqachon aniq bo'lib, metall, metall rang. Uni davriy jadvalda qanday aniqlash mumkin, buning uchun siz bordan astatingacha diagonal chiziq chizishingiz kerak va chiziq ustidagi barcha elementlar metall emas, chiziq ostidagilar esa metalldir.

D.I.Mendeleyev jadvalidagi metallar 1-chi (H va He)dan tashqari barcha davrlarda, faqat metallar (d-elementlar) ikkilamchi (B) kichik guruhlarda; Metall bo'lmaganlar p-elementlar bo'lib, faqat asosiy (A) kichik guruhlarda joylashgan. Hammasi bo'lib 22 ta metall bo'lmagan elementlar mavjud va ular SHA guruhidan boshlab, har bir guruhga bitta elementni qo'shib, bosqichma-bosqich joylashtirilgan: SHA guruhi - B - bor, 1UA guruhi - C - uglerod va Si - kremniy; VA guruhi - azot (N), fosfor - P, mishyak - As; V1A guruhi (xalkogenlar) - kislorod (O), oltingugurt (S), selen (Se), tellur (Te), V11A guruhi (galogenlar) - ftor (F), xlor (Cl), brom (Br), yod (I). ), astatin (Ot); V111A guruhi inert yoki asil gazlar - geliy (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Ra). Vodorod birinchi (A) va ettinchi (A) guruhlarda joylashgan. Agar siz berilliydan bohriygacha diagonalni aqliy ravishda chizsangiz, asosiy kichik guruhlardagi diagonaldan yuqorida metall bo'lmaganlar joylashgan.

Ayniqsa siz uchun va jadvaldagi metallar va metall bo'lmaganlarni qanday qilib osongina ajrata olishingizni aniq tushunishingiz uchun men sizga ushbu diagrammani beraman:



Metalllarni metall bo'lmaganlardan ajratuvchi chiziq qizil marker bilan ta'kidlangan. Buni belgingizga chizing va siz doimo bilib olasiz.

Vaqt o'tishi bilan siz barcha nometallarni yodlaysiz, ayniqsa, bu elementlar hamma uchun yaxshi ma'lum va ularning soni kichik - atigi 22. Ammo bunday mahoratga ega bo'lmaguningizcha, metallarni metall bo'lmaganlardan ajratish usulini eslab qolish juda muhimdir. oddiy. Jadvalning oxirgi ikki ustuni butunlay metall bo'lmaganlarga bag'ishlangan - bu inert gazlarning eng tashqi ustuni va vodorod bilan boshlanadigan galogenlar ustunidir. Chapdagi birinchi ikkita ustunda metall bo'lmaganlar umuman yo'q - ular qattiq metallardir. Uchinchi guruhdan boshlab ustunlarda metall bo'lmaganlar paydo bo'ladi - birinchi navbatda bitta bor, keyin 4-guruhda allaqachon ikkita - uglerod va kremniy, 5-guruhda uchta - azot, fosfor va mishyak, 6-guruhda allaqachon mavjud. 4 ta metall bo'lmaganlar - kislorod, oltingugurt, selen va tellur, Xo'sh, keyin yuqorida aytib o'tilgan halogenlar guruhi keladi. Metall bo'lmaganlarni yodlashni osonlashtirish uchun barcha metall bo'lmaganlar ro'molda joylashgan ushbu qulay jadvaldan foydalaning:



Davriy jadvalning o'zini yodlamasdan, metall qaerda va metall bo'lmagan joyda eslab bo'lmaydi. Ammo ikkitasini eslab qolishingiz mumkin oddiy qoidalar. Birinchi qoida shundaki, metall xususiyatlar chapdan o'ngga bir davrda kamayadi. Ya'ni, boshida paydo bo'ladigan moddalar metallar, eng oxirida metall bo'lmaganlardir. Ishqoriy va gidroksidi er metallari birinchi bo'lib, keyin esa inert gazlar bilan tugaydigan boshqa narsalar. Ikkinchi qoida - metall xususiyatlar guruhda yuqoridan pastgacha o'sadi. Masalan, uchinchi guruhni olaylik. Biz borni metall demaymiz, lekin uning ostida alyuminiy bor, u aniq metall xususiyatlarga ega.

Kimyoviy elementlarning xossalari ularni tegishli guruhlarga birlashtirish imkonini beradi. Ushbu printsip asosida mavjud moddalar haqidagi g'oyani o'zgartiradigan va yangi, ilgari noma'lum elementlarning mavjudligini taxmin qilishga imkon beradigan davriy tizim yaratildi.

Bilan aloqada

Mendeleyev davriy sistemasi

Kimyoviy elementlarning davriy jadvali 19-asrning ikkinchi yarmida D.I.Mendeleyev tomonidan tuzilgan. Bu nima va u nima uchun? U barcha kimyoviy elementlarni atom massasini oshirish tartibida birlashtiradi va ularning barchasi xossalari davriy ravishda o'zgarib turadigan tarzda joylashtirilgan.

Mendeleyev davriy sistemasini birlashtirdi yagona tizim ilgari oddiygina alohida moddalar deb hisoblangan barcha mavjud elementlar.

Uni o'rganish asosida yangilari bashorat qilingan va keyinchalik sintez qilingan. kimyoviy moddalar. Ushbu kashfiyotning fan uchun ahamiyatini ortiqcha baholab bo'lmaydi, u o'z vaqtidan sezilarli darajada oldinda edi va ko'p o'n yillar davomida kimyoning rivojlanishiga turtki berdi.

An'anaviy ravishda "qisqa", "uzun" va "qo'shimcha uzun" deb ataladigan uchta eng keng tarqalgan stol varianti mavjud. ». Asosiy stol uzun stol deb hisoblanadi, u rasman tasdiqlangan. Ularning orasidagi farq elementlarning joylashishi va davrlarning uzunligi.

Davr nima

Tizim 7 ta davrni o'z ichiga oladi. Ular grafik jihatdan gorizontal chiziqlar sifatida taqdim etiladi. Bunday holda, nuqta bir yoki ikkita qatorga ega bo'lishi mumkin, ular qatorlar deb ataladi. Har bir keyingi element yadro zaryadini (elektronlar sonini) bittaga oshirish bilan avvalgisidan farq qiladi.

Oddiy qilib aytganda, davr davriy jadvalning gorizontal qatoridir. Ularning har biri metalldan boshlanib, inert gaz bilan tugaydi. Aslida, bu davriylikni yaratadi - elementlarning xususiyatlari bir davrda o'zgaradi, keyingi davrda yana takrorlanadi. Birinchi, ikkinchi va uchinchi davrlar to'liq emas, ular kichik deb ataladi va mos ravishda 2, 8 va 8 elementni o'z ichiga oladi. Qolganlari to'liq, ularning har birida 18 ta element mavjud.

Guruh nima

Guruh - bu vertikal ustun, bir xil elektron tuzilishga ega yoki oddiyroq aytganda, bir xil yuqori qiymatga ega elementlarni o'z ichiga oladi. Rasmiy ravishda tasdiqlangan uzun jadval 18 ta guruhni o'z ichiga oladi, ular gidroksidi metallar bilan boshlanadi va asil gazlar bilan tugaydi.

Har bir guruhning o'z nomi bor, bu elementlarni qidirish yoki tasniflashni osonlashtiradi. Metall xususiyatlar elementdan qat'i nazar, yuqoridan pastgacha yaxshilanadi. Bu atom orbitalari sonining ko'payishi bilan bog'liq - ular qancha ko'p bo'lsa, elektron bog'lanishlar shunchalik zaiflashadi, bu esa kristall panjarani yanada aniqroq qiladi.

Davriy jadvaldagi metallar

Jadvaldagi metallar Mendeleevning soni ustunlik qiladi, ularning ro'yxati juda keng. Ular xarakterlanadi umumiy xususiyatlar, xususiyatlariga ko'ra ular heterojen bo'lib, guruhlarga bo'linadi. Ulardan ba'zilari metallar bilan juda kam umumiylikka ega jismoniy hissiyot, boshqalari esa bir soniyaning faqat bir qismi uchun mavjud bo'lishi mumkin va tabiatda (hech bo'lmaganda sayyorada) mutlaqo uchramaydi, chunki ular yaratilgan, aniqrog'i, laboratoriya sharoitida sun'iy ravishda hisoblab chiqilgan va tasdiqlangan. Har bir guruh o'ziga xos xususiyatlarga ega, nomi boshqalardan sezilarli darajada farq qiladi. Bu farq ayniqsa birinchi guruhda yaqqol namoyon bo'ladi.

Metalllarning joylashishi

Metalllarning davriy jadvaldagi o'rni qanday? Elementlar atom massasi yoki elektronlar va protonlar sonining ortishi bilan tartibga solinadi. Ularning xossalari vaqti-vaqti bilan o'zgarib turadi, shuning uchun jadvalda birma-bir asosda toza joylashtirish yo'q. Metalllarni qanday aniqlash mumkin va buni davriy jadval yordamida qilish mumkinmi? Savolni soddalashtirish uchun u ixtiro qilingan maxsus qabul: shartli ravishda elementlarning tutashgan joylarida Bordan Poloniusga (yoki Astatusga) diagonal chiziq chiziladi. Chapdagilar metallar, o'ngdagilari esa metall bo'lmaganlar. Bu juda oddiy va ajoyib bo'lardi, ammo istisnolar mavjud - Germanium va Antimon.

Ushbu "metodologiya" o'ziga xos hiyla-nayrangdir, u faqat yodlash jarayonini soddalashtirish uchun ixtiro qilingan. Aniqroq ifodalash uchun buni esga olish kerak nometallar ro'yxati faqat 22 ta elementdan iborat, Shuning uchun, savolga javob berib, davriy jadvalda nechta metal bor?

Rasmda siz qaysi elementlarning metall bo'lmaganligini va ular jadvalda guruhlar va davrlar bo'yicha qanday joylashtirilganligini aniq ko'rishingiz mumkin.

Umumiy jismoniy xususiyatlar

Umumiy mavjud jismoniy xususiyatlar metallar Bularga quyidagilar kiradi:

• Plastik.
• Xarakterli yorqinlik.
• Elektr o'tkazuvchanligi.
• Yuqori issiqlik o'tkazuvchanligi.
• Simobdan tashqari hammasi qattiq holatda.

Shuni tushunish kerakki, metallarning xususiyatlari ularning kimyoviy yoki fizik mohiyatiga qarab juda farq qiladi. Ulardan ba'zilari atamaning oddiy ma'nosida metallarga deyarli o'xshamaydi. Misol uchun, simob alohida o'rin egallaydi. Oddiy sharoitlarda u suyuq holatda bo'ladi va boshqa metallar o'z xususiyatlariga ega bo'lgan kristall panjaraga ega emas. Bu holda ikkinchisining xususiyatlari shartli bo'lib, simob o'zining kimyoviy xususiyatlariga ko'ra ko'proq o'xshashdir.

Qiziqarli! Birinchi guruh elementlari, ishqoriy metallar, in sof shakl turli birikmalarda topilganda yuzaga kelmaydi.

Tabiatda mavjud bo'lgan eng yumshoq metall seziy bu guruhga tegishli. U, boshqa ishqoriy moddalar singari, ko'proq tipik metallar bilan deyarli umumiylikka ega. Ba'zi manbalarning ta'kidlashicha, aslida eng yumshoq metall kaliy bo'lib, uni bahslash yoki tasdiqlash qiyin, chunki u yoki boshqa element o'z-o'zidan mavjud emas - kimyoviy reaktsiya natijasida chiqarilganda ular tezda oksidlanadi yoki reaksiyaga kirishadi.

Metalllarning ikkinchi guruhi - ishqoriy tuproq metallari asosiy guruhlarga ancha yaqin. "Ishqoriy er" nomi qadimgi davrlardan kelib chiqqan bo'lib, oksidlar bo'shashgan, maydalangan tuzilishga ega bo'lganligi uchun "er" deb atalgan. 3-guruhdan boshlangan metallar ko'proq yoki kamroq tanish (kundalik ma'noda) xususiyatlarga ega. Guruh soni ortishi bilan metallar miqdori kamayadi

Tabiatda takrorlanuvchi ketma-ketliklar ko'p:

• yil fasllari;
• kun vaqti;
• hafta kunlari…

19-asrning oʻrtalarida D.I.Mendeleyev buni payqagan Kimyoviy xossalari elementlar ham ma'lum bir ketma-ketlikka ega (ular bu fikr unga tushida kelganini aytishadi). Olimning ajoyib orzularining natijasi Kimyoviy elementlarning davriy jadvali bo'lib, unda D.I. Mendeleyev kimyoviy elementlarni atom massasining ortishi tartibida joylashtirdi. Zamonaviy jadvalda kimyoviy elementlar elementning atom raqamiga (atom yadrosidagi protonlar soni) o'sish tartibida joylashtirilgan.

Atom raqami kimyoviy element belgisi ustida ko'rsatilgan, belgi ostida uning atom massasi (proton va neytronlar yig'indisi) ko'rsatilgan. E'tibor bering, ba'zi elementlarning atom massasi butun son emas! Izotoplarni eslang! Atom massasi - tabiiy sharoitda tabiatda topilgan elementning barcha izotoplarining o'rtacha og'irligi.

Jadval ostida lantanidlar va aktinidlar joylashgan.

Metalllar, metall bo'lmaganlar, metalloidlar

Davriy sistemada Bor (B) bilan boshlanib, poloniy (Po) bilan tugaydigan pogʻonali diagonal chiziqning chap tomonida joylashgan (istisnolar germaniy (Ge) va surma (Sb). Koʻrinib turibdiki, metallar eng koʻp joyni egallaydi. Davriy jadvalning asosiy xususiyatlari: qattiq (simobdan tashqari) elektronlarni osonlikcha chiqaradi;

B-Po pog'onali diagonalining o'ng tomonida joylashgan elementlar deyiladi metall bo'lmaganlar. Metall bo'lmaganlarning xossalari metallarnikiga mutlaqo ziddir: issiqlik va elektr tokining yomon o'tkazuvchanligi; mo'rt; egiluvchan bo'lmagan; plastik bo'lmagan; Odatda elektronlarni qabul qiladi.

Metalloidlar

Metall va metall bo'lmaganlar o'rtasida mavjud yarim metallar(metalloidlar). Ular metallarning ham, metall bo'lmaganlarning ham xossalari bilan tavsiflanadi. Yarim metallar sanoatda asosiy qo'llanilishini yarimo'tkazgichlar ishlab chiqarishda topdi, ularsiz bitta zamonaviy mikrosxema yoki mikroprotsessorni tasavvur qilib bo'lmaydi.

Davrlar va guruhlar

Yuqorida aytib o'tilganidek, davriy jadval etti davrdan iborat. Har bir davrda elementlarning atom raqamlari chapdan o'ngga ortadi.

Elementlarning xossalari davrlar boʻyicha ketma-ket oʻzgaradi: shu tariqa uchinchi davr boshida joylashgan natriy (Na) va magniy (Mg) elektronlarni beradi (Na bitta elektronni beradi: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg beradi. ikki elektron yuqoriga: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ammo davr oxirida joylashgan xlor (Cl) bitta elementni oladi: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Guruhlarda, aksincha, barcha elementlar bir xil xususiyatlarga ega. Masalan, IA(1) guruhida litiydan (Li) fransiygacha (Fr) barcha elementlar bitta elektron beradi. VIIA(17) guruhining barcha elementlari esa bitta elementni oladi.

Ba'zi guruhlar shu qadar muhimki, ular maxsus nomlarga ega. Bu guruhlar quyida muhokama qilinadi.

IA guruhi(1). Bu guruh elementlarining atomlari tashqi elektron qatlamida faqat bitta elektronga ega, shuning uchun ular bitta elektrondan osongina voz kechadi.

Eng muhim gidroksidi metallar natriy (Na) va kaliy (K) bo'lib, ular o'ynaydi muhim rol inson hayoti jarayonida va tuzlar tarkibiga kiradi.

Elektron konfiguratsiyalar:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

IIA guruhi(2). Ushbu guruh elementlarining atomlari tashqi elektron qatlamida ikkita elektronga ega bo'lib, ular kimyoviy reaktsiyalar paytida ham ulardan voz kechadilar. Ko'pchilik muhim element- kaltsiy (Ca) suyak va tishlarning asosidir.

Elektron konfiguratsiyalar:

• Bo'l- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

VIIA guruh(17). Bu guruh elementlarining atomlari odatda bittadan elektron oladi, chunki Tashqi elektron qatlamda beshta element mavjud va bitta elektron "to'liq to'plamda" etishmayapti.

Ushbu guruhning eng mashhur elementlari: xlor (Cl) - tuz va oqartirgichning bir qismidir; yod (I) - faoliyatida muhim rol o'ynaydigan element qalqonsimon bez odam.

Elektron konfiguratsiya:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

VIII guruh(18). Ushbu guruh elementlarining atomlari to'liq "to'liq" tashqi elektron qatlamga ega. Shuning uchun ular elektronlarni qabul qilishlari shart emas. Va ularni berishni "istamaydilar". Demak, ushbu guruhning elementlari qo'shilishni juda "istamaydilar" kimyoviy reaksiyalar. Uzoq vaqt ular umuman reaksiyaga kirishmaganiga ishonishgan (shuning uchun "inert", ya'ni "faol" nomi). Ammo kimyogar Nil Bartlett bu gazlarning ba'zilari ma'lum sharoitlarda ham boshqa elementlar bilan reaksiyaga kirishishini aniqladi.

Elektron konfiguratsiyalar:

• Yo'q- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Guruhlardagi valentlik elementlari

Har bir guruh ichidagi elementlar valentlik elektronlari (tashqi energiya darajasida joylashgan s va p orbitallarning elektronlari) bo'yicha bir-biriga o'xshashligini sezish oson.

Ishqoriy metallar 1 ta valentlik elektronga ega:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Ishqoriy tuproq metallarida 2 ta valentlik elektron mavjud:

• Bo'l- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Galogenlar 7 ta valent elektronga ega:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Inert gazlar 8 ta valentlik elektronga ega:

• Yo'q- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Qo'shimcha ma'lumot olish uchun "Valentlik" va "Kimyoviy elementlar atomlarining davrlar bo'yicha elektron konfiguratsiyalari jadvali" maqolasiga qarang.

Endi e'tiborimizni belgilar bilan guruhlarda joylashgan elementlarga qaratamiz IN. Ular davriy jadvalning markazida joylashgan va deyiladi o'tish metallari.

Ushbu elementlarning o'ziga xos xususiyati to'ldiradigan elektronlarning atomlarida mavjudligi d-orbitallar:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Asosiy stoldan alohida joylashgan lantanidlar Va aktinidlar- bular deyiladi ichki o'tish metallari. Ushbu elementlarning atomlarida elektronlar to'ldiriladi f-orbitallar:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2