Kislorod va davriy sistemaning boshqa har qanday elementidan tashkil topgan kimyoviy birikmalar oksidlar deyiladi. Xususiyatlariga ko'ra ular asosiy, amfoter va kislotalilarga bo'linadi. Oksidlarning tabiatini nazariy va amaliy jihatdan aniqlash mumkin.

Sizga kerak bo'ladi

• - davriy jadval;
• - shisha idishlar;
• - kimyoviy reagentlar.

Ko'rsatmalar

Kimyoviy elementlarning xossalari D.I. jadvalidagi joylashuviga qarab qanday o'zgarishini yaxshi tushunishingiz kerak. Mendeleev. Shunday qilib, davriy qonunni takrorlang, elektron tuzilma atomlar (elementlarning oksidlanish darajasi unga bog'liq) va boshqalar.

Hech qanday amaliy ishsiz, faqat davriy jadval yordamida oksidning tabiatini aniqlashingiz mumkin. Axir, ma'lumki, davrlarda chapdan o'ngga yo'nalishda oksidlarning ishqoriy xossalari amfoterga, keyin esa kislotaga o'zgaradi. Masalan, III davrda natriy oksidi (Na2O) asosiy xossalarini namoyon qiladi, alyuminiyning kislorod bilan birikmasi (Al2O3) amfoter, xlor oksidi (ClO2) esa kislotali xususiyatga ega.

Yodda tutingki, asosiy kichik guruhlarda oksidlarning gidroksidi xossalari yuqoridan pastgacha oshadi va kislotalilik, aksincha, zaiflashadi. Shunday qilib, I guruhda seziy oksidi (CsO) litiy oksidiga (LiO) nisbatan kuchli asosga ega. V guruhda azot oksidi (III) kislotali, vismut oksidi (Bi2O5) esa allaqachon asosli hisoblanadi.

Oksidlarning tabiatini aniqlashning yana bir usuli. Aytaylik, kaltsiy oksidi (CaO), 5 valentli fosfor oksidi (P2O5(V)) va rux oksidi (ZnO) ning asosiy, amfoter va kislotali xususiyatlarini tajriba yo'li bilan isbotlash vazifasi berilgan.

Birinchidan, ikkita toza probirka oling. Shishalardan kimyoviy spatuladan foydalanib, biriga ozgina CaO, ikkinchisiga P2O5 quying. Keyin ikkala reaktivga 5-10 ml distillangan suv quyiladi. Kukun butunlay eriguncha shisha tayoq bilan aralashtiriladi. Ikkala probirkaga lakmus qog'oz bo'laklarini botirib oling. Kaltsiy oksidi joylashgan joyda indikator bo'ladi ko'k rangda, bu o'rganilayotgan birikmaning asosiy tabiatining dalilidir. Fosfor (V) oksidi bo'lgan probirkada qog'oz qizil rangga aylanadi, shuning uchun P2O5 kislotali oksiddir.

Rux oksidi suvda erimaydigan bo'lgani uchun kislota va gidroksid bilan reaksiyaga kirishib, uning amfoter ekanligini isbotlang. Ikkala holatda ham ZnO kristallari kimyoviy reaksiyaga kirishadi. Masalan:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4-> Zn3(PO4)2? + 3H2O

Eslatma

Esingizda bo'lsin, oksidning xususiyatlarining tabiati bevosita uning tarkibiga kiradigan elementning valentligiga bog'liq.

Foydali maslahat

Shuni unutmangki, ular bilan reaksiyaga kirishmaydigan inferent (tuz hosil qilmaydigan) oksidlar ham mavjud. normal sharoitlar na gidroksidlar bilan, na kislotalar bilan. Bularga valentligi I va II bo'lgan metall bo'lmagan oksidlar kiradi, masalan: SiO, CO, NO, N2O va boshqalar, ammo "metall"lari ham bor: MnO2 va boshqalar.

Ko'rsatmalar

Kimyoviy elementlarning xossalari D.I. jadvalidagi joylashuviga qarab qanday o'zgarishini yaxshi tushunishingiz kerak. Mendeleev. Shuning uchun atomlarning elektron tuzilishini takrorlang (elementlarning oksidlanish darajasi unga bog'liq) va hokazo.

Hech qanday amaliy ishsiz, faqat davriy tizim yordamida oksidning tabiatini o'rnatishingiz mumkin. Axir, ma'lumki, davrlarda chapdan o'ngga yo'nalishda oksidlarning ishqoriy xossalari amfoterga, keyin esa kislotaga o'zgaradi. Masalan, III davrda natriy oksidi (Na2O) asosiy xususiyatga ega, alyuminiyning kislorod bilan birikmasi (Al2O3), xlor oksidi (ClO2) xarakterga ega.

Yodda tutingki, asosiy kichik guruhlarda oksidlarning gidroksidi xossalari yuqoridan pastgacha oshadi va kislotalilik, aksincha, zaiflashadi. Shunday qilib, I guruhda seziy oksidi (CsO) litiy oksidiga (LiO) nisbatan kuchli asosga ega. V guruhda azot oksidi (III) kislotali, oksid (Bi2O5) esa allaqachon asosdir.

Birinchidan, ikkita toza probirka oling. Shishalardan kimyoviy spatuladan foydalanib, biriga ozgina CaO, ikkinchisiga P2O5 quying. Keyin ikkala reaktivga 5-10 ml distillangan suv quyiladi. Kukun butunlay eriguncha shisha tayoq bilan aralashtiriladi. Ikkala probirkaga lakmus qog'oz bo'laklarini botirib oling. U erda indikator ko'k rangga aylanadi, bu sinovdan o'tadigan birikmaning asosiy xususiyatini tasdiqlaydi. Fosfor (V) oksidi bo'lgan probirkada qog'oz qizil rangga aylanadi, shuning uchun P2O5 - .

Rux oksidi suvda erimaydigan bo'lgani uchun kislota va gidroksid bilan reaksiyaga kirishib, uning amfoter ekanligini isbotlang. Ikkala holatda ham ZnO kristallari kimyoviy reaksiyaga kirishadi. Masalan:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O

Eslatma

Esingizda bo'lsin, oksidning xususiyatlarining tabiati bevosita uning tarkibiga kiradigan elementning valentligiga bog'liq.

Foydali maslahat

Shuni unutmangki, normal sharoitda gidroksidlar yoki kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydigan indifferent (tuz hosil qilmaydigan) oksidlar ham mavjud. Bularga valentligi I va II bo'lgan metall bo'lmagan oksidlar kiradi, masalan: SiO, CO, NO, N2O va boshqalar, ammo "metall"lari ham bor: MnO2 va boshqalar.

Manbalar:

• oksidlarning asosiy tabiati

Oksid kaltsiy- Bu oddiy ohak. Ammo, bunday oddiy tabiatga qaramay, bu modda iqtisodiy faoliyatda juda keng qo'llaniladi. Qurilishdan, ohak tsement uchun asos sifatida, pishirish uchun, kabi oziq-ovqat qo'shimchalari E-529, oksid kaltsiy ilovani topadi. Sanoat sharoitida ham, uy sharoitida ham oksidni olishingiz mumkin kaltsiy karbonatdan kaltsiy termal parchalanish reaktsiyasi.

Sizga kerak bo'ladi

• Kaltsiy karbonat ohaktosh yoki bo'r shaklida. Yuvish uchun keramik tigel. Propan yoki asetilen mash'alasi.

Ko'rsatmalar

Karbonatni yumshatish uchun tigelni tayyorlang. Uni yong'inga chidamli stendlarga yoki maxsus moslamalarga mahkam o'rnating. Tigel mahkam o'rnatilishi va iloji bo'lsa, mahkamlangan bo'lishi kerak.

Karbonatni maydalang kaltsiy. Ichkarida issiqlikni yaxshiroq o'tkazish uchun silliqlash amalga oshirilishi kerak. Ohaktosh yoki bo'rni changga maydalash kerak emas. Bu qo'pol, heterojen silliqlash ishlab chiqarish uchun etarli.

Tozalash idishini maydalangan karbonat bilan to'ldiring kaltsiy. Tigelni to'liq to'ldirmang, chunki karbonat angidrid chiqarilganda moddaning bir qismi tashqariga chiqib ketishi mumkin. Tigelni taxminan uchdan bir qismini to'ldiring.

Tigelni isitishni boshlang. Uni yaxshilab o'rnating va mahkamlang. Noto'g'ri issiqlik kengayishi tufayli uni yo'q qilmaslik uchun tigelni turli tomondan silliq qizdiring. Tigelni gaz gorelkasida isitishni davom eting. Biroz vaqt o'tgach, karbonatning termal parchalanishi boshlanadi kaltsiy.

Kutmoq to'liq o'tish termal parchalanish. Reaksiya jarayonida tigeldagi moddaning yuqori qatlamlari yaxshi qizib ketmasligi mumkin. Ular bir necha marta po'lat spatula bilan aralashtirilishi mumkin.

Mavzu bo'yicha video

Eslatma

Gaz gorelkasi va qizdirilgan tigel bilan ishlaganda ehtiyot bo'ling. Reaksiya jarayonida tigel 1200 darajadan yuqori haroratgacha qizdiriladi.

Foydali maslahat

Katta miqdordagi kaltsiy oksidini o'zingiz ishlab chiqarishga harakat qilishning o'rniga (masalan, ohak tsementini keyinchalik ishlab chiqarish uchun) tayyor mahsulotni ixtisoslashgan do'konlarda sotib olish yaxshiroqdir. savdo maydonchalari.

Manbalar:

• Foydalanish mumkin bo‘lgan reaksiya tenglamalarini yozing

Umumiy qabul qilingan qarashlarga ko'ra, kislotalar bir yoki bir nechta vodorod atomlaridan tashkil topgan murakkab moddalar bo'lib, ular metall atomlari va kislotali qoldiqlar bilan almashtirilishi mumkin. Ular kislorodsiz va kislorodli, bir asosli va ko'p asosli, kuchli, kuchsiz va boshqalarga bo'linadi. Moddaning kislotali xususiyati bor-yo'qligini qanday aniqlash mumkin?

Sizga kerak bo'ladi

• - indikator qog'oz yoki lakmus eritmasi;
• - xlorid kislotasi (yaxshisi suyultirilgan);
• - natriy karbonat kukuni (sodali suv);
• - eritmada bir oz kumush nitrat;
• - tubi tekis kolbalar yoki stakanlar.

Ko'rsatmalar

Birinchi va eng oddiy test indikatorli lakmus qog'ozi yoki lakmus eritmasidan foydalangan holda sinovdir. Agar qog'oz tasmasi yoki eritmasi pushti rangga ega bo'lsa, bu tekshirilayotgan moddada vodorod ionlari mavjudligini anglatadi va bu kislotaning ishonchli belgisidir. Rang qanchalik qizg'in bo'lsa (qizil-bordogacha), u qanchalik kislotali ekanligini osongina tushunishingiz mumkin.

Tekshirishning boshqa ko'plab usullari mavjud. Misol uchun, sizga shaffof suyuqlik yoki yo'qligini aniqlash vazifasi beriladi xlorid kislotasi. Buni qanday qilish kerak? Siz xlorid ioniga reaktsiyani bilasiz. U hatto eng kichik miqdordagi lapis eritmasi - AgNO3 qo'shilishi bilan aniqlanadi.

Sinov suyuqligining bir qismini alohida idishga to'kib tashlang va ozgina lapis eritmasini tomizing. Bunday holda, erimaydigan kumush xloridning "tvorog" oq cho'kmasi darhol hosil bo'ladi. Ya'ni, moddaning molekulasida albatta xlorid ioni mavjud. Ammo, ehtimol, bu emas, balki xlor o'z ichiga olgan tuzning qandaydir eritmasi? Masalan, natriy xlorid?

Kislotalarning yana bir xususiyatini eslang. Kuchli kislotalar (va xlorid kislotasi, albatta, ulardan biri) kuchsiz kislotalarni ulardan siqib chiqarishi mumkin. Bir oz soda kukuni - Na2CO3 - kolba yoki stakanga soling va asta-sekin tekshiriladigan suyuqlikni qo'shing. Agar zudlik bilan xirillagan tovush eshitilsa va kukun tom ma'noda "qaynab ketsa", shubhasiz qoladi - bu xlorid kislotasi.

Nega? Chunki bu reaksiya: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Karbonat kislota hosil bo'ladi, u juda zaif bo'lib, u darhol suv va karbonat angidridga parchalanadi. Aynan uning pufaklari bu "qaynoq va xirillash" ga sabab bo'ldi.

Mavzu bo'yicha video

Eslatma

Xlorid kislotasi, hatto suyultirilgan ham, gidroksidi moddadir! Xavfsizlik choralarini unutmang.

Foydali maslahat

Hech qanday holatda ta'm testlariga murojaat qilmaslik kerak (agar tilingiz nordon ta'mga ega bo'lsa, bu kislota borligini anglatadi). Hech bo'lmaganda, bu juda xavfli bo'lishi mumkin! Axir, ko'plab kislotalar juda kostikdir.

Manbalar:

• 2019 yilda kislota xususiyatlari qanday o'zgaradi

Fosfor kimyoviy element bo'lib, davriy sistemada 15-seriya raqamiga ega. U o'zining V guruhida joylashgan. 1669 yilda alkimyogar Brend tomonidan kashf etilgan klassik metall bo'lmagan. Fosforning uchta asosiy modifikatsiyasi mavjud: qizil (gugurtlarni yoritish uchun aralashmaning bir qismi), oq va qora. Juda yuqori bosimlar(taxminan 8,3 * 10 ^ 10 Pa) qora fosfor boshqa allotropik holatga ("metall fosfor") aylanadi va oqim o'tkaza boshlaydi. turli moddalardagi fosfor?

Ko'rsatmalar

Esingizda bo'lsin, daraja. Bu molekuladagi ionning zaryadiga mos keladigan qiymat, agar bog'lanishni amalga oshiruvchi elektron juftlari ko'proq elektronegativ elementga (davriy jadvalda o'ngda va undan yuqorida joylashgan) siljigan bo'lsa.

Bundan tashqari, asosiy shartni bilishingiz kerak: miqdor elektr zaryadlari molekulani tashkil etuvchi barcha ionlarning koeffitsientlarini hisobga olgan holda har doim nolga teng bo'lishi kerak.

Oksidlanish darajasi har doim ham miqdoriy jihatdan valentlik bilan mos kelmaydi. Eng yaxshi misol– organik moddalarda har doim 4 qiymatiga ega bo'lgan uglerod va oksidlanish darajasi -4, va 0, va +2 va +4 ga teng bo'lishi mumkin.

Masalan, PH3 fosfin molekulasida oksidlanish darajasi qanday? Hamma narsani hisobga olsak, bu savolga javob berish juda oson. Vodorod davriy tizimning birinchi elementi bo'lganligi sababli, ta'rifiga ko'ra u erda "o'ngda va yuqorida" joylashgan bo'lishi mumkin emas. Shuning uchun vodorod elektronlarini o'ziga jalb qiladigan fosfordir.

Har bir vodorod atomi elektronni yo'qotib, +1 musbat zaryadlangan oksidlanish ioniga aylanadi. Shuning uchun umumiy musbat zaryad +3 ga teng. Demak, molekulaning umumiy zaryadi nolga teng degan qoidani hisobga olsak, fosfin molekulasidagi fosforning oksidlanish darajasi -3 ga teng.

Xo'sh, P2O5 oksidida fosforning oksidlanish darajasi qanday? Davriy jadvalni oling. Kislorod VI guruhda, fosforning o'ng tomonida joylashgan va undan yuqori, shuning uchun u albatta ko'proq elektronegativdir. Ya'ni, bu birikmadagi kislorodning oksidlanish darajasi minus belgisiga, fosfor esa ortiqcha belgisiga ega bo'ladi. Umuman olganda molekula neytral bo'lishi uchun bu darajalar qanday? 2 va 5 sonlarining eng kichik umumiy karrali 10 ekanligini osongina ko'rishingiz mumkin. Demak, kislorodning oksidlanish darajasi -2, fosfor esa +5 ga teng.

Mavzu bo'yicha video

Bugun biz eng muhim darslar bilan tanishishni boshlaymiz noorganik birikmalar. Noorganik moddalar tarkibiga ko'ra, siz allaqachon bilganingizdek, oddiy va murakkab bo'linadi.

OKSID	KISLOTA	BAZA	TUZ
E x O y	NnA A - kislotali qoldiq	Men(OH)b OH - gidroksil guruhi	Men n A b

Murakkab noorganik moddalar to'rt sinfga bo'linadi: oksidlar, kislotalar, asoslar, tuzlar. Biz oksidlar sinfidan boshlaymiz.

OKSIDLAR

Oksidlar - bular ikkita kimyoviy elementdan tashkil topgan murakkab moddalar, ulardan biri kislorod, valentligi 2. Faqat bitta kimyoviy element - ftor kislorod bilan birlashganda oksid emas, balki kislorod ftorid OF 2 ni hosil qiladi.
Ular oddiygina "oksid + elementning nomi" deb ataladi (jadvalga qarang). Agar valentlik kimyoviy element o'zgaruvchi, keyin kimyoviy element nomidan keyin qavs ichiga olingan rim raqami bilan ko'rsatiladi.

Formula	Ism	Formula	Ism
	uglerod (II) oksidi	Fe2O3	temir (III) oksidi
	azot oksidi (II)	CrO3	xrom (VI) oksidi
Al2O3	alyuminiy oksidi		sink oksidi
N2O5	azot oksidi (V)	Mn2O7	marganets (VII) oksidi

Oksidlarning tasnifi

Barcha oksidlarni ikki guruhga bo'lish mumkin: tuz hosil qiluvchi (asosiy, kislotali, amfoter) va tuz hosil qilmaydigan yoki befarq.

Metall oksidlari Mo'ynali kiyimlar x O y			Metall bo'lmagan oksidlar neMe x O y
Asosiy	Kislotali	Amfoterik	Kislotali	Befarq
I, II Meh	V-VII Men	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NO, N2O

1). Asosiy oksidlar asoslarga mos keladigan oksidlardir. Asosiy oksidlarga kiradi oksidlar metallar 1 va 2 guruhlar, shuningdek metallar yon kichik guruhlar valentlik bilan I Va II (ZnO - sink oksidi va BeO dan tashqari - berilliy oksidi):

2). Kislotali oksidlar- Bu kislotalarga mos keladigan oksidlar. Kislota oksidlari kiradi metall bo'lmagan oksidlar (tuz hosil qilmaydiganlardan tashqari - befarq), shuningdek metall oksidlari yon kichik guruhlar dan valentlik bilan V oldin VII (Masalan, CrO 3 - xrom (VI) oksidi, Mn 2 O 7 - marganets (VII) oksidi):

3). Amfoter oksidlar- Bular asoslar va kislotalarga mos keladigan oksidlardir. Bularga kiradi metall oksidlari asosiy va ikkilamchi kichik guruhlar valentlik bilan III , Ba'zan IV , shuningdek, rux va berilliy (masalan, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Tuz hosil qilmaydigan oksidlar- bu kislotalar va asoslarga befarq oksidlar. Bularga kiradi metall bo'lmagan oksidlar valentlik bilan I Va II (Masalan, N 2 O, NO, CO).

Xulosa: oksidlarning xossalarining tabiati birinchi navbatda elementning valentligiga bog'liq.

Masalan, xrom oksidlari:

CrO(II- asosiy);

Cr 2 O 3 (III- amfoter);

CrO3(VII- kislotali).

Oksidlarning tasnifi

(suvda eruvchanligi bo'yicha)

Kislotali oksidlar	Asosiy oksidlar	Amfoter oksidlar
Suvda eriydi. Istisno - SiO 2 (suvda erimaydi)	Suvda faqat gidroksidi va gidroksidi tuproqli metallarning oksidlari eriydi (bu metallar I "A" va II "A" guruhlari, istisno Be, Mg)	Ular suv bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Suvda erimaydi

Vazifalarni bajaring:

1. Tuz hosil qiluvchi kislotali va asosli oksidlarning kimyoviy formulalarini alohida yozing.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Berilgan moddalar : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Oksidlarni yozing va ularni tasniflang.

Oksidlarni olish

Simulyator "Kislorodning oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri"

1. Moddalarning yonishi (kislorod bilan oksidlanishi)	a) oddiy moddalar Trening apparati	2Mg +O 2 =2MgO
	b) murakkab moddalar	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Murakkab moddalarning parchalanishi (kislotalar jadvalidan foydalaning, ilovalarga qarang)	a) tuzlar TUZt= ASOSIY OKSID+KISLOT OKSİD	CaCO 3 = CaO + CO 2
	b) erimaydigan asoslar Men(OH)bt= Men x O y+ H 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	v) kislorodli kislotalar NnA=KISLOTA OKSİD + H 2 O	H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

Oksidlarning fizik xossalari

Xona haroratida oksidlarning aksariyati qattiq (CaO, Fe 2 O 3 va boshqalar), ba'zilari suyuqlik (H 2 O, Cl 2 O 7 va boshqalar) va gazlar (NO, SO 2 va boshqalar)dir.

Oksidlarning kimyoviy xossalari

ASOSIY OKSIDLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI 1. Asosiy oksid + Kislota oksidi = Tuz (r. birikmalar) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Asosiy oksid + Kislota = Tuz + H 2 O (almashinuv eritmasi) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Asosiy oksid + Suv = Ishqor (birikma) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

KISLOTA OKSIDLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI 1. Kislota oksidi + Suv = Kislota (r. birikmalar) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - reaksiyaga kirishmaydi 2. Kislota oksidi + Asos = Tuz + H 2 O (almashinuv kursi) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Asosiy oksid + Kislota oksidi = Tuz (r. birikmalar) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Kamroq uchuvchanlari ko'proq uchuvchilarini tuzlaridan siqib chiqaradi CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

AMFOTER OKSIDLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI Ular kislotalar va ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (eritmada) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (birlashganda)

Oksidlarni qo'llash

Ba'zi oksidlar suvda erimaydi, lekin ularning ko'plari suv bilan reaksiyaga kirishib, birikmalar hosil qiladi:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( OH) 2

Natijada ko'pincha juda zarur va foydali birikmalar. Masalan, H 2 SO 4 – sulfat kislota, Ca(OH) 2 – söndürülmüş ohak va boshqalar.

Agar oksidlar suvda erimasa, odamlar bu xususiyatdan mohirona foydalanadilar. Masalan, sink oksidi ZnO moddadir oq, shuning uchun oq tayyorlash uchun ishlatiladi yog'li bo'yoq(oq sink). ZnO deyarli suvda erimaydigan bo'lganligi sababli, har qanday sirtni, shu jumladan yog'ingarchilikka duchor bo'lganlarni ham oq sink bilan bo'yash mumkin. Erimaslik va toksik emasligi bu oksidni kosmetik kremlar va kukunlar ishlab chiqarishda ishlatishga imkon beradi. Farmatsevtlar uni tashqi foydalanish uchun biriktiruvchi va qurituvchi kukunga aylantiradilar.

Titan (IV) oksidi - TiO 2 - bir xil qimmatli xususiyatlarga ega. Bundan tashqari, go'zal oq rangga ega va titanni oq qilish uchun ishlatiladi. TiO 2 nafaqat suvda, balki kislotalarda ham erimaydi, shuning uchun bu oksiddan tayyorlangan qoplamalar ayniqsa barqarordir. Ushbu oksid plastmassaga oq rang berish uchun qo'shiladi. Bu metall va sopol idishlar uchun emallarning bir qismidir.

Xrom (III) oksidi - Cr 2 O 3 - juda kuchli quyuq yashil kristallar, suvda erimaydi. Cr 2 O 3 dekorativ yashil shisha va keramika ishlab chiqarishda pigment (bo'yoq) sifatida ishlatiladi. Mashhur GOI pastasi ("Davlat optik instituti" nomining qisqartmasi) optika, metallni silliqlash va parlatish uchun ishlatiladi. mahsulotlar, zargarlik buyumlarida.

Xrom (III) oksidining erimasligi va mustahkamligi tufayli u bosma siyohlarda ham ishlatiladi (masalan, banknotlarni bo'yash uchun). Umuman olganda, ko'plab metallarning oksidlari turli xil bo'yoqlar uchun pigment sifatida ishlatiladi, garchi bu ularning yagona qo'llanilishidan uzoqdir.

Birlashtirish uchun vazifalar

1. Tuz hosil qiluvchi kislotali va asosli oksidlarning kimyoviy formulalarini alohida yozing.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Berilgan moddalar : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Roʻyxatdan tanlang: asosiy oksidlar, kislotali oksidlar, indifferent oksidlar, amfoter oksidlar va ularga nom bering..

3. CSR ni to'ldiring, reaktsiya turini ko'rsating, reaktsiya mahsulotlarini nomlang

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 =? + ?

4. Sxema bo'yicha transformatsiyalarni amalga oshiring:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

Oksidlar (oksidlar) deyiladi kimyoviy birikmalar, ikkita elementdan iborat bo'lib, ulardan biri .

Tuz hosil qilmaydiganlar shunday deb ataladi, chunki qachon kimyoviy reaksiyalar Ular boshqa moddalar bilan tuz hosil qilmaydi. Bularga H 2 O, karbon monoksit CO, azot oksidi NO kiradi. Tuz hosil qiluvchi oksidlar orasida asosiy, kislotali va amfoter oksidlar ajralib turadi (2-jadval).
Asosiy deyiladi, ular asoslar sinfiga mansub bo'lganlarga mos keladi. Asosiylari kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi.
Asosiy oksidlar metall oksidlaridir. Ular kimyoviy bog'lanishning ion turi bilan tavsiflanadi. Asosiy oksidlarni tashkil etuvchi metallar uchun qiymat 3 dan yuqori emas. Oddiy misollar asosiy oksidlari kaltsiy oksidi CaO, bariy oksidi BaO, mis oksidi CuO, temir oksidi Fe 2 O 8 va boshqalar.

Asosiy oksidlarning nomlari nisbatan sodda. Agar asosiy oksidning bir qismi bo'lgan metall doimiy qiymatga ega bo'lsa, uning oksidi deyiladi oksidi, masalan, natriy oksidi Na 2 O, kaliy oksidi K 2 O, magniy oksidi MgO va boshqalar. Agar metall o'zgaruvchiga ega bo'lsa, u eng yuqori valentlikni ko'rsatadigan oksidi oksid deb ataladi va u namoyon bo'lgan oksidi. eng past valentlik oksid deb ataladi.azot oksidi deyiladi, masalan, Fe 2 O 3 - temir oksidi, FeO - temir oksidi, CuO - mis oksidi, Cu 2 O - mis oksidi.

Oksidlarning ta'rifini daftaringizga yozing.

Oksidlar kislotali deb ataladi, ular kislotalarga mos keladi va asoslar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi.

Kislotali oksidlar- Bular asosan metall bo'lmagan oksidlardir. Ularning molekulalari kovalent bog'lanish turiga ko'ra qurilgan. Oksidlardagi nometallarning valentligi odatda 3 ga teng yoki undan yuqori. Kislotali oksidlarga odatiy misollar: oltingugurt dioksidi SO 2, karbonat angidrid CO 2, sulfat angidrid SO 3.
Kislotali oksidning nomi ko'pincha uning molekulasidagi kislorod atomlari soniga asoslanadi, masalan, CO 2 - karbonat angidrid, SO 3 - oltingugurt trioksidi va boshqalar. "Angidrid" (suvsiz) nomi kamroq qo'llaniladi. kislotali oksidlarga nisbatan, masalan, CO 2 - karbonat angidrid, SO 3 - sulfat angidrid, P 2 O 5 - fosforik angidrid va boshqalar. Oksidlarning xususiyatlarini o'rganayotganda bu nomlar uchun tushuntirish topasiz.

tomonidan zamonaviy tizim nomlari, barcha oksidlar yagona so'z "oksid" deb ataladi, va agar element bo'lishi mumkin turli ma'nolar valentlik, ular qavs ichida bir-birining yonida rim raqami bilan ko'rsatilgan. Masalan, Fe 2 O 3 - temir (III) oksidi, SO 3 - (VI).
Davriy jadvaldan foydalanib, elementning yuqori oksidi tabiatini aniqlash qulay. Aytish mumkinki, masalan, I va II guruhlarning asosiy kichik guruhlari elementlarining yuqori oksidlari tipik asosli oksidlardir, chunki bu elementlar tipikdir. V, VI, VII guruhlarning asosiy kichik guruhlari elementlarining yuqori oksidlari tipik kislota oksidlaridir, chunki ularni hosil qiluvchi elementlar metall bo'lmaganlardir:
Ko'pincha IV-VII guruhda joylashganlar kislotali tabiatning yuqori oksidlarini hosil qiladi, masalan, ular kislotali va mos ravishda marganets va xrom angidrid deb ataladigan yuqori Mn 2 O 7 va CrO 3 oksidlarini hosil qiladi.

■ 46. Quyida sanab o'tilgan moddalardan oksid bo'lgan moddalarni ko'rsating: CaO; FeCO3; NaNO3; SiO2; CO 2; Ba(OH) 2; R 2 O 5; H2CO3; PbO; HNO3; FeO; SO 3; MgCO 3 ; MnO; CuO; Na 2 O; V 2 O 6; Ti02. Ular qaysi oksidlar guruhiga kiradi? Berilgan oksidlarni zamonaviy sistemaga ko'ra nomlang. ()

Oksidlarning kimyoviy xossalari

Ko'pgina oksidlarning molekulalari ion turiga ko'ra qurilganiga qaramay, ular elektrolitlar emas, chunki ular suvda erimaydi, biz erishni tushunadigan ma'noda. Ulardan ba'zilari faqat suv bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin, eruvchan mahsulotlar hosil qiladi. Ammo keyin ajraladigan oksidlar emas, balki ularning suv bilan o'zaro ta'sirining mahsulotlari. Shunday qilib, oksidlar elektrolitik dissotsiatsiyaga uchramaydi. Ammo erish paytida ular termal dissotsiatsiyaga - eritmadagi ionlarga parchalanishi mumkin.
Avvalo asosiy va kislotali oksidlarning xususiyatlarini ko'rib chiqish eng qulaydir.
Barcha asosiy oksidlar qattiq, hidsiz va turli xil rangga ega bo'lishi mumkin: magniy oksidi oq, temir oksidi zanglagan-jigarrang, mis oksidi qora.

tomonidan jismoniy xususiyatlar kislotali oksidlar orasida qattiq (kremniy dioksidi SiO 2, fosforik angidrid P 2 O 5, sulfat angidrid SO 3), gazsimon (oltingugurt dioksidi SO 2, karbonat angidrid CO 2) mavjud. Ba'zida angidridlar rang va hidga ega.
tomonidan kimyoviy xossalari Asosiy va kislotali oksidlar bir-biridan juda farq qiladi. Ularni hisobga olsak, biz doimo asosiy va kislotali oksidlar o'rtasida parallellik o'tkazamiz.

Asosiy oksidlar	Kislotali oksidlar
1. Asosiy va kislotali oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishishi mumkin
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 CaO + H 2 O = Ca 2+ + 2OH - Bunda asosli oksidlar ishqorlar (asoslar) hosil qiladi. Bu xususiyat asoslar asosiy oksidlarga mos keladigan ta'rifning formulasini tushuntiradi. Barcha asosiy oksidlar to'g'ridan-to'g'ri suv bilan emas, balki faqat eng faol metallarning oksidlari (natriy, kaliy, kaltsiy, bariy va boshqalar) reaksiyaga kirishadi.	SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 SO 3 + H2O = 2H + + SO 2 4 - Kislotali oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishib, kislota hosil qiladi. Bu xususiyat "angidrid" (suvsiz kislota) nomini tushuntiradi. Bundan tashqari, bu xususiyat kislotalar kislotali oksidlarga mos keladigan ta'rifning formulasini tushuntiradi. Ammo barcha kislotali oksidlar suv bilan bevosita reaksiyaga kirisha olmaydi. Silikon dioksid SiO 2 va boshqalar suv bilan reaksiyaga kirishmaydi.
2. Asosiy oksidlar kislotalar bilan o'zaro ta'sir qiladi, tuz va suv hosil qiladi: CuO + H2SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + SO 2 4 - =Cu 2+ + SO 2 4 - + H 2 O Qisqartirilgan CuO +2H + = Cu 2+ + H 2 O
3. Asosiy va kislotali oksidlar: Eritish jarayonida CaO + SiO 2 = CaSiO 3
Oksidlarni olish
	1. Nometallarning kislorod bilan oksidlanishi S + O2 = SO 2
2. Asoslarning parchalanishi: Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O	2. Kislotalarning parchalanishi: H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2
3. Ba'zi tuzlarning parchalanishi (bu holda bir asosli oksid hosil bo'ladi, ikkinchisi esa kislotali bo'ladi): CaCO 3 = CaO + CO 2

Amfoter oksidlar - bu ikki tomonlama xususiyatga ega bo'lgan va ba'zi sharoitlarda o'zini asosli, boshqalari esa kislotali bo'lgan oksidlar. Amfoter oksidlarga Al 2 O 3, ZnO va boshqa ko'plab oksidlar kiradi.

Sink oksidi ZnO misolida amfoter oksidlarning xossalarini ko'rib chiqamiz. Amfoter oksidlar odatda kuchsizlarga to'g'ri keladi, ular amalda ajralmaydi, shuning uchun amfoter oksidlar suv bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Biroq, ularning ikki tomonlama tabiati tufayli ular kislotalar va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin:
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + 2H + + SO 2 4 - = Zn 2+ + SO 2 4 - + H2O
ZnO + 2H + = Zn 2+ + H 2 O
Ushbu reaktsiyada sink oksidi o'zini asosiy sifatida tutadi
oksidi.
Agar sink oksidi kirsa ishqoriy muhit, keyin u H 2 ZnO 2 kislotasiga mos keladigan kislotali oksid kabi harakat qiladi (agar siz rux oksidi formulasiga H 2 O suv qo'shsangiz, formulani topish oson). Shuning uchun rux oksidi ishqor bilan reaksiya tenglamasi quyidagicha yoziladi.
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
natriy sinkat (eriydigan tuz)
ZnO + 2Na + + 2OH - = 2Na + + ZnO 2 2 - + H 2 O
Qisqartirilgan:
ZnO + 2OH - = ZnO 2 2 - + H 2 O

■ 47. 6 g ko'mir yoqilganda qancha karbonat angidrid gazi hosil bo'ladi? Agar siz kimyoviy tenglama masalalarini qanday yechishni unutgan bo'lsangiz, 1-ilovaga qarang va keyin bu masalani hal qiling. ()
48. 49 g sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishish uchun necha gramm mis oksidi molekulasi kerak? (374-betdagi 1-ilovani o'qib, gramm molekulasi nima ekanligini va bu tushunchani hisob-kitoblarda qanday ishlatishni bilib olishingiz mumkin).
49. 4 gramm sulfat angidrid molekulalarini suv bilan reaksiyaga kiritib qancha sulfat kislota olish mumkin?
50. 8 g oltingugurtni yoqish uchun qanday hajmdagi kislorod sarflanadi? (Muammo “gazning gramm-molekulasining hajmi” tushunchasi yordamida hal qilinadi).
51. Transformatsiyalar qanday amalga oshiriladi:

Reaksiya tenglamalarini molekulyar va umumiy ionli shaklda yozing.

52. Quyidagi gidroksidlarning parchalanishidan qanday oksidlar olinadi: CuONH. Fe(OH)3, H2SiO3, Al(OH)3, H2SO3? Reaksiya tenglamalari bilan tushuntiring.
53. Bariy oksidi quyidagi moddalardan qaysi biri bilan reaksiyaga kirishadi: a) , b) , c) kaliy oksidi; d) mis oksidi, e) kalsiy gidroksid; f) fosfor kislotasi; g) oltingugurt dioksidi? Barcha sanab o'tilgan moddalarning formulalarini yozing. Iloji bo'lsa, reaksiya tenglamalarini molekulyar, to'liq ionli va qaytarilgan ionli shaklda yozing.
54. Mis sulfat, suv va natriy metall asosidagi mis oksidi CuO olish usulini taklif qiling. ()

Davriy jadval yordamida yuqori oksidlar xossalarining tabiatini aniqlash

D. I. Mendeleyevning elementlari
Eng tipik metallar davr boshida joylashganligini bilib, I va II guruhlarning asosiy kichik guruhlari elementlarining yuqori oksidlari asosiy xususiyatlarga ega bo'lishi kerakligini taxmin qilishimiz mumkin. Ba'zi istisnolar bilan ifodalanadi, uning oksidi tabiatda amfoterdir. Davr oxirida nometallar mavjud bo'lib, ularning yuqori oksidlari kislotali xususiyatlarga ega bo'lishi kerak. Davriy sistemadagi elementlarning joylashishiga qarab, tegishli elementlar ham asosiy, kislotali yoki amfoter xarakterga ega bo'lishi mumkin. Bunga asoslanib, ayrim elementlarning oksidlari va gidroksidlarining tarkibi va xossalari haqida asosli taxminlar qilishimiz mumkin.

■ 55. Stronsiy va indiyning yuqori oksidlari formulalarini yozing. Ular sulfat kislota va natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirisha oladimi? Reaksiya tenglamalarini yozing. ()
56. Rubidiy, bariy, lantan gidroksidlarining formulalarini yozing.
57. Rubidiy gidroksid bilan nitrat kislota, bariy gidroksid va xlorid kislota o'rtasida reaksiyalar qanday sodir bo'ladi? Reaksiya tenglamalarini yozing.
58. Selen oksidining eng yuqori formulasi SeO 3 ekanligini bilib, selen angidridning kalsiy gidroksid va natriy oksidi bilan reaksiyalari tenglamalarini yozing.
59. Selen kislotasining rubidiy gidroksid, kaliy oksidi, bariy gidroksid, kaltsiy oksidi bilan reaksiyalari tenglamalarini yozing.
60. Elementlarning davriy sistemasidan foydalanib, tellur kislotasi (No52), perklorik kislota (No17), german kislotasi (No32), xrom kislota (No24) formulalarini toping.
61. Rubidiy gidroksid va surma kislotasi orasidagi reaksiya tenglamasini yozing (37-son, 51-son). ()

Oksidlar va gidroksidlardan tashqari, ko'plab elementlar vodorod bilan birikmalar hosil qilishi mumkin umumiy ism gidridlar. Gidridlarning o'ziga xos xususiyatlari vodorodning nisbiy elektr manfiyligiga va u birlashadigan elementga bog'liq.
(NaH), (KH), (CaH 2) va boshqalar kabi tipik metallar bilan vodorod birikmalari ionli bog'lanish turiga ko'ra hosil bo'ladi va u manfiy ion, metall esa musbat. Metall gidridlar qattiq, tuzlarga o'xshaydi va ionli kristall panjaraga ega.
Metall bo'lmagan vodorod birikmalari ko'p yoki kamroq qutbli molekulalarga ega, masalan, HCl, H 2 O, NH 3 va boshqalar va gazsimon moddalardir.
Elementlarning kovalent aloqalari vodorod bilan hosil bo'lganda, son elektron juftlari bu elementlarning tashqi elektron qatlamini to'ldirish uchun etishmayotgan elektronlar soniga teng (okteta). Bu raqam 4 dan oshmaydi, shuning uchun uchuvchi vodorod birikmalarini faqat vodorod bilan solishtirganda aniq elektronegativlikka ega bo'lgan IV-VII guruhlarning asosiy kichik guruhlari elementlari hosil qilishi mumkin. Uchuvchi vodorod birikmasidagi elementning valentligini 8 raqamidan element joylashgan guruh sonini ayirish orqali hisoblash mumkin.
Ikkilamchi kichik guruhlarning IV-VII guruhlari elementlari uchuvchi gidridlarni hosil qilmaydi, chunki bu elementlarga tegishli. d-tashqi qatlamda 1-2 elektronga ega bo'lgan oila, bu zaif elektronegativlikni ko'rsatadi.

■ 62. Kremniy, fosfor, kislorod, oltingugurt, brom, mishyak, xlor elementlarning uchuvchi vodorod birikmalarida valentligini aniqlang. ()
63. Mishyak (No 33), brom (No 35), uglerod (No 6), selen (No 34) uchuvchi vodorod birikmalarining formulalarini yozing.
64. Quyidagi elementlar vodorod bilan uchuvchi birikmalar hosil qiladimi: a) (41-son); b) (83-son); v) yod (№ 53); d) (56-son); e) (81-son); f) (32-son); g) (8-son); (№ 43); i) (№ 21); j) (№ N); l) (51-son)? ()

Agar shunday bo'lsa, tegishli formulalarni yozing.
Ikkilik birikmalar, ya'ni elementlarning davriy tizimidan foydalangan holda ikki elementdan iborat birikmalar uchun formulalar tuzishda ham xuddi shu tamoyil yotadi. Bunda eng kam metall xossaga ega, ya'ni ko'proq elektromanfiy bo'lgan element uchuvchi vodorod birikmalaridagi kabi valentlikni namoyon qiladi va kamroq elektron manfiy element yuqori oksiddagi kabi valentlikni namoyon qiladi. Ikkilik birikma formulasini yozishda birinchi navbatda kamroq elektron manfiy elementning belgisi, ikkinchisiga esa ko'proq manfiy elementning belgisi qo'yiladi. Shunday qilib, masalan, litiy sulfid formulasini yozishda, biz metallning elektronegativligi past bo'lganligi sababli, uning valentligi oksiddagi bilan bir xil, ya'ni 1 guruh raqamiga teng ekanligini aniqlaymiz. kattaroq elektromanfiylikni namoyon qiladi va shuning uchun uning valentligi 8-6 = 2 (guruh raqami 8 dan chiqariladi). Demak, Li 2 S formulasi kelib chiqadi.

■ 65. Davriy sistemadagi elementlarning joylashuvidan kelib chiqib, quyidagi birikmalarning formulalarini yozing:
a) qalay xlorid (No 50, No 17);
b) indiy bromidi (No 49, No 35);
v) kadmiy yod (No 48, yod No 53);
d) azot yoki litiy nitridi (No3, No7);
e) stronsiy ftorid (38-son, 9-son);
f) sulfid yoki kadmiy sulfid (No 48, No 16).
g) alyuminiy bromidi (No 13, No 35). ()

Elementlarning davriy jadvalidan foydalanib, siz kislorod kislotalari tuzlarining formulalarini yozishingiz va tuzishingiz mumkin. kimyoviy tenglamalar. Masalan, bariy xromatining formulasini yozish uchun yuqori xrom oksidi CrO 3 formulasini, keyin H 2 CrO 4 xrom kislotasini topib, keyin bariyning valentligini topish kerak (u 2 ga teng - guruh raqami) va BaCrO 4 formulasini tuzing.

■ 66. Kaltsiy permanganat va rubidiy mishyak kislotasi formulalarini yozing.
67. Quyidagi reaksiya tenglamalarini yozing:
a) seziy gidroksid + perklorik kislota;
b) talliy gidroksid + fosfor kislotasi;
v) stronsiy gidroksid + ;
d) rubidiy oksidi + sulfat angidrid;
e) bariy oksidi + karbonat angidrid;
e) stronsiy oksidi + sulfat angidrid;
g) seziy oksidi + kremniy angidrid;
h) litiy oksidi + fosfor kislotasi;
i) berilliy oksidi + mishyak kislotasi;
j) rubidiy oksidi + xrom kislotasi;
l) natriy oksidi + davriy kislota;
l) stronsiy gidroksid + alyuminiy sulfat;
n) rubidiy gidroksid + galliy xlorid;
o) stronsiy gidroksid + mishyak angidrid;
n) bariy gidroksid + selen angidrid. ()

Davriy qonunning ma'nosi va kimyo taraqqiyotida D. I. Mendeleyev elementlarining davriy sistemasi

Davriy jadval elementlar tizimi bo'lib, barcha tirik va jonsiz tabiat elementlardan iborat. Shuning uchun, bu nafaqat asosiy kimyoviy qonun, balki falsafiy ahamiyatga ega bo'lgan tabiatning asosiy qonunidir.
Davriy qonunning kashf etilishi kimyo fanining rivojlanishiga katta ta'sir ko'rsatdi va hozirgi kungacha o'z ahamiyatini yo'qotmagan. D.I.Mendeleyev elementlarning davriy sistemasidan foydalanib, bir qator elementlarning, masalan, osmiy, iridiy, platina, oltin va hokazolarning atom og‘irliklarini tekshirib, to‘g‘rilashga muvaffaq bo‘ldi.Davriy sistema asosida D.I.Mendeleyev birinchi marta kimyo tarixida yangi elementlarning ochilishini muvaffaqiyatli bashorat qilgan.
O'tgan asrning 60-yillarida ba'zi elementlar, masalan, (No21), (No31), (No32) va boshqalar hali ma'lum emas edi. Shunga qaramay, D.I.Mendeleev ular uchun davriy sistemada bo'sh joylar qoldirgan, chunki u bu elementlarning kashf etilishiga ishonch hosil qilgan va ularning xususiyatlarini juda aniqlik bilan bashorat qilgan. Masalan, D.I.Mendeleyev 1871-yilda mavjudligini bashorat qilgan va u eka-kremniy deb atagan elementning xossalari 1885-yilda Uinkler tomonidan kashf etilgan germaniy xossalariga mos keladi.
Hozirgi vaqtda atomlar va molekulalarning tuzilishini bilgan holda, biz elementlarning xususiyatlarini davriy sistemadagi o'rnidan kelib chiqib, quyidagi reja bo'yicha batafsilroq tavsiflashimiz mumkin.
1. D.I.Mendeleyev jadvalidagi elementning o‘rni. 2. Atom yadrosining zaryadi va elektronlarning umumiy soni.
3. Raqam energiya darajalari va ulardagi elektronlarning taqsimlanishi.
4. Elektron konfiguratsiya atom. 5. Xususiyatlarning tabiati (metall, metall bo'lmagan va boshqalar).
6. Oksidda yuqori valentlik. Oksidning formulasi, uning xossalarining tabiati, oksidning taxminiy xususiyatlarini tasdiqlovchi reaktsiya tenglamalari.

7. Gidroksid. Yuqori gidroksidning xossalari. Gidroksid xossalarining kutilayotgan xususiyatini tasdiqlovchi reaksiya tenglamalari.
8. Uchuvchi gidrid hosil bo'lish imkoniyati. Gidrid formulasi. Gidriddagi elementning valentligi.
9. Xlorid hosil bo'lish imkoniyati. Xlorid formulasi. Element va xlor o'rtasidagi kimyoviy bog'lanish turi.
Mendeleyev 11 ta elementni bashorat qilgan va ularning barchasi kashf etilgan: 1875 yilda P. Lekok de Boisboran, 1879 yilda L. Nilsson va P. Kleve - 1898 yilda Mari Sklodovska-Kyuri va Per - (No 84) va ( No 88), 1899 yilda A. Debiern tomonidan - (89-son, bashorat qilingan ecalantan). 1917 yilda O. Xan va L. Meytner (Germaniya) (No 91), 1925 yilda V. Noddack, I. Noddack va O. Berg - (№ 75), 1937 yilda C. Perrier va E Segre (Italiya) kashf etdilar. -technetium (No 43), 1939 yilda M. Perey (Fransiya) - (No 87), 1940 yilda D. Korson, K. Makkenzi va E. Segre (AQSh) - (No 85).

Bu elementlarning bir qismi D.I.Mendeleyevning hayoti davomida kashf etilgan. Shu bilan birga, davriy tizimdan foydalanib, D.I.Mendeleyev allaqachon ma'lum bo'lgan ko'plab elementlarning atom og'irliklarini tekshirdi va ularga tuzatishlar kiritdi. Ushbu tuzatishlarni eksperimental tekshirish D.I.Mendeleevning to'g'riligini tasdiqladi. Davriy tizim 1894 yilda Ramzi tomonidan o'sha yilgacha davriy tizimda bo'lmagan inert gazlarni kashf etishi bilan mantiqiy yakunlandi.
Davriy qonunning kashf etilishi olimlarni davriylikning sabablarini izlashga yo'naltirdi. Bu mohiyatni ochib berishga hissa qo'shdi seriya raqamlari guruhlar va davrlar, ya'ni o'rganish ichki tuzilishi atom bo'linmas deb hisoblanadi. ko'p narsani tushuntirdi, lekin shu bilan birga olimlarga bir qator muammolarni taqdim etdi, ularning echimi tadqiqotga olib keldi. ichki tuzilishi atom, kimyoviy reaktsiyalarda elementlarning xatti-harakatlaridagi farqlarni tushuntiradi. Davriy qonunning kashf etilishi elementlarni sun'iy ishlab chiqarish uchun zarur shart-sharoitlarni yaratdi.
1969 yilda biz 100 yilligini nishonlagan davriy jadval hali ham o'rganish mavzusidir.
D.I.Mendeleyevning g‘oyalari kimyo taraqqiyotida yangi davrni boshlab berdi.

D.I.Mendeleevning tarjimai holi

D.I.Mendeleyev 1834-yil 8-fevralda otasi gimnaziya direktori bo‘lgan Tobolsk shahrida tug‘ilgan. 1841-yilda o‘zi o‘qishga kirgan Tobolsk gimnaziyasida D.I.Mendeleyev tabiiy fanlarga katta qiziqish ko‘rsatdi. 1849-yilda u Sankt-Peterburg pedagogika institutining fan-matematika fakultetiga o‘qishga kiradi. Ota-onasi va singlisi vafotidan keyin D.I.Mendeleev yolg'iz qoldi. Shunga qaramay, u katta qat'iyat bilan o'qishni davom ettirdi. Institutda kimyo professori A. A. Voskresenskiy unga katta ta'sir ko'rsatdi. D.I.Mendeleyev kimyo bilan bir qatorda mexanika, mineralogiya, botanika bilan ham qiziqdi.
1855 yilda D.I.Mendeleev institutni oltin medal bilan tugatdi va Simferopolga tabiatshunoslik o'qituvchisi sifatida yuborildi, chunki institutdagi intensiv o'qishlar uning sog'lig'iga putur etkazdi va shifokorlar unga janubga borishni tavsiya qildilar. Keyin u Odessaga ko'chib o'tdi. Bu erda, birinchi Odessa gimnaziyasida o'qituvchi sifatida u eritmalarning "gidrat" nazariyasi ustida ishlagan. magistrlik dissertatsiyasi"Muayyan jildlar bo'yicha." 1856 yilda D.I.Mendeleyev magistrlik imtihonlarini ajoyib tarzda topshirib, nomzodlik dissertatsiyasini himoya qildi. Ushbu asardagi fikrning o'ziga xosligi va jasorati matbuotda hayratlanarli javoblar va ilmiy dunyoda katta qiziqish uyg'otdi.
Ko'p o'tmay 23 yoshli D.I.Mendeleev dotsent unvoniga ega bo'ldi va u huquqini oldi.

Sankt-Peterburg universitetida ma'ruzalar o'qiydilar. Nihoyatda yomon jihozlangan universitet laboratoriyasida u o‘z tadqiqotini davom ettirdi, lekin bunday sharoitda ishlash olimni qoniqtirolmadi va uni yanada muvaffaqiyatli davom ettirish uchun Germaniyaga ketishga majbur bo‘ldi. Kerakli reaktivlar, shisha idishlar va asboblarni sotib olib, o'z mablag'lari hisobidan laboratoriya tashkil etib, gazlarning tabiatini, ularni suyuq holatga aylantirish va suyuqliklarning molekulalararo kogeziyasini o'rganishga kirishdi. D.I.Mendeleyev birinchi bo‘lib gazlar uchun kritik haroratlar haqida gapirdi va ularning ko‘pchiligini tajriba yo‘li bilan aniqladi va shu bilan ma’lum haroratda barcha gazlar suyuqlikka aylanishi mumkinligini isbotladi.
Germaniyada D.I.Mendeleev ko'plab ajoyib rus olimlari bilan yaqinlashdi, ular ham chet elda ishlashga majbur bo'ldilar. Ular orasida N. N. Beketov, A. P. Borodin, I. M. Sechenov va boshqalar bor edi.1860 yilda D. I. Mendeleyev I. xalqaro kongress Karlsruedagi kimyogarlar.

1861 yilda u Sankt-Peterburgga qaytib, kursda dars bera boshladi organik kimyo universitetda. Bu yerda u birinchi marta organik kimyo darsligini yaratdi, unda ushbu fanning so'nggi yutuqlari aks ettirildi. Ushbu darslikda D.I.Mendeleev barcha jarayonlarni sof materialistik nuqtai nazardan ko'rib chiqdi, "vitalistlar" deb nomlangan g'oyalar tarafdorlarini tanqid qildi. muhimlik, shu tufayli, ular ishonganidek, hayot mavjud va shakllanadi organik moddalar.
DI. Mendeleev birinchi bo'lib izomeriyaga e'tibor qaratdi - bir xil tarkibga ega bo'lgan organik moddalar turli xil xususiyatlarga ega bo'lgan hodisa. Tez orada bu hodisani A.M.Butlerov tushuntirdi.
D. I. Mendeleev 1864 yilda "Spirtning suv bilan birikmasi to'g'risida" mavzusida doktorlik dissertatsiyasini himoya qilgandan so'ng, 1865 yilda Sankt-Peterburg texnologiya instituti va universiteti professori bo'ldi.

1867 yilda u Butunjahon sanoat ko'rgazmasida Rossiya pavilyonini tashkil qilish uchun Frantsiyaga taklif oldi. U sayohat taassurotlarini “Haqida zamonaviy rivojlanish biroz kimyoviy ishlab chiqarish 1867 yilgi Butunjahon ko'rgazmasi bo'yicha Rossiyaga nisbatan qo'llanilganidek.
Muallif bu asarida ko‘plab qimmatli fikrlarni bildirgan, xususan, Rossiyada tabiiy boyliklardan, asosan, neftdan noto‘g‘ri foydalanilayotgani, Rossiya xorijdan olib keluvchi xomashyoni o‘zimizda ishlab chiqaradigan kimyo zavodlarini qurish zarurligi masalasiga to‘xtalib o‘tgan.

Eritmalarning gidratlanish nazariyasi sohasidagi tadqiqotlari bilan D.I.Mendeleyev Lomonosovga ergashib, fanning yangi sohasi – fizik kimyoga asos soldi.
1867 yilda D.I.Mendeleyev kafedra mudiri etib saylandi noorganik kimyo u 28 yil davomida boshqargan Sankt-Peterburg universitetida. Uning ma'ruzalari barcha fakultet va kurs talabalari orasida juda mashhur edi. Shu bilan birga D.I.Mendeleyev rus fanini mustahkamlash va rivojlantirishga qaratilgan katta jamoat ishlarini amalga oshirdi. Uning tashabbusi bilan 1868 yilda Rossiya fizika-kimyo jamiyati tashkil topdi, unga D.I.Mendeleev birinchi marta o'zining "Elementlarning atom og'irligi va kimyoviy o'xshashligi asosidagi elementlar tizimi bo'yicha tajriba" ma'ruzasini yubordi. Bu D.I.Mendeleev o'z asarini yozgan mashhur edi mashhur asar“Kimyo asoslari”.

Davriy qonun va elementlarning davriy tizimi D.I.Mendeleyevga yangi elementlarning ochilishini bashorat qilish va ularning xossalarini katta aniqlik bilan tasvirlash imkonini berdi. Bu elementlar D.I.Mendeleyevning hayoti davomida kashf etilgan va davriy qonun va uning kashfiyotchisiga katta shuhrat keltirgan.
Ammo D. I. Mendeleyevning shon-shuhratlari va uning ilg‘or g‘oyalari Peterburg Fanlar akademiyasining reaktsion doiralarida butunlay boshqacha taassurot qoldirdi. Fan oldidagi ulkan xizmatlariga qaramay, D.I.Mendeleev akademiyaga saylanmadi. Buyuk olimga bunday munosabat butun mamlakatda norozilik bo'roniga sabab bo'ldi. Rossiya fizika va kimyo jamiyati D.I.Mendeleyevni faxriy a’zo etib sayladi. 1890 yilda D.I.Mendeleev universitetdagi ishini tark etishga majbur bo'ldi. Shunga qaramay, uning ilmiy va amaliy faoliyati buzilmadi. U doimiy ravishda mamlakat iqtisodiyotini rivojlantirish masalalari bilan shug'ullangan, bojxona tariflarini tayyorlashda ishtirok etgan, O'lchov va O'lchovlar palatasida ishlagan. Lekin u barcha urinishlarida doimo chor hukumati qarshiliklariga duch keldi.D.I.Mendeleyev 1907-yilda vafot etdi.Uning timsolida dunyo bir qancha g‘oyalarni ilgari surgan, faqat bizning zamonamizda amalga oshishi mo‘ljallangan serqirra, serqirra olimni yo‘qotdi. .

D.I.Mendeleyev mahalliy sanoatni rivojlantirishning ashaddiy chempioni edi. Ayniqsa katta e'tibor taraqqiyotga bag‘ishladi neft sanoati. O'shanda ham u neft quvurlari qurilishi va neftni kimyoviy qayta ishlash haqida gapirdi. Ammo neft egalari neft konlarini yirtqichlarcha ishlatishni afzal ko'rdilar.
Birinchi marta D.I.Mendeleev ko'mirni er osti gazlashtirish g'oyasini ilgari surdi, u faqat bizning davrimizda ishlab chiqilgan va 1913 yilda yuqori baholangan. V.I.Lenin, D.I.Mendeleyev o‘zining bir qator asarlarini Rossiyada kimyo sanoatini yaratish zarurligiga bag‘ishlagan, ammo uni rivojlantirish faqat sovet davridagina mumkin bo‘lgan: D.I.Mendeleyev temir rudalarini o‘rganishning yangi usullarini, chuqur qatlamlardan ko‘mir qazib olish usullarini ishlab chiqdi. , Shimolni rivojlantirish loyihasini ilgari surdi, aeronavtika va o'rganish muammolari bilan qiziqdi yuqori qatlamlar atmosfera. D.I.Mendeleyev tutunsiz porox ishlab chiqarish usulini taklif qildi, chor hukumati bunga e'tibor bermadi, lekin Amerika harbiy departamenti qo'lladi.

Ch.ga berilgan topshiriqlar va savollarga javoblarning bajarilishini tekshirish. I 1. 16; 61; 14; 42. 2. Atom og'irligidagi farq...

1. Materiya va uning harakati 2. Moddalar va ularning o'zgarishi. Kimyo fanining predmeti va metodi 3. Kimyoning ma'nosi. Kimyo ichida milliy iqtisodiyot 4. Kimyo fanining tug‘ilishi...

Tuz hosil qilmaydigan (indifferent, inferent) oksidlar CO, SiO, N 2 0, NO.

Tuz hosil qiluvchi oksidlar:

Asosiy. Gidratlari asos bo'lgan oksidlar. Oksidlanish darajasi +1 va +2 bo'lgan metall oksidlari (kamroq +3). Misollar: Na 2 O - natriy oksidi, CaO - kaltsiy oksidi, CuO - mis (II) oksidi, CoO - kobalt (II) oksidi, Bi 2 O 3 - vismut (III) oksidi, Mn 2 O 3 - marganets (III) oksidi).

Amfoterik. Gidratlari amfoter gidroksidlar bo'lgan oksidlar. Oksidlanish darajasi +3 va +4 bo'lgan metall oksidlari (kamroq +2). Misollar: Al 2 O 3 - alyuminiy oksidi, Cr 2 O 3 - xrom (III) oksidi, SnO 2 - qalay (IV) oksidi, MnO 2 - marganets (IV) oksidi, ZnO - rux oksidi, BeO - berilliy oksidi.

Kislotali. Gidratlari kislorodli kislotalar bo'lgan oksidlar. Metall bo'lmagan oksidlar. Misollar: P 2 O 3 - fosfor oksidi (III), CO 2 - uglerod oksidi (IV), N 2 O 5 - azot oksidi (V), SO 3 - oltingugurt oksidi (VI), Cl 2 O 7 - xlor oksidi ( VII). Oksidlanish darajasi +5, +6 va +7 bo'lgan metall oksidlari. Misollar: Sb 2 O 5 - surma (V) oksidi. CrOz - xrom (VI) oksidi, MnOz - marganets (VI) oksidi, Mn 2 O 7 - marganets (VII) oksidi.

Metallning oksidlanish darajasi oshishi bilan oksidlar tabiatining o'zgarishi

Jismoniy xususiyatlar

Oksidlar qattiq, suyuq va gazsimon, turli rangdagi. Masalan: mis (II) oksidi CuO qora rangda, kalsiy oksidi CaO oq rangda - qattiq moddalar. Oltingugurt oksidi (VI) SO 3 rangsiz uchuvchi suyuqlik, uglerod oksidi (IV) CO 2 esa oddiy sharoitda rangsiz gazdir.

Agregatsiya holati

CaO, CuO, Li 2 O va boshqa asosiy oksidlar; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 va boshqa amfoter oksidlar; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 va boshqa kislota oksidlari.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 va boshqalar.

Gazsimon:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 va boshqalar.

Suvda eruvchanligi

Eriydigan:

a) ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarning asosiy oksidlari;

b) deyarli barcha kislota oksidlari (istisno: SiO 2).

Erimaydigan:

a) boshqa barcha asosiy oksidlar;

b) barcha amfoter oksidlar

Kimyoviy xossalari

1. Kislota-asos xossalari

Asosiy, kislotali va amfoter oksidlarning umumiy xossalari kislota-asos o'zaro ta'siri bo'lib, ular quyidagi diagrammada tasvirlangan:

(faqat gidroksidi va ishqoriy tuproq metallarining oksidlari uchun) (SiO 2 dan tashqari).

Ham asosiy, ham kislotali oksidlarning xossalariga ega bo'lgan amfoter oksidlar kuchli kislotalar va ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

2. Oksidlanish-qaytarilish xossalari

Agar element o'zgaruvchan oksidlanish darajasiga ega bo'lsa (s.o.), u holda uning oksidlari past s. O. qaytaruvchi xossalarini ko'rsatishi mumkin, va yuqori c bo'lgan oksidlar. O. - oksidlovchi.

Oksidlar qaytaruvchi sifatida harakat qiladigan reaksiyalarga misollar:

Oksidlarning past c bilan oksidlanishi. O. yuqori c bo'lgan oksidlarga. O. elementlar.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Uglerod (II) oksidi metallarni ularning oksidlaridan va vodorodni suvdan kamaytiradi.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Oksidlar oksidlovchi moddalar sifatida harakat qiladigan reaktsiyalarga misollar:

Oksidlarni yuqori o bilan qaytarilishi. elementlardan past c bo'lgan oksidlarga. O. yoki oddiy moddalarga.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Organik moddalarni oksidlash uchun past faol metallar oksidlaridan foydalanish.

Elementning oraliq moddasi bo'lgan ba'zi oksidlar c. o., nomutanosiblikka qodir;

Masalan:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Qabul qilish usullari

1. Oddiy moddalar - metallar va metall bo'lmaganlarning kislorod bilan o'zaro ta'siri:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Erimaydigan asoslar, amfoter gidroksidlar va ayrim kislotalarning suvsizlanishi:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Ayrim tuzlarning parchalanishi:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Murakkab moddalarning kislorod bilan oksidlanishi:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Oksidlovchi kislotalarni metallar va metall bo'lmaganlar bilan qaytarish:

Cu + H 2 SO 4 (konc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (konc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (suyultirilgan) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Oksidlarning oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida o‘zaro almashinishi (qarang Oksidlarning oksidlanish-qaytarilish xossalari).