Moddalarning molekulyar formulasini topish.

3.15.23. Diagrammani aniqlang va ulanishlarni nomlang:

CH3Cl	H2SO4					CH3I
AlCl3

3.15.24. Diagrammani aniqlang va ulanishlarni nomlang:

H2SO4				H3O+			CH3OH
					3 fevral

3.15.25. Diagrammani aniqlang va ulanishlarni nomlang:

3Cl2

HNO3

3H2O

NaOC2

H2SO4

3.15.26. Reaksiya sxemalari bilan transformatsiyalar zanjirini dekodlash, shartlarni ko‘rsatish; ulanishlarni nomlang:

			CH2Cl
		SO3H
			SO3H
CH2OH		SO3H
		CH2OH
SO3H		SO3H

3.15.27. Transformatsiyalar zanjirini aniqlang, ulanishlarni nomlang:

				HNO3
			H3 O+ C		E, E"H 2 O
				H2SO4
	119-121o S
AlCl3

3.15.28. Transformatsiyalar zanjirini aniqlang, ulanishlarni nomlang:

	HNO3		H2/Pd	CH3 COOH
	H2SO
AlBr3

3.15.29. Transformatsiyalar zanjirini aniqlang, ulanishlarni nomlang:

HNO3

3 fevral

(C2 H5 OC2 H5)

H2SO4

3.15.30. Transformatsiya sxemasini aniqlang, ulanishlarni nomlang:

HNO3

H2SO4

3.15.31. Metan va noorganik reagentlar asosida novokainni (p-aminobenzoy kislotasining b - dietilaminetil efiri) sintez qilish usulini taklif qiling. lokal behushlik(og'riq qoldiruvchi):

H2 N COCH2 CH2 N(C2 H5 )2

3.15.32. Alkanlarning pirolizi aromatik uglevodorodlarni hosil qiladi. Bunda dastlab bir-biri bilan reaksiyaga kirishuvchi alkenlar va alkadienlar hosil bo'ladi(dien sintezi). Geptandan toluolni sintez qilish sxemasini taklif qiling, keyin uni nitratlovchi aralashmaning ortiqcha miqdori bilan nitratlang. Hosil bo'lgan birikmalarni nomlang.

3.15.33. Metan va noorganik reagentlarga asoslanib, sintez qilish usulini taklif qiling

ishlatiladigan Ambien (pamba) (p-aminometilbenzoy kislotasi) preparatining sintezi.

Qon ketishini to'xtatish uchun tibbiyotda qo'llaniladi:

H2 NCH2 C(O)OH

3.15.34. Yuqoridagi transformatsiya sxemalarini dekodlash orqali siz "F" ni olishingiz mumkin - ozgina achchiq ta'mga ega oq kristall kukun, u tibbiy amaliyot markaziy vositachi sifatida asab tizimi, normallashtirish asabiy jarayonlar miyada, xotirani yaxshilaydi, fikrlash samaradorligini oshiradi; ular buni dori deb atashadi aminalon (gammalon).

						H3O+				H2/Pd

Muammolarni hal qilish va mashqlar

3.1. Alkanlar va sikloalkanlar

H3 C-CH3

CH3 Br + 2 Na + Br-CH2 -CH3

H3 C-CH2 -CH3

CH3 -CH2 -CH2 -CH3

t 0 s

C H 3 C H 2 C H 2 -C (O)O N a + N aO H

C H 3 -C H 2 -C H 3 + N a 2 C O 3

CH CH3

ZnCl2

ClCH2

metil siklopropan

CH2-

1,2-dimetilsiklobutan

3.1.4. Keling, birikmaning tuzilish formulasini yozamiz va uni ikki qismga (radikallarga) bo'lish joyini ko'rib chiqamiz; Har bir radikalga halogen atomi qo'shilishi va natriy bilan ishlov berilishi kerak:

1) CH3 -CH2 -CH-Br			CH-CH2 -CH3			CH3 -CH2 -CH-CH-CH2 -CH3
						CH3 CH3

2-bromobutan 2) izobutan bo'lsa, unga qo'shimcha ravishda etan va 2,3-dimetilbutan olinadi, chunki

izobutan molekulasini ikkita simmetrik bo'lakka (radikallarga) bo'lish mumkin emas.

	CH3 -CH-I + 2 Na + I-CH3			CH3 -CH-CH3

2-yodopropan yodometan

C+2H2
CH4 + 2 O2					CO2 + 2H2O

CO2 + 2 NaOH = Na2 CO3 + H2 O (3)

3.1.5. Davom etayotgan reaksiyalar tenglamalarini yozamiz:

(1) sxemadan kelib chiqadiki, 5 mol CH4 hosil qilish uchun 224 l (10 mol) H2 sarflanadi. U yondirilganda bir xil miqdorda (5 mol) CO2 hosil bo'lgan (2-sxema). Metan hajmi 22,4 l x 5 = 112 l. Masala bayonida ortiqcha ishqor olinayotganligi aytilganligi sababli (3) tenglamaga muvofiq natriy karbonat hosil bo'ladi.

NaOH miqdori = 2000 x 1,219 x 10/100 = 243,8 (g) yoki 243,8:40 = 6,1 (mol),

bular. Haqiqatan ham juda ko'p gidroksidi bor. Binobarin, o'rtacha tuz 106 x 5 = 530 (g) miqdorida hosil bo'ldi.

2 CH3 -CH2 -C(O)ONa

1,3-dimetilsiklogesan

3.1.8. Keling, yonish reaktsiyalari va hosil bo'lgan mahsulotlarni neytrallash uchun tenglamalarni yozamiz:

CH4 + 2 O2

CO2 + 2H2O

2 CH3 CH3 + 7 O2

4 CO2 + 6 H2 O

CH3 CH2 CH3 + 5 O2

3 CO2 + 4 H2 O (3)

2 H2 S + 3 O2

2 SO2 + 2 H2 O

2 NaOH

Na2CO3

2 NaOH

Na2SO3

112 litr tabiiy gaz 5 molga teng. Shunday qilib, aralashmaning tarkibi:

CH4 - 5 * 0,96 = 4,8 mol, C2 H6 - 0,05 mol, C3 H8 - 0,05 mol, H2 S - 0,1 mol. hamkorlik

(1) - (3) tenglamalarga ko'ra, CO2 metan - 4,8 mol, etan - 0,1 mol, propan - 0,15 mol yonishi paytida hosil bo'ladi, ya'ni. jami 5,05 mol CO2, tenglama (4) bo'yicha esa 0,1 mol SO2 hosil bo'ldi. Oksidlanish mahsulotlarini (5, 6 tenglamalar) o'rta tuzlarga to'liq neytrallash uchun quyidagilar zarur:

2 * 5,15 mol NaOH = 10,3 mol.

Proportsiyani tuzamiz: 1 litr eritmada 0,5 mol NaOH bor 1 litr eritmada 10,3 mol NaOH bor.

X = 20,6 l 0,5 M NaOH eritmasi.

3.1.9. Nisbiy molekulyar og'irlik (Mr) = 2 * dH 2 = 2 x 43 = 86. Kimdan umumiy formula alkanlar Sn H2n+2 shundan kelib chiqadiki, uglerod atomlari soni n = (86-2): (12+2) = 6. Demak, uglevodorod geksan. Uning izomerlari:

CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3	CH3 CHCH2 CH2 CH3	CH3 CHCHCH3
		CH3 CH3
CH3 CCH2 CH3	CH3 CH2 CHCH2 CH3

3.1.10. Sikloparafinlarning geometrik izomeriyasi o'rinbosarlarning halqa tekisligiga nisbatan joylashishi bilan aniqlanadi (simmetriya tekisligidan yuqorida va pastda):

3.1.11. Alkanlarning galogenlanishi radikal almashtirish reaksiyasi (SR). Bunday reaksiyalar ga muvofiq davom etadi quyidagi diagramma va mexanizmi:

R: H + X: X R-X + H-X

1) X : X 2 X .

2) R: H + X. R.+HX

3) R. + X : X R-X + X.

Koʻrinib turibdiki (2-bosqich) reaksiya jarayonida radikal R. hosil boʻladi va birinchi navbatda u barqarorroq boʻladi. Uglevodorod radikallarining barqarorligi quyidagi tartibda oshadi:

			H3C-H2C	< H3 C-CH-CH3 < H3 C-C-CH3

Binobarin, olingan to'rtta birikmadan: 2-bromo-2-metilbutan tezroq hosil bo'ladi (chunki hosil bo'lgan radikal uchinchi darajali); 1-bromo-2-metilbutan, 3-bromo-2-metilbutan va 1-bromo-3-metilbutan ham olingan.

3.1.12. Galogenlanish reaktsiyasi sodir bo'lishi mumkin bo'lgan barcha uglerod atomlari bir xil bo'ladigan izomerni tanlash kerak. Faqat uglerod atomlari birlamchi bo'lgan 2,2-dimetilpropan (neopentan) bu shartga javob beradi. Boshqa barcha pentan izomerlari bir vaqtning o'zida bir nechta monogalogen hosilalarni hosil qilishi mumkin (har xil tezlikda bo'lsa ham).

Cl2,t

CH2 Cl + HCl

3.1.13. Galogenlash jarayonida uglevodorod radikallari oraliq hosil bo'lgan sharoitda uchinchi darajali radikal eng barqaror bo'ladi.

Shuning uchun bromlanish birinchi navbatda 4-holatda sodir bo'ladi (uchinchi darajali C atomida) va 4-bromo-2,2,4-trimetilpentan hosil bo'ladi.

H3 C-C-CH2 -CH-CH3			H3 C-C-CH2 -			C(Br)-CH3 + HBr
CH3 CH3
			CH3 CH3

Siklogeksan va galogenlar radikal almashinish reaksiyalariga kirishadi (alkanlar bilan solishtiring!)

Br2 Br

1) - HBr

sikloheksan bromosiklogeksan

siklopropan1,3-dikloropropan

3.1.15. a) 2CH3 CH2 Br + 2Na → CH3 CH2 CH2 CH3 + 2NaBr b) (CH3 )2 CHBr + 2Na → (CH3 )2 CHCH3 + 2NaBr

c) 2(CH3 )2 CHBr + 2Na → (CH3 )2 CHCH(CH3 )2 + 2NaBr d) 2CH3 CH2 CH2 Br + 2Na → CH3 (CH2 )4 CH3 + 2NaBr

e) (CH3 )3 CCH2 Br + 2Na + BrCH2 CH(CH3 )2 → (CH3 )3 CCH2 CH2 CH(CH3 )2 + 2NaBr

3.1.16. a) CH 3 C(CH3 )2 CH(CH3 )CH2 CH2 CH3 + 14O2 → 9CO2 + 10H2 O b) 2CH3 CH(CH3 )CH2 CH2 CH3 + 19O2 → 12CO2 + 14H2 O

3.1.17. a) CH 3 C(CH3)(NO2)CH2 CH3, b) CH3 C(CH3)(NO2)CH3

3.1.18. Yechim. Uglevodorod formulasi Su Nu bo'lsin. Uglerodning atom og'irligi

12g/at, vodorod -1g/at, ya'ni (Mhydrocarbon = 12x+y). Ushbu moddaning bir molidagi vodorodning massa ulushi (birlik kasrlarida ifodalangan) quyidagilarga teng:

ō (H) = y1 (12x+y) = 0,1724? y = 2,5x qayerdan keladi? Eng oddiy uglevodorod formulasini topish uchun biz topilgan nisbatni 2,5 ni butun songa aylantiradigan ma'lum bir raqamga ko'paytiramiz, lekin bunday mahsulotning barcha raqamlarining minimal qismi. Shubhasiz, bu nisbatni 2 ga ko'paytirish kifoya. Bu uglevodorodning eng oddiy formulasi C2 H5 ekanligini anglatadi. Ammo bunday uglevodorod mavjud bo'lishi mumkin emas. Biz ko'paytirishga majburmiz eng oddiy formula tomonidan 2. Keyin u haqiqiy formula C4 H10 mos keladi. Tarkibi C4 H10 bo'lgan ikkita uglevodorod mavjud: CH3 -CH2 -CH2 -CH3 butan va CH3 -CH(CH3)-CH3 2-metilpropan

Uchinchi darajali uglerod atomlari ushbu ikkita izomerdan faqat bittasi, 2-metilpropanda mavjud, shuning uchun faqat 2-metilpropan xlorlanganda uchinchi darajali alkilxlorid hosil qilishi mumkin:

CH3 -CH(CH3)-CH3 + Cl2 → CH3 -C(CH3)C1-CH3 + CH3 -CH(CH3)-CH2 Cl + HC1 3.1.19. Yechim. To'yingan uglevodorodlarning yonishi quyidagi formula bilan ifodalanadi:

Sn N2p+2 + (3n+1)/2 O2 → nSO2 + (n+1)N2 O

Tarkibida n ta uglerod atomi boʻlgan bir mol toʻyingan uglevodorodning yonishi natijasida n mol CO2 hosil boʻladi. CO2 ohak suvidan o'tganda kaltsiy karbonat hosil bo'ladi:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

(M CaCO3 = 100 g/mol), n (CaCO3) = 60/100 = 0,6 mol = n (CO2). 0,1 mol Cn H2n + 2 yondirilganda 0,6 mol CO2 ajralib chiqadi, shuning uchun n = 6. Uglevodorodning molekulyar formulasi C6 H14.

C6 H14 tarkibiga ega beshta uglevodoroddan faqat 2,2-dimetilbutan to'rtlamchi uglerod atomiga ega:

	CH3 -C-CH2 -CH3
H2 C=CHCH3 + Br2 → BrCH2 CHBrCH3
H2 C=CHCH3 + HBr → CH3 CHBrCH3
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl

M = 29 * DB = 5.31 * 29 = 154 - birikmaning molekulyar og'irligi, ya'ni. bu CCl4; 1,54 g CCl4 0,01 mol.

(1) tenglamadan kelib chiqadiki, 0,01 mol CH4 (0,224 l) reaksiyaga kirishdi; masala shartlaridan xlor 0,12 mol (2,688 l) bilan reaksiyaga kirishdi.

(2) tenglamadan MnO2 (M 87) uchun 0,12 mol yoki 87 * 0,12 = 10,4 g kerak bo'lishi aniq.

CH3 C(O)ONa + NaOH (CaO) → CH4 + Na2 CO3 (CaO)
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl
Cl2 + H2 O → HCl + HOCl
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HOCl + NaOH → NaOCl + H2O

(1) tenglamaga muvofiq 20,5 g natriy asetatdan CH3 C(O)ONa (M 82) hosil bo'ladi.

20,5/82 = 0,25 mol CH4. (2) tenglamaga asosan 130,5 g MnO2 (M 87) dan olish mumkin.

130,5/87 = 1,5 mol xlorni o'qing. (3) tenglamadan kelib chiqadiki, 0,25 mol CH4 1 mol xlor bilan reaksiyaga kirishadi (0,5 mol xlor ortiqcha qoladi). Shu bilan birga, 1 mol HCl (gaz) hosil bo'ladi. Gazli pro-

reaksiya mahsulotlari (HCl va Cl2) 1,5 mol HCl va 0,5 mol HOCl eritmasi hosil bo'ladi (3 va 4 tenglamalar). Ushbu eritmani zararsizlantirish uchun 2 mol NaOH (5 va 6 tenglamalar) yoki 2/0,5 = 4 litr 0,5 M NaOH eritmasi kerak bo'ladi.

S3 N8 + 5O2 → 3SO2 + 4N2 O
CO2 + 2KOH → K2 CO3 + H2 O
CO2 + KOH → KHCO3

1,12 L CO2 0,05 mol ni tashkil qiladi. Shuning uchun yondirilgan propanning hajmi 1,12/3 = 0,37 L (1-tenglama). KOH eritmasining massasi 50 * 1,1 = 55 g 12% li KOH eritmasining 55 g tarkibida 55 * 12/100 = 6,6 g KOH mavjud. 0,05 mol CO2 ni yutish uchun 0,1 mol KOH (m 56) yoki 5,6 g kerak (2-tenglama). Tergovchi-

lekin, KOH ortiqcha olinadi, shuning uchun 0,05 hosil bo'ladi	mol K2 CO3
(m 138), yoki 6,9 g.
RCH3 + Br2 → RCH2 Br (A) + HBr
RCH2 Br + NaOH → RCH2 OH (B) + NaBr
RCH2 OH + [O] → RCH=O (B )
RCH=O + Ag2O → RC(O)OH + 2Ag
HCH=O + 2Ag2 O → CO2 + H2 O + 4Ag

"A" monobrom hosilasining ishqoriy gidrolizi natijasida "B" spirti hosil bo'ladi (2- tenglama), uning oksidlanishi "B" aldegidiga olib keladi (3- tenglama). 43,2 g kumush 0,4 mol. Bu miqdordagi kumush 0,1 mol formaldegid yoki 0,2 mol boshqa aldegiddan hosil bo'lishi mumkin (4 va 5 tenglamalar). Muammoning shartlariga ko'ra, aldegid gazsimon birikma, shuning uchun u metanaldir. Keyin 9,5 g "A" 0,1 mol, "A" ning molekulyar og'irligi 95, ya'ni. Bu bromometan va metan reaksiyaga olingan. Bromlash unumi 50% bo'lgani uchun 0,2 mol (3,2 g yoki 4,48 l) metan kerak bo'ladi.

C 6H 12 → C 6H 6	3H2
C 6H 10 → C 6H 6	2H2
C6 H10 + Br2 → C6 H10 Br2
C6 H5 NO2 + 3H2 → C6 H5 NH2 + 2H2 O

3-tenglamadan siklogeksen (480*10)/(100*160) = 0,3 mol brom (M 160) miqdoriga mos keladigan brom miqdorini aniqlash mumkin; shuning uchun siklogeksen 0,3 mol (24,6 g) ni tashkil qiladi. 2-tenglamadan siklogeksenni degidrogenlashda 0,3*2 = 0,6 mol H2 ajralishi kelib chiqadi.3

2) CH3 C=CHCH3

3) H2 C=CCH2 CH3

4) H2 C=CHCHCH3

CH2 CH3

CH2 CH3

1) penten-1, 2) 2-metilbuten-2, 3) 2-metilbuten-1, 4) 3-metilbuten-1, 5) sis-penten-2, 6) trans-pentren-2.

Ajratilgan yakuniy EN molekulaning asosiy uglerod zanjiri boshlanadigan qo'sh bog'ning mavjudligini ko'rsatadi.

3.2.2. Agar uglerod atomidan vodorod ajratilsa, radikallar hosil bo'ladi.Eten radikali H2 C=CH – vinil. Propendan uchta radikal hosil bo'lishi mumkin, chunki u birlamchi, ikkilamchi va uchinchi darajali uglerod atomlariga ega; shunga ko'ra, radikallar CH2 =CH-H2 C- allil, -CH=CH-CH3 propenil,

CH2 =C-CH3 izopropenil.

3.2.3. Alkenlar reaksiyalar bilan tavsiflanadi elektrofil qo'shish (dastlab, ortiqcha elektron zichligiga ega bo'lgan ko'p bog'lanishda u qo'shiladi elektrofil - kation yoki bo'sh orbitali bo'lgan zarracha). Bunday holda, barqarorroq bo'lgan karbokation hosil bo'ladi. Keyin kation va anion o'rtasidagi o'zaro ta'sir tez davom etadi.

	XH2 C-CH-CH3
H2 C=CH-CH3	X+ Y -				XH2 C-CH-CH3
		(II)
	H2 C-CHX-CH3

Misol tariqasida propenning qutbli reagent bilan o'zaro ta'sirini ko'rib chiqing. Dastlab hosil bo'lishi mumkin bo'lgan karbokatsiyalardan (I - ikkilamchi) (II - birlamchi) nisbatan barqarorroq:

Qutbli reagentlarning nosimmetrik alkenlar bilan o'zaro ta'sir qilish yo'nalishi bo'ysunadi Markovnikov qoidasi: Nosimmetrik alkenlarga qutbli reagentlar ta’sirida reaktivning musbat qismi ko‘p bog‘ning ko‘proq vodorodlangan uglerod atomiga qo‘shiladi.

CH3 -C=CH-CH3		H+ Br_
				H3 C-C-CH2 -CH3

					2-bromo-2-metilbutan
	CH3-	Dastlab, peroksid ikkita radikalga bo'linadi (1); hosil boʻlgan OH radikali brom molekulasi bilan oʻzaro taʼsirlashib, atom brom (brom radikali) Br (2) hosil boʻlishini boshlaydi. Ikkinchisi qo'sh bog'ga qo'shiladi, natijada hosil bo'lgan karboradikal barqarorroq bo'ladi (I – ikkinchi darajali II – birlamchiga qaraganda barqarorroq) (3). Keyin radikal (I) HBr molekulasi bilan reaksiyaga kirishadi; yangi Br paydo bo'ladi va maqsadli birikma 1-bromopropan hosil bo'ladi (reaksiya davom etadi Markovnikov hukmronligiga qarshi). H2 C=CH-CH3 + HBr BrCH2 -CH2 -CH3 H2 O2 1) HO: OH 2 HO. 2) HO. +H:Br BrCH2 -CH-CH3 H: Br 3) H2 C=CH-CH3 + Br BrCH2 CH2 CH3 + CH2-CHBr-CH3(II) 3.2.5. Dehidrogalogenatsiya Galoalkanlarning (galogen vodorodning yo'q qilinishi) orqali o'tadi Zaytsev qoidasi - vodorod atomi qo'shnisidan kamroq gidr- rishtalangan uglerod atomi. CH3 -CH-CH2 -CH3 KOH (C2 H5 OH) CH3 CH=CH-CH3 + KBr + H2 O 2-bromobutan buten-2 3.2.6. Kons. H2 SO4 suvsizlantiruvchi vositadir (suvni olib tashlaydi). 130 ° C dan yuqori haroratlarda ichkarida sodir bo'ladi molekulyar suvsizlanish Zaytsev qoidasiga ko'ra H2SO4(K) CH3 -C-C H2 -CH3 CH 3 C=CH-CH3 + H 2 O t>1300 S 2-metilbuten-2 2-metilbutanol-2 3.2.7. Birinchidan, biz halid vodorod qo'shamiz (Markovnikov qoidasi), so'ngra vodorod galogenidini (Zaitsev qoidasini) yo'q qilamiz (yo'q qilamiz): K O H (C 2 H 5 O H) C H 2 = C H -C H 2 -C H 3 C H 3 C C H 2 - C H 3 C H 3 -C H = C H -C H 3 2-bromobutan 3.2.8. Oksidlovchi moddaning kuchiga qarab alkenlarning oksidlanishi turlicha kechadi. Kuchsiz oksidlovchi taʼsir qilganda ikki atomli spirtlar (diollar yoki glikollar) hosil boʻladi. Eng oddiy diol etilen glikol - antifriz ishlab chiqarish uchun ishlatiladi - avtomobil dvigatellarini sovutish uchun ishlatiladigan sovuqqa chidamli suyuqliklar. Rang o'zgarganligi sababli ( Vagner oksidlanishi), bu ko'p bog'lanishga sifatli reaktsiya

Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihoni

Natijalarni tahlil qilish
Yechimlar 2-qism

1. OVR tenglamalari yashirin (to'liq bo'lmagan) shaklda berilgan va
sxemada etishmayotgan moddalarni aniqlash kerak.
2. Odatda uchta komponent ORR reaktsiyalariga kiradi:
qaytaruvchi, oksidlovchi va muhit (bir xilda
ketma-ketliklar va qayd etiladi).
3. Agar muhit mavjud bo'lsa, unda albatta suv bo'ladi (kislota →
suv, gidroksidi → suv, suv → gidroksidi yoki gidroksidi + suv).
4. Ionlar muhit bilan aniqlanadi.
5. Ko'pincha turli xil ionlarning mavjudligini bilish kerak
ommaviy axborot vositalari (Mn, Cr).
6. Eng ko'p uchraydigan reaktsiyalar quyidagilardir
elementlar: S, Mn, Hal, N, Cr, P, C (organik birikmalarda).

Oddiy kamaytiruvchi vositalar

Neytral atomlar va molekulalar: Al, Zn, Cr, Fe, H, C,
LiAlH4, H2, NH3 va boshqalar.
Manfiy zaryadlangan metall bo'lmagan ionlar:
S2–, I–, Br–, Cl– va boshqalar.
Ichida musbat zaryadlangan metall ionlari
eng past oksidlanish darajasi: Cr2+, Fe2+, Cu+ va boshqalar.
Atomlarni o'z ichiga olgan murakkab ionlar va molekulalar
oraliq oksidlanish darajasi: SO32–,
NO2–, CrO2–, CO, SO2, NO, P4O6, C2H5OH, CH3CHO,
HCOOH, H2C2O4, C6H12O6 va boshqalar.
Katoddagi elektr toki.

Oddiy oksidlovchi moddalar

Neytral molekulalar: F2, Cl2, Br2, O2, O3, S, H2O2 va
va boshqalar.
Musbat zaryadlangan metall ionlari va
vodorod: Cr3+, Fe3+, Cu2+, Ag+, H+ va boshqalar.
Atomlarni o'z ichiga olgan murakkab molekulalar va ionlar
eng yuqori oksidlanish holatidagi metall:
KMnO4, Na2Cr2O7, Na2CrO4, CuO, Ag2O, MnO2, CrO3,
PbO2, Pb4+, Sn4+ va boshqalar.
Atomlarni o'z ichiga olgan murakkab ionlar va molekulalar
musbat darajadagi holatdagi nometall
oksidlanish: NO3–, HNO3, H2SO4 (konk.), SO3, KClO3,
KClO, Ca(ClO)Cl va boshqalar.
Anoddagi elektr toki.

chorshanba

Kislotali: H2SO4, kamroq tez-tez HCl va
HNO3
Ishqoriy: NaOH yoki KOH
Neytral: H2O

Mn va Cr ning yarim reaksiyalari

kislotali muhit: MnO4– + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2
ishqoriy muhit: MnO4– + ē → MnO42–
Mn+7 + ē → Mn+6
neytral muhit: MnO4– + 2H2O + 3ē → MnO2 + 4OH–
Mn+7 + 3ē → Mn+4
kislotali muhit: Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
ishqoriy muhit: Cr3+ + 8OH– – 3ē → CrO42+ + 4H2O
Cr+3 – 3ē → Cr+6

Oksidlovchi moddalarni kamaytirishning eng mashhur yarim reaktsiyalari

O2 + 4ē → 2O−2;
O3 + 6ē → 3O−2;
F2 + 2ē → 2F−;
Cl2 + 2ē → 2Cl−;
S+6 + 2ē → S+4 (H2SO4 → SO2);
N+5 + ē → N+4 (konsentrlangan HNO3 → NO2);
N+5 + 3ē → N+2 (suyultirilgan HNO3 → NO;
zaif qaytaruvchi moddalar bilan reaktsiyalar);
N+5 + 8ē → N−3 (suyultirilgan HNO3 → NH4NO3;
kuchli qaytaruvchi moddalar bilan reaktsiyalar);
2O−1 + 2ē → 2O−2 (H2O2)

2-qism: Yomon o'rganilgan savol

30. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari.
reaksiya tenglamasini yozing:


25,93% - bu vazifani to'liq bajardi

30.

-3
+5
+4
Ca3P2 + ... + H2O → Ca3(PO4)2 + MnO2 + ... .
1) Diagrammada etishmayotgan moddalarni aniqlaymiz va tuzamiz
elektron balans:
3 2P-3 – 16ē → 2P+5 oksidlanish
16 Mn+7 + 3ē → Mn+4 tiklanish

3Ca3P2 + 16KMnO4 + 8H2O = 3Ca3(PO4)2 + 16MnO2 + 16KOH
isyonchi
ok-tel
3) qaytaruvchi va oksidlovchini aniqlang

30-topshiriqdagi xatolarning odatiy misoli

Oksidlovchi modda haqida tizimli bilimga ega emasligi sababli, talaba hamma uchun oksidlanish darajasini belgilaydi.
elementlar.
Shuni esda tutish kerakki, agar element (oddiy modda emas) bo'lsa
indeks, keyin u elementdan oldin joylashtirilishi kerak (shaklda
koeffitsienti). Shuning uchun noto'g'ri balans va natijada emas
reaksiya to'g'ri.
Jarayon joyida oksidlovchi vosita ko'rsatilmagan.

30

Elektron balans usulidan foydalangan holda,
reaksiya tenglamasini yozing:
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ...
+ ... .
Oksidlovchini aniqlang va
kamaytiruvchi vosita.
29,1-65,1% - ishlash oralig'i
30,0% - topshiriqni to'liq bajardi

30

0
+7
+4
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ... + ...

5 C0 – 4ē → C+4
oksidlanish
4 Mn+7 + 5ē → Mn+2 tiklanishi
2) Reaksiya tenglamasida koeffitsientlarni joylashtiramiz:
5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
isyonchi
ok-tel

30

Elektron balans usulidan foydalangan holda,
reaksiya tenglamasini yozing:
Ca(HS)2 + HNO3 (konc.) → ... + CaSO4 + NO2
+ ... .
Oksidlovchi va qaytaruvchini aniqlang.
26,3–57,7% - vazifani bajarish oralig'i C1
4,9% - bu vazifani to'liq bajardi

30

-2
+5
+6
+4
Ca(HS)2 + HNO3 (konc.) → ... + CaSO4 + NO2 + ...
.
1) Biz elektron balansni yaratamiz:
1
2S-2 – 16ē → 2S+6 oksidlanish
16 N+5 + ē → N+4
tiklanish
2) Reaksiya tenglamasida koeffitsientlarni joylashtiramiz:
Ca(HS)2 + 16HNO3 (konk.) → H2SO4 + CaSO4 + 16NO2 + 8H2O
isyonchi
ok-tel
3) Oksidlovchi va qaytaruvchini aniqlang

31 munosabatni tasdiqlovchi reaktsiyalar
turli sinflar noorganik moddalar
1. Noorganik moddalarning genetik munosabatini chizing.
2. Moddaning xarakterli xossalariga e'tibor bering: kislota-ishqor va oksidlanish-qaytarilish
(aniq).
3. Moddalarning kontsentratsiyasiga e'tibor bering (agar
ko'rsatilgan): qattiq, eritma, konsentrlangan
modda.
4. To'rtta reaksiya tenglamasini yozish kerak
(diagrammalar emas).
5. Qoida tariqasida ikkita reaksiya ORR, metallar uchun -
kompleks hosil bo'lish reaktsiyalari.

3-qism: O'rganilmagan savol

31Turli o'rtasidagi munosabatni tasdiqlovchi reaksiyalar
noorganik moddalar sinflari.
Vodorod sulfidi bromli suv orqali o'tkazildi.
Olingan cho'kma issiq bilan ishlangan
konsentrlangan nitrat kislota. Jigarrang bilan ajralib turadi
gaz bariy gidroksid eritmasidan o'tkazildi. Da
hosil bo'lgan tuzlardan birining suv bilan o'zaro ta'siri
kaliy permanganat eritmasi bilan hosil bo'lgan jigarrang cho'kma.
Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.
5,02–6,12% - diapazon to'liq amalga oshirish C2 vazifalari
5,02% - bu vazifani to'liq bajardi

31

H2S
Br2(oq)
Qattiq HNO3 (kons.) Jigarrang Ba(OH)2
gaz
modda
uchun
KMnO4 anioni bilan tuz
AC bilan Art. KELISHDIKMI.
H2O
H2S (gaz),
S (televizor),
NO2 (gaz),
Ba(NO2)2,
Iltimos
Iltimos
jigarrang gaz
element bilan tuz
nomutanosib o'zgaruvchan st. KELISHDIKMI.
jigarrang
cho'kindi
MnO2 (sol.)
jigarrang cho'kindi

1) H2S + Br2 = S↓ + 2HBr
uchun
2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3) 2Ba(OH)2 + 4NO2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
4) Ba(NO2)2 + 4KMnO4 + 2H2O = 3Ba(NO3)2 + 4MnO2↓+ 4KOH

31-topshiriqdagi xatolarning odatiy misoli

Ikkinchi tenglama noto'g'ri yozilgan - qizdirilganda oltingugurt
sulfat kislotaga oksidlanadi.
Uchinchi tenglama tenglashtirilmaydi.

Qattiq lityum xlorid konsentrlangan bilan isitiladi
sulfat kislota. Chiqarilgan gaz erigan
suv. Olingan eritma bilan o'zaro ta'sirlashganda
kaliy permanganat oddiy gaz hosil qildi
sariq-yashil modda. Temir yoqilganda
bu moddadagi simlar tuz oldi. tuz
suvda eritiladi va karbonat eritmasi bilan aralashtiriladi
natriy Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.
11,3–24,2% - vazifani bajarish oralig'i C2
2,7% - bu misol bilan to'liq kurashdi

31

LiCl
H2SO4 (k)
Gaz
eriydi
suvda
LiCl(tv),
tuz
KMnO4
Gaz
sariq-yashil
H2SO4 (konk.),
yaxshi, voy
Fe, to
tuz
eriydi
suvda
KMnO4,
Kelishdikmi
Na2CO3 (eritma)
Fe,
uchrashdi., v-l
Gaz, cho'kindi
yoki suv
Na2CO3 (eritma)
tuz sl. kimsiz
Biz mumkin bo'lgan reaktsiya tenglamalarini yozamiz:
1) LiCl + H2SO4 = HCl + LiHSO4
2) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
3) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2

31 Anorganik moddalarning turli sinflari o'rtasidagi munosabatni tasdiqlovchi reaksiyalar

Azot oksidi (IV) va kislorod aralashmasi o'tkazildi
kaliy gidroksid eritmasi. Olingan tuz
quritilgan va kalsinlangan. Balans keyin olingan
tuzning kalsinlanishi, suvda eritiladi va aralashtiriladi
yechim
yodid
kaliy
Va
oltingugurt
kislota.
Bu reaksiya jarayonida hosil bo'lgan oddiy modda
alyuminiy bilan reaksiyaga kirishdi. Tenglamalarni yozing
tasvirlangan to'rtta reaktsiya.

31

NO2 + O2
KOH (eritma)
KOH (eritma),
gidroksidi
tuz
uchun
HI + H2SO4 (eritma)
Qattiq
modda
(suvda eriydi)
KNO3,
KNO2,
muddat. undef. tuz eritmasi. tuz, yaxshi, v-l
Oddiy
modda
Al
Salom,
Al
v-l
amf. met
Biz mumkin bo'lgan reaktsiya tenglamalarini yozamiz:
1) 4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O
uchun
tuz
2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
3) 2KNO2 + 2HI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
4) 3I2 + 2Al = 2AlI3

organik birikmalar
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Organik birikmalarning barcha sinflari o'rganilgan
maktab o'quv dasturi.
Zanjirlar yashirin shaklda taqdim etiladi (mahsulot bo'yicha yoki tomonidan
reaktsiya shartlari).
Oqim sharoitlariga alohida e'tibor berilishi kerak
reaktsiyalar.
Barcha reaktsiyalar tenglashtirilishi kerak (shu jumladan ORR). Sxemalar yo'q
Hech qanday reaktsiya bo'lmasligi kerak!
Agar zanjirni oldinga yo'naltirish qiyin bo'lsa,
zanjirning oxiridan yoki bo'laklarga bo'linadi. Har qanday narsani sinab ko'ring
ijro eting!
Organik moddalarni strukturaviy shaklda yozing
formulalar!

32 O'zaro munosabatlarni tasdiqlovchi reaktsiyalar
organik birikmalar
3H2
H2
[H]
CnH2n+2
alkanlar
H2
+Hal2
HHal
CnH2n
alkenlar
H2
2H2
CnH2n-2
alkadienlar
kat
CnH2n-6
arenalar
H2O
+H2O,
Hg2+, H+
[O]
H2O
CnH 2n+1Hal
halogenlangan HHal
CnH2n
sikloalkanlar
CnH2n-2
alkinlar
H2O
H2O
+Hal
H2
[O]
CnH 2n+1OH
spirtli ichimliklar
[H]
[O]
RCHO
aldegidlar
(R) 2CO
ketonlar
[H]
RCOOH
karboksilik kislotalar
[O]
+H2O, H+ +R"OH
+RCOOH
+H2O, H+
RCOOR"
efirlar
24

Organik birikmalarning tuzilish formulalari haqida

Reaksiya tenglamalarini yozishda imtihon oluvchilar bajarishlari shart
organik tuzilish formulalaridan foydalaning
moddalar (bu ko'rsatkich vazifa sharoitida berilgan).
Strukturaviy formulalar taqdim etilishi mumkin
kimyoviy ma'noni buzmasdan turli darajalarda:
1) to'liq yoki qisqartirilgan strukturaviy formula
asiklik birikmalar;
2) siklikning sxematik struktura formulasi
ulanishlar.
2-bandni birlashtirishga (hatto bo'laklarga ham) yo'l qo'yilmaydi
3.
25

Strukturaviy formula

Strukturaviy formula - kimyoviy belgi
kimyoviy belgilar yordamida moddalarning tarkibi va tuzilishi
elementlar, raqamli va yordamchi belgilar (qavslar, tire va boshqalar).
to'liq strukturaviy
H
H
H
C C
H
H H H
H
C
H H
H C C C O H
H H H
H C C C H
H
C
C
C
H
H
H
H
C
C C
H
H
H
H
qisqartirilgan strukturaviy
CH
CH2 CH CH3
CH3 CH2 CH2 OH
HC
CH2
CH
HC
CH
H2C
CH2
CH
sxematik struktura
OH
26

Strukturaviy formulalardagi odatiy xatolar

27

Alternativ reaktsiyalar

C3H6
C3H6
Cl2, 500 oC
Cl2
CCl4, 0 oC
CH2 CH
CH2Cl + HCl
CH2 CH
CH3
Cl
Cl2
C3H6 yorug'lik, > 100 oC
C3H6
Cl2
yorug'lik
Cl
CH2 CH2
CH2
Cl
Cl
Cl+HCl

Alternativ reaktsiyalar

CH3CH2Cl + KOH
CH3CH2Cl + KOH
H2O
CH3CH2OH + KCl
spirtli ichimliklar
CH2 CH2 + H2O + KCl
CH3
Cl2
yorug'lik
CH2Cl + HCl
CH3
Cl2
Fe
CH3+Cl
Cl
2CH3CH2OH
CH3CH2OH
H2SO4
140 oC
H2SO4
170 oC
(CH3CH2)2O + H2O
CH2 CH2 + H2O
CH3 + HCl

Reaksiya tenglamalarini tuzishdagi tipik xatolar

30

32 O'zaro munosabatlarni tasdiqlovchi reaktsiyalar
organik birikmalar.
dan foydalanib reaksiya tenglamalarini yozing
quyidagi tarzda amalga oshirilishi mumkin
transformatsiyalar:
geptan
Pt, to
KMnO4
X1
KOH
X2
KOH, to
benzol
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl


0,49-3,55% - C3 vazifasini to'liq bajarish oralig'i
0,49% - bu vazifani to'liq bajardi
X4

geptan
Pt, to
KMnO4
X1
KOH
KOH, to
X2
benzol
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl
X4

1) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
2)
Pt, to
CH3 + 4H2
CH3 + 6KMnO4 + 7KOH
Pishirish + 6K2MnO4 + 5H2O
o
3)
4)
5)
Pishirish + KOH
+ HNO3
t
H2SO4
NO2 + 3Fe + 7HCl
16,32 % (36,68 %, 23,82 %)
+ K2CO3
NO2 + H2O
NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O

1)
2)
3)
4)
5)
2 va 5 tenglamalar to'g'ri tuzilgan emas.3 tenglama to'g'ri emas.

32-topshiriqdagi xatolarning odatiy misoli

2)
Permanganat ioni (MnO4-) ichida ishqoriy muhit ichiga kiradi
manganat ioni (MnO42-).
5)
Kislotali muhitda anilin ammoniy tuzini hosil qiladi -
V Ushbu holatda Fenilamonyum xlorid.

32-topshiriqdagi xatolarning odatiy misoli

2)
3)
Sxema yoki ko'p bosqichli reaktsiya yozishga yo'l qo'yilmaydi
(ikkinchi reaktsiya).
Organik birikmalar uchun reaksiya tenglamalarini yozishda siz qila olmaysiz
noorganik moddalarni unuting - darslikdagi kabi emas, balki
vazifaning sharti (uchinchi tenglama).

32 Organiklar orasidagi munosabatni tasdiqlovchi reaksiyalar
ulanishlar.


benzol
H2, Pt
X1
Cl2, UV
X2
sikloheksanol
H2SO4 (konk.)
160 oS
O
X3
O
HOC(CH2)4COH
Reaksiya tenglamalarini yozishda foydalaning
organik moddalarning tuzilish formulalari.
3,16% - bu vazifani to'liq bajardi

benzol
H2, Pt
X1
Cl2, UV
X2
sikloheksanol
H2SO4 (konk.)
160 oS
O
X3
O
HOC(CH2)4COH
Reaksiya tenglamalarini yozamiz:
1)
2)
3)
4)
Pt
+ 3H2
+Cl2
hv
Cl+KOH
OH
Cl+HCl
H2O
H2SO4 (kons.)
160 oC
OH + KCl
+ H2O
O
5) 5
+ 8KMnO4 + 12H2SO4
O
5HOC(CH2)4COH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

32-topshiriqdagi xatolarning odatiy misoli

Strukturaviy formula g'oyasi shakllanmagan
siklik birikmalar (ikkinchi va uchinchi reaksiyalar).
Ikkinchi tenglama (almashtirish reaktsiyasi) noto'g'ri.
Shartlarni o'qning ustiga yozish yaxshidir.

32-topshiriqdagi xatolarning odatiy misoli

Formulalarga e'tiborning etishmasligi (siklogeksen va
va beshinchi reaksiyadagi dikarboksilik kislota formulasi).

32-topshiriqdagi xatolarning odatiy misoli

Cu
etanol o
t
Cu(OH)2
X1
uchun
X2
Ca(OH)2
X3
uchun
X4
H2, mushuk.
propanol-2
Vazifa shartlariga e'tibor bermaslik: mis (II) oksidi berilmaydi,
va mis (dehidrogenlash reaksiyasida katalizator sifatida).
Birlamchi aldegidlar qaytarilganda aldegidlardan hosil bo'ladi.
spirtli ichimliklar.

32-topshiriqdagi xatolarning odatiy misoli

Cu
etanol o
t
Cu(OH)2
X1
uchun
X2
Ca(OH)2
X3
uchun
X4
H2, mushuk.
propanol-2
Qanday qilib ikkitadan uchta uglerod atomini va yana bittasini olish mumkin?
uch valentli holatda.

X2
32 Tasdiqlovchi reaktsiyalar
organik o'rtasidagi munosabat
ulanishlar
Foydalanish mumkin bo‘lgan reaksiya tenglamalarini yozing
quyidagi o'zgarishlarni amalga oshiring:
X1
Zn
siklopropan
ï ðî ï åí
HBr, to
KMnO4, H2O, 0 oC
X2
X3
propen
kulba HBr
KMnO4, H2O, 0 oC
X4
Reaksiya tenglamalarini yozishda foydalaning
organik moddalarning tuzilish formulalari.
16,0–34,6% - vazifani bajarish oralig'i C3
3,5% - bu vazifani to'liq bajardi
X3

32

X1
Zn
siklopropan
HBr, to
X2
propen
KMnO4, H2O, 0 oC
X3
kulba HBr
X4
Reaksiya tenglamalarini yozamiz:
1) BrCH2CH2CH2Br + Zn → ZnBr2 +
2)
t°
+ HBr → CH3CH2CH2Br
3) CH3CH2CH2Br + KOH(spirtli eritma) → CH3–CH=CH2 + H2O +KBr
4) 3CH3–CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3 CH CH2 + 2KOH + 2MnO2
5) CH3 CH CH2 + 2HBr → CH3
OH OH
OH OH
CH CH2 + 2H2O
Br
Br

32 Organik birikmalarning munosabatini tasdiqlovchi reaksiyalar

Foydalanish mumkin bo‘lgan reaksiya tenglamalarini yozing
quyidagi o'zgarishlarni amalga oshiring:
kaliy asetat
KOH, qotishma
X1
CH3
C2H2
C akt., to
X2
kaliy benzoat
Reaksiya tenglamalarini yozishda foydalaning
organik moddalarning tuzilish formulalari.
14,6–25,9% - vazifani bajarish oralig'i C3
2,0% - bu vazifani to'liq bajardi

32

kaliy asetat
KOH, qotishma
X1
C2H2
C akt., to
CH3
X2
kaliy benzoat
Reaksiya tenglamalarini yozamiz:
t°
1) CH3COOK + KOH (qattiq) → CH4 + K2CO3
t°
2) 2CH4 → C2H2 + 3H2
C
, t°
Qonun.
3) 3C2H2 →
C6H6
AlCl3
4) C6H6 + CH3Cl →
C6H5–CH3 + HCl
5) C6H5–CH3 + 6KMnO4 + 7KOH → C6H5–COOK + 6K2MnO4 + 5H2O
yoki C6H5–CH3 + 2KMnO4 → C6H5–COOK + 2MnO2 + KOH + H2O

33. Yechimlar uchun hisoblash masalalari va
aralashmalar
1. Reaksiya(lar)ning tenglama(lar)ini yozing.
2. Muammoni hal qilish uchun algoritmni tanlang: ortiqcha (yoki
nopoklik), nazariy jihatdan reaksiya mahsulotining unumi
mumkin va kimyoviy massa ulushini (massasini) aniqlang
aralashmadagi birikmalar.
3. Muammoni hal qilishning faqat 4 bosqichi mavjud.
4. Hisoblashda reaksiya tenglamalari va foydalanishga murojaat qiling
mos keladigan matematik formulalar.
5. O'lchov birliklaringizni tekshirishni unutmang.
6. Agar moddaning miqdori 1 mol dan kam bo'lsa, unda bu kerak
Uch kasrgacha yaxlitlash.
7. Massa ulushlari va foizlarni qavs ichiga ajrating yoki yozing
ittifoq orqali yoki.
8. Javobni yozishni unutmang.

33

1. ga muvofiq hisob-kitoblar
tenglama
reaktsiyalar
4. Topish
massa ulushi
mahsulotlardan biri
eritmadagi reaksiyalar
tenglamaga muvofiq
material
muvozanat
2. Maqsadlar
aralashma ustida
moddalar
33
3. Vazifalar
"tuz turi"
(ta'rif
tarkibi
mahsulot
reaktsiyalar)
5. Topish
birining massasi
boshlang'ich materiallar
tenglamaga muvofiq
material
muvozanat

2-qism: O'rganilmagan savol

Reaksiya mahsulotlarining massasini (hajmi, moddaning miqdori) hisoblash,
moddalardan biri ortiqcha berilgan bo'lsa (iflosliklar mavjud bo'lsa), agar ulardan biri
moddalar ma'lum bir massa ulushi bo'lgan eritma shaklida beriladi
erigan modda. Massa yoki hajm ulushini hisoblash
reaksiya mahsulotining nazariy jihatdan mumkin bo'lgan unumi. Hisob-kitoblar
massa ulushi (massa) kimyoviy birikma aralashmada.
1 litr suvda 44,8 litr (n.s.) vodorod xlorid eritildi. Bunga
natijasida olingan modda eritmaga qo'shildi
14 g og'irlikdagi kaltsiy oksidining ortiqcha bilan reaktsiyalari
karbonat angidrid. Tarkibdagi moddalarning massa ulushini aniqlang
natijada olingan yechim.
3,13% - bu vazifani to'liq bajardi

1 litr suvda 44,8 litr (n.s.) vodorod xlorid eritildi. TO
bu eritmaga olingan modda qo'shilgan
14 g og'irlikdagi kaltsiy oksidi bilan reaksiyaga kirishishi natijasida
ortiqcha karbonat angidrid. Massani aniqlang
olingan eritmadagi moddalarning nisbati.
Berilgan:
V(H2O) = 1,0 l
V(HCl) = 44,8 l
m(CaO) = 14 g
Yechim:
CaO + CO2 = CaCO3
ō(CaCl2) – ?
Vm = 22,4 mol/l
M(CaO) = 56 g/mol
M(HCl) = 36,5 g/mol
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

1) Reaktiv moddalar miqdorini hisoblaymiz:
n=m/M
n (CaO) = 14 g / 56 g / mol = 0,25 mol
n(CaCO3) = n(CaO) = 0,25 mol
2) Moddaning ortiqcha va miqdorini hisoblang
vodorod xlorid:
n(HCl)tot. = V / Vm = 44,8 l / 22,4 l / mol = 2 mol
(ortiqcha)
m (HCl) = 2 mol · 36,5 g / mol = 73 g
n(HCl) reaksiyaga kirishadi. = 2n(CaCO3) = 0,50 mol

3) karbonat angidrid miqdorini hisoblang va
kaltsiy xlorid:
n(HCl)res. = 2 mol - 0,50 mol = 1,5 mol
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,25 mol
n(CaCl2) = n(CO2) = 0,25 mol
4) Eritmaning massasini va massa ulushlarini hisoblang
moddalar:
m(HCl)res. = 1,5 mol · 36,5 g / mol = 54,75 g
m (CaCO3) = 0,25 mol 100 g / mol = 25 g
m (CO2) = 0,25 mol 44 g / mol = 11 g
m(CaCl2) = 0,25 mol 111 g/mol = 27,75 g

Eritmaning massasini va massa ulushlarini hisoblang
moddalar:
m (eritma) = 1000 g + 73 g + 25 g - 11 g = 1087 g
ō = m(in-va) / m(r-ra)
ō(HCl) = 54,75 g / 1087 g = 0,050 yoki 5,0%
ō(CaCl2) = 27,75 g / 1087 g = 0,026 yoki 2,6%
Javob: massa ulushi xlorid kislotasi va kaltsiy xlorid
olingan eritma 5,0% va 2,6%
mos ravishda.

Eslatma. Javob berilgan holatda
da hisob-kitoblarda xatolik bor
uchta elementdan biri (ikkinchisi,
uchinchi yoki to'rtinchi) olib keldi
noto'g'ri javobga, uchun ball
vazifani bajarish faqat tomonidan kamayadi
1 ball.

C4
Mahsulotlarning massasini (hajmi, moddaning miqdori) hisoblash
reaktsiyalar, agar moddalardan biri ortiqcha berilsa (bo'lsa
aralashmalar), agar moddalardan biri eritma shaklida berilgan bo'lsa
erigan moddaning ma'lum bir massa ulushi.
Mahsulot rentabelligining massa yoki hajm ulushini hisoblash
reaktsiyalar nazariy jihatdan mumkin. Ommaviy hisob-kitoblar
aralashmadagi kimyoviy birikmaning nisbati (massasi).
Og'irligi 1,24 g bo'lgan fosfor 16,84 ml 97% li sulfat kislota eritmasi (r = 1,8 g/ml) bilan reaksiyaga kirishdi.
ortofosforik kislota hosil bo'lishi. To'liq uchun
Olingan eritmani neytrallash uchun 32% natriy gidroksid eritmasi (r = 1,35 g / ml) qo'shildi.
Natriy gidroksid eritmasining hajmini hisoblang.
0% - bu vazifani to'liq bajardi

2) Reaktiv moddalarning ortiqcha va miqdorini hisoblaymiz:
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
2 mol
5 mol
0,04 mol 0,1 mol
n=m/M
n = (V r ō)/M
n (P) = 1,24 g / 31 g / mol = 0,040 mol
n(H2SO4)tot. = (16,84 ml · 1,8 g/ml · 0,97) / 98 g/mol = 0,30 mol
(ortiqcha)
n(H3PO4) = n(P) = 0,04 mol
n(H2SO4) reaksiyaga kirishadi. = 5/2n (P) = 0,1 mol
n(H2SO4)res. = 0,3 mol - 0,1 mol = 0,2 mol

3) Ishqoriy moddaning ortiqcha va miqdorini hisoblang:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
1 mol
3 mol
0,04 mol 0,12 mol
n(NaOH)H3PO4 = 3n(H3PO4) = 3 0,04 mol = 0,12 mol
n(NaOH)tot. = 0,12 mol + 0,4 mol = 0,52 mol
4) Ishqor hajmini hisoblang:
m=n·M
V = m / (r ō)
m (NaOH) = 0,52 mol 40 g / mol = 20,8 g
V(eritma) = 65 g / (1,35 g/ml 0,32) = 48,15 ml

Yechimlar uchun hisoblash masalalari

Temir va alyuminiy kukunlari aralashmasi bilan reaksiyaga kirishadi
810 ml 10% sulfat kislota eritmasi
(r = 1,07 g/ml). O'zaro munosabatlarda xuddi shunday
ortiqcha gidroksid eritmasi bilan aralashmaning massasi
natriy, 14,78 litr vodorod (n.s.) ajralib chiqdi.
Aralashmadagi temirning massa ulushini aniqlang.
1,9% - bu vazifani to'liq bajardi

1) Metallar uchun reaksiya tenglamalarini yozing
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2


2) Reaktiv moddalar miqdorini hisoblaymiz:
n = m/M
n = (V r ō) / M n = V / Vm
n(H2SO4) = (810 g 1,07 g/ml 0,1) / 98 g/mol
= 0,88 mol
n (H2) = 14,78 l / 22,4 l / mol = 0,66 mol
n (Al) = 2/3n (H2) = 0,44 mol
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
2 mol
3 mol
0,44
0,66

2) Reaktiv moddalar miqdorini hisoblaymiz:
n(Al bilan reaksiyaga sarflangan H2SO4) = 1,5 n(Al) = 0,66
mol
n(H2SO4, Fe bilan reaksiyaga sarflangan) =
= 0,88 mol - 0,66 mol = 0,22 mol
n(Fe) = n(H2SO4) = 0,22 mol
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
0,44
0,66
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0,22
0,22
3) Metallar va ularning aralashmalarining massalarini hisoblang:
m (Al) = 0,440 mol 27 g / mol = 11,88 g
m (Fe) = 0,22 mol 56 g / mol = 12,32 g
m (aralashma) = 11,88 g + 12,32 g = 24,2 g
4) Aralashmadagi temirning massa ulushini hisoblang:
ō(Fe) = 12,32 g / 24,2 g = 0,509 yoki 50,9%

Yechimlar uchun hisoblash masalalari

4,5 g qisman eritilganda
ortiqcha eritmada oksidlangan alyuminiy
KOH 3,7 L(N) vodorod hosil qiladi.
Alyuminiyning massa ulushini aniqlang
namuna.

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K + 3H2
2 mol
0,110 mol
3 mol
0,165 mol
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K
2) alyuminiy moddasi miqdorini hisoblang:
n = V / Vm
n (H2) = 3,7 L / 22,4 L / mol = 0,165 mol
n (Al) = 2/3n (H2) = 0,110 mol
3) alyuminiy va alyuminiy oksidining massalarini hisoblang:
m(Al) = n M = 0,110 mol 27 g/mol = 2,97 g
m(Al2O3) = m(aralashmalar) – m(Al) = 4,5 g – 2,97 g = 1,53 g
4) Aralashmadagi alyuminiyning massa ulushini hisoblang:
ō(Al) = mv-va / mmixture = 2,97 g / 4,5 g = 0,660 yoki 66,0%
- nazariyaga ko'ra
- amalda

Muammo (2008)

Hajmi 5,6 l (n.s.) bo'lgan vodorod sulfidi reaksiyaga kirishdi
59,02 ml kaliy gidroksid eritmasi bilan qoldiqsiz
massa ulushi 20% (r=1,186g/ml). Aniqlash
buning natijasida olingan tuz massasi
kimyoviy reaksiya.
1. 3-toifa "Tuz turi".
2. Ortiqchalik va kamlik.
3. Tuz tarkibini aniqlash.

Muammo (2008)

35 ml 40% natriy gidroksid eritmasidan keyin
pl. 1,43 g/ml o'tkazib yuborilgan 8,4 l
karbonat angidrid (n.s.)ni aniqlang
hosil bo'lgan moddalarning massa ulushlari
yechim.
1. 3-toifa "Tuz turi".
2. Ortiqchalik va kamlik.
3. Tuz tarkibini aniqlash.
4. Reaksiya mahsulotlari - tuzlarning massasini aniqlash.

Muammo (2009)

4,8 g og'irlikdagi magniy 200 ml 12% li eritmada eritildi.
sulfat kislota eritmasi (r=1,5 g/ml). Hisoblash
finalda magniy sulfatning massa ulushi
yechim.
1. 4-tur “Birining massa ulushini topish
tenglamaga muvofiq eritmadagi reaksiya mahsulotlari
moddiy balans".
2. Ortiqchalik va kamlik.
3. Eritmadagi moddaning massa ulushini hisoblash.
4. Erigan moddaning massasini aniqlash.

Muammo (2010)

Alyuminiy karbid 380 g eritmada eritildi
massa ulushi 15% bo'lgan xlorid kislotasi.
Chiqarilgan gaz 6,72 litr hajmni egalladi
(Yaxshi.). vodorod xloridning massa ulushini hisoblang
natijada olingan yechim.



3. Massa ulushini hisoblash uchun tenglama tuzish
boshlang'ich material

Qiyinchilik (2011)

Isitish paytida 8,5 g og'irlikdagi kaliy nitrit qo'shildi
Massa ulushi bilan 270 g ammoniy bromid eritmasi
12%. Bu holatda qanday hajm (n.s.) gaz chiqariladi va
ammoniy bromidning massa ulushi qancha
natijada yechim?
1.5-tur “Birining massasi va massa ulushini topish
moddiy balans tenglamasiga muvofiq boshlang'ich moddalar.
2. Reaksiya tenglamasini tuzish.
3. Moddaning miqdorini, ularning massasini, hajmini topish.
4. Massa ulushini hisoblash uchun tenglama tuzish
asl modda.

Muammo (2012)

Mg3N2 ning massasini to'liq aniqlang
suv bilan parchalanishga duchor bo'lgan bo'lsa
gidroliz mahsulotlari bilan tuz hosil bo'lishi
Kerak bo'ldi
150 ml 4% li xlorid kislota eritmasi
zichligi 1,02 g/ml.

Qiyinchilik (2013)

Temir sulfatning massa ulushlarini (%) aniqlang
va agar ishlov berish jarayonida bo'lsa, aralashmada alyuminiy sulfid
Ushbu aralashmaning 25 g suv bilan gazni chiqaradi, bu esa
960 g 5% bilan to'liq reaksiyaga kirishdi.
mis sulfat eritmasi.
1. 5-tur “Birining massasi va massa ulushini topish
moddiy balans tenglamasiga muvofiq boshlang'ich moddalar.
2. Reaksiya tenglamalarini tuzish.
3. Moddaning miqdorini, ularning massasini topish.
4. Aralashmaning boshlang`ich moddalarining massa ulushini aniqlash.

Muammo 2014 15,8 g kaliy permanganatni 200 g 28% li xlorid kislota bilan reaksiyaga kiritish natijasida olingan gaz 100 g 30% li sul eritmasidan o‘tkazildi.

Challenj 2014
O'zaro ta'sir natijasida olingan gaz 15, 8
g kaliy permanganat 200 g 28% xlorid kislotasi bilan
kislota, 100 g 30% dan o'tgan
kaliy sulfit eritmasi. Aniqlash
hosil bo'lgan tuzning massa ulushi
yechim

Muammo (2015) Magniy lentasi yordamida umumiy massasi 15,2 g bo'lgan mis (II) oksidi va alyuminiy aralashmasi olovga qo'yildi. Reaktsiya tugagandan so'ng, hosil bo'lgan qattiq

Challenj (2015)
Mis (II) oksidi va alyuminiy aralashmasi
yordamida 15,2 g og'irlikdagi olov yoqib yuborilgan
magniyli lenta. Bitirgandan keyin
reaksiya natijasida qattiq qoldiq
xlorid kislotada qisman eriydi
6,72 litr gaz chiqishi bilan (n.o.).
Massa ulushlarini hisoblang (%)
asl aralashmadagi moddalar.

1) Reaksiya tenglamalari tuzildi: 3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3, Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2) Qolgan vodorod va alyuminiy moddalarining miqdori hisoblanadi.

1) Reaksiya tenglamalari tuziladi:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3,
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2) vodorod moddasining miqdori va
Reaksiyadan keyin qolgan alyuminiy:
(H2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol,
(qolgan Al) = 2/3 0,3 = 0,2 mol.
3) Mis (II) oksidi miqdori hisoblangan,
munosabat bildirdi:
n(CuO) = x mol, keyin n(reaksiya. Al) = 2/3 x bo'lsin
mol.

m(CuO) + m(reaksiya. Al) = 15,2 – m(qolgan Al) 80x + 27 * 2/3 x = 15,2 – 0,2 * 27 x = 0,1 4) Aralashmadagi moddalarning massa ulushlari hisoblangan: W(CuO) = 0,1 *80 / 15,2 *100% = 52,6%, W(Al) = 100% – 52,6% = 47,4%

m(CuO) + m(reaktsiya. Al) = 15,2 –
m (qolgan Al)
80x + 27 * 2/3 x = 15,2 – 0,2 * 27
x = 0,1
4) Hisoblangan massa ulushlari
aralashmadagi moddalar:
W (CuO) = 0,1 *80 / 15,2 *100% =
52,6 %,
W (Al) = 100% - 52,6% = 47,4%.

2016 yil Natriy bikarbonat namunasi qizdirilganda, moddaning bir qismi parchalanadi. Bunda 4,48 litr (n.s.) gaz ajralib chiqdi va 63,2 g qattiq modda hosil boʻldi.

2016 yil
Bikarbonat namunasini qizdirganda
moddaning natriy qismi parchalangan.
Shu bilan birga, 4,48 litr (n.s.) gaz chiqarilgan va
63,2 g qattiq modda hosil bo'ldi
suvsiz qoldiq. Qabul qilingan balansga
qo'shilgan minimal hajm
20% xlorid kislota eritmasi,
to'liq tanlash uchun zarur
karbonat angidrid. Massa ulushini aniqlang
yakuniy natriy xlorid
yechim.

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 2) Qattiq jismdagi birikmalarning moddasi miqdori hisoblanadi.

1) Reaksiya tenglamalari yoziladi:
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2) tarkibidagi birikma moddalar miqdori
qiyin
balans:
n(CO2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,2 mol
m(Na2CO3) = n ∙ M = 0,2 ∙ 106 = 21,2 g
m(NaHCO3 qoldig'i) = 63,2 – 21,2 = 42 g
n(NaHCO3 qoldig'i) = m / M = 42 / 84 = 0,5 mol

3) Reaksiyaga kirgan xlorid kislotaning massasi va oxirgi eritmadagi natriy xloridning massasi hisoblangan: n(HCl) = 2n(Na2CO3) + n(NaHCO3 qoldig'i) = 0,2 ∙ 2 + 0,5 = 0,9 mol.

m(HCl) = n ∙ M = 0,9 ∙ 36,5 = 32,85 g
m(HCl eritmasi) = 32,85 / 0,2 = 164,25 g
n(NaCl) = n(HCl) = 0,9 mol
m(NaCl) = n ∙ M = 0,9 ∙ 58,5 = 52,65 g
4) Natriy xloridning eritmadagi massa ulushi hisoblanadi:
n(CO2) = n(Na2CO3) + n(NaHCO3 qoldig'i) = 0,2 + 0,5 = 0,7 mol
m (CO2) = 0,7 ∙ 44 = 30,8 g
m (eritma) = 164,25 + 63,2 - 30,8 = 196,65 g
ō(NaCl) = m(NaCl) / m(eritma) = 52,65 / 196,65 = 0,268 yoki 26,8%

Masala (2016 y.) 20,5 g magniy oksidi va magniy karbonat kukunlari aralashmasini qizdirish natijasida uning massasi 5,5 g ga kamaydi.Hajmini hisoblang.

Challenj (2016)
20,5 g aralashmani isitish natijasida
magniy oksidi va karbonat kukunlari
magniy, uning massasi 5,5 ga kamaydi
d) Oltingugurt eritmasining hajmini hisoblang
massa ulushi 28% bo'lgan kislotalar va
zichligi 1,2 g/ml, qaysi
talab qilinadi
asl aralashmani eritish uchun.

1) Reaksiya tenglamalari yoziladi: MgCO3 = MgO + CO2 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 2) Chiqarilgan karbonat angidrid miqdori hisoblanadi.

1) Reaksiya tenglamalari yoziladi:
MgCO3 = MgO + CO2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
2) Chiqarilgan moddaning miqdori hisoblangan
karbonat angidrid
gaz, magniy karbonat va magniy oksidi massasi
boshlang'ich aralashmasi:
n (CO2) = 5,5 / 44 = 0,125 mol
n(MgCO3) = n(SO2) = 0,125 mol
m (MgCO3) = 0,125 84 = 10,5 g
m (MgO) = 20,5 - 10,5 = 10 g

3) Magniy oksidi moddasining miqdori va aralashmani eritish uchun zarur bo'lgan sulfat kislota moddasining miqdori hisoblanadi: n(MgO) = 10/40 = 0,25 mol n.

3) magniy oksidi moddasining miqdori va
uchun zarur bo'lgan sulfat kislota miqdori
aralashmani eritish:
n(MgO) = 10/40 = 0,25 mol
n(MgCO3 bilan reaksiya uchun H2SO4) = 0,125 mol
n(MgO bilan reaksiya uchun H2SO4) = 0,25 mol
n(H2SO4 jami) = 0,125 + 0,25 = 0,375 mol
4) Sulfat kislota eritmasining hajmi hisoblanadi:
V(H2SO4(eritma)) = 0,375 98 / 1,2 0,28 = 109,4 ml

C5 Molekulyar topish
moddalar formulalari (2014 yilgacha)
1. dagi reaksiya tenglamasini tuzing umumiy ko'rinish, unda
moddalarni molekulyar formulalar shaklida yozing.
2. Ma'lum qiymatdan moddaning miqdorini hisoblang
ko'pincha noorganik moddaning massasi (hajmi).
3. Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning stexiometrik nisbatlariga ko'ra
moddalar organik moddalar miqdorini topadi
massasi ma'lum bo'lgan birikmalar.
4. Organik moddaning molekulyar massasini toping.
5. Istalgan tarkibidagi uglerod atomlari sonini aniqlang
moddalar, umumiy molekulyar formulaga asoslangan va
hisoblangan molekulyar og'irlik.
6. Organikning topilgan molekulyar massasini yozing
moddalar.
7. Javobni yozishni unutmang.

Formula

Kimyoviy formula - belgi
ishlatiladigan moddalarning kimyoviy tarkibi va tuzilishi
belgilar kimyoviy elementlar, raqamli va
yordamchi belgilar (qavslar, tire va boshqalar).
Yalpi formula (haqiqiy formula yoki empirik) -
tarkibini aks ettiradi (har birining atomlarining aniq soni
bir molekuladagi element), lekin molekulalarning tuzilishi emas
moddalar.
Molekulyar formula (ratsional formula) -
atomlar guruhlarini aniqlaydigan formula
(funktsional guruhlar) sinflarning xarakteristikasi
kimyoviy birikmalar.
Eng oddiy formula aks ettiruvchi formuladir
kimyoviy elementlarning ma'lum tarkibi.
Strukturaviy formula kimyoviy moddaning bir turi
joylashuvni grafik tarzda tavsiflovchi formulalar va
birikmadagi atomlarning bog'lanish tartibi, ifodalangan
samolyot.

Muammoni hal qilish uchta narsani o'z ichiga oladi
ketma-ket operatsiyalar:
1. kimyoviy reaksiya diagrammasini tuzish
va stoxiometrikni aniqlash
reaksiyaga kirishuvchi moddalar nisbati;
2. kerakli molyar massani hisoblash
ulanishlar;
3. ularga asoslangan hisob-kitoblar, olib keladi
molekulyar formulani o'rnatish
moddalar.

2-qism: O'rganilmagan savol

Cheklovchi monobazik bilan o'zaro aloqada bo'lganda
bikarbonat bilan karboksilik kislota
kaltsiy, 1,12 litr gaz ajralib chiqdi (n.o.) va
4,65 g tuz hosil bo'ldi. Tenglamani yozing
reaksiyalarni umumiy shaklda ifodalaydi va aniqlaydi
kislotaning molekulyar formulasi.
9,24–21,75% - C5 vazifasini to'liq bajarish oralig'i
9,24% - bu vazifani to'liq bajardi
25,0–47,62% - C5 vazifasini to'liq bajarish oralig'i
ikkinchi to'lqinda

2SnH2n+1COOH + Ca(HCO3)2 = (SnH2n+1COO)2Ca + 2CO2 + 2H2O
1 mol
2 mol
2) karbonat angidrid miqdorini hisoblang va
tuz:

n((SnH2n+1COO)2Ca) = 1/2n(SO2) = 0,025 mol
3) Tuzdagi uglerod atomlari sonini aniqlang va
kislotaning molekulyar formulasini tuzing:
M ((SnH2n+1COO)2Ca) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 40 = 28n +
130
M ((SnH2n+1COO)2Ca) = m / M = 4,65 g / 0,025 mol = 186
g/mol
28n + 130 = 186
n=2
Kislotalarning molekulyar formulasi CH COOH dir

34. Moddalarning molekulyar formulasini topish.
Cheklovchi monobazik karbonat kislotasi bilan o'zaro ta'sirlashganda
magniy karbonatli kislota 1120 ml gaz chiqardi (n.o.)
va 8,5 g tuz hosil bo'ldi. Reaksiya tenglamasini yozing
umumiy ko'rinish. Kislotalarning molekulyar formulasini aniqlang.
21,75% - bu vazifani to'liq bajardi

1) Yozing umumiy tenglama reaktsiyalar:
2SnH2n+1COOH + MgCO3 = (SnH2n+1COO)2Mg + CO2 + H2O
1 mol
1 mol
2) karbonat angidrid va tuz miqdorini hisoblang:
n(CO2) = V / Vm = 1,12 l / 22,4 l/mol = 0,050 mol
n((SnH2n+1COO)2Mg) = n(SO2) = 0,050 mol
3) Tuzdagi uglerod atomlari sonini aniqlang va tuzing
kislotaning molekulyar formulasi:
M ((SnH2n+1COO)2Mg) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 24 = 28n + 114
M ((SnH2n+1COO)2Mg) = m / M = 8,5 g / 0,050 mol = 170 g/mol
28n + 114 = 170
n=2
Kislotalarning molekulyar formulasi C2H5COOH

Reaksiya tenglashtirilmaydi. Garchi
bu ta'sir qilmadi
matematik hisoblar.
Umumiy holatdan o'tish
uchun molekulyar formula
kerakli molekulyar
formula to'g'ri emas,
foydalanish tufayli
amalda asosan
yalpi formulalar

34-topshiriqdagi xatolarning odatiy misoli

Reaktsiya
bilan tuzilgan
yalpi formulalar yordamida.
Matematik
muammoning bir qismi
to'g'ri hal qilingan
(usul
nisbatlar).
O'rtasidagi farq
yalpi formula
va molekulyar
formula yo'q
o'rgangan.

34. Moddalarning molekulyar formulasini topish

To'yingan monohidrik spirtning oksidlanishi paytida
mis (II) oksidi 9,73 g aldegid, 8,65 g hosil qildi.
mis va suv.
Asl nusxaning molekulyar formulasini aniqlang
spirtli ichimliklar
88

Yechim:
Berilgan:
m(SnH2nO) = 9,73 g
m(Cu) = 8,65 g
SnH2n+2O – ?
1) Umumiy reaksiya tenglamasini yozamiz va
Mis moddasi miqdorini hisoblaymiz:

0,135 mol
0,135 mol 0,135 mol
1 mol
1 mol 1 mol
n (Cu) = m / M = 8,65 g / 64 g / mol = 0,135 mol
89

Asl spirtning molekulyar formulasini aniqlang.
SnH2n+2O + CuO = SnH2nO + Cu + H2O
1 mol
1 mol 1 mol
0,135 mol
0,135 mol 0,135 mol
2) Biz hisoblaymiz molyar massa aldegid:
n(Cu) = n(SnH2nO) = 0,135 mol
M(SnH2nO) = m / n = 9,73 g / 0,135 mol = 72 g/mol
90

3) Formuladan asl spirtning molekulyar formulasini tuzing
aldegid:
M(SnH2nO) = 12n + 2n + 16 = 72
14n = 56
n=4
C4H9OH
Javob: original spirtning molekulyar formulasi C4H9OH.
91

34. Moddalarning molekulyar formulasini topish (2015 yildan)

Muammoni hal qilish to'rttani o'z ichiga oladi
ketma-ket operatsiyalar:
1. orqali moddaning miqdorini topish
kimyoviy reaktsiya (yonish mahsulotlari);
2. Molekulyar formulani aniqlash
moddalar;
3. moddaning tuzilish formulasini tuzish;
molekulyar formulaga asoslangan va
sifatli reaktsiya;
4. sifat reaksiya tenglamasini tuzish.

34.

Ba'zi bir namunani yoqish paytida organik birikma massa
14,8 g dan 35,2 g karbonat angidrid va 18,0 g suv olindi. Ma'lumki
bu moddaning vodorodga nisbatan bug 'zichligi 37 ga teng.
O'qish davomida kimyoviy xossalari bu modda
Ushbu modda mis oksidi bilan o'zaro ta'sir qilganda aniqlandi
(II) keton hosil bo'ladi.
Vazifa shartlari ma'lumotlariga asoslanib:
1) zarur hisob-kitoblarni amalga oshirish;
2) asl organikning molekulyar formulasini o'rnating
moddalar;
3) ushbu moddaning tuzilish formulasini tuzing, qaysi
o'z molekulasidagi atomlarning bog'lanish tartibini bir ma'noda aks ettiradi;
4) bu moddaning mis (II) oksidi bilan reaksiya tenglamasini yozing.

34

Berilgan:
m(CxHyOz) = 14,8 g
m(CO2) = 35,2 g
m(H2O) = 18 g
DH2 = 37
SxHyOz – ?
M(CO2) = 44 g/mol
M(H2O) = 18 g/mol
Yechim:
1) a)
C → CO2
0,80 mol
0,80 mol
n (CO2) = m / M = 35,2 g / 44 g / mol = 0,80 mol
n (CO2) = n (C) = 0,8 mol
b)
2H → H2O
2,0 mol
1,0 mol
n (H2O) = 18,0 g / 18 g / mol = 1,0 mol
n(H) = 2n(H2O) = 2,0 mol

34

c) m(C) + m(H) = 0,8 12 + 2,0 1 = 11,6 g (kislorod mavjud)
m (O) = 14,8 g - 11,6 g = 3,2 g
n (O) = 3,2 / 16 = 0,20 mol
2) Moddaning molekulyar formulasini aniqlang:
Tuman (CxHyOz) = DH2 MH2 = 37 2 = 74 g/mol
x: y: z = 0,80: 2,0: 0,20 = 4: 10: 1
Hisoblangan yalpi formula C4H10O
Makalc(C4H10O) = 74 g/mol
Asl moddaning haqiqiy formulasi C4H10O dir

34
3) Biz moddaning strukturaviy formulasini haqiqatga asoslanib tuzamiz
formulalar va sifat reaktsiyasi:
CH3 CH CH2 CH3
OH
4) Moddaning mis (II) oksidi bilan reaksiyasi tenglamasini yozamiz:
CH3 CH CH2 CH3 + CuO
OH
uchun
CH3 C CH2 CH3 + Cu + H2O
O. e'tiborni kuchaytirish zarurati
tayyorlash uchun maqsadli ishlarni tashkil etish
kimyo fanidan yagona davlat imtihoni
o'rganilayotgan materialni muntazam ravishda takrorlashni o'z ichiga oladi
va har xil turdagi vazifalarni bajarishga o'rgatish.
Takrorlash ishining natijasi qisqartirish bo'lishi kerak
quyidagi tushunchalarni bilish tizimiga: modda, kimyoviy
element, atom, ion, kimyoviy bog'lanish,
elektronegativlik, oksidlanish darajasi, mol, molyar
massa, molyar hajm, elektrolitik dissotsiatsiya,
moddaning kislota-asos xossalari, oksidlanish-qaytarilish xossalari, oksidlanish jarayonlari va
qaytarilish, gidroliz, elektroliz, funksional
guruh, gomologiya, strukturaviy va fazoviy izomeriya.Shuni yodda tutish kerakki, har qanday tushunchani o‘zlashtirish.
xususiyatini aniqlash qobiliyatida yotadi
belgilari, uning boshqalar bilan munosabatlarini aniqlash
tushunchalar, shuningdek, ushbu kontseptsiyadan foydalanish qobiliyati
fakt va hodisalarni tushuntirish.
Materialni takrorlash va umumlashtirish tavsiya etiladi
kimyo kursining asosiy bo'limlari bo'yicha tartibga soling:
Nazariy asos kimyo
Noorganik kimyo
Organik kimyo
Moddalar va kimyoviy moddalarni bilish usullari
reaktsiyalar. Kimyo va hayot.Har bir bo'lim mazmunini o'zlashtirish o'z ichiga oladi
muayyan nazariy bilimlarni egallash
ma'lumotlar, shu jumladan qonunlar, qoidalar va tushunchalar,
va shuningdek, eng muhimi, ularni tushunish
munosabatlar va qo'llash chegaralari.
Shu bilan birga, kursning kontseptual apparatini o'zlashtirish
kimyo zarur, ammo etarli shart emas
imtihon topshiriqlarini muvaffaqiyatli bajarish
ish.
Yagona CMM variantlarining ko'p ishlari
kimyo fanidan davlat imtihonlari topshiriladi,
asosan foydalanish qobiliyatini tekshirish uchun
muayyan vaziyatlarda nazariy bilimlar.imtihon topshiruvchilar ko‘nikma ko‘rsatishi kerak
ularning asosida moddaning xossalarini xarakterlaydi
tarkibi va tuzilishi, imkoniyatini aniqlang
moddalar o'rtasidagi reaktsiyalar,
bilan mumkin bo'lgan reaktsiya mahsulotlarini taxmin qilish
uning yuzaga kelish shartlarini hisobga olgan holda.
Bundan tashqari, bir qator vazifalarni bajarish uchun sizga kerak bo'ladi
o'rganilayotgan reaksiyalar belgilari, qoidalari haqida bilim
laboratoriya asbob-uskunalari bilan ishlash va
moddalar, moddalarni olish usullari
laboratoriyalarda va sanoatda.O’rganilayotgan materialni jarayonda tizimlashtirish va umumlashtirish
takrorlashlar ajratib ko'rsatish qobiliyatini rivojlantirishga qaratilgan bo'lishi kerak
Asosiysi, ular o'rtasida sabab-oqibat munosabatlarini o'rnatish
tarkibning alohida elementlari, ayniqsa kompozitsion munosabatlar,
moddalarning tuzilishi va xossalari.
Hali ko'p savollar mavjud, ular bilan oldindan tanishib chiqishingiz kerak.
Ushbu imtihonni tanlagan har bir talaba.
Bu imtihonning o'zi, uni o'tkazish xususiyatlari haqida ma'lumot
bunga tayyorligingizni qanday tekshirishingiz mumkin va qanday qilib
imtihon ishini bajarayotganda o'zingizni tartibga soling.
Bu savollarning barchasi eng ehtiyotkor mavzu bo'lishi kerak
talabalar bilan munozaralar.Quyidagilar FIPI veb-saytida (http://www.fipi.ru) joylashtirilgan.
me'yoriy, tahliliy, o'quv-uslubiy
axborot materiallari:
2017 yilgi kimyo bo'yicha KIM yagona davlat imtihonining rivojlanishini belgilovchi hujjatlar
(kodifikator, spetsifikatsiya, demo versiyasi 1 bilan ko'rinadi
sentyabr);
aʼzolar va raislar uchun oʻquv materiallari
bajarilishini tekshirish uchun hududiy fan komissiyalari
batafsil javob berilgan vazifalar;
oldingi yillardagi uslubiy xatlar;
"Ekspert yagona davlat imtihoni" o'quv kompyuter dasturi;
federal bankning ochiq segmentidan o'quv vazifalari
sinov materiallari.

1. CMM 1-qismining tuzilishi tubdan o'zgartirildi:
bitta javob tanlovi bilan topshiriqlar bundan mustasno; vazifalar
alohida tematik bloklarga guruhlangan, ichida
ularning har biri asosiy va ikkala vazifalarga ega
qiyinchilik darajasi oshdi.
2. Qisqartirilgan jami vazifalari 40 dan (2016 yilda) gacha
34.
3. Baholash shkalasi o‘zgartirildi (1 balldan 2 ballgacha).
sinovdan o'tadigan asosiy murakkablik darajasidagi vazifalar
haqidagi bilimlarni egallash genetik aloqa noorganik va
organik moddalar (9 va 17).
4 Ishni yakunlash uchun maksimal asosiy ball
umumiy 60 ball bo'ladi (2016 yildagi 64 ball o'rniga).

Qismlar raqami Ish turi
ish topshiriqlari va
th
Daraja
qiyinchiliklar
Maksimal
th
asosiy
nuqta
%
maksimal
asosiy
ball
orqasida
dan ishning bu qismi
umumiy
maksimal
asosiy ball - 60
1-qism
29
Qisqasi bilan vazifalar
javob
40
68,7%
2-qism
5
Bilan vazifalar
kengaytirilgan
javob
20
31,3%
JAMI
34
60
100%

To'ldirish uchun ajratilgan taxminiy vaqt individual
vazifalar, vazifalar
bu:
1) 1-qismning har bir topshirig'i uchun 5 daqiqa;
2) ikkinchi qismning har bir topshirig'i uchun 3 - 10 daqiqagacha.
Jami bajarilish vaqti
imtihon qog'ozi
3,5 soat (240 daqiqa).

Ballar olib tashlandi:

1) Izohlar yo'q;

2) Izohlardagi xatolar;

3) etishmayotgan yoki noto'g'ri koeffitsientlar;

4) o'tkazib yuborilgan qo'shimcha mahsulotlar;

5) Reaksiya tenglamasining soddalashtirilgan yoki sxematik tasviri.

Tenglama hisoblamadi, agar mahsulot yoki boshlang'ich moddasi noto'g'ri qayd etilgan bo'lsa.

Misol tariqasida Vladimir Vasilevich Emanovning yechimi keltirilgan.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image002_193.gif" width="15" height="16">CH2BrCH2CH2Br + Zn → CH2 – CH2 (X1) + ZnBr2

Propen kaliy permanganat bilan ham engil, ham halokatli oksidlanishdan o'tishi mumkin, ammo beshinchi reaktsiya uglerod zanjirining qisqarishiga olib kelmaganligi sababli, propen ikki atomli spirtgacha engil oksidlanishdan o'tadi degan xulosaga kelishimiz mumkin:

https://pandia.ru/text/80/148/images/image005_111.gif" eni="3 balandlik=14" balandligi="14">4) 3CH2 = CH – CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2 - CH – CH3 (X3) + 2MnO2 + 2KOH

2-reaktsiya aniq bo'ladi - siklopropanning gidrogalogenlanishi:

t°

2) CH2 – CH2 + HBr → CH3 – CH2 – CH2Br (X2)

Uchinchi reaksiya natijasida propen hosil bo'ladi, shuning uchun 1-bromopropan degidrogalogenlanish reaktsiyasiga kiradi:

cpirt, t°

https://pandia.ru/text/80/148/images/image009_73.gif" height="17 src=">CH2 - CH - CH3 + 2HBr → CH2 - CH - CH3 + 2H2O

XATOLAR,

1. Ayrim ishlarda propen X1 moddasi sifatida qabul qilingan.

2. Propen oksidlanish tenglamasida koeffitsientlar xato bilan joylashtirilgan.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image013_52.gif" width="76" height="12">2.C6H6→C6H5-CH(CH3)2 X1X2X3

https://pandia.ru/text/80/148/images/image018_52.gif" eni="37" balandligi="12 src=">C6H6 + CH2 = CH – CH3 C6H5 - CH(CH3)2

Zanjirdagi ikkinchi bo'g'in ochiq - kislotali muhitda izopropilbenzolning kaliy permanganat bilan benzoik kislotaga halokatli oksidlanishi:

2) 5C6H5 - CH(CH3)2 + 18 KMnO4 + 27H2SO4 → 5C6H5 – COOH (X1) + 10CO2 + 9K2SO4 + 18MnSO4 + 42H2O

Uchinchi reaktsiya aniq bo'ladi, chunki halqadagi o'rinbosar karboksil guruhidir, keyin nitroguruh meta - (3) pozitsiyasiga o'tadi:

https://pandia.ru/text/80/148/images/image028_39.gif" width="14 height=2" height="2">4) COOH + 3Fe + 7HCl → COOH (X3) + 3FeCl2 + 2H2O

https://pandia.ru/text/80/148/images/image034_32.gif" width="15 height=3" height="3">5) COOH + 2NaOH (g) → COONa (X4)+ NaCl + 2H2O

XATOLAR, Ushbu vazifa davomida ruxsat berilgan:

1. Master-klassning ko'plab ishtirokchilari ushbu zanjirning faqat bitta bo'g'ini ochiq deb o'ylashdi - ikkinchisi. Birinchi havola ham ochiq, chunki boshlang'ich material va mahsulot ma'lum.

2. Ba'zilar ikkinchi reaksiya uchun sharoitlarni hisobga olmadilar va mahsulot sifatida fenolni ko'rsatdilar.

3. Ko'p odamlar 4-reaksiya tenglamasini sxematik tarzda tuzdilar, natijada ular mahsulotni noto'g'ri ko'rsatdilar, shuning uchun noto'g'ri modda №5 reaktsiyaga kiritilgan: oddiygina olib yurish uchun natriy gidroksidning ortiqcha miqdori talab qilinmaydi. neytrallash.

4. Ba'zi odamlar ikkinchi reaktsiyada koeffitsientlar va qo'shimcha mahsulotlar bilan xatolarga yo'l qo'yishdi.

Umuman olganda, bu zanjir boshqalarga qaraganda yomonroq hal qilindi.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image038_9.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/H2O.JPG" width="46" height="26">X1 → бромметан X2X3этаналь!}

1) CH3OK + H2O → CH3OH (X1) + KOH

3) 2CH3Br + 2Na → CH3 – CH3 (X2) + 2NaBr (Vurts sintezi)

Keyingi havola topildi - alkanlarni dehidrogenlash reaktsiyasi:

kda, t°

4) CH3 – CH3 → CH2 = CH2 (X3) + H2

5-reaktsiya aniq bo'ladi - etilendan etanal hosil bo'ladi (Vacker usuli):

5) 2 CH2 = CH2 + O2 → 2CH3 - CHO

Ikkinchi reaksiyada metanolni vodorod bromidi bilan reaksiyaga kiritish natijasida bromometan hosil bo‘ladi:

2) CH3OH + HBr → CH3Br + H2O

XATOLAR, Ushbu vazifa davomida ruxsat berilgan:

1) Ba'zilar metilat chumoli kislotasining tuzi deb qaror qilishdi. Chumoli kislotaning tuzi met deyiladi uz jo'xori yoki met uz at, tez-tez – formatlash. Spirtli ichimliklar (alkogollar) hosilalari alklar deb ataladi loy atami, met loy at - metil spirtining hosilasi.

2) Ko'pchilik koeffitsientlarni No5 tenglamada joylashtirmadi.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image043_7.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/C-t.JPG" width="50" height="20 id=">.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/UF-Cl2.JPG" width="56" height="19 id="> Х2 Х3 → С6Н5-СН2-О-СНО!}

Ushbu zanjirda ikkita ochiq bo'g'in mavjud, 1 va 3.

CQonun, t°

1) 3C2H2 → C6H6 (X1) (atsetilenning trimerizatsiyasi)

Toluol yorug'likda xlor bilan reaksiyaga kirishganda, radikalda almashtirish sodir bo'ladi.

3) S6H5 – CH3 + Cl2 → S6H5 – CH2Cl (X2) + HCl

2 va 4 reaktsiyalar aniq bo'ladi:

AlCl3

2) C6H6 + CH3Cl → S6H5 – CH3 + HCl (benzol alkilatsiyasi)

H2 O, t°

4) S6H5 – CH2Cl + KOH → S6H5 – CH2 – OH (X3) + KCl (benzil spirtini tayyorlash)

5-reaktsiya aniq bo'ladi - ester hosil bo'lishi:

5) C6H5 – CH2 – OH + HCOOH → C6H5-CH2-O-CHO + H2O

XATOLAR, Ushbu vazifa davomida ruxsat berilgan:

1) Ba'zi odamlar 5-sonli reaktsiya bilan qiyinchiliklarga duch kelishdi - ular chumoli kislota efirini tanimadi.

2) Yana atsetilen trimerizatsiya tenglamasida koeffitsientlar o'tkazib yuborildi.