Elektronlarning energiya qobig'i yoki sathida joylashishi kimyoviy elementlarning elektron formulalari yordamida yoziladi. Elektron formulalar yoki konfiguratsiyalar elementning atom tuzilishini ifodalashga yordam beradi.
Atom tuzilishi
Barcha elementlarning atomlari yadro atrofida joylashgan musbat zaryadlangan yadro va manfiy zaryadlangan elektronlardan iborat.
Elektronlar turli energiya darajalarida. Elektron yadrodan qanchalik uzoqda bo'lsa, shunchalik ko'p energiyaga ega bo'ladi. Energiya darajasining o'lchami atom orbital yoki orbital bulutning o'lchami bilan belgilanadi. Bu elektron harakatlanadigan bo'shliqdir.
Guruch. 1. Umumiy tuzilishi atom.
Orbitallar turli xil geometrik konfiguratsiyalarga ega bo'lishi mumkin:
- s-orbitallar- sharsimon;
- p-, d- va f-orbitallar- dumbbell shaklidagi, turli tekisliklarda yotgan.
Har qanday atomning birinchi energiya darajasi har doim ikkita elektronga ega s-orbitalni o'z ichiga oladi (istisno vodorod). Ikkinchi darajadan boshlab, s- va p-orbitallar bir xil darajada.
Guruch. 2. s-, p-, d va f-orbitallar.
Orbitallar ulardagi elektronlar mavjudligidan qat'iy nazar mavjud va ular to'ldirilgan yoki bo'sh bo'lishi mumkin.
Formulani yozish
Kimyoviy elementlar atomlarining elektron konfiguratsiyasi quyidagi printsiplarga muvofiq yoziladi:
- Har bir energiya darajasi mos keladi tartib raqam, arab raqami bilan belgilanadi;
- raqamdan keyin orbitalni ko'rsatadigan harf keladi;
- Harfning tepasida orbitaldagi elektronlar soniga mos keladigan yuqori chiziq yoziladi.
Yozib olish misollari:
- kaltsiy -
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2;
- kislorod -
1s 2 2s 2 2p 4 ;
- uglerod -
1s 2 2s 2 2p 2.
Davriy jadval elektron formulani yozishga yordam beradi. Energiya darajalari soni davr raqamiga mos keladi. Atomning zaryadi va elektronlar soni elementning atom raqami bilan ko'rsatiladi. Guruh raqami tashqi sathda qancha valentlik elektron borligini ko'rsatadi.
Misol tariqasida Na ni olaylik. Natriy birinchi guruhda, uchinchi davrda, 11-raqamda. Bu shuni anglatadiki, natriy atomi musbat zaryadlangan yadroga ega (tarkibida 11 proton mavjud), uning atrofida 11 ta elektron uchta energiya darajasida joylashgan. Tashqi sathda bitta elektron mavjud.
Shuni eslaylikki, birinchi energiya darajasi ikki elektronli s orbitalni, ikkinchisida esa s va p orbitallarini o'z ichiga oladi. Qolgan narsa - darajalarni to'ldirish va to'liq rekordni olish:
11 Na) 2) 8) 1 yoki 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .
Qulaylik uchun elementning elektron formulalarining maxsus jadvallari yaratilgan. Uzoq vaqt ichida davriy jadval formulalar elementning har bir katagida ham ko'rsatilgan.
Guruch. 3. Elektron formulalar jadvali.
Qisqartirish uchun kvadrat qavs ichida yozilgan elementlar elektron formula element formulasining boshlanishiga to'g'ri keladi. Masalan, magniyning elektron formulasi 3s 2, neon 1s 2 2s 2 2p 6. Demak, to'liq formula magniy - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. 4.6. Qabul qilingan umumiy baholar: 195.
Kimyoviy moddalar - bu atrofimizdagi dunyo nimadan iborat.
Har bir kimyoviy moddaning xossalari ikki turga bo'linadi: uning boshqa moddalar hosil qilish qobiliyatini tavsiflovchi kimyoviy va ob'ektiv ravishda kuzatiladigan va kimyoviy o'zgarishlardan ajratilgan holda ko'rib chiqilishi mumkin bo'lgan fizik. Masalan, moddaning fizik xossalari uning agregatsiya holati (qattiq, suyuq yoki gazsimon), issiqlik o'tkazuvchanligi, issiqlik sig'imi, turli muhitlarda (suv, spirt va boshqalar) eruvchanligi, zichligi, rangi, ta'mi va boshqalardir.
Ba'zilarning o'zgarishi kimyoviy moddalar boshqa moddalarda kimyoviy hodisalar yoki kimyoviy reaksiyalar deyiladi. Shuni ta'kidlash kerakki, jismoniy hodisalar ham mavjud bo'lib, ular aniq o'zgarishlar bilan birga keladi. jismoniy xususiyatlar moddalar boshqa moddalarga aylantirilmasdan. Jismoniy hodisalarga, masalan, muzning erishi, suvning muzlashi yoki bug'lanishi va boshqalar kiradi.
Kimyoviy hodisaning har qanday jarayonda sodir bo'lishini kuzatish orqali xulosa qilish mumkin xarakterli xususiyatlar kimyoviy reaksiyalar, masalan, rang o'zgarishi, cho'kma, gaz evolyutsiyasi, issiqlik va / yoki yorug'lik.
Masalan, kimyoviy reaktsiyalarning paydo bo'lishi to'g'risida quyidagi xulosaga kelish mumkin:
Kundalik hayotda shkala deb ataladigan suvni qaynatishda cho'kindi hosil bo'lishi;
Yong'in yonganda issiqlik va yorug'likning chiqishi;
Yangi olma bo'lagining havodagi rangini o'zgartirish;
Xamirni fermentatsiyalash jarayonida gaz pufakchalarining paydo bo'lishi va boshqalar.
Kimyoviy reaksiyalar jarayonida deyarli hech qanday o‘zgarishlarga uchramaydigan, faqat bir-biri bilan yangicha bog‘langan moddaning eng kichik zarralari atomlar deyiladi.
Bunday materiya birliklarining mavjudligi haqidagi g'oya yana paydo bo'lgan qadimgi Yunoniston Qadimgi faylasuflarning ongida, aslida "atom" atamasining kelib chiqishini tushuntiradi, chunki "atomos" yunon tilidan so'zma-so'z tarjima qilinganda "bo'linmas" degan ma'noni anglatadi.
Biroq, qadimgi yunon faylasuflarining g'oyasidan farqli o'laroq, atomlar materiyaning mutlaq minimumi emas, ya'ni. ularning o'zlari murakkab tuzilishga ega.
Har bir atom subatomik zarrachalar - protonlar, neytronlar va elektronlardan iborat bo'lib, ular tegishli ravishda p +, n o va e - belgilari bilan belgilanadi. Amaldagi yozuvdagi yuqori chiziq proton birlik musbat zaryadga ega, elektron birlik manfiy zaryadga ega, neytron esa hech qanday zaryadga ega emasligini ko'rsatadi.
Atomning sifat tuzilishiga kelsak, har bir atomda barcha proton va neytronlar yadro deb ataladigan joyda to'plangan bo'lib, uning atrofida elektronlar elektron qobiq hosil qiladi.
Proton va neytron deyarli bir xil massaga ega, ya'ni. m p ≈ m n va elektronning massasi ularning har birining massasidan deyarli 2000 marta kamroq, ya'ni. m p / m e ≈ m n / m e ≈ 2000.
Atomning asosiy xususiyati uning elektr neytralligi va bitta elektronning zaryadi bitta protonning zaryadiga teng bo'lganligi sababli, biz har qanday atomdagi elektronlar soni protonlar soniga teng degan xulosaga kelishimiz mumkin.
Masalan, quyidagi jadvalda atomlarning mumkin bo'lgan tarkibi ko'rsatilgan:
Yadro zaryadi bir xil bo'lgan atomlar turi, ya'ni. yadrolarida protonlar soni bir xil bo'lsa, kimyoviy element deyiladi. Shunday qilib, yuqoridagi jadvaldan atom1 va atom2 bir kimyoviy elementga, atom3 va atom4 esa boshqa kimyoviy elementga tegishli degan xulosaga kelishimiz mumkin.
Har bir kimyoviy elementning o'z nomi va individual belgisi mavjud bo'lib, u ma'lum bir tarzda o'qiladi. Masalan, atomlari yadrosida faqat bitta proton bo'lgan eng oddiy kimyoviy element "vodorod" deb ataladi va "kul" deb o'qiladigan "H" belgisi va kimyoviy element bilan belgilanadi. yadro zaryadi +7 (ya'ni 7 protondan iborat) - "azot", "en" deb o'qiladigan "N" belgisiga ega.
Yuqoridagi jadvaldan ko'rinib turibdiki, bitta atom kimyoviy element yadrolardagi neytronlar soni bilan farq qilishi mumkin.
Bir xil kimyoviy elementga mansub, lekin neytronlari soni har xil bo'lgan va natijada massasi bo'lgan atomlar izotoplar deyiladi.
Masalan, vodorod kimyoviy elementi uchta izotopga ega - 1 H, 2 H va 3 H. H belgisi ustidagi 1, 2 va 3 indekslar neytron va protonlarning umumiy sonini bildiradi. Bular. Vodorod kimyoviy element bo'lib, uning atomlari yadrolarida bitta proton mavjudligi bilan tavsiflanadi, biz 1 H izotopida umuman neytronlar yo'q (1-1 = 0) degan xulosaga kelishimiz mumkin. 2 H izotopi - 1 neytron (2-1=1) va 3 H izotopida - ikkita neytron (3-1=2). Yuqorida aytib o'tilganidek, neytron va protonning massalari bir xil va elektronning massasi ular bilan solishtirganda ahamiyatsiz darajada kichik bo'lganligi sababli, bu 2 H izotopi 1 H izotopidan deyarli ikki baravar og'irroq va 3 H izotopi hatto uch marta og'irroq. Vodorod izotoplari massalarida bunday katta tarqalish tufayli 2 H va 3 H izotoplariga hatto boshqa hech qanday kimyoviy element uchun xos bo'lmagan alohida alohida nomlar va belgilar berildi. 2H izotopiga deyteriy nomi berildi va unga D belgisi, 3H izotopiga tritiy nomi berildi va T belgisi berildi.
Agar biz proton va neytronning massasini bitta deb olsak va elektronning massasini e'tiborsiz qoldiradigan bo'lsak, aslida atomdagi proton va neytronlarning umumiy sonidan tashqari, yuqori chap indeksni uning massasi deb hisoblash mumkin va shuning uchun bu indeks deyiladi massa raqami va A belgisi bilan belgilanadi. Protonlar har qanday atom yadrosining zaryadi uchun mas'ul bo'lganligi va har bir protonning zaryadi shartli ravishda +1 ga teng bo'lganligi sababli yadrodagi protonlar soni zaryad soni (Z) deb ataladi. ). Atomdagi neytronlar sonini N deb belgilash orqali, massa soni, zaryad soni va neytronlar soni o'rtasidagi bog'liqlikni matematik tarzda quyidagicha ifodalash mumkin:
Zamonaviy tushunchalarga ko'ra, elektron ikki tomonlama (zarracha-to'lqin) tabiatga ega. U ham zarracha, ham to'lqin xossalariga ega. Zarracha kabi, elektron ham massa va zaryadga ega, lekin ayni paytda to'lqin kabi elektronlar oqimi diffraktsiya qobiliyati bilan tavsiflanadi.
Elektronning atomdagi holatini tavsiflash uchun kvant mexanikasi tushunchalari qo'llaniladi, ularga ko'ra elektron o'ziga xos harakat traektoriyasiga ega emas va fazoning istalgan nuqtasida joylashgan bo'lishi mumkin, lekin har xil ehtimolliklar bilan.
Yadro atrofidagi kosmosning elektronning eng ko'p topilishi mumkin bo'lgan hududi atom orbitali deyiladi.
Atom orbitali bo'lishi mumkin turli shakllar, hajmi va yo'nalishi. Atom orbital elektron buluti deb ham ataladi.
Grafik jihatdan bitta atom orbital odatda kvadrat hujayra sifatida belgilanadi:
Kvant mexanikasi juda murakkab matematik apparatga ega, shuning uchun maktab kimyo kursi doirasida faqat kvant mexanikasi nazariyasining oqibatlari ko'rib chiqiladi.
Ushbu oqibatlarga ko'ra, har qanday atom orbitali va unda joylashgan elektron to'liq 4 kvant soni bilan tavsiflanadi.
- Bosh kvant soni n ma’lum orbitaldagi elektronning umumiy energiyasini aniqlaydi. Asosiy kvant sonining qiymatlari diapazoni - barchasi butun sonlar, ya'ni. n = 1,2,3,4, 5 va boshqalar.
- Orbital kvant soni - l - atom orbitalining shaklini tavsiflaydi va 0 dan n-1 gacha bo'lgan har qanday butun qiymatni qabul qilishi mumkin, bu erda n - asosiy kvant soni.
l = 0 bo'lgan orbitallar deyiladi s-orbitallar. s-orbitallar sharsimon shaklga ega va kosmosda yo'nalishga ega emas:
l = 1 bo'lgan orbitallar deyiladi p-orbitallar. Ushbu orbitallar uch o'lchamli sakkiz figuraning shakliga ega, ya'ni. Sakkizinchi figurani simmetriya o'qi atrofida aylantirish natijasida olingan shakl va tashqi tomondan gantelga o'xshaydi:
l = 2 bo'lgan orbitallar deyiladi d-orbitallar, va l = 3 bilan - f-orbitallar. Ularning tuzilishi ancha murakkab.
3) Magnit kvant soni - m l - ma'lum bir atom orbitalining fazoviy yo'nalishini aniqlaydi va orbital burchak momentining yo'nalishga proyeksiyasini ifodalaydi. magnit maydon. Magnit kvant soni m l tashqi magnit maydon kuchi vektorining yo'nalishiga nisbatan orbitalning yo'nalishiga mos keladi va -l dan +l gacha bo'lgan har qanday butun qiymatlarni, shu jumladan 0 ni, ya'ni. jami mumkin bo'lgan qiymatlar teng (2l+1). Demak, masalan, l = 0 m l = 0 (bitta qiymat), l = 1 m uchun l = -1, 0, +1 (uchta qiymat), l = 2 m uchun l = -2, -1, 0, + 1 , +2 (magnit kvant sonining beshta qiymati) va boshqalar.
Shunday qilib, masalan, p-orbitallar, ya'ni. Orbital kvant soni l = 1 bo'lgan "uch o'lchovli sakkiz figura" shakliga ega bo'lgan orbitallar magnit kvant sonining uchta qiymatiga (-1, 0, +1) mos keladi, bu esa o'z navbatida fazoda bir-biriga perpendikulyar uchta yo'nalishga mos keladi.
4) Spin kvant soni (yoki oddiygina spin) - m s - shartli ravishda atomdagi elektronning aylanish yo'nalishi uchun javobgar deb hisoblanishi mumkin, u qiymatlarni qabul qilishi mumkin. Turli xil spinli elektronlar turli yo'nalishlarga yo'naltirilgan vertikal o'qlar bilan ko'rsatilgan: ↓ va .
Bosh kvant soni bir xil bo'lgan atomdagi barcha orbitallar to'plamiga energiya darajasi yoki elektron qobiq deyiladi. Ba'zi n sonli har qanday ixtiyoriy energiya darajasi n 2 orbitaldan iborat.
Bosh kvant soni va orbital kvant sonining qiymatlari bir xil bo'lgan orbitallar to'plami energiya pastki darajasini ifodalaydi.
Bosh kvant soni n ga mos keladigan har bir energiya darajasi n ta kichik darajani o'z ichiga oladi. O'z navbatida, orbital kvant soni l bo'lgan har bir energiya pastki sathi (2l+1) orbitallardan iborat. Demak, s ostki sathi bitta s orbitaldan, p pastki sathi uchta p orbitaldan, d ostki sathi beshta d orbitaldan va f pastki sathi yetti f orbitaldan iborat. Yuqorida aytib o'tilganidek, bitta atom orbital ko'pincha bitta kvadrat katak bilan belgilanadi, shuning uchun s-, p-, d- va f-kichik darajalarni grafik tarzda quyidagicha ifodalash mumkin:
Har bir orbital n, l va m l uchta kvant sonidan iborat individual qat'iy belgilangan to'plamga mos keladi.
Elektronlarning orbitallar orasida taqsimlanishi elektron konfiguratsiyasi deyiladi.
Atom orbitallarini elektronlar bilan to'ldirish uchta shartga muvofiq sodir bo'ladi:
- Minimal energiya printsipi: Elektronlar eng past energiya pastki sathidan boshlab orbitallarni to'ldiradi. Quyi darajalarning energiyalarining ortib borish tartibida ketma-ketligi quyidagicha: 1s<2s<2p<3s<3p<4s≤3d<4p<5s≤4d<5p<6s…;
Elektron pastki darajalarni to'ldirishning ushbu ketma-ketligini eslab qolishni osonlashtirish uchun quyidagi grafik rasm juda qulay:
- Pauli printsipi: Har bir orbitalda ikkitadan ko'p bo'lmagan elektron bo'lishi mumkin.
Agar orbitalda bitta elektron bo'lsa, u juftlanmagan, ikkita bo'lsa, elektron juft deb ataladi.
- Hund qoidasi: atomning eng barqaror holati - bu bitta pastki darajadagi atomning maksimal mumkin bo'lgan juftlanmagan elektronlar soni. Atomning bu eng barqaror holati asosiy holat deb ataladi.
Aslida, yuqorida aytilganlar, masalan, p-kichik darajadagi uchta orbitalda 1, 2, 3 va 4-elektronlarni joylashtirish quyidagicha amalga oshirilishini anglatadi:
Zaryad raqami 1 bo'lgan vodoroddan atom orbitallarini zaryad raqami 36 bo'lgan kriptonga (Kr) to'ldirish quyidagicha amalga oshiriladi:
Atom orbitallarini to'ldirish tartibining bunday tasviri energiya diagrammasi deb ataladi. Alohida elementlarning elektron diagrammalariga asoslanib, ularning elektron formulalari (konfiguratsiyalari) deb ataladigan narsalarni yozish mumkin. Shunday qilib, masalan, 15 protonli element va natijada 15 elektron, ya'ni. fosfor (P) quyidagi energiya diagrammasiga ega bo'ladi:
Elektron formulaga aylantirilganda, fosfor atomi quyidagi shaklni oladi:
15 P = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
Pastki sath belgisining chap tomonidagi normal o'lchamdagi raqamlar energiya darajasining raqamini va pastki daraja belgisining o'ng tomonidagi yuqori belgilar tegishli pastki darajadagi elektronlar sonini ko'rsatadi.
Quyida davriy sistemaning dastlabki 36 ta elementining elektron formulalari D.I. Mendeleev.
| davr | Element raqami. | ramzi | Ism | elektron formula |
| I | 1 | H | vodorod | 1s 1 |
| 2 | U | geliy | 1s 2 | |
| II | 3 | Li | litiy | 1s 2 2s 1 |
| 4 | Bo'l | berilliy | 1s 2 2s 2 | |
| 5 | B | bor | 1s 2 2s 2 2p 1 | |
| 6 | C | uglerod | 1s 2 2s 2 2p 2 | |
| 7 | N | azot | 1s 2 2s 2 2p 3 | |
| 8 | O | kislorod | 1s 2 2s 2 2p 4 | |
| 9 | F | ftor | 1s 2 2s 2 2p 5 | |
| 10 | Yo'q | neon | 1s 2 2s 2 2p 6 | |
| III | 11 | Na | natriy | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 |
| 12 | Mg | magniy | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 | |
| 13 | Al | alyuminiy | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 | |
| 14 | Si | kremniy | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 | |
| 15 | P | fosfor | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 | |
| 16 | S | oltingugurt | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 | |
| 17 | Cl | xlor | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 | |
| 18 | Ar | argon | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 | |
| IV | 19 | K | kaliy | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 |
| 20 | Ca | kaltsiy | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 | |
| 21 | Sc | skandium | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 | |
| 22 | Ti | titan | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 | |
| 23 | V | vanadiy | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 | |
| 24 | Cr | xrom | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 bu yerda bitta elektronning sakrashini kuzatamiz. s yoqilgan d pastki daraja | |
| 25 | Mn | marganets | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 | |
| 26 | Fe | temir | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 | |
| 27 | Co | kobalt | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 | |
| 28 | Ni | nikel | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 | |
| 29 | Cu | mis | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 bu yerda bitta elektronning sakrashini kuzatamiz. s yoqilgan d pastki daraja | |
| 30 | Zn | sink | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 | |
| 31 | Ga | galliy | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 | |
| 32 | Ge | germaniy | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 | |
| 33 | Sifatida | mishyak | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 | |
| 34 | Se | selen | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 | |
| 35 | Br | brom | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 | |
| 36 | Kr | kripton | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 |
Yuqorida aytib o'tilganidek, ularning asosiy holatida atom orbitallaridagi elektronlar eng kam energiya printsipiga muvofiq joylashgan. Biroq, atomning asosiy holatida bo'sh p-orbitallar mavjud bo'lganda, ko'pincha unga ortiqcha energiya berish orqali atomni qo'zg'alish deb ataladigan holatga o'tkazish mumkin. Masalan, asosiy holatdagi bor atomi elektron konfiguratsiyaga va quyidagi shakldagi energiya diagrammasiga ega:
5 B = 1s 2 2s 2 2p 1
Va hayajonlangan holatda (*), ya'ni. Bor atomiga ma'lum energiya berilganda, uning elektron konfiguratsiyasi va energiya diagrammasi quyidagicha ko'rinadi:
5 B* = 1s 2 2s 1 2p 2
Atomda qaysi pastki sath oxirgi marta to'ldirilganligiga qarab, kimyoviy elementlar s, p, d yoki f ga bo'linadi.
Jadvaldagi s, p, d va f elementlarni topish D.I. Mendeleyev:
- s-elementlar to'ldirilishi kerak bo'lgan oxirgi s-kichik darajaga ega. Bu elementlarga I va II guruhlarning asosiy (jadval katakchasining chap tomonida) kichik guruhlari elementlari kiradi.
- P-elementlar uchun p-pastki daraja to'ldiriladi. P-elementlar birinchi va ettinchidan tashqari har bir davrning oxirgi olti elementini, shuningdek III-VIII guruhlarning asosiy kichik guruhlari elementlarini o'z ichiga oladi.
- d-elementlar katta davrlarda s- va p-elementlar orasida joylashgan.
- f-elementlar lantanidlar va aktinidlar deb ataladi. Ular D.I. jadvalining pastki qismida keltirilgan. Mendeleev.
Atomning tarkibi.
Atom undan tashkil topgan atom yadrosi Va elektron qobiq.
Atom yadrosi protonlardan iborat ( p+) va neytronlar ( n 0). Vodorod atomlarining aksariyati bitta protondan iborat yadroga ega.
Protonlar soni N(p+) yadro zaryadiga teng ( Z) va elementlarning tabiiy qatoridagi (va elementlarning davriy sistemasidagi) elementning tartib raqami.
N(p +) = Z
Neytronlar yig'indisi N(n 0), oddiygina harf bilan belgilanadi N, va protonlar soni Z chaqirdi massa raqami va harf bilan belgilanadi A.
A = Z + N
Atomning elektron qobig'i yadro atrofida harakatlanadigan elektronlardan iborat ( e -).
Elektronlar soni N(e-) neytral atomning elektron qobig'idagi protonlar soniga teng Z uning asosida.
Protonning massasi taxminan neytronning massasiga va elektronning massasidan 1840 marta kattaroqdir, shuning uchun atomning massasi deyarli yadro massasiga teng.
Atomning shakli sharsimon. Yadro radiusi atom radiusidan taxminan 100 000 marta kichikdir.
Kimyoviy element- bir xil yadro zaryadiga ega (yadrodagi protonlar soni bir xil bo'lgan) atomlar turi (atomlar yig'indisi).
Izotop- yadrosida bir xil miqdordagi neytronlarga ega bo'lgan bir xil element atomlari to'plami (yoki yadroda bir xil miqdordagi proton va bir xil miqdordagi neytronlarga ega bo'lgan atom turi).
Turli izotoplar bir-biridan atom yadrolaridagi neytronlar soni bilan farqlanadi.
Alohida atom yoki izotopning belgilanishi: (E - element belgisi), masalan: .
Atomning elektron qobig'ining tuzilishi
Atom orbitali- atomdagi elektronning holati. Orbitalning belgisi . Har bir orbitalda tegishli elektron bulut mavjud.
Haqiqiy atomlarning asosiy (qo'zg'atmagan) orbitallari to'rt xil: s, p, d Va f.
Elektron bulut- fazoning 90 (yoki undan ortiq) foiz ehtimollik bilan elektron topilishi mumkin bo'lgan qismi.
Eslatma: ba'zida "atom orbitali" va "elektron buluti" tushunchalari farqlanmaydi, ikkalasini ham "atom orbitali" deb atashadi.
Atomning elektron qobig'i qatlamli. Elektron qatlam bir xil o'lchamdagi elektron bulutlardan hosil bo'lgan. Bir qavatli orbitallar hosil bo'ladi elektron ("energiya") darajasi, ularning energiyalari vodorod atomi uchun bir xil, ammo boshqa atomlar uchun boshqacha.
Xuddi shu turdagi orbitallar guruhlarga bo'linadi elektron (energiya) pastki darajalar:
s-kichik daraja (bittadan iborat s-orbitallar), belgisi - .
p-kichik daraja (uchtadan iborat p
d-kichik daraja (beshdan iborat d-orbitallar), belgisi - .
f-kichik daraja (ettidan iborat f-orbitallar), belgisi - .
Xuddi shu darajadagi orbitallarning energiyalari bir xil.
Pastki darajalarni belgilashda qatlamning raqami (elektron daraja) pastki daraja belgisiga qo'shiladi, masalan: 2 s, 3p, 5d anglatadi s- ikkinchi darajali pastki daraja; p- uchinchi darajaning pastki darajasi; d- beshinchi darajaning pastki darajasi.
Bir darajadagi pastki darajalarning umumiy soni daraja soniga teng n. Bir darajadagi orbitallarning umumiy soni teng n 2. Shunga ko'ra, bir qatlamdagi bulutlarning umumiy soni ham teng n 2 .
Belgilari: - erkin orbital (elektronsiz), - juftlanmagan elektronli orbital, - elektron juftli orbital (ikki elektronli).
Elektronlarning atom orbitallarini to'ldirish tartibi uchta tabiat qonuni bilan belgilanadi (formulalar soddalashtirilgan shartlarda keltirilgan):
1. Eng kam energiya printsipi - elektronlar orbitallarning energiyasini oshirish tartibida orbitallarni to'ldiradi.
2. Pauli printsipi - bir orbitalda ikkitadan ortiq elektron bo'lishi mumkin emas.
3. Xund qoidasi - pastki sathda elektronlar avval bo'sh orbitallarni (birma-bir) to'ldiradi va shundan keyingina ular elektron juftlarni hosil qiladi.
Elektron darajadagi (yoki elektron qatlamdagi) elektronlarning umumiy soni 2 ta n 2 .
Quyi darajalarning energiya bo'yicha taqsimlanishi quyidagicha ifodalanadi (energetikani oshirish tartibida):
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...
Bu ketma-ketlik energiya diagrammasi bilan aniq ifodalangan:
Atom elektronlarining sathlar, pastki sathlar va orbitallar bo'yicha taqsimlanishi (atomning elektron konfiguratsiyasi) elektron formula, energiya diagrammasi yoki oddiyroq qilib aytganda, elektron qatlamlar diagrammasi ("elektron diagramma") sifatida tasvirlanishi mumkin.
Atomlarning elektron tuzilishiga misollar:
Valentlik elektronlari- kimyoviy bog'lanishlar hosil bo'lishida ishtirok eta oladigan atom elektronlari. Har qanday atom uchun bu barcha tashqi elektronlar va energiya tashqi elektronlardan kattaroq bo'lgan oldingi tashqi elektronlardir. Masalan: Ca atomida 4 ta tashqi elektron mavjud s 2, ular ham valentlikdir; Fe atomida 4 ta tashqi elektron mavjud s 2 lekin uning 3 tasi bor d 6, shuning uchun temir atomida 8 ta valentlik elektron mavjud. Kaltsiy atomining valent elektron formulasi 4 ga teng s 2 va temir atomlari - 4 s 2 3d 6 .
D. I. Mendeleyev tomonidan kimyoviy elementlarning davriy tizimi
(kimyoviy elementlarning tabiiy tizimi)
Kimyoviy elementlarning davriy qonuni(zamonaviy formulasi): kimyoviy elementlarning xossalari, shuningdek ular tomonidan hosil qilingan oddiy va murakkab moddalar davriy ravishda atom yadrolari zaryadining qiymatiga bog'liq.
Davriy jadval- davriy qonunning grafik ifodasi.
Kimyoviy elementlarning tabiiy qatori- atomlari yadrolaridagi protonlar sonining ortib borishiga qarab yoki xuddi shu atomlar yadrolarining ortib borayotgan zaryadlariga qarab joylashtirilgan kimyoviy elementlar qatori. Ushbu seriyadagi elementning atom raqami ushbu elementning har qanday atomining yadrosidagi protonlar soniga teng.
Kimyoviy elementlar jadvali kimyoviy elementlarning tabiiy qatorini "kesish" orqali tuziladi davrlar(jadvalning gorizontal qatorlari) va atomlarning elektron tuzilishi o'xshash elementlarning guruhlari (jadvalning vertikal ustunlari).
Elementlarni guruhlarga birlashtirish usuliga qarab, jadval bo'lishi mumkin uzoq muddat(valentlik elektronlarining soni va turi bir xil bo'lgan elementlar guruhlarga yig'iladi) va qisqa muddat(valentlik elektronlari bir xil bo'lgan elementlar guruhlarga yig'iladi).
Qisqa davrli jadval guruhlari kichik guruhlarga bo'lingan ( asosiy Va tomoni), uzoq davr jadvalining guruhlari bilan mos keladi.
Xuddi shu davrdagi elementlarning barcha atomlari davr soniga teng bo'lgan bir xil miqdordagi elektron qatlamlarga ega.
Davrlardagi elementlar soni: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Sakkizinchi davr elementlarining aksariyati sunʼiy yoʻl bilan olingan, bu davrning oxirgi elementlari haligacha sintez qilinmagan. Birinchisidan tashqari barcha davrlar ishqoriy metall hosil qiluvchi element (Li, Na, K va boshqalar) bilan boshlanadi va asil gaz hosil qiluvchi element (He, Ne, Ar, Kr va boshqalar) bilan tugaydi.
Qisqa davr jadvalida sakkizta guruh mavjud bo'lib, ularning har biri ikkita kichik guruhga (asosiy va ikkinchi darajali), uzoq davr jadvalida o'n oltita guruh mavjud bo'lib, ular rim raqamlari bilan A yoki B harflari bilan raqamlangan. misol: IA, IIIB, VIA, VIIB. Uzoq davr jadvalining IA guruhi qisqa davr jadvalining birinchi guruhining asosiy kichik guruhiga mos keladi; VIIB guruhi - ettinchi guruhning ikkilamchi kichik guruhi: qolganlari - xuddi shunday.
Kimyoviy elementlarning xarakteristikalari tabiiy ravishda guruhlar va davrlarda o'zgaradi.
Davrlarda (seriya raqami ortishi bilan)
- yadro zaryadi ortadi
- tashqi elektronlar soni ortadi;
- atomlarning radiusi kamayadi;
- elektronlar va yadro o'rtasidagi bog'lanish kuchi ortadi (ionlanish energiyasi),
- elektromanfiylik kuchayadi,
- oddiy moddalarning oksidlanish xususiyatlari kuchayadi ("metall bo'lmagan"),
- oddiy moddalarning kamaytiruvchi xususiyatlari zaiflashadi ("metalllik"),
- gidroksidlar va tegishli oksidlarning asosiy xususiyatini zaiflashtiradi;
- gidroksidlar va tegishli oksidlarning kislotali xususiyati ortadi.
Guruhlarda (ko'tarilgan seriya raqami bilan)
- yadro zaryadi ortadi
- atomlarning radiusi ortadi (faqat A-guruhlarda),
- elektronlar va yadro orasidagi bog'lanishning mustahkamligi pasayadi (ionlanish energiyasi; faqat A-guruhlarda),
- elektromanfiylik pasayadi (faqat A-guruhlarda),
- oddiy moddalarning oksidlovchi xususiyatlari zaiflashadi ("metall bo'lmagan"; faqat A-guruhlarda),
- oddiy moddalarning qaytaruvchi xossalari kuchayadi ("metalllik"; faqat A-guruhlarda),
- gidroksidlar va tegishli oksidlarning asosiy xususiyati ortadi (faqat A-guruhlarda),
- gidroksidlar va tegishli oksidlarning kislotali xususiyatini zaiflashtiradi (faqat A-guruhlarda),
- vodorod birikmalarining barqarorligi pasayadi (ularning qaytaruvchi faolligi oshadi; faqat A-guruhlarda).
“9-mavzu.” Atomning tuzilishi” mavzusidagi topshiriq va testlar. Davriy qonun va kimyoviy elementlarning davriy tizimi D. I. Mendeleev (PSHE) "."
- Davriy qonun - Davriy qonun va atomlarning tuzilishi 8-9 daraja
Siz bilishingiz kerak: orbitallarni elektronlar bilan to'ldirish qonunlari (eng kam energiya printsipi, Pauli printsipi, Xund qoidasi), elementlarning davriy tizimining tuzilishi.Siz quyidagilarga ega bo'lishingiz kerak: elementning davriy sistemadagi o'rni bo'yicha atom tarkibini aniqlash va aksincha, uning tarkibini bilgan holda davriy sistemadagi elementni topish; tuzilish diagrammasi, atom, ionning elektron konfiguratsiyasini tasvirlash va aksincha, diagramma va elektron konfiguratsiyadan kimyoviy elementning PSCEdagi o'rnini aniqlash; elementni va u hosil qiladigan moddalarni PSCEdagi mavqeiga ko'ra tavsiflash; atomlar radiusi, kimyoviy elementlarning xossalari va ular hosil qiladigan moddalarning bir davr va davriy tizimning bir asosiy kichik guruhidagi o'zgarishlarini aniqlash.
1-misol. Uchinchi elektron sathidagi orbitallar sonini aniqlang. Bu orbitallar nima?
Orbitallar sonini aniqlash uchun formuladan foydalanamiz N orbitallar = n 2 qaerda n- daraja raqami. N orbitallar = 3 2 = 9. Bitta 3 s-, uchta 3 p- va besh 3 d-orbitallar.2-misol. Qaysi element atomida elektron formula 1 borligini aniqlang s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .
Bu qanday element ekanligini aniqlash uchun siz uning atom elektronlarining umumiy soniga teng bo'lgan atom raqamini topishingiz kerak. Bu holda: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. Bu alyuminiy.Sizga kerak bo'lgan hamma narsa o'rganilganligiga ishonch hosil qilganingizdan so'ng, vazifalarni bajarishga o'ting. Sizga muvaffaqiyatlar tilaymiz.
Tavsiya etilgan o'qish:- O. S. Gabrielyan va boshqalar Kimyo 11-sinf. M., Bustard, 2002;
- G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Kimyo 11-sinf. M., Ta'lim, 2001 yil.
- Avval kimyoviy belgini yozamiz. element, bu erda belgining pastki chap qismida biz uning seriya raqamini ko'rsatamiz.
- Keyinchalik, davr (element qaysi element) soni bo'yicha biz energiya darajalari sonini aniqlaymiz va kimyoviy element belgisi yonida shunday sonli yoylarni chizamiz.
- Keyin, guruh raqamiga ko'ra, tashqi darajadagi elektronlar soni yoy ostida yoziladi.
- 1-darajada maksimal mumkin bo'lgan 2 ta, ikkinchisida allaqachon 8 ta, uchinchisida - 18 tagacha. Biz raqamlarni mos keladigan yoylar ostiga qo'yishni boshlaymiz.
- Oxirgi darajadagi elektronlar soni quyidagicha hisoblanishi kerak: elementning seriya raqamidan allaqachon tayinlangan elektronlar soni chiqariladi.
- Bizning diagrammamizni elektron formulaga aylantirish qoladi:
- Kimyoviy elementni va uning seriya raqamini yozamiz.Raqam atomdagi elektronlar sonini ko'rsatadi.
- Keling, formula tuzamiz. Buning uchun siz energiya darajalari sonini topishingiz kerak, aniqlash uchun asos elementning davr raqami hisoblanadi.
- Biz darajalarni kichik darajalarga ajratamiz.
Quyida kimyoviy elementlarning elektron formulalarini to'g'ri tuzish misolini ko'rishingiz mumkin.
- avval s-kichik darajalarni, keyin esa p-, d- b f-kichik darajalarni to'ldiramiz;
- Klechkovskiy qoidasiga ko'ra, elektronlar bu orbitallarning energiyasini oshirish tartibida orbitallarni to'ldiradi;
- Xund qoidasiga ko'ra, bir pastki sathdagi elektronlar bir vaqtning o'zida erkin orbitallarni egallab, keyin juftlik hosil qiladi;
- Pauli printsipiga ko'ra, bitta orbitalda 2 dan ortiq elektron bo'lmaydi.
Kimyoviy elementning elektron formulasi atomda nechta elektron qatlam va qancha elektron borligini va ularning qatlamlar orasida qanday taqsimlanganligini ko'rsatadi.
Kimyoviy elementning elektron formulasini tuzish uchun davriy jadvalga qarash va ushbu element uchun olingan ma'lumotlardan foydalanish kerak. Davriy jadvaldagi elementning atom raqami atomdagi elektronlar soniga mos keladi. Elektron qatlamlar soni davr raqamiga mos keladi, oxirgi elektron qatlamdagi elektronlar soni guruh raqamiga mos keladi.
Shuni esda tutish kerakki, birinchi qatlamda maksimal 2 ta elektron 1s2, ikkinchisida - maksimal 8 ta (ikki s va olti p: 2s2 2p6), uchinchisida - maksimal 18 ta (ikki s, olti p va o'nta) mavjud. d: 3s2 3p6 3d10).
Masalan, uglerodning elektron formulasi: C 1s2 2s2 2p2 (seriya raqami 6, davr raqami 2, guruh raqami 4).
Natriyning elektron formulasi: Na 1s2 2s2 2p6 3s1 (seriya raqami 11, davr raqami 3, guruh raqami 1).
Elektron formulaning to'g'ri yozilganligini tekshirish uchun www.alhimikov.net veb-saytiga murojaat qilishingiz mumkin.
Bir qarashda, kimyoviy elementlar uchun elektron formulani tuzish juda murakkab vazifa bo'lib tuyulishi mumkin, ammo agar siz quyidagi sxemaga rioya qilsangiz, hamma narsa aniq bo'ladi:
- avval orbitallarni yozamiz
- Biz orbitallar oldiga energiya darajasining sonini ko'rsatadigan raqamlarni kiritamiz. Energiya darajasida elektronlarning maksimal sonini aniqlash formulasini unutmang: N=2n2
Energiya darajalari sonini qanday aniqlash mumkin? Faqat davriy jadvalga qarang: bu raqam element joylashgan davrning soniga teng.
- Orbital belgisi ustiga biz ushbu orbitaldagi elektronlar sonini ko'rsatadigan raqamni yozamiz.
Masalan, skandiyning elektron formulasi shunday ko'rinadi.
Kimyoviy element uchun elektron formulani tuzish vazifasi eng oson emas.
Shunday qilib, elementlarning elektron formulalarini tuzish algoritmi quyidagicha:
Ba'zi kimyoviy elementlarning elektron formulalari:
Kimyoviy elementlarning elektron formulalarini shu tarzda yaratishingiz kerak: davriy jadvaldagi elementning soniga qarashingiz kerak, shu bilan uning qancha elektronlari borligini bilib olishingiz kerak. Keyin siz davrga teng bo'lgan darajalar sonini topishingiz kerak. Keyin quyi darajalar yoziladi va to'ldiriladi:
Avvalo, davriy jadval bo'yicha atomlar sonini aniqlashingiz kerak.
Elektron formulani tuzish uchun sizga Mendeleyev davriy tizimi kerak bo'ladi. U erda kimyoviy elementingizni toping va davrga qarang - bu energiya darajalari soniga teng bo'ladi. Guruh raqami oxirgi darajadagi elektronlar soniga mos keladi. Elementning soni miqdoriy jihatdan uning elektronlari soniga teng bo'ladi.Shuningdek, birinchi darajali maksimal 2 ta elektron, ikkinchisida - 8, uchinchisida - 18 ta elektron borligini aniq bilishingiz kerak.
Bular asosiy fikrlar. Bundan tashqari, Internetda (shu jumladan bizning veb-saytimizda) har bir element uchun tayyor elektron formula bilan ma'lumot topishingiz mumkin, shuning uchun siz o'zingizni sinab ko'rishingiz mumkin.
Kimyoviy elementlarning elektron formulalarini tuzish juda murakkab jarayon bo'lib, siz buni maxsus jadvallarsiz qilolmaysiz va siz butun formulalardan foydalanishingiz kerak. Qisqacha aytganda, kompilyatsiya qilish uchun siz quyidagi bosqichlardan o'tishingiz kerak:
Orbital diagrammani tuzish kerak, unda elektronlar bir-biridan qanday farq qilishlari haqida tushuncha mavjud bo'ladi. Diagrammada orbitallar va elektronlar ajratilgan.
Elektronlar pastdan yuqoriga qarab darajalarda to'ldirilgan va bir nechta pastki darajalarga ega.
Shunday qilib, avval biz berilgan atom elektronlarining umumiy sonini bilib olamiz.
Formulani ma'lum bir sxema bo'yicha to'ldiramiz va uni yozamiz - bu elektron formula bo'ladi.
Masalan, Azot uchun bu formula quyidagicha ko'rinadi, avval biz elektronlar bilan ishlaymiz:
Va formulani yozing:
Tushunmoq kimyoviy elementning elektron formulasini tuzish tamoyili, birinchi navbatda davriy jadvaldagi raqam bo'yicha atomdagi elektronlarning umumiy sonini aniqlashingiz kerak. Shundan so'ng, siz element joylashgan davrning sonini asos qilib olgan holda energiya darajalari sonini aniqlashingiz kerak.
Keyin darajalar eng kichik energiya printsipi asosida elektronlar bilan to'ldirilgan pastki darajalarga bo'linadi.
Siz o'zingizning fikringizning to'g'riligini, masalan, bu yerga qarab tekshirishingiz mumkin.
Kimyoviy elementning elektron formulasini tuzib, ma'lum bir atomda nechta elektron va elektron qatlam borligini, shuningdek, ularning qatlamlar o'rtasida taqsimlanish tartibini bilib olishingiz mumkin.
Birinchidan, davriy jadval bo'yicha elementning atom raqamini aniqlaymiz, bu elektronlar soniga mos keladi. Elektron qatlamlar soni davr raqamini bildiradi va atomning oxirgi qatlamidagi elektronlar soni guruh raqamiga mos keladi.
Elektron bulutidagi elektronlarning darajalar, pastki darajalar va orbitallar bo'yicha taqsimlanishining an'anaviy tasviri deyiladi. atomning elektron formulasi.
Qoidalar|ga asoslangan| qaysi|qaysi| bo'yanish|topshirish| elektron formulalar
1. Minimal energiya printsipi: tizim qanchalik kam energiyaga ega bo'lsa, u shunchalik barqaror bo'ladi.
2. Klechkovskiy hukmronligi: elektronlarning elektron bulutining sathlari va pastki sathlari oʻrtasida taqsimlanishi asosiy va orbital kvant sonlari yigʻindisi qiymatining ortib borish tartibida sodir boʻladi (n+1). Qiymatlarning tengligi (n + 1) bo'lsa, birinchi navbatda kichikroq n qiymatiga ega bo'lgan pastki daraja to'ldiriladi.
1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f Daraja raqami n 1 2 2 3 3 3 4 4 4 4 5 5 5 5 5 6 6 6 6 7 7 7 7 Orbital 1 0 1 1 * 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 kvant soni
n+1| 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10
Klechkovsky seriyasi
1* - 2-jadvalga qarang.
3. Hund qoidasi: bitta pastki darajadagi orbitallarni to'ldirishda, parallel spinli elektronlarning joylashishi eng past energiya darajasiga to'g'ri keladi.
Kompilyatsiya|o'tadi| elektron formulalar
Potensial qator:1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f
(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10
Klechkovsky seriyasi
To'ldirish tartibi Elektronika 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14.
(n+l|) 1 2 3 3 4 4 5 5 5 6 6 6 7 7 7 7 8.
Elektron formula 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 d 10 f 14 5s 2 p 6 d 10 f 14 6s 2 p 6 d 10 f 14 7s 2 p 6 d 10 f 14 8...
(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10
Elektron formulalarning axborot mazmuni
1. Elementning davriy|davriy|dagi o'rni tizimi.
2. Mumkin darajalar| elementning oksidlanishi.
3. Elementning kimyoviy xarakteri.
4. Tarkibi|omborxona| va elementlarning ulanish xususiyatlari.
Elementning davriy davrdagi holati|davriy|D.I.Mendeleyev tizimi:
A) davr raqami, qaysi element joylashgan bo'lsa, elektronlar joylashgan darajalar soniga mos keladi;
b) guruh raqami, berilgan element tegishli bo'lgan, valentlik elektronlar yig'indisiga teng. s- va p-elementlar atomlari uchun valentlik elektronlar tashqi darajadagi elektronlardir; d - elementlar uchun bu tashqi darajadagi elektronlar va oldingi darajaning to'ldirilmagan pastki darajasi.
V) elektron oila oxirgi elektron kelgan pastki sathning belgisi bilan aniqlanadi (s-, p-, d-, f-).
G) kichik guruh elektron oilaga mansubligi bilan aniqlanadi: s - va p - elementlar asosiy kichik guruhlarni va d - elementlar - ikkilamchi, f - elementlar davriy tizimning pastki qismida (aktinidlar va lantanidlar) alohida bo'limlarni egallaydi.
2. Mumkin darajalar| elementlarning oksidlanishi.
Oksidlanish holati atom elektronlardan voz kechganda yoki olganida oladigan zaryaddir.
Elektron bergan atomlar musbat zaryad oladi, bu berilgan elektronlar soniga teng (elektron zaryadi (-1))
Z E 0 – ne Z E + n
Elektronlardan voz kechgan atom aylanadi kation(musbat zaryadlangan ion). Atomdan elektronni olib tashlash jarayoni deyiladi ionlanish jarayoni. Ushbu jarayonni amalga oshirish uchun zarur bo'lgan energiya deyiladi ionlanish energiyasi ( Eion, eV).
Atomdan birinchi bo'lib tashqi darajadagi elektronlar ajralib chiqadi, ular orbitalda juft bo'lmaydi - juftlanmagan. Bir daraja ichida erkin orbitallar mavjud bo'lganda, tashqi energiya ta'sirida, bu darajadagi juftlarni hosil qilgan elektronlar juftlashtirilmaydi va keyin hammasi birgalikda ajralib chiqadi. Energiyaning bir qismini juftlik elektronlaridan biri tomonidan yutilishi va uning yuqori pastki darajaga o'tishi natijasida yuzaga keladigan bo'linish jarayoni deyiladi. qo'zg'alish jarayoni.
Atom berishi mumkin bo'lgan eng ko'p elektronlar soni valentlik elektronlari soniga teng va element joylashgan guruhning soniga to'g'ri keladi. Atomning barcha valentlik elektronlarini yo'qotib qo'ygan zaryadiga deyiladi eng yuqori oksidlanish darajasi atom.
Ozod etilgandan keyin|ishdan bo'shatish| valentlik darajasi tashqi bo'ladi|bo'ladi| darajasi qaysi|nima| oldingi valentlik. Bu elektronlar bilan to'liq to'ldirilgan daraja va shuning uchun|va shuning uchun| energetik jihatdan barqaror.
Tashqi darajadagi 4 dan 7 gacha elektronga ega bo'lgan elementlarning atomlari nafaqat elektronlarni berish, balki ularni qo'shish orqali ham energiya barqaror holatga erishadi. Natijada, daraja (.ns 2 p 6) hosil bo'ladi - barqaror inert gaz holati.
Elektron qo'shgan atom oladi salbiydarajaoksidlanish– manfiy zaryad, bu qabul qilingan elektronlar soniga teng.
Z E 0 + ne Z E - n
Atom qo'shishi mumkin bo'lgan elektronlar soni (8 –N|) soniga teng, bu erda N - qaysi| qaysi| element (yoki valent elektronlar soni) joylashgan.
Atomga elektron qo'shish jarayoni energiyaning chiqishi bilan birga keladi, bu deyiladi elektronga yaqinlik (Esaffinity,eB).
