Концентрация гипохлорита натрия для дезинфекции. Гипохлорит натрия

Натриевая соль хлорноватистой кислоты

Химические свойства

Гипохлорит Натрия, что это такое? Это неорганическое соединение, в составе которого находится до 95% активного хлора. Вещество имеет несколько нетривиальных, исторических названий: «лабарракова вода», «жавелевая вода». Химическая формула гипохлорита натрия: NaOCl . Молекулярная масса соединения = 74,4 грамма на моль. В связи с тем, что вещ-во достаточно неустойчиво в свободном состоянии, оно чаще всего применяется в форме пентагидрата или водного р-ра. У раствора сильный, резкий запах хлора. Безводная форма вещества синтезируется в виде бесцветных кристаллов, которые хорошо растворяются в воде. Пентагидрат обладает желто-зеленым оттенком, кристаллы ромбической формы.

По своим химическим свойствам – это сильный окислитель. Гипохлорид легко разлагается до хлорида Na и кислорода ; при нагревании подвергается диспропорционированию. В воде диссоциирует на ионы. Вещество подвергает коррозии большинство металлов.

Гипохлорит Натрия производится в огромных количествах. Около половины синтезированного вещества применяют в бытовой химии и медицине, остальное – в промышленности. Существует два метода производства средства: химический, хлорирование водного р-ра натрия гидроксида (концентрированный и основной) и электролитический, используют электролизные установки для электролиза водного .

Химическое соединение активно применяется в промышленности:

• в качестве отбеливателя ткани, древесины и других продуктов;
• при промышленной и санитарно-гигиенической обработке зерна, трубопроводов, резервуаров в виноделии и пивоварении и т.д.;
• в химическом производстве антраниловой кислоты , хлорпикрина , крахмала , а аналитической химии при фотометрии;
• для обеззараживания и очистки промышленных стоков и воды в системах коммунального водоснабжения;
• в пищевой промышленности и фармацевтике;
• в военном деле при дегазации отравляющих веществ.

Вещество используют в бытовой химии, его часто можно обнаружить в составе отбеливателей, средств для дезинфекции и очистки. В медицине используют наружно или местно в качестве противовирусного, бактерицидного и противогрибкового средства; в небольших концентрациях — для обработки операционных ран, в гинекологии и акушерстве, оториноларингологии, в стоматологии (эндодонтия ).

Химическое соединение может оказывать вредное воздействие на организм человека, при вдыхании оказывать удушающий и раздражающий эффект. При попадании средства в глаза вещество вызывает химический ожог, может привести к потере зрения. Средство раздражает кожу, в больших концентрациях вызывает отмирание тканей, язвы и ожоги. После приема внутрь 3-6% р-ра у человека развивается ацидоз , раздражение пищевода, более высокие концентрации могут вызвать перфорацию пищеварительного тракта. Несмотря на это, при соблюдении рекомендации по использованию препаратов, воды и бытовой химии, гипохлорит считается достаточно безопасным средством. Не обладает канцерогенными, мутагенными и тератогенными средствами. Токсическая доза при внутривенном введения для человека составляет 45 мг на кг веса; пероральная – 1 грамм на кг. Также считается, что вещество не создает экологических проблем, так как в окружающей среде быстро разлагается до воды, кислорода и поваренной соли. Класс опасности для концентрированных растворов (до 20%): 1 – по химической активности; 3 – опасность для здоровья человека. Не территории Российской Федерации гипохлорит Na выпускают по ГОСТу 11086-76 .

Фармакологическое действие

Дезинфицирующее, детоксицирующее, антисептическое, противомикробное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Натрия Гипохлорит – одно из сильнейших антибактериальных средств. Гипохлорит-ион проявляет высокую активность по отношению к множеству известных микроорганизмов, причем действует в достаточно низких концентрациях. Наивысшая активность проявляется при нейтральном рН . Образующиеся при разложении вещ-ва частицы окисляют биополимеры в структуре вредоносных агентов, разрушают молекулы практически всех орг. субстратов. Средство проявляет активность по отношению к грамотрицательным бактериям, кишечной палочке, серрации, синегнойной палочке, грамположительным бактериям, патогенным грибам, простейшим, вирусам. Однако лекарство не действует на возбудители криптоспоридиоза и . Средство не обладает тератогенными, канцерогенными и мутагенными свойствами.

Показания к применению

Применяют наружно и вводят внутрь полости в концентрации 0,06%:

• для профилактики при операциях на грудной клетке, плевральной и брюшной полости;
• при ранениях, распространенном перитоните , ;
• при проведении перитонеального диализа на брюшной полости;
• пациентам с эмпинемой плевры ( , гной в плевральной полости);
• при обработке влагалища перед операцией и после операции, при , гистероскопии , чревосечении;
• в качестве профилактического средства и для лечения гнойно-септических осложнений после кесарева сечения;
• после операций на мочевых путях и почках, после простатэктомии ;
• при гнойном отите , ;
• для лечения и ;
• при истинной и экземе микробной этиологии;
• пациентам со стафилодермией , стрептодермией , простым герпесом и .

Раствор применяют для инъекционного введения при эндо- и экзотоксикозах , отравлениях, сепсисе , ожогах, заболеваниях печени и почек.

В виде жидкости и гелей вещество используют для дезинфекции оборудования в пищевой промышленности, при обработке поверхностей.

Противопоказания

Натрия Гипохлорит противопоказан к применению:

• при ;
• гиповолемическом синдроме , гипогликемии (внутривенное введение);
• внутривенно, во время .

Побочные действия

Редко вещество вызывает:

• аллергические реакции;
• ощущение сухости и жжения в месте нанесения;
• при инъекционном введении – снижение , сахара в крови;
• при быстром внутривенном введении – флебит , экстравазацию .

Гипохлорит Натрия, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Вещество используют для обработки помещения и различных поверхностей в соответствии с рекомендациями.

Лекарство применяют внутривенно, наружно и вводят в полости в форме 0,06% раствора. Следует соблюдать инструкцию по применению.

Передозировка

Амукин , Унисепт ; его добавляют в состав дезинфицирующих растворов.

Гипохлорит натрия — современная, безопасная для здоровья людей схема химического окисления воды для ее очистки. Вот на этом видео я пью воду сразу после дозации гипохлорита и обезжелезивания (без угольной очистки) доказывая этим своему заказчику и тебе, дорогой читатель, безопасность данного реагента.

Для окисления железа, марганца, сероводорода, органических веществ и для дезинфекции в водоочистке применяется метод пропорционального дозирования водного раствора гипохлорита натрия натрий хлорноватокислый Марки А с помощью насоса дозации, срабатывающего по расходу воды от импульсного водосчетчика.

цена готового комплекта

КАК ЭТО РАБОТАЕТ

Есть труба входа воды в систему водоочистки, есть обезжелезиватель и водосчетчик с импульсным герметичным контактом. Смотрим схему ниже. Когда очищенная вода поступает к потребителю — возникает расход воды, счетчик крутится, срабатывает магнитный герметичный контакт (геркон), по сигнальному кабелю подаются импульсы на насос дозации. Насос делает заданное количество впрысков раствора гипохлорита в трубу подачи воды на систему водоочистки в зависимости от скорости поступления импульсов. Больше расход воды - больше импульсов - больше впрысков. Вода перестала расходоваться, счетчик остановился, дозация прекратилась.

Во время обратной промывки фильтра - обезжелезователя ( backwash) дозация не происходит, потому что вода поступает в обезжелезиватель снизу и нам ни в коем случае не хотелось бы, чтобы там фильтровались твердые фракции окисленных металлов и сера.

ХИМИЯ ПРОЦЕССА: Окисление двухвалентного железа происходит по формуле:

2 Fe(HCO 3 ) 2 + NaClO + H 2 O = 2 Fe(OH) 3 ↓ + 4 CO 2 + NaCl (10)

РАСШИФРОВКА ФОРМУЛЫ:

2 Fe(HCO 3 ) 2	NaClO	H 2 O	равно	2 Fe(OH) 3 ↓	4 CO 2	NaCl (10)
Растворенное железо	Гипохлорит натрия	вода	После реакции	Окисленное железо	Углекислый газ	Соль

Кислород воздуха являясь сильным окислителем всегда ищет нечто способное быть окисленным. И как только находит — сразу вспупает в химическую реакцию с этим веществом.

Реакцию присоединения кислорода к чему-либо называют ОКИСЛЕНИЕМ.

Простейшие металлы - железо, марганец легко подвергаются окислению кислородом.

Однако, в глубоких артезианских скважинах железо находится в растворенном состоянии и со временем превращается в коллоидный раствор железа Fe(OH) 3 при попадании в воду кислорода. После коагуляции коллоидный раствор превращается в гидроксид железа Fe 2 O 3 · 3H 2 O - твердый осадок, который застревает в загрузке фильтра-обезжелезивателя.

Однако, кислород воздуха действует медленно, быстро расходуется на окисление, а вот гипохлорит действует быстро и мощно. При взаимодействии с растворенным железом, марганцом, сероводородом и органическими веществами гипохлорит легко отдает атом кислорода. Углекислый газ, освободившись от молекулы железа улетучивается, а окисленное до твердого трехвалентного состояния железо выпадает в осадок и застревает в фильтрующей среде обезжелезивателя. Концентрация пищевой соли и углекислого газа настолько микроскопична, что никак не замечается нами в быту.

Сероводород Н 2 S - очень не приятный и трудноудаляемый из воды элемент, являясь восстановителем препятствует процессу окисления железа, но под воздействием гипохлорита распадается и превращается в серу. В виде сульфатов сера в твердом состоянии опять же застревает в загрузке обезжелезивателя.

ПРИЕМУЩЕСТВА МЕТОДА (перед аэрацией):

Дешево (дешевле тысяч на 15, чем аэрация, стоимость раствора мизерная)

Бесшумно (насос дозации работает гораздо тише компрессора)

Мощно (Гипохлорит - сильный и быстрый окислитель, не нужна контактная емкость)

Точный расчет (Можно расчитать точную дозировку, точное кол-во воздуха не посчитаешь)

Гибкая настройка дозации (можем выбрать насосы разной мощности и разного управления)

Гипохлорит - очень сильный и БЫСТРЫЙ окислитель. Для его использования в бытовых системах очистки воды (дома, коттеджи, дачи, дворцы и замки) при концентрациях до 15мг/л железа не требуется контактная емкость. Гипохлорит подается прямо в трубу в непосредственной близости к обезжелезивателю (осадочному фильтру).

ПОКАЗАНИЯ К ПРИМЕНЕНИЮ ДАННОГО МЕТОДА ОКИСЛЕНИЯ:

Гипохлорит применяют там, где использование напорной аэрации не рекомендуется - большие концентрации:

сероводорода (от 0,01 мг/л, запах 4-5 баллов),

железа (от 8-10мг/л),

марганца (от 0,7мг/ л) ,

органических веществ (перманганатная окисляемость выше 4,5 ).

РАСЧЕТ ДОЗИРОВКИ:

Для начала определимся с нормативным количеством активного хлора для окисления загрязнений (по СНиП 2.04.02-84):

Растворенное вещество 1 мг/л	Количество активного хлора
Железо двухвалентное 2 Fe(HCO 3 ) 2
Марганец двухвалентный Mn 2+
Сероводород H 2 S
Органические вещества при ПМО 4-8 мг/л	4 мг/л АХ(СНиП 2.04.02-84 Приложение 4)

Рассчитаем требуемое количество активного хлора для нашей воды по этой формуле:

АХ (активный хлор г/ч) = ОБЪЕМ ВОДЫ м3/час * (Fe 2+ * K Fe + Mn 2+ * K Mn + H 2 S * K CB )

Fe 2+ — содержание железа в исходной воде, мг/л;

K Fe — расход активного хлора (ах) для окисления железа (0,67мг хлора на 1 мг железа)

Mn 2+ — содержание марганца в исходной воде, мг/л;

K Mn — расход ах для окисления марганца (1,3 мг хлора на 1мг марганца);

— содержание сероводорода в исходной воде, мг/л;

K CB — расход ах для разрушения сероводорода (2,1 мг хлора на 1 мг сероводорода)

Остаточный, не израсходованный на реакции окисления активный хлор используется для ДИЗИНФЕКЦИИ воды (удаления органических веществ). Его количество определяется экспериментально путем добавления гипохлорита в воду и оценки ее качества.

ПРИМЕР РАСЧЕТА КОЛИЧЕСТВА ГИПОХЛОРИТА для очистки воды:

Грязная вонючая вода из скважины:

Железо двухвалентное 8,8 мг/л

Марганец 0,39 мг/л

Сероводород 0,01 мг/л

Максимальный объем воды 2 куба в час

АХ (г/ч) = 2 * (8,8*0,67 + 0,39*1,3 + 0,01*2,1)=2* (5,9+0,5+0,02)= 12,8 гр . актив. хлора в час или 6,42 мг активного хлора на 1 литр воды.

РАБОЧИЙ РАСТВОР ГИПОХЛОРИТА НАТРИЯ:

Рабочий раствор - это, обычно 1% раствор — 10 г активного хлора на 1 литр воды. ( UPDATE окт 2016: «Акватрол» разводит 1:10 = 19 г АХ на литр воды» ).

Плотность концентрата Гипохлорита Марки А - 190 г/л

соответственно, разбавляем его 19:1 с водой.

ТАБЛИЦА РАЗБАВЛЕНИЯ КОНЦЕНТРАТА для получения РАБОЧЕГО РАСТВОРА 10г/л активного хлора
Количество Гипохлорита	Количество воды	Объем рабочего раствора
На 1 литр Гипохлорита
2 литра NaClO
3 литра NaClO	57 литров
4 литра NaClO	76 литров

ПОТРЕБЛЕНИЕ ГИПОХЛОРИТА И РАЗМЕР ЕМКОСТИ:

Теперь, осознав, что при расходе воды 2 куба в сутки нам потребуется дозировать до полутора литров рабочего раствора (10г/л) в сутки прикинем размер емкости.

Гипохлорит, даже разбавленный до 10г/л агрессивная жидкость. Мы не будем наливать емкость под горлышко. И забирается он не со дна, а примерно с глубины 5-10см от дна емкости во избежании попадания в насос песка и всяких твердых осажденных на дно емкости частиц. Сам по себе гипохлорит осадков не создает, но в емкость, как показывает практика, часто попадает строительная пыль и моется такая емкость крайне редко.

Поэтому подбирая подходящую емкость посчитаем на сколько дней нам хватит полезного объема рабочего раствора выбранной нами при условии дозации 12,8г активного хлора для получения 2х кубов чистой воды:

Размер емкости	Объем рабочего раствора	Полезный объем	Запас полезного объема (ДНЕЙ)

Потребление РАБОЧЕГО РАСТВОРА:

• 1,5 литра в сутки
• 45 литров в месяц
• 550 литров в год

Потребление КОНЦЕНТРАТА 190г/л (Канистра стоимостью 1250 рублей - 30 литров)

• 100 мл в сутки
• 3 литра в месяц
• 36 литров в год

но это не точное количество, все дело в том, что гипохлорит теряет свою плотность…

СРОК ГОДНОСТИ ГИПОХЛОРИТА:

Гипохлорит Марка А так же как и бензин теряет свою силу со временем. Происходит это под воздействием температуры, света и других факторов. Считается, что за год концентрация активного хлора падает в среднем со 190 до 110 г/л

Поэтому, концентрацию рабочего раствора следует повышать со временем.

И не стоит запасаться гипохлоритом впрок (покупать более 1 канистры).

Гипохлорит в химической промышленности является побочным продуктом всякого вида производств и в то же самое время он находит широкое применение в различных областях народного хозяйства - в рыбоводстве, очистке сточных вод, медицине, растениеводстве, водоподготовке бассейнов и питьевой воды, в химической промышленности в качестве растворителя и так далее.

Стоит он ДЕШЕВО - 1250р за 30 литровую канистру. И купить его не сложно. Он всегда был и будет доступен.

НАСОСЫ ДОЗАЦИИ:

Натрий хлорноватокислый NaOCl или, как я тут много раз говорил - гипохлорит — весьма коррозийно-активное вещество и агрессивен даже к стали, меди и алюминию. К тому же, как мы уже считали, дозировки относительно небольшие - литры в сутки. Дозация происходит в протекающую по трубе воду, поэтому дозировка нужна довольно-таки точная и своевременная.

Поэтому для дозирования гипохлорита используются СПЕЦИАЛЬНЫЕ насосы-дозаторы, кроме того, для водоочистки используются насосы высокого давления . Есть еще насосы-дозаторы безнапорные. Будьте внимательны при выборе насоса.

Насосы дозации бывают двух типов - мембранные и перистальтические.

МЕМБРАННЫЙ НАСОС	ПЕРИСТАЛЬТИЧЕСКИЙ НАСОС
Более дешевый вариант, создает больше давление, издает щелчки при впрысках реагента.	Практически безшумный, износостойкий, дороже мембранных

В основе работы мембранных насосов - резкие толчки электромагнитного клапана. В основе перистальтических - вращение роликового механизма, проталкивающего раствор по элластичной трубочке. И те и другие бывают как постоянного дозирования - без настроек вообще, так и с возможностью регулирования дозировки, вплоть до встроенного контроллера, который принимает сигнал от внешнего датчика и сам определяет пропорции дозирования.

У нас задача простая: подать нужное количество раствора в протекающую по трубе воду по импульсному сигналу водосчетчика.

Состав комплекта:

	Наименование	Стоимость
	Насос дозации мембранный EMEC FMS-MF 0703	232 $
	Дозирующий насос «Stenner» E20PHF , регулировка без программирования, производительность 10,2 л\сутки	310 $
	Емкость полиэтеленовая устойчивая к гипохлориту 50л	19 $
	Водосчетчик импульсный 3/4 » СХВ20Д-БЕТАР
	Гипохлорит натрия. Марка А 30л (Россия)	2 2$

Общая стоимость комплекта 272 $ с мембранным и 3 50 $ с перистальтическим

• канистра гипохлорита 30л 22$

МОНТАЖ И НАСТРОЙКА НАСОСА ДОЗАЦИИ:

В комплекте с насосом должны поставляться:

• фитинги для трубки ¼ » 4 шт. (два на самом насосе, один в баке и один на трубе водоснабжения)
• Трубки ¼ » 3 шт.

Датчик уровня рабочего раствора с кабелем 1-2м

Кронштейн

• Погружной Фильтр забора рабочего раствора

МОНТАЖ:

Насос крепится двумя путями: 1) на стену, 2) на емкость с раствором. В зависимости от ситуации и наличия кронштейна монтажа на емкость - можно выполнить такой монтаж, обычно монтаж на стену ниже или выше уровня водопроводной трубы.

Фитинг подсоединения трубки ¼ » к водопроводной трубе, в которую будет впрыскиваться раствор обычно цанговый для зажима трубки с одной стороны и наружняя резьба ½ » или ¾ » с другой. Он имеет встроенный обратный клапан из подпружининного стального шарика. Иногда на фитинге имеются обе резьбы и в случае необходимости ½ » предлагается обрезать ножницами по полипропилену.

Схема подключения насоса дозации:

Монтируем насос дозации на стену или емкость.

Подсоединяем тубку от насоса к водопроводу. Фитинг подсоединения к водопроводу имеет встроенный обратный клапан.

Подсоединяем трубку от насоса к фильтру забора раствора, который находится в 3-10см выше дна емкости. Это нужно для того, чтобы песок и твердые осадки не попадали в насос.

Датчик уровня рабочего раствора подсоединяется к насосу проводом и опускается в емкость чуть выше уровня фильтра забора для того, чтобы в отсутствии рабочего раствора насос не начала хватать воздух.

Работа без жидкого раствора крайне вредна для мембранных насосов и приводит к быстрому их умиранию. Перистальтический насос не так критичен к работе без раствора, однако, вместо раствора он будет толкать в трубу водоснабжения воздух и система будет завоздушиваться. Это черевато некорректной работой и гидроударами при переключении режимов промывке в клапане обезжелезивателя.

1. Подключаем еще одну (третью) трубочку ¼ » к насосу для сброса излишков рабочего раствора обратно в емкость. Эту трубку следует опустить в емкость на глубину 15-20 см от дня емкости. Когда раствор будет заканчиваться оператор сможет слышать брызги при срабатывании.

Подключаем сигнальный кабель импульсного водосчетчика

Подключаем питание насоса 220В

Находим заливную пробку в насосе, если такая имеется, наливаем воды в насос.

В процессе монтажа, скорее всего придется сверлить отверстия в пластиковой емкости. Старайтесь сверлить отверстия на полмиллиметра меньше диаметра трубки, чтобы трубка вставлялась в корпус емкости очень плотно. Тогда пыль не будет попадать в емкость и запах гипохлорита не будет выходить из емкости. Следите за тем, чтобы пластиковая стружка после сверления не оставалась в емкости, ее следует тщательно вытряхнуть прежде, чем в емкость будет налит рабочий раствор.

НАСТРОЙКА НАСОСА:

Теперь нужно настроить насос для дозации нужного нам количества рабочего раствора.

Следует заглянуть в две инструкции:

В инструкцию на импульсный водосчетчик для понимания частоты импульсов.

В инструкцию на насос дозации для понимания одной дозы впрыска

Далее, выбираем режим работы насоса DIVIDE, либо MULTIPLY, при котором в нешние импульсы делятся/ умножаются на величину, установленную при программировании. Насос выполняет дозирование с частотой, определенной данным параметром. 1: n впрысков. Иначе говоря - насос совершает N впрысков (настраиваемый параметр) на один импульс водосчетчика.

Водосчетчики бывают с разной ценой деления (частотой) импульсов от 1 до 10 литров. Эта величина неизменна для вида водосчетчика. В зависимости от частоты подачи импульсов нам для пропорциональной дозации следует либо умножать импульсы на заданное число N, либо делить. Смотрите инструкцию на водосчетчик, чтобы определиться с частотой импульсов водосчетчика.

Вот небольшой расчет для мембранного насоса EMEC FMS-MF 0703:

В инструкции на этот насос есть таблица расхода, согласно которой насос перекачивает 0,56 мл раствора за один ход (впрыск) при давлении 3,5 атм.

А нам нужно подать 6,42 мг активного хлора на 1 литр воды.

В 1 литре (1000 мл) рабочего раствора содержится 10 гр (10 000 мг) активного хлора. В 1 мл рабочего раствора таким образом находится 10 мг активного хлора. Значит одном впрыске (0,56 мл) - 5,6 мг ах.

Теперь смотрим инструкцию на счетчик. Наш счетчик СХВ20Д-БЕТАР дает один импульс на 10 литров воды.

За 1 впрыск мы вносим 5,6 мг хлора, на один импульс водосчетчика нужно подать 64 мл раствора, а это значит, что при дозе впрыска 5,6 мг нужно сделать 11,5 впрысков на один импульс от водосчетчика.

Значит импульс мы будем ДЕЛИТЬ, стало быть выбираем режим DIVIDE 1/n

Устанавливаем значени N = 12 для совершения 12 впрысков при поступлении одного импульса.

Теперь, когда мы посчитали в цифрах сколько надо дозировать настраиваем насос дозации и запускаем систему.

ЗАПУСК СИСТЕМЫ:

После запуска обезжелезивателя, промывки загрузки пускаем воду на расход (в дом), насос срабатывает, дает 12 впрысков на каждые 10 литров воды.

Обратите внимание, у нас есть кран отбора пробы после водосчетчика, перед угольным фильтром. Почти весь гипохлорит должен уходить на окисление железа, остаточный хлор будет удаляться угольным фильтром, таким образом на выходе после угольного фильтра мы будем получать чистую питьевую воду. Без запаха и привкуса.

Если система дозации настроена правильно, то наливая воду в открытую емкость (ведро) с пробоотборного крана мы должны чувствовать запах свежести. Если присутствует сильный запах хлорки, значит мы где-то ошиблись в расчетах и дозируем слишком много. Если же присуствует легкий запах железа, болота, сероводорода, застоявшейся воды - значит активного хлора дозируется слишком мало и его не хватает на окисление и удаление всех загрязнений в воде. Дозировку следует пересчитать заново и скорректировать.

Так же наличие остаточного хлора можно определить с помощью прибора PH/CL Pooltester для бассейнов

Если на выходе с пробоотборного крана чувствуется запах свежести (запах свеже стиранного белья), вы можете без отвращения выпить пару глотков этой воды и почувствуете очень легкий вкус хлорированной воды, значит дозация настроена ПРАВИЛЬНО.

После угольного фильтра вода должна быть приятной на вкус и не иметь запаха. Показатель железа после теста - 0,3 и менее мг/л

ПОЛЕЗНЫЕ ССЫЛКИ:

Производство гипохлорита в Москве https://www.youtube.com/watch?v=K9Pgl4u6Jg4

ФОРУМ-ХАУС обсуждение настройки насоса https://www.forumhouse.ru/threads/220437/

ИНСТРУКЦИЯ НА мембранный насос дозации FMS_MF

ДОЗАЦИЯ ГИПОХЛОРИТА http://wwtec.ru/index.php?id=410

НАСТРОЙКА ДОЗАЦИИ: http://aquatrol.ru/docs-catalog/Stenner_Econ_FP_E20PHF.pdf

Рассказать друзьям

Растворы гипохлорита натрия используются для дезинфекции и обеззараживания воды около 100 лет. Многолетняя практика использования растворов гипохлорита натрия для обработки воды, как в нашей стране так и за рубежом показывает, что реагенты могут использоваться в широком диапазоне:

• для дезинфекции воды в плавательных бассейнах и водоемах различного назначения;
• для обработки природных и сточных вод в системе хозяйственно-питьевого водоснабжения;
• при обработке бытовых и промышленных сточных вод и др.

Использование растворов гипохлорита натрия для дезинфекции воды плавательных бассейнов и прудов позволяет получать чистую прозрачную воду, лишенную водорослей и бактерий. При обработке бассейнов растворами гипохлорита натрия необходимо тщательно контролировать содержание активного хлора в воде . Важное значение имеет поддержание Ph на определенном уровне , обычно 7,4-8,0, а лучше 7,6-7,8. Регулирование Ph осуществляется введением специальных добавок.

Содержание остаточного хлора в воде плавательных бассейнов должно находиться на уровне 0,3-0,5 мг/дм 3 . Надежное обеззараживание в течение 30 мин. обеспечивают растворы, содержащие 0,1-0,2% гипохлорита натрия . При этом содержание активного хлора в зоне дыхания не должно превышать 0,1 мг/дм 3 в публичных плавательных бассейнах и 0,03 мг/м 3 в спортивных плавательных бассейнах. Замена газообразного хлора гипохлоритом натрия приводит к снижению выделения хлора в воздух, и, кроме того, позволяет легче поддерживать остаточное количество активного хлора в воде.

Использование растворов гипохлорита натрия для обработки питьевой воды предпочтительно на стадии предварительного окисления и для стерилизации воды перед подачей ее в распределительную сеть. Обычно в систему водоочистки растворы гипохлорита натрия вводят после разбавления примерно в 100 раз. При этом, помимо снижения концентрации активного хлора , снижается также величина Ph (c 12-13 до 10-11), что способствует повышению дезинфицирующей способности раствора.

Гипохлорит натрия широко применяется: для обработки бытовых и промышленных сточных вод; для разрушения животных и растительных микроорганизмов; устранения запахов; обезвреживания промышленных стоков, в том числе содержащих цианистые соединения. Он может быть использован также для обработки воды, содержащей аммоний, фенолы и гуминовые вещества.

Гипохлорит натрия также используется для обезвреживания промышленных стоков от цианистых соединений; для удаления из сточных вод ртути и для обработки охлаждающей конденсаторной воды на электростанциях.

Основные свойства гипохлорита натрия:

Гипохлорит натрия (натриевая соль хлорноватистой кислоты) - NaClO, получают хлорированием водного едкого натра (NaOH). Промышленностью выпускается в виде водных растворов различной концентрации. Малоконцентрированные растворы гипохлорита натрия получают электролизом раствора хлорида натрия (NaCl) в специальных электрохимических установках, как правило, непосредственно у потребителя.

Водные растворы гипохлорита натрия стали использоваться для дезинфекции с самого зарождения хлорной промышленности. Благодаря высокой антибактериальной активности и широкому спектру действия на различные микроорганизмы, это дезинфицирующее средство находит применение во многих направлениях человеческой деятельности.

Дезинфицирующее действие гипохлорита натрия основано на том, что при растворении в воде он точно так же, как хлор, образует хлорноватистую кислоту, которая оказывает непосредственное окисляющее и дезинфицирующее действие.

NaClO + H 2 O→← NaOH + HClO

Существуют растворы гипохлорита натрия различных марок.

Основные физико-химические показатели растворов гипохлорита натрия , выпускаемых в РФ:

Наименование показателя	Норма для марок
	По		По
	Марка А	Марка Б	Марка А	Марка Б	Марка В	Марка Г	Марка Э
1	2	3	4	5	6	7	8
1. Внешний вид	Жидкость зеленовато-желтого цвета						Бесцветная жидкость
2. Коэффициент светопропускания, %, не менее	20	20	Не регламентируется
3. Массовая концентрация активного хлора, г/дм 3 , не менее	190	170	120	120	190	120	7
4. Массовая концентрация щелочи в пересчете на NaOH, г/дм 3 , не менее	10-20	40-60	40	90	10-20	20-40	1
5. Массовая концентрация железа, г/дм 3 , не более	0,02	0,06	120

Растворы гипохлорита натрия различных марок применяют:

• раствор марки А по - в химической промышленности, для обеззараживания питьевой воды и воды плавательных бассейнов, для дезинфекции и отбелки;
• раствор марки Б по - в витаминной промышленности, как окислитель;
• раствор марки А по - для обеззараживания природных и сточных вод в хозяйственно-питьевом водоснабжении, дезинфекции воды рыбохозяйственных водоемов, в пищевой промышленности, для получения отбеливающих средств;
• раствор марки Б по - для дезинфекции территорий, загрязненных фекальными сбросами, пищевыми и бытовыми отходами; обеззараживания сточных вод;
• раствор марки В, Г по - для дезинфекции воды рыбохозяйственных водоемов;
• раствор марки Э по - для дезинфекции аналогично марке А , а также дезинфекции в медико-санитарных учреждениях, предприятиях общественного питания, санаториях, детских учреждениях, бассейнах, объектах ГО и др., а также обеззараживания питьевой воды, стоков, отбеливания.

Необходимо отметить, что для изготовления растворов гипохлорита натрия марок А и Б по и растворов марки А по не допускается применение абгазного хлора от хлоропотребляющих органических и неорганических производств, а также едкого натра, полученного ртутным методом.

Растворы марки Б по получают из абгазного хлора органических и неорганических производств и диафрагменного или ртутного едкого натра.

Растворы марок В и Г по получают из абгазного хлора стадии сжижения производства хлора и диафрагменного едкого натра с добавлением стабилизирующей добавки - цитраля сорта ”Парфюмерный” по . Растворы марки Э по получают электролизом раствора поваренной соли.

Кислоты, в состав которых входит хлор, достаточно разнообразны. Всего их можно выделить пять:

Каждая из них - сильнейший окислитель, который имеет широкий спектр действия и поэтому достаточно широко используется в различных химических синтезах и промышленности. Однако особое значение имеет самая слабая из них, но при этом по окисляющим способностям не уступающая другим - хлорноватистая. Одна из ее солей, натрий гипохлорит, входит в сто самых синтезируемых и важных химических соединений для использования в быту. Почему и с чем это связано, попробуем разобраться.

Хлорноватистая кислота и ее соли

Как уже было обозначено, данная кислота не самая сильная среди своих коллег. Однако именно она способна легко высвобождаться из своих солей и проявлять сильнейшие антибактериальные, окислительные и дезинфицирующие свойства. Это и определяет основные области ее применения и подчеркивает важное значение.

Так как сама кислота достаточно нестабильна, то экономически выгоднее и удобнее применять ее соли. Самые распространенные из них в промышленности, это:

• гипохлорит калия;

Все они при обычных условиях - твердые кристаллические вещества, способные при небольшом нагревании разлагаться, с высвобождением свободного хлора. При правильной транспортировке, хранении и использовании являются незаменимыми помощниками в промышленности, хозяйстве и медицине.

Наибольшее значение имеет именно гипохлорит натрия, поэтому его рассмотрим подробнее.

Формула натрия гипохлорита

Если рассматривать особенности состава молекулы, то количественное соотношение элементов будет таким:

• натрий - 31%;
• хлор - 48%;
• кислород - 21%.

Эмпирическая формула гипохлорит натрия имеет вид NaCLO. Положительно заряженный ион натрия связывается ионными взаимодействиями с хлорит-ионом. Связи внутри последнего образованы по ковалентному полярному механизму: шесть электронов хлора по парам и один неспаренный объединяется с одним электроном атома кислорода. Общий заряд иона CLO - .

Очевидно, что формула гипохлорит натрия отражает и строение его молекулы, и ступени диссоциации в водном растворе. Также демонстрирует качественный и количественный состав соединения.

История открытия и использования вещества

На самом деле данная история берет свое начало с XVIII века. Ведь именно тогда, в 1774 году, Карлом Шееле был открыт элементарный (молекулярный) хлор. В течение многих лет изучались его свойства. Поэтому только в 1787 году Клод Бертолле сумел обнаружить, что если данный газ растворить в воде, то получиться смесь кислот, способная давать потрясающий отбеливающий и дезинфицирующий эффект.

Эту смесь назвали белильной жидкостью и наладили массовое производство. Однако буквально в этом же году стало понятно, что в такой форме хранить и транспортировать это вещество нецелесообразно, так как оно быстро разлагается под действием ряда факторов:

• температуры;
• освещения;
• попадания инородных частиц;
• просто на открытом воздухе и прочее.

Поэтому способ получения был модернизирован. Стали пропускать едкий газ хлор не через воду, а через раствор поташа. В результате образовывался более стабильный продукт KCLO, который обладал теми же свойствами при использовании. Данное соединение назвали "жавелевая вода" и стали широко применять для бытовых нужд.

Но поташ, или карбонат калия, - это достаточно дорогая соль. Поэтому с экономической точки зрения данный способ был не слишком выгодным. Тогда в 1820 году Антуан Лабаррак догадался заменить поташ на более дешевую и общедоступную соль - каустическую соду. Это решило проблему. В результате стали получать продукт, который используется до сих пор - натрий гипохлорит NaCLO.

Сегодня существует несколько синонимов названию для этого соединения:

• жавелевая вода;
• лабарракова вода;
• гипохлорит натрия;
• натрий хлорноватистокислый.

Физические свойства

По своим физическим параметрам это соединение ничем не отличается от других солей хлорноватистой кислоты. Можно выделить несколько основных характеристических черт.

1. По внешнему виду при обычных условиях это бесцветные кубические кристаллы, имеющие слабый едкий запах хлора.
2. Легко и полностью растворяются в воде в больших количествах, дают щелочную реакцию среды.
3. Температура плавления кристаллов - 18-24 0 С.
4. Температура замерзания зависит от концентрации раствора и колеблется в пределах от -1 0 С до -30 0 С.
5. При нагревании свыше 30 0 С вещество разлагается с высвобождением свободного хлора, при более высоких температурах разложение происходит со взрывом.
6. Гипохлорит натрия плотность имеет равную 1250-1265 кг/м³.
7. При нахождении на открытом воздухе кристаллы способны самопроизвольно плавиться, переходя в жидкое состояние.
8. Водный раствор имеет бледно-зеленую окраску, выражен запах хлора. Легко разлагается при внешнем воздействии и попадании посторонних предметов в емкость.
9. Может выделять токсичный хлор, опасен при попадании в глаза и длительном воздействии на кожу. Сильный окислитель.

   

   Таким образом, мы видим, что лабарракова вода - стабильное соединение только при соблюдении всех условий хранения. Поэтому обращаться с ним и использовать следует очень осторожно.

   Формы существования

   Рассматриваемое нами вещество существует в форме трех кристаллогидратов.

   1. Моногидрат . Химическая формула NaOCL*H 2 O. Данная форма не является устойчивой, способна взрываться при температуре выше 60 0 С.
   2. При более высоком содержании воды в составе молекулы устойчивость повышается. Следующий кристаллогидрат имеет вид NaOCL*2,5H 2 O. Не взрывается, при температуре выше 50 0 С плавится.
   3. Пентагидрат с формулой NaOCL*5H 2 O - самая устойчивая форма, которая и применяется в быту. Именно для нее были описаны вышеперечисленные физические свойства.

   Натрий гипохлорит в водном растворе можно выделить выпариванием. Образуются бледно-зеленые или почти прозрачные игольчатые кристаллы пентагидрата.

   Химические свойства

   Данные характеристики базируются на окислительной способности рассматриваемого соединения. Самые главные типы реакций, в которых жавелевая вода способна принимать участие, следующие:

   1. Разложение. В зависимости от условий могут получаться разные продукты. При обычных условиях это поваренная соль и кислород. При нагревании - хлорат натрия и поваренная соль. При действии кислот реакция проходит с выделением свободного хлора.
   2. Сильные окислительные свойства со всеми восстановителями. Способна преобразовывать сульфиты в сульфаты, нитриты в нитраты, растворять фосфор и мышьяк, с образованием их кислот, а также переводить аммиак в молекулу гидразина.
   3. При реакциях с металлами способствует увеличению их степени окисления до максимально возможной.
   4. Обладает сильными коррозионными свойствами, поэтому не может применяться для обработки металлических изделий.

   

   Очевидно, что химические свойства рассматриваемого вещества сводятся к одному - это окислительное воздействие.

   Производство гипохлорита натрия

   Возможно получение жавелевой воды в лаборатории или же промышленности. Способы различаются. Рассмотрим оба варианта.

   Получение гипохлорита натрия в промышленности.

   1. Способ, который был предложен еще в 1820 году Лабарраком, остается актуальным по сей день. Пропусканием хлора через раствор гидроксида натрия получают необходимый продукт. Данный вариант называется химическим.
   2. Электрохимический. Заключается в подвергании электролизу раствора NaCL или морской воды.

   Оба используются сегодня и обеспечивают большие объемы продукта на производствах.

   

   Лабораторные методы синтеза заключаются в получении небольших порций продукта. Они заключаются в пропускании хлора через раствор каустика или карбоната натрия.

   Использование в промышленности

   Самая главная отрасль народного хозяйства, в которой применяется данное вещество - это водоснабжение. Уже много лет, с начала XX века, используется обеззараживание воды гипохлоритом натрия. Почему это настолько актуально и применимо? На это есть ряд причин.

   1. Данный способ считается экологически чистым и безопасным, ведь при естественном разложении гипохлорита выделяется кислород и образуется поваренная соль, что не представляет никакой угрозы для природы и человека.
   2. Это самый эффективный метод борьбы с подавляющим числом бактерий, вирусов и грибков, а также простейших, вызывающих патологии.
   3. С экономической точки зрения данный способ самый выгодный и дешевый.

      

      Сочетание всех обозначенных факторов позволяет считать гипохлорит натрия идеальным на сегодняшний день веществом для обработки питьевой воды. Также производится очистка воды в бассейнах и других искусственных водоемах. Можно вычищать аквариумы, обеспечивая рыбам комфортное существование и свободный доступ кислорода.

      Применение в медицине

      Гипохлорит натрия применение себе находит и в медицинских целях. Ведь его дезинфицирующие, бактерицидные и очищающие свойства не могли остаться незамеченными в этой области. Как конкретно его используют?

      1. Для обработки гнойных ран, открытых мест повреждений.
      2. Для дезинфекции инструментов, обработки рабочих поверхностей и санитарных зон.
      3. Для лечения целого ряда инфекционных заболеваний, вызванных вирусами, бактериями или грибками (ВИЧ, герпес, гепатит А и Б, хламидиоз и прочие).
      4. В хирургии для обработки дренажных ран, внутренних полостей при гнойных поражениях.
      5. В акушерстве и гинекологии.
      6. В оториноларингологии и дерматологии, применяются даже растворы для инъекций или закапывания внутрь слухового прохода.

      Применение этого средства позволяет избегать высокой смертности при распространении инфекций в малоразвитых странах.

      Жавелевая вода в химических синтезах

      На основе рассматриваемого вещества создаются различные чистящие и моющие средства, препараты для обработки санузлов и прочистки труб. Также с помощью хлорноватистого натрия синтезируются различные отбеливатели для тканей, которые способны удалять самые сложные пятна (например, от кофе, вина, травы и прочее).

      На основе лабарраковой воды создаются средства для разложения бытовых и промышленных отходов. Причем на такие вещества, которые будут максимально безопасны для окружающей среды.

      

      Во многих реакциях используются сильные окислительные свойства соединения, так получают многие другие важные вещества в химии.

      Использование в животноводстве и растениеводстве

      В данных отраслях народного хозяйства также используется гипохлорит натрия. Так, например, в животноводстве он нужен для уборки помещений, в которых живут животные. Это позволяет избавить их от нечистот, продезинфицировать и уничтожить болезнетворные микроорганизмы. Тем самым сокращается заболеваемость скота.

      В растениеводстве натрий гипохлорит также позволяет избежать заражения грибками и бактериями. При предпосевной обработке семян раствором жавелевой воды рост заболеваний среди сельскохозяйственных культур резко сокращается. Иногда обрабатываются и сами растения с целью также бактерицидного действия.

      Особенности и условия хранения

      Так как вещество особенное, то и уход за ним особенный. Существует целый список, который описывает, как правильно хранить и использовать гипохлорит натрия. ГОСТ 11086-76 дает технические характеристики и рассказывает обо всех особенностях, касающихся хранения и транспортировки, а также использования и уничтожения отходов после применения для жавелевой воды.

      Там же описаны все марки товара, подробные характеристики. Поэтому перед применением или покупкой необходимо с данным документом тщательно ознакомиться. В целом же, хранение гипохлорита натрия должно осуществляться в темных помещениях, специальных устойчивых к окислению и коррозии емкостях. Его нельзя нагревать, так как может произойти взрыв. Перевозить можно любым способом, но с соблюдением правил техники безопасности.

      Гипохлорит натрия: инструкция по применению

      Если говорить о применении рассматриваемого вещества внутрь, то здесь необходимы строгие медицинские рекомендации. Ведь входящий в состав соединения хлор может оказать пагубное воздействие на организм. Можно получить химический ожог, отравление и т. д. Это еще не все, к чему может привести неконтролируемый прием такого вещества, как гипохлорит натрия. Инструкция по применению препаратов на его основе должна быть тщательно изучена и согласована с лечащим врачом, применение его самостоятельно в лечебных целях запрещено!

В водных растворах гипохлориты способны разлагаться довольно быстро – однако будет зависеть от температуры воды и ее РН. Сильнокислые растворы полностью гидролизуют гипохлориты, разлагая их при комнатной температуре до кислорода и хлора. Нейтральная среда превращает гипохлориты в хлораты и хлориды – при этом реакция замедляется в условиях комнатной температуры и ускоряется при ее повышении. Температура выше 70оС существенно ускоряет процесс разложения и используется в промышленности для получения хлоратов.

Гипохлориты представляют собой сильные окислители, однако их окисляющие способности в водном растворе сильно зависят от его РН-среды.

Гипохлориты, помещенные в щелочной раствор, входят в реакцию с перекисью водорода, образовывая хлорид и кислород. Основная особенность данной реакции в высвобождении кислорода, находящегося в возбужденном синглетном состоянии, а не в основном триплетном. Именно это и является предпосылкой для его высокой активности и фосфоресцирования в ближнем инфракрасном диапазоне.

Применение гипохлоритов

В органическом синтезе алкилгипохлориты подвергают термической или фотохимической изомеризации с целью получения δ-хлоргидринов. При реакции Гофмана амиды кислот взаимодействуют с гипохлоритами и группируются внутри молекул в изоцианаты, впоследствии гидролизующиеся до первичных аминов или образовывающие уретаны (при наличии ).

Первым гипохлоритом, который начали использовать в промышленности, был гипохлорит калия, применявшийся в отбелке целлюлозной ткани.

Гипохлориты кальция и натрия – это крупнотоннажные продукты, которые получают в результате пропускания хлора через суспензию или раствор соответствующего гидроксида. Большинство гипохлоритов, произведенных по данному методу, используется в смеси с определенным хлоридом – например, гипохлорит, смешанный с хлоридом кальция, превращается на выходе в хлорную известь.

Низкая стоимость и сильные позволяют применять гипохлориты в качестве отбеливающего средства в бумажной, текстильной и целлюлозной промышленности. Кроме того, их используют для дегазации фосфорорганических и серосодержащих ядовитых веществ, а также для химической дезинфекции сточных и питьевых вод.