Seçenek 1 Seçenek 2 Cevaplar: 161. 1) sodyum klorür ve bakır(II) nitrat 2) sülfürik asit ve baryum nitrat 3) potasyum sülfat ve sodyum hidroksit 4) potasyum nitrat ve demir(III) çözeltileri arasında geri dönüşümsüz bir iyon değiştirme reaksiyonu meydana gelir. sülfat 162 1) sodyum nitrat ve bakır(II) sülfat 2) sülfürik asit ve potasyum nitrat 3) potasyum sülfat ve baryum hidroksit 4) sodyum klorür ve demir(III) sülfat çözeltileri arasında geri dönüşü olmayan bir iyon değişim reaksiyonu meydana gelir
İyon değişim reaksiyonları ve bunların uygulanması için koşullar Seçenek 1 Seçenek 2 Cevaplar: 163. 1) çinko nitrat ve potasyum sülfat 2) fosforik asit ve sodyum klorür 3) potasyum hidroksit ve baryum nitrat 4) sodyum karbonat ve hidroklorik çözeltiler arasındaki iyon değişim reaksiyonu asit geri döndürülemez şekilde oluşur 164. 1) alüminyum sülfat ve potasyum nitrat 2) sülfürik asit ve kalsiyum karbonat 3) sodyum hidroksit ve baryum klorür 4) sodyum nitrat ve hidroklorik asit çözeltileri arasında geri dönülemez şekilde bir iyon değiştirme reaksiyonu meydana gelir
İyon değişim reaksiyonları ve bunların uygulanması için koşullar Seçenek 1 Seçenek 2 Cevaplar: 165. 1) sodyum nitrat ve kalsiyum klorür 2) potasyum sülfat ve sodyum hidroksit 3) bakır (II) sülfat ve sodyum hidroksit 4) hidroklorik çözeltiler arasındaki iyon değişim reaksiyonu asit geri döndürülemez şekilde oluşur ve magnezyum nitrat 166. 1) sodyum sülfit ve hidroklorik asit 2) sodyum karbonat ve potasyum hidroksit 3) sülfürik asit ve bakır (II) nitrat 4) fosforik asit ve sodyum klorür çözeltileri arasında geri dönülemez şekilde bir iyon değişim reaksiyonu meydana gelir.
İyon değiştirme reaksiyonları ve bunların uygulanması için koşullar Seçenek 1 Seçenek 2 Cevaplar: 167. Gaz halinde bir madde, 1) potasyum sülfat ve nitrik asit 2) sodyum karbonat ve hidroklorik asit 3) sülfürik asit ve sodyum hidroksit 4) çözeltilerinin etkileşimi ile oluşur. sodyum sülfür ve kalsiyum nitrat 168 1) potasyum klorür ve sülfürik asit 2) gümüş nitrat ve demir(III) klorür 3) hidroklorik asit ve amonyum sülfat 4) potasyum karbonat ve sodyum hidroksit çözeltileri arasında geri dönüşü olmayan bir iyon değişim reaksiyonu meydana gelir
İyon değiştirme reaksiyonları ve bunların uygulanması için koşullar Seçenek 1 Seçenek 2 Cevaplar: 169. 1) sodyum hidroksit ve demir (II) nitrat 2) potasyum sülfat ve sodyum hidroksit 3) potasyum silikat ve hidroklorik asit 4 çözeltilerini karıştırırken çökelti oluşmaz ) potasyum karbonat ve kalsiyum klorür 170. 1) sodyum klorür ve bakır (II) nitrat 2) potasyum sülfat ve baryum hidroksit 3) magnezyum karbonat ve fosforik asit 4) potasyum fosfat ve baryum klorür çözeltileri karıştırıldığında çökelti oluşmaz
İyon değiştirme reaksiyonları ve bunların uygulanması için koşullar Seçenek 1 Seçenek 2 Cevaplar: 171. Gaz halindeki bir madde, 1) hidroklorik asit ve baryum hidroksit 2) çinko nitrat ve sodyum sülfat 3) potasyum karbonat ve sülfürik asit 4) çözeltilerinin etkileşimi ile oluşur. sodyum hidroksit ve nitrik asit 172 Gaz halindeki bir madde, 1) sülfürik asit ve baryum klorür 2) sodyum sülfit ve hidroklorik asit 3) potasyum fosfat ve kalsiyum hidroksit 4) sodyum hidroksit ve alüminyum klorür çözeltilerinin etkileşimi ile oluşur.
İyon değiştirme reaksiyonları ve bunların uygulanması için koşullar Seçenek 1 Seçenek 2 Cevaplar: 173. Bir kalsiyum nitrat çözeltisine bir potasyum karbonat çözeltisi eklendiğinde 1) bir çökelti oluşur 2) bir gaz açığa çıkar 3) bir çökelti oluşur ve bir gaz oluşur yayınlandı 4) görünür değişiklikler oluşmaz 174. Bir kurşun nitrat çözeltisine bir potasyum sülfat çözeltisi eklendiğinde 1) bir çökelti oluşur 2) bir gaz açığa çıkar 3) bir çökelti oluşur ve bir gaz açığa çıkar 4) görünür hiçbir değişiklik meydana gelmez
İyon değişim reaksiyonları ve bunların uygulanması için koşullar Seçenek 1 Seçenek 2 Cevaplar: 175. Baryum hidroksit, 1) kalsiyum karbonat 2) potasyum sülfat 3) sodyum klorür 4) sodyum hidroksit ile iyon değişimi ile reaksiyona girer 176. Bakır (II) sülfat, iyon değişimi ile reaksiyona girer 1) demir 2) gümüş 3) sodyum klorür 4) sodyum hidroksit ile
I. Asitler için ayrışma denklemlerini yazın, zayıf ve güçlü asitleri belirtin, karşılık gelen asit için ayrışma sabiti ifadesini yazın: 1)HJ,H2SO3 ; 2)H2S04,H2S; 3)HF,HNO3; 4)HClO4,H2C03; 5)HNO2,HCl.
II. Az çözünen bir elektrolitin çözünürlük çarpımının değeri verilir: 1) PR PbCl2 = 1.710 -5; 2) PR Ag 2 SO 4 = 710 -5; 3) PR Ag 2 CrO 4 = 210 -7; 4) PR HgI2 = 10-26; 5) PR Pb(OH)2 = 510 -16
Belirli bir elektrolitin çözünürlük çarpımı ifadesini yazın ve iyonlarının her birinin doymuş bir çözeltideki denge konsantrasyonunu hesaplayın (bkz. örnek 1.1).
III. İyon değiştirme reaksiyonu aşağıdaki denkleme göre ilerler: 1)CH3COOH+KOH= ...; 2)MnS+HCl= …; 3)HN02 +NaOH= ...; 4)NH4OH+HNO3 = ...; 5)CaCO3 +HCl= ….
Reaksiyonun moleküler ve iyon-moleküler denklemlerini yazın. İleri yönde kendiliğinden meydana gelen bir reaksiyonun olasılığını, bunun için Kc değerini hesaplayarak (4.1) ifadesini kullanarak açıklayın - bkz. örnek 4.1.
Kontrol testi seçeneği.
I. Çözeltilerinde iyonik dengenin kurulduğu elektrolitleri belirtin: 1) CaCO 3 2) HCN 3)HNO3 4)NaOH
II. İlavesi, doymuş bir Fe(OH)2 çözeltisinde heterojen iyonik dengenin sola doğru - Fe(OH)2'nin ayrışmasını zayıflatma yönünde (azalma yönünde) kaymasına neden olan elektrolitleri belirtin. çözünürlük): 1) FeSO 4 2)HNO3 3)Na2S 4) Ba(AH) 2
III. Bir H2S03 çözeltisinin pH değeri, bir Na2S03 çözeltisi eklendiğinde nasıl değişir:
1) pH artar2) pH azalır 3) pH değişmez
IV. Amfolit Cr(OH) 3 çözeltisinde şu dengeler kurulmuştur: 3- + 3H + Cr(OH) 3 + 3H 2 OCr 3+ + 3OH - + 3H 2 O. Bağlanma sonucunda Cr(OH)3'ün ayrışması sırasında oluşan iyonlardan alkali içinde çözünür: 1) N + 2) OH - 3)Cr3+
V. Solüsyondaki Ag + iyonlarının konsantrasyonu 310 -4 mol/l, Br - iyonlarının konsantrasyonu 510 -2 mol/l'dir. AgBr, çözünürlük ürünü PR = 510 -13 ise çökelir mi: 1) evet 2) hayır
VI. Hidroliz reaksiyonları: 1) Hayır 2 CO 3 + H 2 Ö = NaHCO 3 + NaOH 2) FeCl 2 + H 2 Ö = FeOHCl + HC1
3) HCl + NaOH = NaCl + H20 4) CuS04 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2S04
VII. Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S reaksiyonunun iyon moleküler denklemi yazılmıştır:
1) 2Na + + S 2- + 2HCl = 2NaCl + H 2 S 2) S 2- + 2 saat + = H 2 S
3) Na + + Cl - = NaCl 4) Na 2 S +2H + = 2Na + + H 2 S
VIII. İyon moleküler denklemi H + +OH - =H 2 O, aşağıdaki moleküler denkleme karşılık gelir: 1)NaHC03 +NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O2)H 2 S+ 2KOH=K 2 S+ 2H 2 O
3) Cu(OH)2 + H2S04 = CuS04 + 2H20 4) Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(HAYIR 3 ) 2 + 2 saat 2 Ö
IX. NH4 + +H2O=NH4OH+H + reaksiyonunun denge sabiti şu şekilde yazılır:
1) (NH 4 OH+H + )/(NH 4 + +H 2 O) 2)NH 4 + /(NH 4 OHH + ) 3) ( NH 4 + +H 2 O)/(NH 4 OH+H + ) 4) N.H. 4 AH H + / N.H. 4 +
X. Cu 2+ + H 2 O = CuOH + + H + reaksiyonunun denge sabiti Kc sayısal olarak şuna eşittir: 1)K CuOH + /K H 2 O 2) k H 2 Ö / k CuOH + 3)KH2O
Cevaplar ve yorumlar.
I– 1.2 (bkz. madde 1.2); II– 1.4 (aynı adı taşıyan iyonların iyonik denge durumu üzerindeki etkisine ilişkin madde 3'e bakın); III– 1 (bkz. madde 3; iyonik dengedeki bir değişimin sonucu olarak) sola doğru H+ iyonlarının bağlanması meydana gelir, yani konsantrasyonları azalır, bu da ifade (1.4)'e göre pH'ta bir artışa neden olur);IV– 1 (bkz. örnek 3.4); V– 1 (bkz. paragraf 3) , örnek 3.4); VI– 1,2 (paragraf 5'te hidroliz tanımına bakınız); VII– 2 (paragraf 2'de elektrolit kuvvetinin tanımına ve paragraf 4'te iyon-moleküler reaksiyonların oluşturulmasına ilişkin kurallara bakınız); VIII– 4 (iyonik-moleküler denklemin sol tarafındaki serbest iyonların kaynağı yalnızca güçlü elektrolitler olabilir - paragraf 2'ye bakınız); IX– 4 (Kc, ürünlerin denge konsantrasyonlarının çarpımına eşittir, bölünür) reaktanların denge konsantrasyonlarının çarpımı ile; H2O konsantrasyonu, sabitliği nedeniyle Kc);X – 2 ifadesine dahil edilmez (bkz. ifade 4.1).
Ders kitabı kapaklarının resimleri bu sitenin sayfalarında yalnızca açıklayıcı materyal olarak gösterilmektedir (Rusya Federasyonu Medeni Kanunu'nun 1274. Maddesi, 1. paragrafı, dördüncü bölümü)
Kimyada GDZ kontrol ve ölçüm malzemeleri (KIM), 8. sınıf Troegubova Vako
- Kimya karakteri olan bir bilimdir! Çevrimiçi bir çözücü, karmaşık formüllerin ve hesaplamaların üstesinden gelmenize, maddelerin özünü anlamanıza ve bağlantılarını izlemenize, öğelerin özelliklerini ve reaksiyonların inceliklerini anlamanıza yardımcı olacaktır - yetenekli bir akıl hocası, çevik bir asistan ve öğrencinin sürekli arkadaşı.
- N.P. tarafından hazırlanan kimyadaki KIM'ler. Troegubova bir bilgi hazinesidir ve bunun uygulanması için etkili bir araçtır. Kılavuz, Gabrielyan'ın ders kitabı için Birleşik Devlet Sınavı formatında derlenmiştir. Sekizinci sınıf öğrencilerine ödevler verildi farklı seviyeler zorluklar ve bunların anahtarları. Uzmanların izlediği yolu takip eden okul çocukları şunları yapabilecektir:
- kapsanan materyali tekrarlayın;
- gerekli becerileri geliştirmek;
- pratikte becerileri test edin;
- sonuçları kontrol edin ve başarıları pekiştirin.
8. sınıfta kimya: “as” seviyesine kurs! - GDZçevrimiçi özel bir yaklaşım gerektirir. Aldatmak için yaratılmadılar. Bu ücretsiz öğretmenin misyonu, yeni keşiflere ve bilimin zirvelerine giden yolu düzeltmeyi teklif ederek okul çocukları ve ebeveynlerinin hayatlarını kolaylaştırmaktır. Hatırlamak! Sadece doğru kullanımÇözüm kitabı mükemmel notları, Birleşik Devlet Sınavına olan güveni ve konuyla ilgili temel bilgiyi garanti eder.
- Herkes hazır cevapları yazabilir ve kusursuz ödevlerini gösterebilir, peki ya sonra? Hasar görmüş bir itibar, hayattaki en önemli sınavda başarısızlık, temel bakış açısının eksikliği. Hiç kimse, çevrimiçi olarak KIM'lere verilen hazır yanıtları kopyalamanızı yasaklayamaz, ancak bunu yapıp yapmayacağınıza karar vermek size kalmıştır!
İyon değişim reaksiyonları
1. İyon değiştirme reaksiyonları, denklemi şu şekilde olan bir reaksiyonu içerir:
1) S02 + 2NaOH = Na2S03 + H20; 3) Na2S03 + 2HCl = 2NaCl + H2O + S02;
2) Na2O + SO2 = Na2S03; 4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2.
2. İyon değişim reaksiyonu aşağıdaki denkleme karşılık gelir:
1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2; 3) 3H2O + P2O5 = 2H3P04;
2) Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2; 4) Na2O + SO2 = Na2SO3.
3. Bir baryum hidroksit çözeltisi iyon değiştirme reaksiyonuna girer:
1) bir kalsiyum sülfat çözeltisi ile; 3) sodyum klorür çözeltisi ile;
2) karbon monoksit (IV) ile; 4) kalsiyum karbonat ile.
4. Bir bakır (II) sülfat çözeltisi iyon değişim reaksiyonuna girer:
1) bir gümüş klorür çözeltisi ile; 3) demir ile;
2) bir lityum hidroksit çözeltisi ile; 4) silisik asit ile.
5. İyon değişim reaksiyonları ile ilgili aşağıdaki yargılar doğru mudur?
A. Elektrolit çözeltilerinde iyon değişim reaksiyonları meydana gelir.
B. İyon değiştirme reaksiyonları, sonuç olarak ayrışmayan veya hafif ayrışan maddelerin oluşması durumunda pratik olarak mümkündür.
1) Yalnızca A doğrudur; 2) yalnızca B doğrudur; 3) her iki karar da doğrudur; 4) her iki yargı da yanlıştır.
6. Geri döndürülemez Kimyasal reaksiyonçözeltiler boşaltıldığında meydana gelir:
1) kalsiyum klorür ve magnezyum nitrat; 3) potasyum fosfat ve sodyum bromür;
2) alüminyum nitrat ve bakır (II) sülfat; 4) bakır (II) klorür ve baryum hidroksit.
7. Formülleri aşağıdaki gibi olan maddelerin çözeltileri birleştirildiğinde geri dönüşü olmayan bir kimyasal reaksiyon meydana gelecektir:
1) ZnS04 ve HC1; 2) NaOH ve KCl; 3) CuS04 ve HC1; 4) HNO3 ve Ca(OH)2.
8. Potasyum hidroksit ile hidroklorik asit arasındaki reaksiyon, kısaltılmış iyonik denkleme karşılık gelir:
1) Ag+ + Cl- = AgCl; 3) H+ + OH- = H2O;
2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2; 4) 2H+ + CO32- = H2O + CO2.
9. Çinko hidroksit ile sülfürik asit arasındaki reaksiyon, kısaltılmış iyonik denkleme karşılık gelir:
1) H+ + OH- = H2O; 3) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O;
2) Zn2+ + SO42- = ZnS04; 4) 2H+ + SO42- = H2SO4.
10. Reaksiyon denklemine göre
3Cu2+ + 2PO43- = Cu3(PO4)2,
arasında olası etkileşim:
1) çinko fosfat ve bakır (II) nitrat; 3) fosforik asit ve bakır (II) oksit;
2) bakır (II) hidroksit ve sodyum fosfat; 4) bakır (II) klorür ve fosforik asit.
11. Azaltılmış iyonik denklem
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
formülleri aşağıdaki gibi olan maddelerin etkileşimine karşılık gelir:
1) FeCl3 ve Ba(OH)2; 3) Fe(NO3)3 ve KOH;
2) Fe(NO3)2 ve Na2S; 4) FeS04 ve LiOH.
12. Baryum hidroksitin bir sodyum sülfat çözeltisi61) üzerindeki etkisi ile çözünmeyen bir tuz oluşturulur; 3) lityum nitrat;
2) hidrojen klorür; 4) bakır (II) klorür.
13. Bir potasyum hidroksit çözeltisi aşağıdakilerin bir çözeltisiyle reaksiyona girdiğinde çözünmeyen bir baz oluşur:
1) sodyum fosfat; 3) nitrik asit;
2) demir (II) nitrat 4) potasyum karbonat.
14. Bir sodyum silikat çözeltisi aşağıdakilerin bir çözeltisiyle reaksiyona girdiğinde çözünmeyen asit oluşur:
1) lityum klorür; 3) sülfürik asit;
2) lityum hidroksit; 4) çinko nitrat.
15. Çözeltiler etkileşime girdiğinde gaz oluşmaz:
1) sodyum sülfit ve sülfürik asit; 3) amonyum sülfat ve potasyum hidroksit;
2) potasyum sülfür ve bakır (II) klorür; 4) lityum karbonat ve hidroklorik asit.
16. Bir potasyum hidroksit çözeltisi aşağıdakilerin bir çözeltisiyle reaksiyona girdiğinde bir çökelti oluşur:
1) sodyum klorür; 3) bakır (II) klorür;
2) amonyum klorür; 4) baryum klorür.
17. Baryum klorür ile maddelerin her biri arasındaki iyon değişim reaksiyonunun özü: sülfürik asit, bakır(II) sülfat, amonyum sülfat, kısaltılmış bir iyonik denklem ile ifade edilebilir:
1) Ba2+ + SO42- = BaSO4; 3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3;
2) Ba2+ + 2OH- = Ba(OH)2; 4) 2 H+ + SO32- = H2O + SO2.
18. Fosforik asit ile lityum hidroksit, nitrik asit ve potasyum hidroksit, sülfürik asit ve potasyum hidroksit arasındaki iyon değişim reaksiyonunun özü, kısaltılmış iyonik denklem ile ifade edilebilir:
1) 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2; 3) K+ + NO3- = KNO3;
2) H+ + OH- = H2O; 4) 2 H+ + SO42- = H2SO4.
19. Kısaltılmış iyonik denkleme göre dönüşümü gerçekleştirmek için:
Ca2+ + CO32- = CaCO3,
kullanmak gerekli:
1) kalsiyum hidroksit çözeltisi ve karbondioksit; 3) kalsiyum nitrat ve sodyum karbonat çözeltileri;
2) kalsiyum klorür ve sodyum nitrat çözeltileri; 4) kalsiyum oksit ve karbon monoksit (IV).
20. Kısa iyon denklemine göre dönüşümü gerçekleştirmek
Zn2+ + 2 OH- = Zn(OH)2,
kullanmak gerekli:
1) çinko nitrat ve bakır(II) hidroksit çözeltisi; 3) çinko oksit ve potasyum hidroksit çözeltisi;
2) bir çinko sülfat ve kalsiyum hidroksit çözeltisi; 4) çinko sülfat ve potasyum hidroksit çözeltileri.
21. Sodyum karbonat ve sülfürik asit çözeltilerini birleştirirken reaksiyona aşağıdaki iyonlar katılır:
1) CO32- ve SO42-; 3) Na+ ve H+;
2) H+ ve CO32-; 4) Na+ CO32-.
22. Gaz halindeki bir maddenin oluşumuyla, formülleri aşağıdaki gibi olan maddelerin çözeltileri arasında bir reaksiyon meydana gelir:
1) Na2S ve HNO3; 3) KCl ve Ca(OH)2;
2) H2SO4 ve CaCl2; 4) Cu(NO3)2 ve ZnSO4.
23. İki maddenin her biri sodyum hidroksit ile etkileşime girer:
1) bakır(II) klorür ve silisik asit; 3) potasyum sülfat ve hidrosülfür asit;
2) alüminyum fosfat ve baryum nitrat; 4) kalsiyum karbonat ve hidroklorik asit.
24. Hidroklorik asitİyonları tespit etmek için kullanılabilir:
1)K+; 2) Al3+; 3) Cu2+; 4) Ag+.
25. İyonları tespit etmek için sodyum hidroksit çözeltisi kullanılabilir:
1) Ba2+; 2) Pb2+; 3)Cs+; 4) SO32-
26. Başlangıç maddelerinin isimleri ile aralarındaki reaksiyonun işareti arasında bir yazışma kurun.
Başlangıç maddeleri: Reaksiyonun belirtileri
A) potasyum sülfit ve nitrik asit; 1) gaz salınımı;
B) alüminyum sülfat ve sodyum hidroksit (yetersiz); 2) sedimantasyon;
B) lityum hidroksit ve fosforik asit; 3) düşük ayrışmalı G) potasyum karbonat ve sülfürik asitin oluşumu; maddeler (su).
Cevap.
A B C D
