ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು 1823 ರಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜೆನ್ಸ್ ಜಾಕೋಬ್ ಬೆರ್ಜೆಲಿಯಸ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದನು.
ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಂತರ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಎರಡನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶ (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ 27.6%). ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.
|
ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 |
ಉತ್ಸಾಹಭರಿತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸ್ಥಿತಿಗಳು: +4, -4. |
ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ
ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪಾಲಿಕ್ರಿಸ್ಟಲಿನ್ ಸಿಲಿಕಾನ್
ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ - ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನ, ದುರ್ಬಲವಾದ, ಅರೆವಾಹಕದೊಂದಿಗೆ ಗಾಢ ಬೂದು ವಸ್ತು; ρ = 2.33 g/cm 3, t°pl. =1415°C; t° ಕುದಿಸಿ. = 2680 ° ಸೆ.
ಇದು ವಜ್ರದಂತಹ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಜಡ.
ಅಸ್ಫಾಟಿಕ - ಕಂದು ಪುಡಿ, ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್, ವಜ್ರದಂತಹ ರಚನೆ, ρ = 2 g/cm 3, ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ.
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತಿದೆ
1) ಕೈಗಾರಿಕೆ - ಮರಳಿನೊಂದಿಗೆ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದು:
2C + SiO 2 t ˚ → Si + 2CO
2) ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ - ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಮರಳನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದು:
2Mg + SiO 2 t˚ → Si + 2MgO ಪ್ರಯೋಗ
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹವಲ್ಲದ, ಜಡ.
ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ:
1) ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ
Si 0 + O 2 t ˚ → Si +4 O 2
2) ಫ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆ (ತಾಪನವಿಲ್ಲದೆ)
Si 0 + 2F 2 →SiF 4
3) ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ
Si 0 + C t ˚ → Si +4 C
(SiC - ಕಾರ್ಬೊರಂಡಮ್ - ಗಟ್ಟಿಯಾದ; ಸೂಚಿಸಲು ಮತ್ತು ರುಬ್ಬಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ)
4) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.
ಸಿಲೇನ್ (SiH 4) ಅನ್ನು ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಸಿಲಿಸೈಡ್‌ಗಳ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
Mg 2 Si + 2H 2 SO 4 → SiH 4 + 2MgSO 4
5) ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ (ಟಿಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಿ+4 HF= SiF 4 +2 ಎಚ್ 2 )
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕರಗುತ್ತದೆ:
3Si + 4HNO3 + 18HF →3H2 + 4NO + 8H2O
6) ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ (ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ):
ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ:
7) ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ (ಸಿಲಿಸೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ):
Si 0 + 2Mg t ˚ →Mg 2 Si -4
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಅರೆವಾಹಕವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು ಅವುಗಳ ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ. ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು, ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾಗಳು ಗಾಜು ಮತ್ತು ಪಿಂಗಾಣಿ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ಮಾಣ ಉದ್ಯಮಕ್ಕೆ ಮುಖ್ಯ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳು.ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಸಿಲೇನ್ - SiH 4
ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ, ವಿಷಕಾರಿ, ಎಂಪಿ. = -185 ° C, t ° ಕುದಿಯುತ್ತವೆ. = -112 ° ಸೆ.
ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ತಯಾರಿಕೆ
ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳ ಮೇಲೆ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳ ಪರಿಣಾಮ - Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:
ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ: H 2 SiO 3 t˚ → H 2 O + SiO 2
ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು - ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು.
1) ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ
Na 2 SiO 3 +H 2 O+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 SiO 3
2) ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ
Na 2 SiO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaSiO 3 ↓
3) ಖನಿಜಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು ನೀರು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನಾಶವಾಗುತ್ತವೆ - ಬಂಡೆಗಳ ಹವಾಮಾನ:
(K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2)(feldspar) + CO 2 + 2H 2 O → (Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O)(ಕಯೋಲಿನೈಟ್ (ಜೇಡಿಮಣ್ಣು)) + 4SiO 2 (ಸಿಲಿಕಾ (ಮರಳು)) + K2CO3
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - ಮರಳು (SiO 2) ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳನ್ನು ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್, ಗಾಜು ಮತ್ತು ಸಿಮೆಂಟ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
|
ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್ |
|
|
ಪಿಂಗಾಣಿ= ಕಾಯೋಲಿನ್ + ಕ್ಲೇ + ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ + ಫೆಲ್ಡ್ಸ್ಪಾರ್. ಪಿಂಗಾಣಿ ಜನ್ಮಸ್ಥಳ ಚೀನಾ, ಅಲ್ಲಿ ಪಿಂಗಾಣಿ ಈಗಾಗಲೇ 220 ರಲ್ಲಿ ತಿಳಿದಿತ್ತು. 1746 ರಲ್ಲಿ, ಪಿಂಗಾಣಿ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು.
|
ಫೈಯೆನ್ಸ್ -ಇಟಾಲಿಯನ್ ನಗರದ ಫೆನ್ಜಾ ಹೆಸರಿನಿಂದ. 14 ಮತ್ತು 15 ನೇ ಶತಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ಸೆರಾಮಿಕ್ ಕರಕುಶಲತೆಯನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಯಿತು. ಮಣ್ಣಿನ ಪಾತ್ರೆಗಳು ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಣ್ಣಿನ ಅಂಶ (85%) ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಫೈರಿಂಗ್ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪಿಂಗಾಣಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. |
ವಿಷಯ: ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI) ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ.
ಗುರಿ: ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಸಿಲಿಕಾನ್ (VI) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಲಿಯಬೇಕು
ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾದೃಶ್ಯದ ಮೂಲಕ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ,
ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ;
ಸಲಕರಣೆ: Na2SiO3, HCl, ಸಂಗ್ರಹ "ಖನಿಜಗಳು ಮತ್ತು ರಾಕ್ಸ್", PSHE.
ತರಗತಿಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ.
I . ಓ ಸಾಂಸ್ಥಿಕ ಕ್ಷಣ.
II .ಹೋಮ್ವರ್ಕ್ ಪರಿಶೀಲಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ.
ಹುಡುಗರೇ! ಕೊನೆಯ ಪಾಠದಲ್ಲಿ ನಾವು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ್ದೇವೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಮತ್ತು ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನೀಡಿದ್ದೇವೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಎಲ್ಲಿದೆ ಎಂದು ನೆನಪಿದೆಯೇ? ಸಿಲಿಕಾನ್ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಂತರ ಎರಡನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ (26-27%). ಬಂಡೆಗಳ ಸಾಮ್ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಸಿಲಿಕಾ SiO2 - ಮರಳಿನ ಮುಖ್ಯ ಭಾಗ, Al2O3 2SiO2 2H2O - ಕಯೋಲಿನೈಟ್, ಮಣ್ಣಿನ ಮುಖ್ಯ ಭಾಗ,
K2O Al2O3 6SiO2 - ಫೆಲ್ಡ್ಸ್ಪಾರ್ (ಆರ್ಥೋಕ್ಲೇಸ್). ಹೆಚ್ಚಿನ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅಂಶವು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೆಲವು ಕಡಲಕಳೆಗಳು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತವೆ - ಇವು ಡಯಾಟಮ್ಗಳು; ಪ್ರಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸ್ಪಂಜುಗಳು ಬಹಳಷ್ಟು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಹುಡುಗರೇ! ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಯಾವುವು?
ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ವಕ್ರೀಕಾರಕವಾಗಿದೆ, ತುಂಬಾ ಕಠಿಣವಾಗಿದೆ, ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಅತ್ಯಲ್ಪ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. (ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 1000 ಬಾರಿ< чем у ртути). Температура плавления 14200С, температура кипения 26200С.
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುವ ಪ್ರದೇಶಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ. (ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಾಖ ಪ್ರತಿರೋಧ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸ್ಟೀಲ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ Si ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ಅರೆವಾಹಕಗಳಾಗಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಫೋಟೊಸೆಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ರೆಕ್ಟಿಫೈಯರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಸ್ತುತ ಆಂಪ್ಲಿಫೈಯರ್‌ಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.)
ಈಗ ಕಾಗದದ ಹಾಳೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಪುನರುತ್ಪಾದಿಸಿ.
III . ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕಲಿಯುವುದು.
1.SiO2 ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ರಚನೆ.
2.ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು.
3.ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
4. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
5. ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್.
6.ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ.
1).ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ರಚನೆSiO2 .
SiO2 ಇಂಗಾಲದ ಅನಲಾಗ್ ಆಗಿದೆ. ಅವುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು CO2 ಮತ್ತು SiO2. CO2 ಒಂದು ಅನಿಲವಾಗಿದೆ, ಕರಗುವ ಬಿಂದು 56.60C ಆಗಿದೆ, ಒಂದು ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ, ಇದು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕವಿಲ್ಲದ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು SiO2 ಘನವಾಗಿದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದು = 17280C, ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಇದರಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣು ಇರುತ್ತದೆ ನಾಲ್ಕು ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದೆ.
ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಒಂದು ದೈತ್ಯ ಅಣುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (SiO2)n, ಆದರೆ ಸಂಕೇತದ ಸುಲಭಕ್ಕಾಗಿ ನಾವು SiO2 ಅನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ.
2) ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು.
ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತವು ಸಿಲಿಕಾನ್ (VI) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಸಿಲಿಕಾ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ, ಕ್ರಿಪ್ಟೋಕ್ರಿಸ್ಟಲಿನ್ ಮತ್ತು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಹರಳಿನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು SiO2.
SiO2 - ಸಿಲಿಕಾ
ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಕ್ರಿಪ್ಟೋಕ್ರಿಸ್ಟಲಿನ್ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ
(ಖನಿಜ - ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ) (ಓಪಲ್, ಜಾಸ್ಪರ್, ಅಗೇಟ್, ಫ್ಲಿಂಟ್) (ಟ್ರಿಪೋಲ್)
ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ - ಖನಿಜ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ ಕೂಡ ಬಂಡೆಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ - ಗ್ರಾನೈಟ್ ಮತ್ತು ನೈಸ್. ಸಾಮಾನ್ಯ ಮರಳು ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯ ಸಣ್ಣ ಧಾನ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧ ಮರಳು ಬಿಳಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕ ಮರಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ನದಿ ಮರಳು ಕಬ್ಬಿಣದ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಹಳದಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪಾರದರ್ಶಕ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಹರಳುಗಳು ರಾಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಾಗಿವೆ. ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ರಾಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಬಣ್ಣದ ನೀಲಕವನ್ನು ಅಮೆಥಿಸ್ಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಕಂದು ಬಣ್ಣದ - ಸ್ಮೋಕಿ ನೀಲಮಣಿ. ಅವು ಆಭರಣಗಳು. ಕರಗಿದ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯು ತಣ್ಣಗಾದಾಗ ಸ್ಪಷ್ಟ ಗಾಜಿನಂತೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯ ಗಾಜು ನೇರಳಾತೀತ ಕಿರಣಗಳನ್ನು ರವಾನಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಕ್ರಿಪ್ಟೋಕ್ರಿಸ್ಟಲಿನ್ ಸಿಲಿಕಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಓಪಲ್, ಜಾಸ್ಪರ್, ಅಗೇಟ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲಿಂಟ್ ಸೇರಿವೆ. ಓಪಲ್ ಮತ್ತು ಅಗೇಟ್ ಸುಂದರವಾದ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಮಾಸ್ಕೋ ಮೆಟ್ರೋವನ್ನು ಅಲಂಕರಿಸಲು ಅವುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಫ್ಲಿಂಟ್ ಒಂದು ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಖನಿಜವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಹೊಡೆದಾಗ ಚೂಪಾದ ತುದಿಗಳ ತುಂಡುಗಳಾಗಿ ಒಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಮಾನವ ಸಮಾಜದ ಐತಿಹಾಸಿಕ ಬೆಳವಣಿಗೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸಿದೆ. ಈ ಖನಿಜವನ್ನು ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು.
ಅಸ್ಫಾಟಿಕ SiO2 ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಕೆಲವು ಡಯಾಟಮ್‌ಗಳ ಚಿಪ್ಪುಗಳನ್ನು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ SiO2 ನಿಂದ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಈ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಶೇಖರಣೆಗಳು ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಇನ್ಫ್ಯೂಸರ್ ಮಣ್ಣು ಅಥವಾ ಟ್ರಿಪೋಲಿ (ಡಯಾಟೊಮೈಟ್) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
3) ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
SiO2 ಒಂದು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಘನವಾಗಿದೆ.
4) ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
ಸಾಮಾನ್ಯ:
a) ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
ಬಿ) ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ
SiO2 + CaO = CaSiO3
ನಿರ್ದಿಷ್ಟ.
a) ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.
ಬಿ) ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ, ಇದು ಲವಣಗಳಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ.
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
ಸಿ) ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
ಟೆಟ್ರಾಫ್ಲೋರೈಡ್
5) ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್.
1.ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ - ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪಾದನೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಗಾಜಿನ ವಸ್ತುಗಳು.
2.ಟ್ರೆಪೆಲ್ - ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಶಾಖ ನಿರೋಧಕ ಮತ್ತು ಧ್ವನಿ-ಡ್ಯಾಂಪಿಂಗ್ ವಸ್ತುವಾಗಿ.
3. ಅಲಂಕಾರಗಳು.
4. ಮರಳು-ನಿಂಬೆ ಇಟ್ಟಿಗೆ ಉತ್ಪಾದನೆ.
5.ಸೆರಾಮಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು.
6) ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ.
ಕರಗುವ ಕೋಷ್ಟಕದ ಪ್ರಕಾರ, H2SiO3 ಒಂದು ಕರಗದ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ.
ಅದರ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ ಕೆಸರು
2Na++ SiO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl-+ H2SiO3↓
2H+ + SiO32- = H2SiO3↓
ನೀರಿನಿಂದ, ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿದ್ದು, ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕಿಂತಲೂ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕ್ರಮೇಣ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ.
H2SiO3 = H2O + SiO2
VI. ಬಲವರ್ಧನೆ."ಸಿಲಿಕಾನ್ (VI) ಆಕ್ಸೈಡ್" ಚಿತ್ರದ ಭಾಗ I ವೀಕ್ಷಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ
ವಿ. ಹೋಮ್ವರ್ಕ್ ನಿಯೋಜನೆಸಾರಾಂಶ, §35,36.
ಸಮಸ್ಯೆ 1 ಸಾಲು.
ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ 3% ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ 62 ಗ್ರಾಂ ಸಿಲಿಕಾದೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಬೆಸೆಯುವಾಗ ಎಷ್ಟು ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (VI) ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ಲೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ).
ನೀಡಲಾಗಿದೆ: 1 ಮೋಲ್ x
m (SiO2) = 62g. Na2CO3+ SiO2= Na2SiO3 + CO2
Ѡ(ಅಂದಾಜು) - 3% 1 mol 2 mol
V(CO2) - ? M (SiO2) = 28 + 32 = 60 g/mol
mch ವಿ. = Ѡ mcolor / 100% = 97 62/100% = 60.14
υ(SiO2) = m/M = 60.14/60 = 1 mol
υ(СО2) = 1 ಮೋಲ್
V(CO2) = Vm· υ = 22.4 ·1 = 22.4 l.
ಸಮಸ್ಯೆ II ಸಾಲು.
6.1 ಗ್ರಾಂ ಸೋಡಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು 0.2 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ Si(IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಷ್ಟು ಅಗತ್ಯವಿದೆ?
ನೀಡಲಾಗಿದೆ: x 0.05
ಮೀ (Na2SiO3) = 6.1 ಗ್ರಾಂ. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Ѡ(ಅಂದಾಜು) =20% 1 ಮೋಲ್ 1 ಮೋಲ್
ಮೀ (SiO2) - ? M (SiO2) = 60 g/mol
M (Na2SiO3) = 122 g/mol
υ (Na2SiO3) = m / M = 6.1 / 122 = 0.05 mol
υ (SiO2) = 0.05 mol
m = M · υ = 60 · 0.05 = 3 ಗ್ರಾಂ.
100% - 20% = 80%
mts ವಿ. = .mch. ವಿ. / Ѡ · 100% = 30 / 80 · 100 = 3.75 ಗ್ರಾಂ.
ಸಮಸ್ಯೆ III ಸಾಲು.
120 ಗ್ರಾಂ SiO2 106 ಗ್ರಾಂ Na2CO3 ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, CO2 ಬಿಡುಗಡೆಯಾಯಿತು. ಈ ಅನಿಲದ ಯಾವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ರೂಪುಗೊಂಡಿತು?
ನೀಡಲಾಗಿದೆ: 1mol x
m (SiO2) = 120g Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2
m (Na2CO3) = 106 g 1 mol 1 mol 1 mol
ವಿ (CO2) - ? M (Na2CO3) = 106g/mol
M (SiO2) = 60 g/mol
M (CO2) = 44 g/mol
υ (Na2CO3) = m /M = 106 / 106 = 1 mol (ಸಾಕಷ್ಟಿಲ್ಲ)
υ (SiO2) = 120 / 60 = 2 mol (g)
V(CO2) = 1 mol
m (CO2) = M · υ = 44 · 1 = 44g.
D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು IV (ಗುಂಪು IVA) ನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳ ಎರಡನೇ ಪ್ರತಿನಿಧಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ Si.
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಂತರ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಎರಡನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ಕಾಲು ಭಾಗಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತವೆಂದರೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) SiO 2, ಅದರ ಇನ್ನೊಂದು ಹೆಸರು ಸಿಲಿಕಾ.
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಖನಿಜ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ (ಚಿತ್ರ 158) ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ಪ್ರಭೇದಗಳು - ರಾಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ನೇರಳೆ ರೂಪ - ಅಮೆಥಿಸ್ಟ್, ಹಾಗೆಯೇ ಅಗೇಟ್, ಓಪಲ್, ಜಾಸ್ಪರ್, ಚಾಲ್ಸೆಡೋನಿ, ಕಾರ್ನೆಲಿಯನ್, ಅಲಂಕಾರಿಕ ಮತ್ತು ಅರೆ-ಪ್ರಶಸ್ತ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಲ್ಲುಗಳು. ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕ ಮರಳು ಸಹ ಸಿಲಿಕಾನ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.
ಅಕ್ಕಿ. 158.
ಡಾಲಮೈಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಹುದುಗಿರುವ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಗಳು
ಪ್ರಾಚೀನ ಜನರು ಸಿಲಿಕಾನ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಫ್ಲಿಂಟ್, ಚಾಲ್ಸೆಡೋನಿ, ಇತ್ಯಾದಿ) ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಖನಿಜಗಳ ವಿವಿಧ ಸಾಧನಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಿದರು. ಇದು ಫ್ಲಿಂಟ್, ಈ ಅಪ್ರಜ್ಞಾಪೂರ್ವಕ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವ ಕಲ್ಲು ಅಲ್ಲ, ಇದು ಶಿಲಾಯುಗದ ಆರಂಭವನ್ನು ಗುರುತಿಸಿತು - ಫ್ಲಿಂಟ್ ಉಪಕರಣಗಳ ವಯಸ್ಸು (ಚಿತ್ರ 159). ಇದಕ್ಕೆ ಎರಡು ಕಾರಣಗಳಿವೆ: ಫ್ಲಿಂಟ್ನ ಹರಡುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಲಭ್ಯತೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಚಿಪ್ ಮಾಡಿದಾಗ ಚೂಪಾದ ಕತ್ತರಿಸುವ ಅಂಚುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.
ಅಕ್ಕಿ. 159.
ಶಿಲಾಯುಗದ ಉಪಕರಣಗಳು
ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಎರಡನೆಯ ವಿಧವೆಂದರೆ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾದವು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು (ಈ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ). ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು ಗ್ರಾನೈಟ್, ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಜೇಡಿಮಣ್ಣು ಮತ್ತು ಮೈಕಾವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ಸಿಲಿಕೇಟ್, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಲ್ನಾರಿನ, ಇದರಿಂದ ಬೆಂಕಿ-ನಿರೋಧಕ ಬಟ್ಟೆಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಿಲಿಕಾನ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ SiO 2 ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಜೀವನಕ್ಕೆ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. ಇದು ಸಸ್ಯ ಕಾಂಡಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಹೊದಿಕೆಗಳಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 160). ಅವನಿಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ರೀಡ್ಸ್, ರೀಡ್ಸ್ ಮತ್ತು ಹಾರ್ಸ್‌ಟೇಲ್‌ಗಳು ಬಯೋನೆಟ್‌ಗಳಂತೆ ಬಲವಾಗಿ ನಿಂತಿವೆ, ಚೂಪಾದ ಸೆಡ್ಜ್ ಎಲೆಗಳು ಚಾಕುಗಳಂತೆ ಕತ್ತರಿಸಿ, ಸೂಜಿಯಂತೆ ಚುಚ್ಚುವ ಹೊಲದಲ್ಲಿ ಚುಚ್ಚುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಿರಿಧಾನ್ಯಗಳ ಕಾಂಡಗಳು ಎಷ್ಟು ಪ್ರಬಲವಾಗಿವೆ ಎಂದರೆ ಅವು ಹೊಲಗಳಲ್ಲಿನ ಹೊಲಗಳನ್ನು ಅನುಮತಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಮಳೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಮಲಗು. ಮೀನಿನ ಮಾಪಕಗಳು, ಕೀಟಗಳ ಚಿಪ್ಪುಗಳು, ಚಿಟ್ಟೆ ರೆಕ್ಕೆಗಳು, ಪಕ್ಷಿ ಗರಿಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ತುಪ್ಪಳಗಳು ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವವು ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ಸಿಲಿಕಾವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಅಕ್ಕಿ. 160.
ಸಿಲಿಕಾನ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಸ್ಯದ ಕಾಂಡಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಹೊದಿಕೆಗಳಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮಾನವ ಕೂದಲು ಮತ್ತು ಉಗುರುಗಳಿಗೆ ಮೃದುತ್ವ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಹ ಕೆಳಮಟ್ಟದ ಜೀವಿಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ - ಡಯಾಟಮ್ಗಳು ಮತ್ತು ರೇಡಿಯೊಲೇರಿಯನ್ಗಳು, ಸಿಲಿಕಾದಿಂದ ತಮ್ಮ ಮೀರದ ಸೌಂದರ್ಯದ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವ ಜೀವಂತ ವಸ್ತುವಿನ ಅತ್ಯಂತ ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾದ ಉಂಡೆಗಳಾಗಿವೆ (ಚಿತ್ರ 161).
ಅಕ್ಕಿ. 161.
ಡಯಾಟಮ್‌ಗಳ (ಎ) ಮತ್ತು ರೇಡಿಯೊಲೇರಿಯನ್‌ಗಳ (ಬಿ) ಅಸ್ಥಿಪಂಜರಗಳು ಸಿಲಿಕಾವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ನೀವು ಸೌರ ಬ್ಯಾಟರಿಯೊಂದಿಗೆ ಮೈಕ್ರೋಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಿರುವಿರಿ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಬಗ್ಗೆ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತೀರಿ. ಇದು ಅರೆವಾಹಕ. ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಅದರ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಸೌರ ಫಲಕಗಳನ್ನು ಉಪಗ್ರಹಗಳು, ಅಂತರಿಕ್ಷಹಡಗುಗಳು, ನಿಲ್ದಾಣಗಳು ಮತ್ತು ಮನೆಗಳ ಛಾವಣಿಗಳ ಮೇಲೆ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ (ಚಿತ್ರ 162), ಸೌರ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಅವರು ಅರೆವಾಹಕ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ, ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಸಿಲಿಕಾನ್. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸೌರ ಕೋಶಗಳು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಸೌರ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು 10% ವರೆಗೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು.
ಅಕ್ಕಿ. 162.
ಮನೆಯ ಛಾವಣಿಯ ಮೇಲೆ ಸೌರ ಬ್ಯಾಟರಿ
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಇದು ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದಿರುವ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
ಲೋಹವಲ್ಲದ ಕಾರಣ, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ಸಿಲಿಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
ಸಿಲಿಸೈಡ್ಗಳು ನೀರು ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ಸಿಲಿಕಾನ್ - ಸಿಲೇನ್‌ನ ಅನಿಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ:
ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಸಿಲೇನ್ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸುಡುತ್ತದೆ:
CH4 ಮೀಥೇನ್‌ಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಸಿಲೇನ್‌ನ ಹೆಚ್ಚಿದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಪರಮಾಣು ಗಾತ್ರವು ಕಾರ್ಬನ್‌ಗಿಂತ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ Si-H ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು C-H ಬಂಧಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ.
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಕ್ಷಾರಗಳ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಸಿಲಿಕಾನ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ನಿಂದ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV), ಅಥವಾ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಅಥವಾ ಸಿಲಿಕಾ SiO 2, CO 2 ನಂತಹ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, CO2 ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಇದು ಆಣ್ವಿಕವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, SiO 2 ಘನ ಮತ್ತು ವಕ್ರೀಕಾರಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಇದು ನೀರು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಆದರೆ ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು:
ಸಿಲಿಕಾನ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯುವ ಮೂಲಕವೂ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:
ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳನ್ನು ಕರಗುವ ಗಾಜು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಅಂಟು.
ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ, ಅವುಗಳ ಮೇಲೆ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ - ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್, ಅಸಿಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್, ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 SiO 3 ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 163):
ಅಕ್ಕಿ. 163. ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಅಯಾನಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ
ಆದ್ದರಿಂದ, H 2 SiO 3 ಬಹಳ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಜೆಲಾಟಿನಸ್ ಅವಕ್ಷೇಪದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಹೊರಬರುತ್ತದೆ, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ದ್ರಾವಣದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಸಾಂದ್ರವಾಗಿ ತುಂಬುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಜೆಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಜೆಲ್ಲಿಯಂತೆಯೇ ಅರೆ-ಘನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಒಣಗಿದಾಗ, ಹೆಚ್ಚು ರಂಧ್ರವಿರುವ ವಸ್ತುವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಸಿಲಿಕಾ ಜೆಲ್, ಇದನ್ನು ಆಡ್ಸರ್ಬೆಂಟ್ ಆಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ.
ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಪ್ರಯೋಗ ಸಂಖ್ಯೆ. 40
ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ತಯಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅಧ್ಯಯನ
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳು. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಅರೆವಾಹಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ-ನಿರೋಧಕ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಿಮಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ ಮರಳನ್ನು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆದಾಗ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಕಾರ್ಬೈಡ್ SiC ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಗಡಸುತನದಲ್ಲಿ ವಜ್ರದ ನಂತರ ಎರಡನೆಯದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಲೋಹದ-ಕತ್ತರಿಸುವ ಯಂತ್ರಗಳ ಕಟ್ಟರ್ಗಳನ್ನು ತೀಕ್ಷ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಮತ್ತು ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಹೊಳಪು ಮಾಡಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ವಿವಿಧ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗಾಜಿನ ಸಾಮಾನುಗಳನ್ನು ಕರಗಿದ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ತಡೆದುಕೊಳ್ಳಬಲ್ಲದು ಮತ್ತು ಹಠಾತ್ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಗೆ ಒಳಪಟ್ಟಾಗ ಬಿರುಕು ಬಿಡುವುದಿಲ್ಲ.
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಗಾಜು ಮತ್ತು ಸಿಮೆಂಟ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಆಧಾರವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ.
ಸಾಮಾನ್ಯ ಕಿಟಕಿ ಗಾಜು Na 2 O CaO 6 SiO 2 ಸೂತ್ರದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದಾದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದನ್ನು ಸೋಡಾ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ಮತ್ತು ಮರಳಿನ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬೆಸೆಯುವ ಮೂಲಕ ವಿಶೇಷ ಗಾಜಿನ ಕುಲುಮೆಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಗಾಜಿನ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಮೃದುಗೊಳಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಗಾಜು ಗಟ್ಟಿಯಾದಾಗ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಯಾವುದೇ ಆಕಾರವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಟೇಬಲ್ವೇರ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಇದನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ.
ವಿವಿಧ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು ಗಾಜಿನ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಗುಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸೀಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಸ್ಫಟಿಕ ಗಾಜಿನನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಗಾಜಿನ ಹಸಿರು, ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ನೀಲಿ, ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಬಣ್ಣಿಸುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 164).
ಅಕ್ಕಿ. 164.
ಬಣ್ಣದ ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು
ಗ್ಲಾಸ್ ಮಾನವಕುಲದ ಅತ್ಯಂತ ಹಳೆಯ ಆವಿಷ್ಕಾರಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಈಗಾಗಲೇ 3-4 ಸಾವಿರ ವರ್ಷಗಳ ಹಿಂದೆ, ಈಜಿಪ್ಟ್, ಸಿರಿಯಾ, ಫೆನಿಷಿಯಾ ಮತ್ತು ಕಪ್ಪು ಸಮುದ್ರ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಯಿತು.
ಗಾಜು ಕುಶಲಕರ್ಮಿಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಕಲಾವಿದರಿಗೂ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಾಚೀನ ರೋಮ್ನ ಮಾಸ್ಟರ್ಸ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಿಪೂರ್ಣತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಿದರು, ಅವರು ಬಣ್ಣದ ಗಾಜನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ಅವರ ತುಣುಕುಗಳಿಂದ ಮೊಸಾಯಿಕ್ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುತ್ತಾರೆ.
ಅಕ್ಕಿ. 165.
ನೊಟ್ರೆ ಡೇಮ್ ಕ್ಯಾಥೆಡ್ರಲ್, ಚಾರ್ಟ್ರೆಸ್ನಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣದ ಗಾಜು
ಗಾಜಿನಿಂದ ಮಾಡಿದ ಕಲಾಕೃತಿಗಳು ಯಾವುದೇ ದೊಡ್ಡ ವಸ್ತುಸಂಗ್ರಹಾಲಯದ ಕಡ್ಡಾಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಚರ್ಚುಗಳ ಬಣ್ಣದ ಬಣ್ಣದ ಗಾಜಿನ ಕಿಟಕಿಗಳು ಮತ್ತು ಮೊಸಾಯಿಕ್ ಫಲಕಗಳು ಇದಕ್ಕೆ ಎದ್ದುಕಾಣುವ ಉದಾಹರಣೆಗಳಾಗಿವೆ (ಚಿತ್ರ 165). ರಷ್ಯಾದ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ನ ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ ಶಾಖೆಯ ಆವರಣದಲ್ಲಿ ಒಂದರಲ್ಲಿ M. V. ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ (ಚಿತ್ರ 166) ಮಾಡಿದ ಪೀಟರ್ I ರ ಮೊಸಾಯಿಕ್ ಭಾವಚಿತ್ರವಿದೆ.
ಅಕ್ಕಿ. 166.
ಪೀಟರ್ I ರ ಮೊಸಾಯಿಕ್ ಭಾವಚಿತ್ರ
ಗಾಜಿನ ಅನ್ವಯದ ಪ್ರದೇಶಗಳು ಬಹಳ ವಿಸ್ತಾರವಾಗಿವೆ. ಇದು ಕಿಟಕಿ, ಬಾಟಲ್, ದೀಪ, ಕನ್ನಡಿ ಗಾಜು; ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಗ್ಲಾಸ್ - ಕನ್ನಡಕದಿಂದ ಕ್ಯಾಮೆರಾ ಗ್ಲಾಸ್ಗಳಿಗೆ; ಲೆಕ್ಕವಿಲ್ಲದಷ್ಟು ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಉಪಕರಣಗಳ ಮಸೂರಗಳು - ಸೂಕ್ಷ್ಮದರ್ಶಕಗಳಿಂದ ದೂರದರ್ಶಕಗಳವರೆಗೆ.
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಮುಖ ವಸ್ತುವೆಂದರೆ ಸಿಮೆಂಟ್. ವಿಶೇಷ ರೋಟರಿ ಗೂಡುಗಳಲ್ಲಿ ಜೇಡಿಮಣ್ಣು ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಸಿಂಟರ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಿಮೆಂಟ್ ಪುಡಿಯನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಬೆರೆಸಿದರೆ, ಸಿಮೆಂಟ್ ಪೇಸ್ಟ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಥವಾ, ಬಿಲ್ಡರ್ ಗಳು ಇದನ್ನು "ಸಿಮೆಂಟ್ ಗಾರೆ" ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ, ಅದು ಕ್ರಮೇಣ ಗಟ್ಟಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಮರಳು ಅಥವಾ ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಕಲ್ಲನ್ನು ಸಿಮೆಂಟ್ಗೆ ಫಿಲ್ಲರ್ ಆಗಿ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಚೌಕಟ್ಟನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರೆ ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ನ ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ - ಬಲವರ್ಧಿತ ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದ ಗೋಡೆಯ ಫಲಕಗಳು, ನೆಲದ ಬ್ಲಾಕ್ಗಳು, ಸೇತುವೆಯ ಟ್ರಸ್ಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಉದ್ಯಮವು ಗಾಜು ಮತ್ತು ಸಿಮೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ - ಇಟ್ಟಿಗೆ, ಪಿಂಗಾಣಿ (ಚಿತ್ರ 167), ಮಣ್ಣಿನ ಪಾತ್ರೆಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಿದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು.
ಅಕ್ಕಿ. 167.
ಪಿಂಗಾಣಿ
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆವಿಷ್ಕಾರ. ಈಗಾಗಲೇ ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಜನರು ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತಿದ್ದರೂ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು 1824 ರಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜೆ.ಯಾ. ಬರ್ಜೆಲಿಯಸ್ ಪಡೆದರು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವನಿಗೆ 12 ವರ್ಷಗಳ ಮೊದಲು, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಜೆ. ಗೇ-ಲುಸಾಕ್ ಮತ್ತು ಎಲ್. ಥೆನಾರ್ಡ್ ಅವರು ಪಡೆದರು, ಆದರೆ ಇದು ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ತುಂಬಾ ಕಲುಷಿತವಾಗಿತ್ತು.
ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರು ಸಿಲಿಸಿಯಂ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಪದ ಸಿಲೆಕ್ಸ್ - "ಫ್ಲಿಂಟ್" ನಿಂದ ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿದೆ. ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರು "ಸಿಲಿಕಾನ್" ಗ್ರೀಕ್ ಕ್ರಿಮ್ನೋಸ್ ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ - "ಕ್ಲಿಫ್, ರಾಕ್".
ಹೊಸ ಪದಗಳು ಮತ್ತು ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು
- ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು: ಸಿಲಿಕಾ, ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಭೇದಗಳು, ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು, ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು, ಕಲ್ನಾರು.
- ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಜೈವಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ.
- ಸಿಲಿಕಾನ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಅರೆವಾಹಕ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, ಲೋಹಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳು.
- ಸಿಲಾನ್.
- ಸಿಲಿಕಾನ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್. ಇದರ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಕ್ಷಾರಗಳು, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.
- ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳು. ಕರಗುವ ಗಾಜು.
- ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್.
- ಗಾಜು.
- ಸಿಮೆಂಟ್.
ಸ್ವತಂತ್ರ ಕೆಲಸಕ್ಕಾಗಿ ಕಾರ್ಯಗಳು
ಸಿಲಿಕಾನ್ IV ಆಕ್ಸೈಡ್ TU 6-09-3379-79
SiO2
ಸಿಲಿಕಾ (ಸಿಲಿಕಾ, SiO2; ಲ್ಯಾಟ್. ಸಿಲಿಕಾ) - ಸಿಲಿಕಾನ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್. +1713…+1728 °C ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಹರಳುಗಳು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಭೂಮಿಯ ಬಂಡೆಗಳ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಡಯಾಟೊಮ್ಯಾಸಿಯಸ್ ಭೂಮಿ. ಲಿಥೋಸ್ಫಿಯರ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 87% ಸಿಲಿಕಾ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಮಾನವ ರಕ್ತ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಸ್ಮಾದಲ್ಲಿ, ಸಿಲಿಕಾದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ತೂಕದಿಂದ 0.001% ಆಗಿದೆ.
ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
- ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದೆ.
- ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಇದು ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.
- ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.
- SiO 2 ಗಾಜಿನ-ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಇದು ಸೂಪರ್ ಕೂಲ್ಡ್ ಕರಗುವ - ಗಾಜು ರಚನೆಗೆ ಗುರಿಯಾಗುತ್ತದೆ.
- ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ (ಇದು ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಮತ್ತು ಬಿಸಿಯಾಗದಿದ್ದರೆ ಅದು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ).
ಬಹುರೂಪತೆ
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಹಲವಾರು ಬಹುರೂಪಿ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ - α- ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ - ತ್ರಿಕೋನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ α-ಕ್ವಾರ್ಟ್ಜ್ ಪಾಲಿಮಾರ್ಫ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಇದು +573 °C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿ β-ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯು ಟ್ರೈಡೈಮೈಟ್ ಮತ್ತು ಕ್ರಿಸ್ಟೋಬಲೈಟ್ ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಪಾಲಿಮಾರ್ಫ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ.
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪಗಳಿವೆ - ಓಪಲ್, ಚಾಲ್ಸೆಡೋನಿ, ಕ್ವಾರ್ಟ್ಜೈನ್, ಲುಟೆಸೈಟ್, ಆಥಿಜೆನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ, ಇದು ಸಿಲಿಕಾ ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದೆ. ತೆಳುವಾದ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ ಓಪಲ್ (SiO 2 *nH 2 O) ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಐಸೊಟ್ರೊಪಿಕ್, ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಸಮುದ್ರ ಜಲಾಶಯಗಳಲ್ಲಿ ಠೇವಣಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಸಿಲಿಸಿಯಸ್ ಬಂಡೆಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಚಾಲ್ಸೆಡೊನಿ, ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ, ಲುಟೆಸೈಟ್ - SiO 2 - ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯ ಕ್ರಿಪ್ಟೋಕ್ರಿಸ್ಟಲಿನ್ ಪ್ರಭೇದಗಳಾಗಿವೆ. ಅವು ಫೈಬ್ರಸ್ ಸಮುಚ್ಚಯಗಳು, ರೋಸೆಟ್‌ಗಳು, ಸ್ಫೆರುಲೈಟ್‌ಗಳು, ಬಣ್ಣರಹಿತ, ನೀಲಿ, ಹಳದಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಕೆಲವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ - ಚಾಲ್ಸೆಡೋನಿ ಮತ್ತು ಕ್ವಾರ್ಟ್ಜೈನ್ ನೇರ ಅಳಿವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಲುಟೆಸೈಟ್ ಓರೆಯಾದ ಅಳಿವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಚಾಲ್ಸೆಡೋನಿ ಋಣಾತ್ಮಕ ಉದ್ದವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡಗಳಲ್ಲಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೊದಲು ಕೋಸೈಟ್ ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಇದು ಅಮೇರಿಕನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಲೋರಿಂಗ್ ಕೋಸ್ ಅವರಿಂದ 1953 ರಲ್ಲಿ ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿತು), ಮತ್ತು ನಂತರ ಸ್ಟಿಶೋವೈಟ್ ಆಗಿ (1961 ರಲ್ಲಿ ಎಸ್. ಎಂ. ಸ್ಟಿಶೋವ್ ಅವರಿಂದ ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿತು ಮತ್ತು 1962 ರಲ್ಲಿ ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು) [ ಮೂಲವನ್ನು 2294 ದಿನಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ ] . ಕೆಲವು ಅಧ್ಯಯನಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಸ್ಟಿಶೋವೈಟ್ ನಿಲುವಂಗಿಯ ಗಮನಾರ್ಹ ಭಾಗವನ್ನು ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಯಾವ ರೀತಿಯ SiO 2 ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ ಎಂಬ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಇನ್ನೂ ಸ್ಪಷ್ಟ ಉತ್ತರವಿಲ್ಲ.
ಇದು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ - ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯ ಗಾಜು.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ SiO 2 ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದ್ದು ಅದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿರೋಧಕ, ಆದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ:
ಈ ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಗಾಜಿನ ಎಚ್ಚಣೆಗಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
SiO 2 ಅನ್ನು ಕ್ಷಾರಗಳು ಮತ್ತು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆದಾಗ, ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರದ xH 2 O ySiO 2 (ಸಾಕಷ್ಟು ಬಾರಿ) ಯಾವುದೇ ಸ್ಥಿರ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಲ್ಲದ ಅತ್ಯಂತ ದುರ್ಬಲ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಅಲ್ಲದ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಆದಾಗ್ಯೂ ನಾವು ಅದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ).
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಆರ್ಥೋಸಿಲಿಕೇಟ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮೆಟಾಸಿಲಿಕೇಟ್:
ಅಥವಾ ಮಿಶ್ರ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್:
ಕಿಟಕಿ ಗಾಜನ್ನು ಸಿಲಿಕೇಟ್ Na 2 CaSi 6 O 14 (Na 2 O·CaO·6SiO2) ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು ಸ್ಥಿರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಎಲ್ಲಾ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು ಮಾತ್ರ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಈ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ದ್ರವ ಗಾಜು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದಿಂದಾಗಿ, ಈ ಪರಿಹಾರಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ಡ್ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು ನಿಜವಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ದ್ರಾವಣಗಳ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳು ಆಮ್ಲೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ, ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಜಿಲಾಟಿನಸ್ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಘನ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳ ಮುಖ್ಯ ರಚನಾತ್ಮಕ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಗುಂಪು, ಇದರಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣು Si ನಾಲ್ಕು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾನ್‌ನಿಂದ ಆವೃತವಾಗಿದೆ O. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದೆ. ತುಣುಕುಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕಿಸಬಹುದು. ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳ ಪೈಕಿ, ಅವುಗಳ ತುಣುಕುಗಳಲ್ಲಿನ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಸ್ವರೂಪದ ಪ್ರಕಾರ, ಅವುಗಳನ್ನು ದ್ವೀಪ, ಸರಪಳಿ, ರಿಬ್ಬನ್, ಲೇಯರ್ಡ್, ಫ್ರೇಮ್ ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
ರಶೀದಿ
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ +400...+500 °C ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು SiO 2 ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹಾಗೆಯೇ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಉಷ್ಣ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ.
ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಆಮ್ಲಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು, ದುರ್ಬಲ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವೂ ಸಹ ಕರಗುವ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳ ಮೇಲೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ತಕ್ಷಣವೇ ನೀರು ಮತ್ತು SiO 2 ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ.
ವಸ್ತುವಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲದಿರುವಲ್ಲಿ ಮರಳಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಿಲಿಕಾವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಗಾಜು, ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್, ಅಪಘರ್ಷಕಗಳು, ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ, ರಬ್ಬರ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಫಿಲ್ಲರ್ ಆಗಿ, ಸಿಲಿಕಾ ರಿಫ್ರ್ಯಾಕ್ಟರಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೋಗ್ರಫಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ವಾರ್ಟ್ಜ್ ಹರಳುಗಳು ಪೀಜೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ರೇಡಿಯೋ ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್, ಅಲ್ಟ್ರಾಸಾನಿಕ್ ಇನ್‌ಸ್ಟಾಲೇಶನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲೈಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ .ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ನಾನ್-ಪೋರಸ್ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಹಾಯಕ E551 ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕ್ಯಾಕಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಕೇಕಿಂಗ್, ಪ್ಯಾರಾಫಾರ್ಮಾಸ್ಯುಟಿಕಲ್ಸ್ (ಟೂತ್‌ಪೇಸ್ಟ್‌ಗಳು), ಔಷಧೀಯ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಹಾಯಕ (ಪಟ್ಟಿಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಫಾರ್ಮಾಕೊಪೊಯಿಯಾಗಳಲ್ಲಿ), ಹಾಗೆಯೇ ಆಹಾರ ಸಂಯೋಜಕ ಅಥವಾ ಎಂಟ್ರೊಸೋರ್ಬೆಂಟ್ ಆಗಿ ಔಷಧ.
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕೃತಕವಾಗಿ ತಯಾರಿಸಿದ ಫಿಲ್ಮ್ಗಳನ್ನು ಮೈಕ್ರೋ ಸರ್ಕ್ಯುಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಘಟಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಅವಾಹಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಫೈಬರ್ ಆಪ್ಟಿಕ್ ಕೇಬಲ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧ ಫ್ಯೂಸ್ಡ್ ಸಿಲಿಕಾವನ್ನು ಕೆಲವು ವಿಶೇಷ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಿಗರೆಟ್ಗಳ ತಾಪನ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾ ಫಿಲಾಮೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ದ್ರವವನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸುರುಳಿಯ ತಾಪನದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕುಸಿಯುವುದಿಲ್ಲ.
ದೊಡ್ಡ ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ಅರೆ-ಪ್ರಶಸ್ತ ಕಲ್ಲುಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಬಣ್ಣರಹಿತ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರಾಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ನೇರಳೆ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಅಮೆಥಿಸ್ಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹಳದಿ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಸಿಟ್ರಿನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಮೈಕ್ರೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್ನಲ್ಲಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮುಖ್ಯ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ನಿರೋಧಕ ಪದರವಾಗಿ ಮತ್ತು ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಲೇಪನವಾಗಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಥರ್ಮಲ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಆವಿ ಶೇಖರಣೆ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ರಾನ್ ಸ್ಪಟ್ಟರಿಂಗ್ ಮೂಲಕ ತೆಳುವಾದ ಫಿಲ್ಮ್ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪೋರಸ್ ಸಿಲಿಕಾಸ್
ಪೋರಸ್ ಸಿಲಿಕಾಸ್ ಅನ್ನು ವಿವಿಧ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಏರೋಸಿಲ್ ಅನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಿಲೋಕ್ರೋಮ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಿಲೇನ್ ಅನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯುತ್ತದೆ (SiH 4). ಸಿಲೋಕ್ರೋಮ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮೇಲ್ಮೈಯ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗಾತ್ರವು 60-120 m²/g ಆಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೋಗ್ರಫಿ, ರಬ್ಬರ್ ಫಿಲ್ಲರ್ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧನೆಯಲ್ಲಿ ಸೋರ್ಬೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಜೆಲ್ ಅನ್ನು ಒಣಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಿಲಿಕಾ ಜೆಲ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಿಲೋಕ್ರೋಮ್‌ಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ, ಇದು ಕಡಿಮೆ ಶುದ್ಧತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ ಅತ್ಯಂತ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಹೊಂದಿದ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ: ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 300 m²/g ನಿಂದ 700 m²/g ವರೆಗೆ.
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಏರ್‌ಜೆಲ್ ಸರಿಸುಮಾರು 99.8% ಗಾಳಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು 1.9 kg/m³ ವರೆಗೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಗಾಳಿಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯ 1.5 ಪಟ್ಟು ಮಾತ್ರ).
