أورثوفوسفات الصوديوم. فوسفات الصوديوم (فوسفات الصوديوم). صيغة ملح فوسفات الصوديوم

تعريف

في ظل ظروف طبيعية فوسفات الصوديومعبارة عن مسحوق أبيض استرطابي ومستقر حرارياً (الشكل 1) تذوب بلوراته دون تحلل.

يذوب جيدًا في الماء (يتحلل)، مما يخلق بيئة قلوية.

أرز. 1. فوسفات الصوديوم. مظهر.

الخصائص الرئيسية لفوسفات الصوديوم مبينة في الجدول أدناه:

تحضير فوسفات الصوديوم

تتضمن الطرق المختبرية لإنتاج فوسفات الصوديوم عمل حمض الأرثوفوسفوريك على أملاح الصوديوم (1) أو هيدروكسيد الصوديوم (2):

3Na 2 CO 3 + 2H 3 ص 4 = 2Na 3 ص 4 + 3CO 2 + 3H 2 O (1)؛

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O (2).

الخواص الكيميائية لفوسفات الصوديوم

فوسفات الصوديوم عبارة عن ملح متوسط ​​يتكون من قاعدة قوية - هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وحمض ضعيف - حمض الفوسفوريك (H 3 PO 4). يتحلل في محلول مائي. يستمر التحلل المائي عبر الأنيون (نظريًا، المرحلتان الثانية والثالثة ممكنة). يشير وجود أنيونات OH إلى الطبيعة القلوية للوسط.

المرحلة الأولى:

نا 3 ص 4 ↔ 3نا + + ص 4 3- ;

3Na + + PO 4 3- + HOH ↔ HPO 4 2- + 3Na + + OH - ؛

Na 3 PO 4 + HOH ↔ Na 2 HPO 4 + NaOH.

المرحلة الثانية:

نا 2 هبو 4 ↔ 2نا + + ح 2 ص 4 - ;

2Na + + H 2 PO 4 - + HOH ↔ NaH PO 4 + 2Na + + OH - ;

Na 2 HPO 4 + HOH ↔ NaHPO 4 + NaOH.

المرحلة الثالثة:

نا هبو 4 ↔ نا + + ص 4 3- ;

Na + + PO 4 3- + HOH ↔ H 3 PO 4 + Na + + OH - ;

NaHPO4 + HOH ↔ H3PO4 + NaOH.

يمتلك فوسفات الصوديوم جميع خواص الأملاح:

— التفاعل مع الأحماض المعدنية القوية

Na 3 PO 4 + 3HCl = 3NaCl + H 3 PO 4؛

- التفاعل مع الأملاح، ونتيجة لذلك يكون أحد نواتج التفاعل مركبًا غير قابل للذوبان في الماء

2Na 3 ص 4 + 3Li 2 SO 4 = 2Li 3 ص 4 ↓ + 3Na 2 SO 4 ;

- التحلل عند تسخينه

تطبيقات فوسفات الصوديوم

لقد وجد فوسفات الصوديوم تطبيقًا في صناعة المواد الغذائية - المادة المضافة E542 المستخدمة في إنتاج المعكرونة ومنتجات الألبان واللحوم ومنتجات الطهي شبه المصنعة. كما أنه جزء لا يتجزأ من معاجين الأسنان وبعض مستحضرات التجميل.

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

يمارس	ما كتلة أكسيد الفوسفور (V) التي تتشكل أثناء التحلل الحراري لفوسفات الصوديوم الذي يزن 200 جم؟
حل	دعونا نكتب معادلة التفاعل للتحلل الحراري لفوسفات الصوديوم: 2Na 3 PO 4 = P 2 O 5 + 3Na 2 O. لنحسب كمية فوسفات الصوديوم (الكتلة المولية - 164 جم/مول): ن(نا 3 ص 4) = م (نا 3 ص 4) / م (نا 3 ص 4); n (Na 3 PO 4) = 200 / 164 = 1.22 مول. حسب معادلة التفاعل n(Na ​​3 PO 4) : n(P 2 O 5) = 2:1. فإن عدد مولات أكسيد الفوسفور (V) سيكون مساوياً لـ: n(P 2 O 5) = ½ × n (Na 3 PO 4) = ½ × 1.22 = 0.61 مول. لنجد كتلة أكسيد الفوسفور الناتج (V) (الكتلة المولية - 284 جم/مول): م(P 2 O 5) = n(P 2 O 5) × M(P 2 O 5) = 0.61 × 284 = 173.24 جم.
إجابة	كتلة أكسيد الفوسفور الناتج (V) هي 173.24 جم.

فوسفات الصوديومأو فوسفات الصوديوم(إنجليزي) فوسفات الصوديوم) هو الاسم العام لعدد من أملاح الصوديوم لأحماض الفوسفوريك.

فوسفات الصوديوم يستخدم في الصناعات الدوائية والغذائية

تاريخيًا، لكل مركب من مركبات فوسفات الصوديوم عدة أسماء، باللغتين الروسية والإنجليزية. فيما يلي بعض الأسماء والصيغ الكيميائية لفوسفات الصوديوم الأكثر شيوعًا في الطب وصناعة الأغذية:

فوسفات الصوديوم في الطب

تستخدم أملاح الصوديوم لأحماض الفوسفوريك في الطب كملينات، وكجزء من مضادات الحموضة، وأيضاً للحفاظ على التوازن المعدني والتوازن الحمضي القاعدي في الدم. بالإضافة إلى ذلك، غالبًا ما يتم تضمينها في الأدوية كسواغات.

يعتمد التأثير الملين لفوسفات الصوديوم على زيادة واحتباس السوائل في الأمعاء بسبب العمليات الأسموزي. يؤدي تراكم السوائل في القولون إلى زيادة التمعج وحركات الأمعاء.

مركبات فوسفات الصوديوم لها موانع، آثار جانبية وميزات التطبيق؛ من الضروري استشارة أخصائي.

فوسفات الصوديوم - المضافات الغذائية

تكوين ومتطلبات المضافات الغذائية - يتم تنظيم أملاح الصوديوم لحمض الفوسفوريك بواسطة GOST R 52823-2007. المضافات الغذائية. فوسفات الصوديوم E339. الشروط الفنية العامة". تنطبق معايير GOST على فوسفات الصوديوم المضاف إلى الأغذية E339، والتي تكون عبارة عن أملاح 1-مستبدلة (i) و2-مستبدلة (ii) و3-مستبدلة (iii) من حمض الأرثوفوسفوريك (المشار إليها فيما يلي باسم أحادي فوسفات الصوديوم الغذائي) والمخصصة للاستخدام استخدامها في صناعة المواد الغذائية. يقسم GOST جميع المضافات الغذائية E339 - أحادي فوسفات الصوديوم إلى ثلاثة أنواع:

• E339(i)، 1-أورثوفوسفات الصوديوم (فوسفات هيدروجين الصوديوم)
• E339(ii)، 2-أورثوفوسفات الصوديوم (فوسفات هيدروجين الصوديوم)
• E339(iii)، 3-أورثوفوسفات الصوديوم (فوسفات الصوديوم).

يوصى باستخدام المضافات الغذائية E339(i)، E339(ii) وE339(iii) كمنظم للحموضة، ومثبت للون، ومثبت للاتساق، ومستحلب، وعامل معقد، ونسيج، وعامل الاحتفاظ بالرطوبة في إنتاج المخابز والحلويات. المنتجات ومنتجات الخمور ومنتجات اللحوم ومصايد الأسماك والزيوت والدهون وصناعات التعليب والألبان.

فوسفات الصوديوم هو "رفيق" شائع للعديد من المنتجات الغذائية. ويمكن العثور عليها أيضًا في المنظفات الاصطناعية. وعلى الرغم من أن هذه المادة قد تشكل خطرا على صحة الإنسان، إلا أن استخدامها غير محظور في العديد من البلدان حول العالم، كما أن روسيا مدرجة في قائمة هذه الدول.

خصائص المادة

ينتمي فوسفات الصوديوم إلى سلسلة أملاح الصوديوم لأحماض الفوسفوريك.

وستكون خصائصه الفيزيائية كما يلي:

• وهذه المادة عبارة عن حبيبات أو بلورات بيضاء اللون؛
• شديد الذوبان في الماء؛
• مستقرة حراريا.

الوظائف التكنولوجية

في الإنتاج الصناعي، تؤدي المادة المضافة E339 الوظائف التالية:

• ومنظم الحموضة الذي يساعد في الحفاظ على مستوى الرقم الهيدروجيني المطلوب؛
• المثبت - يمنح المنتج ملمسًا وشكلًا معينًا ويشارك بشكل مباشر في تكوين الاتساق والحفاظ عليه ؛
• مستحلب - يساعد على دمج المواد التي لا تمتزج في الظروف العادية.

أنواع الفوسفات

هناك ثلاثة أنواع من فوسفات الصوديوم، والتي تختلف في الصيغة الكيميائية والتسمية التي يمكن من خلالها التعرف عليها على ملصقات المنتجات:

• فوسفات أحادي الاستبدال، أو مادة مضافة E339 (I) - NaH2PO4؛
• فوسفات غير بديل، أو مادة مضافة E339 (II) - Na2HPO4؛
• الفوسفات ثلاثي الاستبدال، أو المضاف E339 (III) - Na3PO4.

تأثيرات مؤذية

يعتمد ضرر فوسفات الصوديوم على نوع المنتج المتضمن فيه. على سبيل المثال، المنظفات الاصطناعية التي تحتوي عليها لها تأثير سلبي على الجلد، وهذا يتجلى في شكل حساسية - طفح جلدي، وفي المواقف الشديدة بشكل خاص، تتطور الأكزيما.

تحتوي المنتجات الغذائية التي تحتوي على مادة مضافة بمؤشر E339 على نطاق أوسع من الخصائص الضارة، والتي تظهر على النحو التالي:

• إسهال؛
• التهاب المعدة.
• قرحة المعدة؛
• اضطراب استقلاب الكالسيوم.
• الأورام الخبيثة في الجهاز الهضمي.

ما هو فوسفات الصوديوم للطفل؟

يكون جسم الطفل أكثر عرضة لتأثير مثل هذه المواد ويتجلى رد فعله في شكل اضطرابات عصبية وعقلية.
قد يواجه الطفل:

• الأرق الحركي
• فرط النشاط؛
• الاندفاع.
• عدوان؛
• قلق؛
• انخفاض التركيز.

في ملاحظة! ما هو نموذجي هو أنه إذا قمت بإزالة المنتجات التي تحتوي على المادة المضافة E339 من القائمة، فسوف تتلاشى جميع الأعراض تدريجيًا وستختفي تمامًا قريبًا دون استخدام العلاج الدوائي!

طلب

وفي الصناعات غير الغذائية، يدخل فوسفات الكالسيوم في مساحيق الغسيل والتنظيف. وقائمة المنتجات الغذائية التي تحتوي على هذه المادة المضافة الضارة هي كما يلي:

• منتجات المخابز والحلويات، حيث تعمل كعامل تخمير؛
• منتجات الألبان - الحليب، والقشدة الجافة، والحليب المكثف، حيث يتم استخدامه كمضاد للتبلور وكمادة تساعد على زيادة العمر الافتراضي للمنتجات النهائية؛
• الأجبان المصنعة بشكل رئيسي - النقانق، الشرائح، المعجون، حيث يتم استخدامها كمذيب للملح.

في ملاحظة! في صناعة جميع المنتجات الغذائية المذكورة أعلاه، يتم استخدام فوسفات الصوديوم ثنائي القاعدة!

بالإضافة إلى ذلك، يمكن العثور على المادة المضافة E339 على عبوات منتجات اللحوم والمرق الجاف والحساء والصلصات وأكياس الشاي.

يتم تقديم جميع المواد الموجودة على الموقع لأغراض إعلامية فقط. قبل استخدام أي منتج، استشارة الطبيب إلزامية!

محدث: 26-04-2019

أورثوفوسفات الصوديوم
يتم إعطاء البيانات وفقا للنشر الموسوعة الكيميائية. في خمسة مجلدات. / إد. انا. كنونيانتس. - م: الموسوعة الروسية الكبرى، 1992. - ت 3. - ص 367-368. - ردمك 5-85270-008-8.
شائعة
منهجي اسم	أورثوفوسفات الصوديوم
الكيمياء. معادلة	Na3PO4
الخصائص الفيزيائية
ولاية	بلورية صلبة
الشوائب	الماء، جزء من هيدرات بلورات أورثوفوسفات الصوديوم
الكتلة المولية	163.94067 جم/مول
كثافة	لا مائي - 2.536؛ هيدرات الكريستال - 1.62 جم / سم مكعب
الخصائص الحرارية
ت. تعويم.	لا مائي - 1340؛ هيدرات بلورية - 73.3÷76.7 درجة مئوية
المحتوى الحراري للتكوين	لا مائي -1922.8؛ هيدرات بلورية -4471.6 كيلوجول/مول
الخواص الكيميائية
الذوبان في الماء	من حيث اللامائي 12.1 (0 درجة مئوية)؛ 94.6 (100 درجة مئوية)
وتستند البيانات إلى الظروف القياسية (25 درجة مئوية، 100 كيلو باسكال) ما لم ينص على خلاف ذلك.

فوسفات الصوديوم (أورثوفوسفات الصوديوم)- ملح الصوديوم لحمض الأرثوفوسفوريك بالصيغة الكيميائية Na 3 PO 4.

وصف

فوسفات الصوديوم – ملح . أبيض، استرطابي. يذوب دون تحلل، مستقر حرارياً. وهو قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء، ويتحلل عند الأنيون، ويخلق بيئة قلوية للغاية في المحلول. يتفاعل في المحلول مع الزنك والألومنيوم. يدخل في تفاعلات التبادل الأيوني. في وجود الماء، فإنه يشكل هيدرات بلورية مع الصيغة العامة Na 3 PO 4 × 12H 2 O.

إيصال

$\backslash mathsf(2H\_3PO\_4\; +\; 3Na\_2CO\_3\; \backslash longrightarrow\; 2Na\_3PO\_4\; +\; 3CO\_2\; +\; 3H\_2O)$

$\backslash mathsf(H\_3PO\_4\; +\; 3NaOH\; \backslash longrightarrow\; Na\_3PO\_4\; +\; 3H\_2O)$

طلب

يُحظر استخدام فوسفات الصوديوم في منظفات الغسيل في العديد من البلدان لتقليل التخثث في المسطحات المائية.

في المنتجات الغذائية (المضافات الغذائية E339 (iii))، لا يتم استخدام فوسفات الصوديوم، ولكن فوسفات ثنائي الهيدروجين كعامل تخمير للعجين (عند التفاعل مع صودا الخبز) ومستحلب للجبن المطبوخ والنقانق والحليب المكثف.

يستخدم لإزالة لون الزجاج عند صهره.

أنظر أيضا

اكتب مراجعة عن مقال "أورثوفوسفات الصوديوم"

روابط

• . المضافات الغذائية. فوسفات الصوديوم E339. الشروط الفنية العامة

هذه مسودة مقالة عن المواد غير العضوية. يمكنك مساعدة المشروع عن طريق الإضافة إليه.

مقتطفات تميز أورثوفوسفات الصوديوم

بدأت الكونتيسة في البكاء عندما سمعت نبأ الحريق في موسكو. ناتاشا، شاحبة، ثابتة العينين، تجلس تحت الأيقونات على المقعد (في نفس المكان الذي جلست فيه عندما وصلت)، ولم تنتبه لكلام والدها. استمعت إلى أنين المساعد المتواصل، وسمعت ثلاثة منازل على بعد.
- أوه، يا له من رعب! - قالت سونيا باردة وخائفة عادت من الفناء. – أعتقد أن موسكو كلها سوف تحترق، وهج رهيب! "ناتاشا، انظري الآن، يمكنك أن ترى من النافذة من هنا"، قالت لأختها، ويبدو أنها تريد الترفيه عنها بشيء ما. لكن ناتاشا نظرت إليها وكأنها لم تفهم ما كانوا يطلبونه منها، وحدقت مرة أخرى في زاوية الموقد. كانت ناتاشا في حالة الكزاز هذه منذ هذا الصباح، منذ أن وجدت سونيا، لمفاجأة وإزعاج الكونتيسة، لسبب غير معروف، أنه من الضروري إبلاغ ناتاشا عن جرح الأمير أندريه ووجوده معهم في القطار. أصبحت الكونتيسة غاضبة من سونيا، لأنها نادرا ما تغضب. بكت سونيا وطلبت المغفرة، والآن، كما لو كانت تحاول التعويض عن ذنبها، لم تتوقف أبدًا عن الاهتمام بأختها.
قالت سونيا: "انظري يا ناتاشا، كم تحترق بشدة".
- ما الذي يحترق؟ - سألت ناتاشا. - أوه، نعم، موسكو.
وكأن الأمر، من أجل عدم الإساءة إلى سونيا برفضها والتخلص منها، حركت رأسها إلى النافذة، ونظرت بحيث من الواضح أنها لم تستطع رؤية أي شيء، وجلست مرة أخرى في وضعها السابق.
-ألم تشاهده؟
قالت بصوت يطلب الهدوء: "لا، حقًا، لقد رأيت ذلك".
أدركت الكونتيسة وسونيا أن موسكو، نار موسكو، مهما كانت، بالطبع، لا يمكن أن تهم ناتاشا.
ذهب الكونت مرة أخرى خلف الحاجز واستلقى. اقتربت الكونتيسة من ناتاشا، ولمست رأسها بيدها المقلوبة، كما فعلت عندما كانت ابنتها مريضة، ثم لمست جبهتها بشفتيها، وكأنها تكتشف ما إذا كانت هناك حمى، وقبلتها.
-أنت بارد. أنت تهتز في كل مكان. قالت: "يجب أن تذهب إلى السرير".
- اذهب إلى الفراش؟ نعم، حسنًا، سأذهب للنوم. قالت ناتاشا: "سأذهب للنوم الآن".
منذ أن أُخبرت ناتاشا هذا الصباح أن الأمير أندريه أصيب بجروح خطيرة وكان ذاهبًا معهم، فقط في الدقيقة الأولى سألت كثيرًا عن أين؟ كيف؟ هل هو مصاب بشكل خطير؟ وهل يجوز لها رؤيته؟ ولكن بعد أن قيل لها إنها لا تستطيع رؤيته، وأنه أصيب بجروح خطيرة، لكن حياته ليست في خطر، من الواضح أنها لم تصدق ما قيل لها، لكنها كانت مقتنعة بأنه مهما قالت، سوف تجيب على نفس الشيء، توقفت عن السؤال والحديث. على طول الطريق، بعيون كبيرة، والتي تعرفها الكونتيسة جيدًا والتي كانت الكونتيسة خائفة جدًا من تعبيرها، جلست ناتاشا بلا حراك في زاوية العربة وجلست الآن بنفس الطريقة على المقعد الذي جلست عليه. لقد كانت تخطط لشيء ما، أو شيء قررته أو قررته بالفعل في ذهنها الآن - عرفت الكونتيسة ذلك، لكنها لم تكن تعرف ما هو عليه، وكان هذا يخيفها ويعذبها.
- ناتاشا، خلع ملابسي، عزيزتي، استلقي على سريري. (فقط الكونتيسة وحدها كان لديها سرير مرتب على السرير، وأنا شوس والسيدتان الشابتان كان عليهما النوم على الأرض على القش.)
قالت ناتاشا بغضب: "لا يا أمي، سأستلقي هنا على الأرض"، وذهبت إلى النافذة وفتحتها. سمع أنين المساعد من النافذة المفتوحة بشكل أكثر وضوحًا. لقد أخرجت رأسها في هواء الليل الرطب، ورأت الكونتيسة كيف اهتزت أكتافها النحيلة من التنهدات وضربت الإطار. عرفت ناتاشا أن الأمير أندريه لم يكن هو الذي يئن. كانت تعلم أن الأمير أندريه كان يرقد في نفس المكان الذي كانوا فيه، في كوخ آخر عبر الردهة؛ لكن هذا التأوه الرهيب والمتواصل جعلها تبكي. تبادلت الكونتيسة النظرات مع سونيا.
قالت الكونتيسة وهي تلمس كتف ناتاشا بيدها: "استلقي يا عزيزتي، استلقي يا صديقي". - حسنا، اذهب إلى السرير.
قالت ناتاشا وهي تخلع ملابسها وتمزيق خيوط تنورتها: "أوه، نعم... سأذهب للنوم الآن". بعد أن خلعت فستانها وارتدت سترة، أدخلت ساقيها، وجلست على السرير المجهز على الأرض، وألقت جديلة قصيرة رفيعة على كتفها، وبدأت في تجديلها. أصابع رفيعة وطويلة ومألوفة تتفكك بسرعة وبمهارة وتضفر وتربط الجديلة. استدار رأس ناتاشا بإيماءة معتادة، أولاً في اتجاه واحد، ثم في الاتجاه الآخر، لكن عينيها، المفتوحتين بشكل محموم، بدتا مستقيمتين بلا حراك. عندما انتهت بدلة النوم، غاصت ناتاشا بهدوء على الملاءة الموضوعة على القش على حافة الباب.
قالت سونيا: "ناتاشا، استلقي في المنتصف".
قالت ناتاشا: "لا، أنا هنا". "اذهب إلى السرير" أضافت بإنزعاج. ودفنت وجهها في الوسادة.
الكونتيسة، أنا شوس وسونيا خلعوا ملابسهم على عجل واستلقوا. بقي مصباح واحد في الغرفة. لكن في الفناء كان الضوء يزداد سطوعًا من نار مالي ميتيشي، على بعد ميلين، وكانت صرخات الناس المخمورين تطن في الحانة التي حطمها قوزاق مامون، على مفترق الطرق، في الشارع، والأنين المتواصل تم سماع المساعد .
استمعت ناتاشا لفترة طويلة إلى الأصوات الداخلية والخارجية القادمة إليها، ولم تتحرك. سمعت أولاً صلاة والدتها وتنهداتها، وتشقق سريرها تحتها، وشخير الصفير المألوف لي شوس، والتنفس الهادئ لسونيا. ثم نادت الكونتيسة ناتاشا. ناتاشا لم تجب عليها.
أجابت سونيا بهدوء: "يبدو أنه نائم يا أمي". صاحت الكونتيسة مرة أخرى بعد أن صمتت لبعض الوقت، لكن لم يجبها أحد.
بعد فترة وجيزة، سمعت ناتاشا تنفس والدتها. لم تتحرك ناتاشا، على الرغم من أن قدمها العارية الصغيرة، بعد أن هربت من تحت البطانية، كانت باردة على الأرض العارية.
كما لو كان يحتفل بالنصر على الجميع، صرخ الكريكيت في الكراك. صاح الديك بعيدًا واستجاب الأحبة. تلاشت الصراخ في الحانة، ولم يكن من الممكن سماع سوى موقف المساعد نفسه. وقفت ناتاشا.
- سونيا؟ هل أنت نائم؟ الأم؟ - همست. لا أحد أجاب. وقفت ناتاشا ببطء وحذر، ورسمت علامة الصليب، وخطت بحذر بقدمها العارية الضيقة والمرنة على الأرض الباردة القذرة. صرير لوح الأرضية. لقد حركت قدميها بسرعة، وركضت بضع خطوات مثل قطة صغيرة وأمسكت بقوس الباب البارد.
بدا لها أن شيئًا ثقيلًا، يضرب بالتساوي، يطرق جميع جدران الكوخ: كان قلبها، متجمدًا من الخوف، من الرعب والحب، ينبض، وينفجر.
فتحت الباب، وعبرت العتبة، وخطت على أرض الردهة الرطبة والباردة. لقد أنعشها البرد القارس. شعرت بالرجل النائم بقدمها العارية، وصعدت فوقه وفتحت باب الكوخ الذي كان يرقد فيه الأمير أندريه. كان الظلام في هذا الكوخ. في الزاوية الخلفية من السرير، حيث كان هناك شيء ما، كانت هناك شمعة دهنية احترقت مثل فطر كبير على المقعد.
ناتاشا، في الصباح، عندما أخبروها عن الجرح ووجود الأمير أندريه، قررت أن تراه. لم تكن تعرف ما الهدف منه، لكنها كانت تعلم أن اللقاء سيكون مؤلمًا، وكانت أكثر اقتناعًا بأنه ضروري.
عاشت طوال اليوم فقط على أمل أن تراه في الليل. ولكن الآن، عندما جاءت هذه اللحظة، سيطر عليها الرعب مما كانت ستراه. كيف تم تشويهه؟ ماذا بقي منه؟ هل كان مثل أنين المساعد المتواصل؟ نعم، كان هكذا. لقد كان في مخيلتها تجسيدًا لهذا الأنين الرهيب. عندما رأت كتلة غامضة في الزاوية وأخطأت في اعتبار ركبتيه المرفوعتين تحت البطانية كتفيه، تخيلت نوعًا ما من الجسد الرهيب وتوقفت في رعب. لكن قوة لا تقاوم دفعتها إلى الأمام. خطت خطوة تلو الأخرى بحذر، ووجدت نفسها في وسط كوخ صغير مزدحم. في الكوخ، تحت الأيقونات، كان شخص آخر مستلقيًا على المقاعد (كان تيموخين)، وكان شخصان آخران مستلقين على الأرض (كانا الطبيب والخادم).

تسمى الأملاح التي يتم الحصول عليها من هيدروكسيد الصوديوم وحمض الفوسفوريك مجتمعة بفوسفات الصوديوم. هذا المكمل الغذائي من أصل اصطناعي بالكامل ولا يوجد في الطبيعة بأي شكل من الأشكال.

في المنتجات الغذائية، يتم استخدامه غالبًا كمضاد للأكسدة وكمادة حافظة، على الرغم من أنه يحتوي أيضًا على خصائص المستحلب والمثبت. بالإضافة إلى ذلك، تعمل المادة أيضًا كمنظم للحموضة، حيث أنها تؤثر على إنشاء وصيانة مستوى معين من البيئة الحمضية في المنتج. كما أن لها تأثير الاحتفاظ بالرطوبة.

بعد العثور على الرمز E339 في الطعام المختار، يمكن للمشتري أن يقرر بنفسه أن المنتج قد تمت معالجته بفوسفات الصوديوم ويقرر ما إذا كان يستحق الشراء والاستهلاك. ووفقا للمعايير واللوائح الدولية، تصنف المادة على أنها مادة مضافة غذائية منخفضة الخطورة.

طرق إنتاج فوسفات الصوديوم في المختبر

يوجد اليوم العديد من التقنيات لاستخراج فوسفات الصوديوم: استخدام حامض الفوسفوريك الحراري أو السوبر فوسفات أو الحمض الذي يتم الحصول عليه بطريقة حامض الكبريتيك.

تتضمن إحدى الطرق إجراء تفاعل معادلة حمض الفوسفوريك بنسبة 25 بالمائة مع محلول رماد الصودا. يتم ترشيح الخليط الناتج وتبخيره إلى كثافة معينة وتبلوره. إذا كان حمض الفوسفوريك مشبعًا بأكثر من 40٪، فسيتم إجراء تفاعل التعادل عند درجة حرارة 85-95 درجة مئوية.

تتم معالجة السوبر فوسفات بمحلول كبريتات الصوديوم. المادة الناتجة هي فوسفات أحادي الصوديوم، الذي يتم ترشيحه في محلول حمضي من البقايا غير القابلة للذوبان وإطلاق كبريتات الكالسيوم، ثم يتم تبخيره أو تحبيبه أيضًا في مجفف الرش.

الخواص الكيميائية للمادة

تظهر المادة المضافة كمسحوق أبيض في حبيبات أو بلورات. وهو ليس حساسًا للتأثيرات الحرارية وقابل للذوبان بدرجة عالية في الماء.

تستخدم مادة E339 كمكثف، حيث أن لها القدرة على تنظيم لزوجة الخليط وتحسين قوامه. كمثبت، تشارك المادة المضافة E339 في تكوين قوام المنتج، وتساعد على تحسينه والحفاظ عليه دون تغيير، وتحمي الطعام من الاحتراق أثناء المعالجة الحرارية. كما تم استخدام فوسفات الصوديوم كمستحلبات، حيث أن إحدى خصائصها هي القدرة على تكوين مخاليط مع مواد غير قابلة للامتزاج في البداية، على سبيل المثال، خليط من الزيت والماء.

أنواع المكملات الغذائية

تُستخدم هذه الأنواع من فوسفات الصوديوم بشكل شائع في صناعة المواد الغذائية؛

• 1- أورثوفوسفات الصوديوم المستبدل (E339i)؛
• 2-أورثوفوسفات الصوديوم المستبدل (E339ii)؛
• 3- أورثوفوسفات الصوديوم المستبدل (E399iii).

وتختلف صيغها الكيميائية عن بعضها البعض، ولكن المواد لها تأثير مماثل. لذلك، إذا رأيت أحد هذه الرموز على عبوة المنتج، فيمكنك التأكد من استخدام فوسفات الصوديوم فيه.

التطبيق في الإنتاج

الغرض الرئيسي من المادة هو تحسين خصائص المنتجات الغذائية، وبالتالي فإن صناعة المواد الغذائية هي "المستهلك" الرئيسي لهذا المكون. يمكن العثور عليها في التراكيب التالية:

• منتجات المخابز والحلويات؛
• منتجات الألبان و؛
• المشروبات الغازية؛
• الحساء الجاف والصلصات والمعاجين ومكعبات المرقة وغيرها من المنتجات سريعة التحضير؛
• أجبان و؛
• منتجات اللحوم والأسماك.
• مسحوق الخبز الجاف وخليط الخبز؛
• البسكويت والكعك.

إنه شائع بشكل خاص في النقانق والفرانكفورت واللحوم والأسماك: تعمل المادة كمكون يحتفظ بالرطوبة، وبهذه الطريقة من الممكن الحفاظ على المنتجات دون فقدان الرطوبة، وبالتالي الوزن.

كما تم استخدامه على نطاق واسع في إنتاج المنظفات والمساحيق حتى الستينيات. ومع ذلك، بسبب الإطلاق المفرط لمركبات النيتروجين والفوسفور في المسطحات المائية، بدأت نوعية مياه الصرف الصحي، التي تذهب إلى أنظمة إمدادات المياه وتنطلق في البيئة الطبيعية، في التدهور بشكل كبير، مما قد يضر بالنظام البيئي المائي. ولهذا السبب، بدأت تظهر قيود ومحظورات على استخدام المواد في مثل هذه المنتجات، واليوم لا يتم استخدامها عمليا في صناعة المساحيق ومنتجات المنظفات.

تُستخدم فوسفات الصوديوم أيضًا في صناعة المستحضرات الصيدلانية - حيث يتم إضافتها إلى المسهلات، حيث أن المادة لها التأثير المقابل عند جرعة معينة.

التأثير على جسم الإنسان والضرر المحتمل من الاستهلاك

التأثير الملين للمادة معروف لدى الأطباء والكيميائيين. يجب أن تكون المنتجات التي تحتوي عليه في تركيبتها موجودة في النظام الغذائي البشري بكميات محدودة حتى لا تثير رد فعل مماثل في الجهاز الهضمي.

أما بالنسبة للمخاطر المحتملة الأخرى للمضافات الغذائية E339، فهي تشمل احتمال الإصابة بأمراض الجهاز الهضمي: التهاب المعدة والقرحة والتهاب البنكرياس. ومع ذلك، حتى الآن، لم يتم تأكيد العلاقة بين تعاطي المخدرات وهذه الاضطرابات رسميًا.

تشير نتائج الدراسات التي أجريت على حيوانات المختبر إلى أن فوسفات الصوديوم يساهم في تعطيل امتصاصه في الجسم، وتسربه من أنسجة العظام ومينا الأسنان.

في بعض الحالات، تسبب المنظفات والمساحيق التي تحتوي على E339 تفاعلات حساسية على شكل طفح جلدي واحمرار.

عند الأطفال، يمكن أن يسبب استهلاك المنتجات التي تحتوي على هذا المكون اضطرابات عصبية: ضعف التركيز، والعدوان، والقلق، وفرط النشاط، والأرق الحركي. بالنسبة لهم، يجب عليك الحد من كمية الطعام التي تحتوي على E339.

وفقا لبعض البيانات غير المؤكدة، فإن فوسفات الصوديوم له تأثير سرطاني، أي أنه يمكن أن يسبب سرطان الجهاز الهضمي. وبصرف النظر عن العلاج المحتمل للإمساك، لا يُعرف حتى الآن أي شيء عن فوائد المادة لصحة الإنسان.

وبينما يتبع المصنعون مسار خفض تكلفة المنتجات الغذائية، سيتم الإشارة إلى المواد المضافة بالرمز "E"، بما في ذلك E339، على الملصقات الغذائية لمختلف الأطعمة. يتم استخدام المكون كعامل مضاد للتكتل، ومستحلب، ومضاد للأكسدة ومكثف: فهو يساعد على تحسين طعم وملمس الطعام، في حين أنه عنصر رخيص ومربح للمصنعين.

فوسفات الصوديوم هي مواد ذات مستوى منخفض للغاية من الخطر على البشر، ويسمح باستخدامها في أوكرانيا وروسيا ودول الاتحاد الأوروبي. وبصرف النظر عن التهديد بانتهاك استقلاب الكالسيوم في الجسم، لم يتم تأكيد أي معلومات أخرى حول الضرر المحتمل على الصحة رسميا. ومع ذلك، فإن الأبحاث حول تأثيرات فوسفات الصوديوم على البشر مستمرة حتى اليوم.