সিলিকন অক্সাইডের সংশ্লেষণের পদ্ধতি। সিলিকন অক্সাইড সিলিকন অক্সাইড থেকে সিলিসিক অ্যাসিড প্রাপ্ত করা 4

সিলিকন 1823 সালে সুইডিশ রসায়নবিদ জেনস জ্যাকব বারজেলিয়াস দ্বারা আবিষ্কৃত এবং প্রাপ্ত হয়েছিল।

অক্সিজেনের পরে পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে দ্বিতীয় সর্বাধিক প্রচুর উপাদান (ভর অনুসারে 27.6%)। যৌগ পাওয়া যায়।

স্থল অবস্থায় একটি সিলিকন পরমাণুর গঠন 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

উত্তেজিত অবস্থায় একটি সিলিকন পরমাণুর গঠন 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 জারণ অবস্থা: +4, -4.

সিলিকনের অ্যালোট্রপি

নিরাকার এবং স্ফটিক সিলিকন পরিচিত।

পলিক্রিস্টালাইন সিলিকন

ক্রিস্টাল - ধাতব দীপ্তি সহ গাঢ় ধূসর পদার্থ, উচ্চ কঠোরতা, ভঙ্গুর, অর্ধপরিবাহী; ρ = 2.33 g/cm 3, t°pl. =1415°C; t° ফোঁড়া। = 2680°C।

এটি একটি হীরার মত গঠন আছে এবং শক্তিশালী সমযোজী বন্ধন গঠন করে। জড়।

নিরাকার - বাদামী পাউডার, হাইগ্রোস্কোপিক, হীরার মতো গঠন, ρ = 2 গ্রাম/সেমি 3, আরও প্রতিক্রিয়াশীল।

সিলিকন পাচ্ছেন

1) শিল্প - বালি দিয়ে কয়লা গরম করা:

2C + SiO 2 t ˚ → Si + 2CO

2) ল্যাবরেটরি - ম্যাগনেসিয়াম সহ বালি গরম করা:

2Mg + SiO 2 t ˚ → Si + 2MgO পরীক্ষা

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

একটি সাধারণ অ ধাতু, জড়.

একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে:

1) অক্সিজেন সহ

Si 0 + O 2 t ˚ → Si +4 O 2

2) ফ্লোরিন সহ (উষ্ণতা ছাড়া)

Si 0 + 2F 2 →SiF 4

3) কার্বন দিয়ে

Si 0 + C t ˚ → Si +4 C

(SiC - কার্বোরান্ডাম - শক্ত; নির্দেশ করা এবং নাকাল করার জন্য ব্যবহৃত)

4) হাইড্রোজেনের সাথে যোগাযোগ করে না।

সিলেন (SiH 4) অ্যাসিডের সাথে ধাতব সিলিসাইডের পচন দ্বারা প্রাপ্ত হয়:

Mg 2 Si + 2H 2 SO 4 → SiH 4 + 2MgSO 4

5) অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না (টিশুধুমাত্র হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড দিয়ে সি+4 এইচএফ= এসআইএফ 4 +2 এইচ 2 )

শুধুমাত্র নাইট্রিক এবং হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিডের মিশ্রণে দ্রবীভূত হয়:

3Si + 4HNO3 + 18HF →3H2 + 4NO + 8H2O

6) ক্ষার সহ (যখন উত্তপ্ত হয়):

একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে:

7) ধাতু দিয়ে (সিলিসাইড গঠিত হয়):

Si 0 + 2Mg t ˚ →Mg 2 Si -4

সিলিকন ইলেকট্রনিক্সে সেমিকন্ডাক্টর হিসেবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। খাদগুলিতে সিলিকনের সংযোজন তাদের ক্ষয় প্রতিরোধ ক্ষমতা বাড়ায়। সিলিকেট, অ্যালুমিনোসিলিকেট এবং সিলিকা হল কাচ এবং সিরামিক উৎপাদনের পাশাপাশি নির্মাণ শিল্পের প্রধান কাঁচামাল।
প্রযুক্তিতে সিলিকন
সিলিকন এবং এর যৌগের প্রয়োগ

সিলেন - SiH 4

শারীরিক বৈশিষ্ট্য: বর্ণহীন গ্যাস, বিষাক্ত, mp. = -185°C, t° ফোঁড়া। = -112°সে.

সিলিসিক অ্যাসিডের প্রস্তুতি

সিলিকেটের উপর শক্তিশালী অ্যাসিডের প্রভাব - Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য:

উত্তপ্ত হলে এটি পচে যায়: H 2 SiO 3 t ˚ → H 2 O + SiO 2

সিলিসিক অ্যাসিড লবণ- সিলিকেট.

1) অ্যাসিড সহ

Na 2 SiO 3 +H 2 O+CO 2 = Na 2 CO 3 +H 2 SiO 3

2) লবণ দিয়ে

Na 2 SiO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaSiO 3 ↓

3) সিলিকেট যা খনিজ তৈরি করে তা জল এবং কার্বন মনোক্সাইড (IV)-এর প্রভাবে প্রাকৃতিক পরিস্থিতিতে ধ্বংস হয়ে যায় - শিলাগুলির আবহাওয়া:

(K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2)(feldspar) + CO 2 + 2H 2 O → (Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O)(কাওলিনাইট (কাদামাটি)) + 4SiO 2 (সিলিকা (বালি)) + K2CO3

সিলিকন যৌগের প্রয়োগ

প্রাকৃতিক সিলিকন যৌগ - বালি (SiO 2) এবং সিলিকেট সিরামিক, গ্লাস এবং সিমেন্ট উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়।

সিরামিক
চীনামাটির বাসন= কাওলিন + কাদামাটি + কোয়ার্টজ + ফেল্ডস্পার। চীনামাটির বাসনের জন্মস্থান চীন, যেখানে চীনামাটির বাসন 220 সালে ইতিমধ্যে পরিচিত ছিল। 1746 সালে, চীনামাটির বাসন উত্পাদন রাশিয়ায় প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল।	ফ্যায়েন্স -ইতালীয় শহর Faenza এর নাম থেকে। যেখানে 14 এবং 15 শতকে সিরামিক কারুশিল্পের বিকাশ হয়েছিল। মাটির পাত্র তার উচ্চ মাটির উপাদান (85%) এবং কম ফায়ারিং তাপমাত্রায় চীনামাটির বাসন থেকে আলাদা।

বিষয়: সিলিকন অক্সাইড (VI) সিলিসিক অ্যাসিড।

টার্গেট: ছাত্রদের সিলিকন(VI) অক্সাইডের বৈশিষ্ট্য এবং শিখতে হবে

কার্বন এবং এর যৌগের সাথে সাদৃশ্য দ্বারা সিলিসিক অ্যাসিড,

নিশ্চিত করুন যে তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি পদার্থের গঠনের ফলাফল;

সরঞ্জাম: Na2SiO3, HCl, সংগ্রহ "খনিজ এবং শিলা", PSHE।

ক্লাস চলাকালীন।

আমি . ও সাংগঠনিক মুহূর্ত।

২ .হোমওয়ার্ক চেক করা.

বলছি! শেষ পাঠে আমরা সিলিকন অধ্যয়ন করেছি, এটি একটি রাসায়নিক উপাদান এবং একটি সাধারণ পদার্থ হিসাবে বৈশিষ্ট্যগুলি দিয়েছি। মনে রাখবেন প্রকৃতিতে সিলিকন কোথায় পাওয়া যায়? সিলিকন পৃথিবীর ভূত্বকের সবচেয়ে সাধারণ উপাদানগুলির মধ্যে একটি, অক্সিজেনের পরে দ্বিতীয় স্থানে রয়েছে (26-27%)। শিলা রাজ্যের প্রধান উপাদান হল সিলিকন। সিলিকা SiO2 – বালির প্রধান অংশ, Al2O3 2SiO2 2H2O – কাওলিনাইট, কাদামাটির প্রধান অংশ,

K2O Al2O3 6SiO2 – ফেল্ডস্পার (অর্থোক্লেজ)। বেশিরভাগ জীবের মধ্যে সিলিকনের পরিমাণ কম। যাইহোক, কিছু সামুদ্রিক শৈবাল প্রচুর পরিমাণে সিলিকন জমা করে - এগুলি ডায়াটম; প্রাণীদের মধ্যে, সিলিকন স্পঞ্জে প্রচুর পরিমাণে সিলিকন থাকে।

বলছি! সিলিকনের ভৌত বৈশিষ্ট্য কি?

নিরাকার এবং স্ফটিক সিলিকন পরিচিত। স্ফটিক সিলিকন একটি ধাতব দীপ্তি আছে, অবাধ্য, খুব শক্ত, একটি পারমাণবিক স্ফটিক জালি আছে, এবং নগণ্য বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা আছে। (ঘরের তাপমাত্রায় 1000 বার< чем у ртути). Температура плавления 14200С, температура кипения 26200С.

সিলিকন প্রয়োগের ক্ষেত্রগুলির নাম বলুন। (বেশিরভাগ Si সিলিকন স্টিলের উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়, যার উচ্চ তাপ প্রতিরোধ এবং অ্যাসিড প্রতিরোধ ক্ষমতা রয়েছে। সিলিকন স্ফটিকগুলি সেমিকন্ডাক্টর, তাই তারা ফটোসেলে সংশোধনকারী এবং বর্তমান পরিবর্ধক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।)

এখন কাগজের শীটে সিলিকনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং পরীক্ষাগারে এবং শিল্পে এর উত্পাদন পুনরুত্পাদন করুন।

III . নতুন উপাদান শেখা.

1. SiO2 স্ফটিক জালির গঠন।

2. প্রকৃতিতে থাকা।

3. ভৌত বৈশিষ্ট্য।

4. রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।

5. আবেদন।

6.সিলিসিক অ্যাসিড।

1) স্ফটিক জালি গঠনসিও2 .

SiO2 কার্বনের একটি এনালগ। তাদের উচ্চতর অক্সাইড হল CO2 এবং SiO2। CO2 একটি গ্যাস, গলনাঙ্ক হল 56.60C, একটি আণবিক স্ফটিক জালি, এটি একে অপরের সাথে সংযোগহীন পৃথক অণু নিয়ে গঠিত, এবং SiO2 একটি কঠিন, একটি উচ্চ গলনাঙ্ক = 17280C, একটি পারমাণবিক স্ফটিক জালি যেখানে প্রতিটি সিলিকন পরমাণু থাকে চারটি পরমাণু অক্সিজেনের সাথে সংযুক্ত।

অতএব, সিলিকন অক্সাইডে একটি দৈত্যাকার অণু (SiO2)n আছে, কিন্তু স্বরলিপির সহজতার জন্য আমরা SiO2 লিখি।

2) প্রকৃতিতে থাকা।

একটি স্থিতিশীল সিলিকন যৌগ হল সিলিকন (VI) অক্সাইড, যাকে বলা হয় সিলিকা। এটি স্ফটিক, ক্রিপ্টোক্রিস্টালাইন এবং নিরাকার অবস্থায় ঘটে। স্ফটিক অবস্থায় আরও SiO2।

SiO2 - সিলিকা

স্ফটিক ক্রিপ্টোক্রিস্টালাইন নিরাকার

(খনিজ - কোয়ার্টজ) (ওপাল, জ্যাস্পার, অ্যাগেট, ফ্লিন্ট) (ট্রিপল)

ক্রিস্টাল - খনিজ কোয়ার্টজ আকারে প্রকৃতিতে পাওয়া যায়। কোয়ার্টজও পাথরের অংশ - গ্রানাইট এবং জিনিস। সাধারণ বালি কোয়ার্টজের ছোট দানা নিয়ে গঠিত। খাঁটি বালি সাদা, একে কোয়ার্টজ বালি বলা হয় এবং সাধারণ নদীর বালিতে লোহার অমেধ্য থাকে এবং তাই হলুদ। স্বচ্ছ পৃথক কোয়ার্টজ স্ফটিক হল শিলা স্ফটিক। অমেধ্য দ্বারা শিলা স্ফটিক রঙের lilac বলা হয় অ্যামিথিস্ট, এবং বাদামী রঙের - স্মোকি পোখরাজ। সেগুলো হল গয়না। গলিত কোয়ার্টজ ঠান্ডা হলে পরিষ্কার গ্লাসে পরিণত হয়। কোয়ার্টজ গ্লাস অতিবেগুনী রশ্মি প্রেরণ করে না।

ক্রিপ্টোক্রিস্টালাইন সিলিকা যৌগগুলির মধ্যে রয়েছে ওপাল, জ্যাস্পার, এগেট এবং ফ্লিন্ট। ওপাল এবং এগেটের সুন্দর রং আছে। এগুলি মস্কো মেট্রো সাজানোর জন্য ব্যবহার করা হয়েছিল। ফ্লিন্ট একটি শক্ত খনিজ যা আঘাত করলে ধারালো টুকরো টুকরো হয়ে যায় এবং এটি মানব সমাজের ঐতিহাসিক বিকাশে একটি প্রধান ভূমিকা পালন করেছে। এই খনিজটি সরঞ্জাম তৈরিতে ব্যবহৃত হত।

নিরাকার SiO2 প্রকৃতিতে কম সাধারণ। কিছু ডায়াটমের খোলস নিরাকার SiO2 দিয়ে তৈরি এবং এই খোলস জমে অনেক জায়গায় জমা হয়; তাদের বলা হয় ইনফুসার মাটি বা ট্রিপলি (ডায়াটোমাইট)।

3) শারীরিক বৈশিষ্ট্য।

SiO2 একটি স্ফটিক কঠিন।

4) রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।

সাধারণ:

ক) তাপমাত্রায় ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া করে।

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

b) তাপমাত্রায় মৌলিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে

SiO2 + CaO = CaSiO3

নির্দিষ্ট.

ক) জলের সাথে যোগাযোগ করে না।

খ) ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে, এটি লবণ থেকে আরও উদ্বায়ী অক্সাইড স্থানচ্যুত করে।

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

গ) হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে

SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

টেট্রাফ্লোরাইড

5) আবেদন।

1. কোয়ার্টজ - কাচের উৎপাদন, রাসায়নিক কাচপাত্র।

2.Trepel - নির্মাণে, একটি তাপ নিরোধক এবং শব্দ স্যাঁতসেঁতে উপাদান হিসাবে।

3. সজ্জা।

4. বালি-চুনের ইট উৎপাদন।

5. সিরামিক পণ্য.

6) সিলিসিক অ্যাসিড।

দ্রবণীয় সারণী অনুসারে, H2SiO3 হল একটি অদ্রবণীয় অ্যাসিড।

এটি অ্যাসিডের সাথে এর লবণের দ্রবণ বিক্রিয়া করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে।

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

ছাত্র পলল

2Na++ SiO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl-+ H2SiO3↓

2H+ + SiO32- = H2SiO3↓

জলের সাথে, সিলিসিক অ্যাসিড কলয়েডাল দ্রবণ তৈরি করে। এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড, এমনকি কার্বনিক অ্যাসিডের চেয়েও দুর্বল, ভঙ্গুর এবং উত্তপ্ত হলে ধীরে ধীরে পচে যায়।

H2SiO3 = H2O + SiO2

VI. একত্রীকরণের."সিলিকন (VI) অক্সাইড" ছবির প্রথম অংশ দেখছি

ভি. হোমওয়ার্ক নিয়োগ- সারসংক্ষেপ, §35,36।

সমস্যা 1 সারি।

লোহার যৌগের 3% অমেধ্যযুক্ত 62 গ্রাম সিলিকার সাথে সোডিয়াম কার্বোনেট মিশ্রিত করা হলে কত কার্বন মনোক্সাইড (VI) নির্গত হবে (লিটারে)।

দেওয়া: 1 mol x

m (SiO2) = 62g। Na2CO3+ SiO2= Na2SiO3 + CO2

Ѡ(প্রায়) – 3% 1 mol 2 mol

V(CO2) -? M (SiO2) = 28 + 32 = 60 g/mol

mch ভি. = Ѡ mcolor / 100% = 97 62/100% = 60.14

υ(SiO2) = m/M = 60.14/60 = 1 mol

υ(СО2) = 1 মোল

V(CO2) = Vm· υ = 22.4 ·1 = 22.4 l।

সমস্যা II সারি।

6.1 গ্রাম সোডিয়াম সিলিকেট পেতে কত Si(IV) অক্সাইডের 0.2 ভর ভগ্নাংশের অমেধ্য প্রয়োজন?

দেওয়া হয়েছে: x 0.05

m (Na2SiO3) = 6.1 গ্রাম। SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

Ѡ(প্রায়) =20% 1 mol 1 mol

m (SiO2) -? M (SiO2) = 60 গ্রাম/মোল

M (Na2SiO3) = 122 গ্রাম/মোল

υ (Na2SiO3) = m / M = 6.1 / 122 = 0.05 mol

υ (SiO2) = 0.05 mol

m = M · υ = 60 · 0.05 = 3 গ্রাম।

100% - 20% = 80%

mts ভি. = .mch. ভি. / Ѡ · 100% = 30 / 80 · 100 = 3.75 গ্রাম।

সমস্যা III সারি।

যখন 120 গ্রাম SiO2 Na2CO3-এর 106 গ্রাম-এর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন CO2 মুক্তি পায়। এই গ্যাসের কোন ভর তৈরি হয়েছিল?

দেওয়া হয়েছে: 1mol x

m (SiO2) = 120g Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2

m (Na2CO3) = 106 g 1 mol 1 mol 1 mol

V (CO2) -? M (Na2CO3) = 106g/mol

M (SiO2) = 60 গ্রাম/মোল

M (CO2) = 44 গ্রাম/মোল

υ (Na2CO3) = m /M = 106 / 106 = 1 mol (অপ্রতুল)

υ (SiO2) = 120 / 60 = 2 mol (g)

V(CO2) = 1 মোল

m (CO2) = M · υ = 44 · 1 = 44g।

D.I. মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণির গ্রুপ IV (গ্রুপ IVA) এর প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির দ্বিতীয় প্রতিনিধি হল সিলিকন সি।

প্রকৃতিতে, সিলিকন অক্সিজেনের পরে দ্বিতীয় সর্বাধিক প্রচুর রাসায়নিক উপাদান। পৃথিবীর ভূত্বকের এক চতুর্থাংশেরও বেশি তার যৌগ নিয়ে গঠিত। সবচেয়ে সাধারণ সিলিকন যৌগ হল সিলিকন অক্সাইড (IV) SiO 2, এর অন্য নাম সিলিকা।

প্রকৃতিতে, এটি খনিজ কোয়ার্টজ (চিত্র 158) গঠন করে, যার অনেক ধরণের - রক ক্রিস্টাল এবং এর বিখ্যাত বেগুনি রূপ - অ্যামেথিস্ট, সেইসাথে অ্যাগেট, ওপাল, জ্যাস্পার, চালসেডনি, কার্নেলিয়ান, শোভাময় এবং আধা-মূল্যবান হিসাবে পরিচিত। পাথর সাধারণ এবং কোয়ার্টজ বালিতেও সিলিকন (IV) অক্সাইড থাকে।

ভাত। 158।
ডলোমাইট এম্বেড করা কোয়ার্টজ স্ফটিক

আদিম মানুষ সিলিকন (IV) অক্সাইড (ফ্লিন্ট, চ্যালসেডনি ইত্যাদি) এর উপর ভিত্তি করে বিভিন্ন ধরণের খনিজ থেকে সরঞ্জাম তৈরি করেছিল। এটি ছিল চকমকি, এই অদৃশ্য এবং খুব টেকসই পাথর নয়, যা প্রস্তর যুগের সূচনা করেছিল - চকমকি হাতিয়ারের যুগ (চিত্র 159)। এর দুটি কারণ রয়েছে: ফ্লিন্টের প্রসার এবং প্রাপ্যতা, সেইসাথে চিপ করার সময় তীক্ষ্ণ কাটিং প্রান্ত তৈরি করার ক্ষমতা।

ভাত। 159।
প্রস্তর যুগের সরঞ্জাম

দ্বিতীয় ধরনের প্রাকৃতিক সিলিকন যৌগ হল সিলিকেট। তাদের মধ্যে, সবচেয়ে সাধারণ হল অ্যালুমিনোসিলিকেট (এটা স্পষ্ট যে এই সিলিকেটগুলিতে রাসায়নিক উপাদান অ্যালুমিনিয়াম থাকে)। অ্যালুমিনোসিলিকেটের মধ্যে রয়েছে গ্রানাইট, বিভিন্ন ধরনের কাদামাটি এবং মাইকা। একটি সিলিকেট যাতে অ্যালুমিনিয়াম থাকে না, উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসবেস্টস, যা থেকে আগুন-প্রতিরোধী কাপড় তৈরি করা হয়।

সিলিকন (IV) অক্সাইড SiO 2 উদ্ভিদ ও প্রাণীর জীবনের জন্য অপরিহার্য। এটি উদ্ভিদের ডালপালা এবং প্রাণীদের প্রতিরক্ষামূলক আবরণকে শক্তি দেয় (চিত্র 160)। তাকে ধন্যবাদ, খাগড়া, খাগড়া এবং ঘোড়ার পুঁজ বেয়নেটের মতো শক্ত হয়ে দাঁড়িয়েছে, ছুরির মতো কাটা ধারালো পাতা, সূঁচের মতো কাঁটা ক্ষেতে খড়, এবং শস্যের ডালপালা এত শক্তিশালী যে তারা ক্ষেতের ক্ষেতগুলিকে অনুমতি দেয় না। বৃষ্টি এবং বাতাস থেকে শুয়ে পড়ুন। মাছের আঁশ, পোকার খোসা, প্রজাপতির ডানা, পাখির পালক এবং পশুর পশম টেকসই কারণ এতে সিলিকা থাকে।

ভাত। 160।
সিলিকন (IV) অক্সাইড উদ্ভিদের কান্ড এবং প্রাণীর প্রতিরক্ষামূলক আবরণকে শক্তি দেয়

সিলিকন যৌগগুলি মানুষের চুল এবং নখকে মসৃণতা এবং শক্তি দেয়।

সিলিকন নিম্ন জীবন্ত প্রাণীরও অংশ - ডায়াটম এবং রেডিওলারিয়ান, জীবন্ত পদার্থের সবচেয়ে সূক্ষ্ম গলদা যা সিলিকা থেকে তাদের অতুলনীয় সৌন্দর্যের কঙ্কাল তৈরি করে (চিত্র 161)।

ভাত। 161।
ডায়াটম (a) এবং রেডিওলারিয়ান (b) এর কঙ্কাল সিলিকা নিয়ে গঠিত

সিলিকনের বৈশিষ্ট্য. আপনি একটি সৌর ব্যাটারি সহ একটি মাইক্রোক্যালকুলেটর ব্যবহার করছেন এবং সেইজন্য স্ফটিক সিলিকন সম্পর্কে ধারণা রয়েছে৷ এটি একটি সেমিকন্ডাক্টর। ধাতুর বিপরীতে, তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে এর বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা বৃদ্ধি পায়। সৌর প্যানেল স্যাটেলাইট, স্পেসশিপ, স্টেশন এবং বাড়ির ছাদে (চিত্র 162) ইনস্টল করা হয়, সৌর শক্তিকে বৈদ্যুতিক শক্তিতে রূপান্তর করে। তারা সেমিকন্ডাক্টর স্ফটিক ব্যবহার করে, প্রাথমিকভাবে সিলিকন। সিলিকন সৌর কোষগুলি 10% পর্যন্ত শোষিত সৌর শক্তিকে বিদ্যুতে রূপান্তর করতে পারে।

ভাত। 162।
বাড়ির ছাদে সোলার ব্যাটারি

সিলিকন অক্সিজেনে জ্বলে, যা ইতিমধ্যে পরিচিত সিলিকন অক্সাইড (IV) গঠন করে:

একটি অধাতু হওয়ায়, উত্তপ্ত হলে, সিলিকন ধাতুর সাথে মিলিত হয়ে সিলিসাইড তৈরি করে, উদাহরণস্বরূপ:

সিলিসাইডগুলি সহজেই জল বা অ্যাসিড দ্বারা পচে যায়, সিলিকনের একটি বায়বীয় হাইড্রোজেন যৌগ নির্গত করে - সিলেন:

হাইড্রোকার্বনের বিপরীতে, সিলেন স্বতঃস্ফূর্তভাবে বাতাসে জ্বলে ওঠে এবং সিলিকন (IV) অক্সাইড এবং জল তৈরি করতে পুড়ে যায়:

CH4 মিথেনের তুলনায় সিলেনের বর্ধিত প্রতিক্রিয়া এই সত্য দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে যে সিলিকনের পারমাণবিক আকার কার্বনের চেয়ে বড়, তাই সি-এইচ রাসায়নিক বন্ধনগুলি সি-এইচ বন্ডের চেয়ে কম শক্তিশালী।

সিলিকন ক্ষারগুলির ঘনীভূত জলীয় দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করে, সিলিকেট এবং হাইড্রোজেন তৈরি করে:

সিলিকন ম্যাগনেসিয়াম বা কার্বন সহ সিলিকন (IV) অক্সাইড থেকে হ্রাস করে প্রাপ্ত হয়:

সিলিকন অক্সাইড (IV), বা সিলিকন ডাই অক্সাইড, বা সিলিকা SiO 2, CO 2 এর মতো, একটি অম্লীয় অক্সাইড। যাইহোক, CO2 এর বিপরীতে, এটি একটি আণবিক নয়, কিন্তু একটি পারমাণবিক স্ফটিক জালি আছে। অতএব, SiO 2 একটি কঠিন এবং অবাধ্য পদার্থ। এটি জল এবং অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয় না, আপনি জানেন, হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড ছাড়া, তবে এটি উচ্চ তাপমাত্রায় ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে সিলিসিক অ্যাসিড লবণ তৈরি করে - সিলিকেট:

সিলিকেটগুলি সিলিকন (IV) অক্সাইডকে ধাতব অক্সাইড বা কার্বনেটের সাথে ফিউজ করেও পাওয়া যেতে পারে:

সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম সিলিকেটকে দ্রবণীয় কাচ বলে। তাদের জলীয় দ্রবণ হল সুপরিচিত সিলিকেট আঠা।

সিলিকেটের দ্রবণ থেকে, তাদের উপর শক্তিশালী অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা - হাইড্রোক্লোরিক, সালফিউরিক, অ্যাসিটিক এবং এমনকি কার্বনিক, সিলিসিক অ্যাসিড H 2 SiO 3 পাওয়া যায় (চিত্র 163):

ভাত। 163. সিলিকেট আয়নের গুণগত বিক্রিয়া

অতএব, H 2 SiO 3 একটি অত্যন্ত দুর্বল অ্যাসিড। এটি পানিতে অদ্রবণীয় এবং একটি জেলটিনাস অবক্ষেপের আকারে প্রতিক্রিয়া মিশ্রণের বাইরে পড়ে, কখনও কখনও দ্রবণের সম্পূর্ণ আয়তনকে কম্প্যাক্টভাবে পূরণ করে, এটি জেলি বা জেলির মতো আধা-কঠিন ভরে পরিণত হয়। যখন এই ভর শুকিয়ে যায়, একটি অত্যন্ত ছিদ্রযুক্ত পদার্থ তৈরি হয় - সিলিকা জেল, যা ব্যাপকভাবে শোষণকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয় - অন্যান্য পদার্থের শোষক।

পরীক্ষাগার পরীক্ষা নং 40
সিলিসিক অ্যাসিডের প্রস্তুতি এবং এর বৈশিষ্ট্য অধ্যয়ন

সিলিকন অ্যাপ্লিকেশন. আপনি ইতিমধ্যে জানেন যে সিলিকন অর্ধপরিবাহী উপকরণ, সেইসাথে অ্যাসিড-প্রতিরোধী সংকর ধাতু উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয়। কোয়ার্টজ বালি উচ্চ তাপমাত্রায় কয়লার সাথে মিশে গেলে, সিলিকন কার্বাইড SiC তৈরি হয়, যা কঠোরতায় হীরার পরেই দ্বিতীয়। অতএব, এটি ধাতব-কাটিং মেশিনের কাটারগুলিকে তীক্ষ্ণ করার জন্য এবং মূল্যবান পাথর পালিশ করার জন্য ব্যবহৃত হয়।

বিভিন্ন কোয়ার্টজ রাসায়নিক কাচপাত্র গলিত কোয়ার্টজ থেকে তৈরি করা হয়, যা উচ্চ তাপমাত্রা সহ্য করতে পারে এবং হঠাৎ শীতল হওয়ার সময় ফাটল না।

সিলিকন যৌগগুলি কাচ এবং সিমেন্ট উৎপাদনের ভিত্তি হিসাবে কাজ করে।

সাধারণ জানালার কাচের একটি রচনা রয়েছে যা সূত্র Na 2 O CaO 6 SiO 2 দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে। এটি সোডা, চুনাপাথর এবং বালির মিশ্রণে মিশ্রিত করে বিশেষ কাচের চুল্লিতে উত্পাদিত হয়।

কাচের একটি স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য হ'ল নরম করার ক্ষমতা এবং গলিত অবস্থায়, কাচ শক্ত হয়ে গেলে সংরক্ষিত যে কোনও আকার নেওয়া। টেবিলওয়্যার এবং অন্যান্য কাচের পণ্যগুলির উত্পাদন এর উপর ভিত্তি করে।

বিভিন্ন additives কাচের অতিরিক্ত গুণাবলী দেয়। এইভাবে, সীসা অক্সাইড প্রবর্তনের মাধ্যমে, ক্রিস্টাল গ্লাস পাওয়া যায়, ক্রোমিয়াম অক্সাইড কাচকে সবুজ, কোবাল্ট অক্সাইড নীল, ইত্যাদি রঙ করে (চিত্র 164)।

ভাত। 164।
রঙিন কাচের পণ্য

কাচ মানবজাতির প্রাচীনতম আবিষ্কারগুলির মধ্যে একটি। ইতিমধ্যে 3-4 হাজার বছর আগে, মিশর, সিরিয়া, ফেনিসিয়া এবং কৃষ্ণ সাগর অঞ্চলে কাচের উৎপাদন গড়ে উঠেছিল।

কাচ শুধুমাত্র কারিগরদের জন্য নয়, শিল্পীদের জন্যও একটি উপাদান। প্রাচীন রোমের প্রভুরা উচ্চ পরিপূর্ণতা অর্জন করেছিলেন, যারা রঙিন কাচ পেতে এবং তাদের টুকরো থেকে মোজাইক তৈরি করতে জানতেন।

ভাত। 165।
নটরডেম ক্যাথেড্রাল, চার্টেসে দাগযুক্ত কাচ

কাচের তৈরি শিল্পকর্মগুলি যে কোনও বড় যাদুঘরের বাধ্যতামূলক বৈশিষ্ট্য এবং গির্জার রঙিন দাগযুক্ত কাঁচের জানালা এবং মোজাইক প্যানেলগুলি এর উজ্জ্বল উদাহরণ (চিত্র 165)। রাশিয়ান একাডেমি অফ সায়েন্সেসের সেন্ট পিটার্সবার্গ শাখার একটি প্রাঙ্গনে পিটার I-এর একটি মোজাইক প্রতিকৃতি রয়েছে, যা এম.ভি. লোমোনোসভ (চিত্র 166) দ্বারা তৈরি।

ভাত। 166।
পিটার আই এর মোজাইক প্রতিকৃতি

কাচের প্রয়োগের ক্ষেত্রগুলি খুব বিস্তৃত। এই হল জানালা, বোতল, বাতি, আয়না গ্লাস; অপটিক্যাল গ্লাস - চশমা থেকে ক্যামেরা চশমা পর্যন্ত; অগণিত অপটিক্যাল যন্ত্রের লেন্স - মাইক্রোস্কোপ থেকে টেলিস্কোপ পর্যন্ত।

সিলিকন যৌগ থেকে প্রাপ্ত আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান হল সিমেন্ট। এটি বিশেষ ঘূর্ণমান ভাটায় sintering কাদামাটি এবং চুনাপাথর দ্বারা প্রাপ্ত করা হয়।

যদি সিমেন্ট পাউডার জলের সাথে মিশ্রিত হয়, একটি সিমেন্টের পেস্ট তৈরি হয়, বা নির্মাতারা এটিকে "সিমেন্ট মর্টার" বলে, যা ধীরে ধীরে শক্ত হয়। যখন বালি বা চূর্ণ পাথর একটি ফিলার হিসাবে সিমেন্ট যোগ করা হয়, কংক্রিট প্রাপ্ত করা হয়। কংক্রিটের শক্তি বৃদ্ধি পায় যদি এতে একটি লোহার ফ্রেম প্রবর্তন করা হয় - চাঙ্গা কংক্রিট পাওয়া যায়, যা থেকে প্রাচীর প্যানেল, মেঝে ব্লক, ব্রিজ ট্রাস ইত্যাদি তৈরি করা হয়।

সিলিকেট শিল্প গ্লাস এবং সিমেন্ট উত্পাদন করে। এটি সিলিকেট সিরামিকও উত্পাদন করে - ইট, চীনামাটির বাসন (চিত্র 167), মাটির পাত্র এবং তাদের থেকে তৈরি পণ্য।

ভাত। 167।
চীনামাটির বাসন

সিলিকন আবিষ্কার. যদিও ইতিমধ্যেই প্রাচীনকালে লোকেরা দৈনন্দিন জীবনে সিলিকন যৌগগুলি ব্যাপকভাবে ব্যবহার করত, সিলিকন নিজেই প্রথম 1824 সালে সুইডিশ রসায়নবিদ জে ইয়া বার্জেলিয়াস দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল। যাইহোক, তার 12 বছর আগে, জে. গে-লুসাক এবং এল. থেনার্ড সিলিকন পেয়েছিলেন, কিন্তু এটি অমেধ্য দ্বারা খুব দূষিত ছিল।

ল্যাটিন নাম সিলিসিয়াম ল্যাটিন শব্দ সিলেক্স থেকে এসেছে - "ফ্লিন্ট"। রাশিয়ান নাম "সিলিকন" গ্রীক ক্রিমনোস থেকে এসেছে - "ক্লিফ, রক"।

নতুন শব্দ এবং ধারণা

1. প্রাকৃতিক সিলিকন যৌগ: সিলিকা, কোয়ার্টজ এবং এর জাত, সিলিকেট, অ্যালুমিনোসিলিকেট, অ্যাসবেস্টস।
2. সিলিকনের জৈবিক তাৎপর্য।
3. সিলিকনের বৈশিষ্ট্য: অর্ধপরিবাহী, অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া, ধাতু, ক্ষার।
4. সিলান।
5. সিলিকন (IV) অক্সাইড। এর গঠন এবং বৈশিষ্ট্য: ক্ষার, মৌলিক অক্সাইড, কার্বনেট এবং ম্যাগনেসিয়ামের সাথে মিথস্ক্রিয়া।
6. সিলিসিক অ্যাসিড এবং এর লবণ। দ্রবণীয় কাচ।
7. সিলিকন এবং এর যৌগের প্রয়োগ।
8. গ্লাস।
9. সিমেন্ট.

স্বাধীন কাজের জন্য কাজ

সিলিকন IV অক্সাইড TU 6-09-3379-79

SiO2

সিলিকা (সিলিকা, SiO2; lat সিলিকা) - সিলিকন (IV) অক্সাইড। +1713…+1728 °C এর গলনাঙ্ক সহ বর্ণহীন স্ফটিক, উচ্চ কঠোরতা এবং শক্তির অধিকারী।

সিলিকন ডাই অক্সাইড হ'ল প্রায় সমস্ত পার্থিব শিলাগুলির প্রধান উপাদান, বিশেষ করে ডায়াটোমাসিয়াস পৃথিবীর। লিথোস্ফিয়ারের ভরের 87% সিলিকা এবং সিলিকেট নিয়ে গঠিত। মানুষের রক্ত ​​এবং প্লাজমাতে, সিলিকার ঘনত্ব ওজন দ্বারা 0.001%।

বৈশিষ্ট্য

• অ্যাসিড অক্সাইড গ্রুপের অন্তর্গত।
• উত্তপ্ত হলে, এটি মৌলিক অক্সাইড এবং ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে।
• হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে।
• SiO 2 গ্লাস-গঠনকারী অক্সাইডগুলির গ্রুপের অন্তর্গত, অর্থাৎ, এটি একটি সুপার কুলড গলিত - গ্লাস গঠনের প্রবণ।
• সেরা ডাইলেক্ট্রিকগুলির মধ্যে একটি (এটি বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে না যদি এতে অমেধ্য না থাকে এবং তা উত্তপ্ত না হয়)।

পলিমরফিজম

সিলিকন ডাই অক্সাইডের বিভিন্ন পলিমরফিক পরিবর্তন রয়েছে।

পৃথিবীর পৃষ্ঠে তাদের মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ - α-কোয়ার্টজ - ত্রিকোণীয় সিস্টেমে স্ফটিক করে। স্বাভাবিক অবস্থায়, সিলিকন ডাই অক্সাইড প্রায়শই α-কোয়ার্টজ পলিমর্ফে পাওয়া যায়, যা +573 °C এর উপরে তাপমাত্রায় বিপরীতভাবে β-কোয়ার্টজে রূপান্তরিত হয়। তাপমাত্রা আরও বৃদ্ধির সাথে, কোয়ার্টজ ট্রাইডাইমাইট এবং ক্রিস্টোবালাইটে রূপান্তরিত হয়। এই পলিমর্ফগুলি উচ্চ তাপমাত্রা এবং নিম্ন চাপে স্থিতিশীল।

প্রকৃতিতেও ফর্ম রয়েছে - ওপাল, চ্যালসেডনি, কোয়ার্টজাইন, লুটেসাইট, অথিজেনিক কোয়ার্টজ, যা সিলিকা গ্রুপের অন্তর্গত। ওপাল (SiO 2 *nH 2 O) পাতলা অংশে বর্ণহীন, আইসোট্রপিক, একটি নেতিবাচক ত্রাণ আছে, সামুদ্রিক জলাধারে জমা হয় এবং অনেকগুলি সিলিশিয়াস শিলার অংশ। Chalcedony, কোয়ার্টজ, lutecite - SiO 2 - কোয়ার্টজের ক্রিপ্টোক্রিস্টালাইন জাত। তারা আঁশযুক্ত সমষ্টি, রোজেট, গোলক, বর্ণহীন, নীলাভ, হলুদাভ গঠন করে। তারা কিছু বৈশিষ্ট্যে একে অপরের থেকে পৃথক - chalcedony এবং quartzine সরাসরি বিলুপ্তি আছে, lutecite তির্যক বিলুপ্তি আছে, এবং chalcedony নেতিবাচক প্রসারণ আছে।

উচ্চ তাপমাত্রা এবং চাপে, সিলিকন ডাই অক্সাইড প্রথমে কোয়েসাইটে রূপান্তরিত হয় (যা 1953 সালে আমেরিকান রসায়নবিদ লরিং কোস দ্বারা সংশ্লেষিত হয়েছিল), এবং তারপরে স্টিশোভাইটে (যা 1961 সালে এস.এম. স্টিশভ দ্বারা সংশ্লেষিত হয়েছিল এবং 1962 সালে একটি উল্কাপিণ্ডে আবিষ্কৃত হয়েছিল) [ উৎস উল্লেখ করা হয়নি 2294 দিন ] কিছু গবেষণা অনুসারে, স্টিশোভাইট ম্যান্টেলের একটি উল্লেখযোগ্য অংশ তৈরি করে, তাই পৃথিবীতে কোন ধরণের SiO 2 সবচেয়ে সাধারণ এই প্রশ্নের এখনও একটি স্পষ্ট উত্তর নেই।

এটিতে একটি নিরাকার পরিবর্তন রয়েছে - কোয়ার্টজ গ্লাস।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

সিলিকন ডাই অক্সাইড SiO 2 একটি অ্যাসিডিক অক্সাইড যা জলের সাথে বিক্রিয়া করে না।

রাসায়নিকভাবে অ্যাসিড প্রতিরোধী, কিন্তু হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড গ্যাসের সাথে বিক্রিয়া করে:

এবং হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড:

এই দুটি প্রতিক্রিয়া ব্যাপকভাবে গ্লাস এচিং জন্য ব্যবহৃত হয়.

যখন SiO 2 ক্ষার এবং মৌলিক অক্সাইডের সাথে পাশাপাশি সক্রিয় ধাতুগুলির কার্বনেটের সাথে মিশ্রিত হয়, তখন সিলিকেট তৈরি হয় - খুব দুর্বল, জলে দ্রবণীয় সিলিক অ্যাসিডের লবণ, সাধারণ সূত্র xH 2 O ySiO 2 (প্রায়শই সাহিত্যে নন-সিলিসিক অ্যাসিড এবং সিলিসিক অ্যাসিড উল্লেখ করা হয়েছে, যদিও আমরা একই পদার্থের কথা বলছি)।

উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম অর্থোসিলিকেট পাওয়া যেতে পারে:

ক্যালসিয়াম মেটাসিলিকেট:

বা মিশ্র ক্যালসিয়াম এবং সোডিয়াম সিলিকেট:

জানালার কাচ Na 2 CaSi 6 O 14 (Na 2 O·CaO·6SiO2) সিলিকেট দিয়ে তৈরি।

বেশিরভাগ সিলিকেটের একটি ধ্রুবক রচনা নেই। সমস্ত সিলিকেটের মধ্যে, শুধুমাত্র সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম সিলিকেটগুলি জলে দ্রবণীয়। পানিতে এই সিলিকেটের দ্রবণকে তরল গ্লাস বলে। হাইড্রোলাইসিসের কারণে, এই সমাধানগুলি অত্যন্ত ক্ষারীয় পরিবেশ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। হাইড্রোলাইজড সিলিকেটগুলি সত্য নয়, কিন্তু আঠালো সমাধানগুলির গঠন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। যখন সোডিয়াম বা পটাসিয়াম সিলিকেটের দ্রবণগুলিকে অম্লীয় করা হয়, তখন হাইড্রেটেড সিলিসিক অ্যাসিডের একটি জেলটিনাস সাদা অবক্ষেপ হয়।

কঠিন সিলিকন ডাই অক্সাইড এবং সমস্ত সিলিকেট উভয়ের প্রধান কাঠামোগত উপাদান হল গ্রুপ, যেখানে সিলিকন পরমাণু Si চারটি অক্সিজেন পরমাণুর O এর একটি টেট্রাহেড্রন দ্বারা বেষ্টিত। এই ক্ষেত্রে, প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি সিলিকন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে। টুকরা একে অপরের সাথে বিভিন্ন উপায়ে সংযুক্ত করা যেতে পারে। সিলিকেটগুলির মধ্যে, তাদের টুকরোগুলিতে সংযোগের প্রকৃতি অনুসারে, তারা দ্বীপ, চেইন, পটি, স্তরযুক্ত, ফ্রেম এবং অন্যান্যগুলিতে বিভক্ত।

প্রাপ্তি

সিন্থেটিক সিলিকন ডাই অক্সাইড একটি অক্সিজেন বায়ুমণ্ডলে +400...500 °C তাপমাত্রায় সিলিকন গরম করার মাধ্যমে উত্পাদিত হয়, যখন সিলিকন SiO 2 ডাই অক্সাইডে জারিত হয়। পাশাপাশি উচ্চ তাপমাত্রায় তাপীয় অক্সিডেশন।

পরীক্ষাগারের অবস্থায়, দ্রবণীয় সিলিকেটগুলিতে অ্যাসিড, এমনকি দুর্বল অ্যাসিটিক অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা সিন্থেটিক সিলিকন ডাই অক্সাইড পাওয়া যেতে পারে। উদাহরণ স্বরূপ:

সিলিসিক অ্যাসিড অবিলম্বে জল এবং SiO 2, যা precipitates মধ্যে ভেঙ্গে নিচে.

বালির আকারে প্রাকৃতিক সিলিকা ব্যবহার করা হয় যেখানে উপাদানের উচ্চ বিশুদ্ধতার প্রয়োজন হয় না।

আবেদন

সিলিকন ডাই অক্সাইড কাচ, সিরামিক, ঘষিয়া তুলিয়া ফেলিতে সক্ষম, কংক্রিট পণ্য, সিলিকন উত্পাদন, রাবার উত্পাদনে ফিলার হিসাবে, সিলিকা অবাধ্যতা উত্পাদন, ক্রোমাটোগ্রাফি ইত্যাদিতে ব্যবহৃত হয়। কোয়ার্টজ স্ফটিকগুলির পাইজোইলেকট্রিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং তাই রেডিও ইঞ্জিনিয়ারিং, অতিস্বনক ইনস্টলেশন এবং লাইটারগুলিতে ব্যবহার করা হয়। নিরাকার অ-ছিদ্রযুক্ত সিলিকন ডাই অক্সাইড খাদ্য শিল্পে এক্সিপিয়েন্ট E551 হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যা কেকিং এবং কেকিং প্রতিরোধ করে, প্যারাফার্মাসিউটিক্যালস (টুথপেস্ট), ফার্মাসিউটিক্যাল শিল্পে এক্সিপিয়েন্ট হিসাবে (তালিকাভুক্ত) বেশিরভাগ ফার্মাকোপিয়াতে), সেইসাথে এন্টারসোরবেন্ট হিসাবে একটি খাদ্য সংযোজক বা ওষুধ।

সিলিকন ডাই অক্সাইডের কৃত্রিমভাবে উত্পাদিত ফিল্মগুলি মাইক্রোসার্কিট এবং অন্যান্য ইলেকট্রনিক উপাদানগুলির উত্পাদনে একটি অন্তরক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

এছাড়াও ফাইবার অপটিক তারের উত্পাদন জন্য ব্যবহৃত. বিশুদ্ধ ফিউজড সিলিকা ব্যবহার করা হয় এতে কিছু বিশেষ উপাদান যোগ করা হয়।

সিলিকা ফিলামেন্ট ইলেকট্রনিক সিগারেটের গরম করার উপাদানগুলিতেও ব্যবহৃত হয়, কারণ এটি তরলকে ভালভাবে শোষণ করে এবং কয়েলের উত্তাপের নীচে ভেঙে পড়ে না।

বড় পরিষ্কার কোয়ার্টজ স্ফটিক আধা-মূল্যবান পাথর হিসাবে ব্যবহৃত হয়; বর্ণহীন স্ফটিককে বলা হয় রক ক্রিস্টাল, ভায়োলেট ক্রিস্টালকে অ্যামেথিস্ট এবং হলুদ স্ফটিককে সিট্রিন বলা হয়।

মাইক্রোইলেক্ট্রনিক্সে, সিলিকন ডাই অক্সাইড অন্যতম প্রধান উপকরণ। এটি একটি অন্তরক স্তর হিসাবে এবং একটি প্রতিরক্ষামূলক আবরণ হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি সিলিকনের তাপীয় অক্সিডেশন, রাসায়নিক বাষ্প জমা এবং ম্যাগনেট্রন স্পুটারিংয়ের মাধ্যমে পাতলা ফিল্ম আকারে প্রাপ্ত হয়।

ছিদ্রযুক্ত সিলিকাস

ছিদ্রযুক্ত সিলিকা বিভিন্ন পদ্ধতিতে পাওয়া যায়।

সিলোক্রোম অ্যাগ্রিগেটিং অ্যারোসিল দ্বারা প্রাপ্ত হয়, যা ঘুরে, সিলেন (SiH 4) পুড়িয়ে প্রাপ্ত হয়। সিলোক্রোম উচ্চ বিশুদ্ধতা এবং কম যান্ত্রিক শক্তি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। নির্দিষ্ট পৃষ্ঠের বৈশিষ্ট্যগত আকার হল 60-120 m²/g। এটি ক্রোমাটোগ্রাফি, রাবার ফিলার এবং ক্যাটালাইসিসে একটি সরবেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

সিলিক অ্যাসিড জেল শুকিয়ে সিলিকা জেল পাওয়া যায়। সিলোক্রোমের তুলনায়, এটির বিশুদ্ধতা কম, কিন্তু একটি অত্যন্ত উন্নত পৃষ্ঠ থাকতে পারে: সাধারণত 300 m²/g থেকে 700 m²/g।

সিলিকন এয়ারজেল প্রায় 99.8% বায়ু এবং এর ঘনত্ব 1.9 kg/m³ পর্যন্ত হতে পারে (বাতাসের ঘনত্বের মাত্র 1.5 গুণ)।