സോഡിയം വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമോ? വെള്ളവുമായുള്ള ലോഹ സോഡിയത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ രഹസ്യങ്ങൾ

സ്കൂൾ രസതന്ത്ര പാഠങ്ങളിലെ ഏറ്റവും രസകരമായ വിഷയം സജീവ ലോഹങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളായിരുന്നു. ഞങ്ങൾക്ക് സൈദ്ധാന്തിക വസ്തുക്കൾ മാത്രമല്ല, രസകരമായ പരീക്ഷണങ്ങളും പ്രദർശിപ്പിച്ചു. ടീച്ചർ ഒരു ചെറിയ ലോഹക്കഷണം വെള്ളത്തിലേക്ക് എറിഞ്ഞതെങ്ങനെയെന്ന് എല്ലാവരും ഓർക്കുന്നുണ്ടാകാം, അത് ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിലൂടെ പാഞ്ഞുകയറുകയും തീപിടിക്കുകയും ചെയ്തു. സോഡിയത്തിന്റെയും വെള്ളത്തിന്റെയും പ്രതികരണം എങ്ങനെ സംഭവിക്കുന്നുവെന്നും ലോഹം പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്നത് എന്തുകൊണ്ടാണെന്നും ഈ ലേഖനത്തിൽ നമ്മൾ മനസ്സിലാക്കും.

സോഡിയം ലോഹം ഒരു വെള്ളി നിറത്തിലുള്ള വസ്തുവാണ്, സോപ്പ് അല്ലെങ്കിൽ പാരഫിൻ സാന്ദ്രതയ്ക്ക് സമാനമാണ്. നല്ല താപ, വൈദ്യുത ചാലകത സോഡിയത്തിന്റെ സവിശേഷതയാണ്. അതുകൊണ്ടാണ് ഇത് വ്യവസായത്തിൽ, പ്രത്യേകിച്ച് ബാറ്ററികളുടെ നിർമ്മാണത്തിന് ഉപയോഗിക്കുന്നത്.

സോഡിയം വളരെ രാസപരമായി റിയാക്ടീവ് ആണ്. പലപ്പോഴും പ്രതികരണങ്ങൾ വലിയ അളവിലുള്ള താപത്തിന്റെ പ്രകാശനത്തോടെയാണ് സംഭവിക്കുന്നത്. ചിലപ്പോൾ ഇത് തീയോ സ്ഫോടനമോ ഉണ്ടാകാം. സജീവ ലോഹങ്ങളുമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നതിന് നല്ല വിവര പരിശീലനവും അനുഭവപരിചയവും ആവശ്യമാണ്. ലോഹം വായുവിൽ പെട്ടെന്ന് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നതിനാൽ, എണ്ണയുടെ പാളിക്ക് കീഴിൽ നന്നായി അടച്ച പാത്രങ്ങളിൽ മാത്രമേ സോഡിയം സൂക്ഷിക്കാൻ കഴിയൂ.

സോഡിയത്തിന്റെ ഏറ്റവും പ്രശസ്തമായ പ്രതികരണം വെള്ളവുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനമാണ്. സോഡിയവും വെള്ളവും ചേർന്നുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം ഒരു ക്ഷാരവും ഹൈഡ്രജനും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

വായുവിൽ നിന്നുള്ള ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും പൊട്ടിത്തെറിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, ഇത് സ്കൂൾ പരീക്ഷണത്തിനിടെ ഞങ്ങൾ നിരീക്ഷിച്ചു.

ചെക്ക് റിപ്പബ്ലിക്കിൽ നിന്നുള്ള ശാസ്ത്രജ്ഞരുടെ പ്രതികരണ പഠനങ്ങൾ

വെള്ളവുമായുള്ള സോഡിയത്തിന്റെ പ്രതികരണം മനസ്സിലാക്കാൻ വളരെ ലളിതമാണ്: പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം H2 വാതകത്തിന്റെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു, ഇത് വായുവിൽ O2 ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും കത്തിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഇത് ലളിതമായി തോന്നുന്നു. എന്നാൽ ചെക്ക് അക്കാദമി ഓഫ് സയൻസസിലെ പ്രൊഫസർ പവൽ ജംഗ്‌വിർട്ട് അങ്ങനെ ചിന്തിച്ചില്ല.

പ്രതികരണ സമയത്ത്, ഹൈഡ്രജൻ മാത്രമല്ല, ജല നീരാവിയും രൂപം കൊള്ളുന്നു എന്നതാണ് വസ്തുത, വലിയ അളവിൽ ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുന്നതിനാൽ, വെള്ളം ചൂടാക്കുകയും ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. സോഡിയത്തിന് സാന്ദ്രത കുറവായതിനാൽ, നീരാവി തലയണ അതിനെ വെള്ളത്തിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ച് മുകളിലേക്ക് തള്ളണം. പ്രതികരണം മരിക്കണം, പക്ഷേ അത് സംഭവിക്കുന്നില്ല.

ജംഗ്‌വിർത്ത് ഈ പ്രക്രിയ വിശദമായി പഠിക്കാൻ തീരുമാനിക്കുകയും അതിവേഗ ക്യാമറ ഉപയോഗിച്ച് പരീക്ഷണം ചിത്രീകരിക്കുകയും ചെയ്തു. ഈ പ്രക്രിയ സെക്കൻഡിൽ 10 ആയിരം ഫ്രെയിമുകളിൽ ചിത്രീകരിച്ചു, കൂടാതെ 400x സ്ലോ മോഷനിൽ കാണുകയും ചെയ്തു. ലോഹം ദ്രാവകത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്നത് സ്പൈക്കുകളുടെ രൂപത്തിൽ പ്രക്രിയകൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ തുടങ്ങുന്നത് ശാസ്ത്രജ്ഞർ ശ്രദ്ധിച്ചു. ഇത് ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ വിശദീകരിക്കുന്നു:

• ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ, ഒരിക്കൽ വെള്ളത്തിൽ, ഇലക്ട്രോൺ ദാതാക്കളായി പ്രവർത്തിക്കാൻ തുടങ്ങുകയും നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള കണങ്ങൾ പുറപ്പെടുവിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ലോഹത്തിന്റെ ഒരു കഷണം പോസിറ്റീവ് ചാർജ് നേടുന്നു.
• പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള പ്രോട്ടോണുകൾ പരസ്പരം അകറ്റാൻ തുടങ്ങുന്നു, ഇത് ലോഹ അനുബന്ധങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.
• സ്പൈക്ക് പോലുള്ള ചിനപ്പുപൊട്ടൽ നീരാവി തലയണയിൽ തുളച്ചുകയറുന്നു, പ്രതിപ്രവർത്തന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സമ്പർക്ക ഉപരിതലം വർദ്ധിക്കുന്നു, പ്രതികരണം തീവ്രമാക്കുന്നു.

ഒരു പരീക്ഷണം എങ്ങനെ നടത്താം

ഹൈഡ്രജൻ കൂടാതെ, ജലത്തിന്റെയും സോഡിയത്തിന്റെയും പ്രതിപ്രവർത്തന സമയത്ത് ക്ഷാരം രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഇത് പരിശോധിക്കുന്നതിന്, നിങ്ങൾക്ക് ഏതെങ്കിലും സൂചകം ഉപയോഗിക്കാം: ലിറ്റ്മസ്, ഫിനോൾഫ്താലിൻ അല്ലെങ്കിൽ മീഥൈൽ ഓറഞ്ച്. ന്യൂട്രൽ പരിതസ്ഥിതിയിൽ നിറമില്ലാത്തതിനാൽ ഫിനോൾഫ്താലിൻ ഉപയോഗിച്ച് പ്രവർത്തിക്കുന്നത് എളുപ്പമായിരിക്കും, പ്രതികരണം നിരീക്ഷിക്കാൻ എളുപ്പമായിരിക്കും.

പരീക്ഷണം നടത്താൻ നിങ്ങൾക്ക് ഇത് ആവശ്യമാണ്:

1. ക്രിസ്റ്റലൈസറിലേക്ക് വാറ്റിയെടുത്ത വെള്ളം ഒഴിക്കുക, അങ്ങനെ അത് പാത്രത്തിന്റെ പകുതിയിലധികം വോളിയം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.
2. ദ്രാവകത്തിലേക്ക് സൂചകത്തിന്റെ ഏതാനും തുള്ളി ചേർക്കുക.
3. ഒരു കഷണം സോഡിയം പകുതി പയറിന്റെ വലുപ്പത്തിൽ മുറിക്കുക. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, ഒരു സ്കാൽപൽ അല്ലെങ്കിൽ നേർത്ത കത്തി ഉപയോഗിക്കുക. ഓക്സീകരണം ഒഴിവാക്കാൻ എണ്ണയിൽ നിന്ന് സോഡിയം നീക്കം ചെയ്യാതെ നിങ്ങൾ ഒരു കണ്ടെയ്നറിൽ ലോഹം മുറിക്കേണ്ടതുണ്ട്.
4. പാത്രത്തിൽ നിന്ന് ട്വീസറുകൾ ഉപയോഗിച്ച് സോഡിയം കഷണം നീക്കം ചെയ്യുക, എണ്ണ നീക്കം ചെയ്യാൻ ഫിൽട്ടർ പേപ്പർ ഉപയോഗിച്ച് ബ്ലോട്ട് ചെയ്യുക.
5. സോഡിയം വെള്ളത്തിലേക്ക് എറിയുകയും സുരക്ഷിതമായ അകലത്തിൽ നിന്ന് പ്രക്രിയ നിരീക്ഷിക്കുകയും ചെയ്യുക.

പരീക്ഷണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന എല്ലാ ഉപകരണങ്ങളും വൃത്തിയുള്ളതും വരണ്ടതുമായിരിക്കണം.

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സാന്ദ്രത കാരണം സോഡിയം വെള്ളത്തിൽ മുങ്ങുന്നില്ല, മറിച്ച് ഉപരിതലത്തിൽ തന്നെ തുടരുന്നതായി നിങ്ങൾ കാണും. സോഡിയം ജലവുമായി പ്രതികരിക്കാൻ തുടങ്ങും, ചൂട് പുറത്തുവിടുന്നു. ഇത് ലോഹം ഉരുകുകയും ഒരു തുള്ളിയായി മാറുകയും ചെയ്യും. ഈ തുള്ളി വെള്ളത്തിലൂടെ സജീവമായി നീങ്ങാൻ തുടങ്ങും, ഒരു സ്വഭാവമുള്ള ഹിസ്സിംഗ് ശബ്ദം പുറപ്പെടുവിക്കുന്നു. സോഡിയം കഷണം വളരെ ചെറുതായിരുന്നില്ലെങ്കിൽ, അത് ഒരു മഞ്ഞ ജ്വാലയോടെ പ്രകാശിക്കും. കഷണം വളരെ വലുതാണെങ്കിൽ, ഒരു സ്ഫോടനം സംഭവിക്കാം.

വെള്ളത്തിനും നിറം മാറും. വെള്ളത്തിലേക്ക് ക്ഷാരം പുറത്തുവിടുന്നതും അതിൽ അലിഞ്ഞിരിക്കുന്ന സൂചകത്തിന്റെ നിറവും ഇത് വിശദീകരിക്കുന്നു. ഫിനോൾഫ്താലിൻ പിങ്ക്, ലിറ്റ്മസ് നീല, മീഥൈൽ ഓറഞ്ച് മഞ്ഞ എന്നിവയായി മാറും.

ഇത് അപകടകരമാണ്

വെള്ളവുമായുള്ള സോഡിയത്തിന്റെ ഇടപെടൽ വളരെ അപകടകരമാണ്. പരീക്ഷണ സമയത്ത് ഗുരുതരമായ പരിക്കുകൾ ഉണ്ടാകാം. പ്രതിപ്രവർത്തന സമയത്ത് ഉണ്ടാകുന്ന ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, പെറോക്സൈഡ്, സോഡിയം ഓക്സൈഡ് എന്നിവ ചർമ്മത്തെ നശിപ്പിക്കും. ആൽക്കലി തെറിക്കുന്നത് നിങ്ങളുടെ കണ്ണുകളിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുകയും ഗുരുതരമായ പൊള്ളലേൽക്കുകയും അന്ധത വരെ ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യും.

ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുമായി പ്രവർത്തിച്ച പരിചയമുള്ള ഒരു ലബോറട്ടറി അസിസ്റ്റന്റിന്റെ മേൽനോട്ടത്തിൽ കെമിക്കൽ ലബോറട്ടറികളിൽ സജീവ ലോഹങ്ങളുമായുള്ള കൃത്രിമത്വം നടത്തണം.

1. സുരക്ഷാ ഗ്ലാസുകൾ ഉപയോഗിച്ച് മാത്രം പ്രവർത്തിക്കുക.
2. ലോഹം വെള്ളത്തിലായിരിക്കുമ്പോൾ ഒരിക്കലും പാത്രത്തിന് മുകളിൽ ചാഞ്ഞു നിൽക്കരുത്.
3. ലോഹം വെള്ളത്തിലേക്ക് വലിച്ചെറിഞ്ഞ ഉടൻ ക്രിസ്റ്റലൈസറിൽ നിന്ന് കുറച്ച് മീറ്റർ അകലെ നീങ്ങുക.
4. എപ്പോൾ വേണമെങ്കിലും ഒരു സ്ഫോടനം സംഭവിക്കാം എന്നതിനാൽ എപ്പോഴും തയ്യാറായിരിക്കുക.
5. പ്രതികരണം പൂർത്തിയായി എന്ന് ഉറപ്പാകുന്നത് വരെ കാറ്റലിസ്റ്റിനെ സമീപിക്കരുത്.

സോഡിയം ലോഹത്തിന്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ: വീഡിയോ

സോഡിയം- ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂന്നാം പിരീഡിന്റെയും IA ഗ്രൂപ്പിന്റെയും മൂലകം, സീരിയൽ നമ്പർ 11. ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല 3s 1 ആണ്, ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ +1 ഉം 0 ഉം ആണ്. ഇതിന് കുറഞ്ഞ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി (0.93) ഉണ്ട്, ലോഹ (അടിസ്ഥാന) ഗുണങ്ങൾ മാത്രം കാണിക്കുന്നു. നിരവധി ലവണങ്ങളും ബൈനറി സംയുക്തങ്ങളും (ഒരു കാറ്റേഷൻ ആയി) രൂപപ്പെടുന്നു. മിക്കവാറും എല്ലാ സോഡിയം ലവണങ്ങളും വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നവയാണ്.

പ്രകൃതിയിൽ - അഞ്ചാമത്തേത്രാസ സമൃദ്ധി മൂലകം (ഇതിൽ രണ്ടാമത്തേത്
ലോഹങ്ങൾ), സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ മാത്രം കാണപ്പെടുന്നു. എല്ലാ ജീവജാലങ്ങൾക്കും ഒരു സുപ്രധാന ഘടകം.

സോഡിയം, സോഡിയം കാറ്റേഷൻ, അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ എന്നിവ ഗ്യാസ് ബർണറിന്റെ തീജ്വാലയ്ക്ക് തിളക്കമുള്ള മഞ്ഞ നിറം നൽകുന്നു ( ഗുണപരമായ കണ്ടെത്തൽ).

സോഡിയംനാ. വെള്ളി-വെളുത്ത ലോഹം, വെളിച്ചം, മൃദു (കത്തി ഉപയോഗിച്ച് മുറിക്കാൻ കഴിയും), കുറഞ്ഞ ഉരുകൽ. മണ്ണെണ്ണയിൽ സോഡിയം സംഭരിക്കുക. മെർക്കുറിയുമായി ഒരു ദ്രാവക അലോയ് ഉണ്ടാക്കുന്നു - സംയോജനം(0.2% Na വരെ).

വളരെ റിയാക്ടീവ്, ഈർപ്പമുള്ള വായുവിൽ സോഡിയം സാവധാനം ഒരു ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഫിലിം കൊണ്ട് മൂടുകയും അതിന്റെ തിളക്കം നഷ്ടപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു (മങ്ങലേൽക്കുന്നു):

സോഡിയം രാസപരമായി സജീവവും ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുമാണ്. മിതമായ ചൂടിൽ (>250 °C) വായുവിൽ ജ്വലിക്കുന്നു, ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

2Na + O2 = Na2O2 2Na + H2 = 2NaH

2Na + CI2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S

6Na + N2 = 2Na3N 2Na + 2C = Na2C2

വളരെ കൊടുങ്കാറ്റുള്ളതും മികച്ചതും എക്സോസോഡിയം വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന പ്രഭാവം:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2^ + 368 kJ

പ്രതികരണത്തിന്റെ ചൂടിൽ നിന്ന്, സോഡിയം കഷണങ്ങൾ ഉരുകി പന്തുകളായി മാറുന്നു, ഇത് H 2 റിലീസ് കാരണം ക്രമരഹിതമായി നീങ്ങാൻ തുടങ്ങുന്നു. പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്ന വാതകത്തിന്റെ (H 2 + O 2) സ്ഫോടനങ്ങൾ കാരണം പ്രതികരണം മൂർച്ചയുള്ള ക്ലിക്കുകളോടൊപ്പമുണ്ട്. ഫിനോൾഫ്താലിൻ (ആൽക്കലൈൻ മീഡിയം) ഉപയോഗിച്ച് ക്രിംസൺ നിറമുള്ളതാണ് പരിഹാരം.

വോൾട്ടേജ് ശ്രേണിയിൽ, സോഡിയം ഗണ്യമായി ഹൈഡ്രജന്റെ ഇടതുവശത്താണ്; ഇത് ഹൈഡ്രജനെ നേർപ്പിച്ച HC1, H 2 SO 4 എന്നിവയിൽ നിന്ന് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു (H 2 0, H എന്നിവ കാരണം).

രസീത്വ്യവസായത്തിൽ സോഡിയം:

(ചുവടെയുള്ള NaOH തയ്യാറാക്കലും കാണുക).

സോഡിയം Na 2 O 2, NaOH, NaH ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനും ഓർഗാനിക് സിന്തസിസിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉരുകിയ സോഡിയം ആണവ റിയാക്ടറുകളിൽ ഒരു ശീതീകരണമായി വർത്തിക്കുന്നു, കൂടാതെ മഞ്ഞ-വെളിച്ചമുള്ള ഔട്ട്ഡോർ വിളക്കുകൾക്കുള്ള ഫില്ലറായി വാതക സോഡിയം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

സോഡിയം ഓക്സൈഡ് Na 2 O. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ്. വെള്ള, ഒരു അയോണിക് ഘടനയുണ്ട് (Na +) 2 O 2-. താപ സ്ഥിരത, ചൂടാക്കുമ്പോൾ സാവധാനം വിഘടിക്കുന്നു, അധിക Na നീരാവി മർദ്ദത്തിൽ ഉരുകുന്നു. വായുവിലെ ഈർപ്പം, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് എന്നിവയോട് സെൻസിറ്റീവ്. വെള്ളം (ശക്തമായ ആൽക്കലൈൻ പരിഹാരം രൂപംകൊള്ളുന്നു), ആസിഡുകൾ, അസിഡിക്, ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ, ഓക്സിജൻ (മർദ്ദത്തിൽ) എന്നിവയുമായി ശക്തമായി പ്രതികരിക്കുന്നു. സോഡിയം ലവണങ്ങൾ സമന്വയിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. സോഡിയം വായുവിൽ കത്തിച്ചാൽ ഉണ്ടാകുന്നതല്ല.

ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട പ്രതികരണങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ:

രസീത്: Na 2 O 2 ന്റെ താപ വിഘടനം (കാണുക), അതുപോലെ Na, NaOH, Na, Na2O2 എന്നിവയുടെ സംയോജനം:

2Na + 2NaOH = 2Na a O + H2 (600 °C)

2Na + Na2O2 = 2Na, O (130-200 °C)

സോഡിയം പെറോക്സൈഡ് Na 2 O 2 . ബൈനറി കണക്ഷൻ. വെള്ള, ഹൈഗ്രോസ്കോപ്പിക്. ഇതിന് ഒരു അയോണിക് ഘടനയുണ്ട് (Na +) 2 O 2 2-. ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത് വിഘടിപ്പിക്കുകയും O 2 അധിക സമ്മർദ്ദത്തിൽ ഉരുകുകയും ചെയ്യുന്നു. വായുവിൽ നിന്ന് കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു. വെള്ളവും ആസിഡുകളും ഉപയോഗിച്ച് പൂർണ്ണമായും വിഘടിക്കുന്നു (തിളപ്പിക്കുമ്പോൾ O2 ന്റെ പ്രകാശനം - പെറോക്സൈഡുകളോടുള്ള ഗുണപരമായ പ്രതികരണം). ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റ്, ദുർബലമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റ്. ഫാബ്രിക്, പേപ്പർ ബ്ലീച്ചുകളുടെ ഒരു ഘടകമെന്ന നിലയിൽ, സ്വയം ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ശ്വസന ഉപകരണങ്ങളിൽ (CO 2 ന്റെ പ്രതികരണം) ഓക്സിജൻ പുനരുജ്ജീവിപ്പിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട പ്രതികരണങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ:

രസീത്: വായുവിൽ Na യുടെ ജ്വലനം.

സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് NaOH. അടിസ്ഥാന ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, ആൽക്കലി, സാങ്കേതിക നാമം കാസ്റ്റിക് സോഡ. അയോണിക് ഘടനയുള്ള വെളുത്ത പരലുകൾ (Na +)(OH -). ഇത് വായുവിൽ ലയിക്കുന്നു, ഈർപ്പവും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു (NaHCO 3 രൂപപ്പെടുന്നു). വിഘടിപ്പിക്കാതെ ഉരുകുകയും തിളയ്ക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ചർമ്മത്തിലും കണ്ണുകളിലും ഗുരുതരമായ പൊള്ളൽ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്ന (കൂടെ എക്സോ-എഫക്റ്റ്, +56 kJ). ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു, ആസിഡുകളെ നിർവീര്യമാക്കുന്നു, ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളിലും ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളിലും ആസിഡ് പ്രവർത്തനത്തിന് കാരണമാകുന്നു:

NaOH ലായനി ഗ്ലാസിനെ നശിപ്പിക്കുകയും (NaSiO3 രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു) അലുമിനിയം ഉപരിതലത്തെ നശിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു (Na, H2 എന്നിവ രൂപപ്പെടുന്നു).

രസീത്വ്യവസായത്തിൽ NaOH:

a) ഒരു നിഷ്ക്രിയ കാഥോഡിലെ NaCl ലായനിയുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം

ബി) ഒരു മെർക്കുറി കാഥോഡിലെ NaCl ലായനിയുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം (അമാൽഗം രീതി):

(പുറത്തിറങ്ങിയ മെർക്കുറി ഇലക്ട്രോലൈസറിലേക്ക് തിരികെ നൽകുന്നു).

രാസ വ്യവസായത്തിലെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട അസംസ്കൃത വസ്തുവാണ് കാസ്റ്റിക് സോഡ. സോഡിയം ലവണങ്ങൾ, സെല്ലുലോസ്, സോപ്പ്, ചായങ്ങൾ, കൃത്രിമ നാരുകൾ എന്നിവ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു; ഒരു ഗ്യാസ് ഡ്രയർ ആയി; ദ്വിതീയ അസംസ്കൃത വസ്തുക്കളിൽ നിന്ന് വീണ്ടെടുക്കുന്നതിലും ടിൻ, സിങ്ക് എന്നിവയുടെ ശുദ്ധീകരണത്തിലും പ്രതിപ്രവർത്തനം; അലുമിനിയം അയിരുകൾ (ബോക്സൈറ്റ്) പ്രോസസ്സ് ചെയ്യുമ്പോൾ.

സോഡിയം പല പദാർത്ഥങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന വളരെ ക്രിയാത്മകമായ ലോഹമാണ്. സോഡിയം ഉൾപ്പെടുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ അക്രമാസക്തമായി സംഭവിക്കുകയും ഗണ്യമായ ചൂട് ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യും. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ജ്വലനവും ഒരു സ്ഫോടനവും പോലും പലപ്പോഴും സംഭവിക്കാറുണ്ട്. സോഡിയവുമായി സുരക്ഷിതമായി പ്രവർത്തിക്കാൻ, അതിന്റെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങളെക്കുറിച്ച് വ്യക്തമായ ധാരണ ഉണ്ടായിരിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.

സോഡിയം ഒരു പ്രകാശം (സാന്ദ്രത 0.97 g/cm3), മൃദുവും ഫ്യൂസിബിൾ (ഉരുകൽ 97.86 ° C) ലോഹവുമാണ്. അതിന്റെ കാഠിന്യം പാരഫിൻ അല്ലെങ്കിൽ സോപ്പ് പോലെയാണ്. വായുവിൽ, സോഡിയം വളരെ വേഗത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു, ചാരനിറത്തിലുള്ള ഫിലിം കൊണ്ട് മൂടുന്നു, അതിൽ Na2O2 പെറോക്സൈഡും കാർബണേറ്റും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അതിനാൽ സോഡിയം അൺഹൈഡ്രസ് മണ്ണെണ്ണയുടെയോ എണ്ണയുടെയോ പാളിക്ക് കീഴിൽ നന്നായി അടച്ച ജാറുകളിൽ സൂക്ഷിക്കുന്നു.

മണ്ണെണ്ണയിൽ നിന്ന് ലോഹം നീക്കം ചെയ്യാതെ, കത്തിയോ സ്കാൽപലോ ഉപയോഗിച്ച് ആവശ്യമായ അളവിലുള്ള സോഡിയത്തിന്റെ ഒരു കഷണം മുറിക്കുന്നു. ട്വീസറുകൾ ഉപയോഗിച്ച് പാത്രത്തിൽ നിന്ന് സോഡിയം നീക്കംചെയ്യുന്നു. എല്ലാ ഉപകരണങ്ങളും വരണ്ടതായിരിക്കണം! ഇതിനുശേഷം, ഫിൽട്ടർ പേപ്പർ ഉപയോഗിച്ച് മണ്ണെണ്ണ അവശിഷ്ടങ്ങളിൽ നിന്ന് സോഡിയം സ്വതന്ത്രമാക്കുന്നു. ചില സന്ദർഭങ്ങളിൽ, പെറോക്സൈഡ് പാളി നീക്കം ചെയ്യുന്നതിനായി ലോഹം ഒരു സ്കാൽപെൽ ഉപയോഗിച്ച് വൃത്തിയാക്കുന്നു, കാരണം പുതിയ സോഡിയം ഉപരിതലവുമായി പെറോക്സൈഡിന്റെ സമ്പർക്കം ഒരു സ്ഫോടനത്തിലേക്ക് നയിച്ചേക്കാം. സോഡിയം കൈകൊണ്ട് കൈകാര്യം ചെയ്യാൻ പാടില്ല. സോഡിയം സ്ക്രാപ്പുകൾ മണ്ണെണ്ണയുടെ പാളിക്ക് കീഴിൽ കുറഞ്ഞ ചൂടിൽ സംയോജിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഒരു സാഹചര്യത്തിലും സോഡിയം അടങ്ങിയ വിഭവങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ കഴുകരുത് - ഇത് ദാരുണമായ പ്രത്യാഘാതങ്ങളുള്ള ഒരു സ്ഫോടനത്തിലേക്ക് നയിച്ചേക്കാം. സോഡിയത്തിന്റെ അവശിഷ്ടങ്ങൾ മദ്യം ചേർത്ത് ഇല്ലാതാക്കുന്നു, അതിനുശേഷം മാത്രമേ വെള്ളം ഉപയോഗിക്കാൻ കഴിയൂ.

സോഡിയം ഉപയോഗിച്ച് പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ സുരക്ഷാ ഗ്ലാസുകൾ ധരിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. നിങ്ങൾ എന്താണ് കൈകാര്യം ചെയ്യുന്നതെന്ന് ഒരിക്കലും മറക്കരുത് - ഏറ്റവും അപ്രതീക്ഷിതവും അനുചിതവുമായ നിമിഷത്തിൽ ഒരു സ്ഫോടനം സംഭവിക്കാം, ഇതിനായി നിങ്ങൾ തയ്യാറാകേണ്ടതുണ്ട്.

വെള്ളവുമായി സോഡിയത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം

ക്രിസ്റ്റലൈസർ 3/4 നിറയെ വെള്ളം നിറച്ച് അതിൽ ഏതാനും തുള്ളി ഫിനോൾഫ്താലിൻ ചേർക്കുക. ക്രിസ്റ്റലൈസറിലേക്ക് പകുതി കടല വലിപ്പമുള്ള സോഡിയം കഷണം ഇടുക. വെള്ളത്തേക്കാൾ ഭാരം കുറഞ്ഞതിനാൽ സോഡിയം ഉപരിതലത്തിൽ തന്നെ നിലനിൽക്കും. കഷണം ജലവുമായി സജീവമായി പ്രതികരിക്കാൻ തുടങ്ങും, ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടുന്നു. പ്രതികരണത്തിന്റെ ചൂടിൽ നിന്ന്, ലോഹം ഉരുകുകയും വെള്ളത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ സജീവമായി ഒഴുകുന്ന ഒരു വെള്ളി തുള്ളിയായി മാറുകയും ചെയ്യും. അതേ സമയം ഒരു ഹിസ്സിംഗ് ശബ്ദം കേൾക്കുന്നു. ചിലപ്പോൾ പുറത്തുവിടുന്ന ഹൈഡ്രജൻ മഞ്ഞ ജ്വാലയോടെ പ്രകാശിക്കുന്നു. സോഡിയം നീരാവി ഇതിന് ഈ നിറം നൽകുന്നു. ജ്വലനം സംഭവിച്ചില്ലെങ്കിൽ, ഹൈഡ്രജൻ കത്തിക്കാം. എന്നിരുന്നാലും, ഒരു ഗോതമ്പിനെക്കാൾ ചെറിയ സോഡിയം കഷണങ്ങൾ കെടുത്തിക്കളയുന്നു.

പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലമായി, ഒരു ക്ഷാരം രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇത് ഫിനോൾഫ്താലിനിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്നു, അതിനാൽ ഒരു കഷണം സോഡിയം ഒരു റാസ്ബെറി പാതയ്ക്ക് പിന്നിൽ അവശേഷിക്കുന്നു. പരീക്ഷണത്തിന്റെ അവസാനം, ക്രിസ്റ്റലൈസറിലെ മിക്കവാറും എല്ലാ വെള്ളവും സിന്ദൂരമായി മാറും.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

ക്രിസ്റ്റലൈസറിന്റെ ഭിത്തികൾ ഗ്രീസും മറ്റ് മാലിന്യങ്ങളും ഇല്ലാത്തതായിരിക്കണം. ആവശ്യമെങ്കിൽ, അവ ഒരു ക്ഷാര ലായനി ഉപയോഗിച്ച് കഴുകുന്നു, അല്ലാത്തപക്ഷം സോഡിയം ചുവരുകളിൽ പറ്റിനിൽക്കുകയും ക്രിസ്റ്റലൈസർ പൊട്ടുകയും ചെയ്യും.

ഒരു സംരക്ഷിത മാസ്കോ സുരക്ഷാ ഗ്ലാസുകളോ ധരിച്ചാണ് പരീക്ഷണം നടത്തേണ്ടത്. പ്രതികരണ സമയത്ത്, ഒരു നിശ്ചിത അകലം പാലിക്കുക, ഒരു സാഹചര്യത്തിലും ക്രിസ്റ്റലൈസറിന് മുകളിൽ ചായരുത്. ഉരുകിയ സോഡിയമോ ആൽക്കലിയോ നിങ്ങളുടെ കണ്ണുകളിലേക്ക് തെറിക്കുന്നത് ഫലത്തിൽ ഉറപ്പുള്ള അന്ധതയിലേക്ക് നയിച്ചേക്കാം.

ഉറവിടം www.chemistry-chemists.com