Lekce #14. Zákon zachování hmotnosti hmoty. Chemické rovnice

Zákon zachování hmotnosti látek

Problematická otázka: Změní se hmotnost reaktantů ve srovnání s hmotností reakčních produktů?

Chcete-li odpovědět na tuto otázku, sledujte následující experiment.

Video experiment: .

Popis experimentu: Vložte 2 gramy drcené mědi do Erlenmeyerovy baňky. Baňku pevně uzavřete a zvažte. Pamatujte na hmotnost baňky. Jemně zahřívejte baňku po dobu 5 minut a pozorujte změny, ke kterým dochází. Přestaňte zahřívat a když baňka vychladne, zvažte ji. Porovnejte hmotnost baňky před zahřátím s hmotností baňky po zahřátí.

Závěr: Hmotnost baňky se po zahřátí nezměnila.

Pojďme se podívat na další video experimenty:

Závěr: Hmotnost látek před a po reakci se nezměnila.

Formulace zákon zachování hmoty: Hmotnost látek, které vstoupily do reakce, se rovná hmotnosti vzniklých látek.

Z hlediska atomově-molekulární vědy se tento zákon vysvětluje tím, že při chemických reakcích celkový atomy se nemění, ale dochází pouze k jejich přeskupování.

Zákon zachování hmotnosti látek je základním zákonem chemie, na jeho základě se provádějí všechny výpočty pro chemické reakce. Právě s objevem tohoto zákona je spojen vznik moderní chemie. exaktní věda.

Zákon zachování hmoty byl teoreticky objeven v roce 1748 a experimentálně potvrzen v roce 1756 ruským vědcem M.V. Lomonosov.

Francouzský vědec Antoine Lavoisier v roce 1789 konečně přesvědčil vědecký svět o univerzálnosti tohoto zákona. Lomonosov i Lavoisier používali při svých experimentech velmi přesné váhy. Zahřívali kovy (olovo, cín a rtuť) v uzavřených nádobách a vážili výchozí materiály a reakční produkty.

Chemické rovnice

Zákon zachování hmotnosti látek se používá při sestavování rovnic chemických reakcí.

Chemická rovnice - toto je podmíněný záznam chemická reakce přes chemické vzorce a koeficienty.

Pojďme se podívat na video – experiment: .

V důsledku chemické interakce síry a železa byla získána látka - sulfid železa (II) – liší se od původní směsi. Vizuálně v něm nelze detekovat železo ani síru. Je také nemožné je oddělit pomocí magnetu. Došlo k chemické změně.

Výchozí látky, které se účastní chemických reakcí, se nazývají činidel.

Nové látky vzniklé v důsledku chemické reakce se nazývají produkty.

Zapišme probíhající reakci ve formě rovnice chemické reakce:

Fe + S = FeS

Algoritmus pro sestavení rovnice chemické reakce

Vytvořme rovnici pro chemickou reakci mezi fosforem a kyslíkem

1. Na levou stranu rovnice zapíšeme chemické vzorce činidel (látek, které reagují). Pamatovat si! Molekuly většiny jednoduchých plynných látekdvouatomový – H 2 ; N 2 ; Ó 2 ; F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; já 2 . Mezi činidla vložíme znaménko „+“ a poté šipku:

P + Ó 2 →

2. Na pravou stranu (za šipkou) napíšeme chemický vzorec produktu (látky vzniklé při interakci). Pamatovat si! Chemické vzorce musí být vytvořeny pomocí valencí atomů chemické prvky:

P+O 2 → P 2 Ó 5

3. Podle zákona zachování hmotnosti látek musí být počet atomů před a po reakci stejný. Toho je dosaženo umístěním koeficientů před chemické vzorce činidel a produktů chemické reakce.

Nejprve se vyrovná počet atomů, které jsou obsaženy více v reagujících látkách (produktech).

V v tomto případě to jsou atomy kyslíku.

Najděte nejmenší společný násobek počtu atomů kyslíku v levém a pravé části rovnic Nejmenší násobek atomů sodíku je –10:

Koeficienty najdeme vydělením nejmenšího násobku počtem atomů daného typu a výsledná čísla dosadíme do reakční rovnice:

Zákon zachování hmotnosti látky není splněn, protože počet atomů fosforu v reaktantech a reakčních produktech není stejný, postupujeme podobně jako v případě kyslíku:

Získáme konečný tvar rovnice chemické reakce. Šipku nahradíme rovnítkem. Zákon zachování hmoty hmoty je splněn:

4 P+50 2 = 2P 2 Ó 5

ZADÁVACÍ ÚKOLY

№1.

Konvertovat následující diagramy do rovnic chemických reakcí umístěním potřebných koeficientů a nahrazením šipek rovnítkem:

Zn+O 2 → ZnO

Fe+Cl 2 →FeCl 3

Mg + HCl → MgCl 2 +H 2

Al(OH) 3 → Al 2 Ó 3 +H 2 Ó

HNO 3 → H 2 O+NE 2 +O 2

CaO+H 2 O→Ca(OH) 2

H 2 +Cl 2 →HCl

KClO 3 → KClO 4 + KCl

Fe(OH) 2 +H 2 O+O 2 →Fe(OH) 3

KBr+ Cl 2 → KCl+ Br 2

№2.

Pomocí algoritmu pro skládání rovnic chemických reakcí sestavte rovnice pro reakce interakce mezi následujícími dvojicemi látek:
1) Na a O 2
2) Na a Cl 2
3) Al a S

Lekce na dané téma

„Zákon ZACHOVÁNÍ HMOTY LÁTEK.

ROVNICE CHEMICKÝCH REAKCÍ"

Navrhuji vypracovat hodinu v 8. ročníku podle programu O. S. Gabrielyana.

Cíle lekce: utvářet představy o zákonu zachování hmoty látek, rozvíjet schopnost jej aplikovat, vysvětlit podstatu chemických reakcí a proces sestavování rovnic chemických reakcí, rozvíjet schopnost identifikovat, co je podstatné, vyvozovat závěry, navazovat mezioborové vazby, rozvíjet experimentální dovednosti, utvářet ideologické koncepty o poznávání přírody.

Epigraf k lekci:

Zkušenosti!

Řekni mi, na co jsi hrdý?

Co jsi?

Jsi plodem chyb a slz,

Spotřebovaná energie se počítá.

Všude: "Co je nového?" - slyšíte.

Ano, myslete nejprve na staré věci!

Najdete v něm spoustu nového pro sebe!

A. Maikov

Lekci začínáme opakováním domácí práce, aktualizace znalostí o fyzikálních a chemických jevech pomocí kreativních domácích úkolů a úryvků z beletristických děl.

Jako domácí úkol pro tuto hodinu měli studenti nakreslit fyzikální a chemické jevy: fotosyntézu, vaření konvice, rezivění hřebíku, pálení ohně, tání zmrzliny, pálení žárovky, ohýbání hřebíku, rozpouštění cukru, pohyb kyvadla hodin , vaření míchaných vajíček, volání ze třídy atd. Na základě nákresů spolužáků žáci určí, o jaký jev se jedná.

Miluji bouři na začátku května,

Když první jarní hřmění

Jako by dováděl a hrál si,

Dunění na modré obloze.

F. I. Tyutchev. Jarní bouřka

Poslední mrak rozptýlené bouře!

Sám se řítíš po čistém azuru,

Ty sám vrháš nudný stín,

Ty sám zarmucuješ oslavný den.

A. S. Puškin. Mrak

Můj oheň září v mlze:

Jiskry zhasínají, jak létají...

Ano, P. Polonský. Písně o cikánech

Ten nezbedník už zmrzl prst,

Je to pro něj bolestivé i zábavné,

A matka mu vyhrožuje oknem...

A. S. Puškin. Evžen Oněgin

Už je večer.

Rosa se leskne na kopřivách.

Stojím u silnice

Opřený o vrbu.

Z Měsíce vychází velké světlo

Přímo na naší střeše.

Někde píseň slavíka

Slyším to v dálce.

S. A. Yesenin. Už je večer. Rosa...

Aktualizace znalostí klíčové výrazy, jsou koncepty prováděny formou ústní ankety nebo diktátu. Seznam testovaných pojmů: chemický jev, fyzikální jev, index, koeficient, rovnice chemické reakce, chemický vzorec, znaky a podmínky chemických reakcí, výměnné reakce, substituce, kombinace, rozklad.

Poté přejdeme ke studiu nového materiálu. Za rovnicemi chemických reakcí se skrývá úžasný a dosud ne zcela pochopený svět. Abychom postoupili na cestě k jeho pochopení, je nutné provést experiment. Poskytujeme pokyny o bezpečnostních pravidlech při práci se sklem a topení.

Cvičení: Proveďte uvedené reakce a řekněte nám o svých pozorováních.

Studenti jsou předběžně rozděleni do čtyř skupin podle úrovně trénovanosti™ (s pomocí psychologa). Účastníci v každé skupině obdrží kartičky s pokyny.

1. Spalování fosforu v uzavřené nádobě

Do baňky s kulatým dnem dejte trochu červeného fosforu (asi jako hrášek), baňku uzavřete zátkou a zvažte. Poté baňku zahřejte (v místě, kde se nachází fosfor). Po chemické reakci baňku ochlaďte a znovu zvažte.

Změnila se hmotnost baňky? Napište rovnici pro oxidaci fosforu na oxid fosforečný (V). Uveďte typ reakce, pojmenujte podmínky a znaky reakce.

2. Rozklad zásaditého uhličitanu měďnatého (H)

Do zkumavky dejte trochu soli (СuОН). 2 CO 3 . Do baňky nalijte 30-40 ml vápenné vody. Zvažte zařízení sestávající ze zkumavky se solí, zátky s trubicí pro výstup plynu a baňky s vápennou vodou. Zahřejte zkumavku obsahující zásaditý uhličitan měďnatý. odvzdušňovací potrubí měl by být ponořen do vápenné vody. Po ochlazení zkumavky zařízení znovu zvažte.

Změnila se hmotnost zařízení? Napište rovnici pro rozkladnou reakci soli (СuОН) 2 CO 3 na oxid uhelnatý (IV), oxid měďnatý (II) a vodu. Uveďte typ reakce, pojmenujte podmínky a znaky reakce.

3. Reakce mezi roztoky síranu sodného a chloridu barnatého

Na vahách vyvažte Landoltovu nádobu, v jejímž jednom koleni je roztok síranu sodného a ve druhém - chlorid barnatý. Vypusťte roztoky. Došlo k chemické reakci.

Změnila se hmotnost látek před a po reakci? Napište rovnici, označte typ reakce, pojmenujte podmínky a znaky reakce.

4. Reakce mezi roztoky alkálie a síranu měďnatého

Na váze se dvě kádinky ekvilibrují roztoky síranu měďnatého a hydroxidu sodného. Vypusťte roztoky.

Je rovnováha vah v nerovnováze? Napište reakční rovnici, označte typ reakce, pojmenujte podmínky a charakteristiky reakce.

Studenti provádějí pokus podle pokynů a dělají si příslušné poznámky do sešitů.

Informujeme vás, že experiment, který provedla první skupina, je obdobou historického experimentu M. V. Lomonosova. Ukazujeme portrét vědce, posloucháme studentovu zprávu o životě a díle M. V. Lomonosova.

Vezměte prosím na vědomí Speciální pozornost studentů, že M.V.Lomonosov poprvé v historii vědy formuloval jeden ze základních přírodních zákonů - zákon zachování hmoty. Napsal: „Všechny změny, k nimž dochází v přírodě, jsou takové stavy, že kolik se jednomu tělu vezme, tolik se druhému přidá... Tento univerzální přírodní zákon se vztahuje i na samotná pravidla pohybu...“ S důrazem na vynikající zásluhy Lomonosova říkáme, že nejlepší památkou na velkého vědce jsou naše znalosti.

Studenti si zapisují do sešitů moderní formulaci zákona o zachování hmotnosti látek při chemických reakcích.

Pro upevnění znalostí navrhujeme splnit několik úkolů, poté zorganizujeme sebehodnocení - odpovědi promítáme na tabuli zpětným projektorem.

Vyzveme studenty, aby si doma napsali miniesej na téma „Chemické jevy za oknem“.

12.02.2015 5575 688 Khairulina Liliya Evgenievna

Cíl lekce: formulovat pojem zákona zachování hmoty, naučit se sestavovat reakční rovnice
Cíle lekce:
Vzdělávací: experimentálně dokázat a formulovat zákon zachování hmotnosti látek.
Vývojový: uveďte pojem chemické rovnice jako podmíněného záznamu chemické reakce pomocí chemických vzorců; začít rozvíjet dovednosti v psaní chemických rovnic
Vzdělávací: vzbudit zájem o chemii, rozšířit si obzory

Během vyučování
I. Organizační moment
II. Frontální průzkum:
- Co jsou fyzikální jevy?
- Co jsou chemické jevy?
- Příklady fyzikálních a chemických jevů
- Podmínky pro průběh chemických reakcí
III. Učení nového materiálu

Formulace zákona zachování hmotnosti: hmotnost látek, které vstoupily do reakce, se rovná hmotnosti vzniklých látek.
Z hlediska atomově-molekulární vědy se tento zákon vysvětluje tím, že při chemických reakcích se celkový počet atomů nemění, ale dochází pouze k jejich přeskupování.

Zákon zachování hmotnosti látek je základním zákonem chemie, na jeho základě se provádějí všechny výpočty pro chemické reakce. Právě s objevem tohoto zákona je spojen vznik moderní chemie jako exaktní vědy.
Zákon zachování hmoty byl teoreticky objeven v roce 1748 a experimentálně potvrzen v roce 1756 ruským vědcem M.V. Lomonosov.
Francouzský vědec Antoine Lavoisier v roce 1789 konečně přesvědčil vědecký svět o univerzálnosti tohoto zákona. Lomonosov i Lavoisier používali při svých experimentech velmi přesné váhy. Zahřívali kovy (olovo, cín a rtuť) v uzavřených nádobách a vážili výchozí materiály a reakční produkty.

Chemické rovnice
Zákon zachování hmotnosti látek se používá při sestavování rovnic chemických reakcí.
Chemická rovnice je konvenční reprezentace chemické reakce pomocí chemických vzorců a koeficientů.
Pojďme se podívat na video – pokus: Zahřívání směsi železa a síry.
V důsledku chemické interakce síry a železa se získá látka - sulfid železitý - liší se od původní směsi. Vizuálně v něm nelze detekovat železo ani síru. Je také nemožné je oddělit pomocí magnetu. Došlo k chemické změně.
Výchozí látky, které se účastní chemických reakcí, se nazývají činidla.
Nové látky vzniklé v důsledku chemické reakce se nazývají produkty.
Zapišme probíhající reakci ve formě rovnice chemické reakce:
Fe + S = FeS
Algoritmus pro sestavení rovnice chemické reakce
Vytvořme rovnici pro chemickou reakci mezi fosforem a kyslíkem
1. Na levou stranu rovnice zapíšeme chemické vzorce činidel (látek, které reagují). Pamatovat si! Molekuly většiny jednoduchých plynných látek jsou dvouatomové - H2; N2; 02; F2; Cl2; Br2; I2. Mezi činidla vložíme znaménko „+“ a poté šipku:
P + O2 →
2. Na pravou stranu (za šipkou) napíšeme chemický vzorec produktu (látky vzniklé při interakci). Pamatovat si! Chemické vzorce musí být sestaveny pomocí mocenství atomů chemických prvků:

P + O2 → P2O5

3. Podle zákona zachování hmotnosti látek musí být počet atomů před a po reakci stejný. Toho je dosaženo umístěním koeficientů před chemické vzorce činidel a produktů chemické reakce.
Nejprve se vyrovná počet atomů, které jsou obsaženy více v reagujících látkách (produktech).
V tomto případě se jedná o atomy kyslíku.
Najděte nejmenší společný násobek počtu atomů kyslíku na levé a pravé straně rovnice. Nejmenší násobek atomů sodíku je –10:
Koeficienty najdeme vydělením nejmenšího násobku počtem atomů daného typu a výsledná čísla dosadíme do reakční rovnice:
Zákon zachování hmotnosti látky není splněn, protože počet atomů fosforu v reaktantech a reakčních produktech není stejný, postupujeme podobně jako v případě kyslíku:
Získáme konečný tvar rovnice chemické reakce. Šipku nahradíme rovnítkem. Zákon zachování hmoty hmoty je splněn:
4P + 502 = 2P205

IV. Konsolidace
V. D/z

Stáhnout materiál

Úplné znění materiálu naleznete v souboru ke stažení.
Stránka obsahuje pouze zlomek materiálu.

Snímek 2

Jediná cesta vedoucí k poznání je akce.

Cíle výuky: Edukační - experimentálně dokázat zákon zachování hmotnosti látek. Na základě tohoto zákona vytvořte koncept materiálové bilance chemické reakce. Vytvořit koncept rovnice chemické reakce jako konvenčního zápisu odrážejícího přeměny látek. Vývojový - rozvíjet schopnost klást jednoduché problémy, formulovat hypotézy a experimentálně je testovat; zlepšit dovednosti v práci s laboratorním vybavením a činidly; rozvíjet schopnost logického myšlení. Vzdělávací - pokračovat ve formování vědeckého vidění světa studentů; pěstovat komunikativní kompetence, stejně jako pozorování, pozornost, iniciativu. Na příkladu života a díla M.V.Lomonosova pěstovat zájem o studium chemie.

Snímek 3

Objev zákona zachování hmotnosti látek

1789 Robert Boyle 1673 1748 M. V. Lomonosov Antoine Lavoisier

Snímek 4

Boyle provedl mnoho experimentů s kalcinací kovů v uzavřených retortách a pokaždé se ukázalo, že hmotnost okují byla větší než hmotnost kovu, který byl kalcinován.

Snímek 5

Snímek 6

Ruský vědec M.V. Lomonosov naznačil, že smyslová zkušenost nás klame. 5. července 1748 napsal v dopise Leonhardu Eulerovi:

Snímek 7

„Všechny změny v přírodě, ke kterým dochází, jsou v takovém stavu, že cokoli se jednomu tělu odejme, stejné množství se přidá jinému. Pokud tedy někde dojde k úbytku hmoty, na jiném místě přibude; bez ohledu na to, kolik hodin někdo věnuje bdění, stejné množství spánku mu bude odebráno...“

Snímek 8

„Hmotnost látek, které vstoupily do reakce, se rovná hmotnosti látek vzniklých v důsledku reakce“ je moderní formulace zákona o zachování hmoty látek.

Snímek 9

Snímek 10

Teprve v roce 1756 se Lomonosovovi podařilo experimentálně otestovat teoreticky objevený zákon zachování hmotnosti látek. Stejně jako Boyle i ruský vědec experimentoval v uzavřených retortách. Ale na rozdíl od Boyla Lomonosov vážil nádoby před i po kalcinaci, aniž by je otevřel.

Snímek 11

Snímek 12

Mnohem později tento zákon, bez ohledu na M.V. Lomonosova, objevil francouzský vědec A. Lavoisier.

Snímek 13

Snímek 14

Chemický vzorec je konvenční záznam složení látky pomocí chemických značek a indexů. Index ukazuje počet atomů ve vzorcové jednotce látky. Koeficient ukazuje počet vzájemně nespojených částic 5H2O Koeficient Index chemického vzorce Na základě tohoto zákona se sestavují rovnice chemických reakcí pomocí chemických vzorců, koeficientů a matematických znaků.