1 варіант 2 варіант Відповіді: 161. Необоротно протікає реакція іонного обміну між розчинами 1) хлориду натрію та нітрату міді(II) 2) сірчаної кислоти та нітрату барію 3) сульфату калію та гідроксиду натрію 4) нітрату калію та сульфату заліза(III) 1 . Необоротно протікає реакція іонного обміну між розчинами 1) нітрату натрію та сульфату міді(II) 2) сірчаної кислоти та нітрату калію 3) сульфату калію та гідроксиду барію 4) хлориду натрію та сульфату заліза(III)
Реакції іонного обміну та умови їх здійснення 1 варіант 2 варіант Відповіді: 163. Необоротно протікає реакція іонного обміну між розчинами 1) нітрату цинку та сульфату калію 2) фосфорної кислоти та хлориду натрію 3) гідроксиду калію та нітрату барію 4) карбонату 164. Необоротно протікає реакція іонного обміну між розчинами 1) сульфату алюмінію та нітрату калію 2) сірчаної кислоти та карбонату кальцію 3) гідроксиду натрію та хлориду барію 4) нітрату натрію та соляної кислоти
Реакції іонного обміну та умови їх здійснення 1 варіант 2 варіант Відповіді: 165. Необоротно протікає реакція іонного обміну між розчинами 1) нітрату натрію та хлориду кальцію 2) сульфату калію та гідроксиду натрію 3) сульфату міді (II) та гідроксиду натрію 4) і нітрату магнію 166. Необоротно протікає реакція іонного обміну між розчинами 1) сульфіду натрію та соляної кислоти 2) карбонату натрію та гідроксиду калію 3) сірчаної кислоти та нітрату міді (II) 4) фосфорної кислоти та хлориду натрію
Реакції іонного обміну та умови їх здійснення 1 варіант 2 варіант Відповіді: 167. Газоподібна речовина утворюється при взаємодії розчинів 1) сульфату калію та азотної кислоти 2) карбонату натрію та соляної кислоти 3) сірчаної кислоти та гідроксиду натрію 4) сульфіду натрію та нітрату кальцію . Необоротно протікає реакція іонного обміну між розчинами 1) хлориду калію та сірчаної кислоти 2) нітрату срібла та хлориду заліза(III) 3) соляної кислоти та сульфату амонію 4) карбонату калію та гідроксиду натрію
Реакції іонного обміну та умови їх здійснення 1 варіант 2 варіант Відповіді: 169. Осад не утворюється при змішуванні розчинів 1) гідроксиду натрію та нітрату заліза (II) 2) сульфату калію та гідроксиду натрію 3) силікату калію та соляної кислоти 4) карбонату калію хлориду кальцію 170. Осад не утворюється при змішуванні розчинів 1) хлориду натрію та нітрату міді (II) 2) сульфату калію та гідроксиду барію 3) карбонату магнію та фосфорної кислоти 4) фосфату калію та хлориду барію
Реакції іонного обміну та умови їх здійснення 1 варіант 2 варіант Відповіді: 171. Газоподібна речовина утворюється при взаємодії розчинів 1) соляної кислоти та гідроксиду барію 2) нітрату цинку та сульфату натрію 3) карбонату калію та сірчаної кислоти 4) гідроксиду натрію та азотної кислоти Газоподібна речовина утворюється при взаємодії розчинів 1) сірчаної кислоти та хлориду барію 2) сульфіту натрію та соляної кислоти 3) фосфату калію та гідроксиду кальцію 4) гідроксиду натрію та хлориду алюмінію
Реакції іонного обміну та умови їх здійснення 1 варіант 2 варіант Відповіді: 173. При додаванні розчину карбонату калію до розчину нітрату кальцію 1) випадає осад 2) виділяється газ 3) випадає осад і виділяється газ 4) видимих змінне відбувається 174. При додаванні розчину сульфату калію до розчину нітрату свинцю 1) випадає осад 2) виділяється газ 3) випадає осад і виділяється газ 4) видимих змін не відбувається
Реакції іонного обміну та умови їх здійснення 1 варіант 2 варіант Відповіді: 175. Гідроксид барію вступає в реакцію іонного обміну з 1) карбонатом кальцію 2) сульфатом калію 3) хлоридом натрію 4) гідроксидом натрію 176. Сульфат міді (II) обміну з 1) залізом 2) сріблом 3) хлоридом натрію 4) гідроксидом натрію
I. Запишіть рівняння дисоціації кислот, вкажіть слабку та сильну кислоту, для відповідної кислоти напишіть вираз константи дисоціації: 1) HJ, H 2 SO 3 ; 2) H 2 SO 4 H 2 S; 3) HF, HNO 3; 4) HClO 4 ,H 2 CO 3 ; 5) HNO 2, HCl.
ІІ. Дано значення добутку розчинності малорозчинного електроліту: 1) ПР PbCl 2 = 1.710 -5 ; 2) ПР Ag 2 SO 4 = 710 -5; 3) ПР Ag 2 CrO 4 = 210 -7; 4) ПР HgI 2 = 10 -26; 5) ПР Pb (OH)2 = 510 -16
Запишіть вираз добутку розчинності даного електроліту та обчисліть рівноважну концентрацію кожного з його іонів у насиченому розчині (див. приклад 1.1).
ІІІ. Реакція іонного обміну відбувається за рівнянням: 1)CH 3 COOH+KOH= …; 2) MnS + HCl = ...; 3) HNO 2 +NaOH = …; 4) NH 4 OH+HNO 3 = …; 5) CaCO 3 +HCl = ….
Запишіть молекулярне та іонно-молекулярне рівняння реакції. Поясніть можливість мимовільного перебігу реакції у прямому напрямку, розрахувавши для неї значення Кс, користуючись виразом (4.1) – див. приклад 4.1.
Варіант контрольного тесту.
I. Вкажіть електроліти, в розчинах яких встановлюються іонні рівноваги: 1) СаСО 3 2) HCN 3) HNO 3 4) NaOH
ІІ. Вкажіть електроліти, додавання яких викликає зміщення гетерогенної іонної рівноваги в насиченому розчині Fe(OH) 2 ліворуч – у бік ослаблення дисоціації Fe (OH) 2 (у бік зменшення його розчинності): 1) FeSO 4 2) HNO 3 3) Na 2 S 4) Ba(OH) 2
ІІІ. Як змінюється величина рН розчину Н 2 SO 3 при додаванні до нього розчину Na 2 SO 3:
1) РН збільшується2) рН зменшується 3) рН не змінюється
IV. У розчині амфоліту Cr(OH) 3 встановилися рівноваги: 3- + 3H + Cr(OH) 3 + 3H 2 OCr 3+ + 3OH - + 3H 2 O. В результаті зв'язування яких іонів, що утворюються при дисоціації Cr(OH) 3 , відбувається його розчинення в лугу: 1) Н + 2) ВІН - 3) Cr 3+
V.Концентрація іонів Ag + у розчині дорівнює 310 -4 моль/л, концентрація іонівBr - дорівнює 510 -2 моль/л. Чи випаде осад AgBr, якщо його добуток розчинності ПР = 510 -13: 1) так 2) ні
VI. Реакціями гідролізу є: 1) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH 2) FeCl 2 + H 2 O = FeOHCl + HCl
3) HCl + NaOH = NaCl + H 2 O 4) CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
VII.
Іонно-молекулярне рівняння реакції Na 2 S+ 2HCl= 2NaCl+H 2 Sзаписується: 1) 2Na + + S 2- + 2HCl = 2NaCl + H 2 S 2- 2) S + + 2H 2 = H
S
3) Na + + Cl - = NaCl 4) Na 2 S +2H + = 2Na + + H 2 S
VIII. Іонно-молекулярне рівнянняH + +OH - =H 2 Oвідповідає наступному молекулярному рівнянню: 1)NaHCO 3 +NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O2)H 2 S+ 2KOH=K 2 S+ 2H 2 O 3) Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O 2 4) Ba(OH) 3 + 2HNO 3 ) 2 2) S 2 O
IX. Константа рівновагиKреакціїNH 4 + +H 2 O=NH 4 OH+H + записується у вигляді:
1) (NH 4 OH+H + )/(NH 4 + +H 2 O) 2)NH 4 + /(NH 4 OHH + ) 3) ( NH 4 + +H 2 O)/(NH 4 OH+H + ) 4) NH 4 OH H + / NH 4 +
X. Константа рівноваги Кс реакції Cu 2+ + H 2 O = CuOH + + H + чисельно дорівнює: 1) K CuOH + / K H 2 O 2) K H 2 O / K CuOH + 3) K H 2 O
Відповіді та коментарі.
I– 1.2 (див. п. 1,2); II– 1,4 (див. п.3 щодо впливу однойменних іонів на стан іонної рівноваги); відбувається зв'язування іонів H + , тобто зменшення їх концентрації, що відповідно до виразу (1.4) викликає збільшення рН); IV-1 (див. приклад 3.4); V-1 (див. п. 3, приклад 3.4); VI– 1,2 (див. визначення гідролізу в п.5); VII–2 (див. визначення сили електролітів у п.2 та правила складання іонно-молекулярних реакцій у п.4); лівої частини іонно-молекулярного рівняння можуть бути тільки сильні електроліти – див. п.2); – 2 (див. вираз 4.1).
Зображення обкладинок підручників наведені на сторінках даного сайту виключно як ілюстративний матеріал (ст. 1274 п. 1 частини четвертої Цивільного кодексу Російської Федерації)
ГДЗ контрольно-вимірювальні матеріали (ким) з хімії 8 клас Троєгубова Вако
- Хімія – наука із характером! Здобути перемогу над мудрими формулами та обчисленнями, осягнути суть речовин і простежити їх зв'язки, розібратися в особливостях елементів та тонкощах реакцій допоможе решільник онлайн – талановитий наставник, спритний помічник та постійний супутник школяра.
- КІМИ з хімії, підготовлені Н.П. Троєгубовий – скарбниця знань та ефективний інструмент для їх застосування. Посібник складено у форматі ЄДІ до підручника Габріеляна. До восьмикласників пропонуються завдання різного рівняскладності та ключі до них. Пройшовши протореним фахівцями шлях, школярі зможуть:
- повторити пройдений матеріал;
- Сформувати необхідні навички;
- випробувати вміння практично;
- перевірити результати та закріпити досягнення.
Хімія у 8 класі: курс на рівень «ас»! - ГДЗонлайн вимагають особливого підходу. Вони створені задля обману. Місія цього безкоштовного репетитора полегшила життя школярів та їхніх батьків, запропонувавши скоригувати шлях до нових відкриттів та вершин науки. Пам'ятайте! Тільки правильне використаннярешебника гарантує відмінні позначки, впевненість на ЄДІ та фундаментальні знання з предмета.
- Списати готові відповіді та блиснути бездоганною «домашкою» може кожен, але що потім? Зіпсована репутація, крах на найважливішому в житті екзамені, відсутність елементарного кругозору. Списувати готові відповіді на КІМ онлайн не заборонить ніхто, але чи варто чинити таким чином, вирішувати тільки вам!
Реакції іонного обміну
1. До реакцій іонного обміну відноситься реакція, рівняння якої:
1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2О; 3) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2;
2) Na2O + SO2 = Na2SO3; 4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2.
2. Реакції іонного обміну відповідає рівняння:
1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2; 3) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4;
2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2; 4) Na2O + SO2 = Na2SO3.
3. Розчин гідроксиду барію входить у реакцію іонного обміну:
1) із розчином сульфату кальцію; 3) із розчином хлориду натрію;
2) із оксидом вуглецю (IV); 4) із карбонатом кальцію.
4. Розчин сульфату міді (II) входить у реакцію іонного обміну:
1) із розчином хлориду срібла; 3) із залізом;
2) із розчином гідроксиду літію; 4) із кремнієвою кислотою.
5. Чи вірні такі міркування щодо реакцій іонного обміну?
А. Реакції іонного обміну відбуваються у розчинах електролітів.
Б. Реакції іонного обміну практично здійсненні, якщо в результаті утворюються недисоціюючі або малодисоціюючі речовини.
1) Правильно лише А; 2) вірно лише Б; 3) вірні обидва судження; 4) обидві судження неправильні.
6. Необоротна хімічна реакціявідбувається при зливанні розчинів:
1) хлориду кальцію та нітрату магнію; 3) фосфату калію та броміду натрію;
2) нітрату алюмінію та сульфату міді (II); 4) хлориду міді (II) та гідроксиду барію.
7. Необоротна хімічна реакція відбудеться при зливанні розчинів речовин, формули яких:
1) ZnSO4 та HCl; 2) NaOH та KCl; 3) CuSO4 та HCl; 4) HNO3 та Ca(OH)2.
8. Реакції між гідроксидом калію та соляною кислотою відповідає скорочене іонне рівняння:
1) Ag + + Cl- = AgCl; 3) H+ + OH- = H2O;
2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2; 4) 2H+ + CO32- = H2O + CO2.
9. Реакції між гідроксидом цинку та сірчаною кислотою відповідає скорочене іонне рівняння:
1) H+ + OH- = H2O; 3) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O;
2) Zn2+ + SO42- = ZnSO4; 4) 2H+ + SO42- = H2SO4.
10. Відповідно до рівняння реакції
3Cu2+ + 2PO43- = Cu3(PO4)2,
можлива взаємодія між:
1) фосфатом цинку та нітратом міді (II); 3) фосфорною кислотою та оксидом міді (II);
2) гідроксидом міді (II) та фосфатом натрію; 4) хлоридом міді (II) та фосфорною кислотою.
11. Скорочене іонне рівняння
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
відповідає взаємодії речовин, формули яких:
1) FeCl3 та Ba(OH)2; 3) Fe(NO3)3 та KOH;
2) Fe(NO3)2 та Na2S; 4) FeSO4 та LiOH.
12. Нерозчинна сіль утворюється при дії гідроксиду барію на розчин 61) сульфату натрію; 3) нітрату літію;
2) хлороводню; 4) хлориду міді (II).
13. Нерозчинна основа утворюється при взаємодії розчину гідроксиду калію з розчином:
1) фосфату натрію; 3) азотної кислоти;
2) нітрату заліза (II) 4) карбонату калію.
14. Нерозчинна кислота утворюється при взаємодії розчину силікату натрію з розчином:
1) хлориду літію; 3) сірчаної кислоти;
2) гідроксиду літію; 4) нітрат цинку.
15. Газ не утворюється при взаємодії розчинів:
1) сульфіду натрію та сірчаної кислоти; 3) сульфату амонію та гідроксиду калію;
2) сульфіду калію та хлориду міді (II); 4) карбонату літію та соляної кислоти.
16. Осад утворюється при взаємодії розчину гідроксиду калію з розчином:
1) хлориду натрію; 3) хлориду міді (II);
2) хлориду амонію; 4) хлориду барію.
17. Сутність реакції іонного обміну між хлоридом барію та кожною з речовин: сірчана кислота, сульфат міді(II), сульфат амонію – можна виразити скороченим іонним рівнянням:
1) Ba2+ + SO42- = BaSO4; 3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3;
2) Ba2+ + 2OH- = Ba(OH)2; 4) 2 H+ + SO32- = H2O + SO2.
18. Сутність реакції іонного обміну між фосфорною кислотою та гідроксидом літію, азотною кислотою та гідроксидом калію, сірчаною кислотою та гідроксидом калію можна виразити скороченим іонним рівнянням:
1) 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2; 3) K+ + NO3- = KNO3;
2) H+ + OH- = H2O; 4) 2 H+ + SO42- = H2SO4.
19. Для здійснення перетворення, відповідно до скороченого іонного рівняння:
Ca2+ + CO32- = СaCO3,
необхідно використовувати:
1) розчин гідроксиду кальцію та вуглекислий газ; 3) розчини нітрату кальцію та карбонату натрію;
2) розчини хлориду кальцію та нітрату натрію; 4) оксид кальцію та оксид вуглецю(IV).
20. Для здійснення перетворення, відповідно до короткого іонного рівняння
Zn2+ + 2 OH- = Zn(OH)2,
необхідно використовувати:
1) розчин нітрату цинку та гідроксиду міді(II); 3) оксид цинку та розчин гідроксиду калію;
2) розчин сульфату цинку та гідроксиду кальцію; 4) розчини сульфату цинку та гідроксиду калію.
21. При зливанні розчинів карбонату натрію та сірчаної кислоти в реакції беруть участь іони:
1) CO32- та SO42-; 3) Na+ та H+;
2) H+ та CO32-; 4) Na + CO32-.
22. З утворенням газоподібної речовини йде реакція між розчинами речовин, формули яких:
1) Na2S та HNO3; 3) KCl та Ca(OH)2;
2) H2SO4 та CaCl2; 4) Cu(NO3)2 та ZnSO4.
23. З гідроксидом натрію взаємодіє кожна з двох речовин:
1) хлорид міді(II) та кремнієва кислота; 3) сульфат калію та сірководнева кислота;
2) фосфат алюмінію та нітрат барію; 4) карбонат кальцію та соляна кислота.
24. Соляну кислотуможна використовувати для виявлення іонів:
1) K+; 2) Al3+; 3) Cu2+; 4) Ag+.
25. Розчин гідроксиду натрію можна використовувати для виявлення іонів:
1) Ba2+; 2) Pb2+; 3) Cs +; 4) SO32-
26. Встановіть відповідність між назвами вихідних речовин та ознакою перебігу реакції між ними.
Вихідні речовини: Ознаки здійснення реакції
А) сульфід калію та азотна кислота; 1) виділення газу;
Б) сульфат алюмінію та гідроксид натрію(недост.); 2) випадання осаду;
В) гідроксид літію та фосфорна кислота; 3) утворення малодисоціюючого Г) карбонат калію та сірчана кислота; речовини (води).
Відповідь.
А Б В Г
