3.15.23. قم بفك الرسم التخطيطي وتسمية الاتصالات:
CH3Cl |
H2SO4 |
CH3 أنا |
||||
AlCl3 |
3.15.24. قم بفك الرسم التخطيطي وتسمية الاتصالات:
H2SO4 |
H3O+ |
CH3OH |
|||||||
فبراير3 |
|||||||||
3.15.25. قم بفك الرسم التخطيطي وتسمية الاتصالات:
3Cl2 |
حمض الهيدروكلوريك3 |
3H2O |
NaOC2 |
||||||||||||||||
H2SO4 |
|||||||||||||||||||
3.15.26. فك سلسلة التحولات باستخدام مخططات التفاعل، مع الإشارة إلى الشروط؛ تسمية الاتصالات:
CH2Cl |
|||
SO3H |
|||
SO3H |
|||
CH2OH |
SO3H |
||
CH2OH |
|||
SO3H |
SO3H |
||
3.15.27. فك سلسلة التحولات، قم بتسمية الروابط:
حمض الهيدروكلوريك3 |
|||||||
H3O+C |
ه، ه"ح2س |
||||||
H2SO4 |
|||||||
119-121 درجة مئوية |
|||||||
AlCl3 |
|||||||
3.15.28. فك سلسلة التحولات، قم بتسمية الروابط:
حمض الهيدروكلوريك3 |
H2/PD |
CH3 كوه |
|||||
H2SO |
|||||||
البر3 |
|||||||
3.15.29. فك سلسلة التحولات، قم بتسمية الروابط:
حمض الهيدروكلوريك3 |
||||||||||||||
فبراير3 |
(C2 H5 OC2 H5) |
H2SO4 |
||||||||||||
3.15.30. قم بفك تشفير مخطط التحويل، وقم بتسمية الاتصالات:
حمض الهيدروكلوريك3 |
|||||||||||||||
H2SO4 |
|||||||||||||||
3.15.31. استنادًا إلى الميثان والكواشف غير العضوية، اقترح طريقة لتخليق النوفوكين (β - ثنائي إيثيل أمينو إيثيل إستر حمض أمينوبنزويك) المستخدم في تخدير موضعي(مسكن للآلام):
H2 N COCH2 CH2 N(C2 H5)2
3.15.32. ينتج الانحلال الحراري للألكانات الهيدروكربونات العطرية. في هذه الحالة، يتم تشكيل الألكينات والقلادات في البداية، والتي تتفاعل مع بعضها البعض(توليف ديين). اقترح مخططاً لتخليق التولوين من الهيبتان ثم نتراته مع زيادة في خليط النترات. تسمية المركبات المتكونة .
3.15.33. استنادا إلى الميثان والكواشف غير العضوية، اقترح طريقة للتوليف
تخليق عقار أمبيان (بامبا) (حمض أمينوميثيل بنزويك) الذي يستخدم
يستخدم في الطب لوقف النزيف:
H2 NCH2 C(O)OH
3.15.34. من خلال فك رموز مخططات التحويل المذكورة أعلاه، يمكنك الحصول على "F" - وهو مسحوق بلوري أبيض ذو طعم مرير قليلاً، والذي يستخدم في الممارسة الطبيةكوسيط للمركزي الجهاز العصبيالتطبيع العمليات العصبيةفي الدماغ، ويحسن الذاكرة، ويزيد من إنتاجية التفكير؛ يسمونه هذا الدواء أمينالون (غامالون).
H3O+ |
H2/PD |
|||||||||
حلول المسائل والتمارين
3.1. الألكانات والألكانات الحلقية
H3 ج-CH3 |
||||||||||||
CH3 بروم + 2 نا + بروم-CH2 -CH3 |
H3 ج-CH2-CH3 |
|||||||||||
CH3 -CH2 -CH2 -CH3 |
||||||||||||
ر 0 ثانية |
||||||||||||
C H 3 C H 2 C H 2 -C (O)O N a + N aO H |
||||||||||||
C H 3 -C H 2 -C H 3 + N أ 2 C O 3 |
||||||||||||
CH CH3 |
||||||||||||
ZnCl2 |
||||||||||||
ClCH2 |
ميثيل سيكلوبروبان |
|||||||||||
CH2- |
||||||||||||
1،2-ثنائي ميثيل سيكلوبوتان |
||||||||||||
3.1.4. دعونا نكتب الصيغة الهيكلية للمركب ونرى أين يجب تقسيمه إلى جزأين (جذور)؛ يجب إضافة ذرة الهالوجين إلى كل جذري ومعالجتها بالصوديوم:
1) CH3 -CH2 -CH-Br |
CH-CH2-CH3 |
CH3 -CH2 -CH-CH-CH2 -CH3 |
||||
CH3 CH3 |
||||||
2-بروموبوتان 2) في حالة الأيزوبيوتان، بالإضافة إلى ذلك، سيتم الحصول على الإيثان و2،3-ثنائي ميثيل بيوتان، حيث
لا يمكن تقسيم جزيء الأيزوبيوتان إلى جزأين متماثلين (جذور)
CH3 -CH-I + 2 نا + I-CH3 |
CH3-CH-CH3 |
|||
2- يودوبروبان يودوميثان
ج+2ح2 |
||||||
CH4 + 2 O2 |
ثاني أكسيد الكربون + 2H2O |
|||||
CO2 + 2 NaOH = Na2 CO3 + H2 O (3)
3.1.5. لنكتب معادلات التفاعلات المستمرة:
من المخطط (1) يترتب على ذلك أنه يتم استهلاك 224 لتر (10 مول) من H2 لإنتاج 5 مول من CH4. وعندما تم حرقه، تم تكوين نفس الكمية (5 مول) من ثاني أكسيد الكربون (المخطط 2). حجم الميثان 22.4 لتر × 5 = 112 لتر. وبما أن بيان المشكلة ينص على أخذ فائض من القلويات، فإنه وفقا للمعادلة (3) يترتب على ذلك تكوين كربونات الصوديوم.
كمية NaOH = 2000 × 1.219 × 10/100 = 243.8 (جم)، أو 243.8:40 = 6.1 (مول)،
أولئك. هناك حقا الكثير من القلويات. وبالتالي يتكون متوسط الملح بكمية 106 × 5 = 530 (جم).
2 CH3 -CH2 -C(O)ONa |
||||||||
1،3-ثنائي ميثيل سيكلوهيسان
3.1.8. دعونا نكتب معادلات تفاعلات الاحتراق وتحييد المنتجات الناتجة:
CH4 + 2 O2 |
ثاني أكسيد الكربون + 2H2O |
||||||||||||||
2 CH3 CH3 + 7 O2 |
4 CO2 + 6 H2 O |
||||||||||||||
CH3 CH2 CH3 + 5 O2 |
3 ثاني أكسيد الكربون + 4 هيدروجين (3) |
||||||||||||||
2 H2 S + 3 O2 |
2 SO2 + 2 H2 O |
||||||||||||||
2 هيدروكسيد الصوديوم |
Na2CO3 |
||||||||||||||
2 هيدروكسيد الصوديوم |
Na2SO3 |
||||||||||||||
112 لترًا من الغاز الطبيعي يساوي 5 مولات. وبالتالي يحتوي الخليط على:
CH4 - 5 * 0.96 = 4.8 مول، C2 H6 - 0.05 مول، C3 H8 - 0.05 مول، H2 S - 0.1 مول. شارك
وفقًا للمعادلات (1) - (3)، يتكون ثاني أكسيد الكربون أثناء احتراق الميثان - 4.8 مول، والإيثان - 0.1 مول، والبروبان - 0.15 مول، أي. في المجموع، تم تشكيل 5.05 مول من ثاني أكسيد الكربون، ووفقًا للمعادلة (4) - 0.1 مول من ثاني أكسيد الكبريت. لمعادلة نواتج الأكسدة (المعادلات 5، 6) إلى أملاح متوسطة بشكل كامل، يلزم ما يلي:
2 * 5.15 مول هيدروكسيد الصوديوم = 10.3 مول.
دعونا نحسب نسبة: 0.5 مول NaOH موجود في 1 لتر من المحلول 10.3 مول NaOH موجود في 1 لتر من المحلول
X = 20.6 لتر من محلول 0.5 مولار NaOH.
3.1.9. الوزن الجزيئي النسبي (Mr) = 2 * dH 2 = 2 × 43 = 86. من صيغة عامةالألكانات Сn H2n+2 يترتب على ذلك أن عدد ذرات الكربون n = (86-2): (12+2) = 6. وبالتالي فإن الهيدروكربون هو الهكسان. ايزومراتها:
CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 |
CH3 CHCH2 CH2 CH3 |
CH3 CHCHCH3 |
CH3 CH3 |
||
CH3 CCH2 CH3 |
CH3 CH2 CHCH2 CH3 |
|
3.1.10. يتم تحديد الأيزومرية الهندسية للسيكلوبارافينات من خلال ترتيب البدائل بالنسبة لمستوى الحلقة (فوق وتحت مستوى التماثل):
3.1.11. هلوجين الألكانات هو تفاعل استبدال جذري (SR). ردود الفعل هذه تسير وفقا ل الرسم البياني التاليوالآلية:
ر: ح + س: س ر-X + ح-X
1) × : × 2 × .
2) ص: ح + س. R.+HX
3) ر. + X : X R-X + X.
كما ترون (المرحلة 2)، أثناء رد الفعل، يتم تشكيل الجذر R.، وقبل كل شيء، هو أكثر استقرارا. يزداد استقرار الجذور الهيدروكربونية بالترتيب التالي:
H3C-H2C |
< H3 C-CH-CH3 < H3 C-C-CH3 |
||||
ونتيجة لذلك، من بين المركبات الأربعة التي تم الحصول عليها: 2-برومو-2-ميثيلبوتان يتم تشكيله بشكل أسرع (نظرًا لأن الجذر الناتج هو ثلاثي)؛ تم الحصول أيضًا على 1-برومو-2-ميثيلبوتان، و3-برومو-2-ميثيلبوتان، و1-برومو-3-ميثيلبوتان.
3.1.12. من الضروري اختيار أيزومر تكون فيه جميع ذرات الكربون التي يمكن أن يحدث فيها تفاعل الهلجنة هي نفسها. فقط 2,2-ثنائي ميثيل بروبان (نيوبنتان)، حيث تكون ذرات الكربون أولية، هو الذي يستوفي هذا الشرط. يمكن لجميع أيزومرات البنتان الأخرى أن تشكل عدة مشتقات أحادية الهالوجين في وقت واحد (وإن كان ذلك بمعدلات مختلفة).
Cl2، ر |
||||||||||||
CH2 Cl + حمض الهيدروكلوريك |
||||||||||||
3.1.13. أثناء عملية الهالوجين، في ظل الظروف التي تتشكل فيها الجذور الهيدروكربونية بشكل وسيط، سيكون الجذر الثالث هو الأكثر استقرارًا.
ولذلك، سوف تحدث المعالجة بالبروم في المقام الأول في الموضع 4 (في ذرة C الثالث)ويتكون 4-برومو-2،2،4-ثلاثي ميثيل بنتان.
H3 C-C-CH2 -CH-CH3 |
H3 ج-ج-CH2 - |
C(Br)-CH3 + HBr |
||||
CH3 CH3 |
||||||
CH3 CH3 |
||||||
يخضع الهكسان الحلقي والهالوجين لتفاعلات استبدال جذرية (مقارنة بالألكانات!)
BR2
1) - هاربور
سيكلوهكسان بروموسيكلوهكسان
البروبان الحلقي 1،3-ثنائي كلوروبروبان
3.1.15. أ) 2CH3 CH2 Br + 2Na → CH3 CH2 CH2 CH3 + 2NaBr ب) (CH3 )2 CHBr + 2Na → (CH3 )2 CHCH3 + 2NaBr
ج) 2(CH3)2 CHBr + 2Na → (CH3)2 CHCH(CH3)2 + 2NaBr د) 2CH3 CH2 CH2 Br + 2Na → CH3 (CH2)4 CH3 + 2NaBr
هـ) (CH3)3 CCH2 Br + 2Na + BrCH2 CH(CH3)2 → (CH3)3 CCH2 CH2 CH(CH3)2 + 2NaBr
3.1.16. أ) CH 3 C(CH3)2 CH(CH3)CH2 CH2 CH3 + 14O2 → 9CO2 + 10H2 O ب) 2CH3 CH(CH3)CH2 CH2 CH3 + 19O2 → 12CO2 + 14H2 O
3.1.17. أ) CH 3 C(CH3)(NO2)CH2 CH3، ب) CH3 C(CH3)(NO2)CH3
3.1.18. حل. دع الصيغة الهيدروكربونية تكون Su Nu. الوزن الذري للكربون
12 جم/at، هيدروجين -1 جم/at وهو ما يعني (المهيدروكربون = 12x+y). الجزء الكتلي من الهيدروجين (معبرًا عنه بأجزاء من الوحدة) في مول واحد من هذه المادة يساوي:
ω (H) = y1(12x+y) = 0.1724؟ من أين تأتي y = 2.5x؟ للعثور على أبسط صيغة هيدروكربونية، نضرب النسبة الموجودة برقم معين يحول 2.5 إلى عدد صحيح، ولكن الحد الأدنى لجميع أرقام هذا المنتج. من الواضح أنه يكفي ضرب هذه النسبة في 2. وهذا يعني أن أبسط صيغة للهيدروكربون هي C2 H5. لكن مثل هذا الهيدروكربون لا يمكن أن يوجد. نحن مضطرون إلى التكاثر أبسط صيغةبنسبة 2. فهو يتوافق مع الصيغة الحقيقية C4 H10. هناك نوعان من الهيدروكربونات ذات التركيبة C4 H10: CH3 -CH2 -CH2 -CH3 البيوتان وCH3 -CH(CH3)-CH3 2-ميثيل بروبان
توجد ذرات الكربون الثلاثي في واحد فقط من هذين الأيزومرين، 2-ميثيل بروبان، لذلك يمكن لـ 2-ميثيل بروبان فقط أن يشكل كلوريد ألكيل ثلاثي عند معالجته بالكلور:
CH3 -CH(CH3)-CH3 + Cl2 → CH3 -C(CH3)C1-CH3 + CH3 -CH(CH3)-CH2 Cl + HC1 3.1.19. حل. يتم التعبير عن احتراق الهيدروكربونات المشبعة بالصيغة:
Сn Н2п+2 + (3n+1)/2 O2 → nСO2 + (n+1)Н2 O
نتيجة لاحتراق مول واحد من الهيدروكربونات المشبعة التي تحتوي على ذرات الكربون n، يتم تشكيل n مولات من ثاني أكسيد الكربون. عند مرور ثاني أكسيد الكربون في ماء الجير تتشكل كربونات الكالسيوم:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.
(M CaCO3 = 100 جم/مول)، ν (CaCO3) = 60/100 = 0.6 مول = ν (CO2). عند حرق 0.1 مول من Cn H2n + 2، يتم إطلاق 0.6 مول من ثاني أكسيد الكربون، وبالتالي n = 6. الصيغة الجزيئية للهيدروكربون هي C6 H14.
من بين الهيدروكربونات الخمسة ذات التركيبة C6 H14، يحتوي 2,2-ثنائي ميثيل بيوتان فقط على ذرة كربون رباعية:
CH3 -C-CH2 -CH3 |
|||||
H2 C=CHCH3 + Br2 → BrCH2 CHBrCH3 |
|||||
H2 C=CHCH3 + HBr → CH3 CHBrCH3 |
|||||
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl |
|||||
M = 29*DB = 5.31*29 = 154 – الوزن الجزيئي للمركب، أي. هذا هو CCl4؛ 1.54 جم من CCl4 يساوي 0.01 مول.
ويترتب على المعادلة (1) أن 0.01 مول من CH4 (0.224 لتر) تفاعل من ظروف المشكلة، وتفاعل الكلور مع 0.12 مول (2.688 لتر)؛
من المعادلة (2) يتضح أن MnO2 (M 87) سيتطلب 0.12 مول، أو 87 * 0.12 = 10.4 جم.
CH3 C(O)ONa + NaOH (CaO) → CH4 + Na2 CO3 (CaO) |
|
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O |
|
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl |
|
Cl2 + H2 O → حمض الهيدروكلوريك + HOCl |
|
حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم → كلوريد الصوديوم + H2O |
|
HOCl + NaOH → NaOCl + H2O |
وفقا للمعادلة (1) من 20.5 جم من خلات الصوديوم CH3 C(O)ONa (M 82) يتكون
20.5/82 = 0.25 مول CH4. وفقا للمعادلة (2) من 130.5 جم من MnO2 (M 87) يمكن الحصول عليها
اقرأ 130.5/87 = 1.5 مول من الكلور. ويترتب على المعادلة (3) أن 0.25 مول من CH4 سوف يتفاعل مع 1 مول من الكلور (سيبقى 0.5 مول من الكلور زائداً). وفي الوقت نفسه، يتكون 1 مول من حمض الهيدروكلوريك (الغاز). عندما تكون غازية مؤيدة
منتجات التفاعل (HCl وCl2) يتكون محلول من 1.5 مول من حمض الهيدروكلوريك و0.5 مول من HOCl (المعادلتان 3 و4). لتحييد هذا المحلول، ستكون هناك حاجة إلى 2 مول من NaOH (المعادلتان 5 و6)، أو 2/0.5 = 4 لتر من محلول 0.5 مولار NaOH.
С3 Н8 + 5O2 → 3СО2 + 4Н2 أو |
|
CO2 + 2KOH → K2 CO3 + H2 O |
|
ثاني أكسيد الكربون + كوه → KHCO3 |
1.12 لتر من ثاني أكسيد الكربون يساوي 0.05 مول. ولذلك، فإن حجم البروبان المحترق هو 1.12/3 = 0.37 لتر (المعادلة 1). كتلة محلول KOH هي 50 * 1.1 = 55 جم، ويحتوي 55 جم من محلول 12% KOH على 55 * 12/100 = 6.6 جم من KOH. لاستيعاب 0.05 مول من ثاني أكسيد الكربون، يلزم وجود 0.1 مول من KOH (م 56)، أو 5.6 جم (المعادلة 2). محقق-
لكن يتم أخذ KOH بكميات زائدة فيتكون 0.05 |
مول K2 CO3 |
(م ١٣٨) أو ٦,٩ جم. |
|
RCH3 + Br2 → RCH2 Br (A) + HBr |
|
RCH2 Br + NaOH → RCH2 OH (B) + NaBr |
|
RCH2 أوه + [O] → RCH=O (B ) |
|
RCH=O + Ag2O → RC(O)OH + 2Ag |
|
HCH=O + 2Ag2 O → CO2 + H2 O + 4Ag |
ينتج التحلل المائي القلوي لمشتق الموبرومو "A" الكحول "B" (المعادلة 2)، والذي تؤدي أكسدته إلى الألدهيد "B" (المعادلة 3). 43.2 جم من الفضة يساوي 0.4 مول. يمكن تكوين هذه الكمية من الفضة من 0.1 مول من الفورمالديهايد أو 0.2 مول من أي ألدهيد آخر (المعادلتان 4 و5). وفقا لشروط المشكلة، فإن الألدهيد مركب غازي، وبالتالي فهو ميثانال. ثم 9.5 جم من "A" يساوي 0.1 مول، والوزن الجزيئي لـ "A" هو 95، أي. هذا هو البروموميثان والميثان الذي تم إدخاله في التفاعل. بما أن ناتج المعالجة بالبروم هو 50%، فإن الأمر يتطلب 0.2 مول (3.2 جم أو 4.48 لتر) من الميثان.
ج 6 ح 12 → ج 6 ح 6 |
3H2 |
|
ج 6 ح 10 → ج 6 ح 6 |
2H2 |
|
C6 H10 + Br2 → C6 H10 Br2 |
||
C6 H5 NO2 + 3H2 → C6 H5 NH2 + 2H2 O |
||
من المعادلة 3، يمكنك تحديد كمية البروم، والتي تتوافق مع كمية الهكسين الحلقي (480*10)/(100*160) = 0.3 مول من البروم (M 160)؛ لذلك، الهكسين الحلقي 0.3 مول (24.6 جم). من المعادلة 2 يترتب على ذلك أنه أثناء نزع الهيدروجين من الهكسين الحلقي، يتم إطلاق 0.3 * 2 = 0.6 مول H2.3
2) CH3 C = CH3
3) H2 C=CCH2 CH3
4) H2 C = CHCHCH3
CH2 CH3
CH2 CH3
1) بنتين-1، 2) 2-ميثيل بيوتين-2، 3) 2-ميثيل بيوتين-1، 4) 3-ميثيل بيوتين-1، 5) رابطة الدول المستقلة-بنتين-2، 6) ترانس بنترين-2.
تشير النهاية المميزة EN إلى وجود رابطة مزدوجة تبدأ منها سلسلة الكربون الرئيسية للجزيء.
3.2.2. تتشكل الجذور إذا تمت إزالة الهيدروجين من ذرة الكربون. جذر الإيثين H2 C = CH - الفينيل. يمكن إنتاج ثلاثة جذور من البروبين لأنه يحتوي على ذرات الكربون الأولية والثانوية والثالثية؛ وبناءً على ذلك، سيتم تسمية الجذور CH2 =CH-H2 C- allyl، –CH=CH-CH3 بروبينيل،
CH 2 = C-CH 3 أيزوبروبينيل.
3.2.3. تتميز الألكينات بالتفاعلات محب للكهرباءالإضافة (في البداية، عند وجود رابطة متعددة بها زيادة في كثافة الإلكترونات، تتم إضافة محب للكهرباء - كاتيونأو جسيم ذو مدار شاغر). في هذه الحالة، يتم تشكيل الكاربوكاتيون الأكثر استقرارا. ثم يستمر التفاعل بين الكاتيون والأنيون بسرعة.
XH2 C-CH-CH3 |
|||||
H2 C = CH-CH3 |
س + ص - |
XH2 C-CH-CH3 |
|||
(ثانيا) |
|||||
H2 C-CHX-CH3 |
|||||
على سبيل المثال، النظر في تفاعل البروبين مع كاشف قطبي. من الكاتيونات الكربونية التي من المحتمل أن تكون مبدئياً (I– ثانوي) أكثر ثباتاً من (II– الابتدائي):
يتبع اتجاه تفاعل الكواشف القطبية مع الألكينات غير المتماثلة حكم ماركوفنيكوف: عند تعريض الألكينات غير المتناظرة للكواشف القطبية، تتم إضافة الجزء الموجب من الكاشف إلى ذرة الكربون الأكثر هدرجة في الرابطة المتعددة.
CH3 -C=CH-CH3 |
ح+ ر_ |
|||||
H3 C-C-CH2 -CH3 |
||||||
2-برومو-2-ميثيل بيوتان |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CH3- |
في البداية، ينقسم البيروكسيد إلى قسمين جذريين (1)؛ يتفاعل جذري OH الناتج مع جزيء البروم، ويبدأ تكوين البروم الذري (جذر البروم) Br (2). تتم إضافة الأخير إلى الرابطة المزدوجة بحيث تكون الرابطة الكاربوراديكالية الناتجة أكثر استقرارًا (I – الثانوي أكثر استقرارا من الثاني – الابتدائي) (3). ثم يتفاعل الجذر (I) مع جزيء HBr؛ يظهر Br جديد ويتشكل المركب المستهدف 1-بروموبروبان (يستمر التفاعل ضد حكم ماركوفنيكوف).
CH2-CHBr-CH3(II) 3.2.5. إزالة الهلجنة(القضاء على هاليد الهيدروجين) من الهالوكانات يستمر من خلال حكم زايتسيف -تتحرك ذرة الهيدروجين مبتعدة عن جارتها الأقل هيدروجينا ذرة الكربون المتفاعلة .
2- بروموبيوتان بيوتين-2 3.2.6. Conc. H2 SO4 هو عامل تجفيف (يزيل الماء). عند درجات حرارة أعلى من 130 درجة مئوية يحدث في الداخل الجفاف الجزيئيوفقا لقاعدة زايتسيف
3.2.7. أولاً، نضيف هاليد الهيدروجين (قاعدة ماركوفنيكوف)، ثم نحذف (نزيل) هاليد الهيدروجين (قاعدة زايتسيف):
3.2.8. اعتمادًا على قوة العامل المؤكسد، تتم أكسدة الألكينات بشكل مختلف. عند تعرضها لعامل مؤكسد ضعيف، تتشكل كحولات ثنائية الهيدروكسيل (ثنائيات أو جلايكول). أبسط ديول هو أثلين كلايكول -يستخدم في صناعة مضادات التجمد - السوائل المقاومة للصقيع المستخدمة في تبريد محركات السيارات. منذ تغير اللون ( أكسدة فاغنر)، وهذا رد فعل نوعي لسندات متعددة | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
امتحان الدولة الموحد في الكيمياء
تحليل النتائجالحلول الجزء 2
1. يتم تقديم معادلات OVR بشكل ضمني (غير كامل) و
من الضروري تحديد المواد المفقودة في المخطط.
2. عادةً ما تدخل ثلاثة مكونات في تفاعلات ORR:
عامل اختزال وعامل مؤكسد ووسيط (في نفس الشيء
تسلسل ويتم تسجيلها).
3. إذا كان هناك وسط، فسيكون هناك بالتأكيد ماء (حمض →
ماء، قلوي → ماء، ماء → قلوي أو قلوي + ماء).
4. يتم تحديد الأيونات بواسطة الوسط.
5. في كثير من الأحيان يكون من الضروري معرفة وجود الأيونات بشكل مختلف
وسائل الإعلام (المنغنيز، الكروم).
6. ردود الفعل الأكثر شيوعا هي التالية
العناصر: S، Mn، Hal، N، Cr، P، C (في المركبات العضوية).
عوامل التخفيض النموذجية
الذرات والجزيئات المحايدة: Al، Zn، Cr، Fe، H، C،LiAlH4، H2، NH3، الخ.
الأيونات اللافلزية سالبة الشحنة:
S2–، I–، Br–، Cl–، إلخ.
أيونات معدنية موجبة الشحنة
أدنى حالة أكسدة: Cr2+، Fe2+، Cu+، إلخ.
الأيونات المعقدة والجزيئات التي تحتوي على ذرات
حالة حالة الأكسدة المتوسطة: SO32–،
NO2–، CrO2–، CO، SO2، NO، P4O6، C2H5OH، CH3CHO،
هكوه، H2C2O4، C6H12O6، الخ.
التيار الكهربائي عند الكاثود.
العوامل المؤكسدة النموذجية
الجزيئات المحايدة: F2، Cl2، Br2، O2، O3، S، H2O2 وإلخ.
أيونات معدنية موجبة الشحنة و
الهيدروجين: Cr3+، Fe3+، Cu2+، Ag+، H+، إلخ.
الجزيئات والأيونات المعقدة التي تحتوي على ذرات
المعدن في حالة أعلى حالة الأكسدة:
KMnO4، Na2Cr2O7، Na2CrO4، CuO، Ag2O، MnO2، CrO3،
PbO2، Pb4+، Sn4+، إلخ.
الأيونات المعقدة والجزيئات التي تحتوي على ذرات
اللافلزية في حالة درجة إيجابية
الأكسدة: NO3–، HNO3، H2SO4(conc.)، SO3، KClO3،
KClO، Ca(ClO)Cl، إلخ.
التيار الكهربائي عند الأنود.
الأربعاء
الحمضية: H2SO4، في كثير من الأحيان حمض الهيدروكلوريك وحمض الهيدروكلوريك3
القلوية: هيدروكسيد الصوديوم أو كوه
محايد: H2O
نصف ردود الفعل من Mn وCr
البيئة الحمضية: MnO4– + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2Oمن+7 + 5ē → من+2
البيئة القلوية: MnO4– + ē → MnO42–
من +7 + ē → من +6
وسط محايد: MnO4– + 2H2O + 3ē → MnO2 + 4OH–
من+7 + 3ē → من +4
البيئة الحمضية: Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
البيئة القلوية: Cr3+ + 8OH– – 3ē → CrO42+ + 4H2O
الكروم+3 – 3ē → الكروم+6
أشهر التفاعلات النصفية لاختزال العوامل المؤكسدة
O2 + 4ē → 2O−2؛O3 + 6ē → 3O−2؛
F2 + 2ē → 2F−؛
Cl2 + 2ē → 2Cl−؛
S+6 + 2ē → S+4 (H2SO4 → SO2)؛
N+5 + ē → N+4 (HNO3 المركز → NO2)؛
N+5 + 3ē → N+2 (HNO3 المخفف → NO؛
ردود الفعل مع عوامل الاختزال الضعيفة) ؛
N+5 + 8ē → N−3 (HNO3 المخفف → NH4NO3؛
ردود الفعل مع عوامل الاختزال القوية)؛
2O−1 + 2ē → 2O−2 (H2O2)
الجزء الثاني: سؤال غير مدروس
30. تفاعلات الأكسدة والاختزال.اكتب معادلة التفاعل:
25.93% – تعاملت تماماً مع هذه المهمة
30.
-3+5
+4
Ca3P2 + ... + H2O → Ca3(PO4)2 + MnO2 + ... .
1) نحدد المواد المفقودة في المخطط ونقوم بتركيبها
توازن إلكتروني:
3 2P-3 – 16ē → 2P+5 أكسدة
16 Mn+7 + 3ē → Mn+4 استرداد
3Ca3P2 + 16KMnO4 + 8H2O = 3Ca3(PO4)2 + 16MnO2 + 16KOH
المتمردين
حسنا الهاتف
3) تحديد العامل المختزل والعامل المؤكسد
مثال نموذجي للأخطاء في المهمة 30
ونظرًا لنقص المعرفة المنهجية حول العامل المؤكسد، يقوم الطالب بتعيين حالات الأكسدة للجميععناصر.
يجب أن نتذكر أنه إذا كان هناك عنصر (ليس مادة بسيطة).
فهرس، فيجب وضعه قبل العنصر (في النموذج
معامل في الرياضيات او درجة). ومن هنا التوازن غير الصحيح، ونتيجة لذلك، لا
رد الفعل صحيح.
لم تتم الإشارة إلى العامل المؤكسد في موقع العملية.
30
باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني،اكتب معادلة التفاعل:
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ...
+ ... .
تحديد العامل المؤكسد و
الحد من وكيل.
29.1–65.1% – نطاق الأداء
30.0% - أكملت المهمة بالكامل
30
0+7
+4
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ... + ...
5 C0 – 4ē → C+4
أكسدة
4 Mn+7 + 5ē → Mn+2 استرداد
2) نرتب المعاملات في معادلة التفاعل:
5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
المتمردين
حسنا الهاتف
30
باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني،اكتب معادلة التفاعل:
Ca(HS)2 + HNO3 (conc.) → ... + CaSO4 + NO2
+ ... .
تحديد العامل المؤكسد والعامل المختزل.
26.3–57.7% – نطاق إنجاز المهمة C1
4.9% – تعاملوا تماماً مع هذه المهمة
30
-2+5
+6
+4
Ca(HS)2 + HNO3 (conc.) → ... + CaSO4 + NO2 + ...
.
1) نقوم بإنشاء ميزان إلكتروني:
1
2S-2 – 16ē → 2S+6 الأكسدة
16 ن+5 + ē → ن+4
استعادة
2) نرتب المعاملات في معادلة التفاعل:
Ca(HS)2 + 16HNO3 (مخروط) → H2SO4 + CaSO4 + 16NO2 + 8H2O
المتمردين
حسنا الهاتف
3) تحديد العامل المؤكسد وعامل الاختزال 31 ردود فعل تؤكد العلاقة
فئات مختلفةالمواد غير العضوية
1. رسم العلاقة الوراثية للمواد غير العضوية.
2. لاحظ الخصائص المميزة للمادة: القاعدة الحمضية والأكسدة
(محدد).
3. انتبه إلى تركيزات المواد (إذا
مبين): صلب، محلول، مركز
مادة.
4. من الضروري كتابة أربع معادلات رد فعل
(وليست الرسوم البيانية).
5. كقاعدة عامة، هناك تفاعلان هما ORR للمعادن -
ردود الفعل المعقدة.
الجزء 3: سؤال غير معروف
31 ردود الفعل التي تؤكد العلاقة بين مختلففئات المواد غير العضوية.
تم تمرير كبريتيد الهيدروجين عبر ماء البروم.
تمت معالجة المادة المترسبة الناتجة بالحرارة
حمض النيتريك المركز. تبرز باللون البني
تم تمرير الغاز عبر محلول هيدروكسيد الباريوم. في
تفاعل أحد الأملاح المتكونة مع الماء
راسب بني متكون بمحلول برمنجنات البوتاسيوم.
اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.
5.02–6.12% – المدى التنفيذ الكاملالمهام ج2
5.02% - تعاملت تماما مع هذه المهمة
31
كبريتيد الهيدروجينBr2 (أق)
الصلبة HNO3 (conc.) براون Ba(OH)2
غاز
مادة
ل
الملح مع أنيون KMnO4
مع تكييف فن. نعم.
ماء
كبريتيد الهيدروجين (الغاز)،
إس (تلفزيون)،
NO2 (الغاز)،
با(NO2)2,
لو سمحت
لو سمحت
الغاز البني
الملح مع العنصر
غير متناسب في ش متغير. نعم.
بني
الرواسب
MnO2 (سول.)
الرواسب البنية
1) H2S + Br2 = S↓ + 2HBr
ل
2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3) 2Ba(OH)2 + 4NO2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
4) Ba(NO2)2 + 4KMnO4 + 2H2O = 3Ba(NO3)2 + 4MnO2↓+ 4KOH
مثال نموذجي للأخطاء في المهمة 31
المعادلة الثانية مكتوبة بشكل غير صحيح - الكبريت عند تسخينهيتأكسد إلى حامض الكبريتيك.
المعادلة الثالثة غير متساوية.
كلوريد الليثيوم الصلب يسخن مع المركز
حمض الكبريتيك. تم إذابة الغاز المنبعث فيه
ماء. عندما يتفاعل الحل الناتج مع
تشكل برمنجنات البوتاسيوم غازًا بسيطًا
مادة صفراء وخضراء. عند حرق الحديد
الأسلاك في هذه المادة تلقت الملح. ملح
يذوب في الماء ويخلط مع محلول الكربونات
صوديوم اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.
11.3–24.2% – نطاق إنجاز المهمة C2
2.7% – تعاملوا تماماً مع هذا المثال
31
LiClH2SO4 (ك)
غاز
قابل للذوبان
في الماء
ليكل (تلفزيون)،
ملح
KMnO4
غاز
الأخضر الأصفر
H2SO4 (محدد)،
حسنا، قف
في، ل
ملح
قابل للذوبان
في الماء
كمنأو4،
نعم
Na2CO3 (محلول)
الحديد،
التقى.، v-l
الغاز والرواسب
أو الماء
Na2CO3 (محلول)
ملح. من انت
نكتب معادلات التفاعل الممكنة:
1) LiCl + H2SO4 = حمض الهيدروكلوريك + LiHSO4
2) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
3) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2
31 ردود الفعل التي تؤكد العلاقة بين فئات مختلفة من المواد غير العضوية
تم تمرير خليط من أكسيد النيتريك (IV) والأكسجينمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم . الملح الناتج
المجففة والمكلسة. الرصيد المستلم بعد
تكلس الملح، يذوب في الماء ويخلط مع
حل
يوديد
البوتاسيوم
و
الكبريت
حامض.
المادة البسيطة التي تتشكل خلال هذا التفاعل
تفاعلت مع الألومنيوم. اكتب المعادلات
ردود الفعل الأربعة الموصوفة.
31
NO2 + O2كوه (الحل)
كوه (الحل)،
قلوي
ملح
ل
مرحبا + H2SO4 (الحل)
صلب
مادة
(يذوب في الماء)
كنو3،
كنو2،
شرط. undef. سول الملح. ملح، حسنًا، v-l
بسيط
مادة
آل
أهلاً،
آل
v-l
أمبير. ميث
نكتب معادلات التفاعل الممكنة:
1) 4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O
ل
ملح
2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
3) 2KNO2 + 2HI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
4) 3I2 + 2Al = 2AlI3
مركبات العضوية
1.
2.
3.
4.
5.
6.
جميع فئات المركبات العضوية التي تمت دراستها
المنهج المدرسي.
يتم عرض السلاسل بشكل ضمني (حسب المنتج أو حسب
ظروف التفاعل).
يجب إيلاء اهتمام خاص لظروف التدفق
تفاعلات.
يجب أن تكون جميع ردود الفعل معادلة (بما في ذلك ORR). لا مخططات
لا ينبغي أن يكون هناك ردود فعل!
إذا كان من الصعب تشغيل السلسلة في الاتجاه الأمامي،
حل من نهاية السلسلة أو في أجزاء. حاول أي شيء
ينفذ!
كتابة المواد العضوية على شكل بنيوية
الصيغ! 32 ردود فعل تؤكد العلاقة
مركبات العضوية
3H2
H2
[ح]
CnH2n+2
الألكانات
H2
+ هال2
ح هال
CnH2n
الألكينات
H2
2H2
CnH2n-2
القلاديين
كات
CnH2n-6
الساحات
ماء
+H2O،
زئبق2+، ح+
[س]
ماء
CnH2n+1Hal
المهلجنة HHal
CnH2n
الألكانات الحلقية
CnH2n-2
الألكينات
ماء
ماء
+هال
H2
[س]
CnH2n+1OH
الكحوليات
[ح]
[س]
RCHO
الألدهيدات
(ص) 2CO
الكيتونات
[ح]
RCOOH
الأحماض الكربوكسيلية
[س]
+H2O، H+ +R"OH
+ركوه
+H2O، H+
ركور"
استرات
24
على الصيغ البنائية للمركبات العضوية
عند كتابة معادلات التفاعل، يجب على الممتحنيناستخدام الصيغ البنائية العضوية
المواد (يتم تقديم هذا المؤشر في شروط المهمة).
يمكن تقديم الصيغ الهيكلية على
مستويات مختلفة، دون تشويه المعنى الكيميائي:
1) الصيغة الهيكلية الكاملة أو المختصرة
مركبات غير حلقية؛
2) الصيغة الهيكلية التخطيطية للدورية
روابط.
لا يجوز (ولو بشكل مجزأ) الجمع بين البند 2 و
3.
25
الصيغة الهيكلية
الصيغة الهيكلية - رمز المادة الكيميائيةتكوين وبنية المواد باستخدام الرموز الكيميائية
العناصر والأحرف الرقمية والمساعدة (الأقواس والشرطات وما إلى ذلك).
الهيكلية الكاملة
ح
ح
ح
نسخة
ح
ح ح ح
ح
ج
ح ح
ح ج ج ج س ح
ح ح ح
ح ج ج ج ح
ح
ج
ج
ج
ح
ح
ح
ح
ج
نسخة
ح
ح
ح
ح
هيكلية مختصرة
الفصل
CH2 CH CH3
CH3 CH2 CH2 أوه
المفوض السامي.
CH2
الفصل
المفوض السامي.
الفصل
H2C
CH2
الفصل
الهيكلية التخطيطية
أوه
26
الأخطاء النموذجية في الصيغ الهيكلية
27ردود الفعل البديلة
C3H6C3H6
Cl2، 500 درجة مئوية
Cl2
CCl4، 0 درجة مئوية
CH2 CH
CH2Cl + حمض الهيدروكلوريك
CH2 CH
CH3
Cl
Cl2
ضوء C3H6،> 100 درجة مئوية
C3H6
Cl2
ضوء
Cl
CH2 CH2
CH2
Cl
Cl
الكلورين+حمض الهيدروكلوريك
ردود الفعل البديلة
CH3CH2Cl + كوهCH3CH2Cl + كوه
ماء
CH3CH2OH + بوكل
الكحول
CH2 CH2 + H2O + بوكل
CH3
Cl2
ضوء
CH2Cl + حمض الهيدروكلوريك
CH3
Cl2
الحديد
CH3 + الكلور
Cl
2CH3CH2OH
CH3CH2OH
H2SO4
140 درجة مئوية
H2SO4
170 درجة مئوية
(CH3CH2) 2O + H2O
CH2 CH2 + H2O
CH3 + حمض الهيدروكلوريك
الأخطاء النموذجية في رسم معادلات التفاعل
3032 ردود فعل تؤكد العلاقةمركبات العضوية.
اكتب معادلات التفاعل باستخدام
والتي يمكن تنفيذها على النحو التالي
التحولات:
هيبتان
حزب العمال، ل
KMnO4
X1
كوه
X2
كوه، ل
البنزين
حمض الهيدروكلوريك3
H2SO4
X3
الحديد، حمض الهيدروكلوريك
0.49–3.55% – نطاق الإكمال الكامل للمهمة C3
0.49% – تعامل مع هذه المهمة بشكل كامل
X4 هيبتان
حزب العمال، ل
KMnO4
X1
كوه
كوه، ل
X2
البنزين
حمض الهيدروكلوريك3
H2SO4
X3
الحديد، حمض الهيدروكلوريك
X4
1) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
2)
حزب العمال، ل
CH3 + 4H2
CH3 + 6KMnO4 + 7KOH
كوك + 6K2MnO4 + 5H2O
س
3)
4)
5)
كوك + كوه
+ حمض الهيدروكلوريك3
ر
H2SO4
NO2 + 3Fe + 7HCl
16,32 % (36,68 %, 23,82 %)
+ K2CO3
NO2 + H2O
NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O
1)
2)
3)
4)
5)
المعادلتان 2 و5 لم يتم تركيبهما بشكل صحيح. المعادلة 3 غير صحيحة.
مثال نموذجي للأخطاء في المهمة 32
2)أيون برمنجنات (MnO4-) في بيئة قلويةيدخل
أيون المنغنيت (MnO42-).
5)
في البيئة الحمضية، الأنيلين يشكل ملح الأمونيوم -
الخامس في هذه الحالةكلوريد فينيل الأمونيوم.
مثال نموذجي للأخطاء في المهمة 32
2)3)
لا يجوز كتابة مخطط أو رد فعل متعدد المراحل
(رد الفعل الثاني).
عند كتابة معادلات التفاعل للمركبات العضوية، لا يمكنك ذلك
ننسى المواد غير العضوية - ليس كما هو الحال في الكتاب المدرسي، ولكن كما هو الحال في
حالة المهمة (المعادلة الثالثة). 32 ردود فعل تؤكد العلاقة بين العضوية
روابط.
البنزين
H2، حزب العمال
X1
Cl2، الأشعة فوق البنفسجية
X2
سيكلوهكسانول
H2SO4 (محدد)
160 درجة مئوية
يا
X3
يا
هوك (CH2) 4COH
عند كتابة معادلات التفاعل، استخدم
الصيغ الهيكلية للمواد العضوية.
3.16% - تعاملت تماما مع هذه المهمة البنزين
H2، حزب العمال
X1
Cl2، الأشعة فوق البنفسجية
X2
سيكلوهكسانول
H2SO4 (محدد)
160 درجة مئوية
يا
X3
يا
هوك (CH2) 4COH
نكتب معادلات التفاعل:
1)
2)
3)
4)
نقطة
+ 3H2
+Cl2
hv
الكلور + كوه
أوه
الكلورين+حمض الهيدروكلوريك
ماء
H2SO4 (محدد)
160 درجة مئوية
أوه + بوكل
+H2O
يا
5) 5
+ 8KMnO4 + 12H2SO4
يا
5HOC(CH2)4COH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O
مثال نموذجي للأخطاء في المهمة 32
لم تتشكل فكرة الصيغة البنائيةالمركبات الحلقية (التفاعل الثاني والثالث).
المعادلة الثانية (رد فعل الاستبدال) غير صحيحة.
من الأفضل كتابة الشروط فوق السهم.
مثال نموذجي للأخطاء في المهمة 32
عدم الاهتمام بالصيغ (كل من الهكسين الحلقي ووصيغة الحمض الثنائي الكربوكسيل في التفاعل الخامس).
مثال نموذجي للأخطاء في المهمة 32
النحاسالإيثانول س
ر
النحاس (أوه)2
X1
ل
X2
الكالسيوم (أوه) 2
X3
ل
X4
ح2، قطة.
بروبانول -2
عدم الاهتمام بشروط المهمة: عدم إعطاء أكسيد النحاس (II)،
والنحاس (كمحفز في تفاعل نزع الهيدروجين).
تتشكل الألدهيدات الأولية من الألدهيدات عند الاختزال.
الكحوليات.
مثال نموذجي للأخطاء في المهمة 32
النحاسالإيثانول س
ر
النحاس (أوه)2
X1
ل
X2
الكالسيوم (أوه) 2
X3
ل
X4
ح2، قطة.
بروبانول -2
كيف تحصل على ثلاث ذرات كربون من اثنتين وواحدة منهما؟
في الحالة الثلاثية.
X2
32 ردود فعل مؤكدة
العلاقة بين العضوية
روابط
اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها
تنفيذ التحولات التالية:
X1
الزنك
البروبان الحلقي
ï ðî ï åí
هارفارد بر، إلى
KMnO4، H2O، 0 درجة مئوية
X2
X3
بروبين
كوخ هارفارد ب
KMnO4، H2O، 0 درجة مئوية
X4
عند كتابة معادلات التفاعل، استخدم
الصيغ الهيكلية للمواد العضوية.
16.0–34.6% - نطاق إكمال المهمة C3
3.5% - تعاملت تماما مع هذه المهمة
X3
32
X1الزنك
البروبان الحلقي
هارفارد بر، إلى
X2
بروبين
KMnO4، H2O، 0 درجة مئوية
X3
كوخ هارفارد ب
X4
نكتب معادلات التفاعل:
1) BrCH2CH2CH2Br + Zn → ZnBr2 +
2)
ر°
+ هاربور → CH3CH2CH2Br
3) CH3CH2CH2Br + KOH (محلول كحولي) → CH3–CH=CH2 + H2O +KBr
4) 3CH3–CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3 CH CH2 + 2KOH + 2MnO2
5) CH3 CH CH2 + 2HBr → CH3
أوه أوه
أوه أوه
CH CH2 + 2H2O
ر
ر
32 تفاعلات تؤكد العلاقة بين المركبات العضوية
اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامهاتنفيذ التحولات التالية:
خلات البوتاسيوم
كوه، سبيكة
X1
CH3
C2H2
ج الفعل، ل
X2
بنزوات البوتاسيوم
عند كتابة معادلات التفاعل، استخدم
الصيغ الهيكلية للمواد العضوية.
14.6–25.9% – نطاق إنجاز المهمة C3
2.0٪ - تعاملت تمامًا مع هذه المهمة
32
خلات البوتاسيومكوه، سبيكة
X1
C2H2
ج الفعل، ل
CH3
X2
بنزوات البوتاسيوم
نكتب معادلات التفاعل:
ر°
1) CH3COOK + KOH (الصلبة) → CH4 + K2CO3
ر°
2) 2CH4 → C2H2 + 3H2
ج
، ر°
يمثل.
3) 3C2H2 →
C6H6
AlCl3
4) C6H6 + СH3Cl →
C6H5-CH3 + حمض الهيدروكلوريك
5) C6H5 – CH3 + 6KMnO4 + 7KOH → C6H5 – COOK + 6K2MnO4 + 5H2O
أو C6H5–CH3 + 2KMnO4 → C6H5–COOK + 2MnO2 + KOH + H2O 33. المسائل الحسابية للحلول و
مخاليط
1. اكتب معادلة (معادلات) التفاعل (التفاعلات).
2. حدد خوارزمية لحل المشكلة: استخدام الفائض (أو
الشوائب)، العائد من منتج التفاعل من الناحية النظرية
ممكن وتحديد الجزء الكتلي (الكتلة) للمادة الكيميائية
المركبات في الخليط.
3. هناك 4 مراحل فقط لحل المشكلة.
4. في الحسابات، راجع معادلات التفاعل والاستخدام
الصيغ الرياضية المقابلة.
5. لا تنس التحقق من وحدات القياس الخاصة بك.
6. إذا كانت كمية المادة أقل من 1 مول فهي ضرورية
تقريب إلى ثلاث منازل عشرية.
7. افصل بين الكسور الكتلية والنسب المئوية بين قوسين أو اكتبها
من خلال الاتحاد أو.
8. لا تنس أن تكتب الإجابة.
33
1. الحسابات وفقا لمعادلة
تفاعلات
4. العثور على
جزء الشامل
أحد المنتجات
ردود الفعل في الحل
وفقا للمعادلة
مادة
توازن
2. الأهداف
على الخليط
مواد
33
3. تشغيل المهام
"نوع الملح"
(تعريف
تعبير
منتج
تفاعلات)
5. العثور على
كتلة واحدة من
مواد البداية
وفقا للمعادلة
مادة
توازن
الجزء الثاني: سؤال غير مكتسب
حساب الكتلة (الحجم، كمية المادة) من منتجات التفاعل،إذا أُعطيت إحدى المواد بكثرة (فيها شوائب)، وإذا أُعطيت إحدى المواد
يتم إعطاء المواد على شكل محلول بجزء كتلة معين
المذاب. حسابات الكتلة أو الحجم
عائد منتج التفاعل من الممكن نظريا. العمليات الحسابية
الكسر الكتلي (الكتلة) مركب كيميائيفي الخليط.
تم إذابة 44.8 لترًا من كلوريد الهيدروجين في لتر واحد من الماء. إلى ذلك
تمت إضافة المادة التي تم الحصول عليها نتيجة لذلك إلى المحلول
تفاعلات أكسيد الكالسيوم وزن 14 جرام مع زيادة
ثاني أكسيد الكربون. تحديد الجزء الكتلي من المواد الموجودة في
الحل الناتج.
3.13% – تعاملوا تماماً مع هذه المهمة تم إذابة 44.8 لترًا من كلوريد الهيدروجين في لتر واحد من الماء. ل
تمت إضافة مادة تم الحصول عليها إلى هذا المحلول
نتيجة تفاعل أكسيد الكالسيوم وزن 14 جرام مع
ثاني أكسيد الكربون الزائد. تحديد الكتلة
نسبة المواد في المحلول الناتج.
منح:
V(H2O) = 1.0 لتر
V(حمض الهيدروكلوريك) = 44.8 لتر
م (CaO) = 14 جم
حل:
CaO + CO2 = CaCO3
ω(CaCl2) – ؟
Vm = 22.4 مول/لتر
M(CaO) = 56 جم/مول
M(HCl) = 36.5 جم/مول
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 1) نقوم بحساب كميات المواد الكاشفة:
ن = م / م
n(CaO) = 14 جم / 56 جم/مول = 0.25 مول
n(CaCO3) = n(CaO) = 0.25 مول
2) حساب الفائض وكمية المادة
كلوريد الهيدروجين:
ن (حمض الهيدروكلوريك) مجموع. = V / Vm = 44.8 لتر / 22.4 لتر / مول = 2 مول
(في الزائدة)
م (حمض الهيدروكلوريك) = 2 مول 36.5 جم / مول = 73 جم
ن (حمض الهيدروكلوريك) رد فعل. = 2n(CaCO3) = 0.50 مول 3) احسب كمية ثاني أكسيد الكربون و
كلوريد الكالسيوم:
ن (حمض الهيدروكلوريك) الدقة. = 2 مول - 0.50 مول = 1.5 مول
ن (CO2) = ن (CaCO3) = 0.25 مول
n(CaCl2) = n(CO2) = 0.25 مول
4) احسب كتلة المحلول وكسور الكتلة
مواد:
م (حمض الهيدروكلوريك) الدقة. = 1.5 مول · 36.5 جم/مول = 54.75 جم
م (CaCO3) = 0.25 مول 100 جم / مول = 25 جم
م (CO2) = 0.25 مول 44 جم / مول = 11 جم
م (CaCl2) = 0.25 مول 111 جم / مول = 27.75 جم احسب كتلة المحلول والكسور الكتلية
مواد:
م(محلول) = 1000 جم + 73 جم + 25 جم – 11 جم = 1087 جم
ω = م(في فا) / م(ص-را)
ω(حمض الهيدروكلوريك) = 54.75 جم / 1087 جم = 0.050 أو 5.0%
ω(CaCl2) = 27.75 جم / 1087 جم = 0.026 أو 2.6%
الجواب: الكسر الشامل من حمض الهيدروكلوريكوكلوريد الكالسيوم في
الحل الناتج هو 5.0% و 2.6%
على التوالى. ملحوظة. في حالة متى الجواب
هناك خطأ في الحسابات في
أحد العناصر الثلاثة (الثاني،
الثالث أو الرابع) مما أدى
إلى الإجابة الخاطئة، يسجل ل
يتم تقليل أداء المهمة فقط من خلال
1 نقطة. ج4
حساب الكتلة (الحجم، كمية المادة) من المنتجات
ردود الفعل إذا تم إعطاء إحدى المواد بكميات زائدة (لديها
الشوائب) إذا أعطيت إحدى المواد على شكل محلول مع
جزء كتلة معينة من المادة المذابة.
حسابات الكتلة أو الجزء الحجمي من إنتاجية المنتج
ردود الفعل من الممكن نظريا. الحسابات الجماعية
نسبة (كتلة) المركب الكيميائي في الخليط.
تفاعل فوسفور وزنه 1.24 جم مع 16.84 مل من محلول 97% من حمض الكبريتيك (ρ = 1.8 جم/مل) مع
تكوين حمض الأورثوفوسفوريك. لاستكمال
لتحييد المحلول الناتج، تمت إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم 32% (ρ = 1.35 جم/مل).
احسب حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم.
0% – تعاملت تماما مع هذه المهمة 2) نحسب الفائض وكمية المواد الكاشفة:
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
2 مول
5 مول
0.04 مول 0.1 مول
ن = م / م
ن = (الخامس ρ ω)/م
n(P) = 1.24 جم / 31 جم/مول = 0.040 مول
ن (H2SO4) مجموع. = (16.84 مل · 1.8 جم/مل · 0.97) / 98 جم/مول = 0.30 مول
(إفراط)
n(H3PO4) = n(P) = 0.04 مول
ن (H2SO4) رد فعل. = 5/2n(P) = 0.1 مول
ن (H2SO4) الدقة. = 0.3 مول - 0.1 مول = 0.2 مول 3) حساب الفائض وكمية المادة القلوية:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
1 مول
3 مول
0.04 مول 0.12 مول
n(NaOH)H3PO4 = 3n(H3PO4) = 3 0.04 مول = 0.12 مول
ن (هيدروكسيد الصوديوم) مجموع. = 0.12 مول + 0.4 مول = 0.52 مول
4) احسب حجم القلويات:
م=ن·م
V = م / (ρ ω)
م (هيدروكسيد الصوديوم) = 0.52 مول 40 جم / مول = 20.8 جم
V(محلول) = 65 جم / (1.35 جم/مل 0.32) = 48.15 مل
مسائل حسابية للحلول
يتفاعل مع خليط من مساحيق الحديد والألومنيوم810 مل من محلول حمض الكبريتيك 10%
(ρ = 1.07 جم/مل). عند التفاعل نفسه
كتلة المخلوط مع كمية زائدة من محلول الهيدروكسيد
الصوديوم، تم إطلاق 14.78 لترًا من الهيدروجين (n.s.).
حدد نسبة كتلة الحديد في الخليط.
1.9٪ - تعاملت تمامًا مع هذه المهمة 1) اكتب معادلات التفاعل للمعادن
الحديد + H2SO4 = FeSO4 + H2
2) نقوم بحساب كميات المواد الكاشفة:
ن = م/م
n = (V ρ ω) / M n = V / Vm
ن (H2SO4) = (810 جم 1.07 جم / مل 0.1) / 98 جم / مول
= 0.88 مول
ن (H2) = 14.78 لتر / 22.4 لتر / مول = 0.66 مول
ن(آل) = 2/3ن(H2) = 0.44 مول
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
2 مول
3 مول
0,44
0,662) نقوم بحساب كميات المواد الكاشفة:
n(H2SO4 المنقضي في التفاعل مع Al) = 1.5 n(Al) = 0.66
خلد
n(H2SO4، المنفق على التفاعل مع Fe) =
= 0.88 مول - 0.66 مول = 0.22 مول
ن (الحديد) = ن (H2SO4) = 0.22 مول
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
0,44
0,66
الحديد + H2SO4 = FeSO4 + H2
0,22
0,22
3) حساب كتل المعادن ومخاليطها:
م (آل) = 0.440 مول 27 جم / مول = 11.88 جم
م (الحديد) = 0.22 مول 56 جم / مول = 12.32 جم
م (خليط) = 11.88 جم + 12.32 جم = 24.2 جم
4) احسب نسبة كتلة الحديد في الخليط:
ω(الحديد) = 12.32 جم / 24.2 جم = 0.509 أو 50.9%
مسائل حسابية للحلول
عند إذابة 4.5 جم جزئيًاالألومنيوم المؤكسد في المحلول الزائد
ينتج KOH 3.7 لتر (N) من الهيدروجين.
تحديد الجزء الكتلي من الألومنيوم في
عينة. 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K + 3H2
2 مول
0.110 مول
3 مول
0.165 مول
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K
2) احسب كمية مادة الألومنيوم:
ن = الخامس / فم
ن (H2) = 3.7 لتر / 22.4 لتر / مول = 0.165 مول
ن(آل) = 2/3ن(H2) = 0.110 مول
3) احسب كتل الألومنيوم وأكسيد الألومنيوم:
م(آل) = ن م = 0.110 مول 27 جم/مول = 2.97 جم
م(Al2O3) = م(مخاليط) – م(آل) = 4.5 جم – 2.97 جم = 1.53 جم
4) احسب نسبة كتلة الألومنيوم في الخليط:
ω(Al) = mv-va / مم خليط = 2.97 جم / 4.5 جم = 0.660 أو 66.0%
- حسب النظرية
- في الممارسة
مشكلة (2008)
تفاعل كبريتيد الهيدروجين بحجم 5.6 لتر (ns).بدون بقايا مع 59.02 مل من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم
بكسر كتلي قدره 20% (ρ=1.186 جم/مل). يُعرِّف
كتلة الملح التي تم الحصول عليها نتيجة لذلك
تفاعل كيميائي.
1. اكتب 3 "نوع الملح".
2. الزائدة والنقص.
3. تحديد تركيبة الملح.
مشكلة (2008)
بعد 35 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم 40%رر. 1.43 جم/مل مفقودة 8.4 لتر
ثاني أكسيد الكربون (ns) تحديد
الكسور الجماعية للمواد في النتيجة
حل.
1. اكتب 3 "نوع الملح".
2. الزائدة والنقص.
3. تحديد تركيبة الملح.
4. تحديد كتلة منتجات التفاعل - الأملاح.
مشكلة (2009)
تم إذابة مغنيسيوم وزنه 4.8 جم في 200 مل من 12%محلول حامض الكبريتيك (ρ=1.5 جم/مل). احسب
جزء كبير من كبريتات المغنيسيوم في النهائي
حل.
1. اكتب 4 "العثور على الكسر الكتلي لواحد من
منتجات التفاعل في الحل وفقا للمعادلة
التوازن المادي".
2. الزائدة والنقص.
3. حساب الجزء الكتلي للمادة في المحلول.
4. تحديد كتلة المادة المذابة.
مشكلة (2010)
تم إذابة كربيد الألومنيوم في 380 جم من المحلولحمض الهيدروكلوريك بنسبة كتلة 15%.
احتل الغاز المنطلق حجمًا قدره 6.72 لترًا
(حسنًا.). احسب الجزء الكتلي من كلوريد الهيدروجين
الحل الناتج.
3. رسم معادلة لحساب الكسر الكتلي
أدوات البداية
التحدي (2011)
تمت إضافة نتريت البوتاسيوم بوزن 8.5 جم أثناء التسخين270 جم من محلول بروميد الأمونيوم مع جزء كتلي
12%. ما هو حجم (ns) الغاز الذي سيتم إطلاقه في هذه الحالة و
ما هو الجزء الكتلي من بروميد الأمونيوم في
الحل الناتج؟
1.اكتب 5 “إيجاد الكتلة والجزء الكتلي لواحد من
المواد البادئة وفق معادلة التوازن المادي."
2. رسم معادلة التفاعل.
3. إيجاد كمية المادة وكتلتها وحجمها.
4. رسم معادلة لحساب الكسر الكتلي
المادة الأصلية.
مشكلة (2012)
حدد كتلة Mg3N2 بشكل كاملتعرض للتحلل بالماء إذا كان ل
تكوين الملح مع منتجات التحلل المائي
استغرق الأمر
150 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك 4٪
الكثافة 1.02 جم/مل.
التحدي (2013)
تحديد الكسور الجماعية (في المائة) من كبريتات الحديدوكبريتيد الألومنيوم في الخليط إذا كان أثناء المعالجة
أطلق 25 جرامًا من هذا الخليط مع الماء غازًا
تفاعل بشكل كامل مع 960 جرام من 5%
محلول كبريتات النحاس .
1. اكتب 5 “إيجاد الكتلة والجزء الكتلي لواحد من
المواد البادئة وفق معادلة التوازن المادي."
2. رسم معادلات التفاعل.
3. إيجاد كمية المادة وكتلتها.
4. تحديد الجزء الكتلي للمواد الأولية للخليط.
مشكلة 2014 تم تمرير الغاز الناتج عن تفاعل 15.8 جرام من برمنجنات البوتاسيوم مع 200 جرام من حمض الهيدروكلوريك 28% عبر 100 جرام من محلول 30% من الكبريت
التحدي 2014الغاز الذي تم الحصول عليه عن طريق التفاعل 15، 8
جم برمنجنات البوتاسيوم مع 200 جم حمض الهيدروكلوريك 28%
حمض، مرت من خلال 100 غرام من 30٪
محلول كبريتات البوتاسيوم. يُعرِّف
جزء كبير من الملح في الناتج
حل
مشكلة (2015) تم إشعال النار في خليط من أكسيد النحاس (II) والألمنيوم بكتلة إجمالية قدرها 15.2 جم باستخدام شريط مغنيسيوم. وبعد اكتمال التفاعل، تكون المادة الصلبة الناتجة
التحدي (2015)خليط من أكسيد النحاس (II) والألومنيوم
تم إحراق النار بوزن 15.2 جرام باستخدام
شريط المغنيسيوم. بعد التخرج
رد الفعل الناتج بقايا صلبة
يذوب جزئيا في حمض الهيدروكلوريك
مع إطلاق 6.72 لترًا من الغاز (رقم).
حساب الكسور الجماعية (في٪)
المواد في الخليط الأصلي.
1) تم تجميع معادلات التفاعل: 3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3، Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2) يتم حساب الكميات المتبقية من مادتي الهيدروجين والألومنيوم
1) يتم وضع معادلات التفاعل:3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3،
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2) كميات مادة الهيدروجين و
الألومنيوم المتبقي بعد التفاعل:
(H2) = 6.72 / 22.4 = 0.3 مول،
(المتبقي Al) = 2/3 0.3 = 0.2 مول.
3) تم حساب كمية أكسيد النحاس (II)،
ردت:
دع n(CuO) = x mol، ثم n(react.Al) = 2/3 x
خلد.
m(CuO) + m(react. Al) = 15.2 – m(Al المتبقي) 80x + 27 * 2/3 x = 15.2 – 0.2 * 27 x = 0.1 4) كسور الكتلة المواد المحسوبة في الخليط: W(CuO) = 0.1*80 / 15.2*100% = 52.6%، W(Al) = 100% – 52.6% = 47.4%
م (CuO) + م (رد فعل آل) = 15.2 -م (المتبقي آل)
80س + 27*2/3س = 15.2 – 0.2*27
س = 0.1
4) حساب الكسور الجماعية
المواد الموجودة في الخليط:
W(CuO) = 0.1 * 80 / 15.2 * 100% =
52,6 %,
ث(آل) = 100% – 52.6% = 47.4%.
2016 عند تسخين عينة من بيكربونات الصوديوم، يتحلل جزء من المادة. في هذه الحالة، تم إطلاق 4.48 لترًا من الغاز وتكوين 63.2 جم من المواد الصلبة
2016عند تسخين عينة من بيكربونات
تحلل جزء الصوديوم من المادة.
وفي الوقت نفسه، تم إطلاق 4.48 لترًا من الغاز و
تم تكوين 63.2 جم من المادة الصلبة
بقايا لا مائية. إلى الرصيد المستلم
وأضاف الحد الأدنى للحجم
20٪ محلول حمض الهيدروكلوريك،
ضروري للاختيار الكامل
ثاني أكسيد الكربون. تحديد الكسر الشامل
كلوريد الصوديوم النهائي
حل.
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 2) يتم حساب كمية مادة المركبات الموجودة في المادة الصلبة
1) تتم كتابة معادلات التفاعل:2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 + حمض الهيدروكلوريك = NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2) كمية المواد المركبة
صعب
توازن:
n(CO2) = V / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 مول
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0.2 مول
م(Na2CO3) = ن ∙ م = 0.2 ∙ 106 = 21.2 جم
م (بقايا NaHCO3) = 63.2 - 21.2 = 42 جم
ن (بقايا NaHCO3) = م / م = 42/84 = 0.5 مول
3) تم حساب كتلة حمض الهيدروكلوريك المتفاعل وكتلة كلوريد الصوديوم في المحلول النهائي: n(HCl) = 2n(Na2CO3) + n(بقايا NaHCO3) = 0.2 ∙ 2 + 0.5 = 0.9 مول
م(حمض الهيدروكلوريك) = ن ∙ م = 0.9 ∙ 36.5 = 32.85 جمم (محلول حمض الهيدروكلوريك) = 32.85 / 0.2 = 164.25 جم
ن (كلوريد الصوديوم) = ن (حمض الهيدروكلوريك) = 0.9 مول
م (كلوريد الصوديوم) = ن ∙ م = 0.9 ∙ 58.5 = 52.65 جم
4) يتم حساب الجزء الكتلي من كلوريد الصوديوم في المحلول:
n(CO2) = n(Na2CO3) + n(NaHCO3 المتبقي) = 0.2 + 0.5 = 0.7 مول
م(CO2) = 0.7 ∙ 44 = 30.8 جم
م(محلول) = 164.25 + 63.2 – 30.8 = 196.65 جم
ω(NaCl) = m(NaCl) / m(محلول) = 52.65 / 196.65 = 0.268، أو 26.8%
مشكلة (2016) نتيجة لتسخين 20.5 جم من خليط أكسيد المغنسيوم ومساحيق كربونات المغنسيوم، انخفضت كتلته بمقدار 5.5 جم احسب الحجم
التحدي (2016)نتيجة لتسخين 20.5 جم من الخليط
أكسيد المغنيسيوم ومساحيق الكربونات
المغنيسيوم انخفضت كتلته بمقدار 5.5
د. احسب حجم المحلول الكبريتي
الأحماض مع جزء كتلة من 28٪ و
الكثافة 1.2 جم/مل
مطلوب
لإذابة الخليط الأصلي.
1) تتم كتابة معادلات التفاعل: MgCO3 = MgO + CO2 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 2) يتم حساب كمية ثاني أكسيد الكربون المنطلقة
1) تتم كتابة معادلات التفاعل:MgCO3 = MgO + CO2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
2) حساب كمية المادة المنطلقة
ثاني أكسيد الكربون
الغاز، كتلة من كربونات المغنيسيوم وأكسيد المغنيسيوم في
خليط البداية:
ن(CO2) = 5.5 / 44 = 0.125 مول
n(MgCO3) = n(СO2) = 0.125 مول
م(MgCO3) = 0.125 84 = 10.5 جم
م (MgO) = 20.5 – 10.5 = 10 جم
3) يتم حساب كمية مادة أكسيد المغنيسيوم وكمية مادة حامض الكبريتيك المطلوبة لإذابة الخليط: n(MgO) = 10 / 40 = 0.25 mol n
3) كمية مادة أكسيد المغنسيوم وكمية حمض الكبريتيك المطلوبة
تذويب الخليط:
n(MgO) = 10/40 = 0.25 مول
n(H2SO4 للتفاعل مع MgCO3) = 0.125 مول
n(H2SO4 للتفاعل مع MgO) = 0.25 مول
ن (مجموع H2SO4) = 0.125 + 0.25 = 0.375 مول
4) يتم حساب حجم محلول حامض الكبريتيك:
V(H2SO4(محلول)) = 0.375 98 / 1.2 0.28 = 109.4 مل C5 العثور على الجزيئية
صيغ المواد (حتى 2014)
1. قم بتكوين معادلة التفاعل في منظر عام، حيث
كتابة المواد على شكل صيغ جزيئية.
2. احسب كمية المادة من قيمة معروفة
كتلة (حجم) المادة، وغالبًا ما تكون غير عضوية.
3. حسب النسب الكيميائية للمواد المتفاعلة
المواد العثور على كمية المادة العضوية
مركبات ذات كتلة معروفة.
4. أوجد الوزن الجزيئي للمادة العضوية.
5. تحديد عدد ذرات الكربون في التركيبة المرغوبة
المواد، على أساس الصيغة الجزيئية العامة و
الوزن الجزيئي المحسوب.
6. اكتب الوزن الجزيئي الموجود للمادة العضوية
مواد.
7. لا تنس أن تكتب الإجابة.
معادلة
الصيغة الكيميائية - الرمزالتركيب الكيميائي وهيكل المواد المستخدمة
الشخصيات العناصر الكيميائيةوالرقمية و
الأحرف المساعدة (بين قوسين، شرطات، وما إلى ذلك).
الصيغة الإجمالية (الصيغة الحقيقية أو التجريبية) -
يعكس التركيب (العدد الدقيق لذرات كل منها
عنصر في جزيء واحد)، ولكن ليس بنية الجزيئات
مواد.
الصيغة الجزيئية (الصيغة العقلانية) –
الصيغة التي تحدد مجموعات الذرات
(المجموعات الوظيفية) المميزة للفئات
مركبات كيميائية.
أبسط صيغة هي الصيغة التي تعكس
محتوى معين من العناصر الكيميائية.
الصيغة الهيكلية هي نوع من المواد الكيميائية
الصيغ التي تصف الموقع بيانيا و
ترتيب ترابط الذرات في المركب معبرا عنه بـ
طائرة.
سيتضمن حل المشكلة ثلاثة
العمليات المتسلسلة:
1. رسم مخطط التفاعل الكيميائي
وتحديد العناصر الكيميائية
نسب المواد المتفاعلة.
2. حساب الكتلة المولية المرغوبة
روابط؛
3. الحسابات المبنية عليها تؤدي إلى
إنشاء الصيغة الجزيئية
مواد.
الجزء الثاني: سؤال غير مكتسب
عند التفاعل مع monobasic الحد
حمض الكربوكسيل مع بيكربونات
الكالسيوم، تم إطلاق 1.12 لتر من الغاز (رقم) و
تم تكوين 4.65 جم من الملح. اكتب المعادلة
ردود الفعل بشكل عام وتحديد
الصيغة الجزيئية للحمض.
9.24–21.75% – نطاق الإكمال الكامل للمهمة C5
9.24% – تعاملوا تماماً مع هذه المهمة
25.0–47.62% – نطاق الإكمال الكامل للمهمة C5
في الموجة الثانية
2СnH2n+1COOH + Ca(HCO3)2 = (СnH2n+1COO)2Ca + 2CO2 + 2H2O
1 مول
2 مول
2) احسب كمية ثاني أكسيد الكربون و
ملح:
n((СnH2n+1COO)2Ca) = 1/2n(СO2) = 0.025 مول
3) تحديد عدد ذرات الكربون في الملح و
تحديد الصيغة الجزيئية للحمض:
M ((СnH2n+1COO)2Ca) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 40 = 28n +
130
M ((СnH2n+1COO)2Ca) = م / م = 4.65 جم / 0.025 مول = 186
جم / مول
28ن + 130 = 186
ن = 2
الصيغة الجزيئية للحمض هي CH COOH 34. إيجاد الصيغة الجزيئية للمواد.
عند التفاعل مع حمض الكربونيك أحادي القاعدة
حرر الحمض مع كربونات المغنيسيوم 1120 مل من الغاز (رقم)
وتشكل 8.5 جرام من الملح. اكتب معادلة التفاعل في
منظر عام. تحديد الصيغة الجزيئية للحمض.
21.75% – تعاملت تماما مع هذه المهمة 1) اكتب المعادلة العامةتفاعلات:
2СnH2n+1COOH + MgCO3 = (СnH2n+1COO)2Mg + CO2 + H2O
1 مول
1 مول
2) احسب كمية ثاني أكسيد الكربون والملح:
ن (CO2) = V / Vm = 1.12 لتر / 22.4 لتر / مول = 0.050 مول
n((СnH2n+1COO)2Mg) = n(СO2) = 0.050 مول
3) تحديد عدد ذرات الكربون في الملح وإثباتها
الصيغة الجزيئية للحمض:
M ((СnH2n+1COO)2Mg) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 24 = 28n + 114
M ((СnH2n+1COO)2Mg) = م / م = 8.5 جم / 0.050 مول = 170 جم / مول
28ن + 114 = 170
ن = 2
الصيغة الجزيئية للحمض هي C2H5COOH
رد الفعل غير متساوي. بالرغم من
هذا لم يؤثر
عمليات حسابية.
الانتقال من العام
الصيغة الجزيئية ل
الجزيئي المطلوب
الصيغة ليست صحيحة،
بسبب الاستخدام
في الممارسة العملية في الغالب
الصيغ الإجمالية
مثال نموذجي للأخطاء في المهمة 34
رد فعلجمعت مع
باستخدام الصيغ الإجمالية.
رياضي
جزء من المشكلة
حلها بشكل صحيح
(طريقة
النسب).
الفرق بين
صيغة إجمالية
والجزيئية
لا صيغة
تعلمت.
34. إيجاد الصيغة الجزيئية للمواد
أثناء أكسدة الكحول أحادي الهيدريك المشبعأنتج أكسيد النحاس الثنائي 9.73 جم من الألدهيد، 8.65 جم
النحاس والماء.
تحديد الصيغة الجزيئية للأصل
الكحول
88حل:
منح:
م (СnH2nO) = 9.73 جم
م (النحاس) = 8.65 جم
СnH2n+2O – ؟
1) نكتب معادلة التفاعل العامة و
نحسب كمية مادة النحاس :
0.135 مول
0.135 مول 0.135 مول
1 مول
1 مول 1 مول
ن (النحاس) = م / م = 8.65 جم / 64 جم / مول = 0.135 مول
89تحديد الصيغة الجزيئية للكحول الأصلي.
СnH2n+2O + CuO = СnH2nO + Cu + H2O
1 مول
1 مول 1 مول
0.135 مول
0.135 مول 0.135 مول
2) نحن نحسب الكتلة الموليةألدهيد:
n(Cu) = n(СnH2nO) = 0.135 مول
M(СnH2nO) = م / ن = 9.73 جم / 0.135 مول = 72 جم/مول
903) تحديد الصيغة الجزيئية للكحول الأصلي من الصيغة
ألدهيد:
M(СnH2nO) = 12n + 2n + 16 = 72
14 ن = 56
ن = 4
C4H9OH
الجواب: الصيغة الجزيئية للكحول الأصلي هي C4H9OH.
91
34. إيجاد الصيغة الجزيئية للمواد (منذ 2015)
سيتضمن حل المشكلة أربعةالعمليات المتسلسلة:
1. إيجاد كمية المادة عن طريق
التفاعل الكيميائي (منتجات الاحتراق)؛
2. تحديد الصيغة الجزيئية
مواد؛
3. رسم الصيغة البنائية للمادة،
على أساس الصيغة الجزيئية و
رد فعل نوعي
4. رسم معادلة التفاعل النوعي.
34.
عند حرق عينة من بعض مركب عضويكتلة14.8 جم ينتج 35.2 جم من ثاني أكسيد الكربون و18.0 جم من الماء. ومن المعروف أن
كثافة البخار النسبية لهذه المادة بالنسبة للهيدروجين هي 37.
أثناء الدراسة الخواص الكيميائيةهذه المادة
وقد ثبت أنه عندما تتفاعل هذه المادة مع أكسيد النحاس
(ثانيا) يتكون الكيتون.
بناءً على بيانات شروط المهمة:
1) إجراء الحسابات اللازمة؛
2) إنشاء الصيغة الجزيئية للعضوية الأصلية
مواد؛
3) تركيب الصيغة البنائية لهذه المادة
يعكس بشكل لا لبس فيه ترتيب ترابط الذرات في جزيئه؛
4) اكتب معادلة تفاعل هذه المادة مع أكسيد النحاس (II).
34
منح:م (CxHyOz) = 14.8 جم
م (CO2) = 35.2 جم
م (H2O) = 18 جم
دي إتش 2 = 37
شيهي أوز – ؟
M(CO2) = 44 جم/مول
M(H2O) = 18 جم/مول
حل:
1) أ)
ج → ثاني أكسيد الكربون
0.80 مول
0.80 مول
ن (CO2) = م / م = 35.2 جم / 44 جم / مول = 0.80 مول
ن (CO2) = ن (C) = 0.8 مول
ب)
2H → H2O
2.0 مول
1.0 مول
n(H2O) = 18.0 جم / 18 جم/مول = 1.0 مول
n(H) = 2n(H2O) = 2.0 مول
34
ج) م(ج) + م(ح) = 0.8 12 + 2.0 1 = 11.6 جم (الأكسجين متوفر)م (س) = 14.8 جم – 11.6 جم = 3.2 جم
n(O) = 3.2 / 16 = 0.20 مول
2) تحديد الصيغة الجزيئية للمادة :
الضباب (CxHyOz) = DH2 MH2 = 37 2 = 74 جم/مول
س: ص: ض = 0.80: 2.0: 0.20 = 4: 10: 1
الصيغة الإجمالية المحسوبة هي C4H10O
Mccalc(C4H10O) = 74 جم/مول
الصيغة الحقيقية للمادة الأصلية هي C4H10O 34
3) نقوم بتركيب الصيغة البنائية للمادة على أساس الحقيقة
الصيغ والتفاعل النوعي:
CH3 CH2 CH3
أوه
4) نكتب معادلة تفاعل المادة مع أكسيد النحاس (II):
CH3 CH2 CH3 + النحاس
أوه
ل
CH3 C CH2 CH3 + النحاس + H2O
Oالحاجة إلى زيادة الاهتمام ب
تنظيم العمل المستهدف للتحضير له
امتحان الدولة الموحد في الكيمياء
ينطوي على التكرار المنهجي للمادة المدروسة
والتدريب على أداء المهام بمختلف أنواعها.
يجب أن تكون نتيجة عمل التكرار هي التخفيض
في نظام المعرفة للمفاهيم التالية: المادة والكيميائية
عنصر، ذرة، أيون، رابطة كيميائية،
السالبية الكهربية، حالة الأكسدة، المول، المولي
الكتلة، الحجم المولي، التفكك الكهربائي،
الخواص الحمضية القاعدية للمادة وخصائص الأكسدة والاختزال وعمليات الأكسدة و
التخفيض ، التحلل المائي ، التحليل الكهربائي ، وظيفية
المجموعة والتماثل والايزومرية الهيكلية والمكانية من المهم أن نتذكر إتقان أي مفهوم
يكمن في القدرة على إبراز خصائصه
علامات، وتحديد علاقاته مع الآخرين
المفاهيم، وكذلك القدرة على استخدام هذا المفهوم
لتفسير الحقائق والظواهر.
من المستحسن تكرار وتعميم المواد
الترتيب حسب الأقسام الرئيسية لمقرر الكيمياء:
اساس نظرىكيمياء
الكيمياء غير العضوية
الكيمياء العضوية
طرق معرفة المواد والكيماويات
تفاعلات. الكيمياء والحياة ينطوي على إتقان محتوى كل قسم
إتقان بعض النظريات
المعلومات، بما في ذلك القوانين والقواعد والمفاهيم،
والأهم من ذلك، فهمهم
العلاقات وحدود التطبيق.
في الوقت نفسه، إتقان الجهاز المفاهيمي للدورة
الكيمياء شرط ضروري ولكنه غير كاف
الانتهاء بنجاح من مهام الامتحان
عمل.
معظم وظائف متغيرات CMM فردية
يتم توجيه امتحان الدولة في الكيمياء ،
بشكل أساسي لاختبار القدرة على الاستخدام
يجب على الممتحنين إظهار المهارات النظرية في مواقف محددة
وصف خصائص المادة بناءً على خصائصها
التكوين والهيكل، وتحديد الاحتمال
التفاعلات بين المواد,
التنبؤ بمنتجات التفاعل المحتملة مع
مع مراعاة ظروف حدوثه.
ستحتاج أيضًا إلى إكمال عدد من المهام
المعرفة بعلامات ردود الفعل المدروسة والقواعد
التعامل مع معدات المختبرات و
المواد وطرق الحصول على المواد فيها
المختبرات والصناعة تنظيم وتعميم المواد المدروسة في هذه العملية
يجب أن يهدف التكرار إلى تطوير القدرة على التمييز
الشيء الرئيسي هو إقامة علاقات السبب والنتيجة بينهما
العناصر الفردية للمحتوى، وخاصة العلاقة بين التكوين،
هيكل وخصائص المواد.
لا تزال هناك العديد من الأسئلة التي يجب عليك التعرف عليها مسبقًا.
يجب على كل طالب يختار هذا الامتحان.
هذه معلومات حول الامتحان نفسه، حول ميزات سلوكه
كيف يمكنك التحقق من استعدادك لذلك وكيف
تنظيم نفسك عند القيام بأعمال الامتحان.
كل هذه الأسئلة يجب أن تكون موضوعا للأكثر حذرا
المناقشات مع الطلاب يتم نشر ما يلي على موقع FIPI (http://www.fipi.ru)
المعيارية والتحليلية والتعليمية والمنهجية
المواد الإعلامية:
وثائق تحدد تطور امتحان الدولة الموحد KIM في الكيمياء 2017
(يظهر المبرمج والمواصفات والإصدار التجريبي بـ 1
سبتمبر)؛
المواد التعليمية للأعضاء والرؤساء
اللجان الموضوعية الإقليمية للتحقق من التنفيذ
المهام مع إجابة مفصلة.
رسائل منهجية من السنوات السابقة؛
برنامج الكمبيوتر التعليمي "امتحان الدولة الموحدة للخبراء" ؛
مهام التدريب من القطاع المفتوح للبنك الفيدرالي
مواد الاختبار. 1. تم تغيير هيكل الجزء الأول من CMM بشكل أساسي:
يتم استبعاد المهام مع اختيار إجابة واحدة؛ مهام
مجمعة في كتل موضوعية منفصلة، في
كل منها لديه مهام أساسية و
زيادة مستويات الصعوبة.
2. مخفض المجموعالمهام من 40 (في عام 2016) إلى
34.
3. تم تغيير مقياس التقييم (من 1 إلى 2 نقطة) للاكتمال
مهام المستوى الأساسي من التعقيد الذي اختبار
إتقان المعرفة حول الاتصال الجينيغير العضوية و
المواد العضوية (9 و 17).
4 الحد الأقصى للدرجة الأساسية لإكمال العمل
سيكون المجموع الإجمالي 60 نقطة (بدلاً من 64 نقطة في عام 2016). رقم القطعة نوع الوظيفة
مهام العمل و
ذ
مستوى
الصعوبات
أقصى
ذ
أساسي
نقطة
%
أقصى
أساسي
نقاط
خلف
هذا الجزء من العمل من
عام
أقصى
النتيجة الأولية – 60
الجزء 1
29
المهام مع قصيرة
إجابة
40
68,7%
الجزء 2
5
المهام مع
موسع
إجابة
20
31,3%
المجموع
34
60
100%الوقت التقريبي المخصص لإكمال الفرد
المهام، المهام
يكون:
1) لكل مهمة من الجزء الأول 1 – 5 دقائق؛
2) لكل مهمة من الجزء الثاني 3 – بحدود 10 دقائق.
إجمالي وقت التنفيذ
ورقة الامتحان هي
3.5 ساعة (240 دقيقة).
تم خصم النقاط من أجل:
1) لا توجد تعليقات.
2) أخطاء في التعليقات.
3) المعاملات المفقودة أو غير الصحيحة؛
4) المنتجات الثانوية المفقودة؛
5) تمثيل مبسط أو تخطيطي لمعادلة التفاعل.
المعادلة لم يحسبإذا تم تسجيل المنتج أو المادة الأولية بشكل غير صحيح.
يتم تقديم حل فلاديمير فاسيليفيتش إيمانوف كمثال.
https://pandia.ru/text/80/148/images/image002_193.gif" width="15" height="16">CH2BrCH2CH2Br + Zn → CH2 – CH2 (X1) + ZnBr2
يمكن أن يخضع البروبين للأكسدة الخفيفة والمدمرة مع برمنجنات البوتاسيوم، ولكن بما أن التفاعل الخامس لم يؤدي إلى تقصير سلسلة الكربون، يمكننا أن نستنتج أن البروبين يخضع لأكسدة خفيفة إلى كحول ثنائي الهيدروجين:
https://pandia.ru/text/80/148/images/image005_111.gif" width="3 height=14" height="14">4) 3CH2 = CH – CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2 - CH – CH3 (X3) + 2MnO2 + 2KOH
يصبح التفاعل 2 واضحًا - الهلجنة الهيدروجينية للسيكلوبروبان:
ر°
2) CH2 – CH2 + HBr → CH3 – CH2 – CH2Br (X2)
نتيجة للتفاعل الثالث، يتم تشكيل البروبين، وبالتالي، يدخل 1-بروموبروبان في تفاعل نزع الهيدروجين:
جبيرت، ر°
https://pandia.ru/text/80/148/images/image009_73.gif" height="17 src=">CH2 - CH – CH3 + 2HBr → CH2 - CH – CH3 + 2H2O
أخطاء،
1. في بعض الأعمال تم أخذ البروبين على أنه المادة X1.
2. في معادلة أكسدة البروبين توضع المعاملات مع الأخطاء.
https://pandia.ru/text/80/148/images/image013_52.gif" width="76" height="12">2.C6H6→C6H5-CH(CH3)2 
X1X2X3
https://pandia.ru/text/80/148/images/image018_52.gif" width = "37" height = "12 src = ">C6H6 + CH2 = CH – CH3 C6H5 - CH(CH3)2
الحلقة الثانية في السلسلة مفتوحة - الأكسدة المدمرة للأيزوبروبيل بنزين مع برمنجنات البوتاسيوم في بيئة حمضية إلى حمض البنزويك:
2) 5C6H5 - CH(CH3)2 + 18 KMnO4 + 27H2SO4 → 5C6H5 - COOH (X1) + 10CO2 + 9K2SO4 + 18MnSO4 + 42H2O
يصبح التفاعل الثالث واضحًا، نظرًا لأن البديل الموجود في الحلقة هو مجموعة كربوكسيل، فإن مجموعة النيترو تنتقل إلى الموضع - (3):
https://pandia.ru/text/80/148/images/image028_39.gif" width = "14 height=2" height = "2">4) COOH + 3Fe + 7HCl → COOH (X3) + 3FeCl2 + 2H2O
https://pandia.ru/text/80/148/images/image034_32.gif" width = "15 height=3" height = "3">5) COOH + 2NaOH (g) → COONa (X4)+ NaCl + 2H2O
أخطاء،المسموح به خلال هذه المهمة:
1. يعتقد العديد من المشاركين في الفصل الرئيسي أن هناك رابطًا واحدًا فقط مفتوحًا في هذه السلسلة - وهو الرابط الثاني. الرابط الأول مفتوح أيضًا، حيث أن المادة الأولية والمنتج معروفان.
2. البعض لم يأخذ في الاعتبار شروط التفاعل الثاني، وأشار إلى الفينول كمنتج.
3. قام العديد من الأشخاص بتجميع معادلة التفاعل رقم 4 بشكل تخطيطي، ونتيجة لذلك أشاروا بشكل غير صحيح إلى المنتج، ولهذا السبب تم إدخال المادة الخاطئة في التفاعل رقم 5: ليس هناك حاجة إلى زيادة هيدروكسيد الصوديوم من أجل حملها ببساطة تحييد خارج.
4. ارتكب بعض الأشخاص أخطاء في المعاملات والمنتجات الثانوية في التفاعل الثاني.
بشكل عام، تم حل هذه السلسلة بشكل أسوأ من غيرها.
https://pandia.ru/text/80/148/images/image038_9.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/H2O.JPG" width="46" height="26">X1 → бромметан X2X3этаналь!}
1) CH3OK + H2O → CH3OH (X1) + KOH
3) 2CH3Br + 2Na → CH3 – CH3 (X2) + 2NaBr (تخليق فورتز)
تم اكتشاف الرابط التالي - تفاعل نزع الهيدروجين من الألكان:
كفي، ر°
4) CH3 – CH3 → CH2 = CH2 (X3) + H2
يصبح التفاعل 5 واضحًا - إنتاج الإيثانال من الإيثيلين (طريقة واكر):
5) 2 CH2 = CH2 + O2 → 2CH3 - C H O
في التفاعل الثاني، يتم إنتاج البروموميثان عن طريق تفاعل الميثانول مع بروميد الهيدروجين:
2) CH3OH + HBr → CH3Br + H2O
أخطاء،المسموح به خلال هذه المهمة:
1) قرر البعض أن الميثيلات عبارة عن ملح حمض الفورميك. ويسمى ملح حمض الفورميك بالميثامفيتامين أونالشوفان أو الميث أونفي، في كثير من الأحيان – فورمات. تسمى مشتقات الكحول (الكحولات) بألك الطميأتامي، ميث الطميفي – مشتق من كحول الميثيل.
2) كثيرون لم يضعوا المعاملات في المعادلة رقم 5 والبعض أخطأ فيها.
https://pandia.ru/text/80/148/images/image043_7.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/C-t.JPG" width="50" height="20 id=">.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/UF-Cl2.JPG" width="56" height="19 id="> Х2 Х3 → С6Н5-СН2-О-СНО!}
هناك رابطان مفتوحان في هذه السلسلة، 1 و 3.
جيمثل, ر°
1) 3C2H2 → C6H6 (X1) (تشذيب الأسيتيلين)
عندما يتفاعل التولوين مع الكلور في الضوء، يحدث الاستبدال في الجذر.
3) С6H5 – CH3 + Cl2 → С6H5 – CH2Cl (X2) + حمض الهيدروكلوريك
ردود الفعل 2 و 4 تصبح واضحة:
AlCl3
2) C6H6 + СH3Cl → С6H5 – CH3 + HCl (ألكلة البنزين)
ح2 يا, ر°
4) С6H5 – CH2Cl + KOH → С6H5 – CH2 – OH (X3) + KCl (تحضير كحول البنزيل)
يصبح التفاعل 5 واضحًا - تكوين الإستر:
5) C6H5 – CH2 – OH + HCOOH → C6H5-CH2-O-CHO + H2O
أخطاء،المسموح به خلال هذه المهمة:
1) واجه بعض الأشخاص صعوبة في التفاعل رقم 5 - ولم يتعرفوا على إستر حمض الفورميك.
2) مرة أخرى، تم تفويت المعاملات في معادلة تشذيب الأسيتيلين.
