پاسخ گزینه 1 گزینه 2: 161. یک واکنش تبادل یونی بین محلول های 1) کلرید سدیم و نیترات مس (II) نیترات 2) اسید سولفوریک و نیترات باریم 3) سولفات پتاسیم و هیدروکسید سدیم 4) نیترات پتاسیم (III) و آهن به طور غیر قابل برگشت رخ می دهد. سولفات 162 واکنش تبادل یونی بین محلول های 1) نیترات سدیم و سولفات مس (II) 2) اسید سولفوریک و نیترات پتاسیم 3) سولفات پتاسیم و هیدروکسید باریم 4) کلرید سدیم و سولفات آهن (III) به طور برگشت ناپذیر رخ می دهد.
واکنش های تبادل یونی و شرایط اجرای آنها گزینه 1 گزینه 2 پاسخ: 163. واکنش تبادل یونی بین محلول های 1) نیترات روی و سولفات پتاسیم 2) اسید فسفریک و کلرید سدیم 3) هیدروکسید پتاسیم و نیترات باریم 4) کربنات هیدروکلریک سدیم و اسید به طور برگشت ناپذیر رخ می دهد 164. یک واکنش تبادل یونی به طور برگشت ناپذیر بین محلول های 1) سولفات آلومینیوم و نیترات پتاسیم 2) اسید سولفوریک و کربنات کلسیم 3) هیدروکسید سدیم و کلرید باریم 4) نیترات سدیم و اسید هیدروکلریک رخ می دهد.
واکنشهای تبادل یونی و شرایط اجرای آنها گزینه 1 گزینه 2 پاسخها: 165. واکنش تبادل یونی بین محلولهای 1) نیترات سدیم و کلرید کلسیم 2) سولفات پتاسیم و هیدروکسید سدیم 3) مس (II) سولفات و سدیم هیدروکسید 4) هیدروکلریک اسید به صورت برگشت ناپذیر و نیترات منیزیم 166. واکنش تبادل یونی بین محلول های 1) سولفید سدیم و اسید کلریدریک 2) کربنات سدیم و هیدروکسید پتاسیم 3) اسید سولفوریک و مس (II) نیترات 4) اسید فسفریک و سدیم به طور غیر قابل برگشت رخ می دهد.
واکنش های تبادل یونی و شرایط اجرای آنها گزینه 1 گزینه 2 پاسخ: 167. ماده گازی از برهمکنش محلول های 1) سولفات پتاسیم و اسید نیتریک 2) کربنات سدیم و اسید کلریدریک 3) اسید سولفوریک و هیدروکسید سدیم 4) تشکیل می شود. سولفید سدیم و نیترات کلسیم 168 یک واکنش تبادل یونی بین محلول های 1) کلرید پتاسیم و اسید سولفوریک 2) نیترات نقره و کلرید آهن (III) 3) اسید کلریدریک و سولفات آمونیوم 4) هیدروکسید پتاسیم و سدیم هیدروکسید به طور برگشت ناپذیر رخ می دهد.
واکنش های تبادل یونی و شرایط اجرای آنها پاسخ گزینه 1 گزینه 2: 169. هنگام مخلوط کردن محلول های 1) هیدروکسید سدیم و آهن (II) نیترات 2) سولفات پتاسیم و هیدروکسید سدیم 3) سیلیکات پتاسیم و اسید کلریدریک رسوب تشکیل نمی شود. ) کربنات پتاسیم و کلرید کلسیم 170. هنگام اختلاط محلول های 1) کلرید سدیم و مس (II) نیترات 2) سولفات پتاسیم و هیدروکسید باریم 3) کربنات منیزیم و اسید فسفریک 4) فسفریک اسید باریم و پتاسیم باریم تشکیل نمی شود.
واکنش های تبادل یونی و شرایط اجرای آنها گزینه 1 گزینه 2 پاسخ: 171. ماده گازی از برهمکنش محلول های 1) اسید کلریدریک و هیدروکسید باریم 2) نیترات روی و سولفات سدیم 3) کربنات پتاسیم و اسید سولفوریک 4) تشکیل می شود. هیدروکسید سدیم و اسید نیتریک 172 یک ماده گازی از برهمکنش محلول های 1) اسید سولفوریک و کلرید باریم 2) سولفیت سدیم و اسید هیدروکلریک 3) فسفات پتاسیم و هیدروکسید کلسیم 4) هیدروکسید سدیم و کلرید آلومینیوم تشکیل می شود.
واکنشهای تبادل یونی و شرایط اجرای آنها گزینه 1 گزینه 2 پاسخ: 173. وقتی محلول کربنات پتاسیم به محلول نیترات کلسیم اضافه می شود 1) رسوب تشکیل می شود 2) گاز آزاد می شود 3) رسوب تشکیل می شود و گاز ایجاد می شود. منتشر شد 4) تغییرات قابل مشاهدهرخ نمی دهد 174. هنگامی که محلول سولفات پتاسیم به محلول نیترات سرب اضافه می شود 1) رسوب تشکیل می شود 2) گاز آزاد می شود 3) رسوب تشکیل می شود و گاز آزاد می شود 4) تغییرات قابل مشاهده ای رخ نمی دهد.
واکنش های تبادل یونی و شرایط اجرای آنها گزینه 1 گزینه 2 پاسخ ها: 175. هیدروکسید باریم با تبادل یونی با 1) کربنات کلسیم 2) سولفات پتاسیم 3) کلرید سدیم 4) هیدروکسید سدیم 176. تبادل سولفات مس (II) با یونی واکنش می دهد. با 1) آهن 2) نقره 3) کلرید سدیم 4) هیدروکسید سدیم
I. معادلات تفکیک اسیدها را بنویسید، اسید ضعیف و قوی را نشان دهید، برای اسید مربوطه عبارت ثابت تفکیک را بنویسید: 1)HJ,H2SO3; 2)H2SO4،H2S; 3) HF، HNO 3؛ 4) HClO 4، H 2 CO 3. 5) HNO 2، HCl.
II. مقدار محصول حلالیت یک الکترولیت کمی محلول داده شده است: 1) PR PbCl 2 = 1.710 -5; 2) PR Ag 2 SO 4 = 710 -5; 3) PR Ag 2 CrO 4 = 210 -7 ; 4) PR HgI 2 = 10 -26; 5) PR Pb (OH)2 = 510 -16
عبارت حاصلضرب حلالیت یک الکترولیت معین را بنویسید و غلظت تعادل هر یک از یونهای آن را در یک محلول اشباع محاسبه کنید (به مثال 1.1 مراجعه کنید).
III. واکنش تبادل یونی مطابق با معادله انجام می شود: 1)CH 3 COOH+KOH= .... 2)MnS+HCl= …; 3)HNO 2 +NaOH= ...; 4) NH 4 OH + HNO 3 = ...; 5) CaCO 3 + HCl = ….
معادلات مولکولی و یون مولکولی واکنش را بنویسید. امکان وقوع یک واکنش خود به خودی در جهت رو به جلو را با محاسبه مقدار Kc برای آن با استفاده از عبارت (4.1) توضیح دهید - به مثال 4.1 مراجعه کنید.
گزینه تست کنترل
I. الکترولیت هایی را که در محلول های آنها تعادل یونی برقرار است را مشخص کنید: 1) CaCO 3 2) HCN 3) HNO 3 4) NaOH
II. الکترولیت ها را نشان دهید که افزودن آنها باعث تغییر تعادل یونی ناهمگن در محلول اشباع شده Fe(OH) 2 به چپ می شود - در جهت تضعیف تفکیک Fe(OH) 2 (در جهت کاهش آن). انحلال پذیری): 1) FeSO 4 2) HNO 3 3) Na 2 S 4) با(اوه) 2
III. چگونه مقدار pH محلول H 2 SO 3 با افزودن محلول Na 2 SO 3 به آن تغییر می کند:
1) pH افزایش می یابد 2) pH کاهش می یابد 3) pH تغییر نمی کند
IV. در محلول آمفولیت Cr(OH) 3 تعادل های زیر برقرار شده است: 3- + 3H + Cr(OH) 3 + 3H 2 OCr 3+ + 3OH - + 3H 2 O. در نتیجه اتصال که یونهای آن در حین تفکیک Cr(OH) 3 تشکیل می شود، در قلیایی حل می شود: 1) ن + 2) OH - 3) Cr 3+
V. غلظت یونهای Ag + در محلول 310 -4 mol/l، غلظت یونهای Br - 510 -2 mol/l است. اگر محصول حلالیت آن PR = 510 -13 باشد AgBr رسوب می کند: 1) بله 2) خیر
VI. واکنش های هیدرولیز عبارتند از: 1) Na 2 CO 3 + اچ 2 O = NaHCO 3 + NaOH 2) FeCl 2 + اچ 2 O = FeOHCl + HCl
3) HCl + NaOH = NaCl + H 2 O 4) CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
VII. معادله یون مولکولی واکنش Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S نوشته شده است:
1) 2Na + + S 2- + 2HCl = 2NaCl + H 2 S 2) اس 2- + 2 ساعت + = اچ 2 اس
3) Na + + Cl - = NaCl 4) Na 2 S + 2H + = 2Na + + H 2 S
هشتم. معادله یون مولکولی H + + OH - = H 2 O با معادله مولکولی زیر مطابقت دارد: 1) NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O2 ) H 2 S + 2KOH = K 2 S + 2H 2 O
3) Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O 4) Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + 2 ساعت 2 O
IX ثابت تعادل برای واکنش NH 4 + + H 2 O = NH 4 OH + H + به صورت زیر نوشته می شود:
1) (NH 4 OH+H + )/(NH 4 + +H 2 O) 2)NH 4 + /(NH 4 OHH + ) 3) ( NH 4 + +H 2 O)/(NH 4 OH+H + ) 4) N.H. 4 اوه اچ + / N.H. 4 +
X. ثابت تعادل Kc واکنش Cu 2+ + H 2 O = CuOH + + H + از نظر عددی برابر است با: 1)K CuOH + /K H 2 O 2) ک اچ 2 O / ک CuOH + 3) KH2O
پاسخ ها و نظرات.
I– 1.2 (نگاه کنید به بند 1.2. II– 1.4 (به بند 3 در مورد تأثیر یونهای همنام بر وضعیت تعادل یونی مراجعه کنید در سمت چپ، اتصال یون های H + رخ می دهد، یعنی غلظت آنها کاهش می یابد، که مطابق با بیان (1.4)، باعث افزایش pH می شود؛ IV– 1 (به مثال 3.4 مراجعه کنید). مثال 3.4 (به تعریف هیدرولیز در بند 7-2 مراجعه کنید) VIII– 4 (منبع یونهای آزاد در سمت چپ معادله یونی-مولکولی فقط می تواند الکترولیت های قوی باشد - به بند 2 مراجعه کنید)؛ IX– 4 (Kc برابر است با حاصلضرب غلظت تعادل محصولات تقسیم شده با حاصلضرب غلظت های تعادلی واکنش دهنده ها، غلظت H 2 O، به دلیل ثبات آن، در بیان Kc گنجانده نمی شود؛ X - 2 (به عبارت 4.1 مراجعه کنید).
تصاویر جلد کتاب های درسی در صفحات این سایت صرفاً به عنوان مطالب گویا نشان داده شده است (ماده 1274، بند 1، قسمت چهارم قانون مدنی فدراسیون روسیه)
مواد کنترل و اندازه گیری GDZ (KIM) در شیمی، درجه 8 Troegubova Vako
- شیمی یک علم با شخصیت است! یک حل کننده آنلاین به شما کمک می کند بر فرمول ها و محاسبات پیچیده غلبه کنید، ماهیت مواد را درک کنید و ارتباطات آنها را ردیابی کنید و ویژگی های عناصر و پیچیدگی های واکنش ها را درک کنید - یک مربی با استعداد، یک دستیار زیرک و همراه همیشگی یک دانش آموز.
- KIMs در شیمی تهیه شده توسط N.P. Troegubova گنجینه ای از دانش و ابزاری مؤثر برای کاربرد آن است. این راهنما در قالب آزمون یکپارچه دولتی برای کتاب درسی گابریلیان گردآوری شده است. تکالیفی به دانش آموزان کلاس هشتم ارائه می شود سطوح مختلفمشکلات و کلیدهای آنها. دانش‌آموزان پس از طی کردن مسیری که توسط متخصصان پیموده شده است، می‌توانند:
- مواد پوشش داده شده را تکرار کنید.
- مهارت های لازم را توسعه دهید؛
- آزمون مهارت ها در عمل؛
- نتایج را بررسی کنید و دستاوردها را تثبیت کنید.
شیمی در کلاس هشتم: دوره تا سطح "آس"! - GDZآنلاین نیاز به رویکرد خاصی دارد. آنها برای فریب آفریده نشده اند. ماموریت این معلم رایگان آسان‌تر کردن زندگی دانش‌آموزان و والدین آنها با پیشنهاد اصلاح مسیر اکتشافات و ارتفاعات جدید علم است. یاد آوردن! فقط استفاده صحیحکتاب راه حل تضمین کننده نمرات عالی، اطمینان در آزمون یکپارچه دولتی و دانش اساسی موضوع است.
- هر کسی می تواند پاسخ های آماده را بنویسد و تکالیف بی عیب و نقص خود را نشان دهد، اما پس از آن چه؟ شهرت لطمه دیده، شکست در مهم ترین امتحان زندگی، فقدان دیدگاه اولیه. هیچ کس شما را از کپی کردن پاسخ های آماده به KIM ها به صورت آنلاین منع نمی کند، اما اینکه آیا باید این کار را انجام دهید به شما بستگی دارد که تصمیم بگیرید!
واکنش های تبادل یونی
1. واکنش های تبادل یونی شامل واکنشی است که معادله آن عبارت است از:
1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O. 3) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2;
2) Na2O + SO2 = Na2SO3; 4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2.
2. واکنش تبادل یونی مطابق با معادله است:
1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2; 3) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4;
2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2; 4) Na2O + SO2 = Na2SO3.
3. محلول هیدروکسید باریم تحت یک واکنش تبادل یونی قرار می گیرد:
1) با محلول سولفات کلسیم؛ 3) با محلول کلرید سدیم؛
2) با مونوکسید کربن (IV)؛ 4) با کربنات کلسیم.
4. محلول سولفات مس (II) وارد واکنش تبادل یونی می شود:
1) با محلول کلرید نقره؛ 3) با آهن؛
2) با محلول هیدروکسید لیتیوم؛ 4) با اسید سیلیسیک.
5- آیا قضاوت های زیر در مورد واکنش های تبادل یونی صحیح است؟
الف- واکنش های تبادل یونی در محلول های الکترولیت رخ می دهد.
ب- واکنش های تبادل یونی عملاً امکان پذیر است اگر نتیجه آن تشکیل مواد غیرقابل تفکیک یا کمی تفکیک شونده باشد.
1) فقط A صحیح است. 2) فقط B درست است. 3) هر دو قضاوت صحیح است. 4) هر دو قضاوت نادرست است.
6. برگشت ناپذیر واکنش شیمیاییزمانی رخ می دهد که محلول ها تخلیه شوند:
1) کلرید کلسیم و نیترات منیزیم؛ 3) فسفات پتاسیم و برومید سدیم.
2) نیترات آلومینیوم و سولفات مس (II)؛ 4) کلرید مس (II) و هیدروکسید باریم.
7. هنگام ادغام محلولهای موادی که فرمول آنها عبارتند از: یک واکنش شیمیایی برگشت ناپذیر رخ خواهد داد:
1) ZnSO4 و HCl. 2) NaOH و KCl. 3) CuSO4 و HCl. 4) HNO3 و Ca(OH)2.
8. واکنش بین هیدروکسید پتاسیم و اسید کلریدریک مطابق با معادله یونی کوتاه شده است:
1) Ag+ + Cl- = AgCl; 3) H+ + OH- = H2O;
2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2; 4) 2H+ + CO32- = H2O + CO2.
9. واکنش بین هیدروکسید روی و اسید سولفوریک مطابق با معادله یونی کوتاه شده است:
1) H+ + OH- = H2O; 3) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O;
2) Zn2+ + SO42- = ZnSO4; 4) 2H+ + SO42- = H2SO4.
10. با توجه به معادله واکنش
3Cu2+ + 2PO43- = Cu3(PO4)2،
تعامل احتمالی بین:
1) فسفات روی و نیترات مس (II)؛ 3) اسید فسفریک و اکسید مس (II).
2) هیدروکسید مس (II) و فسفات سدیم؛ 4) کلرید مس (II) و اسید فسفریک.
11. معادله یونی کاهش یافته
Fe2 + + 2OH- = Fe(OH)2
مربوط به برهمکنش موادی است که فرمول آنها عبارتند از:
1) FeCl3 و Ba(OH)2. 3) Fe(NO3)3 و KOH.
2) Fe(NO3)2 و Na2S. 4) FeSO4 و LiOH.
12. نمک نامحلول از اثر هیدروکسید باریم بر روی محلول61) سولفات سدیم تشکیل می شود. 3) نیترات لیتیوم؛
2) کلرید هیدروژن؛ 4) کلرید مس (II).
13. هنگامی که محلول هیدروکسید پتاسیم با محلولی از واکنش نشان می دهد، یک باز نامحلول تشکیل می شود:
1) فسفات سدیم؛ 3) اسید نیتریک؛
2) آهن (II) نیترات 4) کربنات پتاسیم.
14. اسید نامحلول هنگامی تشکیل می شود که محلول سیلیکات سدیم با محلولی از:
1) کلرید لیتیوم؛ 3) اسید سولفوریک؛
2) هیدروکسید لیتیوم؛ 4) نیترات روی.
15. هنگامی که محلول ها برهم کنش دارند گاز تشکیل نمی شود:
1) سولفید سدیم و اسید سولفوریک؛ 3) سولفات آمونیوم و هیدروکسید پتاسیم.
2) سولفید پتاسیم و کلرید مس (II). 4) کربنات لیتیوم و اسید هیدروکلریک.
16. هنگامی که محلول هیدروکسید پتاسیم با محلولی از واکنش نشان می دهد رسوب تشکیل می شود:
1) کلرید سدیم؛ 3) کلرید مس (II)؛
2) کلرید آمونیوم؛ 4) کلرید باریم.
17. جوهر واکنش تبادل یونی بین کلرید باریم و هر یک از مواد: اسید سولفوریک، سولفات مس (II)، سولفات آمونیوم را می توان با یک معادله یونی خلاصه شده بیان کرد:
1) Ba2+ + SO42- = BaSO4; 3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3;
2) Ba2+ + 2OH- = Ba(OH)2; 4) 2 H+ + SO32- = H2O + SO2.
18. جوهر واکنش تبادل یونی بین اسید فسفریک و هیدروکسید لیتیوم، اسید نیتریک و هیدروکسید پتاسیم، اسید سولفوریک و هیدروکسید پتاسیم را می توان با معادله یونی مختصر بیان کرد:
1) 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2; 3) K+ + NO3- = KNO3;
2) H+ + OH- = H2O; 4) 2 H+ + SO42- = H2SO4.
19. برای انجام تبدیل، مطابق معادله یونی اختصاری:
Ca2+ + CO32- = CaCO3،
لازم برای استفاده:
1) محلول هیدروکسید کلسیم و دی اکسید کربن؛ 3) محلول نیترات کلسیم و کربنات سدیم.
2) محلول های کلرید کلسیم و نیترات سدیم. 4) اکسید کلسیم و مونوکسید کربن (IV).
20. برای انجام تبدیل، با توجه به معادله یونی کوتاه
Zn2+ + 2 OH- = Zn(OH)2،
لازم برای استفاده:
1) محلول نیترات روی و هیدروکسید مس (II). 3) محلول اکسید روی و هیدروکسید پتاسیم؛
2) محلول سولفات روی و هیدروکسید کلسیم. 4) محلول های سولفات روی و هیدروکسید پتاسیم.
21. هنگام ادغام محلول های کربنات سدیم و اسید سولفوریک، یون های زیر در واکنش شرکت می کنند:
1) CO32- و SO42-; 3) Na+ و H+;
2) H+ و CO32-; 4) Na+ CO32-.
22. با تشکیل یک ماده گازی، واکنشی بین محلول های موادی که فرمول آنها عبارتند از:
1) Na2S و HNO3. 3) KCl و Ca(OH)2;
2) H2SO4 و CaCl2. 4) Cu(NO3)2 و ZnSO4.
23. هر یک از دو ماده با هیدروکسید سدیم برهمکنش می کنند:
1) کلرید مس (II) و اسید سیلیسیک؛ 3) سولفات پتاسیم و هیدروسولفید اسید.
2) فسفات آلومینیوم و نیترات باریم؛ 4) کربنات کلسیم و اسید هیدروکلریک.
24. اسید هیدروکلریکمی توان برای تشخیص یون ها استفاده کرد:
1) K+; 2) Al3+; 3) Cu2+; 4) Ag+.
25. محلول هیدروکسید سدیم را می توان برای تشخیص یون ها استفاده کرد:
1) Ba2+؛ 2) Pb2+؛ 3)Cs+؛ 4) SO32-
26. بین نام مواد اولیه و علامت واکنش بین آنها مطابقت برقرار کنید.
مواد شروع کننده: علائم واکنش
الف) سولفید پتاسیم و اسید نیتریک؛ 1) انتشار گاز؛
ب) سولفات آلومینیوم و هیدروکسید سدیم (ناکافی)؛ 2) رسوب گذاری؛
ب) هیدروکسید لیتیوم و اسید فسفریک. 3) تشکیل کم تفکیک G) کربنات پتاسیم و اسید سولفوریک. مواد (آب).
پاسخ.
آ ب پ ت
