7. पिघलना और क्रिस्टलीकरण (§ 12-14)
1. शैक्षिक सामग्री का अध्ययन करें
पदार्थ की समग्र अवस्थाएँ
पिघलना और क्रिस्टलीकरण
2. अपने आप को परखें. परीक्षण "पदार्थ की समग्र अवस्थाएँ", "पिघलना और जमना"
3. प्रश्नों के उत्तर दें:
1. पिघलने और जमने की प्रक्रिया के दौरान अणुओं की गति और उनके बीच का अंतराल कैसे बदलता है? कौन सी प्रक्रिया शरीर की आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि के साथ होती है और कौन सी में कमी के साथ?
2. शून्य तापमान पर बर्फ को उसी तापमान के पानी में रखने पर क्या होता है?
3. गर्म पानी का तापमान क्या अधिक कम करेगा: बर्फ का एक टुकड़ा या शून्य तापमान पर उतनी ही मात्रा में पानी?
4. "गलनांक" तालिका का उपयोग करके, पता लगाएं: 230°C के तापमान पर टिन किस अवस्था में है; 1503°C के तापमान पर स्टील; -215°C के तापमान पर नाइट्रोजन?
5. ग्राफ का प्रयोग करते हुए प्रश्नों के उत्तर दीजिए:
शरीर का प्रारंभिक तापमान क्या है?
- शरीर का पिघलना किस समय प्रारंभ हुआ?
- तापीय प्रक्रियाएँ किस पदार्थ से घटित हुईं?
- हीटिंग शुरू होने के 3 मिनट बाद शरीर किस स्थिति में था?
- शव को पिघलने में कितना समय लगा?
- हीटिंग शुरू होने के 8 मिनट बाद शरीर किस स्थिति में था?
6. शरीर में होने वाली तापीय प्रक्रियाओं का एक ग्राफ बनाएं:
पानी: 80°С —› - 10°С
यदि बर्फ को एक कंटेनर में रखा जाए और जलते हुए बर्नर पर रखा जाए, तो कंटेनर गर्म हो जाएगा और बर्फ पिघलना शुरू हो जाएगी। हालाँकि, जब तक सारी बर्फ पिघल न जाए, पानी का तापमान 0°C (32°F) से ऊपर नहीं बढ़ेगा, चाहे स्टोव कितना भी गर्म हो। यह इस तथ्य के कारण होता है कि बर्फ को आपूर्ति की जाने वाली सारी गर्मी का उपयोग उन भौतिक शक्तियों पर काबू पाने के लिए किया जाता है जो इसके अणुओं को एक साथ बांधती हैं।
बर्फ में, पानी के अणु एक अणु के हाइड्रोजन परमाणु (नीले रंग में दिखाया गया है) और दूसरे के ऑक्सीजन परमाणु (लाल रंग में दिखाया गया है) के बीच बने अंतर-आणविक बंधनों द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं। परिणामी हेक्सागोनल क्रिस्टल संरचना में काफी उच्च शक्ति होती है। 0°C पर अणु इतनी तेजी से चलते हैं कि बंधन कमजोर हो जाते हैं। कुछ अंतर-आण्विक बंधन टूट जाते हैं, जिससे पानी के अणु तरल बनाने के लिए बर्फ छोड़ देते हैं। इस प्रक्रिया को चरण संक्रमण कहा जाता है (पानी ठोस चरण से तरल चरण में बदलता है), और जिस तापमान पर यह होता है उसे गलनांक कहा जाता है।
उन बंधनों को तोड़ने के लिए जो पानी को ठोस अवस्था में रहने देते हैं, ऊर्जा की आवश्यकता होती है, और बहुत बड़ी मात्रा में, इसलिए बर्नर द्वारा उत्पन्न सारी गर्मी इन बंधनों को तोड़ने में जाती है, न कि बर्फ का तापमान बढ़ाने में। ऊपर वर्णित चरण परिवर्तन को पूरा करने के लिए आवश्यक ऊष्मा को संलयन की गुप्त ऊष्मा या चरण परिवर्तन ऊष्मा कहा जाता है, क्योंकि इस ऊष्मा से तापमान में वृद्धि नहीं होती है। अंतिम बंधन टूटने और सारी बर्फ पिघलने के बाद ही पानी का तापमान बढ़ना शुरू होगा और 0°C से ऊपर हो जाएगा।
बर्फ कैसे पिघलती है?
- बर्फ में पानी के अणु इतनी धीमी गति से चलते हैं कि वे हमेशा एक-दूसरे से जुड़े रहते हैं, जिससे एक ठोस पदार्थ बनता है। जब बर्फ पर गर्मी लागू की जाती है (दाईं ओर चित्र में पीली गेंदों के रूप में दिखाया गया है), तो पानी के अणु अतिरिक्त ऊर्जा प्राप्त करते हैं और तेजी से आगे बढ़ते हैं, लेकिन फिर भी बर्फ के रूप में एक साथ बंधे रहते हैं।
- यदि गर्मी की आपूर्ति जारी रहती है, तो बर्फ की सतह पर पानी के अणु अपने कंपन की गति को बढ़ा देते हैं, जिससे उन अंतर-आण्विक बंधनों को तोड़ दिया जाता है जो पहले उन्हें अपनी जगह पर रखते थे। ये अणु बर्फ छोड़ते हैं और पानी के तरल चरण का निर्माण करते हैं। आगे गर्मी की आपूर्ति से शेष अंतर-आणविक बंधन नष्ट हो जाते हैं और बर्फ धीरे-धीरे पिघलने लगती है।
- ऊष्मा का लगातार बढ़ना अंततः जमे हुए पानी के अंतिम अणुओं को उन अंतर-आण्विक बंधनों पर काबू पाने के लिए पर्याप्त ऊर्जा देता है जो उन्हें बर्फ के रूप में एक साथ बांधे रखते हैं। अब सारा पानी तरल हो गया है.
बर्फ, पानी और तापमान
जब बर्फ को ऊष्मा प्रदान की जाती है (बाईं ओर का चित्र), तो सबसे पहले उसका तापमान बढ़ता है। हालाँकि, 0°C (32°F) पर, तापमान में वृद्धि रुक जाती है और एक चरण संक्रमण होता है: बर्फ पिघलना शुरू हो जाती है। जैसा कि ग्राफ़ पर नीला वक्र दिखाता है, अतिरिक्त ताप इनपुट से पानी का तापमान बढ़ाए बिना बर्फ और अधिक पिघलती है। सारी बर्फ तरल अवस्था (पाठ के ऊपर का चित्र) में बदल जाने के बाद ही अतिरिक्त ताप आपूर्ति से पानी के तापमान में वृद्धि होती है।
किसी पदार्थ का ठोस क्रिस्टलीय अवस्था से तरल अवस्था में संक्रमण कहलाता है गलन. किसी ठोस क्रिस्टलीय पिंड को पिघलाने के लिए उसे एक निश्चित तापमान तक गर्म करना होगा, यानी गर्मी की आपूर्ति करनी होगी।वह तापमान जिस पर कोई पदार्थ पिघलता है, कहलाता हैपदार्थ का गलनांक.
विपरीत प्रक्रिया - तरल से ठोस अवस्था में संक्रमण - तब होता है जब तापमान कम हो जाता है, यानी, गर्मी हटा दी जाती है। किसी पदार्थ का तरल से ठोस अवस्था में संक्रमण कहलाता हैसख्त , या क्रिस्टलlization . वह तापमान जिस पर कोई पदार्थ क्रिस्टलीकृत हो जाता है, कहलाता हैक्रिस्टल तापमानमाहौल .
अनुभव से पता चलता है कि कोई भी पदार्थ एक ही तापमान पर क्रिस्टलीकृत और पिघलता है।
यह आंकड़ा एक क्रिस्टलीय पिंड (बर्फ) के तापमान बनाम हीटिंग समय (बिंदु से) का एक ग्राफ दिखाता है एमुद्दे पर डी)और ठंडा करने का समय (बिंदु से) डीमुद्दे पर क). यह क्षैतिज अक्ष पर समय और ऊर्ध्वाधर अक्ष पर तापमान दिखाता है।
ग्राफ से पता चलता है कि प्रक्रिया का अवलोकन उस क्षण से शुरू हुआ जब बर्फ का तापमान -40 डिग्री सेल्सियस था, या, जैसा कि वे कहते हैं, समय के प्रारंभिक क्षण में तापमान टीशुरुआत= -40 डिग्री सेल्सियस (बिंदु एग्राफ़ पर)। अधिक गर्म करने पर, बर्फ का तापमान बढ़ जाता है (ग्राफ़ पर यह अनुभाग है अब). तापमान 0 डिग्री सेल्सियस तक बढ़ जाता है - बर्फ का पिघलने का तापमान। 0°C पर बर्फ पिघलना शुरू हो जाती है और उसका तापमान बढ़ना बंद हो जाता है। पूरे पिघलने के समय के दौरान (अर्थात जब तक सारी बर्फ पिघल न जाए), बर्फ का तापमान नहीं बदलता है, हालांकि बर्नर जलता रहता है और इसलिए गर्मी की आपूर्ति होती रहती है। पिघलने की प्रक्रिया ग्राफ के क्षैतिज खंड से मेल खाती है सूरज . सारी बर्फ पिघलकर पानी में बदलने के बाद ही तापमान फिर से बढ़ना शुरू होता है (अनुभाग)। सीडी). पानी का तापमान +40 डिग्री सेल्सियस तक पहुंचने के बाद, बर्नर बुझ जाता है और पानी ठंडा होना शुरू हो जाता है, यानी, गर्मी दूर हो जाती है (ऐसा करने के लिए, आप पानी के एक बर्तन को दूसरे, बर्फ वाले बड़े बर्तन में रख सकते हैं)। पानी का तापमान कम होने लगता है (अनुभाग डे). जब तापमान 0 डिग्री सेल्सियस तक पहुँच जाता है, तो पानी का तापमान कम होना बंद हो जाता है, इस तथ्य के बावजूद कि गर्मी अभी भी दूर है। यह पानी के क्रिस्टलीकरण की प्रक्रिया है - बर्फ निर्माण (क्षैतिज खंड)। ई.एफ.). जब तक सारा पानी बर्फ में न बदल जाए, तापमान में बदलाव नहीं होगा। इसके बाद ही बर्फ का तापमान कम होना शुरू होता है एफ.के).
विचाराधीन ग्राफ़ की उपस्थिति को इस प्रकार समझाया गया है। स्थान चालू अबआपूर्ति की गई गर्मी के कारण, बर्फ के अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है और इसका तापमान बढ़ जाता है। स्थान चालू सूरजफ्लास्क की सामग्री द्वारा प्राप्त सारी ऊर्जा बर्फ के क्रिस्टल जाली के विनाश पर खर्च की जाती है: इसके अणुओं की क्रमबद्ध स्थानिक व्यवस्था को एक अव्यवस्थित व्यवस्था से बदल दिया जाता है, अणुओं के बीच की दूरी बदल जाती है, अर्थात। अणुओं को इस प्रकार पुनर्व्यवस्थित किया जाता है कि पदार्थ तरल बन जाता है। अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा नहीं बदलती, इसलिए तापमान अपरिवर्तित रहता है। (क्षेत्र में) पिघले हुए बर्फ-पानी के तापमान में और वृद्धि सीडी) का अर्थ है बर्नर द्वारा आपूर्ति की गई गर्मी के कारण पानी के अणुओं की गतिज ऊर्जा में वृद्धि।
पानी ठंडा करते समय (अनुभाग डे) ऊर्जा का कुछ हिस्सा इससे छीन लिया जाता है, पानी के अणु कम गति से चलते हैं, उनकी औसत गतिज ऊर्जा कम हो जाती है - तापमान कम हो जाता है, पानी ठंडा हो जाता है। 0°C पर (क्षैतिज खंड)। ई.एफ.) अणु एक निश्चित क्रम में पंक्तिबद्ध होने लगते हैं, जिससे एक क्रिस्टल जाली बनती है। जब तक यह प्रक्रिया पूरी नहीं हो जाती, ऊष्मा हटा दिए जाने के बावजूद पदार्थ का तापमान नहीं बदलेगा, जिसका अर्थ है कि ठोस होने पर तरल (पानी) ऊर्जा छोड़ता है। यह बिल्कुल वही ऊर्जा है जिसे बर्फ अवशोषित करके तरल में बदल देती है (खंड)। सूरज). द्रव की आंतरिक ऊर्जा ठोस की तुलना में अधिक होती है। पिघलने (और क्रिस्टलीकरण) के दौरान, शरीर की आंतरिक ऊर्जा अचानक बदल जाती है।
वे धातुएँ जो 1650 ºС से अधिक तापमान पर पिघलती हैं, कहलाती हैं आग रोक(टाइटेनियम, क्रोमियम, मोलिब्डेनम, आदि)। इनमें टंगस्टन का गलनांक सबसे अधिक होता है - लगभग 3400°C। दुर्दम्य धातुओं और उनके यौगिकों का उपयोग विमान निर्माण, रॉकेटरी और अंतरिक्ष प्रौद्योगिकी और परमाणु ऊर्जा में गर्मी प्रतिरोधी सामग्री के रूप में किया जाता है।
आइए हम एक बार फिर इस बात पर जोर दें कि पिघलते समय कोई पदार्थ ऊर्जा को अवशोषित करता है। इसके विपरीत, क्रिस्टलीकरण के दौरान, यह इसे पर्यावरण में छोड़ देता है। क्रिस्टलीकरण के दौरान निकलने वाली ऊष्मा की एक निश्चित मात्रा प्राप्त करने से माध्यम गर्म हो जाता है। यह बात कई पक्षियों को अच्छी तरह मालूम है। इसमें कोई आश्चर्य नहीं कि उन्हें सर्दियों में ठंढे मौसम में नदियों और झीलों को ढकने वाली बर्फ पर बैठे हुए देखा जा सकता है। बर्फ बनने पर ऊर्जा निकलने के कारण इसके ऊपर की हवा जंगल के पेड़ों की तुलना में कई डिग्री अधिक गर्म होती है और पक्षी इसका फायदा उठाते हैं।
अनाकार पदार्थों का पिघलना।
एक निश्चित की उपलब्धता गलनांक- यह क्रिस्टलीय पदार्थों का एक महत्वपूर्ण गुण है। इसी विशेषता के आधार पर उन्हें आसानी से अनाकार पिंडों से अलग किया जा सकता है, जिन्हें ठोस के रूप में भी वर्गीकृत किया जाता है। इनमें विशेष रूप से कांच, बहुत चिपचिपे रेजिन और प्लास्टिक शामिल हैं।
अनाकार पदार्थ(क्रिस्टलीय के विपरीत) में एक विशिष्ट पिघलने बिंदु नहीं होता है - वे पिघलते नहीं हैं, बल्कि नरम होते हैं। गर्म करने पर, उदाहरण के लिए, कांच का एक टुकड़ा पहले कठोर से नरम हो जाता है, इसे आसानी से मोड़ा या खींचा जा सकता है; उच्च तापमान पर, टुकड़ा अपने गुरुत्वाकर्षण के प्रभाव में अपना आकार बदलना शुरू कर देता है। जैसे ही यह गर्म होता है, गाढ़ा चिपचिपा द्रव्यमान उस बर्तन का आकार ले लेता है जिसमें यह पड़ा होता है। यह द्रव्यमान पहले शहद जैसा गाढ़ा होता है, फिर खट्टी क्रीम जैसा और अंत में लगभग पानी जैसा ही कम चिपचिपापन वाला तरल बन जाता है। हालाँकि, यहाँ किसी ठोस के तरल में संक्रमण के एक निश्चित तापमान को इंगित करना असंभव है, क्योंकि यह मौजूद नहीं है।
इसका कारण अनाकार पिंडों की संरचना और क्रिस्टलीय पिंडों की संरचना में मूलभूत अंतर है। अनाकार पिंडों में परमाणु यादृच्छिक रूप से व्यवस्थित होते हैं। अनाकार पिंड अपनी संरचना में तरल पदार्थ के समान होते हैं। पहले से ही ठोस कांच में, परमाणु बेतरतीब ढंग से व्यवस्थित होते हैं। इसका मतलब यह है कि कांच का तापमान बढ़ाने से केवल उसके अणुओं के कंपन की सीमा बढ़ती है, जिससे उन्हें धीरे-धीरे गति की अधिक से अधिक स्वतंत्रता मिलती है। इसलिए, कांच धीरे-धीरे नरम हो जाता है और एक तेज "ठोस-तरल" संक्रमण प्रदर्शित नहीं करता है, जो सख्त क्रम में अणुओं की व्यवस्था से अव्यवस्थित व्यवस्था में संक्रमण की विशेषता है।
फ्यूजन की गर्मी।
पिघलने की गर्मी- यह ऊष्मा की वह मात्रा है जो किसी पदार्थ को ठोस क्रिस्टलीय अवस्था से पूरी तरह से तरल में परिवर्तित करने के लिए पिघलने बिंदु के बराबर निरंतर दबाव और स्थिर तापमान पर प्रदान की जानी चाहिए। संलयन की ऊष्मा किसी पदार्थ के तरल अवस्था से क्रिस्टलीकरण के दौरान निकलने वाली ऊष्मा की मात्रा के बराबर होती है। पिघलने के दौरान, किसी पदार्थ को आपूर्ति की गई सारी ऊष्मा उसके अणुओं की स्थितिज ऊर्जा को बढ़ाने में चली जाती है। स्थिर तापमान पर पिघलने के कारण गतिज ऊर्जा नहीं बदलती है।
एक ही द्रव्यमान के विभिन्न पदार्थों के पिघलने का प्रयोगात्मक अध्ययन करके, कोई यह देख सकता है कि उन्हें तरल में बदलने के लिए अलग-अलग मात्रा में गर्मी की आवश्यकता होती है। उदाहरण के लिए, एक किलोग्राम बर्फ पिघलाने के लिए, आपको 332 J ऊर्जा खर्च करने की आवश्यकता है, और 1 किलोग्राम सीसा पिघलाने के लिए - 25 kJ।
शरीर द्वारा जारी ऊष्मा की मात्रा को नकारात्मक माना जाता है। इसलिए, किसी द्रव्यमान वाले पदार्थ के क्रिस्टलीकरण के दौरान निकलने वाली ऊष्मा की मात्रा की गणना करते समय एम, आपको उसी सूत्र का उपयोग करना चाहिए, लेकिन ऋण चिह्न के साथ:
ज्वलन की ऊष्मा।
ज्वलन की ऊष्मा(या कैलोरी मान, कैलोरी सामग्री) ईंधन के पूर्ण दहन के दौरान निकलने वाली ऊष्मा की मात्रा है।
निकायों को गर्म करने के लिए अक्सर ईंधन के दहन के दौरान निकलने वाली ऊर्जा का उपयोग किया जाता है। पारंपरिक ईंधन (कोयला, तेल, गैसोलीन) में कार्बन होता है। दहन के दौरान, कार्बन परमाणु हवा में ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ मिलकर कार्बन डाइऑक्साइड अणु बनाते हैं। इन अणुओं की गतिज ऊर्जा मूल कणों की तुलना में अधिक होती है। दहन के दौरान अणुओं की गतिज ऊर्जा में वृद्धि को ऊर्जा विमोचन कहा जाता है। ईंधन के पूर्ण दहन के दौरान निकलने वाली ऊर्जा इस ईंधन के दहन की गर्मी है।
ईंधन के दहन की ऊष्मा ईंधन के प्रकार और उसके द्रव्यमान पर निर्भर करती है। ईंधन का द्रव्यमान जितना अधिक होगा, उसके पूर्ण दहन के दौरान निकलने वाली ऊष्मा की मात्रा उतनी ही अधिक होगी।
1 किलो वजन वाले ईंधन के पूर्ण दहन के दौरान कितनी गर्मी निकलती है उसे दर्शाने वाली भौतिक मात्रा कहलाती है ईंधन के दहन की विशिष्ट ऊष्मा।दहन की विशिष्ट ऊष्मा को अक्षर द्वारा निर्दिष्ट किया जाता हैक्यूऔर इसे जूल प्रति किलोग्राम (J/kg) में मापा जाता है।
ऊष्मा की मात्रा क्यूदहन के दौरान जारी किया गया एमईंधन का किग्रा सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है:
किसी मनमाने द्रव्यमान वाले ईंधन के पूर्ण दहन के दौरान निकलने वाली ऊष्मा की मात्रा ज्ञात करने के लिए, इस ईंधन के दहन की विशिष्ट ऊष्मा को उसके द्रव्यमान से गुणा किया जाना चाहिए।
आठवीं कक्षा के छात्रों के लिए भौतिक विज्ञान में स्वतंत्र कार्य, पदार्थ की समग्र अवस्थाएँ, क्रिस्टलीय पिंडों का पिघलना और जमना। स्वतंत्र कार्य में 2 विकल्प होते हैं, प्रत्येक में 5 कार्य होते हैं।
1 विकल्प
1. पिघलने और जमने की प्रक्रिया के दौरान अणुओं की गति और उनके बीच का स्थान कैसे बदलता है? कौन सी प्रक्रिया वृद्धि के साथ होती है और कौन सी आंतरिक ऊर्जा में कमी के साथ होती है?
2. शून्य तापमान पर बर्फ को उसी तापमान के पानी में रखने पर क्या होता है?
3. गर्म पानी का तापमान क्या अधिक कम करेगा: बर्फ का एक टुकड़ा या शून्य तापमान पर उतनी ही मात्रा में पानी?
4. पतझड़ में, पाइपों में पानी रह गया था, और वसंत में यह पता चला कि पाइप फट गए थे। क्यों?
5. कभी-कभी कार की विंडशील्ड पर चिप्स और सितारे दिखाई देते हैं। इसका कारण सामने से आ रही गाड़ियों से पत्थरों का टकराना है. पहली ठंढ से पहले कांच के इन दोषों को दूर करने की आवश्यकता क्यों है?
विकल्प 2
1. टिन को एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में स्थानांतरित किया जाता है। क्या यह ठोस हो गया है या पिघल गया है, यदि ज्ञात हो कि इसकी आंतरिक ऊर्जा बढ़ गई है?
2. किस स्थिति में पानी उच्च तापमान तक गर्म हो जाएगा: यदि इसमें तरल टिन को जमने के तापमान पर डाला जाए या ठोस टिन को पिघलने के तापमान पर इसमें डाला जाए?
3. तहखाने में रखा पानी का एक बड़ा बर्तन सब्जियों को पहली ठंढ से क्यों बचाता है?
4. कभी-कभी फ्रीजर में रखी पानी की बोतलें फट जाती हैं। क्यों?
5. हिमलंब कहाँ और कब बनते हैं?
भौतिकी में स्वतंत्र कार्य के उत्तर पदार्थ की समग्र अवस्थाएँ, क्रिस्टलीय पिंडों का पिघलना और जमना
1 विकल्प
1. पिघलने पर अणुओं की गति बढ़ जाती है, इसके विपरीत जमने पर घट जाती है। पिघलने पर आंतरिक ऊर्जा बढ़ती है और जमने पर कम हो जाती है।
2. बर्फ निश्चित रूप से पानी में तैरेगी, क्योंकि बर्फ का घनत्व पानी के घनत्व से कम है, लेकिन बर्फ निश्चित रूप से नहीं पिघलेगी, क्योंकि इसे पानी से पिघलने के लिए गर्मी नहीं मिलेगी, क्योंकि एक ही तापमान पर गर्मी का आदान-प्रदान असंभव है।
3. बर्फ का एक टुकड़ा, चूँकि गर्म करने के अलावा कुछ ऊष्मा बर्फ को पिघलाने में भी खर्च होगी।
4. जब पानी जम जाता है तो फैलता है।
5. क्योंकि पानी इन चिप्स में मिल जाएगा और जमने पर बर्फ का आयतन पानी के आयतन से अधिक हो जाएगा और बर्फ कांच को नष्ट करती रहेगी, जिससे चिप्स और दरार का आकार बढ़ जाएगा।
विकल्प 2
1. यह पिघल गया क्योंकि इससे आंतरिक ऊर्जा बढ़ गई। और सख्त होने की विशेषता यह है कि यह इस ऊर्जा को मुक्त करता है।
2. यदि आप जमने वाले तापमान पर तरल टिन डालते हैं।
3. यदि अचानक ठंडक आ जाए तो पानी जम जाएगा। जब पानी जमता है तो कुछ ऊष्मा निकलती है।
4. जमने पर पानी की मात्रा बढ़ जाती है।
5. हिमलंब तब बनते हैं जब किसी ऐसे स्थान से जहां तापमान शून्य से ऊपर होता है, पानी धीरे-धीरे बहकर वहां पहुंचता है जहां तापमान शून्य से नीचे होता है। उदाहरण के लिए: सूरज छत को गर्म करता है और उस पर बर्फ पिघलती है।
