ಸೋಡಿಯಂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆಯೇ? ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹೀಯ ಸೋಡಿಯಂನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ರಹಸ್ಯಗಳು

ಶಾಲೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪಾಠಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ವಿಷಯವೆಂದರೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ನಮಗೆ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಸಹ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಾಯಿತು. ಶಿಕ್ಷಕನು ಲೋಹದ ಸಣ್ಣ ತುಂಡನ್ನು ನೀರಿಗೆ ಹೇಗೆ ಎಸೆದನು ಮತ್ತು ಅದು ದ್ರವದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಧಾವಿಸಿ ಉರಿಯಿತು ಎಂದು ಬಹುಶಃ ಪ್ರತಿಯೊಬ್ಬರೂ ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ. ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೇಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹವು ಏಕೆ ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ.

ಸೋಡಿಯಂ ಲೋಹವು ಬೆಳ್ಳಿಯ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು, ಸಾಬೂನು ಅಥವಾ ಪ್ಯಾರಾಫಿನ್‌ಗೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಉತ್ತಮ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಇದನ್ನು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸೋಡಿಯಂ ಹೆಚ್ಚು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಇದು ಬೆಂಕಿ ಅಥವಾ ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ಉತ್ತಮ ಮಾಹಿತಿ ತರಬೇತಿ ಮತ್ತು ಅನುಭವದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಎಣ್ಣೆಯ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಮುಚ್ಚಿದ ಪಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಲೋಹವು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಸೋಡಿಯಂನ ಅತ್ಯಂತ ಜನಪ್ರಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಗಾಳಿಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ನಾವು ಶಾಲೆಯ ಪ್ರಯೋಗದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಗಮನಿಸಿದ್ದೇವೆ.

ಜೆಕ್ ಗಣರಾಜ್ಯದ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಅಧ್ಯಯನಗಳು

ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ತುಂಬಾ ಸರಳವಾಗಿದೆ: ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು H2 ಅನಿಲದ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ O2 ನಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿಹೊತ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಸರಳವಾಗಿ ತೋರುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಜೆಕ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್‌ನ ಪ್ರೊಫೆಸರ್ ಪಾವೆಲ್ ಜಂಗ್‌ವಿರ್ಟ್ ಹಾಗೆ ಯೋಚಿಸಲಿಲ್ಲ.

ಸಂಗತಿಯೆಂದರೆ, ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ನೀರಿನ ಆವಿಯೂ ಸಹ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವುದರಿಂದ, ನೀರು ಬಿಸಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ, ಆವಿ ಕುಶನ್ ಅದನ್ನು ಮೇಲಕ್ಕೆ ತಳ್ಳಬೇಕು, ನೀರಿನಿಂದ ಅದನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಯಬೇಕು, ಆದರೆ ಅದು ಆಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಜಂಗ್‌ವಿರ್ತ್ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವಿವರವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಗದ ಕ್ಯಾಮೆರಾದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಚಿತ್ರೀಕರಿಸಿದರು. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿ ಸೆಕೆಂಡಿಗೆ 10 ಸಾವಿರ ಫ್ರೇಮ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಚಿತ್ರೀಕರಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು 400x ನಿಧಾನ ಚಲನೆಯಲ್ಲಿ ವೀಕ್ಷಿಸಲಾಯಿತು. ಲೋಹವು ದ್ರವಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಿ ಸ್ಪೈಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಗಮನಿಸಿದರು. ಇದನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ:

• ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು, ಒಮ್ಮೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದಾನಿಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ.
• ಲೋಹದ ತುಂಡು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ.
• ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತವೆ, ಲೋಹೀಯ ಅನುಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
• ಸ್ಪೈಕ್ ತರಹದ ಚಿಗುರುಗಳು ಉಗಿ ಕುಶನ್ ಅನ್ನು ಚುಚ್ಚುತ್ತವೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಪರ್ಕ ಮೇಲ್ಮೈ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ತೀವ್ರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಹೇಗೆ ನಡೆಸುವುದು

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ, ನೀರು ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಲು, ನೀವು ಯಾವುದೇ ಸೂಚಕವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು: ಲಿಟ್ಮಸ್, ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಅಥವಾ ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ. ತಟಸ್ಥ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗುವುದರಿಂದ ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವುದು ಸುಲಭವಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ನಡೆಸಲು ನಿಮಗೆ ಅಗತ್ಯವಿದೆ:

1. ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಕ್ಕೆ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರನ್ನು ಸುರಿಯಿರಿ ಇದರಿಂದ ಅದು ಹಡಗಿನ ಅರ್ಧಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ.
2. ದ್ರವಕ್ಕೆ ಸೂಚಕದ ಕೆಲವು ಹನಿಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.
3. ಅರ್ಧ ಬಟಾಣಿ ಗಾತ್ರದ ಸೋಡಿಯಂ ತುಂಡು ಕತ್ತರಿಸಿ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಚಿಕ್ಕಚಾಕು ಅಥವಾ ತೆಳುವಾದ ಚಾಕುವನ್ನು ಬಳಸಿ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು ಎಣ್ಣೆಯಿಂದ ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕದೆಯೇ ನೀವು ಲೋಹವನ್ನು ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ಕತ್ತರಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.
4. ಟ್ವೀಜರ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಜಾರ್‌ನಿಂದ ಸೋಡಿಯಂ ತುಂಡನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಎಣ್ಣೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಫಿಲ್ಟರ್ ಪೇಪರ್‌ನಿಂದ ಬ್ಲಾಟ್ ಮಾಡಿ.
5. ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ನೀರಿಗೆ ಎಸೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ಸುರಕ್ಷಿತ ದೂರದಿಂದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಿ.

ಪ್ರಯೋಗದಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಉಪಕರಣಗಳು ಸ್ವಚ್ಛ ಮತ್ತು ಶುಷ್ಕವಾಗಿರಬೇಕು.

ಸೋಡಿಯಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮುಳುಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದಾಗಿ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೀವು ನೋಡುತ್ತೀರಿ. ಸೋಡಿಯಂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ, ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಇದು ಲೋಹವನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಮತ್ತು ಹನಿಯಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಹನಿಯು ನೀರಿನ ಮೂಲಕ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಚಲಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ, ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಹಿಸ್ಸಿಂಗ್ ಶಬ್ದವನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ತುಂಡು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದ್ದರೆ, ಅದು ಹಳದಿ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಬೆಳಗುತ್ತದೆ. ತುಂಡು ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದ್ದರೆ, ಸ್ಫೋಟ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು.

ನೀರಿನ ಬಣ್ಣವೂ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರವನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಸೂಚಕದ ಬಣ್ಣದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಫೆನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಗುಲಾಬಿ, ಲಿಟ್ಮಸ್ ನೀಲಿ ಮತ್ತು ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

ಇದು ಅಪಾಯಕಾರಿಯೇ

ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ತುಂಬಾ ಅಪಾಯಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಪ್ರಯೋಗದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಗಂಭೀರ ಗಾಯಗಳು ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಚರ್ಮವನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸಬಹುದು. ಕ್ಷಾರ ಸ್ಪ್ಲಾಶಿಂಗ್ ನಿಮ್ಮ ಕಣ್ಣುಗಳಿಗೆ ಬರಬಹುದು ಮತ್ತು ಗಂಭೀರವಾದ ಸುಟ್ಟಗಾಯಗಳು ಮತ್ತು ಕುರುಡುತನವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು.

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದ ಅನುಭವ ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಸಹಾಯಕರ ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆಯಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಮ್ಯಾನಿಪ್ಯುಲೇಷನ್ಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಬೇಕು.

1. ಸುರಕ್ಷತಾ ಕನ್ನಡಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿ.
2. ಲೋಹವು ನೀರಿನ ಮೇಲೆ ಇರುವಾಗ ಎಂದಿಗೂ ಹಡಗಿನ ಮೇಲೆ ಒರಗಬೇಡಿ.
3. ಲೋಹವನ್ನು ನೀರಿಗೆ ಎಸೆದ ತಕ್ಷಣ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದಿಂದ ಕೆಲವು ಮೀಟರ್ ದೂರಕ್ಕೆ ಸರಿಸಿ.
4. ಯಾವುದೇ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಯಾವಾಗಲೂ ಸಿದ್ಧರಾಗಿರಿ.
5. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ ಎಂದು ನಿಮಗೆ ಖಚಿತವಾಗುವವರೆಗೆ ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸಬೇಡಿ.

ಸೋಡಿಯಂ ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ವಿಡಿಯೋ

ಸೋಡಿಯಂ- ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ 3 ನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶ ಮತ್ತು IA ಗುಂಪು, ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 11. ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವು 3 ಸೆ 1, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು +1 ಮತ್ತು 0. ಇದು ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (0.93) ಹೊಂದಿದೆ, ಲೋಹೀಯ (ಮೂಲಭೂತ) ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಹಲವಾರು ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಕ್ಯಾಷನ್ ಆಗಿ). ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಸೋಡಿಯಂ ಲವಣಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ - ಐದನೆಯದುರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೃದ್ಧಿಯ ಅಂಶದಿಂದ (ಎರಡನೆಯದು
ಲೋಹಗಳು), ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶ.

ಸೋಡಿಯಂ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಗ್ಯಾಸ್ ಬರ್ನರ್ ಜ್ವಾಲೆಯ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣ ( ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪತ್ತೆ).

ಸೋಡಿಯಂಎನ್ / ಎ. ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹ, ಬೆಳಕು, ಮೃದು (ಚಾಕುವಿನಿಂದ ಕತ್ತರಿಸಬಹುದು), ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವಿಕೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿ. ಪಾದರಸದೊಂದಿಗೆ ದ್ರವ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಮಿಶ್ರಣ(0.2% Na ವರೆಗೆ).

ತುಂಬಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ, ಆರ್ದ್ರ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಹೊಳಪನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಕಳಂಕಿಸುತ್ತದೆ):

ಸೋಡಿಯಂ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್. ಮಧ್ಯಮ ತಾಪನದಲ್ಲಿ (>250 °C) ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಲೋಹವಲ್ಲದವರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

2Na + O2 = Na2O2 2Na + H2 = 2NaH

2Na + CI2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S

6Na + N2 = 2Na3N 2Na + 2C = Na2C2

ತುಂಬಾ ಬಿರುಗಾಳಿ ಮತ್ತು ಉತ್ತಮ ಜೊತೆ exoಸೋಡಿಯಂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪರಿಣಾಮ:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2^ + 368 kJ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖದಿಂದ, ಸೋಡಿಯಂ ತುಂಡುಗಳು ಚೆಂಡುಗಳಾಗಿ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಇದು H 2 ಬಿಡುಗಡೆಯ ಕಾರಣ ಯಾದೃಚ್ಛಿಕವಾಗಿ ಚಲಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ. ಸ್ಫೋಟಿಸುವ ಅನಿಲದ (H 2 + O 2) ಸ್ಫೋಟಗಳಿಂದಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಕ್ಲಿಕ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಪರಿಹಾರವು ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ (ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಾಧ್ಯಮ) ನೊಂದಿಗೆ ಕಡುಗೆಂಪು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ; ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳಾದ HC1 ಮತ್ತು H 2 SO 4 (H 2 0 ಮತ್ತು H ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ) ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ.

ರಶೀದಿಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ:

(ಕೆಳಗಿನ NaOH ತಯಾರಿಕೆಯನ್ನೂ ನೋಡಿ).

ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು Na 2 O 2, NaOH, NaH, ಹಾಗೆಯೇ ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕರಗಿದ ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಶೀತಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಹಳದಿ-ಬೆಳಕಿನ ಹೊರಾಂಗಣ ದೀಪಗಳಿಗೆ ಫಿಲ್ಲರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ Na 2 O. ಬೇಸಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಬಿಳಿ, ಅಯಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (Na +) 2 O 2-. ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚುವರಿ Na ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ತೇವಾಂಶ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ಗೆ ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನೀರಿನಿಂದ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (ಬಲವಾಗಿ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ), ಆಮ್ಲಗಳು, ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕ (ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ). ಸೋಡಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟಾಗ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ.

ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳು:

ರಸೀದಿ: Na 2 O 2 ನ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆ (ನೋಡಿ), ಹಾಗೆಯೇ Na ಮತ್ತು NaOH, Na ಮತ್ತು Na2O2 ಸಮ್ಮಿಳನ:

2Na + 2NaOH = 2Na a O + H2 (600 °C)

2Na + Na2O2 = 2Na ಮತ್ತು O (130-200 °C)

ಸೋಡಿಯಂ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ Na 2 O 2 . ಬೈನರಿ ಸಂಪರ್ಕ. ಬಿಳಿ, ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್. ಇದು ಅಯಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (Na +) 2 O 2 2-. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ O 2 ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಿಂದ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ನೀರು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ (ಕುದಿಯುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ O2 ಬಿಡುಗಡೆ - ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ) ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್, ದುರ್ಬಲ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್. ಇದು ಸ್ವಯಂ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಉಸಿರಾಟದ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪುನರುತ್ಪಾದನೆಗಾಗಿ (CO 2 ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ), ಫ್ಯಾಬ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಪೇಪರ್ ಬ್ಲೀಚ್ಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳು:

ರಶೀದಿ: ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ Na ದಹನ.

ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ NaOH. ಮೂಲ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಕ್ಷಾರ, ತಾಂತ್ರಿಕ ಹೆಸರು ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ. ಅಯಾನಿಕ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಿಳಿ ಹರಳುಗಳು (Na +)(OH -). ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ತೇವಾಂಶ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (NaHCO 3 ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ). ಕೊಳೆಯದೆ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುತ್ತದೆ. ಚರ್ಮ ಮತ್ತು ಕಣ್ಣುಗಳಿಗೆ ತೀವ್ರವಾದ ಸುಟ್ಟಗಾಯಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಕರಗುತ್ತದೆ (ಜೊತೆ exo-ಪರಿಣಾಮ, +56 ಕೆಜೆ). ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ:

NaOH ದ್ರಾವಣವು ಗಾಜಿನನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸುತ್ತದೆ (NaSiO3 ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸುತ್ತದೆ (Na ಮತ್ತು H2 ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ).

ರಶೀದಿಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ NaOH:

a) ಜಡ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ NaCl ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ

ಬಿ) ಪಾದರಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ NaCl ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ (ಅಮಲ್ಗಮ್ ವಿಧಾನ):

(ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಪಾದರಸವನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಜರ್‌ಗೆ ಹಿಂತಿರುಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ).

ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದ ಪ್ರಮುಖ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಲವಣಗಳು, ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್, ಸಾಬೂನು, ವರ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಕೃತಕ ನಾರುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಗ್ಯಾಸ್ ಡ್ರೈಯರ್ ಆಗಿ; ದ್ವಿತೀಯ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಚೇತರಿಕೆ ಮತ್ತು ತವರ ಮತ್ತು ಸತುವಿನ ಶುದ್ಧೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಕಾರಕ; ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅದಿರುಗಳನ್ನು (ಬಾಕ್ಸೈಟ್) ಸಂಸ್ಕರಿಸುವಾಗ.

ಸೋಡಿಯಂ ಬಹಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಅನೇಕ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಶಾಖವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ದಹನ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟ ಕೂಡ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು, ಅದರ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದು ಅವಶ್ಯಕ.

ಸೋಡಿಯಂ ಒಂದು ಹಗುರವಾದ (ಸಾಂದ್ರತೆ 0.97 g/cm3), ಮೃದು ಮತ್ತು ಫ್ಯೂಸಿಬಲ್ (ಕರಗುವ 97.86 ° C) ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಗಡಸುತನವು ಪ್ಯಾರಾಫಿನ್ ಅಥವಾ ಸೋಪ್ ಅನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು Na2O2 ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಬೂದು ಬಣ್ಣದ ಫಿಲ್ಮ್‌ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಜಲರಹಿತ ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆ ಅಥವಾ ಎಣ್ಣೆಯ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಮುಚ್ಚಿದ ಜಾಡಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಗಾತ್ರದ ಸೋಡಿಯಂನ ತುಂಡನ್ನು ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆಯಿಂದ ಲೋಹವನ್ನು ತೆಗೆಯದೆ, ಚಾಕು ಅಥವಾ ಚಿಕ್ಕಚಾಕು ಬಳಸಿ ಕತ್ತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಟ್ವೀಜರ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಜಾರ್‌ನಿಂದ ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಉಪಕರಣಗಳು ಶುಷ್ಕವಾಗಿರಬೇಕು! ಇದರ ನಂತರ, ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಫಿಲ್ಟರ್ ಪೇಪರ್ ಬಳಸಿ ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆ ಅವಶೇಷಗಳಿಂದ ಮುಕ್ತಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪದರವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಲೋಹವನ್ನು ಸ್ಕಾಲ್ಪೆಲ್ನಿಂದ ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ತಾಜಾ ಸೋಡಿಯಂ ಮೇಲ್ಮೈಯೊಂದಿಗೆ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಸಂಪರ್ಕವು ಸ್ಫೋಟಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಕೈಯಿಂದ ನಿರ್ವಹಿಸಬಾರದು. ಸೋಡಿಯಂ ಸ್ಕ್ರ್ಯಾಪ್ಗಳನ್ನು ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆಯ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಶಾಖದೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಯಾವುದೇ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಹೊಂದಿರುವ ಭಕ್ಷ್ಯಗಳನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ತೊಳೆಯಬಾರದು - ಇದು ದುರಂತ ಪರಿಣಾಮಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫೋಟಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಸೋಡಿಯಂನ ಅವಶೇಷಗಳನ್ನು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಹೊರಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆಗ ಮಾತ್ರ ನೀರನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು.

ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ ಸುರಕ್ಷತಾ ಕನ್ನಡಕವನ್ನು ಧರಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ನೀವು ವ್ಯವಹರಿಸುತ್ತಿರುವುದನ್ನು ಎಂದಿಗೂ ಮರೆಯಬೇಡಿ - ಅತ್ಯಂತ ಅನಿರೀಕ್ಷಿತ ಮತ್ತು ಅಸಮರ್ಪಕ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಇದಕ್ಕಾಗಿ ನೀವು ಸಿದ್ಧರಾಗಿರಬೇಕು.

ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣವನ್ನು 3/4 ನೀರಿನಿಂದ ತುಂಬಿಸಿ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ ಕೆಲವು ಹನಿ ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಸೇರಿಸಿ. ಅರ್ಧ ಬಟಾಣಿ ಗಾತ್ರದ ಸೋಡಿಯಂ ತುಂಡನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಕ್ಕೆ ಬಿಡಿ. ಸೋಡಿಯಂ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ನೀರಿಗಿಂತ ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ತುಂಡು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖದಿಂದ, ಲೋಹವು ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಹನಿಯಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ನೀರಿನ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಹಿಸ್ಸಿಂಗ್ ಶಬ್ದ ಕೇಳುತ್ತದೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಳದಿ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಬೆಳಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಆವಿ ಈ ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ದಹನ ಸಂಭವಿಸದಿದ್ದರೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹೊತ್ತಿಸಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಗೋಧಿ ಧಾನ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾದ ಸೋಡಿಯಂ ತುಂಡುಗಳು ನಂದಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕ್ಷಾರವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸೋಡಿಯಂನ ತುಂಡು ರಾಸ್ಪ್ಬೆರಿ ಜಾಡು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರಯೋಗದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ, ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ನೀರು ಕಡುಗೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ಗೋಡೆಗಳು ಗ್ರೀಸ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಮಾಲಿನ್ಯಕಾರಕಗಳಿಂದ ಮುಕ್ತವಾಗಿರಬೇಕು. ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ತೊಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಸೋಡಿಯಂ ಗೋಡೆಗಳಿಗೆ ಅಂಟಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣವು ಬಿರುಕು ಬಿಡಬಹುದು.

ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಮುಖವಾಡ ಅಥವಾ ಸುರಕ್ಷತಾ ಕನ್ನಡಕವನ್ನು ಧರಿಸಿ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಬೇಕು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂತರವನ್ನು ಇಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ಮೇಲೆ ಒಲವು ತೋರಬೇಡಿ. ಕರಗಿದ ಸೋಡಿಯಂ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ನಿಮ್ಮ ಕಣ್ಣುಗಳಿಗೆ ಸ್ಪ್ಲಾಶ್ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ವಾಸ್ತವಿಕವಾಗಿ ಖಾತರಿಪಡಿಸುವ ಕುರುಡುತನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು.

ಮೂಲ www.chemistry-chemists.com