1823-ൽ സ്വീഡിഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ജെൻസ് ജേക്കബ് ബെർസെലിയസ് ആണ് സിലിക്കൺ കണ്ടുപിടിച്ചതും നേടിയെടുത്തതും.
ഓക്സിജൻ കഴിഞ്ഞാൽ ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ ഏറ്റവും കൂടുതലുള്ള രണ്ടാമത്തെ മൂലകം (പിണ്ഡത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ 27.6%). സംയുക്തങ്ങളിൽ കാണപ്പെടുന്നു.
|
ഗ്രൗണ്ട് സ്റ്റേറ്റിലെ ഒരു സിലിക്കൺ ആറ്റത്തിൻ്റെ ഘടന 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 |
ആവേശഭരിതമായ അവസ്ഥയിലുള്ള ഒരു സിലിക്കൺ ആറ്റത്തിൻ്റെ ഘടന 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ: +4, -4. |
സിലിക്കണിൻ്റെ അലോട്രോപ്പി
രൂപരഹിതവും ക്രിസ്റ്റലിൻ സിലിക്കണും അറിയപ്പെടുന്നു.
പോളിക്രിസ്റ്റലിൻ സിലിക്കൺ
ക്രിസ്റ്റൽ - ലോഹ തിളക്കം, ഉയർന്ന കാഠിന്യം, ദുർബലമായ, അർദ്ധചാലകമുള്ള ഇരുണ്ട ചാരനിറത്തിലുള്ള പദാർത്ഥം; ρ = 2.33 g/cm 3, t°pl. =1415°C; t° തിളപ്പിക്കുക. = 2680°C.
ഇതിന് വജ്രം പോലെയുള്ള ഘടനയുണ്ട്, ശക്തമായ കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. നിഷ്ക്രിയ.
രൂപരഹിതം - ബ്രൗൺ പൗഡർ, ഹൈഗ്രോസ്കോപ്പിക്, ഡയമണ്ട് പോലുള്ള ഘടന, ρ = 2 g/cm 3, കൂടുതൽ റിയാക്ടീവ്.
സിലിക്കൺ ലഭിക്കുന്നു
1) വ്യവസായം - മണൽ ഉപയോഗിച്ച് കൽക്കരി ചൂടാക്കൽ:
2C + SiO 2 t ˚ → Si + 2CO
2) ലബോറട്ടറി - മഗ്നീഷ്യം ഉപയോഗിച്ച് മണൽ ചൂടാക്കൽ:
2Mg + SiO 2 t˚ → Si + 2MgO പരീക്ഷണം
രാസ ഗുണങ്ങൾ
ഒരു സാധാരണ ലോഹമല്ലാത്ത, നിഷ്ക്രിയ.
കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റായി:
1) ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിച്ച്
Si 0 + O 2 t˚ → Si +4 O 2
2) ഫ്ലൂറിൻ ഉപയോഗിച്ച് (ചൂടാക്കാതെ)
Si 0 + 2F 2 →SiF 4
3) കാർബണിനൊപ്പം
Si 0 + C t˚ → Si +4 C
(SiC - കാർബോറണ്ടം - ഹാർഡ്; പോയിൻ്റ് ചെയ്യുന്നതിനും പൊടിക്കുന്നതിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു)
4) ഹൈഡ്രജനുമായി ഇടപെടുന്നില്ല.
ലോഹ സിലിസൈഡുകളെ ആസിഡുമായി വിഘടിപ്പിച്ചാണ് സിലേൻ (SiH 4) ലഭിക്കുന്നത്:
Mg 2 Si + 2H 2 SO 4 → SiH 4 + 2MgSO 4
5) ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല (ടിഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് മാത്രം എസ്.ഐ+4 HF= SiF 4 +2 എച്ച് 2 )
നൈട്രിക്, ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡുകളുടെ മിശ്രിതത്തിൽ മാത്രം ലയിക്കുന്നു:
3Si + 4HNO3 + 18HF →3H2 + 4NO + 8H2O
6) ക്ഷാരങ്ങളോടൊപ്പം (ചൂടാക്കുമ്പോൾ):
ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായി:
7) ലോഹങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് (സിലിസൈഡുകൾ രൂപപ്പെടുന്നു):
Si 0 + 2Mg t ˚ →Mg 2 Si -4
സിലിക്കൺ ഒരു അർദ്ധചാലകമായി ഇലക്ട്രോണിക്സിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. അലോയ്കളിലേക്ക് സിലിക്കൺ ചേർക്കുന്നത് അവയുടെ നാശന പ്രതിരോധം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു. സിലിക്കേറ്റുകൾ, അലുമിനോസിലിക്കേറ്റുകൾ, സിലിക്ക എന്നിവയാണ് ഗ്ലാസ്, സെറാമിക്സ് എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിനും നിർമ്മാണ വ്യവസായത്തിനും പ്രധാന അസംസ്കൃത വസ്തുക്കൾ.സാങ്കേതികവിദ്യയിൽ സിലിക്കൺ
സിലിക്കണിൻ്റെയും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളുടെയും പ്രയോഗം
സിലാൻ - SiH 4
ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ: നിറമില്ലാത്ത വാതകം, വിഷം, എംപി. = -185 ° C, t ° തിളപ്പിക്കുക. = -112°C.
സിലിസിക് ആസിഡ് തയ്യാറാക്കൽ
സിലിക്കേറ്റുകളിൽ ശക്തമായ ആസിഡുകളുടെ പ്രഭാവം - Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓
രാസ ഗുണങ്ങൾ:
ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത് വിഘടിക്കുന്നു: H 2 SiO 3 t˚ → H 2 O + SiO 2
സിലിസിക് ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ - സിലിക്കേറ്റുകൾ.
1) ആസിഡുകൾക്കൊപ്പം
Na 2 SiO 3 +H 2 O+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 SiO 3
2) ലവണങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച്
Na 2 SiO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaSiO 3 ↓
3) ധാതുക്കൾ ഉണ്ടാക്കുന്ന സിലിക്കേറ്റുകൾ ജലത്തിൻ്റെയും കാർബൺ മോണോക്സൈഡിൻ്റെയും (IV) സ്വാധീനത്തിൽ സ്വാഭാവിക സാഹചര്യങ്ങളിൽ നശിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു - പാറകളുടെ കാലാവസ്ഥ:
(K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2)(feldspar) + CO 2 + 2H 2 O → (Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O)(കയോലിനൈറ്റ് (കളിമണ്ണ്)) + 4SiO 2 (സിലിക്ക (മണൽ)) + K2CO3
സിലിക്കൺ സംയുക്തങ്ങളുടെ പ്രയോഗം
പ്രകൃതിദത്ത സിലിക്കൺ സംയുക്തങ്ങൾ - മണൽ (SiO 2), സിലിക്കേറ്റുകൾ എന്നിവ സെറാമിക്സ്, ഗ്ലാസ്, സിമൻ്റ് എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനത്തിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
|
സെറാമിക്സ് |
|
|
പോർസലൈൻ= കയോലിൻ + കളിമണ്ണ് + ക്വാർട്സ് + ഫെൽഡ്സ്പാർ. പോർസലൈനിൻ്റെ ജന്മസ്ഥലം ചൈനയാണ്, അവിടെ 220 ൽ തന്നെ പോർസലൈൻ അറിയപ്പെട്ടിരുന്നു. 1746-ൽ റഷ്യയിൽ പോർസലൈൻ ഉത്പാദനം ആരംഭിച്ചു.
|
ഫെയൻസ് -ഇറ്റാലിയൻ നഗരമായ ഫെൻസയുടെ പേരിൽ നിന്ന്. 14, 15 നൂറ്റാണ്ടുകളിൽ സെറാമിക് കരകൗശലവിദ്യ വികസിപ്പിച്ചെടുത്തത്. മൺപാത്രങ്ങൾ പോർസലൈനിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമാണ്. |
വിഷയം: സിലിക്കൺ ഓക്സൈഡ് (VI). സിലിസിക് ആസിഡ്.
ലക്ഷ്യം: വിദ്യാർത്ഥികൾ സിലിക്കൺ (VI) ഓക്സൈഡിൻ്റെ ഗുണങ്ങളും പഠിക്കുകയും വേണം
കാർബണും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളുമായി സാമ്യമുള്ള സിലിസിക് ആസിഡ്,
അവയുടെ ഗുണങ്ങൾ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഘടനയുടെ അനന്തരഫലമാണെന്ന് ഉറപ്പാക്കുക;
ഉപകരണങ്ങൾ: Na2SiO3, HCl, ശേഖരം "ധാതുക്കളും പാറകളും", PSHE.
ക്ലാസുകൾക്കിടയിൽ.
ഐ . ഒ സംഘടനാ നിമിഷം.
II .ഗൃഹപാഠം പരിശോധിക്കുന്നു.
സുഹൃത്തുക്കളെ! അവസാന പാഠത്തിൽ ഞങ്ങൾ സിലിക്കൺ പഠിച്ചു, അതിന് ഒരു രാസ മൂലകമായും ലളിതമായ പദാർത്ഥമായും സവിശേഷതകൾ നൽകി. പ്രകൃതിയിൽ സിലിക്കൺ എവിടെയാണെന്ന് ഓർക്കുന്നുണ്ടോ? ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ മൂലകങ്ങളിൽ ഒന്നാണ് സിലിക്കൺ, ഓക്സിജൻ കഴിഞ്ഞാൽ രണ്ടാം സ്ഥാനത്താണ് (26-27%). പാറകളുടെ സാമ്രാജ്യത്തിലെ പ്രധാന മൂലകമാണ് സിലിക്കൺ. സിലിക്ക SiO2 - മണലിൻ്റെ പ്രധാന ഭാഗം, Al2O3 2SiO2 2H2O - കയോലിനൈറ്റ്, കളിമണ്ണിൻ്റെ പ്രധാന ഭാഗം,
K2O Al2O3 6SiO2 - ഫെൽഡ്സ്പാർ (ഓർത്തോക്ലേസ്). മിക്ക ജീവികളിലും സിലിക്കണിൻ്റെ അളവ് കുറവാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ചില കടൽപ്പായൽ വലിയ അളവിൽ സിലിക്കൺ ശേഖരിക്കുന്നു - ഇവ ഡയറ്റോമുകളാണ്; മൃഗങ്ങൾക്കിടയിൽ, സിലിക്കൺ സ്പോഞ്ചുകളിൽ ധാരാളം സിലിക്കൺ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്.
സുഹൃത്തുക്കളെ! സിലിക്കണിൻ്റെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ എന്തൊക്കെയാണ്?
രൂപരഹിതവും ക്രിസ്റ്റലിൻ സിലിക്കണും അറിയപ്പെടുന്നു. ക്രിസ്റ്റലിൻ സിലിക്കണിന് മെറ്റാലിക് തിളക്കമുണ്ട്, റിഫ്രാക്റ്ററി, വളരെ കഠിനമാണ്, ആറ്റോമിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് ഉണ്ട്, കൂടാതെ നിസ്സാരമായ വൈദ്യുതചാലകതയുണ്ട്. (ഊഷ്മാവിൽ 1000 തവണ< чем у ртути). Температура плавления 14200С, температура кипения 26200С.
സിലിക്കൺ പ്രയോഗത്തിൻ്റെ മേഖലകൾക്ക് പേര് നൽകുക. (ഉയർന്ന താപ പ്രതിരോധവും ആസിഡ് പ്രതിരോധവും ഉള്ള സിലിക്കൺ സ്റ്റീലുകളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ മിക്ക Si ഉപയോഗിക്കുന്നു. സിലിക്കൺ പരലുകൾ അർദ്ധചാലകങ്ങളാണ്, അതിനാൽ അവ ഫോട്ടോസെല്ലുകളിൽ റക്റ്റിഫയറായും കറൻ്റ് ആംപ്ലിഫയറായും ഉപയോഗിക്കുന്നു.)
ഇപ്പോൾ സിലിക്കണിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങളും ലബോറട്ടറിയിലും വ്യവസായത്തിലും അതിൻ്റെ ഉൽപാദനവും പേപ്പർ ഷീറ്റുകളിൽ പുനർനിർമ്മിക്കുക.
III . പുതിയ മെറ്റീരിയൽ പഠിക്കുന്നു.
1.SiO2 ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിൻ്റെ ഘടന.
2.പ്രകൃതിയിൽ ആയിരിക്കുക.
3.ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ.
4. രാസ ഗുണങ്ങൾ.
5. അപേക്ഷ.
6.സിലിസിക് ആസിഡ്.
1).ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിൻ്റെ ഘടനSiO2 .
SiO2 കാർബണിൻ്റെ ഒരു അനലോഗ് ആണ്. അവയുടെ ഉയർന്ന ഓക്സൈഡുകൾ CO2, SiO2 എന്നിവയാണ്. CO2 ഒരു വാതകമാണ്, ഉരുകൽ താപനില 56.60C ആണ്, ഒരു മോളിക്യുലർ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ്, അതിൽ പരസ്പരം ബന്ധമില്ലാത്ത വ്യക്തിഗത തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ SiO2 ഒരു ഖര പദാർത്ഥമാണ്, ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കം = 17280C, ഓരോ സിലിക്കൺ ആറ്റവും ഉള്ള ഒരു ആറ്റോമിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ്. നാല് ആറ്റങ്ങൾ ഓക്സിജനുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.
അതിനാൽ, സിലിക്കൺ ഓക്സൈഡിന് ഒരു ഭീമൻ തന്മാത്ര (SiO2)n ഉണ്ട്, എന്നാൽ നൊട്ടേഷൻ എളുപ്പത്തിനായി ഞങ്ങൾ SiO2 എഴുതുന്നു.
2) പ്രകൃതിയിൽ ആയിരിക്കുക.
ഒരു സ്ഥിരതയുള്ള സിലിക്കൺ സംയുക്തം സിലിക്കൺ (VI) ഓക്സൈഡാണ്, സിലിക്ക എന്നറിയപ്പെടുന്നു. ക്രിസ്റ്റലിൻ, ക്രിപ്റ്റോ ക്രിസ്റ്റലിൻ, അമോർഫസ് അവസ്ഥകളിലാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നത്. ക്രിസ്റ്റലിൻ അവസ്ഥയിൽ കൂടുതൽ SiO2.
SiO2 - സിലിക്ക
ക്രിസ്റ്റലിൻ ക്രിപ്റ്റോ ക്രിസ്റ്റലിൻ രൂപരഹിതം
(മിനറൽ - ക്വാർട്സ്) (ഓപൽ, ജാസ്പർ, അഗേറ്റ്, ഫ്ലിൻ്റ്) (ട്രിപോൾ)
ക്രിസ്റ്റൽ - ധാതു ക്വാർട്സ് രൂപത്തിൽ പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്നു. ക്വാർട്സ് പാറകളുടെ ഭാഗമാണ് - ഗ്രാനൈറ്റ്, ഗ്നെയ്സ്. സാധാരണ മണലിൽ ക്വാർട്സിൻ്റെ ചെറിയ ധാന്യങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ശുദ്ധമായ മണൽ വെളുത്തതാണ്, ഇതിനെ ക്വാർട്സ് മണൽ എന്ന് വിളിക്കുന്നു, സാധാരണ നദി മണലിൽ ഇരുമ്പ് മാലിന്യങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അതിനാൽ മഞ്ഞയാണ്. സുതാര്യമായ വ്യക്തിഗത ക്വാർട്സ് പരലുകൾ റോക്ക് ക്രിസ്റ്റലാണ്. മാലിന്യങ്ങളാൽ റോക്ക് ക്രിസ്റ്റൽ നിറമുള്ള ലിലാക്കിനെ അമേത്തിസ്റ്റ് എന്നും തവിട്ട് നിറമുള്ള - സ്മോക്കി ടോപസ് എന്നും വിളിക്കുന്നു. അവ ആഭരണങ്ങളാണ്. ഉരുകിയ ക്വാർട്സ് തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ തെളിഞ്ഞ ഗ്ലാസായി മാറുന്നു. ക്വാർട്സ് ഗ്ലാസ് അൾട്രാവയലറ്റ് രശ്മികൾ പകരില്ല.
ക്രിപ്റ്റോ ക്രിസ്റ്റലിൻ സിലിക്ക സംയുക്തങ്ങളിൽ ഓപൽ, ജാസ്പർ, അഗേറ്റ്, ഫ്ലിൻ്റ് എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഓപ്പലും അഗേറ്റും മനോഹരമായ നിറങ്ങളുണ്ട്. മോസ്കോ മെട്രോ അലങ്കരിക്കാൻ അവ ഉപയോഗിച്ചു. അടിക്കുമ്പോൾ മൂർച്ചയുള്ള അറ്റങ്ങളുള്ള കഷണങ്ങളായി വിഘടിക്കുന്ന കഠിനമായ ധാതുവാണ് ഫ്ലിൻ്റ്, ഇത് മനുഷ്യ സമൂഹത്തിൻ്റെ ചരിത്രപരമായ വികാസത്തിൽ ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിച്ചു. ഉപകരണങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഈ ധാതു ഉപയോഗിച്ചു.
രൂപരഹിതം SiO2 പ്രകൃതിയിൽ കുറവാണ്. ചില ഡയാറ്റങ്ങളുടെ ഷെല്ലുകൾ രൂപരഹിതമായ SiO2 കൊണ്ടാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്, ഈ ഷെല്ലുകളുടെ ശേഖരണം സ്ഥലങ്ങളിൽ വലിയ നിക്ഷേപം ഉണ്ടാക്കുന്നു, അവയെ ഇൻഫ്യൂസർ മണ്ണ് അല്ലെങ്കിൽ ട്രിപ്പോളി (ഡയറ്റോമൈറ്റ്) എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
3) ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ.
SiO2 ഒരു സ്ഫടിക ഖരമാണ്.
4) രാസ ഗുണങ്ങൾ.
പൊതുവായവ:
a) താപനിലയിൽ ക്ഷാരങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
b) താപനിലയിൽ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു
SiO2 + CaO = CaSiO3
പ്രത്യേകം.
a) വെള്ളവുമായി ഇടപഴകുന്നില്ല.
b) താപനില കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച്, ഇത് ലവണങ്ങളിൽ നിന്ന് കൂടുതൽ അസ്ഥിരമായ ഓക്സൈഡുകളെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു.
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
c) ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
ടെട്രാഫ്ലൂറൈഡ്
5) അപേക്ഷ.
1. ക്വാർട്സ് - ഗ്ലാസ്, കെമിക്കൽ ഗ്ലാസ്വെയർ എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനം.
2.ട്രെപ്പൽ - നിർമ്മാണത്തിൽ, ഒരു ചൂട് ഇൻസുലേറ്ററും ശബ്ദ-നമ്പിംഗ് മെറ്റീരിയലും.
3. അലങ്കാരങ്ങൾ.
4. മണൽ-നാരങ്ങ ഇഷ്ടിക ഉത്പാദനം.
5.സെറാമിക് ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ.
6) സിലിസിക് ആസിഡ്.
സോളബിലിറ്റി പട്ടിക അനുസരിച്ച്, H2SiO3 ഒരു ലയിക്കാത്ത ആസിഡാണ്.
അതിൻ്റെ ലവണങ്ങളുടെ ലായനികൾ ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നതിലൂടെ ഇത് ലഭിക്കും.
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
വിദ്യാർത്ഥി അവശിഷ്ടം
2Na++ SiO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl-+ H2SiO3↓
2H+ + SiO32- = H2SiO3↓
വെള്ളത്തിൽ, സിലിസിക് ആസിഡ് കൊളോയ്ഡൽ ലായനികൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഇത് ഒരു ദുർബല ആസിഡാണ്, കാർബോണിക് ആസിഡിനേക്കാൾ ദുർബലമാണ്, ദുർബലമാണ്, ചൂടാക്കുമ്പോൾ ക്രമേണ വിഘടിക്കുന്നു.
H2SiO3 = H2O + SiO2
VI. ഏകീകരണം."സിലിക്കൺ (VI) ഓക്സൈഡ്" എന്ന സിനിമയുടെ ഒന്നാം ഭാഗം കാണുന്നു
വി. ഹോംവർക്ക് അസൈൻമെൻ്റ്- സംഗ്രഹം, §35,36.
പ്രശ്നം 1 വരി.
ഇരുമ്പ് സംയുക്തങ്ങളുടെ 3% മാലിന്യങ്ങൾ അടങ്ങിയ 62 ഗ്രാം സിലിക്കയുമായി സോഡിയം കാർബണേറ്റ് സംയോജിപ്പിക്കുമ്പോൾ (ലിറ്ററിൽ) എത്ര കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (VI) പുറത്തുവരും.
നൽകിയിരിക്കുന്നത്: 1 മോൾ x
m (SiO2) = 62g. Na2CO3+ SiO2= Na2SiO3 + CO2
Ѡ(ഏകദേശം) - 3% 1 മോൾ 2 മോൾ
V(CO2) - ? M (SiO2) = 28 + 32 = 60 g/mol
mch. വി. = Ѡ mcolor / 100% = 97 62/100% = 60.14
υ(SiO2) = m/M = 60.14/60 = 1 mol
υ(СО2) = 1 മോൾ
V(CO2) = Vm· υ = 22.4 ·1 = 22.4 l.
പ്രശ്നം II വരി.
6.1 ഗ്രാം സോഡിയം സിലിക്കേറ്റ് ലഭിക്കാൻ 0.2 പിണ്ഡമുള്ള മാലിന്യങ്ങൾ അടങ്ങിയ എത്ര Si(IV) ഓക്സൈഡ് ആവശ്യമാണ്?
നൽകിയിരിക്കുന്നത്: x 0.05
m (Na2SiO3) = 6.1 ഗ്രാം. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Ѡ(ഏകദേശം) =20% 1 മോൾ 1 മോൾ
m (SiO2) - ? M (SiO2) = 60 g/mol
M (Na2SiO3) = 122 g/mol
υ (Na2SiO3) = m / M = 6.1 / 122 = 0.05 mol
υ (SiO2) = 0.05 mol
m = M · υ = 60 · 0.05 = 3 ഗ്രാം.
100% - 20% = 80%
മീറ്റർ വി. = .mch. വി. / Ѡ · 100% = 30 / 80 · 100 = 3.75 ഗ്രാം.
പ്രശ്നം III വരി.
120 ഗ്രാം SiO2 106 ഗ്രാം Na2CO3 യുമായി സംവദിച്ചപ്പോൾ CO2 പുറത്തിറങ്ങി. ഈ വാതകത്തിൻ്റെ ഏത് പിണ്ഡമാണ് രൂപപ്പെട്ടത്?
നൽകിയിരിക്കുന്നത്: 1മോൾ x
m (SiO2) = 120g Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2
m (Na2CO3) = 106 g 1 mol 1 mol 1 mol
V (CO2) - ? M (Na2CO3) = 106g/mol
M (SiO2) = 60 g/mol
M (CO2) = 44 g/mol
υ (Na2CO3) = m /M = 106 / 106 = 1 mol (അപര്യാപ്തം)
υ (SiO2) = 120 / 60 = 2 mol (g)
V(CO2) = 1 മോൾ
m (CO2) = M · υ = 44 · 1 = 44g.
D.I. മെൻഡലീവിൻ്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് IV (ഗ്രൂപ്പ് IVA) യുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൻ്റെ മൂലകങ്ങളുടെ രണ്ടാമത്തെ പ്രതിനിധി സിലിക്കൺ Si ആണ്.
പ്രകൃതിയിൽ, ഓക്സിജൻ കഴിഞ്ഞാൽ ഏറ്റവും സമൃദ്ധമായ രാസ മൂലകമാണ് സിലിക്കൺ. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൻ്റെ നാലിലൊന്നിൽ കൂടുതൽ അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. ഏറ്റവും സാധാരണമായ സിലിക്കൺ സംയുക്തം സിലിക്കൺ ഓക്സൈഡ് (IV) SiO 2 ആണ്, അതിൻ്റെ മറ്റൊരു പേര് സിലിക്ക.
പ്രകൃതിയിൽ, ഇത് മിനറൽ ക്വാർട്സ് (ചിത്രം 158) രൂപപ്പെടുത്തുന്നു, അവയിൽ പലതരം - റോക്ക് ക്രിസ്റ്റലും അതിൻ്റെ പ്രശസ്തമായ ധൂമ്രനൂൽ രൂപവും - അമേത്തിസ്റ്റ്, അതുപോലെ അഗേറ്റ്, ഓപൽ, ജാസ്പർ, ചാൽസെഡോണി, കാർനെലിയൻ എന്നിവ അലങ്കാരവും അമൂല്യവുമായവയായി അറിയപ്പെടുന്നു. കല്ലുകൾ. സാധാരണ, ക്വാർട്സ് മണലിൽ സിലിക്കൺ (IV) ഓക്സൈഡ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
അരി. 158.
ഡോളമൈറ്റിൽ ഉൾച്ചേർത്ത ക്വാർട്സ് പരലുകൾ
സിലിക്കൺ (IV) ഓക്സൈഡ് (ഫ്ലിൻ്റ്, ചാൽസെഡോണി മുതലായവ) അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള വിവിധതരം ധാതുക്കളിൽ നിന്ന് പ്രാകൃത ആളുകൾ ഉപകരണങ്ങൾ നിർമ്മിച്ചു. ശിലായുഗത്തിൻ്റെ ആരംഭം അടയാളപ്പെടുത്തിയത്, വ്യക്തമല്ലാത്തതും വളരെ മോടിയുള്ളതുമായ ഈ കല്ലാണ് - ഫ്ലിൻ്റ് ഉപകരണങ്ങളുടെ യുഗം (ചിത്രം 159). ഇതിന് രണ്ട് കാരണങ്ങളുണ്ട്: ഫ്ലിൻ്റിൻ്റെ വ്യാപനവും ലഭ്യതയും, അതുപോലെ ചിപ്പ് ചെയ്യുമ്പോൾ മൂർച്ചയുള്ള കട്ടിംഗ് അരികുകൾ രൂപപ്പെടുത്താനുള്ള കഴിവും.
അരി. 159.
ശിലായുഗ ഉപകരണങ്ങൾ
രണ്ടാമത്തെ തരം സ്വാഭാവിക സിലിക്കൺ സംയുക്തങ്ങൾ സിലിക്കേറ്റുകളാണ്. അവയിൽ, ഏറ്റവും സാധാരണമായത് അലൂമിനോസിലിക്കേറ്റുകളാണ് (ഈ സിലിക്കേറ്റുകളിൽ അലുമിനിയം എന്ന രാസ മൂലകം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെന്ന് വ്യക്തമാണ്). അലൂമിനോസിലിക്കേറ്റുകളിൽ ഗ്രാനൈറ്റ്, വിവിധതരം കളിമണ്ണുകൾ, മൈക്ക എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. അലൂമിനിയം അടങ്ങിയിട്ടില്ലാത്ത ഒരു സിലിക്കേറ്റ്, ഉദാഹരണത്തിന്, ആസ്ബറ്റോസ്, അതിൽ നിന്ന് തീ-പ്രതിരോധശേഷിയുള്ള തുണിത്തരങ്ങൾ നിർമ്മിക്കുന്നു.
സിലിക്കൺ (IV) ഓക്സൈഡ് SiO 2 സസ്യങ്ങളുടെയും മൃഗങ്ങളുടെയും ജീവിതത്തിന് അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ്. ചെടികളുടെ കാണ്ഡത്തിനും മൃഗങ്ങളുടെ സംരക്ഷണ കവറുകൾക്കും ഇത് ശക്തി നൽകുന്നു (ചിത്രം 160). അദ്ദേഹത്തിനു നന്ദി, ഞാങ്ങണയും ഈറ്റയും കുതിരവാലുകളും ബയണറ്റുകൾ പോലെ ശക്തമായി നിലകൊള്ളുന്നു, കത്തി പോലെ മുറിച്ച മൂർച്ചയുള്ള ചെമ്പരത്തി ഇലകൾ, വെട്ടിയെടുത്ത വയലിൽ സൂചി പോലെ കുത്തുന്നു, ധാന്യങ്ങളുടെ തണ്ടുകൾ വളരെ ശക്തമാണ്, അവ വയലിലെ വയലുകളെ അനുവദിക്കുന്നില്ല. മഴയും കാറ്റും കൊണ്ട് കിടക്കുക. മീൻ ചെതുമ്പൽ, ഷഡ്പദങ്ങളുടെ പുറംതൊലി, ചിത്രശലഭ ചിറകുകൾ, പക്ഷി തൂവലുകൾ, മൃഗങ്ങളുടെ രോമങ്ങൾ എന്നിവ സിലിക്ക അടങ്ങിയതിനാൽ ഈടുനിൽക്കുന്നതാണ്.
അരി. 160.
സിലിക്കൺ (IV) ഓക്സൈഡ് ചെടികളുടെ തണ്ടുകൾക്കും മൃഗസംരക്ഷണ കവറുകൾക്കും ശക്തി നൽകുന്നു
സിലിക്കൺ സംയുക്തങ്ങൾ മനുഷ്യൻ്റെ മുടിക്കും നഖത്തിനും സുഗമവും ശക്തിയും നൽകുന്നു.
താഴ്ന്ന ജീവജാലങ്ങളുടെ ഭാഗമാണ് സിലിക്കൺ - ഡയാറ്റമുകളും റേഡിയോളേറിയൻസും, സിലിക്കയിൽ നിന്ന് അവയുടെ അതിരുകടന്ന സൗന്ദര്യ അസ്ഥികൂടങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്ന ജീവജാലങ്ങളുടെ ഏറ്റവും സൂക്ഷ്മമായ പിണ്ഡങ്ങൾ (ചിത്രം 161).
അരി. 161.
ഡയാറ്റുകളുടെ (എ), റേഡിയോളേറിയൻ (ബി) എന്നിവയുടെ അസ്ഥികൂടങ്ങളിൽ സിലിക്ക അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു
സിലിക്കണിൻ്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ. നിങ്ങൾ സോളാർ ബാറ്ററിയുള്ള ഒരു മൈക്രോകാൽക്കുലേറ്റർ ഉപയോഗിക്കുന്നു, അതിനാൽ ക്രിസ്റ്റലിൻ സിലിക്കണിനെക്കുറിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് ധാരണയുണ്ട്. ഇതൊരു അർദ്ധചാലകമാണ്. ലോഹങ്ങളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, താപനില വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച് അതിൻ്റെ വൈദ്യുതചാലകത വർദ്ധിക്കുന്നു. ഉപഗ്രഹങ്ങൾ, ബഹിരാകാശ കപ്പലുകൾ, സ്റ്റേഷനുകൾ, വീടുകളുടെ മേൽക്കൂരകൾ എന്നിവയിൽ സോളാർ പാനലുകൾ സ്ഥാപിച്ചിട്ടുണ്ട് (ചിത്രം 162), സൗരോർജ്ജത്തെ വൈദ്യുതോർജ്ജമാക്കി മാറ്റുന്നു. അവർ അർദ്ധചാലക പരലുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു, പ്രാഥമികമായി സിലിക്കൺ. ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്ന സൗരോർജ്ജത്തിൻ്റെ 10% വരെ വൈദ്യുതിയാക്കി മാറ്റാൻ സിലിക്കൺ സോളാർ സെല്ലുകൾക്ക് കഴിയും.
അരി. 162.
ഒരു വീടിൻ്റെ മേൽക്കൂരയിൽ സോളാർ ബാറ്ററി
സിലിക്കൺ ഓക്സിജനിൽ കത്തുന്നു, ഇതിനകം അറിയപ്പെടുന്ന സിലിക്കൺ ഓക്സൈഡ് (IV) ഉണ്ടാക്കുന്നു:
ലോഹമല്ലാത്തതിനാൽ, ചൂടാക്കുമ്പോൾ, സിലിക്കൺ ലോഹങ്ങളുമായി സംയോജിച്ച് സിലിസൈഡുകളായി മാറുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:
സിലിസൈഡുകൾ വെള്ളമോ ആസിഡുകളോ ഉപയോഗിച്ച് എളുപ്പത്തിൽ വിഘടിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു, സിലിക്കണിൻ്റെ വാതക ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തം പുറത്തുവിടുന്നു - സിലേൻ:
ഹൈഡ്രോകാർബണുകളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, സിലേൻ സ്വയമേവ വായുവിൽ കത്തിക്കുകയും സിലിക്കൺ (IV) ഓക്സൈഡും വെള്ളവും രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു:
CH4 മീഥേനുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ സിലേനിൻ്റെ വർദ്ധിച്ച പ്രതിപ്രവർത്തനം വിശദീകരിക്കുന്നത് സിലിക്കണിൻ്റെ ആറ്റോമിക വലുപ്പം കാർബണിനേക്കാൾ വലുതാണ്, അതിനാൽ Si-H രാസ ബോണ്ടുകൾ C-H ബോണ്ടുകളേക്കാൾ ശക്തമല്ല.
ആൽക്കലിസിൻ്റെ സാന്ദ്രീകൃത ജലീയ ലായനികളുമായി സിലിക്കൺ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് സിലിക്കേറ്റുകളും ഹൈഡ്രജനും ഉണ്ടാക്കുന്നു:
സിലിക്കൺ (IV) ഓക്സൈഡിൽ നിന്ന് മഗ്നീഷ്യം അല്ലെങ്കിൽ കാർബൺ ഉപയോഗിച്ച് കുറയ്ക്കുന്നതിലൂടെയാണ് സിലിക്കൺ ലഭിക്കുന്നത്:
സിലിക്കൺ ഓക്സൈഡ് (IV), അല്ലെങ്കിൽ സിലിക്കൺ ഡയോക്സൈഡ്, അല്ലെങ്കിൽ CO 2 പോലെയുള്ള സിലിക്ക SiO 2, ഒരു അസിഡിക് ഓക്സൈഡാണ്. എന്നിരുന്നാലും, CO2 ൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ഇതിന് ഒരു തന്മാത്രയല്ല, മറിച്ച് ഒരു ആറ്റോമിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് ഉണ്ട്. അതിനാൽ, SiO 2 ഒരു ഖരവും റിഫ്രാക്റ്ററി പദാർത്ഥവുമാണ്. നിങ്ങൾക്കറിയാവുന്നതുപോലെ, ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ് ഒഴികെ ഇത് വെള്ളത്തിലും ആസിഡുകളിലും ലയിക്കുന്നില്ല, പക്ഷേ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ ക്ഷാരങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് സിലിസിക് ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ - സിലിക്കേറ്റുകൾ:
ലോഹ ഓക്സൈഡുകളോ കാർബണേറ്റുകളോ ഉപയോഗിച്ച് സിലിക്കൺ (IV) ഓക്സൈഡ് സംയോജിപ്പിച്ച് സിലിക്കേറ്റുകൾ ലഭിക്കും:
സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം സിലിക്കേറ്റുകൾ ലയിക്കുന്ന ഗ്ലാസ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അവയുടെ ജലീയ ലായനികൾ അറിയപ്പെടുന്ന സിലിക്കേറ്റ് പശയാണ്.
സിലിക്കേറ്റുകളുടെ ലായനികളിൽ നിന്ന്, അവയിൽ ശക്തമായ ആസിഡുകളുടെ പ്രവർത്തനത്താൽ - ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്, സൾഫ്യൂറിക്, അസറ്റിക്, കാർബോണിക് പോലും, സിലിസിക് ആസിഡ് H 2 SiO 3 ലഭിക്കും (ചിത്രം 163):
അരി. 163. സിലിക്കേറ്റ് അയോണിലേക്കുള്ള ഗുണപരമായ പ്രതികരണം
അതിനാൽ, H 2 SiO 3 വളരെ ദുർബലമായ ആസിഡാണ്. ഇത് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തതും പ്രതിപ്രവർത്തന മിശ്രിതത്തിൽ നിന്ന് ഒരു ജെലാറ്റിനസ് അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപത്തിൽ വീഴുന്നു, ചിലപ്പോൾ ലായനിയുടെ മുഴുവൻ അളവും ഒതുക്കമുള്ള രീതിയിൽ നിറയ്ക്കുന്നു, ഇത് ജെല്ലി അല്ലെങ്കിൽ ജെല്ലിക്ക് സമാനമായ അർദ്ധ-ഖര പിണ്ഡമാക്കി മാറ്റുന്നു. ഈ പിണ്ഡം ഉണങ്ങുമ്പോൾ, ഉയർന്ന പോറസ് പദാർത്ഥം രൂപം കൊള്ളുന്നു - സിലിക്ക ജെൽ, ഇത് ഒരു അഡ്‌സോർബൻ്റായി വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു - മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ആഗിരണം.
ലബോറട്ടറി പരീക്ഷണ നമ്പർ 40
സിലിസിക് ആസിഡ് തയ്യാറാക്കലും അതിൻ്റെ ഗുണങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനവും
സിലിക്കൺ ആപ്ലിക്കേഷനുകൾ. അർദ്ധചാലക വസ്തുക്കളും ആസിഡ്-റെസിസ്റ്റൻ്റ് അലോയ്കളും നിർമ്മിക്കാൻ സിലിക്കൺ ഉപയോഗിക്കുന്നുവെന്ന് നിങ്ങൾക്കറിയാം. ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിൽ ക്വാർട്സ് മണൽ കൽക്കരിയുമായി സംയോജിപ്പിക്കുമ്പോൾ, സിലിക്കൺ കാർബൈഡ് SiC രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇത് കാഠിന്യത്തിൽ വജ്രത്തിന് പിന്നിൽ രണ്ടാമതാണ്. അതിനാൽ, മെറ്റൽ കട്ടിംഗ് മെഷീനുകളുടെ കട്ടറുകൾ മൂർച്ച കൂട്ടുന്നതിനും വിലയേറിയ കല്ലുകൾ മിനുക്കുന്നതിനും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
വിവിധ ക്വാർട്സ് കെമിക്കൽ ഗ്ലാസ്വെയർ ഉരുകിയ ക്വാർട്സിൽ നിന്നാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്, ഉയർന്ന താപനിലയെ ചെറുക്കാൻ കഴിയുന്നതും പെട്ടെന്ന് തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ പൊട്ടാത്തതുമാണ്.
സിലിക്കൺ സംയുക്തങ്ങൾ ഗ്ലാസിൻ്റെയും സിമൻ്റിൻ്റെയും ഉൽപാദനത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാനമായി വർത്തിക്കുന്നു.
സാധാരണ വിൻഡോ ഗ്ലാസിന് Na 2 O CaO 6 SiO 2 എന്ന ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് പ്രകടിപ്പിക്കാൻ കഴിയുന്ന ഒരു ഘടനയുണ്ട്. സോഡ, ചുണ്ണാമ്പുകല്ല്, മണൽ എന്നിവയുടെ മിശ്രിതം സംയോജിപ്പിച്ച് പ്രത്യേക ഗ്ലാസ് ചൂളകളിൽ ഇത് നിർമ്മിക്കുന്നു.
ഗ്ലാസിൻ്റെ ഒരു പ്രത്യേക സവിശേഷത മൃദുവാക്കാനുള്ള കഴിവാണ്, ഉരുകിയ അവസ്ഥയിൽ, ഗ്ലാസ് കഠിനമാകുമ്പോൾ സംരക്ഷിക്കപ്പെടുന്ന ഏത് ആകൃതിയും എടുക്കുന്നു. ടേബിൾവെയറിൻ്റെയും മറ്റ് ഗ്ലാസ് ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെയും ഉത്പാദനം ഇതിൻ്റെ അടിസ്ഥാനത്തിലാണ്.
വിവിധ അഡിറ്റീവുകൾ ഗ്ലാസിന് അധിക ഗുണങ്ങൾ നൽകുന്നു. അങ്ങനെ, ലെഡ് ഓക്സൈഡ് അവതരിപ്പിക്കുന്നതിലൂടെ, ക്രിസ്റ്റൽ ഗ്ലാസ് ലഭിക്കുന്നു, ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് ഗ്ലാസിന് പച്ച, കോബാൾട്ട് ഓക്സൈഡ് നീല മുതലായവ നിറങ്ങൾ നൽകുന്നു (ചിത്രം 164).
അരി. 164.
നിറമുള്ള ഗ്ലാസ് ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ
മനുഷ്യരാശിയുടെ ഏറ്റവും പഴയ കണ്ടുപിടുത്തങ്ങളിലൊന്നാണ് ഗ്ലാസ്. ഇതിനകം 3-4 ആയിരം വർഷങ്ങൾക്ക് മുമ്പ്, ഈജിപ്ത്, സിറിയ, ഫെനിഷ്യ, കരിങ്കടൽ മേഖലകളിൽ ഗ്ലാസ് ഉത്പാദനം വികസിപ്പിച്ചെടുത്തു.
കരകൗശല വിദഗ്ധർക്ക് മാത്രമല്ല, കലാകാരന്മാർക്കും ഗ്ലാസ് ഒരു വസ്തുവാണ്. പുരാതന റോമിലെ യജമാനന്മാർ ഉയർന്ന പൂർണ്ണത കൈവരിച്ചു, അവർക്ക് നിറമുള്ള ഗ്ലാസ് എങ്ങനെ നേടാമെന്നും അവയുടെ കഷണങ്ങളിൽ നിന്ന് മൊസൈക്കുകൾ നിർമ്മിക്കാമെന്നും അറിയാമായിരുന്നു.
അരി. 165.
നോട്രെ ഡാം കത്തീഡ്രലിലെ സ്റ്റെയിൻ ഗ്ലാസ്, ചാർട്ട്സ്
ഗ്ലാസ് കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ച കലാസൃഷ്ടികൾ ഏതൊരു വലിയ മ്യൂസിയത്തിൻ്റെയും നിർബന്ധിത ആട്രിബ്യൂട്ടുകളാണ്, കൂടാതെ പള്ളികളിലെ നിറമുള്ള സ്റ്റെയിൻ ഗ്ലാസ് ജാലകങ്ങളും മൊസൈക് പാനലുകളും ഇതിന് വ്യക്തമായ ഉദാഹരണങ്ങളാണ് (ചിത്രം 165). റഷ്യൻ അക്കാദമി ഓഫ് സയൻസസിൻ്റെ സെൻ്റ് പീറ്റേഴ്‌സ്ബർഗ് ബ്രാഞ്ചിൻ്റെ ഒരു പരിസരത്ത് എം വി ലോമോനോസോവ് നിർമ്മിച്ച പീറ്റർ I ൻ്റെ മൊസൈക് ഛായാചിത്രമുണ്ട് (ചിത്രം 166).
അരി. 166.
പീറ്റർ ഒന്നാമൻ്റെ മൊസൈക് ഛായാചിത്രം
ഗ്ലാസ് പ്രയോഗത്തിൻ്റെ മേഖലകൾ വളരെ വിപുലമാണ്. ഇതാണ് വിൻഡോ, കുപ്പി, വിളക്ക്, കണ്ണാടി ഗ്ലാസ്; ഒപ്റ്റിക്കൽ ഗ്ലാസ് - ഗ്ലാസുകൾ മുതൽ ക്യാമറ ഗ്ലാസുകൾ വരെ; എണ്ണമറ്റ ഒപ്റ്റിക്കൽ ഉപകരണങ്ങളുടെ ലെൻസുകൾ - മൈക്രോസ്കോപ്പുകൾ മുതൽ ടെലിസ്കോപ്പുകൾ വരെ.
സിലിക്കൺ സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് ലഭിക്കുന്ന മറ്റൊരു പ്രധാന വസ്തു സിമൻ്റാണ്. പ്രത്യേക റോട്ടറി ചൂളകളിൽ കളിമണ്ണും ചുണ്ണാമ്പുകല്ലും സിൻ്റർ ചെയ്താണ് ഇത് ലഭിക്കുന്നത്.
സിമൻ്റ് പൊടി വെള്ളത്തിൽ കലർത്തിയാൽ, ഒരു സിമൻ്റ് പേസ്റ്റ് രൂപം കൊള്ളുന്നു, അല്ലെങ്കിൽ, നിർമ്മാതാക്കൾ അതിനെ "സിമൻ്റ് മോർട്ടാർ" എന്ന് വിളിക്കുന്നു, അത് ക്രമേണ കഠിനമാക്കുന്നു. മണൽ അല്ലെങ്കിൽ തകർന്ന കല്ല് ഒരു ഫില്ലറായി സിമൻ്റിൽ ചേർക്കുമ്പോൾ, കോൺക്രീറ്റ് ലഭിക്കും. ഒരു ഇരുമ്പ് ഫ്രെയിം അതിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയാൽ കോൺക്രീറ്റിൻ്റെ ശക്തി വർദ്ധിക്കുന്നു - ഉറപ്പിച്ച കോൺക്രീറ്റ് ലഭിക്കുന്നു, അതിൽ നിന്ന് മതിൽ പാനലുകൾ, ഫ്ലോർ ബ്ലോക്കുകൾ, ബ്രിഡ്ജ് ട്രസ്സുകൾ മുതലായവ നിർമ്മിക്കുന്നു.
സിലിക്കേറ്റ് വ്യവസായം ഗ്ലാസും സിമൻ്റും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. ഇത് സിലിക്കേറ്റ് സെറാമിക്സ് - ഇഷ്ടിക, പോർസലൈൻ (ചിത്രം 167), മൺപാത്രങ്ങൾ, അവയിൽ നിന്നുള്ള ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ എന്നിവയും നിർമ്മിക്കുന്നു.
അരി. 167.
പോർസലൈൻ
സിലിക്കണിൻ്റെ കണ്ടെത്തൽ. പുരാതന കാലത്ത് ആളുകൾ ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ സിലിക്കൺ സംയുക്തങ്ങൾ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിച്ചിരുന്നുവെങ്കിലും, സിലിക്കൺ തന്നെ ആദ്യമായി ലഭിച്ചത് 1824-ൽ സ്വീഡിഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ജെ. യാ. ബെർസെലിയസ് ആണ്. എന്നിരുന്നാലും, അദ്ദേഹത്തിന് 12 വർഷം മുമ്പ്, ജെ. ഗേ-ലുസാക്കും എൽ. തെനാർഡും സിലിക്കൺ നേടിയിരുന്നു, പക്ഷേ അത് മാലിന്യങ്ങളാൽ വളരെ മലിനമായിരുന്നു.
സിലിസിയം എന്ന ലാറ്റിൻ നാമം ലാറ്റിൻ പദമായ silex - "flint" ൽ നിന്നാണ് ഉത്ഭവിച്ചത്. "സിലിക്കൺ" എന്ന റഷ്യൻ പേര് ഗ്രീക്ക് ക്രിംനോസിൽ നിന്നാണ് വന്നത് - "ക്ലിഫ്, റോക്ക്".
പുതിയ വാക്കുകളും ആശയങ്ങളും
- സ്വാഭാവിക സിലിക്കൺ സംയുക്തങ്ങൾ: സിലിക്ക, ക്വാർട്സ്, അതിൻ്റെ ഇനങ്ങൾ, സിലിക്കേറ്റുകൾ, അലുമിനോസിലിക്കേറ്റുകൾ, ആസ്ബറ്റോസ്.
- സിലിക്കണിൻ്റെ ജൈവിക പ്രാധാന്യം.
- സിലിക്കണിൻ്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ: അർദ്ധചാലകം, ഓക്സിജനുമായുള്ള ഇടപെടൽ, ലോഹങ്ങൾ, ക്ഷാരങ്ങൾ.
- സിലാൻ.
- സിലിക്കൺ (IV) ഓക്സൈഡ്. അതിൻ്റെ ഘടനയും ഗുണങ്ങളും: ക്ഷാരങ്ങൾ, അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ, കാർബണേറ്റുകൾ, മഗ്നീഷ്യം എന്നിവയുമായുള്ള ഇടപെടൽ.
- സിലിസിക് ആസിഡും അതിൻ്റെ ലവണങ്ങളും. ലയിക്കുന്ന ഗ്ലാസ്.
- സിലിക്കണിൻ്റെയും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളുടെയും പ്രയോഗം.
- ഗ്ലാസ്.
- സിമൻ്റ്.
സ്വതന്ത്ര ജോലിക്കുള്ള ചുമതലകൾ
സിലിക്കൺ IV ഓക്സൈഡ് TU 6-09-3379-79
SiO2
സിലിക്ക (സിലിക്ക, SiO2; lat. സിലിക്ക) - സിലിക്കൺ (IV) ഓക്സൈഡ്. ഉയർന്ന കാഠിന്യവും ശക്തിയും ഉള്ള +1713...+1728 °C ദ്രവണാങ്കം ഉള്ള നിറമില്ലാത്ത പരലുകൾ.
സിലിക്കൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് മിക്കവാറും എല്ലാ ഭൂഗർഭ പാറകളുടെയും പ്രധാന ഘടകമാണ്, പ്രത്യേകിച്ച് ഡയറ്റോമേഷ്യസ് ഭൂമി. ലിത്തോസ്ഫിയറിൻ്റെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ 87% സിലിക്കയും സിലിക്കേറ്റുകളും ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. മനുഷ്യൻ്റെ രക്തത്തിലും പ്ലാസ്മയിലും സിലിക്കയുടെ സാന്ദ്രത 0.001% ആണ്.
പ്രോപ്പർട്ടികൾ
- ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകളുടെ ഗ്രൂപ്പിൽ പെടുന്നു.
- ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത് അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുമായും ക്ഷാരങ്ങളുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.
- ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.
- SiO 2 ഗ്ലാസ് രൂപപ്പെടുന്ന ഓക്സൈഡുകളുടെ ഗ്രൂപ്പിൽ പെടുന്നു, അതായത്, ഇത് ഒരു സൂപ്പർ കൂൾഡ് മെൽറ്റ് - ഗ്ലാസ് രൂപപ്പെടാൻ സാധ്യതയുണ്ട്.
- മികച്ച ഡൈഇലക്‌ട്രിക്‌സുകളിൽ ഒന്ന് (അതിൽ മാലിന്യങ്ങൾ ഇല്ലെങ്കിൽ ചൂടാക്കിയില്ലെങ്കിൽ അത് വൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്തില്ല).
പോളിമോർഫിസം
സിലിക്കൺ ഡയോക്സൈഡിന് നിരവധി പോളിമോർഫിക് പരിഷ്കാരങ്ങളുണ്ട്.
ഭൂമിയുടെ ഉപരിതലത്തിൽ അവയിൽ ഏറ്റവും സാധാരണമായത് - α- ക്വാർട്സ് - ത്രികോണ സംവിധാനത്തിൽ ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, സിലിക്കൺ ഡയോക്സൈഡ് മിക്കപ്പോഴും α-ക്വാർട്സ് പോളിമോർഫിൽ കാണപ്പെടുന്നു, ഇത് +573 °C ന് മുകളിലുള്ള താപനിലയിൽ വിപരീതമായി β-ക്വാർട്സായി മാറുന്നു. താപനിലയിൽ കൂടുതൽ വർദ്ധനയോടെ, ക്വാർട്സ് ട്രൈഡൈമൈറ്റ്, ക്രിസ്റ്റോബലൈറ്റ് എന്നിവയായി മാറുന്നു. ഉയർന്ന താപനിലയിലും താഴ്ന്ന മർദ്ദത്തിലും ഈ പോളിമോർഫുകൾ സ്ഥിരതയുള്ളവയാണ്.
പ്രകൃതിയിൽ രൂപങ്ങളും ഉണ്ട് - ഓപൽ, ചാൽസെഡോണി, ക്വാർട്സൈൻ, ലുട്ടെസൈറ്റ്, ഓത്തിജെനിക് ക്വാർട്സ്, സിലിക്ക ഗ്രൂപ്പിൽ പെടുന്നു. നേർത്ത ഭാഗത്ത് ഓപാൽ (SiO 2 *nH 2 O) നിറമില്ലാത്തതും ഐസോട്രോപിക് ആണ്, നെഗറ്റീവ് റിലീഫ് ഉണ്ട്, സമുദ്ര ജലസംഭരണികളിൽ നിക്ഷേപിക്കപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ നിരവധി സിലിസിയസ് പാറകളുടെ ഭാഗവുമാണ്. ചാൽസെഡോണി, ക്വാർട്സ്, ലുട്ടെസൈറ്റ് - SiO 2 - ക്വാർട്സിൻ്റെ ക്രിപ്റ്റോ ക്രിസ്റ്റലിൻ ഇനങ്ങളാണ്. അവ നാരുകളുള്ള അഗ്രഗേറ്റുകൾ, റോസറ്റുകൾ, ഗോളാകൃതികൾ, നിറമില്ലാത്തതും നീലകലർന്നതും മഞ്ഞകലർന്നതുമായ രൂപങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ചില ഗുണങ്ങളിൽ അവ പരസ്പരം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു - ചാൽസെഡോണി, ക്വാർട്സൈൻ എന്നിവയ്ക്ക് നേരിട്ടുള്ള വംശനാശം ഉണ്ട്, ല്യൂട്ടെസൈറ്റിന് ചരിഞ്ഞ വംശനാശം ഉണ്ട്, ചാൽസിഡോണിക്ക് നെഗറ്റീവ് നീളമുണ്ട്.
ഉയർന്ന താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും, സിലിക്കൺ ഡയോക്സൈഡ് ആദ്യം കോസൈറ്റായി മാറുന്നു (ഇത് 1953 ൽ അമേരിക്കൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ ലോറിംഗ് കോസ് സമന്വയിപ്പിച്ചു), തുടർന്ന് സ്റ്റിഷോവൈറ്റായി (ഇത് 1961 ൽ എസ്. എം. സ്റ്റിഷോവ് സമന്വയിപ്പിച്ചു, 1962 ൽ ഒരു ഉൽക്കാശിലയിൽ കണ്ടെത്തി) [ ഉറവിടം വ്യക്തമാക്കിയിട്ടില്ല 2294 ദിവസം ] . ചില പഠനങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, സ്റ്റിഷോവൈറ്റ് ആവരണത്തിൻ്റെ ഒരു പ്രധാന ഭാഗമാണ്, അതിനാൽ ഏത് തരം SiO 2 ആണ് ഭൂമിയിൽ ഏറ്റവും സാധാരണമായത് എന്ന ചോദ്യത്തിന് ഇതുവരെ വ്യക്തമായ ഉത്തരം ലഭിച്ചിട്ടില്ല.
ഇതിന് ഒരു രൂപരഹിതമായ പരിഷ്ക്കരണവുമുണ്ട് - ക്വാർട്സ് ഗ്ലാസ്.
രാസ ഗുണങ്ങൾ
സിലിക്കൺ ഡയോക്സൈഡ് SiO 2 ഒരു അസിഡിക് ഓക്സൈഡാണ്, അത് വെള്ളവുമായി പ്രതികരിക്കുന്നില്ല.
ആസിഡുകളെ രാസപരമായി പ്രതിരോധിക്കും, പക്ഷേ ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡ് വാതകവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:
ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡും:
ഈ രണ്ട് പ്രതികരണങ്ങളും ഗ്ലാസ് എച്ചിംഗിനായി വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
SiO 2 ക്ഷാരങ്ങളും അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളും അതുപോലെ സജീവ ലോഹങ്ങളുടെ കാർബണേറ്റുകളുമായി സംയോജിപ്പിക്കുമ്പോൾ, സിലിക്കേറ്റുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു - സ്ഥിരമായ ഘടനയില്ലാത്ത xH 2 O ySiO 2 എന്ന പൊതു ഫോർമുലയുടെ വളരെ ദുർബലമായ, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്ത സിലിസിക് ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങൾ. (പലപ്പോഴും സാഹിത്യത്തിൽ നോൺ-സിലിസിക് ആസിഡുകളും സിലിസിക് ആസിഡും പരാമർശിക്കപ്പെടുന്നു, വാസ്തവത്തിൽ നമ്മൾ ഒരേ പദാർത്ഥത്തെക്കുറിച്ചാണ് സംസാരിക്കുന്നത്).
ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം ഓർത്തോസിലിക്കേറ്റ് ലഭിക്കും:
കാൽസ്യം മെറ്റാസിലിക്കേറ്റ്:
അല്ലെങ്കിൽ കാൽസ്യവും സോഡിയം സിലിക്കേറ്റും മിക്സഡ്:
ജനൽ ഗ്ലാസ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത് Na 2 CaSi 6 O 14 (Na 2 O·CaO·6SiO2) സിലിക്കേറ്റ് ഉപയോഗിച്ചാണ്.
മിക്ക സിലിക്കേറ്റുകൾക്കും സ്ഥിരമായ ഘടനയില്ല. എല്ലാ സിലിക്കേറ്റുകളിലും സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം സിലിക്കേറ്റുകൾ മാത്രമേ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നുള്ളൂ. വെള്ളത്തിലെ ഈ സിലിക്കേറ്റുകളുടെ ലായനികളെ ലിക്വിഡ് ഗ്ലാസ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ജലവിശ്ലേഷണം കാരണം, ഈ ലായനികൾ ഉയർന്ന ആൽക്കലൈൻ പരിസ്ഥിതിയുടെ സവിശേഷതയാണ്. ജലവിശ്ലേഷണം ചെയ്ത സിലിക്കേറ്റുകളുടെ സവിശേഷത സത്യമല്ല, മറിച്ച് കൊളോയ്ഡൽ ലായനികളാണ്. സോഡിയം അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം സിലിക്കേറ്റുകളുടെ ലായനികൾ അമ്ലീകരിക്കപ്പെടുമ്പോൾ, ജലാംശമുള്ള സിലിസിക് ആസിഡുകളുടെ ഒരു ജെലാറ്റിനസ് വെളുത്ത അവശിഷ്ടം അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു.
സോളിഡ് സിലിക്കൺ ഡയോക്സൈഡിൻ്റെയും എല്ലാ സിലിക്കേറ്റുകളുടെയും പ്രധാന ഘടനാപരമായ ഘടകം ഒരു ഗ്രൂപ്പാണ്, അതിൽ സിലിക്കൺ ആറ്റം Si യെ നാല് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ ടെട്രാഹെഡ്രോണാൽ ചുറ്റപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു O. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഓരോ ഓക്സിജൻ ആറ്റവും രണ്ട് സിലിക്കൺ ആറ്റങ്ങളുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ശകലങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത രീതികളിൽ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. സിലിക്കേറ്റുകൾക്കിടയിൽ, അവയുടെ ശകലങ്ങളിലെ കണക്ഷനുകളുടെ സ്വഭാവമനുസരിച്ച്, അവയെ ദ്വീപ്, ചെയിൻ, റിബൺ, ലേയേർഡ്, ഫ്രെയിം എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.
രസീത്
ഓക്സിജൻ അന്തരീക്ഷത്തിൽ +400...+500 °C താപനിലയിൽ സിലിക്കൺ ചൂടാക്കി സിന്തറ്റിക് സിലിക്കൺ ഡയോക്സൈഡ് നിർമ്മിക്കുന്നു, അതേസമയം സിലിക്കൺ SiO 2 ഡയോക്സൈഡിലേക്ക് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു. അതുപോലെ ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിൽ തെർമൽ ഓക്സിഡേഷൻ.
ലബോറട്ടറി സാഹചര്യങ്ങളിൽ, സിന്തറ്റിക് സിലിക്കൺ ഡയോക്സൈഡ് ആസിഡുകളുടെ പ്രവർത്തനത്തിലൂടെ ലഭിക്കും, ദുർബലമായ അസറ്റിക് ആസിഡ് പോലും ലയിക്കുന്ന സിലിക്കേറ്റുകളിൽ. ഉദാഹരണത്തിന്:
സിലിസിക് ആസിഡ് ഉടൻ തന്നെ വെള്ളമായും SiO 2 ആയും വിഘടിക്കുന്നു.
മെറ്റീരിയലിൻ്റെ ഉയർന്ന പരിശുദ്ധി ആവശ്യമില്ലാത്തിടത്ത് മണൽ രൂപത്തിൽ പ്രകൃതിദത്ത സിലിക്ക ഉപയോഗിക്കുന്നു.
അപേക്ഷ
സിലിക്കൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ഗ്ലാസ്, സെറാമിക്സ്, ഉരച്ചിലുകൾ, കോൺക്രീറ്റ് ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ, സിലിക്കൺ ഉത്പാദനം, റബ്ബർ ഉൽപാദനത്തിൽ ഫില്ലർ, സിലിക്ക റിഫ്രാക്റ്ററികൾ, ക്രോമാറ്റോഗ്രാഫി മുതലായവയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ക്വാർട്സ് പരലുകൾക്ക് പീസോ ഇലക്‌ട്രിക് ഗുണങ്ങളുണ്ട്. അതിനാൽ റേഡിയോ എഞ്ചിനീയറിംഗ്, അൾട്രാസോണിക് ഇൻസ്റ്റാളേഷനുകൾ, ലൈറ്ററുകൾ എന്നിവയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു .അമോർഫസ് നോൺ-പോറസ് സിലിക്കൺ ഡയോക്സൈഡ് ഭക്ഷ്യ വ്യവസായത്തിൽ E551 ഒരു എക്‌സിപിയൻ്റ് ആയി ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഇത് കേക്കിംഗും കേക്കിംഗും തടയുന്നു, പാരാഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽസ് (ടൂത്ത് പേസ്റ്റുകൾ), ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽ വ്യവസായത്തിൽ ഒരു എക്‌സിപിയൻ്റ് (ലിസ്റ്റ് ചെയ്‌തിരിക്കുന്നു) മിക്ക ഫാർമക്കോപ്പിയകളിലും), അതുപോലെ ഒരു എൻ്ററോസോർബൻ്റായി ഒരു ഭക്ഷ്യ അഡിറ്റീവോ മയക്കുമരുന്നോ.
സിലിക്കൺ ഡയോക്സൈഡിൻ്റെ കൃത്രിമമായി നിർമ്മിച്ച ഫിലിമുകൾ മൈക്രോ സർക്യൂട്ടുകളുടെയും മറ്റ് ഇലക്ട്രോണിക് ഘടകങ്ങളുടെയും ഉൽപാദനത്തിൽ ഒരു ഇൻസുലേറ്ററായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ഫൈബർ ഒപ്റ്റിക് കേബിളുകളുടെ നിർമ്മാണത്തിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ചില പ്രത്യേക ചേരുവകൾ ചേർത്താണ് ശുദ്ധമായ ഫ്യൂസ്ഡ് സിലിക്ക ഉപയോഗിക്കുന്നത്.
ഇലക്ട്രോണിക് സിഗരറ്റിൻ്റെ ചൂടാക്കൽ ഘടകങ്ങളിലും സിലിക്ക ഫിലമെൻ്റ് ഉപയോഗിക്കുന്നു, കാരണം ഇത് ദ്രാവകം നന്നായി ആഗിരണം ചെയ്യുകയും കോയിലിൻ്റെ ചൂടിൽ വീഴാതിരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
വലിയ വ്യക്തമായ ക്വാർട്സ് പരലുകൾ അർദ്ധ വിലയേറിയ കല്ലുകളായി ഉപയോഗിക്കുന്നു; നിറമില്ലാത്ത പരലുകളെ റോക്ക് ക്രിസ്റ്റൽ എന്നും വയലറ്റ് പരലുകളെ അമേത്തിസ്റ്റുകൾ എന്നും മഞ്ഞ പരലുകളെ സിട്രൈൻ എന്നും വിളിക്കുന്നു.
മൈക്രോഇലക്‌ട്രോണിക്‌സിൽ സിലിക്കൺ ഡയോക്സൈഡ് പ്രധാന വസ്തുക്കളിൽ ഒന്നാണ്. ഇത് ഒരു ഇൻസുലേറ്റിംഗ് പാളിയായും സംരക്ഷണ കോട്ടിംഗായും ഉപയോഗിക്കുന്നു. സിലിക്കണിൻ്റെ തെർമൽ ഓക്സിഡേഷൻ, കെമിക്കൽ നീരാവി നിക്ഷേപം, മാഗ്നെട്രോൺ സ്പട്ടറിംഗ് എന്നിവ വഴി നേർത്ത ഫിലിമുകളുടെ രൂപത്തിൽ ഇത് ലഭിക്കും.
പോറസ് സിലിക്കുകൾ
പോറസ് സിലിക്കുകൾ വിവിധ രീതികളിൽ ലഭിക്കും.
എയറോസിൽ സമാഹരിച്ചാണ് സിലോക്രോം ലഭിക്കുന്നത്, ഇത് സിലേൻ കത്തിച്ചാണ് ലഭിക്കുന്നത് (SiH 4). ഉയർന്ന പരിശുദ്ധിയും കുറഞ്ഞ മെക്കാനിക്കൽ ശക്തിയുമാണ് സിലോക്രോമിൻ്റെ സവിശേഷത. നിർദ്ദിഷ്ട ഉപരിതലത്തിൻ്റെ സ്വഭാവ വലുപ്പം 60-120 m²/g ആണ്. ക്രോമാറ്റോഗ്രഫി, റബ്ബർ ഫില്ലർ, കാറ്റാലിസിസ് എന്നിവയിൽ ഇത് ഒരു സോർബൻ്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
സിലിസിക് ആസിഡ് ജെൽ ഉണക്കിയാൽ സിലിക്ക ജെൽ ലഭിക്കും. സിലോക്രോമുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ, ഇതിന് പരിശുദ്ധി കുറവാണ്, പക്ഷേ വളരെ വികസിത ഉപരിതലമുണ്ടാകാം: സാധാരണയായി 300 m²/g മുതൽ 700 m²/g വരെ.
സിലിക്കൺ എയർജെൽ ഏകദേശം 99.8% വായുവാണ്, 1.9 കി.ഗ്രാം/മീ³ വരെ സാന്ദ്രത ഉണ്ടായിരിക്കും (വായുവിൻ്റെ സാന്ദ്രതയുടെ 1.5 മടങ്ങ് മാത്രം).
