சோடியம் தண்ணீருடன் வினைபுரிகிறதா? தண்ணீருடன் உலோக சோடியத்தின் எதிர்வினையின் ரகசியங்கள்

பள்ளி வேதியியல் பாடங்களில் மிகவும் சுவாரஸ்யமான தலைப்பு செயலில் உள்ள உலோகங்களின் பண்புகள். எங்களுக்கு கோட்பாட்டு பொருள் மட்டும் வழங்கப்படவில்லை, ஆனால் சுவாரஸ்யமான சோதனைகளும் நிரூபிக்கப்பட்டன. ஆசிரியர் ஒரு சிறிய உலோகத் துண்டை தண்ணீரில் எறிந்தார், அது திரவத்தின் மேற்பரப்பில் விரைந்து சென்று பற்றவைத்தது என்பது அனைவருக்கும் நினைவிருக்கலாம். இந்த கட்டுரையில் சோடியம் மற்றும் நீரின் எதிர்வினை எவ்வாறு நிகழ்கிறது மற்றும் உலோகம் ஏன் வெடிக்கிறது என்பதைப் புரிந்துகொள்வோம்.

சோடியம் உலோகம் ஒரு வெள்ளிப் பொருளாகும், இது சோப்பு அல்லது பாரஃபின் போன்ற அடர்த்தியைப் போன்றது. சோடியம் நல்ல வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன் கொண்டது. அதனால்தான் இது தொழில்துறையில், குறிப்பாக பேட்டரிகள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சோடியம் அதிக இரசாயன வினைத்திறன் கொண்டது. அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுவதன் மூலம் பெரும்பாலும் எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன. சில நேரங்களில் இது தீ அல்லது வெடிப்புடன் இருக்கும். செயலில் உள்ள உலோகங்களுடன் வேலை செய்வதற்கு நல்ல தகவல் பயிற்சி மற்றும் அனுபவம் தேவை. உலோகம் காற்றில் விரைவாக ஆக்சிஜனேற்றம் அடைவதால், சோடியத்தை எண்ணெய் அடுக்கின் கீழ் நன்கு மூடிய கொள்கலன்களில் மட்டுமே சேமிக்க முடியும்.

சோடியத்தின் மிகவும் பிரபலமான எதிர்வினை தண்ணீருடனான அதன் தொடர்பு ஆகும். சோடியம் மற்றும் நீரின் எதிர்வினை ஒரு காரத்தையும் ஹைட்ரஜனையும் உருவாக்குகிறது:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

ஹைட்ரஜன் காற்றில் இருந்து ஆக்ஸிஜனால் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்பட்டு வெடிக்கிறது, இது பள்ளி பரிசோதனையின் போது நாங்கள் கவனித்தோம்.

செக் குடியரசின் விஞ்ஞானிகளின் எதிர்வினை ஆய்வுகள்

தண்ணீருடன் சோடியத்தின் எதிர்வினை புரிந்துகொள்வது மிகவும் எளிதானது: பொருட்களின் தொடர்பு H2 வாயு உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது, இது காற்றில் O2 ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் பற்றவைக்கிறது. இது எளிமையானதாகத் தெரிகிறது. ஆனால் செக் அகாடமி ஆஃப் சயின்ஸைச் சேர்ந்த பேராசிரியர் பாவெல் ஜங்விர்ட் அப்படி நினைக்கவில்லை.

உண்மை என்னவென்றால், எதிர்வினையின் போது, ​​​​ஹைட்ரஜன் மட்டுமல்ல, நீராவியும் உருவாகிறது, அதிக அளவு ஆற்றல் வெளியிடப்படுவதால், நீர் வெப்பமடைந்து ஆவியாகிறது. சோடியம் குறைந்த அடர்த்தியைக் கொண்டிருப்பதால், நீராவி குஷன் அதை நீரிலிருந்து தனிமைப்படுத்தி மேல்நோக்கி தள்ள வேண்டும். எதிர்வினை இறக்க வேண்டும், ஆனால் அது இல்லை.

ஜங்விர்த் இந்த செயல்முறையை விரிவாக ஆய்வு செய்ய முடிவு செய்து, அதிவேக கேமரா மூலம் பரிசோதனையை படம்பிடித்தார். இந்த செயல்முறை வினாடிக்கு 10 ஆயிரம் பிரேம்களில் படமாக்கப்பட்டது மற்றும் 400x ஸ்லோ மோஷனில் பார்க்கப்பட்டது. உலோகம், திரவத்திற்குள் நுழைந்து, கூர்முனை வடிவத்தில் செயல்முறைகளை உருவாக்கத் தொடங்குகிறது என்பதை விஞ்ஞானிகள் கவனித்தனர். இது பின்வருமாறு விளக்கப்பட்டுள்ளது:

• ஆல்காலி உலோகங்கள், தண்ணீரில் ஒருமுறை, எலக்ட்ரான் நன்கொடையாளர்களாக செயல்படத் தொடங்குகின்றன மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களை வெளியிடுகின்றன.
• ஒரு உலோகத் துண்டு நேர்மறை மின்னூட்டத்தைப் பெறுகிறது.
• நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட புரோட்டான்கள் ஒன்றையொன்று விரட்டத் தொடங்கி, உலோகப் பிற்சேர்க்கைகளை உருவாக்குகின்றன.
• ஸ்பைக் போன்ற தளிர்கள் நீராவி குஷனைத் துளைக்கின்றன, வினைபுரியும் பொருட்களின் தொடர்பு மேற்பரப்பு அதிகரிக்கிறது மற்றும் எதிர்வினை தீவிரமடைகிறது.

ஒரு பரிசோதனையை எவ்வாறு நடத்துவது

ஹைட்ரஜனுடன் கூடுதலாக, நீர் மற்றும் சோடியத்தின் எதிர்வினையின் போது காரம் உருவாகிறது. இதைச் சரிபார்க்க, நீங்கள் எந்த குறிகாட்டியையும் பயன்படுத்தலாம்: லிட்மஸ், பினோல்ப்தலின் அல்லது மெத்தில் ஆரஞ்சு. பினோல்ப்தலீனுடன் வேலை செய்வது எளிதாக இருக்கும், ஏனெனில் இது நடுநிலை சூழலில் நிறமற்றது மற்றும் எதிர்வினை கவனிக்க எளிதாக இருக்கும்.

பரிசோதனையை நடத்த உங்களுக்கு இது தேவைப்படும்:

1. காய்ச்சி வடிகட்டிய தண்ணீரை கிரிஸ்டலைசரில் ஊற்றவும், அது பாத்திரத்தின் பாதி அளவை விட அதிகமாக இருக்கும்.
2. திரவத்தில் சில துளிகள் காட்டி சேர்க்கவும்.
3. அரை பட்டாணி அளவு சோடியம் துண்டுகளை வெட்டுங்கள். இதைச் செய்ய, ஒரு ஸ்கால்பெல் அல்லது மெல்லிய கத்தியைப் பயன்படுத்தவும். ஆக்சிஜனேற்றத்தைத் தவிர்க்க எண்ணெயிலிருந்து சோடியத்தை அகற்றாமல் ஒரு கொள்கலனில் உலோகத்தை வெட்ட வேண்டும்.
4. சாமணம் கொண்டு ஜாடியில் இருந்து சோடியம் துண்டை அகற்றி, எண்ணெயை அகற்ற வடிகட்டி காகிதத்தில் துடைக்கவும்.
5. சோடியத்தை தண்ணீரில் எறிந்து, பாதுகாப்பான தூரத்திலிருந்து செயல்முறையை கவனிக்கவும்.

பரிசோதனையில் பயன்படுத்தப்படும் அனைத்து கருவிகளும் சுத்தமாகவும் உலர்ந்ததாகவும் இருக்க வேண்டும்.

சோடியம் தண்ணீரில் மூழ்காது, ஆனால் பொருட்களின் அடர்த்தியின் காரணமாக மேற்பரப்பில் உள்ளது என்பதை நீங்கள் காண்பீர்கள். சோடியம் தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து வெப்பத்தை வெளியிடும். இது உலோகம் உருகி ஒரு துளியாக மாறும். இந்த நீர்த்துளி நீர் வழியாக சுறுசுறுப்பாக நகரத் தொடங்கும், இது ஒரு சிறப்பியல்பு ஒலியை வெளியிடும். சோடியம் துண்டு மிகவும் சிறியதாக இல்லாவிட்டால், அது மஞ்சள் சுடருடன் ஒளிரும். துண்டு மிகப் பெரியதாக இருந்தால், வெடிப்பு ஏற்படலாம்.

தண்ணீரும் நிறம் மாறும். காரத்தை தண்ணீரில் விடுவிப்பதன் மூலமும், அதில் கரைந்திருக்கும் காட்டியின் வண்ணம் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது. பினோல்ப்தலின் இளஞ்சிவப்பு, லிட்மஸ் நீலம் மற்றும் மெத்தில் ஆரஞ்சு மஞ்சள் நிறமாக மாறும்.

இது ஆபத்தானதா

தண்ணீருடன் சோடியத்தின் தொடர்பு மிகவும் ஆபத்தானது. பரிசோதனையின் போது கடுமையான காயங்கள் ஏற்படலாம். எதிர்வினையின் போது உருவாகும் ஹைட்ராக்சைடு, பெராக்சைடு மற்றும் சோடியம் ஆக்சைடு தோலை அரிக்கும். ஆல்காலி தெறித்தல் உங்கள் கண்களில் நுழைந்து கடுமையான தீக்காயங்கள் மற்றும் குருட்டுத்தன்மையை கூட ஏற்படுத்தும்.

கார உலோகங்களுடன் பணிபுரியும் அனுபவமுள்ள ஆய்வக உதவியாளரின் மேற்பார்வையின் கீழ் ரசாயன ஆய்வகங்களில் செயலில் உள்ள உலோகங்களுடன் கையாளுதல்கள் மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும்.

1. பாதுகாப்பு கண்ணாடிகளுடன் பிரத்தியேகமாக வேலை செய்யுங்கள்.
2. உலோகம் தண்ணீரில் இருக்கும்போது ஒருபோதும் பாத்திரத்தின் மீது சாய்ந்து கொள்ளாதீர்கள்.
3. உலோகம் தண்ணீரில் வீசப்பட்ட உடனேயே படிகத்திலிருந்து சில மீட்டர் தூரத்திற்கு நகர்த்தவும்.
4. எந்த நேரத்திலும் வெடிப்பு ஏற்படலாம் என்பதால், எப்போதும் தயாராக இருங்கள்.
5. எதிர்வினை முடிந்துவிட்டது என்பதை உறுதி செய்யும் வரை வினையூக்கியை அணுக வேண்டாம்.

சோடியம் உலோகத்தின் பண்புகள்: வீடியோ

சோடியம்- கால அட்டவணையின் 3 வது காலகட்டத்தின் உறுப்பு மற்றும் IA குழு, வரிசை எண் 11. அணுவின் மின்னணு சூத்திரம் 3s 1, ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் +1 மற்றும் 0. இது குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (0.93), உலோக (அடிப்படை) பண்புகளை மட்டுமே வெளிப்படுத்துகிறது. ஏராளமான உப்புகள் மற்றும் பைனரி சேர்மங்களை (கேஷன் ஆக) உருவாக்குகிறது. கிட்டத்தட்ட அனைத்து சோடியம் உப்புகளும் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை.

இயற்கையில் - ஐந்தாவதுவேதியியல் மிகுதி உறுப்பு மூலம் (இரண்டாவது
உலோகங்கள்), சேர்மங்களின் வடிவத்தில் மட்டுமே காணப்படுகின்றன. அனைத்து உயிரினங்களுக்கும் ஒரு முக்கிய உறுப்பு.

சோடியம், சோடியம் கேஷன் மற்றும் அதன் கலவைகள் வாயு பர்னர் சுடர் பிரகாசமான மஞ்சள் ( தரமான கண்டறிதல்).

சோடியம்நா. வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம், ஒளி, மென்மையானது (கத்தியால் வெட்டப்படலாம்), குறைந்த உருகும். மண்ணெண்ணெய்யில் சோடியத்தை சேமித்து வைக்கவும். பாதரசத்துடன் ஒரு திரவ கலவையை உருவாக்குகிறது - கலவை(0.2% Na வரை).

மிகவும் வினைத்திறன் உடையது, ஈரப்பதமான காற்றில் சோடியம் மெதுவாக ஒரு ஹைட்ராக்சைடு படலத்தால் மூடப்பட்டு அதன் பளபளப்பை இழக்கிறது (மழிகிறது):

சோடியம் வேதியியல் ரீதியாக செயலில் உள்ளது மற்றும் ஒரு வலுவான குறைக்கும் முகவர். மிதமான வெப்பத்தில் (>250 °C) காற்றில் பற்றவைக்கிறது, உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் வினைபுரிகிறது:

2Na + O2 = Na2O2 2Na + H2 = 2NaH

2Na + CI2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S

6Na + N2 = 2Na3N 2Na + 2C = Na2C2

மிகவும் புயல் மற்றும் பெரும் exoசோடியம் தண்ணீருடன் வினைபுரியும் விளைவு:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2^ + 368 kJ

எதிர்வினையின் வெப்பத்திலிருந்து, சோடியம் துண்டுகள் உருகும் பந்துகளாக உருகும், இது H 2 வெளியீட்டின் காரணமாக சீரற்ற முறையில் நகரத் தொடங்குகிறது. வெடிக்கும் வாயுவின் (H 2 + O 2) வெடிப்புகள் காரணமாக எதிர்வினை கூர்மையான கிளிக்குகளுடன் சேர்ந்துள்ளது. தீர்வு பினோல்ப்தலின் (கார நடுத்தர) உடன் கருஞ்சிவப்பு நிறத்தில் உள்ளது.

மின்னழுத்தத் தொடரில், சோடியம் கணிசமாக ஹைட்ரஜனின் இடதுபுறத்தில் உள்ளது; இது HC1 மற்றும் H 2 SO 4 (H 2 0 மற்றும் H காரணமாக) நீர்த்த அமிலங்களிலிருந்து ஹைட்ரஜனை இடமாற்றம் செய்கிறது.

ரசீதுதொழிலில் சோடியம்:

(கீழே உள்ள NaOH தயாரிப்பையும் பார்க்கவும்).

சோடியம் Na 2 O 2, NaOH, NaH மற்றும் கரிமத் தொகுப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உருகிய சோடியம் அணு உலைகளில் குளிரூட்டியாக செயல்படுகிறது, மேலும் வாயு சோடியம் மஞ்சள் ஒளி வெளிப்புற விளக்குகளுக்கு நிரப்பியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சோடியம் ஆக்சைடு Na 2 O. அடிப்படை ஆக்சைடு. வெள்ளை, ஒரு அயனி அமைப்பு (Na +) 2 O 2- உள்ளது. வெப்ப நிலையானது, வெப்பமடையும் போது மெதுவாக சிதைகிறது, அதிகப்படியான Na நீராவி அழுத்தத்தின் கீழ் உருகும். காற்றில் உள்ள ஈரப்பதம் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடுக்கு உணர்திறன். நீர் (ஒரு வலுவான காரக் கரைசல் உருவாகிறது), அமிலங்கள், அமில மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள், ஆக்ஸிஜன் (அழுத்தத்தின் கீழ்) ஆகியவற்றுடன் தீவிரமாக வினைபுரிகிறது. சோடியம் உப்புகளின் தொகுப்புக்கு பயன்படுகிறது. சோடியம் காற்றில் எரிக்கப்படும் போது உருவாகாது.

மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

ரசீது: Na 2 O 2 இன் வெப்பச் சிதைவு (பார்க்க), அத்துடன் Na மற்றும் NaOH, Na மற்றும் Na2O2 ஆகியவற்றின் இணைவு:

2Na + 2NaOH = 2Na O + H2 (600 °C)

2Na + Na2O2 = 2Na மற்றும் O (130-200 °C)

சோடியம் பெராக்சைடுநா 2 ஓ 2 . பைனரி இணைப்பு. வெள்ளை, ஹைக்ரோஸ்கோபிக். இது ஒரு அயனி அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது (Na +) 2 O 2 2-. சூடாக்கும்போது, ​​அது சிதைந்து, அதிகப்படியான அழுத்தத்தின் கீழ் உருகும் O 2 . காற்றில் இருந்து கார்பன் டை ஆக்சைடை உறிஞ்சுகிறது. நீர் மற்றும் அமிலங்களுடன் முற்றிலும் சிதைகிறது (கொதிக்கும் போது O2 வெளியீடு - பெராக்சைடுகளுக்கு தரமான எதிர்வினை) வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், பலவீனமான குறைக்கும் முகவர். துணி மற்றும் காகித ப்ளீச்களின் ஒரு அங்கமாக, தன்னிச்சையான சுவாச சாதனங்களில் (CO 2 உடனான எதிர்வினை) ஆக்ஸிஜன் மீளுருவாக்கம் செய்ய இது பயன்படுத்தப்படுகிறது. மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

ரசீது: காற்றில் Na எரிதல்.

சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு NaOH. அடிப்படை ஹைட்ராக்சைடு, காரம், தொழில்நுட்ப பெயர் காஸ்டிக் சோடா. அயனி அமைப்பு கொண்ட வெள்ளை படிகங்கள் (Na +)(OH -). இது காற்றில் கரைந்து, ஈரப்பதம் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை உறிஞ்சுகிறது (NaHCO 3 உருவாகிறது). சிதையாமல் உருகி கொதிக்கும். தோல் மற்றும் கண்களில் கடுமையான தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகிறது.

தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது (உடன் exoவிளைவு, +56 kJ). அமில ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிகிறது, அமிலங்களை நடுநிலையாக்குகிறது, ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளில் அமில செயல்பாட்டை ஏற்படுத்துகிறது:

NaOH கரைசல் கண்ணாடியை அரிக்கிறது (NaSiO3 உருவாகிறது) மற்றும் அலுமினிய மேற்பரப்பை சிதைக்கிறது (Na மற்றும் H2 உருவாகிறது).

ரசீதுதொழில்துறையில் NaOH:

a) ஒரு மந்த கத்தோடில் NaCl கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு

ஆ) பாதரச கத்தோடில் NaCl கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு (அமல்கம் முறை):

(வெளியிடப்பட்ட பாதரசம் எலக்ட்ரோலைசருக்குத் திரும்பும்).

காஸ்டிக் சோடா இரசாயனத் தொழிலின் மிக முக்கியமான மூலப்பொருள். சோடியம் உப்புகள், செல்லுலோஸ், சோப்பு, சாயங்கள் மற்றும் செயற்கை இழைகள் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது; எரிவாயு உலர்த்தியாக; இரண்டாம் நிலை மூலப்பொருட்களிலிருந்து மீட்டெடுப்பு மற்றும் தகரம் மற்றும் துத்தநாக சுத்திகரிப்பு அலுமினிய தாதுக்களை (பாக்சைட்) செயலாக்கும் போது.

சோடியம் பல பொருட்களுடன் வினைபுரியும் மிகவும் எதிர்வினை உலோகமாகும். சோடியம் சம்பந்தப்பட்ட எதிர்வினைகள் வன்முறையில் நிகழலாம் மற்றும் குறிப்பிடத்தக்க வெப்பத்தை உருவாக்கலாம். இந்த வழக்கில், பற்றவைப்பு மற்றும் ஒரு வெடிப்பு கூட அடிக்கடி நிகழ்கிறது. சோடியத்துடன் பாதுகாப்பாக வேலை செய்ய, அதன் இயற்பியல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள் பற்றிய தெளிவான புரிதல் அவசியம்.

சோடியம் ஒரு ஒளி (அடர்த்தி 0.97 g/cm3), மென்மையான மற்றும் உருகும் (உருகு 97.86 ° C) உலோகம். அதன் கடினத்தன்மை பாரஃபின் அல்லது சோப்பை ஒத்திருக்கிறது. காற்றில், சோடியம் மிக விரைவாக ஆக்சிஜனேற்றம் அடைகிறது, இது Na2O2 பெராக்சைடு மற்றும் கார்பனேட்டைக் கொண்ட சாம்பல் படலத்தால் மூடப்பட்டிருக்கும், எனவே சோடியம் நீரற்ற மண்ணெண்ணெய் அல்லது எண்ணெயின் கீழ் நன்கு மூடிய ஜாடிகளில் சேமிக்கப்படுகிறது.

மண்ணெண்ணெய்யிலிருந்து உலோகத்தை அகற்றாமல், கத்தி அல்லது ஸ்கால்பெல் மூலம் தேவையான அளவு சோடியம் துண்டு துண்டிக்கப்படுகிறது. சாமணம் கொண்டு ஜாடியில் இருந்து சோடியம் அகற்றப்படுகிறது. அனைத்து கருவிகளும் உலர்ந்ததாக இருக்க வேண்டும்! இதற்குப் பிறகு, வடிகட்டி காகிதத்தைப் பயன்படுத்தி மண்ணெண்ணெய் எச்சங்களிலிருந்து சோடியம் விடுவிக்கப்படுகிறது. சில சந்தர்ப்பங்களில், புதிய சோடியம் மேற்பரப்புடன் பெராக்சைட்டின் தொடர்பு வெடிப்புக்கு வழிவகுக்கும் என்பதால், பெராக்சைடு அடுக்கை அகற்ற உலோகம் ஒரு ஸ்கால்பெல் மூலம் சுத்தம் செய்யப்படுகிறது. சோடியத்தை கையால் கையாளக் கூடாது. சோடியம் ஸ்கிராப்புகள் மண்ணெண்ணெய் அடுக்கின் கீழ் குறைந்த வெப்பத்துடன் இணைக்கப்படுகின்றன.

எந்த சூழ்நிலையிலும் சோடியம் கொண்ட உணவுகளை தண்ணீரில் கழுவக்கூடாது - இது சோகமான விளைவுகளுடன் வெடிப்புக்கு வழிவகுக்கும். சோடியத்தின் எச்சங்கள் ஆல்கஹால் சேர்ப்பதன் மூலம் அகற்றப்படுகின்றன, அப்போதுதான் தண்ணீரைப் பயன்படுத்த முடியும்.

சோடியத்துடன் பணிபுரியும் போது பாதுகாப்பு கண்ணாடிகளை அணிவது அவசியம். நீங்கள் எதைக் கையாளுகிறீர்கள் என்பதை ஒருபோதும் மறந்துவிடாதீர்கள் - மிகவும் எதிர்பாராத மற்றும் பொருத்தமற்ற தருணத்தில் ஒரு வெடிப்பு நிகழலாம், இதற்கு நீங்கள் தயாராக இருக்க வேண்டும்.

தண்ணீருடன் சோடியத்தின் எதிர்வினை

கிரிஸ்டலைசரை 3/4 அளவு தண்ணீரில் நிரப்பி, அதில் சில துளிகள் ஃபீனால்ப்தாலின் சேர்க்கவும். அரை பட்டாணி அளவு சோடியம் துண்டுகளை படிகமாக்கலில் விடவும். சோடியம் தண்ணீரை விட இலகுவாக இருப்பதால் மேற்பரப்பில் இருக்கும். துண்டு ஹைட்ரஜனை வெளியிடும் தண்ணீருடன் தீவிரமாக செயல்படத் தொடங்கும். எதிர்வினையின் வெப்பத்திலிருந்து, உலோகம் உருகி வெள்ளித் துளியாக மாறும், அது நீரின் மேற்பரப்பில் சுறுசுறுப்பாக இயங்கும். அதே சமயம் சலசலக்கும் சத்தம் கேட்கிறது. சில நேரங்களில் வெளியிடப்படும் ஹைட்ரஜன் மஞ்சள் சுடருடன் ஒளிரும். சோடியம் நீராவி இந்த நிறத்தை அளிக்கிறது. பற்றவைப்பு ஏற்படவில்லை என்றால், ஹைட்ரஜனை பற்றவைக்க முடியும். இருப்பினும், கோதுமை தானியத்தை விட சிறிய சோடியம் துண்டுகள் அணைக்கப்படுகின்றன.

எதிர்வினையின் விளைவாக, ஒரு ஆல்காலி உருவாகிறது, இது பினோல்ஃப்தாலினில் செயல்படுகிறது, எனவே சோடியம் ஒரு துண்டு ராஸ்பெர்ரி பாதையை விட்டு செல்கிறது. பரிசோதனையின் முடிவில், படிகமாக்கலில் உள்ள அனைத்து தண்ணீரும் கருஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறும்.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

படிகத்தின் சுவர்கள் கிரீஸ் மற்றும் பிற அசுத்தங்கள் இல்லாமல் இருக்க வேண்டும். தேவைப்பட்டால், அவை காரக் கரைசலுடன் கழுவப்படுகின்றன, இல்லையெனில் சோடியம் சுவர்களில் ஒட்டிக்கொண்டிருக்கும் மற்றும் படிகமாக்கல் விரிசல் ஏற்படலாம்.

பாதுகாப்பு முகமூடி அல்லது பாதுகாப்பு கண்ணாடி அணிந்து சோதனை மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும். எதிர்வினையின் போது, ​​ஒரு குறிப்பிட்ட தூரத்தை வைத்திருங்கள் மற்றும் எந்த சூழ்நிலையிலும் படிகமாக்கல் மீது சாய்ந்து கொள்ளாதீர்கள். உங்கள் கண்களில் உருகிய சோடியம் அல்லது காரத் துளிகளைப் பெறுவது கிட்டத்தட்ட குருட்டுத்தன்மைக்கு வழிவகுக்கும்.

ஆதாரம் www.chemistry-chemists.com