பாடம் #14. பொருள் நிறை பாதுகாப்பு சட்டம். இரசாயன சமன்பாடுகள்

பொருட்களின் நிறை பாதுகாப்பு சட்டம்

பிரச்சனைக்குரிய கேள்வி: வினைப் பொருட்களின் திணிவுடன் ஒப்பிடும்போது வினைப்பொருட்களின் நிறை மாறுமா?

இந்த கேள்விக்கு பதிலளிக்க, பின்வரும் பரிசோதனையை கவனிக்கவும்.

வீடியோ பரிசோதனை: .

பரிசோதனையின் விளக்கம்: 2 கிராம் நொறுக்கப்பட்ட தாமிரத்தை ஒரு கூம்பு குடுவையில் வைக்கவும். குடுவையை இறுக்கமாக நிறுத்தி எடை போடவும். குடுவையின் வெகுஜனத்தை நினைவில் கொள்ளுங்கள். 5 நிமிடங்களுக்கு குடுவையை மெதுவாக சூடாக்கி, ஏற்படும் மாற்றங்களைக் கவனிக்கவும். சூடாக்குவதை நிறுத்தி, குடுவை குளிர்ந்ததும், அதை எடை போடவும். சூடுபடுத்தும் முன் குடுவையின் வெகுஜனத்தையும், சூடுபடுத்திய பின் பிளாஸ்கின் வெகுஜனத்தையும் ஒப்பிடுக.

முடிவுரை: சூடான பிறகு குடுவையின் நிறை மாறவில்லை.

மற்ற வீடியோ சோதனைகளைப் பார்ப்போம்:

முடிவுரை: எதிர்வினைக்கு முன்னும் பின்னும் உள்ள பொருட்களின் நிறை மாறவில்லை.

உருவாக்கம் நிறை பாதுகாப்பு சட்டம்: எதிர்வினைக்குள் நுழைந்த பொருட்களின் நிறை உருவான பொருட்களின் வெகுஜனத்திற்கு சமம்.

அணு-மூலக்கூறு அறிவியலின் பார்வையில், வேதியியல் எதிர்வினைகளில் இந்த சட்டம் விளக்கப்படுகிறது மொத்தம்அணுக்கள் மாறாது, ஆனால் அவற்றின் மறுசீரமைப்பு மட்டுமே நிகழ்கிறது.

பொருட்களின் நிறை பாதுகாப்பு விதி வேதியியலின் அடிப்படை விதி; வேதியியல் எதிர்வினைகளுக்கான அனைத்து கணக்கீடுகளும் அதன் அடிப்படையில் செய்யப்படுகின்றன. இந்த சட்டத்தின் கண்டுபிடிப்புடன் தான் நவீன வேதியியலின் தோற்றம் தொடர்புடையது. சரியான அறிவியல்.

வெகுஜன பாதுகாப்பு விதி 1748 இல் கோட்பாட்டளவில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது மற்றும் 1756 இல் ரஷ்ய விஞ்ஞானி எம்.வி. லோமோனோசோவ்.

1789 இல் பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி அன்டோயின் லாவோசியர் இறுதியாக இந்த சட்டத்தின் உலகளாவிய தன்மையை விஞ்ஞான உலகிற்கு உணர்த்தினார். லோமோனோசோவ் மற்றும் லாவோசியர் இருவரும் தங்கள் சோதனைகளில் மிகவும் துல்லியமான அளவீடுகளைப் பயன்படுத்தினர். அவர்கள் சீல் செய்யப்பட்ட பாத்திரங்களில் உலோகங்களை (ஈயம், தகரம் மற்றும் பாதரசம்) சூடாக்கி, தொடக்கப் பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளை எடைபோட்டனர்.

இரசாயன சமன்பாடுகள்

இரசாயன எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்கும் போது பொருட்களின் வெகுஜன பாதுகாப்பு விதி பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இரசாயன சமன்பாடு - இது ஒரு நிபந்தனை பதிவு இரசாயன எதிர்வினைமூலம் இரசாயன சூத்திரங்கள்மற்றும் குணகங்கள்.

வீடியோவைப் பார்ப்போம் - பரிசோதனை: .

கந்தகம் மற்றும் இரும்பின் வேதியியல் தொடர்புகளின் விளைவாக, ஒரு பொருள் பெறப்பட்டது - இரும்பு சல்பைடு (II) - இது அசல் கலவையிலிருந்து வேறுபடுகிறது. அதில் இரும்பு அல்லது கந்தகத்தை கண்கூடாக கண்டறிய முடியாது. காந்தத்தைப் பயன்படுத்தி அவற்றைப் பிரிக்கவும் இயலாது. இரசாயன மாற்றம் ஏற்பட்டுள்ளது.

வேதியியல் எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கும் தொடக்கப் பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன எதிர்வினைகள்.

வேதியியல் எதிர்வினையின் விளைவாக உருவாகும் புதிய பொருட்கள் அழைக்கப்படுகின்றன தயாரிப்புகள்.

ஒரு இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாட்டின் வடிவத்தில் தற்போதைய எதிர்வினையை எழுதுவோம்:

Fe + எஸ் = FeS

இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாட்டை உருவாக்குவதற்கான அல்காரிதம்

பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுக்கு இடையேயான இரசாயன எதிர்வினைக்கு ஒரு சமன்பாட்டை உருவாக்குவோம்

1. சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் நாம் எதிர்வினைகளின் இரசாயன சூத்திரங்களை எழுதுகிறோம் (வினைபுரியும் பொருட்கள்). நினைவில் கொள்ளுங்கள்! மிகவும் எளிமையான வாயுப் பொருட்களின் மூலக்கூறுகள்டயட்டோமிக் - எச் 2 ; என் 2 ; ஓ 2 ; எஃப் 2 ; Cl 2 ; சகோ 2 ; நான் 2 . எதிர்வினைகளுக்கு இடையில் ஒரு “+” அடையாளத்தையும், பின்னர் ஒரு அம்புக்குறியையும் வைக்கிறோம்:

பி + ஓ 2 →

2. வலது பக்கத்தில் (அம்புக்குறிக்குப் பிறகு) உற்பத்தியின் வேதியியல் சூத்திரத்தை எழுதுகிறோம் (தொடர்புகளின் போது உருவாகும் பொருள்). நினைவில் கொள்ளுங்கள்! வேதியியல் சூத்திரங்கள் அணுக்களின் வேலன்ஸ்களைப் பயன்படுத்தி உருவாக்கப்பட வேண்டும் இரசாயன கூறுகள்:

பி+ஓ 2 → பி 2 ஓ 5

3. பொருட்களின் நிறை பாதுகாப்பு விதியின்படி, எதிர்வினைக்கு முன்னும் பின்னும் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இருக்க வேண்டும். இரசாயன எதிர்வினையின் எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகளின் வேதியியல் சூத்திரங்களுக்கு முன்னால் குணகங்களை வைப்பதன் மூலம் இது அடையப்படுகிறது.

முதலில், வினைபுரியும் பொருட்களில் (தயாரிப்புகளில்) அதிகமாக உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை சமப்படுத்தப்படுகிறது.

IN இந்த வழக்கில்இவை ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள்.

இடதுபுறத்தில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையில் மிகக் குறைவான பொதுவான மடங்குகளைக் கண்டறியவும் வலது பாகங்கள்சமன்பாடுகள் சோடியம் அணுக்களுக்கான மிகச்சிறிய மடங்கு -10:

கொடுக்கப்பட்ட வகையின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் மிகச்சிறிய பெருக்கத்தை வகுப்பதன் மூலம் குணகங்களைக் கண்டறிந்து, அதன் விளைவாக வரும் எண்களை எதிர்வினை சமன்பாட்டில் வைக்கிறோம்:

ஒரு பொருளின் நிறை பாதுகாப்பு விதி திருப்தி அடையவில்லை, ஏனெனில் எதிர்வினைகள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் உள்ள பாஸ்பரஸ் அணுக்களின் எண்ணிக்கை சமமாக இல்லை, நாங்கள் ஆக்ஸிஜனுடன் நிலைமையைப் போலவே செயல்படுகிறோம்:

இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாட்டின் இறுதி வடிவத்தைப் பெறுகிறோம். அம்புக்குறியை சம அடையாளத்துடன் மாற்றுகிறோம். பொருளின் நிறை பாதுகாப்பு விதி திருப்தி அளிக்கிறது:

4 P+5O 2 = 2P 2 ஓ 5

ஒதுக்கீடு பணிகள்

№1.

மாற்றவும் பின்வரும் வரைபடங்கள்வேதியியல் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளில் தேவையான குணகங்களை வைப்பதன் மூலமும் அம்புகளை சம அடையாளத்துடன் மாற்றுவதன் மூலமும்:

Zn+O 2 → ZnO

Fe+Cl 2 →FeCl 3

Mg + HCl → MgCl 2 +எச் 2

அல்(OH) 3 → அல் 2 ஓ 3 +எச் 2 ஓ

HNO 3 → எச் 2 O+NO 2 +O 2

CaO+H 2 O→Ca(OH) 2

எச் 2 +Cl 2 →HCl

KClO 3 → KClO 4 +KCl

Fe(OH) 2 +எச் 2 O+O 2 →Fe(OH) 3

KBr+ Cl 2 → KCl+ சகோ 2

№2.

இரசாயன எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்குவதற்கான வழிமுறையைப் பயன்படுத்தி, பின்வரும் ஜோடி பொருட்களுக்கு இடையிலான தொடர்புகளின் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்:
1) நா மற்றும் ஓ 2
2) Na மற்றும் Cl 2
3) அல் மற்றும் எஸ்

தலைப்பில் பாடம்

“பொருளாதாரப் பாதுகாப்புச் சட்டம்.

இரசாயன எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்"

O.S. Gabrielyan இன் திட்டத்தின் படி 8 ஆம் வகுப்பில் ஒரு பாடத்தை உருவாக்க நான் முன்மொழிகிறேன்.

பாடத்தின் நோக்கங்கள்: பொருட்களின் நிறை பாதுகாப்பு விதி பற்றிய யோசனைகளை உருவாக்குதல், அதைப் பயன்படுத்துவதற்கான திறனை வளர்ப்பது, இரசாயன எதிர்வினைகளின் சாராம்சம் மற்றும் இரசாயன எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்கும் செயல்முறையை விளக்குதல், அத்தியாவசியமானவற்றை அடையாளம் காணும் திறனை வளர்ப்பது. முடிவுகளை வரையவும், இடைநிலை இணைப்புகளை நிறுவவும், சோதனை திறன்களை வளர்க்கவும், இயற்கையின் அறிவைப் பற்றிய கருத்தியல் கருத்துக்களை உருவாக்கவும்.

பாடத்திற்கான கல்வெட்டு:

அனுபவம்!

சொல்லுங்கள், நீங்கள் எதைப் பற்றி பெருமைப்படுகிறீர்கள்?

நீங்கள் என்ன?

நீங்கள் தவறுகள் மற்றும் கண்ணீரின் பழம்,

செலவழித்த ஆற்றல் கணக்கிடப்படுகிறது.

எல்லா இடங்களிலும்: "என்ன புதியது?" - நீங்கள் கேட்கிறீர்கள்.

ஆம், முதலில் பழைய விஷயங்களைப் பற்றி சிந்தியுங்கள்!

அதில் உங்களுக்காக நிறைய புதிய விஷயங்களைக் காண்பீர்கள்!

ஏ. மைகோவ்

மீண்டும் மீண்டும் பாடத்தை ஆரம்பிக்கிறோம் வீட்டு பாடம், கிரியேட்டிவ் ஹோம்வொர்க் மற்றும் புனைகதை படைப்புகளின் பகுதிகளின் உதவியுடன் உடல் மற்றும் வேதியியல் நிகழ்வுகள் பற்றிய அறிவைப் புதுப்பித்தல்.

இந்த பாடத்திற்கான வீட்டுப்பாடமாக, மாணவர்கள் உடல் மற்றும் இரசாயன நிகழ்வுகளை வரையுமாறு கேட்டுக்கொள்ளப்பட்டனர்: ஒளிச்சேர்க்கை, ஒரு கெட்டில் கொதிக்கவைத்தல், ஒரு நகத்தை துருப்பிடித்தல், நெருப்பை எரித்தல், ஐஸ்கிரீம் உருகுதல், ஒரு ஒளி விளக்கை எரித்தல், நகத்தை வளைத்தல், சர்க்கரை கரைத்தல், கடிகார ஊசலை நகர்த்துதல். , துருவல் முட்டைகளை சமைப்பது, வகுப்பிலிருந்து அழைப்பது மற்றும் பல. தங்கள் வகுப்பு தோழர்களின் வரைபடங்களின் அடிப்படையில், மாணவர்கள் அது என்ன வகையான நிகழ்வு என்பதை தீர்மானிக்கிறார்கள்.

நான் மே மாத தொடக்கத்தில் புயலை விரும்புகிறேன்,

வசந்தத்தின் முதல் இடி போது

உல்லாசமாக விளையாடுவது போல,

நீல வானத்தில் சத்தம்.

F. I. Tyutchev. வசந்த இடியுடன் கூடிய மழை

சிதறிய புயலின் கடைசி மேகம்!

நீங்கள் தெளிவான நீலநிறம் முழுவதும் விரைந்து செல்கிறீர்கள்,

நீங்கள் ஒரு மந்தமான நிழலை மட்டுமே வீசுகிறீர்கள்,

நீங்கள் மட்டுமே மகிழ்ச்சியான நாளை வருத்தப்படுகிறீர்கள்.

ஏ.எஸ். புஷ்கின். மேகம்

என் நெருப்பு மூடுபனியில் பிரகாசிக்கிறது:

பறக்கும்போது தீப்பொறிகள் வெளியேறும்...

யா. பி. போலன்ஸ்கி. ஜிப்சியின் பாடல்கள்

குறும்புக்காரன் ஏற்கனவே விரலை உறைய வைத்தான்,

இது அவருக்கு வேதனையாகவும் வேடிக்கையாகவும் இருக்கிறது,

அவனுடைய அம்மா ஜன்னல் வழியாக அவனை மிரட்டுகிறாள்.

ஏ.எஸ். புஷ்கின். யூஜின் ஒன்ஜின்

ஏற்கனவே மாலையாகிவிட்டது.

நெட்டில்ஸ் மீது பனி மினுமினுக்கிறது.

நான் சாலையோரம் நிற்கிறேன்

வில்வ மரத்தில் சாய்ந்து.

சந்திரனில் இருந்து பெரிய வெளிச்சம்

எங்கள் கூரையில்.

எங்கோ ஒரு ராத்திரியின் பாடல்

தூரத்தில் கேட்கிறேன்.

எஸ். ஏ. யேசெனின். ஏற்கனவே மாலையாகிவிட்டது. பனி...

அறிவைப் புதுப்பித்தல் முக்கிய விதிமுறைகள், கருத்துக்கள் வாய்வழி கணக்கெடுப்பு அல்லது ஆணையின் வடிவத்தில் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. சோதிக்கப்பட்ட கருத்துகளின் பட்டியல்: வேதியியல் நிகழ்வு, இயற்பியல் நிகழ்வு, குறியீட்டு, குணகம், இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாடு, வேதியியல் சூத்திரம், இரசாயன எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகள் மற்றும் நிபந்தனைகள், பரிமாற்ற எதிர்வினைகள், மாற்று, சேர்க்கை, சிதைவு.

பின்னர் நாங்கள் புதிய விஷயங்களைப் படிக்கிறோம். இரசாயன எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளுக்குப் பின்னால் ஒரு அற்புதமான மற்றும் இன்னும் முழுமையாக புரிந்து கொள்ளப்படாத உலகம் உள்ளது. அதைப் புரிந்துகொள்ளும் பாதையில் முன்னேற, ஒரு பரிசோதனையை நடத்துவது அவசியம். கண்ணாடி மற்றும் வெப்பத்துடன் பணிபுரியும் போது பாதுகாப்பு விதிகள் குறித்த வழிமுறைகளை நாங்கள் வழங்குகிறோம்.

உடற்பயிற்சி: சுட்டிக்காட்டப்பட்ட எதிர்வினைகளைச் செய்து, உங்கள் அவதானிப்புகளைப் பற்றி எங்களிடம் கூறுங்கள்.

மாணவர்கள் அவர்களின் பயிற்சியின் நிலைக்கு ஏற்ப நான்கு குழுக்களாகப் பிரிக்கப்படுகிறார்கள் (உளவியலாளரின் உதவியுடன்). ஒவ்வொரு குழுவிலும் பங்கேற்பாளர்கள் அறிவுறுத்தல் அட்டைகளைப் பெறுகிறார்கள்.

1. மூடிய பாத்திரத்தில் பாஸ்பரஸ் எரிதல்

ஒரு சிறிய சிவப்பு பாஸ்பரஸ் (ஒரு பட்டாணி அளவு) ஒரு வட்ட-கீழே உள்ள குடுவையில் வைத்து, ஒரு ஸ்டாப்பர் மூலம் குடுவையை மூடி, எடையும். பின்னர் குடுவை (பாஸ்பரஸ் அமைந்துள்ள இடத்தில்) சூடாக்கவும். இரசாயன எதிர்வினை ஏற்பட்ட பிறகு, குடுவையை குளிர்வித்து, அதை மீண்டும் எடை போடவும்.

குடுவையின் நிறை மாறிவிட்டதா? பாஸ்பரஸை பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு (V) ஆக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்வதற்கான சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். எதிர்வினை வகையைக் குறிப்பிடவும், எதிர்வினையின் நிலைமைகள் மற்றும் அறிகுறிகளைக் குறிப்பிடவும்.

2. அடிப்படை செப்பு கார்பனேட்டின் சிதைவு (H)

சோதனைக் குழாயில் சிறிது உப்பை (சூОН) வைக்கவும். 2 CO 3 . குடுவையில் 30-40 மில்லி சுண்ணாம்பு நீரை ஊற்றவும். உப்பு கொண்ட சோதனைக் குழாய், கேஸ் அவுட்லெட் ட்யூப் கொண்ட ஸ்டாப்பர் மற்றும் சுண்ணாம்பு நீருடன் கூடிய பிளாஸ்க் ஆகியவற்றைக் கொண்ட சாதனத்தை எடைபோடவும். அடிப்படை செம்பு(II) கார்பனேட் கொண்ட சோதனைக் குழாயை சூடாக்கவும். காற்றோட்ட குழாய்சுண்ணாம்பு நீரில் மூழ்க வேண்டும். குழாய் குளிர்ந்த பிறகு, சாதனத்தை மீண்டும் எடைபோடவும்.

சாதனத்தின் நிறை மாறிவிட்டதா? உப்பின் சிதைவு வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும் (சூОН) 2 CO 3 கார்பன் மோனாக்சைடு (IV), காப்பர் ஆக்சைடு (II) மற்றும் நீர். எதிர்வினை வகையைக் குறிப்பிடவும், எதிர்வினையின் நிலைமைகள் மற்றும் அறிகுறிகளைக் குறிப்பிடவும்.

3. சோடியம் சல்பேட் மற்றும் பேரியம் குளோரைடு ஆகியவற்றின் தீர்வுகளுக்கு இடையேயான எதிர்வினை

செதில்களில், ஒரு லாண்டால்ட் பாத்திரத்தை சமப்படுத்தவும், அதில் ஒரு முழங்கையில் சோடியம் சல்பேட் கரைசல் உள்ளது, மற்றொன்று - பேரியம் குளோரைடு. தீர்வுகளை வடிகட்டவும். ஒரு இரசாயன எதிர்வினை ஏற்பட்டுள்ளது.

எதிர்வினைக்கு முன்னும் பின்னும் பொருட்களின் நிறை மாறியதா? ஒரு சமன்பாட்டை எழுதவும், எதிர்வினை வகையைக் குறிப்பிடவும், எதிர்வினையின் நிலைமைகள் மற்றும் அறிகுறிகளை பெயரிடவும்.

4. காரம் மற்றும் செப்பு (II) சல்பேட்டின் தீர்வுகளுக்கு இடையேயான எதிர்வினை

ஒரு அளவில், செப்பு(II) சல்பேட் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஆகியவற்றின் கரைசல்களுடன் இரண்டு பீக்கர்களை சமநிலைப்படுத்தவும். தீர்வுகளை வடிகட்டவும்.

செதில்களின் இருப்பு சமநிலை இல்லாமல் இருக்கிறதா? எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதவும், எதிர்வினையின் வகையைக் குறிப்பிடவும், எதிர்வினையின் நிலைமைகள் மற்றும் பண்புகளை பெயரிடவும்.

மாணவர்கள் அறிவுறுத்தல்களின்படி பரிசோதனையைச் செய்து, தங்கள் குறிப்பேடுகளில் பொருத்தமான குறிப்புகளை உருவாக்குகிறார்கள்.

எம்.வி. லோமோனோசோவ் நடத்திய வரலாற்றுப் பரிசோதனையின் ஒப்பிலக்கணமே முதல் குழுவால் நிகழ்த்தப்பட்ட சோதனை என்பதை நாங்கள் உங்களுக்குத் தெரிவிக்கிறோம். ஒரு விஞ்ஞானியின் உருவப்படத்தை நாங்கள் காட்டுகிறோம், எம்.வி. லோமோனோசோவின் வாழ்க்கை மற்றும் வேலை குறித்த மாணவர்களின் அறிக்கையைக் கேட்கிறோம்.

தயவுசெய்து கவனிக்கவும் சிறப்பு கவனம் M.V. லோமோனோசோவ், அறிவியல் வரலாற்றில் முதன்முறையாக, இயற்கையின் அடிப்படை விதிகளில் ஒன்றை வடிவமைத்தார் - பொருள் பாதுகாப்பு விதி. அவர் எழுதினார்: "இயற்கையில் நிகழும் அனைத்து மாற்றங்களும் அத்தகைய நிலைகள், ஒரு உடலில் இருந்து எவ்வளவு எடுக்கப்படுகிறதோ, அவ்வளவு அதிகமாக மற்றொன்றுக்கு சேர்க்கப்படும் ... இந்த உலகளாவிய இயற்கை விதி இயக்க விதிகள் வரை நீண்டுள்ளது ..." லோமோனோசோவின் சிறந்த தகுதிகளை வலியுறுத்தி, சிறந்த விஞ்ஞானிக்கு சிறந்த நினைவுச்சின்னம் நமது அறிவு என்று கூறுகிறோம்.

இரசாயன எதிர்வினைகளில் பொருட்களின் வெகுஜனத்தைப் பாதுகாக்கும் சட்டத்தின் நவீன வடிவத்தை மாணவர்கள் தங்கள் குறிப்பேடுகளில் எழுதுகிறார்கள்.

அறிவை ஒருங்கிணைக்க, நாங்கள் பல பணிகளை முடிக்க பரிந்துரைக்கிறோம், பின்னர் நாங்கள் ஒரு சுய மதிப்பீட்டை ஏற்பாடு செய்கிறோம் - மேல்நிலை ப்ரொஜெக்டர் மூலம் பதில்களை பலகையில் திட்டமிடுகிறோம்.

"சாளரத்திற்கு வெளியே இரசாயன நிகழ்வுகள்" என்ற தலைப்பில் வீட்டில் ஒரு சிறு கட்டுரை எழுத மாணவர்களை அழைக்கிறோம்.

12.02.2015 5575 688 கைருலினா லிலியா எவ்ஜெனீவ்னா

பாடத்தின் நோக்கம்: வெகுஜனத்தைப் பாதுகாக்கும் சட்டத்தின் கருத்தை உருவாக்குதல், எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எவ்வாறு உருவாக்குவது என்பதைக் கற்பித்தல்
பாடத்தின் நோக்கங்கள்:
கல்வி: வெகுஜன பொருட்களின் பாதுகாப்பு சட்டத்தை சோதனை ரீதியாக நிரூபித்தல் மற்றும் உருவாக்குதல்.
வளர்ச்சி: வேதியியல் சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் நிபந்தனை பதிவாக ஒரு வேதியியல் சமன்பாட்டின் கருத்தை வழங்கவும்; இரசாயன சமன்பாடுகளை எழுதும் திறன்களை வளர்த்துக் கொள்ளத் தொடங்குங்கள்
கல்வி: வேதியியலில் ஆர்வத்தைத் தூண்டவும், உங்கள் எல்லைகளை விரிவுபடுத்தவும்

வகுப்புகளின் போது
I. நிறுவன தருணம்
II. முன் ஆய்வு:
- உடல் நிகழ்வுகள் என்றால் என்ன?
- இரசாயன நிகழ்வுகள் என்றால் என்ன?
- உடல் மற்றும் வேதியியல் நிகழ்வுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்
- இரசாயன எதிர்வினைகள் ஏற்படுவதற்கான நிபந்தனைகள்
III. புதிய பொருள் கற்றல்

வெகுஜன பாதுகாப்பு விதியின் உருவாக்கம்: ஒரு எதிர்வினைக்குள் நுழைந்த பொருட்களின் நிறை, உருவான பொருட்களின் வெகுஜனத்திற்கு சமம்.
அணு-மூலக்கூறு அறிவியலின் பார்வையில், வேதியியல் எதிர்வினைகளின் போது மொத்த அணுக்களின் எண்ணிக்கை மாறாது, ஆனால் அவற்றின் மறுசீரமைப்பு மட்டுமே நிகழ்கிறது என்பதன் மூலம் இந்த சட்டம் விளக்கப்படுகிறது.

பொருட்களின் நிறை பாதுகாப்பு விதி வேதியியலின் அடிப்படை விதி; வேதியியல் எதிர்வினைகளுக்கான அனைத்து கணக்கீடுகளும் அதன் அடிப்படையில் செய்யப்படுகின்றன. இந்தச் சட்டத்தின் கண்டுபிடிப்புடன்தான் நவீன வேதியியலின் தோற்றம் ஒரு துல்லியமான அறிவியலாக தொடர்புடையது.
வெகுஜன பாதுகாப்பு விதி 1748 இல் கோட்பாட்டளவில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது மற்றும் 1756 இல் ரஷ்ய விஞ்ஞானி எம்.வி. லோமோனோசோவ்.
1789 இல் பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி அன்டோயின் லாவோசியர் இறுதியாக இந்த சட்டத்தின் உலகளாவிய தன்மையை விஞ்ஞான உலகிற்கு உணர்த்தினார். லோமோனோசோவ் மற்றும் லாவோசியர் இருவரும் தங்கள் சோதனைகளில் மிகவும் துல்லியமான அளவீடுகளைப் பயன்படுத்தினர். அவர்கள் சீல் செய்யப்பட்ட பாத்திரங்களில் உலோகங்களை (ஈயம், தகரம் மற்றும் பாதரசம்) சூடாக்கி, தொடக்கப் பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளை எடைபோட்டனர்.

இரசாயன சமன்பாடுகள்
இரசாயன எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்கும் போது பொருட்களின் வெகுஜன பாதுகாப்பு விதி பயன்படுத்தப்படுகிறது.
வேதியியல் சமன்பாடு என்பது வேதியியல் சூத்திரங்கள் மற்றும் குணகங்களைப் பயன்படுத்தி ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் வழக்கமான பிரதிநிதித்துவமாகும்.
ஒரு வீடியோவைப் பார்ப்போம் - பரிசோதனை: இரும்பு மற்றும் கந்தக கலவையை சூடாக்குதல்.
கந்தகம் மற்றும் இரும்பின் வேதியியல் தொடர்புகளின் விளைவாக, ஒரு பொருள் பெறப்படுகிறது - இரும்பு (II) சல்பைட் - இது அசல் கலவையிலிருந்து வேறுபடுகிறது. அதில் இரும்பு அல்லது கந்தகத்தை கண்கூடாக கண்டறிய முடியாது. காந்தத்தைப் பயன்படுத்தி அவற்றைப் பிரிக்கவும் இயலாது. இரசாயன மாற்றம் ஏற்பட்டுள்ளது.
வேதியியல் எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கும் தொடக்கப் பொருட்கள் எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
வேதியியல் எதிர்வினையின் விளைவாக உருவாகும் புதிய பொருட்கள் தயாரிப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
ஒரு இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாட்டின் வடிவத்தில் தற்போதைய எதிர்வினையை எழுதுவோம்:
Fe + S = FeS
இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாட்டை உருவாக்குவதற்கான அல்காரிதம்
பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுக்கு இடையேயான இரசாயன எதிர்வினைக்கு ஒரு சமன்பாட்டை உருவாக்குவோம்
1. சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் நாம் எதிர்வினைகளின் இரசாயன சூத்திரங்களை எழுதுகிறோம் (வினைபுரியும் பொருட்கள்). நினைவில் கொள்ளுங்கள்! மிகவும் எளிமையான வாயுப் பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் டையட்டோமிக் - H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. எதிர்வினைகளுக்கு இடையில் ஒரு “+” அடையாளத்தையும், பின்னர் ஒரு அம்புக்குறியையும் வைக்கிறோம்:
P + O2 →
2. வலது பக்கத்தில் (அம்புக்குறிக்குப் பிறகு) உற்பத்தியின் வேதியியல் சூத்திரத்தை எழுதுகிறோம் (தொடர்புகளின் போது உருவாகும் பொருள்). நினைவில் கொள்ளுங்கள்! இரசாயன சூத்திரங்கள் வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களின் வேலன்ஸ்களைப் பயன்படுத்தி தொகுக்கப்பட வேண்டும்:

P + O2 → P2O5

3. பொருட்களின் நிறை பாதுகாப்பு விதியின்படி, எதிர்வினைக்கு முன்னும் பின்னும் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இருக்க வேண்டும். இரசாயன எதிர்வினையின் எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகளின் வேதியியல் சூத்திரங்களுக்கு முன்னால் குணகங்களை வைப்பதன் மூலம் இது அடையப்படுகிறது.
முதலில், வினைபுரியும் பொருட்களில் (தயாரிப்புகளில்) அதிகமாக உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை சமப்படுத்தப்படுகிறது.
இந்த வழக்கில், இவை ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள்.
சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையின் மிகக் குறைவான பொதுவான மடங்குகளைக் கண்டறியவும். சோடியம் அணுக்களுக்கான மிகச்சிறிய மடங்கு -10:
கொடுக்கப்பட்ட வகையின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் மிகச்சிறிய பெருக்கத்தை வகுப்பதன் மூலம் குணகங்களைக் கண்டறிந்து, அதன் விளைவாக வரும் எண்களை எதிர்வினை சமன்பாட்டில் வைக்கிறோம்:
ஒரு பொருளின் நிறை பாதுகாப்பு விதி திருப்தி அடையவில்லை, ஏனெனில் எதிர்வினைகள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் உள்ள பாஸ்பரஸ் அணுக்களின் எண்ணிக்கை சமமாக இல்லை, நாங்கள் ஆக்ஸிஜனுடன் நிலைமையைப் போலவே செயல்படுகிறோம்:
இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாட்டின் இறுதி வடிவத்தைப் பெறுகிறோம். அம்புக்குறியை சம அடையாளத்துடன் மாற்றுகிறோம். பொருளின் நிறை பாதுகாப்பு விதி திருப்தி அளிக்கிறது:
4P + 5O2 = 2P2O5

IV. ஒருங்கிணைப்பு
V. D/z

பொருளைப் பதிவிறக்கவும்

உள்ளடக்கத்தின் முழு உரைக்கு பதிவிறக்கக்கூடிய கோப்பைப் பார்க்கவும்.
பக்கத்தில் உள்ள பொருளின் ஒரு பகுதி மட்டுமே உள்ளது.

ஸ்லைடு 2

அறிவை நோக்கி செல்லும் ஒரே பாதை செயல்.

பாடம் நோக்கங்கள்: கல்வி - பொருட்களின் நிறை பாதுகாப்பு சட்டத்தை சோதனை ரீதியாக நிரூபிக்கவும். இந்த சட்டத்தின் அடிப்படையில், ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் பொருள் சமநிலையின் கருத்தை உருவாக்குங்கள். ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் சமன்பாட்டின் ஒரு கருத்தை ஒரு வழக்கமான குறியீடாக உருவாக்குதல், இது பொருட்களின் மாற்றங்களை பிரதிபலிக்கிறது. வளர்ச்சி - எளிய சிக்கல்களை முன்வைக்கும் திறனை வளர்த்து, கருதுகோள்களை உருவாக்கி அவற்றை சோதனை முறையில் சோதிக்கவும்; ஆய்வக உபகரணங்கள் மற்றும் உலைகளுடன் பணிபுரியும் திறன்களை மேம்படுத்துதல்; தர்க்கரீதியான சிந்தனை திறனை வளர்த்துக் கொள்ளுங்கள். கல்வி - மாணவர்களின் விஞ்ஞான உலகக் கண்ணோட்டத்தை உருவாக்குவதைத் தொடர; தகவல்தொடர்பு திறனை வளர்ப்பது, அத்துடன் கவனிப்பு, கவனம், முன்முயற்சி. எம்.வி. லோமோனோசோவின் வாழ்க்கை மற்றும் பணியின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி, வேதியியல் படிப்பில் ஆர்வத்தை வளர்த்துக் கொள்ளுங்கள்.

ஸ்லைடு 3

பொருட்களின் நிறை பாதுகாப்பு விதியின் கண்டுபிடிப்பு

1789 ராபர்ட் பாயில் 1673 1748 எம்.வி. லோமோனோசோவ் அன்டோயின் லாவோசியர்

ஸ்லைடு 4

பாயில், சீல் செய்யப்பட்ட பதிலடிகளில் உலோகங்களைக் கணக்கிடுவதில் பல சோதனைகளை மேற்கொண்டார், மேலும் ஒவ்வொரு முறையும் அளவின் நிறை கணக்கிடப்படும் உலோகத்தின் வெகுஜனத்தை விட அதிகமாக இருந்தது.

ஸ்லைடு 5

ஸ்லைடு 6

ரஷ்ய விஞ்ஞானி எம்.வி. உணர்ச்சி அனுபவம் நம்மை ஏமாற்றுகிறது என்று லோமோனோசோவ் பரிந்துரைத்தார். ஜூலை 5, 1748 இல், அவர் லியோன்ஹார்ட் யூலருக்கு ஒரு கடிதத்தில் எழுதினார்:

ஸ்லைடு 7

“இயற்கையில் நிகழும் அனைத்து மாற்றங்களும் ஒரு உடலில் இருந்து எதை எடுத்தாலும் அதே அளவு மற்றொன்றில் சேர்க்கப்படும் நிலை உள்ளது. ஆக, எங்காவது பொருளில் குறைவு ஏற்பட்டால், வேறொரு இடத்தில் அது அதிகரிக்கும்; ஒருவர் எத்தனை மணி நேரம் விழிப்புடன் இருந்தாலும், அதே அளவு தூக்கம் போய்விடும்..."

ஸ்லைடு 8

"எதிர்வினையில் நுழைந்த பொருட்களின் நிறை எதிர்வினையின் விளைவாக உருவாகும் பொருட்களின் வெகுஜனத்திற்கு சமம்" என்பது பொருட்களின் நிறை பாதுகாப்பு சட்டத்தின் நவீன உருவாக்கம் ஆகும்.

ஸ்லைடு 9

ஸ்லைடு 10

1756 ஆம் ஆண்டில் மட்டுமே லோமோனோசோவ் கோட்பாட்டளவில் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட பொருட்களின் வெகுஜன பாதுகாப்பு சட்டத்தை சோதனை ரீதியாக சோதிக்க முடிந்தது. பாயிலைப் போலவே, ரஷ்ய விஞ்ஞானியும் சீல் செய்யப்பட்ட மறுமொழிகளில் பரிசோதனை செய்தார். ஆனால், பாயிலைப் போலல்லாமல், லோமோனோசோவ் பாத்திரங்களைத் திறக்காமல் கணக்கிடுவதற்கு முன்னும் பின்னும் எடைபோட்டார்.

ஸ்லைடு 11

ஸ்லைடு 12

மிகவும் பின்னர், இந்த சட்டம், பொருட்படுத்தாமல் எம்.வி. லோமோனோசோவ், பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி ஏ. லவோசியர் கண்டுபிடித்தார்.

ஸ்லைடு 13

ஸ்லைடு 14

வேதியியல் சூத்திரம் என்பது வேதியியல் குறியீடுகள் மற்றும் குறியீடுகளைப் பயன்படுத்தி ஒரு பொருளின் கலவையின் வழக்கமான பதிவு ஆகும். ஒரு பொருளின் ஃபார்முலா யூனிட்டில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையை அட்டவணை காட்டுகிறது. குணகம் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்படாத 5H2O துகள்களின் எண்ணிக்கையைக் காட்டுகிறது குணக வேதியியல் சூத்திர அட்டவணை இந்த விதியின் அடிப்படையில், இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாடுகள் இரசாயன சூத்திரங்கள், குணகங்கள் மற்றும் கணித அடையாளங்களைப் பயன்படுத்தி தொகுக்கப்படுகின்றன.