إجابات الخيار 1 الخيار 2: 161. يحدث تفاعل التبادل الأيوني بشكل لا رجعة فيه بين محاليل 1) كلوريد الصوديوم ونترات النحاس (II) 2) حمض الكبريتيك ونترات الباريوم 3) كبريتات البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم 4) نترات البوتاسيوم والحديد (III) كبريتات 162 يحدث تفاعل التبادل الأيوني بشكل لا رجعة فيه بين محاليل 1) نترات الصوديوم وكبريتات النحاس (II) 2) حمض الكبريتيك ونترات البوتاسيوم 3) كبريتات البوتاسيوم وهيدروكسيد الباريوم 4) كلوريد الصوديوم وكبريتات الحديد (III)
تفاعلات التبادل الأيوني وشروط تنفيذها الخيار 1 الخيار 2 الإجابات: 163. تفاعل التبادل الأيوني بين محاليل 1) نترات الزنك وكبريتات البوتاسيوم 2) حمض الفوسفوريك وكلوريد الصوديوم 3) هيدروكسيد البوتاسيوم ونترات الباريوم 4) كربونات الصوديوم وهيدروكلوريك يحدث الحمض بشكل لا رجعة 164. يحدث تفاعل التبادل الأيوني لا رجعة فيه بين محاليل 1) كبريتات الألومنيوم ونترات البوتاسيوم 2) حمض الكبريتيك وكربونات الكالسيوم 3) هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الباريوم 4) نترات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك
تفاعلات التبادل الأيوني وشروط تنفيذها الخيار 1 الخيار 2 الإجابات: 165. تفاعل التبادل الأيوني بين محاليل 1) نترات الصوديوم وكلوريد الكالسيوم 2) كبريتات البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم 3) كبريتات النحاس (II) وهيدروكسيد الصوديوم 4) هيدروكلوريك يحدث الحمض بشكل لا رجعة فيه ونترات المغنيسيوم 166. يحدث تفاعل التبادل الأيوني بشكل لا رجعة فيه بين محاليل 1) كبريتيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك 2) كربونات الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم 3) حمض الكبريتيك ونترات النحاس (II) 4) حمض الفوسفوريك وكلوريد الصوديوم
تفاعلات التبادل الأيوني وشروط تنفيذها الخيار 1 الخيار 2 الإجابات: 167. تتشكل مادة غازية من تفاعل محاليل 1) كبريتات البوتاسيوم وحمض النيتريك 2) كربونات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك 3) حمض الكبريتيك وهيدروكسيد الصوديوم 4) كبريتيد الصوديوم ونترات الكالسيوم 168 يحدث تفاعل تبادل أيوني بين محاليل 1) كلوريد البوتاسيوم وحمض الكبريتيك 2) نترات الفضة وكلوريد الحديد (III) 3) حمض الهيدروكلوريك وكبريتات الأمونيوم 4) كربونات البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم
تفاعلات التبادل الأيوني وشروط تنفيذها الخيار 1 الخيار 2 الإجابات: 169. لا يتشكل راسب عند خلط محاليل 1) هيدروكسيد الصوديوم ونترات الحديد (II) 2) كبريتات البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم 3) سيليكات البوتاسيوم وحمض الهيدروكلوريك 4 ) كربونات البوتاسيوم وكلوريد الكالسيوم 170. لا يتشكل راسب عند خلط محاليل 1) كلوريد الصوديوم ونترات النحاس (II) 2) كبريتات البوتاسيوم وهيدروكسيد الباريوم 3) كربونات المغنيسيوم وحمض الفوسفوريك 4) فوسفات البوتاسيوم وكلوريد الباريوم
تفاعلات التبادل الأيوني وشروط تنفيذها الخيار 1 الخيار 2 الإجابات: 171. تتشكل مادة غازية من تفاعل محاليل 1) حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الباريوم 2) نترات الزنك وكبريتات الصوديوم 3) كربونات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك 4) هيدروكسيد الصوديوم وحمض النيتريك 172 تتكون مادة غازية من تفاعل محاليل 1) حمض الكبريتيك وكلوريد الباريوم 2) كبريتيت الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك 3) فوسفات البوتاسيوم وهيدروكسيد الكالسيوم 4) هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الألومنيوم
تفاعلات التبادل الأيوني وشروط تنفيذها الخيار 1 الخيار 2 الإجابات: 173. عند إضافة محلول كربونات البوتاسيوم إلى محلول نترات الكالسيوم 1) يتشكل راسب 2) يتم إطلاق الغاز 3) يتشكل راسب ويكون الغاز صدر 4) تغييرات مرئيةلا يحدث 174. عند إضافة محلول كبريتات البوتاسيوم إلى محلول نترات الرصاص 1) يتشكل راسب 2) ينطلق غاز 3) يتشكل راسب وينطلق غاز 4) لا تحدث تغيرات مرئية
تفاعلات التبادل الأيوني وشروط تنفيذها الخيار 1 الخيار 2 الإجابات: 175. يتفاعل هيدروكسيد الباريوم مع التبادل الأيوني مع 1) كربونات الكالسيوم 2) كبريتات البوتاسيوم 3) كلوريد الصوديوم 4) هيدروكسيد الصوديوم 176. تتفاعل كبريتات النحاس (II) مع التبادل الأيوني مع 1) الحديد 2) الفضة 3) كلوريد الصوديوم 4) هيدروكسيد الصوديوم
I. اكتب معادلات التفكك للأحماض، وحدد الحمض الضعيف والقوي، وبالنسبة للحمض المقابل، اكتب تعبير ثابت التفكك: 1)HJ,H 2 SO 3 ; 2) ح 2 سو 4، ح 2 ق؛ 3) HF، HNO 3؛ 4)حمض الهيدروكلوريك 4،H2CO3؛ 5) حمض الهيدروكلوريك 2، حمض الهيدروكلوريك.
ثانيا. يتم إعطاء قيمة منتج الذوبان للكهارل ضعيف الذوبان: 1) PR PbCl 2 = 1.710 -5 ؛ 2) PR Ag 2 SO 4 = 710 -5؛ 3) PR Ag 2 CrO 4 = 210 -7 ; 4) العلاقات العامة زئبقي 2 = 10 -26؛ 5) PR Pb (OH)2 = 510 -16
اكتب عبارة ناتج ذوبان إلكتروليت معين واحسب تركيز التوازن لكل من أيوناته في محلول مشبع (انظر المثال 1.1).
ثالثا. يستمر تفاعل التبادل الأيوني وفقًا للمعادلة: 1)CH 3 COOH+KOH= ...; 2)MnS+HCl= …; 3)HNO2 +NaOH= ...; 4)NH4OH+HNO3 = ...; 5) كربونات الكالسيوم 3 + حمض الهيدروكلوريك = ….
اكتب المعادلات الجزيئية والأيونية الجزيئية للتفاعل. اشرح إمكانية حدوث تفاعل عفوي في الاتجاه الأمامي عن طريق حساب قيمة Kc له باستخدام التعبير (4.1) - انظر المثال 4.1.
خيار اختبار التحكم
I. أشر إلى الشوارد التي يتم إنشاء التوازن الأيوني في محاليلها: 1) كربونات الكالسيوم 3 2) HCN 3)HNO3 4)هيدروكسيد الصوديوم
ثانيا. أشر إلى الشوارد التي تؤدي إضافتها إلى تحول التوازن الأيوني غير المتجانس في محلول مشبع من Fe(OH) 2 إلى اليسار - في اتجاه إضعاف تفكك Fe(OH) 2 (في اتجاه تقليل الذوبان): 1) FeSO 4 2)HNO3 3)Na2S 4) با(أوه) 2
ثالثا. كيف تتغير قيمة الرقم الهيدروجيني لمحلول H2SO3 عند إضافة محلول Na2SO3 إليه:
1) يزداد الرقم الهيدروجيني 2) ينخفض الرقم الهيدروجيني 3) لا يتغير الرقم الهيدروجيني
رابعا. في محلول الأمفوليت Cr(OH) 3، تم إنشاء التوازنات التالية: 3- + 3H + Cr(OH) 3 + 3H 2 OCr 3+ + 3OH - + 3H 2 O. نتيجة للارتباط منها الأيونات التي تكونت أثناء تفكك Cr(OH) 3 ، تذوب في القلويات: 1) ن + 2) أوه - 3) الكروم 3+
V. تركيز أيونات Ag + في المحلول هو 310 -4 مول/لتر، وتركيز أيونات Br هو 510 -2 مول/لتر. هل يترسب AgBr إذا كان ناتج ذوبانه PR = 510 -13: 1) نعم 2) لا
السادس. تفاعلات التحلل المائي هي: 1) نا 2 شركة 3 + ح 2 يا = NaHCO 3 + هيدروكسيد الصوديوم 2) FeCl 2 + ح 2 يا = FeOHCl + حمض الهيدروكلوريك
3) حمض الهيدروكلوريك + NaOH = NaCl + H 2 O 4) CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
سابعا. المعادلة الأيونية الجزيئية للتفاعل Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S مكتوبة:
1) 2Na + + S 2- + 2HCl = 2NaCl + H2S 2) س 2- + 2 ساعة + =ح 2 س
3) Na + + Cl - = NaCl 4) Na 2 S +2H + = 2Na + + H 2 S
ثامنا. المعادلة الأيونية الجزيئيةH + +OH - =H 2 O تتوافق مع المعادلة الجزيئية التالية: 1)NaHCO 3 +NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O2)H 2 S+ 2KOH=K 2 S+ 2H 2 O
3) Cu(OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 4) با(يا) 2 + 2HNO 3 = با(لا 3 ) 2 + 2 ساعة 2 يا
تاسعا. يُكتب ثابت التوازن للتفاعل NH 4 + +H 2 O=NH 4 OH+H + على النحو التالي:
1) (NH 4 OH+H + )/(NH 4 + +H 2 O) 2)NH 4 + /(NH 4 OHH + ) 3) ( NH 4 + +H 2 O)/(NH 4 OH+H + ) 4) ن.ح. 4 أوه ح + / ن.ح. 4 +
X. ثابت التوازن Kc للتفاعل Cu 2+ + H 2 O = CuOH + + H + يساوي عدديًا: 1)K CuOH + /K H 2 O 2) ك ح 2 يا / ك CUOH + 3)KH2O
الإجابات والتعليقات.
I – 1.2 (انظر البند 1.2)؛ II – 1.4 (انظر البند 3 فيما يتعلق بتأثير الأيونات التي تحمل الاسم نفسه على حالة التوازن الأيوني)؛ III – 1 (انظر البند 3؛ نتيجة لتحول التوازن الأيوني إلى اليسار، يحدث ارتباط أيونات H +، أي أن تركيزها يتناقص، مما يؤدي، وفقًا للتعبير (1.4)، إلى زيادة في الرقم الهيدروجيني)؛IV- 1 (انظر المثال 3.4)؛ V- 1 (انظر الفقرة 3) ، مثال 3.4)؛ VI – 1،2 (انظر تعريف التحلل المائي في الفقرة 5)؛ VII – 2 (انظر تعريف قوة الشوارد الكهربائية في الفقرة 2 وقواعد تكوين التفاعلات الأيونية الجزيئية في الفقرة 4)؛ 8-4 (مصدر الأيونات الحرة في الجانب الأيسر من المعادلة الجزيئية الأيونية يمكن أن يكون إلكتروليتات قوية فقط - انظر الفقرة 2)؛9-4 (Kc يساوي حاصل ضرب تراكيز التوازن للنواتج، مقسمة بواسطة ناتج تركيزات التوازن للمواد المتفاعلة؛ لا يتم تضمين تركيز H 2 O، بسبب ثباته، في التعبير عن Kc)؛X – 2 (انظر التعبير 4.1).
يتم عرض صور أغلفة الكتب المدرسية على صفحات هذا الموقع كمواد توضيحية فقط (المادة 1274، الفقرة 1، الجزء الرابع من القانون المدني للاتحاد الروسي)
مواد التحكم والقياس GDZ (KIM) في الكيمياء، الصف الثامن Troegubova Vako
- الكيمياء علم ذو طابع! سيساعدك أحد الحلول عبر الإنترنت في التغلب على الصيغ والحسابات المعقدة، وفهم جوهر المواد وتتبع روابطها، وفهم خصائص العناصر وتعقيدات ردود الفعل - معلم موهوب ومساعد ذكي ورفيق دائم للطالب.
- KIMs في الكيمياء من إعداد N.P. تعتبر Troegubova بمثابة خزانة للمعرفة وأداة فعالة لتطبيقها. تم تجميع الدليل بتنسيق امتحان الدولة الموحدة لكتاب غابرييليان المدرسي. يتم تقديم الواجبات لطلاب الصف الثامن مراحل مختلفةالصعوبات ومفاتيحها. بعد اتباع المسار الذي سلكه الخبراء، سيتمكن أطفال المدارس من:
- كرر المادة المغطاة؛
- تطوير المهارات اللازمة؛
- مهارات الاختبار في الممارسة العملية؛
- التحقق من النتائج وتوحيد الإنجازات.
الكيمياء في الصف الثامن: دورة إلى المستوى "الآس"! - جي دي زيعبر الإنترنت تتطلب نهجا خاصا. لم يتم خلقهم للخداع. تتمثل مهمة هذا المعلم المجاني في تسهيل حياة تلاميذ المدارس وأولياء أمورهم من خلال عرض تصحيح المسار إلى الاكتشافات الجديدة والارتفاعات العلمية. يتذكر! فقط الاستخدام الصحيحيضمن كتاب الحلول درجات ممتازة، والثقة في امتحان الدولة الموحدة والمعرفة الأساسية بالموضوع.
- يمكن لأي شخص كتابة إجابات جاهزة وإظهار واجباته المنزلية التي لا تشوبها شائبة، ولكن ماذا بعد ذلك؟ سمعة مدمرة، فشل في أهم امتحان في الحياة، فقدان الرؤية الأساسية. لن يمنعك أحد من نسخ الإجابات الجاهزة لـ KIMs عبر الإنترنت، ولكن ما إذا كان ينبغي عليك القيام بذلك أم لا، فهذا أمر متروك لك لتقرره!
تفاعلات التبادل الأيوني
1. تتضمن تفاعلات التبادل الأيوني تفاعلاً معادلته هي:
1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O؛ 3) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2؛
2) Na2O + SO2 = Na2SO3؛ 4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2.
2. تفاعل التبادل الأيوني يتوافق مع المعادلة:
1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2؛ 3) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4؛
2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2؛ 4) Na2O + SO2 = Na2SO3.
3. يخضع محلول هيدروكسيد الباريوم لتفاعل التبادل الأيوني:
1) بمحلول كبريتات الكالسيوم. 3) بمحلول كلوريد الصوديوم.
2) مع أول أكسيد الكربون (الرابع)؛ 4) مع كربونات الكالسيوم.
4. يدخل محلول كبريتات النحاس (II) في تفاعل التبادل الأيوني:
1) بمحلول كلوريد الفضة. 3) بالحديد.
2) بمحلول هيدروكسيد الليثيوم. 4) مع حمض السيليك.
5. هل الأحكام التالية حول تفاعلات التبادل الأيوني صحيحة؟
أ. تحدث تفاعلات التبادل الأيوني في المحاليل الكهربية.
ب. تكون تفاعلات التبادل الأيوني ممكنة عمليا إذا كانت النتيجة تكوين مواد غير مترابطة أو متفرقة قليلا.
1) فقط أ هو الصحيح؛ 2) فقط B هو الصحيح؛ 3) كلا الحكمين صحيحان. 4) كلا الحكمين غير صحيحين.
6. لا رجعة فيه تفاعل كيميائييحدث عندما يتم استنزاف الحلول:
1) كلوريد الكالسيوم ونترات المغنيسيوم. 3) فوسفات البوتاسيوم وبروميد الصوديوم.
2) نترات الألومنيوم وكبريتات النحاس (II)؛ 4) كلوريد النحاس (II) وهيدروكسيد الباريوم.
7. سيحدث تفاعل كيميائي لا رجعة فيه عند دمج محاليل المواد التي تكون صيغها:
1) ZnSO4 وHCl؛ 2) هيدروكسيد الصوديوم وبوكل. 3) CuSO4 وحمض الهيدروكلوريك؛ 4) HNO3 وCa(OH)2.
8. التفاعل بين هيدروكسيد البوتاسيوم وحمض الهيدروكلوريك يتوافق مع المعادلة الأيونية المختصرة:
1) Ag+ + Cl- = AgCl; 3) H + + OH- = H2O؛
2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2; 4) 2H+ + CO32- = H2O + CO2.
9. التفاعل بين هيدروكسيد الزنك وحمض الكبريتيك يتوافق مع المعادلة الأيونية المختصرة:
1) H+ + OH- = H2O؛ 3) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O؛
2) Zn2+ + SO42- = ZnSO4؛ 4) 2H+ + SO42- = H2SO4.
10. وفقا لمعادلة التفاعل
3Cu2+ + 2PO43- = Cu3(PO4)2,
التفاعل المحتمل بين:
1) فوسفات الزنك ونترات النحاس (II)؛ 3) حمض الفوسفوريك وأكسيد النحاس (II)؛
2) هيدروكسيد النحاس (II) وفوسفات الصوديوم؛ 4) كلوريد النحاس (II) وحمض الفوسفوريك.
11. المعادلة الأيونية المخفضة
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
يتوافق مع تفاعل المواد التي تكون صيغها:
1) FeCl3 وBa(OH)2؛ 3) الحديد (NO3)3 وKOH؛
2) الحديد (NO3)2 وNa2S؛ 4) FeSO4 وLiOH.
12. يتكون الملح غير القابل للذوبان من تأثير هيدروكسيد الباريوم على محلول 61) من كبريتات الصوديوم. 3) نترات الليثيوم.
2) كلوريد الهيدروجين. 4) كلوريد النحاس (II).
13. تتشكل قاعدة غير قابلة للذوبان عندما يتفاعل محلول هيدروكسيد البوتاسيوم مع محلول:
1) فوسفات الصوديوم. 3) حمض النيتريك.
2) نترات الحديد (II) 4) كربونات البوتاسيوم.
14. يتكون حمض غير قابل للذوبان عندما يتفاعل محلول سيليكات الصوديوم مع محلول:
1) كلوريد الليثيوم. 3) حامض الكبريتيك.
2) هيدروكسيد الليثيوم. 4) نترات الزنك.
15. لا يتشكل الغاز عندما تتفاعل المحاليل:
1) كبريتيد الصوديوم وحمض الكبريتيك. 3) كبريتات الأمونيوم وهيدروكسيد البوتاسيوم.
2) كبريتيد البوتاسيوم وكلوريد النحاس (II)؛ 4) كربونات الليثيوم وحمض الهيدروكلوريك.
16. يتكون الراسب عندما يتفاعل محلول هيدروكسيد البوتاسيوم مع محلول:
1) كلوريد الصوديوم. 3) كلوريد النحاس (II)؛
2) كلوريد الأمونيوم. 4) كلوريد الباريوم.
17. يمكن التعبير عن جوهر تفاعل التبادل الأيوني بين كلوريد الباريوم وكل من المواد: حمض الكبريتيك، كبريتات النحاس (II)، كبريتات الأمونيوم بمعادلة أيونية مختصرة:
1) Ba2+ + SO42- = BaSO4؛ 3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3;
2) Ba2+ + 2OH- = Ba(OH)2; 4) 2 H+ + SO32- = H2O + SO2.
18. يمكن التعبير عن جوهر تفاعل التبادل الأيوني بين حمض الفوسفوريك وهيدروكسيد الليثيوم وحمض النيتريك وهيدروكسيد البوتاسيوم وحمض الكبريتيك وهيدروكسيد البوتاسيوم بالمعادلة الأيونية المختصرة:
1) 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2; 3) K + + NO3- = KNO3؛
2) H + + OH- = H2O؛ 4) 2 H+ + SO42- = H2SO4.
19. لإجراء التحويل حسب المعادلة الأيونية المختصرة :
Ca2+ + CO32- = CaCO3،
ضروري للاستخدام:
1) محلول هيدروكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون؛ 3) محاليل نترات الكالسيوم وكربونات الصوديوم.
2) محاليل كلوريد الكالسيوم ونترات الصوديوم. 4) أكسيد الكالسيوم وأول أكسيد الكربون (الرابع).
20. إجراء التحويل وفق المعادلة الأيونية القصيرة
Zn2+ + 2 OH- = Zn(OH)2,
ضروري للاستخدام:
1) محلول نترات الزنك وهيدروكسيد النحاس الثنائي؛ 3) محلول أكسيد الزنك وهيدروكسيد البوتاسيوم؛
2) محلول كبريتات الزنك وهيدروكسيد الكالسيوم. 4) محاليل كبريتات الزنك وهيدروكسيد البوتاسيوم.
21. عند دمج محاليل كربونات الصوديوم وحمض الكبريتيك تشارك الأيونات التالية في التفاعل:
1) CO32- وSO42-؛ 3) نا+ و ح+؛
2) H+ وCO32-؛ 4) نا + CO32-.
22. مع تكوين مادة غازية يحدث تفاعل بين محاليل المواد التي صيغها:
1) Na2S وHNO3؛ 3) بوكل والكالسيوم (OH)2؛
2) H2SO4 وCaCl2؛ 4) النحاس (NO3)2 وZnSO4.
23. تتفاعل كل من المادتين مع هيدروكسيد الصوديوم :
1) كلوريد النحاس (II) وحمض السيليك. 3) كبريتات البوتاسيوم وحمض الهيدروكبريتيد.
2) فوسفات الألومنيوم ونترات الباريوم؛ 4) كربونات الكالسيوم وحمض الهيدروكلوريك.
24. حامض الهيدروكلوريكيمكن استخدامها للكشف عن الأيونات:
1) ك+؛ 2) آل3+؛ 3) Cu2+؛ 4) حج+.
25. يمكن استخدام محلول هيدروكسيد الصوديوم للكشف عن الأيونات :
1) بي إيه 2+؛ 2) الرصاص2+؛ 3) خدمات العملاء +؛ 4) SO32-
26. إثبات التطابق بين أسماء المواد الأولية وعلامة التفاعل بينها.
المواد البادئة: علامات التفاعل
أ) كبريتيد البوتاسيوم وحمض النيتريك. 1) إطلاق الغاز.
ب) كبريتات الألومنيوم وهيدروكسيد الصوديوم (غير كافية)؛ 2) الترسيب.
ب) هيدروكسيد الليثيوم وحمض الفوسفوريك. 3) تكوين تفكك منخفض G) كربونات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك؛ المواد (الماء).
إجابة.
ا ب ت ث
