Pelajaran #14. Hukum kekekalan massa materi. Persamaan kimia

Hukum kekekalan massa zat

Pertanyaan bermasalah: Akankah massa reaktan berubah dibandingkan massa produk reaksi?

Untuk menjawab pertanyaan tersebut, perhatikan percobaan berikut.

Eksperimen video: .

Deskripsi percobaan: Tempatkan 2 gram tembaga yang dihancurkan ke dalam labu berbentuk kerucut. Tutup labu dengan rapat dan timbang. Ingat massa labu tersebut. Panaskan labu secara perlahan selama 5 menit dan amati perubahan yang terjadi. Hentikan pemanasan dan setelah labu mendingin, timbang. Bandingkan massa labu sebelum dipanaskan dengan massa labu setelah dipanaskan.

Kesimpulan: Massa labu tidak berubah setelah dipanaskan.

Yuk tonton video eksperimen lainnya:

Kesimpulan: Massa zat sebelum dan sesudah reaksi tidak mengalami perubahan.

Perumusan hukum kekekalan massa: Massa zat yang bereaksi sama dengan massa zat yang terbentuk.

Dari sudut pandang ilmu atom-molekul, hukum ini dijelaskan oleh fakta bahwa dalam reaksi kimia total atom tidak berubah, tetapi hanya terjadi penataan ulang.

Hukum kekekalan massa zat adalah hukum dasar kimia; semua perhitungan reaksi kimia dibuat berdasarkan hukum tersebut. Dengan penemuan hukum inilah munculnya kimia modern dikaitkan. ilmu eksakta.

Hukum kekekalan massa secara teoritis ditemukan pada tahun 1748 dan dikonfirmasi secara eksperimental pada tahun 1756 oleh ilmuwan Rusia M.V. Lomonosov.

Ilmuwan Perancis Antoine Lavoisier pada tahun 1789 akhirnya meyakinkan dunia ilmiah akan universalitas hukum ini. Baik Lomonosov maupun Lavoisier menggunakan skala yang sangat presisi dalam eksperimen mereka. Mereka memanaskan logam (timbal, timah, dan merkuri) dalam wadah tertutup dan menimbang bahan awal dan produk reaksi.

Persamaan kimia

Hukum kekekalan massa zat digunakan saat menyusun persamaan reaksi kimia.

Persamaan kimia - ini adalah catatan bersyarat reaksi kimia melalui rumus kimia dan koefisien.

Mari kita tonton videonya - bereksperimen: .

Sebagai hasil interaksi kimia belerang dan besi, diperoleh zat - besi sulfida (II) – berbeda dengan campuran aslinya. Baik besi maupun belerang tidak dapat dideteksi secara visual di dalamnya. Juga tidak mungkin memisahkannya menggunakan magnet. Perubahan kimia telah terjadi.

Bahan awal yang ikut serta dalam reaksi kimia disebut reagen.

Zat baru yang terbentuk akibat reaksi kimia disebut produk.

Mari kita tuliskan reaksi yang sedang berlangsung dalam bentuk persamaan reaksi kimia:

Fe + S = FeS

Algoritma untuk menyusun persamaan reaksi kimia

Mari kita buat persamaan reaksi kimia antara fosfor dan oksigen

1. Pada ruas kiri persamaan kita tuliskan rumus kimia reagen (zat yang bereaksi). Ingat! Molekul sebagian besar zat gas sederhanadiatomik – H 2 ; N 2 ; HAI 2 ; F 2 ; Kl 2 ; Sdr 2 ; SAYA 2 . Di antara reagen kami memberi tanda “+”, dan kemudian panah:

P + HAI 2 →

2. Di sebelah kanan (setelah tanda panah) kita tuliskan rumus kimia produk (zat yang terbentuk selama interaksi). Ingat! Rumus kimia harus dibuat menggunakan valensi atom unsur kimia:

P+O 2 → hal 2 HAI 5

3. Menurut hukum kekekalan massa zat, jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi harus sama. Hal ini dicapai dengan menempatkan koefisien di depan rumus kimia reagen dan produk reaksi kimia.

Pertama, jumlah atom yang terkandung lebih banyak pada zat yang bereaksi (produk) disamakan.

DI DALAM pada kasus ini ini adalah atom oksigen.

Temukan kelipatan persekutuan terkecil dari jumlah atom oksigen di kiri dan bagian yang tepat persamaan Kelipatan terkecil atom natrium adalah –10:

Kita mencari koefisiennya dengan membagi kelipatan terkecil dengan jumlah atom dari jenis tertentu, dan memasukkan angka-angka yang dihasilkan ke dalam persamaan reaksi:

Hukum kekekalan massa suatu zat tidak terpenuhi, karena jumlah atom fosfor dalam reaktan dan produk reaksi tidak sama, kita bertindak serupa dengan situasi dengan oksigen:

Kami memperoleh bentuk akhir dari persamaan reaksi kimia. Kami mengganti panah dengan tanda sama dengan. Hukum kekekalan massa materi terpenuhi:

4 P+5O 2 = 2P 2 HAI 5

TUGAS PENUGASAN

№1.

Mengubah diagram berikut ke dalam persamaan reaksi kimia dengan menempatkan koefisien yang diperlukan dan mengganti panah dengan tanda sama dengan:

Zn+O 2 → ZnO

Fe+Cl 2 →FeCl 3

Mg + HCl → MgCl 2 +H 2

Al(OH) 3 → Al 2 HAI 3 +H 2 HAI

HNO 3 → H 2 HAI+TIDAK 2 + HAI 2

CaO+H 2 HAI→Ca(OH) 2

H 2 + Kl 2 →HCl

KClO 3 → KClO 4 +KCl

Fe(OH) 2 +H 2 O+O 2 →Fe(OH) 3

KBr+ Kl 2 → KCl+ Sdr 2

№2.

Dengan menggunakan algoritma penyusunan persamaan reaksi kimia, buatlah persamaan reaksi interaksi antara pasangan zat berikut:
1) Na dan O 2
2) Na dan Cl 2
3) Al dan S

Pelajaran tentang topik tersebut

“HUKUM KONSERVASI MASSA ZAT.

PERSAMAAN REAKSI KIMIA"

Saya mengusulkan untuk mengembangkan pembelajaran di kelas 8 sesuai program O. S. Gabrielyan.

Tujuan pelajaran: membentuk gagasan tentang hukum kekekalan massa zat, mengembangkan kemampuan menerapkannya, menjelaskan hakikat reaksi kimia dan proses penyusunan persamaan reaksi kimia, mengembangkan kemampuan mengidentifikasi apa yang esensial, untuk menarik kesimpulan, membangun hubungan interdisipliner, mengembangkan keterampilan eksperimental, membentuk konsep ideologis tentang kemampuan mengetahui alam.

Prasasti untuk pelajaran:

Pengalaman!

Katakan padaku, apa yang kamu banggakan?

Apa yang kamu?

Kamu adalah buah dari kesalahan dan air mata,

Energi yang dikeluarkan dihitung.

Di mana-mana: “Apa yang baru?” - Anda mendengar.

Ya, pikirkan hal-hal lama dulu!

Anda akan menemukan banyak hal baru untuk diri Anda sendiri di dalamnya!

A.Maikov

Kami memulai pelajaran dengan pengulangan pekerjaan rumah, memperbaharui pengetahuan tentang fenomena fisika dan kimia melalui pekerjaan rumah kreatif dan kutipan dari karya fiksi.

Sebagai pekerjaan rumah pada pelajaran ini, siswa diminta menggambar fenomena fisika dan kimia: fotosintesis, merebus ketel, membuat paku berkarat, membakar api, melelehkan es krim, membakar bola lampu, membengkokkan paku, melarutkan gula, menggerakkan pendulum jam. , memasak telur orak-arik, menelepon dari kelas dan lain-lain. Berdasarkan gambar teman sekelasnya, siswa menentukan fenomena apa yang dimaksud.

Saya suka badai di awal Mei,

Saat guntur pertama musim semi

Seolah bermain-main dan bermain,

Gemuruh di langit biru.

F. I. Tyutchev. Badai petir musim semi

Awan terakhir dari badai yang tersebar!

Sendirian kamu bergegas melintasi biru jernih,

Anda sendiri yang membuat bayangan kusam,

Anda sendiri yang membuat sedih hari yang penuh kegembiraan itu.

A.S.Pushkin. Awan

Apiku bersinar di dalam kabut:

Percikan api padam saat mereka terbang...

Ya.P. Polonsky. Lagu Gipsi

Pria nakal itu sudah membekukan jarinya,

Dia menyakitkan sekaligus lucu,

Dan ibunya mengancamnya melalui jendela...

A.S.Pushkin. Eugene Onegin

Ini sudah malam.

Embun Berkilau di jelatang.

Saya berdiri di pinggir jalan

Bersandar di pohon willow.

Ada cahaya terang dari bulan

Tepat di atap kami.

Di suatu tempat nyanyian burung bulbul

Saya mendengarnya di kejauhan.

S.A.Yesenin. Ini sudah malam. Embun...

Memperbarui pengetahuan istilah-istilah kunci, konsep dilakukan dalam bentuk survei lisan atau dikte. Daftar konsep yang diuji: fenomena kimia, fenomena fisika, indeks, koefisien, persamaan reaksi kimia, rumus kimia, tanda dan syarat reaksi kimia, reaksi pertukaran, substitusi, kombinasi, penguraian.

Kemudian kami melanjutkan mempelajari materi baru. Di balik persamaan reaksi kimia terdapat dunia yang menakjubkan dan belum sepenuhnya dipahami. Untuk maju dalam jalur pemahamannya, perlu dilakukan percobaan. Kami memberikan instruksi tentang peraturan keselamatan saat bekerja dengan kaca dan pemanas.

Latihan: Lakukan reaksi yang ditunjukkan dan beri tahu kami tentang pengamatan Anda.

Siswa pada awalnya dibagi menjadi empat kelompok sesuai dengan tingkat pelatihannya™ (dengan bantuan psikolog). Peserta di setiap kelompok menerima kartu instruksi.

1. Pembakaran fosfor dalam wadah tertutup

Masukkan sedikit fosfor merah (seukuran kacang polong) ke dalam labu alas bulat, tutup labu dengan sumbat, dan timbang. Kemudian panaskan labu tersebut (di tempat fosfor berada). Setelah reaksi kimia terjadi, dinginkan labu dan timbang kembali.

Apakah massa labu tersebut berubah? Tuliskan persamaan oksidasi fosfor menjadi fosfor oksida (V). Sebutkan jenis reaksi, sebutkan kondisi dan tanda-tanda reaksi.

2. Penguraian basa tembaga karbonat (H)

Masukkan sedikit garam (СuОН) ke dalam tabung reaksi. 2 BERSAMA 3 . Tuang 30-40 ml air jeruk nipis ke dalam labu. Timbang alat yang terdiri dari tabung reaksi berisi garam, sumbat dengan tabung saluran keluar gas, dan labu berisi air kapur. Panaskan tabung reaksi yang mengandung basa tembaga(II) karbonat, pipa ventilasi harus direndam dalam air kapur. Setelah tabung mendingin, timbang kembali alat tersebut.

Apakah massa perangkat berubah? Tuliskan persamaan reaksi penguraian garam (СuОН) 2 BERSAMA 3 menjadi karbon monoksida (IV), tembaga oksida (II) dan air. Sebutkan jenis reaksi, sebutkan kondisi dan tanda-tanda reaksi.

3. Reaksi antara larutan natrium sulfat dan barium klorida

Pada timbangan, seimbangkan bejana Landolt, di salah satu sikunya terdapat larutan natrium sulfat, dan di siku lainnya - barium klorida. Kuras solusinya. Reaksi kimia telah terjadi.

Apakah massa zat berubah sebelum dan sesudah reaksi? Tulis persamaan, sebutkan jenis reaksi, sebutkan kondisi dan tanda reaksi.

4. Reaksi antara larutan alkali dan tembaga (II) sulfat

Pada suatu timbangan, setimbangkan dua gelas kimia dengan larutan tembaga(II) sulfat dan natrium hidroksida. Kuras solusinya.

Apakah keseimbangan timbangan tidak seimbang? Tuliskan persamaan reaksi, sebutkan jenis reaksi, sebutkan kondisi dan ciri-ciri reaksi.

Siswa melakukan percobaan sesuai petunjuk dan membuat catatan yang sesuai di buku catatannya.

Kami informasikan bahwa percobaan yang dilakukan oleh kelompok pertama merupakan analogi dari percobaan sejarah yang dilakukan oleh M.V. Lomonosov. Kami menunjukkan potret seorang ilmuwan, mendengarkan laporan siswa tentang kehidupan dan karya M.V. Lomonosov.

Tolong dicatat Perhatian khusus siswa bahwa M.V. Lomonosov, untuk pertama kalinya dalam sejarah sains, merumuskan salah satu hukum dasar alam - hukum kekekalan materi. Ia menulis: “Semua perubahan yang terjadi di alam adalah keadaan dimana, sebanyak apapun yang diambil dari satu tubuh, begitu banyak pula yang akan ditambahkan ke tubuh yang lain… Hukum alam universal ini meluas hingga ke aturan-aturan pergerakan…” Menekankan manfaat luar biasa dari Lomonosov, kami mengatakan bahwa monumen terbaik bagi ilmuwan besar adalah pengetahuan kita.

Siswa menuliskan di buku catatannya rumusan modern tentang hukum kekekalan massa zat dalam reaksi kimia.

Untuk mengkonsolidasikan pengetahuan, kami mengusulkan untuk menyelesaikan beberapa tugas, kemudian kami mengatur penilaian mandiri - kami memproyeksikan jawabannya ke papan melalui proyektor overhead.

Kami mengundang siswa untuk menulis esai mini di rumah dengan topik “Fenomena kimia di luar jendela.”

12.02.2015 5575 688 Khairulina Liliya Evgenievna

Tujuan pembelajaran: merumuskan konsep hukum kekekalan massa, mengajarkan cara menyusun persamaan reaksi
Tujuan pelajaran:
Pendidikan: secara eksperimental membuktikan dan merumuskan hukum kekekalan massa zat.
Perkembangan: memberikan konsep persamaan kimia sebagai pencatatan kondisional suatu reaksi kimia dengan menggunakan rumus kimia; mulai mengembangkan keterampilan dalam menulis persamaan kimia
Pendidikan: menanamkan minat terhadap kimia, memperluas wawasan

Selama kelas
I. Momen organisasi
II. Survei depan:
- Apa saja fenomena fisika?
- Apa yang dimaksud dengan fenomena kimia?
- Contoh fenomena fisika dan kimia
- Kondisi terjadinya reaksi kimia
AKU AKU AKU. Mempelajari materi baru

Rumusan hukum kekekalan massa: massa zat yang bereaksi sama dengan massa zat yang terbentuk.
Dari sudut pandang ilmu atom-molekul, hukum ini dijelaskan oleh fakta bahwa selama reaksi kimia jumlah atom tidak berubah, tetapi hanya terjadi penataan ulang.

Hukum kekekalan massa zat adalah hukum dasar kimia; semua perhitungan reaksi kimia dibuat berdasarkan hukum tersebut. Dengan penemuan hukum inilah munculnya kimia modern sebagai ilmu eksakta dikaitkan.
Hukum kekekalan massa secara teoritis ditemukan pada tahun 1748 dan dikonfirmasi secara eksperimental pada tahun 1756 oleh ilmuwan Rusia M.V. Lomonosov.
Ilmuwan Perancis Antoine Lavoisier pada tahun 1789 akhirnya meyakinkan dunia ilmiah akan universalitas hukum ini. Baik Lomonosov maupun Lavoisier menggunakan skala yang sangat presisi dalam eksperimen mereka. Mereka memanaskan logam (timbal, timah, dan merkuri) dalam wadah tertutup dan menimbang bahan awal dan produk reaksi.

Persamaan kimia
Hukum kekekalan massa zat digunakan saat menyusun persamaan reaksi kimia.
Persamaan kimia adalah representasi konvensional dari reaksi kimia menggunakan rumus dan koefisien kimia.
Mari kita tonton video - percobaan : Memanaskan campuran besi dan belerang.
Sebagai hasil interaksi kimia belerang dan besi, diperoleh suatu zat - besi (II) sulfida - yang berbeda dari campuran aslinya. Baik besi maupun belerang tidak dapat dideteksi secara visual di dalamnya. Juga tidak mungkin memisahkannya menggunakan magnet. Perubahan kimia telah terjadi.
Bahan awal yang mengambil bagian dalam reaksi kimia disebut reagen.
Zat baru yang terbentuk akibat reaksi kimia disebut produk.
Mari kita tuliskan reaksi yang sedang berlangsung dalam bentuk persamaan reaksi kimia:
Fe + S = FeS
Algoritma untuk menyusun persamaan reaksi kimia
Mari kita buat persamaan reaksi kimia antara fosfor dan oksigen
1. Pada ruas kiri persamaan kita tuliskan rumus kimia reagen (zat yang bereaksi). Ingat! Molekul sebagian besar zat gas sederhana bersifat diatomik - H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. Di antara reagen kami memberi tanda “+”, dan kemudian panah:
P + O2 →
2. Di sebelah kanan (setelah tanda panah) kita tuliskan rumus kimia produk (zat yang terbentuk selama interaksi). Ingat! Rumus kimia harus disusun menggunakan valensi atom unsur kimia:

P + O2 → P2O5

3. Menurut hukum kekekalan massa zat, jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi harus sama. Hal ini dicapai dengan menempatkan koefisien di depan rumus kimia reagen dan produk reaksi kimia.
Pertama, jumlah atom yang terkandung lebih banyak pada zat yang bereaksi (produk) disamakan.
Dalam hal ini, ini adalah atom oksigen.
Temukan kelipatan persekutuan terkecil dari jumlah atom oksigen di sisi kiri dan kanan persamaan. Kelipatan terkecil atom natrium adalah –10:
Kita mencari koefisiennya dengan membagi kelipatan terkecil dengan jumlah atom dari jenis tertentu, dan memasukkan angka-angka yang dihasilkan ke dalam persamaan reaksi:
Hukum kekekalan massa suatu zat tidak terpenuhi, karena jumlah atom fosfor dalam reaktan dan produk reaksi tidak sama, kita bertindak serupa dengan situasi dengan oksigen:
Kami memperoleh bentuk akhir dari persamaan reaksi kimia. Kami mengganti panah dengan tanda sama dengan. Hukum kekekalan massa materi terpenuhi:
4P + 5O2 = 2P2O5

IV. Konsolidasi
V.D/z

Unduh materi

Lihat file yang dapat diunduh untuk teks lengkap materi.
Halaman tersebut hanya berisi sebagian materi.

Geser 2

Satu-satunya jalan menuju pengetahuan adalah tindakan.

Tujuan pelajaran: Pendidikan - membuktikan secara eksperimental hukum kekekalan massa zat. Berdasarkan hukum ini, terbentuklah konsep keseimbangan material suatu reaksi kimia. Membentuk konsep persamaan reaksi kimia sebagai notasi konvensional yang mencerminkan transformasi zat. Perkembangan - mengembangkan kemampuan mengajukan masalah sederhana, merumuskan hipotesis dan mengujinya secara eksperimental; meningkatkan keterampilan dalam bekerja dengan peralatan laboratorium dan reagen; mengembangkan kemampuan berpikir logis. Pendidikan - untuk melanjutkan pembentukan pandangan dunia ilmiah siswa; menumbuhkan kompetensi komunikatif, serta observasi, perhatian, inisiatif. Dengan menggunakan contoh kehidupan dan karya M.V. Lomonosov, tumbuhkan minat dalam studi kimia.

Geser 3

Penemuan hukum kekekalan massa zat

1789 Robert Boyle 1673 1748 M.V.Lomonosov Antoine Lavoisier

Geser 4

Boyle melakukan banyak percobaan pada kalsinasi logam dalam retort tertutup, dan setiap kali massa kerak ternyata lebih besar daripada massa logam yang dikalsinasi.

Geser 5

Geser 6

Ilmuwan Rusia M.V. Lomonosov berpendapat bahwa pengalaman indrawi menipu kita. Pada tanggal 5 Juli 1748, dia menulis dalam suratnya kepada Leonhard Euler:

Geser 7

“Semua perubahan alam yang terjadi adalah sedemikian rupa sehingga apa pun yang diambil dari satu tubuh, jumlah yang sama akan ditambahkan ke tubuh yang lain. Jadi, jika terjadi penurunan materi di suatu tempat, maka materi tersebut akan bertambah di tempat lain; tidak peduli berapa jam seseorang berjaga, jumlah tidur yang sama akan hilang..."

Geser 8

“Massa zat yang bereaksi sama dengan massa zat yang terbentuk sebagai hasil reaksi” adalah rumusan modern dari hukum kekekalan massa zat.

Geser 9

Geser 10

Baru pada tahun 1756 Lomonosov berhasil menguji secara eksperimental hukum kekekalan massa zat yang ditemukan secara teoritis. Seperti Boyle, ilmuwan Rusia ini bereksperimen dengan jawaban tertutup. Namun, tidak seperti Boyle, Lomonosov menimbang bejana tersebut sebelum dan sesudah kalsinasi tanpa membukanya.

Geser 11

Geser 12

Jauh kemudian, undang-undang ini, terlepas dari M.V. Lomonosov, ditemukan oleh ilmuwan Perancis A. Lavoisier.

Geser 13

Geser 14

Rumus kimia adalah pencatatan konvensional komposisi suatu zat menggunakan simbol dan indeks kimia. Indeks menunjukkan jumlah atom dalam satuan rumus suatu zat. Koefisien menunjukkan banyaknya partikel 5H2O yang tidak saling terhubung Koefisien Indeks Rumus Kimia Berdasarkan hukum ini, persamaan reaksi kimia disusun dengan menggunakan rumus kimia, koefisien dan tanda matematika.