I daļa
1. Metāla atomi, atsakoties no ārējiem elektroniem, pārvēršas pozitīvos jonos:
kur n ir elektronu skaits atoma ārējā slānī, kas atbilst ķīmiskā elementa grupas numuram.
2. Nemetālu atomi, kas uzņem elektronus, kas trūkst pirms ārējā elektronu slāņa pabeigšanas, pārvēršas negatīvos jonos:
3. Starp pretēji lādētiem joniem rodas saite, ko sauc jonu.
4. Aizpildiet tabulu “Jonu saistīšana”.
II daļa
1. Aizpildiet pozitīvi lādētu jonu veidošanās shēmas. No pareizajām atbildēm atbilstošajiem burtiem jūs izveidosit vienas no vecākajām dabiskajām krāsvielām nosaukumu: indigo.
2. Spēlē tic-tac-toe. Parādiet formulu uzvaras ceļu vielām ar jonu ķīmiskajām saitēm.
3. Vai šādi apgalvojumi ir patiesi?
3) tikai B ir pareiza
4. Pasvītrojiet ķīmisko elementu pārus, starp kuriem veidojas jonu ķīmiskā saite.
1) kālijs un skābeklis
3) alumīnijs un fluors
Izveidojiet diagrammas par ķīmisko saišu veidošanos starp atlasītajiem elementiem.
5. Izveidojiet komiksa stila zīmējumu, kurā attēlots jonu ķīmiskās saites veidošanās process.
6. Izveidojiet divu ķīmisko savienojumu veidošanās diagrammu ar jonu saiti, izmantojot parasto apzīmējumu:
Izvēlieties ķīmiskos elementus "A" un "B" no šī saraksta:
kalcijs, hlors, kālijs, skābeklis, slāpeklis, alumīnijs, magnijs, ogleklis, broms.
Šai shēmai ir piemēroti kalcijs un hlors, magnijs un hlors, kalcijs un broms, magnijs un broms.
7. Uzrakstiet īsu literāru darbu (eseju, stāstu vai dzejoli) par kādu no vielām ar jonu saitēm, ko cilvēks lieto ikdienā vai darbā. Lai pabeigtu uzdevumu, izmantojiet internetu.
Nātrija hlorīds ir viela ar jonu saiti, bez tās nav dzīvības, lai gan, ja tā ir daudz, tas arī nav labi. Ir pat tautas pasaka, kurā teikts, ka princese savu tēvu karali mīlējusi tikpat ļoti kā sāli, par ko viņa tika izraidīta no karaļvalsts. Bet, kad karalis kādu dienu pamēģināja ēdienu bez sāls un saprata, ka ēst nav iespējams, viņš saprata, ka meita viņu ļoti mīl. Tas nozīmē, ka sāls ir dzīvība, bet tā patēriņam vajadzētu būt iekšā
mērs. Jo pārmērīga sāls lietošana ir ļoti kaitīga veselībai. Sāls pārpalikums organismā izraisa nieru slimības, maina ādas krāsu, organismā aiztur lieko šķidrumu, kas izraisa pietūkumu un noslogojumu sirdij. Tāpēc jums ir jākontrolē sāls patēriņš. 0,9% nātrija hlorīda šķīdums ir sāls šķīdums, ko izmanto zāļu ievadīšanai organismā. Tāpēc ir ļoti grūti atbildēt uz jautājumu: vai sāls ir labs vai slikts? Mums tas ir vajadzīgs mērenībā.
Atbilde uz 5. jautājumu.
Elements ar atomskaitli 35 ir broms (Br). Tā atoma kodollādiņš ir 35. Broma atoms satur 35 protonus, 35 elektronus un 45 neitronus.
7. §. Izmaiņas ķīmisko elementu atomu kodolu sastāvā. Izotopi
Atbilde uz 1. jautājumu.
Izotopiem 40 19 K un 40 18 Ar ir atšķirīgas īpašības, jo tiem ir atšķirīgs kodolenerģijas lādiņš un atšķirīgs elektronu skaits.
Atbilde uz 2. jautājumu.
Argona relatīvā atommasa ir tuvu 40, jo tā atoma kodolā ir 18 protoni un 22 neitroni, bet kālija atoma kodolā ir 19 protoni un 20 neitroni, tātad tā relatīvā atommasa ir tuvu 39. Tā kā protonu skaits kodola kodolā kālija atoms ir lielāks, tas parādās tabulā pēc argona.
Atbilde uz 3. jautājumu.
Izotopi ir viena un tā paša elementa atomu šķirnes, kurām ir vienāds protonu un elektronu skaits un atšķirīgs neitronu skaits.
Atbilde uz 4. jautājumu.
Hlora izotopi pēc īpašībām ir līdzīgi, jo īpašības nosaka kodola lādiņš, nevis tā relatīvā masa, pat mainoties hlora izotopu relatīvajai atommasai par 1 vai 2 vienībām, masa mainās nedaudz, atšķirībā no ūdeņraža izotopiem, kur pievienojot vienu vai divus neitronus , kodola masa mainās 2 vai 3 reizes.
Atbilde uz 5. jautājumu.
Deitērijs (smagais ūdens) - savienojums, kurā 1 skābekļa atoms ir saistīts ar diviem ūdeņraža izotopa 2 1 D atomiem, formula D2 O. D2 O un H2 O īpašību salīdzinājums
Atbilde uz 6. jautājumu.
Vispirms tiek novietots elements ar lielu relatīvo vērtību
atomu masa tvaikos:
Te-I (telūra jods) 128 Te un 127 I.
Th-Pa (torijs-protaktīnijs) 232 90 Th un 231 91 Pa. U-Np (urāns-neptūnijs) 238 92 U un 237 93 Np.
8.§. Atomu elektronisko apvalku uzbūve
Atbilde uz 1. jautājumu.
a) Al +13 |
b) P |
c) O |
|||||||
13 Al 2e– , 8e– , 3e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
8 О 2e– , 6e– |
|||||||
a) - alumīnija atoma struktūras diagramma; b) - fosfora atoma struktūras diagramma; c) - skābekļa atoma struktūras diagramma.
Atbilde uz 2. jautājumu.
a) salīdzināt slāpekļa un fosfora atomu uzbūvi.
7 N 2e– , 5e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
|||||
Šo atomu elektronu apvalka struktūra ir līdzīga, abi satur 5 elektronus pēdējā enerģijas līmenī. Tomēr slāpeklim ir tikai 2 enerģijas līmeņi, savukārt fosforam ir 3.
b) Salīdzināsim fosfora un sēra atomu uzbūvi.
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
16 S 2e– , 8e– , 6e– |
||||||
Fosfora un sēra atomiem ir 3 enerģijas līmeņi, katram ir nepilnīgs pēdējais līmenis, bet fosfora pēdējā enerģijas līmenī ir 5 elektroni, bet sēram ir 6.
Atbilde uz 3. jautājumu.
Silīcija atoms satur 14 protonus un 14 neitronus savā kodolā. Elektronu skaits ap kodolu, kā arī protonu skaits ir vienāds ar elementa atomskaitli. Enerģijas līmeņu skaitu nosaka perioda skaitlis, un tas ir vienāds ar 3. Ārējo elektronu skaitu nosaka grupas numurs, un tas ir vienāds ar 4.
Atbilde uz 4. jautājumu.
Periodā ietverto elementu skaits ir vienāds ar maksimālo iespējamo elektronu skaitu ārējā enerģijas līmenī, un šo skaitli nosaka pēc formulas 2n2, kur n ir perioda skaitlis.
Tāpēc pirmajā periodā ir tikai 2 elementi (2 12), bet otrajā periodā ir 8 elementi (2 22).
Atbilde uz 5. jautājumu.
IN astronomija - Zemes rotācijas periods ap savu asi ir 24 stundas.
IN Ģeogrāfija - gadalaiku maiņa ar periodu 1 gads.
IN fizika - svārsta periodiskas svārstības.
IN bioloģija - katra rauga šūna optimālos apstākļos reizi 20 minūtēs. akcijas.
Atbilde uz 6. jautājumu.
Elektroni un atoma uzbūve tika atklāti 20.gadsimta sākumā, nedaudz vēlāk tapis šis dzejolis, kas lielā mērā atspoguļo atoma uzbūves kodolieroču jeb planetāro teoriju, un arī autors pieļauj iespēju, ka elektroni ir arī sarežģītas daļiņas, kuru struktūra mēs vienkārši vēl nesaprotam pētīta.
Atbilde uz 7. jautājumu.
Mācību grāmatā dotās 2 četrrindes liecina par V. Brjusova milzīgo poētisko talantu un lokano prātu, jo viņš tik viegli varēja saprast un pieņemt visus mūsdienu zinātnes sasniegumus, kā arī, šķiet, apgaismību un izglītību šajā jomā.
9.§. Elektronu skaita izmaiņas ķīmisko elementu atomu ārējā enerģijas līmenī
Atbilde uz 1. jautājumu.
a) Salīdzināsim oglekļa un silīcija atomu uzbūvi un īpašības
6 C 2e–, 4e– |
14 Si 2e– , 8e– , 4e– |
||||
Elektroniskā apvalka uzbūves ziņā šie elementi ir līdzīgi: abiem ir 4 elektroni pēdējā enerģijas līmenī, bet ogleklim ir 2 enerģijas līmeņi, bet silīcijam 3. Jo elektronu skaits ārējā līmenī ir vienāds, tad šo elementu īpašības būs līdzīgas, bet silīcija atoma rādiuss ir lielāks, tāpēc, salīdzinot ar oglekli, tam būs vairāk metālisku īpašību.
b) Salīdzināsim silīcija un fosfora atomu uzbūvi un īpašības:
14 Si 2e– , 8e– , 4e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
|||||
Silīcija un fosfora atomiem ir 3 enerģijas līmeņi, un katram ir nepilnīgs pēdējais līmenis, bet silīcijam ir 4 elektroni pēdējā enerģijas līmenī, bet fosforam ir 5, tāpēc fosfora atoma rādiuss ir mazāks un tam piemīt nemetāliskas īpašības. lielākā mērā nekā silīcijs.
Atbilde uz 2. jautājumu.
a) Aplūkosim shēmu jonu saites veidošanai starp alumīniju un skābekli.
1. Alumīnijs ir III grupas galvenās apakšgrupas elements, metāls. Tā atomam ir vieglāk atdot 3 ārējos elektronus, nekā pieņemt trūkstošos
Al0 – 3e– → Al+ 3
2. Skābeklis ir VI grupas galvenās apakšgrupas elements, nemetāls. Tā atomam ir vieglāk pieņemt 2 elektronus, ar kuriem nepietiek, lai pabeigtu ārējo līmeni, nekā atdot 6 elektronus no ārējā līmeņa.
O0 + 2e– → O– 2
3. Vispirms atradīsim mazāko kopējo daudzkārtni starp iegūto jonu lādiņiem, kas ir vienāds ar 6(3 2). Lai Al atomi atdotos 6
elektronus, tos vajag ņemt 2(6:3), lai skābekļa atomi varētu pieņemt 6 elektronus, tos vajag ņemt 3(6:2).
4. Shematiski jonu saites veidošanos starp alumīnija un skābekļa atomiem var uzrakstīt šādi:
2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3
6e–
b) Aplūkosim shēmu jonu saites veidošanās starp litija un fosfora atomiem.
1. Litijs ir galvenās apakšgrupas I grupas elements, metāls. Tā atomam ir vieglāk atdot 1 ārējo elektronu, nekā pieņemt trūkstošos 7:
Li0 – 1e– → Li+ 1
2. Fosfors ir V grupas galvenās apakšgrupas elements, nemetāls. Tā atomam ir vieglāk pieņemt 3 elektronus, ar kuriem nepietiek, lai pabeigtu ārējo līmeni, nekā atdot 5 elektronus:
Р0 + 3e– → Р− 3
3. Atradīsim mazāko kopējo daudzkārtni starp izveidoto jonu lādiņiem, tas ir vienāds ar 3(3 1). Atdot litija atomus
3 elektronus, jāņem 3 (3:1), lai fosfora atomi varētu uzņemt 5 elektronus, vajag tikai 1 atomu (3:3).
4. Shematiski jonu saites veidošanos starp litija un fosfora atomiem var uzrakstīt šādi:
3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P
c) Aplūkosim shēmu jonu saites veidošanai starp magnija un fluora atomiem.
1. Magnijs ir galvenās apakšgrupas II grupas elements, metāls. Tā atomam ir vieglāk atdot 2 ārējos elektronus, nekā pieņemt trūkstošos
Mg0 – 2e– → Mg+ 2
2. Fluors ir VII grupas galvenās apakšgrupas elements, nemetāls. Tā atomam ir vieglāk pieņemt 1 elektronu, kura trūkst līdz ārējā līmeņa pabeigšanai, nekā atdot 7 elektronus:
F0 + 1e– → F– 1
3. Atradīsim mazāko kopējo daudzkārtni starp izveidoto jonu lādiņiem, kas ir vienāds ar 2(2 1). Lai magnija atomi atdotu 2 elektronus, ir nepieciešams tikai viens atoms; lai fluora atomi pieņemtu 2 elektronus, tiem ir jāņem 2 (2: 1).
4. Shematiski jonu saites veidošanos starp litija un fosfora atomiem var uzrakstīt šādi:
Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2
Atbilde uz 3. jautājumu.
Tipiskākie metāli ir sakārtoti periodiskajā tabulā
V periodu sākumā un grupu beigās, līdz ar to tipiskākais metāls ir francijs (Fr). Tipiski nemetāli atrodas
V periodu beigās un grupu sākumā. Tādējādi tipiskākais nemetāls ir fluors (F). (Hēlijs neparādās jebkādas ķīmiskās īpašības).
Atbilde uz 4. jautājumu.
Inertās gāzes sāka saukt par cēlgāzēm, tāpat kā metālus, jo dabā tās ir sastopamas tikai brīvā formā un ar lielām grūtībām veido ķīmiskus savienojumus.
Atbilde uz 5. jautājumu.
Izteiciens “Pilsētas ielas naktīs applūda ar neonu” ir ķīmiski nekorekts, jo... neons ir inerta, reta gāze; gaisā tās ir ļoti maz. Tomēr neons ir piepildīts ar neona lampām un dienasgaismas spuldzēm, kuras bieži izmanto izkārtņu, plakātu un reklāmu apgaismošanai naktī.
10.§. Nemetālu elementu atomu mijiedarbība savā starpā
Atbilde uz 1. jautājumu.
Elektroniskā shēma diatomiskās halogēna molekulas veidošanai izskatīsies šādi:
a + a→ aa
Strukturālā formula
Atbilde uz 2. jautājumu.
a) AlCl3 ķīmiskās saites veidošanās shēma:
Alumīnijs ir III grupas elements. Tā atomam ir vieglāk atdot 3 ārējos elektronus, nekā pieņemt trūkstošos 5.
Al° - 3 e → Al+3
Hlors ir VII grupas elements. Tā atomam ir vieglāk pieņemt 1 elektronu, kas nav pietiekami, lai pabeigtu ārējo līmeni, nekā atdot 7 elektronus.
Сl° + 1 e → Сl–1
Atradīsim mazāko kopējo daudzkārtni starp izveidoto jonu lādiņiem, tas ir vienāds ar 3(3:1). Lai alumīnija atomi atdotu 3 elektronus, tiem ir nepieciešams tikai 1 atoms (3:3), lai hlora atomi varētu paņemt 3 elektronus, tiem ir jāņem 3 (3:1)
Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3
3 e –
Saitei starp metālu un nemetālu atomiem ir jonu raksturs. b) Cl2 ķīmiskās saites veidošanās shēma:
Hlors ir VII grupas galvenās apakšgrupas elements. Tās atomiem ārējā līmenī ir 7 elektroni. Nesapāroto elektronu skaits ir
→ Cl Cl |
|||||||||
Saite starp viena un tā paša elementa atomiem ir kovalenta.
Atbilde uz 3. jautājumu.
Sērs ir VI grupas galvenās apakšgrupas elements. Tās atomiem ārējā līmenī ir 6 elektroni. Nesapāroto elektronu skaits ir (8–6)2. S2 molekulās atomi ir savienoti ar diviem kopīgiem elektronu pāriem, tāpēc saite ir dubultā.
S2 molekulas veidošanās shēma izskatīsies šādi:
Atbilde uz 4. jautājumu.
S2 molekulā ir dubultsaite, Cl molekulā ir vienkāršā saite, N2 molekulā ir trīskāršā saite. Tāpēc spēcīgākā molekula būs N2, mazāk spēcīga S2 un vēl vājāka Cl2.
Saites garums ir īsākais N2 molekulā, garāks S2 molekulā un pat garāks Cl2 molekulā.
§ vienpadsmit . Kovalentā polārā ķīmiskā saite
Atbilde uz 1. jautājumu.
Tā kā ūdeņraža un fosfora EO vērtības ir vienādas, ķīmiskā saite PH3 molekulā būs kovalenta nepolāra.
Atbilde uz 2. jautājumu.
1. a) S2 molekulā saite ir kovalenta nepolāra, jo to veido viena un tā paša elementa atomi. Savienojuma izveides shēma būs šāda:
Sērs ir VI grupas galvenās apakšgrupas elements. Tās atomu ārējā apvalkā ir 6 elektroni. Būs nepāra elektroni: 8 – 6 = 2.
Apzīmēsim ārējos elektronus S
b) K2 O molekulā saite ir jonu, jo to veido metālu un nemetālu elementu atomi.
Kālijs ir galvenās apakšgrupas I grupas elements, metāls. Tā atomam ir vieglāk atdot 1 elektronu, nekā pieņemt trūkstošos 7:
K0 – 1e– → K + 1
Skābeklis ir VI grupas galvenās apakšgrupas elements, nemetāls. Viņa atomam ir vieglāk pieņemt 2 elektronus, ar kuriem nepietiek, lai pabeigtu līmeni, nekā atteikties no 6 elektroniem:
O0 + 2e– → O– 2
Atradīsim mazāko kopējo daudzkārtni starp izveidoto jonu lādiņiem, tas ir vienāds ar 2(2 1). Lai kālija atomi atdotu 2 elektronus, tiem ir jāņem 2, lai skābekļa atomi varētu pieņemt 2 elektronus, nepieciešams tikai 1 atoms:
2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O
c) H2S molekulā saite ir kovalentā polārā, jo to veido elementu atomi ar dažādu EO. Savienojuma izveides shēma būs šāda:
Sērs ir VI grupas galvenās apakšgrupas elements. Tās atomu ārējā apvalkā ir 6 elektroni. Būs nepāra elektroni: 8– 6=2.
Ūdeņradis ir I grupas galvenās apakšgrupas elements. Tās atomi ārējā apvalkā satur 1 elektronu. Viens elektrons ir nesapārots (ūdeņraža atomam divu elektronu līmenis ir pilnīgs). Apzīmēsim ārējos elektronus:
H+S+H → H |
|||
Kopējie elektronu pāri tiek novirzīti uz sēra atomu, jo tas ir elektronnegatīvāks
H δ+ → S 2 δ− ← H δ+
1. a) N2 molekulā saite ir kovalenta nepolāra, jo to veido viena un tā paša elementa atomi. Savienojuma izveides shēma ir šāda:
Slāpeklis ir V grupas galvenās apakšgrupas elements. Tās atomu ārējā apvalkā ir 5 elektroni. Nesapārotie elektroni: 8 – 5 = 3.
Apzīmēsim ārējos elektronus: N
→ N N |
|||||||
N ≡ N
b) Li3 N molekulā saite ir jonu, jo to veido metālu un nemetālu elementu atomi.
Litijs ir I grupas galvenās apakšgrupas elements, metāls. Tā atomam ir vieglāk atdot 1 elektronu, nekā pieņemt trūkstošos 7:
Li0 – 1e– → Li+ 1
Slāpeklis ir V grupas galvenās apakšgrupas elements, nemetāls. Tā atomam ir vieglāk pieņemt 3 elektronus, ar kuriem nepietiek, lai pabeigtu ārējo līmeni, nekā atdot piecus elektronus no ārējā līmeņa:
N0 + 3e– → N– 3
Atradīsim mazāko kopējo daudzkārtni starp izveidoto jonu lādiņiem, tas ir vienāds ar 3(3 1). Lai litija atomi atdotu 3 elektronus, ir nepieciešami 3 atomi, lai slāpekļa atomi pieņemtu 3 elektronus, ir nepieciešams tikai viens atoms:
3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N
3e–
c) NCl3 molekulā saite ir kovalentā polārā, jo to veido nemetālu elementu atomi ar dažādām EO vērtībām. Savienojuma izveides shēma ir šāda:
Slāpeklis ir V grupas galvenās apakšgrupas elements. Tās atomu ārējā apvalkā ir 5 elektroni. Būs nepāra elektroni: 8– 5=3.
Hlors ir VII grupas galvenās apakšgrupas elements. Tās atomi ārējā apvalkā satur 7 elektronus. Paliek nesavienots
Uztveriet atbildi.
a) Aplūkosim shēmu jonu saites veidošanai starp nātriju un
skābeklis.
1. Nātrijs ir I grupas galvenās apakšgrupas elements, metāls. Tā atomam ir vieglāk atdot pirmo ārējo elektronu, nekā pieņemt trūkstošo 7:
2. Skābeklis ir VI grupas galvenās apakšgrupas elements, nemetāls.
Tā atomam ir vieglāk pieņemt 2 elektronus, ar kuriem nepietiek, lai pabeigtu ārējo līmeni, nekā atdot 6 elektronus no ārējā līmeņa. 
3. Pirmkārt, atradīsim mazāko kopējo daudzkārtni starp izveidoto jonu lādiņiem, kas ir vienāds ar 2(2∙1). Lai Na atomi atdotu 2 elektronus, tiem ir jāņem 2 (2:1), lai skābekļa atomi varētu paņemt 2 elektronus, tiem ir jāņem 1.
4. Shematiski jonu saites veidošanos starp nātrija un skābekļa atomiem var uzrakstīt šādi: 
b) Aplūkosim shēmu jonu saites veidošanās starp litija un fosfora atomiem.
I. Litijs ir galvenās apakšgrupas I grupas elements, metāls. Tā atomam ir vieglāk atdot 1 ārējo elektronu, nekā pieņemt trūkstošos 7: 
2. Hlors ir VII grupas galvenās apakšgrupas elements, nemetāls. Viņa
Atomam ir vieglāk pieņemt 1 elektronu nekā atteikties no 7 elektroniem: 
2. 1 mazākais kopīgais reizinājums, t.i. Lai 1 litija atoms padotos un hlora atoms saņemtu 1 elektronu, mums tie ir jāņem pa vienam.
3. Shematiski jonu saites veidošanos starp litija un hlora atomiem var uzrakstīt šādi: 
c) Aplūkosim shēmu jonu saites veidošanās starp atomiem
magnijs un fluors.
1. Magnijs ir galvenās apakšgrupas II grupas elements metāls. Viņa
Atomam ir vieglāk atdot 2 ārējos elektronus, nekā pieņemt trūkstošos 6: 
2. Fluors ir VII grupas galvenās apakšgrupas elements, nemetāls. Viņa
Atomam ir vieglāk pieņemt 1 elektronu, ar ko nepietiek, lai pabeigtu ārējo līmeni, nekā atdot 7 elektronus: 
2. Atradīsim mazāko kopējo daudzkārtni starp izveidoto jonu lādiņiem, kas ir vienāds ar 2(2∙1). Lai magnija atomi atdotu 2 elektronus, ir nepieciešams tikai viens atoms; lai fluora atomi pieņemtu 2 elektronus, tiem ir jāņem 2 (2: 1).
3. Shematiski jonu saites veidošanos starp litija un fosfora atomiem var uzrakstīt šādi: 
Šī nodarbība ir veltīta zināšanu vispārināšanai un sistematizēšanai par ķīmisko saišu veidiem. Nodarbības laikā tiks aplūkotas shēmas ķīmisko saišu veidošanai dažādās vielās. Nodarbība palīdzēs nostiprināt spēju noteikt ķīmiskās saites veidu vielā, pamatojoties uz tās ķīmisko formulu.
Tēma: Ķīmiskā saite. Elektrolītiskā disociācija
Nodarbība: Shēmas vielu veidošanai ar dažāda veida saitēm
Rīsi. 1. Saites veidošanās shēma fluora molekulā
Fluora molekula sastāv no diviem viena un tā paša nemetāla ķīmiskā elementa atomiem ar vienādu elektronegativitāti, tāpēc šajā vielā tiek realizēta kovalentā nepolārā saite. Attēlosim saišu veidošanās diagrammu fluora molekulā. Rīsi. 1.
Ap katru fluora atomu, izmantojot punktus, mēs uzzīmēsim septiņas valences, tas ir, ārējos elektronus. Katram atomam ir nepieciešams vēl viens elektrons, lai sasniegtu stabilu stāvokli. Tādējādi veidojas viens kopīgs elektronu pāris. Aizstājot to ar domuzīmi, mēs attēlojam grafisko formulu fluora molekula F-F.
Secinājums:starp viena nemetāla ķīmiskā elementa molekulām veidojas kovalenta nepolāra saite. Ar šāda veida ķīmisko saiti veidojas kopīgi elektronu pāri, kas vienādi pieder abiem atomiem, tas ir, elektronu blīvums nenotiek nevienam ķīmiskā elementa atomam.
Rīsi. 2. Saites veidošanās shēma ūdens molekulā
Ūdens molekula sastāv no ūdeņraža un skābekļa atomiem - diviem nemetāla elementiem ar atšķirīgām relatīvās elektronegativitātes vērtībām, tāpēc šai vielai ir polārā kovalentā saite.
Tā kā skābeklis ir elektronnegatīvāks elements nekā ūdeņradis, kopīgie elektronu pāri ir novirzīti uz skābekli. Uz ūdeņraža atomiem parādās daļējs lādiņš, un uz skābekļa atoma parādās daļējs negatīvs lādiņš. Aizstājot abus kopīgos elektronu pārus ar domuzīmēm vai drīzāk bultiņām, kas parāda elektronu blīvuma nobīdi, mēs pierakstām ūdens grafisko formulu Fig. 2.
Secinājums:Kovalentā polārā saite rodas starp dažādu nemetālu elementu atomiem, tas ir, ar dažādām relatīvās elektronegativitātes vērtībām. Ar šāda veida saiti veidojas kopīgi elektronu pāri, kas tiek novirzīti uz elektronegatīvāko elementu.
1. Nr.5,6,7 (145.lpp.) Rudzītis G.E. Neorganiskā un organiskā ķīmija. 8. klase: mācību grāmata vispārējās izglītības iestādēm: pamatlīmenis / G. E. Rudzītis, F.G. Feldmanis. M.: Apgaismība. 2011, 176 lpp.: ill.
2. Norādi daļiņu ar lielāko un mazāko rādiusu: Ar atoms, joni: K +, Ca 2+, Cl - Pamato savu atbildi.
3. Nosauciet trīs katjonus un divus anjonus, kuriem ir tāds pats elektronu apvalks kā F - jonam.
