I хэсэг
1. Металлын атомууд гадаад электроноо өгснөөр эерэг ион болж хувирдаг.
Энд n нь химийн элементийн бүлгийн дугаартай харгалзах атомын гадна давхарга дахь электронуудын тоо юм.
2. Металл бус атомууд, гаднах электрон давхаргыг дүүргэхээс өмнө дутуу электронуудыг авдаг, сөрөг ион болж хувирна:
3. Эсрэг цэнэгтэй ионуудын хооронд холбоо үүсдэг бөгөөд үүнийг нэрлэдэгион.
4. “Ионы холбоо” хүснэгтийг бөглөнө үү.
II хэсэг
1. Эерэг цэнэгтэй ион үүсэх схемүүдийг гүйцээнэ үү. Зөв хариулттай харгалзах үсгүүдээс та хамгийн эртний байгалийн будгийн нэг болох индигогийн нэрийг бий болгоно.
2. Тик-так-тое тогло. Химийн ионы холбоо бүхий бодисын томъёоны ялалтын замыг харуул.
3. Дараах мэдэгдлүүд үнэн үү?
3) зөвхөн B зөв байна
4. Химийн ионы холбоо үүсэх хос химийн элементийн доогуур зур.
1) кали ба хүчилтөрөгч
3) хөнгөн цагаан ба фтор
Сонгосон элементүүдийн хооронд химийн холбоо үүсэх диаграммыг хий.
5. Химийн ионы холбоо үүсэх үйл явцыг харуулсан комик маягийн зураг бүтээ.
6. Ионы холбоо бүхий хоёр химийн нэгдлүүд үүсэх бүдүүвчийг уламжлалт тэмдэглэгээг ашиглан хий.
Дараах жагсаалтаас "А" ба "В" химийн элементүүдийг сонгоно уу.
кальци, хлор, кали, хүчилтөрөгч, азот, хөнгөн цагаан, магни, нүүрстөрөгч, бром.
Энэ схемд тохиромжтой нь кальци ба хлор, магни ба хлор, кальци ба бром, магни ба бром юм.
7. Хүний өдөр тутмын амьдрал, ажил дээрээ хэрэглэдэг ионын холбоо бүхий бодисын аль нэгний тухай богино хэмжээний уран зохиолын бүтээл (эссэ, өгүүллэг, шүлэг) бич. Даалгавраа дуусгахын тулд интернет ашиглана уу.
Натрийн хлорид бол ионы холбоо бүхий бодис бөгөөд үүнгүйгээр амьдрал байхгүй, гэхдээ энэ нь маш их байвал энэ нь бас сайн биш юм. Гүнж аавыгаа хаандаа давс шиг хайрлаж, үүний төлөө хаант улсаас хөөгдсөн тухай ардын үлгэр ч бий. Гэвч хаан нэг өдөр давсгүй хоол хийж үзээд идэх боломжгүйг мэдээд охин нь түүнд маш их хайртайг ойлгов. Энэ нь давс нь амьдрал, гэхдээ түүний хэрэглээ нь байх ёстой гэсэн үг юм
хэмжих. Учир нь давс хэтрүүлэн хэрэглэх нь эрүүл мэндэд маш хортой. Бие дэхь давсны илүүдэл нь бөөрний өвчлөл, арьсны өнгө өөрчлөгдөж, илүүдэл шингэнийг биед хадгалж, улмаар хавдаж, зүрхэнд стресс үүсгэдэг. Тиймээс давсны хэрэглээгээ хянах хэрэгтэй. 0.9% натрийн хлоридын уусмал нь бие махбодид эмийг нэвтрүүлэхэд ашигладаг давсны уусмал юм. Тиймээс давс сайн уу, муу юу гэсэн асуултад хариулахад маш хэцүү байдаг. Бидэнд дунд зэрэг хэрэгтэй.
5-р асуултын хариулт.
Атомын дугаар 35-тай элемент нь бром (Br) юм. Түүний атомын цөмийн цэнэг 35. Бром атом нь 35 протон, 35 электрон, 45 нейтрон агуулдаг.
§ 7. Химийн элементийн атомын цөмийн бүтцийн өөрчлөлт. Изотопууд
1-р асуултын хариулт.
40 19 K ба 40 18 Ar изотопууд нь өөр өөр цөмийн цэнэгтэй, өөр өөр электронтой байдаг тул өөр өөр шинж чанартай байдаг.
2-р асуултын хариулт.
Аргоны харьцангуй атомын масс 40-д дөхөж байна, учир нь түүний атомын цөмд 18 протон, 22 нейтрон, калийн атомын цөмд 19 протон, 20 нейтрон байдаг тул харьцангуй атомын масс нь 39-д дөхөж байна. калийн атом илүү их, энэ нь аргоны дараа хүснэгтэд харагдана.
3-р асуултын хариулт.
Изотопууд нь ижил тооны протон, электрон, өөр өөр тооны нейтронтой ижил элементийн атомуудын сортууд юм.
4-р асуултын хариулт.
Хлорын изотопууд нь шинж чанараараа төстэй, учир нь Хлорын изотопын харьцангуй атомын масс 1 эсвэл 2 нэгжээр өөрчлөгдсөн ч нэг буюу хоёр нейтрон нэмэгдэхэд устөрөгчийн изотопуудаас ялгаатай нь масс нь бага зэрэг өөрчлөгддөг ч шинж чанарыг харьцангуй массаар нь бус цөмийн цэнэгээр тодорхойлдог. , цөмийн масс 2 эсвэл 3 дахин өөрчлөгддөг.
5-р асуултын хариулт.
Дейтерий (хүнд ус) - 1 хүчилтөрөгчийн атом 2 1 D устөрөгчийн изотопын хоёр атомтай холбогдсон нэгдэл, томъёо D2 O. D2 O ба H2 O-ийн шинж чанарыг харьцуулах.
6-р асуултын хариулт.
Харьцангуй их утгатай элементийг эхлээд байрлуулна
Уур дахь атомын масс:
Те-I (теллур иод) 128 Те ба 127 I.
Th-Pa (тори-протактин) 232 90 Th ба 231 91 Па. U-Np (уран-нептун) 238 92 U ба 237 93 Np.
§ 8. Атомын электрон бүрхүүлийн бүтэц
1-р асуултын хариулт.
a) Al +13 |
б) П |
в) О |
|||||||
13 Al 2e– , 8e– , 3e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
8 О 2e– , 6e– |
|||||||
a) - хөнгөн цагаан атомын бүтцийн диаграмм; б) - фосфорын атомын бүтцийн диаграмм; в) - хүчилтөрөгчийн атомын бүтцийн диаграмм.
2-р асуултын хариулт.
а) азот, фосфорын атомын бүтцийг харьцуулах.
7 N 2e– , 5e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
|||||
Эдгээр атомуудын электрон бүрхүүлийн бүтэц нь хоёулаа хамгийн сүүлийн энергийн түвшинд 5 электрон агуулдаг. Гэсэн хэдий ч азот нь зөвхөн 2 энергийн түвшинтэй байдаг бол фосфор нь 3 байдаг.
б) Фосфор ба хүхрийн атомын бүтцийг харьцуулж үзье.
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
16 S 2e– , 8e– , 6e– |
||||||
Фосфор, хүхрийн атомууд нь 3 энергийн түвшинтэй бөгөөд тус бүр нь бүрэн бус сүүлчийн түвшинтэй боловч фосфор нь хамгийн сүүлийн энергийн түвшинд 5 электронтой, хүхэр нь 6 байна.
3-р асуултын хариулт.
Цахиурын атом нь цөмдөө 14 протон, 14 нейтрон агуулдаг. Цөмийн эргэн тойронд байгаа электронуудын тоо, түүнчлэн протоны тоо нь элементийн атомын дугаартай тэнцүү байна. Эрчим хүчний түвшний тоо нь хугацааны дугаараар тодорхойлогддог ба 3-тай тэнцүү байна.Гадаад электронуудын тоог бүлгийн дугаараар тодорхойлж, 4-тэй тэнцүү байна.
4-р асуултын хариулт.
Нэг үе дэх элементүүдийн тоо нь гадаад энергийн түвшинд байх боломжтой электронуудын хамгийн их тоотой тэнцүү бөгөөд энэ тоог 2n2 томъёогоор тодорхойлно, энд n нь хугацааны дугаар юм.
Тиймээс эхний үе нь зөвхөн 2 элемент (2 12), хоёр дахь үе нь 8 элемент (2 22) агуулдаг.
5-р асуултын хариулт.
IN одон орон - Дэлхий тэнхлэгээ тойрон эргэх хугацаа 24 цаг байна.
IN Газарзүй - 1 жилийн хугацаатай улирлын өөрчлөлт.
IN физик - Дүүжингийн үечилсэн хэлбэлзэл.
IN биологи - Мөөгөнцрийн эс бүрийг оновчтой нөхцөлд 20 минут тутамд нэг удаа. хувьцаа.
6-р асуултын хариулт.
20-р зууны эхэн үед электрон ба атомын бүтцийг нээсэн бөгөөд хэсэг хугацааны дараа атомын бүтцийн тухай цөмийн буюу гаригийн онолыг ихээхэн тусгасан энэхүү шүлгийг бичсэн бөгөөд зохиолч мөн ийм боломжийг хүлээн зөвшөөрдөг. электронууд нь мөн нарийн төвөгтэй бөөмс бөгөөд тэдгээрийн бүтцийг бид одоохондоо судлаагүй байна.
7-р асуултын хариулт.
Сурах бичигт өгөгдсөн хоёр дөрвөлжинд В.Брюсовын асар их яруу найргийн авъяас чадвар, уян хатан оюун ухааны тухай өгүүлдэг, учир нь тэрээр орчин үеийн шинжлэх ухааны бүхий л ололт амжилтыг ойлгож, хүлээн зөвшөөрч, энэ чиглэлийн гэгээрэл, боловсролыг маш амархан ойлгож чаддаг байв.
§ 9. Химийн элементийн атомын гадаад энергийн түвшинд электронуудын тоо өөрчлөгдөх
1-р асуултын хариулт.
a) Нүүрстөрөгч ба цахиурын атомын бүтэц, шинж чанарыг харьцуулж үзье
6 C 2e–, 4e– |
14 Si 2e– , 8e– , 4e– |
||||
Электрон бүрхүүлийн бүтцийн хувьд эдгээр элементүүд ижил төстэй: хоёулаа хамгийн сүүлийн энергийн түвшинд 4 электронтой, харин нүүрстөрөгч нь 2 энергийн түвшинтэй, цахиур нь 3. Учир нь. гаднах түвшний электронуудын тоо ижил байвал эдгээр элементүүдийн шинж чанарууд ижил байх боловч цахиурын атомын радиус илүү том тул нүүрстөрөгчтэй харьцуулахад илүү их металл шинж чанарыг харуулах болно.
б) Цахиур, фосфорын атомын бүтэц, шинж чанарыг харьцуулж үзье.
14 Si 2e– , 8e– , 4e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
|||||
Цахиур, фосфорын атомууд нь 3 энергийн түвшинтэй бөгөөд тус бүр нь бүрэн бус сүүлчийн түвшинтэй боловч цахиур нь хамгийн сүүлийн энергийн түвшинд 4 электронтой, фосфор нь 5-тай байдаг тул фосфорын атомын радиус нь жижиг, металл бус шинж чанарыг харуулдаг. цахиураас илүү их хэмжээгээр .
2-р асуултын хариулт.
a) Хөнгөн цагаан ба хүчилтөрөгчийн хооронд ионы холбоо үүсэх схемийг авч үзье.
1. Хөнгөн цагаан нь III бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент болох металл юм. Түүний атом нь алга болсон электроныг хүлээн авахаас илүү 3 гадаад электроноо өгөх нь илүү хялбар байдаг
Al0 – 3e– → Al+ 3
2. Хүчилтөрөгч нь металл бус VI бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Атом нь гаднах түвшнээс 6 электрон өгөхөөс гадна гаднах түвшинг дуусгахад хангалтгүй 2 электрон хүлээн авах нь илүү хялбар байдаг.
O0 + 2e– → O− 2
3. Эхлээд үүссэн ионуудын цэнэгийн хоорондох хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг олъё, энэ нь 6(3 2)-тай тэнцүү; Al атомуудын хувьд 6-г өгөх
электроныг авахын тулд тэдгээрийг 2(6:3) авах шаардлагатай бөгөөд хүчилтөрөгчийн атомууд 6 электрон хүлээн авах боломжтой тул 3(6:2) авах шаардлагатай.
4. Хөнгөн цагаан ба хүчилтөрөгчийн атомуудын хооронд ионы холбоо үүсэхийг схемийн дагуу дараах байдлаар бичиж болно.
2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3
6e-
б) Лити ба фосфорын атомуудын хооронд ионы холбоо үүсэх схемийг авч үзье.
1. Лити нь үндсэн дэд бүлгийн I бүлгийн элемент болох металл юм. Атом нь алга болсон 7 электроныг хүлээн авахаас илүү 1 гадаад электроныг өгөх нь илүү хялбар байдаг.
Li0 – 1e– → Li+ 1
2. Фосфор нь металл бус V бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Түүний атом нь 5 электрон өгөхөөс гадна гаднах түвшинг дуусгахад хангалтгүй 3 электроныг хүлээн авах нь илүү хялбар байдаг.
Р0 + 3e– → Р− 3
3. Үүссэн ионуудын цэнэгийн хоорондох хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг олъё, энэ нь 3(3 1)-тэй тэнцүү; Литийн атомуудыг өгөх
3 электрон авахын тулд та 3 (3: 1) авах хэрэгтэй, ингэснээр фосфорын атомууд 5 электрон авах боломжтой бол та зөвхөн 1 атом (3: 3) авах хэрэгтэй.
4. Лити ба фосфорын атомуудын хооронд ионы холбоо үүсэхийг схемийн дагуу дараах байдлаар бичиж болно.
3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P
в) Магни ба фторын атомуудын хооронд ионы холбоо үүсэх схемийг авч үзье.
1. Магни нь үндсэн дэд бүлгийн II бүлгийн элемент болох металл юм. Атом нь дутуу электроныг хүлээн авахаас илүү 2 гаднах электроныг өгөх нь илүү хялбар байдаг
Mg0 – 2e– → Mg+ 2
2. Фтор нь металл бус VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Түүний атом нь гаднах түвшнийг дуусгах хүртэл алга болсон 1 электроныг хүлээн авах нь 7 электрон өгөхөөс илүү хялбар байдаг.
F0 + 1e– → F− 1
3. Үүссэн ионуудын цэнэгийн хоорондох хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг олъё, энэ нь 2(2 1)-тэй тэнцүү; Магнийн атомууд 2 электроныг өгөхийн тулд фторын атомууд 2 электрон авахын тулд зөвхөн нэг атом шаардлагатай байдаг тул тэд 2 электрон авах шаардлагатай.
4. Лити болон фосфорын атомуудын хооронд ионы холбоо үүсэхийг схемээр дараах байдлаар бичиж болно.
Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2
3-р асуултын хариулт.
Хамгийн ердийн металлууд нь үечилсэн хүснэгтэд байрладаг
В үеүүдийн эхэн ба төгсгөлд хамгийн түгээмэл металл бол франций (Fr) юм. Ердийн металл бусууд байрладаг
В үеийн төгсгөл ба бүлгүүдийн эхэнд. Тиймээс хамгийн ердийн металл бус нь фтор (F) юм. (Гелий харагдахгүй байнааливаа химийн шинж чанар).
4-р асуултын хариулт.
Инерцийн хийнүүд нь металлын нэгэн адил үнэт хий гэж нэрлэгддэг байсан, учир нь байгальд зөвхөн чөлөөт хэлбэрээр олддог бөгөөд химийн нэгдлүүдийг маш их бэрхшээлтэй үүсгэдэг.
5-р асуултын хариулт.
“Хотын гудамж шөнөдөө неоноор дүүрсэн” гэдэг нь химийн хувьд буруу, учир нь... неон бол идэвхгүй, ховор хий юм; Гэсэн хэдий ч неон нь неон чийдэн, флюресцент чийдэнгээр дүүргэгдсэн байдаг бөгөөд энэ нь ихэвчлэн шөнийн цагаар тэмдэг, зурагт хуудас, зар сурталчилгааг гэрэлтүүлэхэд ашиглагддаг.
§ 10. Металл бус элементийн атомуудын харилцан үйлчлэл
1-р асуултын хариулт.
Хоёр атомт галоген молекул үүсэх цахим схем дараах байдалтай байна.
a + a→ aa
Бүтцийн томъёо
2-р асуултын хариулт.
a) AlCl3-ийн химийн холбоо үүсэх схем:
Хөнгөн цагаан бол III бүлгийн элемент юм. Атом нь дутуу 5 электроныг хүлээн авснаас гадна 3 электроныг өгөх нь илүү хялбар байдаг.
Al° - 3 e → Al+3
Хлор нь VII бүлгийн элемент юм. Түүний атом нь 7 электрон өгөхөөс гадна гаднах түвшинг дуусгахад хангалтгүй 1 электроныг хүлээн авах нь илүү хялбар байдаг.
Сl° + 1 e → Сl–1
Үүссэн ионуудын цэнэгийн хоорондох хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг олъё, энэ нь 3-тай тэнцүү (3:1). Хөнгөн цагааны атомууд 3 электрон өгөхийн тулд зөвхөн 1 атом (3:3) авах шаардлагатай бөгөөд хлорын атомууд 3 электрон авах боломжтой бол 3 (3:1) атомыг авах шаардлагатай.
Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3
3 e -
Металл ба металл бус атомуудын хоорондын холбоо нь ион шинж чанартай байдаг. b) Cl2-ийн химийн холбоо үүсэх схем:
Хлор нь VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Түүний атомууд гаднах түвшинд 7 электронтой байдаг. Хослогдоогүй электронуудын тоо
→Cl Cl |
|||||||||
Нэг элементийн атомуудын хоорондын холбоо нь ковалент юм.
3-р асуултын хариулт.
Хүхэр нь VI бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Түүний атомууд гаднах түвшинд 6 электронтой байдаг. Хослогдоогүй электронуудын тоо (8-6)2 байна. S2 молекулуудад атомууд нь хоёр электрон хосоор холбогддог тул холбоо нь давхар байна.
S2 молекул үүсэх схем дараах байдалтай байна.
4-р асуултын хариулт.
S2 молекулд давхар холбоо, Cl молекулд нэг холбоо, N2 молекулд гурвалсан холбоо байна. Тиймээс хамгийн хүчтэй молекул нь N2, бага хүчтэй S2, бүр сул дорой Cl2 байх болно.
Бондын урт нь N2 молекулд хамгийн богино, S2 молекулд илүү урт, Cl2 молекулд илүү урт байдаг.
§ арван нэгэн. Ковалент туйлын химийн холбоо
1-р асуултын хариулт.
Устөрөгч ба фосфорын EO-ийн утга ижил тул PH3 молекул дахь химийн холбоо нь ковалент туйлтгүй байх болно.
2-р асуултын хариулт.
1. a) S2 молекул дахь холбоо нь ковалент туйлшгүй, учир нь Энэ нь ижил элементийн атомуудаас үүсдэг. Холболт үүсгэх схем нь дараах байдалтай байна.
Хүхэр нь VI бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Түүний атомууд нь гаднах бүрхүүлд 6 электронтой байдаг. Хослогдоогүй электронууд байх болно: 8 – 6 = 2.
Гадаад электронуудыг S гэж тэмдэглэе
б) K2 O молекул дахь холбоо нь ион юм, учир нь энэ нь металл ба металл бус элементийн атомуудаас үүсдэг.
Кали нь үндсэн дэд бүлгийн I бүлгийн элемент, металл юм. Атом нь алга болсон 7 электроныг хүлээн авахаас илүү 1 электрон өгөх нь илүү хялбар байдаг.
K0 – 1e– → K + 1
Хүчилтөрөгч нь металл бус VI бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Түүний атом 6 электроныг өгөхөөс илүүтэйгээр түвшинг дуусгахад хангалтгүй 2 электроныг хүлээн авах нь илүү хялбар байдаг.
O0 + 2e– → O− 2
Үүссэн ионуудын цэнэгийн хоорондох хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг олъё, энэ нь 2(2 1)-тэй тэнцүү; Калийн атомууд 2 электроныг өгөхийн тулд 2 электрон авах шаардлагатай бөгөөд хүчилтөрөгчийн атомууд 2 электроныг хүлээн авахын тулд зөвхөн 1 атом хэрэгтэй болно.
2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O
в) H2 S молекул дахь холбоо нь ковалент туйлтай, учир нь Энэ нь өөр өөр ЭО-той элементийн атомуудаас үүсдэг. Холболт үүсгэх схем нь дараах байдалтай байна.
Хүхэр нь VI бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Түүний атомууд нь гаднах бүрхүүлд 6 электронтой байдаг. Хослогдоогүй электронууд байх болно: 8– 6=2.
Устөрөгч нь I бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Түүний атомууд нь гаднах бүрхүүлд 1 электрон агуулдаг. Нэг электрон хосгүй байна (устөрөгчийн атомын хувьд хоёр электроны түвшин бүрэн байна). Гадаад электронуудыг тэмдэглэе:
H + S + H → H |
|||
Нийтлэг электрон хосууд хүхрийн атом руу шилждэг, учир нь энэ нь илүү цахилгаан сөрөг нөлөөтэй байдаг
H δ+ → S 2 δ− ← H δ+
1. a) N2 молекул дахь холбоо нь ковалент туйлтгүй, учир нь Энэ нь ижил элементийн атомуудаас үүсдэг. Холболт үүсгэх схем нь дараах байдалтай байна.
Азот бол V бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Түүний атомууд нь гаднах бүрхүүлд 5 электронтой байдаг. Хослогдоогүй электронууд: 8 – 5 = 3.
Гадаад электронуудыг тэмдэглэе: N
→ Н Н |
|||||||
N ≡ Н
б) Li3 N молекул дахь холбоо нь ион юм, учир нь энэ нь металл ба металл бус элементийн атомуудаас үүсдэг.
Лити бол I бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент, металл юм. Атом нь алга болсон 7 электроныг хүлээн авахаас илүү 1 электрон өгөх нь илүү хялбар байдаг.
Li0 – 1e– → Li+ 1
Азот бол металл бус V бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Атом нь гаднах түвшнээс таван электрон өгөхөөс илүү гадаад түвшинг дуусгахад хангалтгүй 3 электроныг хүлээн авах нь илүү хялбар байдаг.
N0 + 3e– → N− 3
Үүссэн ионуудын цэнэгийн хоорондох хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг олъё, энэ нь 3(3 1)-тэй тэнцүү; Литийн атомууд 3 электрон өгөхөд 3 атом, азотын атомууд 3 электрон авахын тулд зөвхөн нэг атом хэрэгтэй.
3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N
3e-
в) NCl3 молекул дахь холбоо нь ковалент туйлтай, учир нь Энэ нь өөр өөр EO утгатай металл бус элементийн атомуудаас үүсдэг. Холболт үүсгэх схем нь дараах байдалтай байна.
Азот бол V бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Түүний атомууд гаднах бүрхүүлдээ 5 электронтой байдаг. Хослогдоогүй электронууд байх болно: 8– 5=3.
Хлор нь VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Түүний атомууд нь гаднах бүрхүүлд 7 электрон агуулдаг. Хослогдоогүй хэвээр байна
Хариултыг нь аваарай.
a) Натри ба хоёрын хооронд ионы холбоо үүсэх схемийг авч үзье
хүчилтөрөгч.
1. Натри нь I бүлгийн металлын үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Түүний атом нь алга болсон 7 электроныг хүлээн авахаас илүү анхны гадаад электроныг өгөх нь илүү хялбар байдаг.
2. Хүчилтөрөгч нь металл бус VI бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм.
Атом нь гаднах түвшнээс 6 электрон өгөхөөс гадна гаднах түвшинг дуусгахад хангалтгүй 2 электрон хүлээн авах нь илүү хялбар байдаг. 
3. Эхлээд үүссэн ионуудын цэнэгийн хоорондох хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг олъё, энэ нь 2(2∙1)-тэй тэнцүү; Na атомууд 2 электроноо өгөхийн тулд 2 (2:1) авах шаардлагатай бөгөөд хүчилтөрөгчийн атомууд 2 электрон авахын тулд 1 электрон авах шаардлагатай.
4. Натри ба хүчилтөрөгчийн атомуудын хооронд ионы холбоо үүсэхийг схемийн дагуу дараах байдлаар бичиж болно. 
б) Лити ба фосфорын атомуудын хооронд ионы холбоо үүсэх схемийг авч үзье.
I. Лити нь үндсэн дэд бүлгийн I бүлгийн элемент болох металл юм. Атом нь алга болсон 7 электроныг хүлээн авахаас илүү 1 гадаад электроныг өгөх нь илүү хялбар байдаг. 
2. Хлор нь металл бус VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Түүний
Атом 1 электрон хүлээн авах нь 7 электрон өгөхөөс илүү хялбар байдаг. 
2. 1-ийн хамгийн бага нийтлэг үржвэр, i.e. 1 литийн атом бууж өгч, хлорын атом 1 электрон хүлээн авахын тулд бид тэдгээрийг нэг нэгээр нь авах ёстой.
3. Лити ба хлорын атомуудын хооронд ионы холбоо үүсэхийг схемийн дагуу дараах байдлаар бичиж болно. 
в) Атомуудын хооронд ионы холбоо үүсэх схемийг авч үзье
магни ба фтор.
1. Магни нь үндсэн дэд бүлгийн II бүлгийн элемент болох металл юм. Түүний
Атом дутуу 6 электроныг хүлээн авснаас гадна 2 электроныг өгөх нь илүү хялбар байдаг. 
2. Фтор нь металл бус VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент юм. Түүний
Атом 1 электроныг хүлээн авах нь гаднах түвшинг дуусгахад хангалтгүй, 7 электрон өгөхөөс илүү хялбар байдаг. 
2. Үүссэн ионуудын цэнэгийн хоорондох хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг олъё, энэ нь 2(2∙1)-тэй тэнцүү; Магнийн атомууд 2 электроныг өгөхийн тулд фторын атомууд 2 электроныг хүлээн авахын тулд зөвхөн нэг атом шаардлагатай бол тэд 2 (2: 1) авах шаардлагатай.
3. Лити болон фосфорын атомуудын хооронд ионы холбоо үүсэхийг схемээр дараах байдлаар бичиж болно. 
Энэ хичээл нь химийн бондын төрлүүдийн талаархи мэдлэгийг нэгтгэх, системчлахад зориулагдсан болно. Хичээлийн үеэр янз бүрийн бодис дахь химийн холбоо үүсгэх схемийг авч үзэх болно. Хичээл нь химийн томъёонд үндэслэн бодисын химийн холбоог тодорхойлох чадварыг бэхжүүлэхэд тусална.
Сэдэв: Химийн холбоо. Электролитийн диссоциаци
Хичээл: Янз бүрийн төрлийн холбоо бүхий бодис үүсгэх схемүүд
Цагаан будаа. 1. Фторын молекул дахь холбоо үүсэх схем
Фторын молекул нь ижил цахилгаан сөрөг хүчинтэй ижил металл бус химийн элементийн хоёр атомаас бүрддэг тул энэ бодист ковалент туйлшралгүй холбоо үүсдэг. Фторын молекул дахь холбоо үүсэх диаграммыг дүрсэлцгээе. Цагаан будаа. 1.
Фторын атом бүрийн эргэн тойронд цэгүүдийг ашиглан бид долоон валент, өөрөөр хэлбэл гаднах электронуудыг зурна. Тогтвортой төлөвт хүрэхийн тулд атом бүрт нэг электрон хэрэгтэй. Ийнхүү нэг нийтлэг электрон хос үүсдэг. Үүнийг зураасаар сольж, бид фторын молекул F-F график томъёог дүрсэлдэг.
Дүгнэлт:нэг металл бус химийн элементийн молекулуудын хооронд ковалент туйлт бус холбоо үүсдэг. Энэ төрлийн химийн холбоогоор атомын аль алинд нь адилхан хамаарах нийтлэг электрон хосууд үүсдэг, өөрөөр хэлбэл химийн элементийн аль ч атом руу электрон нягтрал өөрчлөгддөггүй.
Цагаан будаа. 2. Усны молекул дахь холбоо үүсэх схем
Усны молекул нь устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атомуудаас бүрддэг - харьцангуй цахилгаан сөрөг утгатай хоёр металл бус элемент байдаг тул энэ бодис нь туйлын ковалент холбоотой байдаг.
Хүчилтөрөгч нь устөрөгчөөс илүү электрон сөрөг элемент тул хуваалцсан электрон хосууд нь хүчилтөрөгч рүү чиглэсэн байдаг. Устөрөгчийн атомууд дээр хэсэгчилсэн цэнэг, хүчилтөрөгчийн атом дээр хэсэгчилсэн сөрөг цэнэг гарч ирдэг. Нийтлэг электрон хосыг хоёуланг нь зураасаар, эс тэгвээс электрон нягтын шилжилтийг харуулсан сумаар сольж, бид усны график томъёог бичнэ. 2.
Дүгнэлт:Ковалентын туйлын холбоо нь янз бүрийн металл бус элементүүдийн атомуудын хооронд үүсдэг, өөрөөр хэлбэл харьцангуй цахилгаан сөрөг утгатай байдаг. Энэ төрлийн бондоор илүү электрон сөрөг элемент рүү шилжсэн электрон хосууд үүсдэг..
1. No 5,6,7 (х. 145) Rudzitis G.E. Органик бус ба органик хими. 8-р анги: Ерөнхий боловсролын байгууллагуудын сурах бичиг: суурь түвшин / G. E. Rudzitis, F.G. Фельдман. М .: Гэгээрэл. 2011 176 х.: өвчтэй.
2. Хамгийн том ба хамгийн бага радиустай бөөмийг заана уу: Ar атом, ионууд: K +, Ca 2+, Cl - хариултаа зөвтгөнө үү.
3. F - ионтой ижил электрон бүрхүүлтэй гурван катион, хоёр анионыг нэрлэнэ үү.
