Bahagi I
1. Ang mga atomo ng metal, na nagbibigay ng mga panlabas na electron, ay nagiging mga positibong ion:
kung saan ang n ay ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer ng atom, na tumutugma sa bilang ng pangkat ng elemento ng kemikal.
2. Non-metal atoms, kumukuha ng mga electron na nawawala bago kumpletuhin ang outer electron layer, maging mga negatibong ion:
3. Ang isang bono ay nangyayari sa pagitan ng magkasalungat na sisingilin na mga ion, na tinatawag na ionic.
4. Kumpletuhin ang talahanayan na "Ionic Bonding".
Bahagi II
1. Kumpletuhin ang mga scheme para sa pagbuo ng mga positively charged ions. Mula sa mga titik na tumutugma sa mga tamang sagot, bubuo ka ng pangalan ng isa sa mga pinakalumang natural na tina: indigo.
2. Maglaro ng tic-tac-toe. Ipakita ang panalong landas ng mga formula para sa mga sangkap na may mga ionic na kemikal na bono.
3. Tama ba ang mga sumusunod na pahayag?
3) B lang ang tama
4. Salungguhitan ang mga pares ng kemikal na elemento kung saan nabuo ang isang ionic na kemikal na bono.
1) potasa at oxygen
3) aluminyo at fluorine
Gumawa ng mga diagram ng pagbuo ng mga bono ng kemikal sa pagitan ng mga piling elemento.
5. Gumawa ng guhit na may istilong komiks na naglalarawan sa proseso ng pagbuo ng ionic chemical bond.
6. Gumawa ng diagram ng pagbuo ng dalawang kemikal na compound na may ionic bond gamit ang conventional notation:
Piliin ang mga elemento ng kemikal na "A" at "B" mula sa sumusunod na listahan:
calcium, chlorine, potassium, oxygen, nitrogen, aluminum, magnesium, carbon, bromine.
Angkop para sa pamamaraang ito ay ang calcium at chlorine, magnesium at chlorine, calcium at bromine, magnesium at bromine.
7. Sumulat ng isang maikling akdang pampanitikan (sanaysay, maikling kuwento o tula) tungkol sa isa sa mga sangkap na may ionic bond na ginagamit ng isang tao sa pang-araw-araw na buhay o sa trabaho. Upang makumpleto ang gawain, gamitin ang Internet.
Ang sodium chloride ay isang sangkap na may ionic bond, kung wala ito ay walang buhay, bagaman kapag marami nito, hindi rin ito maganda. Mayroong kahit isang kuwentong bayan na nagsasabing mahal ng prinsesa ang kanyang amang hari gaya ng asin, kung saan siya ay pinalayas sa kaharian. Ngunit nang isang araw ay sinubukan ng hari ang pagkain na walang asin at napagtanto na imposibleng kumain, napagtanto niya na mahal na mahal siya ng kanyang anak. Nangangahulugan ito na ang asin ay buhay, ngunit ang pagkonsumo nito ay dapat na nasa
sukatin. Dahil ang labis na pagkonsumo ng asin ay lubhang nakakapinsala sa kalusugan. Ang sobrang asin sa katawan ay humahantong sa sakit sa bato, nagbabago ng kulay ng balat, nagpapanatili ng labis na likido sa katawan, na humahantong sa pamamaga at stress sa puso. Samakatuwid, kailangan mong kontrolin ang iyong paggamit ng asin. Ang 0.9% na sodium chloride solution ay isang saline solution na ginagamit upang ipasok ang mga gamot sa katawan. Samakatuwid, napakahirap sagutin ang tanong: mabuti ba o masama ang asin? Kailangan natin ito sa katamtaman.
Sagot sa tanong 5.
Ang elementong may atomic number na 35 ay bromine (Br). Ang nuclear charge ng atom nito ay 35. Ang bromine atom ay naglalaman ng 35 protons, 35 electron at 45 neutrons.
§ 7. Mga pagbabago sa komposisyon ng nuclei ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal. Isotopes
Sagot sa tanong 1.
Ang isotopes 40 19 K at 40 18 Ar ay nagpapakita ng magkakaibang katangian dahil sila ay may iba't ibang nuclear charge at iba't ibang bilang ng mga electron.
Sagot sa tanong 2.
Ang relatibong atomic mass ng argon ay malapit sa 40, dahil sa nucleus ng atom nito ay mayroong 18 protons at 22 neutrons, at sa nucleus ng potassium atom ay mayroong 19 protons at 20 neutrons, kaya ang relatibong atomic mass nito ay malapit sa 39. Dahil ang bilang ng mga proton sa nucleus ng mas malaki ang potassium atom, lumilitaw ito sa talahanayan pagkatapos ng argon.
Sagot sa tanong 3.
Ang mga isotopes ay mga uri ng mga atomo ng parehong elemento na may parehong bilang ng mga proton at electron at magkakaibang bilang ng mga neutron.
Sagot sa tanong 4.
Ang mga isotopes ng chlorine ay magkatulad sa mga katangian, dahil Ang mga katangian ay tinutukoy ng singil ng nucleus, at hindi ng kamag-anak na masa nito, kahit na ang relatibong atomic mass ng chlorine isotopes ay nagbabago ng 1 o 2 units, ang masa ay bahagyang nagbabago, hindi katulad ng hydrogen isotopes, kung saan kapag ang isa o dalawang neutron ay idinagdag. , ang masa ng nucleus ay nagbabago ng 2 o 3 beses.
Sagot sa tanong 5.
Deuterium (mabigat na tubig) - isang tambalan kung saan ang 1 oxygen atom ay nakagapos sa dalawang atom ng hydrogen isotope 2 1 D, formula D2 O. Paghahambing ng mga katangian ng D2 O at H2 O
Sagot sa tanong 6.
Ang elementong may malaking kamag-anak na halaga ay unang inilalagay
atomic mass sa singaw:
Te-I (tellurium iodine) 128 Te at 127 I.
Th-Pa (thorium-protactinium) 232 90 Th at 231 91 Pa. U-Np (uranium-neptunium) 238 92 U at 237 93 Np.
§ 8 . Istraktura ng mga elektronikong shell ng mga atom
Sagot sa tanong 1.
a) Al +13 |
b) P |
c) O |
|||||||
13 Al 2e– , 8e– , 3e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
8 О 2e– , 6e– |
|||||||
a) - diagram ng istraktura ng aluminyo atom; b) - diagram ng istraktura ng phosphorus atom; c) - diagram ng istraktura ng oxygen atom.
Sagot sa tanong 2.
a) ihambing ang istraktura ng nitrogen at phosphorus atoms.
7 N 2e– , 5e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
|||||
Ang istraktura ng shell ng elektron ng mga atom na ito ay pareho na naglalaman ng 5 mga electron sa huling antas ng enerhiya. Gayunpaman, ang nitrogen ay mayroon lamang 2 antas ng enerhiya, habang ang posporus ay may 3.
b) Ihambing natin ang istruktura ng mga atomo ng posporus at asupre.
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
16 S 2e– , 8e– , 6e– |
||||||
Ang mga atomo ng phosphorus at sulfur ay may 3 antas ng enerhiya, bawat isa ay may hindi kumpletong huling antas, ngunit ang posporus ay may 5 electron sa huling antas ng enerhiya nito, at ang sulfur ay may 6.
Sagot sa tanong 3.
Ang isang silicon atom ay naglalaman ng 14 na proton at 14 na neutron sa nucleus nito. Ang bilang ng mga electron sa paligid ng nucleus, pati na rin ang bilang ng mga proton, ay katumbas ng atomic number ng elemento. Ang bilang ng mga antas ng enerhiya ay tinutukoy ng numero ng panahon at katumbas ng 3. Ang bilang ng mga panlabas na electron ay tinutukoy ng numero ng pangkat at katumbas ng 4.
Sagot sa tanong 4.
Ang bilang ng mga elementong nakapaloob sa isang panahon ay katumbas ng pinakamataas na posibleng bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya at ang bilang na ito ay tinutukoy ng formula 2n2, kung saan ang n ay ang numero ng panahon.
Samakatuwid, ang unang yugto ay naglalaman lamang ng 2 elemento (2 12), at ang pangalawang yugto ay naglalaman ng 8 elemento (2 22).
Sagot sa tanong 5.
SA astronomy - Ang panahon ng pag-ikot ng Earth sa paligid ng axis nito ay 24 na oras.
SA Heograpiya - Pagbabago ng mga panahon na may panahon na 1 taon.
SA physics - Panaka-nakang oscillations ng isang pendulum.
SA biology - Ang bawat yeast cell sa ilalim ng pinakamainam na kondisyon isang beses bawat 20 minuto. pagbabahagi.
Sagot sa tanong 6.
Ang mga electron at ang istraktura ng atom ay natuklasan sa simula ng ika-20 siglo, ilang sandali ay naisulat ang tula na ito, na higit na sumasalamin sa nuklear, o planetary, teorya ng istraktura ng atom, at inamin din ng may-akda ang posibilidad na Ang mga electron ay mga kumplikadong particle din, ang istraktura na hindi pa natin naiintindihan na pinag-aralan.
Sagot sa tanong 7.
Ang 2 quatrains na ibinigay sa aklat-aralin ay nagsasalita tungkol sa napakalaking talento ng tula at kakayahang umangkop ni V. Bryusov, dahil madali niyang maunawaan at tanggapin ang lahat ng mga nagawa ng kontemporaryong agham, pati na rin, tila, paliwanag at edukasyon sa lugar na ito.
§ 9 . Pagbabago sa bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal
Sagot sa tanong 1.
a) Ihambing natin ang istruktura at katangian ng mga atomo ng carbon at silicon
6 C 2e–, 4e– |
14 Si 2e– , 8e– , 4e– |
||||
Sa mga tuntunin ng istraktura ng electronic shell, ang mga elementong ito ay magkatulad: parehong may 4 na electron sa huling antas ng enerhiya, ngunit ang carbon ay may 2 antas ng enerhiya, at ang silikon ay may 3. Dahil ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ay pareho, kung gayon ang mga katangian ng mga elementong ito ay magkatulad, ngunit ang radius ng silikon na atom ay mas malaki, samakatuwid, kumpara sa carbon, ito ay magpapakita ng higit pang mga katangian ng metal.
b) Ihambing natin ang istruktura at katangian ng mga atomo ng silikon at posporus:
14 Si 2e– , 8e– , 4e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
|||||
Ang mga atomo ng silikon at posporus ay may 3 antas ng enerhiya, at ang bawat isa ay may hindi kumpletong huling antas, ngunit ang silikon ay may 4 na mga electron sa huling antas ng enerhiya, at ang posporus ay may 5, kaya ang radius ng posporus na atom ay mas maliit at ito ay nagpapakita ng mga di-metal na katangian sa mas malawak kaysa sa silikon.
Sagot sa tanong 2.
a) Isaalang-alang ang pamamaraan para sa pagbuo ng isang ionic bond sa pagitan ng aluminyo at oxygen.
1. Ang aluminyo ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat III, isang metal. Mas madali para sa atom nito na magbigay ng 3 panlabas na electron kaysa tanggapin ang mga nawawala
Al0 – 3e– → Al+ 3
2. Ang oxygen ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VI, isang non-metal. Mas madali para sa atom nito na tumanggap ng 2 electron, na hindi sapat upang makumpleto ang panlabas na antas, kaysa magbigay ng 6 na electron mula sa panlabas na antas.
O0 + 2e– → O− 2
3. Una, hanapin natin ang hindi bababa sa karaniwang multiple sa pagitan ng mga singil ng mga resultang ion; Para sa Al atoms na sumuko 6
mga electron, kailangan nilang kunin 2(6:3), para ang mga atomo ng oxygen ay makatanggap ng 6 na electron, kailangan nilang kunin 3(6:2).
4. Sa eskematiko, ang pagbuo ng isang ionic na bono sa pagitan ng mga atomo ng aluminyo at oxygen ay maaaring isulat tulad ng sumusunod:
2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3
6e–
b) Isaalang-alang ang pamamaraan para sa pagbuo ng isang ionic bond sa pagitan ng lithium at phosphorus atoms.
1. Ang Lithium ay isang elemento ng pangkat I ng pangunahing subgroup, isang metal. Mas madali para sa atom nito na magbigay ng 1 panlabas na elektron kaysa tanggapin ang nawawalang 7:
Li0 – 1e– → Li+ 1
2. Ang posporus ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat V, isang di-metal. Mas madali para sa atom nito na tumanggap ng 3 electron, na hindi sapat upang makumpleto ang panlabas na antas, kaysa magbigay ng 5 electron:
Р0 + 3e– → Р− 3
3. Hanapin natin ang hindi bababa sa karaniwang maramihang sa pagitan ng mga singil ng nabuong mga ion ay katumbas ng 3(3 1). Upang mamigay ng mga lithium atom
3 mga electron, kailangan mong kumuha ng 3 (3: 1), upang ang mga phosphorus atoms ay maaaring kumuha ng 5 electron, kailangan mong kumuha lamang ng 1 atom (3: 3).
4. Sa eskematiko, ang pagbuo ng isang ionic na bono sa pagitan ng mga atomo ng lithium at phosphorus ay maaaring isulat bilang mga sumusunod:
3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P
c) Isaalang-alang ang pamamaraan para sa pagbuo ng isang ionic bond sa pagitan ng magnesium at fluorine atoms.
1. Magnesium ay isang elemento ng pangkat II ng pangunahing subgroup, isang metal. Mas madali para sa atom nito na magbigay ng 2 panlabas na electron kaysa tanggapin ang mga nawawala
Mg0 – 2e– → Mg+ 2
2. Ang fluorine ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VII, isang non-metal. Mas madali para sa atom nito na tumanggap ng 1 elektron, na nawawala hanggang sa makumpleto ang panlabas na antas, kaysa magbigay ng 7 electron:
F0 + 1e– → F− 1
3. Hanapin natin ang pinakamaliit na common multiple sa pagitan ng mga singil ng nabuong mga ion ito ay katumbas ng 2(2 1). Upang ang mga atomo ng magnesiyo ay magbigay ng 2 electron, isang atom lamang ang kailangan upang tanggapin ng mga atomo ng fluorine ang 2 elektron, kailangan nilang kumuha ng 2 (2: 1).
4. Sa eskematiko, ang pagbuo ng isang ionic na bono sa pagitan ng mga atomo ng lithium at phosphorus ay maaaring isulat tulad ng sumusunod:
Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2
Sagot sa tanong 3.
Ang pinakakaraniwang mga metal ay nakaayos sa periodic table
V sa simula ng mga panahon at sa dulo ng mga pangkat, kaya ang pinakakaraniwang metal ay francium (Fr). Ang mga tipikal na nonmetals ay matatagpuan
V sa pagtatapos ng mga yugto at sa simula ng mga pangkat. Kaya, ang pinakakaraniwang nonmetal ay fluorine (F). (Hindi nagpapakita ang helium anumang kemikal na katangian).
Sagot sa tanong 4.
Ang mga inert na gas ay nagsimulang tawaging mga marangal na gas, tulad ng mga metal, dahil sa likas na katangian sila ay matatagpuan lamang sa libreng anyo at bumubuo ng mga kemikal na compound na napakahirap.
Sagot sa tanong 5.
Ang ekspresyong "Ang mga kalye ng gabing lungsod ay binaha ng neon" ay hindi tama sa kemikal, dahil... Ang neon ay isang inert, bihirang gas; Gayunpaman, ang neon ay puno ng mga neon lamp at fluorescent lamp, na kadalasang ginagamit upang maipaliwanag ang mga karatula, poster, at advertisement sa gabi.
§ 10 . Pakikipag-ugnayan ng mga atomo ng mga di-metal na elemento sa bawat isa
Sagot sa tanong 1.
Ang electronic scheme para sa pagbuo ng isang diatomic halogen molecule ay magiging ganito:
a + a→ aa
Isang pormula sa istruktura
Sagot sa tanong 2.
a) Scheme ng pagbuo ng chemical bond para sa AlCl3:
Ang aluminyo ay isang elemento ng pangkat III. Mas madali para sa atom nito na magbigay ng 3 panlabas na electron kaysa tanggapin ang nawawalang 5.
Al° - 3 e → Al+3
Ang klorin ay isang elemento ng pangkat VII. Mas madali para sa atom nito na tumanggap ng 1 elektron, na hindi sapat upang makumpleto ang panlabas na antas, kaysa magbigay ng 7 electron.
Сl° + 1 e → Сl–1
Hanapin natin ang pinakamaliit na common multiple sa pagitan ng mga singil ng nabuong mga ion; ito ay katumbas ng 3(3:1). Upang ang mga atomo ng aluminyo ay magbigay ng 3 electron, kailangan nilang kumuha lamang ng 1 atom (3:3), upang ang mga atomo ng klorin ay maaaring kumuha ng 3 elektron, kailangan nilang kumuha ng 3 (3:1)
Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3
3 e –
Ang bono sa pagitan ng metal at non-metal na mga atomo ay likas na ionic. b) Scheme ng pagbuo ng chemical bond para sa Cl2:
Ang klorin ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VII. Ang mga atom nito ay may 7 electron sa panlabas na antas. Ang bilang ng mga hindi magkapares na electron ay
→ClCl |
|||||||||
Ang bono sa pagitan ng mga atomo ng parehong elemento ay covalent.
Sagot sa tanong 3.
Ang sulfur ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VI. Ang mga atom nito ay may 6 na electron sa panlabas na antas. Ang bilang ng mga hindi magkapares na electron ay (8–6)2. Sa mga molekula ng S2, ang mga atomo ay konektado ng dalawang nakabahaging pares ng elektron, kaya doble ang bono.
Ang scheme ng pagbuo para sa molekula ng S2 ay magiging ganito:
Sagot sa tanong 4.
Sa molekula ng S2 mayroong isang dobleng bono, sa molekula ng Cl mayroong isang solong bono, sa molekula ng N2 mayroong isang triple bond. Samakatuwid, ang pinakamalakas na molekula ay magiging N2, hindi gaanong malakas ang S2, at kahit na mas mahina ang Cl2.
Ang haba ng bono ay pinakamaikli sa N2 molecule, mas mahaba sa S2 molecule, at mas mahaba pa sa Cl2 molecule.
§ labing-isa . Covalent polar chemical bond
Sagot sa tanong 1.
Dahil ang mga halaga ng EO ng hydrogen at phosphorus ay pareho, ang kemikal na bono sa molekula ng PH3 ay magiging covalent nonpolar.
Sagot sa tanong 2.
1. a) sa molekula ng S2 ang bono ay covalent nonpolar, dahil ito ay nabuo ng mga atomo ng parehong elemento. Ang scheme ng pagbuo ng koneksyon ay ang mga sumusunod:
Ang sulfur ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VI. Ang mga atom nito ay may 6 na electron sa kanilang panlabas na shell. Magkakaroon ng hindi magkapares na mga electron: 8 – 6 = 2.
Tukuyin natin ang mga panlabas na electron na S
b) sa molekula ng K2 O ang bono ay ionic, dahil ito ay nabuo ng mga atomo ng metal at di-metal na elemento.
Ang potasa ay isang elemento ng pangkat I ng pangunahing subgroup, isang metal. Mas madali para sa atom nito na magbigay ng 1 elektron kaysa tanggapin ang nawawalang 7:
K0 – 1e– → K + 1
Ang oxygen ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VI, isang non-metal. Mas madali para sa kanyang atom na tumanggap ng 2 electron, na hindi sapat upang makumpleto ang antas, kaysa magbigay ng 6 na electron:
O0 + 2e– → O− 2
Hanapin natin ang hindi bababa sa karaniwang multiple sa pagitan ng mga singil ng nabuong mga ion ay katumbas ng 2(2 1). Upang ang mga atomo ng potasa ay magbigay ng 2 electron, kailangan nilang kumuha ng 2, upang ang mga atomo ng oxygen ay makatanggap ng 2 elektron, 1 atom lamang ang kailangan:
2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O
c) sa molekula ng H2 S ang bono ay covalent polar, dahil ito ay nabuo ng mga atomo ng mga elemento na may iba't ibang EO. Ang scheme ng pagbuo ng koneksyon ay ang mga sumusunod:
Ang sulfur ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VI. Ang mga atom nito ay may 6 na electron sa kanilang panlabas na shell. Magkakaroon ng hindi magkapares na mga electron: 8– 6=2.
Ang hydrogen ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat I. Ang mga atom nito ay naglalaman ng 1 elektron sa panlabas na shell. Ang isang electron ay walang pair (para sa isang hydrogen atom, ang dalawang-elektron na antas ay kumpleto na). Tukuyin natin ang mga panlabas na electron:
H + S + H → H |
|||
Ang mga karaniwang pares ng elektron ay inililipat sa sulfur atom, dahil ito ay mas electronegative
H δ+ → S 2 δ− ← H δ+
1. a) sa N2 molecule ang bond ay covalent nonpolar, dahil ito ay nabuo ng mga atomo ng parehong elemento. Ang scheme ng pagbuo ng koneksyon ay ang mga sumusunod:
Ang nitrogen ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat V. Ang mga atom nito ay may 5 electron sa panlabas na shell. Mga hindi pares na electron: 8 – 5 = 3.
Tukuyin natin ang mga panlabas na electron: N
→ N N |
|||||||
N ≡ N
b) sa molekula ng Li3 N ang bono ay ionic, dahil ito ay nabuo ng mga atomo ng metal at di-metal na elemento.
Ang Lithium ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat I, isang metal. Mas madali para sa atom nito na magbigay ng 1 elektron kaysa tanggapin ang nawawalang 7:
Li0 – 1e– → Li+ 1
Ang nitrogen ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat V, isang non-metal. Mas madali para sa atom nito na tumanggap ng 3 electron, na hindi sapat upang makumpleto ang panlabas na antas, kaysa magbigay ng limang electron mula sa panlabas na antas:
N0 + 3e– → N− 3
Hanapin natin ang hindi bababa sa karaniwang maramihang sa pagitan ng mga singil ng nabuong mga ion ay katumbas ng 3(3 1). Para sa lithium atoms na magbigay ng 3 electron, 3 atoms ang kailangan, para sa nitrogen atoms na tumanggap ng 3 electron, isang atom lang ang kailangan:
3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N
3e–
c) sa molekula ng NCl3 ang bono ay covalent polar, dahil ito ay nabuo sa pamamagitan ng mga atomo ng mga di-metal na elemento na may iba't ibang halaga ng EO. Ang scheme ng pagbuo ng koneksyon ay ang mga sumusunod:
Ang nitrogen ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat V. Ang mga atom nito ay may 5 electron sa kanilang panlabas na shell. Magkakaroon ng mga hindi magkapares na electron: 8–5=3.
Ang klorin ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VII. Ang mga atom nito ay naglalaman ng 7 electron sa panlabas na shell. Nananatiling walang kapareha
Abangan ang sagot.
a) Isaalang-alang ang pamamaraan para sa pagbuo ng isang ionic bond sa pagitan ng sodium at
oxygen.
1. Ang sodium ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat I, isang metal. Mas madali para sa atom nito na ibigay ang unang panlabas na elektron kaysa tanggapin ang nawawalang 7:
2. Ang oxygen ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VI, isang non-metal.
Mas madali para sa atom nito na tumanggap ng 2 electron, na hindi sapat upang makumpleto ang panlabas na antas, kaysa magbigay ng 6 na electron mula sa panlabas na antas. 
3. Una, hanapin natin ang hindi bababa sa karaniwang multiple sa pagitan ng mga singil ng nabuong mga ion; ito ay katumbas ng 2(2∙1). Upang ang Na atoms ay magbigay ng 2 electron, kailangan nilang kumuha ng 2 (2:1), upang ang mga atomo ng oxygen ay kumuha ng 2 electron, kailangan nilang kumuha ng 1.
4. Sa eskematiko, ang pagbuo ng isang ionic na bono sa pagitan ng mga atomo ng sodium at oxygen ay maaaring isulat tulad ng sumusunod: 
b) Isaalang-alang ang pamamaraan para sa pagbuo ng isang ionic bond sa pagitan ng lithium at phosphorus atoms.
I. Ang Lithium ay isang elemento ng pangkat I ng pangunahing subgroup, isang metal. Mas madali para sa atom nito na magbigay ng 1 panlabas na elektron kaysa tanggapin ang nawawalang 7: 
2. Ang klorin ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VII, isang di-metal. Ang kanyang
Mas madali para sa isang atom na tumanggap ng 1 elektron kaysa magbigay ng 7 elektron: 
2. Ang hindi bababa sa karaniwang multiple ng 1, i.e. Upang ang 1 lithium atom ay sumuko at ang isang klorin na atom ay makatanggap ng 1 elektron, dapat nating dalhin ang mga ito nang paisa-isa.
3. Sa eskematiko, ang pagbuo ng isang ionic bond sa pagitan ng lithium at chlorine atoms ay maaaring isulat tulad ng sumusunod: 
c) Isaalang-alang ang pamamaraan para sa pagbuo ng isang ionic bond sa pagitan ng mga atomo
magnesiyo at fluorine.
1. Magnesium ay isang elemento ng pangkat II ng pangunahing subgroup, metal. Ang kanyang
Mas madali para sa isang atom na magbigay ng 2 panlabas na electron kaysa tanggapin ang nawawalang 6: 
2. Ang fluorine ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VII, isang non-metal. Ang kanyang
Mas madali para sa isang atom na tumanggap ng 1 elektron, na hindi sapat upang makumpleto ang panlabas na antas, kaysa magbigay ng 7 elektron: 
2. Hanapin natin ang pinakamaliit na common multiple sa pagitan ng mga singil ng nabuong mga ion; ito ay katumbas ng 2(2∙1). Upang ang mga atomo ng magnesiyo ay magbigay ng 2 electron, isang atom lamang ang kailangan upang tanggapin ng mga atomo ng fluorine ang 2 elektron, kailangan nilang kumuha ng 2 (2: 1).
3. Sa eskematiko, ang pagbuo ng isang ionic na bono sa pagitan ng mga atomo ng lithium at phosphorus ay maaaring isulat tulad ng sumusunod: 
Ang araling ito ay nakatuon sa paglalahat at pagsasaayos ng kaalaman tungkol sa mga uri ng mga bono ng kemikal. Sa panahon ng aralin, isasaalang-alang ang mga iskema para sa pagbuo ng mga bono ng kemikal sa iba't ibang sangkap. Ang aralin ay makakatulong na palakasin ang kakayahang matukoy ang uri ng chemical bond sa isang substance batay sa chemical formula nito.
Paksa: Chemical bond. Electrolytic dissociation
Aralin: Mga scheme para sa pagbuo ng mga sangkap na may iba't ibang uri ng mga bono
kanin. 1. Scheme ng bond formation sa isang fluorine molecule
Ang molekula ng fluorine ay binubuo ng dalawang atomo ng parehong nonmetal na elemento ng kemikal na may parehong electronegativity samakatuwid, ang isang covalent nonpolar bond ay natanto sa sangkap na ito. Ilarawan natin ang isang diagram ng pagbuo ng bono sa isang molekula ng fluorine. kanin. 1.
Sa paligid ng bawat fluorine atom, gamit ang mga tuldok, gumuhit kami ng pitong valence, iyon ay, panlabas, mga electron. Ang bawat atom ay nangangailangan ng isa pang elektron upang maabot ang isang matatag na estado. Kaya, isang karaniwang pares ng elektron ang nabuo. Pinapalitan ito ng isang gitling, inilalarawan namin ang graphical na formula na fluorine molecule F-F.
Konklusyon:isang covalent nonpolar bond ay nabuo sa pagitan ng mga molekula ng isang nonmetal na elemento ng kemikal. Sa ganitong uri ng kemikal na bono, ang mga karaniwang pares ng elektron ay nabuo na pantay na nabibilang sa parehong mga atom, iyon ay, walang pagbabago sa densidad ng elektron sa alinman sa mga atom ng elemento ng kemikal.
kanin. 2. Scheme ng pagbuo ng bono sa isang molekula ng tubig
Ang isang molekula ng tubig ay binubuo ng mga atomo ng hydrogen at oxygen - dalawang di-metal na elemento na may magkakaibang mga halaga ng electronegativity, samakatuwid, ang sangkap na ito ay may isang polar covalent bond.
Dahil ang oxygen ay isang mas electronegative na elemento kaysa sa hydrogen, ang nakabahaging mga pares ng elektron ay may kinikilingan sa oxygen. Lumilitaw ang isang bahagyang singil sa mga atomo ng hydrogen, at isang bahagyang negatibong singil ang lilitaw sa atomo ng oxygen. Ang pagpapalit ng parehong karaniwang mga pares ng elektron ng mga gitling, o sa halip ay mga arrow, na nagpapakita ng pagbabago sa density ng elektron, isinulat namin ang graphic formula ng tubig Fig. 2.
Konklusyon:Ang isang covalent polar bond ay nangyayari sa pagitan ng mga atomo ng iba't ibang nonmetal na elemento, iyon ay, na may magkakaibang mga kamag-anak na halaga ng electronegativity. Sa ganitong uri ng bono, nabuo ang nakabahaging mga pares ng elektron, na inililipat patungo sa mas electronegative na elemento.
1. Blg. 5,6,7 (p. 145) Rudzitis G.E. Inorganic at organic na kimika. Ika-8 baitang: aklat-aralin para sa mga institusyong pangkalahatang edukasyon: pangunahing antas / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Enlightenment. 2011 176 p.: may sakit.
2. Ipahiwatig ang particle na may pinakamalaki at pinakamaliit na radius: Ar atom, ions: K +, Ca 2+, Cl -.
3. Pangalanan ang tatlong cation at dalawang anion na may parehong electron shell bilang F - ion.
