পার্ট I
1. ধাতব পরমাণু, বাহ্যিক ইলেকট্রন ত্যাগ করে, ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয়:
যেখানে n হল পরমাণুর বাইরের স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা, রাসায়নিক উপাদানের গ্রুপ সংখ্যার সাথে মিল।
2. অধাতু পরমাণু, বাইরের ইলেকট্রন স্তর সম্পূর্ণ করার আগে অনুপস্থিত ইলেকট্রন গ্রহণ করে, ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয়:
3. বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নগুলির মধ্যে একটি বন্ধন ঘটে, যাকে বলা হয়আয়নিক
4. "আয়নিক বন্ধন" টেবিলটি সম্পূর্ণ করুন।
দ্বিতীয় খণ্ড
1. ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন গঠনের পরিকল্পনাগুলি সম্পূর্ণ করুন। সঠিক উত্তরগুলির সাথে সম্পর্কিত অক্ষরগুলি থেকে, আপনি প্রাচীনতম প্রাকৃতিক রঞ্জকগুলির একটির নাম তৈরি করবেন: নীল।
2. টিক-ট্যাক-টো খেলুন। আয়নিক রাসায়নিক বন্ধন সহ পদার্থের জন্য সূত্রের বিজয়ী পথ দেখাও।
3. নিম্নলিখিত বিবৃতি সত্য?
3) শুধুমাত্র B সঠিক
4. রাসায়নিক উপাদানগুলির জোড়ার আন্ডারলাইন করুন যার মধ্যে একটি আয়নিক রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হয়।
1) পটাসিয়াম এবং অক্সিজেন
3) অ্যালুমিনিয়াম এবং ফ্লোরিন
নির্বাচিত উপাদানগুলির মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন গঠনের চিত্র তৈরি করুন।
5. একটি কমিক-শৈলী অঙ্কন তৈরি করুন যা একটি আয়নিক রাসায়নিক বন্ধন গঠনের প্রক্রিয়াকে চিত্রিত করে।
6. প্রচলিত স্বরলিপি ব্যবহার করে একটি আয়নিক বন্ধনের সাথে দুটি রাসায়নিক যৌগ গঠনের একটি চিত্র তৈরি করুন:
নিম্নলিখিত তালিকা থেকে রাসায়নিক উপাদান "A" এবং "B" নির্বাচন করুন:
ক্যালসিয়াম, ক্লোরিন, পটাসিয়াম, অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, অ্যালুমিনিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, কার্বন, ব্রোমিন।
এই স্কিমের জন্য উপযুক্ত ক্যালসিয়াম এবং ক্লোরিন, ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্লোরিন, ক্যালসিয়াম এবং ব্রোমিন, ম্যাগনেসিয়াম এবং ব্রোমিন।
7. একজন ব্যক্তি দৈনন্দিন জীবনে বা কর্মক্ষেত্রে ব্যবহার করে এমন আয়নিক বন্ধন সহ পদার্থগুলির একটি সম্পর্কে একটি ছোট সাহিত্য রচনা (প্রবন্ধ, ছোট গল্প বা কবিতা) লিখুন। কাজটি সম্পূর্ণ করতে, ইন্টারনেট ব্যবহার করুন।
সোডিয়াম ক্লোরাইড একটি আয়নিক বন্ধন সহ একটি পদার্থ, এটি ছাড়া জীবন নেই, যদিও এটি প্রচুর পরিমাণে থাকে, এটিও ভাল নয়। এমনকি একটি লোককাহিনী রয়েছে যা বলে যে রাজকন্যা তার পিতা রাজাকে লবণের মতো ভালোবাসতেন, যার জন্য তাকে রাজ্য থেকে বহিষ্কার করা হয়েছিল। কিন্তু রাজা একদিন যখন লবণ ছাড়া খাবার চেষ্টা করলেন এবং বুঝতে পারলেন যে এটি খাওয়া অসম্ভব, তখন তিনি বুঝতে পারলেন যে তার মেয়ে তাকে খুব ভালবাসে। এর মানে হল যে লবণ জীবন, কিন্তু এর ব্যবহার হওয়া উচিত
পরিমাপ করা. কারণ অতিরিক্ত লবণ খাওয়া স্বাস্থ্যের জন্য খুবই ক্ষতিকর। শরীরে অতিরিক্ত লবণ কিডনি রোগের দিকে নিয়ে যায়, ত্বকের রঙ পরিবর্তন করে, শরীরে অতিরিক্ত তরল ধরে রাখে, যার ফলে হার্টের উপর ফোলাভাব এবং চাপ পড়ে। অতএব, আপনাকে আপনার লবণ খাওয়া নিয়ন্ত্রণ করতে হবে। 0.9% সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণ হল একটি লবণাক্ত দ্রবণ যা শরীরে ওষুধ প্রবেশ করাতে ব্যবহৃত হয়। অতএব, এই প্রশ্নের উত্তর দেওয়া খুব কঠিন: লবণ ভাল না খারাপ? আমরা এটা পরিমিত প্রয়োজন.
প্রশ্ন 5 এর উত্তর।
পারমাণবিক সংখ্যা 35 সহ মৌলটি ব্রোমিন (Br)। এর পরমাণুর পারমাণবিক চার্জ 35। একটি ব্রোমিন পরমাণুতে 35টি প্রোটন, 35টি ইলেকট্রন এবং 45টি নিউট্রন থাকে।
§ 7। রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর নিউক্লিয়াসের গঠনে পরিবর্তন। আইসোটোপ
১ নং প্রশ্নের উত্তর।
আইসোটোপ 40 19 K এবং 40 18 Ar বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে কারণ তাদের বিভিন্ন পারমাণবিক চার্জ এবং বিভিন্ন সংখ্যার ইলেকট্রন রয়েছে।
প্রশ্ন 2 এর উত্তর।
আর্গনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 40 এর কাছাকাছি, কারণ এর পরমাণুর নিউক্লিয়াসে 18টি প্রোটন এবং 22টি নিউট্রন রয়েছে এবং পটাসিয়াম পরমাণুর নিউক্লিয়াসে 19টি প্রোটন এবং 20টি নিউট্রন রয়েছে, তাই এর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 39টির কাছাকাছি। যেহেতু পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা পটাসিয়াম পরমাণু বৃহত্তর, এটি আর্গনের পরে টেবিলে উপস্থিত হয়।
৩ নং প্রশ্নের উত্তর।
আইসোটোপগুলি হল একই মৌলের বিভিন্ন ধরণের পরমাণু যাতে একই সংখ্যক প্রোটন এবং ইলেকট্রন এবং বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন থাকে।
প্রশ্ন 4 এর উত্তর।
ক্লোরিন আইসোটোপ বৈশিষ্ট্য একই, কারণ বৈশিষ্ট্যগুলি নিউক্লিয়াসের চার্জ দ্বারা নির্ধারিত হয়, তার আপেক্ষিক ভর দ্বারা নয়, এমনকি যখন ক্লোরিন আইসোটোপের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 1 বা 2 ইউনিট দ্বারা পরিবর্তিত হয়, তখন ভর সামান্য পরিবর্তিত হয়, হাইড্রোজেন আইসোটোপের বিপরীতে, যেখানে যখন এক বা দুটি নিউট্রন যুক্ত হয় , নিউক্লিয়াসের ভর 2 বা 3 বার পরিবর্তিত হয়।
প্রশ্ন 5 এর উত্তর।
ডিউটেরিয়াম (ভারী জল) - একটি যৌগ যেখানে 1টি অক্সিজেন পরমাণু হাইড্রোজেন আইসোটোপের দুটি পরমাণুর সাথে 2 1 D, সূত্র D2 O। D2 O এবং H2 O-এর বৈশিষ্ট্যের তুলনা
6 নম্বর প্রশ্নের উত্তর।
একটি বড় আপেক্ষিক মান সঙ্গে উপাদান প্রথম স্থাপন করা হয়
বাষ্পে পারমাণবিক ভর:
Te-I (টেলুরিয়াম আয়োডিন) 128 Te এবং 127 I.
Th-Pa (thorium-protactinium) 232 90 ম এবং 231 91 Pa। U-Np (ইউরেনিয়াম-নেপচুনিয়াম) 238 92 U এবং 237 93 Np।
§ 8। পরমাণুর ইলেকট্রনিক শেলগুলির গঠন
১ নং প্রশ্নের উত্তর।
ক) আল +13 |
খ) পি |
গ) ও |
|||||||
13 আল 2e– , 8e– , 3e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
8 О 2e– , 6e– |
|||||||
a) - অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর কাঠামোর চিত্র; খ) - ফসফরাস পরমাণুর গঠনের চিত্র; গ) - অক্সিজেন পরমাণুর গঠনের চিত্র।
প্রশ্ন 2 এর উত্তর।
ক) নাইট্রোজেন ও ফসফরাস পরমাণুর গঠন তুলনা কর।
7 N 2e– , 5e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
|||||
এই পরমাণুর ইলেকট্রন শেলের গঠন একই রকম; যাইহোক, নাইট্রোজেনের মাত্র 2 শক্তির মাত্রা আছে, যখন ফসফরাস আছে 3।
খ) ফসফরাস এবং সালফার পরমাণুর গঠন তুলনা করা যাক।
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
16 S 2e– , 8e– , 6e– |
||||||
ফসফরাস এবং সালফার পরমাণুর 3টি শক্তির স্তর রয়েছে, প্রতিটিতে একটি অসম্পূর্ণ শেষ স্তর রয়েছে, কিন্তু ফসফরাসের শেষ শক্তি স্তরে 5টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং সালফারের 6টি রয়েছে।
৩ নং প্রশ্নের উত্তর।
একটি সিলিকন পরমাণুর নিউক্লিয়াসে 14টি প্রোটন এবং 14টি নিউট্রন থাকে। নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রনের সংখ্যা, সেইসাথে প্রোটনের সংখ্যা, উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যার সমান। শক্তি স্তরের সংখ্যা পিরিয়ড সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয় এবং 3 এর সমান। বাইরের ইলেকট্রনের সংখ্যা গ্রুপ সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয় এবং 4 এর সমান।
প্রশ্ন 4 এর উত্তর।
একটি পিরিয়ডে থাকা উপাদানের সংখ্যা বাহ্যিক শক্তি স্তরে ইলেকট্রনের সর্বাধিক সম্ভাব্য সংখ্যার সমান এবং এই সংখ্যাটি সূত্র 2n2 দ্বারা নির্ধারিত হয়, যেখানে n হল পিরিয়ড সংখ্যা।
অতএব, প্রথম পিরিয়ডে শুধুমাত্র 2টি উপাদান (2 12), এবং দ্বিতীয় পিরিয়ডে 8টি উপাদান (2 22) রয়েছে।
প্রশ্ন 5 এর উত্তর।
ভিতরে জ্যোতির্বিদ্যা - পৃথিবীর তার অক্ষের চারপাশে ঘূর্ণনের সময়কাল 24 ঘন্টা।
ভিতরে ভূগোল - 1 বছরের সময়কালের সাথে ঋতু পরিবর্তন।
ভিতরে পদার্থবিদ্যা - একটি পেন্ডুলামের পর্যায়ক্রমিক দোলন।
ভিতরে জীববিজ্ঞান - প্রতি 20 মিনিটে একবার সর্বোত্তম অবস্থার অধীনে প্রতিটি খামির কোষ। শেয়ার
6 নম্বর প্রশ্নের উত্তর।
বিংশ শতাব্দীর শুরুতে ইলেক্ট্রন এবং পরমাণুর গঠন আবিষ্কৃত হয়েছিল, একটু পরে এই কবিতাটি লেখা হয়েছিল, যা মূলত পরমাণুর গঠনের পারমাণবিক বা গ্রহের তত্ত্বকে প্রতিফলিত করে এবং লেখকও সেই সম্ভাবনাকে স্বীকার করেছেন। ইলেকট্রনগুলিও জটিল কণা, যার গঠন আমরা এখনও বুঝতে পারি না।
৭ নং প্রশ্নের উত্তর।
পাঠ্যপুস্তকে প্রদত্ত 2টি কোয়াট্রেন ভি. ব্রায়ুসভের বিশাল কাব্যিক প্রতিভা এবং নমনীয় মনের কথা বলে, যেহেতু তিনি সমসাময়িক বিজ্ঞানের সমস্ত কৃতিত্ব, সেইসাথে, স্পষ্টতই, এই ক্ষেত্রে জ্ঞানার্জন এবং শিক্ষাকে সহজেই বুঝতে এবং গ্রহণ করতে পারতেন।
§ 9। রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর বাহ্যিক শক্তি স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যার পরিবর্তন
১ নং প্রশ্নের উত্তর।
ক) কার্বন ও সিলিকন পরমাণুর গঠন ও বৈশিষ্ট্য তুলনা করি
6 C 2e–, 4e– |
14 Si 2e– , 8e– , 4e– |
||||
ইলেকট্রনিক শেলের গঠনের দিক থেকে, এই উপাদানগুলি একই রকম: উভয়েরই শেষ শক্তি স্তরে 4টি ইলেকট্রন রয়েছে, কিন্তু কার্বনের শক্তির মাত্রা 2টি এবং সিলিকন রয়েছে 3টি। কারণ বাইরের স্তরে ইলেক্ট্রনের সংখ্যা একই, তারপরে এই উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি একই রকম হবে, তবে সিলিকন পরমাণুর ব্যাসার্ধ বড়, তাই কার্বনের তুলনায় এটি আরও ধাতব বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করবে।
খ) আসুন সিলিকন এবং ফসফরাস পরমাণুর গঠন এবং বৈশিষ্ট্য তুলনা করি:
14 Si 2e– , 8e– , 4e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
|||||
সিলিকন এবং ফসফরাস পরমাণুর 3টি শক্তি স্তর রয়েছে এবং প্রতিটির একটি অসম্পূর্ণ শেষ স্তর রয়েছে, তবে সিলিকনের শেষ শক্তি স্তরে 4টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং ফসফরাস 5টি রয়েছে, তাই ফসফরাস পরমাণুর ব্যাসার্ধ ছোট এবং এটি অধাতু বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে। সিলিকনের চেয়ে বেশি পরিমাণে।
প্রশ্ন 2 এর উত্তর।
ক) অ্যালুমিনিয়াম এবং অক্সিজেনের মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধন গঠনের পরিকল্পনাটি বিবেচনা করুন।
1. অ্যালুমিনিয়াম হল গ্রুপ III এর প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান, একটি ধাতু। অনুপস্থিতগুলি গ্রহণ করার চেয়ে 3টি বাইরের ইলেকট্রন ছেড়ে দেওয়া তার পরমাণুর পক্ষে সহজ
Al0 – 3e– → Al+ 3
2. অক্সিজেন হল গ্রুপ VI এর প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান, একটি অধাতু। এর পরমাণুর পক্ষে 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা সহজ, যা বাইরের স্তর সম্পূর্ণ করার জন্য যথেষ্ট নয়, বাইরের স্তর থেকে 6টি ইলেকট্রন ছেড়ে দেওয়ার চেয়ে।
O0 + 2e– → O− 2
3. প্রথমত, চলুন প্রাপ্ত আয়নগুলির চার্জের মধ্যে ক্ষুদ্রতম সাধারণ গুণিতকটি খুঁজে বের করা যাক এটি 6(3 2) এর সমান; আল পরমাণুর জন্য 6
ইলেকট্রন, তাদের 2(6:3) নিতে হবে, যাতে অক্সিজেন পরমাণু 6টি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে, তাদের 3(6:2) নিতে হবে।
4. পরিকল্পিতভাবে, অ্যালুমিনিয়াম এবং অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধনের গঠন নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:
2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3
6e-
খ) লিথিয়াম এবং ফসফরাস পরমাণুর মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধন গঠনের পরিকল্পনাটি বিবেচনা করুন।
1. লিথিয়াম হল প্রধান উপগোষ্ঠীর গ্রুপ I এর একটি উপাদান, একটি ধাতু। অনুপস্থিত 7 গ্রহণ করার চেয়ে এটির পরমাণুর পক্ষে 1টি বাইরের ইলেকট্রন দেওয়া সহজ:
Li0 – 1e– → Li+ 1
2. ফসফরাস হল গ্রুপ V এর প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান, একটি অধাতু। এটির পরমাণুর পক্ষে 3টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা সহজ, যা বাইরের স্তর সম্পূর্ণ করার জন্য যথেষ্ট নয়, 5টি ইলেকট্রন দেওয়ার চেয়ে:
Р0 + 3e– → Р− 3
3. আসুন গঠিত আয়নগুলির চার্জগুলির মধ্যে সর্বনিম্ন সাধারণ গুণিতক খুঁজে বের করি এটি 3(3 1) এর সমান; লিথিয়াম পরমাণু দূরে দিতে
3 ইলেকট্রন, আপনাকে 3 (3:1) নিতে হবে, যাতে ফসফরাস পরমাণু 5টি ইলেকট্রন নিতে পারে, আপনাকে শুধুমাত্র 1টি পরমাণু (3:3) নিতে হবে।
4. পরিকল্পিতভাবে, লিথিয়াম এবং ফসফরাস পরমাণুর মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধনের গঠন নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:
3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P
গ) ম্যাগনেসিয়াম এবং ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধন গঠনের পরিকল্পনাটি বিবেচনা করুন।
1. ম্যাগনেসিয়াম হল প্রধান উপগোষ্ঠীর দ্বিতীয় গ্রুপের একটি উপাদান, একটি ধাতু। এর পরমাণুর পক্ষে অনুপস্থিতগুলি গ্রহণ করার চেয়ে 2টি বাইরের ইলেকট্রন দেওয়া সহজ
Mg0 – 2e– → Mg+ 2
2. ফ্লোরিন হল VII গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান, একটি অধাতু। এর পরমাণুর পক্ষে 7টি ইলেকট্রন দেওয়ার চেয়ে 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা সহজ, যা বাইরের স্তর সম্পূর্ণ না হওয়া পর্যন্ত অনুপস্থিত:
F0 + 1e– → F− 1
3. আসুন গঠিত আয়নগুলির চার্জগুলির মধ্যে ক্ষুদ্রতম সাধারণ গুণিতকটি খুঁজে বের করি এটি 2(2 1) এর সমান; ম্যাগনেসিয়াম পরমাণুকে 2টি ইলেকট্রন ছেড়ে দেওয়ার জন্য, ফ্লোরিন পরমাণুর জন্য 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করার জন্য শুধুমাত্র একটি পরমাণুর প্রয়োজন হয় (2: 1)।
4. পরিকল্পিতভাবে, লিথিয়াম এবং ফসফরাস পরমাণুর মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধনের গঠন নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:
Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2
৩ নং প্রশ্নের উত্তর।
সর্বাধিক সাধারণ ধাতুগুলি পর্যায় সারণিতে সাজানো হয়
ভি পিরিয়ডের শুরুতে এবং গ্রুপের শেষে, এইভাবে সবচেয়ে সাধারণ ধাতু হল ফ্রানসিয়াম (Fr)। সাধারণ অধাতু অবস্থিত
ভি পিরিয়ডের শেষে এবং গ্রুপের শুরুতে। সুতরাং, সবচেয়ে সাধারণ ননমেটাল হল ফ্লোরিন (এফ)। (হিলিয়াম দেখায় নাকোন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য)।
প্রশ্ন 4 এর উত্তর।
নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলিকে ধাতুগুলির মতোই মহৎ গ্যাস বলা শুরু হয়েছিল, কারণ প্রকৃতিতে এগুলি একচেটিয়াভাবে মুক্ত আকারে পাওয়া যায় এবং অনেক কষ্টে রাসায়নিক যৌগ গঠন করে।
প্রশ্ন 5 এর উত্তর।
"রাতে শহরের রাস্তাগুলি নিয়নে প্লাবিত হয়েছিল" এই অভিব্যক্তিটি রাসায়নিকভাবে ভুল, কারণ ... নিয়ন একটি নিষ্ক্রিয়, বিরল গ্যাস; যাইহোক, নিয়ন নিয়ন ল্যাম্প এবং ফ্লুরোসেন্ট ল্যাম্প দ্বারা ভরা হয়, যা প্রায়শই রাতে চিহ্ন, পোস্টার এবং বিজ্ঞাপনগুলি আলোকিত করতে ব্যবহৃত হয়।
§ 10 অধাতু উপাদানের পরমাণুর পরস্পরের সাথে মিথস্ক্রিয়া
১ নং প্রশ্নের উত্তর।
ডায়াটমিক হ্যালোজেন অণু গঠনের জন্য বৈদ্যুতিন স্কিমটি দেখতে এইরকম হবে:
a + a→ aa
একটি কাঠামোগত সূত্র
প্রশ্ন 2 এর উত্তর।
ক) AlCl3 এর জন্য রাসায়নিক বন্ধন গঠনের পরিকল্পনা:
অ্যালুমিনিয়াম একটি গ্রুপ III উপাদান। অনুপস্থিত 5টি গ্রহণ করার চেয়ে 3টি বাইরের ইলেকট্রন দেওয়া তার পরমাণুর পক্ষে সহজ।
Al° - 3 e → Al+3
ক্লোরিন গ্রুপ VII এর একটি উপাদান। এটির পরমাণুর পক্ষে 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা সহজ, যা 7টি ইলেকট্রন দেওয়ার চেয়ে বাইরের স্তরটি সম্পূর্ণ করার জন্য যথেষ্ট নয়।
Сl° + 1 e → Сl–1
আসুন গঠিত আয়নগুলির চার্জগুলির মধ্যে সর্বনিম্ন সাধারণ গুণিতক খুঁজে বের করি এটি 3(3:1) এর সমান; অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুগুলিকে 3টি ইলেকট্রন ছেড়ে দেওয়ার জন্য, তাদের শুধুমাত্র 1টি পরমাণু (3:3) নিতে হবে, যাতে ক্লোরিন পরমাণুগুলি 3টি ইলেকট্রন নিতে পারে, তাদের 3টি নিতে হবে (3:1)
Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3
3 ই -
ধাতু এবং অধাতু পরমাণুর মধ্যে বন্ধন প্রকৃতিতে আয়নিক। খ) Cl2 এর জন্য রাসায়নিক বন্ধন গঠনের পরিকল্পনা:
ক্লোরিন হল VII গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান। এর পরমাণুর বাইরের স্তরে 7টি ইলেকট্রন রয়েছে। জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের সংখ্যা হল
→ Cl Cl |
|||||||||
একই মৌলের পরমাণুর মধ্যে বন্ধন হল সমযোজী।
৩ নং প্রশ্নের উত্তর।
সালফার হল গ্রুপ VI এর প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান। এর পরমাণুর বাইরের স্তরে 6টি ইলেকট্রন রয়েছে। জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের সংখ্যা হল (8-6)2। S2 অণুতে, পরমাণু দুটি ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়া দ্বারা সংযুক্ত থাকে, তাই বন্ধন দ্বিগুণ হয়।
S2 অণুর গঠনের স্কিমটি দেখতে এরকম হবে:
প্রশ্ন 4 এর উত্তর।
S2 অণুতে একটি দ্বৈত বন্ধন রয়েছে, Cl অণুতে একটি একক বন্ধন রয়েছে, N2 অণুতে একটি ট্রিপল বন্ধন রয়েছে। অতএব, সবচেয়ে শক্তিশালী অণু হবে N2, কম শক্তিশালী S2, এমনকি দুর্বল Cl2।
বন্ধনের দৈর্ঘ্য N2 অণুতে সবচেয়ে কম, S2 অণুতে দীর্ঘ এবং Cl2 অণুতে আরও দীর্ঘ।
§ এগারো। সমযোজী পোলার রাসায়নিক বন্ধন
১ নং প্রশ্নের উত্তর।
যেহেতু হাইড্রোজেন এবং ফসফরাসের EO মান একই, তাই PH3 অণুতে রাসায়নিক বন্ধন হবে সমযোজী ননপোলার।
প্রশ্ন 2 এর উত্তর।
1. ক) S2 অণুতে বন্ধনটি সমযোজী ননপোলার, কারণ এটি একই উপাদানের পরমাণু দ্বারা গঠিত হয়। সংযোগ গঠনের স্কিমটি নিম্নরূপ হবে:
সালফার হল গ্রুপ VI এর প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান। এর পরমাণুর বাইরের শেলটিতে 6টি ইলেকট্রন রয়েছে। জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকবে: 8 – 6 = 2।
বাইরের ইলেকট্রন S বোঝাই
খ) K2 O অণুতে বন্ধনটি আয়নিক, কারণ এটি ধাতু এবং অধাতু উপাদানের পরমাণু দ্বারা গঠিত হয়।
পটাসিয়াম হল প্রধান উপগোষ্ঠীর গ্রুপ I এর একটি উপাদান, একটি ধাতু। অনুপস্থিত 7 গ্রহণ করার চেয়ে 1টি ইলেকট্রন দেওয়া তার পরমাণুর পক্ষে সহজ:
K0 – 1e– → K + 1
অক্সিজেন গ্রুপ VI এর প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান, একটি অধাতু। তার পরমাণুর পক্ষে 6টি ইলেকট্রন ছেড়ে দেওয়ার চেয়ে 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা সহজ, যা স্তরটি সম্পূর্ণ করার জন্য যথেষ্ট নয়:
O0 + 2e– → O− 2
আসুন গঠিত আয়নগুলির চার্জগুলির মধ্যে সর্বনিম্ন সাধারণ গুণিতক খুঁজে বের করি এটি 2(2 1) এর সমান; পটাসিয়াম পরমাণুগুলিকে 2টি ইলেকট্রন ছেড়ে দেওয়ার জন্য, তাদের 2টি নিতে হবে, যাতে অক্সিজেন পরমাণুগুলি 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে, শুধুমাত্র 1টি পরমাণু প্রয়োজন:
2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O
গ) H2 S অণুতে বন্ধনটি সমযোজী পোলার, কারণ এটি বিভিন্ন EO সহ উপাদানের পরমাণু দ্বারা গঠিত হয়। সংযোগ গঠনের স্কিমটি নিম্নরূপ হবে:
সালফার হল গ্রুপ VI এর প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান। এর পরমাণুর বাইরের শেলটিতে 6টি ইলেকট্রন রয়েছে। জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকবে: 8– 6=2।
হাইড্রোজেন হল গ্রুপ I এর প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান। এর পরমাণুর বাইরের শেলটিতে 1টি ইলেকট্রন থাকে। একটি ইলেকট্রন জোড়াবিহীন (একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য, দুই-ইলেক্ট্রন স্তর সম্পূর্ণ)। আসুন আমরা বাইরের ইলেকট্রন বোঝাই:
H + S + H → H |
|||
সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া সালফার পরমাণুতে স্থানান্তরিত হয়, কারণ এটি আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ
H δ+ → S 2 δ− ← H δ+
1. ক) N2 অণুতে বন্ধনটি সমযোজী ননপোলার, কারণ এটি একই উপাদানের পরমাণু দ্বারা গঠিত হয়। সংযোগ গঠনের স্কিমটি নিম্নরূপ:
নাইট্রোজেন গ্রুপ V এর প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান। এর পরমাণুর বাইরের শেলটিতে 5টি ইলেকট্রন রয়েছে। জোড়াহীন ইলেকট্রন: 8 – 5 = 3।
বাইরের ইলেকট্রন বোঝাই: N
→ N N |
|||||||
N ≡ N
b) Li3 N অণুতে বন্ধনটি আয়নিক, কারণ এটি ধাতু এবং অধাতু উপাদানের পরমাণু দ্বারা গঠিত হয়।
লিথিয়াম গ্রুপ I এর প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান, একটি ধাতু। অনুপস্থিত 7 গ্রহণ করার চেয়ে 1টি ইলেকট্রন দেওয়া তার পরমাণুর পক্ষে সহজ:
Li0 – 1e– → Li+ 1
নাইট্রোজেন হল গ্রুপ V এর প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান, একটি অধাতু। এটির পরমাণুর পক্ষে 3টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা সহজ, যা বাইরের স্তরটি সম্পূর্ণ করার জন্য যথেষ্ট নয়, বাইরের স্তর থেকে পাঁচটি ইলেকট্রন ছেড়ে দেওয়ার চেয়ে:
N0 + 3e– → N− 3
আসুন গঠিত আয়নগুলির চার্জগুলির মধ্যে সর্বনিম্ন সাধারণ গুণিতক খুঁজে বের করি এটি 3(3 1) এর সমান; লিথিয়াম পরমাণুর জন্য 3টি ইলেকট্রন ছেড়ে দিতে, 3টি পরমাণুর প্রয়োজন, নাইট্রোজেন পরমাণুর জন্য 3টি ইলেকট্রন গ্রহণ করার জন্য, শুধুমাত্র একটি পরমাণুর প্রয়োজন:
3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N
3e-
গ) NCl3 অণুতে বন্ধনটি সমযোজী মেরু, কারণ এটি বিভিন্ন EO মান সহ অধাতু উপাদানগুলির পরমাণু দ্বারা গঠিত হয়। সংযোগ গঠনের স্কিমটি নিম্নরূপ:
নাইট্রোজেন গ্রুপ V এর প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান। এর পরমাণুর বাইরের শেলটিতে 5টি ইলেকট্রন রয়েছে। জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকবে: 8– 5=3।
ক্লোরিন হল VII গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান। এর পরমাণুর বাইরের শেলটিতে 7টি ইলেকট্রন থাকে। জোড়াবিহীন থেকে যায়
উত্তর ধরুন।
ক) সোডিয়াম এবং এর মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধন গঠনের পরিকল্পনাটি বিবেচনা করুন
অক্সিজেন.
1. সোডিয়াম হল গ্রুপ I এর প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান, একটি ধাতু। অনুপস্থিত 7 গ্রহণ করার চেয়ে এটির পরমাণুর পক্ষে প্রথম বাইরের ইলেকট্রনটি দেওয়া সহজ:
2. অক্সিজেন হল গ্রুপ VI এর প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান, একটি অধাতু।
এর পরমাণুর পক্ষে 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা সহজ, যা বাইরের স্তর সম্পূর্ণ করার জন্য যথেষ্ট নয়, বাইরের স্তর থেকে 6টি ইলেকট্রন ছেড়ে দেওয়ার চেয়ে। 
3. প্রথমে, আসুন গঠিত আয়নগুলির চার্জগুলির মধ্যে সর্বনিম্ন সাধারণ গুণিতক খুঁজে বের করি এটি 2(2∙1) এর সমান। Na পরমাণুগুলিকে 2টি ইলেকট্রন ছেড়ে দেওয়ার জন্য, তাদের 2 (2:1) নিতে হবে, যাতে অক্সিজেন পরমাণুগুলি 2টি ইলেকট্রন নিতে পারে, তাদের 1 নিতে হবে।
4. পরিকল্পিতভাবে, সোডিয়াম এবং অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধনের গঠন নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে: 
খ) লিথিয়াম এবং ফসফরাস পরমাণুর মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধন গঠনের পরিকল্পনাটি বিবেচনা করুন।
I. লিথিয়াম হল প্রধান উপগোষ্ঠীর I গ্রুপের একটি উপাদান, একটি ধাতু। অনুপস্থিত 7 গ্রহণ করার চেয়ে এটির পরমাণুর পক্ষে 1টি বাইরের ইলেকট্রন দেওয়া সহজ: 
2. ক্লোরিন হল VII গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান, একটি অধাতু। তার
একটি পরমাণুর পক্ষে 7টি ইলেকট্রন ছেড়ে দেওয়ার চেয়ে 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা সহজ: 
2. 1 এর সর্বনিম্ন সাধারণ গুণিতক, অর্থাৎ 1টি লিথিয়াম পরমাণু ছেড়ে দেওয়ার জন্য এবং একটি ক্লোরিন পরমাণু 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে, আমাদের অবশ্যই সেগুলি একবারে একটি গ্রহণ করতে হবে।
3. পরিকল্পিতভাবে, লিথিয়াম এবং ক্লোরিন পরমাণুর মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধনের গঠন নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে: 
গ) পরমাণুর মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধন গঠনের পরিকল্পনাটি বিবেচনা করুন
ম্যাগনেসিয়াম এবং ফ্লোরিন।
1. ম্যাগনেসিয়াম হল প্রধান উপগোষ্ঠীর দ্বিতীয় গ্রুপের একটি উপাদান, ধাতু। তার
অনুপস্থিত 6টি গ্রহণ করার চেয়ে একটি পরমাণুর পক্ষে 2টি বাইরের ইলেকট্রন দেওয়া সহজ: 
2. ফ্লোরিন হল VII গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান, একটি অধাতু। তার
একটি পরমাণুর পক্ষে 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা সহজ, যা 7টি ইলেকট্রন দেওয়ার চেয়ে বাইরের স্তরটি সম্পূর্ণ করার জন্য যথেষ্ট নয়: 
2. আসুন গঠিত আয়নগুলির চার্জগুলির মধ্যে ক্ষুদ্রতম সাধারণ গুণিতক খুঁজে বের করি এটি 2(2∙1) এর সমান। ম্যাগনেসিয়াম পরমাণুকে 2টি ইলেকট্রন ছেড়ে দেওয়ার জন্য, ফ্লোরিন পরমাণুর জন্য 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করার জন্য শুধুমাত্র একটি পরমাণুর প্রয়োজন হয় (2: 1)।
3. পরিকল্পিতভাবে, লিথিয়াম এবং ফসফরাস পরমাণুর মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধনের গঠন নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে: 
এই পাঠটি রাসায়নিক বন্ধনের প্রকার সম্পর্কে জ্ঞানকে সাধারণীকরণ এবং পদ্ধতিগত করার জন্য উত্সর্গীকৃত। পাঠের সময়, বিভিন্ন পদার্থে রাসায়নিক বন্ধন গঠনের পরিকল্পনা বিবেচনা করা হবে। পাঠটি তার রাসায়নিক সূত্রের উপর ভিত্তি করে একটি পদার্থের রাসায়নিক বন্ধনের ধরণ নির্ধারণ করার ক্ষমতাকে শক্তিশালী করতে সাহায্য করবে।
বিষয়: রাসায়নিক বন্ধন। ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতা
পাঠ: বিভিন্ন ধরনের বন্ধন সহ পদার্থ গঠনের পরিকল্পনা
ভাত। 1. ফ্লোরিন অণুতে বন্ড গঠনের স্কিম
ফ্লোরিন অণুতে একই ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সহ একই অধাতু রাসায়নিক উপাদানের দুটি পরমাণু থাকে; ফ্লোরিন অণুতে বন্ড গঠনের একটি চিত্র চিত্রিত করা যাক। ভাত। 1.
প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণুর চারপাশে, বিন্দু ব্যবহার করে, আমরা সাতটি ভ্যালেন্স আঁকব, অর্থাৎ বাইরের, ইলেকট্রন। প্রতিটি পরমাণুর একটি স্থিতিশীল অবস্থায় পৌঁছানোর জন্য আরও একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। এইভাবে, একটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া গঠিত হয়। এটিকে ড্যাশ দিয়ে প্রতিস্থাপন করে, আমরা গ্রাফিকাল সূত্র ফ্লোরিন অণু F-F চিত্রিত করি।
উপসংহার:একটি অধাতু রাসায়নিক উপাদানের অণুর মধ্যে একটি সমযোজী ননপোলার বন্ড গঠিত হয়। এই ধরনের রাসায়নিক বন্ধনের সাথে, সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া তৈরি হয় যা উভয় পরমাণুর সমানভাবে অন্তর্গত, অর্থাৎ রাসায়নিক উপাদানের যেকোনো পরমাণুর সাথে ইলেক্ট্রনের ঘনত্বের কোনো পরিবর্তন হয় না।
ভাত। 2. জলের অণুতে বন্ড গঠনের স্কিম
একটি জলের অণুতে হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণু থাকে - দুটি নন-ধাতু উপাদান যা বিভিন্ন আপেক্ষিক ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান সহ, তাই, এই পদার্থটির একটি পোলার সমযোজী বন্ধন রয়েছে।
যেহেতু অক্সিজেন হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান, তাই ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়া অক্সিজেনের প্রতি পক্ষপাতদুষ্ট। হাইড্রোজেন পরমাণুতে একটি আংশিক চার্জ প্রদর্শিত হয় এবং অক্সিজেন পরমাণুতে একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ প্রদর্শিত হয়। উভয় সাধারণ ইলেক্ট্রন জোড়াকে ড্যাশ বা তীর দিয়ে প্রতিস্থাপন করে, ইলেক্ট্রন ঘনত্বের পরিবর্তন দেখায়, আমরা জলের গ্রাফিক সূত্রটি চিত্র চিত্রে লিখি। 2.
উপসংহার:একটি সমযোজী পোলার বন্ধন বিভিন্ন অধাতু উপাদানের পরমাণুর মধ্যে ঘটে, অর্থাৎ, বিভিন্ন আপেক্ষিক তড়িৎ ঋণাত্মকতা মান সহ। এই ধরণের বন্ধনের সাথে, ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়া তৈরি হয়, যা আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানের দিকে স্থানান্তরিত হয়.
1. নং 5,6,7 (পৃ. 145) রুডজাইটিস জি.ই. অজৈব এবং জৈব রসায়ন। 8ম শ্রেণী: সাধারণ শিক্ষা প্রতিষ্ঠানের জন্য পাঠ্যপুস্তক: মৌলিক স্তর / G. E. Rudzitis, F.G. ফেল্ডম্যান। এম.: আলোকিতকরণ। 2011 176 পি।: অসুস্থ।
2. সবচেয়ে বড় এবং ক্ষুদ্রতম ব্যাসার্ধের সাথে কণা নির্দেশ করুন: Ar পরমাণু, আয়ন: K +, Ca 2+, Cl - আপনার উত্তরকে সমর্থন করুন।
3. F - আয়নের মতো একই ইলেকট্রন শেল বিশিষ্ট তিনটি ক্যাটেশন এবং দুটি অ্যানয়নের নাম দাও।
