પાઠ નંબર 14. પદાર્થના સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો. રાસાયણિક સમીકરણો

પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો

સમસ્યારૂપ પ્રશ્ન: શું પ્રતિક્રિયા પેદાશોના સમૂહની તુલનામાં રિએક્ટન્ટ્સનો સમૂહ બદલાશે?

આ પ્રશ્નનો જવાબ આપવા માટે, નીચેના પ્રયોગનું અવલોકન કરો.

વિડિઓ પ્રયોગ: .

પ્રયોગનું વર્ણન: શંક્વાકાર ફ્લાસ્કમાં 2 ગ્રામ છીણેલું કોપર મૂકો. ફ્લાસ્કને ચુસ્તપણે રોકો અને તેનું વજન કરો. ફ્લાસ્કના સમૂહને યાદ રાખો. ધીમેધીમે ફ્લાસ્કને 5 મિનિટ માટે ગરમ કરો અને થતા ફેરફારોનું અવલોકન કરો. ગરમ કરવાનું બંધ કરો અને જ્યારે ફ્લાસ્ક ઠંડુ થઈ જાય, ત્યારે તેનું વજન કરો. ગરમ કરતા પહેલા ફ્લાસ્કના સમૂહને ગરમ કર્યા પછી ફ્લાસ્કના સમૂહ સાથે સરખાવો.

નિષ્કર્ષ: ગરમ કર્યા પછી ફ્લાસ્કનો સમૂહ બદલાયો નથી.

ચાલો અન્ય વિડિઓ પ્રયોગો જોઈએ:

નિષ્કર્ષ: પ્રતિક્રિયા પહેલાં અને પછી પદાર્થોનો સમૂહ બદલાયો નથી.

ફોર્મ્યુલેશન સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો: પ્રતિક્રિયામાં દાખલ થયેલા પદાર્થોનો સમૂહ રચાયેલા પદાર્થોના સમૂહ જેટલો છે.

અણુ-પરમાણુ વિજ્ઞાનના દૃષ્ટિકોણથી, આ કાયદો એ હકીકત દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે કે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં કુલઅણુઓ બદલાતા નથી, પરંતુ માત્ર તેમની પુનઃ ગોઠવણી થાય છે.

પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો એ રસાયણશાસ્ત્રનો મૂળભૂત કાયદો છે; રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ માટેની તમામ ગણતરીઓ તેના આધારે કરવામાં આવે છે. આ કાયદાની શોધ સાથે જ આધુનિક રસાયણશાસ્ત્રનો ઉદભવ સંકળાયેલો છે. ચોક્કસ વિજ્ઞાન.

સામૂહિક સંરક્ષણનો કાયદો સૈદ્ધાંતિક રીતે 1748 માં શોધાયો હતો અને 1756 માં રશિયન વૈજ્ઞાનિક એમ.વી. દ્વારા પ્રાયોગિક રીતે પુષ્ટિ મળી હતી. લોમોનોસોવ.

1789 માં ફ્રેન્ચ વૈજ્ઞાનિક એન્ટોઈન લેવોઇસિયરે આખરે વૈજ્ઞાનિક વિશ્વને આ કાયદાની સાર્વત્રિકતાની ખાતરી આપી. Lomonosov અને Lavoisier બંનેએ તેમના પ્રયોગોમાં ખૂબ જ ચોક્કસ ભીંગડાનો ઉપયોગ કર્યો. તેઓ સીલબંધ વાસણોમાં ધાતુઓ (સીસું, ટીન અને પારો) ગરમ કરે છે અને પ્રારંભિક સામગ્રી અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોનું વજન કરે છે.

રાસાયણિક સમીકરણો

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો દોરતી વખતે પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો વપરાય છે.

રાસાયણિક સમીકરણ - આ એક શરતી રેકોર્ડ છે રાસાયણિક પ્રક્રિયાદ્વારા રાસાયણિક સૂત્રોઅને ગુણાંક.

ચાલો વિડિઓ જોઈએ - પ્રયોગ: .

સલ્ફર અને આયર્નની રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે, એક પદાર્થ પ્રાપ્ત થયો - આયર્ન સલ્ફાઇડ (II) - તે મૂળ મિશ્રણથી અલગ છે. તેમાં ન તો આયર્ન કે સલ્ફર દૃષ્ટિની રીતે શોધી શકાય છે. ચુંબકનો ઉપયોગ કરીને તેમને અલગ કરવું પણ અશક્ય છે. રાસાયણિક ફેરફાર થયો છે.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં ભાગ લેતી પ્રારંભિક સામગ્રી કહેવામાં આવે છે રીએજન્ટ

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના પરિણામે રચાયેલા નવા પદાર્થો કહેવામાં આવે છે ઉત્પાદનો

ચાલો રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સમીકરણના રૂપમાં ચાલુ પ્રતિક્રિયા લખીએ:

ફે + એસ = FeS

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સમીકરણ કંપોઝ કરવા માટે અલ્ગોરિધમ

ચાલો ફોસ્ફરસ અને ઓક્સિજન વચ્ચેની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ બનાવીએ

1. સમીકરણની ડાબી બાજુએ આપણે રીએજન્ટ્સ (પ્રક્રિયા કરતા પદાર્થો) ના રાસાયણિક સૂત્રો લખીએ છીએ. યાદ રાખો! સૌથી સરળ વાયુ પદાર્થોના પરમાણુઓડાયટોમિક - એચ 2 ; એન 2 ; ઓ 2 ; એફ 2 ; Cl 2 ; બ્ર 2 ; આઈ 2 . રીએજન્ટ્સ વચ્ચે આપણે "+" ચિહ્ન મૂકીએ છીએ, અને પછી એક તીર:

પી + ઓ 2 →

2. જમણી બાજુએ (તીર પછી) આપણે ઉત્પાદનનું રાસાયણિક સૂત્ર લખીએ છીએ (પ્રતિક્રિયા દરમિયાન રચાયેલ પદાર્થ). યાદ રાખો! રાસાયણિક સૂત્રો અણુઓની સંયોજકતાનો ઉપયોગ કરીને બનાવવી આવશ્યક છે રાસાયણિક તત્વો:

P+O 2 → પી 2 ઓ 5

3. પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણના કાયદા અનુસાર, પ્રતિક્રિયા પહેલા અને પછી અણુઓની સંખ્યા સમાન હોવી જોઈએ. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના રીએજન્ટ્સ અને ઉત્પાદનોના રાસાયણિક સૂત્રોની સામે ગુણાંક મૂકીને આ પ્રાપ્ત થાય છે.

પ્રથમ, પ્રતિક્રિયાશીલ પદાર્થો (ઉત્પાદનો) માં વધુ સમાયેલ પરમાણુઓની સંખ્યા સમાન છે.

IN આ બાબતેઆ ઓક્સિજન પરમાણુ છે.

ડાબી બાજુએ ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યાનો લઘુત્તમ સામાન્ય ગુણાંક શોધો અને જમણા ભાગોસમીકરણો સોડિયમ પરમાણુ માટે સૌથી નાનો ગુણાંક -10 છે:

આપેલ પ્રકારના અણુઓની સંખ્યા દ્વારા સૌથી નાના ગુણાંકને વિભાજીત કરીને આપણે ગુણાંક શોધીએ છીએ, અને પરિણામી સંખ્યાઓને પ્રતિક્રિયા સમીકરણમાં મૂકીએ છીએ:

પદાર્થના જથ્થાના સંરક્ષણનો કાયદો સંતુષ્ટ નથી, કારણ કે રિએક્ટન્ટ્સ અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોમાં ફોસ્ફરસ અણુઓની સંખ્યા સમાન નથી, અમે ઓક્સિજન સાથેની પરિસ્થિતિની જેમ જ કાર્ય કરીએ છીએ:

અમે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સમીકરણનું અંતિમ સ્વરૂપ મેળવીએ છીએ. અમે તીરને સમાન ચિહ્ન સાથે બદલીએ છીએ. પદાર્થના સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો સંતુષ્ટ છે:

4 P+5O 2 = 2પી 2 ઓ 5

સોંપણી કાર્યો

№1.

કન્વર્ટ કરો નીચેના આકૃતિઓજરૂરી ગુણાંક મૂકીને અને તીરને સમાન ચિહ્ન સાથે બદલીને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણોમાં:

Zn+O 2 → ZnO

Fe+Cl 2 →FeCl 3

Mg + HCl → MgCl 2 +એચ 2

અલ(OH) 3 → અલ 2 ઓ 3 +એચ 2 ઓ

HNO 3 → એચ 2 O+NO 2 +ઓ 2

CaO+H 2 O→Ca(OH) 2

એચ 2 +Cl 2 →એચસીએલ

KClO 3 → KClO 4 +KCl

Fe(OH) 2 +એચ 2 O+O 2 →Fe(OH) 3

KBr+ Cl 2 → કેસીએલ+ બ્ર 2

№2.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો બનાવવા માટે અલ્ગોરિધમનો ઉપયોગ કરીને, નીચેના પદાર્થોની જોડી વચ્ચેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાની પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો બનાવો:
1) ના અને ઓ 2
2) Na અને Cl 2
3) અલ અને એસ

વિષય પર પાઠ

"પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો"

હું ઓ.એસ. ગેબ્રિયલિયનના પ્રોગ્રામ અનુસાર 8 મા ધોરણમાં પાઠ વિકસાવવાની દરખાસ્ત કરું છું.

પાઠ હેતુઓ: પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણના કાયદા વિશે વિચારો રચવા, તેને લાગુ કરવાની ક્ષમતા વિકસાવવા, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સારને સમજાવવા અને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો દોરવાની પ્રક્રિયા, જરૂરી છે તે ઓળખવાની ક્ષમતા વિકસાવવા માટે, તારણો દોરવા, આંતરશાખાકીય જોડાણો સ્થાપિત કરવા, પ્રાયોગિક કૌશલ્યો વિકસાવવા, પ્રકૃતિની જાણકારતા વિશે વૈચારિક ખ્યાલો રચવા.

પાઠ માટે એપિગ્રાફ:

અનુભવ!

મને કહો, તમને શેનું ગર્વ છે?

તમે શું છો?

તમે ભૂલો અને આંસુઓનું ફળ છો,

ખર્ચવામાં આવેલી ઊર્જાની ગણતરી કરવામાં આવે છે.

દરેક જગ્યાએ: "નવું શું છે?" - તમે સાંભળો છો.

હા, પહેલા જૂની વસ્તુઓ વિશે વિચારો!

તેમાં તમને તમારા માટે ઘણી નવી વસ્તુઓ મળશે!

એ. મૈકોવ

અમે પુનરાવર્તન સાથે પાઠ શરૂ કરીએ છીએ ગૃહ કાર્ય, સર્જનાત્મક હોમવર્ક અને કાલ્પનિક કાર્યોના અવતરણોની મદદથી ભૌતિક અને રાસાયણિક ઘટનાઓ વિશેના જ્ઞાનને અપડેટ કરવું.

આ પાઠ માટે હોમવર્ક તરીકે, વિદ્યાર્થીઓને ભૌતિક અને રાસાયણિક ઘટનાઓ દોરવા માટે કહેવામાં આવ્યું હતું: પ્રકાશસંશ્લેષણ, કીટલી ઉકાળવી, ખીલીને કાટ મારવો, આગ સળગાવવી, આઈસ્ક્રીમ પીગળવો, લાઇટ બલ્બ સળગાવવો, ખીલી વાળવી, ખાંડ ઓગળવી, ઘડિયાળનું લોલક ખસેડવું. , સ્ક્રેમ્બલ્ડ એગ્સ રાંધવા, ક્લાસમાંથી બોલાવવા વગેરે. તેમના ક્લાસના મિત્રોના ડ્રોઇંગના આધારે, વિદ્યાર્થીઓ નક્કી કરે છે કે તે કેવા પ્રકારની ઘટના છે.

મને મેની શરૂઆતમાં તોફાન ગમે છે,

જ્યારે વસંતની પ્રથમ ગર્જના

જાણે ફ્રોલિક અને રમતા,

વાદળી આકાશમાં ગડગડાટ.

એફ. આઇ. ટ્યુત્ચેવ. વસંત વાવાઝોડું

છૂટાછવાયા તોફાનનું છેલ્લું વાદળ!

એકલા તમે સ્પષ્ટ નીલમ પાર દોડો છો,

તમે એકલા નીરસ પડછાયો નાખ્યો,

તમે એકલા જ આનંદકારક દિવસને દુઃખી કર્યો.

એ.એસ. પુષ્કિન. વાદળ

મારી આગ ધુમ્મસમાં ચમકે છે:

ઉડતી વખતે તણખા નીકળી જાય છે...

યા. પી. પોલોન્સકી. જીપ્સીના ગીતો

તોફાની વ્યક્તિએ પહેલેથી જ તેની આંગળી સ્થિર કરી દીધી છે,

તે તેના માટે પીડાદાયક અને રમુજી બંને છે,

અને તેની માતા તેને બારીમાંથી ધમકી આપે છે...

એ.એસ. પુષ્કિન. યુજેન વનગિન

સાંજ પડી ગઈ છે.

ઝાકળ ખીલે છે.

હું રસ્તા પાસે ઊભો છું

વિલો વૃક્ષ સામે ઝુકાવ.

ચંદ્રમાંથી મહાન પ્રકાશ છે

અમારી છત પર જ.

ક્યાંક કોકિલાનું ગીત

હું તેને અંતરમાં સાંભળું છું.

એસ.એ. યેસેનિન. સાંજ પડી ગઈ છે. ઝાકળ...

જ્ઞાન અપડેટ કરવું મુખ્ય શરતો, વિભાવનાઓ મૌખિક સર્વેક્ષણ અથવા શ્રુતલેખનના સ્વરૂપમાં હાથ ધરવામાં આવે છે. પરીક્ષણ કરેલ ખ્યાલોની સૂચિ: રાસાયણિક ઘટના, ભૌતિક ઘટના, અનુક્રમણિકા, ગુણાંક, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનું સમીકરણ, રાસાયણિક સૂત્ર, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સંકેતો અને શરતો, વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ, અવેજી, સંયોજન, વિઘટન.

પછી અમે નવી સામગ્રીનો અભ્યાસ કરવા આગળ વધીએ છીએ. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો પાછળ એક અદ્ભુત અને હજુ સુધી સંપૂર્ણ રીતે સમજી શકાયું નથી. તેને સમજવાના માર્ગે આગળ વધવા માટે, પ્રયોગ કરવો જરૂરી છે. કાચ અને હીટિંગ સાથે કામ કરતી વખતે અમે સલામતીના નિયમો પર સૂચનાઓ પ્રદાન કરીએ છીએ.

કસરત: સૂચવેલ પ્રતિક્રિયાઓ કરો અને અમને તમારા અવલોકનો વિશે જણાવો.

વિદ્યાર્થીઓને તેમના તાલીમના સ્તર અનુસાર પ્રાથમિક રીતે ચાર જૂથોમાં વહેંચવામાં આવે છે™ (માનસશાસ્ત્રીની મદદથી). દરેક જૂથના સહભાગીઓને સૂચના કાર્ડ મળે છે.

1. બંધ વાસણમાં ફોસ્ફરસનું દહન

ગોળ તળિયાવાળા ફ્લાસ્કમાં થોડું લાલ ફોસ્ફરસ (વટાણાના કદ વિશે) મૂકો, સ્ટોપર વડે ફ્લાસ્ક બંધ કરો અને વજન કરો. પછી ફ્લાસ્કને ગરમ કરો (જ્યાં ફોસ્ફરસ સ્થિત છે). રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા થઈ ગયા પછી, ફ્લાસ્કને ઠંડુ કરો અને તેનું ફરીથી વજન કરો.

શું ફ્લાસ્કનો સમૂહ બદલાયો છે? ફોસ્ફરસ થી ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ (V) ના ઓક્સિડેશન માટેનું સમીકરણ લખો. પ્રતિક્રિયાના પ્રકારને સૂચવો, પ્રતિક્રિયાની શરતો અને ચિહ્નોને નામ આપો.

2. મૂળભૂત કોપર કાર્બોનેટનું વિઘટન (H)

ટેસ્ટ ટ્યુબમાં થોડું મીઠું (СuОН) નાખો. 2 CO 3 . ફ્લાસ્કમાં 30-40 મિલી ચૂનાનું પાણી રેડવું. મીઠાવાળી ટેસ્ટ ટ્યુબ, ગેસ આઉટલેટ ટ્યુબ સાથે સ્ટોપર અને ચૂનાના પાણી સાથે ફ્લાસ્ક ધરાવતા ઉપકરણનું વજન કરો. બેઝિક કોપર(II) કાર્બોનેટ ધરાવતી ટેસ્ટ ટ્યુબને ગરમ કરો. વેન્ટ પાઇપચૂનાના પાણીમાં ડૂબવું જોઈએ. ટ્યુબ ઠંડુ થયા પછી, ઉપકરણનું ફરીથી વજન કરો.

શું ઉપકરણનો સમૂહ બદલાયો છે? મીઠાની વિઘટન પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો (СuОН) 2 CO 3 કાર્બન મોનોક્સાઇડ (IV), કોપર ઓક્સાઇડ (II) અને પાણી. પ્રતિક્રિયાના પ્રકારને સૂચવો, પ્રતિક્રિયાની શરતો અને ચિહ્નોને નામ આપો.

3. સોડિયમ સલ્ફેટ અને બેરિયમ ક્લોરાઇડના ઉકેલો વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા

ભીંગડા પર, લેન્ડોલ્ટ વાસણને સંતુલિત કરો, જેની એક કોણીમાં સોડિયમ સલ્ફેટનું સોલ્યુશન છે, અને બીજામાં - બેરિયમ ક્લોરાઇડ. ઉકેલો ડ્રેઇન કરે છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા આવી છે.

શું પ્રતિક્રિયા પહેલા અને પછી પદાર્થોનો સમૂહ બદલાયો હતો? એક સમીકરણ લખો, પ્રતિક્રિયાનો પ્રકાર સૂચવો, પ્રતિક્રિયાની શરતો અને ચિહ્નોને નામ આપો.

4. આલ્કલી અને કોપર (II) સલ્ફેટના ઉકેલો વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા

સ્કેલ પર, કોપર(II) સલ્ફેટ અને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના ઉકેલો સાથે બે બીકરને સંતુલિત કરો. ઉકેલો ડ્રેઇન કરે છે.

શું ભીંગડાનું સંતુલન સંતુલન બહાર છે? પ્રતિક્રિયા સમીકરણ લખો, પ્રતિક્રિયાનો પ્રકાર સૂચવો, પ્રતિક્રિયાની પરિસ્થિતિઓ અને લાક્ષણિકતાઓને નામ આપો.

વિદ્યાર્થીઓ સૂચનાઓ અનુસાર પ્રયોગ કરે છે અને તેમની નોટબુકમાં યોગ્ય નોંધો બનાવે છે.

અમે તમને જાણ કરીએ છીએ કે પ્રથમ જૂથ દ્વારા કરવામાં આવેલ પ્રયોગ એ એમ.વી. લોમોનોસોવ દ્વારા હાથ ધરવામાં આવેલા ઐતિહાસિક પ્રયોગનું અનુરૂપ છે. અમે એક વૈજ્ઞાનિકનું પોટ્રેટ બતાવીએ છીએ, એમ.વી. લોમોનોસોવના જીવન અને કાર્ય પર વિદ્યાર્થીનો અહેવાલ સાંભળો.

કૃપયા નોંધો ખાસ ધ્યાનવિદ્યાર્થીઓ કે એમ.વી. લોમોનોસોવ, વિજ્ઞાનના ઇતિહાસમાં પ્રથમ વખત, પ્રકૃતિના મૂળભૂત નિયમોમાંથી એક - પદાર્થના સંરક્ષણનો કાયદો ઘડ્યો. તેમણે લખ્યું: "કુદરતમાં થતા તમામ ફેરફારો એવી સ્થિતિઓ છે કે, એક શરીરમાંથી જેટલું લેવામાં આવે છે, એટલું જ બીજામાં ઉમેરવામાં આવશે... આ સાર્વત્રિક કુદરતી કાયદો ચળવળના નિયમો સુધી વિસ્તરે છે..." લોમોનોસોવના ઉત્કૃષ્ટ ગુણો પર ભાર મૂકતા, અમે કહીએ છીએ કે મહાન વૈજ્ઞાનિકનું શ્રેષ્ઠ સ્મારક એ આપણું જ્ઞાન છે.

વિદ્યાર્થીઓ તેમની નોટબુકમાં રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણના કાયદાની આધુનિક રચના લખે છે.

જ્ઞાનને એકીકૃત કરવા માટે, અમે ઘણા કાર્યો પૂર્ણ કરવાનું સૂચન કરીએ છીએ, પછી અમે સ્વ-મૂલ્યાંકનનું આયોજન કરીએ છીએ - અમે ઓવરહેડ પ્રોજેક્ટર દ્વારા બોર્ડ પર જવાબો રજૂ કરીએ છીએ.

અમે વિદ્યાર્થીઓને “બારીની બહારની રાસાયણિક ઘટના” વિષય પર ઘરે બેસીને મિનિ-નિબંધ લખવા માટે આમંત્રિત કરીએ છીએ.

12.02.2015 5575 688 ખૈરુલિના લિલિયા એવજેનીવેના

પાઠનો ઉદ્દેશ્ય: સમૂહના સંરક્ષણના કાયદાની વિભાવના ઘડવી, પ્રતિક્રિયા સમીકરણો કેવી રીતે બનાવવી તે શીખવવા માટે
પાઠ હેતુઓ:
શૈક્ષણિક: પ્રાયોગિક રીતે સાબિત કરો અને પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણના કાયદાની રચના કરો.
વિકાસલક્ષી: રાસાયણિક સૂત્રોનો ઉપયોગ કરીને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના શરતી રેકોર્ડિંગ તરીકે રાસાયણિક સમીકરણનો ખ્યાલ આપો; રાસાયણિક સમીકરણો લખવામાં કુશળતા વિકસાવવાનું શરૂ કરો
શૈક્ષણિક: રસાયણશાસ્ત્રમાં રસ કેળવો, તમારી ક્ષિતિજોને વિસ્તૃત કરો

વર્ગો દરમિયાન
I. સંસ્થાકીય ક્ષણ
II. આગળનો સર્વે:
- ભૌતિક ઘટનાઓ શું છે?
- રાસાયણિક ઘટના શું છે?
- ભૌતિક અને રાસાયણિક ઘટનાના ઉદાહરણો
- રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ થવાની શરતો
III. નવી સામગ્રી શીખવી

સમૂહના સંરક્ષણના કાયદાની રચના: પ્રતિક્રિયામાં દાખલ થયેલા પદાર્થોનો સમૂહ રચાયેલા પદાર્થોના સમૂહ જેટલો હોય છે.
પરમાણુ-પરમાણુ વિજ્ઞાનના દૃષ્ટિકોણથી, આ કાયદો એ હકીકત દ્વારા સમજાવવામાં આવ્યો છે કે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન અણુઓની કુલ સંખ્યામાં ફેરફાર થતો નથી, પરંતુ માત્ર તેમની પુનઃરચના થાય છે.

પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો એ રસાયણશાસ્ત્રનો મૂળભૂત કાયદો છે; રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ માટેની તમામ ગણતરીઓ તેના આધારે કરવામાં આવે છે. આ કાયદાની શોધ સાથે જ આધુનિક રસાયણશાસ્ત્રનો ચોક્કસ વિજ્ઞાન તરીકે ઉદભવ સંકળાયેલો છે.
સામૂહિક સંરક્ષણનો કાયદો સૈદ્ધાંતિક રીતે 1748 માં શોધાયો હતો અને 1756 માં રશિયન વૈજ્ઞાનિક એમ.વી. દ્વારા પ્રાયોગિક રીતે પુષ્ટિ મળી હતી. લોમોનોસોવ.
1789 માં ફ્રેન્ચ વૈજ્ઞાનિક એન્ટોઈન લેવોઇસિયરે આખરે વૈજ્ઞાનિક વિશ્વને આ કાયદાની સાર્વત્રિકતાની ખાતરી આપી. Lomonosov અને Lavoisier બંનેએ તેમના પ્રયોગોમાં ખૂબ જ ચોક્કસ ભીંગડાનો ઉપયોગ કર્યો. તેઓ સીલબંધ વાસણોમાં ધાતુઓ (સીસું, ટીન અને પારો) ગરમ કરે છે અને પ્રારંભિક સામગ્રી અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોનું વજન કરે છે.

રાસાયણિક સમીકરણો
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો દોરતી વખતે પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો વપરાય છે.
રાસાયણિક સમીકરણ એ રાસાયણિક સૂત્રો અને ગુણાંકનો ઉપયોગ કરીને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાની પરંપરાગત રજૂઆત છે.
ચાલો એક વિડિઓ જોઈએ - પ્રયોગ: લોખંડ અને સલ્ફરનું મિશ્રણ ગરમ કરવું.
સલ્ફર અને આયર્નની રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે, એક પદાર્થ પ્રાપ્ત થાય છે - આયર્ન (II) સલ્ફાઇડ - તે મૂળ મિશ્રણથી અલગ પડે છે. તેમાં ન તો આયર્ન કે સલ્ફર દૃષ્ટિની રીતે શોધી શકાય છે. ચુંબકનો ઉપયોગ કરીને તેમને અલગ કરવું પણ અશક્ય છે. રાસાયણિક ફેરફાર થયો છે.
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં ભાગ લેતી પ્રારંભિક સામગ્રીને રીએજન્ટ કહેવામાં આવે છે.
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના પરિણામે રચાયેલા નવા પદાર્થોને ઉત્પાદનો કહેવામાં આવે છે.
ચાલો રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સમીકરણના રૂપમાં ચાલુ પ્રતિક્રિયા લખીએ:
Fe + S = FeS
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સમીકરણ કંપોઝ કરવા માટે અલ્ગોરિધમ
ચાલો ફોસ્ફરસ અને ઓક્સિજન વચ્ચેની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ બનાવીએ
1. સમીકરણની ડાબી બાજુએ આપણે રીએજન્ટ્સ (પ્રક્રિયા કરતા પદાર્થો) ના રાસાયણિક સૂત્રો લખીએ છીએ. યાદ રાખો! મોટાભાગના સરળ વાયુ પદાર્થોના પરમાણુઓ ડાયટોમિક છે - H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. રીએજન્ટ્સ વચ્ચે આપણે "+" ચિહ્ન મૂકીએ છીએ, અને પછી એક તીર:
P + O2 →
2. જમણી બાજુએ (તીર પછી) આપણે ઉત્પાદનનું રાસાયણિક સૂત્ર લખીએ છીએ (પ્રતિક્રિયા દરમિયાન રચાયેલ પદાર્થ). યાદ રાખો! રાસાયણિક તત્વોના અણુઓની સંયોજકતાનો ઉપયોગ કરીને રાસાયણિક સૂત્રોનું સંકલન કરવું આવશ્યક છે:

P + O2 → P2O5

3. પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણના કાયદા અનુસાર, પ્રતિક્રિયા પહેલા અને પછી અણુઓની સંખ્યા સમાન હોવી જોઈએ. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના રીએજન્ટ્સ અને ઉત્પાદનોના રાસાયણિક સૂત્રોની સામે ગુણાંક મૂકીને આ પ્રાપ્ત થાય છે.
પ્રથમ, પ્રતિક્રિયાશીલ પદાર્થો (ઉત્પાદનો) માં વધુ સમાયેલ પરમાણુઓની સંખ્યા સમાન છે.
આ કિસ્સામાં, આ ઓક્સિજન અણુઓ છે.
સમીકરણની ડાબી અને જમણી બાજુઓ પર ઓક્સિજન અણુઓની સંખ્યાનો સૌથી ઓછો સામાન્ય ગુણાંક શોધો. સોડિયમ પરમાણુ માટે સૌથી નાનો ગુણાંક -10 છે:
આપેલ પ્રકારના અણુઓની સંખ્યા દ્વારા સૌથી નાના ગુણાંકને વિભાજીત કરીને આપણે ગુણાંક શોધીએ છીએ, અને પરિણામી સંખ્યાઓને પ્રતિક્રિયા સમીકરણમાં મૂકીએ છીએ:
પદાર્થના જથ્થાના સંરક્ષણનો કાયદો સંતુષ્ટ નથી, કારણ કે રિએક્ટન્ટ્સ અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોમાં ફોસ્ફરસ અણુઓની સંખ્યા સમાન નથી, અમે ઓક્સિજન સાથેની પરિસ્થિતિની જેમ જ કાર્ય કરીએ છીએ:
અમે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સમીકરણનું અંતિમ સ્વરૂપ મેળવીએ છીએ. અમે તીરને સમાન ચિહ્ન સાથે બદલીએ છીએ. પદાર્થના સમૂહના સંરક્ષણનો કાયદો સંતુષ્ટ છે:
4P + 5O2 = 2P2O5

IV. એકીકરણ
V. D/z

સામગ્રી ડાઉનલોડ કરો

સામગ્રીના સંપૂર્ણ ટેક્સ્ટ માટે ડાઉનલોડ કરવા યોગ્ય ફાઇલ જુઓ.
પૃષ્ઠમાં સામગ્રીનો માત્ર એક ભાગ છે.

સ્લાઇડ 2

જ્ઞાન તરફ દોરી જતો એકમાત્ર રસ્તો ક્રિયા છે.

પાઠના ઉદ્દેશ્યો: શૈક્ષણિક - પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણના કાયદાને પ્રાયોગિક રીતે સાબિત કરો. આ કાયદાના આધારે, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના ભૌતિક સંતુલનની વિભાવના બનાવો. પદાર્થોના રૂપાંતરણને પ્રતિબિંબિત કરતી પરંપરાગત સંકેત તરીકે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના સમીકરણનો ખ્યાલ રચવા માટે. વિકાસલક્ષી - સરળ સમસ્યાઓ ઊભી કરવાની ક્ષમતા વિકસાવો, પૂર્વધારણાઓ ઘડી કાઢો અને પ્રાયોગિક ધોરણે તેનું પરીક્ષણ કરો; પ્રયોગશાળા સાધનો અને રીએજન્ટ્સ સાથે કામ કરવાની કુશળતામાં સુધારો; તાર્કિક વિચાર કરવાની ક્ષમતા વિકસાવો. શૈક્ષણિક - વિદ્યાર્થીઓના વૈજ્ઞાનિક વિશ્વ દૃષ્ટિકોણની રચના ચાલુ રાખવા માટે; વાતચીત કરવાની ક્ષમતા તેમજ નિરીક્ષણ, ધ્યાન, પહેલ કેળવો. એમ.વી. લોમોનોસોવના જીવન અને કાર્યના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને, રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસમાં રસ કેળવો.

સ્લાઇડ 3

પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણના કાયદાની શોધ

1789 રોબર્ટ બોયલ 1673 1748 એમ.વી. લોમોનોસોવ એન્ટોઈન લેવોઇસિયર

સ્લાઇડ 4

બોયલે સીલબંધ રિટૉર્ટ્સમાં ધાતુઓને કેલસીન કરવા પર ઘણા પ્રયોગો કર્યા હતા અને દરેક વખતે સ્કેલનું દળ કેલ્સાઈન કરવામાં આવતી ધાતુના દળ કરતા વધારે હોવાનું બહાર આવ્યું હતું.

સ્લાઇડ 5

સ્લાઇડ 6

રશિયન વૈજ્ઞાનિક એમ.વી. લોમોનોસોવે સૂચવ્યું કે સંવેદનાત્મક અનુભવ આપણને છેતરે છે. 5 જુલાઈ, 1748 ના રોજ, તેણે લિયોનહાર્ડ યુલરને એક પત્રમાં લખ્યું:

સ્લાઇડ 7

"પ્રકૃતિમાં થતા તમામ ફેરફારો એવી સ્થિતિના હોય છે કે જે પણ એક શરીરમાંથી દૂર કરવામાં આવે છે, તે જ રકમ બીજામાં ઉમેરવામાં આવે છે. તેથી, જો કોઈ જગ્યાએ દ્રવ્યમાં ઘટાડો થાય છે, તો તે બીજી જગ્યાએ વધશે; કોઈ વ્યક્તિ ગમે તેટલા કલાકો જાગરણમાં રાખે, એટલી જ ઊંઘ છીનવાઈ જશે..."

સ્લાઇડ 8

"પ્રક્રિયામાં પ્રવેશતા પદાર્થોનો સમૂહ પ્રતિક્રિયાના પરિણામે રચાયેલા પદાર્થોના સમૂહ જેટલો છે" એ પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણના કાયદાની આધુનિક રચના છે.

સ્લાઇડ 9

સ્લાઇડ 10

માત્ર 1756 માં લોમોનોસોવ પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણના સૈદ્ધાંતિક રીતે શોધાયેલ કાયદાને પ્રાયોગિક રીતે ચકાસવામાં સફળ થયા. બોયલની જેમ, રશિયન વૈજ્ઞાનિકે સીલબંધ રિટૉર્ટ્સમાં પ્રયોગ કર્યો. પરંતુ, બોયલથી વિપરીત, લોમોનોસોવે જહાજોને કેલ્સિનેશન પહેલાં અને પછી ખોલ્યા વિના તેનું વજન કર્યું.

સ્લાઇડ 11

સ્લાઇડ 12

ખૂબ પાછળથી, આ કાયદો, એમ.વી. લોમોનોસોવની શોધ ફ્રેન્ચ વૈજ્ઞાનિક એ. લેવોઇસિયર દ્વારા કરવામાં આવી હતી.

સ્લાઇડ 13

સ્લાઇડ 14

રાસાયણિક સૂત્ર એ રાસાયણિક પ્રતીકો અને સૂચકાંકોનો ઉપયોગ કરીને પદાર્થની રચનાનું પરંપરાગત રેકોર્ડિંગ છે. ઇન્ડેક્સ પદાર્થના સૂત્ર એકમમાં અણુઓની સંખ્યા દર્શાવે છે. ગુણાંક 5H2O કણોની સંખ્યા દર્શાવે છે જે એકબીજા સાથે જોડાયેલા નથી. ગુણાંક રાસાયણિક સૂત્ર ઇન્ડેક્સ આ કાયદાના આધારે, રાસાયણિક પ્રક્રિયાના સમીકરણો રાસાયણિક સૂત્રો, ગુણાંક અને ગાણિતિક ચિહ્નોનો ઉપયોગ કરીને સંકલિત કરવામાં આવે છે.