വ്യത്യസ്ത തരത്തിലുള്ള ബോണ്ടുകളുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തിനുള്ള സ്കീമുകൾ. അയോണിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ട് ഒരു അയോണിക് ബോണ്ടിൻ്റെ രൂപീകരണ പദ്ധതി

ഭാഗം I

1. ലോഹ ആറ്റങ്ങൾ, ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിച്ച് പോസിറ്റീവ് അയോണുകളായി മാറുന്നു:

ഇവിടെ n എന്നത് ആറ്റത്തിൻ്റെ പുറം പാളിയിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണമാണ്, ഇത് രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

2. നോൺ-മെറ്റൽ ആറ്റങ്ങൾ, പുറത്തെ ഇലക്ട്രോൺ പാളി പൂർത്തീകരിക്കുന്നതിന് മുമ്പ് ഇലക്ട്രോണുകൾ കാണുന്നില്ല, നെഗറ്റീവ് അയോണുകളായി മാറുക:

3. വിപരീതമായി ചാർജ്ജ് ചെയ്ത അയോണുകൾക്കിടയിൽ ഒരു ബോണ്ട് സംഭവിക്കുന്നു, അതിനെ വിളിക്കുന്നുഅയോണിക്.

4. പട്ടിക "അയോണിക് ബോണ്ടിംഗ്" പൂർത്തിയാക്കുക.

ഭാഗം II

1. പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണുകളുടെ രൂപീകരണത്തിനുള്ള സ്കീമുകൾ പൂർത്തിയാക്കുക. ശരിയായ ഉത്തരങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട അക്ഷരങ്ങളിൽ നിന്ന്, നിങ്ങൾ ഏറ്റവും പഴയ പ്രകൃതിദത്ത ചായങ്ങളിൽ ഒന്നിൻ്റെ പേര് ഉണ്ടാക്കും: ഇൻഡിഗോ.

2. ടിക്-ടാക്-ടോ കളിക്കുക. അയോണിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾക്കായുള്ള ഫോർമുലകളുടെ വിജയ പാത കാണിക്കുക.

3. ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രസ്താവനകൾ ശരിയാണോ?

3) ബി മാത്രമാണ് ശരി

4. ഒരു അയോണിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്ന രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ജോഡികൾക്ക് അടിവരയിടുക.
1) പൊട്ടാസ്യവും ഓക്സിജനും
3) അലുമിനിയം, ഫ്ലൂറിൻ
തിരഞ്ഞെടുത്ത മൂലകങ്ങൾക്കിടയിൽ കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിൻ്റെ ഡയഗ്രമുകൾ ഉണ്ടാക്കുക.

5. ഒരു അയോണിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുത്തുന്ന പ്രക്രിയയെ ചിത്രീകരിക്കുന്ന ഒരു കോമിക്-സ്റ്റൈൽ ഡ്രോയിംഗ് സൃഷ്ടിക്കുക.

6. പരമ്പരാഗത നൊട്ടേഷൻ ഉപയോഗിച്ച് ഒരു അയോണിക് ബോണ്ട് ഉപയോഗിച്ച് രണ്ട് രാസ സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തിൻ്റെ ഒരു ഡയഗ്രം ഉണ്ടാക്കുക:

ഇനിപ്പറയുന്ന ലിസ്റ്റിൽ നിന്ന് രാസ ഘടകങ്ങൾ "എ", "ബി" എന്നിവ തിരഞ്ഞെടുക്കുക:
കാൽസ്യം, ക്ലോറിൻ, പൊട്ടാസ്യം, ഓക്സിജൻ, നൈട്രജൻ, അലുമിനിയം, മഗ്നീഷ്യം, കാർബൺ, ബ്രോമിൻ.
കാൽസ്യം, ക്ലോറിൻ, മഗ്നീഷ്യം, ക്ലോറിൻ, കാൽസ്യം, ബ്രോമിൻ, മഗ്നീഷ്യം, ബ്രോമിൻ എന്നിവയാണ് ഈ സ്കീമിന് അനുയോജ്യം.

7. ഒരു വ്യക്തി ദൈനംദിന ജീവിതത്തിലോ ജോലിസ്ഥലത്തോ ഉപയോഗിക്കുന്ന അയോണിക് ബോണ്ടുകളുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തെക്കുറിച്ച് ഒരു ചെറിയ സാഹിത്യകൃതി (ഉപന്യാസം, ചെറുകഥ അല്ലെങ്കിൽ കവിത) എഴുതുക. ചുമതല പൂർത്തിയാക്കാൻ, ഇൻ്റർനെറ്റ് ഉപയോഗിക്കുക.
സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ഒരു അയോണിക് ബോണ്ടുള്ള ഒരു പദാർത്ഥമാണ്, അതില്ലാതെ ജീവനില്ല, എന്നിരുന്നാലും ധാരാളം ഉള്ളപ്പോൾ ഇതും നല്ലതല്ല. രാജകുമാരി തൻ്റെ പിതാവായ രാജാവിനെ ഉപ്പുപോലെ സ്‌നേഹിച്ചിരുന്നുവെന്നും അതിൻ്റെ പേരിൽ അവളെ രാജ്യത്തുനിന്നും പുറത്താക്കിയെന്നും പറയുന്ന ഒരു നാടോടി കഥ പോലുമുണ്ട്. എന്നാൽ രാജാവ് ഒരു ദിവസം ഉപ്പില്ലാത്ത ഭക്ഷണം പരീക്ഷിച്ചുനോക്കിയപ്പോൾ അത് കഴിക്കുന്നത് അസാധ്യമാണെന്ന് മനസ്സിലാക്കിയപ്പോൾ, തൻ്റെ മകൾ തന്നെ വളരെയധികം സ്നേഹിക്കുന്നുവെന്ന് അയാൾ മനസ്സിലാക്കി. ഇതിനർത്ഥം ഉപ്പ് ജീവനാണ്, പക്ഷേ അതിൻ്റെ ഉപഭോഗം അതിൽ ആയിരിക്കണം
അളവ്. കാരണം അമിതമായ ഉപ്പ് ഉപയോഗം ആരോഗ്യത്തിന് വളരെ ദോഷകരമാണ്. ശരീരത്തിലെ അധിക ഉപ്പ് വൃക്കരോഗത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു, ചർമ്മത്തിൻ്റെ നിറം മാറുന്നു, ശരീരത്തിൽ അധിക ദ്രാവകം നിലനിർത്തുന്നു, ഇത് ഹൃദയത്തിൽ വീക്കത്തിനും സമ്മർദ്ദത്തിനും കാരണമാകുന്നു. അതിനാൽ, നിങ്ങൾ ഉപ്പ് കഴിക്കുന്നത് നിയന്ത്രിക്കേണ്ടതുണ്ട്. 0.9% സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ലായനി ശരീരത്തിലേക്ക് മരുന്നുകൾ കുത്തിവയ്ക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു സലൈൻ ലായനിയാണ്. അതിനാൽ, ചോദ്യത്തിന് ഉത്തരം നൽകുന്നത് വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്: ഉപ്പ് നല്ലതോ ചീത്തയോ? നമുക്ക് അത് മിതമായ അളവിൽ ആവശ്യമാണ്.

ചോദ്യം 5-ൻ്റെ ഉത്തരം.

ആറ്റോമിക നമ്പർ 35 ഉള്ള മൂലകം ബ്രോമിൻ (Br) ആണ്. അതിൻ്റെ ആറ്റത്തിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് 35 ആണ്. ഒരു ബ്രോമിൻ ആറ്റത്തിൽ 35 പ്രോട്ടോണുകളും 35 ഇലക്ട്രോണുകളും 45 ന്യൂട്രോണുകളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

§ 7. രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയസുകളുടെ ഘടനയിലെ മാറ്റങ്ങൾ. ഐസോടോപ്പുകൾ

ചോദ്യം 1 ൻ്റെ ഉത്തരം.

40 19 K, 40 18 Ar എന്നീ ഐസോടോപ്പുകൾ വ്യത്യസ്ത ന്യൂക്ലിയർ ചാർജുകളും വ്യത്യസ്ത ഇലക്ട്രോണുകളും ഉള്ളതിനാൽ വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

ചോദ്യം 2 ൻ്റെ ഉത്തരം.

ആർഗോണിൻ്റെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം 40 ന് അടുത്താണ്, കാരണം അതിൻ്റെ ആറ്റത്തിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ 18 പ്രോട്ടോണുകളും 22 ന്യൂട്രോണുകളും ഉണ്ട്, പൊട്ടാസ്യം ആറ്റത്തിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ 19 പ്രോട്ടോണുകളും 20 ന്യൂട്രോണുകളും ഉണ്ട്, അതിനാൽ അതിൻ്റെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം 39 ന് അടുത്താണ്. പൊട്ടാസ്യം ആറ്റം കൂടുതലാണ്, ഇത് ആർഗോണിന് ശേഷം പട്ടികയിൽ ദൃശ്യമാകുന്നു.

ചോദ്യം 3-ൻ്റെ ഉത്തരം.

ഒരേ എണ്ണം പ്രോട്ടോണുകളും ഇലക്ട്രോണുകളും വ്യത്യസ്ത ന്യൂട്രോണുകളും ഉള്ള ഒരേ മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇനങ്ങളാണ് ഐസോടോപ്പുകൾ.

ചോദ്യം 4-ൻ്റെ ഉത്തരം.

ക്ലോറിൻ ഐസോടോപ്പുകൾ ഗുണങ്ങളിൽ സമാനമാണ്, കാരണം ക്ലോറിൻ ഐസോടോപ്പുകളുടെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡം 1 അല്ലെങ്കിൽ 2 യൂണിറ്റുകൾ മാറുമ്പോൾ പോലും, ഒന്നോ രണ്ടോ ന്യൂട്രോണുകൾ ചേർക്കുമ്പോൾ, ഹൈഡ്രജൻ ഐസോടോപ്പുകളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി പിണ്ഡം ചെറുതായി മാറുന്നു, ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ ചാർജ് അനുസരിച്ചാണ് ഗുണങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നത്. , ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ പിണ്ഡം 2 അല്ലെങ്കിൽ 3 തവണ മാറുന്നു.

ചോദ്യം 5-ൻ്റെ ഉത്തരം.

ഡ്യൂറ്റീരിയം (കനത്ത ജലം) - ഹൈഡ്രജൻ ഐസോടോപ്പ് 2 1 ഡിയുടെ രണ്ട് ആറ്റങ്ങളുമായി 1 ഓക്സിജൻ ആറ്റം ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഒരു സംയുക്തം, ഫോർമുല D2 O. D2 O, H2 O എന്നിവയുടെ ഗുണങ്ങളുടെ താരതമ്യം

ചോദ്യം 6-ൻ്റെ ഉത്തരം.

വലിയ ആപേക്ഷിക മൂല്യമുള്ള മൂലകം ആദ്യം സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു

നീരാവിയിലെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം:

Te-I (ടെല്ലൂറിയം അയോഡിൻ) 128 Te, 127 I.

Th-Pa (തോറിയം-പ്രോട്ടാക്റ്റിനിയം) 232 90 Th, 231 91 Pa. U-Np (യുറേനിയം-നെപ്ട്യൂണിയം) 238 92 U, 237 93 Np.

§ 8 . ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഷെല്ലുകളുടെ ഘടന

ചോദ്യം 1 ൻ്റെ ഉത്തരം.

a) അൽ +13			ബി) പി				സി) ഒ
13 Al 2e– , 8e– , 3e–				15 Р 2e–, 8e–, 5e–			8 ഒ 2 ഇ– , 6 ഇ–

a) - അലുമിനിയം ആറ്റത്തിൻ്റെ ഘടനയുടെ ഡയഗ്രം; ബി) - ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റത്തിൻ്റെ ഘടനയുടെ ഡയഗ്രം; സി) - ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിൻ്റെ ഘടനയുടെ ഡയഗ്രം.

ചോദ്യം 2 ൻ്റെ ഉത്തരം.

a) നൈട്രജൻ, ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടന താരതമ്യം ചെയ്യുക.

	7 N 2e–, 5e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

ഈ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിൻ്റെ ഘടന സമാനമാണ്, രണ്ടിലും അവസാനത്തെ ഊർജ്ജ തലത്തിൽ 5 ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, നൈട്രജന് 2 ഊർജ്ജ നിലകൾ മാത്രമേ ഉള്ളൂ, അതേസമയം ഫോസ്ഫറസിന് 3 ആണ്.

b) ഫോസ്ഫറസ്, സൾഫർ ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടന താരതമ്യം ചെയ്യാം.

15 Р 2e–, 8e–, 5e–				16 S 2e– , 8e– , 6e–

ഫോസ്ഫറസ്, സൾഫർ ആറ്റങ്ങൾ എന്നിവയ്ക്ക് 3 ഊർജ്ജ നിലകളുണ്ട്, ഓരോന്നിനും അപൂർണ്ണമായ അവസാന ലെവൽ ഉണ്ട്, എന്നാൽ ഫോസ്ഫറസിന് അതിൻ്റെ അവസാന ഊർജ്ജ നിലയിൽ 5 ഇലക്ട്രോണുകളും സൾഫറിന് 6 ഉം ഉണ്ട്.

ചോദ്യം 3-ൻ്റെ ഉത്തരം.

ഒരു സിലിക്കൺ ആറ്റത്തിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ 14 പ്രോട്ടോണുകളും 14 ന്യൂട്രോണുകളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റുമുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവും പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണവും മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റോമിക നമ്പറിന് തുല്യമാണ്. എനർജി ലെവലുകളുടെ എണ്ണം പീരിയഡ് നമ്പർ അനുസരിച്ചാണ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത്, അത് 3 ന് തുല്യമാണ്. ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം ഗ്രൂപ്പ് സംഖ്യയാൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു, അത് 4 ന് തുല്യമാണ്.

ചോദ്യം 4-ൻ്റെ ഉത്തരം.

ഒരു കാലഘട്ടത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ എണ്ണം ബാഹ്യ ഊർജ്ജ തലത്തിൽ സാധ്യമായ പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് തുല്യമാണ്, ഈ സംഖ്യ 2n2 എന്ന ഫോർമുലയാൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു, ഇവിടെ n എന്നത് കാലഘട്ട സംഖ്യയാണ്.

അതിനാൽ, ആദ്യ കാലഘട്ടത്തിൽ 2 മൂലകങ്ങൾ (2 12) മാത്രമേ ഉള്ളൂ, രണ്ടാമത്തെ കാലഘട്ടത്തിൽ 8 ഘടകങ്ങൾ (2 22) അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ചോദ്യം 5-ൻ്റെ ഉത്തരം.

IN ജ്യോതിശാസ്ത്രം - ഭൂമി അതിൻ്റെ അച്ചുതണ്ടിന് ചുറ്റും ഭ്രമണം ചെയ്യുന്ന കാലയളവ് 24 മണിക്കൂറാണ്.

IN ഭൂമിശാസ്ത്രം - 1 വർഷം കൊണ്ട് സീസണുകളുടെ മാറ്റം.

IN ഭൗതികശാസ്ത്രം - ഒരു പെൻഡുലത്തിൻ്റെ ആനുകാലിക ആന്ദോളനം.

IN ജീവശാസ്ത്രം - ഓരോ 20 മിനിറ്റിലും ഒരിക്കൽ ഒപ്റ്റിമൽ സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഓരോ യീസ്റ്റ് സെല്ലും. ഓഹരികൾ.

ചോദ്യം 6-ൻ്റെ ഉത്തരം.

ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ തുടക്കത്തിൽ ഇലക്ട്രോണുകളും ആറ്റത്തിൻ്റെ ഘടനയും കണ്ടെത്തി, കുറച്ച് കഴിഞ്ഞ് ഈ കവിത എഴുതപ്പെട്ടു, അത് ആറ്റത്തിൻ്റെ ഘടനയെക്കുറിച്ചുള്ള ന്യൂക്ലിയർ അല്ലെങ്കിൽ പ്ലാനറ്ററി സിദ്ധാന്തത്തെ പ്രധാനമായും പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു, കൂടാതെ രചയിതാവ് അതിനുള്ള സാധ്യതയും സമ്മതിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകളും സങ്കീർണ്ണമായ കണങ്ങളാണ്, അതിൻ്റെ ഘടന പഠിച്ചത് നമുക്ക് ഇതുവരെ മനസ്സിലാകുന്നില്ല.

ചോദ്യം 7 ൻ്റെ ഉത്തരം.

പാഠപുസ്തകത്തിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന 2 ക്വാട്രെയിനുകൾ V. Bryusov ൻ്റെ അപാരമായ കാവ്യാത്മക കഴിവുകളെക്കുറിച്ചും വഴക്കമുള്ള മനസ്സിനെക്കുറിച്ചും സംസാരിക്കുന്നു, കാരണം സമകാലിക ശാസ്ത്രത്തിൻ്റെ എല്ലാ നേട്ടങ്ങളും ഈ മേഖലയിലെ പ്രബുദ്ധതയും വിദ്യാഭ്യാസവും വളരെ എളുപ്പത്തിൽ മനസ്സിലാക്കാനും അംഗീകരിക്കാനും അദ്ദേഹത്തിന് കഴിഞ്ഞു.

§ 9 . രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിൽ മാറ്റം

ചോദ്യം 1 ൻ്റെ ഉത്തരം.

a) കാർബൺ, സിലിക്കൺ ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടനയും ഗുണങ്ങളും താരതമ്യം ചെയ്യാം

6 C 2e–, 4e–			14 Si 2e– , 8e– , 4e–

ഇലക്ട്രോണിക് ഷെല്ലിൻ്റെ ഘടനയുടെ കാര്യത്തിൽ, ഈ ഘടകങ്ങൾ സമാനമാണ്: രണ്ടിനും അവസാന ഊർജ്ജ തലത്തിൽ 4 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്, എന്നാൽ കാർബണിന് 2 ഊർജ്ജ നിലകളും സിലിക്കൺ 3 ഉം ഉണ്ട്. കാരണം പുറം തലത്തിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം ഒന്നുതന്നെയാണ്, അപ്പോൾ ഈ മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ സമാനമായിരിക്കും, എന്നാൽ സിലിക്കൺ ആറ്റത്തിൻ്റെ ആരം വലുതാണ്, അതിനാൽ, കാർബണുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ, ഇത് കൂടുതൽ ലോഹ ഗുണങ്ങൾ പ്രദർശിപ്പിക്കും.

b) സിലിക്കൺ, ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടനയും ഗുണങ്ങളും താരതമ്യം ചെയ്യാം:

14 Si 2e– , 8e– , 4e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

സിലിക്കൺ, ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റങ്ങൾക്ക് 3 ഊർജ്ജ നിലകളുണ്ട്, ഓരോന്നിനും അപൂർണ്ണമായ അവസാന നിലയുണ്ട്, എന്നാൽ സിലിക്കണിന് അവസാന ഊർജ്ജ തലത്തിൽ 4 ഇലക്ട്രോണുകളും ഫോസ്ഫറസിന് 5 ഇലക്ട്രോണുകളും ഉണ്ട്, അതിനാൽ ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റത്തിൻ്റെ ആരം ചെറുതാണ്, അത് ലോഹമല്ലാത്ത ഗുണങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു. സിലിക്കണേക്കാൾ ഒരു വലിയ പരിധി.

ചോദ്യം 2 ൻ്റെ ഉത്തരം.

a) അലൂമിനിയവും ഓക്സിജനും തമ്മിലുള്ള ഒരു അയോണിക് ബോണ്ട് രൂപീകരിക്കുന്നതിനുള്ള പദ്ധതി പരിഗണിക്കുക.

1. ലോഹമായ ഗ്രൂപ്പ് III ൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു മൂലകമാണ് അലുമിനിയം. കാണാതായവ സ്വീകരിക്കുന്നതിനേക്കാൾ 3 ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കാൻ അതിൻ്റെ ആറ്റത്തിന് എളുപ്പമാണ്

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. ഗ്രൂപ്പ് VI യുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു മൂലകമാണ് ഓക്സിജൻ, ഒരു ലോഹമല്ലാത്തത്. പുറം തലം പൂർത്തിയാക്കാൻ പര്യാപ്തമല്ലാത്ത 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കുന്നത് അതിൻ്റെ ആറ്റത്തിന് ബാഹ്യ തലത്തിൽ നിന്ന് 6 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കുന്നതിനേക്കാൾ എളുപ്പമാണ്.

O0 + 2e– → O− 2

3. ആദ്യം, ഫലമായുണ്ടാകുന്ന അയോണുകളുടെ ചാർജുകൾക്കിടയിലുള്ള ഏറ്റവും ചെറിയ പൊതു ഗുണിതം കണ്ടെത്താം, അത് 6 (3 2) ന് തുല്യമാണ്; അൽ ആറ്റങ്ങൾ ഉപേക്ഷിക്കുന്നതിന് 6

ഇലക്ട്രോണുകൾ, അവ 2 (6: 3) എടുക്കേണ്ടതുണ്ട്, അങ്ങനെ ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾക്ക് 6 ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയും, അവ 3 (6: 2) എടുക്കേണ്ടതുണ്ട്.

4. ആസൂത്രിതമായി, അലുമിനിയം, ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഒരു അയോണിക് ബോണ്ടിൻ്റെ രൂപീകരണം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതാം:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e-

ബി) ലിഥിയം, ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഒരു അയോണിക് ബോണ്ട് രൂപീകരിക്കുന്നതിനുള്ള പദ്ധതി പരിഗണിക്കുക.

1. പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പായ ഒരു ലോഹത്തിൻ്റെ ഗ്രൂപ്പ് I ൻ്റെ ഒരു മൂലകമാണ് ലിഥിയം. കാണാതായ 7 സ്വീകരിക്കുന്നതിനേക്കാൾ 1 പുറം ഇലക്ട്രോൺ നൽകുന്നത് അതിൻ്റെ ആറ്റത്തിന് എളുപ്പമാണ്:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. ഫോസ്ഫറസ് ഗ്രൂപ്പ് V യുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു ഘടകമാണ്, ഒരു ലോഹമല്ലാത്തത്. 5 ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകുന്നതിനേക്കാൾ അതിൻ്റെ ആറ്റത്തിന് 3 ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കാൻ എളുപ്പമാണ്, അവ ബാഹ്യ നില പൂർത്തിയാക്കാൻ പര്യാപ്തമാണ്:

Р0 + 3e– → Р− 3

3. രൂപപ്പെട്ട അയോണുകളുടെ ചാർജുകൾക്കിടയിലുള്ള ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഗുണിതം കണ്ടെത്താം, അത് 3 (3 1) ന് തുല്യമാണ്; ലിഥിയം ആറ്റങ്ങൾ നൽകാൻ

3 ഇലക്ട്രോണുകൾ, നിങ്ങൾ 3 (3: 1) എടുക്കേണ്ടതുണ്ട്, അതിനാൽ ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റങ്ങൾക്ക് 5 ഇലക്ട്രോണുകൾ എടുക്കാൻ കഴിയും, നിങ്ങൾ 1 ആറ്റം മാത്രമേ എടുക്കൂ (3: 3).

4. ലിഥിയം, ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഒരു അയോണിക് ബോണ്ടിൻ്റെ രൂപീകരണം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതാം:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

സി) മഗ്നീഷ്യം, ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഒരു അയോണിക് ബോണ്ട് രൂപീകരിക്കുന്നതിനുള്ള പദ്ധതി പരിഗണിക്കുക.

1. പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പായ ഒരു ലോഹത്തിൻ്റെ ഗ്രൂപ്പ് II ൻ്റെ ഒരു മൂലകമാണ് മഗ്നീഷ്യം. കാണാതായവ സ്വീകരിക്കുന്നതിനേക്കാൾ 2 ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകുന്നത് അതിൻ്റെ ആറ്റത്തിന് എളുപ്പമാണ്

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. ഗ്രൂപ്പ് VII ൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു ഘടകമാണ് ഫ്ലൂറിൻ, ഒരു ലോഹമല്ലാത്തത്. 7 ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകുന്നതിനേക്കാൾ അതിൻ്റെ ആറ്റത്തിന് 1 ഇലക്ട്രോൺ സ്വീകരിക്കാൻ എളുപ്പമാണ്, അത് പുറം തലം പൂർത്തിയാകുന്നതുവരെ കാണുന്നില്ല:

F0 + 1e– → F− 1

3. രൂപപ്പെട്ട അയോണുകളുടെ ചാർജുകൾക്കിടയിലുള്ള ഏറ്റവും ചെറിയ പൊതു ഗുണിതം നമുക്ക് കണ്ടെത്താം, അത് 2 (2 1) ന് തുല്യമാണ്. മഗ്നീഷ്യം ആറ്റങ്ങൾ 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കുന്നതിന്, ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റങ്ങൾ 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കുന്നതിന് ഒരു ആറ്റം മാത്രമേ ആവശ്യമുള്ളൂ;

4. ലിഥിയം, ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള അയോണിക് ബോണ്ടിൻ്റെ രൂപീകരണം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതാം:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

ചോദ്യം 3-ൻ്റെ ഉത്തരം.

ഏറ്റവും സാധാരണമായ ലോഹങ്ങൾ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു

വി കാലഘട്ടങ്ങളുടെ തുടക്കത്തിലും ഗ്രൂപ്പുകളുടെ അവസാനത്തിലും, അങ്ങനെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ലോഹം ഫ്രാൻസിയം (Fr) ആണ്. സാധാരണ നോൺമെറ്റലുകൾ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നു

വി പിരീഡുകളുടെ അവസാനത്തിലും ഗ്രൂപ്പുകളുടെ തുടക്കത്തിലും. അതിനാൽ, ഏറ്റവും സാധാരണമായ നോൺമെറ്റൽ ഫ്ലൂറിൻ (എഫ്) ആണ്. (ഹീലിയം കാണിക്കുന്നില്ലഏതെങ്കിലും രാസ ഗുണങ്ങൾ).

ചോദ്യം 4-ൻ്റെ ഉത്തരം.

നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങളെ ലോഹങ്ങളെപ്പോലെ നോബിൾ വാതകങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കാൻ തുടങ്ങി, കാരണം പ്രകൃതിയിൽ അവ സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ മാത്രമായി കാണപ്പെടുന്നു, മാത്രമല്ല രാസ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ചോദ്യം 5-ൻ്റെ ഉത്തരം.

"രാത്രിയിൽ നഗരത്തിലെ തെരുവുകൾ നിയോൺ കൊണ്ട് നിറഞ്ഞിരുന്നു" എന്ന പ്രയോഗം രാസപരമായി തെറ്റാണ്, കാരണം... നിയോൺ ഒരു നിഷ്ക്രിയ വാതകമാണ്, വായുവിൽ അത് വളരെ കുറവാണ്. എന്നിരുന്നാലും, നിയോൺ വിളക്കുകളും ഫ്ലൂറസെൻ്റ് വിളക്കുകളും കൊണ്ട് നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, അവ പലപ്പോഴും രാത്രിയിൽ അടയാളങ്ങൾ, പോസ്റ്ററുകൾ, പരസ്യങ്ങൾ എന്നിവ പ്രകാശിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

§ 10 . ലോഹേതര മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ പരസ്പരം ഇടപെടൽ

ചോദ്യം 1 ൻ്റെ ഉത്തരം.

ഒരു ഡയറ്റോമിക് ഹാലൊജൻ തന്മാത്രയുടെ രൂപീകരണത്തിനുള്ള ഇലക്ട്രോണിക് സ്കീം ഇതുപോലെ കാണപ്പെടും:

a + a→ aa

ഒരു ഘടനാപരമായ ഫോർമുല

ചോദ്യം 2 ൻ്റെ ഉത്തരം.

a) AlCl3-നുള്ള കെമിക്കൽ ബോണ്ട് രൂപീകരണ പദ്ധതി:

അലൂമിനിയം ഒരു ഗ്രൂപ്പ് III മൂലകമാണ്. കാണാതായ 5 സ്വീകരിക്കുന്നതിനേക്കാൾ 3 പുറം ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകുന്നത് അതിൻ്റെ ആറ്റത്തിന് എളുപ്പമാണ്.

Al° - 3 e → Al+3

ക്ലോറിൻ VII ഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു മൂലകമാണ്. 7 ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകുന്നതിനേക്കാൾ അതിൻ്റെ ആറ്റത്തിന് 1 ഇലക്ട്രോണിനെ സ്വീകരിക്കാൻ എളുപ്പമാണ്, അത് ബാഹ്യ നില പൂർത്തിയാക്കാൻ പര്യാപ്തമാണ്.

Сl° + 1 e → Сl–1

രൂപപ്പെട്ട അയോണുകളുടെ ചാർജുകൾക്കിടയിലുള്ള ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഗുണിതം കണ്ടെത്താം, അത് 3 (3:1) ന് തുല്യമാണ്; അലുമിനിയം ആറ്റങ്ങൾ 3 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കുന്നതിന്, അവയ്ക്ക് 1 ആറ്റം മാത്രമേ എടുക്കൂ (3:3), അങ്ങനെ ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങൾക്ക് 3 ഇലക്ട്രോണുകൾ എടുക്കാൻ കഴിയും, അവ 3 എടുക്കേണ്ടതുണ്ട് (3:1)

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 ഇ -

ലോഹവും ലോഹേതര ആറ്റങ്ങളും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം അയോണിക് സ്വഭാവമാണ്. b) Cl2-നുള്ള കെമിക്കൽ ബോണ്ട് രൂപീകരണ പദ്ധതി:

ഗ്രൂപ്പ് VII ൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു ഘടകമാണ് ക്ലോറിൻ. അതിൻ്റെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് പുറം തലത്തിൽ 7 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം

					→Cl Cl

ഒരേ മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബോണ്ട് കോവാലൻ്റ് ആണ്.

ചോദ്യം 3-ൻ്റെ ഉത്തരം.

ഗ്രൂപ്പ് VI ൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു മൂലകമാണ് സൾഫർ. അതിൻ്റെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് പുറം തലത്തിൽ 6 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം (8–6)2 ആണ്. S2 തന്മാത്രകളിൽ, ആറ്റങ്ങൾ രണ്ട് പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളാൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, അതിനാൽ ബോണ്ട് ഇരട്ടിയാണ്.

S2 തന്മാത്രയുടെ രൂപീകരണ സ്കീം ഇതുപോലെ കാണപ്പെടും:

ചോദ്യം 4-ൻ്റെ ഉത്തരം.

S2 തന്മാത്രയിൽ ഒരു ഇരട്ട ബോണ്ട് ഉണ്ട്, Cl തന്മാത്രയിൽ ഒരൊറ്റ ബോണ്ട് ഉണ്ട്, N2 തന്മാത്രയിൽ ഒരു ട്രിപ്പിൾ ബോണ്ട് ഉണ്ട്. അതിനാൽ, ഏറ്റവും ശക്തമായ തന്മാത്ര N2 ആയിരിക്കും, ശക്തി കുറഞ്ഞ S2, അതിലും ദുർബലമായ Cl2.

ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം N2 തന്മാത്രയിൽ ഏറ്റവും ചെറുതാണ്, S2 തന്മാത്രയിൽ ദൈർഘ്യമേറിയതാണ്, Cl2 തന്മാത്രയിൽ അതിലും കൂടുതലാണ്.

§ പതിനൊന്ന്. കോവാലൻ്റ് പോളാർ കെമിക്കൽ ബോണ്ട്

ചോദ്യം 1 ൻ്റെ ഉത്തരം.

ഹൈഡ്രജൻ്റെയും ഫോസ്ഫറസിൻ്റെയും EO മൂല്യങ്ങൾ ഒന്നുതന്നെയായതിനാൽ, PH3 തന്മാത്രയിലെ കെമിക്കൽ ബോണ്ട് കോവാലൻ്റ് നോൺപോളാർ ആയിരിക്കും.

ചോദ്യം 2 ൻ്റെ ഉത്തരം.

1. a) S2 തന്മാത്രയിൽ ബോണ്ട് കോവാലൻ്റ് നോൺപോളാർ ആണ്, കാരണം ഒരേ മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു. കണക്ഷൻ രൂപീകരണ പദ്ധതി ഇപ്രകാരമായിരിക്കും:

ഗ്രൂപ്പ് VI ൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു മൂലകമാണ് സൾഫർ. അതിൻ്റെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് അവയുടെ പുറം ഷെല്ലിൽ 6 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാകും: 8 - 6 = 2.

നമുക്ക് ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ എസ് സൂചിപ്പിക്കാം

b) K2 O തന്മാത്രയിലെ ബോണ്ട് അയോണിക് ആണ്, കാരണം ലോഹത്തിൻ്റെയും ലോഹേതര മൂലകങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു.

പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പായ ഒരു ലോഹത്തിൻ്റെ ഗ്രൂപ്പ് I ൻ്റെ ഒരു മൂലകമാണ് പൊട്ടാസ്യം. കാണാതായ 7 സ്വീകരിക്കുന്നതിനേക്കാൾ 1 ഇലക്ട്രോൺ നൽകുന്നത് അതിൻ്റെ ആറ്റത്തിന് എളുപ്പമാണ്:

K0 – 1e– → K + 1

ഗ്രൂപ്പ് VI യുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു മൂലകമാണ് ഓക്സിജൻ, ഒരു ലോഹമല്ലാത്തത്. 6 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കുന്നതിനേക്കാൾ ലെവൽ പൂർത്തിയാക്കാൻ പര്യാപ്തമല്ലാത്ത 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കുന്നത് അവൻ്റെ ആറ്റത്തിന് എളുപ്പമാണ്:

O0 + 2e– → O− 2

രൂപപ്പെട്ട അയോണുകളുടെ ചാർജുകൾക്കിടയിലുള്ള ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഗുണിതം കണ്ടെത്താം, അത് 2 (2 1) ന് തുല്യമാണ്; പൊട്ടാസ്യം ആറ്റങ്ങൾ 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കുന്നതിന്, അവ 2 എടുക്കേണ്ടതുണ്ട്, അങ്ങനെ ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾക്ക് 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയും, 1 ആറ്റം മാത്രമേ ആവശ്യമുള്ളൂ:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

c) H2 S തന്മാത്രയിൽ ബോണ്ട് കോവാലൻ്റ് പോളാർ ആണ്, കാരണം വ്യത്യസ്ത EO ഉള്ള മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളാണ് ഇത് രൂപപ്പെടുന്നത്. കണക്ഷൻ രൂപീകരണ പദ്ധതി ഇപ്രകാരമായിരിക്കും:

ഗ്രൂപ്പ് VI ൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു മൂലകമാണ് സൾഫർ. അതിൻ്റെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് അവയുടെ പുറം ഷെല്ലിൽ 6 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാകും: 8– 6=2.

ഗ്രൂപ്പ് I യുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു മൂലകമാണ് ഹൈഡ്രജൻ. ഇതിൻ്റെ ആറ്റങ്ങളിൽ ബാഹ്യ ഷെല്ലിൽ 1 ഇലക്ട്രോൺ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ജോടിയാക്കാത്തതാണ് (ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്, രണ്ട്-ഇലക്ട്രോൺ നില പൂർത്തിയായി). നമുക്ക് ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളെ സൂചിപ്പിക്കാം:

H + S + H → H

സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ സൾഫർ ആറ്റത്തിലേക്ക് മാറ്റുന്നു, കാരണം അത് കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആണ്

H δ+ → S 2 δ− ← H δ+

1. a) N2 തന്മാത്രയിൽ ബോണ്ട് കോവാലൻ്റ് നോൺപോളാർ ആണ്, കാരണം ഒരേ മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു. കണക്ഷൻ രൂപീകരണ പദ്ധതി ഇപ്രകാരമാണ്:

ഗ്രൂപ്പ് V യുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു മൂലകമാണ് നൈട്രജൻ. അതിൻ്റെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് പുറം ഷെല്ലിൽ 5 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകൾ: 8 – 5 = 3.

നമുക്ക് ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളെ സൂചിപ്പിക്കാം: എൻ

					→ എൻ എൻ

എൻ ≡ എൻ

b) Li3 N തന്മാത്രയിലെ ബോണ്ട് അയോണിക് ആണ്, കാരണം ലോഹത്തിൻ്റെയും ലോഹേതര മൂലകങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു.

ഗ്രൂപ്പ് I യുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു മൂലകമാണ് ലിഥിയം, ഒരു ലോഹം. കാണാതായ 7 സ്വീകരിക്കുന്നതിനേക്കാൾ 1 ഇലക്ട്രോൺ നൽകുന്നത് അതിൻ്റെ ആറ്റത്തിന് എളുപ്പമാണ്:

Li0 – 1e– → Li+ 1

ഗ്രൂപ്പ് V യുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു മൂലകമാണ് നൈട്രജൻ, ഒരു ലോഹമല്ലാത്തത്. അതിൻ്റെ ആറ്റത്തിന് 3 ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കാൻ എളുപ്പമാണ്, അവ ബാഹ്യ തലം പൂർത്തിയാക്കാൻ പര്യാപ്തമല്ല, പുറം തലത്തിൽ നിന്ന് അഞ്ച് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കുന്നതിനേക്കാൾ എളുപ്പമാണ്:

N0 + 3e– → N− 3

രൂപപ്പെട്ട അയോണുകളുടെ ചാർജുകൾക്കിടയിലുള്ള ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഗുണിതം കണ്ടെത്താം, അത് 3 (3 1) ന് തുല്യമാണ്; ലിഥിയം ആറ്റങ്ങൾ 3 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കാൻ, 3 ആറ്റങ്ങൾ ആവശ്യമാണ്, നൈട്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ 3 ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കാൻ, ഒരു ആറ്റം മാത്രം ആവശ്യമാണ്:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e-

c) NCl3 തന്മാത്രയിലെ ബോണ്ട് കോവാലൻ്റ് പോളാർ ആണ്, കാരണം വ്യത്യസ്ത EO മൂല്യങ്ങളുള്ള ലോഹേതര മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളാണ് ഇത് രൂപപ്പെടുന്നത്. കണക്ഷൻ രൂപീകരണ പദ്ധതി ഇപ്രകാരമാണ്:

ഗ്രൂപ്പ് V യുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു മൂലകമാണ് നൈട്രജൻ. അതിൻ്റെ ആറ്റങ്ങളുടെ പുറം ഷെല്ലിൽ 5 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാകും: 8– 5=3.

ഗ്രൂപ്പ് VII ൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു ഘടകമാണ് ക്ലോറിൻ. ഇതിൻ്റെ ആറ്റങ്ങളിൽ പുറം ഷെല്ലിൽ 7 ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ജോടിയാക്കാതെ അവശേഷിക്കുന്നു

ഉത്തരം പിടിക്കുക.
a) സോഡിയവും തമ്മിലുള്ള അയോണിക് ബോണ്ട് രൂപീകരിക്കുന്നതിനുള്ള പദ്ധതി പരിഗണിക്കുക
ഓക്സിജൻ.
1. സോഡിയം ഒരു ലോഹമായ ഗ്രൂപ്പ് I യുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു മൂലകമാണ്. കാണാതായ 7 സ്വീകരിക്കുന്നതിനേക്കാൾ അതിൻ്റെ ആറ്റത്തിന് ആദ്യത്തെ ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോൺ നൽകുന്നത് എളുപ്പമാണ്:

2. ഗ്രൂപ്പ് VI യുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു മൂലകമാണ് ഓക്സിജൻ, ഒരു ലോഹമല്ലാത്തത്.
പുറം തലം പൂർത്തിയാക്കാൻ പര്യാപ്തമല്ലാത്ത 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കുന്നത് അതിൻ്റെ ആറ്റത്തിന് ബാഹ്യ തലത്തിൽ നിന്ന് 6 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കുന്നതിനേക്കാൾ എളുപ്പമാണ്.

3. ആദ്യം, രൂപപ്പെട്ട അയോണുകളുടെ ചാർജുകൾക്കിടയിലുള്ള ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഗുണിതം കണ്ടെത്താം, അത് 2(2∙1) ന് തുല്യമാണ്; Na ആറ്റങ്ങൾ 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കുന്നതിന്, അവ 2 (2:1) എടുക്കേണ്ടതുണ്ട്, അങ്ങനെ ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾക്ക് 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ എടുക്കാൻ കഴിയും, അവ 1 എടുക്കേണ്ടതുണ്ട്.
4. സോഡിയം, ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഒരു അയോണിക് ബോണ്ടിൻ്റെ രൂപീകരണം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതാം:

ബി) ലിഥിയം, ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഒരു അയോണിക് ബോണ്ട് രൂപീകരിക്കുന്നതിനുള്ള പദ്ധതി പരിഗണിക്കുക.
I. പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പായ ഒരു ലോഹത്തിൻ്റെ ഗ്രൂപ്പ് I ൻ്റെ ഒരു മൂലകമാണ് ലിഥിയം. കാണാതായ 7 സ്വീകരിക്കുന്നതിനേക്കാൾ 1 പുറം ഇലക്ട്രോൺ നൽകുന്നത് അതിൻ്റെ ആറ്റത്തിന് എളുപ്പമാണ്:

2. ക്ലോറിൻ VII ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു ഘടകമാണ്, ഒരു ലോഹമല്ലാത്തത്. അദ്ദേഹത്തിന്റെ
7 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കുന്നതിനേക്കാൾ ഒരു ആറ്റത്തിന് 1 ഇലക്ട്രോൺ സ്വീകരിക്കുന്നത് എളുപ്പമാണ്:

2. 1 ൻ്റെ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ പൊതു ഗുണിതം, അതായത്. 1 ലിഥിയം ആറ്റം ഉപേക്ഷിക്കാനും ഒരു ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിന് 1 ഇലക്ട്രോൺ ലഭിക്കാനും, നമ്മൾ അവ ഓരോന്നായി എടുക്കണം.
3. ലിഥിയം, ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള അയോണിക് ബോണ്ടിൻ്റെ രൂപീകരണം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതാം:

സി) ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു അയോണിക് ബോണ്ട് രൂപീകരിക്കുന്നതിനുള്ള പദ്ധതി പരിഗണിക്കുക
മഗ്നീഷ്യം, ഫ്ലൂറിൻ.
1. പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പായ ലോഹത്തിൻ്റെ ഗ്രൂപ്പ് II ൻ്റെ ഒരു മൂലകമാണ് മഗ്നീഷ്യം. അദ്ദേഹത്തിന്റെ
കാണാതായ 6 സ്വീകരിക്കുന്നതിനേക്കാൾ ഒരു ആറ്റത്തിന് 2 ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകുന്നത് എളുപ്പമാണ്:

2. ഗ്രൂപ്പ് VII ൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു ഘടകമാണ് ഫ്ലൂറിൻ, ഒരു ലോഹമല്ലാത്തത്. അദ്ദേഹത്തിന്റെ
ഒരു ആറ്റത്തിന് 1 ഇലക്ട്രോൺ സ്വീകരിക്കാൻ എളുപ്പമാണ്, അത് 7 ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകുന്നതിനേക്കാൾ ബാഹ്യ നില പൂർത്തിയാക്കാൻ പര്യാപ്തമല്ല:

2. രൂപപ്പെട്ട അയോണുകളുടെ ചാർജുകൾക്കിടയിലുള്ള ഏറ്റവും ചെറിയ പൊതു ഗുണിതം നമുക്ക് കണ്ടെത്താം, അത് 2(2∙1) ന് തുല്യമാണ്; മഗ്നീഷ്യം ആറ്റങ്ങൾ 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കുന്നതിന്, ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റങ്ങൾ 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കുന്നതിന് ഒരു ആറ്റം മാത്രമേ ആവശ്യമുള്ളൂ;
3. ലിഥിയം, ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള അയോണിക് ബോണ്ടിൻ്റെ രൂപീകരണം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതാം:

കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുടെ തരങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവ് സാമാന്യവൽക്കരിക്കുന്നതിനും ചിട്ടപ്പെടുത്തുന്നതിനും ഈ പാഠം നീക്കിവച്ചിരിക്കുന്നു. പാഠത്തിൽ, വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ രാസ ബോണ്ടുകൾ രൂപീകരിക്കുന്നതിനുള്ള സ്കീമുകൾ പരിഗണിക്കും. ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ രാസ സൂത്രവാക്യത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി രാസ ബോണ്ടിൻ്റെ തരം നിർണ്ണയിക്കാനുള്ള കഴിവ് ശക്തിപ്പെടുത്താൻ പാഠം സഹായിക്കും.

വിഷയം: കെമിക്കൽ ബോണ്ട്. ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ

പാഠം: വിവിധ തരത്തിലുള്ള ബോണ്ടുകളുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തിനുള്ള സ്കീമുകൾ

അരി. 1. ഒരു ഫ്ലൂറിൻ തന്മാത്രയിൽ ബോണ്ട് രൂപീകരണ പദ്ധതി

ഫ്ലൂറിൻ തന്മാത്രയിൽ ഒരേ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള ഒരേ നോൺമെറ്റൽ കെമിക്കൽ മൂലകത്തിൻ്റെ രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഒരു ഫ്ലൂറിൻ തന്മാത്രയിൽ ബോണ്ട് രൂപീകരണത്തിൻ്റെ ഒരു ഡയഗ്രം നമുക്ക് ചിത്രീകരിക്കാം. അരി. 1.

ഓരോ ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റത്തിനും ചുറ്റും, ഡോട്ടുകൾ ഉപയോഗിച്ച്, ഞങ്ങൾ ഏഴ് വാലൻസ് വരയ്ക്കും, അതായത് ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ. ഓരോ ആറ്റത്തിനും സ്ഥിരത കൈവരിക്കാൻ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കൂടി ആവശ്യമാണ്. അങ്ങനെ, ഒരു സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി രൂപപ്പെടുന്നു. ഒരു ഡാഷ് ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു, ഞങ്ങൾ ഗ്രാഫിക്കൽ ഫോർമുല ഫ്ലൂറിൻ തന്മാത്ര F-F ചിത്രീകരിക്കുന്നു.

ഉപസംഹാരം:ഒരു അലോഹ രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ ഒരു കോവാലൻ്റ് നോൺപോളാർ ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു. ഇത്തരത്തിലുള്ള രാസ ബോണ്ട് ഉപയോഗിച്ച്, രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾക്കും തുല്യമായ ഒരു സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു, അതായത്, രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ ഏതെങ്കിലും ആറ്റങ്ങളിലേക്ക് ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയിൽ മാറ്റമില്ല.

അരി. 2. ഒരു ജല തന്മാത്രയിൽ ബോണ്ട് രൂപീകരണ പദ്ധതി

ഒരു ജല തന്മാത്രയിൽ ഹൈഡ്രജൻ, ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു - വ്യത്യസ്ത ആപേക്ഷിക ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യങ്ങളുള്ള രണ്ട് ലോഹേതര ഘടകങ്ങൾ, അതിനാൽ, ഈ പദാർത്ഥത്തിന് ധ്രുവീയ കോവാലൻ്റ് ബോണ്ട് ഉണ്ട്.

ഓക്സിജൻ ഹൈഡ്രജനേക്കാൾ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് മൂലകമായതിനാൽ, പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ ഓക്സിജനുമായി പക്ഷപാതം കാണിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളിൽ ഒരു ഭാഗിക ചാർജ് പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു, ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിൽ ഒരു ഭാഗിക നെഗറ്റീവ് ചാർജ് ദൃശ്യമാകുന്നു. രണ്ട് സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളെയും ഡാഷുകളോ അമ്പുകളോ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റി, ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയിലെ മാറ്റം കാണിക്കുന്നു, ഞങ്ങൾ ജലത്തിൻ്റെ ഗ്രാഫിക് ഫോർമുല എഴുതുന്നു ചിത്രം. 2.

ഉപസംഹാരം:വ്യത്യസ്ത അലോഹ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ, അതായത് വ്യത്യസ്ത ആപേക്ഷിക ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു കോവാലൻ്റ് പോളാർ ബോണ്ട് സംഭവിക്കുന്നു. ഇത്തരത്തിലുള്ള ബോണ്ട് ഉപയോഗിച്ച്, പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു, അവ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് മൂലകത്തിലേക്ക് മാറ്റുന്നു.

1. നമ്പർ 5,6,7 (പേജ് 145) റുഡ്സിറ്റിസ് ജി.ഇ. അജൈവവും ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയും. എട്ടാം ഗ്രേഡ്: പൊതുവിദ്യാഭ്യാസ സ്ഥാപനങ്ങൾക്കുള്ള പാഠപുസ്തകം: അടിസ്ഥാന തലം / G. E. Rudzitis, F.G. ഫെൽഡ്മാൻ. എം.: ജ്ഞാനോദയം. 2011 176 പേ.: അസുഖം.

2. ഏറ്റവും വലുതും ചെറുതുമായ ആരം ഉള്ള കണത്തെ സൂചിപ്പിക്കുക: Ar ആറ്റം, അയോണുകൾ: K +, Ca 2+, Cl -.

3. F - അയോണിൻ്റെ അതേ ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ ഉള്ള മൂന്ന് കാറ്റേഷനുകളുടെയും രണ്ട് അയോണുകളുടെയും പേര് നൽകുക.