Müxtəlif növ bağlarla maddələrin əmələ gəlməsi sxemləri. İon kimyəvi bağ İon rabitəsinin əmələ gəlmə sxemi

I hissə

1. Xarici elektronlardan imtina edən metal atomları müsbət ionlara çevrilir:

burada n kimyəvi elementin qrup nömrəsinə uyğun gələn atomun xarici təbəqəsindəki elektronların sayıdır.

2. Qeyri-metal atomları, xarici elektron təbəqəsini tamamlamadan əvvəl əskik olan elektronları götürürlər, mənfi ionlara çevrilir:

3. Qarşı yüklü ionlar arasında rabitə yaranır ki, bu da adlanır ion.

4. “İon Bağlama” cədvəlini doldurun.

II hissə

1. Müsbət yüklü ionların əmələ gəlməsi sxemlərini tamamlayın. Düzgün cavablara uyğun gələn hərflərdən ən qədim təbii boyalardan birinin adını formalaşdıracaqsınız: indiqo.

2. Tik-tac-barmaq oynayın. İon kimyəvi bağları olan maddələr üçün düsturların qalibiyyət yolunu göstərin.

3. Aşağıdakı ifadələr doğrudurmu?

3) yalnız B düzgündür

4. Aralarında ion kimyəvi bağ əmələ gələn kimyəvi element cütlərinin altını çəkin.
1) kalium və oksigen
3) alüminium və flüor
Seçilmiş elementlər arasında kimyəvi bağların əmələ gəlməsinin diaqramlarını qurun.

5. İon kimyəvi bağın əmələ gəlməsi prosesini təsvir edən komik üslublu rəsm yaradın.

6. Şərti işarədən istifadə edərək ion əlaqəsi olan iki kimyəvi birləşmənin əmələ gəlməsinin diaqramını qurun:

Aşağıdakı siyahıdan "A" və "B" kimyəvi elementlərini seçin:
kalsium, xlor, kalium, oksigen, azot, alüminium, maqnezium, karbon, brom.
Bu sxem üçün uyğun olan kalsium və xlor, maqnezium və xlor, kalsium və brom, maqnezium və bromdur.

7. İnsanın gündəlik həyatda və ya işdə istifadə etdiyi ion bağları olan maddələrdən biri haqqında qısa ədəbi əsər (inşa, hekayə və ya şeir) yazın. Tapşırığı tamamlamaq üçün İnternetdən istifadə edin.
Natrium xlorid ion bağı olan bir maddədir, onsuz həyat yoxdur, baxmayaraq ki, çox olduqda bu da yaxşı deyil. Hətta bir xalq nağılı da var ki, şahzadə atasını padşahı duz qədər sevirmiş, buna görə krallıqdan qovulmuşdur. Amma bir gün padşah duzsuz yemək sınayıb yeməyin mümkün olmadığını anlayanda qızının onu çox sevdiyini anladı. Bu o deməkdir ki, duz həyatdır, amma istehlakı içində olmalıdır
ölçü. Çünki həddindən artıq duz istehlakı sağlamlığa çox zərərlidir. Orqanizmdə duzun çox olması böyrək xəstəliklərinə gətirib çıxarır, dərinin rəngini dəyişir, bədəndə artıq mayeni saxlayır ki, bu da ürəyin şişməsinə və stressə səbəb olur. Ona görə də duz qəbulunuza nəzarət etməlisiniz. 0,9% natrium xlorid məhlulu dərmanların bədənə yeridilməsi üçün istifadə edilən salin məhluludur. Buna görə də suala cavab vermək çox çətindir: duz yaxşıdır, yoxsa zərərlidir? Bizə orta səviyyədə lazımdır.

5-ci sualın cavabı.

Atom nömrəsi 35 olan element bromdur (Br). Atomunun nüvə yükü 35-dir. Brom atomunda 35 proton, 35 elektron və 45 neytron var.

§ 7. Kimyəvi elementlərin atomlarının nüvələrinin tərkibindəki dəyişikliklər. İzotoplar

1-ci sualın cavabı.

40 19 K və 40 18 Ar izotopları müxtəlif nüvə yüklərinə və müxtəlif sayda elektronlara malik olduqları üçün fərqli xüsusiyyətlər nümayiş etdirirlər.

2-ci sualın cavabı.

Arqonun nisbi atom kütləsi 40-a yaxındır, çünki onun atomunun nüvəsində 18 proton və 22 neytron, kalium atomunun nüvəsində isə 19 proton və 20 neytron olduğu üçün onun nisbi atom kütləsi 39-a yaxındır. Nüvədəki protonların sayı kalium atomu daha böyükdür, arqondan sonra cədvəldə görünür.

3-cü sualın cavabı.

İzotoplar eyni sayda proton və elektron və fərqli sayda neytron olan eyni elementin atomlarının növləridir.

4-cü sualın cavabı.

Xlorun izotopları xassələrinə görə oxşardır, çünki xlor izotoplarının nisbi atom kütləsi 1 və ya 2 vahid dəyişdikdə belə, bir və ya iki neytron əlavə edildikdə, hidrogen izotoplarından fərqli olaraq, kütlə bir qədər dəyişir. , nüvənin kütləsi 2 və ya 3 dəfə dəyişir.

5-ci sualın cavabı.

Deuterium (ağır su) - 1 oksigen atomunun hidrogen izotopunun iki atomu ilə bağlandığı birləşmə 2 ​​1 D, formula D2 O. D2 O və H2 O xassələrinin müqayisəsi

6-cı sualın cavabı.

Böyük nisbi dəyəri olan element birinci yerləşdirilir

buxardakı atom kütləsi:

Te-I (tellurium yod) 128 Te və 127 I.

Th-Pa (torium-protaktinium) 232 90 Th və 231 91 Pa. U-Np (uran-neptunium) 238 92 U və 237 93 Np.

§ 8. Atomların elektron qabıqlarının quruluşu

1-ci sualın cavabı.

a) Al +13			b) P				c) O
13 Al 2e– , 8e– , 3e–				15 Р 2e–, 8e–, 5e–			8 О 2e– , 6e–

a) - alüminium atomunun quruluşunun diaqramı; b) - fosfor atomunun quruluşunun diaqramı; c) - oksigen atomunun quruluşunun diaqramı.

2-ci sualın cavabı.

a) azot və fosfor atomlarının quruluşunu müqayisə edin.

	7 N 2e– , 5e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

Bu atomların elektron qabığının quruluşu oxşardır; hər ikisində son enerji səviyyəsində 5 elektron var. Bununla belə, azotun yalnız 2 enerji səviyyəsi, fosforun isə 3 enerji səviyyəsi var.

b) Fosfor və kükürd atomlarının quruluşunu müqayisə edək.

15 Р 2e–, 8e–, 5e–				16 S 2e– , 8e– , 6e–

Fosfor və kükürd atomlarının hər birinin natamam son səviyyəsi olan 3 enerji səviyyəsi var, lakin fosforun son enerji səviyyəsində 5 elektronu, kükürdün isə 6 elektronu var.

3-cü sualın cavabı.

Bir silikon atomunun nüvəsində 14 proton və 14 neytron var. Nüvə ətrafındakı elektronların sayı, eləcə də protonların sayı elementin atom nömrəsinə bərabərdir. Enerji səviyyələrinin sayı dövr nömrəsi ilə müəyyən edilir və 3-ə bərabərdir. Xarici elektronların sayı qrup nömrəsi ilə müəyyən edilir və 4-ə bərabərdir.

4-cü sualın cavabı.

Dövrün tərkibində olan elementlərin sayı xarici enerji səviyyəsində elektronların maksimum mümkün sayına bərabərdir və bu say 2n2 düsturu ilə müəyyən edilir, burada n dövr nömrəsidir.

Buna görə də birinci dövr yalnız 2 elementdən (2 12), ikinci dövr isə 8 elementdən (2 22) ibarətdir.

5-ci sualın cavabı.

IN astronomiya - Yerin öz oxu ətrafında fırlanma müddəti 24 saatdır.

IN Coğrafiya - 1 il müddətində fəsillərin dəyişməsi.

IN fizika - Sarkacın dövri salınımları.

IN biologiya - Optimal şəraitdə hər maya hüceyrəsi 20 dəqiqədə bir dəfə. səhmlər.

6-cı sualın cavabı.

Elektronlar və atomun quruluşu 20-ci əsrin əvvəllərində kəşf edildi, bir az sonra atomun quruluşunun nüvə və ya planetar nəzəriyyəsini daha çox əks etdirən bu şeir yazılmışdır və müəllif eyni zamanda onun mümkünlüyünü də etiraf edir. elektronlar da mürəkkəb hissəciklərdir, onların strukturu hələ öyrənilməmişdir.

7-ci sualın cavabı.

Dərslikdə verilmiş 2 rütbə V.Bryusovun nəhəng poetik istedadından və çevik ağlından bəhs edir, çünki o, müasir elmin, eləcə də, görünür, bu sahədə maarif və təhsilin bütün nailiyyətlərini asanlıqla dərk edib qəbul edə bilirdi.

§ 9. Kimyəvi elementlərin atomlarının xarici enerji səviyyəsində elektronların sayının dəyişməsi

1-ci sualın cavabı.

a) Karbon və silisium atomlarının quruluşunu və xassələrini müqayisə edək

6 C 2e–, 4e–			14 Si 2e– , 8e– , 4e–

Elektron qabığın quruluşuna görə bu elementlər oxşardır: hər ikisinin sonuncu enerji səviyyəsində 4 elektronu var, lakin karbonun 2 enerji səviyyəsi, silisiumun isə 3. Çünki. xarici səviyyədəki elektronların sayı eyni olarsa, bu elementlərin xassələri oxşar olacaq, lakin silikon atomunun radiusu daha böyükdür, buna görə də karbonla müqayisədə daha çox metal xüsusiyyətlər nümayiş etdirəcəkdir.

b) Silikon və fosfor atomlarının quruluşunu və xassələrini müqayisə edək:

14 Si 2e– , 8e– , 4e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

Silikon və fosfor atomlarının 3 enerji səviyyəsi var və hər birinin natamam son səviyyəsi var, lakin son enerji səviyyəsində silisiumun 4 elektronu, fosforun isə 5 elektronu var, buna görə də fosfor atomunun radiusu daha kiçikdir və qeyri-metal xüsusiyyətlər nümayiş etdirir. silisiumdan daha böyük ölçüdə.

2-ci sualın cavabı.

a) Alüminium və oksigen arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsi sxemini nəzərdən keçirin.

1. Alüminium III qrupun əsas alt qrupunun elementi, metaldır. Atomunun 3 xarici elektrondan imtina etməsi itkin elektronları qəbul etməkdən daha asandır

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. Oksigen VI qrupun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metaldır. Atomunun xarici səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət etməyən 2 elektronu qəbul etməsi xarici səviyyədən 6 elektrondan imtina etməkdən daha asandır.

O0 + 2e– → O− 2

3. Əvvəlcə yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapaq, 6(3 2)-ə bərabərdir. Al atomlarının 6-dan imtina etməsi üçün

elektronlar, onlar 2(6:3) alınmalıdır ki, oksigen atomları 6 elektron qəbul edə bilsinlər, 3(6:2) alınmalıdır.

4. Alüminium və oksigen atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsini sxematik şəkildə aşağıdakı kimi yazmaq olar:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e-

b) Litium və fosfor atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsi sxemini nəzərdən keçirin.

1. Litium əsas yarımqrupun I qrupunun elementi, metaldır. Onun atomu üçün 1 xarici elektron vermək, çatışmayan 7 elektronu qəbul etməkdən daha asandır:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Fosfor V qrupunun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metaldır. Atomunun xarici səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət etməyən 3 elektronu qəbul etməsi 5 elektron verməkdən daha asandır:

Р0 + 3e– → Р− 3

3. Yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ortaq qatı tapaq, 3(3 1)-ə bərabərdir. Litium atomlarını vermək

3 elektronlar, 3 (3:1) almaq lazımdır ki, fosfor atomları 5 elektron ala bilsin, yalnız 1 atom (3:3) götürmək lazımdır.

4. Sxematik olaraq litium və fosfor atomları arasında ion bağının əmələ gəlməsi aşağıdakı kimi yazıla bilər:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

c) Maqnezium və flüor atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsi sxemini nəzərdən keçirin.

1. Maqnezium əsas yarımqrupun II qrupunun elementi, metaldır. Onun atomu üçün 2 xarici elektron vermək, itkin elektronları qəbul etməkdən daha asandır

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Ftor VII qrupun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metaldır. Onun atomu üçün xarici səviyyə tamamlanana qədər əskik olan 1 elektronu qəbul etmək 7 elektron verməkdən daha asandır:

F0 + 1e– → F− 1

3. Yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ortaq qatı tapaq, 2(2 1)-ə bərabərdir. Maqnezium atomlarının 2 elektron verməsi üçün yalnız bir atom, flüor atomlarının 2 elektron qəbul edə bilməsi üçün isə 2 (2:1) alması lazımdır.

4. Litium və fosfor atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsini sxematik şəkildə aşağıdakı kimi yazmaq olar:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

3-cü sualın cavabı.

Ən tipik metallar dövri cədvəldə yerləşdirilmişdir

V dövrlərin əvvəlində və qrupların sonunda, beləliklə, ən tipik metal fransiumdur (Fr). Tipik qeyri-metallar yerləşir

V dövrlərin sonunda və qrupların əvvəlində. Beləliklə, ən tipik qeyri-metal flüordur (F). (Helium göstərmir hər hansı kimyəvi xüsusiyyətlər).

4-cü sualın cavabı.

İnert qazlar da metallar kimi nəcib qazlar adlandırılmağa başladı, çünki təbiətdə onlar yalnız sərbəst formada olur və çox çətinliklə kimyəvi birləşmələr əmələ gətirirlər.

5-ci sualın cavabı.

“Gecə şəhərin küçələrini neon basdı” ifadəsi kimyəvi cəhətdən düzgün deyil, çünki... neon inert, nadir bir qazdır, havada çox azdır. Bununla belə, neon neon lampalar və flüoresan lampalarla doldurulur ki, bunlar tez-tez gecələr lövhələri, plakatları və reklamları işıqlandırmaq üçün istifadə olunur.

§ 10. Qeyri-metal elementlərin atomlarının bir-biri ilə qarşılıqlı təsiri

1-ci sualın cavabı.

İki atomlu bir halogen molekulunun meydana gəlməsinin elektron sxemi belə görünəcəkdir:

a + a→ aa

Struktur formul

2-ci sualın cavabı.

a) AlCl3 üçün kimyəvi bağ əmələ gəlməsi sxemi:

Alüminium III qrup elementidir. Onun atomu üçün 3 xarici elektron vermək, çatışmayan 5 elektronu qəbul etməkdən daha asandır.

Al° - 3 e → Al+3

Xlor VII qrupun elementidir. Atomunun xarici səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət etməyən 1 elektronu qəbul etməsi 7 elektron verməkdən daha asandır.

Сl° + 1 e → Сl–1

Yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapaq, 3-ə bərabərdir(3:1). Alüminium atomlarının 3 elektrondan imtina etməsi üçün yalnız 1 atom (3:3), xlor atomlarının 3 elektron ala bilməsi üçün 3 (3:1) almalıdırlar.

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 e -

Metal və qeyri-metal atomları arasındakı əlaqə ion xarakterlidir. b) Cl2 üçün kimyəvi rabitənin əmələ gəlməsi sxemi:

Xlor VII qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomlarının xarici səviyyədə 7 elektronu var. Qoşalaşmamış elektronların sayı

					→ Cl Cl

Eyni elementin atomları arasındakı əlaqə kovalentdir.

3-cü sualın cavabı.

Kükürd VI qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomlarının xarici səviyyədə 6 elektronu var. Qoşalaşmamış elektronların sayı (8-6)2-dir. S2 molekullarında atomlar iki ortaq elektron cütü ilə bağlanır, buna görə də əlaqə ikiqat olur.

S2 molekulunun əmələ gəlməsi sxemi belə olacaq:

4-cü sualın cavabı.

S2 molekulunda ikiqat, Cl molekulunda tək, N2 molekulunda üçlü rabitə var. Buna görə də ən güclü molekul N2, daha az güclü S2 və hətta daha zəif Cl2 olacaqdır.

Bağ uzunluğu N2 molekulunda ən qısa, S2 molekulunda daha uzun, Cl2 molekulunda isə daha uzundur.

§ on bir. Kovalent qütb kimyəvi bağ

1-ci sualın cavabı.

Hidrogen və fosforun EO dəyərləri eyni olduğundan, PH3 molekulundakı kimyəvi bağ kovalent qeyri-polyar olacaqdır.

2-ci sualın cavabı.

1. a) S2 molekulunda rabitə kovalent qeyri-polyardır, çünki eyni elementin atomlarından əmələ gəlir. Bağlantının formalaşması sxemi aşağıdakı kimi olacaq:

Kükürd VI qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomlarının xarici qabığında 6 elektron var. Qoşalaşmamış elektronlar olacaq: 8 – 6 = 2.

Xarici elektronları S işarə edək

b) K2 O molekulunda rabitə iondur, çünki metal və qeyri-metal elementlərin atomlarından əmələ gəlir.

Kalium əsas yarımqrupun I qrupunun elementi, metaldır. Onun atomu üçün 1 elektron vermək, çatışmayan 7 elektronu qəbul etməkdən daha asandır:

K0 – 1e– → K + 1

Oksigen qeyri-metal olan VI qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomu üçün səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət olmayan 2 elektron qəbul etmək 6 elektrondan imtina etməkdən daha asandır:

O0 + 2e– → O− 2

Yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapaq, o, 2(2 1)-ə bərabərdir. Kalium atomlarının 2 elektrondan imtina etməsi üçün 2 alması lazımdır ki, oksigen atomları 2 elektron qəbul edə bilsin, yalnız 1 atom lazımdır:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

c) H2 S molekulunda rabitə kovalent qütbdür, çünki müxtəlif EO olan elementlərin atomlarından əmələ gəlir. Bağlantının formalaşması sxemi aşağıdakı kimi olacaq:

Kükürd VI qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomlarının xarici qabığında 6 elektron var. Qoşalaşmamış elektronlar olacaq: 8–6=2.

Hidrogen I qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomları xarici qabıqda 1 elektrondan ibarətdir. Bir elektron cütləşməmiş (bir hidrogen atomu üçün iki elektron səviyyəsi tamamlanmışdır). Xarici elektronları işarə edək:

H + S + H → H

Ümumi elektron cütləri daha çox elektronegativ olduğu üçün kükürd atomuna keçir

H δ+ → S 2 δ− ← H δ+

1. a) N2 molekulunda rabitə kovalent qeyri-qütbdür, çünki eyni elementin atomlarından əmələ gəlir. Bağlantının formalaşması sxemi aşağıdakı kimidir:

Azot V qrupunun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomlarının xarici qabığında 5 elektron var. Qoşalaşmamış elektronlar: 8 – 5 = 3.

Xarici elektronları işarə edək: N

					→ N N

N ≡ N

b) Li3 N molekulunda rabitə iondur, çünki metal və qeyri-metal elementlərin atomlarından əmələ gəlir.

Litium I qrupun əsas alt qrupunun elementi, metaldır. Onun atomu üçün 1 elektron vermək, çatışmayan 7 elektronu qəbul etməkdən daha asandır:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Azot V qrupunun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metaldır. Atomunun xarici səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət etməyən 3 elektronu qəbul etməsi xarici səviyyədən beş elektrondan imtina etməkdən daha asandır:

N0 + 3e– → N− 3

Yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ortaq qatı tapaq, 3(3 1)-ə bərabərdir. Litium atomlarının 3 elektron verməsi üçün 3 atom, azot atomlarının 3 elektron qəbul etməsi üçün yalnız bir atom lazımdır:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e-

c) NCl3 molekulunda rabitə kovalent qütbdür, çünki müxtəlif EO qiymətləri olan qeyri-metal elementlərin atomlarından əmələ gəlir. Bağlantının formalaşması sxemi aşağıdakı kimidir:

Azot V qrupunun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomlarının xarici qabığında 5 elektron var. Qoşalaşmamış elektronlar olacaq: 8–5=3.

Xlor VII qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomları xarici qabıqda 7 elektrondan ibarətdir. Qoşulmamış qalır

Cavabı tut.
a) Natrium və arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsi sxemini nəzərdən keçirin
oksigen.
1. Natrium I qrupun əsas alt qrupunun elementi, metaldır. Onun atomu üçün ilk xarici elektronu vermək, çatışmayan 7 elektronu qəbul etməkdən daha asandır:

2. Oksigen VI qrupun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metaldır.
Atomunun xarici səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət etməyən 2 elektronu qəbul etməsi xarici səviyyədən 6 elektrondan imtina etməkdən daha asandır.

3. Əvvəlcə əmələ gələn ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapaq, o, 2(2∙1)-ə bərabərdir. Na atomlarının 2 elektron verməsi üçün 2 (2:1), oksigen atomlarının 2 elektron ala bilməsi üçün 1 elektron alması lazımdır.
4. Natrium və oksigen atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsini sxematik şəkildə aşağıdakı kimi yazmaq olar:

b) Litium və fosfor atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsi sxemini nəzərdən keçirin.
I. Litium əsas yarımqrupun I qrupunun elementi, metaldır. Onun atomu üçün 1 xarici elektron vermək, çatışmayan 7 elektronu qəbul etməkdən daha asandır:

2. Xlor VII qrupun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metaldır. Onun
Bir atomun 1 elektron qəbul etməsi 7 elektrondan imtina etməkdən daha asandır:

2. 1-in ən kiçik ümumi çoxluğu, yəni. 1 litium atomunun imtina etməsi və bir xlor atomunun 1 elektron alması üçün onları bir-bir almalıyıq.
3. Litium və xlor atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsini sxematik şəkildə aşağıdakı kimi yazmaq olar:

c) Atomlar arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsi sxemini nəzərdən keçirin
maqnezium və flüor.
1. Maqnezium əsas yarımqrupun, metalın II qrupunun elementidir. Onun
Bir atomun 2 xarici elektron verməsi, çatışmayan 6 elektronu qəbul etməkdən daha asandır:

2. Ftor VII qrupun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metaldır. Onun
Bir atomun xarici səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət etməyən 1 elektronu qəbul etməsi 7 elektron verməkdən daha asandır:

2. Yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapaq, 2(2∙1)-ə bərabərdir. Maqnezium atomlarının 2 elektron verməsi üçün yalnız bir atom, flüor atomlarının 2 elektron qəbul edə bilməsi üçün isə 2 (2:1) alması lazımdır.
3. Litium və fosfor atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsini sxematik şəkildə aşağıdakı kimi yazmaq olar:

Bu dərs kimyəvi bağların növləri haqqında biliklərin ümumiləşdirilməsinə və sistemləşdirilməsinə həsr edilmişdir. Dərs zamanı müxtəlif maddələrdə kimyəvi bağların əmələ gəlməsi sxemləri nəzərdən keçiriləcək. Dərs maddənin kimyəvi formulu əsasında kimyəvi bağın növünü təyin etmək bacarığını gücləndirməyə kömək edəcəkdir.

Mövzu: Kimyəvi bağ. Elektrolitik dissosiasiya

Dərs: Müxtəlif növ bağlara malik maddələrin əmələ gəlməsi sxemləri

düyü. 1. Flüor molekulunda rabitənin əmələ gəlməsinin sxemi

Flüor molekulu eyni elektronmənfiliyə malik eyni qeyri-metal kimyəvi elementin iki atomundan ibarətdir, buna görə də bu maddədə kovalent qeyri-qütb bağı həyata keçirilir. Flüor molekulunda bağ əmələ gəlməsinin diaqramını təsvir edək. düyü. 1.

Hər bir flüor atomunun ətrafında nöqtələrdən istifadə edərək yeddi valentlik, yəni xarici elektronlar çəkəcəyik. Stabil vəziyyətə çatmaq üçün hər bir atoma daha bir elektron lazımdır. Beləliklə, bir ümumi elektron cütü yaranır. Onu tire ilə əvəz edərək F-F flüor molekulunun qrafik formulunu təsvir edirik.

Nəticə:bir qeyri-metal kimyəvi elementin molekulları arasında kovalent qeyri-polyar rabitə yaranır. Bu tip kimyəvi bağ ilə hər iki atoma bərabər aid olan ümumi elektron cütləri əmələ gəlir, yəni elektron sıxlığında kimyəvi elementin heç bir atomuna sürüşmə yoxdur.

düyü. 2. Su molekulunda rabitənin əmələ gəlməsinin sxemi

Su molekulu hidrogen və oksigen atomlarından ibarətdir - fərqli nisbi elektromənfilik dəyərlərinə malik iki qeyri-metal element, buna görə də bu maddə qütb kovalent bağa malikdir.

Oksigen hidrogendən daha elektronmənfi element olduğundan, ortaq elektron cütləri oksigenə meyllidir. Hidrogen atomlarında qismən yük, oksigen atomunda isə qismən mənfi yük yaranır. Hər iki ümumi elektron cütünü tirelərlə, daha doğrusu, elektron sıxlığında sürüşməni göstərən oxlarla əvəz edərək, suyun qrafik düsturunu yazırıq Şek. 2.

Nəticə:Kovalent qütb bağı müxtəlif qeyri-metal elementlərin atomları arasında, yəni müxtəlif nisbi elektronmənfilik qiymətləri ilə meydana gəlir. Bu bağ növü ilə ortaq elektron cütləri əmələ gəlir və onlar daha elektronmənfi elementə doğru sürüşürlər..

1. № 5,6,7 (səh. 145) Rudzitis G.E. Qeyri-üzvi və üzvi kimya. 8-ci sinif: ümumi təhsil müəssisələri üçün dərslik: əsas səviyyə / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M .: Maarifçilik. 2011, 176 s.: xəstə.

2. Ən böyük və ən kiçik radiuslu hissəciyi göstərin: Ar atomu, ionları: K +, Ca 2+, Cl - Cavabınızı əsaslandırın.

3. F - ionu ilə eyni elektron qabığa malik olan üç kation və iki anion adlandırın.