Դաս թիվ 14. Նյութի զանգվածի պահպանման օրենքը. Քիմիական հավասարումներ
Նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը
Խնդրահարույց հարց. Արդյո՞ք ռեակտիվների զանգվածը կփոխվի ռեակցիայի արտադրանքի զանգվածի համեմատ:
Այս հարցին պատասխանելու համար դիտե՛ք հետևյալ փորձը.
Տեսափորձ. .
Փորձի նկարագրությունը. Կոնաձեւ կոլբայի մեջ լցնում ենք 2 գրամ մանրացված պղինձ։ Կոլբը սերտորեն փակեք և կշռեք: Հիշեք կոլբայի զանգվածը։ Մեղմորեն տաքացրեք կոլբը 5 րոպե և դիտեք տեղի ունեցող փոփոխությունները: Դադարեցրեք տաքացումը և երբ կոլբը սառչի, կշռեք։ Համեմատեք կոլբայի զանգվածը տաքացնելուց առաջ կոլբայի զանգվածի հետ տաքացնելուց հետո:
Եզրակացություն: Տաքացնելուց հետո կոլբայի զանգվածը չի փոխվել։
Դիտենք այլ տեսափորձեր.
Եզրակացություն: Նյութերի զանգվածը ռեակցիայից առաջ և հետո չի փոխվել։
Ձևակերպում Զանգվածի պահպանման օրենքը. Ռեակցիայի մեջ մտած նյութերի զանգվածը հավասար է առաջացած նյութերի զանգվածին։
Ատոմ-մոլեկուլային գիտության տեսանկյունից այս օրենքը բացատրվում է նրանով, որ քիմիական ռեակցիաներում. ընդհանուրատոմները չեն փոխվում, այլ միայն տեղի է ունենում դրանց վերադասավորում։
Նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը քիմիայի հիմնական օրենքն է, որի հիման վրա են կատարվում քիմիական ռեակցիաների բոլոր հաշվարկները: Հենց այս օրենքի բացահայտման հետ է կապված ժամանակակից քիմիայի առաջացումը: ճշգրիտ գիտություն.
Զանգվածի պահպանման օրենքը տեսականորեն հայտնաբերվեց 1748 թվականին և փորձնականորեն հաստատվեց 1756 թվականին ռուս գիտնական Մ.Վ. Լոմոնոսովը.
Ֆրանսիացի գիտնական Անտուան Լավուազեն 1789 թվականին վերջապես գիտական աշխարհին համոզեց այս օրենքի համընդհանուր լինելու մեջ։ Ե՛վ Լոմոնոսովը, և՛ Լավուազյեն իրենց փորձերում օգտագործել են շատ ճշգրիտ կշեռքներ։ Նրանք մետաղները (կապար, անագ և սնդիկ) տաքացնում էին կնքված անոթներում և կշռում ելանյութերն ու ռեակցիայի արտադրանքները։
Քիմիական հավասարումներ
Քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ կազմելիս կիրառվում է նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը։
Քիմիական հավասարում - Սա պայմանական ռեկորդ է քիմիական ռեակցիամիջոցով քիմիական բանաձևերև գործակիցներ։
Դիտենք տեսանյութը՝ փորձ: .
Ծծմբի և երկաթի քիմիական փոխազդեցության արդյունքում ստացվել է նյութ՝ երկաթի սուլֆիդ (II) – այն տարբերվում է սկզբնական խառնուրդից։ Նրանում տեսողականորեն հնարավոր չէ հայտնաբերել ոչ երկաթ, ոչ ծծումբ։ Անհնար է նաև դրանք առանձնացնել մագնիսով։ Քիմիական փոփոխություն է տեղի ունեցել.
Քիմիական ռեակցիաներին մասնակցող ելանյութերը կոչվում են ռեակտիվներ.
Քիմիական ռեակցիայի արդյունքում առաջացած նոր նյութերը կոչվում են ապրանքներ.
Եկեք գրենք ընթացող ռեակցիան քիմիական ռեակցիայի հավասարման տեսքով.
Ֆե + Ս = FeS
Քիմիական ռեակցիայի հավասարում կազմելու ալգորիթմ
Եկեք ստեղծենք ֆոսֆորի և թթվածնի քիմիական ռեակցիայի հավասարումը
1. Հավասարման ձախ կողմում գրում ենք ռեակտիվների (փոխազդող նյութերի) քիմիական բանաձևերը։ Հիշիր. Պարզ գազային նյութերի մեծ մասի մոլեկուլներըերկատոմիկ – Հ 2 ; Ն 2 ; Օ 2 ; Ֆ 2 ; Cl 2 ; Եղբ 2 ; Ի 2 . Ռեակտիվների միջև մենք դնում ենք «+» նշանը, այնուհետև՝ սլաք.
Պ + Օ 2 →
2. Աջ կողմում (սլաքից հետո) գրում ենք արտադրանքի քիմիական բանաձեւը (փոխազդեցության ժամանակ առաջացած նյութը)։ Հիշիր. Քիմիական բանաձևերը պետք է կազմվեն՝ օգտագործելով ատոմների վալենտները քիմիական տարրեր:
P+O 2 → Պ 2 Օ 5
3. Ըստ նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքի՝ ռեակցիայից առաջ և հետո ատոմների թիվը պետք է լինի նույնը։ Դա ձեռք է բերվում քիմիական ռեակցիայի ռեակտիվների և արտադրանքների քիմիական բանաձևերի դիմաց գործակիցների տեղադրմամբ:
Նախ, հավասարեցվում է ատոմների թիվը, որոնք ավելի շատ են պարունակվում արձագանքող նյութերում (արտադրանքներում):
IN այս դեպքումսրանք թթվածնի ատոմներ են:
Գտե՛ք ձախ և թթվածնի ատոմների թվերի ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը և ճիշտ մասերհավասարումներ Նատրիումի ատոմների ամենափոքր բազմապատիկը –10 է:
Մենք գտնում ենք գործակիցները՝ բաժանելով ամենափոքր բազմապատիկը տվյալ տեսակի ատոմների թվի վրա և ստացված թվերը դնում ենք ռեակցիայի հավասարման մեջ.
Նյութի զանգվածի պահպանման օրենքը չի բավարարվում, քանի որ ռեակտիվներում և ռեակցիայի արտադրանքներում ֆոսֆորի ատոմների թիվը հավասար չէ, մենք գործում ենք թթվածնի հետ կապված իրավիճակի նման.
Մենք ստանում ենք քիմիական ռեակցիայի հավասարման վերջնական ձևը: Սլաքը փոխարինում ենք հավասար նշանով։ Նյութի զանգվածի պահպանման օրենքը բավարարված է.
4 P+5O 2 = 2P 2 Օ 5
ԱՌԱՋԱԴՐԱՆՔՆԵՐ
№1.
Փոխակերպել հետևյալ դիագրամներըՔիմիական ռեակցիաների հավասարումների մեջ՝ տեղադրելով անհրաժեշտ գործակիցները և փոխարինելով սլաքները հավասար նշանով.
Zn+O 2 → ZnO
Fe+Cl 2 → FeCl 3
Mg + HCl → MgCl 2 +Հ 2
Al(OH) 3 → Ալ 2 Օ 3 +Հ 2 Օ
ՀՆՕ 3 → Հ 2 O+NO 2 +Օ 2
CaO+H 2 O→ Ca (OH) 2
Հ 2 +Cl 2 → HCl
KClO 3 → KClO 4 +KCl
Fe (OH) 2 +Հ 2 O+O 2 → Fe (OH) 3
KBr+ Cl 2 → KCl+ Եղբ 2
№2.
Օգտագործելով քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ կազմելու ալգորիթմը, կազմեք հետևյալ զույգ նյութերի փոխազդեցության ռեակցիաների հավասարումները.
1) Նա և Օ 2
2) Na և Cl 2
3) Ալ և Ս
Դաս թեմայի շուրջ
«ՆՅՈՒԹԵՐԻ ԶԱՆԳՎԱԾԻ ՊԱՀՊԱՆՄԱՆ ՕՐԵՆՔ.
ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՌԵԱԿՑԻԱՅՆԵՐԻ ՀԱՎԱՍԱՐՈՒՄՆԵՐ»
Առաջարկում եմ 8-րդ դասարանում դաս մշակել Օ.Ս.Գաբրիելյանի ծրագրով։
Դասի նպատակները. պատկերացումներ կազմել նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքի մասին, զարգացնել այն կիրառելու կարողությունը, բացատրել քիմիական ռեակցիաների էությունը և քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ կազմելու գործընթացը, զարգացնել էականը բացահայտելու կարողությունը, եզրակացություններ անել, հաստատել միջառարկայական կապեր, զարգացնել փորձարարական հմտություններ, ձևավորել գաղափարական պատկերացումներ բնության իմացության մասին։
Էպիգրաֆ դասի համար.
Փորձ!
Ասա ինձ, ինչո՞վ ես հպարտանում:
Ի՞նչ ես դու։
Դու սխալների ու արցունքների պտուղ ես,
Ծախսված էներգիան հաշվվում է։
Ամենուր. «Ի՞նչ նորություն կա»: - լսում ես.
Այո, նախ մտածեք հին բաների մասին:
Դրանում ձեզ համար շատ նոր բաներ կգտնեք:
Ա.Մայկով
Դասը սկսում ենք կրկնությամբ Տնային աշխատանք, թարմացնելով ֆիզիկական և քիմիական երևույթների մասին գիտելիքները ստեղծագործական տնային աշխատանքների և գեղարվեստական ստեղծագործություններից հատվածների օգնությամբ։
Որպես այս դասի տնային աշխատանք՝ ուսանողներին խնդրեցին նկարել ֆիզիկական և քիմիական երևույթներ՝ ֆոտոսինթեզ, թեյնիկ եռացնել, մեխը ժանգոտել, կրակ վառել, պաղպաղակ հալեցնել, լամպ վառել, մեխը ծալել, շաքարավազը լուծել, ժամացույցի ճոճանակը շարժել։ , ձու եփել, դասից զանգել և այլն։ Դասընկերների նկարների հիման վրա սովորողները որոշում են, թե դա ինչ երևույթ է։
Ես սիրում եմ մայիսի սկզբի փոթորիկը,
Երբ գարնան առաջին որոտը
Կարծես քմծիծաղով ու խաղում,
Դղրդյուն կապույտ երկնքում.
F. I. Tyutchev Գարնանային ամպրոպ
Ցրված փոթորկի վերջին ամպը։
Միայնակ դու շտապում ես պարզ լազուրի վրայով,
Դու մենակ գցում ես ձանձրալի ստվեր,
Դուք միայնակ եք տխրել ուրախ օրը:
A. S. Պուշկին. Ամպ
Իմ կրակը փայլում է մշուշի մեջ:
Կայծերը թռչելիս մարում են...
Յա Պ. Պոլոնսկի. Գնչու երգեր
Չարաճճի տղան արդեն սառել է իր մատը,
Նրա համար դա և՛ ցավալի է, և՛ ծիծաղելի,
Իսկ մայրը պատուհանից սպառնում է նրան...
A. S. Պուշկին. Եվգենի Օնեգին
Արդեն երեկո է։
Ցողը փայլում է եղինջների վրա:
Ես կանգնած եմ ճանապարհի մոտ
Հենվելով ուռենու ծառին։
Լուսնից մեծ լույս կա
Հենց մեր տանիքում:
Ինչ-որ տեղ բլբուլի երգը
Հեռվից լսում եմ.
S. A. Եսենին. Արդեն երեկո է։ Ցող...
Գիտելիքների թարմացում հիմնական տերմիններ, հասկացություններն իրականացվում են բանավոր հարցման կամ թելադրանքի տեսքով։ Փորձարկված հասկացությունների ցանկ՝ քիմիական երևույթ, ֆիզիկական երևույթ, ինդեքս, գործակից, քիմիական ռեակցիայի հավասարում, քիմիական բանաձև, քիմիական ռեակցիաների նշաններ և պայմաններ, փոխանակման ռեակցիաներ, փոխարինում, համակցություն, տարրալուծում։
Հետո անցնում ենք նոր նյութի ուսումնասիրությանը։ Քիմիական ռեակցիաների հավասարումների հետևում թաքնված է զարմանալի և դեռ լիովին չհասկացված աշխարհ: Այն հասկանալու ճանապարհով առաջ գնալու համար անհրաժեշտ է կատարել փորձ։ Ապակու հետ աշխատելիս և ջեռուցելիս մենք տրամադրում ենք անվտանգության կանոնների վերաբերյալ հրահանգներ:
Զորավարժություններ: Իրականացրեք նշված արձագանքները և պատմեք ձեր դիտարկումների մասին։
Ուսանողները նախապես բաժանվում են չորս խմբի՝ ըստ իրենց պատրաստվածության մակարդակի™ (հոգեբանի օգնությամբ): Յուրաքանչյուր խմբի մասնակիցները ստանում են հրահանգչական քարտեր:
1. Փակ անոթում ֆոսֆորի այրում
Կլոր հատակով կոլբայի մեջ լցնում ենք մի քիչ կարմիր ֆոսֆոր (սիսեռի չափ), կոլբը խցանով փակում և կշռում։ Ապա տաքացրեք կոլբը (այն տեղում, որտեղ գտնվում է ֆոսֆորը)։ Քիմիական ռեակցիան սկսվելուց հետո կոլբը սառեցրեք և վերակշռեք:
Կոլբայի զանգվածը փոխվե՞լ է: Գրե՛ք ֆոսֆորի ֆոսֆորի օքսիդի օքսիդացման հավասարումը (V): Նշե՛ք ռեակցիայի տեսակը, անվանե՛ք ռեակցիայի պայմաններն ու նշանները։
2. Հիմնական պղնձի կարբոնատի տարրալուծում (H)
Փորձանոթի մեջ լցնել աղ (СuОН): 2 CO 3 . Կոլբայի մեջ լցնել 30-40 մլ կրաքարի ջուր։ Փորձանոթից բաղկացած սարքը կշռել աղով, խցանով գազի ելքի խողովակով և կոլբայից՝ կրաջրով: Տաքացրեք փորձանոթը, որը պարունակում է հիմնական պղնձի (II) կարբոնատ: օդափոխիչ խողովակպետք է ընկղմվի կրաքարի ջրի մեջ: Խողովակի սառչելուց հետո սարքը նորից կշռեք:
Սարքի զանգվածը փոխվե՞լ է։ Գրի՛ր աղի քայքայման ռեակցիայի հավասարումը (СuОН) 2 CO 3 ածխածնի երկօքսիդին (IV), պղնձի օքսիդին (II) և ջրին։ Նշե՛ք ռեակցիայի տեսակը, անվանե՛ք ռեակցիայի պայմաններն ու նշանները։
3. Նատրիումի սուլֆատի և բարիումի քլորիդի լուծույթների արձագանքը
Կշեռքի վրա հավասարակշռեք Landolt անոթը, որի մի արմունկում կա նատրիումի սուլֆատի լուծույթ, իսկ մյուսում՝ բարիումի քլորիդ։ Քամել լուծույթները: Քիմիական ռեակցիա է տեղի ունեցել.
Արդյո՞ք նյութերի զանգվածը փոխվել է ռեակցիայից առաջ և հետո: Գրի՛ր հավասարում, նշի՛ր ռեակցիայի տեսակը, անվանի՛ր ռեակցիայի պայմաններն ու նշանները:
4. Ալկալիի և պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթների արձագանքը
Կշեռքի վրա հավասարակշռեք երկու բաժակ պղնձի (II) սուլֆատի և նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթներով: Քամել լուծույթները:
Արդյո՞ք կշեռքի հավասարակշռությունը անհավասարակշռված է: Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը, նշի՛ր ռեակցիայի տեսակը, անվանի՛ր ռեակցիայի պայմաններն ու բնութագրերը։
Սովորողները կատարում են փորձը ըստ հրահանգների և համապատասխան նշումներ անում իրենց տետրերում:
Տեղեկացնում ենք, որ առաջին խմբի կատարած փորձը Մ.Վ.Լոմոնոսովի կատարած պատմական փորձի անալոգն է։ Մենք ցույց ենք տալիս գիտնականի դիմանկարը, լսում ենք ուսանողի զեկույցը Մ.Վ. Լոմոնոսովի կյանքի և գործունեության մասին:
Խնդրում ենք հաշվի առնել Հատուկ ուշադրությունԼոմոնոսովը գիտության պատմության մեջ առաջին անգամ ձևակերպեց բնության հիմնական օրենքներից մեկը՝ նյութի պահպանման օրենքը: Նա գրել է. «Բնության մեջ տեղի ունեցող բոլոր փոփոխություններն այնպիսի վիճակներ են, որ ինչքան վերցված է մի մարմնից, այնքան կավելացվի մյուսին... Այս համընդհանուր բնական օրենքը տարածվում է շարժման բուն կանոնների վրա...»: Ընդգծելով Լոմոնոսովի ակնառու արժանիքները՝ ասում ենք, որ մեծ գիտնականի լավագույն հուշարձանը մեր գիտելիքներն են։
Աշակերտներն իրենց տետրերում գրում են քիմիական ռեակցիաներում նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքի ժամանակակից ձևակերպումը:
Գիտելիքները համախմբելու համար մենք առաջարկում ենք կատարել մի քանի առաջադրանքներ, այնուհետև մենք կազմակերպում ենք ինքնագնահատում.
Հրավիրում ենք ուսանողներին տանը գրել մինի-շարադրություն «Քիմիական երևույթները պատուհանից դուրս» թեմայով:
12.02.2015 5575 688 Խայրուլինա Լիլիա Եվգենիևնա
Դասի նպատակը՝ ձևակերպել զանգվածի պահպանման օրենքի հայեցակարգը, սովորեցնել, թե ինչպես կազմել ռեակցիայի հավասարումներ.
Դասի նպատակները.
Ուսումնական՝ փորձարարորեն ապացուցել և ձևակերպել նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը։
Զարգացնող. տալ քիմիական հավասարման հայեցակարգը որպես քիմիական ռեակցիայի պայմանական գրանցում՝ օգտագործելով քիմիական բանաձևերը. սկսել քիմիական հավասարումներ գրելու հմտություններ զարգացնել
Ուսումնական. սերմանել հետաքրքրություն քիմիայի նկատմամբ, ընդլայնել ձեր մտահորիզոնը
Դասերի ժամանակ
I. Կազմակերպչական պահ
II. Ճակատային հետազոտություն.
-Որո՞նք են ֆիզիկական երեւույթները։
-Ի՞նչ են քիմիական երեւույթները։
- Ֆիզիկական և քիմիական երևույթների օրինակներ
- Քիմիական ռեակցիաների առաջացման պայմանները
III. Նոր նյութ սովորելը
Զանգվածի պահպանման օրենքի ձևակերպում. ռեակցիայի մեջ մտած նյութերի զանգվածը հավասար է գոյացած նյութերի զանգվածին։
Ատոմ-մոլեկուլային գիտության տեսանկյունից այս օրենքը բացատրվում է նրանով, որ քիմիական ռեակցիաների ժամանակ ատոմների ընդհանուր թիվը չի փոխվում, այլ միայն տեղի է ունենում դրանց վերադասավորում։
Նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը քիմիայի հիմնական օրենքն է, որի հիման վրա են կատարվում քիմիական ռեակցիաների բոլոր հաշվարկները: Հենց այս օրենքի բացահայտման հետ է կապված ժամանակակից քիմիայի՝ որպես ճշգրիտ գիտության առաջացումը:
Զանգվածի պահպանման օրենքը տեսականորեն հայտնաբերվեց 1748 թվականին և փորձնականորեն հաստատվեց 1756 թվականին ռուս գիտնական Մ.Վ. Լոմոնոսովը.
Ֆրանսիացի գիտնական Անտուան Լավուազեն 1789 թվականին վերջապես գիտական աշխարհին համոզեց այս օրենքի համընդհանուր լինելու մեջ։ Ե՛վ Լոմոնոսովը, և՛ Լավուազյեն իրենց փորձերում օգտագործել են շատ ճշգրիտ կշեռքներ։ Նրանք մետաղները (կապար, անագ և սնդիկ) տաքացնում էին կնքված անոթներում և կշռում ելանյութերն ու ռեակցիայի արտադրանքները։
Քիմիական հավասարումներ
Քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ կազմելիս կիրառվում է նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը։
Քիմիական հավասարումը քիմիական ռեակցիայի պայմանական ներկայացումն է՝ օգտագործելով քիմիական բանաձևերը և գործակիցները:
Դիտենք տեսահոլովակ – փորձ՝ երկաթի և ծծմբի խառնուրդի տաքացում.
Ծծմբի և երկաթի քիմիական փոխազդեցության արդյունքում ստացվում է նյութ՝ երկաթի (II) սուլֆիդ, այն տարբերվում է սկզբնական խառնուրդից։ Նրանում տեսողականորեն հնարավոր չէ հայտնաբերել ոչ երկաթ, ոչ ծծումբ։ Անհնար է նաև դրանք առանձնացնել մագնիսով։ Քիմիական փոփոխություն է տեղի ունեցել.
Քիմիական ռեակցիաներին մասնակցող ելանյութերը կոչվում են ռեագենտներ։
Քիմիական ռեակցիայի արդյունքում առաջացած նոր նյութերը կոչվում են արտադրանք։
Եկեք գրենք ընթացող ռեակցիան քիմիական ռեակցիայի հավասարման տեսքով.
Fe + S = FeS
Քիմիական ռեակցիայի հավասարում կազմելու ալգորիթմ
Եկեք ստեղծենք ֆոսֆորի և թթվածնի քիմիական ռեակցիայի հավասարումը
1. Հավասարման ձախ կողմում գրում ենք ռեակտիվների (փոխազդող նյութերի) քիմիական բանաձևերը։ Հիշիր. Պարզ գազային նյութերի մեծ մասի մոլեկուլները երկատոմիկ են՝ H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. Ռեակտիվների միջև մենք դնում ենք «+» նշանը, այնուհետև՝ սլաք.
P + O2 →
2. Աջ կողմում (սլաքից հետո) գրում ենք արտադրանքի քիմիական բանաձեւը (փոխազդեցության ժամանակ առաջացած նյութը)։ Հիշիր. Քիմիական բանաձևերը պետք է կազմվեն՝ օգտագործելով քիմիական տարրերի ատոմների վալենտները.
P + O2 → P2O5
3. Ըստ նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքի՝ ռեակցիայից առաջ և հետո ատոմների թիվը պետք է լինի նույնը։ Դա ձեռք է բերվում քիմիական ռեակցիայի ռեակտիվների և արտադրանքների քիմիական բանաձևերի դիմաց գործակիցների տեղադրմամբ:
Նախ, հավասարեցվում է ատոմների թիվը, որոնք ավելի շատ են պարունակվում արձագանքող նյութերում (արտադրանքներում):
Այս դեպքում դրանք թթվածնի ատոմներ են:
Գտե՛ք հավասարման ձախ և աջ կողմերում գտնվող թթվածնի ատոմների թվերի ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը: Նատրիումի ատոմների ամենափոքր բազմապատիկը –10 է:
Մենք գտնում ենք գործակիցները՝ բաժանելով ամենափոքր բազմապատիկը տվյալ տեսակի ատոմների թվի վրա և ստացված թվերը դնում ենք ռեակցիայի հավասարման մեջ.
Նյութի զանգվածի պահպանման օրենքը չի բավարարվում, քանի որ ռեակտիվներում և ռեակցիայի արտադրանքներում ֆոսֆորի ատոմների թիվը հավասար չէ, մենք գործում ենք թթվածնի հետ կապված իրավիճակի նման.
Մենք ստանում ենք քիմիական ռեակցիայի հավասարման վերջնական ձևը: Սլաքը փոխարինում ենք հավասար նշանով։ Նյութի զանգվածի պահպանման օրենքը բավարարված է.
4P + 5O2 = 2P2O5
IV. Միավորում
V. D/z
Ներբեռնեք նյութը
Տեսեք ներբեռնվող ֆայլը՝ նյութի ամբողջական տեքստի համար։
Էջը պարունակում է նյութի միայն մի հատված։
Սլայդ 2
Գիտելիք տանող միակ ճանապարհը գործողությունն է:
Դասի նպատակները՝ Ուսումնական - փորձարարական կերպով ապացուցել նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը։ Այս օրենքի հիման վրա ձևավորեք քիմիական ռեակցիայի նյութական հավասարակշռության հայեցակարգը: Ձևավորել քիմիական ռեակցիայի հավասարման հայեցակարգը որպես պայմանական նշում, որն արտացոլում է նյութերի փոխակերպումները: Զարգացնող - զարգացնել պարզ խնդիրներ առաջադրելու, վարկածներ ձևակերպելու և դրանք փորձարարական փորձարկելու կարողություն. բարելավել լաբորատոր սարքավորումների և ռեակտիվների հետ աշխատելու հմտությունները. զարգացնել տրամաբանական մտածողության ունակությունը. Ուսումնական - շարունակել ուսանողների գիտական աշխարհայացքի ձևավորումը. զարգացնել հաղորդակցական իրավասությունը, ինչպես նաև դիտողականությունը, ուշադրությունը, նախաձեռնությունը: Օգտագործելով Մ.Վ.Լոմոնոսովի կյանքի և ստեղծագործության օրինակը, զարգացրեք հետաքրքրությունը քիմիայի ուսումնասիրության նկատմամբ:
Սլայդ 3
Նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքի բացահայտում
1789 թ Ռոբերտ Բոյլ 1673 թ 1748 թ Մ.Վ.Լոմոնոսով Անտուան Լավուազե
Սլայդ 4
Բոյլը բազմաթիվ փորձեր է կատարել մետաղների կալցինացման վերաբերյալ փակ արկղերում, և ամեն անգամ պարզվում է, որ մասշտաբի զանգվածը ավելի մեծ է, քան կալցինացված մետաղի զանգվածը:
Սլայդ 5
Սլայդ 6
Ռուս գիտնական Մ.Վ. Լոմոնոսովն առաջարկեց, որ զգայական փորձը մեզ խաբում է։ 1748 թվականի հուլիսի 5-ին Լեոնհարդ Էյլերին ուղղված նամակում նա գրում է.
Սլայդ 7
«Բնության բոլոր փոփոխությունները, որոնք տեղի են ունենում, այնպիսի վիճակի են, որ ինչ վերցվում է մի մարմնից, նույն քանակությունը ավելացվում է մյուսին: Ուրեմն, եթե ինչ-որ տեղ մատերիայի նվազում լինի, մի ուրիշ տեղ կաճի; Ինչքան էլ ինչ-որ մեկը արթուն պահի, նույնքան էլ քունը կվերցնեն...»:
Սլայդ 8
«Ռեակցիայի մեջ մտնող նյութերի զանգվածը հավասար է ռեակցիայի արդյունքում ձևավորված նյութերի զանգվածին» նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքի ժամանակակից ձևակերպումն է։
Սլայդ 9
Սլայդ 10
Միայն 1756 թվականին Լոմոնոսովին հաջողվեց փորձնականորեն փորձարկել նյութերի զանգվածի պահպանման տեսականորեն հայտնաբերված օրենքը։ Ինչպես Բոյլը, այնպես էլ ռուս գիտնականը փորձեր կատարեց կնքված հակադարձումներով: Բայց, ի տարբերություն Բոյլի, Լոմոնոսովը կշռում էր անոթները ինչպես կալցինացիայից առաջ, այնպես էլ հետո՝ առանց դրանք բացելու։
Սլայդ 11
Սլայդ 12
Շատ ավելի ուշ այս օրենքը, անկախ Մ.Վ. Լոմոնոսովը, հայտնաբերել է ֆրանսիացի գիտնական Ա.Լավուազեն։
Սլայդ 13
Սլայդ 14
Քիմիական բանաձևը նյութի բաղադրության սովորական ձայնագրությունն է՝ օգտագործելով քիմիական նշաններ և ինդեքսներ։ Ցուցանիշը ցույց է տալիս նյութի բանաձևային միավորի ատոմների քանակը: Գործակիցը ցույց է տալիս միմյանց չկապված 5H2O մասնիկների թիվը Գործակից Քիմիական բանաձևի ինդեքս Այս օրենքի հիման վրա քիմիական ռեակցիայի հավասարումները կազմվում են քիմիական բանաձևերի, գործակիցների և մաթեմատիկական նշանների միջոցով:
