விருப்பம் 1 விருப்பம் 2 பதில்கள்: 161. 1) சோடியம் குளோரைடு மற்றும் காப்பர்(II) நைட்ரேட் 2) சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் பேரியம் நைட்ரேட் 3) பொட்டாசியம் சல்பேட் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு 4) மற்றும் பொட்டாசியம் நைட்ரேட் மற்றும் பொட்டாசியம் (III) ஆகியவற்றின் தீர்வுகளுக்கு இடையே ஒரு அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினை மாற்றமில்லாமல் நிகழ்கிறது. சல்பேட் 162 1) சோடியம் நைட்ரேட் மற்றும் தாமிரம் (II) சல்பேட் 2) சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் பொட்டாசியம் நைட்ரேட் 3) பொட்டாசியம் சல்பேட் மற்றும் பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு 4) சோடியம் குளோரைடு மற்றும் இரும்பு (III) சல்பேட் ஆகியவற்றின் தீர்வுகளுக்கு இடையே ஒரு அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினை மீளமுடியாமல் நிகழ்கிறது.

அயன் பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் மற்றும் அவற்றை செயல்படுத்துவதற்கான நிபந்தனைகள் விருப்பம் 1 விருப்பம் 2 பதில்கள்: 163. 1) துத்தநாக நைட்ரேட் மற்றும் பொட்டாசியம் சல்பேட் 2) பாஸ்போரிக் அமிலம் மற்றும் சோடியம் குளோரைடு 3) பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் பேரியம் நைட்ரேட் 4) சோடியம் கார்பனேட் மற்றும் சோடியம் கார்பனேட் ஆகியவற்றின் தீர்வுகளுக்கு இடையேயான அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினை அமிலம் மீளமுடியாமல் நிகழ்கிறது 164. 1) அலுமினியம் சல்பேட் மற்றும் பொட்டாசியம் நைட்ரேட் 2) சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் கால்சியம் கார்பனேட் 3) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் பேரியம் குளோரைடு 4) சோடியம் நைட்ரேட் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஆகியவற்றின் தீர்வுகளுக்கு இடையே ஒரு அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினை மீளமுடியாமல் நிகழ்கிறது.

அயன் பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் மற்றும் அவற்றை செயல்படுத்துவதற்கான நிபந்தனைகள் விருப்பம் 1 விருப்பம் 2 பதில்கள்: 165. 1) சோடியம் நைட்ரேட் மற்றும் கால்சியம் குளோரைடு 2) பொட்டாசியம் சல்பேட் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு 3) தாமிரம் (II) சல்பேட் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு 4) தீர்வுகளுக்கு இடையிலான அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினை. அமிலம் மீளமுடியாமல் நிகழ்கிறது மற்றும் மெக்னீசியம் நைட்ரேட் 166. 1) சோடியம் சல்பைடு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் 2) சோடியம் கார்பனேட் மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு 3) சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் தாமிரம் (II) நைட்ரேட் 4) பாஸ்பாரிக் அமிலம் மற்றும் பாஸ்பரிக் அமிலம் ஆகியவற்றின் கரைசல்களுக்கு இடையே ஒரு அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினை மீளமுடியாமல் நிகழ்கிறது.

அயன் பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் மற்றும் அவற்றை செயல்படுத்துவதற்கான நிபந்தனைகள் விருப்பம் 1 விருப்பம் 2 பதில்கள்: 167. 1) பொட்டாசியம் சல்பேட் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் 2) சோடியம் கார்பனேட் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் 3) சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு 4) கரைசல்களின் தொடர்பு மூலம் வாயுப் பொருள் உருவாகிறது. சோடியம் சல்பைடு மற்றும் கால்சியம் நைட்ரேட் 168 1) பொட்டாசியம் குளோரைடு மற்றும் சல்பூரிக் அமிலம் 2) சில்வர் நைட்ரேட் மற்றும் இரும்பு (III) குளோரைடு 3) ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் அம்மோனியம் சல்பேட் 4) பொட்டாசியம் கார்பனேட் மற்றும் சோடியம் கார்பனேட் மற்றும் சோடியம் கார்பனேட் மற்றும் சோடியம் கார்பனேட் ஆகியவற்றின் கரைசல்களுக்கு இடையே மீளமுடியாமல் அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினை ஏற்படுகிறது.

அயன் பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் மற்றும் அவற்றை செயல்படுத்துவதற்கான நிபந்தனைகள் விருப்பம் 1 விருப்பம் 2 பதில்கள்: 169. 1) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் இரும்பு (II) நைட்ரேட் 2) பொட்டாசியம் சல்பேட் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு 3) பொட்டாசியம் சிலிக்கேட் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் 4 ஆகியவற்றின் கரைசல்களைக் கலக்கும்போது ஒரு வீழ்படிவு உருவாகாது. ) பொட்டாசியம் கார்பனேட் மற்றும் கால்சியம் குளோரைடு 170. 1) சோடியம் குளோரைடு மற்றும் காப்பர் (II) நைட்ரேட் 2) பொட்டாசியம் சல்பேட் மற்றும் பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு 3) மெக்னீசியம் கார்பனேட் மற்றும் பாஸ்போரிக் அமிலம் 4) மற்றும் பொட்டாசியம் குளோரைடு ஆகியவற்றின் கரைசல்களை கலக்கும்போது வீழ்படிவு உருவாகாது.

அயன் பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் மற்றும் அவற்றை செயல்படுத்துவதற்கான நிபந்தனைகள் விருப்பம் 1 விருப்பம் 2 பதில்கள்: 171. 1) ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு 2) துத்தநாக நைட்ரேட் மற்றும் சோடியம் சல்பேட் 3) பொட்டாசியம் கார்பனேட் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலம் 4) கரைசல்களின் தொடர்பு மூலம் வாயுப் பொருள் உருவாகிறது. சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் 172 ஒரு வாயுப் பொருள் 1) சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் பேரியம் குளோரைடு 2) சோடியம் சல்பைட் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் 3) பொட்டாசியம் பாஸ்பேட் மற்றும் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு 4) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் அலுமினியம் குளோரைடு ஆகியவற்றின் தீர்வுகளின் தொடர்பு மூலம் உருவாகிறது.

அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் மற்றும் அவற்றை செயல்படுத்துவதற்கான நிபந்தனைகள் விருப்பம் 1 விருப்பம் 2 பதில்கள்: 173. கால்சியம் நைட்ரேட்டின் கரைசலில் பொட்டாசியம் கார்பனேட்டின் கரைசல் சேர்க்கப்படும் போது 1) ஒரு படிவு உருவாகிறது 2) ஒரு வாயு வெளியிடப்படுகிறது 3) ஒரு படிவு உருவாகிறது மற்றும் ஒரு வாயு வெளியிடப்பட்டது 4) காணக்கூடிய மாற்றங்கள்ஏற்படாது 174. லீட் நைட்ரேட்டின் கரைசலில் பொட்டாசியம் சல்பேட்டின் கரைசல் சேர்க்கப்படும் போது 1) ஒரு வீழ்படிவு உருவாகிறது 2) ஒரு வாயு வெளியிடப்படுகிறது 3) ஒரு வீழ்படிவு உருவாகிறது மற்றும் ஒரு வாயு வெளியிடப்படுகிறது 4) காணக்கூடிய மாற்றங்கள் எதுவும் ஏற்படாது

அயன் பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் மற்றும் அவற்றை செயல்படுத்துவதற்கான நிபந்தனைகள் விருப்பம் 1 விருப்பம் 2 பதில்கள்: 175. பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு அயனி பரிமாற்றத்துடன் வினைபுரிகிறது 1) கால்சியம் கார்பனேட் 2) பொட்டாசியம் சல்பேட் 3) சோடியம் குளோரைடு 4) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு 176. காப்பர் (II) சல்பேட் பரிமாற்றம் 1) இரும்பு 2) வெள்ளி 3) சோடியம் குளோரைடு 4) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு

I. அமிலங்களுக்கான விலகல் சமன்பாடுகளை எழுதவும், பலவீனமான மற்றும் வலுவான அமிலத்தைக் குறிக்கவும், தொடர்புடைய அமிலம் விலகல் மாறிலிக்கான வெளிப்பாட்டை எழுதவும்: 1)HJ,H 2 SO 3 ; 2)H 2 SO 4,H 2 S; 3)HF,HNO 3; 4)HClO 4,H 2 CO 3; 5)HNO 2,HCl.

II. மோசமாக கரையக்கூடிய எலக்ட்ரோலைட்டின் கரைதிறன் உற்பத்தியின் மதிப்பு கொடுக்கப்பட்டுள்ளது: 1) PR PbCl 2 = 1.710 -5 ; 2) PR Ag 2 SO 4 = 710 -5; 3) PR Ag 2 CrO 4 = 210 -7 ; 4) PR HgI 2 = 10 -26; 5) PR Pb (OH)2 = 510 -16

கொடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரோலைட்டின் கரைதிறன் தயாரிப்புக்கான வெளிப்பாட்டை எழுதவும் மற்றும் அதன் ஒவ்வொரு அயனிகளின் சமநிலை செறிவை ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலில் கணக்கிடவும் (எடுத்துக்காட்டு 1.1 ஐப் பார்க்கவும்).

III. அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி தொடர்கிறது: 1)CH 3 COOH+KOH= ...; 2)MnS+HCl= …; 3)HNO 2 +NaOH= ...; 4)NH 4 OH+HNO 3 = ...; 5)CaCO 3 +HCl= ....

எதிர்வினைக்கான மூலக்கூறு மற்றும் அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். எக்ஸ்ப்ரெஷன் (4.1) ஐப் பயன்படுத்தி, Kc இன் மதிப்பைக் கணக்கிடுவதன் மூலம் முன்னோக்கி திசையில் தன்னிச்சையான எதிர்வினை நிகழும் சாத்தியத்தை விளக்குங்கள் - எடுத்துக்காட்டு 4.1 ஐப் பார்க்கவும்.

கட்டுப்பாட்டு சோதனை விருப்பம்.

I. மின்பகுளிகளின் தீர்வுகளில் அயனி சமநிலை நிறுவப்பட்டிருப்பதைக் குறிக்கவும்: 1) CaCO 3 2) எச்.சி.என் 3)HNO 3 4)NaOH

II. எலக்ட்ரோலைட்டுகளைக் குறிப்பிடவும், இதன் சேர்ப்பானது Fe(OH) 2 இன் நிறைவுற்ற கரைசலில் பன்முக அயனி சமநிலையை இடதுபுறமாக மாற்றுகிறது - Fe(OH) 2 இன் விலகலை பலவீனப்படுத்தும் திசையில் (அதன் குறையும் திசையில் கரைதிறன்): 1) FeSO 4 2)எச்என்ஓ 3 3)நா 2 எஸ் 4) பா(ஓ) 2

III. H 2 SO 3 கரைசலில் Na 2 SO 3 கரைசல் சேர்க்கப்படும் போது அதன் pH மதிப்பு எவ்வாறு மாறுகிறது:

1) pH அதிகரிக்கிறது2) pH குறைகிறது 3) pH மாறாது

IV. ஆம்போலைட் கரைசல் Cr(OH) 3 இல், பின்வரும் சமநிலைகள் நிறுவப்பட்டுள்ளன: 3- + 3H + Cr(OH) 3 + 3H 2 OCr 3+ + 3OH - + 3H 2 O. பிணைப்பின் விளைவாக இதில் Cr(OH) 3 இன் விலகலின் போது உருவான அயனிகள், அது காரத்தில் கரைகிறது: 1) என் + 2) OH - 3)Cr 3+

V. கரைசலில் உள்ள Ag + அயனிகளின் செறிவு 310 -4 mol/l, Br - அயனிகளின் செறிவு 510 -2 mol/l. அதன் கரைதிறன் தயாரிப்பு PR = 510 -13 எனில் AgBr வீழ்படியுமா: 1) ஆம் 2) இல்லை

VI. ஹைட்ரோலிசிஸ் எதிர்வினைகள்: 1) நா 2 CO 3 + எச் 2 ஓ = NaHCO 3 + NaOH 2) FeCl 2 + எச் 2 ஓ = FeOHCl + HCl

3) HCl + NaOH = NaCl + H 2 O 4) CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

VII.

Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S எதிர்வினையின் அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடு எழுதப்பட்டுள்ளது: 1) 2Na + + S 2- + 2HCl = 2NaCl + H 2 S 2- 2) எஸ் + + 2H 2 = எச்

எஸ்

3) Na + + Cl - = NaCl 4) Na 2 S +2H + = 2Na + + H 2 S

VIII. அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுH + +OH - =H 2 O பின்வரும் மூலக்கூறு சமன்பாட்டிற்கு ஒத்திருக்கிறது: 1)NaHCO 3 +NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O2)H 2 S+ 2KOH=K 2 S+ 2H 2 O 3) Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O 2 4) பா(OH) 3 + 2HNO 3 ) 2 2) எஸ் 2 ஓ

IX. சமநிலை மாறிலி Kcreaction NH 4 + +H 2 O=NH 4 OH+H + இவ்வாறு எழுதப்பட்டுள்ளது:

1) (NH 4 OH+H + )/(NH 4 + +H 2 O) 2)NH 4 + /(NH 4 OHH + ) 3) ( NH 4 + +H 2 O)/(NH 4 OH+H + ) 4)  என்.எச். 4 ஓ  எச் +  /  என்.எச். 4 + 

X. வினையின் சமநிலை மாறிலி Kc Cu 2+ + H 2 O = CuOH + + H + என்பது எண்ணியல் ரீதியாக சமம்: 1)K CuOH + /K H 2 O 2) கே எச் 2 ஓ / கே CuOH + 3)KH2O

பதில்கள் மற்றும் கருத்துகள்.

I– 1.2 (பிரிவு 1.2 ஐப் பார்க்கவும்); அயனி சமநிலையின் அதே பெயரின் அயனிகளின் செல்வாக்கு III- 1 (பிரிவு 3 ஐப் பார்க்கவும்; அயனி சமநிலையின் மாற்றத்தின் விளைவாக); இடதுபுறத்தில் H + அயனிகளின் பிணைப்பு ஏற்படுகிறது, அதாவது, அவற்றின் செறிவு குறைகிறது, இது வெளிப்பாட்டின் படி (1.4), pH இன் அதிகரிப்புக்கு காரணமாகிறது; IV– 1 (எடுத்துக்காட்டு 3.4 ஐப் பார்க்கவும்); , எடுத்துக்காட்டாக 3.4); VIII– 4 (அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் உள்ள இலவச அயனிகளின் ஆதாரம் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளாக மட்டுமே இருக்க முடியும் - பத்தி 2 ஐப் பார்க்கவும்);IX– 4 (Kc என்பது தயாரிப்புகளின் சமநிலை செறிவுகளின் உற்பத்திக்கு சமம், பிரிக்கப்பட்டுள்ளது எதிர்வினைகளின் சமநிலை செறிவுகளின் தயாரிப்பு மூலம், அதன் நிலைத்தன்மையின் காரணமாக, H 2 O இன் செறிவு, Kc இன் வெளிப்பாட்டில் சேர்க்கப்படவில்லை; X - 2 (வெளிப்பாடு 4.1 ஐப் பார்க்கவும்).

பாடப்புத்தக அட்டைகளின் படங்கள் இந்த தளத்தின் பக்கங்களில் விளக்கப் பொருளாக மட்டுமே காட்டப்பட்டுள்ளன (கட்டுரை 1274, பத்தி 1, ரஷ்ய கூட்டமைப்பின் சிவில் கோட் பகுதி நான்கு)

வேதியியலில் GDZ கட்டுப்பாடு மற்றும் அளவிடும் பொருட்கள் (KIM), தரம் 8 Troegubova Vako

• வேதியியல் என்பது பண்புடன் கூடிய அறிவியல்! சிக்கலான சூத்திரங்கள் மற்றும் கணக்கீடுகளைக் கடக்கவும், பொருட்களின் சாரத்தைப் புரிந்துகொள்ளவும், அவற்றின் இணைப்புகளைக் கண்டறியவும், உறுப்புகளின் பண்புகள் மற்றும் எதிர்வினைகளின் நுணுக்கங்களைப் புரிந்துகொள்ளவும் ஆன்லைன் தீர்வி உதவும் - திறமையான வழிகாட்டி, வேகமான உதவியாளர் மற்றும் மாணவர்களின் நிலையான துணை.
• N.P ஆல் தயாரிக்கப்பட்ட வேதியியலில் KIM கள் Troegubova அறிவின் கருவூலம் மற்றும் அதன் பயன்பாட்டிற்கான ஒரு பயனுள்ள கருவியாகும். கேப்ரியலின் பாடப்புத்தகத்திற்கான ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வு வடிவத்தில் கையேடு தொகுக்கப்பட்டுள்ளது. எட்டாம் வகுப்பு மாணவர்களுக்கு பணிகள் வழங்கப்படுகின்றன வெவ்வேறு நிலைகள்சிரமங்கள் மற்றும் அவற்றுக்கான திறவுகோல்கள். நிபுணர்களால் நடத்தப்பட்ட பாதையைப் பின்பற்றுவதன் மூலம், பள்ளி மாணவர்கள் செய்ய முடியும்:
  - மூடப்பட்ட பொருளை மீண்டும் செய்யவும்;
  - தேவையான திறன்களை வளர்த்துக் கொள்ளுங்கள்;
  - நடைமுறையில் திறன்களை சோதிக்கவும்;
  - முடிவுகளை சரிபார்த்து சாதனைகளை ஒருங்கிணைக்கவும்.
  8 ஆம் வகுப்பில் வேதியியல்: "சீட்டு" நிலைக்கு படிப்பு!
• GDZஆன்லைனில் ஒரு சிறப்பு அணுகுமுறை தேவை. அவர்கள் ஏமாற்றுவதற்காக உருவாக்கப்படவில்லை. அறிவியலின் புதிய கண்டுபிடிப்புகள் மற்றும் உயரங்களுக்கான பாதையை சரிசெய்வதன் மூலம் பள்ளி மாணவர்கள் மற்றும் அவர்களின் பெற்றோரின் வாழ்க்கையை எளிதாக்குவதே இந்த இலவச ஆசிரியரின் நோக்கம். நினைவில் கொள்ளுங்கள்! மட்டுமே சரியான பயன்பாடுதீர்வு புத்தகம் சிறந்த தரங்களுக்கு உத்தரவாதம் அளிக்கிறது, ஒருங்கிணைந்த மாநில தேர்வில் நம்பிக்கை மற்றும் பாடத்தின் அடிப்படை அறிவு.
• யார் வேண்டுமானாலும் ஆயத்தமான பதில்களை எழுதலாம் மற்றும் அவர்களின் பாவம் செய்ய முடியாத வீட்டுப்பாடங்களைக் காட்டலாம், ஆனால் என்ன? ஒரு சேதமடைந்த நற்பெயர், வாழ்க்கையில் மிக முக்கியமான தேர்வில் தோல்வி, அடிப்படைக் கண்ணோட்டமின்மை. ஆன்லைனில் KIM களுக்கு ஆயத்த பதில்களை நகலெடுப்பதை யாரும் தடை செய்ய மாட்டார்கள், ஆனால் நீங்கள் அவ்வாறு செய்ய வேண்டுமா என்பதை நீங்கள் தீர்மானிக்க வேண்டும்!

அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகள்
1. அயனி பரிமாற்ற வினைகளில் ஒரு எதிர்வினை அடங்கும், அதன் சமன்பாடு:
1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O; 3) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2;
2) Na2O + SO2 = Na2SO3; 4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2.
2. அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினை சமன்பாட்டிற்கு ஒத்திருக்கிறது:
1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2; 3) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4;
2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2; 4) Na2O + SO2 = Na2SO3.
3. பேரியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் கரைசல் ஒரு அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைக்கு உட்படுகிறது:
1) கால்சியம் சல்பேட் தீர்வுடன்; 3) சோடியம் குளோரைடு கரைசலுடன்;
2) கார்பன் மோனாக்சைடுடன் (IV); 4) கால்சியம் கார்பனேட்டுடன்.
4. செப்பு (II) சல்பேட்டின் தீர்வு ஒரு அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைக்குள் நுழைகிறது:
1) வெள்ளி குளோரைடு கரைசலுடன்; 3) இரும்புடன்;
2) லித்தியம் ஹைட்ராக்சைடு தீர்வுடன்; 4) சிலிசிக் அமிலத்துடன்.
5. அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் பற்றிய பின்வரும் தீர்ப்புகள் சரியானதா?
A. எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்களில் அயன் பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன.
பி. அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் நடைமுறையில் சாத்தியமாகும்.
1) A மட்டுமே சரியானது; 2) B மட்டுமே உண்மை; 3) இரண்டு தீர்ப்புகளும் சரியானவை; 4) இரண்டு தீர்ப்புகளும் தவறானவை.
6. மீளமுடியாது இரசாயன எதிர்வினைதீர்வுகள் வடிகட்டப்படும் போது நிகழ்கிறது:
1) கால்சியம் குளோரைடு மற்றும் மெக்னீசியம் நைட்ரேட்; 3) பொட்டாசியம் பாஸ்பேட் மற்றும் சோடியம் புரோமைடு;
2) அலுமினியம் நைட்ரேட் மற்றும் செம்பு (II) சல்பேட்; 4) தாமிரம் (II) குளோரைடு மற்றும் பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு.
7. சூத்திரங்கள் உள்ள பொருட்களின் தீர்வுகளை ஒன்றிணைக்கும்போது மீளமுடியாத இரசாயன எதிர்வினை ஏற்படும்:
1) ZnSO4 மற்றும் HCl; 2) NaOH மற்றும் KCl; 3) CuSO4 மற்றும் HCl; 4) HNO3 மற்றும் Ca(OH)2.
8. பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கு இடையிலான எதிர்வினை சுருக்கமான அயனி சமன்பாட்டிற்கு ஒத்திருக்கிறது:
1) Ag+ + Cl- = AgCl; 3) H+ + OH- = H2O;
2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2; 4) 2H+ + CO32- = H2O + CO2.
9. துத்தநாக ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் சல்பூரிக் அமிலம் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான எதிர்வினை சுருக்கமான அயனி சமன்பாட்டிற்கு ஒத்திருக்கிறது:
1) H+ + OH- = H2O; 3) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O;
2) Zn2+ + SO42- = ZnSO4; 4) 2H+ + SO42- = H2SO4.
10. எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி
3Cu2+ + 2PO43- = Cu3(PO4)2,
இடையே சாத்தியமான தொடர்பு:
1) துத்தநாக பாஸ்பேட் மற்றும் தாமிரம் (II) நைட்ரேட்; 3) பாஸ்போரிக் அமிலம் மற்றும் தாமிரம் (II) ஆக்சைடு;
2) தாமிரம் (II) ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் சோடியம் பாஸ்பேட்; 4) தாமிரம் (II) குளோரைடு மற்றும் பாஸ்போரிக் அமிலம்.
11. குறைக்கப்பட்ட அயனிச் சமன்பாடு
Fe2+ ​​+ 2OH- = Fe(OH)2
சூத்திரங்கள் உள்ள பொருட்களின் தொடர்புக்கு ஒத்திருக்கிறது:
1) FeCl3 மற்றும் Ba(OH)2; 3) Fe(NO3)3 மற்றும் KOH;
2) Fe(NO3)2 மற்றும் Na2S; 4) FeSO4 மற்றும் LiOH.
12. சோடியம் சல்பேட்டின் கரைசல்61) பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு செயல்படுவதால் கரையாத உப்பு உருவாகிறது; 3) லித்தியம் நைட்ரேட்;
2) ஹைட்ரஜன் குளோரைடு; 4) தாமிரம் (II) குளோரைடு.
13. பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் கரைசல் பின்வருவனவற்றுடன் வினைபுரியும் போது கரையாத அடித்தளம் உருவாகிறது:
1) சோடியம் பாஸ்பேட்; 3) நைட்ரிக் அமிலம்;
2) இரும்பு (II) நைட்ரேட் 4) பொட்டாசியம் கார்பனேட்.
14. சோடியம் சிலிக்கேட்டின் கரைசல் பின்வருவனவற்றுடன் வினைபுரியும் போது கரையாத அமிலம் உருவாகிறது:
1) லித்தியம் குளோரைடு; 3) சல்பூரிக் அமிலம்;
2) லித்தியம் ஹைட்ராக்சைடு; 4) துத்தநாக நைட்ரேட்.
15. தீர்வுகள் தொடர்பு கொள்ளும்போது வாயு உருவாகாது:
1) சோடியம் சல்பைடு மற்றும் சல்பூரிக் அமிலம்; 3) அம்மோனியம் சல்பேட் மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு;
2) பொட்டாசியம் சல்பைடு மற்றும் செம்பு (II) குளோரைடு; 4) லித்தியம் கார்பனேட் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்.
16. பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் கரைசல் பின்வருவனவற்றுடன் வினைபுரியும் போது ஒரு வீழ்படிவு உருவாகிறது:
1) சோடியம் குளோரைடு; 3) தாமிரம் (II) குளோரைடு;
2) அம்மோனியம் குளோரைடு; 4) பேரியம் குளோரைடு.
17. பேரியம் குளோரைடு மற்றும் ஒவ்வொரு பொருட்களுக்கும் இடையிலான அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினையின் சாராம்சம்: சல்பூரிக் அமிலம், தாமிரம் (II) சல்பேட், அம்மோனியம் சல்பேட் ஆகியவை சுருக்கமான அயனி சமன்பாட்டின் மூலம் வெளிப்படுத்தப்படலாம்:
1) Ba2+ + SO42- = BaSO4; 3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3;
2) Ba2+ + 2OH- = Ba(OH)2; 4) 2 H+ + SO32- = H2O + SO2.
18. பாஸ்போரிக் அமிலம் மற்றும் லித்தியம் ஹைட்ராக்சைடு, நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு, சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினையின் சாராம்சத்தை சுருக்கமான அயனி சமன்பாட்டின் மூலம் வெளிப்படுத்தலாம்:
1) 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2; 3) K+ + NO3- = KNO3;
2) H+ + OH- = H2O; 4) 2 H+ + SO42- = H2SO4.
19. சுருக்கமான அயனி சமன்பாட்டின் படி, மாற்றத்தை மேற்கொள்ள:
Ca2+ + CO32- = CaCO3,
பயன்படுத்த வேண்டும்:
1) கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு; 3) கால்சியம் நைட்ரேட் மற்றும் சோடியம் கார்பனேட்டின் தீர்வுகள்;
2) கால்சியம் குளோரைடு மற்றும் சோடியம் நைட்ரேட்டின் தீர்வுகள்; 4) கால்சியம் ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு (IV).
20. குறுகிய அயனி சமன்பாட்டின் படி, மாற்றத்தை மேற்கொள்ள
Zn2+ + 2 OH- = Zn(OH)2,
பயன்படுத்த வேண்டும்:
1) துத்தநாக நைட்ரேட் மற்றும் தாமிரம் (II) ஹைட்ராக்சைடு தீர்வு; 3) துத்தநாக ஆக்சைடு மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு தீர்வு;
2) துத்தநாக சல்பேட் மற்றும் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு தீர்வு; 4) துத்தநாக சல்பேட் மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் தீர்வுகள்.
21. சோடியம் கார்பனேட் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலத்தின் கரைசல்களை இணைக்கும் போது, ​​பின்வரும் அயனிகள் எதிர்வினையில் பங்கேற்கின்றன:
1) CO32- மற்றும் SO42-; 3) Na+ மற்றும் H+;
2) H+ மற்றும் CO32-; 4) Na+ CO32-.
22. வாயுப் பொருளின் உருவாக்கத்துடன், சூத்திரங்கள் உள்ள பொருட்களின் தீர்வுகளுக்கு இடையே ஒரு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:
1) Na2S மற்றும் HNO3; 3) KCl மற்றும் Ca(OH)2;
2) H2SO4 மற்றும் CaCl2; 4) Cu(NO3)2 மற்றும் ZnSO4.
23. இரண்டு பொருட்களில் ஒவ்வொன்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன:
1) தாமிரம் (II) குளோரைடு மற்றும் சிலிசிக் அமிலம்; 3) பொட்டாசியம் சல்பேட் மற்றும் ஹைட்ரோசல்பைட் அமிலம்;
2) அலுமினியம் பாஸ்பேட் மற்றும் பேரியம் நைட்ரேட்; 4) கால்சியம் கார்பனேட் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்.
24. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்அயனிகளைக் கண்டறியப் பயன்படுத்தலாம்:
1) K+; 2) Al3+; 3) Cu2+; 4) Ag+.
25. அயனிகளைக் கண்டறிய சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல் பயன்படுத்தப்படலாம்:
1) பா2+; 2) பிபி2+; 3)Cs+; 4) SO32-
26. தொடக்கப் பொருட்களின் பெயர்களுக்கும் அவற்றுக்கிடையேயான எதிர்வினையின் அடையாளத்திற்கும் இடையே ஒரு கடிதத்தை நிறுவவும்.
தொடக்கப் பொருட்கள்: எதிர்வினையின் அறிகுறிகள்
A) பொட்டாசியம் சல்பைடு மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம்; 1) வாயு வெளியீடு;
B) அலுமினியம் சல்பேட் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (போதாது); 2) வண்டல்;
B) லித்தியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் பாஸ்போரிக் அமிலம்; 3) குறைந்த விலகல் ஜி) பொட்டாசியம் கார்பனேட் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலம் உருவாக்கம்; பொருட்கள் (நீர்).
பதில்.
ஏ பி சி டி