Авак Авакян

повідомляю хімічну новину. Мої опоненти, намагаючись створити «розгромні спростування» моїх Дрокінських геологічних відкриттів, у своїх опусах заявили, що концентрована сірчана кислота, нібито, не реагує з вапняками та мармурами, а я, отже, такий «неосвічений» і «загалом божевільний», що « в упор» не знаю цієї «усім відомої Істини». Як обґрунтування вони наводять ідею, що, нібито, сірчана кислота утворює при цьому гіпс, який, будучи нерозчинною сполукою, покриває вапняк або мармур плівкою, що захищає його від подальшої діїкислоти і, отже, моментально блокує цю реакцію. Першим цей «перл» висловив Дмитро Львович Бризгалов (викладач дитсадкового продовження; в Інтернеті він пише «помії» на мою адресу анонімно); потім цю ж ідею надрукував Борис Михайлович Лобастов (Красноярський студент геолог), сформулювавши її з особливим пафосом: «у геології дослідження наявність карбонатів проводяться з допомогою соляної кислоти, концентрація якої вбирається у 10%. Чому б не використовувати сірчану, особливо високу концентрацію, адже вона сильніша? Вся справа в тому, що при реакції сірчаної кислоти і кальциту (карбонату кальцію) утворюється дуже малорозчинна сполука - сульфат кальцію (він же гіпс), який моментально повністю покриває поверхню карбонатів і зупиняєцим реакцію.» (слово « зупиняє» він виділив жирним шрифтом).

Весь сир-бор через те, що я використовував сірчану кислоту 93% концентрації («акумуляторну кислоту») для тестування Дрокінських гірських порід на наявність у них карбонатів (насамперед, кальциту), хоча «за інструкцією» офіційним геологам «приписано » Використовувати для цього тестування соляну кислоту 10% концентрації. Побачивши, що я робив тести «не покладеною» кислотою, мої критики накинулися на мене, намагаючись довести, що використана мною кислота, нібито, не реагує з кальцитом, і що я, отже, невіглас, а всі мої геологічні результати по околицях Дрокіно. нісенітниця шарлатана.

Відгукуватися на такого роду «перли» мені, як правило, просто ліньки: адже йдеться не про складну хімічну екзотику, а про банальні ази зі шкільного підручника. Але оскільки цей «перл» мої горе-критики взялися шалено множити і пристрасно «перепостити» з метою дискредитувати взагалі всі мої роботи в усіх областях, — я знайшов час, ЗАСНЯВ цю хімреакцію на ВІДЕО і розмістив цей ВІДЕОРОЛИК на кількох серверах; ось, клацайте на вибір (за першим посиланням - СКАЧУВАННЯ ):

Тривалість - трохи більше трьоххвилин. Спочатку показаний варіант проведення цієї реакції за допомогою нанесення кислоти піпеткою на поліровану поверхню мармуру; потім показана та ж реакція в пробірці (шматочок цього мармуру міститься в пробірку з кислотою). За мармур — ДЯКУЄМО Ігореві Юрійовичу Табакаєву (це — бій, тобто уламок, з цвинтаря Бадалик; не бійтеся: вандалізму на цвинтарі ніхто не робив, це саме бій). Мармур (справжній, цвинтарний) - це найінертніша форма кальциту (з крейдою ця реакція йде ще швидше). Отже — нате відеофакт: ця реакція ЙДЕ (всупереч Бризгалову та Лобастову)! Просто мої нібито «сильно освічені» опоненти «впритул» не знають, що, по-перше, гіпс і чистій водіхоч і погано, але помітно розчинний; і по-друге — із сірчаною кислотою він вміє реагувати спершу з утворенням ГІДРОсульфату кальцію Ca(HSO 4) 2 і далі — асоціату CaSO 4 ×3H 2 SO 4 , а обидві зазначені сполуки РОЗЧИНИ (див., наприклад, «Аналітична хімія кальцію; стор. 11», або «Курс аналітичної хімії. Том перший. Якісний аналіз; Ф.П. Тредвелл, В.Т. Гол; 1946; стор. 292») і утворюються тим охочіше, чим вища концентрація кислоти. Таким чином, у надлишку концентрованої сірчаної кислоти «мỳти» CaSO 4 ви не побачите: вийде прозорий розчин Ca(HSO 4) 2 та CaSO 4 ×3H 2 SO 4 .

P.S. Дивує «ватність» як таких критиків, так і читачів, які їм підтакують. Ну невже так важко взяти та перевірити? Адже ні мармур, ні сірчана кислота 93% не є дефіцитом, ні забороненими продуктами.

"Хімія. 8 клас". О.С. Габрієлян (гдз)

Практична робота №4 (4) | Ознаки хімічних ракцій. Реакції обміну

Досвід 1. «Прожарювання мідного дроту та взаємодія оксиду міді (II) із сірчаною кислотою»
Виконання роботи:
Внесемо в полум'я пальника мідний дріт, відбувається нагрівання міді та окислення її на повітрі:

Відбулася хімічна реакція (випадає осад), за якої утворився чорний наліт - оксид міді (ІІ).
Зчистимо наліт на аркуш паперу. Повторимо досвід кілька разів. Отриманий наліт помістимо в пробірку і приллємо до неї розчин сірчаної кислоти, підігріємо суміш. Весь порошок розчиниться, розчин став блакитним:

Відбулася хімічна реакція (розчинився осад, змінився колір системи), утворився сульфат міді (II).

Досвід 2. "Взаємодія мармуру з кислотою"
Виконання роботи:
Помістили в хімічну склянку шматочок мармуру, і долили в склянку соляної кислоти, рівно стільки, щоб їй покрився шматочок; спостерігаємо виділення бульбашок газу:

Відбулася хімічна реакція (виділяється газ), мармур розчинився, виділився СО2. Внесли в склянку запалену лучинку, вона згасла, тому що СО 2 не підтримує горіння.

Досвід 3. «Взаємодія хлориду заліза(ІІІ) з роданідом калію».
Виконання роботи:
У пробірку налили 2 мл розчину хлориду заліза (Ш), а потім кілька крапель розчину роданіду калію, розчин став яскраво-червоним:

Відбулася хімічна реакція (змінився колірсистеми).

Досвід 4. "Взаємодія сульфату натрію з хлоридом барію".
Виконання роботи:
У пробірку налили 2 мл розчину натрію сульфату, потім додали кілька крапель хлориду барію. Спостерігаємо випадання білого дрібнокристалічного осаду:

Відбулася хімічна реакція (випадає осад).

Висновок: Ознаки реакції обміну: 1) зміна забарвлення реакційної системи; 2) випадання осаду у реакційній системі; 3) виділення газу вреакційної системи.

Практична робота включає чотири досліди.

Досвід 1

Прожарювання мідного дроту та взаємодія оксиду міді (II) із сірчаною кислотою

Спаліть спиртовку (газовий пальник). Візьміть тигельними щипцями мідний дріт і внесіть його в полум'я. Через деякий час вийміть дріт із полум'я і зчистіть з нього чорний наліт, що утворився, на аркуш паперу. Досвід повторіть кілька разів. Помістіть отриманий чорний наліт у пробірку і прилийте розчин сірчаної кислоти. Підігрійте суміш. Що спостерігаєте?

Чи утворилася нова речовина під час розжарювання міді? Запишіть рівняння хімічної реакції та визначте її тип за ознакою числа та складу вихідних

речовин та продуктів реакції. Які ознаки хімічної реакції ви спостерігали? Чи утворилася нова речовина при взаємодії оксиду міді (II) із сірчаною кислотою? Визначте тип реакції за ознакою числа та складу вихідних речовин та продуктів реакції та запишіть її рівняння.

1. При прожарюванні мідного дроту мідь окисляться:

та утворюється чорний оксид міді (II). Це реакція сполуки.

2. Оксид міді (II), що утворився, розчиняється в сірчаній кислоті, розчин стає блакитного кольору, утворюється сульфат міді (II):

Це реакція обміну.

Взаємодія мармуру із кислотою

Покладіть у невелику склянку 1-2 шматочки мармуру. Прилийте в склянку стільки соляної кислоти, щоб нею вкрилися шматочки. Запаліть лучинку і внесіть її в склянку.

Чи утворилися нові речовини під час взаємодії мармуру з кислотою? Які ознаки хімічних реакційви спостерігали? Запишіть рівняння хімічної реакції та вкажіть її тип за ознакою числа та складу вихідних речовин та продуктів реакції.

1. Мармур розчинився в соляній кислоті, відбулася хімічна реакція:

Досвід 3

Взаємодія хлориду заліза (III) з роданідом калію

У пробірку налийте 2 мл розчину заліза хлориду (III), а потім кілька крапель розчину роданіду калію KSCN - солі кислоти HSCN, з кислотним залишком SCN - .

Якими ознаками супроводжується ця реакція? Запишіть її рівняння та тип реакції за ознакою числа та складу вихідних речовин та продуктів реакції.

Практична робота №4. Хімія 8 клас (до підручника Габрієляна О.С.)

Ознаки хімічних реакцій

Ціль: вивчити ознаки хімічних реакцій, закріпити знання типи хімічних реакцій.
Устаткування Кабіна: пробірки, штатив для пробірок, нагрівальний прилад, сірники, пробіркотримач, склянка на 50 мл, тигельний щипці, мідний дріт, лучинка, аркуш паперу, шпатель.
Реактиви: розчини сірчаної кислоти, хлориду заліза (III), роданіду калію, карбонату калію, хлориду кальцію; мармур соляної кислоти.

Досвід 1.
Прожарювання мідного дроту та взаємодія оксиду міді (II) із сірчаною кислотою.

Порядок виконання роботи:

1) Запалимо нагрівальний прилад
Тигельними щипцями беремо мідний дріт і вносимо його в полум'я.
Через деякий час виймаємо дріт з полум'я і зчищаємо з нього чорний наліт, що утворився, на аркуш паперу.
Повторюємо досвід кілька разів.
Спостережувані явища: червоний мідний дріт у процесі нагрівання покривається чорним нальотом, тобто. утворюється нова речовина.
Рівняння реакції:
2Cu + O 2 = 2CuO
Це реакція сполуки.
Висновок:

2) Поміщаємо отриманий чорний наліт у пробірку.
Додаємо до нього розчин сірчаної кислоти та обережно нагріваємо.
Спостережувані явища: чорний порошок розчиняється, розчин забарвлюється зеленувато-блакитний колір, тобто. утворюються нові речовини.
Рівняння реакції:
2CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
Це реакція обміну.
Висновок: зміна забарвлення – ознака хімічної реакції.

Досвід 2
Взаємодія мармуру із кислотою.

У склянку кладемо 1-2 шматочки мармуру.
Додаємо в склянку соляну кислоту так, щоб нею вкрилися шматочки.
Спостережувані явища: відбувається бурхливе виділення безбарвного газу, "закипання" розчину.
Запалюємо скіпку і вносимо її в склянку.
Спостережувані явища: лучинка гасне.
Отже, нова речовина, що утворилася, - вуглекислий газ.
Рівняння реакції:

Це реакція обміну.
Висновок: виділення газу – це ознака хімічної реакції.

Досвід 3.

У пробірку наливаємо 2 мл розчину хлориду заліза (III) FeCl 3 а потім кілька крапель розчину роданіду калію KSCN.
Спостережувані явища: розчин забарвлюється у криваво-червоний колір.
Рівняння реакції:

Це реакція обміну.
Висновок: зміна забарвлення – це ознака хімічної реакції.

Досвід 4.
Взаємодія карбонату натрію із хлоридом кальцію.

Порядок виконання роботи:

У пробірку наливаємо 2 мл розчину карбонату натрію Na 2 CO 3 .
Додаємо кілька крапель розчину хлориду кальцію CaCl2.
Спостережувані явища: випадає білий осад.
Рівняння реакції:

Це реакція обміну.
Висновок: випадання осаду – це ознака хімічної реакції.

Загальний висновок щодо роботи: при виконанні практичної роботи було вивчено ознаки хімічних реакцій, закріплено знання про типи хімічних реакцій.