Գտեք նյութերի մոլեկուլային բանաձևը.

3.15.23. Վերծանեք դիագրամը և անվանեք կապերը.

CH3 Cl	H2SO4					CH3I
AlCl3

3.15.24. Վերծանեք դիագրամը և անվանեք կապերը.

H2SO4				H3O+			CH3OH
					FeBr3

3.15.25թ. Վերծանեք դիագրամը և անվանեք կապերը.

3Cl2

HNO3

3H2O

NaOC2

H2SO4

3.15.26. Վերծանել փոխակերպումների շղթան ռեակցիայի սխեմաներով, նշել պայմանները; անվանել կապերը.

			CH2 Cl
		SO3H
			SO3H
CH2OH		SO3H
		CH2OH
SO3H		SO3H

3.15.27թ. Վերծանի՛ր փոխակերպումների շղթան, անվանի՛ր կապերը.

				HNO3
			H3 O+ C		E, E"H 2 O
				H2SO4
	119-121o C
AlCl3

3.15.28. Վերծանի՛ր փոխակերպումների շղթան, անվանի՛ր կապերը.

	HNO3		H2/Pd	CH3 COOH
	H2SO
AlBr3

3.15.29թ. Վերծանի՛ր փոխակերպումների շղթան, անվանի՛ր կապերը.

HNO3

FeBr3

(C2 H5 OC2 H5)

H2SO4

3.15.30. Վերծանել փոխակերպման սխեման, անվանել կապերը.

HNO3

H2SO4

3.15.31թ. Մեթանի և անօրգանական ռեակտիվների հիման վրա առաջարկվում է նովոկաինի սինթեզի մեթոդ (p-aminobenzoic թթվի β-դիէթիլամինոէթիլ էսթեր), որն օգտագործվում է տեղային անզգայացում(ցավազրկող):

H2 N COCH2 CH2 N(C2 H5)2

3.15.32. Ալկանների պիրոլիզի արդյունքում առաջանում են անուշաբույր ածխաջրածիններ։ Այս դեպքում սկզբնապես առաջանում են ալկեններ և ալկադիեններ, որոնք փոխազդում են միմյանց հետ(դիենի սինթեզ). Առաջարկեք հեպտանից տոլուոլի սինթեզի սխեման, այնուհետև նիտրացրեք այն նիտրացնող խառնուրդի ավելցուկով: Անվանե՛ք առաջացած միացությունները:

3.15.33. Մեթանի և անօրգանական ռեակտիվների հիման վրա առաջարկեք սինթեզի մեթոդ

Ambien (pamba) (p-aminomethylbenzoic թթու) դեղամիջոցի սինթեզը, որն օգտագործվում է

Բժշկության մեջ օգտագործվում է արյունահոսությունը դադարեցնելու համար.

H2 NCH2 C(O)OH

3.15.34. Վերծանելով վերը նշված վերափոխման սխեմաները՝ կարող եք ստանալ «F»՝ մի փոքր դառը համով սպիտակ բյուրեղային փոշի, որն օգտագործվում է. բժշկական պրակտիկաորպես կենտրոնականի միջնորդ նյարդային համակարգ, նորմալացնելով նյարդային պրոցեսներուղեղում, բարելավում է հիշողությունը, բարձրացնում է մտածողության արտադրողականությունը; նրանք անվանում են այս դեղը ամինալոն (գամմալոն):

						H3O+				H2/Pd

Խնդիրների լուծումներ և վարժություններ

3.1. Ալկաններ և ցիկլոալկաններ

H3 C-CH3

CH3 Br + 2 Na + Br-CH2 -CH3

H3 C-CH2 -CH3

CH3 -CH2 -CH2 -CH3

տ 0 ս

C H 3 C H 2 C H 2 -C (O)O N a + N aO H

C H 3 -C H 2 -C H 3 + N a 2 C O 3

CH CH3

ZnCl2

ClCH2

մեթիլցիկլոպրոպան

CH2-

1,2-դիմեթիլցիկլոբուտան

3.1.4. Եկեք գրենք միացության կառուցվածքային բանաձևը և տեսնենք, թե որտեղ այն պետք է բաժանվի երկու բեկորների (ռադիկալների); Յուրաքանչյուր ռադիկալին պետք է ավելացնել հալոգենի ատոմ և մշակել նատրիումով.

1) CH3 -CH2 -CH-Br			CH-CH2 -CH3			CH3 -CH2 -CH-CH-CH2 -CH3
						CH3 CH3

2-բրոմբութան 2) իզոբութանի դեպքում նրանից բացի կստացվի էթան և 2,3-դիմեթիլբութան, քանի որ.

իզոբութանի մոլեկուլը չի ​​կարող բաժանվել երկու սիմետրիկ բեկորների (ռադիկալների)

	CH3 -CH-I + 2 Na + I-CH3			CH3 -CH-CH3

2-յոդոպրոպան յոդոմեթան

C+2H2
CH4 + 2 O2					CO2 + 2H2O

CO2 + 2 NaOH = Na2 CO3 + H2 O (3)

3.1.5. Գրենք ընթացող ռեակցիաների հավասարումները.

Սխեմայից (1) հետևում է, որ 224 լ (10 մոլ) H2 սպառվում է 5 մոլ CH4 արտադրելու համար։ Երբ այն այրվել է, առաջացել է նույն քանակությամբ (5 մոլ) CO2 (սխեմա 2): Մեթանի ծավալը 22,4 լ x 5 = 112 լ: Քանի որ խնդրի հայտարարության մեջ նշվում է, որ վերցված է ալկալիի ավելցուկ, ապա ըստ (3) հավասարման հետևում է, որ ձևավորվում է նատրիումի կարբոնատ։

NaOH-ի քանակը = 2000 x 1.219 x 10/100 = 243.8 (գ), կամ 243.8:40 = 6.1 (մոլ),

դրանք. Իրոք շատ ալկալի կա: Հետևաբար, միջին աղը ձևավորվել է 106 x 5 = 530 (գ) չափով:

2 CH3 -CH2 -C(O)ONa

1,3-դիմեթիլցիկլոհեզան

3.1.8. Եկեք գրենք այրման ռեակցիաների և ստացված արտադրանքի չեզոքացման հավասարումները.

CH4 + 2 O2

CO2 + 2H2O

2 CH3 CH3 + 7 O2

4 CO2 + 6 H2 O

CH3 CH2 CH3 + 5 O2

3 CO2 + 4 H2 O (3)

2 H2 S + 3 O2

2 SO2 + 2 H2 O

2 NaOH

Na2CO3

2 NaOH

Na2SO3

112 լիտր բնական գազը հավասար է 5 մոլի։ Այսպիսով, խառնուրդը պարունակում է.

CH4 - 5 * 0,96 = 4,8 մոլ, C2 H6 - 0,05 մոլ, C3 H8 - 0,05 մոլ, H2 S - 0,1 մոլ: համա-

Ըստ (1) - (3) հավասարումների՝ CO2 առաջանում է մեթանի այրման ժամանակ՝ 4,8 մոլ, էթան՝ 0,1 մոլ, պրոպան՝ 0,15 մոլ, այսինքն. ընդհանուր առմամբ առաջացել է 5,05 մոլ CO2, իսկ ըստ (4) հավասարման՝ 0,1 մոլ SO2։ Օքսիդացման արտադրանքները (հավասարումներ 5, 6) միջին աղերին ամբողջությամբ չեզոքացնելու համար պահանջվում է հետևյալը.

2 * 5,15 մոլ NaOH = 10,3 մոլ:

Կազմենք համամասնություն՝ 1 լիտր լուծույթում պարունակվում է 0,5 մոլ NaOH 1 լիտր լուծույթում՝ 10,3 մոլ NaOH։

X = 20,6 լ 0,5 M NaOH լուծույթ:

3.1.9. Հարաբերական մոլեկուլային քաշը (Mr) = 2 * dH 2 = 2 x 43 = 86. Սկսած ընդհանուր բանաձեւալկաններ Сn H2n+2 հետևում է, որ ածխածնի ատոմների թիվը n = (86-2)՝ (12+2) = 6. Ուստի ածխաջրածինը հեքսան է։ Դրա իզոմերները.

CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3	CH3 CHCH2 CH2 CH3	CH3 CHCHCH3
		CH3 CH3
CH3 CCH2 CH3	CH3 CH2 CHCH2 CH3

3.1.10. Ցիկլոպարաֆինների երկրաչափական իզոմերիզմը որոշվում է փոխարինողների դասավորությամբ՝ կապված օղակի հարթության հետ (համաչափության հարթությունից վերևում և ներքևում).

3.1.11. Ալկանների հալոգենացումը ռադիկալ փոխարինման ռեակցիա է (SR): Նման ռեակցիաները ընթանում են ըստ հետևյալ դիագրամըև մեխանիզմը.

R: H + X: X R-X + H-X

1) X: X 2 X.

2) R: H + X. R.+HX

3) R. + X: X R-X + X.

Ինչպես երեւում է (փուլ 2), ռեակցիայի ժամանակ առաջանում է ռադիկալ Ռ., որը, առաջին հերթին, ավելի կայուն է։ Ածխաջրածնային ռադիկալների կայունությունը աճում է հետևյալ հաջորդականությամբ.

			H3C-H2C	< H3 C-CH-CH3 < H3 C-C-CH3

Հետևաբար, ստացված չորս միացություններից՝ 2-բրոմ-2-մեթիլբութանը ձևավորվում է ավելի արագ (քանի որ ստացված ռադիկալը երրորդական է); Ստացվել են նաև 1-բրոմ-2-մեթիլբութան, 3-բրոմ-2-մեթիլբութան և 1-բրոմ-3-մեթիլբութան։

3.1.12. Անհրաժեշտ է ընտրել իզոմեր, որտեղ ածխածնի բոլոր ատոմները, որտեղ կարող է տեղի ունենալ հալոգենացման ռեակցիան, նույնը կլինեն: Միայն 2,2-դիմեթիլպրոպան (նեոպենտան), որտեղ ածխածնի ատոմներն առաջնային են, համապատասխանում է այս պայմանին։ Պենտանի մյուս բոլոր իզոմերները կարող են միանգամից մի քանի մոնոհալոգեն ածանցյալներ ձևավորել (թեև տարբեր արագություններով):

Cl2, t

CH2 Cl + HCl

3.1.13. Հալոգենացման գործընթացում, երբ ածխաջրածնային ռադիկալները միջանկյալ ձևավորվում են, ամենակայունը կլինի երրորդական ռադիկալը:

Հետևաբար, բրոմացումը հիմնականում տեղի կունենա 4-րդ դիրքում (երրորդական C ատոմում)և առաջանում է 4-բրոմ-2,2,4-տրիմեթիլպենտան։

H3 C-C-CH2 -CH-CH3			H3 C-C-CH2 -			C(Br)-CH3 + HBr
CH3 CH3
			CH3 CH3

Ցիկլոհեքսանը և հալոգենները ենթարկվում են ռադիկալ փոխարինման ռեակցիաների (համեմատե՛ք ալկանների հետ):

Br2 Br

1) - ՀԲռ

ցիկլոհեքսան բրոմոցիկլոհեքսան

ցիկլոպրոպան1,3-դիքլորպրոպան

3.1.15. ա) 2CH3 CH2 Br + 2Na → CH3 CH2 CH2 CH3 + 2NaBr բ) (CH3 )2 CHBr + 2Na → (CH3 )2 CHCH3 + 2NaBr.

գ) 2(CH3)2 CHBr + 2Na → (CH3)2 CHCH(CH3)2 + 2NaBr դ) 2CH3 CH2 CH2 Br + 2Na → CH3 (CH2)4 CH3 + 2NaBr.

ե) (CH3)3 CCH2 Br + 2Na + BrCH2 CH(CH3)2 → (CH3)3 CCH2 CH2 CH(CH3)2 + 2NaBr.

3.1.16. ա) CH 3 C(CH3 )2 CH(CH3)CH2 CH2 CH3 + 14O2 → 9CO2 + 10H2 O բ) 2CH3 CH(CH3)CH2 CH2 CH3 + 19O2 → 12CO2 + 14H2 O.

3.1.17. ա) CH 3 C (CH3) (NO2) CH2 CH3, բ) CH3 C (CH3) (NO2) CH3

3.1.18. Լուծում. Թող ածխաջրածինների բանաձևը լինի Սու Նու: Ածխածնի ատոմային քաշը

12g/at, ջրածինը -1g/at, ինչը նշանակում է (Ածխաջրածին = 12x+y): Ջրածնի զանգվածային բաժինը (արտահայտված միավորի կոտորակներով) այս նյութի մեկ մոլում հավասար է.

ω (H) = y1 (12x+y) = 0,1724? Որտեղի՞ց է գալիս y = 2,5x: Ածխաջրածինների ամենապարզ բանաձևը գտնելու համար մենք գտնված հարաբերակցությունը բազմապատկում ենք որոշակի թվով, որը 2,5-ը կվերածի ամբողջ թվի, բայց այդպիսի արտադրյալի բոլոր թվերի նվազագույնը: Ակնհայտ է, որ բավական է այս հարաբերակցությունը 2-ով բազմապատկել: Սա նշանակում է, որ ածխաջրածնի ամենապարզ բանաձևը C2 H5-ն է: Բայց այդպիսի ածխաջրածին գոյություն ունենալ չի կարող։ Ստիպված ենք բազմապատկվել ամենապարզ բանաձեւը 2-ով. Այնուհետև այն համապատասխանում է C4 H10 ճշմարիտ բանաձևին: Կան երկու ածխաջրածիններ C4 H10 բաղադրությամբ՝ CH3 -CH2 -CH2 -CH3 բութան և CH3 -CH(CH3)-CH3 2-մեթիլպրոպան:

Ածխածնի երրորդային ատոմներն առկա են այս երկու իզոմերներից միայն մեկում՝ 2-մեթիլպրոպանում, ուստի միայն 2-մեթիլպրոպանը կարող է քլորացված լինել երրորդական ալկիլ քլորիդ.

CH3 -CH(CH3)-CH3 + Cl2 → CH3 -C(CH3)C1-CH3 + CH3 -CH(CH3)-CH2 Cl + HC1 3.1.19. Լուծում. Հագեցած ածխաջրածինների այրումն արտահայտվում է բանաձևով.

Сn Н2п+2 + (3n+1)/2 O2 → nСO2 + (n+1)Н2 O

n ածխածնի ատոմ պարունակող մեկ մոլ հագեցած ածխաջրածնի այրման արդյունքում առաջանում է n մոլ CO2։ Երբ CO2 անցնում է կրաքարի ջրով, ձևավորվում է կալցիումի կարբոնատ.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O:

(M CaCO3 = 100 գ/մոլ), ν (CaCO3) = 60/100 = 0,6 մոլ = ν (CO2): Երբ այրվում է 0,1 մոլ Cn H2n + 2, արտանետվում է 0,6 մոլ CO2, հետևաբար n = 6։ Ածխաջրածնի մոլեկուլային բանաձևը C6 H14 է։

C6 H14 բաղադրությամբ հինգ ածխաջրածիններից միայն 2,2-դիմեթիլբուտանն ունի չորրորդական ածխածնի ատոմ.

	CH3 -C-CH2 -CH3
H2 C=CHCH3 + Br2 → BrCH2 CHBrCH3
H2 C=CHCH3 + HBr → CH3 CHBrCH3
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl

M = 29 * DB = 5.31 * 29 = 154 - միացության մոլեկուլային քաշը, այսինքն. սա CCl4 է; 1,54 գ CCl4-ը 0,01 մոլ է:

(1) հավասարումից հետևում է, որ 0,01 մոլ CH4 (0,224 լ) արձագանքել է, խնդրի պայմաններից քլորը արձագանքել է 0,12 մոլի (2,688 լ):

(2) հավասարումից պարզ է դառնում, որ MnO2 (M 87) կպահանջվի 0,12 մոլ, կամ 87 * 0,12 = 10,4 գ:

CH3 C(O)ONa + NaOH (CaO) → CH4 + Na2 CO3 (CaO)
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl
Cl2 + H2 O → HCl + HOCl
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HOCl + NaOH → NaOCl + H2O

Համաձայն (1) հավասարման 20,5 գ նատրիումի ացետատից առաջանում է CH3C(O)ONa (M 82).

20,5/82 = 0,25 մոլ CH4: Համաձայն (2) հավասարման 130,5 գ MnO2-ից (M 87) կարելի է ստանալ.

կարդալ 130,5/87 = 1,5 մոլ քլոր: (3) հավասարումից հետևում է, որ 0,25 մոլ CH4-ը կփոխազդի 1 մոլ քլորի հետ (0,5 մոլ քլորը կմնա ավելցուկով)։ Միաժամանակ առաջանում է 1 մոլ HCl (գազ)։ Երբ գազային պրո-

ռեակցիայի արտադրանքները (HCl և Cl2) ձևավորվում է 1,5 մոլ HCl և 0,5 մոլ HOCl լուծույթ (3 և 4 հավասարումներ): Այս լուծույթը չեզոքացնելու համար կպահանջվի 2 մոլ NaOH (5 և 6 հավասարումներ), կամ 2/0,5 = 4 լիտր 0,5 Մ NaOH լուծույթ։

С3 Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2 О
CO2 + 2KOH → K2 CO3 + H2 O
CO2 + KOH → KHCO3

1,12 լ CO2-ը 0,05 մոլ է: Հետեւաբար, այրված պրոպանի ծավալը 1,12/3 = 0,37 լ է (հավասարում 1): KOH լուծույթի զանգվածը 50 * 1,1 = 55 գ է, 12% KOH լուծույթի 55 գ պարունակում է 55 * 12/100 = 6,6 գ KOH: 0,05 մոլ CO2 կլանելու համար պահանջվում է 0,1 մոլ KOH (մ 56) կամ 5,6 գ (հավասարում 2): Քննիչ-

բայց, KOH-ը վերցվում է ավելցուկով, ուստի ձևավորվում է 0,05	մոլ K2 CO3
(մ 138), կամ 6,9 գ.
RCH3 + Br2 → RCH2 Br (A) + HBr
RCH2 Br + NaOH → RCH2 OH (B) + NaBr
RCH2 OH + [O] → RCH=O (B)
RCH=O + Ag2O → RC(O)OH + 2Ag
HCH=O + 2Ag2 O → CO2 + H2 O + 4Ag

«A» մոնոբրոմո ածանցյալի ալկալային հիդրոլիզից ստացվում է «B» սպիրտ (հավասարում 2), որի օքսիդացումն առաջացնում է ալդեհիդ «B» (հավասարում 3): 43,2 գ արծաթը 0,4 մոլ է։ Արծաթի այս քանակությունը կարող է առաջանալ 0,1 մոլ ֆորմալդեհիդից կամ 0,2 մոլ ցանկացած այլ ալդեհիդից (4 և 5 հավասարումներ)։ Ըստ խնդրի պայմանների՝ ալդեհիդը գազային միացություն է, հետևաբար՝ մեթանալ։ Այնուհետև «Ա»-ի 9,5 գ-ը 0,1 մոլ է, «Ա»-ի մոլեկուլային զանգվածը՝ 95, այսինքն. Սա բրոմմեթան է, և մեթանը վերցվել է ռեակցիայի մեջ: Քանի որ բրոմացման ելքը 50% է, պահանջվում է 0,2 մոլ (3,2 գ կամ 4,48 լ) մեթան:

C 6H 12 → C 6H 6	3H2
C 6H 10 → C 6H 6	2H2
C6 H10 + Br2 → C6 H10 Br2
C6 H5 NO2 + 3H2 → C6 H5 NH2 + 2H2 O

3-րդ հավասարումից կարող եք որոշել բրոմի քանակը, որը համապատասխանում է ցիկլոհեքսենի քանակին (480*10)/(100*160) = 0,3 մոլ բրոմ (M 160); հետևաբար, ցիկլոհեքսենը կազմում է 0,3 մոլ (24,6 գ): 2-րդ հավասարումից հետևում է, որ ցիկլոհեքսենի ջրազրկման ժամանակ արտազատվում է 0,3 * 2 = 0,6 մոլ H2։3.

2) CH3 C=CHCH3

3) H2 C=CCH2 CH3

4) H2 C=CHCHCH3

CH2 CH3

CH2 CH3

1) պենտեն-1, 2) 2-մեթիլբութեն-2, 3) 2-մեթիլբութեն-1, 4) 3-մեթիլբուտեն-1, 5) ցիս-պենտեն-2, 6) տրանս-պենտեն-2.

Ընդգծված EN վերջավորությունը ցույց է տալիս կրկնակի կապի առկայությունը, որից սկսվում է մոլեկուլի հիմնական ածխածնային շղթան։

3.2.2. Ածխածնի ատոմից ջրածինը հեռացնելու դեպքում ռադիկալներ են առաջանում Էթենային ռադիկալ H2 C=CH – վինիլ. Երեք ռադիկալներ կարող են արտադրվել պրոպենից, քանի որ այն ունի առաջնային, երկրորդային և երրորդային ածխածնի ատոմներ. համապատասխանաբար, ռադիկալները կկոչվեն CH2 =CH-H2C– ալիլ, –CH=CH-CH3 պրոպենիլ,

CH 2 = C-CH 3 իզոպրոպենիլ.

3.2.3. Ալկենները բնութագրվում են ռեակցիաներով էլեկտրոֆիլավելացում (սկզբում, էլեկտրոնային խտության ավելցուկ ունեցող բազմակի կապի դեպքում, ավելացնում է էլեկտրոֆիլ - կատիոնկամ դատարկ ուղեծրով մասնիկ): Այս դեպքում ձևավորվում է կարբոկատիոն, որն ավելի կայուն է։ Այնուհետև կատիոնի և անիոնի փոխազդեցությունը արագ է ընթանում:

	XH2 C-CH-CH3
H2 C=CH-CH3	X+ Y -				XH2 C-CH-CH3
		(II)
	H2 C-CHX-CH3

Որպես օրինակ, դիտարկենք պրոպենի փոխազդեցությունը բևեռային ռեագենտի հետ: Հնարավոր սկզբնական ձևավորված կարբոկատիոններից (I– երկրորդական) ավելի կայուն է, քան (II– առաջնային).

Անհամաչափ ալկենների հետ բևեռային ռեակտիվների փոխազդեցության ուղղությունը ենթարկվում է Մարկովնիկովի կանոնը: Երբ անհամաչափ ալկենները ենթարկվում են բևեռային ռեակտիվների, ռեագենտի դրական մասը ավելացվում է բազմակի կապի ավելի հիդրոգենացված ածխածնի ատոմին:

CH3 -C=CH-CH3		H+ Br_
				H3 C-C-CH2 -CH3

					2-բրոմ-2-մեթիլբութան
	CH3-	Սկզբում պերօքսիդը բաժանվում է երկու ռադիկալների (1); ստացված OH ռադիկալը փոխազդում է բրոմի մոլեկուլի հետ՝ սկիզբ դնելով ատոմային բրոմի (բրոմի ռադիկալ) Br (2) ձևավորմանը։ Վերջինս ավելացվում է կրկնակի կապի մեջ, որպեսզի ստացված կարբորադիկալն ավելի կայուն լինի (I – երկրորդականն ավելի կայուն է, քան II – առաջնային) (3): Այնուհետև ռադիկալը (I) արձագանքում է HBr մոլեկուլին; հայտնվում է նոր Br և ձևավորվում է թիրախային միացություն 1-բրոմպրոպան (ռեակցիան շարունակվում է Մարկովնիկովի իշխանության դեմ). H2 C=CH-CH3 + HBr BrCH2 -CH2 -CH3 H2 O2 1) ՀՕ:Օհ 2 ՀՕ. 2) ՀՕ. +H:Br BrCH2 -CH-CH3 H:Br 3) H2 C=CH-CH3 + Br BrCH2 CH2 CH3 + CH2-CHBr-CH3(II) 3.2.5. Dehydrohalogenation(ջրածնի հալոգենրիդի վերացումը) հալոալկանների միջոցով կատարվում է Զայցևի կանոնը.ջրածնի ատոմը հեռանում է իր հարևանից ավելի քիչ հիդրո այրված ածխածնի ատոմ: CH3 -CH-CH2 -CH3 KOH (C2 H5 OH) CH3 CH=CH-CH3 + KBr + H2 O 2-բրոմբութան բութեն-2 3.2.6. Համառ. H2SO4-ը ջրազրկող նյութ է (հեռացնում է ջուրը): 130°C-ից բարձր ջերմաստիճանում տեղի է ունենում ներսում մոլեկուլային ջրազրկումըստ Զայցեւի կանոնի H2SO4(K) CH3 -C-C H2 -CH3 CH 3 C=CH-CH3 + H 2 O t> 1300 C 2-մեթիլբութեն-2 2-մեթիլբուտանոլ-2 3.2.7. Նախ, մենք ավելացնում ենք ջրածնի հալոգենիդը (Մարկովնիկովի կանոնը), այնուհետև վերացնում ենք (վերացնում) ջրածնի հալոգենիդը (Զայցևի կանոն). K O H (C 2 H 5 O H) C H 2 = C H -C H 2 -C H 3 C H 3 C C H 2 - C H 3 C H 3 -C H = C H -C H 3 2-բրոմբութան 3.2.8. Կախված օքսիդացնող նյութի ուժից՝ ալկենների օքսիդացումը տարբեր կերպ է տեղի ունենում։ Թույլ օքսիդացնող նյութի ազդեցության դեպքում առաջանում են երկհիդրիկ սպիրտներ (դիոլներ կամ գլիկոլներ): Ամենապարզ դիոլն է էթիլեն գլիկոլ -օգտագործվում է հակասառեցման արտադրության համար՝ ցրտադիմացկուն հեղուկներ, որոնք օգտագործվում են մեքենաների շարժիչները սառեցնելու համար: Քանի որ գույնը փոխվում է ( Վագների օքսիդացում), սա որակական ռեակցիա է բազմակի կապի նկատմամբ

Միասնական պետական ​​քննություն քիմիայից

Արդյունքների վերլուծություն
լուծումներ մաս 2

1. OVR հավասարումները տրված են անուղղակի (թերի) ձևով և
անհրաժեշտ է որոշել սխեմայում բացակայող նյութերը.
2. Սովորաբար երեք բաղադրիչ մտնում են ORR ռեակցիաների մեջ.
վերականգնող նյութ, օքսիդացնող նյութ և միջավայր (նույնը
հաջորդականություններ և ձայնագրվում են):
3. Եթե կա միջավայր, ապա անպայման ջուր կլինի (թթու →
ջուր, ալկալի → ջուր, ջուր → ալկալի կամ ալկալի + ջուր):
4. Իոնները որոշվում են միջավայրով:
5. Հաճախ անհրաժեշտ է իմանալ իոնների առկայությունը տարբեր
լրատվամիջոցներ (Mn, Cr):
6. Ամենատարածված ռեակցիաները հետեւյալն են
տարրեր՝ S, Mn, Hal, N, Cr, P, C (օրգանական միացություններում):

Բնորոշ նվազեցնող նյութեր

Չեզոք ատոմներ և մոլեկուլներ՝ Al, Zn, Cr, Fe, H, C,
LiAlH4, H2, NH3 և այլն:
Բացասական լիցքավորված ոչ մետաղական իոններ.
S2–, I–, Br–, Cl– և այլն։
Դրական լիցքավորված մետաղական իոններ
օքսիդացման ամենացածր աստիճանը՝ Cr2+, Fe2+, Cu+ և այլն։
Բարդ իոններ և մոլեկուլներ, որոնք պարունակում են ատոմներ
միջանկյալ օքսիդացման վիճակ՝ SO32–,
NO2–, CrO2–, CO, SO2, NO, P4O6, C2H5OH, CH3CHO,
HCOOH, H2C2O4, C6H12O6 և այլն:
Էլեկտրական հոսանք կաթոդում:

Տիպիկ օքսիդացնող նյութեր

Չեզոք մոլեկուլներ՝ F2, Cl2, Br2, O2, O3, S, H2O2 և
և այլն:
Դրական լիցքավորված մետաղական իոններ և
ջրածին` Cr3+, Fe3+, Cu2+, Ag+, H+ և այլն:
Բարդ մոլեկուլներ և ատոմներ պարունակող իոններ
մետաղը ամենաբարձր օքսիդացման վիճակում.
KMnO4, Na2Cr2O7, Na2CrO4, CuO, Ag2O, MnO2, CrO3,
PbO2, Pb4+, Sn4+ և այլն:
Բարդ իոններ և ատոմներ պարունակող մոլեկուլներ
ոչ մետաղը դրական աստիճանի վիճակում
օքսիդացում՝ NO3–, HNO3, H2SO4 (կոնց.), SO3, KClO3,
KClO, Ca(ClO)Cl և այլն:
Էլեկտրական հոսանք անոդում:

չորեքշաբթի

Թթվային՝ H2SO4, պակաս հաճախ՝ HCl և
HNO3
Ալկալային՝ NaOH կամ KOH
Չեզոք՝ H2O

Mn-ի և Cr-ի կիսա-ռեակցիաները

թթվային միջավայր՝ MnO4– + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2
ալկալային միջավայր՝ MnO4– + ē → MnO42–
Mn+7 + ē → Mn+6
չեզոք միջավայր՝ MnO4– + 2H2O + 3ē → MnO2 + 4OH–
Mn+7 + 3ē → Mn+4
թթվային միջավայր՝ Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
ալկալային միջավայր՝ Cr3+ + 8OH– – 3ē → CrO42+ + 4H2O
Cr+3 – 3ē → Cr+6

Օքսիդացնող նյութերի նվազեցման ամենահայտնի կիսա-ռեակցիաները

O2 + 4ē → 2O−2;
O3 + 6ē → 3O−2;
F2 + 2ē → 2F−;
Cl2 + 2ē → 2Cl−;
S+6 + 2ē → S+4 (H2SO4 → SO2);
N+5 + ē → N+4 (խտացված HNO3 → NO2);
N+5 + 3ē → N+2 (նոսրացված HNO3 → NO;
ռեակցիաներ թույլ վերականգնող նյութերով);
N+5 + 8ē → N−3 (նոսրացված HNO3 → NH4NO3;
ռեակցիաներ ուժեղ վերականգնող նյութերով);
2O−1 + 2ē → 2O−2 (H2O2)

Մաս 2. Վատ սովորած հարց

30. Redox ռեակցիաներ.
Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը.


25,93% - ամբողջությամբ հաղթահարել է այս խնդիրը

30.

-3
+5
+4
Ca3P2 + ... + H2O → Ca3(PO4)2 + MnO2 + ....
1) Որոշում ենք գծապատկերում բացակայող նյութերը և կազմում
էլեկտրոնային հաշվեկշիռ.
3 2P-3 – 16ē → 2P+5 օքսիդացում
16 Mn+7 + 3ē → Mn+4 վերականգնում

3Ca3P2 + 16KMnO4 + 8H2O = 3Ca3(PO4)2 + 16MnO2 + 16KOH
ապստամբ
լավ-հեռ
3) Որոշել վերականգնող և օքսիդացնող նյութը

30-րդ առաջադրանքի սխալների տիպիկ օրինակ

Օքսիդացնող նյութի մասին համակարգված գիտելիքների բացակայության պատճառով ուսանողը բոլորի համար նշանակում է օքսիդացման վիճակներ.
տարրեր.
Պետք է հիշել, որ եթե տարրը (ոչ պարզ նյութ) ունի
ինդեքս, ապա այն պետք է տեղադրվի տարրի առաջ (ձևով
գործակից): Այստեղից էլ սխալ հավասարակշռություն և, որպես հետևանք, ոչ
արձագանքը ճիշտ է.
Գործընթացի վայրում օքսիդացնող նյութը նշված չէ:

30

Օգտագործելով էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդը,
Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը.
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ...
+ ... .
Որոշել օքսիդացնող նյութը և
նվազեցնող միջոց.
29.1–65.1% – կատարողականի միջակայք
30.0% - առաջադրանքն ամբողջությամբ կատարել է

30

0
+7
+4
HCHO + KMnO4 + ... → CO2 + K2SO4 + ... + ...

5 C0 – 4ē → C+4
օքսիդացում
4 Mn+7 + 5ē → Mn+2 վերականգնում
2) Ռեակցիայի հավասարման մեջ դասավորում ենք գործակիցները.
5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
ապստամբ
լավ-հեռ

30

Օգտագործելով էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդը,
Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը.
Ca(HS)2 + HNO3 (կոնց.) → ... + CaSO4 + NO2
+ ... .
Որոշեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը:
26.3–57.7% – առաջադրանքի կատարման միջակայք C1
4,9%-ն ամբողջությամբ հաղթահարել է այս խնդիրը

30

-2
+5
+6
+4
Ca(HS)2 + HNO3 (կոնց.) → ... + CaSO4 + NO2 + ...
.
1) Մենք ստեղծում ենք էլեկտրոնային հաշվեկշիռ.
1
2S-2 – 16ē → 2S+6 օքսիդացում
16 N+5 + ē → N+4
վերականգնում
2) Ռեակցիայի հավասարման մեջ դասավորում ենք գործակիցները.
Ca(HS)2 + 16HNO3 (կոնց.) → H2SO4 + CaSO4 + 16NO2 + 8H2O
ապստամբ
լավ-հեռ
3) Որոշել օքսիդացնող և վերականգնող նյութը

31 Հարաբերությունները հաստատող ռեակցիաներ
տարբեր դասերանօրգանական նյութեր
1. Գծի՛ր անօրգանական նյութերի գենետիկական կապը:
2. Ուշադրություն դարձրեք նյութի բնորոշ հատկություններին` թթու-հիմնային և ռեդոքս
(կոնկրետ):
3. Ուշադրություն դարձրեք նյութերի կոնցենտրացիաներին (եթե
նշված)՝ պինդ, լուծույթ, խտացված
նյութ.
4. Անհրաժեշտ է գրել չորս ռեակցիայի հավասարումներ
(ոչ դիագրամներ):
5. Որպես կանոն, երկու ռեակցիաները ORR են, մետաղների համար՝
բարդացման ռեակցիաներ.

Մաս 3. Չսովորած հարց

31 Տարբեր հարաբերությունները հաստատող ռեակցիաներ
անօրգանական նյութերի դասեր.
Ջրածնի սուլֆիդն անցել է բրոմային ջրով։
Ստացված նստվածքը մշակվել է տաքով
կենտրոնացված ազոտական ​​թթու. Առանձնացեք շագանակագույն
գազն անցել է բարիումի հիդրօքսիդի լուծույթով։ ժամը
առաջացած աղերից մեկի փոխազդեցությունը ջրային
շագանակագույն նստվածք, որը ձևավորվում է կալիումի պերմանգանատի լուծույթով:
Գրի՛ր նկարագրված չորս ռեակցիաների հավասարումներ:
5.02–6.12% – միջակայք ամբողջական իրականացումառաջադրանքներ C2
5.02% - ամբողջությամբ հաղթահարել է այս խնդիրը

31

H2S
Br2 (aq)
Պինդ HNO3 (կոնկրետ) Շագանակագույն Ba(OH)2
գազ
նյութ
դեպի
Աղ KMnO4 անիոնով
AC-ով Արվեստ. ԼԱՎ.
H2O
H2S (գազ),
S (հեռուստացույց),
NO2 (գազ),
Ba(NO2)2,
խնդրում եմ
խնդրում եմ
շագանակագույն գազ
աղ տարրով
անհամաչափ փոփոխական սբ. ԼԱՎ.
Շագանակագույն
նստվածք
MnO2 (sol.)
շագանակագույն նստվածք

1) H2S + Br2 = S↓ + 2HBr
դեպի
2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3) 2Ba(OH)2 + 4NO2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O.
4) Ba(NO2)2 + 4KMnO4 + 2H2O = 3Ba(NO3)2 + 4MnO2↓+ 4KOH

31-րդ առաջադրանքի սխալների բնորոշ օրինակ

Երկրորդ հավասարումը սխալ է գրված՝ ծծումբ, երբ տաքացվում է
օքսիդանում է ծծմբաթթվի:
Երրորդ հավասարումը հավասարեցված չէ.

Պինդ լիթիումի քլորիդը տաքացվում է խտացվածով
ծծմբաթթու. Ազատված գազը լուծարվել է
ջուր. Երբ ստացված լուծումը փոխազդում է
կալիումի պերմանգանատը ձևավորեց պարզ գազ
դեղին-կանաչ նյութ. Երկաթը այրելիս
Այս նյութի լարերը աղ են ստացել: Աղ
լուծվել է ջրի մեջ և խառնել կարբոնատային լուծույթով
նատրիում Գրի՛ր նկարագրված չորս ռեակցիաների հավասարումներ:
11.3–24.2% – առաջադրանքի կատարման միջակայք C2
2.7% – ամբողջությամբ հաղթահարել այս օրինակը

31

LiCl
H2SO4 (k)
Գազ
լուծելի
ջրի մեջ
LiCl (հեռուստացույց),
աղ
KMnO4
Գազ
դեղին-կանաչ
H2SO4 (կոնց.),
լավ, ով
Fe, դեպի
Աղ
լուծելի
ջրի մեջ
KMnO4,
լավ
Na2CO3 (լուծույթ)
Fe,
հանդիպ., v-l
Գազ, նստվածք
կամ ջուր
Na2CO3 (լուծույթ)
աղ sl. ով-դու
Մենք գրում ենք հնարավոր ռեակցիայի հավասարումները.
1) LiCl + H2SO4 = HCl + LiHSO4
2) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O.
3) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2

31 Անօրգանական նյութերի տարբեր դասերի կապը հաստատող ռեակցիաներ

Ազոտի օքսիդի (IV) և թթվածնի խառնուրդ է անցել
կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթ. Ստացված աղը
չորացրած և կալցինացված: Ստացված մնացորդը
աղի կալցինացում, ջրի մեջ լուծված և խառնված
լուծում
յոդիդ
կալիում
Եվ
ծծումբ
թթու.
Այս ռեակցիայի ընթացքում առաջացած պարզ նյութը
արձագանքել է ալյումինի հետ։ Գրի՛ր հավասարումները
նկարագրված չորս ռեակցիաները:

31

NO2 + O2
KOH (լուծույթ)
KOH (լուծույթ),
ալկալի
Աղ
դեպի
HI + H2SO4 (լուծույթ)
Պինդ
նյութ
(լուծվում է ջրի մեջ)
KNO3,
KNO2,
ժամկետը. undef. աղ sol. աղ, լավ, v-l
Պարզ
նյութ
Ալ
ՈՂՋՈՒ՜ՅՆ,
Ալ
v-l
ամֆ. մեթ
Մենք գրում ենք հնարավոր ռեակցիայի հավասարումները.
1) 4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O
դեպի
Աղ
2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
3) 2KNO2 + 2HI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
4) 3I2 + 2Al = 2AlI3

օրգանական միացություններ
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Ուսումնասիրված օրգանական միացությունների բոլոր դասերը
դպրոցական ծրագիր.
Շղթաները ներկայացված են անուղղակի ձևով (ըստ արտադրանքի կամ ըստ
ռեակցիայի պայմանները):
Հատուկ ուշադրություն պետք է դարձնել հոսքի պայմաններին
ռեակցիաներ.
Բոլոր ռեակցիաները պետք է հավասարեցվեն (ներառյալ ORR): Ոչ մի սխեման
Որևէ արձագանք չպետք է լինի.
Եթե ​​դժվար է շղթան առաջ տանել,
լուծել շղթայի վերջից կամ բեկորներով: Փորձեք ցանկացած բան
կատարել!
Օրգանական նյութերը գրի՛ր կառուցվածքի տեսքով
բանաձեւեր!

32 Հարաբերությունները հաստատող ռեակցիաներ
օրգանական միացություններ
3H2
Հ2
[H]
CnH2n+2
ալկաններ
Հ2
+Hal2
ՀՀալ
CnH2n
ալկեններ
Հ2
2H2
CnH2n-2
ալկադիեններ
կատ
CnH2n-6
ասպարեզներ
H2O
+ H2O,
Hg2+, H+
[O]
H2O
CnH 2n+1Hal
հալոգենացված HHal
CnH2n
ցիկլոալկաններ
CnH2n-2
ալկիններ
H2O
H2O
+ՀՀալ
Հ2
[O]
CnH 2n+1OH
սպիրտներ
[H]
[O]
RCHO
ալդեհիդներ
(R)2CO
կետոններ
[H]
RCOOH
կարբոքսիլաթթուներ
[O]
+H2O, H+ +R"OH
+ RCOOH
+H2O, H+
RCOOR»
եթերներ
24

Օրգանական միացությունների կառուցվածքային բանաձևերի մասին

Ռեակցիայի հավասարումներ գրելիս քննվողները պետք է
օգտագործել օրգանական կառուցվածքային բանաձևեր
նյութեր (այս նշումը տրված է առաջադրանքի պայմաններում):
Կառուցվածքային բանաձևերը կարող են ներկայացվել
տարբեր մակարդակներում, առանց աղավաղելու քիմիական նշանակությունը.
1) ամբողջական կամ կրճատ կառուցվածքային բանաձեւ
ացիկլիկ միացություններ;
2) ցիկլային սխեմատիկ կառուցվածքային բանաձեւը
կապեր.
Չի թույլատրվում (նույնիսկ հատվածաբար) միավորել 2-րդ կետը և
3.
25

Կառուցվածքային բանաձեւ

Կառուցվածքային բանաձև - քիմիական նյութի խորհրդանիշ
քիմիական նշանների օգտագործմամբ նյութերի կազմը և կառուցվածքը
տարրեր, թվային և օժանդակ նիշեր (փակագծեր, գծիկներ և այլն):
ամբողջական կառուցվածքային
Հ
Հ
Հ
C C
Հ
Հ Հ Հ
Հ
Գ
Հ.Հ
H C C C O H
Հ Հ Հ
H C C C H
Հ
Գ
Գ
Գ
Հ
Հ
Հ
Հ
Գ
C C
Հ
Հ
Հ
Հ
կրճատ կառուցվածքային
Չ
CH2 CH CH3
CH3 CH2 CH2 OH
HC
CH2
Չ
HC
Չ
H2C
CH2
Չ
սխեմատիկ կառուցվածքային
Օհ
26

Տիպիկ սխալներ կառուցվածքային բանաձևերում

27

Այլընտրանքային ռեակցիաներ

C3H6
C3H6
Cl2, 500 oC
Cl2
CCl4, 0 oC
CH2CH
CH2Cl + HCl
CH2CH
CH3
Cl
Cl2
C3H6 լույս, > 100 oC
C3H6
Cl2
լույս
Cl
CH2 CH2
CH2
Cl
Cl
Cl+HCl

Այլընտրանքային ռեակցիաներ

CH3CH2Cl + KOH
CH3CH2Cl + KOH
H2O
CH3CH2OH + KCl
ալկոհոլ
CH2 CH2 + H2O + KCl
CH3
Cl2
լույս
CH2Cl + HCl
CH3
Cl2
Ֆե
CH3+Cl
Cl
2CH3CH2OH
CH3CH2OH
H2SO4
140 oC
H2SO4
170 oC
(CH3CH2)2O + H2O
CH2 CH2 + H2O
CH3 + HCl

Տիպիկ սխալներ ռեակցիայի հավասարումներ կազմելիս

30

32 Հարաբերությունները հաստատող ռեակցիաներ
օրգանական միացություններ.
Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները՝ օգտագործելով
որը կարող է իրականացվել հետևյալ կերպ
փոխակերպումներ:
հեպտան
Pt, դեպի
KMnO4
X1
KOH
X2
KOH, դեպի
բենզոլ
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl


0,49–3,55% – C3 առաջադրանքի ամբողջական կատարման միջակայք
0.49% - ամբողջությամբ հաղթահարել է այս խնդիրը
X4

հեպտան
Pt, դեպի
KMnO4
X1
KOH
KOH, դեպի
X2
բենզոլ
HNO3
H2SO4
X3
Fe, HCl
X4

1) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
2)
Pt, դեպի
CH3 + 4H2
CH3 + 6KMnO4 + 7KOH
եփել + 6K2MnO4 + 5H2O
o
3)
4)
5)
COOK + KOH
+ HNO3
տ
H2SO4
NO2 + 3Fe + 7HCl
16,32 % (36,68 %, 23,82 %)
+ K2CO3
NO2 + H2O
NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O

1)
2)
3)
4)
5)
2-րդ և 5-րդ հավասարումները ճիշտ չեն կազմված, 3-րդ հավասարումը ճիշտ չէ:

32-րդ առաջադրանքի սխալների տիպիկ օրինակ

2)
Պերմանգանատ իոն (MnO4–) ներս ալկալային միջավայրմտնում է
մանգանատ իոն (MnO42–):
5)
Թթվային միջավայրում անիլինը ձևավորում է ամոնիումի աղ.
Վ այս դեպքումՖենիլամոնիումի քլորիդ.

32-րդ առաջադրանքի սխալների տիպիկ օրինակ

2)
3)
Չի կարելի գրել սխեմա կամ բազմափուլ ռեակցիա
(երկրորդ ռեակցիա):
Օրգանական միացությունների ռեակցիայի հավասարումներ գրելիս դուք չեք կարող
մոռացեք անօրգանական նյութերի մասին՝ ոչ թե ինչպես դասագրքում է, այլ ինչպես գրքում է
առաջադրանքի պայմանը (երրորդ հավասարումը).

32 Օրգանական կապը հաստատող ռեակցիաներ
կապեր.


բենզոլ
H2, Պտ
X1
Cl2, ուլտրամանուշակագույն
X2
ցիկլոհեքսանոլ
H2SO4 (կոնց.)
160 oС
Օ
X3
Օ
HOC(CH2)4COH
Ռեակցիայի հավասարումներ գրելիս օգտագործեք
օրգանական նյութերի կառուցվածքային բանաձևեր.
3,16% - ամբողջությամբ հաղթահարել է այս խնդիրը

բենզոլ
H2, Պտ
X1
Cl2, ուլտրամանուշակագույն
X2
ցիկլոհեքսանոլ
H2SO4 (կոնց.)
160 oС
Օ
X3
Օ
HOC(CH2)4COH
Մենք գրում ենք ռեակցիայի հավասարումները.
1)
2)
3)
4)
Պտ
+ 3H2
+Cl2
հվ
Cl+KOH
Օհ
Cl+HCl
H2O
H2SO4 (կոնց.)
160 oC
OH + KCl
+ H2O
Օ
5) 5
+ 8KMnO4 + 12H2SO4
Օ
5HOC(CH2)4COH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

32-րդ առաջադրանքի սխալների տիպիկ օրինակ

Կառուցվածքային բանաձեւի գաղափարը չի ձևավորվել
ցիկլային միացություններ (երկրորդ և երրորդ ռեակցիաներ):
Երկրորդ հավասարումը (փոխարինման ռեակցիա) սխալ է:
Ավելի լավ է սլաքի վերևում գրել պայմաններ:

32-րդ առաջադրանքի սխալների տիպիկ օրինակ

Բանաձևերի նկատմամբ ուշադրության բացակայությունը (ինչպես ցիկլոհեքսեն, այնպես էլ
և դիկարբոքսիլաթթվի բանաձևը հինգերորդ ռեակցիայում):

32-րդ առաջադրանքի սխալների տիպիկ օրինակ

Cu
էթանոլ o
տ
Cu(OH)2
X1
դեպի
X2
Ca(OH)2
X3
դեպի
X4
H2, կատու.
պրոպանոլ-2
Առաջադրանքի պայմաններին ուշադրություն չդարձնելով՝ պղնձի (II) օքսիդ չի տրվում,
և պղինձ (որպես ջրազրկման ռեակցիայի կատալիզատոր)։
Առաջնային ալդեհիդները առաջանում են ալդեհիդներից՝ վերականգնվելիս։
սպիրտներ.

32-րդ առաջադրանքի սխալների տիպիկ օրինակ

Cu
էթանոլ o
տ
Cu(OH)2
X1
դեպի
X2
Ca(OH)2
X3
դեպի
X4
H2, կատու.
պրոպանոլ-2
Ինչպե՞ս եք ստանում ածխածնի երեք ատոմ երկուսից և նրանցից ևս մեկը:
եռարժեք վիճակում։

X2
32 Հաստատող ռեակցիաներ
հարաբերությունները օրգանական
կապեր
Գրեք ռեակցիայի հավասարումներ, որոնցով կարելի է օգտագործել
իրականացնել հետևյալ վերափոխումները.
X1
Zn
ցիկլոպրոպան
ï ðî ï åí
HBr, դեպի
KMnO4, H2O, 0 oC
X2
X3
պրոպեն
խրճիթ HBr
KMnO4, H2O, 0 oC
X4
Ռեակցիայի հավասարումներ գրելիս օգտագործեք
օրգանական նյութերի կառուցվածքային բանաձևեր.
16.0–34.6% – առաջադրանքի կատարման միջակայք C3
3,5% - ամբողջությամբ հաղթահարել է այս խնդիրը
X3

32

X1
Zn
ցիկլոպրոպան
HBr, դեպի
X2
պրոպեն
KMnO4, H2O, 0 oC
X3
խրճիթ HBr
X4
Մենք գրում ենք ռեակցիայի հավասարումները.
1) BrCH2CH2CH2Br + Zn → ZnBr2 +
2)
t°
+ HBr → CH3CH2CH2Br
3) CH3CH2CH2Br + KOH (ալկոհոլային լուծույթ) → CH3–CH=CH2 + H2O +KBr.
4) 3CH3–CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3 CH CH2 + 2KOH + 2MnO2.
5) CH3 CH CH2 + 2HBr → CH3
Օհ Օհ
Օհ Օհ
CH CH2 + 2H2O
Եղբ
Եղբ

32 Օրգանական միացությունների կապը հաստատող ռեակցիաներ

Գրեք ռեակցիայի հավասարումներ, որոնցով կարելի է օգտագործել
իրականացնել հետևյալ վերափոխումները.
կալիումի ացետատ
KOH, համաձուլվածք
X1
CH3
C2H2
Գ ակտ., դեպի
X2
կալիումի բենզոատ
Ռեակցիայի հավասարումներ գրելիս օգտագործեք
օրգանական նյութերի կառուցվածքային բանաձևեր.
14.6–25.9% – առաջադրանքի կատարման միջակայք C3
2.0% - ամբողջությամբ հաղթահարել է այս խնդիրը

32

կալիումի ացետատ
KOH, համաձուլվածք
X1
C2H2
Գ ակտ., դեպի
CH3
X2
կալիումի բենզոատ
Մենք գրում ենք ռեակցիայի հավասարումները.
t°
1) CH3COOK + KOH (պինդ) → CH4 + K2CO3
t°
2) 2CH4 → C2H2 + 3H2
Գ
, t°
Գործել.
3) 3C2H2 →
C6H6
AlCl3
4) C6H6 + СH3Cl →
C6H5–CH3 + HCl
5) C6H5–CH3 + 6KMnO4 + 7KOH → C6H5–COOK + 6K2MnO4 + 5H2O.
կամ C6H5–CH3 + 2KMnO4 → C6H5–COOK + 2MnO2 + KOH + H2O

33. Հաշվարկային խնդիրներ լուծումների համար և
խառնուրդներ
1. Գրե՛ք ռեակցիայի (ռեակցիայի) հավասարում(ներ)ը:
2. Ընտրեք խնդրի լուծման ալգորիթմ՝ օգտագործելով ավելցուկ (կամ
անմաքրություն), ռեակցիայի արտադրանքի ելքը տեսականորեն
հնարավոր է և որոշել քիմիական նյութի զանգվածային բաժինը (զանգվածը):
միացություններ խառնուրդի մեջ:
3. Խնդրի լուծման ընդամենը 4 փուլ կա.
4. Հաշվարկներում անդրադարձեք ռեակցիայի հավասարումներին և օգտագործմանը
համապատասխան մաթեմատիկական բանաձևեր.
5. Մի մոռացեք ստուգել ձեր չափման միավորները:
6. Եթե նյութի քանակությունը 1 մոլից պակաս է, ապա անհրաժեշտ է
Կլորացրեք երեք տասնորդական թվեր:
7. Զանգվածային կոտորակներն ու տոկոսները առանձնացրե՛ք փակագծերում կամ գրե՛ք
միության միջոցով կամ.
8. Չմոռանաք գրել պատասխանը։

33

1. Հաշվարկներ ըստ
հավասարումը
ռեակցիաներ
4. Գտնել
զանգվածային բաժին
ապրանքներից մեկը
ռեակցիաներ լուծման մեջ
ըստ հավասարման
նյութական
հավասարակշռություն
2. Նպատակներ
խառնուրդի վրա
նյութեր
33
3. Առաջադրանքներ
«Աղի տեսակ»
(սահմանում
կազմը
արտադրանք
ռեակցիաներ)
5. Գտնել
մեկի զանգվածը
ելանյութեր
ըստ հավասարման
նյութական
հավասարակշռություն

Մաս 2. Չսովորած հարց

Ռեակցիայի արտադրանքի զանգվածի (ծավալը, նյութի քանակը) հաշվարկը,
եթե նյութերից մեկը տրվում է ավելցուկով (ունի կեղտեր), եթե դրանցից մեկը
նյութերը տրվում են որոշակի զանգվածային բաժնով լուծույթի տեսքով
լուծված նյութ. Զանգվածային կամ ծավալային մասի հաշվարկներ
ռեակցիայի արտադրանքի եկամտաբերությունը տեսականորեն հնարավորից: Հաշվարկներ
զանգվածային բաժին (զանգված) քիմիական միացությունխառնուրդի մեջ։
1 լիտր ջրի մեջ լուծվել է 44,8 լիտր (ն.ս.) քլորաջրածին։ Դրան
արդյունքում ստացված նյութը ավելացվել է լուծույթին
14 գ կշռող կալցիումի օքսիդի ռեակցիաները ավելցուկով
ածխաթթու գազ. Որոշե՛ք նյութերի զանգվածային բաժինը
ստացված լուծումը:
3,13%-ն ամբողջությամբ հաղթահարել է այս խնդիրը

1 լիտր ջրի մեջ լուծվել է 44,8 լիտր (ն.ս.) քլորաջրածին։ TO
այս լուծույթին ավելացվել է ստացված նյութ
14 գ կշռող կալցիումի օքսիդի հետ ռեակցիայի արդյունքում
ավելցուկային ածխաթթու գազ. Որոշեք զանգվածը
նյութերի համամասնությունը ստացված լուծույթում.
Տրված է.
V(H2O) = 1,0 լ
V(HCl) = 44,8 լ
m(CaO) = 14 գ
Լուծում:
CaO + CO2 = CaCO3
ω(CaCl2) – ?
Vm = 22,4 մոլ/լ
M(CaO) = 56 գ/մոլ
M(HCl) = 36,5 գ/մոլ
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

1) Հաշվում ենք ռեակտիվ նյութերի քանակը.
n=m/M
n (CaO) = 14 գ / 56 գ / մոլ = 0.25 մոլ
n(CaCO3) = n(CaO) = 0,25 մոլ
2) Հաշվե՛ք նյութի ավելցուկը և քանակը
ջրածնի քլորիդ:
n(HCl)tot. = V / Vm = 44,8 լ / 22,4 լ / մոլ = 2 մոլ
(չափից ավելի)
m(HCl) = 2 մոլ · 36,5 գ/մոլ = 73 գ
n(HCl) արձագանքում. = 2n (CaCO3) = 0,50 մոլ

3) Հաշվե՛ք ածխաթթու գազի քանակությունը և
կալցիումի քլորիդ:
n(HCl)res. = 2 մոլ – 0,50 մոլ = 1,5 մոլ
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,25 մոլ
n(CaCl2) = n(CO2) = 0,25 մոլ
4) Հաշվե՛ք լուծույթի զանգվածը և զանգվածային բաժինները
նյութեր:
m(HCl)res. = 1,5 մոլ · 36,5 գ/մոլ = 54,75 գ
m(CaCO3) = 0.25 մոլ 100 գ/մոլ = 25 գ
m(CO2) = 0,25 մոլ 44 գ/մոլ = 11 գ
m(CaCl2) = 0,25 մոլ 111 գ/մոլ = 27,75 գ

Հաշվե՛ք լուծույթի զանգվածը և զանգվածային բաժինները
նյութեր:
մ(լուծույթ) = 1000 գ + 73 գ + 25 գ – 11 գ = 1087 գ
ω = m(in-va) / m(r-ra)
ω(HCl) = 54,75 գ / 1087 գ = 0,050 կամ 5,0%
ω(CaCl2) = 27,75 գ / 1087 գ = 0,026 կամ 2,6%
Պատասխան՝ զանգվածային բաժին աղաթթվիև կալցիումի քլորիդը
ստացված լուծույթը կազմում է 5,0% և 2,6%
համապատասխանաբար.

Նշում. Այն դեպքում, երբ պատասխանը
հաշվարկների մեջ սխալ կա
երեք տարրերից մեկը (երկրորդը,
երրորդ կամ չորրորդ), որը հանգեցրեց
Սխալ պատասխանի դեպքում՝ միավոր
առաջադրանքի կատարումը կրճատվում է միայն
1 միավոր.

C4
Արտադրանքի զանգվածի (ծավալի, նյութի քանակի) հաշվարկ
ռեակցիաներ, եթե նյութերից մեկը տրվում է ավելցուկով (ունի
կեղտեր), եթե նյութերից մեկը տրված է լուծույթի տեսքով
լուծված նյութի որոշակի զանգվածային բաժին.
Արտադրանքի եկամտաբերության զանգվածային կամ ծավալային բաժնի հաշվարկներ
արձագանքներ տեսականորեն հնարավորից: Զանգվածային հաշվարկներ
քիմիական միացության համամասնությունը (զանգվածը) խառնուրդում.
1,24 գ կշռող ֆոսֆորը արձագանքել է 16,84 մլ ծծմբաթթվի 97% լուծույթի (ρ = 1,8 գ/մլ) հետ.
օրթոֆոսֆորական թթվի ձևավորում. Ամբողջականի համար
Ստացված լուծույթը չեզոքացնելու համար ավելացվել է նատրիումի հիդրօքսիդի 32% լուծույթ (ρ = 1,35 գ/մլ):
Հաշվե՛ք նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի ծավալը։
0% - ամբողջությամբ հաղթահարել է այս խնդիրը

2) Հաշվում ենք ռեակտիվ նյութերի ավելցուկը և քանակը.
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
2 մոլ
5 մոլ
0,04 մոլ 0,1 մոլ
n=m/M
n = (V ρ ω)/M
n(P) = 1,24 գ / 31 գ/մոլ = 0,040 մոլ
n(H2SO4)տոտ. = (16,84 մլ · 1,8 գ/մլ · 0,97) / 98 գ/մոլ = 0,30 մոլ
(ավելորդ)
n(H3PO4) = n(P) = 0.04 մոլ
n(H2SO4) արձագանքում. = 5/2n (P) = 0.1 մոլ
n(H2SO4)res. = 0,3 մոլ – 0,1 մոլ = 0,2 մոլ

3) Հաշվել ալկալային նյութի ավելցուկը և քանակը.
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
1 խլուրդ
3 մոլ
0,04 մոլ 0,12 մոլ
n(NaOH)H3PO4 = 3n(H3PO4) = 3 0.04 մոլ = 0.12 մոլ
n(NaOH)tot. = 0,12 մոլ + 0,4 մոլ = 0,52 մոլ
4) Հաշվել ալկալիի ծավալը.
m=n·M
V = m / (ρ ω)
m(NaOH) = 0,52 մոլ 40 գ/մոլ = 20,8 գ
V (լուծույթ) = 65 գ / (1,35 գ / մլ 0,32) = 48,15 մլ

Հաշվարկային խնդիրներ լուծումների համար

Երկաթի և ալյումինի փոշիների խառնուրդը արձագանքում է
810 մլ 10% ծծմբաթթվի լուծույթ
(ρ = 1,07 գ/մլ): Երբ փոխազդում է նույնը
խառնուրդի զանգվածը հիդրօքսիդի ավելցուկային լուծույթով
նատրիում, 14,78 լիտր ջրածին (ն.ս.) է բաց թողնվել։
Որոշեք խառնուրդի երկաթի զանգվածային բաժինը:
1.9% - ամբողջությամբ հաղթահարել է այս խնդիրը

1) Գրե՛ք մետաղների ռեակցիայի հավասարումները
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2


2) Հաշվում ենք ռեակտիվ նյութերի քանակը.
n = m / M
n = (V ρ ω) / M n = V / Vm
n(H2SO4) = (810 գ 1,07 գ/մլ 0,1) / 98 գ/մոլ
= 0,88 մոլ
n(H2) = 14,78 լ / 22,4 լ / մոլ = 0,66 մոլ
n(Al) = 2/3n (H2) = 0.44 մոլ
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
2 մոլ
3 մոլ
0,44
0,66

2) Հաշվում ենք ռեակտիվ նյութերի քանակը.
n(H2SO4 ծախսվել է Al-ի հետ ռեակցիայի վրա) = 1,5 n(Al) = 0,66
խալ
n(H2SO4, ծախսվել է Fe-ի հետ ռեակցիայի վրա) =
= 0,88 մոլ – 0,66 մոլ = 0,22 մոլ
n(Fe) = n(H2SO4) = 0.22 մոլ
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
0,44
0,66
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0,22
0,22
3) Հաշվե՛ք մետաղների և դրանց խառնուրդների զանգվածները.
մ(Ալ) = 0,440 մոլ 27 գ/մոլ = 11,88 գ
m(Fe) = 0,22 մոլ 56 գ/մոլ = 12,32 գ
մ (խառնուրդ) = 11,88 գ + 12,32 գ = 24,2 գ
4) Հաշվե՛ք խառնուրդի երկաթի զանգվածային բաժինը.
ω(Fe) = 12,32 գ / 24,2 գ = 0,509 կամ 50,9%

Հաշվարկային խնդիրներ լուծումների համար

4,5 գ մասամբ լուծելիս
ավելցուկային լուծույթում օքսիդացված ալյումին
KOH-ն արտադրում է 3,7 L(N) ջրածին։
Որոշեք ալյումինի զանգվածային բաժինը
նմուշ.

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K + 3H2
2 մոլ
0,110 մոլ
3 մոլ
0,165 մոլ
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K
2) Հաշվել ալյումինի նյութի քանակը.
n = V / Vm
n(H2) = 3,7 լ / 22,4 լ / մոլ = 0,165 մոլ
n(Al) = 2/3n (H2) = 0.110 մոլ
3) Հաշվե՛ք ալյումինի և ալյումինի օքսիդի զանգվածները.
m(Al) = n M = 0,110 մոլ 27 գ/մոլ = 2,97 գ
m(Al2O3) = m(խառնուրդներ) – m(Al) = 4,5 գ – 2,97 գ = 1,53 գ
4) Հաշվե՛ք խառնուրդում ալյումինի զանգվածային բաժինը.
ω(Al) = mv-va / մմ խառնուրդ = 2,97 գ / 4,5 գ = 0,660 կամ 66,0%
- ըստ տեսության
- գործնականում

Խնդիր (2008)

Ջրածնի սուլֆիդը՝ 5,6լ (ն.ս.) ծավալով
առանց մնացորդի 59,02 մլ կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթով
20% զանգվածային բաժնով (ρ=1,186գ/մլ)։ Սահմանել
սրա արդյունքում ստացված աղի զանգվածը
քիմիական ռեակցիա.
1. Տիպ 3 «Աղի տեսակ».
2. Ավելորդություն և պակասություն.
3. Աղի բաղադրության որոշում.

Խնդիր (2008)

35 մլ 40% նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթից հետո
pl. 1,43 գ/մլ բաց թողնված 8,4 լ
ածխածնի երկօքսիդ (ն.ս.) Որոշել
արդյունքում ստացված նյութերի զանգվածային բաժինները
լուծում.
1. Տիպ 3 «Աղի տեսակ».
2. Ավելորդություն և պակասություն.
3. Աղի բաղադրության որոշում.
4. Ռեակցիայի արտադրանքի՝ աղերի զանգվածի որոշում։

Խնդիր (2009)

4,8 գ կշռող մագնեզիումը լուծվել է 200 մլ 12%-ի մեջ։
ծծմբաթթվի լուծույթ (ρ=1,5 գ/մլ). Հաշվիր
վերջնական մասում մագնեզիումի սուլֆատի զանգվածային բաժինը
լուծում.
1. Տիպ 4 «Գտնել մեկի զանգվածային բաժինը
ռեակցիայի արտադրանքները լուծույթում ըստ հավասարման
նյութական հաշվեկշիռը»:
2. Ավելորդություն և պակասություն.
3. Լուծման մեջ նյութի զանգվածային բաժնի հաշվարկը.
4. Լուծված նյութի զանգվածի որոշում.

Խնդիր (2010)

Ալյումինի կարբիդը լուծվել է 380 գ լուծույթում
աղաթթու 15% զանգվածային բաժնով:
Ազատված գազը զբաղեցրել է 6,72 լիտր ծավալ
(Դե.): Հաշվե՛ք քլորաջրածնի զանգվածային բաժինը
ստացված լուծումը:



3. Զանգվածային բաժինը հաշվարկելու համար հավասարման կազմում
մեկնարկային նյութ

Մարտահրավեր (2011)

Տաքացնելիս ավելացվել է կալիումի նիտրիտ՝ 8,5 գ կշռով
270 գ ամոնիումի բրոմիդի լուծույթ զանգվածային բաժնով
12%: Ինչ ծավալով (ն.շ.) գազ կթողարկվի այս դեպքում և
Որքա՞ն է ամոնիումի բրոմիդի զանգվածային բաժինը
ստացված լուծումը.
1.Տիպ 5 «Գտեք դրանցից մեկի զանգվածը և զանգվածային բաժինը
սկզբնական նյութերը ըստ նյութական հաշվեկշռի հավասարման»։
2. Ռեակցիայի հավասարման ձևավորում.
3. Գտնել նյութի քանակությունը, դրանց զանգվածը, ծավալը.
4. Զանգվածային բաժինը հաշվարկելու համար հավասարման ձևավորում
բնօրինակ նյութ.

Խնդիր (2012)

Որոշե՛ք Mg3N2-ի զանգվածը ամբողջությամբ
ենթարկվում է ջրով տարրալուծման, եթե համար
աղի ձևավորում հիդրոլիզի արտադրանքներով
դա տեւեց
150 մլ 4% աղաթթվի լուծույթ
խտությունը 1.02 գ/մլ.

Մարտահրավեր (2013)

Որոշեք երկաթի սուլֆատի զանգվածային բաժինները (%-ով):
և ալյումինի սուլֆիդը խառնուրդում, եթե մշակման ընթացքում
Այս խառնուրդից 25 գ ջրի հետ գազ է բաց թողնվել, որը
ամբողջությամբ արձագանքել է 960 գ 5%-ով
պղնձի սուլֆատի լուծույթ:
1. Տիպ 5 «Գտնել մեկի զանգվածը և զանգվածային բաժինը
սկզբնական նյութերը ըստ նյութական հաշվեկշռի հավասարման»։
2. Ռեակցիայի հավասարումների կազմում:
3. Գտնելով նյութի քանակությունը, դրանց զանգվածը.
4. Խառնուրդի սկզբնական նյութերի զանգվածային բաժնի որոշում.

Խնդիր 2014 15,8 գ կալիումի պերմանգանատը 200 գ 28% աղաթթվի հետ փոխազդելու արդյունքում ստացված գազն անցել է 100 գ սուլի 30% լուծույթի միջով։

Մարտահրավեր 2014թ
15, 8 փոխազդեցությամբ ստացված գազ
գ կալիումի պերմանգանատ 200 գ 28% աղաթթուով
թթու, անցած 100 գ 30%
կալիումի սուլֆիտի լուծույթ: Սահմանել
արդյունքում ստացված աղի զանգվածային բաժինը
լուծում

Խնդիր (2015) Մագնեզիումի ժապավենի միջոցով այրվել է պղնձի(II) օքսիդի և ալյումինի խառնուրդ 15,2 գ ընդհանուր զանգվածով։ Ռեակցիայի ավարտից հետո ստացված պինդ

Մարտահրավեր (2015)
Պղնձի (II) օքսիդի և ալյումինի խառնուրդ
15,2 գ քաշով հրդեհվել է օգտագործելով
մագնեզիումի ժապավեն: Ավարտելուց հետո
ռեակցիա, որի արդյունքում առաջանում է պինդ մնացորդ
մասամբ լուծված է աղաթթվի մեջ
6,72 լիտր գազի բացթողումով (ն.օ.)։
Հաշվել զանգվածային կոտորակները (%-ով)
նյութեր սկզբնական խառնուրդում:

1) Կազմվել են ռեակցիայի հավասարումներ՝ 3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3, Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2) Հաշվում են ջրածնի և ալյումինի նյութերի մնացորդները.

1) Ռեակցիայի հավասարումներ են կազմվում.
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3,
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2) ջրածնային նյութի քանակները և
ռեակցիայից հետո մնացած ալյումինը.
(H2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 մոլ,
(մնացյալ Al) = 2/3 0.3 = 0.2 մոլ.
3) հաշվարկվել է պղնձի(II) օքսիդի քանակը.
արձագանքեց.
Թող n(CuO) = x մոլ, ապա n(արձագանք. Al) = 2/3 x
խալ.

m(CuO) + m(արձագանք. Al) = 15.2 – m(մնացորդ Al) 80x + 27 * 2/3 x = 15.2 – 0.2 * 27 x = 0.1 4) Զանգվածային բաժինների հաշվարկված նյութերը խառնուրդում. W(CuO) = 0.1 *80 / 15.2 *100% = 52.6%, W(Al) = 100% – 52.6% = 47.4%

m(CuO) + m(արձագանք. Al) = 15.2 –
մ (մնացյալ Ալ)
80x + 27 * 2/3 x = 15,2 – 0,2 * 27
x = 0.1
4) հաշվված զանգվածային կոտորակներ
նյութերը խառնուրդում.
W (CuO) = 0.1 * 80 / 15.2 * 100% =
52,6 %,
W(Al) = 100% – 52.6% = 47.4%:

2016թ Երբ նատրիումի բիկարբոնատի նմուշը տաքացրին, նյութի մի մասը քայքայվեց: Այս դեպքում բաց է թողնվել 4,48 լիտր (ն.շ.) գազ և առաջացել է 63,2 գ պինդ.

2016թ
Բիկարբոնատի նմուշը տաքացնելիս
նյութի նատրիումային մասը քայքայվել է.
Միաժամանակ բաց է թողնվել 4,48 լիտր (ն.շ.) գազ և
Առաջացել է 63,2 գ պինդ նյութ
անջուր մնացորդ. Ստացված մնացորդին
ավելացված նվազագույն ծավալ
20% աղաթթվի լուծույթ,
անհրաժեշտ է ամբողջական ընտրության համար
ածխաթթու գազ. Որոշի՛ր զանգվածային բաժինը
վերջնական նատրիումի քլորիդ
լուծում.

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 2) Հաշվարկվում է միացությունների նյութի քանակը պինդ.

1) Ռեակցիայի հավասարումները գրված են.
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2) բաղադրյալ նյութերի քանակը
դժվար
հաշվեկշիռ:
n(CO2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 մոլ
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,2 մոլ
m(Na2CO3) = n ∙ M = 0,2 ∙ 106 = 21,2 գ
m (NaHCO3 մնացորդ) = 63,2 – 21,2 = 42 գ
n (NaHCO3 մնացորդ) = m / M = 42 / 84 = 0,5 մոլ

3) Արձագանքած աղաթթվի զանգվածը և նատրիումի քլորիդի զանգվածը վերջնական լուծույթում հաշվարկվել են՝ n(HCl) = 2n(Na2CO3) + n(NaHCO3 մնացորդ) = 0,2 ∙ 2 + 0,5 = 0,9 մոլ.

m(HCl) = n ∙ M = 0,9 ∙ 36,5 = 32,85 գ
մ (HCl լուծում) = 32,85 / 0,2 = 164,25 գ
n(NaCl) = n(HCl) = 0.9 մոլ
m(NaCl) = n ∙ M = 0,9 ∙ 58,5 = 52,65 գ
4) լուծույթում նատրիումի քլորիդի զանգվածային բաժինը հաշվարկվում է.
n(CO2) = n(Na2CO3) + n(NaHCO3 մնացորդ) = 0,2 + 0,5 = 0,7 մոլ
m(CO2) = 0,7 ∙ 44 = 30,8 գ
մ (լուծույթ) = 164,25 + 63,2 – 30,8 = 196,65 գ
ω(NaCl) = m(NaCl) / m(լուծույթ) = 52,65 / 196,65 = 0,268, կամ 26,8%

Խնդիր (2016 թ.) 20,5 գ մագնեզիումի օքսիդի և մագնեզիումի կարբոնատի փոշիների խառնուրդի տաքացման արդյունքում դրա զանգվածը նվազել է 5,5 գ-ով Հաշվել ծավալը.

Մարտահրավեր (2016)
Տաքացման արդյունքում խառնուրդը 20,5 գ
մագնեզիումի օքսիդ և կարբոնատ փոշիներ
մագնեզիում, դրա զանգվածը նվազել է 5,5-ով
դ.Հաշվե՛ք ծծմբի լուծույթի ծավալը
28% զանգվածային բաժնով թթուներ և
խտությունը 1,2 գ/մլ, որը
պահանջվում է
սկզբնական խառնուրդը լուծարելու համար:

1) Ռեակցիայի հավասարումները գրված են՝ MgCO3 = MgO + CO2 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 2) Հաշվարկվում է արտազատվող ածխաթթու գազի քանակը.

1) Ռեակցիայի հավասարումները գրված են.
MgCO3 = MgO + CO2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
2) Հաշվարկել է արտանետվող նյութի քանակը
ածխաթթու գազ
գազ, մագնեզիումի կարբոնատի զանգված և մագնեզիումի օքսիդ
մեկնարկային խառնուրդ.
n (CO2) = 5,5 / 44 = 0,125 մոլ
n(MgCO3) = n(СO2) = 0,125 մոլ
m(MgCO3) = 0,125 84 = 10,5 գ
m(MgO) = 20,5 – 10,5 = 10 գ

3) Հաշվում են մագնեզիումի օքսիդ նյութի քանակությունը և խառնուրդը լուծելու համար անհրաժեշտ ծծմբաթթվային նյութի քանակը՝ n(MgO) = 10 / 40 = 0,25 մոլ ն.

3) մագնեզիումի օքսիդ նյութի քանակությունը և
համար պահանջվող ծծմբաթթվի քանակը
լուծարելով խառնուրդը.
n (MgO) = 10 / 40 = 0.25 մոլ
n (H2SO4 MgCO3-ի հետ ռեակցիայի համար) = 0,125 մոլ
n (H2SO4 MgO-ի հետ ռեակցիայի համար) = 0,25 մոլ
n (H2SO4 ընդհանուր) = 0,125 + 0,25 = 0,375 մոլ
4) Ծծմբաթթվի լուծույթի ծավալը հաշվարկվում է.
V(H2SO4 (լուծույթ)) = 0,375 98 / 1,2 0,28 = 109,4 մլ

C5 Գտնելով մոլեկուլային
նյութերի բանաձևեր (մինչև 2014 թ.)
1. Կազմի՛ր ռեակցիայի հավասարումը ընդհանուր տեսարան, որտեղ
գրել նյութեր մոլեկուլային բանաձևերի տեսքով.
2. Հաշվի՛ր նյութի քանակությունը հայտնի արժեքից
նյութի զանգված (ծավալ), առավել հաճախ անօրգանական։
3. Ըստ ռեակտիվների ստոյխիոմետրիկ հարաբերակցության
նյութերը գտնում են օրգանական նյութի քանակը
հայտնի զանգվածով միացություններ.
4. Գտի՛ր օրգանական նյութի մոլեկուլային քաշը:
5. Որոշեք ածխածնի ատոմների քանակը ցանկալիի բաղադրության մեջ
նյութեր՝ հիմնված ընդհանուր մոլեկուլային բանաձևի վրա և
հաշվարկված մոլեկուլային քաշը.
6. Գրի՛ր օրգանականի հայտնաբերված մոլեկուլային զանգվածը
նյութեր.
7. Չմոռանաք գրել պատասխանը։

Բանաձև

Քիմիական բանաձև - խորհրդանիշ
օգտագործվող նյութերի քիմիական կազմը և կառուցվածքը
կերպարներ քիմիական տարրեր, թվային եւ
օժանդակ նիշեր (փակագծեր, գծիկներ և այլն):
Համախառն բանաձև (ճշմարիտ բանաձև կամ էմպիրիկ) –
արտացոլում է կազմը (յուրաքանչյուրի ատոմների ճշգրիտ թիվը
տարր մեկ մոլեկուլում), բայց ոչ մոլեկուլների կառուցվածքը
նյութեր.
Մոլեկուլային բանաձև (ռացիոնալ բանաձև) –
բանաձև, որը նույնականացնում է ատոմների խմբերը
(ֆունկցիոնալ խմբեր) դասերին բնորոշ
քիմիական միացություններ.
Ամենապարզ բանաձևը արտացոլող բանաձև է
քիմիական տարրերի որոշակի պարունակություն.
Կառուցվածքային բանաձևը քիմիական նյութի տեսակ է
բանաձևեր, որոնք գրաֆիկորեն նկարագրում են գտնվելու վայրը և
միացության մեջ ատոմների միացման կարգը՝ արտահայտված
Ինքնաթիռ.

Խնդրի լուծումը կներառի երեքը
հաջորդական գործողություններ.
1. Քիմիական ռեակցիայի դիագրամի կազմում
և ստոյխիոմետրիկության որոշում
արձագանքող նյութերի հարաբերակցությունը;
2. ցանկալիի մոլային զանգվածի հաշվարկ
կապեր;
3. դրանց հիման վրա հաշվարկներ՝ հանգեցնելով
հաստատելով մոլեկուլային բանաձևը
նյութեր.

Մաս 2. Չսովորած հարց

Սահմանափակող մոնոհիմնականի հետ շփվելիս
կարբոքսիլաթթու բիկարբոնատով
կալցիում, բաց է թողնվել 1,12 լիտր գազ (n.o.) և
Առաջացել է 4,65 գ աղ։ Գրի՛ր հավասարումը
ռեակցիաները ընդհանուր ձևով և որոշել
թթվի մոլեկուլային բանաձևը.
9,24–21,75% – C5 առաջադրանքի ամբողջական կատարման միջակայք
9,24%-ն ամբողջությամբ հաղթահարել է այս խնդիրը
25.0–47.62% – C5 առաջադրանքի ամբողջական կատարման միջակայք
երկրորդ ալիքում

2СnH2n+1COOH + Ca(HCO3)2 = (СnH2n+1COO)2Ca + 2CO2 + 2H2O
1 խլուրդ
2 մոլ
2) Հաշվե՛ք ածխաթթու գազի քանակությունը և
աղ:

n((СnH2n+1COO)2Ca) = 1/2n(СO2) = 0,025 մոլ
3) Որոշե՛ք աղի մեջ ածխածնի ատոմների թիվը և
սահմանել թթվի մոլեկուլային բանաձևը.
M ((СnH2n+1COO)2Ca) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 40 = 28n +
130
M ((СnH2n+1COO)2Ca) = m / M = 4,65 գ / 0,025 մոլ = 186
գ/մոլ
28n + 130 = 186
n=2
Թթվի մոլեկուլային բանաձևը CH COOH է

34. Գտնելով նյութերի մոլեկուլային բանաձեւը.
Սահմանափակող միաբազային կարբոնաթթվի հետ փոխազդելիս
թթու մագնեզիումի կարբոնատով թողարկվել է 1120 մլ գազ (n.o.)
եւ առաջացել է 8,5 գ աղ։ Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը
ընդհանուր տեսարան. Որոշե՛ք թթվի մոլեկուլային բանաձևը.
21,75%-ն ամբողջությամբ հաղթահարել է այս խնդիրը

1) Գրեք ընդհանուր հավասարումըռեակցիաներ:
2СnH2n+1COOH + MgCO3 = (СnH2n+1COO)2Mg + CO2 + H2O
1 խլուրդ
1 խլուրդ
2) Հաշվե՛ք ածխաթթու գազի և աղի քանակը.
n(CO2) = V / Vm = 1,12 լ / 22,4 լ/մոլ = 0,050 մոլ
n((СnH2n+1COO)2Mg) = n(СO2) = 0,050 մոլ
3) Որոշել աղի մեջ ածխածնի ատոմների քանակը և հաստատել
Թթվի մոլեկուլային բանաձևը.
M ((СnH2n+1COO)2Mg) = (12n + 2n + 1 + 44) 2 + 24 = 28n + 114
M ((СnH2n+1COO)2Mg) = m / M = 8,5 գ / 0,050 մոլ = 170 գ/մոլ
28n + 114 = 170
n=2
Թթվի մոլեկուլային բանաձևը C2H5COOH է

Արձագանքը հավասարեցված չէ։ Չնայած նրան
սա չազդեց
մաթեմատիկական հաշվարկներ.
Անցում ընդհանուրից
մոլեկուլային բանաձեւը
ցանկալի մոլեկուլային
բանաձևը ճիշտ չէ,
օգտագործման պատճառով
գործնականում հիմնականում
համախառն բանաձևեր

34-րդ առաջադրանքի սխալների տիպիկ օրինակ

Արձագանք
հետ կազմված
օգտագործելով համախառն բանաձևեր.
Մաթեմատիկական
խնդրի մի մասը
ճիշտ լուծված
(մեթոդ
համամասնություններ):
միջև տարբերությունը
համախառն բանաձեւ
և մոլեկուլային
ոչ մի բանաձեւ
սովորել.

34. Գտնելով նյութերի մոլեկուլային բանաձեւը

Հագեցած միահիդրիկ սպիրտի օքսիդացման ժամանակ
պղնձի (II) օքսիդից ստացվել է 9,73 գ ալդեհիդ, 8,65 գ.
պղինձ և ջուր:
Որոշեք բնօրինակի մոլեկուլային բանաձևը
ալկոհոլ
88

Լուծում:
Տրված է.
m(СnH2nO) = 9,73 գ
m(Cu) = 8,65 գ
СnH2n+2O – ?
1) Գրում ենք ընդհանուր ռեակցիայի հավասարումը և
Մենք հաշվարկում ենք պղնձի նյութի քանակը.

0,135 մոլ
0,135 մոլ 0,135 մոլ
1 խլուրդ
1 խլուրդ 1 մոլ
n(Cu) = m / M = 8,65 գ / 64 գ/մոլ = 0,135 մոլ
89

Որոշեք սկզբնական ալկոհոլի մոլեկուլային բանաձևը.
СnH2n+2O + CuO = СnH2nO + Cu + H2O
1 խլուրդ
1 խլուրդ 1 մոլ
0,135 մոլ
0,135 մոլ 0,135 մոլ
2) Մենք հաշվում ենք մոլային զանգվածալդեհիդ:
n(Cu) = n(СnH2nO) = 0,135 մոլ
M(СnH2nO) = m / n = 9,73 գ / 0,135 մոլ = 72 գ/մոլ
90

3) Բանաձևից սահմանե՛ք սկզբնական ալկոհոլի մոլեկուլային բանաձևը
ալդեհիդ:
M(СnH2nO) = 12n + 2n + 16 = 72
14n = 56
n=4
C4H9OH
Պատասխան՝ սկզբնական սպիրտի մոլեկուլային բանաձևը C4H9OH է։
91

34. Նյութերի մոլեկուլային բանաձեւի հայտնաբերում (2015 թվականից)

Խնդրի լուծումը կներառի չորս
հաջորդական գործողություններ.
1. գտնել նյութի քանակությունը ըստ
քիմիական ռեակցիա (այրման արտադրանք);
2. Մոլեկուլային բանաձեւի որոշում
նյութեր;
3. կազմել նյութի կառուցվածքային բանաձևը.
հիմնված մոլեկուլային բանաձևի վրա և
որակական ռեակցիա;
4. որակական ռեակցիայի հավասարման կազմում.

34.

Ոմանց նմուշ այրելիս օրգանական միացությունզանգվածային
14,8 գ-ից ստացվել է 35,2 գ ածխաթթու գազ և 18,0 գ ջուր: Հայտնի է, որ
Ջրածնի նկատմամբ այս նյութի գոլորշիների հարաբերական խտությունը 37 է։
Ուսումնասիրության ընթացքում քիմիական հատկություններայս նյութը
Հաստատվել է, որ երբ այս նյութը փոխազդում է պղնձի օքսիդի հետ
(II) ձևավորվում է կետոն:
Առաջադրանքի պայմանների տվյալների հիման վրա.
1) կատարել անհրաժեշտ հաշվարկներ.
2) հաստատել սկզբնական օրգանականի մոլեկուլային բանաձեւը
նյութեր;
3) կազմել այս նյութի կառուցվածքային բանաձեւը, որը
միանշանակ արտացոլում է իր մոլեկուլում ատոմների միացման կարգը.
4) գրել այս նյութի պղնձի (II) օքսիդի հետ ռեակցիայի հավասարումը.

34

Տրված է.
m(CxHyOz) = 14,8 գ
m(CO2) = 35,2 գ
m(H2O) = 18 գ
DH2 = 37
СхHyOz – ?
M(CO2) = 44 գ/մոլ
M(H2O) = 18 գ/մոլ
Լուծում:
1) ա)
C → CO2
0,80 մոլ
0,80 մոլ
n(CO2) = մ / Մ = 35,2 գ / 44 գ/մոլ = 0,80 մոլ
n(CO2) = n(C) = 0.8 մոլ
բ)
2H → H2O
2,0 մոլ
1,0 մոլ
n(H2O) = 18,0 գ / 18 գ/մոլ = 1,0 մոլ
n(H) = 2n(H2O) = 2.0 մոլ

34

գ) m(C) + m(H) = 0,8 12 + 2,0 1 = 11,6 գ (հասանելի թթվածին)
m(O) = 14,8 գ – 11,6 գ = 3,2 գ
n (O) = 3.2 / 16 = 0.20 մոլ
2) Որոշե՛ք նյութի մոլեկուլային բանաձևը.
Մառախուղ (CxHyOz) = DH2 MH2 = 37 2 = 74 գ/մոլ
x: y: z = 0.80: 2.0: 0.20 = 4: 10: 1
Հաշվարկված համախառն բանաձևը C4H10O է
Mcalc(C4H10O) = 74 գ/մոլ
Բնօրինակ նյութի իրական բանաձևը C4H10O է

34
3) Նյութի կառուցվածքային բանաձեւը կազմում ենք ճշմարիտի հիման վրա
բանաձևեր և որակական ռեակցիա.
CH3 CH CH2 CH3
Օհ
4) Գրում ենք պղնձի (II) օքսիդով նյութի ռեակցիայի հավասարումը.
CH3 CH CH2 CH3 + CuO
Օհ
դեպի
CH3 C CH2 CH3 + Cu + H2O
Ավելացված ուշադրության անհրաժեշտությունը
նպատակային աշխատանքի կազմակերպում նախապատրաստվելու համար
միասնական պետական ​​քննություն քիմիայից, որը
ենթադրում է ուսումնասիրված նյութի համակարգված կրկնություն
և տարբեր տեսակի առաջադրանքների կատարման ուսուցում:
Կրկնվող աշխատանքի արդյունքը պետք է լինի կրճատումը
Հետևյալ հասկացությունների գիտելիքների համակարգում՝ նյութ, քիմ
տարր, ատոմ, իոն, քիմիական կապ,
էլեկտրաբացասականություն, օքսիդացման վիճակ, մոլ, մոլային
զանգված, մոլային ծավալ, էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա,
նյութի թթու-հիմնային հատկությունները, ռեդոքսային հատկությունները, օքսիդացման գործընթացները և
կրճատում, հիդրոլիզ, էլեկտրոլիզ, ֆունկցիոնալ
խմբային, հոմոլոգիա, կառուցվածքային և տարածական իզոմերիզմ: Կարևոր է հիշել, որ ցանկացած հասկացության յուրացում
կայանում է նրանում, որ կարող է նույնականացնել իր բնութագիրը
նշանները, բացահայտել իր հարաբերությունները ուրիշների հետ
հասկացությունները, ինչպես նաև այս հայեցակարգն օգտագործելու ունակությունը
բացատրել փաստերն ու երևույթները։
Ցանկալի է նյութի կրկնությունը և ընդհանրացումը
դասավորել ըստ քիմիայի դասընթացի հիմնական բաժինների.
Տեսական հիմքքիմիա
Անօրգանական քիմիա
Օրգանական քիմիա
Նյութերի և քիմիական նյութերի իմացության մեթոդներ
ռեակցիաներ. Քիմիա և կյանք Յուրաքանչյուր բաժնի բովանդակության յուրացումը ներառում է
որոշակի տեսականի տիրապետում
տեղեկատվություն, ներառյալ օրենքները, կանոնները և հասկացությունները,
և նաև, ամենակարևորը, հասկանալ դրանք
հարաբերությունները և կիրառման սահմանները:
Միաժամանակ դասընթացի հայեցակարգային ապարատի յուրացում
քիմիան անհրաժեշտ, բայց ոչ բավարար պայման է
քննական առաջադրանքների հաջող ավարտը
աշխատանքը։
Մեկի CMM տարբերակների աշխատանքների մեծ մասը
Քիմիայի պետական ​​քննությունն ուղղված է.
հիմնականում օգտագործելու կարողությունը ստուգելու համար
տեսական գիտելիքներ կոնկրետ իրավիճակներում Քննվողները պետք է ցուցադրեն հմտություններ
բնութագրել նյութի հատկությունները դրանց հիման վրա
կազմը և կառուցվածքը, որոշել հնարավորությունը
ռեակցիաներ նյութերի միջև,
կանխատեսել հնարավոր ռեակցիայի արտադրանքները
հաշվի առնելով դրա առաջացման պայմանները.
Նաև ձեզ անհրաժեշտ կլինեն մի շարք առաջադրանքներ կատարելու համար
գիտելիքներ ուսումնասիրված ռեակցիաների նշանների, կանոնների մասին
լաբորատոր սարքավորումների մշակում և
նյութեր, նյութերի ստացման եղանակներ
լաբորատորիաներում և արդյունաբերության մեջ Ուսումնասիրվող նյութի համակարգում և ընդհանրացում գործընթացում
կրկնությունները պետք է ուղղված լինեն ընդգծելու կարողության զարգացմանը
Հիմնական բանը նրանց միջև պատճառահետևանքային հարաբերություններ հաստատելն է
բովանդակության առանձին տարրեր, հատկապես կազմի փոխհարաբերությունները,
նյութերի կառուցվածքը և հատկությունները.
Դեռ շատ հարցեր կան, որոնց պետք է նախապես ծանոթանաք։
յուրաքանչյուր ուսանող, ով ընտրում է այս քննությունը, պետք է.
Սա տեղեկատվություն է հենց քննության, դրա անցկացման առանձնահատկությունների, մասին
ինչպես կարող եք ստուգել դրա պատրաստակամությունը և ինչպես դա անել
կազմակերպեք ինքներդ քննական աշխատանք կատարելիս.
Այս բոլոր հարցերը պետք է լինեն առավել զգույշ
քննարկումներ ուսանողների հետ Հետևյալները տեղադրված են FIPI կայքում (http://www.fipi.ru)
նորմատիվ, վերլուծական, կրթական և մեթոդական
տեղեկատվական նյութեր.
փաստաթղթեր, որոնք սահմանում են ՔԻՄ Քիմիայի միասնական պետական ​​քննության 2017թ
(կոդավորիչը, ճշգրտումը, ցուցադրական տարբերակը հայտնվում են 1-ով
սեպտեմբեր);
ուսումնական նյութեր անդամների և նախագահների համար
տարածաշրջանային առարկայական հանձնաժողովները՝ ստուգելու իրականացումը
առաջադրանքներ մանրամասն պատասխանով;
նախորդ տարիների մեթոդական նամակներ;
կրթական համակարգչային ծրագիր «Փորձագետի միասնական պետական ​​քննություն»;
Դաշնային բանկի բաց հատվածի վերապատրաստման առաջադրանքներ
փորձարկման նյութեր.

1. Հիմնովին փոխվել է ԿՄՄ 1-ին մասի կառուցվածքը.
Մեկ պատասխանի ընտրությամբ առաջադրանքները բացառվում են. առաջադրանքներ
խմբավորված առանձին թեմատիկ բլոկների մեջ, մեջ
որոնցից յուրաքանչյուրն ունի ինչպես հիմնական, այնպես էլ
բարձրացել է դժվարության մակարդակը:
2. Նվազեցված ընդհանուրառաջադրանքներ 40-ից (2016 թ.) մինչև
34.
3. Վարկանիշային սանդղակը փոխվել է (1-ից 2 միավոր)՝ լրացնելու համար
Բարդության հիմնական մակարդակի առաջադրանքներ, որոնք թեստավորում են
մասին գիտելիքների յուրացում գենետիկ կապանօրգանական և
օրգանական նյութեր (9 և 17):
4 Աշխատանքն ավարտելու համար առաջնային առավելագույն միավոր
ընդհանուր կկազմի 60 միավոր (2016թ. 64 միավորի փոխարեն):

Մասերի համարը Աշխատանքի տեսակը
աշխատանքային հանձնարարություններ և
րդ
մակարդակ
դժվարություններ
Առավելագույնը
րդ
առաջնային
կետ
%
առավելագույնը
առաջնային
միավորներ
հետևում
աշխատանքի այս հատվածը
գեներալ
առավելագույնը
նախնական միավոր – 60
Մաս 1
29
Առաջադրանքներ կարճ
պատասխանել
40
68,7%
Մաս 2
5
Առաջադրանքներ հետ
ընդլայնվել է
պատասխանել
20
31,3%
ԸՆԴԱՄԵՆԸ
34
60
100%

Մոտավոր ժամանակ հատկացված է ամբողջական անհատին
առաջադրանքներ, առաջադրանքներ
է:
1) առաջին մասի յուրաքանչյուր առաջադրանքի համար 1 – 5 րոպե.
2) 3-րդ մասի յուրաքանչյուր առաջադրանքի համար` մինչև 10 րոպե:
Կատարման ընդհանուր ժամանակը
քննական թերթիկն է
3,5 ժամ (240 րոպե):

Միավորները հանվել են հետևյալի համար.

1) Մեկնաբանություններ չկան;

2) մեկնաբանություններում սխալներ.

3) բացակայող կամ սխալ գործակիցներ.

4) բաց թողնված ենթամթերք.

5) ռեակցիայի հավասարման պարզեցված կամ սխեմատիկ ներկայացում.

Հավասարումը չհաշվեց, եթե արտադրանքը կամ սկզբնական նյութը սխալ է գրանցվել։

Որպես օրինակ բերված է Վլադիմիր Վասիլևիչ Էմանովի լուծումը.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image002_193.gif" width="15" height="16">CH2BrCH2CH2Br + Zn → CH2 – CH2 (X1) + ZnBr2

Պրոպենը կարող է ենթարկվել և՛ մեղմ, և՛ կործանարար օքսիդացման կալիումի պերմանգանատով, բայց քանի որ հինգերորդ ռեակցիան չի հանգեցրել ածխածնի շղթայի կրճատմանը, կարող ենք եզրակացնել, որ պրոպենը ենթարկվում է մեղմ օքսիդացման՝ մինչև երկհիդրային սպիրտ.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image005_111.gif" width="3 height=14" height="14">4) 3CH2 = CH – CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2 - CH – CH3 (X3) + 2MnO2 + 2KOH

Ակնհայտ է դառնում 2-րդ ռեակցիան՝ ցիկլոպրոպանի հիդրոհալոգենացում.

տ°

2) CH2 – CH2 + HBr → CH3 – CH2 – CH2Br (X2)

Երրորդ ռեակցիայի արդյունքում ձևավորվում է պրոպեն, հետևաբար 1-բրոմպրոպանը մտնում է ջրահալոգենացման ռեակցիա.

գպիրտ, t°

https://pandia.ru/text/80/148/images/image009_73.gif" height="17 src=">CH2 - CH – CH3 + 2HBr → CH2 - CH – CH3 + 2H2O

ՍԽԱԼՆԵՐ,

1. Որոշ աշխատություններում պրոպենը ընդունվել է որպես նյութ X1։

2. Պրոպենի օքսիդացման հավասարման մեջ գործակիցները տեղադրվում են սխալներով։

https://pandia.ru/text/80/148/images/image013_52.gif" width="76" height="12">2.C6H6→C6H5-CH(CH3)2 X1X2X3

https://pandia.ru/text/80/148/images/image018_52.gif" width="37" height="12 src=">C6H6 + CH2 = CH – CH3 C6H5 - CH(CH3)2

Շղթայի երկրորդ օղակը բաց է՝ իզոպրոպիլբենզոլի կործանարար օքսիդացումը կալիումի պերմանգանատով թթվային միջավայրում բենզոաթթվին.

2) 5C6H5 - CH(CH3)2 + 18 KMnO4 + 27H2SO4 → 5C6H5 – COOH (X1) + 10CO2 + 9K2SO4 + 18MnSO4 + 42H2O

Երրորդ ռեակցիան ակնհայտ է դառնում, քանի որ օղակում փոխարինողը կարբոքսիլ խումբ է, ապա նիտրո խումբը գնում է մետա - (3) դիրք.

https://pandia.ru/text/80/148/images/image028_39.gif" width="14 height=2" height="2">4) COOH + 3Fe + 7HCl → COOH (X3) + 3FeCl2 + 2H2O

https://pandia.ru/text/80/148/images/image034_32.gif" width="15 height=3" height="3">5) COOH + 2NaOH (g) → COONa (X4)+ NaCl + 2H2O

ՍԽԱԼՆԵՐ,թույլատրվում է այս առաջադրանքի ընթացքում.

1. Վարպետության դասի շատ մասնակիցներ կարծում էին, որ այս շղթայի միայն մեկ օղակն է բաց՝ երկրորդը։ Առաջին հղումը նույնպես բաց է, քանի որ հայտնի են մեկնարկային նյութն ու արտադրանքը։

2. Ոմանք հաշվի չեն առել երկրորդ ռեակցիայի պայմանները և որպես արտադրանք նշել են ֆենոլը:

3. Շատերը սխեմատիկորեն կազմել են թիվ 4 ռեակցիայի հավասարումը, ինչի հետևանքով նրանք սխալ են նշել արտադրանքը, ինչի պատճառով թիվ 5 ռեակցիայի մեջ սխալ նյութ է ընդունվել. նատրիումի հիդրօքսիդի ավելցուկ չի պահանջվում պարզապես տեղափոխելու համար։ դուրս չեզոքացում.

4. Որոշ մարդիկ սխալներ են թույլ տվել երկրորդ ռեակցիայի գործակիցների և ենթամթերքների հետ:

Ընդհանուր առմամբ, այս շղթան ավելի վատ լուծվեց, քան մյուսները:

https://pandia.ru/text/80/148/images/image038_9.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/H2O.JPG" width="46" height="26">X1 → бромметан X2X3этаналь!}

1) CH3OK + H2O → CH3OH (X1) + KOH

3) 2CH3Br + 2Na → CH3 – CH3 (X2) + 2NaBr (Վուրցի սինթեզ)

Հայտնաբերվել է հաջորդ կապը՝ ալկանների ջրազրկման ռեակցիան.

կժամը, t°

4) CH3 – CH3 → СH2 = CH2 (X3) + H2

5-րդ ռեակցիան ակնհայտ է դառնում՝ էթիլենից էթանալ արտադրելը (Վակերի մեթոդ).

5) 2 CH2 = CH2 + O2 → 2CH3 – CHO

Երկրորդ ռեակցիայում բրոմոմեթանն արտադրվում է մեթանոլը ջրածնի բրոմիդի հետ փոխազդելով.

2) CH3OH + HBr → CH3Br + H2O

ՍԽԱԼՆԵՐ,թույլատրվում է այս առաջադրանքի ընթացքում.

1) Ոմանք որոշեցին, որ մեթիլատը մածուցիկ թթվի աղ է: Մաթթվի աղը կոչվում է մեթ enվարսակ կամ մեթ enժամը, ավելի հաճախ – ֆորմատ. Սպիրտների (ալկոհոլատների) ածանցյալները կոչվում են ալքս տիղմատամի, մեթ տիղմ at – մեթիլ սպիրտի ածանցյալ:

2) Շատերը գործակիցները չեն տեղադրել թիվ 5 հավասարման մեջ։ Ոմանք սխալվել են դրանում։

https://pandia.ru/text/80/148/images/image043_7.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/C-t.JPG" width="50" height="20 id=">.jpg" alt="http://kontren.narod.ru/ege/c3.files/UF-Cl2.JPG" width="56" height="19 id="> Х2 Х3 → С6Н5-СН2-О-СНО!}

Այս շղթայում կան երկու բաց օղակներ՝ 1 և 3։

ԳԳործել, տ°

1) 3C2H2 → C6H6 (X1) (ացետիլենի եռաչափացում)

Երբ տոլուենը լույսի ներքո փոխազդում է քլորի հետ, փոխարինումը տեղի է ունենում ռադիկալում:

3) С6H5 – CH3 + Cl2 → С6H5 – CH2Cl (X2) + HCl

2-րդ և 4-րդ ռեակցիաները ակնհայտ են դառնում.

AlCl3

2) C6H6 + СH3Cl → С6H5 – CH3 + HCl (բենզոլի ալկիլացում)

Հ2 Օ, տ°

4) С6H5 – CH2Cl + KOH → С6H5 – CH2 – OH (X3) + KCl (բենզիլ սպիրտի պատրաստում)

5-րդ ռեակցիան ակնհայտ է դառնում՝ էսթերի ձևավորում.

5) C6H5 – CH2 – OH + HCOOH → C6H5-CH2-O-CHO + H2O.

ՍԽԱԼՆԵՐ,թույլատրվում է այս առաջադրանքի ընթացքում.

1) Ոմանք դժվարություններ ունեցան թիվ 5 ռեակցիայի հետ - նրանք չճանաչեցին մրջնաթթվի էսթերը:

2) Կրկին գործակիցները բաց են թողնվել ացետիլենի տրիմերացման հավասարման մեջ: