Хичээл №14. Бодисын массыг хадгалах хууль. Химийн тэгшитгэл

Бодисын массыг хадгалах хууль

Асуудалтай асуулт: Урвалын бүтээгдэхүүний масстай харьцуулахад урвалд орох бодисын масс өөрчлөгдөх үү?

Энэ асуултад хариулахын тулд дараах туршилтыг ажиглаарай.

Видео туршилт: .

Туршилтын тайлбар: 2 грамм буталсан зэсийг конус колбонд хийнэ. Колбыг сайтар таглаад жинлэнэ. Колбоны массыг санаарай. Колбыг 5 минутын турш зөөлөн халааж, гарсан өөрчлөлтийг ажигла. Халаалтыг зогсоож, колбыг хөргөсний дараа жинлэнэ. Халаахаас өмнөх колбоны массыг халаасны дараа колбоны масстай харьцуулна.

Дүгнэлт: Халаасны дараа колбоны масс өөрчлөгдөөгүй.

Бусад видео туршилтуудыг харцгаая:

Дүгнэлт: Урвалын өмнөх ба дараах бодисын масс өөрчлөгдөөгүй.

Томъёо Масс хадгалагдах хууль: Урвалд орсон бодисын масс нь үүссэн бодисын масстай тэнцүү байна.

Атом-молекулын шинжлэх ухааны үүднээс авч үзвэл энэ хуулийг химийн урвалд ордог гэж тайлбарладаг нийтатомууд өөрчлөгддөггүй, гэхдээ зөвхөн тэдгээрийн дахин зохион байгуулалт л үүсдэг.

Бодисын массыг хадгалах хууль нь химийн үндсэн хууль бөгөөд химийн урвалын бүх тооцоог түүний үндсэн дээр хийдэг. Энэ хуулийг нээсэнтэй холбоотойгоор орчин үеийн химийн шинжлэх ухаан үүссэн. нарийн шинжлэх ухаан.

Масс хадгалагдах хуулийг онолын хувьд 1748 онд нээж, 1756 онд Оросын эрдэмтэн М.В. Ломоносов.

Францын эрдэмтэн Антуан Лавуазье 1789 онд шинжлэх ухааны ертөнцийг энэ хуулийн бүх нийтийн шинж чанартай гэдэгт итгүүлэв. Ломоносов, Лавуазье хоёр туршилтандаа маш нарийн хэмжүүр ашигласан. Тэд металлыг (хар тугалга, цагаан тугалга, мөнгөн ус) битүүмжилсэн саванд халааж, анхны материал, урвалын бүтээгдэхүүнийг жинлэв.

Химийн тэгшитгэл

Химийн урвалын тэгшитгэлийг боловсруулахдаа бодисын массыг хадгалах хуулийг ашигладаг.

Химийн тэгшитгэл - Энэ бол нөхцөлт бүртгэл юм химийн урвалдамжуулан химийн томъёоболон коэффициентууд.

Видеог үзэцгээе - туршилт: .

Хүхэр ба төмрийн химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд бодисыг олж авсан - төмрийн сульфид (II) - энэ нь анхны хольцоос ялгаатай. Түүний дотор төмөр, хүхрийн аль нь ч харагдахгүй. Мөн соронз ашиглан тэдгээрийг салгах боломжгүй юм. Химийн өөрчлөлт гарсан.

Химийн урвалд оролцдог эхлэлийн материалыг нэрлэдэг урвалжууд.

Химийн урвалын үр дүнд үүссэн шинэ бодисыг нэрлэдэг бүтээгдэхүүн.

Үргэлжилж буй урвалыг химийн урвалын тэгшитгэл хэлбэрээр бичье.

Fe + С = FeS

Химийн урвалын тэгшитгэл зохиох алгоритм

Фосфор ба хүчилтөрөгчийн химийн урвалын тэгшитгэлийг байгуулъя

1. Тэгшитгэлийн зүүн талд бид урвалжуудын (урвалж буй бодис) химийн томъёог бичнэ. Санаж байна уу! Ихэнх энгийн хийн бодисын молекулуудхоёр атомт - Х 2 ; Н 2 ; О 2 ; Ф 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 . Урвалжуудын хооронд бид "+" тэмдэг, дараа нь сум тавьдаг.

П + О 2 →

2. Баруун талд (сумын дараа) бид бүтээгдэхүүний химийн томъёог (харилцааны явцад үүссэн бодис) бичнэ. Санаж байна уу! Химийн томъёог атомын валентыг ашиглан хийх ёстой химийн элементүүд:

P+O 2 → П 2 О 5

3. Бодисын массыг хадгалах хуулийн дагуу урвалын өмнөх ба дараах атомын тоо ижил байх ёстой. Энэ нь урвалж ба химийн урвалын бүтээгдэхүүний химийн томъёоны өмнө коэффициентийг байрлуулах замаар хийгддэг.

Нэгдүгээрт, урвалд орж буй бодис (бүтээгдэхүүн) -д илүү их агуулагдах атомын тоог тэнцүүлнэ.

IN энэ тохиолдолдЭдгээр нь хүчилтөрөгчийн атомууд юм.

Зүүн ба хүчилтөрөгчийн атомын тооны хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг ол зөв хэсгүүдтэгшитгэл Натрийн атомын хамгийн бага үржвэр нь -10:

Бид хамгийн бага үржвэрийг тухайн төрлийн атомын тоонд хуваах замаар коэффициентийг олж, үр дүнгийн тоог урвалын тэгшитгэлд оруулна.

Бодисын массыг хадгалах хууль хангагдаагүй, учир нь урвалд орох бодис ба урвалын бүтээгдэхүүн дэх фосфорын атомын тоо тэнцүү биш тул бид хүчилтөрөгчтэй ижил төстэй үйл ажиллагаа явуулдаг.

Бид химийн урвалын тэгшитгэлийн эцсийн хэлбэрийг олж авдаг. Бид сумыг тэнцүү тэмдгээр солино. Материйн массыг хадгалах хууль дараахь байдлаар хангагдсан.

4 P+5O 2 = 2P 2 О 5

ДААЛГАВАР ДААЛГАВАР

№1.

Хөрвүүлэх дараах диаграммуудШаардлагатай коэффициентүүдийг байрлуулж, сумыг тэнцүү тэмдгээр сольж химийн урвалын тэгшитгэлд оруулна.

Zn+O 2 → ZnO

Fe+Cl 2 →FeCl 3

Mg + HCl → MgCl 2 +H 2

Al(OH) 3 → Ал 2 О 3 +H 2 О

HNO 3 → Х 2 O+NO 2 +О 2

CaO+H 2 O→Ca(OH) 2

Х 2 +Cl 2 →HCl

KClO 3 → KClO 4 +KCl

Fe(OH) 2 +H 2 O+O 2 →Fe(OH) 3

KBr+ Cl 2 → KCl+ Br 2

№2.

Химийн урвалын тэгшитгэл зохиох алгоритмыг ашиглан дараах хос бодисуудын харилцан үйлчлэлийн урвалын тэгшитгэлийг зохио.
1) На ба О 2
2) Na ба Cl 2
3) Аль ба С

Сэдвийн хичээл

“БОДИСИЙН МАСС ХАМГААЛАХ ХУУЛЬ.

Химийн урвалын тэгшитгэл"

Би 8-р ангид О.С.Габриеляны хөтөлбөрийн дагуу хичээл боловсруулахыг санал болгож байна.

Хичээлийн зорилго: Бодисын массыг хадгалах хуулийн талаархи санаа бодлыг бий болгох, түүнийг хэрэглэх чадварыг хөгжүүлэх, химийн урвалын мөн чанар, химийн урвалын тэгшитгэл зохиох үйл явцыг тайлбарлах, юу чухал болохыг тодорхойлох чадварыг хөгжүүлэх, дүгнэлт гаргах, салбар хоорондын уялдаа холбоог бий болгох, туршилт хийх чадварыг хөгжүүлэх, байгалийг танин мэдэхүйн талаархи үзэл суртлын ойлголтыг бий болгох.

Хичээлийн эпиграф:

Туршлага!

Надад хэлээч, чи юугаараа бахархдаг вэ?

Та юу вэ?

Та бол алдаа, нулимсны үр,

зарцуулсан эрчим хүчийг тооцдог.

Хаа сайгүй: "Шинэ юу байна?" - сонсож байна.

Тийм ээ, эхлээд хуучин зүйлсийн талаар бодоорой!

Үүнээс та өөртөө олон шинэ зүйлийг олох болно!

А.Майков

Бид хичээлээ давталтаар эхэлдэг гэрийн даалгавар, Физик, химийн үзэгдлийн талаархи мэдлэгийг бүтээлч гэрийн даалгавар, уран зохиолын бүтээлээс ишлэл ашиглан шинэчлэх.

Энэ хичээлийн гэрийн даалгавар болгон сурагчдаас фотосинтез, данх буцалгах, хадаас зэврэх, гал шатаах, зайрмаг хайлуулах, чийдэнг шатаах, хадаас нугалах, элсэн чихэр уусгах, цагны савлуурыг хөдөлгөх зэрэг физик, химийн үзэгдлүүдийг зурахыг хүссэн. , өндөг чанах, ангиас дуудах гэх мэт.. Сурагчид ангийнхаа зурсан зурган дээр үндэслэн ямар үзэгдэл болохыг тодорхойлдог.

Би тавдугаар сарын эхээр шуурганд дуртай,

Хаврын анхны аянга дуугарах үед

Хөгжилтэй, тоглож байгаа юм шиг,

Цэнхэр тэнгэрт шуугиж байна.

Ф.И.Тютчев Хаврын аадар бороо

Тарсан шуурганы сүүлчийн үүл!

Ганцаараа чи тунгалаг номин дээгүүр гүйнэ,

Чи ганцаараа уйтгартай сүүдэр тусгаж,

Баяр хөөртэй өдрийг чи ганцаараа гунигтай болгодог.

А.С. Пушкин. Үүл

Миний гал манан дунд гэрэлтдэг:

Нисэх үед оч нь унтардаг ...

Я.П.Полонский. Цыгануудын дуунууд

Муу залуу аль хэдийн хуруугаа хөлдөөсөн,

Энэ нь түүнд зовлонтой бас инээдтэй юм.

Тэгээд ээж нь түүнийг цонхоор сүрдүүлдэг...

А.С. Пушкин. Евгений Онегин

Аль хэдийн орой болсон.

Халгайн дээр шүүдэр гялалзана.

Би замын хажууд зогсож байна

Бургас модыг налан.

Сарнаас их гэрэл тусаж байна

Яг манай дээвэр дээр.

Хаа нэгтээ булбулын дуу

Би үүнийг алсаас сонсдог.

С.А.Есенин. Аль хэдийн орой болсон. Шүүдэр...

Мэдлэгийг шинэчлэх гол нэр томъёо, үзэл баримтлалыг аман судалгаа эсвэл диктант хэлбэрээр явуулдаг. Туршилтанд хамрагдсан ойлголтуудын жагсаалт: химийн үзэгдэл, физик үзэгдэл, индекс, коэффициент, химийн урвалын тэгшитгэл, химийн томъёо, химийн урвалын шинж тэмдэг, нөхцөл, солилцооны урвал, орлуулалт, нэгдэл, задрал.

Дараа нь бид шинэ материалыг судлах руу шилждэг. Химийн урвалын тэгшитгэлийн цаана гайхалтай, бүрэн ойлгогдоогүй ертөнц оршдог. Үүнийг ойлгох замаар урагшлахын тулд туршилт хийх шаардлагатай. Шил, халаалттай ажиллахдаа аюулгүй ажиллагааны дүрмийн зааварчилгааг өгдөг.

Дасгал: Заасан урвалуудыг хийж, ажиглалтынхаа талаар бидэнд хэлээрэй.

Оюутнуудыг сургалтын түвшингээр нь урьдчилан дөрвөн бүлэгт хуваадаг™ (сэтгэл судлаачийн тусламжтайгаар). Бүлэг бүрийн оролцогчид зааварчилгааны карт авдаг.

1. Битүү саванд фосфорын шаталт

Дугуй ёроолтой колбонд бага зэрэг улаан фосфор (вандуйны хэмжээтэй) хийж, колбыг таглаагаар хааж, жинлэнэ. Дараа нь колбыг халаана (фосфор байрладаг газарт). Химийн урвал явагдсаны дараа колбыг хөргөөд дахин жинлэнэ.

Колбоны масс өөрчлөгдсөн үү? Фосфорыг фосфорын исэлд (V) исэлдүүлэх тэгшитгэлийг бич. Урвалын төрлийг зааж, урвалын нөхцөл, шинж тэмдгийг нэрлэнэ үү.

2. Зэсийн үндсэн карбонатын задрал (H)

Туршилтын хоолойд бага зэрэг давс (СuОН) хийнэ. 2 CO 3 . Колбонд 30-40 мл шохойн ус хийнэ. Давстай туршилтын хоолой, хийн гаралтын хоолой бүхий таглаа, шохойн устай колбо зэргээс бүрдсэн төхөөрөмжийг жинлэнэ. Үндсэн зэс (II) карбонат агуулсан туршилтын хоолойг халаана. агааржуулалтын хоолойшохойн усанд дүрэх хэрэгтэй. Хоолойг хөргөсний дараа төхөөрөмжийг дахин жинлэнэ.

Төхөөрөмжийн масс өөрчлөгдсөн үү? Давсны задралын урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү (СuОН) 2 CO 3 нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV), зэсийн исэл (II) ба усанд. Урвалын төрлийг зааж, урвалын нөхцөл, шинж тэмдгийг нэрлэнэ үү.

3. Натрийн сульфат ба барийн хлоридын уусмалын хоорондох урвал

Жинлүүр дээр нэг тохойнд натрийн сульфатын уусмал, нөгөө хэсэгт барийн хлоридын уусмал байдаг Landolt савыг тэнцвэржүүлнэ. Уусмалыг шавхана. Химийн урвал явагдсан.

Урвалын өмнө болон дараа бодисын масс өөрчлөгдсөн үү? Тэгшитгэл бичиж, урвалын төрлийг зааж, урвалын нөхцөл, шинж тэмдгийг нэрлэнэ үү.

4. Шүлт ба зэс (II) сульфатын уусмал хоорондын урвал

Зэс (II) сульфат ба натрийн гидроксидын уусмалаар хоёр шилийг жинд тэнцвэржүүлнэ. Уусмалыг шавхана.

Жинлүүрийн тэнцвэр алдагдсан уу? Урвалын тэгшитгэлийг бичиж, урвалын төрлийг зааж, урвалын нөхцөл, шинж чанарыг нэрлэнэ үү.

Оюутнууд зааврын дагуу туршилтыг хийж, дэвтэртээ зохих тэмдэглэгээг хийнэ.

Эхний бүлгийн хийсэн туршилт нь М.В.Ломоносовын хийсэн түүхэн туршилтын аналог болохыг бид танд мэдэгдье. Бид эрдэмтний хөргийг үзүүлж, М.В.Ломоносовын амьдрал, уран бүтээлийн тухай оюутны илтгэлийг сонсдог.

Тэмдэглэнэ үү Онцгой анхааралМ.В.Ломоносов шинжлэх ухааны түүхэнд анх удаа байгалийн үндсэн хуулиудын нэг болох матери хадгалагдах хуулийг томъёолсон гэж оюутнууд үзэж байна. Тэрээр: “Байгальд тохиолдох бүх өөрчлөлтүүд нь нэг биеэс авахын хэрээр нөгөө биед үүнтэй зэрэгцэн нэмэгдэх тийм төлөв байдал юм... Энэхүү түгээмэл байгалийн хууль нь хөдөлгөөний яг л дүрэм хүртэл үйлчилдэг...” гэж бичжээ. Ломоносовын гавьяа зүтгэлийг онцолж хэлэхэд агуу эрдэмтний хамгийн сайн дурсгал бол бидний мэдлэг юм.

Химийн урвал дахь бодисын массыг хадгалах хуулийн орчин үеийн томъёоллыг оюутнууд дэвтэртээ бичдэг.

Мэдлэгээ бататгахын тулд бид хэд хэдэн даалгаврыг гүйцэтгэхийг санал болгож, дараа нь өөрийгөө үнэлэх ажлыг зохион байгуулдаг - бид хариултыг самбар дээр проектороор дамжуулдаг.

Бид оюутнуудыг "Цонхны гаднах химийн үзэгдлүүд" сэдвээр гэртээ бяцхан эссэ бичихийг урьж байна.

12.02.2015 5575 688 Хайрулина Лилия Евгеньевна

Хичээлийн зорилго: Масс хадгалагдах хуулийн тухай ойлголтыг томъёолох, урвалын тэгшитгэлийг хэрхэн зохиохыг заах.
Хичээлийн зорилго:
Боловсрол: Бодисын массыг хадгалах хуулийг туршилтаар баталж, томьёолох.
Хөгжүүлэлт: химийн томъёог ашиглан химийн урвалын нөхцөлт бичлэг болгон химийн тэгшитгэлийн тухай ойлголт өгөх; химийн тэгшитгэл бичих чадварыг хөгжүүлж эхэлнэ
Боловсрол: химийн сонирхлыг бий болгох, алсын хараагаа өргөжүүлэх

Хичээлийн үеэр
I. Зохион байгуулалтын мөч
II. Урд талын судалгаа:
- Физик үзэгдэл гэж юу вэ?
- Химийн үзэгдэл гэж юу вэ?
- Физик, химийн үзэгдлийн жишээ
- Химийн урвал явагдах нөхцөл
III. Шинэ материал сурах

Масс хадгалагдах хуулийн томъёолол: урвалд орсон бодисын масс нь үүссэн бодисын масстай тэнцүү байна.
Атом-молекулын шинжлэх ухааны үүднээс авч үзвэл энэ хуулийг химийн урвалын үед атомын нийт тоо өөрчлөгддөггүй, зөвхөн тэдгээрийн дахин зохион байгуулалт л явагддаг гэж тайлбарладаг.

Бодисын массыг хадгалах хууль нь химийн үндсэн хууль бөгөөд химийн урвалын бүх тооцоог түүний үндсэн дээр хийдэг. Энэхүү хуулийг нээсэнтэй холбоотойгоор орчин үеийн хими яг шинжлэх ухаан болж үүссэнтэй холбоотой юм.
Масс хадгалагдах хуулийг онолын хувьд 1748 онд нээж, 1756 онд Оросын эрдэмтэн М.В. Ломоносов.
Францын эрдэмтэн Антуан Лавуазье 1789 онд шинжлэх ухааны ертөнцийг энэ хуулийн бүх нийтийн шинж чанартай гэдэгт итгүүлэв. Ломоносов, Лавуазье хоёр туршилтандаа маш нарийн хэмжүүр ашигласан. Тэд металлыг (хар тугалга, цагаан тугалга, мөнгөн ус) битүүмжилсэн саванд халааж, анхны материал, урвалын бүтээгдэхүүнийг жинлэв.

Химийн тэгшитгэл
Химийн урвалын тэгшитгэлийг боловсруулахдаа бодисын массыг хадгалах хуулийг ашигладаг.
Химийн тэгшитгэл нь химийн томъёо, коэффициент ашиглан химийн урвалын ердийн дүрслэл юм.
Видео үзэцгээе - туршилт: Төмөр ба хүхрийн хольцыг халаах.
Хүхэр ба төмрийн химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд бодисыг олж авдаг - төмрийн (II) сульфид - энэ нь анхны хольцоос ялгаатай. Түүний дотор төмөр, хүхрийн аль нь ч харагдахгүй. Мөн соронз ашиглан тэдгээрийг салгах боломжгүй юм. Химийн өөрчлөлт гарсан.
Химийн урвалд оролцдог анхны материалыг урвалж гэж нэрлэдэг.
Химийн урвалын үр дүнд үүссэн шинэ бодисыг бүтээгдэхүүн гэж нэрлэдэг.
Үргэлжилж буй урвалыг химийн урвалын тэгшитгэл хэлбэрээр бичье.
Fe + S = FeS
Химийн урвалын тэгшитгэл зохиох алгоритм
Фосфор ба хүчилтөрөгчийн химийн урвалын тэгшитгэлийг байгуулъя
1. Тэгшитгэлийн зүүн талд бид урвалжуудын (урвалж буй бодис) химийн томъёог бичнэ. Санаж байна уу! Ихэнх энгийн хийн бодисын молекулууд нь хоёр атомт байдаг - H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. Урвалжуудын хооронд бид "+" тэмдэг, дараа нь сум тавьдаг.
P + O2 →
2. Баруун талд (сумын дараа) бид бүтээгдэхүүний химийн томъёог (харилцааны явцад үүссэн бодис) бичнэ. Санаж байна уу! Химийн томъёог химийн элементийн атомын валентыг ашиглан эмхэтгэх ёстой.

P + O2 → P2O5

3. Бодисын массыг хадгалах хуулийн дагуу урвалын өмнөх ба дараах атомын тоо ижил байх ёстой. Энэ нь урвалж ба химийн урвалын бүтээгдэхүүний химийн томъёоны өмнө коэффициентийг байрлуулах замаар хийгддэг.
Нэгдүгээрт, урвалд орж буй бодис (бүтээгдэхүүн) -д илүү их агуулагдах атомын тоог тэнцүүлнэ.
Энэ тохиолдолд эдгээр нь хүчилтөрөгчийн атомууд юм.
Тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талд байгаа хүчилтөрөгчийн атомын тооны хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг ол. Натрийн атомын хамгийн бага үржвэр нь -10:
Бид хамгийн бага үржвэрийг тухайн төрлийн атомын тоонд хуваах замаар коэффициентийг олж, үр дүнгийн тоог урвалын тэгшитгэлд оруулна.
Бодисын массыг хадгалах хууль хангагдаагүй, учир нь урвалд орох бодис ба урвалын бүтээгдэхүүн дэх фосфорын атомын тоо тэнцүү биш тул бид хүчилтөрөгчтэй ижил төстэй үйл ажиллагаа явуулдаг.
Бид химийн урвалын тэгшитгэлийн эцсийн хэлбэрийг олж авдаг. Бид сумыг тэнцүү тэмдгээр солино. Материйн массыг хадгалах хууль дараахь байдлаар хангагдсан.
4P + 5O2 = 2P2O5

IV. Нэгтгэх
V. Д/з

Материалыг татаж авах

Материалын бүрэн текстийг татаж авах боломжтой файлаас үзнэ үү.
Энэ хуудас нь зөвхөн материалын хэсгийг агуулна.

Слайд 2

Мэдлэгт хүргэх цорын ганц зам бол үйлдэл юм.

Хичээлийн зорилго: Боловсрол - бодисын массыг хадгалах хуулийг туршилтаар нотлох. Энэ хуульд үндэслэн химийн урвалын материаллаг тэнцвэрийн тухай ойлголтыг бүрдүүлнэ. Бодисын хувиргалтыг тусгасан ердийн тэмдэглэгээ болгон химийн урвалын тэгшитгэлийн тухай ойлголтыг бий болгох. Хөгжүүлэх - энгийн асуудал тавих, таамаглал дэвшүүлэх, туршилтаар шалгах чадварыг хөгжүүлэх; лабораторийн тоног төхөөрөмж, урвалжтай ажиллах ур чадварыг дээшлүүлэх; логик сэтгэлгээний чадварыг хөгжүүлэх. Боловсролын - оюутнуудын шинжлэх ухааны ертөнцийг үзэх үзлийг үргэлжлүүлэн хөгжүүлэх; харилцааны ур чадвар, түүнчлэн ажиглалт, анхаарал, санаачлагыг төлөвшүүлэх. М.В.Ломоносовын амьдрал, уран бүтээлийн жишээг ашиглан химийн шинжлэх ухааны сонирхлыг төлөвшүүл.

Слайд 3

Бодисын массыг хадгалах хуулийн нээлт

1789 Роберт Бойл 1673 он 1748 М.В.Ломоносов Антуан Лавуазье

Слайд 4

Бойл битүүмжилсэн ретортод металлыг шохойжуулах талаар олон туршилт хийсэн бөгөөд тэр болгонд масштабын масс нь шохойж буй металлын массаас их байдаг.

Слайд 5

Слайд 6

Оросын эрдэмтэн М.В. Мэдрэхүйн туршлага биднийг хуурдаг гэж Ломоносов санал болгов. 1748 оны 7-р сарын 5-нд тэрээр Леонхард Эйлерт бичсэн захидалдаа:

Слайд 7

"Байгалийн бүх өөрчлөлтүүд нь нэг биеэс юуг авч хаявал нөгөө биед нь ижил хэмжээгээр нэмэгддэг. Тэгэхээр хаа нэгтээ материйн бууралт байвал өөр газар нэмэгдэнэ; Хэн нэгэн хэдэн цаг сэрүүн байлгасан ч тэр хэмжээний нойрыг авч хаяна..."

Слайд 8

"Уралд орсон бодисын масс нь урвалын үр дүнд үүссэн бодисын масстай тэнцүү" гэдэг нь бодисын массыг хадгалах хуулийн орчин үеийн томъёолол юм.

Слайд 9

Слайд 10

Зөвхөн 1756 онд Ломоносов онолын хувьд нээсэн бодисын массыг хадгалах хуулийг туршилтаар туршиж чадсан. Бойлийн нэгэн адил Оросын эрдэмтэн битүүмжилсэн репортыг туршиж үзсэн. Гэхдээ Бойлоос ялгаатай нь Ломоносов судаснуудыг нээхгүйгээр шохойжуулахын өмнө болон дараа нь жинлэв.

Слайд 11

Слайд 12

Хожим нь энэ хууль, үл хамааран M.V. Ломоносовыг Францын эрдэмтэн А.Лавуазье нээсэн.

Слайд 13

Слайд 14

Химийн томьёо гэдэг нь химийн тэмдэг, индексийг ашиглан бодисын найрлагын ердийн бичлэг юм. Индекс нь бодисын томъёоны нэгж дэх атомын тоог харуулдаг. Коэффициент нь хоорондоо холбогдоогүй 5H2O бөөмсийн тоог харуулна Коэффициент Химийн томьёо Индекс Энэ хуулийг үндэслэн химийн урвалын тэгшитгэлийг химийн томъёо, коэффициент, математик тэмдэг ашиглан эмхэтгэсэн.